JPS62149724A - Production of polyaniline - Google Patents
Production of polyanilineInfo
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- JPS62149724A JPS62149724A JP29644385A JP29644385A JPS62149724A JP S62149724 A JPS62149724 A JP S62149724A JP 29644385 A JP29644385 A JP 29644385A JP 29644385 A JP29644385 A JP 29644385A JP S62149724 A JPS62149724 A JP S62149724A
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- Macromolecular Compounds Obtained By Forming Nitrogen-Containing Linkages In General (AREA)
Abstract
Description
【発明の詳細な説明】
皮朶上皇肌里分丘
本発明は、電子材料として好適なポリアニリン、特に電
池、光電池の電極材料として使用した場合に放電容量が
大きいポリアニリンを製造し得るポリアニリンの製造方
法に関する。[Detailed Description of the Invention] The present invention relates to a method for producing polyaniline that can produce polyaniline suitable as an electronic material, particularly polyaniline that has a large discharge capacity when used as an electrode material for batteries and photovoltaic cells. Regarding.
従来の1′ネテ び 日力稍〜 しようとする。題壱近
年、ポリアニリンは、新しい電子材料として、電池、光
電池、エレクトロクロミックディスプレー、各種修飾電
掻等の応用分野で注目されており、導電性、電気化学活
性等の電子物性面での研究開発が盛んである。その結果
、アルカリ性溶液中で合成されたポリアニリンは電気化
学的に不活性で、電気化学的に活性なポリアニリンは硫
酸等の酸性水溶液中でアニリンを酸化重合することによ
って得られること、この場合この酸化重合法の中でもエ
ネルギー密度(放電電流及び放電電圧)、各種電極材料
としての生産性等の点で、過硫酸塩の如き化学的酸化剤
を用いる化学的酸化法に比し、電解酸化(電解重合)法
の方が優れていることが見出されている。I'm trying to do the traditional 1' nete and daily power check. Title 1: In recent years, polyaniline has been attracting attention as a new electronic material in application fields such as batteries, photovoltaic cells, electrochromic displays, and various modified electric scrapers. It's thriving. As a result, polyaniline synthesized in an alkaline solution is electrochemically inactive, and electrochemically active polyaniline can be obtained by oxidative polymerization of aniline in an acidic aqueous solution such as sulfuric acid. Among polymerization methods, electrolytic oxidation (electrolytic polymerization) is superior to chemical oxidation methods using chemical oxidants such as persulfates in terms of energy density (discharge current and discharge voltage) and productivity as various electrode materials. ) method has been found to be superior.
また、本出願人は、ポリアニリンをジメチルホルムアミ
ドに浸漬してジメチルホルムアミド可溶部分を溶出除去
するなどの後処理により、電子材料として使用した場合
の耐久性が向上することを知見し、ジメチルホルムアミ
ド不溶部からなるポリアニリンを既に提案している。(
特願昭60−202223号公報)。In addition, the applicant found that post-treatment such as immersing polyaniline in dimethylformamide and eluting and removing the dimethylformamide-soluble portion improves durability when used as an electronic material, and We have already proposed polyaniline consisting of (
(Japanese Patent Application No. 60-202223).
上述した如く、ポリアニリンは、その製造法、即ち重合
法のみならず、重合して得られた重合体の後処理を工夫
することによってその電子材料としての適性を改善する
試みが始められている。As mentioned above, attempts have been made to improve the suitability of polyaniline as an electronic material by not only improving its production method, that is, the polymerization method, but also by improving the post-treatment of the polymer obtained by polymerization.
一方、ポリアニリンを電子材料に応用した場合、耐久性
等の電子材料としての特性をより一層改良することが求
められており、中でも電池、光電池等の電極材料として
使用した場合、電池、光電池等の使用寿命の長寿命化の
ためにより一層の放電容量の増大化が望まれている。On the other hand, when polyaniline is applied to electronic materials, it is required to further improve its properties as an electronic material such as durability.In particular, when polyaniline is used as an electrode material for batteries, photovoltaic cells, etc. In order to extend the service life, it is desired to further increase the discharge capacity.
本発明は上記事情に鑑みなされたもので、電子材料とし
て好適なポリアニリン、特に電池、光電池等の電極材料
として使用した場合に放電容量が大きいポリアニリンを
製造し得るポリアニリンの製造方法、とりわけポリアニ
リンに対する後処理方法を提供することを目的とする。The present invention has been made in view of the above circumstances, and provides a method for producing polyaniline that can produce polyaniline suitable as an electronic material, particularly a polyaniline with a large discharge capacity when used as an electrode material for batteries, photovoltaic cells, etc. The purpose is to provide a processing method.
皿■賑AIす豊jU3υγ目支叉碧1几本発明者らは、
電子材料としての適性、特に電池、光電池等の電極材料
として使用した場合の放電容量を改善し得るポリアニリ
ンの後処理方法につき鋭意検討を行なった結果、ポリア
ニリンに還元処理を施し、更にはこのような還元処理に
加えて又は還元処理に代えてメタノール等のアルコール
に浸漬するなどの方法でアルコール処理を施した場合、
かかる処理を行なわないポリアニリンに比べて放電容量
が大幅に増大し、上記目的が効果的に達成されることを
知見し、本発明をなすに至ったものである。The present inventors,
As a result of extensive research into post-processing methods for polyaniline that could improve its suitability as an electronic material, particularly its discharge capacity when used as an electrode material for batteries, photovoltaic cells, etc., we conducted a reduction treatment on polyaniline and In addition to or instead of reduction treatment, if alcohol treatment is performed by immersion in alcohol such as methanol,
The present invention was based on the discovery that the discharge capacity is significantly increased compared to polyaniline which is not subjected to such treatment, and the above object is effectively achieved.
従って本発明は、ポリアニリンに対し還元処理及び/又
はアルコール処理を施すことを特徴とすルポリアニリン
の製造方法を提供するものである。Therefore, the present invention provides a method for producing polyaniline, which is characterized by subjecting polyaniline to reduction treatment and/or alcohol treatment.
以下、本発明を更に詳しく説明する。The present invention will be explained in more detail below.
本発明に係るポリアニリンの製造方法は、ポリアニリン
に上述したように還元処理及び/又はアルコール処理を
行なうものである。この場合、このような処理が施され
るポリアニリンを得る方法に制限はなく、化学的重合法
、電気化学的重合法などによって得られたポリアニリン
を使用することができるが、電解重合法、とりわけ塩酸
又はホウフッ酸を用いてアニリンを電解酸化することに
よって得られたポリアニリンが好適に用いられる。The method for producing polyaniline according to the present invention involves subjecting polyaniline to reduction treatment and/or alcohol treatment as described above. In this case, there are no restrictions on the method of obtaining polyaniline subjected to such treatment, and polyaniline obtained by chemical polymerization, electrochemical polymerization, etc. can be used, but electrolytic polymerization, especially hydrochloric acid Alternatively, polyaniline obtained by electrolytically oxidizing aniline using borofluoric acid is preferably used.
本発明において、還元処理の方法としては、ポリアニリ
ンをホウフッ酸、塩酸、過塩素酸、硫酸、リン酸、硝酸
等の溶液に浸漬し、ポリアニリンを陰極として電解する
方法及び/又は化学的に還元処理する方法が採用される
。In the present invention, the reduction treatment method includes a method of immersing polyaniline in a solution of borofluoric acid, hydrochloric acid, perchloric acid, sulfuric acid, phosphoric acid, nitric acid, etc. and electrolyzing the polyaniline with the polyaniline as a cathode, and/or chemical reduction treatment. The method will be adopted.
電気化学的還元処理の条件は、電解重合法によりポリア
ニリンを得るに必要な電位よりも低めの逆電位を印加す
ることが有利であり、0.1〜80m A / cn!
、特に1〜5 m A / antの電流密度で電解を
行なうことが好ましく、例えば1 m A / cII
tの定電流で0.30〜0.42C/■程度の還元を行
なうことが好適である。また、電解時間は3〜2500
分、特に50〜250分程度が好ましく、更に電解液は
必要により加熱することもできるが、通常室温で十分で
ある。As for the conditions for the electrochemical reduction treatment, it is advantageous to apply a reverse potential that is lower than the potential required to obtain polyaniline by the electrolytic polymerization method, and is 0.1 to 80 mA/cn!
, in particular it is preferable to carry out the electrolysis at a current density of 1 to 5 mA/ant, for example 1 mA/cII
It is preferable to perform the reduction at a rate of about 0.30 to 0.42 C/■ at a constant current of t. In addition, the electrolysis time is 3 to 2500
The heating time is preferably about 50 to 250 minutes, and the electrolytic solution can be heated if necessary, but room temperature is usually sufficient.
化学的還元処理の方法としては、ポリアニリンを水素ガ
スなどの還元雰囲気にさらすか、ヒドラジン等の還元剤
を含有する溶液中に浸漬するなどの方法があるが、特に
ポリアニリンを5〜20%のヒドラジン水溶液中に浸漬
する方法が好適に採用される。なお、処理時間は10〜
1500分、持に180〜720分とすることが好まし
い。Chemical reduction treatment methods include exposing polyaniline to a reducing atmosphere such as hydrogen gas or immersing it in a solution containing a reducing agent such as hydrazine. A method of immersion in an aqueous solution is preferably employed. In addition, the processing time is 10~
The heating time is preferably 1500 minutes, preferably 180 to 720 minutes.
他方、本発明に係るポリアニリンのアルコール処理方法
としては、ポリアニリンとアルコールとを相互に接触せ
しめる方法であれば全ての方法を採用し得、例えばアル
コールを含有する液中に浸漬する方法、アルコール蒸気
中にさらす方法、アルコールをポリアニリンに噴霧する
方法等が挙げられる。中でもアルコールを含有する液中
に浸漬する方法が有利であり、アルコールを含有する液
中にポリアニリンを浸漬して処理する場合には、ポリア
ニリンをアルコールを含有する液中に5分〜24時間、
特に30分〜2時間浸漬することが好ましい。なお、処
理温度は10〜40℃、特に15〜30°Cとすること
が好適である。この場合、アルコールを含有する液とし
ては、メタノール、エタノール、プロパツール、ブタノ
ール、ペンタノール、ヘキサノール、ヘプタツール、エ
チレングリコール、グリセリン等の脂肪族アルコール、
ヘンシルアルコール等の芳香族アルコール及びこれらの
アルコールの誘導体などアルコール性水酸基を有する化
合物を含有する液であれば、これらの1種又は2種以上
からなる高純度のアルコール液、又はアルコールと水や
アセトン、ジエチルエ−チル、トルエン等の溶媒との混
合?8 ?(lのいずれの液でも良いが、アルコールを
30重量%以上、とりわけ85重量%以上含有する液が
好ましく、特には上記した高純度のアルコール液、中で
も脂肪族アルコール、とりわけメタノール、エタノール
及びこれらの混合アルコール液が好適に使用される。On the other hand, as a method for treating polyaniline with alcohol according to the present invention, any method can be adopted as long as it brings polyaniline and alcohol into contact with each other, such as a method of immersion in a liquid containing alcohol, a method of immersion in alcohol vapor, etc. Examples include a method of exposing the polyaniline to alcohol, a method of spraying alcohol onto polyaniline, and the like. Among these, the method of immersing the polyaniline in a liquid containing alcohol is advantageous, and when treating polyaniline by immersing it in a liquid containing alcohol, the polyaniline is immersed in the liquid containing alcohol for 5 minutes to 24 hours.
It is particularly preferable to soak for 30 minutes to 2 hours. Note that the treatment temperature is preferably 10 to 40°C, particularly 15 to 30°C. In this case, alcohol-containing liquids include aliphatic alcohols such as methanol, ethanol, propatool, butanol, pentanol, hexanol, heptatool, ethylene glycol, and glycerin;
If the liquid contains compounds with alcoholic hydroxyl groups such as aromatic alcohols such as Hensyl alcohol and derivatives of these alcohols, a high-purity alcohol liquid consisting of one or more of these types, or a combination of alcohol and water, etc. Mixing with solvents such as acetone, diethyl ethyl, toluene, etc.? 8? (Although any liquid may be used, a liquid containing alcohol at 30% by weight or more, especially 85% by weight or more is preferable. In particular, the above-mentioned high-purity alcoholic liquids, especially aliphatic alcohols, especially methanol, ethanol, and these Mixed alcoholic liquids are preferably used.
本発明はポリアニリンに対し上述した還元処理、アルコ
ール処理を施すものであり、本発明においてはこれらの
いずけか一方の処理のみを行なうようにしてもよ(、両
方の処理を行なうようにしてもよいが、放電容量の点か
らは両方の処理を行なうことが好ましい。この場合、こ
れら両処理は態別に行なってもよく、アルコール含を液
中で電解を行なうという方法で両処理を同時に行なって
もよい。また、両処理を別個に行なう場合、まずアルコ
ール処理を施した後に還元処理を行なう方法を採用する
ことができるが、還元処理後、アルコール処理する方法
が好適である。また、本発明においては、上記の処理に
加えて他の処理、例えば水或いはアセトン、ジメチルホ
ルムアミド等の有機溶媒で洗浄するなどの処理を施すこ
とができ、電気化学的還元処理後、化学的還元処理を施
しもしくは施さずに水、アセトン、ジメチルホルムアミ
ド等で洗浄したり、或いは化学的還元処理を施した後、
アルコール処理を行なうなどのことができるが、最も好
ましくは電気化学的還元処理を行なった後、化学的還元
処理及び/又はアルコール処理を行なう方法であり、と
りわけ電気化学的還元処理、化学的還元処理、アルコー
ル処理を順次行なう方法である。In the present invention, polyaniline is subjected to the above-mentioned reduction treatment and alcohol treatment, and in the present invention, only one of these treatments may be performed (or both treatments may be performed). However, from the point of view of discharge capacity, it is preferable to perform both treatments.In this case, both treatments may be performed separately, or both treatments may be performed simultaneously by performing electrolysis in an alcohol-containing solution. In addition, when both treatments are performed separately, it is possible to adopt a method in which alcohol treatment is first performed and then reduction treatment is performed, but a method in which alcohol treatment is performed after reduction treatment is preferable. In the invention, in addition to the above treatments, other treatments such as washing with water or an organic solvent such as acetone or dimethylformamide can be performed, and after electrochemical reduction treatment, chemical reduction treatment can be performed. Or, after washing with water, acetone, dimethylformamide, etc. without applying any treatment, or after applying chemical reduction treatment,
Although it is possible to perform an alcohol treatment, the most preferable method is to perform an electrochemical reduction treatment and then a chemical reduction treatment and/or an alcohol treatment. This is a method in which alcohol treatments are performed sequentially.
光則■四来
以上説明したように、本発明はポリアニリンに対し還元
処理及び/又はアルコール処理を施してポリアニリンを
製造したことにより、電子材料として好適なポリアニリ
ン、特に電池、光電池等の電極材料として使用した場合
に放電容量が大きいポリアニリンが得られるものである
。Mitsunori ■4 As explained above, the present invention produces polyaniline by subjecting polyaniline to reduction treatment and/or alcohol treatment, thereby producing polyaniline suitable as an electronic material, particularly for use as an electrode material for batteries, photovoltaic cells, etc. In this case, polyaniline with a large discharge capacity can be obtained.
以下、実施例と比較例を示し、本発明を具体的に説明す
るが、本発明は下記の実施例に制限されるものではない
。EXAMPLES Hereinafter, the present invention will be specifically explained by showing examples and comparative examples, but the present invention is not limited to the following examples.
〔実施例1〕
アニリ75cc、42%ホウ7 ッM 15 cc、イ
オン交換水30ccからなる電解溶液をそれぞれ面積4
calの白金板からなる動作電極及び対極を具備した電
解槽中に入れ、20mAの定電流で1.4時間通電して
電解重合し、ポリアニリンを得た。[Example 1] An electrolyte solution consisting of 75 cc of aniline, 15 cc of 42% porium, and 30 cc of ion-exchanged water was applied to an area of 4
The mixture was placed in an electrolytic bath equipped with a working electrode and a counter electrode made of cal platinum plates, and electrolytically polymerized by applying current at a constant current of 20 mA for 1.4 hours to obtain polyaniline.
更に、このポリアニリンに対し、上記溶液中において4
mAの逆電流で1時間にわたり電気化学的に還元処理し
、次いでヒドラジン1永和物の10%水溶液に12時間
浸漬して還元剤による還元処理を行なった。しかる後、
得られたポリアニリンをメタノールに12時間浸漬処理
してから真空乾燥して約36mgの実施例1のポリアニ
リンを製造した。Furthermore, for this polyaniline, 4
The sample was electrochemically reduced with a reverse current of mA for 1 hour, and then immersed in a 10% aqueous solution of hydrazine 1 permanent for 12 hours to perform reduction treatment with a reducing agent. After that,
The obtained polyaniline was immersed in methanol for 12 hours and then vacuum dried to produce about 36 mg of the polyaniline of Example 1.
次に、上記ポリアニリンを電池電極板とし、リチウムを
対極、LiBF4/プロピレンカーボネイト1 mol
/ eを電解液として用いて電池を構成した。Next, the above polyaniline was used as a battery electrode plate, lithium was used as a counter electrode, and 1 mol of LiBF4/propylene carbonate was used.
/e was used as an electrolyte to construct a battery.
この電池を用いて、上記ポリアニリン電極板をリチウム
対比4Vに達するまで0.5 m Aの定電流で充電し
、次いでリチウム対比2Vに達するまで0.5mAの定
電流で放電を行なったところ、放電容量密度は170A
H/kgであった。Using this battery, the polyaniline electrode plate was charged at a constant current of 0.5 mA until the voltage reached 4 V compared to lithium, and then discharged at a constant current of 0.5 mA until the voltage reached 2 V compared to lithium. Capacity density is 170A
It was H/kg.
〔実施例2〕
実施例1のポリアニリンの製造方法において、還元剤に
よる還元処理を省略し、電気化学的還元処理後、イオン
交換水で洗浄し、次いでメタノール処理した他は実施例
1のポリアニリンの製造方法と同様にして約41mgの
ポリアニリンを製造した。[Example 2] In the method for producing polyaniline in Example 1, the reduction treatment using a reducing agent was omitted, and after the electrochemical reduction treatment, washing was performed with ion-exchanged water, and then treatment with methanol was performed. Approximately 41 mg of polyaniline was produced in the same manner as the production method.
このポリアニリンを用いて実施例1のポリアニリンと同
様にして電池を構成し、得られた電池の放電容量密度を
測定した結果、放電容量密度は141Ah/kgであっ
た。A battery was constructed using this polyaniline in the same manner as the polyaniline of Example 1, and the discharge capacity density of the resulting battery was measured, and the discharge capacity density was 141 Ah/kg.
〔実施例3〕
実施例1のポリアニリンの製造方法において、メタノー
ル処理を省略し、電気化学的ぶ光処理後、イオン交換水
で洗浄を行ない、次いで還元剤による還元処理後、真空
乾燥した他は実施例1のポリアニリンの製造方法と同様
にして約36■のボリアニリンを製造した。[Example 3] The method for producing polyaniline in Example 1 was repeated except that the methanol treatment was omitted, and after the electrochemical luminescence treatment, washing was performed with ion-exchanged water, and then the reduction treatment with a reducing agent was performed, followed by vacuum drying. Approximately 36 cubic centimeters of polyaniline was produced in the same manner as in Example 1 for producing polyaniline.
このポリアニリンを用いて実施例1のポリアニリンと同
様にして電池を構成し、得られた電池の放電容量密度を
測定した結果、放電容量密度は149AH/kgであっ
た。A battery was constructed using this polyaniline in the same manner as the polyaniline of Example 1, and the discharge capacity density of the resulting battery was measured, and the discharge capacity density was 149 AH/kg.
(実施例4〕
実施例2のポリアニリンの製造方法において、メタノー
ル処理の代りにイオン交換水洗浄処理を施した他は実施
例2のポリアニリンの製造方法と同様にして約41mg
のポリアニリンを製造した。(Example 4) Approximately 41 mg of polyaniline was produced in the same manner as in Example 2, except that ion-exchanged water washing treatment was performed instead of methanol treatment.
of polyaniline was produced.
このポリアニリンを用いて実施例1のポリアニリンと同
様にして電池を構成し、得られた電池の放電容量密度を
測定した結果、放電容量密度は125AH/kgであっ
た。A battery was constructed using this polyaniline in the same manner as the polyaniline of Example 1, and the discharge capacity density of the resulting battery was measured, and the discharge capacity density was 125 AH/kg.
〔実施例5〕
実施例2のポリアニリンの製造方法において、メタノー
ル処理に代えてアセトン洗浄を行なった他は実施例2の
ポリアニリンの製造方法と同様にして約41■のポリア
ニリンを製造した。[Example 5] About 41 cm of polyaniline was produced in the same manner as the polyaniline production method of Example 2, except that acetone washing was performed instead of methanol treatment.
このポリアニリンを用いて実施例1のポリアニリンと同
様にして電池を構成し、得られた電池の放電容量密度を
測定した結果、放電容量密度は125AH/kgであっ
た。A battery was constructed using this polyaniline in the same manner as the polyaniline of Example 1, and the discharge capacity density of the resulting battery was measured, and the discharge capacity density was 125 AH/kg.
〔実施例6〕
実施例2のポリアニリンの製造方法において、メタノー
ル処理に代えてDME (ジメトキシエタン)洗浄を行
なった他は実施例2のポリアニリンの製造方法と同様に
して約41m1rのポリアニリンを製造した。[Example 6] Approximately 41 ml of polyaniline was produced in the same manner as the polyaniline production method of Example 2, except that DME (dimethoxyethane) washing was performed instead of methanol treatment. .
このポリアニリンを用いて実施例1のポリアニリンと同
様にして電池を構成し、得られた電池の放電容量密度を
測定した結果、放電容量密度は125A H/ kgで
あった。A battery was constructed using this polyaniline in the same manner as the polyaniline of Example 1, and the discharge capacity density of the resulting battery was measured, and the discharge capacity density was 125 A H/kg.
〔比較例1〕
アニリン5 cc、42%ホウフッ酸15cc、イオン
交換水30ccからなる電解溶液を、それぞれ面積4
cniの白金板からなる動作電極及び対極を具備した電
解槽中に入れ、20mAの定電流で1.4時間通電して
電解重合し、イオン交換水で洗浄後真空乾燥して約50
■のポリアニリンを製造した。[Comparative Example 1] An electrolyte solution consisting of 5 cc of aniline, 15 cc of 42% borofluoric acid, and 30 cc of ion-exchanged water was applied to an area of 4
It was placed in an electrolytic cell equipped with a working electrode and a counter electrode made of a CNI platinum plate, and electrolytically polymerized by applying current at a constant current of 20 mA for 1.4 hours. After washing with ion-exchanged water and vacuum drying, it was
① Polyaniline was produced.
次に、上記ポリアニリンを電池電極板とし、リチウムを
対極、LiBFa /プロピレンカーボネイトl mo
l/ 1−を電解液として用いて電池を構成した。Next, the above polyaniline was used as a battery electrode plate, lithium was used as a counter electrode, and LiBFa/propylene carbonate l mo
A battery was constructed using 1/1- as the electrolyte.
この電池を用いて、上記ポリアニリン電極板をリチウム
対比4Vに達するまで0.5 m Aの定電流で充電し
、次いでリチウム対比2■に達するまで0、5 m A
の定電流で放電を行なったところ、放電容量は105A
h/kgであった。Using this battery, the polyaniline electrode plate was charged at a constant current of 0.5 mA until it reached 4 V vs. lithium, and then at a constant current of 0.5 mA until it reached 2 V vs. lithium.
When discharging was carried out at a constant current, the discharge capacity was 105A.
h/kg.
〔比較例2〕
比較例1のポリアニリンの製造方法において、イオン交
換水で洗浄する代りにアセトンで洗浄した他は比較例1
のポリアニリンの製造方法と同様にして約50曙のポリ
アニリンを製造した。[Comparative Example 2] Comparative Example 1 except that the polyaniline manufacturing method of Comparative Example 1 was washed with acetone instead of washing with ion-exchanged water.
Approximately 50 Akebono's polyaniline was produced in the same manner as the method for producing polyaniline.
このポリアニリンを用いて比較例1のポリアニリンと同
様にして電池を構成し、得られた電池の放電容量密度を
測定した結果、放電容量密度は105Ah/kgであっ
た。A battery was constructed using this polyaniline in the same manner as the polyaniline of Comparative Example 1, and the discharge capacity density of the resulting battery was measured, and the discharge capacity density was 105 Ah/kg.
〔比較例3〕
比較例1のポリアニリンの製造方法において、イオン交
換水で洗浄する代りにDMF (ジメチルホルムアミド
)で洗浄した他は比較例1のポリアニリンの製造方法と
同様にして約40nwのポリアニリンを製造した。[Comparative Example 3] About 40 nw of polyaniline was produced in the same manner as the method for producing polyaniline in Comparative Example 1, except that washing was performed with DMF (dimethylformamide) instead of washing with ion-exchanged water. Manufactured.
このポリアニリンを用いて比較例1のポリアニリンと同
様にして電池を構成し、得られた電池の放電容量密度を
測定した結果、放電容量密度は105Ah/kgであっ
た。A battery was constructed using this polyaniline in the same manner as the polyaniline of Comparative Example 1, and the discharge capacity density of the resulting battery was measured, and the discharge capacity density was 105 Ah/kg.
Claims (1)
を施すことを特徴とするポリアニリンの製造方法。A method for producing polyaniline, which comprises subjecting polyaniline to reduction treatment and/or alcohol treatment.
Priority Applications (3)
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---|---|---|---|
JP29644385A JPS62149724A (en) | 1985-12-24 | 1985-12-24 | Production of polyaniline |
DE19863615975 DE3615975A1 (en) | 1985-05-15 | 1986-05-13 | Polyanilines, process for their preparation and cells containing them |
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Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
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JP29644385A JPS62149724A (en) | 1985-12-24 | 1985-12-24 | Production of polyaniline |
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JPS62149724A true JPS62149724A (en) | 1987-07-03 |
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ID=17833603
Family Applications (1)
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JP29644385A Pending JPS62149724A (en) | 1985-05-15 | 1985-12-24 | Production of polyaniline |
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