JP6682102B2 - Lithium air secondary battery - Google Patents
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Description
本発明は、正極活性物質として酸素を用いるリチウム空気二次電池に関する。 The present invention relates to a lithium-air secondary battery that uses oxygen as a positive electrode active material.
正極活物質として空気中の酸素を用いるリチウム空気二次電池は、電池外部から常に酸素が供給され、電池内に大量の負極活物質である金属リチウムを充填することができる。このため、電池の単位重量当たりの放電容量の値を非常に大きくできることが報告されている。 In a lithium-air secondary battery that uses oxygen in the air as the positive electrode active material, oxygen is constantly supplied from the outside of the battery, and a large amount of metallic lithium, which is the negative electrode active material, can be filled in the battery. Therefore, it has been reported that the value of the discharge capacity per unit weight of the battery can be made very large.
これまでに、非特許文献１に報告されているように、正極であるガス拡散型空気極に種々の触媒を添加することにより、放電容量やサイクル特性などの電池性能を改善する試みがなされている。 So far, as reported in Non-Patent Document 1, attempts have been made to improve battery performance such as discharge capacity and cycle characteristics by adding various catalysts to a gas diffusion type air electrode which is a positive electrode. There is.
非特許文献１では、カーボンを主体として構成した空気極について、触媒を担持していないカーボン単体、およびカーボン単体に９種類の触媒を担持させた系を検討し、空気極に含まれるカーボンの重量当たりで１０００〜３０００ｍＡｈ／ｇの非常に大きな放電容量を得ている。 In Non-Patent Document 1, regarding an air electrode mainly composed of carbon, a carbon single body not supporting a catalyst and a system in which nine kinds of catalysts are supported on a single carbon body are examined, and the weight of carbon contained in the air electrode is examined. A very large discharge capacity of 1000 to 3000 mAh / g is obtained.
しかしながら、上述したリチウム空気二次電池では、充放電を繰り返すと、著しい放電容量の低下が起こる。例えば、カーボン粉末単体を主体として空気極を構成した場合、充放電２サイクルで容量維持率が約１０％となり、著しい容量の減少が見られる。また、例えば、Ｃｏ3Ｏ4を触媒としてカーボン単体に担持させて空気極を構成した場合でも、１０サイクルで容量維持率が約６５％となり、放電容量が減少する。 However, in the above-mentioned lithium-air secondary battery, when the charge and discharge are repeated, the discharge capacity is remarkably reduced. For example, when the air electrode is composed mainly of carbon powder alone, the capacity retention rate becomes about 10% in 2 cycles of charging and discharging, and a remarkable decrease in capacity is observed. Further, for example, even when the Co 3 O 4 by supporting the carbon alone as a catalyst constitutes an air electrode, the capacity maintenance ratio at 10 cycles becomes about 65%, the discharge capacity decreases.
上述したように、非特許文献１のリチウム空気二次電池では、著しい容量の減少が見られ、二次電池としての十分な特性は得られていない。また、非特許文献１の技術おけるリチウム空気二次電池では、多くの場合で平均放電電圧が２．５Ｖ程度であり、一方、充電電圧は４．０〜４．５Ｖであり、最も低いものでも３．９Ｖ程度である。このため、非特許文献１のリチウム空気二次電池は、充放電のエネルギー効率は低い。 As described above, in the lithium-air secondary battery of Non-Patent Document 1, the capacity is remarkably reduced, and sufficient characteristics as a secondary battery are not obtained. Further, in the lithium-air secondary battery according to the technique of Non-Patent Document 1, the average discharge voltage is about 2.5 V in most cases, while the charging voltage is 4.0 to 4.5 V, which is the lowest. It is about 3.9V. Therefore, the lithium-air secondary battery of Non-Patent Document 1 has low energy efficiency of charge / discharge.
上述した技術に対し、カーボンを用いず、金属多孔体を用いて空気極を構成する技術が提案されている（非特許文献２参照）。この技術によるリチウム空気二次電池では、金（Ａｕ）による金属多孔体を用いて空気極を構成し、充放電１００サイクルで容量維持率が９５％以上である非常に優れたサイクル性能を得ている。また、このリチウム空気二次電池の平均放電電圧は２．６Ｖ程度であり、充電電圧は３．５Ｖ程度である。このように、非特許文献２の技術では、充放電に関しても電圧差が小さく高いエネルギー効率が得られている。 In addition to the above-mentioned technique, a technique of forming an air electrode using a porous metal body without using carbon has been proposed (see Non-Patent Document 2). In the lithium-air secondary battery according to this technology, an air electrode is formed by using a metal porous body made of gold (Au), and a very excellent cycle performance with a capacity retention rate of 95% or more after 100 cycles of charge / discharge is obtained. There is. The average discharge voltage of this lithium-air secondary battery is about 2.6V, and the charging voltage is about 3.5V. As described above, in the technique of Non-Patent Document 2, the voltage difference is small and high energy efficiency is obtained in charge and discharge.
しかしながら、非特許文献２の技術では、空気極に金属を使用しているため、空気極の重量密度が高く、放電容量が３００ｍＡｈ／ｇ程度しかない。また、高価なＡｕを空気極に用いているため、電池コストが高いことも課題となる。このように、従来では、リチウム空気二次電池の充放電サイクル性能およびエネルギー効率を高くすると共に放電容量を高くすることが容易ではないという問題があった。 However, in the technique of Non-Patent Document 2, since a metal is used for the air electrode, the weight density of the air electrode is high and the discharge capacity is only about 300 mAh / g. Further, since expensive Au is used for the air electrode, high battery cost is also a problem. As described above, conventionally, there has been a problem that it is not easy to increase the charge / discharge cycle performance and energy efficiency of a lithium-air secondary battery and increase the discharge capacity.
本発明は、以上のような問題点を解消するためになされたものであり、リチウム空気二次電池の充放電サイクル性能およびエネルギー効率を高くすると共に放電容量を高くすることを目的とする。 The present invention has been made to solve the above problems, and an object of the present invention is to increase the charge / discharge cycle performance and energy efficiency of a lithium-air secondary battery and increase the discharge capacity.
本発明に係るリチウム空気二次電池は、炭化金属（金属炭化物）の多孔体から構成された空気極と、リチウムを含んで構成された負極と、空気極と負極とに挾まれて配置された電解質とを備える。 The lithium-air secondary battery according to the present invention is arranged so as to be sandwiched between an air electrode composed of a porous body of metal carbide (metal carbide), a negative electrode composed of lithium, and an air electrode and a negative electrode. And an electrolyte.
上記空気極において、空気極に担持された触媒を備え、触媒は、チタン、バナジウム、クロム、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、銅、亜鉛、モリブデン、銀、カドミウム、パラジウム、鉛、ルテニウム、ロジウム、プラセオジム、セリウム、ニオブ、イットリウム、タンタル、および錫の少なくとも１つの金属またはこれらいずれかの酸化物から構成され、触媒を構成する酸化物は、水分子を含む水和物である。 In the air electrode, comprising a catalyst supported on the air electrode, the catalyst, titanium, vanadium, chromium, manganese, iron, cobalt, nickel, copper, zinc, molybdenum, silver, cadmium, palladium, lead, ruthenium, rhodium, praseodymium, cerium, niobium, yttrium, configured tantalum, and at least one metal or oxide of one of these tin oxide constituting the catalyst, Ru hydrate der containing water molecules.
上記リチウム空気二次電池において、炭化金属は、炭化アルミニウム、炭化珪素、炭化チタン、炭化モリブデン、炭化クロム、炭化タンタル、炭化ホウ素、炭化カルシウム、炭化マンガンの少なくとも１つであればよい。 In the lithium-air secondary battery, the metal carbide may be at least one of aluminum carbide, silicon carbide, titanium carbide, molybdenum carbide, chromium carbide, tantalum carbide, boron carbide, calcium carbide, and manganese carbide.
以上説明したように、本発明によれば、炭化金属の多孔体から空気極を構成したので、リチウム空気二次電池の充放電サイクル性能およびエネルギー効率を高くすると共に放電容量を高くすることができるという優れた効果が得られる。 As described above, according to the present invention, since the air electrode is composed of the porous body of metal carbide, it is possible to increase the charge / discharge cycle performance and energy efficiency of the lithium-air secondary battery and increase the discharge capacity. That is an excellent effect.
以下、本発明の実施の形態について図を参照して説明する。図１は、本発明の実施の形態におけるリチウム空気二次電池の構成を示す構成図である。 Hereinafter, embodiments of the present invention will be described with reference to the drawings. FIG. 1 is a configuration diagram showing a configuration of a lithium-air secondary battery according to an embodiment of the present invention.
このリチウム空気二次電池は、一般的なよく知られたリチウム空気二次電池と同様に、正極でありガス拡散型の空気極１０１と、リチウムを含んで構成された負極１０２と、空気極１０１と負極１０２とに挾まれて配置された電解質１０３とを備える。空気極１０１の一方の面は大気に曝され、他方の面は電解質１０３と接する。また、負極１０２の電解質１０３の側の面は、電解質１０３と接する。なお、電解質１０３は、電解液または固体電解質のいずれであってもよい。電解液とは、電解質が液体形態である場合をいう。また、固体電解質とは、電解質がゲル形態または固体形態である場合をいう。 This lithium-air secondary battery is similar to a general well-known lithium-air secondary battery, and is a gas diffusion type air electrode 101 that is a positive electrode, a negative electrode 102 that contains lithium, and an air electrode 101. And an electrolyte 103 sandwiched between the negative electrode 102 and the negative electrode 102. One surface of the air electrode 101 is exposed to the atmosphere, and the other surface is in contact with the electrolyte 103. The surface of the negative electrode 102 on the electrolyte 103 side is in contact with the electrolyte 103. The electrolyte 103 may be either an electrolytic solution or a solid electrolyte. The electrolytic solution means a case where the electrolyte is in a liquid form. Further, the solid electrolyte refers to a case where the electrolyte is in a gel form or a solid form.
上述した基本構成に加え、本発明の実施の形態では、空気極１０１が、炭化金属の多孔体から構成されている。炭化金属は、例えば、炭化アルミニウム（Ｃ3Ａｌ4）、炭化珪素（ＳｉＣ）、炭化チタン（ＴｉＣ）、炭化モリブデン（Ｍｏ2Ｃ）、炭化クロム（Ｃｒ3Ｃ2）、炭化タンタル（ＴａＣ）、炭化ホウ素（ＣＢ4）、炭化カルシウム（ＣａＣ2）、炭化マンガン（Ｍｎ3Ｃ）の少なくとも１つである。 In addition to the basic structure described above, in the embodiment of the present invention, the air electrode 101 is made of a porous body of metal carbide. Examples of the metal carbide include aluminum carbide (C 3 Al 4 ), silicon carbide (SiC), titanium carbide (TiC), molybdenum carbide (Mo 2 C), chromium carbide (Cr 3 C 2 ), tantalum carbide (TaC), It is at least one of boron carbide (CB 4 ), calcium carbide (CaC 2 ), and manganese carbide (Mn 3 C).
空気極１０１は、典型的には、一方の面が大気に触れ、他方の面が電解質１０３と接している。空気極１０１の、電解質／電極（炭化金属多孔体）／ガス（酸素）の三相界面サイトにおいて電極反応が進行する。例えば、電解質１０３を有機電解液（固体電解質に有機電解液を含浸したものを含む）から構成した場合、空気極１０１の中に有機電解液が浸透し、同時に大気中の酸素ガスが供給され、電解液−電極−ガス（酸素）が共存する三相界面サイトが形成される。空気極１０１が高活性であれば、酸素還元（放電）および酸素発生（充電）がスムーズに進行し、電池性能は大きく向上することになる。 The air electrode 101 typically has one surface in contact with the atmosphere and the other surface in contact with the electrolyte 103. The electrode reaction proceeds at the electrolyte / electrode (porous metal carbide) / gas (oxygen) three-phase interface site of the air electrode 101. For example, when the electrolyte 103 is composed of an organic electrolytic solution (including a solid electrolyte impregnated with the organic electrolytic solution), the organic electrolytic solution penetrates into the air electrode 101, and at the same time oxygen gas in the atmosphere is supplied, A three-phase interface site in which the electrolyte solution-electrode-gas (oxygen) coexists is formed. If the air electrode 101 is highly active, oxygen reduction (discharge) and oxygen generation (charge) will proceed smoothly, and the battery performance will be greatly improved.
空気極１０１上での電極反応は次のように表すことができる。 The electrode reaction on the air electrode 101 can be expressed as follows.
２Ｌｉ+＋（１／２）Ｏ2＋２ｅ- → Ｌｉ2Ｏ・・・（１）
２Ｌｉ+＋Ｏ2＋２ｅ- → Ｌｉ2Ｏ2・・・（２）
2Li + + (1/2) O 2 + 2e − → Li 2 O (1)
2Li + + O 2 + 2e − → Li 2 O 2 (2)
上式中のリチウムイオン（Ｌｉ+）は、負極１０２から電気化学的酸化により電解質１０３中に溶解し、この有機電解液中を空気極１０１表面まで移動してきたものである。また、酸素（Ｏ2）は、大気（空気）中から空気極１０１内部に取り込まれたものである。なお、負極１０２から溶解する材料（Ｌｉ+）、空気極１０１で析出する材料（Ｌｉ2Ｏ2）、および空気（Ｏ2）を図１に構成要素と共に示している。 Lithium ions (Li + ) in the above formula are dissolved in the electrolyte 103 from the negative electrode 102 by electrochemical oxidation and moved to the surface of the air electrode 101 in this organic electrolytic solution. Further, oxygen (O 2 ) is taken into the air electrode 101 from the atmosphere (air). Note that the material (Li + ) that dissolves from the negative electrode 102, the material (Li 2 O 2 ) that precipitates at the air electrode 101, and air (O 2 ) are shown in FIG. 1 together with the constituent elements.
次に、空気極１０１について、より詳細に説明する。前述したように、空気極１０１は、炭化金属多孔体（ポーラス金属炭化物）から構成されている。炭化金属多孔体は、好ましくは連続した細孔（貫通孔）を備えた共連続多孔構造を有する共連続多孔体であり、好ましくはメソポーラスまたはナノポーラスである三次元網目構造とされているものである。 Next, the air electrode 101 will be described in more detail. As described above, the air electrode 101 is made of a metal carbide porous body (porous metal carbide). The metal carbide porous body is preferably a co-continuous porous body having a co-continuous porous structure having continuous pores (through holes), and is preferably a mesoporous or nanoporous three-dimensional network structure. .
リチウム空気二次電池の電池効率を上げるためには、電極反応を引き起こす三相界面サイトがより多く存在することが望ましい。このような観点から、空気極１０１には、三相界面サイトが多量に存在することが望ましく、空気極１０１を構成する炭化金属多孔体の比表面積はなるべく大きい方がよいと考えられる。 In order to increase the battery efficiency of the lithium-air secondary battery, it is desirable that there are more three-phase interface sites that cause an electrode reaction. From such a viewpoint, it is desirable that the air electrode 101 has a large amount of three-phase interface sites, and it is considered that the specific surface area of the metal carbide porous body forming the air electrode 101 should be as large as possible.
炭化金属多孔体は、例えば平均孔径が２μｍ以下であり、比表面積が１ｍ2／ｇ以上であることが好適である。このような炭化金属多孔体は、例えば、金属溶融体などで合金の一成分を溶出するデアロイング法を用いて製造することが望ましい。なお、平均孔径は、炭化金属多孔体を走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）等で拡大観察し、１０μｍ四方（１０μｍ×１０μｍ）あたりの気孔数、および気孔の直径を計測して、「平均孔径＝全気孔の直径の合計／気孔数」により平均値を求めた値である。また、比表面積は、Ｎ2吸着によるＢＥＴ法により求めた比表面積である。 The porous metal carbide body preferably has, for example, an average pore diameter of 2 μm or less and a specific surface area of 1 m 2 / g or more. It is desirable that such a porous metal carbide body is manufactured by, for example, a dealloying method of eluting one component of the alloy with a metal melt or the like. The average pore size is obtained by enlarging and observing the porous metal carbide body with a scanning electron microscope (SEM) or the like, measuring the number of pores per 10 μm square (10 μm × 10 μm), and the diameter of the pores to obtain “average pore size = total It is a value obtained by calculating an average value by "total pore diameter / number of pores". The specific surface area is the specific surface area obtained by the BET method by N 2 adsorption.
空気極１０１を構成する炭化金属多孔体は、例えば、上述したデアロイング法や焼結法などの公知の方法を用いて製造できる。例えば、焼結法では、金属炭化物（炭化金属）の微粉末を１５００℃以下で焼結させて炭化金属多孔体を製造する。また、デアロイング法は、例えば、炭化金属よりも電気化学的に卑な金属を含む合金を酸性水溶液に浸漬し、合金中の卑な金属を溶出することで、炭化金属多孔体を製造する。 The metal carbide porous body forming the air electrode 101 can be manufactured by using a known method such as the above-mentioned dealloying method or sintering method. For example, in the sintering method, fine powder of metal carbide (metal carbide) is sintered at 1500 ° C. or lower to produce a metal carbide porous body. Further, in the dealloying method, for example, a metal carbide porous body is manufactured by immersing an alloy containing a metal electrochemically less base than metal carbide in an acidic aqueous solution and eluting the base metal in the alloy.
デアロイング法において、脱成分媒体として酸性水溶液ではなく、金属溶融体を脱成分媒体に使用することも可能であり、この場合、脱成分はイオン化傾向によって限定されるものではない。具体的には、例えば、チタン（Ｔｉ）と炭素（Ｃ）とニッケル（Ｎｉ）の合金シートをマグネシウム（Ｍｇ）の溶融体に１〜３０分浸漬し、引き上げて凝固し、凝固したシートを硝酸水溶液（ＨＮＯ3）に浸漬し、残ったポーラス炭化チタンを洗浄後乾燥することで、炭化チタン多孔体シートを得ることができる。必要に応じて、得られた多孔体シートを、打ち抜き刃、レーザーカッタなどなどにより所望の直径（例えば２３ｍｍ）の円形に切り抜いて空気極１０１とすればよい。 In the de-alloying method, it is also possible to use a metal melt as a decomponenting medium instead of an acidic aqueous solution, and in this case, the decomponenting is not limited by the ionization tendency. Specifically, for example, an alloy sheet of titanium (Ti), carbon (C), and nickel (Ni) is dipped in a melt of magnesium (Mg) for 1 to 30 minutes, pulled up and solidified, and the solidified sheet is nitric acid. A porous titanium titanium sheet can be obtained by immersing in an aqueous solution (HNO 3 ), washing the remaining porous titanium carbide and then drying. If necessary, the obtained porous sheet may be cut into a circular shape having a desired diameter (for example, 23 mm) with a punching blade, a laser cutter, or the like to form the air electrode 101.
なお、炭化チタンに限らず、前述したように、炭化アルミニウム（Ｃ3Ａｌ4）、炭化珪素（ＳｉＣ）、炭化モリブデン（Ｍｏ2Ｃ）、炭化クロム（Ｃｒ3Ｃ2）、炭化タンタル（ＴａＣ）、炭化ホウ素（ＣＢ4）、炭化カルシウム（ＣａＣ2）、炭化マンガン（Ｍｎ3Ｃ）の少なくとも１つを用いてもよい。また、上記炭化金属を含む合金の多孔体を用いてもよい。 Not only titanium carbide but also aluminum carbide (C 3 Al 4 ), silicon carbide (SiC), molybdenum carbide (Mo 2 C), chromium carbide (Cr 3 C 2 ), tantalum carbide (TaC) as described above. At least one of boron carbide (CB 4 ), calcium carbide (CaC 2 ), and manganese carbide (Mn 3 C) may be used. Moreover, you may use the porous body of the alloy containing the said metal carbide.
次に、空気極１０１の触媒について説明する。空気極１０１に酸素還元（放電）および酸素発生（充電）の両反応に対して高活性な金属触媒または金属酸化物触媒を触媒として加える（担持させる）ことで、さらに高性能な二次電池として機能させることができる。 Next, the catalyst of the air electrode 101 will be described. By adding (carrying) a highly active metal catalyst or metal oxide catalyst to the air electrode 101 as a catalyst for both reactions of oxygen reduction (discharge) and oxygen generation (charge), a secondary battery with higher performance can be obtained. Can be operated.
触媒は、例えば、チタン、バナジウム（Ｖ）、クロム（Ｃ、マンガン（Ｍｎ）、鉄（Ｆｅ）、コバルト（Ｃｏ）、ニッケル、銅（Ｃｕ）、亜鉛（Ｚｎ）、モリブデン（Ｍｏ）、銀（Ａｇ）、カドミウム（Ｃｄ）、パラジウム（Ｐｄ）、鉛（Ｐｂ）、ルテニウム（Ｒｕ）、ロジウム（Ｒｈ）、プラセオジム（Ｐｒ）、金（Ａｕ）、白金（Ｐｔ）、セリウム（Ｃｅ）、ニオブ（Ｎｂ）、イットリウム（Ｙ）、タンタル（Ｔａ）、および錫（Ｓｎ）の少なくとも１つの金属またはこれらいずれかの酸化物から構成されている。この酸化物は、水分子を含む水和物であってもよい。 Examples of the catalyst include titanium, vanadium (V), chromium (C, manganese (Mn), iron (Fe), cobalt (Co), nickel, copper (Cu), zinc (Zn), molybdenum (Mo), silver ( Ag), cadmium (Cd), palladium (Pd), lead (Pb), ruthenium (Ru), rhodium (Rh), praseodymium (Pr), gold (Au), platinum (Pt), cerium (Ce), niobium (Nb). It is composed of at least one metal of Nb), yttrium (Y), tantalum (Ta), and tin (Sn), or an oxide of any of these, which is a hydrate containing water molecules. May be.
特に、ルテニウム、酸化ルテニウム（ＲｕＯ2）が好ましい。ルテニウムや酸化ルテニウムを触媒として用いることで、リチウム空気二次電池の性能が高まる。空気極１０１の触媒とするルテニウムは、正極活物質である酸素との相互作用が強く、多くの酸素種を表面上に吸着することができる。また、酸化ルテニウムは、ルテニウムが、＋４、＋３などの価数を有するイオンで存在しうる。また、これらの酸化物を合成する際の条件によっては、内部に酸素を取り込むことができる空孔（酸素空孔）が存在する場合もある。このような酸化ルテニウムもまた、正極活物質である酸素との相互作用が強く、多くの酸素種を酸化物表面上に吸着もしくは酸素空孔内に貯蔵することができる。 In particular, ruthenium and ruthenium oxide (RuO 2 ) are preferable. By using ruthenium or ruthenium oxide as a catalyst, the performance of the lithium-air secondary battery is enhanced. Ruthenium, which serves as a catalyst for the air electrode 101, has a strong interaction with oxygen, which is a positive electrode active material, and can adsorb many oxygen species on the surface. In addition, ruthenium oxide can exist as ions in which ruthenium has a valence of +4, +3, or the like. Further, depending on the conditions for synthesizing these oxides, there may be vacancies (oxygen vacancies) that can take in oxygen inside. Such ruthenium oxide also has a strong interaction with oxygen, which is a positive electrode active material, and many oxygen species can be adsorbed on the oxide surface or stored in oxygen vacancies.
このように、触媒に吸着された、または酸素空孔内に吸蔵された酸素種は、上記式（１）および式（２）の酸素源（活性な中間反応体）として酸素還元反応に使用され、上記反応が容易に進むようになる。また、式（１）および式（２）の逆反応である充電反応に対しても、上記のルテニウムなどの金属（または金属酸化物）は活性を有している。従って、電池の充電に対応する空気極１０１上での酸素発生反応も効率よく進行する。このように、ルテニウムなどの金属や酸化ルテニウムなどの金属酸化物は、触媒として有効に機能する。 Thus, the oxygen species adsorbed on the catalyst or occluded in the oxygen vacancies are used in the oxygen reduction reaction as the oxygen source (active intermediate reactant) of the above formulas (1) and (2). , The above reaction easily proceeds. Further, the metal (or metal oxide) such as ruthenium described above is active also for the charging reaction which is the reverse reaction of the formulas (1) and (2). Therefore, the oxygen generation reaction on the air electrode 101 corresponding to the charging of the battery also proceeds efficiently. Thus, a metal such as ruthenium and a metal oxide such as ruthenium oxide function effectively as a catalyst.
次に、空気極１０１の作製について説明する。以下では、触媒としてルテニウムまたは酸化ルテニウムを用いた場合を例に説明する。 Next, the production of the air electrode 101 will be described. In the following, the case where ruthenium or ruthenium oxide is used as the catalyst will be described as an example.
例えば、炭化金属多孔体シートを、ルテニウム塩化物、ルテニウム硝酸塩などの水溶液に浸漬してこれら水溶液をシートに含浸させ、この後、水溶液を蒸発させて固化することで、ルテニウムからなる触媒が担持した炭化金属多孔体からなる空気極１０１が得られる。ルテニウムからなる複数の微粒子が、炭化金属多孔体（空気極１０１）の表面に担持された状態となる。微粒子は、粒径が１〜５０ｎｍ程度とされている状態が好ましい。さらに好ましくは、微粒子の粒径が２〜１０ｎｍとされているとよい。 For example, a metal carbide porous sheet is immersed in an aqueous solution of ruthenium chloride, ruthenium nitrate or the like to impregnate the sheet with the aqueous solution, and then the aqueous solution is evaporated and solidified to support a catalyst composed of ruthenium. An air electrode 101 made of a metal carbide porous body is obtained. A plurality of fine particles of ruthenium are supported on the surface of the porous metal carbide body (air electrode 101). The fine particles preferably have a particle size of about 1 to 50 nm. More preferably, the particle size of the fine particles is 2 to 10 nm.
次に、触媒を酸化ルテニウムとすることについて説明する。例えば、上述したように空気極１０１に担持させたルテニウム粒子を、酸化させることで酸化ルテニウムとすればよい。金属ルテニウムの酸化は、公知の方法で行えばよい。例えば、ルテニウムが表面に担持されている炭化金属多孔体を、大気中で熱処理することで、ルテニウムを酸化することができる。また、ルテニウムが表面に担持されている炭化金属多孔体を、高温高圧下の水（Ｈ2Ｏ）中で処理（水熱合成）することで、ルテニウムを酸化することができる。また、酸化剤で酸化することで、ルテニウムを酸化することができる。酸化剤による酸化が望ましい。 Next, the use of ruthenium oxide as the catalyst will be described. For example, ruthenium oxide supported on the air electrode 101 as described above may be oxidized to ruthenium oxide. The ruthenium metal may be oxidized by a known method. For example, ruthenium can be oxidized by heat-treating a porous metal carbide body having ruthenium supported on its surface in the atmosphere. Further, ruthenium can be oxidized by treating (hydrothermal synthesis) the porous metal carbide having ruthenium supported on its surface in water (H 2 O) under high temperature and high pressure. Moreover, ruthenium can be oxidized by oxidizing with an oxidizing agent. Oxidation with an oxidant is preferred.
酸化剤で酸化することで得られた炭化金属多孔体表面の酸化ルテニウムは、結晶化が進んでいないアモルファス状態である。このアモルファス状態の前駆体を、５００℃程度の高温熱処理することで、結晶性の酸化ルテニウムとすることができる。このような結晶性の酸化ルテニウムは、空気極１０１の電極触媒として用いた場合においても高い性能を示す。 Ruthenium oxide on the surface of the metal carbide porous body obtained by oxidizing with an oxidizing agent is in an amorphous state in which crystallization has not progressed. By subjecting this amorphous precursor to a high temperature heat treatment at about 500 ° C., crystalline ruthenium oxide can be obtained. Such crystalline ruthenium oxide exhibits high performance even when used as an electrode catalyst for the air electrode 101.
上述のとおり、結晶性の酸化ルテニウムは高い活性を示すが、高温熱処理で結晶化させた酸化ルテニウムは、表面積が著しく低下することがあり、粒子の凝集により粒子径も１００ｎｍ程度となることがある。また、特に、高温熱処理で結晶化した酸化ルテニウムは、粒子が凝集するため、炭化金属多孔体上に高分散で触媒を担持させることが困難なことがある。このため、十分な触媒効果を得るために、空気極１０１中に酸化ルテニウムを大量に添加しなければならない場合があり、コスト的に不利となることがある。 As described above, crystalline ruthenium oxide exhibits high activity, but ruthenium oxide crystallized by high temperature heat treatment may have a significantly reduced surface area, and the particle size may be about 100 nm due to particle aggregation. . In particular, ruthenium oxide crystallized by high-temperature heat treatment causes particles to agglomerate, so that it may be difficult to support the catalyst with high dispersion on the porous metal carbide body. Therefore, in order to obtain a sufficient catalytic effect, it may be necessary to add a large amount of ruthenium oxide to the air electrode 101, which may be a cost disadvantage.
一方、上記のアモルファス状の前駆体を１００〜２００℃程度の比較的低温で乾燥した場合には、前駆体の粒子は、アモルファス状態を維持しつつ、粒子中には付着水が存在する水和物［ＲｕＯ2・ｎＨ2Ｏ］となる。なお、ｎは、１ｍｏｌのＲｕＯ2に対するＨ2Ｏのモル数である。このような低温乾燥により得られた、含む酸化ルテニウムの水和物を触媒として用いることができる。 On the other hand, when the above-mentioned amorphous precursor is dried at a relatively low temperature of about 100 to 200 ° C., the particles of the precursor are kept in an amorphous state, and hydrated water exists in the particles. It becomes a product [RuO 2 · nH 2 O]. Note that n is the number of moles of H 2 O with respect to 1 mol of RuO 2 . The contained ruthenium oxide hydrate obtained by such low temperature drying can be used as a catalyst.
上述したアモルファス状の酸化ルテニウムは、焼結がほとんど進んでいないため、大きな表面積を有し、粒子径も１０ｎｍ程度と非常に小さい値を示す。これは触媒として好適であり、本願の電極触媒として用いた場合にも、優れた電池性能を得ることができる。 The above-mentioned amorphous ruthenium oxide has a large surface area and has a very small particle size of about 10 nm because the sintering has hardly progressed. This is suitable as a catalyst, and excellent battery performance can be obtained even when used as the electrode catalyst of the present application.
空気極１０１では、電極触媒表面に三相界面サイトが多量に生成されることが重要であり、使用する触媒は高比表面積であることが望ましい。このため、ルテニウムを担持させるために用いるルテニウム塩化物、ルテニウム硝酸塩などの水溶液には、界面活性剤を添加して用いることが好ましい。炭化金属多孔体の表面に吸着する疎水基と金属イオンが吸着する親水基を有する界面活性剤を用いることで、炭化金属多孔体の表面に金属イオンを高い分散度で吸着させることができるようになる。 In the air electrode 101, it is important that a large amount of three-phase interface sites are generated on the surface of the electrode catalyst, and it is desirable that the catalyst used has a high specific surface area. Therefore, it is preferable to add a surfactant to the aqueous solution of ruthenium chloride, ruthenium nitrate, etc. used for supporting ruthenium. By using a surfactant having a hydrophobic group adsorbed on the surface of the metal carbide porous body and a hydrophilic group adsorbed by the metal ion, the metal ion can be adsorbed on the surface of the metal carbide porous body with a high degree of dispersion. Become.
上記界面活性剤は、分子内に炭化金属多孔体表面に吸着する疎水基と金属イオンが吸着する親水基を有していれば特に限定されないが、非イオン系の界面活性剤が好ましい。例えば、エステル型のものとして、ラウリン酸グリセリン、モノステアリン酸グリセリン、ソルビタン脂肪酸エステル、ショ糖脂肪酸エステル等、エーテル型のものとして、ポリオキシエチレンアルキルエーテル、ポリオキシエチレンアルキルフェニルエーテル、ポリオキシエチレンポリオキシプロピレングリコール等、エステルエーテル型のものとして、ポリオキシエチレンソルビタン脂肪酸エステル、ポリオキシエチレンヘキシタン脂肪酸エステル、ソルビタン脂肪酸エステルポリエチレングリコール等、アルカノールアミド型のものとして、ラウリン酸ジエタノールアミド、オレイン酸ジエタノールアミド、ステアリン酸ジエタノールアミド、コカミドＤＥＡ等、高級アルコールのものとして、セタノール、ステアリルアルコール、オレイルアルコール等、ポロキサマー型のものとして、ポロキサマージメタクリレート等を挙げることができる。 The surfactant is not particularly limited as long as it has a hydrophobic group that is adsorbed on the surface of the metal carbide porous body and a hydrophilic group that is adsorbed by a metal ion in the molecule, but a nonionic surfactant is preferable. For example, ester type glycerin laurate, glyceryl monostearate, sorbitan fatty acid ester, sucrose fatty acid ester, etc., ether type polyoxyethylene alkyl ether, polyoxyethylene alkylphenyl ether, polyoxyethylene polyester Oxypropylene glycol, etc., ester ether type, polyoxyethylene sorbitan fatty acid ester, polyoxyethylene hexitane fatty acid ester, sorbitan fatty acid ester, polyethylene glycol, etc., alkanolamide type, lauric acid diethanolamide, oleic acid diethanolamide , Stearic acid diethanolamide, cocamide DEA, etc. as higher alcohols such as cetanol, stearyl alcohol, o Yl alcohol, as poloxamers type, or polo hexa merge methacrylate.
界面活性剤の水溶液の濃度は、０．１〜２０ｇ／Ｌであればよい。また、界面活性剤を加えたルテニウム塩化物、ルテニウム硝酸塩などの水溶液は、例えば、室温〜５０℃とし、また、炭化金属多孔体の浸漬時間は、１〜４８時間とすればよい。このようにして、ルテニウムからなる触媒を担持した炭化金属多孔体は、触媒活性をさらに高めることが可能である。 The concentration of the aqueous solution of the surfactant may be 0.1 to 20 g / L. The aqueous solution of ruthenium chloride, ruthenium nitrate, etc., to which a surfactant is added, may be, for example, room temperature to 50 ° C., and the immersion time of the porous metal carbide body may be 1 to 48 hours. In this way, the metal carbide porous body carrying the catalyst made of ruthenium can further enhance the catalytic activity.
以上のように、炭化金属多孔体に、ルテニウムからなる触媒を担持させることにより、電極の活性が向上し、リチウム空気二次電池の空気極として用いた場合、高いサイクル性能を示す。特に、空気極１０１を構成する炭化金属多孔体は、微細な開気孔が存在する。この微細な開気孔が存在する炭化金属多孔体にルテニウムなどの触媒が担持されれば、正極活物質である酸素との相互作用を高めることができ、かつ、多くの酸素種を電極表面上に吸着することができる。これにより、上述した三相界面サイトが効率よく形成され、酸素還元（放電）および酸素発生（充電）がスムーズに進行して電池性能が大きく向上する。 As described above, by supporting the catalyst made of ruthenium on the porous metal carbide, the activity of the electrode is improved, and when used as the air electrode of the lithium-air secondary battery, high cycle performance is exhibited. Particularly, the metal carbide porous body forming the air electrode 101 has fine open pores. If a catalyst such as ruthenium is supported on the metal carbide porous body having the fine open pores, the interaction with oxygen, which is the positive electrode active material, can be enhanced, and many oxygen species can be deposited on the electrode surface. Can be adsorbed. As a result, the above-described three-phase interface site is efficiently formed, oxygen reduction (discharge) and oxygen generation (charge) proceed smoothly, and battery performance is greatly improved.
次に、負極１０２について説明する。負極１０２は負極活性物質から構成する。この負極活性物質は、リチウム空気二次電池の負極材料として用いることができる材料であれば特に制限されない。例えば、金属リチウムを挙げることができる。あるいは、リチウムイオンを吸蔵および放出することができる物質である、リチウムと、シリコンまたは錫との合金、あるいはＬｉ2.6Ｃｏ0.4Ｎなどのリチウム窒化物を例として挙げることができる。 Next, the negative electrode 102 will be described. The negative electrode 102 is composed of a negative electrode active material. The negative electrode active material is not particularly limited as long as it is a material that can be used as a negative electrode material of a lithium air secondary battery. For example, metallic lithium can be mentioned. Alternatively, an alloy of lithium and silicon or tin, which is a substance capable of inserting and extracting lithium ions, or a lithium nitride such as Li 2.6 Co 0.4 N can be given as an example.
なお、シリコンまたは錫の合金を負極１０２として用いる場合、負極１０２を作成する時にリチウムを含まないシリコンまたは錫などを用いることもできる。しかし、この場合には、リチウム空気二次電池の作製に先立って、化学的手法または電気化学的手法（例えば、電気化学セルを組んで、リチウムとシリコンまたは錫との合金化を行う方法）によって、シリコンまたは錫が、リチウムを含む状態にあるように処理しておく必要がある。 When an alloy of silicon or tin is used as the negative electrode 102, silicon or tin which does not contain lithium can be used when forming the negative electrode 102. However, in this case, prior to the production of the lithium-air secondary battery, a chemical method or an electrochemical method (for example, a method of forming an electrochemical cell to alloy lithium with silicon or tin) is used. , Silicon or tin must be treated so as to contain lithium.
具体的には、作用極にシリコンまたは錫を含み、対極にリチウムを用い、有機電解質中で還元電流を流すことによって合金化を行うなどの電気化学的な処理をしておくことが好ましい。 Specifically, it is preferable to carry out an electrochemical treatment such as alloying by containing silicon or tin in the working electrode, using lithium in the counter electrode, and flowing a reduction current in the organic electrolyte.
負極１０２は、公知の方法で形成することができる。例えば、リチウム金属を負極１０２とする場合には、複数枚の金属リチウム箔を重ねて所定の形状に成形することで、負極１０２を作製すればよい。 The negative electrode 102 can be formed by a known method. For example, when the negative electrode 102 is made of lithium metal, the negative electrode 102 may be manufactured by stacking a plurality of metallic lithium foils and molding them into a predetermined shape.
金属リチウムから構成した負極１０２における放電時の反応は、以下のように表すことができる。 The reaction at the time of discharging in the negative electrode 102 composed of metallic lithium can be expressed as follows.
Ｌｉ→Ｌｉ+＋ｅ-…（３） Li → Li + + e - ... (3)
一方、充電時の負極１０２においては、式（３）の逆反応であるリチウムの析出反応が起こる。 On the other hand, in the negative electrode 102 during charging, a lithium deposition reaction, which is a reverse reaction of the formula (3), occurs.
次に、電解質１０３について説明する。電解質１０３は、空気極１０１（正極）および負極１０２間でリチウムイオンの移動が可能な物質であればよい。例えば、リチウムイオンを含む金属塩を溶解した非水溶媒（有機溶媒）を電解質１０３とすればよい。具体的には、リチウムイオンを含む金属塩としては、六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ6）、過塩素酸リチウム（ＬｉＣｌＯ4）、リチウムビストリフルオロメタンスルホニルイミド［（ＣＦ3ＳＯ2）2ＮＬｉ；ＬｉＴＦＳＩ］などのリチウムイオンを含む金属塩を挙げることができる。 Next, the electrolyte 103 will be described. The electrolyte 103 may be any substance that allows lithium ions to move between the air electrode 101 (positive electrode) and the negative electrode 102. For example, a nonaqueous solvent (organic solvent) in which a metal salt containing lithium ions is dissolved may be used as the electrolyte 103. Specifically, as the metal salt containing lithium ions, lithium hexafluorophosphate (LiPF 6 ), lithium perchlorate (LiClO 4 ), lithium bistrifluoromethanesulfonyl imide [(CF 3 SO 2 ) 2 NLi; LiTFSI] and other metal salts containing lithium ions.
また、溶媒としては、炭酸ジメチル（ＤＭＣ）、炭酸メチルエチル（ＭＥＣ）、炭酸メチルプロピル（ＭＰＣ）、炭酸メチルイソプロピル（ＭＩＰＣ）、炭酸メチルブチル（ＭＢＣ）、炭酸ジエチル（ＤＥＣ）、炭酸エチルプロピル（ＥＰＣ）、炭酸エチルイソプロピル（ＥＩＰＣ）、炭酸エチルブチル（ＥＢＣ）、炭酸ジプロピル（ＤＰＣ）、炭酸ジイソプロピル（ＤＩＰＣ）、炭酸ジブチル（ＤＢＣ）、炭酸エチレン（ＥＣ）、炭酸プロピレン（ＰＣ）、炭酸１，２−ブチレン（１，２−ＢＣ）などの炭酸エステル系溶媒、１，２−ジメトキシエタン（ＤＭＥ）、テトラエチレングリコールジメチルエーテル（ＴＥＧＤＭＥ）などのエーテル系溶媒、γ−ブチロタクトン（ＧＢＬ）などのラクトン系溶媒、またはジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）などのスルホキシド系溶媒、あるいはこれらの中から２種類以上を混合した溶媒を挙げることができる。 Further, as the solvent, dimethyl carbonate (DMC), methyl ethyl carbonate (MEC), methyl propyl carbonate (MPC), methyl isopropyl carbonate (MIPC), methyl butyl carbonate (MBC), diethyl carbonate (DEC), ethyl propyl carbonate (EPC). ), Ethyl isopropyl carbonate (EIPC), ethyl butyl carbonate (EBC), dipropyl carbonate (DPC), diisopropyl carbonate (DIPC), dibutyl carbonate (DBC), ethylene carbonate (EC), propylene carbonate (PC), carbonate 1,2-carbonate. Carbonic ester solvents such as butylene (1,2-BC), ether solvents such as 1,2-dimethoxyethane (DME) and tetraethylene glycol dimethyl ether (TEGDME), lactone solvents such as γ-butyrotacticone (GBL), Or dimethyl sulfoxide ( MSO) sulfoxide solvents such as, or can be given mixed solvent of two or more from these.
また、電解質１０３を構成する他の材料として、７５Ｌｉ2Ｓ・２５Ｐ2Ｓ5などのガラス状物質、Ｌｉ14ＺｎＧｅ4Ｏ16などのＬＩＳＩＣＯＮ（Ｌｉ+ Super Ionic Conductor）などのリチウムイオンを通す固体電解質がある。また、上述した有機電解質とポリエチレンオキシド（ＰＥＯ）をコンポジット化した物質などのリチウムイオンを通すポリマー電解質なども電解質１０３を構成する材料として挙げられる。電解質１０３を構成する材料は、これらに限定されず、リチウム空気二次電池で使用される公知のリチウムイオンを通す固体電解質またはリチウムイオンを通すポリマー電解質であれば好適に使用することができる。 Further, as another material included in the electrolyte 103, 75Li 2 S · 25P 2 S glassy material, such as 5, Li 14 ZnGe 4 LISICON such O 16 (Li + Super Ionic Conductor ) solid electrolyte through which lithium ions such as There is. In addition, a polymer electrolyte that allows lithium ions to pass, such as a substance obtained by forming a composite of the above-described organic electrolyte and polyethylene oxide (PEO), is also included as a material forming the electrolyte 103. The material constituting the electrolyte 103 is not limited to these, and any known solid electrolyte that passes lithium ions or polymer electrolyte that passes lithium ions, which is used in a lithium-air secondary battery, can be suitably used.
なお、リチウム空気二次電池は、上記構成に加え、セパレータ、電池ケース、金属メッシュ（例えばチタンメッシュ）などの構造部材、また、リチウム空気二次電池に要求される要素を含むことができる。これらは、従来公知のものを使用することができる。 The lithium-air secondary battery can include a separator, a battery case, structural members such as a metal mesh (for example, titanium mesh), and elements required for the lithium-air secondary battery, in addition to the above configuration. These can be conventionally known ones.
以下、実施例を用いてより詳細に説明する。はじめに、実際に用いた電池の構成について図２を用いて説明する。図２は、リチウム空気二次電池のより詳細な構成例を示す断面図である。このリチウム空気二次電池は、空気極２０１，負極２０２，電解質２０３，セパレータ２０４，空気極支持体２０５、空気極固定用リング２０６，負極固定用リング２０７，負極固定用座金２０８，負極支持体２０９，固定ねじ２１０，Ｏリング２１１，空気極端子２２１，負極端子２２２を備える。
Hereinafter, it demonstrates in detail using an Example. First, the configuration of the battery actually used will be described with reference to FIG. FIG. 2 is a cross-sectional view showing a more detailed configuration example of the lithium-air secondary battery. This lithium-air secondary battery includes an
空気極２０１，負極２０２，電解質２０３，セパレータ２０４は、円筒形状の空気極支持体２０５に収容されている。空気極支持体２０５は、円筒内中央部に仕切り２５１があり、仕切り２５１により空気極２０１が配置される第１領域２０５ａと、負極２０２およびセパレータ２０４が配置される第２領域２０５ｂとに区画されている。また、仕切り２５１は中央部が開口しており、開口部により第１領域２０５ａと第２領域２０５ｂが連通している。
The
液状の電解質２０３は、仕切り２５１の開口に配置され、空気極２０１および塩橋となるセパレータ２０４に挟まれている。セパレータ２０４には電解質２０３が含浸している。なお、セパレータ２０４の周囲にも電解質２０３は配置されている。電解質２０３は、１ｍｏｌ／Ｌのリチウムビストリフルオロメタンスルホニルイミド／トリエチレングリコールジメチルエーテル［（ＣＦ3ＳＯ2）2ＮＬｉ／ＴＥＧＤＭＥ］溶液である。
The
また、空気極２０１は、ポリテトラフルオロエチレン （ＰＴＦＥ）より構成された空気極固定用リング２０６と仕切り２５１とに挟まれて、空気極支持体２０５の円筒内の第１領域２０５ａに固定されている。空気極固定用リング２０６の開口内において、空気極１０１と空気との接触する電極の有効面積は、２ｃｍ2とされている。一方、セパレータ２０４は、ＰＴＦＥより構成された負極固定用リング２０７と仕切り２５１とに挟まれて、空気極支持体２０５の円筒内の第２領域２０５ｂに固定されている。このようにして、液状の電解質２０３が、仕切り２５１の開口において空気極２０１とセパレータ２０４との間に封入されている。
Further, the
また、負極２０２は、負極固定用リング２０７の内部で、負極固定用座金２０８が積層され、この上に金属から構成された負極支持体２０９が被せられている。負極２０２は、厚さ１５０μｍの４枚の金属リチウム箔が同心円上に重ねられて構成され、負極固定用座金２０８に圧着されている。負極２０２は、有効面積が２ｃｍ2とされている。負極支持体２０９は、固定ねじ２１０により空気極支持体２０５に固定されている。また、空気極支持体２０５と負極支持体２０９との間には、Ｏリング２１１が配置されている。
In the
固定ねじ２１０により空気極支持体２０５の側に押しつけられている負極支持体２０９により、負極固定用座金２０８を介し、負極２０２がセパレータ２０４の方向に押圧され、セパレータ２０４に圧接されている。これら構成としたリチウム空気二次電池は、露点が−６０℃以下の乾燥空気中で作製した。
The
なお、空気極支持体２０５は、金属から構成されているが、図示していないが、ＰＴＦＥに被覆され、電解質２０３，セパレータ２０４などと絶縁分離されている。なお、空気極２０１と空気極支持体２０５が接触する部分は、電気的接触をとるためにＰＴＦＥによる被覆を施さない。また、金属から構成された固定ねじ２１０も、図示していないが、ＰＴＦＥに被覆され、空気極支持体２０５と負極支持体２０９とが、電気的に分離された状態としている。
Although not shown, the
［実施例１］
はじめに、実施例１について説明する。実施例１は、炭化金属多孔体を空気極として使用する例であり、触媒を用いない例である。空気極を、以下のようにして合成した。以下の説明では、代表として、炭化金属として炭化チタンを用いる場合について説明するが、後述する合金材料および液体金属を他の材料に変えることで、他の炭化金属による多孔体を作製することができる。
[Example 1]
First, the first embodiment will be described. Example 1 is an example in which a metal carbide porous body is used as an air electrode, and a catalyst is not used. The air electrode was synthesized as follows. In the following description, a case where titanium carbide is used as a metal carbide will be described as a representative, but a porous body made of another metal carbide can be produced by changing the alloy material and the liquid metal described later to another material. .
まず、チタンおよび炭素およびニッケル粉末を原子比で１５：１５：７０になるように混合し、アーク溶製することでチタン炭素ニッケル合金（Ｔｉ15Ｃ15Ｎｉ70）板を得た。得られたチタン炭素ニッケル合金板を圧延機で、厚さ５０μｍのチタン炭素ニッケル合金シートに加工した。また、このシートに、ハンドリング用のチタンワイヤーを２本スポット溶接した。 First, titanium, carbon and nickel powders were mixed in an atomic ratio of 15:15:70 and arc-melted to obtain a titanium carbon nickel alloy (Ti 15 C 15 Ni 70 ) plate. The obtained titanium carbon nickel alloy plate was processed into a titanium carbon nickel alloy sheet having a thickness of 50 μm by a rolling mill. Two titanium wires for handling were spot-welded to this sheet.
次に、ヘリウム（Ｈｅ）雰囲気中で、７００℃のマグネシウム液体中に、このチタン炭素ニッケル合金シートを５分浸漬し、ニッケル成分の選択的溶出を促して、炭化チタンの多孔体を形成した。引き上げて凝固した炭化チタンの多孔体を硝酸水溶液（ＨＮＯ3）に浸漬し、マグネシウム−ニッケル（Ｍｇ−Ｎｉ）成分を溶解除去した。残った炭化チタンの多孔体は、硝酸水溶液が残留しないように、蒸留水による洗浄を５回繰り返し、この後、６０℃で一晩乾燥した。得られたシートについて、Ｘ線回折（ＸＲＤ）測定、ＳＥＭ観察、ＢＥＴ比表面積測定を行い評価した。 Next, this titanium-carbon-nickel alloy sheet was immersed in a magnesium liquid at 700 ° C. for 5 minutes in a helium (He) atmosphere to promote selective elution of the nickel component to form a titanium carbide porous body. The titanium carbide porous body that was pulled up and solidified was immersed in a nitric acid aqueous solution (HNO 3 ) to dissolve and remove the magnesium-nickel (Mg-Ni) component. The remaining titanium carbide porous body was washed with distilled water five times so that the aqueous nitric acid solution did not remain, and then dried at 60 ° C. overnight. The obtained sheet was evaluated by X-ray diffraction (XRD) measurement, SEM observation, and BET specific surface area measurement.
上記手法で作製した炭化チタンの多孔体シートは、膜厚４０μｍであり、ＸＲＤ測定より炭化チタン（ＴｉＣ，ＩＣＤＤカードＮｏ．０１−０７１−０２９）単相であることを確認した。また、ＳＥＭ観察により、平均孔径１００ｎｍであることを確認した。また、ＢＥＴ法により炭化チタンの多孔体の比表面積を測定したところ、１０ｍ2／ｇであった。
このような炭化チタンの多孔体シートを用いて空気極およびこの空気極を用いたリチウム空気二次電池セルを以下のようにして作製した。
The titanium carbide porous sheet produced by the above method had a film thickness of 40 μm and was confirmed by XRD measurement to be a titanium carbide (TiC, ICDD card No. 01-071-029) single phase. Further, it was confirmed by SEM observation that the average pore diameter was 100 nm. The specific surface area of the titanium carbide porous body measured by the BET method was 10 m 2 / g.
An air electrode and a lithium-air secondary battery cell using this air electrode were produced as follows using such a titanium carbide porous sheet.
この炭化チタンの多孔体を直径２３ｍｍの円形に切り抜き、ガス拡散型の空気極を得た。 This titanium carbide porous body was cut out into a circle having a diameter of 23 mm to obtain a gas diffusion type air electrode.
得られた実施例１の空気極によりリチウム空気二次電池セルを作製した。この作製について、図２を用いて説明したリチウム空気二次電池を例に説明する。作製した空気極２０１を用い、リチウム空気二次電池セルを、露点が−６０℃以下の乾燥空気中で、以下の手順で作製した。作製した空気極２０１を、空気極支持体２０５の第１領域２０５ａにおいて、仕切り２５１に接する状態に配置して空気極固定用リング２０６で固定した。空気極２０１と空気極支持体２０５が接触する部分は、電気的接触をとるためにＰＴＦＥによる被覆を施していない。
A lithium-air secondary battery cell was produced using the obtained air electrode of Example 1. This production will be described by taking the lithium-air secondary battery described with reference to FIG. 2 as an example. Using the manufactured
次に、空気極支持体２０５の第２領域２０５ｂにおいて、仕切り２５１に接する状態にセパレータ２０４を配置した。次に、負極固定用リング２０７に負極２０２として厚さ１５０μｍの４枚の金属リチウム箔（有効面積：２ｃｍ2）を圧着した。次に、負極固定用リング２０７を、空気極支持体２０５の第２領域２０５ｂに配置し、この中央部に、負極２０２が圧着された負極固定用リング２０７を勘合した。
Next, in the
次に、空気極２０１と負極２０２との間に電解質２０３を構成する電解液（１ｍｏｌ／Ｌのリチウムビストリフルオロメタンスルホニルイミド／トリエチレングリコールジメチルエーテル）を充填し、この状態で、空気極支持体２０５の底面にＯリング２１１を配置して負極支持体２０９を被せ、固定ねじ２１０で空気極支持体２０５に固定した。この後、空気極端子２２１を空気極支持体２０５に接続して固定し、負極端子２２２を負極支持体２０９に接続して固定した。
Next, an electrolyte solution (1 mol / L of lithium bistrifluoromethanesulfonylimide / triethylene glycol dimethyl ether) that constitutes the
作製した実施例１のリチウム空気二次電池セルの電池性能を測定した。なお、電池性能の測定試験においては、図２を用いて説明した空気極端子２２１よび負極端子２２２を用いた。
The battery performance of the manufactured lithium-air secondary battery cell of Example 1 was measured. In the battery performance measurement test, the
電池のサイクル試験は、市販の充放電測定システム（ＢｉｏＬｏｇｉｃ社製、ＶＭＰ−３）を用い、空気極の有効面積当たりの電流密度で０．１ｍＡ／ｃｍ2を通電し、開回路電圧から電池電圧が、２．０Ｖに低下するまで測定を行った。また、充電試験は、放電時と同じ電流密度で、電池電圧が４．０Ｖに増加するまで行った。電池の充放電試験は、通常の生活環境下（常温大気圧下）で行った。充放電容量は、実施例１の空気極の重量当たりの値（ｍＡｈ／ｇ）で表した。 For the battery cycle test, a commercially available charge / discharge measurement system (VMP-3, manufactured by BioLogic) was used, and a current density per effective area of the air electrode was 0.1 mA / cm 2 , and the battery voltage was changed from the open circuit voltage. Was measured until it dropped to 2.0V. In addition, the charge test was performed at the same current density as during discharge until the battery voltage increased to 4.0V. The battery charge / discharge test was performed in a normal living environment (normal temperature and atmospheric pressure). The charge / discharge capacity was expressed as a value per unit weight of the air electrode of Example 1 (mAh / g).
実施例１におけるリチウム空気二次電池の初回の放電および充電曲線を図３に示す。図３に示すように、されるように、炭化チタンの多孔体を空気極に用いた実施例１では、平均放電電圧は２．７Ｖ、放電容量は５９５ｍＡｈ／ｇであることが分かる。また、初回の充電容量は、放電容量とほぼ同様の５８８ｍＡｈ／ｇであり、実施例１のリチウム空気二次電池は可逆性に優れていることが分かる。 The initial discharge and charge curves of the lithium-air secondary battery in Example 1 are shown in FIG. As shown in FIG. 3, it can be seen that in Example 1 in which the porous body of titanium carbide was used for the air electrode, the average discharge voltage was 2.7 V and the discharge capacity was 595 mAh / g. Further, the initial charge capacity is 588 mAh / g, which is almost the same as the discharge capacity, and it can be seen that the lithium-air secondary battery of Example 1 is excellent in reversibility.
放電容量のサイクル依存性を図４および表１に示す。実施例１では、充放電サイクルを１００回繰り返しても、放電容量（ｍＡｈ／ｇ）の急激な減少は見られなかった。また、この充電時の電圧は、図３より、およそ３．４Ｖに平坦部分が見られ、従来の報告より低い値を示すことが分かった。 The cycle dependence of the discharge capacity is shown in FIG. 4 and Table 1. In Example 1, no rapid decrease in discharge capacity (mAh / g) was observed even after 100 charge / discharge cycles were repeated. Moreover, it was found from FIG. 3 that the voltage during charging has a flat portion at about 3.4 V, which is lower than the value reported in the past.
充放電サイクルを繰り返して充放電電圧の推移を測定した。この測定結果を以下の表２に示す。また、表３には、炭化アルミニウム（Ｃ3Ａｌ4）、炭化珪素（ＳｉＣ）、炭化チタン（ＴｉＣ）、炭化モリブデン（Ｍｏ2Ｃ）、炭化クロム（Ｃｒ3Ｃ2）、炭化タンタル（ＴａＣ）、炭化ホウ素（ＣＢ4）、炭化カルシウム（ＣａＣ2）、炭化マンガン（Ｍｎ3Ｃ）から炭化金属多孔体を作製して空気極としたリチウム空気二次電池の放電容量のサイクル依存性を示す。 The charge / discharge cycle was repeated to measure the transition of the charge / discharge voltage. The measurement results are shown in Table 2 below. Further, in Table 3, aluminum carbide (C 3 Al 4 ), silicon carbide (SiC), titanium carbide (TiC), molybdenum carbide (Mo 2 C), chromium carbide (Cr 3 C 2 ), tantalum carbide (TaC). The cycle dependence of the discharge capacity of a lithium-air secondary battery in which a porous metal body made of metal carbide, boron carbide (CB 4 ), calcium carbide (CaC 2 ), or manganese carbide (Mn 3 C) is used as an air electrode is shown.
いずれも、実施例１では、充放電において充放電のサイクルを繰り返すことにより若干の放電容量の低下が見られるが、ほぼ安定した放電容量を示すことが分かった。このように、炭化金属多孔体はリチウム空気二次電池の空気極として非常に優れた活性を有していることが分かった。 In each case, in Example 1, although a slight decrease in discharge capacity was observed by repeating the charge / discharge cycle during charge / discharge, it was found that almost stable discharge capacity was exhibited. As described above, it was found that the metal carbide porous body has extremely excellent activity as an air electrode of a lithium-air secondary battery.
［実施例２］
次に、実施例２について説明する。実施例２では、金属またはこの酸化物を触媒として担持させた炭化金属多孔体を空気極として使用する例である。以下の説明では、代表として、炭化金属として炭化チタンを用い、触媒として酸化ルテニウムを用いる場合について説明する。なお、前述同様に、他の炭化金属による多孔体を作製することができる。また、ルテニウムを任意の金属に変更することで、任意の金属酸化物を触媒として炭化金属多孔体に担持させることができる。また、酸化の工程を行わないことで、任意の金属を触媒として炭化金属多孔体に担持させることができる。
[Example 2]
Next, a second embodiment will be described. Example 2 is an example in which a metal carbide porous body supporting a metal or an oxide thereof as a catalyst is used as an air electrode. In the following description, the case where titanium carbide is used as the metal carbide and ruthenium oxide is used as the catalyst will be described as a representative. A porous body made of another metal carbide can be produced in the same manner as described above. Further, by changing ruthenium to an arbitrary metal, an arbitrary metal oxide can be supported on the porous metal carbide body as a catalyst. Further, by not carrying out the oxidation step, it is possible to support an arbitrary metal on the metal carbide porous body as a catalyst.
炭化チタンの多孔体は、前述した実施例１と同様にすることで作製した。次に、界面活性剤であるポロキサマーのブロック共重合体のポロキサマージメタクリレート（Ｐｌｕｒｏｎｉｃ−Ｆ１２７、Ａｌｄｒｉｃｈ製）を５ｍｇ／ｍｌの濃度で蒸留水に溶解させ、この溶液に炭化チタンの多孔体を浸漬させ、振とう器で２４時間攪拌し、多孔体の細孔内に界面活性剤を含浸させた。次いで、上記の溶液に、０．１ｍｏｌ／Ｌの塩化ルテニウム（ＲｕＣｌ3；フルヤ金属社製）水溶液を加えて振とう器で２４時間攪拌し、多孔体内部に塩化ルテニウム塩を含浸させた。この後、炭化チタンの多孔体を５０℃で蒸発乾固し、アルゴン雰囲気中３００℃で熱処理し、界面活性剤を除去して、金属ルテニウムを担持した炭化チタンの多孔体を得た。 The titanium carbide porous body was produced in the same manner as in Example 1 described above. Next, poloxamer methacrylate (Pluronic-F127, manufactured by Aldrich), which is a block copolymer of poloxamer that is a surfactant, was dissolved in distilled water at a concentration of 5 mg / ml, and a titanium carbide porous body was immersed in this solution. Then, the mixture was stirred with a shaker for 24 hours to impregnate the pores of the porous body with the surfactant. Next, a 0.1 mol / L aqueous solution of ruthenium chloride (RuCl 3 ; manufactured by Furuya Metal Co., Ltd.) was added to the above solution, and the mixture was stirred with a shaker for 24 hours to impregnate the inside of the porous body with the ruthenium chloride salt. After that, the titanium carbide porous body was evaporated to dryness at 50 ° C. and heat-treated at 300 ° C. in an argon atmosphere to remove the surfactant to obtain a metal ruthenium-supported titanium carbide porous body.
ＸＲＤ測定により、得られたルテニウムはルテニウム単相（Ｒｕ，ＰＤＦカードＮｏ．０１−０７０−０２７４）であることを確認した。また、ＴＥＭ観察を行ったところ、炭化チタンの多孔体の孔内まで、平均粒径４ｎｍの金属ルテニウム粒子が均一に析出していることを確認した。なお、上記平均粒径は、透過型電子顕微鏡（ＴＥＭ）等で拡大し、１μｍ四方（１μｍ×１μｍ）あたりの粒子の直径を計測して、平均値を求めた値である。 It was confirmed by XRD measurement that the obtained ruthenium was a ruthenium single phase (Ru, PDF card No. 01-070-0274). In addition, TEM observation confirmed that metal ruthenium particles having an average particle diameter of 4 nm were uniformly deposited even in the pores of the titanium carbide porous body. The average particle diameter is a value obtained by enlarging with a transmission electron microscope (TEM) or the like and measuring the diameter of particles per 1 μm square (1 μm × 1 μm) to obtain an average value.
この金属ルテニウム微粒子を担持する炭化チタンの多孔体に、徐々に過酸化水素水（３０％）を滴下し、金属ルテニウム微粒子を担持する炭化チタンの多孔体全体を過酸化水素水で浸らせる。ガス発生が終了した後、蒸留水による洗浄を５回繰り返した。これらの処理により、炭化チタンの多孔体に担持している金属ルテニウム微粒子が酸化し、酸化ルテニウムとなる。 Hydrogen peroxide solution (30%) is gradually added dropwise to the titanium carbide porous body carrying the metal ruthenium fine particles, and the entire titanium carbide porous body carrying the metal ruthenium fine particles is immersed in the hydrogen peroxide solution. After the gas generation was completed, washing with distilled water was repeated 5 times. By these treatments, the metal ruthenium fine particles supported on the titanium carbide porous body are oxidized to become ruthenium oxide.
洗浄後、アルゴン雰囲気５００℃で６時間熱処理した。このようにして得られた実施例２の酸化ルテニウム担持炭化チタン多孔体を、ＸＲＤ測定、ＴＥＭ観察を行い、評価した。ＸＲＤ測定より、酸化ルテニウム（ＲｕＯ2，ＰＤＦファイルＮｏ．４０−１２９０）のピークを観察することができた。炭化チタンの多孔体に担持された触媒は、酸化ルテニウム単相であることを確認した。また、ＴＥＭにより酸化ルテニウムは、共連続体の表面に平均粒径１００ｎｍの粒子状で析出している状態が観察された。 After cleaning, heat treatment was performed in an argon atmosphere at 500 ° C. for 6 hours. The ruthenium oxide-supporting titanium carbide porous body of Example 2 thus obtained was evaluated by XRD measurement and TEM observation. From the XRD measurement, the peak of ruthenium oxide (RuO 2 , PDF file No. 40-1290) could be observed. It was confirmed that the catalyst supported on the porous body of titanium carbide was a ruthenium oxide single phase. Further, it was observed by TEM that ruthenium oxide was deposited in the form of particles having an average particle size of 100 nm on the surface of the co-continuous material.
この酸化ルテニウムを担持した炭化チタンの多孔体を空気極に用いたリチウム空気二次電池の放電容量および充放電電圧のサイクル依存性を、図４、表１、表２に示す。なお、他の触媒についても、表４に示す。表４に示す数値は、放電容量（ｍＡｈ／ｇ）である。 Cycle dependency of discharge capacity and charge / discharge voltage of a lithium-air secondary battery using the porous body of titanium carbide supporting ruthenium oxide as an air electrode is shown in FIG. 4, Table 1 and Table 2. Table 4 also shows other catalysts. The numerical values shown in Table 4 are discharge capacities (mAh / g).
表１に示すように、実施例２では、放電容量は、初回で６３０ｍＡｈ／ｇを示し、実施例１の、触媒として酸化ルテニウムを担持していない炭化チタンの多孔体を用いた場合よりも大きい値であった。また、実施例２のリチウム空気二次電池は、充放電のサイクルを繰り返しても、安定した挙動を示すことが分かった。また、表２に示すように、充放電電圧についても、実施例１よりも過電圧の減少が見られ、充放電のエネルギー効率の改善が達成された。また、充放電のサイクルを繰り返しても顕著な過電圧の増加は見られず、本実施例のリチウム空気二次電池の空気極は安定に作動することを確認した。 As shown in Table 1, in Example 2, the discharge capacity showed 630 mAh / g at the first time, and was larger than in Example 1 in which the porous body of titanium carbide not supporting ruthenium oxide was used as the catalyst. It was a value. In addition, it was found that the lithium-air secondary battery of Example 2 exhibited stable behavior even after repeated charge / discharge cycles. Further, as shown in Table 2, with respect to the charging / discharging voltage as well, a reduction in overvoltage was observed as compared with Example 1, and improvement in energy efficiency of charging / discharging was achieved. Further, no remarkable increase in overvoltage was observed even after repeating the charge / discharge cycle, and it was confirmed that the air electrode of the lithium-air secondary battery of this example operates stably.
上述した実施例２における特性の向上は、非常に大きな活性を有した酸化ルテニウムを電極触媒として用いることにより、酸素還元（放電）および酸素発生（充電）の両反応が空気極においてスムーズに行われたことによると考えられる。 In order to improve the characteristics in the above-described Example 2, both reactions of oxygen reduction (discharge) and oxygen generation (charge) are smoothly performed in the air electrode by using ruthenium oxide having a very large activity as an electrode catalyst. It is thought that it depends on the fact.
表４に、酸化チタン（ＴｉＯ2／ＴｉＣ）、酸化バナジウム（Ｖ2Ｏ5／ＴｉＣ）、酸化クロム（Ｃｒ2Ｏ3／ＴｉＣ）、酸化マンガン（ＭｎＯ2／ＴｉＣ）、酸化鉄（Ｆｅ2Ｏ3／ＴｉＣ）、酸化コバルト（Ｃｏ2Ｏ3／ＴｉＣ）、酸化ニッケル（ＮｉＯ／ＴｉＣ）、酸化銅（ＣｕＯ／ＴｉＣ）、酸化亜鉛（ＺｎＯ／ＴｉＣ）、酸化モリブデン（ＭｏＯ3／ＴｉＣ）、酸化銀物（ＡｇＯ／ＴｉＣ）、酸化カドミウム（ＣｄＯ／ＴｉＣ）、酸化パラジウム（ＰｄＯ／ＴｉＣ）、酸化鉛（ＺｎＯ／ＴｉＣ）、酸化セリウム（ＣｅＯ2／ＴｉＣ）、酸化ニオブ（ＮｂＯ／ＴｉＣ）、酸化イットリウム（Ｙ2Ｏ3／ＴｉＣ）、酸化タンタル（Ｔａ2Ｏ5／ＴｉＣ）、および酸化錫（ＳｎＯ／ＴｉＣ）を触媒として用いた場合について、実施例２におけるリチウム空気二次電池の放電容量のサイクル依存性を示す。 Table 4 shows titanium oxide (TiO 2 / TiC), vanadium oxide (V 2 O 5 / TiC), chromium oxide (Cr 2 O 3 / TiC), manganese oxide (MnO 2 / TiC), iron oxide (Fe 2 O). 3 / TiC), cobalt oxide (Co 2 O 3 / TiC), nickel oxide (NiO / TiC), copper oxide (CuO / TiC), zinc oxide (ZnO / TiC), molybdenum oxide (MoO 3 / TiC), oxidation Silver (AgO / TiC), cadmium oxide (CdO / TiC), palladium oxide (PdO / TiC), lead oxide (ZnO / TiC), cerium oxide (CeO 2 / TiC), niobium oxide (NbO / TiC), oxidation the case of using yttrium (Y 2 O 3 / TiC) , tantalum oxide (Ta 2 O 5 / TiC) , and tin oxide (SnO / TiC) as a catalyst, our example 2 That shows the cycle dependence of the discharge capacity of the lithium-air battery.
また、表５に、チタン（Ｔｉ／ＴｉＣ）、バナジウム（Ｖ／ＴｉＣ）、クロム（Ｃｒ／ＴｉＣ）、マンガン（Ｍｎ／ＴｉＣ）、鉄（Ｆｅ／ＴｉＣ）、コバルト（Ｃｏ／ＴｉＣ）、ニッケル（Ｎｉ／ＴｉＣ）、銅（Ｃｕ／ＴｉＣ）、亜鉛（Ｚｎ／ＴｉＣ）、モリブデン（Ｍｏ／ＴｉＣ）、銀（Ａｇ／ＴｉＣ）、カドミウム（Ｃｄ／ＴｉＣ）、パラジウム（Ｐｄ／ＴｉＣ）、鉛（Ｐｂ／ＴｉＣ）、ルテニウム（Ｒｕ／ＴｉＣ）、ロジウム（Ｒｈ／ＴｉＣ）、プラセオジム（Ｐｒ／ＴｉＣ）、銀（Ａｇ／ＴｉＣ）、金（Ａｕ／ＴｉＣ）、白金（Ｐｔ／ＴｉＣ）、セリウム（Ｃｅ／ＴｉＣ）、ニオブ（Ｎｂ／ＴｉＣ）、イットリウム（Ｙ／ＴｉＣ）、タンタル（Ｔａ／ＴｉＣ）、錫（Ｓｎ／ＴｉＣ）を触媒として用いた場合について、実施例２におけるリチウム空気二次電池の放電容量のサイクル依存性を示す。 Further, in Table 5, titanium (Ti / TiC), vanadium (V / TiC), chromium (Cr / TiC), manganese (Mn / TiC), iron (Fe / TiC), cobalt (Co / TiC), nickel ( Ni / TiC), copper (Cu / TiC), zinc (Zn / TiC), molybdenum (Mo / TiC), silver (Ag / TiC), cadmium (Cd / TiC), palladium (Pd / TiC), lead (Pb) / TiC), ruthenium (Ru / TiC), rhodium (Rh / TiC), praseodymium (Pr / TiC), silver (Ag / TiC), gold (Au / TiC), platinum (Pt / TiC), cerium (Ce / Ce / In Example 2, the case where TiC), niobium (Nb / TiC), yttrium (Y / TiC), tantalum (Ta / TiC), tin (Sn / TiC) was used as a catalyst was used. Shows the cycle dependence of the discharge capacity of the lithium-air battery.
いずれも、放電容量は、初回で６００ｍＡｈ／ｇ以上を示し、実施例１のような触媒を担持していない炭化金属多孔体よりも全体的に大きい値であった。これら金属または金属酸化物においても、酸化ルテニウムを触媒とした場合と同様に、触媒として効率的に機能したことにより電池特性が改善されたものと考えられる。 In all cases, the discharge capacity was 600 mAh / g or more at the first time, and was an overall larger value than that of the porous metal carbide body not carrying the catalyst as in Example 1. It is considered that these metals or metal oxides also improved the battery characteristics by effectively functioning as a catalyst, as in the case of using ruthenium oxide as a catalyst.
［実施例３］
次に、実施例３について説明する。実施例３では、酸化ルテニウムの水和物を触媒として担持させた炭化金属多孔体を空気極として使用する例である。炭化チタンの多孔体は、前述した実施例１，２と同様にすることで作製した。また、多孔体への触媒担持においては、実施例２では、アルゴン雰囲気５００℃で６時間熱処理する工程を、実施例３ではアルゴン雰囲気１００℃で６時間熱処理する工程に変え、酸化ルテニウムを水和物とした。
[Example 3]
Next, a third embodiment will be described. Example 3 is an example in which a metal carbide porous body carrying a hydrate of ruthenium oxide as a catalyst is used as an air electrode. The titanium carbide porous body was produced in the same manner as in Examples 1 and 2 described above. Further, in supporting the catalyst on the porous body, in Example 2, the step of heat treatment at 500 ° C. in an argon atmosphere for 6 hours was changed to the step of heat treatment at 100 ° C. in an argon atmosphere for 6 hours in Example 3 to hydrate the ruthenium oxide. It was a thing.
ＸＲＤ測定より、得られた炭化チタンの多孔体に担持している酸化ルテニウムは水和物となっているアモルファスであることを確認した。酸化ルテニウム水和物（ＲｕＯ2・ｎＨ2Ｏ）は、ＴＧ−ＤＴＡ測定よりｎ＝０．７であることが分かった。
ＴＥＭ観察を行ったところ、金属ルテニウムを担持した炭化チタンの多孔体と同様、孔内まで複数の酸化ルテニウム水和物粒子が、平均粒径５ｎｍで均一に析出していることを確認した。
From the XRD measurement, it was confirmed that the ruthenium oxide supported on the obtained titanium carbide porous body was an amorphous hydrate. Ruthenium oxide hydrate (RuO 2 .nH 2 O) was found to have n = 0.7 by TG-DTA measurement.
As a result of TEM observation, it was confirmed that a plurality of ruthenium oxide hydrate particles were uniformly deposited to the inside of the pores with an average particle size of 5 nm, as in the case of the titanium carbide porous body supporting metal ruthenium.
上述したように作製した酸化ルテニウム水和物（ＲｕＯ2・０．７Ｈ2Ｏ）を触媒として担持している炭化チタンの多孔体を空気極として用いたリチウム空気二次電池の放電容量および充放電電圧のサイクル依存性を図４並びに表１および表２に示す。 Discharge capacity and charge / discharge of a lithium-air secondary battery using as an air electrode a porous body of titanium carbide carrying as a catalyst ruthenium oxide hydrate (RuO 2 · 0.7H 2 O) produced as described above. The cycle dependence of voltage is shown in FIG. 4 and Tables 1 and 2.
図４および表１に示すように実施例３の放電容量は、初回で７０１ｍＡｈ／ｇを示した。これは、実施例２のような付着水を含有していない酸化ルテニウムを触媒に用いた場合よりも大きい値であった。また、サイクルに関しても、安定した作動をすることを確認した。 As shown in FIG. 4 and Table 1, the discharge capacity of Example 3 was 701 mAh / g for the first time. This was a larger value than in the case of using ruthenium oxide containing no adhering water as the catalyst as in Example 2. It was also confirmed that the cycle was stable.
また、表２に示すように、充放電電圧についても、実施例２よりも過電圧の減少が見られ、充放電のエネルギー効率が改善されていることが分かる。また、充放電電圧についても、サイクルを繰り返しても顕著な過電圧増加は見られず、安定に作動することを確認した。
上記製造方法により、電極触媒である酸化ルテニウム水和物（ＲｕＯ2・０．７Ｈ2Ｏ）が、炭化チタンの多孔体上に高分散で担持できる。また、このような高分散担持に伴い、放電時の過酸化リチウムの析出サイト増加、および酸素の吸着能の向上が実現される。上記のような特性の向上は、このような上記製造方法に基づく各種の改善が理由と考えられる。
Further, as shown in Table 2, with respect to the charging / discharging voltage as well, a decrease in overvoltage was observed as compared with Example 2, indicating that the energy efficiency of charging / discharging was improved. Regarding the charge and discharge voltage, no significant increase in overvoltage was observed even after repeating the cycle, and it was confirmed that the device operates stably.
By the above-mentioned manufacturing method, the ruthenium oxide hydrate (RuO 2 .0.7H 2 O) which is the electrode catalyst can be supported on the porous body of titanium carbide with high dispersion. In addition, with such high-dispersion loading, an increase in lithium peroxide precipitation sites during discharge and an improvement in oxygen adsorption capability are realized. It is considered that the above-mentioned improvement in characteristics is due to various improvements based on the above-mentioned manufacturing method.
［比較例１］
次に、比較例１について説明する。比較例１では、空気極用の電極に公知の材料であるカーボン（ケッチェンブラックＥＣ６００ＪＤ）を用い、また、触媒として金属ルテニウムを用いた例を示す。この空気極を用いたリチウム空気二次電池セルを以下のようにして作製した。
[Comparative Example 1]
Next, Comparative Example 1 will be described. Comparative Example 1 shows an example in which carbon (Ketjen Black EC600JD), which is a known material, is used for the electrode for the air electrode, and metal ruthenium is used as the catalyst. A lithium-air secondary battery cell using this air electrode was produced as follows.
金属ルテニウム粉末、ケッチェンブラック粉末、およびＰＴＦＥ粉末を５０：３０：２０の重量比で、らいかい機を用いて十分に粉砕混合してロール成形し、厚さ０．５ｍｍのシート状電極を作製した。このシート状電極を直径２３ｍｍの円形に切り抜き、チタンメッシュ上にプレスすることにより、ガス拡散型の空気極を得た。また、金属ルテニウムは市販試薬（高純度化学研究所製）を用いた。電池のサイクル試験の条件は、実施例１と同様である。 Metal ruthenium powder, Ketjen black powder, and PTFE powder in a weight ratio of 50:30:20 were sufficiently pulverized and mixed by using a raider machine and roll-formed to prepare a sheet electrode having a thickness of 0.5 mm. did. This sheet electrode was cut out into a circle with a diameter of 23 mm and pressed on a titanium mesh to obtain a gas diffusion type air electrode. Further, as the metal ruthenium, a commercially available reagent (manufactured by Kojundo Chemical Laboratory Co., Ltd.) was used. The conditions of the battery cycle test are the same as in Example 1.
比較例１に係るリチウム空気二次電池の放電容量に関するサイクル性能を、実施例１〜３の結果とともに表１および図４に示す。表１および図４に示すように、比較例１では初回放電容量は約８００ｍＡｈ／ｇと、実施例１および実施例２よりも大きな値を示した。しかしながら、充放電サイクルを繰り返すと、実施例１および実施例２とは異なり放電容量の極端な減少が見られ、２０サイクル後の容量維持率は初期の約１３％であった。 The cycle performance regarding the discharge capacity of the lithium-air secondary battery according to Comparative Example 1 is shown in Table 1 and FIG. 4 together with the results of Examples 1 to 3. As shown in Table 1 and FIG. 4, in Comparative Example 1, the initial discharge capacity was about 800 mAh / g, which was a larger value than in Examples 1 and 2. However, when the charging / discharging cycle was repeated, an extreme decrease in discharge capacity was observed unlike Example 1 and Example 2, and the capacity retention rate after 20 cycles was about 13% of the initial value.
また、充放電電圧のサイクル依存性を実施例１〜３の結果とともに、表２に示した。表２からも分かるように、比較例１による充電電圧は、実施例１〜３よりも明らかに高い値であるとともに、サイクルを繰り返すと明らかに過電圧は増加し、２０回目でサイクルを繰り返すことは困難となった。 Table 2 shows the cycle dependence of the charging / discharging voltage together with the results of Examples 1 to 3. As can be seen from Table 2, the charging voltage according to Comparative Example 1 is obviously higher than that of Examples 1 to 3, and the overvoltage obviously increases when the cycle is repeated, and the cycle is not repeated at the 20th time. It became difficult.
以上の結果より、空気極を炭化金属多孔体から構成することで、公知の材料を用いる場合よりも、容量および電圧に関してサイクル特性に優れており、リチウム空気二次電池用空気極として有効であることが確認された。
以上に説明したように、本発明によれば、炭化金属の多孔体から空気極を構成したので、リチウム空気二次電池の充放電サイクル性能およびエネルギー効率を高くすると共に放電容量を高くすることができる。本発明によれば、充放電サイクル性能に優れたリチウム空気二次電池を作製することができ、様々な電子機器の駆動源として有効利用することができる。 As described above, according to the present invention, since the air electrode is composed of the porous body of metal carbide, it is possible to increase the charge / discharge cycle performance and energy efficiency of the lithium-air secondary battery and increase the discharge capacity. it can. According to the present invention, a lithium-air secondary battery having excellent charge / discharge cycle performance can be produced and can be effectively used as a driving source for various electronic devices.
なお、本発明は以上に説明した実施の形態に限定されるものではなく、本発明の技術的思想内で、当分野において通常の知識を有する者により、多くの変形および組み合わせが実施可能であることは明白である。 The present invention is not limited to the embodiments described above, and many modifications and combinations can be implemented by a person having ordinary knowledge in the field within the technical idea of the present invention. That is clear.
１０１…空気極、１０２…負極、１０３…電解質。 101 ... Air electrode, 102 ... Negative electrode, 103 ... Electrolyte.
Claims (2)
リチウムを含んで構成された負極と、
前記空気極と前記負極とに挾まれて配置された電解質と、
前記空気極に担持された触媒を備え、
前記触媒は、チタン、バナジウム、クロム、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、銅、亜鉛、モリブデン、銀、カドミウム、パラジウム、鉛、ルテニウム、ロジウム、プラセオジム、セリウム、ニオブ、イットリウム、タンタル、および錫のいずれかの酸化物から構成され、
前記触媒を構成する前記酸化物は、水分子を含む水和物である
ことを特徴とするリチウム空気二次電池。 An air electrode composed of a metal carbide porous body,
A negative electrode configured to include lithium,
An electrolyte sandwiched between the air electrode and the negative electrode,
A catalyst supported on the air electrode,
The catalyst is any one of titanium, vanadium, chromium, manganese, iron, cobalt, nickel, copper, zinc, molybdenum, silver, cadmium, palladium, lead, ruthenium, rhodium, praseodymium, cerium, niobium, yttrium, tantalum, and tin. Is composed of an oxide of
The lithium-air secondary battery , wherein the oxide constituting the catalyst is a hydrate containing water molecules .
炭化金属は、炭化アルミニウム、炭化珪素、炭化チタン、炭化モリブデン、炭化クロム、炭化タンタル、炭化ホウ素、炭化カルシウム、炭化マンガンの少なくとも１つであることを特徴とするリチウム空気二次電池。 The air electrode according to claim 1 ,
The lithium-air secondary battery, wherein the metal carbide is at least one of aluminum carbide, silicon carbide, titanium carbide, molybdenum carbide, chromium carbide, tantalum carbide, boron carbide, calcium carbide, and manganese carbide.
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