KR20150130705A - 이산화염소 가스 발생 조성물 - Google Patents

Abstract

본 발명은 고형의 아염소산염, 고분자 구조의 산 및 소금물 또는 물에 의해 이산화염소 가스가 서서히 방출되는 이산화염소 가스 발생 조성물에 관한 것이다.
본 발명은 아염소산염으로 이루어진 제1 물질, 술폰산기와 카르복시기를 갖도록 이루어진 제2 물질 및 알칼리 금속 염화물로 이루어진 제3 물질을 포함한다.

Description

이산화염소 가스 발생 조성물{Composition for Producing Chlorine Dioxide Gas}

본 발명은 이산화염소 가스를 발생시키는 이산화염소 가스 발생 조성물에 관한 것으로, 특히 고형의 아염소산염, 고분자 구조의 산 및 소금물 또는 물에 의해 이산화염소 가스가 서서히 방출되는 이산화염소 가스 발생 조성물에 관한 것이다.

이산화염소 가스는 곰팡이에서 세균, 바이러스에 이르기까지 산화 살균제로서 광범위한 효력을 갖고 있으며, 미생물 살균 메커니즘은 미생물의 보호막을 뚫고 들어가 산화력에 의한 세포의 효소작용을 방해하여 미생물을 죽이는 것으로 알려져 있다. 이같은 살균력은 넓은 PH범위에서 유효하며 염소에 비해 2.5배 이상 살균력이 강하고 THM과 같은 발암물질을 생성하지 않는 것이 장점으로 유럽이나 미국에서 환경 친화적 그린(Green) 살균제로 각광 받고 있다.

이산화염소는 상온에서 기체상태로 존재하며 농도가 공기중에서 10%이상 되면 폭발하는 특성 때문에 이동이 금지되어 필요 현장에서(OnSitu) 발생하여 사용하여야 한다.

일반적으로 살균효능 및 부작용까지 고려하여 공간살균 용도로 허가된 사용물질은 이산화염소와 과산화수소 두 개의 물질로 한정되어 있다. 이중 과산화수소는 상온에서 액체의 상태인 것을 기화하여 공간에 뿜어내는 방식으로 얼마 퍼지지 않은 상태에서 이슬로 떨어져 내리는 성질 때문에 사용에 제한을 갖지만, 이산화염소는 일반 상온에서 기체의 상태로 존재하여 멀리까지 확산되는 성질이 있어 과산화수소보다 훨씬 효과적이다.

이산화염소를 제조 하는 방법은 다양한 기술들이 있으며, 발생량 및 순도에 따라 고순도 가스를 대량 합성하는 경우부터 수 ppm 수준의 액상 이산화염소 또는 발포정과 같은 형태와 관련한 기술등이 공지되어 있다.

공개 발명을 약제 관점에서 이산화염소 전구체 물질, 예를 들면 아염소산나트륨(NaClO2)을 제 1 물질, 제 2 물질은 무기산(H2SO4, H3PO4, HNO3, HCl, HClO4), 유기산(CH3SO3H, C2H5SO3H), 또는 방향족 인산 등과 같은 다양한 산등을 이용할 수 있다. 염소, 염산 또는 고체산 등의 산(Acid) 물질을 제 2 물질, 그 외 용해제를 제 3 물질로 구분하여 정리하면 다음과 같다.

대량 생산을 목적으로 생산하는 방법

2개의 물질사용

대표적인 방법으로, 특허등록번호 제10-0376913호에 개시된 바와 같이 제 1 물질을 아염소산으로, 제 2 물질을 염소[반응식 1] 또는 염소산(HOCl)[반응식 2]으로 하여 반응을 시켜 얻는 방법이 있다.

[반응식 1]

2NaClO₂ + Cl₂ → 2ClO₂ + 2NaCl

[반응식 2]

2NaClO₂ + HOCl → 2ClO₂(g) + NaCl + NaOH

3개의 물질 사용

특허등록번호 제10-0456483호에 개시된 바와 같이 제 1 물질을 아염소산염, 제 2 물질을 염산 및 차아염소산염으로 하여 반응시켜 [반응식 3]과 같이 이산화염소를 얻는 방법이 있다. 이 방법은 3개의 원료를 사용하므로 반응이 복잡하고, 원재료의 저장등에 불편한 문제점이 있다.

[반응식 3]

2NaClO₂ + NaClO + 2HCl → 2ClO2 + 3NaCl + H₂O

단일 성분을 이용하는 방법

특허등록번호 제10-0575036호 및 특허공개번호 제10-2005-0015949호에 도시된 바와 같이 제아염소산을 전기화학적 방법 또는 UV 조사에 의해 [반응식 4]와 같이 이산화염소를 얻을 수 있다.

[반응식 4]

2NaClO₂ + 2H₂O → 2ClO₂ + 2NaOH + H₂

미량 순간적 발생 방법

특허등록번호 제10-0454547호에는 튜브 내에 모래층 및 이산화염소 제조 반응층이 아래에서부터 위로 순차적으로 충진되고 튜브의 바닥에는 용액을 흡수할 수 있는 다수의 용액흡수구가 마련되고, 튜브의 맨 윗부분에는 이산화염소 가스가 배출되는 다수의 기공이 마련된 것을 특징으로 하는 이산화염소의 순간 발생 장치가 공지되어 있다.

미량 서방형 발생 방법

특허등록번호 제10-0364235호에는 튜브 내에 모래층 또는 실리카겔층, 이산화염소 제조반응층, 왕모래층 및 실리카겔 또는 제올라이트층이 아래에서부터 위로 순차적으로 충진되고, 상부층에는 ClO2가스 방출구가 구비되고, 장치의 바닥에는 다수의 용액흡수구를 가지는 것을 특징으로 하는 이산화염소의 미량 서방형 발생 장치가 등록되어 있고, 특허등록번호 제10-1159694호에 의하면 구연산등 분말형태로 구성하는 산성계 첨가물과, 분말 형태로 구성하는 산화계 첨가물을 물에 용해하여 사용하는 조성물을 공지하고 있다.

그러나, 상술한 종래기술들은 고체 1 g당 이산화염소 발생량이 낮고, 고체 조성물을 물에 녹였을 때 부산물로서 청색증을 유발하는 아염소산(ClO2-) 및 염소산(ClO3-)이 생성되며, 기존의 고체 조성물 또는 액체 조성물의 안정성이 매우 떨어지는 문제점을 가지고 있다.

한편, 이산화염소 가스를 가정, 사무실 및 업소 등의 공간 살균 및 소취 등을 위해서 사용하는 경우에는 고체 1g당 이산화염소 발생량이 높아야 되고, 청색증 등을 유발하는 ClO3 등의 접촉을 최소화하기 위해 이산화염소가 가스 상으로 이용되어야 하며, 공간으로 이산화염소 가스가 일정량씩 서서히 방출되어야 한다. 또한, 제1 물질 및 제2 물질은 이동 편리성 및 보관성이 우수해야 되고, 제1 물질과 제2 물질이 섞어질 경우 장기 보관이 어려울 수 있으므로 제3 물질이 도입되기 전 제1 물질과 제2 물질은 반응이 일어나지 않아야 하며, 반응촉진제인 제3 물질은 친환경, 비독성 물질이어야 하고, 제3 물질 공급 시 제1 물질과 제2 물질의 반응성이 우수(즉, 제2 물질은 H+를 많이 가지고 있어야 함)해야 하며, 가격이 저렴해야 한다.

이에 따라, 상술한 조건을 만족할 수 있는 이산화염소 발생 조성물의 개발이 요구되고 있다.

특허등록번호 제10-0376913호 특허등록번호 제10-0456483호 특허등록번호 제10-0575036호 특허공개번호 제10-2005-0015949호 특허등록번호 제10-0454547호 특허등록번호 제10-0364235호 특허등록번호 제10-1159694호

따라서, 본 발명은 상기와 같은 문제점을 해결하기 위한 것으로, 고체 1g당 이산화염소 발생량이 높고, 이산화염소 가스를 일정량씩 서서히 방출할 수 있으며, 이동 편리성 및 보관성이 우수하고, 가격이 저렴한 이산화염소 가스 발생 조성물을 제공하는 것을 목적으로 한다.

상술한 목적을 이루기 위해, 본 발명의 실시예에 따른 이산화염소 가스 발생 조성물은 아염소산염으로 이루어진 제1 물질, 술폰산기와 카르복시기를 갖도록 이루어진 제2 물질 및 알칼리 금속 염화물로 이루어진 제3 물질을 포함한다.

본 발명에서 상기 제1 물질은 아염소산 알칼리 금속염과 아염소산 알칼리토류 금속염 중 어느 하나로 구성되는 것을 특징으로 한다.

본 발명에서 상기 제1 물질은 아염소산 나트륨, 아염소산 칼륨, 아염소산 리튬, 아염소산 칼슘, 아염소산 마그네슘, 아염소산 바륨 중 어느 하나로 이루어지는 것을 특징으로 한다.

본 발명에서 상기 제2 물질은 불소계 고분자와 탄화수소계 고분자 중 어느 하나로 구성되는 것을 특징으로 한다.

본 발명에서 상기 제2 물질은 나피온계 재료, 설폰화 폴리에테르케톤, 설폰화 폴리에테르설폰, 설폰화 폴리에테르에테르설폰, 설폰화폴리설파이드 및 설폰화 폴리페닐렌 중 어느 하나로 구성되는 것을 특징으로 한다.

본 발명에서 상기 제2 물질은 분말 형태로 형성되는 것을 특징으로 한다.

본 발명에서 상기 제3 물질은 NaCl, KCl, RbCl, CsCl 중 어느 하나로 구성되는 것을 특징으로 한다.

상술한 바와 같이 본 발명은 이산화염소가 가스 상으로 이용되기 때문에 청색증 등을 유발하는 ClO3 등의 접촉을 최소화할 수 있고, 이산화염소 가스의 발생 속도를 조절할 수 있으며, 아염소산염으로 이루어진 제1 물질과 술폰산기와 카르복시기를 갖는 고분자 모체로 이루어진 제2 물질은 알칼리 금속 염화물로 이루어진 제3 물질이 도입되기 전에 반응이 일어나지 않기 때문에 이동이 편리할 뿐만 아니라 장기적으로 보관이 가능하고, 알칼리 금속 염화물이 반응촉진제로 사용되기 때문에 저렴한 가격으로 이산화염소 가스를 발생시킬 수 있는 효과가 있다.

도 1은 본 발명의 실시예에 따른 이산화염소 가스 발생 조성물의 설치 방법의 일 예를 나타내는 도면이다.
도 2는 본 발명의 실시예에 따른 이산화염소 가스 발생 조성물에 의해 발생되는 이산화염소 가스의 농도를 경과시간별로 나타내는 그래프이다.
도 3은 본 발명의 실시예에 따른 이산화염소 가스 발생 조성물에 의해 발생되는 이산화염소 가스의 농도변화를 경과시간별 나타내는 그래프이다.
도 4는 본 발명의 실시예에 따른 이산화염소 가스 발생 조성물의 활성화 전/후 상태를 나타내는 도면이다.

이하, 첨부된 도면을 참조하여 본 발명이 속하는 기술분야에서 통상의 지식을 가진 자가 본 발명을 용이하게 실시할 수 있는 바람직한 실시예를 상세히 설명한다. 다만, 본 발명의 바람직한 실시예에 대한 동작 원리를 상세하게 설명함에 있어 관련된 공지 기능 또는 구성에 대한 구체적인 설명이 본 발명의 요지를 불필요하게 흐릴 수 있다고 판단되는 경우에는 그 상세한 설명을 생략한다.

또한, 도면 전체에 걸쳐 유사한 기능 및 작용을 하는 부분에 대해서는 동일한 도면 부호를 사용한다.

덧붙여, 명세서 전체에서 어떤 부분이 다른 부분과 '연결'되어 있다고 할 때 이는 직접적으로 연결되어 있는 경우 뿐만 아니라 그 중간에 다른 구성요소를 사이에 두고 간접적으로 연결되어 있는 경우도 포함한다. 또한, 어떤 구성요소를 '포함'한다는 것은 특별히 반대되는 기재가 없는 한 다른 구성요소를 제외하는 것이 아니라 다른 구성요소를 더 포함할 수 있는 것을 의미한다.

본 발명의 실시예에 따른 이산화염소 가스 발생 조성물은 제1 물질, 제2 물질 및 제3 물질을 포함하도록 이루어진다. 이때, 제1 물질, 제2 물질 및 제3 물질은 각각 아래와 같다.

[제1 물질]

본 발명에서는 제1 물질로 아염소산염이 사용될 수 있는데, 예를 들면, 아염소산 알칼리 금속염이나 아염소산 알칼리토류 금속염 중 어느 하나가 사용될 수 있다. 이때, 아염소산 알칼리 금속염으로는 아염소산 나트륨, 아염소산 칼륨, 아염소산 리튬 중 어느 하나가 사용될 수 있고, 아염소산 알칼리토류 금속염으로는 아염소산 칼슘, 아염소산 마그네슘, 아염소산 바륨 중 어느 하나가 사용될 수 있으나, 구입의 편리성, 이산화염소 가스 발생 지속성 등의 관점에서 아염소산 나트륨과 아염소산 칼륨이 사용되는 게 바람직하다.

[제2 물질]

본 발명에서 제2 물질은 고분자 모체 내에 이온교환을 하는 물질로서 술폰산기(-SO3H)와 카르복시기(-COOH)를 가지는 것이 바람직하다. 이에 따라, 적용 가능한 고분자 모체로 불소계 고분자와 탄화수소계 고분자 중 어느 하나가 이용될 수 있다. 이때, 불소계 고분자로는, 예를 들면, 듀폰사 나피온(Nafion(등록상표))계 재료 등이 이용될 수 있고, 탄화수소계 고분자 전해질로는, 설폰화 폴리에테르케톤, 설폰화 폴리에테르설폰, 설폰화 폴리에테르에테르설폰, 설폰화폴리설파이드, 설폰화 폴리페닐렌 등의 전해질이 이용될 수 있다. 이 중에서도 이산화염소의 반응에 대한 내구성을 고려하여 불소계 고분자를 사용하는 게 바람직하다.

이러한, 제2 물질은 분말 형태로 형성되는 게 바람직하고, 입자 사이즈의 제한은 없으며, 불소계 이오노머인 용액(예, 나피온 용액)에서 용매를 증발시킨 후 파쇄하여 얻을 수 있다.

한편, 제2 물질은 고분자내 이온교환용량이 100 Eq(이온당량) 미만인 경우 단위 중량당 H+을 배출하는 능력이 작아 효과적으로 이산화염소를 발생할 수 없기 때문에 제2 물질의 고분자내 이온교환용량은 100 Eq(이온당량) 이상으로 하는 게 바람직하다.

그리고, 제2 물질은 구입시 이온교환기가 SO3-Na로 되어 있기 때문에 이를 SO3-H로 처리하는 과정이 필요하며, 이를 위한 과정은 다음과 같다.

첫째 단계, 고분자 필름의 제조와 파쇄

(1) 이오노머인 나피온 용액을 유리와 같은 표면 위에 캐스팅 한다.

(2) 용매인 알코올을 가열 증발시킨다.

(3) 얻어진 박막을 분쇄기를 이용하여 미세 입자로 파쇄한다.

둘째 단계, H+ 형으로 치환 과정

(1) 고농도의 염산 용액(보통 1.0 M HCl)에 24 시간 동안 담가 두어 고분자내 작용기가 H+형태 (e.g. -SO3H)로 존재하도록 한다.

(2) 산 용액에서 평형상태에 이른 입자들을 증류수로 씻어 표면에 남아 있는 산 용액을 제거한다.

(3) 얻어진 입자들을 건조한다.

[제3 물질]

본 발명에서 제3 물질로는 알카리 금속 염화물을 가지는 수용액이 사용되는 게 바람직하다. 일반적으로 알카리 금속 염화물은 NaCl, KCl, RbCl, CsCl 등이 있으며, 가장 바람직한 것은 구입의 편리성 등의 관점에서 NaCl로 구성된 소금물이다.

본 발명에서 제2 물질에 제3 물질, 여기서 소금을 넣으면 제2 물질 내 이온교환기의 H+이 소금성분 중 Na+와 치환되는 반응 일어나 H+가 발생되며, 이는 [반응식 5]와 같이 나타낼 수 있다.

[반응식 5]

R-XH + NaCl --> R-SO3Na + H+

여기서, 제2 물질은 R-XH이고, 제3 물질은 NaCl이며, X는 고분자 내 이온교환기(SO3 및/또는 COO-)임.

이와 같은 구성으로 이루어진 본 발명의 실시예에 따른 이산화염소 가스 발생 조성물은 제1 물질과 제2 물질이 혼합물로 이루어진 상태(고체 정등으로 구성도 가능)에서 제 3 물질을 공급하여 이산화염소 가스를 얻을 수 있으며, 이의 사용 예를 살펴보면 다음과 같다.

순간적 이용 방법

제1 물질과 제2 물질을 앰플, 바이알, 스크류 캡 바이알, 유리제 밀봉 보존병 등을 이용하여 보관한 후 사용직전 제3 물질을 공급하여 사용할 수 있다.

미량 서방향 이용

제1 물질과 제2 물질을 밀봉된 폴리에틸엔 튜브에 넣어 보관한 후 튜브 안에 유리관과 같이 깨지기 쉬운 제3 물질을 보관한 후 사용직전 유리관을 깨트려 제1 물질과 제2 물질이 반응하게 하여 이산화염소를 발생시킬 수 있다.

이와 같은 본 발명의 이산화염소 액제 조성물은 호텔, 레스토랑, 외식 업체, 학교, 가정 등의 주방 설비(예를 들면, 도 1과 같은 냉장고), 가정의 실내, 변기 혹은 자동차 내에 설치하여 이들을 살균 처리할 수 있다.

한편, 상기와 같은 본 발명의 이산화염소 가스 발생 조성물은 다음과 같은 방법에 의해 제조될 수 있다.

[실시예 1]

가. 액제 조성물의 제조

(1) 제1 물질: 고체 아염소산 나트륨

(2) 제2 물질: 나피온 분체

- 이오노머인 나피온 용액(5%, 듀폰사)을 유리 위에 캐스팅을 한 후, 순간 가열을 하여 용매인 알코올을 가열 증발한다. 얻어진 박막을 1㎛ 입자로 파쇄하였다.

- 파쇄 입자를 염산 용액(보통 1.0 M HCl)에 24시간 동안 담가 두어 고분자내 작용기를 H+형태 (e.g. -SO3H)로 치환시킨 후 증류수로 씻어 표면에 남아 있는 산 용액을 제거하였다. 그 후 얻어진 입자들을 80C에서 진공 건조하였다.

(3) 제3 물질: 소금물

나. 반응 용기: 500mL 비이커

다. 평가

50L 챔버 내의 500ML 비이커에 제1 물질 1g, 제2 물질 1g를 둔 후 30일 경과 후에 제3 물질을 비이커에 10mL 넣어 이산화염소 가스를 발생시키고, 챔버내의 농도를 시간에 따른 농도를 이산화염소 검지관을 이용하여 측정했다.

라. 결과

본 실시예 1과 같이 이산화염소 가스 발생 조성물을 제조하게 되면, 도 2에 도시된 바와 같이 37일째 까지는 이산화염소 가스의 농도가 증가하다가 38일째부터 점차 감소하게 된다. 이때, 일별 이산화염소 가스의 농도변화량 또한, 도 3에 도시된 바와 같이 37일째까지 일정량(대략 0.4ppm/일~0.5ppm/일 사이)을 유지하다가 38일째부터는 농도변화량이 0이 되게 된다.

[실시예 2]

가. 액제 조성물의 비교

실시예 1과 동일 물질을 이용하였다.

나. 반응용기: PE 튜브와 유리앰플

다. 평가

실시예 1에서 조제한 것과 같은 동일한 조성물과 동일한 양을 사용하였다. 제1 물질과 제2 물질을 PE 튜브에, 제3 물질을 유리앰플에 넣은 후 도 4와 같이 PE 튜브를 밀봉하였다. 밀봉 후 50L 챔버에 넣은 후 30일을 경과시켰다. 그 후 유리 앰플을 깨트린 후 50L 챔버에 다시 넣었다. 시간에 따른 챔버내의 농도를 이산화염소 검지관을 이용하여 측정했다.

라. 결과

본 실시예 2와 같은 방법으로 이산화염소 가스 발생 조성물을 제조하게 되면, 도 2에 도시된 바와 같이 이산화염소 가스 농도가 44일째 까지 계속해서 증가하다가 45일째부터 점차 감소하게 되며, 일별 이산화염소 가스 농도변화 또한 도 3에 도시된 바와 같이 44일째까지 일정값(0.1~0.5 사이)을 유지하다가 45일째부터 0이 되게 된다.

[비교예 1]

가. 액제 조성물의 제조

(1) 제1 물질: 고체 아염소산 나트륨 25%

(2) 제2 물질: 염산 4%

나. 반응 용기: 500mL 비이커

다. 평가

50L 챔버내에 50ML 비이커에 제1 물질 4g, 제2 물질 15g을 넣어 이산화염소 가스를 발생시키고, 챔버내의 농도를 시간에 따른 농도를 이산화염소 검지관을 이용하여 측정했다.

라. 결과

본 비교예 1과 같이 이산화염소 가스 발생 조성물을 제조하게 되면, 도 2에 도시된 바와 같이 31일째에는 이산화염소 가스의 농도가 매우 높게 나타나나, 그 이후인 32일째부터 34일째 사이에 이산화염소 가스 농도가 급격히 감소하고, 그 이후인 35일째 부터 47일째 까지는 이산화염소 가스 농도가 서서히 감소하며, 48일째 부터는 이산화염소 가스 농도가 0이 되게 된다. 이때, 일별 이산화염소 가스의 농도변화를 살펴보면, 도 3에 도시된 바와 같이 31일째에 매우 높은 농도변화를 보여주나, 이후 32일째부터는 이산화염소 가스의 농도변화가 거의 없음(즉, 0)을 알 수 있다.

[비교예 2]

가. 액제 조성물의 제조

(1) 제 1 물질: 고체 아염소산 나트륨 25%

(2) 제 2 물질: 염산 4%

나. 반응 용기: 실시예 2와 동일한 구조

다. 평가

실시예 2에서 조제한 것과 같은 동일한 조성물과 동일한 양을 사용하였다. 제1 물질질을 PE 튜브에, 제2 물질을 유리앰플에 넣은 후 PE 튜브를 밀봉하였다. 밀봉 후 50L 챔버에 넣은 후 30일을 경과시켰다. 그 후 유리 앰플을 깨트린 후 50L 챔버에 다시 넣었다. 챔버내의 농도를 시간에 따라 이산화염소 검지관을 이용하여 측정했다.

라. 결과

비교예 2와 같이 이산화염소 가스 발생 조성물을 제조하게 되면, 도 2에 도시된 바와 같이 33일째까지는 이산화염소 가스의 농도가 증가하다가 34일째부터는 점차 감소하게 된다. 이때, 이산화염소 가스의 농도변화는 도 3에 도시된 바와 같이 33일째 까지는 일정값(대략 1ppm/일 정도)을 유지하다가 34일째부터는 농도변화가 거의 없음(즉, 농도변화가 대략 0ppm/일)을 알 수 있다.

이와 같이 본 발명은 도 2에 도시된 바와 같이 실시예 1과 실시예 2에서 30일 동안 챔버내에 이산화염소 가스 농도가 관측되지 않았다. 따라서, 본 발명은 제 1물질과 제 2 물질이 혼합 접촉되더라도 반응이 일어나지 않음을 알 수 있다. 또한, 본 발명의 실시예에 따른 이산화염소 가스 발생 조성물은 도 2 및 도 3의 실시예 1, 실시예 2, 비교예 1, 비교예 2에서 알 수 있듯이 이산화염소 가스의 방출 속도를 조절함을 알 수 있다. 그리고, PE 밀봉 구조로 반응용기를 구성할 경우 이산화염소 가스의 방출 속도롤 지연할 수 있음을 알 수 있다.

이상에서 설명한 바와 같이, 본 발명의 상세한 설명에서는 본 발명의 바람직한 실시예에 관해서 설명하였으나, 이는 본 발명의 가장 양호한 실시예를 예시적으로 설명한 것이지 본 발명을 한정하는 것은 아니다. 또한, 본 발명이 속하는 기술분야의 통상의 지식을 가진 자라면 누구나 본 발명의 기술사상의 범주를 벗어나지 않는 범위 내에서 다양한 변형 및 모방이 가능함은 물론이다. 따라서, 본 발명의 권리범위는 설명된 실시예에 국한되어 정해져서는 안되며, 후술하는 청구범위 뿐만 아니라 이와 균등한 것들에 의해 정해져야 한다.

Claims (7)

1. 아염소산염으로 이루어진 제1 물질, 술폰산기와 카르복시기를 갖도록 이루어진 제2 물질 및 알칼리 금속 염화물로 이루어진 제3 물질을 포함하는 것을 특징으로 하는 이산화염소 가스 발생 조성물.
2. 청구항 1에 있어서,
   상기 제1 물질은 아염소산 알칼리 금속염과 아염소산 알칼리토류 금속염 중 어느 하나로 구성되는 것을 특징으로 하는 이산화염소 가스 발생 조성물.
3. 청구항 2에 있어서,
   상기 제1 물질은 아염소산 나트륨, 아염소산 칼륨, 아염소산 리튬, 아염소산 칼슘, 아염소산 마그네슘, 아염소산 바륨 중 어느 하나로 이루어지는 것을 특징으로 하는 이산화염소 가스 발생 조성물.
4. 청구항 1에 있어서,
   상기 제2 물질은 불소계 고분자와 탄화수소계 고분자 중 어느 하나로 구성되는 것을 특징으로 하는 이산화염소 가스 발생 조성물.
5. 청구항 4에 있어서,
   상기 제2 물질은 나피온계 재료, 설폰화 폴리에테르케톤, 설폰화 폴리에테르설폰, 설폰화 폴리에테르에테르설폰, 설폰화폴리설파이드 및 설폰화 폴리페닐렌 중 어느 하나로 구성되는 것을 특징으로 하는 이산화염소 가스 발생 조성물.
6. 청구항 1에 있어서,
   상기 제2 물질은 분말 형태로 형성되는 것을 특징으로 하는 이산화염소 가스 발생 조성물.
7. 청구항 1에 있어서,
   상기 제3 물질은 NaCl, KCl, RbCl, CsCl 중 어느 하나로 구성되는 것을 특징으로 하는 이산화염소 가스 발생 조성물.

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