KR101502658B1 - Cathode active material composition for lithium secondary battery, method of preparing the same, and lithium secondary battery comprising the same - Google Patents

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Abstract

본 발명은, 불순물이 제거된 리튬 이차 전지용 양극 활물질 조성물, 이의 제조방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지에 관한 것이다. 본 발명은, 하기 화학식 1의 리튬 니켈-망간-코발트 산화물, 및 산성불화암모늄을 포함하는 것을 특징으로 한다.
[화학식 1]
Lix(Ni1 -a- bMnaCob)yO2
상기 식에서, 0.05 ≤ a ≤ 0.4, 0.1 ≤ b ≤ 0.4, x+y = 2로서 0.95 ≤ x ≤ 1.05 이다.
본 발명에 따른 양극 활물질은 불소화 처리에 의해서, 상기 산화물을 제조하는 과정에서 Li 소스의 불순물인 Li2CO3, 및 LiOH 등의 수용성 염기를 안정한 LiF로 치환시켜줌으로써, 수명 특성 및 고온특성이 우수한 효과가 있다.The present invention relates to a cathode active material composition for a lithium secondary battery from which impurities have been removed, a method for producing the same, and a lithium secondary battery comprising the same. The present invention is characterized by comprising a lithium nickel-manganese-cobalt oxide represented by the following formula (1), and an acidic ammonium fluoride.
[Chemical Formula 1]
Li x (Ni 1 -a- b Mn a Co b) y O 2
Wherein 0.05? A? 0.4, 0.1? B? 0.4, and x + y = 2, and 0.95? X? 1.05.
The cathode active material according to the present invention can be produced by substituting stable LiF with a water-soluble base such as Li 2 CO 3 and LiOH, which are impurities of a Li source in the process of producing the oxide by fluorination, It is effective.

Description

리튬 이차 전지용 양극 활물질 조성물, 이의 제조방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지{CATHODE ACTIVE MATERIAL COMPOSITION FOR LITHIUM SECONDARY BATTERY, METHOD OF PREPARING THE SAME, AND LITHIUM SECONDARY BATTERY COMPRISING THE SAME}TECHNICAL FIELD [0001] The present invention relates to a cathode active material composition for a lithium secondary battery, a method for producing the same, and a lithium secondary battery including the cathode active material composition,

본 발명은, 불순물이 제거된 리튬 이차 전지용 양극 활물질 조성물, 이의 제조방법, 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지에 관한 것이다.The present invention relates to a cathode active material composition for a lithium secondary battery from which impurities have been removed, a method for producing the same, and a lithium secondary battery comprising the same.

모바일 기기에 대한 기술 개발과 수요가 증가함에 따라 에너지원으로서의 이차전지의 수요가 급격히 증가하고 있고, 그러한 이차전지 중 높은 에너지 밀도와 전압을 가지고, 사이클 수명이 길며, 자기방전율이 낮은리튬 이차전지가 상용화되어 널리 사용되고 있다.As technology development and demand for mobile devices are increasing, the demand for secondary batteries as energy sources is rapidly increasing. Among such secondary batteries, lithium secondary batteries having high energy density and voltage, long cycle life and low self- It has been commercialized and widely used.

리튬 이차전지의 양극 활물질로는 리튬 함유 코발트 산화물(LiCoO2)이 주로 사용되고 있고, 그 외에 층상 결정 구조의 LiMnO2, 스피넬 결정 구조의 LiMn2O4 등의 리튬 함유 망간 산화물과, 리튬 함유 니켈 산화물(LiNiO2)의 사용도 고려되고 있다.Lithium-containing cobalt oxide (LiCoO 2 ) is mainly used as a positive electrode active material of the lithium secondary battery. In addition, a lithium-containing manganese oxide such as LiMnO 2 having a layered crystal structure and LiMn 2 O 4 having a spinel crystal structure, (LiNiO 2 ) is also being considered.

상기 양극 활물질들 중 LiCoO2은 우수한 사이클 특성 등 제반 물성이 우수하여 현재 많이 사용되고 있지만, 안전성이 낮으며, 원료로서 코발트의 자원적 한계로 인해 고가이고, 전기자동차, 하이브리드 전기자동차 등과 같은 분야의 동력원으로 대량 사용하기에는 한계가 있다.Of the above cathode active materials, LiCoO 2 has excellent properties such as excellent cycle characteristics and is widely used at present. However, LiCoO 2 is low in safety, is expensive due to the resource limit of cobalt as a raw material, and is used in electric motors, hybrid electric vehicles, There is a limit to mass use.

LiMnO2, LiMn2O4 등의 리튬 망간 산화물은 원료로서 자원이 풍부하고 환경친화적인 망간을 사용한다는 장점을 가지고 있으므로, LiCoO2를 대체할 수 있는 양극 활물질로서 많은 관심을 모으고 있다. 그러나, 이들 리튬 망간 산화물은 용량이 작고, 사이클 특성 등이 나쁘다는 단점을 가지고 있다.Lithium manganese oxides such as LiMnO 2 and LiMn 2 O 4 have attracted much attention as a cathode active material capable of replacing LiCoO 2 because they have the advantage of using manganese rich in resources and environment friendly as a raw material. However, these lithium manganese oxides have disadvantages such as small capacity and poor cycle characteristics.

반면에, LiNiO2 등의 리튬 니켈계 산화물은 상기 코발트계 산화물보다 비용이 저렴하면서도 4.3 V로 충전되었을 때, 높은 방전 용량을 나타내는 바, 도핑된 LiNiO2의 가역 용량은 LiCoO2의 용량(약 165 mAh/g)을 초과하는 약 200 mAh/g에 근접한다.On the other hand, LiNiO 2, such as a lithium nickel based oxide is time, the reversible capacity of the bar, the doped LiNiO 2 having a high discharge capacity when charged to 4.3 V, while the cost is cheaper than the cobalt oxide is the capacity of LiCoO 2 (about 165 lt; / RTI > (mAh / g).

따라서, 약간 낮은 평균 방전 전압과 체적 밀도(volumetric density)에도 불구하고, LiNiO2 양극 활물질을 포함하는 상용화 전지는 개선된 에너지 밀도를 가지므로, 최근 고용량 전지를 개발하기 위하여 이러한 니켈계 양극 활물질에 대한 연구가 활발하게 진행되고 있다. Therefore, in spite of a slightly low average discharge voltage and volumetric density, the compatibilized battery including LiNiO 2 cathode active material has an improved energy density. Therefore, in order to develop a high capacity battery, Research is actively under way.

그러나, LiNiO2계 양극 활물질은 하기와 같은 문제로 인해 실용화가 제한되고 있는 실정이다.However, LiNiO 2 based cathode active materials have been limited in practical use due to the following problems.

첫째, LiNiO2계 산화물은 충방전 사이클에 동반하는 체적 변화에 따라 결정 구조의 급격한 상전이가 나타나고, 이에 따라 입자의 균열이나 결정입계에 공극이 발생될 수 있다. 따라서, 리튬 이온의 흡장 및 방출이 방해를 받아 분극저항을 증가시키므로 충방전 성능이 저하되는 문제가 있다. 이를 방지하기 위해, 종래에는 제조과정에서 Li 소스를 과잉으로 넣고 산소 분위기에서 반응시켜 LiNiO2계 산화물을 제조하였는 바, 이러한 방식으로 제조된 양극 활물질은 충전된 상태에서 산소 원자간의 반발력에 의해 구조가 팽창하면서 불안정해지고, 충방전의 반복에 의해 사이클 특성이 심각하게 저하되는 문제가 있다.First, in the LiNiO 2 based oxide, a sharp phase transition of the crystal structure occurs due to the volume change accompanied by the charge / discharge cycle, and thus cracks in the particles or pores may be generated in the crystal grain boundaries. Therefore, there is a problem that charging / discharging performance is deteriorated because polarization resistance is increased due to interception of insertion and extraction of lithium ions. In order to prevent this, LiNiO 2 -based oxides were prepared by reacting excess Li source in an oxygen atmosphere in the manufacturing process. In the cathode active material thus prepared, There is a problem that cycle characteristics become seriously deteriorated by repetition of charging and discharging.

둘째, LiNiO2은 저장 또는 사이클 동안 과량의 가스가 발생하는 문제가 있는 바, 이는 결정 구조를 잘 형성시키기 위해 LiNiO2계를 제조하는 과정에서 Li 소스를 과잉으로 넣고 열처리하기 때문에 반응 잔류물로서 Li2CO3, LiOH 등의 수용성 염기가 1차 입자 사이에 남아 충전시에 이들이 분해하거나 전해액과 반응하여 CO2 가스를 발생시키기 때문이다. 또한 LiNiO2 입자는 특히 1차 입자가 응집된 2차 입자의 구조를 가지고 있기 때문에 전해액이 접촉하는 면적이 커서 이러한 현상이 더욱 심각해지고, 그에 따라 전지의 스웰링(swelling) 현상을 발생시키며, 고온 안전성을 저하시키는 문제점을 가지고 있다.Second, LiNiO 2 is Li as reaction residues because it into an excess of Li source in the process of manufacturing the LiNiO 2 type to form a well of excess a bar, which is the crystal structure with the problem that gas is generated during storage or cycles annealing 2 CO 3 and LiOH remain between the primary particles to decompose when they are charged or react with the electrolyte solution to generate CO 2 gas. In addition, since LiNiO 2 particles have a secondary particle structure in which primary particles are aggregated, the contact area of the electrolyte is large, and this phenomenon becomes more serious, thereby causing swelling of the battery, Which has a problem of lowering safety.

셋째, LiNiO2는 공기와 습기에 노출되었을 때 표면에서 내화학성이 급격히 저하되고, 높은 pH로 인해 NMP-PVDF 슬러리가 중합되기 시작하면서 슬러리의 겔화가 발생하는 문제가 있다. 이러한 특성들은 전지를 생산하는 동안 심각한 공정상의 문제를 일으킨다.Third, LiNiO 2 abruptly deteriorates the chemical resistance of the surface when exposed to air and moisture, and the NMP-PVDF slurry begins to polymerize due to its high pH, causing gelation of the slurry. These properties cause serious process problems during the production of the battery.

넷째, 양질의 LiNiO2는 LiCoO2의 생산에 사용된 것과 같은 간단한 고상 반응으로는 생산될 수 없고, 필수 도펀트인 코발트와 그 외 도펀트인 망간, 알루미늄 등을 포함하는 LiNiMO2 양극 활물질들은 LiOH·H2O와 같은 리튬 원료와 혼합 전이금속 수산화물을 산소나 합성 가스 분위기(즉, CO2 결핍 분위기)에서 반응시켜 생산되므로 제조비용이 높다. 또한, LiNiO2의 제조시 불순물을 제거하기 위해 세척이나 코팅과 같은 부가적 단계를 거치는 경우에는 생산비용이 더욱 증가하게 된다.Fourth, good quality LiNiO 2 can not be produced by simple solid reaction such as that used for production of LiCoO 2. LiNiMO 2 cathode active materials including cobalt, which is an essential dopant, and manganese and aluminum, which are other dopants, 2 O and a mixed transition metal hydroxide in an oxygen or syngas atmosphere (i.e., a CO 2 deficient atmosphere). In addition, when LiNiO 2 is subjected to an additional step such as washing or coating to remove impurities, the production cost is further increased.

따라서, 많은 종래 기술들은 LiNiO2계 양극 활물질의 특성과 LiNiO2의 제조공정을 개선하는데 초점을 맞추고 있다.Thus, many prior art techniques focus on improving the properties of LiNiO 2 based cathode active materials and the manufacturing process of LiNiO 2 .

이에, 니켈의 일부를 망간, 코발트 등의 다른 전이금속으로 치환한 형태의 리튬 전이금속 산화물이 제안되었다. 그러나, 이러한 금속 치환된 니켈계 리튬 전이금속 산화물은 상대적으로 사이클 특성 및 용량 특성이 우수하다는 장점이 있지만, 이 경우에도 장기간 사용시에는 사이클 특성이 급격히 저하되고, 전지에서의 가스발생에 의한 스웰링, 낮은 화학적 안정성 등의 문제는 충분히 해결되지 못하고 있다. 그 이유는, 상기 니켈계 리튬 전이금속 산화물이 작은 1차 입자들이 응집된 상태인 2차 입자의 형태를 이루고 있어서, 리튬 이온이 활물질의 표면으로 이동하면서 공기 중의 수분 또는 CO2 등과 반응하여 Li2CO3, LiOH 등의 불순물을 형성하거나, 니켈계 리튬 전이금속 산화물의 제조 원료가 잔존하여 형성된 불순물들이 전지용량을 감소시키거나, 전지 내에서 분해되어 가스를 발생시킴으로써 전지의 스웰링(swelling) 현상을 발생시키는 것으로 이해되고 있다.Thus, a lithium transition metal oxide in which a part of nickel is substituted with another transition metal such as manganese or cobalt has been proposed. However, such metal-substituted nickel-based lithium-transition metal oxides have an advantage in that they have excellent cycle characteristics and capacity characteristics. However, even in this case, the cycle characteristics are drastically decreased during long-term use and the swelling, And low chemical stability are not sufficiently solved. The reason for this is that the nickel-based lithium-transition metal oxide is in the form of secondary particles in which primary particles are aggregated so that lithium ions move to the surface of the active material and react with moisture or CO 2 in the air to form Li 2 CO 3 , and LiOH, or impurities formed by remaining raw materials for the production of nickel-based lithium-transition metal oxides decrease the capacity of the battery, or decompose in the battery to generate gas, thereby causing a swelling phenomenon And the like.

따라서, 고용량화에 적합한 리튬 니켈계 양극 활물질을 이용하면서도 불순물에 의한 고온 안전성 문제를 해결할 수 있는 기술에 대한 필요성이 높은 실정이다.
Therefore, there is a high need for a technique capable of solving the problem of high-temperature safety due to impurities while using a lithium nickel-based positive electrode active material suitable for high capacity.

따라서, 본 발명은 상기와 같은 종래기술의 문제점과 과거로부터 요청되어온 기술적 과제를 해결하는 것을 목적으로 한다.SUMMARY OF THE INVENTION Accordingly, the present invention has been made to solve the above-mentioned problems of the prior art and the technical problems required from the past.

본 출원의 발명자들은 심도 있는 연구와 다양한 실험을 거듭한 끝에, LiOH 및 Li2CO3 등의 불순물이 전해액과 반응하여 발생시키는 CO2 및 H2O가전지의 수명특성 및 고온특성을 저해시킴을 발견하고, 이러한 LiOH 및 Li2CO3 등의 불순물들을 산성불화암모늄(NH4HF2)으로 불소화하여 LiF로 치환시켜줌으로써 수명 특성과 고온 특성을 향상시킬 수 있음을 발견하고, 본 발명을 완성하기에 이르렀다.The inventors of the present application found out that after intensive researches and various experiments, they found that the lifetime and high temperature characteristics of CO 2 and H 2 O batteries produced by the reaction of impurities such as LiOH and Li 2 CO 3 with the electrolyte were inhibited And found that it is possible to improve lifetime characteristics and high temperature characteristics by fluorinating impurities such as LiOH and Li 2 CO 3 with ammonium fluoride (NH 4 HF 2 ) and replacing them with LiF. It came.

본 발명은, 상기 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물의 제조과정에서 부산되는 불순물과 반응하여 불화물을 형성할 수 있는 불순물 불화제를 포함하는 것을 특징으로 하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질 조성물 을 제공한다.The present invention provides a cathode active material composition for a lithium secondary battery, which comprises an impurity fluorinating agent capable of forming a fluoride by reacting with impurities which are carried out during the production of the lithium nickel-manganese-cobalt oxide.

[화학식 1][Chemical Formula 1]

Lix(Ni1 -a- bMnaCob)yO2 Li x (Ni 1 -a- b Mn a Co b) y O 2

상기 식에서, 0.05 ≤ a ≤ 0.4, 0.1 ≤ b ≤ 0.4, x+y = 2로서 0.95 ≤ x ≤ 1.05 이다.Wherein 0.05? A? 0.4, 0.1? B? 0.4, and x + y = 2, and 0.95? X? 1.05.

특히, 상술한 상기 화학식 1의 a+b ≤ 0.3인 것을 만족하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질 조성물을 제공한다.In particular, the present invention provides a positive electrode active material composition for a lithium secondary battery, which satisfies a + b? 0.3 in the above formula (1).

또한, 본 발명에 있어서, 상술한 상기 불순물과 반응하여 형성되는 불화물은 LiF인 것을 특징으로 하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질 조성물을 제공할 수 있도록 한다.Also, in the present invention, it is possible to provide a cathode active material composition for a lithium secondary battery, wherein the fluoride formed by reacting with the impurity is LiF.

특히, 본 발명에 있어서, 상기 불순물 불화제는 NH4HF2, NH4F 및 (NHPO4)3PO4 중에서 선택되는 1종 이상인 것을 특징으로 하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질 조성물을 제공할 수 있다. 이 경우, 상기 불순물 불화제는, 전체 조성물 대비, 0.2 ~ 10 wt% 포함되는 것임을 특징으로 하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질 조성물을 제공한다.Particularly, in the present invention, the impurity fluorinating agent is at least one selected from the group consisting of NH 4 HF 2 , NH 4 F and (NHPO 4 ) 3 PO 4 , and can provide the cathode active material composition for a lithium secondary battery. In this case, the impurity fluorinating agent is contained in an amount of 0.2 to 10 wt% with respect to the total composition. The present invention provides a cathode active material composition for a lithium secondary battery.

본 발명에서는 상술한 어느 한 항의 양극 활물질 조성물을 포함하는 것을 특징으로 하는 리튬 이차 전지용 양극재 및 이를 포함하는 이차전지를 구현할 수 있다.The present invention can be embodied as a cathode material for a lithium secondary battery comprising the cathode active material composition of any one of the above-mentioned and a secondary battery comprising the same.

또한, (a) 리튬 전구체와 혼합 전이금속 전구체를 산소 결핍 분위기에서 600 ~ 1000℃로 3 내지 20 시간 동안 소결하여 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물을 제조하는 단계; 및(A) preparing a lithium nickel-manganese-cobalt oxide by sintering the lithium precursor and the mixed transition metal precursor in an oxygen deficient atmosphere at 600 to 1000 ° C for 3 to 20 hours; And

(b) 상기 (a) 단계에서 부산되는 불순물과 반응하여 불화물을 형성할 수 있는 불순물 불화제를 상기 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물에 첨가하고, 0 ~ 600℃로 6 ~ 10 시간 동안 열처리하여 상기 불순물을 처리하는 단계;(b) adding to the lithium nickel-manganese-cobalt oxide an impurity fluorinating agent capable of forming a fluoride by reacting with impurities in the step (a), and performing heat treatment at 0 to 600 ° C for 6 to 10 hours Treating the impurities;

를 순차적으로 포함하는 것을 특징으로 하는 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물의 제조방법을 제공한다.Manganese-cobalt-based oxide, wherein the lithium-nickel-manganese-cobalt-based oxide is in the form of a solid solution.

상기 불순물 불화제는 산성불화암모늄인 것을 특징으로 하는 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물의 제조방법을 제공한다. 나아가, 이 경우의 본 발명의 제조방법에 있어서, 상기 산성불화암모늄을 0.2 ~ 10 wt% 첨가하는 것을 특징으로 하는 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물의 제조방법을 제공한다.Wherein the impurity fluorinating agent is an acidic ammonium fluoride. The present invention also provides a method for producing a lithium nickel-manganese-cobalt oxide. Further, in this case, the present invention provides a process for producing a lithium nickel-manganese-cobalt oxide characterized in that the acidic ammonium fluoride is added in an amount of 0.2 to 10 wt%.

또한 본 발명의 제조방법에 있어서, 상기 불순물은, Li2CO3, 및 LiOH 에서 선택되는 1종 이상인 것임을 특징으로 하는 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물의 제조방법을 제공한다.In the production method of the present invention, the impurity is at least one selected from Li 2 CO 3 and LiOH. The present invention also provides a process for producing a lithium nickel-manganese-cobalt oxide.

또한, 상술한 본 발명의 제조방법에 의해 제조된 상기 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물의 표면에는 LiF가 형성되어 있는 것을 특징으로 한다.In addition, the lithium nickel-manganese-cobalt oxide produced by the above-described production method of the present invention is characterized in that LiF is formed on the surface thereof.

나아가, 본 발명의 제조방법에 의해 제조된 상기 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물의 표면에 존재하는 Li2CO3는 0.3wt% 이하, LiOH는 0.1wt% 이하인 것을 특징으로 하는 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물로 구현할 수 있다.
Furthermore, the said lithium nickel produced by the process of the present invention-manganese-lithium, characterized in that Li 2 CO 3 from the surface of the cobalt oxide is not more than 0.3wt% or less, LiOH is 0.1wt% nickel-manganese- Cobalt-based oxide.

본 발명에 따른 양극 활물질은 불소화 처리에 의해서, 상기 산화물을 제조하는 과정에서 Li 소스의 불순물인 Li2CO3, 및 LiOH 등의 수용성 염기를 안정한 LiF로 치환시켜줌으로써, 수명 특성 및 고온특성이 우수한 효과가 있다.The cathode active material according to the present invention can be produced by substituting stable LiF with a water-soluble base such as Li 2 CO 3 and LiOH, which are impurities of a Li source in the process of producing the oxide by fluorination, It is effective.

이하, 본 발명에 대하여 상세히 설명한다.
Hereinafter, the present invention will be described in detail.

본 발명은,According to the present invention,

하기 화학식 1의 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물 및 상기 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물의 제조과정에서 부산되는 불순물과 반응하여 불화물을 형성할 수 있는 불순물 불화제를 포함하는 것을 특징으로 하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질 조성물에 대한 것이다.
A lithium secondary battery comprising a lithium nickel-manganese-cobalt oxide of the following formula (1) and an impurity fluorinating agent capable of forming fluoride by reacting with impurities in the course of the production of said lithium nickel-manganese- The present invention relates to a positive electrode active material composition for a battery.

[화학식 1][Chemical Formula 1]

Lix(Ni1 -a- bMnaCob)yO2 Li x (Ni 1 -a- b Mn a Co b) y O 2

상기 식에서, 0.05 ≤ a ≤ 0.4, 0.1 ≤ b ≤ 0.4, x+y = 2로서 0.95 ≤ x ≤ 1.05 이다. 특히, 본 발명에서의 상기 화학식 1에서는 a+b ≤ 0.3인 것을 특징으로 하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질 조성물을 구현할 수 있으며, 이는 Ni가 70% 이상인 Hi-Ni계 화합물이 적용될 수 있음을 의미한다.Wherein 0.05? A? 0.4, 0.1? B? 0.4, and x + y = 2, and 0.95? X? 1.05. In particular, the positive active material composition for a lithium secondary battery according to the present invention is characterized in that a + b? 0.3 is satisfied in the above formula (1), which means that a Hi-Ni compound having Ni of 70% or more can be applied.

특히, 본 발명에 따른 불순물 불화제 상기 불순물 불화제는 NH4HF2, NH4F 및 (NHPO4)3PO4 중에서 선택되는 1종 이상인 것을 적용하여 구현할 있다. 아울러, 본 발명에 따른 상기 불순물과 반응하여 형성되는 불화물은 LiF일 수 있다. 나아가, 상기 불순물 불화제는, 전체 조성물 대비, 0.2 ~ 10 wt% 포함하여 구성될 수 있다.In particular, the impurity fluorinating agent according to the present invention can be implemented by applying at least one selected from NH 4 HF 2 , NH 4 F and (NHPO 4 ) 3 PO 4 . In addition, the fluoride formed by reacting with the impurity according to the present invention may be LiF. Further, the impurity fluorinating agent may be composed of 0.2 to 10 wt% of the total composition.

이하에서는 산성불화암모늄을 적용한 예를 바람직한 실시예로하여 기술하기로 한다.Hereinafter, an example in which acidic ammonium fluoride is applied will be described as a preferred embodiment.

불소화 처리에 의해 상기 리튬 니켈-망간-코발트 산화물의 표면에 잔류하는 함유 불순물의 반응성을 억제함으로써 안전성을 크게 향상시킬 수 있다. 상기에서 "Li 함유 불순물의 반응성을 억제한다"는 것은, Li 함유 불순물의 잔류량을 줄인다거나, Li 함유 불순물의 반응 사이트를 물리적 및/또는 화학적으로 차단하는 등의 다양한 방식으로, Li 함유 불순물의 자가 반응, 다른 물질에 대한 유발 반응, 다른 물질과의 상호 반응 등을 방지한다는 것을 모두 포함하는 개념이다.The reactivity of the impurity containing impurities remaining on the surface of the lithium nickel-manganese-cobalt oxide is suppressed by the fluorination treatment, whereby the safety can be greatly improved. The phrase "suppressing the reactivity of the Li-containing impurities" as used above means that the residual amount of the Li-containing impurities is reduced, or the content of the Li-containing impurities is reduced in various manners such as physically and / Reaction, induction reaction to other substances, interaction with other substances, and the like.

상기 Li 함유 불순물의 대표적인 예로는, Li2CO3, 및 LiOH 등을 들 수 있지만 이들만으로 한정되는 것은 아니며, 리튬 니켈-망간-코발트 산화물의 제조시 잔류하는 미반응물, 제조 과정에서의 부반응 생성물, 제조 후 추가적인 반응을 통해 유발되는 반응 생성물 등을 모두 포함하는 개념이다.
Representative examples of the Li-containing impurities include, but are not limited to, Li 2 CO 3 and LiOH, and examples thereof include residual unreacted materials in the production of lithium nickel-manganese-cobalt oxide, side- And reaction products resulting from additional reactions after production.

상기 화학식 1의 리튬 니켈-망간-코발트 산화물에서, Ni의 전체 몰분율(1-a-b)은 망간 및 코발트에 비해 상대적으로 니켈 과잉의 조성으로서 0.4 ~ 0.9 이다. 니켈의 함량이 0.4 미만인 경우에는 높은 용량을 기대하기 어렵고, 반대로 0.9을 초과하는 경우에는 안전성이 크게 저하되는 문제가 있다.In the lithium nickel-manganese-cobalt oxide of Formula 1, the total molar fraction (1-a-b) of Ni is 0.4 to 0.9 as nickel excess composition relative to manganese and cobalt. When the content of nickel is less than 0.4, it is difficult to expect a high capacity. On the other hand, when the content exceeds 0.9, there is a problem that the safety is significantly lowered.

상기 코발트의 함량(b)은 0.1 ~ 0.4인 바, b > 0.4으로 코발트의 함량이 지나치게 높은 경우, 원료 물질의 비용이 전체적으로 증가하고 가역 용량이 다소 감소한다. 반면에, 코발트의 함량이 지나치게 낮은 경우(b< 0.1)에는 충분한 레이트 특성과 전지의 높은 분말 밀도를 동시에 달성하기 어렵다.The content (b) of the cobalt is in the range of 0.1 to 0.4. If the content of cobalt is too high, the cost of the raw material is increased and the reversible capacity is somewhat reduced. On the other hand, when the content of cobalt is too low (b &lt; 0.1), it is difficult to achieve sufficient rate characteristics and high powder density of the battery at the same time.

상기 리튬의 함량이 지나치게 높은 경우, 즉, x > 1.05인 경우, 특히 T=60℃에서 고전압(U = 4.35 V)으로 사이클 동안에 안전성이 낮아질 수 있으므로 문제가 있다. 반면에, 리튬의 함량이 지나치게 낮으면, 즉, x< 0.95인 경우에는 낮은 레이트 특성을 나타내고, 가역 용량이 감소될 수 있다.If the content of lithium is excessively high, that is, x> 1.05, there is a problem because safety may be lowered during the cycle at a high voltage (U = 4.35 V) particularly at T = 60 ° C. On the other hand, when the content of lithium is too low, that is, when x < 0.95, it exhibits a low rate characteristic and the reversible capacity can be reduced.

상기 리튬 니켈-망간-코발트 산화물의 평균 입경(D50)은 바람직하게는 3 내지 20 ㎛일 수 있다.The average particle diameter (D50) of the lithium nickel-manganese-cobalt oxide may preferably be 3 to 20 占 퐉.

상기 리튬 니켈-망간-코발트 산화물은 바람직하게는 응집상(agglomerated) 구조, 즉, 미소 분말들의 응집체 형태로 이루어져 있어서, 내부 공극을 가지고 있는 구조일 수 있다. 이러한 응집형 입자 구조는 전해액과 반응하는 표면적을 최대화시켜 고율의 레이트 특성을 발휘함과 동시에 양극의 가역 용량을 확장시킬 수 있다는 점에 특징이 있다.The lithium nickel-manganese-cobalt oxide is preferably in the form of an agglomerated structure, that is, in the form of agglomerates of fine powders, and thus may have a structure having internal voids. Such an agglomerated particle structure is characterized in that it can maximize the surface area reacted with the electrolytic solution to exhibit a high rate characteristic and can expand the reversible capacity of the anode.

이 경우, 상기 리튬 니켈-망간-코발트 산화물은 평균 입경(D90)이 0.01 내지 8 ㎛의 크기를 가진 미소입자들의 응집체로 구성될 수 있다.In this case, the lithium nickel-manganese-cobalt oxide may be composed of agglomerates of fine particles having an average particle diameter (D90) of 0.01 to 8 mu m.

상기 산성불화암모늄(NH4HF2)은, 전체 조성물 대비, 0.2 ~ 10 wt% 포함되는 것이 바람직하다. 전체 조성물 대비 0.2 ~ 10 wt%의 범위에 포함되는 경우에 리튬 산화물 제조공정에서 발생하는 리튬이 CO2 및 H2O와 결합하여 생상되는 LiOH 및 Li2CO3 등의 불순물들을 NH4HF2물질과 양극재를 혼합하여 열처리하여 불소화함으로써, 전해액과의 반응성이 작으며 고온에서 안정한 LiF로 치환시킬 수 있는 효율이 극대화되며, 상술한 0.2 ~ 10 wt% 범주를 벗어나는 경우에는 그 효율이 현격히 떨어지게 된다.
The acidic ammonium fluoride (NH 4 HF 2 ) is preferably contained in an amount of 0.2 to 10 wt% with respect to the total composition. NH 4 HF 2 substance impurities such as LiOH and Li 2 CO 3 is lithium saengsang in combination with CO 2 and H 2 O generated in the lithium oxide manufacturing process in the case included in the range as compared to the total composition of 0.2 ~ 10 wt% And the positive electrode material are mixed and heat-treated to be fluorinated. As a result, the reactivity with the electrolyte is low and the efficiency of substituting with stable LiF at high temperature is maximized. If the ratio is out of the above range of 0.2-10 wt%, the efficiency is significantly lowered .

상기한 본 발명의 리튬 이차 전지용 양극 활물질 조성물은,In the cathode active material composition for a lithium secondary battery of the present invention,

(a) 리튬 전구체와 혼합 전이금속 전구체를 산소 결핍 분위기에서 600 ~ 1000℃로 3 내지 20 시간 동안 소결하여 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물을 제조하는 단계; 및(a) preparing a lithium nickel-manganese-cobalt oxide by sintering a lithium precursor and a mixed transition metal precursor in an oxygen-deficient atmosphere at 600 to 1000 ° C for 3 to 20 hours; And

(b) 상기 (a) 단계에서 부산되는 불순물과 반응하여 불화물을 형성할 수 있는 불순물 불화제를 상기 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물에 첨가하고, 0 ~ 600℃로 6 ~ 10 시간 동안 열처리하여 상기 불순물을 처리하는 단계;(b) adding to the lithium nickel-manganese-cobalt oxide an impurity fluorinating agent capable of forming a fluoride by reacting with impurities in the step (a), and performing heat treatment at 0 to 600 ° C for 6 to 10 hours Treating the impurities;

를 순차적으로 수행하여 제공될 수 있다.As shown in FIG.

이러한 제조방법에 대해 불순물 불화제가 산성불화암모늄인 경우를 들어 구체적으로 설명하면 다음과 같다.With respect to this manufacturing method, the case where the impurity fluorinating agent is acidic ammonium fluoride will be described in detail as follows.

우선, 리튬 전구체와 혼합 전이금속 전구체를 산소 결핍 분위기에서 600 ~ 1000℃로 3 내지 20 시간 동안 소결하여 리튬 니켈-망간-코발트 산화물을 제조한다(단계(a)).First, a lithium precursor and a mixed transition metal precursor are sintered at 600 to 1000 ° C for 3 to 20 hours in an oxygen deficient atmosphere to prepare a lithium nickel-manganese-cobalt oxide (step (a)).

단계(a)에서의 반응은 바람직하게는 600 ~ 1000℃에서 3 ~ 20 시간 동안, 더욱 바람직하게는 800 ~ 1050℃에서 5 ~ 15 시간 동안 소결하는 과정을 포함한다. 상기 소결 온도가 너무 높으면, 입자의 불균일한 성장이 발생할 수 있고, 입자 크기가 너무 커져서 단위 면적당 포함될 수 있는 입자량이 줄어들게 되므로 전지의 체적 용량이 저하될 수 있다. 반면에, 소결 온도가 너무 낮은 경우에는, 불충분한 반응으로 인해 입자 내에 원료물질이 잔류하게 됨으로써, 전지의 고온 안전성을 해할 염려가 있고, 부피밀도 및 결정성이 저하되어 안정적인 형태를 유지하기 어려울 수 있다. 또한, 상기 소결 시간이 너무 짧으면 고결정성의 리튬 니켈계 산화물을 얻기 어렵고, 반대로 너무 길면 입자의 입경이 지나치게 커질 수 있고, 생산 효율이 저하될 수 있으므로 바람직하지 않다.The reaction in step (a) preferably includes sintering at 600 to 1000 ° C for 3 to 20 hours, more preferably at 800 to 1050 ° C for 5 to 15 hours. If the sintering temperature is too high, non-uniform growth of the particles may occur and the particle size may become too large to reduce the amount of particles that can be contained per unit area, so that the volume capacity of the battery may be lowered. On the other hand, when the sintering temperature is too low, the raw material remains in the particles due to an insufficient reaction, which may deteriorate the high-temperature safety of the battery, deteriorate the bulk density and crystallinity, have. If the sintering time is too short, it is difficult to obtain a highly crystalline lithium nickel oxide. On the other hand, if the sintering time is too long, the grain size of the particles may become excessively large and the production efficiency may deteriorate.

또한, 상기 단계(a)는 공기 등과 같은 산소 결핍 분위기에서 반응을 수행하므로 공정의 경제성이 매우 우수하다는 장점이 있다. 또한, 결정 구조의 안정성으로 인해 소결 및 저장 안전성이 우수하고, 전지 용량 및 사이클 특성이 크게 향상될 수 있으며, 소망하는 수준의 레이트 특성을 발휘할 수 있다. 다만, 산소가 지나치게 결핍된 분위기에서는 합성과정에서 지나치게 많은 Ni2+이 가역적 리튬층으로 내려와 리튬의 흡장 및 방출을 방해하여 전지 성능이 발휘되지 못하는 문제가 있고, 반면에 산소 농도가 지나치게 높으면 소망하는 양의 Ni2+가 가역적 리튬층에 삽입되지 못하므로, 이를 고려하여 바람직하게는 산소 농도가 10 내지 50%, 더욱 바람직하게는 10 내지 30%인 분위기에서 수행할 수 있으며, 특히 바람직하게는 공기 분위기에서 수행할 수 있다.In addition, the step (a) is advantageous in that the process is economically advantageous because the reaction is performed in an oxygen-deficient atmosphere such as air. In addition, due to the stability of the crystal structure, sintering and storage stability are excellent, battery capacity and cycle characteristics can be greatly improved, and a desired level of rate characteristics can be exhibited. However, in an atmosphere in which oxygen is excessively deficient, too much Ni2 + falls to the reversible lithium layer during the synthesis process and interferes with lithium intercalation and deintercalation, thereby failing to exhibit battery performance. On the other hand, when the oxygen concentration is excessively high, Ni2 + can not be inserted into the reversible lithium layer. Therefore, the Ni2 + can be preferably carried out in an atmosphere having an oxygen concentration of 10 to 50%, more preferably 10 to 30%, particularly preferably in an air atmosphere .

상기 (b) 단계는 상기 (a) 단계의 금속산화물 제조 후 생성되는 Li2CO3, 및 LiOH 등의 불순물들을 산성불화암모늄(NH4HF2)으로 불소화하여 안정한 LiF로 치환시키주는 단계이다.The step (b) is a step of fluorinating impurities such as Li 2 CO 3 and LiOH produced after the metal oxide production in step (a) with acidic ammonium fluoride (NH 4 HF 2 ) and replacing them with stable LiF.

상기 (b) 단계는, 0 ~ 600℃ 범위 이내에서 열처리하는 것이 바람직하다.
In the step (b), the heat treatment is preferably performed within a temperature range of 0 to 600 ° C.

본 발명은 또한, 상기 양극 활물질을 포함하는 리튬 이차전지를 제공한다. 리튬 이차전지는, 예를 들어, 양극, 음극, 분리막, 리튬염 함유 비수 전해액 등으로 구성되어 있다.The present invention also provides a lithium secondary battery comprising the cathode active material. The lithium secondary battery is composed of, for example, a positive electrode, a negative electrode, a separator, a non-aqueous electrolyte containing a lithium salt, and the like.

양극은, 예를 들어, 양극 집전체 상에 양극 활물질, 도전재 및 바인더의 혼합물을 도포한 후 건조하여 제조되며, 필요에 따라서는, 충진제를 더 첨가하기도 한다. 음극은 또한 음극 집전체 상에 음극 재료를 도포, 건조하여 제작되며, 필요에 따라, 앞서 설명한 바와 같은 성분들이 더 포함될 수도 있다.The positive electrode is prepared, for example, by applying a mixture of a positive electrode active material, a conductive material and a binder on a positive electrode current collector, followed by drying, and if necessary, a filler is further added. The negative electrode is also manufactured by applying and drying the negative electrode material on the negative electrode collector, and if necessary, may further include the above-described components.

음극 활물질로는, 예를 들어, 천연 흑연, 인조 흑연, 팽창 흑연, 탄소섬유, 난흑연화성 탄소, 카본블랙, 카본나노튜브, 플러렌, 활성탄 등의 탄소 및 흑연재료; 리튬과 합금이 가능한 Al, Si, Sn, Ag, Bi, Mg, Zn, In, Ge, Pb, Pd, Pt, Ti 등의 금속 및 이러한 원소를 포함하는 화합물; 금속 및 그 화합물과 탄소 및 흑연재료의 복합물; 리튬 함유 질화물 등을 들 수 있다. 그 중에서도 탄소계 활물질, 규소계 활물질, 주석계 활물질, 또는 규소-탄소계 활물질이 더욱 바람직하며, 이들은 단독으로 또는 둘 이상의 조합으로 사용될 수도 있다.Examples of the negative electrode active material include carbon and graphite materials such as natural graphite, artificial graphite, expanded graphite, carbon fiber, non-graphitizable carbon, carbon black, carbon nanotube, fullerene and activated carbon; Metals such as Al, Si, Sn, Ag, Bi, Mg, Zn, In, Ge, Pb, Pd, Pt and Ti which can be alloyed with lithium and compounds containing these elements; Complexes of metals and their compounds and carbon and graphite materials; Lithium-containing nitrides, and the like. Among them, a carbon-based active material, a silicon-based active material, a tin-based active material, or a silicon-carbon based active material is more preferable, and these may be used singly or in combination of two or more.

상기 분리막은 양극과 음극 사이에 개재되며 높은 이온 투과도와 기계적 강도를 가지는 절연성의 얇은 박막이 사용된다. 분리막의 기공 직경은 일반적으로 0.01 ~ 10 ㎛이고, 두께는 일반적으로 5 ~ 300 ㎛이다.The separator is an insulating thin film interposed between the anode and the cathode and having high ion permeability and mechanical strength. The pore diameter of the separator is generally 0.01 to 10 mu m and the thickness is generally 5 to 300 mu m.

이러한 분리막으로는, 예를 들어, 내화학성 및 소수성의 폴리프로필렌 등의 올레핀계 폴리머, 유리섬유 또는 폴리에틸렌 등으로 만들어진 시트나 부직포 등이 사용된다. 전해질로서 폴리머 등의 고체 전해질이 사용되는 경우에는 고체 전해질이 분리막을 겸할 수도 있다.As such a separation membrane, for example, a sheet or a nonwoven fabric made of an olefin-based polymer such as polypropylene which is chemically resistant and hydrophobic, glass fiber, polyethylene or the like is used. When a solid electrolyte such as a polymer is used as an electrolyte, the solid electrolyte may also serve as a separation membrane.

상기 바인더의 예로는 폴리불화비닐리덴, 폴리비닐 알코올, 카르복시메틸셀룰로우즈(CMC), 전분, 히드록시프로필셀룰로우즈, 재생 셀룰로우즈, 폴리비닐피롤리돈, 테트라플루오로에틸렌, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌, 에틸렌-프로필렌-디엔 테르 폴리머(EPDM), 술폰화 EPDM, 스티렌 브티렌 고무, 불소 고무, 다양한 공중합체, 고분자 고검화 폴리비닐 알코올 등을 들 수 있다.Examples of the binder include polyvinylidene fluoride, polyvinyl alcohol, carboxymethylcellulose (CMC), starch, hydroxypropylcellulose, regenerated cellulose, polyvinylpyrrolidone, tetrafluoroethylene, polyethylene, Polypropylene, ethylene-propylene-diene terpolymer (EPDM), sulfonated EPDM, styrene butylene rubber, fluorine rubber, various copolymers, and high molecular weight polyvinyl alcohol.

상기 도전재는 전극 활물질의 도전성을 더욱 향상시키기 위한 성분으로서, 전극 합제 전체 중량을 기준으로 1 ~ 30 중량%로 첨가될 수 있다. 이러한 도전재는 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 도전성을 가진 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 천연 흑연이나 인조 흑연 등의 흑연; 카본블랙, 아세틸렌 블랙, 케첸 블랙, 채널 블랙, 퍼네이스 블랙, 램프 블랙, 서머 블랙 등의 카본블랙; 탄소 나노튜브나 플러렌 등의 탄소 유도체, 탄소 섬유나 금속 섬유 등의 도전성 섬유; 불화 카본, 알루미늄, 니켈 분말 등의 금속분말; 산화아연, 티탄산 칼륨 등의 도전성 위스키; 산화 티탄 등의 도전성 금속 산화물; 폴리페닐렌 유도체 등의 도전성 소재 등이 사용될 수 있다.The conductive material is a component for further improving the conductivity of the electrode active material and may be added in an amount of 1 to 30% by weight based on the total weight of the electrode mixture. Such a conductive material is not particularly limited as long as it has electrical conductivity without causing chemical changes in the battery, for example, graphite such as natural graphite or artificial graphite; Carbon black such as carbon black, acetylene black, ketjen black, channel black, furnace black, lamp black, and summer black; Carbon fibers such as carbon nanotubes and fullerene; conductive fibers such as carbon fibers and metal fibers; Metal powders such as carbon fluoride, aluminum, and nickel powder; Conductive whiskey such as zinc oxide and potassium titanate; Conductive metal oxides such as titanium oxide; Conductive materials such as polyphenylene derivatives and the like can be used.

상기 점도 조절제는 전극 합제의 혼합 공정과 그것의 집전체 상의 도포 공정이 용이할 수 있도록 전극 합제의 점도를 조절하는 성분으로서, 전극 합제 전체 중량을 기준으로 30 중량%까지 첨가될 수 있다. 이러한 점도 조절제의 예로는, 카르복시메틸셀룰로우즈, 폴리비닐리덴 플로라이드 등이 있지만, 이들만으로 한정되는 것은 아니다. 경우에 따라서는, 앞서 설명한 용매가 점도 조절제로서의 역할을 병행할 수 있다.The viscosity adjusting agent may be added up to 30% by weight based on the total weight of the electrode mixture, so as to control the viscosity of the electrode mixture so that the mixing process of the electrode mixture and the coating process on the collector may be easy. Examples of such viscosity modifiers include carboxymethylcellulose, polyvinylidene fluoride and the like, but are not limited thereto. In some cases, the above-described solvent may play a role as a viscosity adjusting agent.

상기 충진제는 전극의 팽창을 억제하는 보조성분으로서, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 섬유상 재료라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌 등의 올레핀계 중합체; 유리섬유, 탄소섬유 등의 섬유상 물질이 사용된다.The filler is an auxiliary component for suppressing the expansion of the electrode. The filler is not particularly limited as long as it is a fibrous material without causing a chemical change in the battery, and examples thereof include olefin polymers such as polyethylene and polypropylene; Fibrous materials such as glass fibers and carbon fibers are used.

상기 커플링제는 전극 활물질과 바인더 사이의 접착력을 증가시키기 위한 보조성분으로서, 두 개 이상의 관능기를 가지고 있는 것을 특징으로 하며, 바인더 중량을 기준으로 30 중량%까지 사용될 수 있다. 이러한 커플링제는, 예를 들어, 하나의 관능기가 실리콘, 주석, 또는 흑연계 활물질 표면의 히드록실기나 카르복실기와 반응하여 화학적인 결합을 형성하고, 다른 관능기가 고분자 바인더와의 반응을 통하여 화학결합을 형성하는 물질일 수 있다. 커플링제의 구체적인 예로는, 트리에톡시실일프로필 테트라셀파이드(triethoxysilylpropyl tetrasulfide), 멀캡토프로필 트리에톡시실란(mercaptopropyl triethoxysilane), 아미노프로필 트리에톡시실란(aminopropyl triethoxysilane), 클로로프로필 트리에톡시실란(chloropropyl triethoxysilane), 비닐 트리에톡시실란(vinyl triethoxysilane), 메타아크릴옥시프로필 트리에톡시실란(methacryloxypropyl triethoxysilane), 글리시독시프로필 트리에톡시실란(glycidoxypropyl triethoxysilane), 이소시안아토프로필(isocyanatopropyl triethoxysilane), 시안아토프로필 트리에톡시실란(cyanatopropyl triethoxysilane) 등의 실란계 커플링제를 들 수 있지만, 이들만으로 한정되는 것은 아니다.The coupling agent is an auxiliary component for increasing the adhesive force between the electrode active material and the binder. The coupling agent has two or more functional groups and can be used up to 30% by weight based on the weight of the binder. Such a coupling agent can be obtained by, for example, a method in which one functional group reacts with a hydroxyl group or a carboxyl group on the surface of a silicon, a tin, or a graphite active material to form a chemical bond and the other functional group reacts with a polymeric binder to form a chemical bond Lt; / RTI &gt; Specific examples of the coupling agent include triethoxysilylpropyl tetrasulfide, mercaptopropyl triethoxysilane, aminopropyl triethoxysilane, and chloropropyltriethoxysilane ( chloropropyl triethoxysilane, vinyl triethoxysilane, methacryloxypropyl triethoxysilane, glycidoxypropyl triethoxysilane, isocyanatopropyl triethoxysilane, And silane-based coupling agents such as cyanopropyl triethoxysilane, but are not limited thereto.

상기 접착 촉진제는 집전체에 대한 활물질의 접착력을 향상시키기 위해 첨가되는 보조성분으로서, 바인더 대비 10 중량% 이하로 첨가될 수 있으며, 예를 들어 옥살산(oxalic acid), 아디프산(adipic acid), 포름산(formic acid), 아크릴산(acrylic acid) 유도체, 이타콘산(itaconic acid) 유도체 등을 들 수 있다.The adhesion promoter may be added in an amount of 10% by weight or less based on the binder, for example, oxalic acid, adipic acid, Formic acid, acrylic acid derivatives, itaconic acid derivatives, and the like.

상기 분자량 조절제로는 t-도데실머캅탄, n-도데실머캅탄, n-옥틸머캅탄 등을 사용할 수 있으며, 가교제로는 1,3-부탄디올 디아크릴레이트, 1,3-부탄디올 디메타그릴레이트, 1,4-부탄디올 디아크릴레이트, 1,4-부탄디올 디메타크릴레이트, 아릴 아크릴레이트, 아릴 메타크릴레이트, 트리메틸올프로판 트리아크릴레이트, 테트라에틸렌글리콜 디아크릴레이트, 테트라에틸렌글리콜 디메타크릴레이트 또는 디비닐벤젠 등을 사용할 수 있다.As the molecular weight modifier, t-dodecylmercaptan, n-dodecylmercaptan, n-octylmercaptan and the like can be used. As the crosslinking agent, 1,3-butanediol diacrylate, 1,3-butanediol dimethacrylate, 1,4-butanediol diacrylate, 1,4-butanediol dimethacrylate, aryl acrylate, aryl methacrylate, trimethylolpropane triacrylate, tetraethylene glycol diacrylate, tetraethylene glycol dimethacrylate, Divinylbenzene and the like can be used.

상기 전극에서 집전체는 활물질의 전기화학적 반응에서 전자의 이동이 일어나는 부위로서, 전극의 종류에 따라 음극 집전체와 양극 집전체가 존재한다.The current collector in the electrode is a portion where electrons move in the electrochemical reaction of the active material, and an anode current collector and a cathode current collector exist depending on the type of the electrode.

상기 음극 집전체는 일반적으로 3 ~ 500 ㎛의 두께로 만들어진다. 이러한 음극 집전체는, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 도전성을 가진 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 구리, 스테인리스 스틸, 알루미늄, 니켈, 티탄, 소성 탄소, 구리나 스테인리스 스틸의 표면에 카본, 니켈, 티탄, 은 등으로 표면처리한 것, 알루미늄-카드뮴 합금 등이 사용될 수 있다.The negative electrode current collector is generally made to have a thickness of 3 to 500 mu m. Such an anode current collector is not particularly limited as long as it has conductivity without causing chemical change in the battery, and may be formed of a material such as copper, stainless steel, aluminum, nickel, titanium, fired carbon, surface of copper or stainless steel A surface treated with carbon, nickel, titanium, silver or the like, an aluminum-cadmium alloy, or the like can be used.

상기 양극 집전체는 일반적으로 3 ~ 500 ㎛의 두께로 만든다. 이러한 양극 집전체는, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 높은 도전성을 가지는 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 스테인리스 스틸, 알루미늄, 니켈, 티탄, 소성 탄소, 또는 알루미늄이나 스테인리스 스틸의 표면에 카본, 니켈, 티탄, 은 등으로 표면처리한 것 등이 사용될 수 있다.The cathode current collector generally has a thickness of 3 to 500 mu m. Such a positive electrode current collector is not particularly limited as long as it has high conductivity without causing chemical change in the battery, and may be formed of a material such as stainless steel, aluminum, nickel, titanium, sintered carbon, or a surface of aluminum or stainless steel Treated with carbon, nickel, titanium, silver or the like may be used.

이들 집전체들은 그것의 표면에 미세한 요철을 형성하여 전극 활물질의 결합력을 강화시킬 수도 있으며, 필름, 시트, 호일, 네트, 다공질체, 발포체, 부직포체 등 다양한 형태로 사용될 수 있다.These current collectors may be used in various forms such as a film, a sheet, a foil, a net, a porous body, a foam, a non-woven fabric, or the like, by forming fine irregularities on the surface of the current collectors to enhance the binding force of the electrode active material.

상기 리튬 함유 비수계 전해액은 비수 전해액과 리튬염으로 이루어져 있다.The lithium-containing non-aqueous electrolyte is composed of a non-aqueous electrolyte and a lithium salt.

상기 비수 전해액으로는, 예를 들어, N-메틸-2-피롤리디논, 프로필렌 카르보네이트, 에틸렌 카르보네이트, 부틸렌 카르보네이트, 디메틸 카르보네이트, 디에틸 카르보네이트, 감마-부틸로 락톤, 1,2-디메톡시 에탄, 테트라히드록시 프랑(franc), 2-메틸 테트라하이드로푸란, 디메틸술폭시드, 1,3-디옥소런, 포름아미드, 디메틸 포름아미드, 디옥소런, 아세토니트릴, 니트로메탄, 포름산 메틸, 초산메틸, 인산 트리에스테르, 트리메톡시 메탄, 디옥소런 유도체, 설포란, 메틸 설포란, 1,3-디메틸-2-이미다졸리디논, 프로필렌 카르보네이트 유도체, 테트라하이드로푸란 유도체, 에테르, 피로피온산 메틸, 프로피온산 에틸 등의 비양자성 유기용매가 사용될 수 있다.Examples of the nonaqueous electrolytic solution include N-methyl-2-pyrrolidinone, propylene carbonate, ethylene carbonate, butylene carbonate, dimethyl carbonate, diethyl carbonate, But are not limited to, lactone, 1,2-dimethoxyethane, tetrahydroxyfuran, 2-methyltetrahydrofuran, dimethylsulfoxide, 1,3-dioxolane, formamide, dimethylformamide, Nitrile, nitromethane, methyl formate, methyl acetate, phosphoric acid triester, trimethoxymethane, dioxolane derivatives, sulfolane, methyl sulfolane, 1,3-dimethyl-2-imidazolidinone, propylene carbonate derivatives , Tetrahydrofuran derivatives, ether, methyl pyrophosphate, ethyl propionate and the like can be used.

상기 리튬염은 상기 비수계 전해액에 용해되기 좋은 물질로서, 예를 들어, LiCl, LiBr, LiI, LiClO4, LiBF4, LiB10Cl10, LiPF6, LiCF3SO3, LiCF3CO2, LiAsF6, LiSbF6, LiAlCl4, CH3SO3Li, CF3SO3Li, (CF3SO2)2NLi, 클로로 보란 리튬, 저급 지방족 카르본산 리튬, 4 페닐 붕산 리튬, 이미드 등이 사용될 수 있다.LiBF 4 , LiBF 6 , LiPF 6 , LiCF 3 SO 3 , LiCF 3 CO 2 , LiAsF 6 , LiSbF 4 , LiBF 4 , LiBF 4 , LiBF 4 , 6 , LiAlCl 4 , CH 3 SO 3 Li, CF 3 SO 3 Li, (CF 3 SO 2 ) 2 NLi, chloroborane lithium, lower aliphatic carboxylate lithium, lithium tetraphenylborate, and imide.

경우에 따라서는 유기 고체 전해질, 무기 고체 전해질 등이 사용될 수도 있다.In some cases, organic solid electrolytes, inorganic solid electrolytes, etc. may be used.

상기 유기 고체 전해질로는, 예를 들어, 폴리에틸렌 유도체, 폴리에틸렌 옥사이드 유도체, 폴리프로필렌 옥사이드 유도체, 인산 에스테르 폴리머, 폴리 에지테이션 리신(agitation lysine), 폴리에스테르 술파이드, 폴리비닐 알코올, 폴리 불화 비닐리덴, 이온성 해리기를 포함하는 중합체 등이 사용될 수 있다.Examples of the organic solid electrolyte include a polymer electrolyte such as a polyethylene derivative, a polyethylene oxide derivative, a polypropylene oxide derivative, a phosphate ester polymer, an agitation lysine, a polyester sulfide, a polyvinyl alcohol, a polyvinylidene fluoride, Polymers containing ionic dissociation groups, and the like can be used.

상기 무기 고체 전해질로는, 예를 들어, Li3N, LiI, Li5NI2, Li3N-LiI-LiOH, LiSiO4, LiSiO4-LiI-LiOH, Li2SiS3, Li4SiO4, Li4SiO4-LiI-LiOH, Li3PO4-Li2S-SiS2 등의 Li의 질화물, 할로겐화물, 황산염 등이 사용될 수 있다.Examples of the inorganic solid electrolyte include Li 3 N, LiI, Li 5 NI 2 , Li 3 N-LiI-LiOH, LiSiO 4 , LiSiO 4 -LiI-LiOH, Li 2 SiS 3 , Li 4 SiO 4 , Nitrides, halides and sulfates of Li such as Li 4 SiO 4 -LiI-LiOH and Li 3 PO 4 -Li 2 S-SiS 2 can be used.

또한, 비수계 전해액에는 충방전 특성, 난연성 등의 개선을 목적으로, 예를 들어, 피리딘, 트리에틸포스파이트, 트리에탄올아민, 환상 에테르, 에틸렌 디아민, n-글라임(glyme), 헥사 인산 트리 아미드, 니트로벤젠 유도체, 유황, 퀴논 이민 염료, N-치환 옥사졸리디논, N,N-치환 이미다졸리딘, 에틸렌 글리콜 디알킬 에테르, 암모늄염, 피롤, 2-메톡시 에탄올, 삼염화 알루미늄 등이 첨가될 수도 있다. 경우에 따라서는, 불연성을 부여하기 위하여, 사염화탄소, 삼불화에틸렌 등의 할로겐 함유 용매를 더 포함시킬 수도 있고, 고온 보존 특성을 향상시키기 위하여 이산화탄산 가스를 더 포함시킬 수도 있다.For the purpose of improving the charge-discharge characteristics and the flame retardancy, the non-aqueous liquid electrolyte may contain, for example, pyridine, triethylphosphite, triethanolamine, cyclic ether, ethylenediamine, glyme, N-substituted imidazolidine, ethylene glycol dialkyl ether, ammonium salt, pyrrole, 2-methoxyethanol, aluminum trichloride and the like are added It is possible. In some cases, a halogen-containing solvent such as carbon tetrachloride or ethylene trifluoride may be further added to impart nonflammability, or a carbon dioxide gas may be further added to improve high-temperature storage characteristics.

본 발명에 따른 리튬 이차전지는 당업계에 공지되어 있는 통상적인 방법에 의해 제조될 수 있다.The lithium secondary battery according to the present invention can be manufactured by a conventional method known in the art.

또한, 본 발명에 따른 리튬 이차전지에서 상기 양극, 음극 및 분리막의 구조는 특별히 제한되지 않으며, 예를들어, 이들 각각의 시트를 권회식(winding type) 또는 적층식(stacking type)으로 원통형, 각형 또는 파우치형의 케이스에 삽입한 형태일 수 있다.In the lithium secondary battery according to the present invention, the structure of the positive electrode, the negative electrode and the separator is not particularly limited. For example, each of the sheets may be formed into a cylindrical shape by a winding type or a stacking type, Or inserted into a case of a pouch type.

본 발명에 따른 리튬 이차전지는 특히 높은 레이트 특성과 고온 안전성이 요구되는 하이브리드 자동차, 전기자동차, 파워툴 등의 전원으로 바람직하게 사용될 수 있다.
The lithium secondary battery according to the present invention can be preferably used as a power source for a hybrid vehicle, an electric vehicle, and a power tool, which require high rate characteristics and high-temperature safety.

이하에서는 실시예 등을 참조하여 본 발명을 더욱 상술하지만, 본 발명의 범주가 그것에 의해 한정되는 것은 아니다.
Hereinafter, the present invention will be described in detail with reference to Examples and the like, but the scope of the present invention is not limited thereto.

{실시예}{Example}

실시예 1Example 1

혼합 전이금속 전구체로서 혼합 수산화물을 적절히 혼합하고, 이를 공기 중에서 900℃로 10 시간 동안 소결하여, Li(Ni0 .8Mn0 .1Co0 .1)O2을 얻었다.Mixed transition appropriately mixing the mixed metal hydroxide as a precursor, and sintering it for 10 hours in 900 ℃ in air, Li (Ni 0 .8 Mn 0 .1 Co 0 .1) O 2 was obtained.

상기 Li(Ni0 .8Mn0 .1Co0 .1)O2에 NH4HF2를, 전체 조성물 대비, 0.2wt% 첨가하고, 450℃에서 6시간 동안 열처리하였다.Adding the Li NH 4 HF 2 in (Ni 0 .8 Mn 0 .1 Co 0 .1) O 2, compared, 0.2wt% total composition, and the mixture was heat-treated at 450 ℃ for 6 hours.

상기 리튬 니켈-망간-코발트 산화물을 도전재인 Super P 및 바인더인 폴리비닐리덴 플루오라이드(polyvinylidene fluoride)를 중량비 92:4:4으로 혼합한 후, NMP(N-methyl pyrrolidone)를 첨가하여 슬러리를 제조하였다. 이러한 양극 슬러리를 알루미늄 집전체에 도포한 후 120℃의 진공오븐에서 건조하여 양극을 제조하였다.Super P as a conductive material and polyvinylidene fluoride as a binder were mixed at a weight ratio of 92: 4: 4, and then NMP (N-methyl pyrrolidone) was added to prepare a slurry Respectively. The positive electrode slurry was applied to an aluminum current collector and dried in a vacuum oven at 120 DEG C to prepare a positive electrode.

또한, 음극으로는 MCMB(mesocarbon microbead)를 활물질로 사용하고 도전재로는 super P 및 바인더로는 PVdF를 각각 사용하여 92:2:6의 비율(중량비)로 혼합하고 NMP에 분산시킨 후 구리 호일에 코팅하여 음극을 제조하였다.As a cathode, MCMB (mesocarbon microbead) was used as an active material, super P as a conductive material and PVdF as a binder were mixed at a ratio (weight ratio) of 92: 2: 6 and dispersed in NMP, To prepare a negative electrode.

이렇게 제조된 음극과 양극 사이에 폴리프로필렌으로 제조된 다공성 분리막을 사용하여 전극조립체를 제조하였다. 상기 전극조립체를 파우치형 케이스에 넣고 전극리드를 연결한 후, 1 M의 LiPF6이 녹아있는 부피비 1:1의 에틸렌카보네이트(EC)와 다이메틸카보네이트(DMC) 용액을 전해질로 주입한 다음 밀봉하여, 리튬 이차전지를 제작하였다.An electrode assembly was fabricated using the porous separator made of polypropylene between the cathode and anode thus prepared. The electrode assembly was placed in a pouch-type case, and an electrode lead was connected. After injecting ethylene carbonate (EC) and dimethyl carbonate (DMC) solutions having a volume ratio of 1: 1 in which 1 M of LiPF6 was dissolved into an electrolyte, A lithium secondary battery was fabricated.

실시예 2Example 2

Li(Ni0 .8Mn0 .1Co0 .1)O2에 NH4HF2를, 전체 조성물 대비, 5wt% 첨가한 것을 제외하고는, 실시예 1과 동일한 방법으로 리튬 이차 전지를 제조하였다.Li (Ni Mn 0 .8 Co .1 0 .1 0) the same way the NH 4 HF 2 in O 2, as in Example 1, except that the added contrast, 5wt% total composition was prepared in a lithium secondary battery with .

비교예Comparative Example

Li(Ni0 .8Mn0 .1Co0 .1)O2에 NH4HF2를, 전체 조성물 대비, 0.2wt% 첨가하고, 600℃에서 6시간 동안 열처리 공정을 하지 아니하고, Li(Ni0 .8Mn0 .1Co0 .1)O2만 을 사용한 점을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 리튬 이차 전지를 제조하였다.
 Li (Ni 0 .8 Mn 0 .1 Co 0 .1) a NH 4 HF 2 in O 2, addition of contrast, 0.2wt% total composition, nor not a heat treatment process at 600 ℃ for 6 hours, Li (Ni 0 .8 Mn 0 .1 Co 0 .1) O 2 , except that using only a lithium secondary battery was prepared in the same manner as in example 1.

실험예Experimental Example

[불순물 함량 비교][Comparison of impurity contents]

상기 실시예 1 내지 2, 및 비교예의 양극 활물질에 대해 pH 적정을 통해, 리튬 니켈-망간-코발트 산화물의 표면에 잔류하는 Li 함유 불순물의 함량을 측정하였고, 그 결과를 하기 표 1에 나타내었다. 하기의 표 1에 따르면, 상기 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물의 표면에 존재하는 Li2CO3는 0.3wt% 이하, LiOH는 0.1wt% 이하로 구현될 수 있는 구조적인 특징을 나타낸다.
The content of Li-containing impurities remaining on the surface of the lithium nickel-manganese-cobalt oxide was measured by pH titration on the cathode active materials of Examples 1 to 2 and Comparative Examples, and the results are shown in Table 1 below. According to the following Table 1, Li 2 CO 3 present on the surface of the lithium nickel-manganese-cobalt oxide shows a structural characteristic of 0.3 wt% or less and LiOH is 0.1 wt% or less.

Li2CO3 Li 2 CO 3 LiOHLiOH 실시예 1Example 1 0.236wt%0.236 wt% 0.032wt%0.032 wt% 실시예 2Example 2 0.136wt%0.136 wt% 0.022wt%0.022 wt% 비교예Comparative Example 0.412wt%0.412 wt% 0.156wt%0.156 wt%

[고온 저장 실험][High Temperature Storage Experiment]

상기 실시예 1 내지 2, 및 비교예의 양극 활물질로 제작된 리튬 이차전지에 대해 고온 저장 특성 테스트를 수행하였고, 그 결과를 하기 표 2에 나타내었다. 표 2의 결과는 충전 상태로 풀셀(Full cell)을 60℃ 4주간 저장시 증가하는 저항치를 나타낸 것이다.The lithium secondary batteries made from the cathode active materials of Examples 1 to 2 and Comparative Examples were subjected to a high temperature storage characteristic test. The results are shown in Table 2 below. The results of Table 2 show the resistance values of a full cell which was increased when stored at 60 ° C for 4 weeks in a charged state.

고온저장시 저항증가량 (R increase%)Increase in resistance at high temperature storage (R increase%) 실시예 1Example 1 54%54% 실시예 2Example 2 34%34% 비교예Comparative Example 98%98%

표 2에서 확인할 수 있듯이, 본 발명에 따른 리튬 이차 전지용 양극 활물질 조성물을 적용한 리튬 이차전지는 리튬 산화물 제조공정에서 발생하는 리튬이 CO2 및 H2O와 결합하여 생상되는 LiOH 및 Li2CO3 등의 불순물들을 NH4HF2물질과 양극재를 혼합하여 열처리하여 불소화함으로써, 전해액과의 반응성이 작으며 고온에서 안정한 LiF로 치환시켜 줌으로써, 수명 특성 및 고온 특성이 향상되게 된다.
As can be seen from Table 2, the lithium secondary battery is applied to a lithium secondary battery positive electrode active material composition according to the invention is a lithium resulting in a lithium oxide manufacturing process, CO 2 and H 2 O and LiOH and Li 2 CO 3 is coupled to saengsang etc. Are mixed with the NH 4 HF 2 material and the cathode material and are fluorinated by heat treatment to reduce the reactivity with the electrolyte and replace with stable LiF at high temperature, thereby improving the life characteristics and high temperature characteristics.

전술한 바와 같은 본 발명의 상세한 설명에서는 구체적인 실시예에 관해 설명하였다. 그러나 본 발명의 범주에서 벗어나지 않는 한도 내에서는 여러 가지 변형이 가능하다. 본 발명의 기술적 사상은 본 발명의 기술한 실시예에 국한되어 정해져서는 안 되며, 특허청구범위뿐만 아니라 이 특허청구범위와 균등한 것들에 의해 정해져야 한다.
In the foregoing detailed description of the present invention, specific examples have been described. However, various modifications are possible within the scope of the present invention. The technical idea of the present invention should not be limited to the embodiments of the present invention but should be determined by the equivalents of the claims and the claims.

Claims (14)

하기 화학식 1의 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물; 및
상기 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물의 제조과정에서 부산되는 불순물과 반응하여 불화물을 형성할 수 있는 불순물 불화제;를 포함하고
상기 불순물은 Li2CO3 및 LiOH 에서 선택되는 1종 이상이고,
상기 불화물은 LiF인 것을 특징으로 하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질 조성물:
[화학식 1]
Lix(Ni1-a-bMnaCob)yO2
상기 식에서, 0.05 ≤ a ≤ 0.4, 0.1 ≤ b ≤ 0.4, x+y = 2로서 0.95 ≤ x ≤ 1.05 이다.
A lithium nickel-manganese-cobalt oxide of the following formula 1; And
And an impurity fluorinating agent capable of forming a fluoride by reacting with impurities which are pumped in the process of preparing the lithium nickel-manganese-cobalt oxide
The impurities are at least one selected from Li 2 CO 3 and LiOH,
Wherein the fluoride is LiF. The cathode active material composition for a lithium secondary battery according to claim 1,
[Chemical Formula 1]
Li x (Ni 1-ab Mn a Co b ) y O 2
Wherein 0.05? A? 0.4, 0.1? B? 0.4, and x + y = 2, and 0.95? X? 1.05.
청구항 1에 있어서,
상기 화학식 1의 a+b ≤ 0.3인 것을 특징으로 하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질 조성물.
The method according to claim 1,
Wherein a + b &lt; = 0.3 in the formula (1).
삭제delete 청구항 1에 있어서,
상기 불순물 불화제는 NH4HF2, NH4F 및 (NHPO4)3PO4 중에서 선택되는 1종 이상인 것을 특징으로 하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질 조성물.
The method according to claim 1,
Wherein the impurity fluorinating agent is at least one selected from the group consisting of NH 4 HF 2 , NH 4 F and (NHPO 4 ) 3 PO 4 .
청구항 1에 있어서,
상기 불순물 불화제는,
전체 조성물 대비, 0.2 ~ 10 wt% 포함되는 것임을 특징으로 하는 리튬 이차 전지용 양극 활물질 조성물.
The method according to claim 1,
The impurity-
Based on 100 parts by weight of the total composition of the positive electrode active material composition.
청구항 1, 2, 4 및 5 중 어느 한 항의 양극 활물질 조성물을 포함하는 것을 특징으로 하는 리튬 이차 전지용 양극재.
A cathode material for a lithium secondary battery, comprising the cathode active material composition according to any one of claims 1, 2, 4 and 5.
청구항 6의 양극재를 포함하는 것을 특징으로 하는 리튬 이차 전지.
A lithium secondary battery comprising the cathode material according to claim 6.
(a) 리튬 전구체와 혼합 전이금속 전구체를 산소 결핍 분위기에서 600 ~ 1000℃로 3 내지 20 시간 동안 소결하여 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물을 제조하는 단계; 및
(b) 상기 (a) 단계에서 부산되는 불순물과 반응하여 불화물을 형성할 수 있는 불순물 불화제를 상기 리튬 니켈-망간-코발트계 산화물에 첨가하고, 0 ~ 600℃로 6 ~ 10 시간 동안 열처리하여 상기 불순물을 처리하는 단계;
를 순차적으로 포함하되,
상기 불순물은 Li2CO3 및 LiOH 에서 선택되는 1종 이상이고,
상기 불화물은 LiF인 것을 특징으로 하는 양극 활물질의 제조방법.
(a) preparing a lithium nickel-manganese-cobalt oxide by sintering a lithium precursor and a mixed transition metal precursor in an oxygen-deficient atmosphere at 600 to 1000 ° C for 3 to 20 hours; And
(b) adding to the lithium nickel-manganese-cobalt oxide an impurity fluorinating agent capable of forming a fluoride by reacting with impurities in the step (a), and performing heat treatment at 0 to 600 ° C for 6 to 10 hours Treating the impurities;
, &Lt; / RTI &gt;
The impurities are at least one selected from Li 2 CO 3 and LiOH,
Wherein the fluoride is LiF.
청구항 8에 있어서, 상기 불순물 불화제는 산성불화암모늄인 것을 특징으로 하는 양극 활물질의 제조방법.
9. The method of claim 8, wherein the impurity fluorinating agent is an acidic ammonium fluoride.
청구항 9에 있어서, 상기 산성불화암모늄을 0.2 ~ 10 wt% 첨가하는 것을 특징으로 하는 양극 활물질의 제조방법.
[12] The method of claim 9, wherein the acidic ammonium fluoride is added in an amount of 0.2 to 10 wt%.
삭제delete 청구항 8 내지 청구항 10 중 어느 한 항의 방법에 의해 제조된 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
A cathode active material produced by the method according to any one of claims 8 to 10.
청구항 12에 있어서,
상기 양극 활물질의 표면에는 LiF가 형성되어 있는 것을 특징으로 하는 양극 활물질.
The method of claim 12,
And LiF is formed on the surface of the positive electrode active material.
청구항 12에 있어서,
상기 양극 활물질의 표면에 존재하는 Li2CO3는 0.3wt% 이하, LiOH는 0.1wt% 이하인 것을 특징으로 하는 양극 활물질.The method of claim 12,
Wherein the amount of Li 2 CO 3 present on the surface of the cathode active material is 0.3 wt% or less and the amount of LiOH is 0.1 wt% or less.
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