NO118983B - - Google Patents

Download PDF

Info

Publication number
NO118983B
NO118983B NO2194/68A NO219468A NO118983B NO 118983 B NO118983 B NO 118983B NO 2194/68 A NO2194/68 A NO 2194/68A NO 219468 A NO219468 A NO 219468A NO 118983 B NO118983 B NO 118983B
Authority
NO
Norway
Prior art keywords
electrolyte
ethylenediamine
solution
aqueous
fuel
Prior art date
Application number
NO2194/68A
Other languages
English (en)
Inventor
J Charbonnier
B Goue
Original Assignee
Comp Generale Electricite
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Comp Generale Electricite filed Critical Comp Generale Electricite
Publication of NO118983B publication Critical patent/NO118983B/no

Links

Classifications

    • HELECTRICITY
    • H01ELECTRIC ELEMENTS
    • H01MPROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00Fuel cells; Manufacture thereof
    • H01M8/08Fuel cells with aqueous electrolytes
    • YGENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02EREDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30Hydrogen technology
    • Y02E60/50Fuel cells

Landscapes

  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Sustainable Development (AREA)
  • Sustainable Energy (AREA)
  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Inert Electrodes (AREA)
  • Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
  • Fuel Cell (AREA)

Description

Elektrolytt for brennstoffceller.
Foreliggende oppfinnelse angår en elektrolytt for brennstoffceller, hvori brennstoffet inneholder karbondioksyd eller er i stand til å avgi karbondioksyd ved reaksjon med elektrodene, f.eks. en hydrokarboncelle.
Det er allerede kjent i slike celler å anvende en elektrolytt bestående av minst ett alkanolamin eller et alkanolaminderivat.
En slik elektrolytt har imidlertid den mangel at den har en meget lav pH verdi, og på grunn herav er dens elektriske ledningsevne også lav. En normal vandig dietanolaminlosning har således en pH
verdi på 11 og en ledningsevne pa 0,75 • 10 J J"L cm
Det er videre knapt mulig å oke ledningsevnen for alkanolaminer ved å tilsette "forbindelser som f.eks. kalium— eller natrium— salter på grunn av den lave loselighet(av disse substanser i alkanolaminer.
Oppfinnelsen har til formål å overvinne disse mangler, og angår
en elektrolytt for brennstoffceller, særlig for æller hvori brennstoffet inneholder karbondioksyd eller kan danne karbondioksyd ved omsetning med elektrodene, f.eks. en hydrokarboneelle , og det særegne ved elektrolytten i henhold til oppfinnelsen er at elektrolytten hovedsakelig består av en vandig etylendiaminlosning. Andre trekk ved oppfinnelsen fremgår av patentkravene.
Den vandige etylendiaminlosning omfatter fortrinnsvis 15 — ^0 g etylendiamin pr. liter.
I tilfellet med en normal dietanolaminlosning er ledningsevnen således 0,7? • 10 ^ J\. cm- mens den er 1 • 10 J fh cm i tilfellet av en normal etylendiaminlosning.
Ledningsevnen i den elektrolyttiske etylendiaminlosning kan om onskes forbedres ved i den sistnevnte å innfore en loselig forbindelse som f.eks. et kalium— eller natriumsalt.
Oppfinnelsen skal illustreres ved hjelp av den folgende frem-stilling, idet det vises til et antall utfbrelseseksempler på elektrolytt—blandinger i henhold til oppfinnelsen, samt til de vedfoyde tegninger hvori: Fig. 1 viser pplarisasjonskurver av en brennstoffelektrode og av en oksygenelektrode i en brennstoffcelle, i tilfellet av bruk av en elektrolytt inneholdende et dietanolamin og av en elektrolytt i henhold til.foreliggende oppfinnelse. Fig. 2 illustrerer variasjonen i strømstyrken.som en funksjon av spenningen over klemmene i en celle i tilfellet av bruk av de nevnte elektroder.
Som ikke begrensende eksempler på elektrolytter i henhold til oppfinnelsen kan nevnes:
— En ren vandig etylendiaminlosning.
— En vandig etylendiaminlosning som i tillegg omfatter et lpselig kalium— eller natriumsalt, som f.eks. et oksalat eller et karbonat.
I tilfellet av en ren vandig etylendiaminlosning anvendes med fordel en losning omfattende 1 5 — ^0 g etylendiamin pr. liter og fortrinnsvis 30 g pr. liter, som tilsvarer en 2 N losning.
Den elektriske ledningsevne i en slik losning er omtrent 1,7 10~<3> SL ~<1> cm-1 .
I tilfellet av en elektrolytt omfattende'en vandig etylendiaminlosning inneholdende et kalium— eller natriumsalt, anvendes det fordelaktig en etylendiaminkonsentrasjon mellom 60 og 100 g pr. liter.
Når det nevnte salt er kaliumoksalat inneholder elektrolytt— losningen med fordel 90 g pr. liter etylendiamin og 80 g pr.
liter kaliumoksalat, idet pH .verdien for den således oppnådde losning er 13,2.
Andre fordeler som folger med bruken av elektrolyttene i henhold til oppfinnelsen fremgår av figurene. ■
Fig. 1 gir polarisasjonskurver for platinaelektrodene i en brenn-stoff celle hvori:
Brennstoffgassen utgjores av hydrogen inneholdende karbondioksyd
i en molkonsentrasjon på 25$, idet trykket av brennstoffgassen er to bar absolutt.
Den forbrenningsfremmende gass er rent oksygen under et trykk på
to bar absolutt.
Polarisasjonskurvene for elektrodene er angitt som en funksjon av
den foreliggende,potensialforskjell mellom hver platinaelektrode og en Hg/HgO elektrode valgt til å definere en referansespenning.
Kurvene A og B representerer verdiene for strømstyrken I i milli—
ampere som en funksjon av spenningen i millivolt ved brennstoff—
elektroden og den forbrenningsfremmende elektrode, i det tilfelle hvor elektrolytten består av en 6 N vandig etylendiaminlosning omfattende 80 g pr. liter kaliumoksalat.
Kurvene A<1> og B' representerer verdiene for strømstyrken I i
milliampere som en funksjon av spenningen i millivolt ved brenn-
stoff elektroden og den forbrenningsfremmende elektrode i det til-
felle hvor elektrolytten består av en vandig k N dietanolaminlos—
ning omfattende 80 g pr. liter kalimoksalat.
I begge tilfelle ble elektrolyttldsningene bragt til en temperatur
på omtrent 90°C.
Fig. 2 illustrerer de kurver som representerer variasjonen i stromstyrken I i milliampere som en funksjon av spenningen V i millivolt over klemmene på cellen, tilsvarende kurvene i fig. 1.
Kurven C angår etylendiaminlosningen og kurven C angår dietanol—
aminlosningen.
De kurver som er avsatt i fig. 1 og 2 viser klart fordelen ved å anvende etylendiamin i stedet for et alkanolamin.

Claims (6)

1. Elektrolytt for brennstoffceller, særlig for celler hvori brennstoffet inneholder karbondioksyd eller kan danne.karbondioksyd ved omsetning med elektrodene, f.eks. en hydrokarboncelle,
karakterisert ved at elektrolytten hovedsakelig består av en vandig etylendiaminlosning.
2. Elektrolytt som angitt i krav 1,karakterisert ved at den vandige etylendiaminlosning inneholder 15—^0 g etylendiamin pr. liter.
3. Elektrolytt som angitt i krav 1,karakterisert ved at den i tillegg inneholder en loselig forbindelse for å oke ledningsevnen, særlig kalium— eller natriumsalter. h.
Elektrolytt som angitt i krav 1—3,karakterisert ved at etylendiaminkonsentrasjonen ligger mellom 60 og 100 g pr. liter.
5. Elektrolytt som angitt i krav 3,karakterisert ved at den loselige forbindelse er kaliumoksalat eller karbonat.
6. Elektrolytt som angitt i krav 5, karakterisert ved at den består av en vandig losning av etylendiamin og kaliumoksalat inneholdende omtrent 90 g etylendiamin og omtrent 80 g kaliumoksalat pr. liter losning.
NO2194/68A 1967-06-09 1968-06-05 NO118983B (no)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR109890A FR1539023A (fr) 1967-06-09 1967-06-09 Electrolyte pour pile à combustible

Publications (1)

Publication Number Publication Date
NO118983B true NO118983B (no) 1970-03-09

Family

ID=8632757

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
NO2194/68A NO118983B (no) 1967-06-09 1968-06-05

Country Status (8)

Country Link
US (1) US3547699A (no)
BE (1) BE716232A (no)
CH (1) CH496329A (no)
FR (1) FR1539023A (no)
GB (1) GB1198909A (no)
LU (1) LU56226A1 (no)
NL (1) NL6808102A (no)
NO (1) NO118983B (no)

Family Cites Families (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2950999A (en) * 1944-03-18 1960-08-30 Craig David Norman Low-temperature dry cell
NL268572A (no) * 1960-09-28
FR1449663A (fr) * 1965-04-28 1966-08-19 Comp Generale Electricite Pile à l'aluminium

Also Published As

Publication number Publication date
LU56226A1 (no) 1970-01-15
BE716232A (no) 1968-12-09
NL6808102A (no) 1968-12-10
US3547699A (en) 1970-12-15
FR1539023A (fr) 1968-09-13
GB1198909A (en) 1970-07-15
CH496329A (fr) 1970-09-15

Similar Documents

Publication Publication Date Title
AU2011282767B2 (en) Reducing carbon dioxide to products
US20210060484A1 (en) Proton coupled electrochemical co2 capture system
AU2011282783B2 (en) Electrochemical production of synthesis gas from carbon dioxide
NO922821L (no) Elektrokjemisk prosess for fremstilling av blandinger av klorsyre og alkalimetallklorat
ES422884A1 (es) Procedimiento para retardar la descomposicion del peroxido de hidrogeno inducida por el hierro.
Immanuel et al. Membrane electrolysis of Bunsen reaction in the iodine–sulphur process for hydrogen production
US4203813A (en) Method for producing HBr
CA1195650A (en) Electrolyte and method for electrolytic production of alkaline peroxide solutions
KR101436139B1 (ko) 차아염소산용액 생성용 염수의 전기분해장치
Kreysa et al. Fundamental studies on a new concept of flue gas desulphurization
NO118983B (no)
JPS62182292A (ja) Hciの隔膜電解法
US5888368A (en) Process for manufacturing an aqueous sodium hydroxide solution
JPS52131528A (en) Production of glutathione of reduced type
JPS558413A (en) Protecting method of stop electrolytic cell
GB2202550A (en) Disinfection of water supplies
Kuehn et al. The electrolytic synthesis of hydrogen peroxide in a dual membrane cell
US4218301A (en) Apparatus for producing HBr utilizing a consumable bromine electrode
GB1432755A (en) Process for preparing cyanogen halides
DE528461C (de) Elektrolytische Herstellung von Wasserstoffsuperoxyd
JPH0788475A (ja) 塩基性電解生成水
SU55193A1 (ru) Электрохимический метод восстановлени йода
Pesavento Potentiometric determination of the standard potential of the As (V)/As (III) couple
ES414725A1 (es) Perfeccionamientos introducidos en un procedimiento para producir dioxido de magneso.
KR20100116441A (ko) 포터블 수소연료전지 생성장치