JP7169674B2 - 水素生成器 - Google Patents
水素生成器 Download PDFInfo
- Publication number
- JP7169674B2 JP7169674B2 JP2019572051A JP2019572051A JP7169674B2 JP 7169674 B2 JP7169674 B2 JP 7169674B2 JP 2019572051 A JP2019572051 A JP 2019572051A JP 2019572051 A JP2019572051 A JP 2019572051A JP 7169674 B2 JP7169674 B2 JP 7169674B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- electrodes
- hydroxide
- electrolyte
- hydrogen
- zinc
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
Images
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/02—Hydrogen or oxygen
- C25B1/04—Hydrogen or oxygen by electrolysis of water
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
- C25B11/075—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of a single catalytic element or catalytic compound
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B15/00—Operating or servicing cells
- C25B15/02—Process control or regulation
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B15/00—Operating or servicing cells
- C25B15/02—Process control or regulation
- C25B15/023—Measuring, analysing or testing during electrolytic production
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B9/00—Cells or assemblies of cells; Constructional parts of cells; Assemblies of constructional parts, e.g. electrode-diaphragm assemblies; Process-related cell features
- C25B9/17—Cells comprising dimensionally-stable non-movable electrodes; Assemblies of constructional parts thereof
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Automation & Control Theory (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
Description
実施例1-グラファイト電極および亜鉛酸ナトリウムを含む電解質を使用した水素ガスの生成
材料および方法
装置
図1に示すように、閉じた電解セル2でバッチ実験を実施した。セル2は、長さ20cm×幅12cmで高さ25cmの長方形のアクリル(Perspex)容器4を含んでいた。これにより、実験のすべてで異なる量の溶液を収容するのに十分な容量が確保された。直径1cm、高さ3cmの円筒状のグラファイト電極6を利用した。各電極6を容器4の底部に取り付け、電極は3cmの間隔をあけた。実験で生成された水素ガス12を捕捉するために、1リットルのガス収集管8を各電極6の上に置いた。管8の側面の目盛りにより、生成された水素ガスの体積を測定することができた。
まず最初に、660gの水酸化ナトリウムペレット(Sigma-Aldrich認定グレード、06203、98%純度)を1386mlの蒸留水に溶解することにより、亜鉛酸ナトリウム溶液(0.59mol/L)を調製した。これにより発熱反応が起こり、66gの酸化亜鉛粉末(Honeywell認定グレード、205532、純度99.9%)が溶解した溶液の温度を上昇させる。したがって、酸化亜鉛は以下の式に従って水酸化ナトリウム溶液と反応した:
上記の式8に示すように、電気分解反応が進行すると、アノード16に配置された亜鉛14は、酸素18と反応して酸化亜鉛を生成する。したがって、反応が進行するにつれて、アノード16上の亜鉛14の層が減少する。図2b(i)は、その外面に配置された厚い亜鉛14の層との反応の開始時のアノード16を示す。図2b(ii)は、電解反応がしばらく実行された後のアノード16を示すが、亜鉛14の層が実質的に減少していることに留意されたい。最後に、図2b(iii)は、電気分解がさらに長い時間実行され、亜鉛14の層が完全に枯渇した後のアノード16を示す。したがって、ここでは式6に従って、酸素バブル18がアノード16上に形成されている。本発明者らは、図2aに示すように、亜鉛の層が枯渇すると、観察される電流および水素生成率が低下することに気付いた。
亜鉛酸ナトリウム濃度の影響
溶液内のイオン移動は、溶液の濃度および電極間の距離に依存する。電極6間のギャップを小さくすることで、イオン抵抗を最小限に抑えることができる6。図1に示す機器を使用した実際の最小距離は3cmであったが、これは、ガス収集管8を収納する余地を残したためである。溶液のイオン抵抗は、その中のイオンの濃度に依存し、溶液の導電率を測定することで推定できる。導電率と抵抗との直接的な関係は、式R=l/σAで与えられ、式中、Rは電気抵抗であり、σは導電率であり、lは長さであり、Aは面積である。実験装置では、lは0.6cmであり、Aは1cm2であった。したがって、抵抗に対する亜鉛酸ナトリウム溶液の濃度の変化の影響を分析することができる。この結果を図3に示す。
実験ごとの電圧を調整することにより、水素生成に対する印加動作セル電圧の影響を実験した。
水素生成率は、電解セルの電流密度に依存することが理解されよう。したがって、本発明者らは、亜鉛酸ナトリウムの濃度によって電流密度がどのように変化するかを調査し、結果を図5に示す。
電解セルの効率的な動作には、正しい電極材料の選択が重要である。電極材料は、アルカリ溶液による侵食などの物理的攻撃に対して適切な強度および安定性を提供することが理解されているため、グラファイトベースであるように選択された。最初は、電極は、滑らかな表面を有した。しかしながら、電極に長時間の印加電圧がかかると、電極は腐食し、わずかに多孔質の表面が残った。初期の実験を繰り返すことで、この変化がどのような影響を与えたかが決定された。
異なる技術のエネルギー効率を比較することにより、電解槽技術の直接比較を行うことができる。これは、以下の式で与えられるように、セルに印加される総電気エネルギーに対する単位体積の電解セルでの水素生成率と見なされる[8]:
Uはセル電圧であり;
iはセル電流であり;および
tは時間である。
グラファイト電極を備えた実用的なアルカリ水電解セルは、電解質として亜鉛酸塩溶液を使用して水素生成を探索するために構築されてきた。印加電圧、電流、および亜鉛酸ナトリウム濃度の影響を分析することにより、動作の最適条件を調査した。実験結果は、水素生成が約0.2Mでピークに達したことを示す。電圧を上げると、水素生成率も上がった。さらに、多孔質グラファイト表面の形成は、水素生成率にプラスの影響を与える別の要因であった。
材料および方法
実施例1に記載された装置は、グラファイト電極を亜鉛電極[2.4cm(h)×0.9cm(d)]に置き換えることにより修正した。電極は、基材を腐食から保護するために、基材を0.5cmのポリエチレンホースで覆った。
亜鉛酸ナトリウム濃度の影響
異なる濃度での水素生成率を図7に示す。また、観察された最高の水素生成率は、0.2Mであり、3つの電圧すべての傾向は、最適な濃度が0.1M~0.3Mであることを示唆している。
同様に、発明者らは、セルが低電圧で動作できることを発見した。
グラファイト電極の場合と同様に、発明者らは、亜鉛酸ナトリウムの濃度によって電流密度がどのように変化するかを調査し、結果を図8に示す。また、0.2Mの濃度で最大平均電流密度が観察され、これは、最大水素生成率が観察された濃度と同じであった。
このシステムのセル効率も計算し、得られた値を以下の表Xに示した。
実施例1に記載されたアルカリ水電解セルは、グラファイト以外の材料を含む電極とともに使用されてもよい。特に、本発明者らは、亜鉛電極を効果的に使用し得ることを示し、これらの電極を使用すると、グラファイト電極で得られた結果と同様の結果を達成した。しかしながら、代替材料を含む電極も使用し得ることを理解されたい。
材料および方法
使用された装置は、実施例1に記載されたものであった。
亜鉛酸カリウム濃度の影響
異なる濃度での水素生成率を図9に示す。実施例1および2とは異なり、観察された最高の水素生成率は、0.3Mであり、3つの電圧すべての傾向は、最適濃度が0.1M~0.4Mであることを示唆している。
実施例1に記載されたアルカリ水電解セルは、代替電解質とともに使用されてもよい。特に、本発明者らは、亜鉛酸カリウム溶液を使用できることを示した。実験結果は、水素生成が約0.3Mでピークに達したことを示す。また、電圧を上げると、水素生成率も上がった。
材料および方法
使用した装置は実施例2に記載したとおりであり、使用した電解質は実施例3に記載したとおりであった。
亜鉛酸カリウム濃度の影響
異なる濃度での水素生成率を図10に示す。観察された最高の水素生成率は、0.4Mであり、3つの電圧すべての傾向は、最適な濃度が0.3M~0.5Mであることを示唆している。
実施例3に記載されたアルカリ水電解セルはまた、代替電解質とともに使用されてもよい。特に、本発明者らは、亜鉛酸カリウム溶液を使用できることを示した。実験結果は、水素生成が約0.4Mでピークに達したことを示す。また、電圧を上げると、水素生成率も上がった。
図11は、小規模の水素生成器20を示す。生成器は、複数のグラファイト電極6’を備える電解セル2’を備える。電極6’は、アノード16’およびカソード22として示される。しかしながら、カソード16’およびアノード22は、上記のように切り替えることができ、あるいは振動または交流を使用して電極を連続的に切り替え得ることが理解されるであろう。
[1]Barreto L,Makihira A,Riahi K.The hydrogen economy in the 21st century:A sustainable development scenario.Int J Hydrogen Energy 2003;28:267-84.
[2]Da T,Veras S,Mozer TS,Da Costa D,Messeder R,Santos D,et al.Hydrogen:Trends,production and characterization of the main process worldwide 2016;2:1-16.
[3]Balat M.Potential importance of hydrogen as a future solution to environmental and transportation problems.Int J Hydrogen Energy 2008;33:4013-29.
[4]Dunn S.Hydrogen futures:Toward a sustainable energy system.Int J Hydrogen Energy 2002;27:235-64.
[5]de Souza RF,Padilha JC,Goncalves RS,de Souza MO,Rault-BerthelotJ.Electrochemical hydrogen production from water electrolysis using ionic liquid as electrolytes:Towards the best device.J Power Sources 2007;164:792-8.
[6]Dincer I,Acar C.Review and evaluation of hydrogen production methods for better sustainability.Int J Hydrogen Energy 2014;40:11094-111.
[7]Reichle R a.,McCurdy KG,Hepler LG.Zinc Hydroxide:Solubility Product and Hydroxy-complex Stability Constants from 12.5-75℃.Can J Chem 1975;53:3841-5.
[8]Zeng K,Zhang D.Recent progress in alkaline water electrolysis for hydrogen production and applications.Prog Energy Combust Sci 2010;36:307-26.
[9]Santos DMF,Sequeira CAC,Figueiredo JL.Hydrogen production by alkaline water electrolysis.Quim Nova 2013;36:1176-93.
4 容器、
6、6’ 電極、
8 ガス収集管、
9 ナイロン管、
11 弁、
12 水素ガス、
13 真空ポンプ、
14 亜鉛、
16 アノード、
18 酸素バブル、
20 水素生成器、
22 カソード、
24 電解質溶液、
26 導管、
33 弁、
34 チャンバ、
34a 第1の部分、
34b 第2の部分、
36 セパレータ、
37 穴、
38 液体、
40 通気口、
42 導管、
44 背圧調整弁、
46 圧力安全弁。
Claims (14)
- 水素を生成するための電解セルであって、
前記電解セルが、電解質区画と;前記電解質区画に配置され、アルカリ金属水酸化物またはアルカリ土類金属水酸化物と、亜鉛イオンとを含むアルカリ水溶液を含む電解質と;前記電解質中に少なくとも部分的に配置された第1および離間した第2の電極と;を含み、
前記電解セルが、前記第1および第2の電極の間に電圧を印加するように構成された電源を含み、
(a)前記電源が、直流を前記電極に供給するように構成され、
前記電解セルが、前記電極を流れる前記電流を監視し、前記電流が所定のレベルを下回ったことを検出する場合に前記電流の方向を切り替えるように構成された制御システムを備える、または
(b)前記電源が、前記電極に交流電流を印加するように構成されている、電解セル。 - 前記第1および第2の電極が、グラファイト、クロニウム、ニッケル、亜鉛、カドミウム、銅、スズ、鉛、ロジウム、白金、金、パラジウム、イリジウム、オスミウム、レニウム、ルテニウム、ゲルマニウム、ベリリウム、銀、真鍮、および/または青銅を含む、請求項1に記載の電解セル。
- 前記電極の少なくとも1つが、亜鉛金属の少なくともひとつの層を含む、請求項1または2に記載の電解セル。
- 前記アルカリ金属水酸化物またはアルカリ土類金属水酸化物が、水酸化カリウム、水酸化ナトリウム、水酸化バリウム、水酸化セシウム、水酸化ストロンチウム、水酸化カルシウム、水酸化リチウム、および水酸化ルビジウムからなる群から選択される、および/または
前記水酸化物濃度と前記亜鉛イオン濃度との比が、2:1~50:1、3:1~40:1、4:1~30:1、5:1~25:1、もしくは10:1~20:1である、請求項1~3のいずれか一項に記載の電解セル。 - 前記アルカリ水溶液が、水酸化ナトリウムを含み、水酸化物濃度と前記亜鉛イオン濃度との比が、10:1~15:1である、または
前記アルカリ水溶液が、水酸化カリウムを含み、水酸化物濃度と前記亜鉛イオン濃度との比が、15:1~20:1である、請求項1~4のいずれか一項に記載の電解セル。 - 20℃での前記アルカリ水溶液のpHが、少なくとも9、少なくとも10、少なくとも11、もしくは少なくとも11.5である、および/または
前記電解液中の前記亜鉛イオンの濃度が、0.01M~1.2M、0.05M~1M、0.1M~0.8M、0.15M~0.6M、もしくは0.2M~0.4Mである、請求項1~5のいずれか一項に記載の電解セル。 - 前記電解質が、亜鉛酸ナトリウムを含み、前記亜鉛イオンの濃度が、0.01M~0.6M、0.1M~0.4M、0.15M~0.3M、もしくは0.2M~0.25Mである、または
前記電解質が、亜鉛酸カリウムを含み、前記亜鉛イオンの濃度が、0.01M~1.2M、0.1M~0.6M、0.2M~0.5M、もしくは0.25M~0.45Mである、請求項1~6のいずれか1項に記載の電解セル。 - 前記電源が、1V~6V、1.5V~3V、または2~2.5Vの電圧を印加するように構成されている、請求項1~7のいずれか一項に記載の電解セル。
- 水素を生成および貯蔵するための装置であって、請求項1~8のいずれか一項に記載の電解セルと、水素ガス貯蔵用チャンバと、前記電解セルから前記チャンバへ水素ガスを供給するように構成された導管と、を備える、装置。
- 前記チャンバが、
-水素ガスを含む第1の部分と、
-第2のガスを含む第2の部分と、
-液体と、
を含み、
前記導管が、前記電解セルから前記チャンバの前記第1の部分に前記水素ガスを供給するように構成され、
前記チャンバは、前記液体が前記第1の部分と前記第2の部分との間を流れ、前記第1の部分の前記水素ガスが前記第2の部分の前記第2のガスと交換するのを防止するように構成されている、請求項9に記載の装置。 - 前記チャンバの前記第1の部分が、弁を備える排気口を含む
、請求項10に記載の装置。 - 電解セルを備えた、水素を生成する方法であって、
前記電解セルが、電解質区画と;前記電解質区画に配置され、アルカリ金属水酸化物またはアルカリ土類金属水酸化物と、亜鉛イオンとを含むアルカリ水溶液を含む電解質と;前記電解質中に少なくとも部分的に配置された第1および離間した第2の電極と;を含み、
前記電解セルが、前記第1および第2の電極の間に電圧を印加することを含み、
前記電解セルが、前記電極に交流電流を印加することによって前記電極を切り替えること、または、水素発生率および/もしくは電流を監視し、前記水素発生率および/もしくは電流の低下が見られた場合に前記電極を切り替えることを含む、水素を生成する方法。 - 前記方法が、
-前記電極間に電圧を印加するステップであって、前記電極が、前記電解質中に少なくとも部分的に配置されることにより、前記カソード上に前記亜鉛金属の層が形成されるステップと、
-前記電極を切り替えることにより、少なくとも前記亜鉛金属の層を含むアノードを得るステップと、
を含む、請求項12に記載の方法。 - 前記方法が、前記電解質に水を添加して、その中に溶解した前記亜鉛イオンの濃度を実質的に一定になるように維持することを含む、請求項12または13に記載の方法。
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB1710224.5 | 2017-06-27 | ||
GBGB1710224.5A GB201710224D0 (en) | 2017-06-27 | 2017-06-27 | Hydrogen generator |
PCT/GB2018/051778 WO2019002841A1 (en) | 2017-06-27 | 2018-06-26 | HYDROGEN GENERATOR |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2020525644A JP2020525644A (ja) | 2020-08-27 |
JP2020525644A5 JP2020525644A5 (ja) | 2021-08-05 |
JP7169674B2 true JP7169674B2 (ja) | 2022-11-11 |
Family
ID=59523458
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2019572051A Active JP7169674B2 (ja) | 2017-06-27 | 2018-06-26 | 水素生成器 |
Country Status (7)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US11447879B2 (ja) |
EP (1) | EP3645454A1 (ja) |
JP (1) | JP7169674B2 (ja) |
CN (1) | CN111108061B (ja) |
CA (1) | CA3068148A1 (ja) |
GB (1) | GB201710224D0 (ja) |
WO (1) | WO2019002841A1 (ja) |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE202019004240U1 (de) * | 2019-10-15 | 2021-01-18 | Thomas Lamla | Elektrolysevorrichtung |
CN113470759A (zh) * | 2021-07-27 | 2021-10-01 | 浙江大学 | 一种碱液电解制氢动态模型及应用 |
FR3128456B1 (fr) * | 2021-10-22 | 2024-03-01 | Ergosup | Procédé de production d’hydrogène sous pression par électrolyse de l’eau découplée |
Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2008539328A (ja) | 2005-04-28 | 2008-11-13 | 黄 浩 | 亜鉛と水の酸化還元によって水素を生成及び吸蔵するための電気化学的方法 |
JP2016204743A (ja) | 2015-04-24 | 2016-12-08 | エクセルギー・パワー・システムズ株式会社 | 第3電極を備えた水素製造装置および水素製造方法 |
JP2017020053A (ja) | 2013-10-17 | 2017-01-26 | 株式会社日立製作所 | 水電気分解装置およびそれを用いたエネルギー貯蔵・供給システム |
Family Cites Families (13)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3410770A (en) | 1966-02-18 | 1968-11-12 | Allis Chalmers Mfg Co | Electrolytic method for producing oxygen and hydrogen |
US4180623A (en) | 1977-12-19 | 1979-12-25 | Lockheed Missiles & Space Company, Inc. | Electrically rechargeable battery |
US4737249A (en) | 1982-03-15 | 1988-04-12 | Inco Alloys International, Inc. | Electrolytic production of hydrogen |
CN101560668A (zh) * | 2008-04-17 | 2009-10-21 | 黄潮 | 电化学锌-水制氢储氢系统及其应用 |
CN101570865B (zh) * | 2009-06-05 | 2010-07-28 | 裴彧 | 一种以两性金属为原料的不间断制氢发电装置 |
TWI553158B (zh) * | 2011-02-09 | 2016-10-11 | 海運動力產品股份有限公司 | 氫氣發電系統穩定性控制及方法 |
US9683300B2 (en) | 2012-06-18 | 2017-06-20 | Asahi Kasei Kabushiki Kaisha | Bipolar alkaline water electrolysis unit and electrolytic cell |
EP2692903B1 (de) | 2012-08-02 | 2018-02-21 | VARTA Microbattery GmbH | Wasserstoffentwicklungszelle mit Kathodentasche |
CN105518930B (zh) * | 2013-07-08 | 2019-10-29 | 斐源有限公司 | 电解质再生 |
CA2955205A1 (en) | 2014-07-17 | 2016-01-21 | The Board Of Trustees Of The Leland Stanford Junior University | Heterostructures for ultra-active hydrogen evolution electrocatalysis |
CN105463497B (zh) | 2015-11-18 | 2018-01-12 | 复旦大学 | 一种可以电解水制取氢气的电池装置 |
ITUB20159792A1 (it) * | 2015-12-30 | 2017-06-30 | Federico Longhini | Sistema e procedimento per la generazione di idrogeno gassoso a richiesta |
CN106319558B (zh) | 2016-08-31 | 2018-05-08 | 天津市大陆制氢设备有限公司 | 一种高效多孔的MoS2-Zn析氢电极及其制备方法 |
-
2017
- 2017-06-27 GB GBGB1710224.5A patent/GB201710224D0/en not_active Ceased
-
2018
- 2018-06-26 CN CN201880043094.7A patent/CN111108061B/zh active Active
- 2018-06-26 JP JP2019572051A patent/JP7169674B2/ja active Active
- 2018-06-26 US US16/626,728 patent/US11447879B2/en active Active
- 2018-06-26 EP EP18759664.8A patent/EP3645454A1/en active Pending
- 2018-06-26 CA CA3068148A patent/CA3068148A1/en active Pending
- 2018-06-26 WO PCT/GB2018/051778 patent/WO2019002841A1/en unknown
Patent Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2008539328A (ja) | 2005-04-28 | 2008-11-13 | 黄 浩 | 亜鉛と水の酸化還元によって水素を生成及び吸蔵するための電気化学的方法 |
JP2017020053A (ja) | 2013-10-17 | 2017-01-26 | 株式会社日立製作所 | 水電気分解装置およびそれを用いたエネルギー貯蔵・供給システム |
JP2016204743A (ja) | 2015-04-24 | 2016-12-08 | エクセルギー・パワー・システムズ株式会社 | 第3電極を備えた水素製造装置および水素製造方法 |
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
EINERHAND,R.E.F. et al.,Hydrogen production during zinc deposition from alkaline zincate solutions,JOURNAL OF APPLIED ELECTROCHEMISTRY,1988年03月13日,18(1988),799-806,DOI:10.1007/BF01016034 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CN111108061A (zh) | 2020-05-05 |
US20200115806A1 (en) | 2020-04-16 |
US11447879B2 (en) | 2022-09-20 |
EP3645454A1 (en) | 2020-05-06 |
CA3068148A1 (en) | 2019-01-03 |
WO2019002841A1 (en) | 2019-01-03 |
CN111108061B (zh) | 2023-04-04 |
JP2020525644A (ja) | 2020-08-27 |
GB201710224D0 (en) | 2017-08-09 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Li et al. | Low-temperature water electrolysis: fundamentals, progress, and new strategies | |
Mazloomi et al. | Influencing factors of water electrolysis electrical efficiency | |
Bebelis et al. | Highlights during the development of electrochemical engineering | |
Sakuma et al. | Nucleation and growth of electrolytic gas bubbles under microgravity | |
JP7169674B2 (ja) | 水素生成器 | |
JP2017534764A (ja) | 水電解による水素製造のための方法およびシステム | |
Wang et al. | Electrodeposited porous Pb electrode with improved electrocatalytic performance for the electroreduction of CO 2 to formic acid | |
Shi et al. | Cu/Ni composite electrodes for increased anodic coulombic efficiency and electrode operation time in a thermally regenerative ammonia-based battery for converting low-grade waste heat into electricity | |
CN103140978A (zh) | Fe-V氧化还原液流电池 | |
CN103125041A (zh) | 基于含有氯化物的支持溶液的氧化还原液流电池 | |
CN107833758B (zh) | 一种镍基一体化电极的制备方法及应用 | |
Zhang et al. | Arrayed cobalt phosphide electrocatalyst achieves low energy consumption and persistent H 2 liberation from anodic chemical conversion | |
Horri et al. | A highly efficient hydrogen generation electrolysis system using alkaline zinc hydroxide solution | |
Hnát et al. | Hydrogen production by electrolysis | |
Shi et al. | Electrical power production of thermally regenerative ammonia-based batteries using reduced graphene oxide modified Ni foam composite electrodes | |
Emam et al. | Enhancing alkaline water electrolysis through innovative approaches and parametric study | |
Long et al. | Cable‐Car Electrocatalysis to Drive Fully Decoupled Water Splitting | |
CN220246280U (zh) | 一种用于连续制备磷酸铁锂前驱体或氢气的装置 | |
Huang et al. | Influence of catalyst coated membranes on electrochemical bunsen reaction in the sulfur-iodine cycle | |
Goor | Influence of temperature and pH on the hydrogen evolution reaction (HER) on platinum | |
US20240200217A1 (en) | Electrochemical cell and process for producing metal and a co-product from metal oxide and an aqueous halide salt | |
CN113430561B (zh) | 基于过渡金属盐的析氧电催化材料、其制备方法及应用 | |
WO2022124045A1 (ja) | アルカリ水電解システム、およびアルカリ水電解システムの運転方法 | |
JP7464996B2 (ja) | 水素の持続可能な生成のための継続的なプロセス | |
US20230392272A1 (en) | Electrochemical cell and process for producing metal and chlorine gas |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20201015 |
|
A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20210624 |
|
A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20210624 |
|
A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20220610 |
|
A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20220628 |
|
A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20220926 |
|
TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20221018 |
|
A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20221024 |
|
R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Ref document number: 7169674 Country of ref document: JP Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |