MD1562Z - Process for producing acetic acid from fermented whey - Google Patents
Process for producing acetic acid from fermented whey Download PDFInfo
- Publication number
- MD1562Z MD1562Z MDS20200145A MDS20200145A MD1562Z MD 1562 Z MD1562 Z MD 1562Z MD S20200145 A MDS20200145 A MD S20200145A MD S20200145 A MDS20200145 A MD S20200145A MD 1562 Z MD1562 Z MD 1562Z
- Authority
- MD
- Moldova
- Prior art keywords
- acetic acid
- whey
- fermented whey
- solution
- chamber
- Prior art date
Links
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N Acetic acid Chemical compound CC(O)=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 78
- 239000005862 Whey Substances 0.000 title claims abstract description 28
- 102000007544 Whey Proteins Human genes 0.000 title claims abstract description 28
- 108010046377 Whey Proteins Proteins 0.000 title claims abstract description 28
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 27
- UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M Sodium bicarbonate Chemical compound [Na+].OC([O-])=O UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 18
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims abstract description 11
- 229910000030 sodium bicarbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 9
- 235000017557 sodium bicarbonate Nutrition 0.000 claims abstract description 9
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 4
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 239000010439 graphite Substances 0.000 claims abstract description 4
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims abstract description 4
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims description 4
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000010959 steel Substances 0.000 claims description 3
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 abstract description 2
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 abstract 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 abstract 1
- 235000011054 acetic acid Nutrition 0.000 description 20
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 14
- JVTAAEKCZFNVCJ-UHFFFAOYSA-N lactic acid Chemical compound CC(O)C(O)=O JVTAAEKCZFNVCJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- KFSLWBXXFJQRDL-UHFFFAOYSA-N Peracetic acid Chemical compound CC(=O)OO KFSLWBXXFJQRDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 238000000855 fermentation Methods 0.000 description 7
- 230000004151 fermentation Effects 0.000 description 7
- 235000014655 lactic acid Nutrition 0.000 description 6
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 5
- 239000004310 lactic acid Substances 0.000 description 5
- IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYSA-N Acetaldehyde Chemical compound CC=O IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- SCVFZCLFOSHCOH-UHFFFAOYSA-M potassium acetate Chemical compound [K+].CC([O-])=O SCVFZCLFOSHCOH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- LCTONWCANYUPML-UHFFFAOYSA-M Pyruvate Chemical compound CC(=O)C([O-])=O LCTONWCANYUPML-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 230000001476 alcoholic effect Effects 0.000 description 3
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 3
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 2
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 description 2
- SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYSA-N ammonium thiocyanate Chemical compound [NH4+].[S-]C#N SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 2
- 235000011056 potassium acetate Nutrition 0.000 description 2
- 238000004611 spectroscopical analysis Methods 0.000 description 2
- USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N Ammonium acetate Chemical compound N.CC(O)=O USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000005695 Ammonium acetate Substances 0.000 description 1
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 1
- CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N Ozone Chemical compound [O-][O+]=O CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001243 acetic acids Chemical class 0.000 description 1
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 description 1
- 235000019257 ammonium acetate Nutrition 0.000 description 1
- 229940043376 ammonium acetate Drugs 0.000 description 1
- 239000011260 aqueous acid Substances 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 230000004888 barrier function Effects 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 230000008034 disappearance Effects 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 1
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 1
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 1
- 239000013067 intermediate product Substances 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 235000013336 milk Nutrition 0.000 description 1
- 239000008267 milk Substances 0.000 description 1
- 210000004080 milk Anatomy 0.000 description 1
- -1 organic peroxide compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 238000009928 pasteurization Methods 0.000 description 1
- 239000002243 precursor Substances 0.000 description 1
- 230000005588 protonation Effects 0.000 description 1
- 230000001954 sterilising effect Effects 0.000 description 1
- 235000000346 sugar Nutrition 0.000 description 1
- 150000008163 sugars Chemical class 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
- 238000005292 vacuum distillation Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Dairy Products (AREA)
Abstract
Invenţia se referă la industria laptelui, şi anume la un procedeu de obţinere a acidului acetic din zer fermentat.Procedeul, conform invenţiei, include prelucrarea electrolitică, în camera catodică a unui electrolizor, cu catod de oţel în formă de plasă şi membrană ionoselectivă, a zerului fermentat cu un pH de 3,8...4,7 şi un conţinut de acid acetic de cel puţin 5% mas., cu debitarea în camera anodică, cu anod din grafit, a soluţiei de 0,1% de hidrogenocarbonat de sodiu NaHCO3. Procesul de electroliză se efectuează la un pH de 3,8...11,0 şi o densitate a curentului anodic de 0,01...0,02 А/cm2, în decurs de 30...60 min, cu separarea acidului acetic din soluţie.The invention relates to a process for the production of acetic acid from fermented whey. fermented whey with a pH of 3.8 to 4.7 and an acetic acid content of at least 5% by weight, with a graphite anode solution sodium NaHCO3. The electrolysis process is performed at a pH of 3.8 ... 11.0 and an anodic current density of 0.01 ... 0.02 А / cm2, within 30 ... 60 min, with separation acetic acid in solution.
Description
Invenţia se referă la industria laptelui, şi anume la un procedeu de obţinere a acidului acetic din zer fermentat. The invention relates to the milk industry, namely to a process for obtaining acetic acid from fermented whey.
Este cunoscut un procedeu de sinteză electrolitică a acidului peracetic. Electrolizorul utilizat în procedeu conţine o barieră ionică selectivă, care separă camera anodică de camera catodică. Electrolitul din celulă conţine un precursor, cum ar fi acetatul de potasiu sau acidul acetic. Un potenţial pozitiv se aplică anodului din camera anodică, ceea ce conduce la formarea unui număr de oxidanţi de scurtă şi lungă durată, cum ar fi acidul peracetic, peroxidul de hidrogen şi ozonul [1]. A process for the electrolytic synthesis of peracetic acid is known. The electrolyzer used in the process contains a selective ion barrier, which separates the anode chamber from the cathode chamber. The electrolyte in the cell contains a precursor, such as potassium acetate or acetic acid. A positive potential is applied to the anode in the anode chamber, which leads to the formation of a number of short- and long-lived oxidants, such as peracetic acid, hydrogen peroxide and ozone [1].
Dezavantajul acestui procedeu constă în obţinerea acidului peracetic din acetat de potasiu în electrolizor, acidul rezultat fiind utilizat numai pentru sterilizarea echipamentului medical. The disadvantage of this process is that peracetic acid is obtained from potassium acetate in the electrolyzer, the resulting acid being used only for sterilizing medical equipment.
În calitate de cea mai apropiată soluţie serveşte procedeul pentru producerea de compuşi organici peroxidici, în special a acidului peroxiacetic, care constă în faptul că electroliza soluţiilor apoase de metal alcalin sau acetatul de amoniu se efectuează în compartimentul anodic al electrolizorului cu membrană, în prezenţa a 0,5-2,0 g/L aditiv de tiocianat de metal alcalin sau de amoniu, la o densitate de curent de 0,05-1,0 A/m2, urmată de concentrarea soluţiei apoase de acid rezultate, prin evaporare sau distilare în vid. Rezultatul tehnic este simplificarea procesului, creşterea randamentului şi a calităţii produsului final [2]. The closest solution is the process for the production of organic peroxide compounds, in particular peroxyacetic acid, which consists in the electrolysis of aqueous solutions of alkali metal or ammonium acetate in the anode compartment of the membrane electrolyzer in the presence of 0.5-2.0 g/L of alkali metal or ammonium thiocyanate additive at a current density of 0.05-1.0 A/m2, followed by concentration of the resulting aqueous acid solution by evaporation or vacuum distillation. The technical result is simplification of the process, increase in yield and quality of the final product [2].
Dezavantajul acestui procedeu constă în utilizarea aditivului tiocianat de metale alcaline sau de amoniu. The disadvantage of this process is the use of the alkali metal or ammonium thiocyanate additive.
Se propune un procedeu ecologic şi rentabil de obţinere a acidului acetic din zer, care combină fermentarea şi separarea prin electroliză a acidului acetic. An ecological and cost-effective process for obtaining acetic acid from whey is proposed, which combines fermentation and electrolysis separation of acetic acid.
Problema pe care o rezolvă această invenţie este obţinerea acidului acetic din zer prin procesul de electroliză. The problem that this invention solves is obtaining acetic acid from whey through the electrolysis process.
Problema se rezolvă prin aceea că procedeul de obţinere a acidului acetic din zer include prelucrarea electrolitică, în camera catodică a unui electrolizor, cu catod de oţel în formă de plasă şi membrană ionoselectivă, a zerului fermentat cu un pH de 3,8...4,7, cu debitarea în camera anodică, cu anod din grafit, a soluţiei de 0,1% de hidrogenocarbonat de sodiu NaHCO3, procesul de electroliză se efectuează la un pH de 3,8...11,0 şi o densitate a curentului anodic de 0,01...0,02 А/cm2, în decurs de 30...60 min, cu separarea acidului acetic din soluţie. The problem is solved by the fact that the process of obtaining acetic acid from whey includes the electrolytic processing, in the cathode chamber of an electrolyzer, with a steel cathode in the form of a mesh and an ionoselective membrane, of fermented whey with a pH of 3.8...4.7, with the discharge into the anode chamber, with a graphite anode, of a 0.1% solution of sodium hydrogen carbonate NaHCO3, the electrolysis process is carried out at a pH of 3.8...11.0 and an anode current density of 0.01...0.02 А/cm2, within 30...60 min, with the separation of acetic acid from the solution.
Se propune un procedeu de obţinere a acidului acetic din acidul lactic prin oxidarea acestuia într-o cameră anodică cu un dispozitiv de electroliză. A process is proposed for obtaining acetic acid from lactic acid by oxidizing it in an anode chamber with an electrolysis device.
Zerul a fost supus unei fermentaţii alcoolice, majorând conţinutul iniţial de acid acetic de peste 5% în fracţia de masă a componentelor. The whey was subjected to alcoholic fermentation, increasing the initial acetic acid content to over 5% in the mass fraction of the components.
Rezultatul tehnic constă în obţinerea acidului acetic în stare pură din zer fermentat, la regimuri optime, printr-un procedeu simplu şi ecologic. The technical result consists in obtaining pure acetic acid from fermented whey, at optimal conditions, through a simple and ecological process.
Invenţia se explică cu ajutorul desenelor din fig. 1-3, care reprezintă: The invention is explained with the help of the drawings in Fig. 1-3, which represent:
- fig. 1, schema instalaţiei pentru electroliză; - Fig. 1, diagram of the electrolysis installation;
- fig. 2, spectroscopia zerului fermentat; - Fig. 2, spectroscopy of fermented whey;
- fig. 3, spectroscopia mostrei din camera anodică. - Fig. 3, spectroscopy of the sample in the anode chamber.
În fig.1 schematic este prezentată instalaţia, care funcţionează conform procedeului propus. Fig. 1 schematically shows the installation, which operates according to the proposed process.
Aceasta conţine corpul 1 din dielectric, catodul 2 din oţel în formă de plasă, membrana ionoselectivă 3, anodul din grafit 4, ştuţul 5 de admisie a zerului fermentat, ştuţul 6 pentru evacuarea soluţiei de acid acetic, ştuţurile 7 pentru admisia electrolitului (soluţie de NaHCO3 de 0,1%), ştuţurile 8 pentru evacuarea zerului prelucrat. This contains the dielectric body 1, the steel cathode 2 in the form of a mesh, the ionoselective membrane 3, the graphite anode 4, the fermented whey inlet 5, the acetic acid solution outlet 6, the electrolyte inlet 7 (0.1% NaHCO3 solution), the processed whey outlet 8.
Exemple de realizare a invenţiei Examples of embodiments of the invention
Exemplul 1 Example 1
Camera catodică a instalaţiei se umple cu zer fermentat până la pH de 3,8, iar camera anodică se umple cu soluţie de 0,1% de NaHCO3. Procesul de electroliză se realizează la tensiunea de 29 V şi densitatea curentului de 0,02 A/cm2. The cathode chamber of the installation is filled with fermented whey to a pH of 3.8, and the anode chamber is filled with a 0.1% solution of NaHCO3. The electrolysis process is carried out at a voltage of 29 V and a current density of 0.02 A/cm2.
Zerul este fermentat până se obţine un conţinut iniţial ridicat de alcool. Apoi, acest alcool se oxidează în acid acetic. Procentul iniţial de acid acetic în zer este, de asemenea, de două ori mai mare decât de obicei, adică aproximativ de 2%. În camera anodică, oxidarea anodică a acidului lactic în acid acetic are loc după 15 minute de tratare electrică la o putere de curent redusă (tabelul 1). The whey is fermented until a high initial alcohol content is obtained. This alcohol is then oxidized to acetic acid. The initial percentage of acetic acid in the whey is also twice as high as usual, i.e. approximately 2%. In the anode chamber, the anodic oxidation of lactic acid to acetic acid takes place after 15 minutes of electrical treatment at a low current (table 1).
Exemplul 2 Example 2
Camera catodică a instalaţiei se umple cu zer fermentat până la pH de 4,7 (după două zile de fermentare), camera anodică se umple cu soluţie de 0,1% de NaHCO3. Procesul de electroliză se realizează la tensiunea de 29 V şi densitatea curentului de 0,02 A/cm2. Zerul este caracterizat de un conţinut ridicat de piruvat (tabelul 2). Piruvatul este oxidat în acid acetic. După 5 minute de tratament, procentul de acid acetic în camera anodică este mic, dar există o cantitate de produs intermediar de acetaldehidă în camera catodului. The cathode chamber of the installation is filled with fermented whey to a pH of 4.7 (after two days of fermentation), the anode chamber is filled with a 0.1% solution of NaHCO3. The electrolysis process is carried out at a voltage of 29 V and a current density of 0.02 A/cm2. Whey is characterized by a high pyruvate content (table 2). Pyruvate is oxidized to acetic acid. After 5 minutes of treatment, the percentage of acetic acid in the anode chamber is small, but there is a quantity of acetaldehyde intermediate product in the cathode chamber.
Exemplul 3 Example 3
Camera catodică a instalaţiei se umple cu zer fermentat până la pH de 4,45, camera anodică se umple cu soluţie de 0,1% de NaHCO3. Procesul de electroliză se realizează la tensiunea de 29 V şi densitatea curentului de 0,02 A/cm2. După alte două zile de fermentare, în zer, are loc creşterea procentului de acizi lactici şi acetici. În camera anodică, după schimbarea pH-ului de la 5,4 la 9,4, are loc oxidarea anodică, acidul lactic fiind complet oxidat în acid acetic (tabelul 3). În ambele cazuri (tabelul 2 şi tabelul 3) există o creştere accentuată a cantităţii de acid piruvatic în camera catodică, cu dispariţia completă a acidului lactic în această cameră. Aceasta este aşa-numita modificare a orientării protonării şi este observată atunci când există cel puţin un exces mic al donatorului în comparaţie cu hidrocarbura dată. The cathode chamber of the installation is filled with fermented whey to a pH of 4.45, the anode chamber is filled with a 0.1% solution of NaHCO3. The electrolysis process is carried out at a voltage of 29 V and a current density of 0.02 A/cm2. After another two days of fermentation, the percentage of lactic and acetic acids in the whey increases. In the anode chamber, after changing the pH from 5.4 to 9.4, anodic oxidation occurs, lactic acid being completely oxidized to acetic acid (table 3). In both cases (table 2 and table 3) there is a sharp increase in the amount of pyruvate acid in the cathode chamber, with the complete disappearance of lactic acid in this chamber. This is the so-called change in the protonation orientation and is observed when there is at least a small excess of the donor compared to the given hydrocarbon.
Tabelul 1 Table 1
Procesul de redox în timpul prelucrării electrolitice a zerului fermentat cu un pH de 3,8 Redox process during electrolytic processing of fermented whey with a pH of 3.8
τ, min I,A U, V Camera anodică Camera catodică pH LA АС ET pH LA АС ET Zah 5 1,2 29 7,4 50,4 9,2 22,7 3,8 51,6 3,8 21,2 13,4 10 1,2 29 4,45 67,6 14 14 4,1 62,8 4,8 12,4 18,2 20 1 29 2,75 76,9 20,8 2,3 4,5 51,7 9 20,3 17,1 30 0,8 29 2,6 76,3 31,4 2,3 5 43,3 7,1 31,4 16,4 40 0,6 29 1,7 90,9 6,6 40,7 6,2 36,4 14,7 60 0,4 29 2 90,6 9,5 37,8 5,4 35,2 20,1τ, min I,A U, V Anodic chamber Cathodic chamber pH LA АС ET pH LA АС ET Zah 5 1.2 29 7.4 50.4 9.2 22.7 3.8 51.6 3.8 21.2 13.4 10 1.2 29 4.45 67.6 14 14 4.1 62.8 4.8 12.4 18.2 20 1 29 2.75 76.9 20.8 2.3 4.5 51.7 9 20.3 17.1 30 0.8 29 2.6 76.3 31.4 2.3 5 43.3 7.1 31.4 16.4 40 0.6 29 1.7 90.9 6.6 40.7 6.2 36.4 14.7 60 0.4 29 2 90.6 9.5 37.8 5.4 35.2 20.1
Tabelul 2 Table 2
Procesul de redox în timpul prelucrării electrolitice a zerului fermentat cu un pH de 4,7 (diferenţa este timpul fermentării). Zerul a fost supus procesului pasteurizării. Redox process during electrolytic processing of fermented whey with a pH of 4.7 (the difference is the fermentation time). The whey was subjected to the pasteurization process.
τ, min. I,A U, V Camera anodică Camera catodică pH LA АС ET pH LA АС ET Zah Aţ 5 1 29 7,2 100 5 32,9 5,2 8,3 52,4 2,2 10 1,2 29 3,5 77,3 22,7 7 32,5 4,9 10,0 51,4 2 30 0,8 29 3,45 77,9 21,1 9,7 - 6,0 14,2 77,8 2 55 0,5 29 1,95 94,9 5,1 11,5 23,4 3,9 13,2 57,9 2 Zer fermentat iniţial (fermentaţie alcoolică) 4 zile 4,7 34,9 4,7 4,5 54,8 τ, min. I,A U, V Anodic chamber Cathodic chamber pH LA AC ET pH LA AC ET Zah Aţ 5 1 29 7.2 100 5 32.9 5.2 8.3 52.4 2.2 10 1.2 29 3.5 77.3 22.7 7 32.5 4.9 10.0 51.4 2 30 0.8 29 3.45 77.9 21.1 9.7 - 6.0 14.2 77.8 2 55 0.5 29 1.95 94.9 5.1 11.5 23.4 3.9 13.2 57.9 2 Initially fermented whey (alcoholic fermentation) 4 days 4.7 34.9 4.7 4.5 54.8
Tabelul 3 Table 3
Procesul de redox în timpul prelucrării electrolitice a zerului fermentat cu un pH de 4,45 Redox process during electrolytic processing of fermented whey with a pH of 4.45
τ, min. I, A U, V Camera anodică Camera catodică pH LA АС ET pH LA АС ET Zah Aţ 5 1 29 7,1 100 4,7 39,2 6,8 5,2 47,8 10 1,2 29 4,0 80,9 19,1 5,4 38,1 6,2 5,5 49,2 30 0,6 29 2,6 100 9,4 - 8,1 8,5 81,7 55 0,3 29 1,85 100 11,5 20,0 3,5 6,2 68,7 Zer fermentat iniţial (fermentaţia alcoolică) 6 zile 4,45 39,2 6,4 46,3 τ, min. I, A U, V Anodic chamber Cathodic chamber pH LA AC ET pH LA AC ET Zah Aţ 5 1 29 7.1 100 4.7 39.2 6.8 5.2 47.8 10 1.2 29 4.0 80.9 19.1 5.4 38.1 6.2 5.5 49.2 30 0.6 29 2.6 100 9.4 - 8.1 8.5 81.7 55 0.3 29 1.85 100 11.5 20.0 3.5 6.2 68.7 Initially fermented whey (alcoholic fermentation) 6 days 4.45 39.2 6.4 46.3
LA - procentul de acid lactic din soluţie; LA - percentage of lactic acid in the solution;
AC - procentul de acid acetic din soluţie; AC - percentage of acetic acid in the solution;
ET - procentul de etanol în soluţie; ET - percentage of ethanol in solution;
Zah - procentul de zaharuri în soluţie; Zah - the percentage of sugars in the solution;
Aţ - procentul de acetaldehidă în soluţie. At - the percentage of acetaldehyde in the solution.
Datele din tabel indică faptul că, sub rezerva acestor condiţii, se obţine acid acetic pur în camera anodică a dispozitivului. Electrodul are un gradient de concentraţie a compuşilor intermediari cu o concentraţie mare în imediata apropiere a electrodului. În procesele electrochimice, se creează condiţii favorabile pentru reacţiile dintre radicali. The data in the table indicate that, under these conditions, pure acetic acid is obtained in the anodic chamber of the device. The electrode has a concentration gradient of intermediate compounds with a high concentration in the immediate vicinity of the electrode. In electrochemical processes, favorable conditions are created for reactions between radicals.
1. RU 2207881 C2 2003.07.10 1. RU 2207881 C2 2003.07.10
2. RU 2216537 C1 2002.06.28 2. RU 2216537 C1 2002.06.28
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| MDS20200145A MD1562Z (en) | 2020-11-18 | 2020-11-18 | Process for producing acetic acid from fermented whey |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| MDS20200145A MD1562Z (en) | 2020-11-18 | 2020-11-18 | Process for producing acetic acid from fermented whey |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| MD1562Y MD1562Y (en) | 2021-08-31 |
| MD1562Z true MD1562Z (en) | 2022-03-31 |
Family
ID=77635762
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| MDS20200145A MD1562Z (en) | 2020-11-18 | 2020-11-18 | Process for producing acetic acid from fermented whey |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| MD (1) | MD1562Z (en) |
-
2020
- 2020-11-18 MD MDS20200145A patent/MD1562Z/en active IP Right Grant
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| MD1562Y (en) | 2021-08-31 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4456510A (en) | Process for manufacturing chlorine dioxide | |
| US5203972A (en) | Method for electrolytic ozone generation and apparatus therefor | |
| JPH05214572A (en) | Electrocehmical process and reactor for producing sulfuric acid and sodium hydroxide | |
| US6527940B1 (en) | Production method of acid water and alkaline water | |
| CN106430451A (en) | Method and device for producing subacid electrolyzed water | |
| US4613416A (en) | Process for the concentration of sulfuric acid | |
| DE2924163A1 (en) | METHOD AND CELL FOR CHLORALKALINE ELECTROLYSIS | |
| JP5940689B1 (en) | Dialysate preparation water production equipment | |
| MD1562Z (en) | Process for producing acetic acid from fermented whey | |
| RU2297980C1 (en) | Method of the electroactivation of the water solutions | |
| CN213992234U (en) | Apparatus for producing of acid oxidation potential aqueous solution for disinfection | |
| CN102021600A (en) | Method and device for producing potassium iodate through oxygen cathode non-diaphragm electrolysis | |
| CN206219283U (en) | Produce the device of subacidity electrolysis water | |
| CA1158196A (en) | Process of electrolyzing aqueous solutions of alkali halides | |
| Chaenko et al. | Redox-mediated oxidation of cyclohexanone to adipic acid on oxide-nickel anode, with active forms of oxygen involved | |
| US1309214A (en) | Hugh k | |
| US5578182A (en) | Electrolytic production of hypophosphorous acid | |
| GB1313441A (en) | Process for preparing chlorine and alkali phosphate solution by electrolysis and electrolytic cell for carrying out the process | |
| JP2001246383A (en) | Electrolyzed water forming device | |
| US2663685A (en) | Electrolytic production of dihydrostreptomycin and salts thereof | |
| JP3970426B2 (en) | Method for producing electrolyzed sterilized water | |
| MD974Z (en) | Process for producing lactic acid from fermented whey | |
| CN114807990A (en) | Method for preparing erythritol by electrochemical method | |
| US5480517A (en) | Electrolytic production of hypophosphorous acid | |
| DE1643558C3 (en) | Process for the production of hydroquinone or p-benzoquinone |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| FG9Y | Short term patent issued |