JPH10174871A - Catalyst for production of synthesis gas and production of synthesis gas - Google Patents
Catalyst for production of synthesis gas and production of synthesis gasInfo
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- JPH10174871A JPH10174871A JP8338286A JP33828696A JPH10174871A JP H10174871 A JPH10174871 A JP H10174871A JP 8338286 A JP8338286 A JP 8338286A JP 33828696 A JP33828696 A JP 33828696A JP H10174871 A JPH10174871 A JP H10174871A
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Abstract
Description
【0001】[0001]
【発明の属する技術分野】本発明は、ジメチルエーテル
と水蒸気および/または二酸化炭素が含まれる混合ガス
から合成ガスを生成させる触媒及びそれを用いた合成ガ
スの製造方法に関するものである。The present invention relates to a catalyst for producing a synthesis gas from a mixed gas containing dimethyl ether and water vapor and / or carbon dioxide, and a method for producing a synthesis gas using the same.
【0002】[0002]
【従来の技術】合成ガスは、一酸化炭素と水素からなる
ガスであり、直接、メタノール合成、オキソ合成、フィ
ッシャートロプシュ合成等の原料ガスに用いられるほ
か、アンモニア合成や各種化学製品の原料として広い用
途をもっている。2. Description of the Related Art Synthetic gas is a gas composed of carbon monoxide and hydrogen, and is directly used as a raw material gas for methanol synthesis, oxo synthesis, Fischer-Tropsch synthesis, etc., and is widely used as a raw material for ammonia synthesis and various chemical products. Has a use.
【0003】従来、合成ガスを製造する方法はいくつか
知られている。Conventionally, several methods for producing synthesis gas are known.
【0004】例えば、(1)石炭のガス化による方法、
(2)天然ガス、LPG、ナフサなどを原料とする炭化水
素の水蒸気改質方法、(3)天然ガス、LPG、ナフサ、
重質油などを原料とする炭化水素の部分酸化方法などが
ある。For example, (1) a method by gasification of coal,
(2) a method for steam reforming of hydrocarbons using natural gas, LPG, naphtha, etc. as raw materials; (3) a method for natural gas, LPG, naphtha,
There is a method of partially oxidizing hydrocarbons using heavy oil or the like as a raw material.
【0005】[0005]
【発明が解決しようとする課題】しかしながら、上記
(1)の石炭ガス化法においては、極めて複雑でかつ高価
な石炭ガス化炉が必要であり、装置が大規模なプラント
となるなどの問題があった。また(2)の炭化水素の水蒸
気改質方法においては、反応が大きな吸熱であり、反応
の進行に700〜1200℃の高温を必要とするため、
特殊な改質炉が必要であり、また使用する触媒に高い耐
熱性が要求されるなどの問題があった。上記(3)の炭化
水素の部分酸化方法においても、1200〜1500℃
の高温を必要とするために特殊な部分酸化炉が必要であ
り、また反応に伴って大量のすすが生成するためその処
理が問題となり、さらに触媒を使用する場合には触媒表
面に炭素質物質が多量に析出して触媒が劣化するなどの
問題があった。SUMMARY OF THE INVENTION
In the coal gasification method (1), an extremely complicated and expensive coal gasification furnace is required, and there is a problem that the equipment becomes a large-scale plant. Further, in the hydrocarbon steam reforming method (2), since the reaction is a large endothermic and requires a high temperature of 700 to 1200 ° C. for the progress of the reaction,
There is a problem that a special reforming furnace is required, and that the catalyst used is required to have high heat resistance. Also in the method for partially oxidizing hydrocarbons of the above (3), 1200 to 1500 ° C.
Requires a special partial oxidation furnace because of the high temperature required, and a large amount of soot is generated during the reaction. However, there is a problem that a large amount of the catalyst precipitates to deteriorate the catalyst.
【0006】本発明は、上記従来の問題点を解決し、低
温において高い収率で合成ガスを得ることができる触媒
及び製造方法を提供することを目的とする。An object of the present invention is to solve the above-mentioned conventional problems and to provide a catalyst and a production method capable of obtaining a synthesis gas at a low temperature and a high yield.
【0007】[0007]
【課題を解決するための手段】本発明者らは、上記課題
を解決するべく鋭意検討の結果、原料ガスとしてジメチ
ルエーテルに着目するに至った。そして、ジメチルエー
テルと水蒸気および/または二酸化炭素を反応させて合
成ガスを生成させる触媒として、コバルトが極めて有効
であり、低温で効率よく合成ガスを生成させうることを
見出して本発明を完成することができた。Means for Solving the Problems As a result of intensive studies to solve the above-mentioned problems, the present inventors have come to focus on dimethyl ether as a raw material gas. As a catalyst for producing synthesis gas by reacting dimethyl ether with water vapor and / or carbon dioxide, it has been found that cobalt is extremely effective and can efficiently produce synthesis gas at low temperatures to complete the present invention. did it.
【0008】すなわち、本発明は、コバルトを含有する
ことを特徴とする、ジメチルエーテルと水蒸気または二
酸化炭素から合成ガスを生成させる触媒と、ジメチルエ
ーテルと少なくとも水蒸気または二酸化炭素を含有する
混合ガスにコバルトを含有する触媒を接触させることを
特徴とする合成ガスの製造方法に関するものである。That is, the present invention provides a catalyst for producing a synthesis gas from dimethyl ether and steam or carbon dioxide, characterized by containing cobalt, and a catalyst containing cobalt in dimethyl ether and a mixed gas containing at least steam or carbon dioxide. The present invention relates to a method for producing a synthesis gas, which comprises contacting a catalyst to be produced.
【0009】[0009]
【発明の実施の形態】本発明の触媒は、コバルトの金属
および/または化合物を含有するものである。コバルト
の化合物としてはコバルトの酸化物が好ましく、コバル
トの酸化物は酸化第一コバルト(CoO)、酸化第二コ
バルト(Co2O3)またはその混合物である。BEST MODE FOR CARRYING OUT THE INVENTION The catalyst of the present invention contains a metal and / or a compound of cobalt. The cobalt compound is preferably a cobalt oxide, and the cobalt oxide is cobaltous oxide (CoO), cobaltic oxide (Co 2 O 3 ), or a mixture thereof.
【0010】このコバルト触媒は、触媒担体に担持させ
て使用することができる。好ましい触媒担体としては、
アルミナ、シリカゲル、シリカ・アルミナ、ゼオライ
ト、チタニア、ジルコニア、酸化亜鉛、酸化スズ、酸化
ランタン、酸化セリウムなどの酸化物であるが、なかで
もアルミナが合成ガス収率が高いので好ましい。触媒中
のコバルトの含有率は約1〜30重量%、好ましくは3
〜15重量%である。コバルトの含有率が約1重量%未
満および30重量%以上であると、合成ガスの収率が低
下する。This cobalt catalyst can be used by being supported on a catalyst carrier. Preferred catalyst carriers include
Oxides such as alumina, silica gel, silica / alumina, zeolite, titania, zirconia, zinc oxide, tin oxide, lanthanum oxide, and cerium oxide are preferred, but alumina is preferred because of its high synthesis gas yield. The content of cobalt in the catalyst is about 1 to 30% by weight, preferably 3% by weight.
1515% by weight. If the cobalt content is less than about 1% by weight and 30% by weight or more, the yield of synthesis gas decreases.
【0011】また、本発明の触媒には、銅の金属および
/または化合物のほかに他の金属あるいは化合物を併せ
て用いることができる。他の金属および化合物の例とし
てはニッケル、鉄の金属及び/又は化合物を挙げること
ができる。また、これらの金属および化合物を単独で用
いるほか2種以上を混合して用いることもできる。これ
らの第3成分の含有率は20重量%以下、特に10重量
%以下であり、含有させる場合は、通常1〜5重量%程
度である。The catalyst of the present invention may use other metals or compounds in addition to the copper metal and / or compound. Examples of other metals and compounds include nickel and iron metals and / or compounds. These metals and compounds may be used alone or in combination of two or more. The content of these third components is 20% by weight or less, particularly 10% by weight or less, and when they are contained, they are usually about 1 to 5% by weight.
【0012】この触媒の製造には、この種の触媒の一般
的な調製方法を適用できる。例えば触媒の製造用原料
は、コバルトの化合物として、それぞれの硝酸塩、炭酸
塩、ハロゲン化物等の無機酸塩および酢酸コバルト、シ
ュウ酸コバルトなど有機酸塩が使用される。また、触媒
担体へのコバルトの担持操作には、通常の沈殿法、混練
法、含浸法およびイオン交換法などの技術が利用でき
る。このように調製された触媒組成物は、必要があれば
常法により焼成する。焼成は、窒素中または空気中にお
いて、350〜800℃の温度で1〜10時間加熱して
行うのが好ましい。For the production of this catalyst, a general method for preparing this type of catalyst can be applied. For example, as a raw material for producing a catalyst, inorganic compounds such as nitrates, carbonates and halides and organic acid salts such as cobalt acetate and cobalt oxalate are used as a compound of cobalt. For the operation of supporting cobalt on the catalyst carrier, techniques such as ordinary precipitation, kneading, impregnation, and ion exchange can be used. The catalyst composition thus prepared is calcined by a conventional method, if necessary. The calcination is preferably performed by heating at 350 to 800 ° C. for 1 to 10 hours in nitrogen or air.
【0013】また触媒は反応を行う前に活性化処理を行
うのが一般的であり、水素雰囲気において、300〜6
00℃の温度で、1〜10時間処理するのが好ましい。The catalyst is generally subjected to an activation treatment before performing the reaction.
The treatment is preferably performed at a temperature of 00 ° C. for 1 to 10 hours.
【0014】このようにして調製された触媒にジメチル
エーテルと水蒸気および/または二酸化炭素の混合ガス
を流通させることにより、合成ガスが高収率で得られ
る。By passing a mixed gas of dimethyl ether, steam and / or carbon dioxide through the catalyst thus prepared, a synthesis gas can be obtained in high yield.
【0015】本発明においては、原料のジメチルエーテ
ルとともに水蒸気および/または二酸化炭素を供給す
る。供給する水蒸気は原料のジメチルエーテルに対し量
論量以上あればよく、1〜20モル倍、好ましくは1〜
10モル倍である。水蒸気の供給が1モル倍より少ない
と、高いジメチルエーテル転化率が得られず、また20
モル倍より多いと経済的でない。供給する二酸化炭素は
原料のジメチルエーテルに対して0.8〜2.0モル
倍、好ましくは0.9〜1.5モル倍である。二酸化炭
素の供給が0.8モル倍より少ないと、高いジメチルエ
ーテル転化率が得られず、また2.0モル倍より多い
と、合成ガスに多量の二酸化炭素が残存して、二酸化炭
素の除去が必要となり好ましくない。また水蒸気と二酸
化炭素をともに供給する場合には、水蒸気と二酸化炭素
の合計がジメチルエーテルに対して1〜10モル倍、好
ましくは1〜5モル倍である。水蒸気と二酸化炭素の合
計が1モル倍より少ないと、高いジメチルエーテル転化
率が得られず、また10モル倍より多いと経済的でな
く、また二酸化炭素の除去が必要となり好ましくない。
この原料ガスには、ジメチルエーテルと水蒸気、二酸化
炭素以外の成分も含むことができる。その他の成分とし
て反応に不活性なガス、例えば窒素、不活性ガス、C
O、H2、メタン等を含むことができる。これらの含有
量は30容量%以下が適当であり、これより多くなると
反応速度の低下が問題になる。一方、空気(酸素)はジメ
チルエーテルが燃焼してしまうのでなるべく排除したほ
うがよく、許容含有量は空気として5%以下である。In the present invention, steam and / or carbon dioxide are supplied together with the raw material dimethyl ether. The steam to be supplied may be a stoichiometric amount or more based on the dimethyl ether as the raw material, and may be 1 to 20 times, preferably 1 to 20 times.
It is 10 mole times. If the supply of steam is less than 1 mole, a high dimethyl ether conversion cannot be obtained, and
It is not economical if it is more than mole times. The supplied carbon dioxide is 0.8 to 2.0 times, preferably 0.9 to 1.5 times, the molar amount of dimethyl ether as the raw material. If the supply of carbon dioxide is less than 0.8 mol times, a high dimethyl ether conversion cannot be obtained, and if it is more than 2.0 mol times, a large amount of carbon dioxide remains in the synthesis gas, and the removal of carbon dioxide is reduced. It is necessary and not preferable. When both steam and carbon dioxide are supplied, the sum of the steam and carbon dioxide is 1 to 10 times, preferably 1 to 5 times the molar amount of dimethyl ether. If the sum of water vapor and carbon dioxide is less than 1 mole, a high dimethyl ether conversion cannot be obtained, and if it is more than 10 moles, it is not economical and carbon dioxide must be removed, which is not preferable.
The raw material gas may contain components other than dimethyl ether, water vapor, and carbon dioxide. Other components which are inert to the reaction, such as nitrogen, inert gas, C
O, H 2 , methane and the like can be included. The content of these is suitably not more than 30% by volume. If the content is more than 30% by volume, the reduction of the reaction rate becomes a problem. On the other hand, air (oxygen) burns dimethyl ether, so it is better to remove it as much as possible. The allowable content is 5% or less as air.
【0016】反応温度は、ジメチルエーテルと水蒸気を
供給する場合、200〜500℃、好ましくは250〜
400℃である。反応温度が200℃より低いと高いジ
メチルエーテル転化率が得られず、かつ二酸化炭素の生
成割合が増加して合成ガスの収率を低下させ、また反応
温度が500℃より高いとメタンを主体とする炭化水素
の生成が顕著となり、生成物中の合成ガスの割合が低下
して好ましくない。またジメチルエーテルと二酸化炭素
を供給する場合、200〜600℃、好ましくは300
〜500℃である。反応温度が200℃より低いと高い
ジメチルエーテル転化率が得られず、また600℃より
高いとメタンを主体とする炭化水素の生成が顕著とな
り、生成物中の合成ガスの割合が低下して好ましくな
い。When dimethyl ether and steam are supplied, the reaction temperature is 200 to 500 ° C., preferably 250 to 500 ° C.
400 ° C. If the reaction temperature is lower than 200 ° C., a high dimethyl ether conversion cannot be obtained, and the production ratio of carbon dioxide increases to decrease the yield of synthesis gas. If the reaction temperature is higher than 500 ° C., methane is mainly used. Hydrocarbon production becomes remarkable, and the ratio of synthesis gas in the product is undesirably reduced. When dimethyl ether and carbon dioxide are supplied, 200 to 600 ° C., preferably 300 to 200 ° C.
500500 ° C. If the reaction temperature is lower than 200 ° C., a high conversion of dimethyl ether cannot be obtained, and if it is higher than 600 ° C., the generation of hydrocarbons mainly composed of methane becomes remarkable, and the ratio of synthesis gas in the product decreases, which is not preferable. .
【0017】反応圧力は常圧〜10kg/cm2が好ま
しい。反応圧力が10kg/cm2より高いとジメチル
エーテル転化率が低下する。The reaction pressure is preferably normal pressure to 10 kg / cm 2 . If the reaction pressure is higher than 10 kg / cm 2 , the conversion of dimethyl ether decreases.
【0018】空間速度(触媒1m3あたりの標準状態に
おける混合ガスの供給速度m3/h)は、1000〜2
0000m3/m3・hが好ましい。空間速度が2000
0m3/m3・hより大きいとジメチルエーテル転化率が
低くなり、また1000m3/m3・hより小さいと反応
器が極端に大きくなって経済的でない。The space velocity (the supply rate m 3 / h of the mixed gas in a standard state per m 3 of the catalyst) is 1000 to 2
0000 m 3 / m 3 · h is preferred. Space velocity 2000
If it is greater than 0 m 3 / m 3 · h, the conversion of dimethyl ether is low, and if it is less than 1000 m 3 / m 3 · h, the reactor becomes extremely large and is not economical.
【0019】なお、本発明の方法においては、固定床、
流動床のいずれの装置を用いてもよい。In the method of the present invention, a fixed bed,
Any apparatus of a fluidized bed may be used.
【0020】こうして、ジメチルエーテル転化率70〜
100%程度、通常80〜100%程度で、合成ガスを
収率70〜100%程度、通常80〜95%程度で得る
ことができる。得られた合成ガスのH2/COはモル比
で0.5〜4程度、通常0.6〜3程度である。副生物
については、メタノールは2以下、通常1以下、炭化水
素は20以下、通常10以下である。Thus, the conversion of dimethyl ether is 70 to
The synthesis gas can be obtained at about 100%, usually about 80 to 100%, and the yield of synthesis gas is about 70 to 100%, usually about 80 to 95%. The H 2 / CO of the obtained synthesis gas is about 0.5 to 4 in molar ratio, usually about 0.6 to 3. As for by-products, methanol is 2 or less, usually 1 or less, and hydrocarbon is 20 or less, usually 10 or less.
【0021】[0021]
I.触媒の調製 酢酸コバルト(Co(NO3)2・6H2O)49.4gを
イオン交換水約300mlに溶解させ、さらにこの水溶
液にγ−アルミナ(日揮化学製、N612)90gを投入
し、蒸発乾固した。そして、このものを空気中、120
℃で24時間乾燥し、さらに空気中、500℃で3時間
焼成した。ついで水素気流中、500℃で3時間処理を
行って触媒を得た。I. Preparation of Catalyst 49.4 g of cobalt acetate (Co (NO 3 ) 2 .6H 2 O) was dissolved in about 300 ml of ion-exchanged water, and 90 g of γ-alumina (manufactured by Nikki Chemical, N612) was added to the aqueous solution, and the solution was evaporated. To dryness. And put this in the air, 120
C. for 24 hours, and calcined in air at 500.degree. C. for 3 hours. Then, a treatment was performed at 500 ° C. for 3 hours in a hydrogen stream to obtain a catalyst.
【0022】得られた触媒の組成は、Co:Al2O3=
10:90(重量比)であった。The composition of the obtained catalyst is Co: Al 2 O 3 =
The ratio was 10:90 (weight ratio).
【0023】II.反応方法 内径20mmのステンレス製反応管に所定量の上記触媒
を充填した。この反応管にジメチルエーテルと水蒸気お
よび/または二酸化炭素を所定量供給して、所定の温度
で反応させた。II. Reaction Method A predetermined amount of the above catalyst was charged into a stainless steel reaction tube having an inner diameter of 20 mm. A predetermined amount of dimethyl ether, steam and / or carbon dioxide was supplied to the reaction tube and reacted at a predetermined temperature.
【0024】以上の操作により得られた反応生成物およ
び未反応物はガスクロマグラフにより分析した。The reaction products and unreacted products obtained by the above operations were analyzed by gas chromatography.
【0025】III.反応条件および実験結果 反応条件および実験結果を表1、2に示す。III. Reaction conditions and experimental results Reaction conditions and experimental results are shown in Tables 1 and 2.
【0026】[0026]
【数1】 (Equation 1)
【0027】[0027]
【数2】 (Equation 2)
【0028】[0028]
【数3】 (Equation 3)
【0029】[0029]
【数4】 各速度の単位は全て [mol/g−cat・h](Equation 4) All units of each speed are [mol / g-cat · h]
【0030】[0030]
【表1】 [Table 1]
【0031】[0031]
【表2】 [Table 2]
【0032】[0032]
【発明の効果】本発明の触媒を用いた合成ガスの製造方
法では、ジメチルエーテルと水蒸気および/または二酸
化炭素の混合ガスを、200〜600℃の低温で、コバ
ルトを含む触媒と接触させることによって、高い合成ガ
ス収率を得ることができる効果を有する。According to the method for producing synthesis gas using the catalyst of the present invention, a mixed gas of dimethyl ether and steam and / or carbon dioxide is brought into contact with a catalyst containing cobalt at a low temperature of 200 to 600 ° C. This has an effect that a high synthesis gas yield can be obtained.
フロントページの続き (72)発明者 古川 武 東京都千代田区丸の内一丁目1番2号 日 本鋼管株式会社内 (72)発明者 門脇 琢哉 東京都千代田区丸の内一丁目1番2号 日 本鋼管株式会社内Continuing on the front page (72) Inventor Takeshi Furukawa 1-2-1, Marunouchi, Chiyoda-ku, Tokyo Nihon Kokan Co., Ltd. (72) Inventor Takuya Kadowaki 1-2-1, Marunouchi, Chiyoda-ku, Tokyo Nihon Kokan Stock In company
Claims (2)
ジメチルエーテルと水蒸気または二酸化炭素から合成ガ
スを生成させる触媒Claims: 1. A composition containing cobalt.
Catalyst for generating synthesis gas from dimethyl ether and water vapor or carbon dioxide
たは二酸化炭素を含有する混合ガスにコバルトを含有す
る触媒を接触させることを特徴とする合成ガスの製造方
法2. A method for producing a synthesis gas, comprising contacting a catalyst containing cobalt with a mixed gas containing dimethyl ether and at least water vapor or carbon dioxide.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP8338286A JPH10174871A (en) | 1996-12-18 | 1996-12-18 | Catalyst for production of synthesis gas and production of synthesis gas |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP8338286A JPH10174871A (en) | 1996-12-18 | 1996-12-18 | Catalyst for production of synthesis gas and production of synthesis gas |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH10174871A true JPH10174871A (en) | 1998-06-30 |
Family
ID=18316707
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP8338286A Pending JPH10174871A (en) | 1996-12-18 | 1996-12-18 | Catalyst for production of synthesis gas and production of synthesis gas |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPH10174871A (en) |
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO1999017875A1 (en) * | 1997-10-07 | 1999-04-15 | Nkk Corporation | Catalyst for producing hydrogen or synthesis gas and method of producing hydrogen or synthesis gas |
JP2000000466A (en) * | 1998-04-17 | 2000-01-07 | Nkk Corp | Catalyst for production of synthetic gas and production of synthetic gas |
JP2010275538A (en) * | 2009-04-27 | 2010-12-09 | Tamiaki Kanabe | Gas production apparatus |
JP2013018667A (en) * | 2011-07-08 | 2013-01-31 | Tamiaki Kanabe | Hydrogen production device |
-
1996
- 1996-12-18 JP JP8338286A patent/JPH10174871A/en active Pending
Cited By (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO1999017875A1 (en) * | 1997-10-07 | 1999-04-15 | Nkk Corporation | Catalyst for producing hydrogen or synthesis gas and method of producing hydrogen or synthesis gas |
JP2000000466A (en) * | 1998-04-17 | 2000-01-07 | Nkk Corp | Catalyst for production of synthetic gas and production of synthetic gas |
JP2010275538A (en) * | 2009-04-27 | 2010-12-09 | Tamiaki Kanabe | Gas production apparatus |
JP4719814B2 (en) * | 2009-04-27 | 2011-07-06 | 民朗 金辺 | Gas production equipment |
JP2011144108A (en) * | 2009-04-27 | 2011-07-28 | Tamiaki Kanabe | Apparatus for producing gas |
JP2013018667A (en) * | 2011-07-08 | 2013-01-31 | Tamiaki Kanabe | Hydrogen production device |
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