NL7904888A - ELECTROCHEMICAL ENERGY SOURCE. - Google Patents
ELECTROCHEMICAL ENERGY SOURCE. Download PDFInfo
- Publication number
- NL7904888A NL7904888A NL7904888A NL7904888A NL7904888A NL 7904888 A NL7904888 A NL 7904888A NL 7904888 A NL7904888 A NL 7904888A NL 7904888 A NL7904888 A NL 7904888A NL 7904888 A NL7904888 A NL 7904888A
- Authority
- NL
- Netherlands
- Prior art keywords
- lithium
- cathode
- anode
- energy source
- electrolyte
- Prior art date
Links
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/38—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of elements or alloys
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
- H01M6/24—Cells comprising two different electrolytes
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M2004/026—Electrodes composed of, or comprising, active material characterised by the polarity
- H01M2004/027—Negative electrodes
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M2300/00—Electrolytes
- H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M2300/00—Electrolytes
- H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
- H01M2300/0065—Solid electrolytes
- H01M2300/0068—Solid electrolytes inorganic
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
- Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
- Primary Cells (AREA)
Description
* N/29.157-Fa/vdM* N / 29157-Fa / vdM
' - 1 -'- 1 -
Ebauches S.A. te Neuchatel, Kanton Neuchatel, Zwitserland. Elektrochemische energiebron.Ebauches S.A. at Neuchatel, Canton Neuchatel, Switzerland. Electrochemical energy source.
De onderhavige uitvinding heeft betrekking op een elektrochemische energiebron, die ofwel een batterij ofwel een accumulator kan zijn.The present invention relates to an electrochemical energy source, which can be either a battery or an accumulator.
Het is een doel van de onderhavige uitvinding 5 een elektrochemische energiebron te verschaffen met een anode van lithium, die in staat is een sterke ontladings-stroom te leveren en die ook, wanneer gebruikt als accumulator, in staat is om de vorming te voorkomen van lithium-dendriten op de anode gedurende de lading. Dit doel wordt 10 bereikt door het gebruik van dicht polykristallijn lithium-nitride als separator tussen de anode en de kathode. Gevonden werd, dat polykristallijn lithiumnitride een hoge graad van geleidbaarheid heeft voor lithiumionen en een zeer lage elektronische geleidbaarheid bij normale temperatuur. Boven-15 dien is dit materiaal thermisch en thermodynamisch stabiel, met een smeltpunt van 815°C en een ontledingsspanning van meer dan 3 volt.It is an object of the present invention to provide an electrochemical energy source with an anode of lithium, which is capable of delivering a strong discharge current and which, when used as an accumulator, is also able to prevent the formation of lithium -dendrites on the anode during the charge. This object is achieved by using dense polycrystalline lithium nitride as a separator between the anode and the cathode. It has been found that polycrystalline lithium nitride has a high degree of conductivity for lithium ions and a very low electronic conductivity at normal temperature. In addition, this material is thermally and thermodynamically stable, with a melting point of 815 ° C and a decomposition voltage of more than 3 volts.
De uitvinding zal beter worden begrepen bij lezing van de volgende beschrijving in verband met de begelei-20 dende tekening.The invention will be better understood upon reading the following description in connection with the accompanying drawing.
Figuur 1 toont een doorsnede van een accumulator volgens de uitvinding; en figuur 2 is een gedetailleerde macroscopische doorsnede van een deel van de accumulator van figuur 1.Figure 1 shows a cross section of an accumulator according to the invention; and Figure 2 is a detailed macroscopic section of a portion of the accumulator of Figure 1.
25 De in de tekening aangegeven accumulator heeft een geleidend metalen huis 1, dat één van de polen vormt (positief bij ontlading) van de accumulator. Het huis bevat op zijn beurt een kathode 2 in de vorm van een materiaal, dat een elektrochemische reactie aangaat met lithium, zoals 30 Ί·ϊ^2 -^^CrO^. De kathode 2 is poreus en is doordrongen van een vloeibare elektrolyt 3 (figuur 2), bestaande uit een 790 4 8 88' · Ί ' _ ’ - - - - .The accumulator shown in the drawing has a conductive metal housing 1, which forms one of the poles (positive on discharge) of the accumulator. The housing, in turn, contains a cathode 2 in the form of a material that electrochemically reacts with lithium, such as 30 Ί · ϊ ^ 2 - ^ ^ CrO ^. Cathode 2 is porous and is permeated with a liquid electrolyte 3 (Figure 2), consisting of a 790 4 8 88 '· Ί' _ ’- - - -.
2 organisch of anorganisch oplosmiddel, waarin een lithiumzout is opgelost, teneinde het oplosmiddel ionengeleidend te maken. Mogelijke oplosmiddelen zijn: propyleencarbonaat, di-methoxyethaan, tetrahydrofuran, organische sulfoxiden en ook 5 esters, ethers, nitrilen, genitreerde koolwaterstoffen of mengsels van deze produkten. De concentratie aan lithiumzout in het oplosmiddel wordt bepaald door de gewenste geleidbaarheid, de oplosbaarheid en de chemische reactiviteit van de oplossing. De meest geschikte lithiumzouten zijn lithium-10 perchloraat, lithiumhexafluorfosfaat, lithiumhexafluorarse-naat en een aantal andere zouten, waarvan de anionen oplosbaar zijn in organische oplosmiddelen..2 organic or inorganic solvent, in which a lithium salt is dissolved, in order to render the solvent ion-conductive. Possible solvents are: propylene carbonate, dimethoxyethane, tetrahydrofuran, organic sulfoxides and also esters, ethers, nitriles, nitrated hydrocarbons or mixtures of these products. The concentration of lithium salt in the solvent is determined by the desired conductivity, solubility and chemical reactivity of the solution. The most suitable lithium salts are lithium 10-perchlorate, lithium hexafluorophosphate, lithium hexafluoroarsenate and a number of other salts, the anions of which are soluble in organic solvents.
De accumulator omvat ook een metalen komvormig deksel 4, dat de tweede pool vormt (negatief bij ontlading).The accumulator also includes a metal cup-shaped lid 4, which forms the second pole (negative on discharge).
15 Het systeem is gesloten door het gedeelte la van het huis naar binnen te vouwen. De afdichting en de isolatie tussen het huis 1 en het deksel 4 wordt verschaft door middel van een afsluiting 5 van kunststof bijv. Het komvormige deksel 4 is gevuld met metallisch lithium 6, dat de anode vormt en 20 dat zelf bedekt is door een laag 7 van dicht polykristallijn lithiumnitride. Dit laatst genoemde vormt een vaste elektrolyt, waarvan de randen bedekt zijn door de afdichting 5. De lithiumanode 6 staat in nauw contact met deze vaste elektrolyt 7, die zo het metallische lithium, dat de anode vormt, 25 scheidt van de vloeibare elektrolyt 3.The system is closed by folding the section 1a of the house inwards. The sealing and the insulation between the housing 1 and the cover 4 is provided by means of a closure 5 of plastic, eg the cup-shaped cover 4 is filled with metallic lithium 6, which forms the anode and is itself covered by a layer 7 of dense polycrystalline lithium nitride. The latter forms a solid electrolyte, the edges of which are covered by the seal 5. The lithium anode 6 is in close contact with this solid electrolyte 7, thus separating the metallic lithium forming the anode from the liquid electrolyte 3.
Het in deze uitvinding gebruikte lithiumnitride wordt met voordeel verkregen door sinteren onder druk. Metallisch lithium (99,9 % zuiver) wordt eerst gehouden in een atmosfeer van zuivere stikstof (2 dpm water en 2 dpm zuur-30 stof) bij een temperatuur van ca. 180°C gedurende een periode van tenminste 2 uur, dan wordt het gereduceerd tot een fijn poeder (korrels van 10-100 ^im) en wordt het voorgevormd. Het voorgevormde produkt wordt dan gesinterd onder druk.The lithium nitride used in this invention is advantageously obtained by pressure sintering. Metallic lithium (99.9% pure) is first kept in an atmosphere of pure nitrogen (2 ppm water and 2 ppm oxygen) at a temperature of about 180 ° C for a period of at least 2 hours, then it is reduced to a fine powder (granules of 10-100 µm) and preformed. The preformed product is then sintered under pressure.
Typisch kan een bevredigend produkt worden verkregen met een 35 druk van 1000 kg/cm^ en een temperatuur van 650°C gedurende 7904888 ί 5 3 - 2 uur. Teneinde te verzekeren dat de structuur van het materiaal zo homogeen mogelijk is, is het van voordeel om tenminste bij benadering een isostatische druk te hebben.Typically, a satisfactory product can be obtained with a pressure of 1000 kg / cm @ 2 and a temperature of 650 ° C for 7904888 hours. In order to ensure that the structure of the material is as homogeneous as possible, it is advantageous to have an isostatic pressure at least approximately.
In bedrijf induceert de elektrochemische poten-5 tiaal, die bestaat tussen de anode- en de kathodematerialen, een dissociatie van de anodelithiumatomen in elektronen en lithiumionen wanneer de polen van de accumulator verbonden zijn door een uitwendige kring, die een baan verschaft voor elektronentransport van de lithiumanode naar de kathode.In operation, the electrochemical potential existing between the anode and cathode materials induces a dissociation of the anode lithium atoms into electrons and lithium ions when the poles of the accumulator are connected by an external circuit, which provides a path for electron transport of the lithium anode to the cathode.
10 De elektronen gaan naar het kathodemateriaal via de uitwendige kring. De ionen gaan door de vaste en vloeibare elektrolyten en recombineren met elektronen aan de kathode.The electrons go to the cathode material through the external circuit. The ions pass through the solid and liquid electrolytes and recombine with electrons at the cathode.
Zoals algemeen bekend kunnen de elektrochemische kathodereacties worden onderverdeeld in de 2 volgende 15 typen: 1) een eerste orde-reactie, die resulteert in een volledig stoechiometrische verbinding. Een voorbeeld hiervan is de reactie Li + J2 —» LiJ. Dergelijke reacties worden gekenmerkt door een vlakke lineaire ontladingskromme 20 zolang er nog onomgezet materiaal aanwezig is.As is well known, the electrochemical cathode reactions can be divided into the following 2 types: 1) a first order reaction, resulting in a fully stoichiometric connection. An example of this is the reaction Li + J2 - »LiJ. Such reactions are characterized by a flat linear discharge curve 20 as long as unconverted material is still present.
2) Een tweede orde-reactie wanneer een reactie van het additietype optreedt, resulterend in een verbinding van continu wisselende stoechiometrie. Een voorbeeld van een dergelijke reactie is een tussenvoegingsreactie, waarbij 25 lithiumionen het enigszins elastische rooster van een verbin ding binnentreden en een verbinding vormen met een continu variërende hoeveelheid tot aan de stoechiometrische grens.2) A second order reaction when an addition type reaction occurs, resulting in a compound of continuously varying stoichiometry. An example of such a reaction is an insertion reaction, wherein lithium ions enter the slightly elastic lattice of a compound and form a compound in a continuously varying amount up to the stoichiometric limit.
Dergelijke reacties zijn karakteristiek voor de koppels xLi + TiS2 —* LixTiS2 of xLi + Cgrafiet —> LixC* Der9eüjke 30 reacties hebben een ontladingskromme, waarbij de potentiaal regelmatig daalt als functie van het continu variërende lithium in de verbinding.Such reactions are characteristic of the couples xLi + TiS2 - * LixTiS2 or xLi + C graphite -> LixC * Der9eüjke 30 reactions have a discharge curve, in which the potential falls regularly as a function of the continuously varying lithium in the compound.
Voor de accumulatoren volgens de uitvinding kunnen beide typen reacties en verbindingen worden gebruikt.Both types of reactions and compounds can be used for the accumulators according to the invention.
35 Teneinde een aanvaardbare ladings- en ontladings- 7904888 • ^ a: /-- . · - . ·ν. . . ..." · * - . _ v - ; ·.' - 4 - snelheid te hebben moet een batterij een lage inwendige weerstand hebben. Deze weerstand is een functie van de dis-sociatiegraad aan de elektroden en van de diffusiecoëffi-ciënten van de lithiumionen in de elektrolyt en de kathode.35 In order to obtain an acceptable charge and discharge 7904888 • / a: / -. - -. Ν. . . ... "· * -. _ V -; ·." In order to have a speed, a battery must have a low internal resistance, which is a function of the degree of dispersion at the electrodes and of the diffusion coefficients of the lithium ions in the electrolyte and the cathode.
5 Deze effecten zijn bekend als kinetische reacties. Het gebruik van lithiumnitride als vaste elektrolyt als hierin beschreven, is bijzonder doelmatig voor het produceren van een batterij met een lage inwendige weerstand.5 These effects are known as kinetic reactions. The use of lithium nitride as a solid electrolyte as described herein is particularly effective in producing a battery with a low internal resistance.
De dissociatie van de lithiumatomen aan het 10 tussenvlak van de vaste elektrolyt en de anode heeft een zeer lage activeringsenergie. De specifieke geleidbaarheid -3 -1 voor het lithiumion is ongeveer 10 (ohm cm) en de elek- -9 -1 tronische geleidbaarheid is minder dan 10 (ohm cm) bij kamertemperatuur. De elektrolyt is verenigbaar met organi-15 sche en anorganische watervrije oplosmiddelen, zoals die in het algemeen worden gebruikt in accumulatoren en met de lithiumzouten, die gebruikt worden als ionogene geleiders.The dissociation of the lithium atoms at the interface of the solid electrolyte and the anode has a very low activation energy. The specific conductivity -3 -1 for the lithium ion is about 10 (ohm cm) and the electrical -9 -1 tronic conductivity is less than 10 (ohm cm) at room temperature. The electrolyte is compatible with organic and inorganic anhydrous solvents such as those commonly used in accumulators and with the lithium salts used as ionic conductors.
Het schijnbare oppervlak van het tussenvlak van de kathode en de elektrolyt wordt aanzienlijk vergroot door 20 toepassing van een poreuze kathode, waarvan de poriën gevuld zijn met elektrolyt. Dit verhoogt de ontladingsgraad van de ionen aan de kathode.The apparent area of the interface of the cathode and the electrolyte is considerably increased by using a porous cathode, the pores of which are filled with electrolyte. This increases the degree of discharge of the ions at the cathode.
Het lithiumnitride dat gebruikt wordt in deze uitvinding, werkt als een voor ionen doorlaatbare separator 25 tussen de anode en de kathode. Het gebruik van een vloeibare elektrolyt tussen de vaste lithiumnitride-elektrolyt en de kathode maakt het mogelijk een poreuze kathode te gebruiken.The lithium nitride used in this invention acts as an ion-permeable separator between the anode and the cathode. The use of a liquid electrolyte between the solid lithium nitride electrolyte and the cathode makes it possible to use a porous cathode.
Het feit dat het lithiumnitride in contact staat met het lithium van de anode voorkomt een direct contact van het 30 organische oplosmiddel en de zouten met het hoog energetische elektrochemisch zuivere lithiumoppervlak van de anode.The fact that the lithium nitride is in contact with the lithium of the anode prevents direct contact of the organic solvent and the salts with the high energy electrochemically pure lithium surface of the anode.
Automatische ontlading van de cel wordt ook vermeden. Dit kan optreden met sommige kathodematerialen die een weinig oplosbaar zijn in vloeibare elektrolyten, wanneer 35 ze niet geïsoleerd zijn van de anode.Automatic discharge of the cell is also avoided. This can occur with some cathode materials that are slightly soluble in liquid electrolytes when not isolated from the anode.
i * 7904888 5 - * < ♦i * 7904888 5 - * <♦
Gedurende de lading wordt de elektrochemische reactie, d.w.z. de stroming van ionen en elektronen omgekeerd. In gebruikelijke accumulatoren is de ladingscyclus beperkt tot lage stroomdichtheden, tengevolge van de vorming 5 van lithiumdendriten op de anode. Dit leidt tot een niet uniform reactie-oppervlak en kan aanleiding geven tot inwendige kortsluitingen, wanneer contact optreedt met het katho-demateriaal. In de praktijk is een verscheidenheid van materialen gebruikt voor het vermijden van dit effect, doch tot 10 nog toe werd hier geen doelmatige oplossing voor gevonden.During the charge, the electrochemical reaction, i.e. the flow of ions and electrons, is reversed. In conventional accumulators, the charge cycle is limited to low current densities, due to the formation of lithium dendrites on the anode. This leads to a non-uniform reaction surface and can lead to internal short circuits when contact with the cathode material occurs. In practice, a variety of materials have been used to avoid this effect, but no effective solution has yet been found.
Door het gebruik van lithiumnitride als ondersteuning voor de anode en als separator kan dit probleem echter doelmatig worden vermeden.However, by using lithium nitride as anode support and as a separator, this problem can be effectively avoided.
Opgemerkt wordt, dat een accumulator volgens de 15 uitvinding in ongeladen toestand wordt samengebouwd en vervolgens na het samenbouwen wordt opgeladen.It is noted that an accumulator according to the invention is assembled in an uncharged state and then charged after assembly.
20 790488820 7904888
Claims (2)
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CH707578 | 1978-06-29 | ||
| CH707578 | 1978-06-29 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| NL7904888A true NL7904888A (en) | 1980-01-03 |
Family
ID=4319535
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| NL7904888A NL7904888A (en) | 1978-06-29 | 1979-06-22 | ELECTROCHEMICAL ENERGY SOURCE. |
Country Status (6)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS559393A (en) |
| DE (1) | DE2925383A1 (en) |
| FR (1) | FR2430103A1 (en) |
| GB (1) | GB2024500A (en) |
| IT (1) | IT1117235B (en) |
| NL (1) | NL7904888A (en) |
Families Citing this family (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE3039900C2 (en) * | 1979-10-29 | 1983-11-03 | Hitachi, Ltd., Tokyo | Solid electrolyte |
| JPS57109183A (en) * | 1980-12-26 | 1982-07-07 | Hitachi Ltd | Non-volatile memory |
| FR2559620B1 (en) * | 1984-02-15 | 1986-08-22 | Bordeaux I Universite | POSITIVE ELECTRODE FOR ELECTROCHEMICAL GENERATOR AND GENERATOR THUS OBTAINED |
| DE3852188T2 (en) * | 1987-03-04 | 1995-07-06 | New Brunswick Telephone Co | Lithium-lithium nitride anode. |
| CA2110097C (en) | 1992-11-30 | 2002-07-09 | Soichiro Kawakami | Secondary battery |
| FR2727246A1 (en) * | 1994-11-17 | 1996-05-24 | Sorapec Lab | Accumulator with porous negative electrode contg. alkali or alkaline earth metal, and porous positive electrode |
| FR2943181B1 (en) * | 2009-03-16 | 2011-05-13 | Commissariat Energie Atomique | LITHIUM MICROBATTERIUM AND METHOD FOR MANUFACTURING THE SAME |
Family Cites Families (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3528856A (en) * | 1966-08-29 | 1970-09-15 | Energy Conversion Devices Inc | Thermoelectric device and method of manufacture |
| JPS5078829A (en) * | 1973-11-16 | 1975-06-26 | ||
| US3953232A (en) * | 1975-04-28 | 1976-04-27 | General Electric Company | Sealed lithium-reducible metal salt cell |
| US4091182A (en) * | 1976-03-01 | 1978-05-23 | General Electric Company | Sealed lithium electrochemical cell with sodium beta-alumina electrolyte |
| DE2829031C3 (en) * | 1977-07-07 | 1982-05-19 | Matsushita Electric Industrial Co., Ltd., Kadoma, Osaka | Galvanic cell with a solid electrolyte made of lithium iodide |
| DE2750607A1 (en) * | 1977-11-11 | 1979-05-17 | Max Planck Gesellschaft | AIR RESISTANT CRYSTALLINE LITHIUM NITRIDE, THE PROCESS FOR ITS MANUFACTURING AND ITS USE |
-
1979
- 1979-06-20 DE DE19792925383 patent/DE2925383A1/en not_active Withdrawn
- 1979-06-21 IT IT49498/79A patent/IT1117235B/en active
- 1979-06-22 NL NL7904888A patent/NL7904888A/en not_active Application Discontinuation
- 1979-06-27 GB GB7922416A patent/GB2024500A/en not_active Withdrawn
- 1979-06-27 JP JP8122979A patent/JPS559393A/en active Pending
- 1979-06-28 FR FR7916683A patent/FR2430103A1/en not_active Withdrawn
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPS559393A (en) | 1980-01-23 |
| GB2024500A (en) | 1980-01-09 |
| FR2430103A1 (en) | 1980-01-25 |
| IT1117235B (en) | 1986-02-17 |
| IT7949498A0 (en) | 1979-06-21 |
| DE2925383A1 (en) | 1980-01-03 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Visco et al. | Aqueous and nonaqueous lithium-air batteries enabled by water-stable lithium metal electrodes | |
| US3532543A (en) | Battery employing lithium - sulphur electrodes with non-aqueous electrolyte | |
| Abraham et al. | A polymer electrolyte‐based rechargeable lithium/oxygen battery | |
| US3567515A (en) | Electrochemical cell containing sulfur dioxide as the cathode depolarizer | |
| US5110694A (en) | Secondary Li battery incorporating 12-Crown-4 ether | |
| CN102742062B (en) | Rechargeable electrochemical cell | |
| Golovin et al. | Applications of metallocenes in rechargeable lithium batteries for overcharge protection | |
| US4950566A (en) | Metal silicide electrode in lithium cells | |
| US5558961A (en) | Secondary cell with orthorhombic alkali metal/manganese oxide phase active cathode material | |
| US3960594A (en) | Primary or secondary electrochemical cell | |
| US20080268327A1 (en) | Advanced Metal-Air Battery Having a Ceramic Membrane Electrolyte Background of the Invention | |
| US20150093659A1 (en) | Aluminium-air battery and accumulator system | |
| US4148976A (en) | Solid state lithium-iodine primary battery | |
| JP2018530100A (en) | Water solvated glass / amorphous solid ionic conductor | |
| EP0262846A2 (en) | Nonaqueous battery with special separator | |
| US4112205A (en) | Battery electrolyte corrosion inhibitor | |
| PL104338B1 (en) | GALVANIC ELEMENT WITH NEGATIVE LIGHT METAL ELECTRODE, ANHYDROUS ELECTROLYTE AND POSITIVE ELECTRODE | |
| US4579794A (en) | Stable high drain battery | |
| US4624902A (en) | Coatings for electrochemical electrodes and methods of making the same | |
| NL7904888A (en) | ELECTROCHEMICAL ENERGY SOURCE. | |
| Panero et al. | Properties of electrochemically synthesized polymer electrodes—IX. The effects of surfactants on polypyrrole films | |
| WO1999030379A1 (en) | Electrochemical cell comprising a liquid organic electrolyte with a conductive additive | |
| JPS63236276A (en) | Electrolytic liquid for lithium-sulfur dioxide electrochemical battery | |
| JPH0922722A (en) | Electrolytic solution for lithium ion battery | |
| RU2175798C2 (en) | Method and anode for raising specific capacity of secondary lithium storage batteries |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| BV | The patent application has lapsed |