JPS5944700A - Method of decomposing radioactive ion-exchange resin waste - Google Patents
Method of decomposing radioactive ion-exchange resin wasteInfo
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Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。(57) [Summary] This bulletin contains application data before electronic filing, so abstract data is not recorded.
Description
【発明の詳細な説明】
この発明は、各種産業分野において有用であるが、特に
原子力施設より発生する廃イオン交換樹脂の減容処理の
ための改良された樹脂分解処理方法に関するものである
。DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION The present invention is useful in various industrial fields, but particularly relates to an improved resin decomposition treatment method for volume reduction treatment of waste ion exchange resin generated from nuclear facilities.
放射性物質を含有する廃イオン交換樹脂の減容処理技術
として、焼却法、酸消化法、酸素または空気による湿式
酸化法、過酸化水素による酸化法などが開発段階にある
が、いずれも決定的技術になっていない。As volume reduction treatment technologies for waste ion exchange resin containing radioactive materials, incineration methods, acid digestion methods, wet oxidation methods using oxygen or air, and oxidation methods using hydrogen peroxide are in the development stage, but none of these technologies are definitive. It has not become.
これらの方法中、過酸化水素による分解法には、硫酸を
添加する方法(特開昭53−88り00)および鉄イオ
ンの存在下で分解する方法(特開昭57−1446など
)があるが、後者の鉄イオンの存在下で分解する方法は
、他の処理方法と比較して処理条件が温和である特長を
有している。Among these methods, the decomposition method using hydrogen peroxide includes a method of adding sulfuric acid (JP-A-53-88-00) and a method of decomposing in the presence of iron ions (JP-A-57-1446, etc.). However, the latter method of decomposition in the presence of iron ions has the advantage of milder treatment conditions than other treatment methods.
しかし、鉄イオンの存在下で過酸化水素を酸化剤として
使用する廃イオン交換樹脂の分解法は、カチオン樹脂は
、略々完全に分解するが、アニオン交換樹脂は、溶解し
得るのみが、あるいは、多量の過酸化水素および鉄イオ
ンを使用しても、分解率が最大約90%程度である。However, a method of decomposing waste ion exchange resin using hydrogen peroxide as an oxidizing agent in the presence of iron ions decomposes the cation exchange resin almost completely, but the anion exchange resin can only be dissolved or Even if large amounts of hydrogen peroxide and iron ions are used, the maximum decomposition rate is about 90%.
この発明は、この不利点を改良し、カチオン樹脂は勿論
アニオン交換樹脂、さらにはカチオン交換樹脂と7ニオ
ン交換樹脂の混合樹脂(因みに実用原発プラントからり
廃イオン交換樹脂はアニオンおよびカチオン樹脂混合物
が主である)などのイオン交換樹脂を過酸化水素によっ
て、略々完全に分解する方法である。即ち、7ニオン樹
脂ならびにアニオン・カチオン混合樹脂などのイオン交
換樹脂分解率の向上が可能になった。このことは、放射
性廃イオン交換樹脂処分の際、放射性廃棄物減容比の向
」−を可能とするとともに、分解残渣の固化処理の際、
分解残渣中の有機物残渣による固化体充填率および分解
残渣の脱水操作に対する悪影響の軽減も可能とする。ま
た、中性近辺および塩基性溶液である反応領域でも、略
々完全な分解が可能になった。従来の方法では、触媒自
体あるいは樹脂分解生成物(樹脂の有機骨格の分解によ
るカルボン酸およびカチオン交換樹脂のスルポン基より
生成する硫酸)によって反応系はpH1〜3の強酸性と
なり、反応装置拐質が苛酷な条件に曝もされ、材料腐蝕
の問題が生じる。アルカリを添加して反応系を中性近辺
にすると鉄触媒は失活する欠点がある。この発明の触媒
即ち銅又は銅および鉄混合物使用の場合、中性近辺およ
び塩基性の反応領域でも充分に活性である0次に、この
発明の方法について詳細に説明する。This invention improves this disadvantage, and uses not only cation resins but also anion exchange resins, and even mixed resins of cation exchange resins and 7 anion exchange resins. This is a method of almost completely decomposing ion exchange resins such as (mostly) with hydrogen peroxide. That is, it has become possible to improve the decomposition rate of ion exchange resins such as 7-ion resins and anion-cation mixed resins. This makes it possible to improve the radioactive waste volume reduction ratio when disposing of radioactive waste ion exchange resin, and when solidifying the decomposition residue.
It is also possible to reduce the negative influence of organic residues in the decomposition residue on the solidified body filling rate and the dehydration operation of the decomposition residue. Furthermore, almost complete decomposition has become possible even in the reaction region of near-neutral and basic solutions. In the conventional method, the reaction system becomes strongly acidic with a pH of 1 to 3 due to the catalyst itself or resin decomposition products (carboxylic acid due to the decomposition of the organic skeleton of the resin and sulfuric acid generated from the sulfone group of the cation exchange resin), and the reaction system becomes sludge. are also exposed to harsh conditions, resulting in material corrosion problems. The iron catalyst has the disadvantage of being deactivated when an alkali is added to bring the reaction system to near neutrality. When using the catalyst of the invention, ie copper or a mixture of copper and iron, it is sufficiently active even in the near-neutral and basic reaction regime.The process of the invention will now be described in detail.
この発明の対象とするイオン交換樹脂は、カチオン樹脂
単独、アニオン樹脂単独、並びにカチオン樹脂と7ニオ
ン樹脂の混合物である。The ion exchange resins targeted by this invention are cationic resins alone, anionic resins alone, and mixtures of cationic resins and 7-ionic resins.
これらのイオン交換樹脂は、スチレンおよびジヒニルベ
ンゼン共重合体を基体とし、これに陰イオン交換基ある
いは陽イオン交換基を導入したものが主であるが、これ
らのみに限定されず、他の構造のものも、この発明によ
れば分解可能である。陰イオン交換樹脂は、OH型の他
にC/、型、SO,型巣に放射性の陰イオンをイオン交
換あるーいは吸着した状態において分解可能である。陽
イオン交換樹脂は、H型、Na型。These ion exchange resins are mainly based on styrene and dihinylbenzene copolymers with anion exchange groups or cation exchange groups introduced into them, but are not limited to these, and can also have other structures. can also be decomposed according to the present invention. The anion exchange resin can be decomposed in a state in which radioactive anions are ion-exchanged or adsorbed in the C/, SO, and OH types as well as the OH type. Cation exchange resins are H type and Na type.
その他の金属イオンおよび放射性核種をイオン交換ある
いは吸着した状態において分解可能である。It is possible to decompose other metal ions and radionuclides in an ion-exchanged or adsorbed state.
pH3乃至110間の反応域における銅イオンについて
云えば、アニオン交換樹脂ある(・Gまカチオン交換樹
脂各々単独の分解に硫酸銅、硝酸銅なとの銅塩は、相当
に高い活性を発揮する0しかし、アニオン交換樹脂とカ
チオン交換樹脂の混合物に銅のみを触媒として適用した
場合には、活性が若干低く、分解率の向」−はや〜困難
である。発明者らはこの場合、固液反応混合物をpH3
乃至11の間に離合することによって、略々完全な分解
率が得られることを見出した。Regarding copper ions in the reaction region between pH 3 and 110, there are anion exchange resins (G and cation exchange resins). Copper salts such as copper sulfate and copper nitrate exhibit considerably high activity in the decomposition of each cation exchange resin alone. However, when copper alone is applied as a catalyst to a mixture of anion exchange resin and cation exchange resin, the activity is slightly low, and the decomposition rate is difficult to improve. Reaction mixture to pH 3
It has been found that by disassociating between 1 and 11, a nearly complete decomposition rate can be obtained.
カチオンあるいはアニオン単独処理の場合にも反応系を
pH3乃至11のpH領域で、銅触媒によって分解でき
ることは、反応器拐質腐蝕防止の観点からも非常に重要
である。Even in the case of treatment with cations or anions alone, it is very important to be able to decompose the reaction system with a copper catalyst in the pH range of 3 to 11, also from the viewpoint of preventing sludge corrosion in the reactor.
銅触媒の供給源としては、硫酸銅、硝酸鋼、塩化銅、酢
酸銅など銅の無機および有機塩が使用できる。銅イオン
の量は、通常処理すべき樹脂1gに対してO,]〜2ミ
リモル、溶液中の濃度どしては0001〜002モル/
リットルが好適である。反応系のpHを3乃至11の状
態に保つためには、塩基性物質を添加する。Inorganic and organic salts of copper such as copper sulfate, steel nitrate, copper chloride, copper acetate, etc. can be used as sources of copper catalysts. The amount of copper ions is usually O,] ~ 2 mmol per 1 g of resin to be treated, and the concentration in the solution is 0001 ~ 002 mol/
Liters are preferred. In order to maintain the pH of the reaction system between 3 and 11, a basic substance is added.
塩基性物質としては、Na 、に、Ca 、Ba。Basic substances include Na, Ca, and Ba.
M g + Z n + Cuなと周期律表1および■
族金属の酸化物、水酸化物、炭酸塩ならびに水酸化アン
モニウムが適当である。これら塩基性物質は、反応開始
前に全量加えてもよいし、また、反応系のp Hを測定
しつつ、反応の進行に従って間欠的あるいは連続的に添
加する方法をとってもよい。M g + Z n + Cu and Periodic Table 1 and ■
Group metal oxides, hydroxides, carbonates and ammonium hydroxides are suitable. These basic substances may be added in their entirety before the start of the reaction, or may be added intermittently or continuously as the reaction progresses while measuring the pH of the reaction system.
銅イオンおよび鉄イオンを組合わせることによって、カ
チオン交換樹脂は勿論、アニ」−ン交換樹脂の分解に対
して、各々単独の金属イオンでは得られない高分解率が
得られる。また、アニオン交換樹脂とカチオン交換樹脂
の混合物に銅−鉄触媒を適用した場合にも、高し・分解
率が得られる。この場合触媒となる銅イオンの供給源と
しては硫酸銅、硝酸銅、塩化銅、酢酸銅などの無機およ
び有機塩が使用可能である。By combining copper ions and iron ions, a high decomposition rate of not only cation exchange resins but also anion exchange resins can be obtained, which cannot be obtained with each metal ion alone. Also, when a copper-iron catalyst is applied to a mixture of an anion exchange resin and a cation exchange resin, a high decomposition rate can be obtained. In this case, inorganic and organic salts such as copper sulfate, copper nitrate, copper chloride, and copper acetate can be used as sources of copper ions serving as catalysts.
触媒とする鉄イオンの供給源としては、硫酸鉄、硝酸鉄
、塩化鉄など各種の塩が使用可能である。Various salts such as iron sulfate, iron nitrate, and iron chloride can be used as sources of iron ions used as catalysts.
この反応系において銅および鉄の合割量並びに銅および
鉄の比率は活性に対して著しい影響を及ぼす。銅および
鉄の金言1量は樹脂1グラムにつ(・て通常005〜2
ミリモル、溶液中の濃度として0.0005〜002モ
ル/リットル、鋼中の鉄の割合は、95モルパーセント
までが好適な範囲であり、樹脂の種類、処理量、カチオ
ンあるいは7ニオン樹脂単独処理か、混合処理か、更に
反応条件などを考慮して最適値で処理する。In this reaction system, the combined amount of copper and iron and the ratio of copper and iron have a significant influence on the activity. One amount of copper and iron is usually 0.05 to 2.0 per gram of resin.
mmol, the concentration in the solution is 0.0005 to 002 mol/liter, and the proportion of iron in the steel is preferably up to 95 mol percent, depending on the type of resin, the amount of treatment, and whether the cation or 7-ion resin is treated alone. , mixing treatment, or treatment at the optimum value taking into consideration reaction conditions, etc.
第1図は、アニオン樹脂の分解における銅−鉄触媒の組
成の影響を示した例である。第1図におけるC u S
04 F et (S 0n)s の適当モル比
は、9515 乃至5/95の範囲である。銅−鉄触媒
の他の利点は、中性近辺の反応系においても高い活性を
示すことである。このことは、反応器材質の腐蝕防止の
観点から非常に好ましい特長である。FIG. 1 is an example showing the influence of the composition of a copper-iron catalyst on the decomposition of an anionic resin. C u S in Figure 1
A suitable molar ratio of 04 F et (S On)s ranges from 9515 to 5/95. Another advantage of the copper-iron catalyst is that it exhibits high activity even in near-neutral reaction systems. This is a very desirable feature from the viewpoint of preventing corrosion of the reactor material.
第2図は、銅−鉄触媒にZnOを加えてアニオン樹脂の
分解を行った例である。Cu5O*−F ex (S
0J)s 触媒系では、塩基性物質としてZnOの添
加によってFew(SO4)s の増加即ち、反応系
のFeイオン含有率の増加とともに、分解率は大巾に低
下した。FIG. 2 shows an example in which an anion resin was decomposed by adding ZnO to a copper-iron catalyst. Cu5O*-F ex (S
In the 0J)s catalyst system, the addition of ZnO as a basic substance significantly reduced the decomposition rate as Few(SO4)s increased, that is, the Fe ion content of the reaction system increased.
塩基性物質を加えて、中性近辺で分解処理を行う場合は
、塩基性物質を間欠的にあるいは連続的に添加するか、
あるいは塩基性物質の所要量を予め反応開始時に全量添
加することによって目的を達成することができる。この
場合の塩基性物質としては前述の銅イオン単独の場合同
様Na、に、Ca、Ba、Mg、Zn、Cuなと周期律
表1および■族金属酸化物、水酸化物。When adding a basic substance and performing decomposition treatment near neutrality, add the basic substance intermittently or continuously, or
Alternatively, the objective can be achieved by adding the entire required amount of the basic substance in advance at the start of the reaction. In this case, the basic substances include Na, Ca, Ba, Mg, Zn, Cu, oxides and hydroxides of metals of Groups 1 and 2 of the periodic table, as in the case of copper ion alone.
炭酸塩ならびに水酸化アンモニウムが適当である0 次に分解反応操作法および反応条件について述べる。Carbonates as well as ammonium hydroxide are suitable. Next, the decomposition reaction operation method and reaction conditions will be described.
分解剤として反応系に加える過酸化水素の濃度は特に制
限はない。35%、50%濃度の市販品を直接あるいは
適当に希釈して使用できる。There is no particular restriction on the concentration of hydrogen peroxide added to the reaction system as a decomposing agent. Commercially available products with concentrations of 35% and 50% can be used directly or after being diluted appropriately.
過酸化水素の所要量は、樹脂および触媒の種類1反応条
件によって異るが、樹脂の分解な略々完全とするために
は、] OO% H2O2に換算して通常樹脂1g当り
5〜20gが必要である。The required amount of hydrogen peroxide varies depending on the type of resin and catalyst and the reaction conditions, but in order to achieve almost complete decomposition of the resin, it is usually 5 to 20 g per 1 g of resin in terms of OO% H2O2. is necessary.
反応は、イオン交換樹脂を水中に懸濁した状態で行う。The reaction is carried out with the ion exchange resin suspended in water.
水中の樹脂量は特に制限はないが、通常5〜30%の範
囲で行われる。The amount of resin in water is not particularly limited, but is usually in the range of 5 to 30%.
過酸化水素は、樹脂、触媒および水の固液混合物へ反応
開始時に全量加えてもよいし、また適当な間隔をおいて
、間欠的にある(・は連続的に供給してもよい。場合に
よっては、触媒およびH2O2の混合物へ樹脂を逐次添
加することもできる。Hydrogen peroxide may be added in its entirety to the solid-liquid mixture of resin, catalyst, and water at the start of the reaction, or may be added intermittently at appropriate intervals. In some cases, the resin can be added sequentially to the catalyst and H2O2 mixture.
反応温度は、常温から反応混合物の沸騰状態における温
度(約100℃)の範囲が好ましい。The reaction temperature is preferably in the range from room temperature to the temperature at which the reaction mixture is boiling (about 100°C).
反応圧力は、通常、常圧であるが、加圧あるいは減圧下
の操作も可能である。The reaction pressure is usually normal pressure, but operation under increased pressure or reduced pressure is also possible.
反応は、発熱的であるから、冷却器を備えた反応器を使
用することが好ましい。Since the reaction is exothermic, it is preferred to use a reactor equipped with a condenser.
また、反応混合物は、攪拌を行うのが好ましいO
以上の如く、この発明の触媒系を使用することによって
、カチオン交換樹脂は勿論、アニオン交換樹脂並びにカ
チオン交換樹脂と7ニオン交換樹脂混合物の分解を略々
完全に行うことができる。これにより分解残渣の量は、
低減され、放射性廃棄物の減容性の向」二、固化処理の
改善が可能になる。In addition, it is preferable to stir the reaction mixture.As described above, by using the catalyst system of the present invention, the decomposition of not only cation exchange resins but also anion exchange resins and mixtures of cation exchange resins and 7 anion exchange resins can be prevented. It can be done almost completely. As a result, the amount of decomposition residue is
This makes it possible to reduce the volume of radioactive waste and improve the solidification process.
また樹脂の分解率をある値に設定して分解処理を行う場
合に、より少量の過酸化水素で目的を達することが可能
であり処理費の軽減となる。Furthermore, when performing decomposition treatment by setting the decomposition rate of the resin to a certain value, it is possible to achieve the objective with a smaller amount of hydrogen peroxide, resulting in a reduction in treatment costs.
更に、この発明の銅あるいは銅−鉄触媒によれば、反応
系が中性近辺あるいは塩基性領域での操作が可能であり
、腐蝕防止の温和な条件となるので反応装置の経済的な
材質選定かり能となるとともに、運転保全も容易になる
。Furthermore, according to the copper or copper-iron catalyst of the present invention, it is possible to operate the reaction system in a near-neutral or basic region, providing mild conditions for corrosion prevention, making it possible to economically select materials for the reaction equipment. This makes operation and maintenance easier.
また、放射性廃イオン交換樹脂の分解反応系に塩基性物
質を添加することは、廃イオン交換樹脂の分解時に、反
応液中に生成する硫黄、窒素、塩素等の酸性物質と塩基
性物質との反応で塩を生成するため、分解反応系から発
生する排ガス中への酸性物質の混入を抑制することがで
きる。これにより、排ガス処理の際、酸性物質除去工程
が不要となるので、排ガス処理が容易になる。その」二
、排ガス中の酸性物質除去に伴って生ずる廃液の発生が
な(・ため、放射性廃棄物発生量の低減も可能である。In addition, adding a basic substance to the decomposition reaction system of radioactive waste ion-exchange resin is a good way to prevent acidic substances such as sulfur, nitrogen, chlorine, etc., and basic substances generated in the reaction solution during the decomposition of waste ion-exchange resin. Since salt is produced in the reaction, it is possible to suppress the mixing of acidic substances into the exhaust gas generated from the decomposition reaction system. This eliminates the need for an acidic substance removal step during exhaust gas treatment, making the exhaust gas treatment easier. Second, there is no generation of waste liquid that occurs with the removal of acidic substances from exhaust gas, so it is also possible to reduce the amount of radioactive waste generated.
この発明は、廃イオン交換樹脂のみでなく、原子力発電
所より発生する放射性有機固体廃棄物の分解処理への応
用も可能である。This invention can be applied not only to waste ion exchange resins but also to the decomposition treatment of radioactive organic solid wastes generated from nuclear power plants.
以下この発明の実施例を表1として示す。Examples of the present invention are shown below as Table 1.
表 1
−44
反応添加物
蒸留水、ml 50 22
・反応時間 1分 約120 120・反応
温度 1°C約100 約100注)実施例1
〜6および比較例2の樹脂分解率算出式:樹脂分解率=
((イオン交換樹脂のTOC−分解反応層TOC)/イ
オン交換樹脂のTOC)× 100
TOC:全有機炭素量
実施例I 実施例2
・反応添加物
蒸留水、ml22 22
・反応時間 1分 120 ] 20
・反応温度 1℃ 約100 約1009反
応液のp )l 5.9−>4.1
]、 9・樹脂分解率、係 99.95
99.9実施例3 実施例4
・反応添加物
イオン交換樹脂 実施例2に同じ 実施例1に同じ蒸留
水、ml 22 22
触 媒、ミリモル 実施例2に同じ 硫酸第2銅05(
酸化亜鉛)、I 4
ミリモル・反応時間 9分 120 1
20・反応温度 1℃ 約100 約100
−反応液のpH6,9→6.3 11.0→8
3・樹脂分解率、φ 99.1 96.
7実施例5 実施例6
・反応添加物
イオン交換樹脂 実施例2に同じ 実施例2に同じ蒸留
水、mA 22 22
触 媒、ミリモル 硫酸第2銅10 硫酸第2銅10
(酸化亜鉛)1,9
・反応時間 2分 120 120・反
応温度 2℃ 約100 約100会反応液の
pH6,8→57 39→32・樹脂分解率、チ
99.2 ’ 99.4Table 1-44 Reaction additive Distilled water, ml 50 22 ・Reaction time 1 minute Approx. 120 120 ・Reaction temperature 1°C Approx. 100 Approx. 100 Note) Example 1
~6 and Comparative Example 2 Resin decomposition rate calculation formula: Resin decomposition rate =
((TOC of ion exchange resin - TOC of decomposition reaction layer)/TOC of ion exchange resin) x 100 TOC: total organic carbon amount Example I Example 2 - Reaction additive distilled water, ml 22 22 - Reaction time 1 minute 120 ] 20
・Reaction temperature 1℃ Approx. 100 Approx. 1009 p of reaction solution 5.9->4.1
], 9.Resin decomposition rate, ratio 99.95
99.9 Example 3 Example 4 - Reaction additive ion exchange resin Same as Example 2 Same as Example 1 Distilled water, ml 22 22 Catalyst, mmol Same as Example 2 Cupric sulfate 05 (
zinc oxide), I 4
Millimoles/reaction time 9 minutes 120 1
20・Reaction temperature 1℃ Approx. 100 Approx. 100
-pH of reaction solution 6.9 → 6.3 11.0 → 8
3. Resin decomposition rate, φ 99.1 96.
7 Example 5 Example 6 - Reactive additive ion exchange resin Same as Example 2 Same as Example 2 Distilled water, mA 22 22 Catalyst, mmol Cupric sulfate 10 Cupric sulfate 10
(Zinc oxide) 1,9 ・Reaction time 2 minutes 120 120 ・Reaction temperature 2℃ Approx. 100 Approx.
第1図は、アニオン樹脂の分解における銅−鉄触媒の組
成の影響を示した例であり、第2図は銅−鉄触媒にZn
Oを加えてアニオン樹脂の分解を行った例を示した図で
ある。
出願人 東洋エンジニアリング株式会社代理人 大
洲 明 峰
→Fex(SD+”)aシ都じtJrlf7 (moブ
X)CuSO4−NJ717量(mo1%)÷−−第2
7fiFigure 1 shows an example showing the influence of the composition of a copper-iron catalyst on the decomposition of an anion resin, and Figure 2 shows an example of the influence of the composition of a copper-iron catalyst on the decomposition of an anion resin.
FIG. 2 is a diagram showing an example in which an anion resin is decomposed by adding O. Applicant Toyo Engineering Co., Ltd. Agent Dai
洲明mine→Fex(SD+”)a し tJrlf7(mobX)CuSO4-NJ717 amount (mo1%) ÷--2nd
7fi
Claims (1)
素を酸化剤として分解する場合に銅イオンを触媒として
使用することを特徴とするイオン交換樹脂の分解処理方
法。 2)銅イオンに鉄イオンを触媒として共存させる特許請
求の範囲第1項に記載のイオン交換樹脂の分解処理方法
。 3)放射性物質を含有する廃イオン交換樹脂の分解反応
系のpHを3乃屋11に調整し、銅イオンを触媒として
使用する特許請求の範囲第】項に記載のイオン交換樹脂
の分解処理方法。[Claims] ]) A method for decomposing an ion exchange resin, which comprises using copper ions as a catalyst when decomposing waste ion exchange resin containing radioactive substances using hydrogen peroxide as an oxidizing agent. 2) The method for decomposing an ion exchange resin according to claim 1, wherein iron ions are allowed to coexist with copper ions as a catalyst. 3) The method for decomposing an ion exchange resin according to claim 1, wherein the pH of the decomposition reaction system for waste ion exchange resin containing radioactive substances is adjusted to 3-11, and copper ions are used as a catalyst.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP15515682A JPS5944700A (en) | 1982-09-08 | 1982-09-08 | Method of decomposing radioactive ion-exchange resin waste |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
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JP15515682A JPS5944700A (en) | 1982-09-08 | 1982-09-08 | Method of decomposing radioactive ion-exchange resin waste |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
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JPS5944700A true JPS5944700A (en) | 1984-03-13 |
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ID=15599751
Family Applications (1)
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JP15515682A Pending JPS5944700A (en) | 1982-09-08 | 1982-09-08 | Method of decomposing radioactive ion-exchange resin waste |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS5944700A (en) |
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- 1982-09-08 JP JP15515682A patent/JPS5944700A/en active Pending
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