JPS60118601A - 水素貯蔵物質とその製法 - Google Patents
水素貯蔵物質とその製法Info
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- JPS60118601A JPS60118601A JP58225354A JP22535483A JPS60118601A JP S60118601 A JPS60118601 A JP S60118601A JP 58225354 A JP58225354 A JP 58225354A JP 22535483 A JP22535483 A JP 22535483A JP S60118601 A JPS60118601 A JP S60118601A
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- hydrogen
- metal
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- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/32—Hydrogen storage
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- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/10—Process efficiency
Landscapes
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
- Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
〔発明の技術分野〕
本発明は、水素を金石することの可能な新規な例えばＲ
ｕＴｅ１で示されるような大部分がアモルファス状態で
あシ、他に結晶質を含む金属カルコゲン化合物からなる
水素貯蔵物質とその製法に関し、更に詳しくは層状構造
を形成しその層間に多量の水素を金石させることが可能
な金属カルコゲン化合物とその製法に関するものである
。
ｕＴｅ１で示されるような大部分がアモルファス状態で
あシ、他に結晶質を含む金属カルコゲン化合物からなる
水素貯蔵物質とその製法に関し、更に詳しくは層状構造
を形成しその層間に多量の水素を金石させることが可能
な金属カルコゲン化合物とその製法に関するものである
。
水素は原料資源の入手に制限がないこと、肩書な廃棄物
を生じないこと、輸送や貯蔵が比較的容易なことなどの
点から石油や石炭等の化石燃料に代るべき新しいエネル
ギー源として注目されつつある。そして将来における水
素の多量使用および用途の多様化に対応した水素の安全
かつ経済的な工業的輸送・貯蔵技術の開発が期待されて
いる。
を生じないこと、輸送や貯蔵が比較的容易なことなどの
点から石油や石炭等の化石燃料に代るべき新しいエネル
ギー源として注目されつつある。そして将来における水
素の多量使用および用途の多様化に対応した水素の安全
かつ経済的な工業的輸送・貯蔵技術の開発が期待されて
いる。
水素を工業的規模で輸送・貯蔵する方法のうちで水素を
金属水素化物の形で固形化する方法が特に注目されてお
り、余＠電力により水を電解して水素を製造し、こうし
て得られた水素を金属水素化物の形で固形化貯蔵し、必
要に応じて金属水素化物から水嵩を取り出してエネルギ
ー源として用いる方法が試みられている３、例えば、米
国特許第４２１６２７４号公報、同４２４２３１５号に
おける如きＬａＮ１．のような希土類遷移金属化合物や
あるいはＥＰ９６４６Ａ、ＥＰ１１６０２Ａにおけるカ
ｆｆ１ｌき′ｌ″１−１ｉ’ ｃを水素と化合させる方
法があるが、このような従来の金°属化合物ではＣ）水
嵩の貯蔵・放出の皐偵り返しサイクルの途中でこれらの
水素化物が被験して微粉化する；■これらの金属化合物
は盾廿が大きく輸送や取扱いに不便である一〇水素の吸
蔵・放出をくり返すことにより微粉化する：（Ａ）来月
的な金属水素化物の水素貯蔵ｍ＋１２％１１Ｊ後と少な
いなどの欠点があった。
金属水素化物の形で固形化する方法が特に注目されてお
り、余＠電力により水を電解して水素を製造し、こうし
て得られた水素を金属水素化物の形で固形化貯蔵し、必
要に応じて金属水素化物から水嵩を取り出してエネルギ
ー源として用いる方法が試みられている３、例えば、米
国特許第４２１６２７４号公報、同４２４２３１５号に
おける如きＬａＮ１．のような希土類遷移金属化合物や
あるいはＥＰ９６４６Ａ、ＥＰ１１６０２Ａにおけるカ
ｆｆ１ｌき′ｌ″１−１ｉ’ ｃを水素と化合させる方
法があるが、このような従来の金°属化合物ではＣ）水
嵩の貯蔵・放出の皐偵り返しサイクルの途中でこれらの
水素化物が被験して微粉化する；■これらの金属化合物
は盾廿が大きく輸送や取扱いに不便である一〇水素の吸
蔵・放出をくり返すことにより微粉化する：（Ａ）来月
的な金属水素化物の水素貯蔵ｍ＋１２％１１Ｊ後と少な
いなどの欠点があった。
本発明者等は従来の水嵩化合物の上記のような諸欠点を
Ｍしない水嵩化合物を種々研究した結果、金属カルコゲ
ナイドが先ず大部分がアモルファス状態であり他に結晶
質の微量を含む層状構造を肩しているものあるいはアモ
ルファス状態、または結晶質のみであっても層状構造を
有しているものを圧力下の水素雰囲気中にさらすと、水
素は層間に多量に吸蔵させることができ、また９０℃に
加熱すると水素が容易に放出されることを知り、微量の
結晶質を含むアモルファス金属カルコゲン化合物が水素
貯蔵物質として従来のものと比較して極めて有利なもの
であることを見出して本発明を完成した。
Ｍしない水嵩化合物を種々研究した結果、金属カルコゲ
ナイドが先ず大部分がアモルファス状態であり他に結晶
質の微量を含む層状構造を肩しているものあるいはアモ
ルファス状態、または結晶質のみであっても層状構造を
有しているものを圧力下の水素雰囲気中にさらすと、水
素は層間に多量に吸蔵させることができ、また９０℃に
加熱すると水素が容易に放出されることを知り、微量の
結晶質を含むアモルファス金属カルコゲン化合物が水素
貯蔵物質として従来のものと比較して極めて有利なもの
であることを見出して本発明を完成した。
本発明の目的は必要によシ水素を簡単に取り出すことが
可能でかつ常態で安定、取扱いの容易々アモルファスお
よび／または結晶質金属カルコゲン化合物を水素貯蔵用
材料として提供しまたその製法を提供するものである３
、 〔発明の概要〕 すなわち、本発明は、層状構造を有するアモルファスお
よび／または結晶質カルコゲン化合物からなる水素貯蔵
物質を第１の発明とし、Ｍｅｎ（Ｃｏ）ｍで示される金
属カルボニル化合物（Ｍｅ＝Ｒｕ＋Ｏｓ。
可能でかつ常態で安定、取扱いの容易々アモルファスお
よび／または結晶質金属カルコゲン化合物を水素貯蔵用
材料として提供しまたその製法を提供するものである３
、 〔発明の概要〕 すなわち、本発明は、層状構造を有するアモルファスお
よび／または結晶質カルコゲン化合物からなる水素貯蔵
物質を第１の発明とし、Ｍｅｎ（Ｃｏ）ｍで示される金
属カルボニル化合物（Ｍｅ＝Ｒｕ＋Ｏｓ。
Ｆｅ、Ｎｉ 、 Ｃ６、Ｍｎを示す）と（ＥＲ）ｔで示
されル有機カルコゲン（Ｅ＝Ｓ −Ｓ ＠ 、 Ｔ ｅ
＊ Ｒ”ＣＨＨ＊ Ｃ！Ｈ１ｌ ＊ Ｃ３Ｈ？ ＊Ｃ
，Ｈ，を示す）とを還流条件下で反応させ式［Ｍｅ（Ｅ
”Ｒ）２”（ＣＯ）ｔ）ｎで示される分子量がおよそ１
万程度のカルコゲン架橋形高分子錯体を生成せしめ次い
でこれを温湿熱処理して大部分がアモルファス金属カル
コゲン化合物とすることからなる水素貯蔵物質の製法を
第２の発明とするものである。
されル有機カルコゲン（Ｅ＝Ｓ −Ｓ ＠ 、 Ｔ ｅ
＊ Ｒ”ＣＨＨ＊ Ｃ！Ｈ１ｌ ＊ Ｃ３Ｈ？ ＊Ｃ
，Ｈ，を示す）とを還流条件下で反応させ式［Ｍｅ（Ｅ
”Ｒ）２”（ＣＯ）ｔ）ｎで示される分子量がおよそ１
万程度のカルコゲン架橋形高分子錯体を生成せしめ次い
でこれを温湿熱処理して大部分がアモルファス金属カル
コゲン化合物とすることからなる水素貯蔵物質の製法を
第２の発明とするものである。
本発明でいつ人′ｉ（ｒ、分がアモルファス金属カルコ
ゲン化合物とは、 Ｍｅｎ （ＣＯ）ｍ＋ ｎ （ＥＲ）２−＋Ｉ：Ｍｅ（
ＥＲ）２（Ｃｏ）２ ）ｎ＋ （ｍ−２ｎ ） （Ｃｏ
）あるいは Ｍｅｎ（Ｃｏ）ｎ＋ｎ／２（Ｅ’Ｒ）、 ＋ ｎ／２（
Ｅ’Ｒ）ｔ −＋［ＭｅＥＲ−Ｅ’Ｒ−（Ｃｏ ）ｔ
］ｎ＋ （ｍ−２ｎ ） （Ｃｏ ）によって得られる
カルコゲン配位子架橋型の高分子鉛体をいう。上の反応
は、アルゴン雰囲気中で例えばベンゼン、トルエン、テ
カリン、ヘキサンのような両物質を溶解する溶媒を用い
攪拌しながら６０〜２００℃の温度でおよそ６時間反応
させることにより得られる。
ゲン化合物とは、 Ｍｅｎ （ＣＯ）ｍ＋ ｎ （ＥＲ）２−＋Ｉ：Ｍｅ（
ＥＲ）２（Ｃｏ）２ ）ｎ＋ （ｍ−２ｎ ） （Ｃｏ
）あるいは Ｍｅｎ（Ｃｏ）ｎ＋ｎ／２（Ｅ’Ｒ）、 ＋ ｎ／２（
Ｅ’Ｒ）ｔ −＋［ＭｅＥＲ−Ｅ’Ｒ−（Ｃｏ ）ｔ
］ｎ＋ （ｍ−２ｎ ） （Ｃｏ ）によって得られる
カルコゲン配位子架橋型の高分子鉛体をいう。上の反応
は、アルゴン雰囲気中で例えばベンゼン、トルエン、テ
カリン、ヘキサンのような両物質を溶解する溶媒を用い
攪拌しながら６０〜２００℃の温度でおよそ６時間反応
させることにより得られる。
なお、Ｍａ＝Ｆｅ、Ｒｕ、Ｒｅ、Ｏａ＋Ｎｉ＋Ｃｏ、Ｍ
ｎなどであり、またＥ Ｉ Ｉｉ’＝ＳＩＳｅｌＴｅｌ
Ｒ＝ＣＨ，ｉｃ、Ｈ，。
ｎなどであり、またＥ Ｉ Ｉｉ’＝ＳＩＳｅｌＴｅｌ
Ｒ＝ＣＨ，ｉｃ、Ｈ，。
Ｃ，Ｈ？ＩＣ，Ｈ，を指し、ｎ＝１０〜２３０の値であ
る。
る。
このようにして取得した高分子錯体の分子量、分解温度
および分析結果を第１表に示し、また１例としてＲｕ（
Ｃｏ）＋ｔ と（Ｓ ｅ Ｃ５Ｈｓ ）＊と（Ｔ ｏ
−ＣａＨｓ ｈの反応過程および生成物を赤外吸収スペ
クトルに工り調べた結果を第２表および第１図に示す０
尚、第１図は、反応の経時変化に伴なって生ずる新しい
吸収ピークの出現とピークの消滅を説明するために重ね
て示している。
および分析結果を第１表に示し、また１例としてＲｕ（
Ｃｏ）＋ｔ と（Ｓ ｅ Ｃ５Ｈｓ ）＊と（Ｔ ｏ
−ＣａＨｓ ｈの反応過程および生成物を赤外吸収スペ
クトルに工り調べた結果を第２表および第１図に示す０
尚、第１図は、反応の経時変化に伴なって生ずる新しい
吸収ピークの出現とピークの消滅を説明するために重ね
て示している。
なお、Ｒで示される置換基の炭素数が大きく々るに従っ
て、得られる錯体の分子量は小さくなる傾向がみられた
。
て、得られる錯体の分子量は小さくなる傾向がみられた
。
ま九、この高分子錯体の熱重量分析および示差熱分析を
行つ友ところ次のような熱分解反応が起っていること、
化合物■と■は粉末Ｘ−線回析から微量の結晶質を含む
アモルファス状態であることが認められた。
行つ友ところ次のような熱分解反応が起っていること、
化合物■と■は粉末Ｘ−線回析から微量の結晶質を含む
アモルファス状態であることが認められた。
」
また化合物Ｉ 、 １１および■の電気伝導度測定を行
った結果、化合物■は総て金属伝導例えばＲＬＩＳ１４
＋Ｒｕｉ’＋４の場合Ｉは夫々２．９Ｘ１０７および１
．０３×１０７Ω−、，７１け７．７ Ｘ １０Ｓおよ
び８．８５ｘ１０５Ω−、、Ｊ［［け１．７８および１
．１６Ω・−を示し絶縁物である化合物ＩＩＣ比較して
１０７倍にも伝導度が同上した〇ま友５００℃の加熱処
理により最終生成化合物■は、水素吸蔵・放出能を示す
ことが判った０このような傾向ないしは現象は本発明の
すべての化合物に同じように与られた。
った結果、化合物■は総て金属伝導例えばＲＬＩＳ１４
＋Ｒｕｉ’＋４の場合Ｉは夫々２．９Ｘ１０７および１
．０３×１０７Ω−、，７１け７．７ Ｘ １０Ｓおよ
び８．８５ｘ１０５Ω−、、Ｊ［［け１．７８および１
．１６Ω・−を示し絶縁物である化合物ＩＩＣ比較して
１０７倍にも伝導度が同上した〇ま友５００℃の加熱処
理により最終生成化合物■は、水素吸蔵・放出能を示す
ことが判った０このような傾向ないしは現象は本発明の
すべての化合物に同じように与られた。
化合物■を高圧示差熱天秤を開いて２０−の水嵩圧力下
常温で水素を吸蔵させたところ、発熱を伴いなから吸蔵
がすすみ重鉦増加の挙動を確認した。−万、このものを
今度は水嵩圧力を０吻−とし呈温から徐々に温度を上昇
させたところ９０℃で吸熱反応により吸蔵した水素が放
出された。
常温で水素を吸蔵させたところ、発熱を伴いなから吸蔵
がすすみ重鉦増加の挙動を確認した。−万、このものを
今度は水嵩圧力を０吻−とし呈温から徐々に温度を上昇
させたところ９０℃で吸熱反応により吸蔵した水素が放
出された。
さらに５上述の如き操作を繰返して水素の吸蔵、放出反
応を反復させたところ同様の挙動を安定的に示し、吸蔵
される水素量は重量増から換算したところ、２．６〜４
１蓋チであった。
応を反復させたところ同様の挙動を安定的に示し、吸蔵
される水素量は重量増から換算したところ、２．６〜４
１蓋チであった。
−また化合物■のＥＸＡＦ Ｓ （Ｅｘｔｅｎｄｅｄ
Ｘｒａｙ ＡｂａｏｒｐｔＨｏｎ Ｆｊ７ｎｅ ５ｔｒ
ｕｃｔｕｒｅ）から構造解析食性ったところ、この金属
カルコゲンは層状構造を有していることが確認された３
、 水素が化合物■の層状Ｍ造の層間に入ったときには層間
が押し拡げられこれか外的には発熱反応として現れ、反
対に層間が水素を放出すると層間距離が戻って安定化し
吸熱反応として現れるものと考えられ、このことは高圧
示差熱天秤での水素吸蔵放出における発熱・吸熱反応と
一致しているＯＩ料面からみた場合、例えばｐ’ａｓ２
などは安価でありかつ多量に存在する物質であり、特性
の良い金属水素化物（これはだツシュメタルのような高
価な元素を使用することが要求されている）を使用する
ことを要しない非常に優れた水素貯蔵物質である。
Ｘｒａｙ ＡｂａｏｒｐｔＨｏｎ Ｆｊ７ｎｅ ５ｔｒ
ｕｃｔｕｒｅ）から構造解析食性ったところ、この金属
カルコゲンは層状構造を有していることが確認された３
、 水素が化合物■の層状Ｍ造の層間に入ったときには層間
が押し拡げられこれか外的には発熱反応として現れ、反
対に層間が水素を放出すると層間距離が戻って安定化し
吸熱反応として現れるものと考えられ、このことは高圧
示差熱天秤での水素吸蔵放出における発熱・吸熱反応と
一致しているＯＩ料面からみた場合、例えばｐ’ａｓ２
などは安価でありかつ多量に存在する物質であり、特性
の良い金属水素化物（これはだツシュメタルのような高
価な元素を使用することが要求されている）を使用する
ことを要しない非常に優れた水素貯蔵物質である。
また、室温で水素を吸蔵させたのちは高圧を維持してお
く必要はなく、また９０℃程度という手頃な温度での操
作（このことは熱管理上装置のメンテナンスも楽になる
）によｐ容易に水素を取り出すことが可能で、従来の水
素ガスボンベの代替が可能であるばかりでなく一＼将来
ケミカルヒートボングへの応用も考えられる。
く必要はなく、また９０℃程度という手頃な温度での操
作（このことは熱管理上装置のメンテナンスも楽になる
）によｐ容易に水素を取り出すことが可能で、従来の水
素ガスボンベの代替が可能であるばかりでなく一＼将来
ケミカルヒートボングへの応用も考えられる。
以下実施例によって本発明を説明する。
実施例 １
２５０ ｍｌのミロフラスコに攪拌器、還流冷却器、Ａ
ｒガス導入管をとりつけ、シュシンクチューブ法により
２１３３ｆのＲｕｍ（ｃｏ ）＋ｔと２．ｏ４６ＰのＴ
６Ｃ６Ｈ，および７０ｍ１のベンゼンを加え速流条件下
８０℃で６時間攪拌した。反応終了後沈澱剤としてｎ−
ペンタンを加え攪拌したところ粉末状沈澱物が生成した
。これをＡｒ気流中でろ過しｎ−ペンタンで洗浄後減圧
乾燥しくＲ１（Ｔｅ−Ｃ６Ｈ１）ｔ（Ｃｏ ）ｔ ’Ｊ
’ａ体４．５３ｆ（収率８ｏ％）を得た。このものの
分子量、分解温度、元素分析結果を第１表４６として示
した。
ｒガス導入管をとりつけ、シュシンクチューブ法により
２１３３ｆのＲｕｍ（ｃｏ ）＋ｔと２．ｏ４６ＰのＴ
６Ｃ６Ｈ，および７０ｍ１のベンゼンを加え速流条件下
８０℃で６時間攪拌した。反応終了後沈澱剤としてｎ−
ペンタンを加え攪拌したところ粉末状沈澱物が生成した
。これをＡｒ気流中でろ過しｎ−ペンタンで洗浄後減圧
乾燥しくＲ１（Ｔｅ−Ｃ６Ｈ１）ｔ（Ｃｏ ）ｔ ’Ｊ
’ａ体４．５３ｆ（収率８ｏ％）を得た。このものの
分子量、分解温度、元素分析結果を第１表４６として示
した。
次に、生成した錯体をＡｒ気流中で５ ［１０℃、２時
間加熱してＲ，Ｔｅ、の微量の結晶質を含むアモルファ
ス金属カルコゲン化合物３）を得た。
間加熱してＲ，Ｔｅ、の微量の結晶質を含むアモルファ
ス金属カルコゲン化合物３）を得た。
実施例 ２
２．０４６ｆのＴ ｅ Ｃ６Ｈ，を使用する代りに１．
０２３ｒのＴｅＣ６Ｈ，と０．５４５３ ｆノｓｃ、Ｈ
，を用いて実施例１の操作を繰返したところ １：Ｒｕ（ＴｅＣａＨｓ）（ＳＣａＨ，）（Ｃｏ）２］
錯体２．０９ｒ（１１１８０％）を得た。この錯体の特
性を第１表に示し１（Ｊｊ６１ Ｄ ）ｏ 次イテ錯体
をＡｒ気流中で５００ｕ、２時間加熱ＲｕＴｅ５の微量
の結晶質を含むアモルファス金属カルコゲン化合物６ｆ
を得た。
０２３ｒのＴｅＣ６Ｈ，と０．５４５３ ｆノｓｃ、Ｈ
，を用いて実施例１の操作を繰返したところ １：Ｒｕ（ＴｅＣａＨｓ）（ＳＣａＨ，）（Ｃｏ）２］
錯体２．０９ｒ（１１１８０％）を得た。この錯体の特
性を第１表に示し１（Ｊｊ６１ Ｄ ）ｏ 次イテ錯体
をＡｒ気流中で５００ｕ、２時間加熱ＲｕＴｅ５の微量
の結晶質を含むアモルファス金属カルコゲン化合物６ｆ
を得た。
実施例 ６
Ｒｌｌｓ （ＣＯ）＋ｔとＴ ｅ Ｃ６Ｈ，の代りに５
．０３６ｆのＦｅ。
．０３６ｆのＦｅ。
（ｃｏ）ｔと５．２７５ ｙ ｏ Ｓｃ、ｕＢを用いた
ほかは実施例１の操作を繰返した。
ほかは実施例１の操作を繰返した。
［−Ｆｅ（ＳＣｓＬ）ｔ（ＣＯ）Ｊｎ ７−９２ Ｓ’
（収率８０％）を得た。この錯体の物性を第１表（腐
８）に示した３、久いでこの錯体をＡｒ気流中５００℃
、２時間加熱し２．８８９のＦｅＳ２アモルファス金属
カルコゲン化合物を得た。
（収率８０％）を得た。この錯体の物性を第１表（腐
８）に示した３、久いでこの錯体をＡｒ気流中５００℃
、２時間加熱し２．８８９のＦｅＳ２アモルファス金属
カルコゲン化合物を得た。
実施例 ４
実施例１〜３で得たアモルファス金属カルコゲン化合物
の水素吸蔵・放出特性を高圧示差熱天秤（理学電機製、
高圧ＴＧ−ＤＴＡ水素型）を水素子求めた。具体的な手
法は次の通りである。
の水素吸蔵・放出特性を高圧示差熱天秤（理学電機製、
高圧ＴＧ−ＤＴＡ水素型）を水素子求めた。具体的な手
法は次の通りである。
１００ｍｆの試料を水素圧２０ ’９／、の雰囲気中に
置き室温で吸蔵させたところ大きな発熱ピークを示し、
次のように重量が２〜６．５ｍｆ増加して水素の吸蔵を
確認した。
置き室温で吸蔵させたところ大きな発熱ピークを示し、
次のように重量が２〜６．５ｍｆ増加して水素の吸蔵を
確認した。
重量増加Ｍ：（重量％）
ＲｕＴｏ、 ２．３
Ｒｕ’ｌ’ｏ３ 、 ３． ［］
Ｆ（１８２３，５
次に水素圧をｏ ｋｇ、＜イとし、１０℃４上の昇温プ
ログラムで試ｆ１を加熱したところ９０℃で大きな吸熱
ピークがあシ水素を放出した。。
ログラムで試ｆ１を加熱したところ９０℃で大きな吸熱
ピークがあシ水素を放出した。。
試料を室温に戻し２０ ”９／、の水素圧を加えて同４
；ｆ−の試験を２［）回繰返したところ、ピーク高さ、
型別増加挙動に対する再現性が高く信頼のおける結果で
あることが確認できた。
；ｆ−の試験を２［）回繰返したところ、ピーク高さ、
型別増加挙動に対する再現性が高く信頼のおける結果で
あることが確認できた。
この模様を第２図に示すと共に第６表に水素ガスボンベ
との性能比較結果を示した。
との性能比較結果を示した。
第 ６ 表
本発明 ボンベ入シ水素
（Ｆｅ Ｓｔ ）
貯蔵圧力（気圧） １ １５［］
〃容＆１：（／−） ５ ３９
！ 水素Ｄ″（ｋｇ） ０．６ ０．６容器重険（ｋｇ
） １０ ５１ Ｆｅｄ、正味：Ｋ（ｋｇ） １７．１ −全重量（ｋｌ
？） ２７．７ ５１．６〔発明の効果〕 以上の結果から明らかに読みとれるように本発明の水素
貯蔵物質は極めて優れたものであることが認められる。
） １０ ５１ Ｆｅｄ、正味：Ｋ（ｋｇ） １７．１ −全重量（ｋｌ
？） ２７．７ ５１．６〔発明の効果〕 以上の結果から明らかに読みとれるように本発明の水素
貯蔵物質は極めて優れたものであることが認められる。
第１図は反応の進行に伴い変化するＩＲ吸収スペクトル
（ＣＯ伸縮振動）を説明するチャート、第２図は水素貯
蔵物質の水素吸蔵・放出の挙動を熱：ｆｉ：ｆ＋を分析
（ａｌ、示差熱分析（ｂｌ、水素圧力（ｃｌの点からモ
デル的に示したグラフである。 イＩ？理人 弁理士 木 村 三 朗 第１図 Ａ数ｃｍ−１ 第２図 力
（ＣＯ伸縮振動）を説明するチャート、第２図は水素貯
蔵物質の水素吸蔵・放出の挙動を熱：ｆｉ：ｆ＋を分析
（ａｌ、示差熱分析（ｂｌ、水素圧力（ｃｌの点からモ
デル的に示したグラフである。 イＩ？理人 弁理士 木 村 三 朗 第１図 Ａ数ｃｍ−１ 第２図 力
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 （１） 層状構造を有する金属カルコゲン化合物力λら
なる水素貯蔵物質、。 （２） 金属カルコゲン化合物として周期律表第■属金
属とカルコゲンとを組合せた化合物を使用する特許請求
の範囲第１項記載の水素貯蔵物質。 （３１ＲｕＴ＠２ 、 ＲｎＳｅ２ 、 ｐｅｓ、 、
Ｎｉ５１ 、 ＣｏＳ、 、 ＭｎＳ、および１ｌｕ
Ｔｅｓの群から選ばれた金跣カルコゲン化合物を使用す
る特許請求の範囲第１謂記載の水＄貯蔵物質。 （４） 一般式Ｍｅｎ（ＣＯ）ｍで示される金属カルボ
ニル化合物（Ｍｅ＝Ｒｕ、０３．Ｆｅ、Ｎｉ、Ｃｇ、Ｍ
ｌｌを示す）とｎ（ＲＥ）ｔで示される有機カルコゲｙ
（Ｒ＝ＣＨ，、、Ｃ２＋１． 。 Ｃ，ＩＩ、 、 Ｃ６Ｈ，、Ｅ＝Ｓ 、 Ｓｐ 、 Ｔ
ｏを示す）とを両者ｖ情ｆする溶媒中で反応させ、式（
Ｍｅ （ＲＦＩ： ）ｔ （Ｃｏ ）ｚ ３ ｎ で示
される分子量かおよそ１万程度のカルコゲン架橋形高分
子錯体を生成せし７め次いでこれを高温熱処理して金属
カルコゲン化合物とすることからなる水素貯蔵物質の製
法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP58225354A JPS60118601A (ja) | 1983-12-01 | 1983-12-01 | 水素貯蔵物質とその製法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP58225354A JPS60118601A (ja) | 1983-12-01 | 1983-12-01 | 水素貯蔵物質とその製法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS60118601A true JPS60118601A (ja) | 1985-06-26 |
| JPH0435401B2 JPH0435401B2 (ja) | 1992-06-11 |
Family
ID=16828023
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP58225354A Granted JPS60118601A (ja) | 1983-12-01 | 1983-12-01 | 水素貯蔵物質とその製法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS60118601A (ja) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO1994021756A2 (de) * | 1993-03-24 | 1994-09-29 | Iradj Hessabi | Verfahren zum sicheren transport gefährlicher flüssigkeiten und gase |
| JP2008287928A (ja) * | 2007-05-15 | 2008-11-27 | Mitsubishi Chemicals Corp | ＲｕＴｅ２を含む燃料電池用触媒と、この燃料電池用触媒を用いた燃料電池用電極材料及び燃料電池 |
| JP5217434B2 (ja) * | 2005-06-23 | 2013-06-19 | 三菱化学株式会社 | 燃料電池、その触媒及びその電極 |
-
1983
- 1983-12-01 JP JP58225354A patent/JPS60118601A/ja active Granted
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO1994021756A2 (de) * | 1993-03-24 | 1994-09-29 | Iradj Hessabi | Verfahren zum sicheren transport gefährlicher flüssigkeiten und gase |
| WO1994021756A3 (de) * | 1993-03-24 | 1994-11-10 | Iradj Hessabi | Verfahren zum sicheren transport gefährlicher flüssigkeiten und gase |
| JP5217434B2 (ja) * | 2005-06-23 | 2013-06-19 | 三菱化学株式会社 | 燃料電池、その触媒及びその電極 |
| JP2008287928A (ja) * | 2007-05-15 | 2008-11-27 | Mitsubishi Chemicals Corp | ＲｕＴｅ２を含む燃料電池用触媒と、この燃料電池用触媒を用いた燃料電池用電極材料及び燃料電池 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH0435401B2 (ja) | 1992-06-11 |
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