JP5661265B2 - Fluorine recycling method and fluorine-containing wastewater treatment facility - Google Patents
Fluorine recycling method and fluorine-containing wastewater treatment facility Download PDFInfo
- Publication number
- JP5661265B2 JP5661265B2 JP2009215695A JP2009215695A JP5661265B2 JP 5661265 B2 JP5661265 B2 JP 5661265B2 JP 2009215695 A JP2009215695 A JP 2009215695A JP 2009215695 A JP2009215695 A JP 2009215695A JP 5661265 B2 JP5661265 B2 JP 5661265B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- fluorine
- silicate
- waste water
- silicon
- liquid
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N Fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 80
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 title claims description 80
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 title claims description 80
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 23
- 238000004065 wastewater treatment Methods 0.000 title claims description 10
- 238000004064 recycling Methods 0.000 title claims description 9
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 90
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 claims description 84
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 64
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 53
- WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L calcium difluoride Chemical compound [F-].[F-].[Ca+2] WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 26
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 25
- 229910001634 calcium fluoride Inorganic materials 0.000 claims description 24
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims description 23
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N Fluorane Chemical compound F KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 22
- 229960002050 hydrofluoric acid Drugs 0.000 claims description 21
- BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N Orthosilicate Chemical compound [O-][Si]([O-])([O-])[O-] BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 19
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 17
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims description 17
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims description 17
- 238000011084 recovery Methods 0.000 claims description 15
- NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N sodium silicate Chemical group [Na+].[Na+].[O-][Si]([O-])=O NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 239000004115 Sodium Silicate Substances 0.000 claims description 11
- 229910052911 sodium silicate Inorganic materials 0.000 claims description 11
- 239000004111 Potassium silicate Substances 0.000 claims description 5
- NNHHDJVEYQHLHG-UHFFFAOYSA-N potassium silicate Chemical compound [K+].[K+].[O-][Si]([O-])=O NNHHDJVEYQHLHG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 229910052913 potassium silicate Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 235000019353 potassium silicate Nutrition 0.000 claims description 5
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N Silicon Chemical compound [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 45
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 45
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 45
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 18
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 17
- 239000006228 supernatant Substances 0.000 description 13
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 description 12
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 12
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 9
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 8
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 8
- 239000003002 pH adjusting agent Substances 0.000 description 7
- 238000010979 pH adjustment Methods 0.000 description 7
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 6
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 6
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 6
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 5
- PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M sodium fluoride Chemical compound [F-].[Na+] PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 5
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N calcium nitrate Chemical compound [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 4
- 239000002440 industrial waste Substances 0.000 description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 4
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N Acetic acid Chemical compound CC(O)=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 3
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 3
- NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M potassium fluoride Chemical compound [F-].[K+] NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- DDFHBQSCUXNBSA-UHFFFAOYSA-N 5-(5-carboxythiophen-2-yl)thiophene-2-carboxylic acid Chemical compound S1C(C(=O)O)=CC=C1C1=CC=C(C(O)=O)S1 DDFHBQSCUXNBSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 description 2
- VSGNNIFQASZAOI-UHFFFAOYSA-L calcium acetate Chemical compound [Ca+2].CC([O-])=O.CC([O-])=O VSGNNIFQASZAOI-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000001639 calcium acetate Substances 0.000 description 2
- 235000011092 calcium acetate Nutrition 0.000 description 2
- 229960005147 calcium acetate Drugs 0.000 description 2
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 description 2
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 2
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000012790 confirmation Methods 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 239000008394 flocculating agent Substances 0.000 description 2
- 238000012423 maintenance Methods 0.000 description 2
- 239000011775 sodium fluoride Substances 0.000 description 2
- 235000013024 sodium fluoride Nutrition 0.000 description 2
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910004261 CaF 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910004762 CaSiO Inorganic materials 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- 229910017855 NH 4 F Inorganic materials 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002776 aggregation Effects 0.000 description 1
- 238000004220 aggregation Methods 0.000 description 1
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 229920006318 anionic polymer Polymers 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- 229940043430 calcium compound Drugs 0.000 description 1
- 150000001674 calcium compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000000378 calcium silicate Substances 0.000 description 1
- 229910052918 calcium silicate Inorganic materials 0.000 description 1
- OYACROKNLOSFPA-UHFFFAOYSA-N calcium;dioxido(oxo)silane Chemical compound [Ca+2].[O-][Si]([O-])=O OYACROKNLOSFPA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 238000006731 degradation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 238000007865 diluting Methods 0.000 description 1
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 1
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 1
- 230000005484 gravity Effects 0.000 description 1
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 description 1
- 239000011698 potassium fluoride Substances 0.000 description 1
- 235000003270 potassium fluoride Nutrition 0.000 description 1
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 description 1
- 238000012545 processing Methods 0.000 description 1
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 description 1
- 239000004065 semiconductor Substances 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 238000011144 upstream manufacturing Methods 0.000 description 1
Images
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02W—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES RELATED TO WASTEWATER TREATMENT OR WASTE MANAGEMENT
- Y02W10/00—Technologies for wastewater treatment
- Y02W10/30—Wastewater or sewage treatment systems using renewable energies
- Y02W10/37—Wastewater or sewage treatment systems using renewable energies using solar energy
Landscapes
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
本発明は、フッ素およびケイ素を含む排水から、フッ化カルシウムとしてフッ素を回収するフッ素の再資源化方法、およびフッ素含有排水処理設備に関する。 The present invention relates to a fluorine recycling method for recovering fluorine as calcium fluoride from wastewater containing fluorine and silicon, and a fluorine-containing wastewater treatment facility.
従来、半導体製造工場、太陽電池製造工場などで発生するフッ素およびケイ素を含む排水は、例えば次のようにして処理されている。フッ素およびケイ素を含む排水に水酸化カルシウム（Ｃａ(ＯＨ)２）を添加してアルカリ側で反応させ、フッ化カルシウム（ＣａＦ２）とケイ酸カルシウム（ＣａＳｉＯ３）とを含む汚泥を生成させ、生成した汚泥を分離して産廃処理している。 Conventionally, wastewater containing fluorine and silicon generated in a semiconductor manufacturing factory, a solar cell manufacturing factory, or the like is treated as follows, for example. Calcium hydroxide (Ca (OH) 2 ) is added to wastewater containing fluorine and silicon and reacted on the alkali side to produce sludge containing calcium fluoride (CaF 2 ) and calcium silicate (CaSiO 3 ), The generated sludge is separated for industrial waste treatment.
一方、フッ素（フッ化カルシウム）の含有率が高い高純度の汚泥を上記排水から生成させることができたならば、生成した汚泥を従来のように産廃処理することなく利用することができる。すなわち、従来は産廃処理されていた排水に含まれるフッ素をフッ化カルシウムとして再資源化することができるのである。 On the other hand, if high-purity sludge having a high fluorine (calcium fluoride) content can be generated from the wastewater, the generated sludge can be used without industrial waste treatment as in the prior art. That is, it is possible to recycle fluorine contained in wastewater that has been treated as industrial waste as calcium fluoride.
ここで、フッ素およびケイ素を含む排水からフッ素の含有率が高い高純度の汚泥を得るための方法としては、例えば、特許文献１に記載されたような方法がある。特許文献１に記載された方法は、まず、フッ素およびケイ素を含む排水を希釈することにより排水中のケイ素濃度をＳｉＯ２として５００ｍｇ／Ｌ以下に調整し、その後、ｐＨ４．５〜８．５において水溶性カルシウム化合物を反応させるというものである。この方法により、ＣａＦ２濃度が９０％以上の高純度汚泥を析出させることができる、と称されている。
Here, as a method for obtaining high-purity sludge having a high fluorine content from wastewater containing fluorine and silicon, for example, there is a method as described in
しかしながら、特許文献１に記載された方法では、排水中のケイ素濃度をＳｉＯ２として５００ｍｇ／Ｌ以下に調整すべくフッ素およびケイ素を含む排水をあらかじめ希釈する必要があり、処理しなければならない排水量が当初よりも増大してしまう。その結果、排水処理設備が従来よりも大きくなってしまい、排水処理設備の設置スペース、製造コスト、維持管理コストなどが従来よりも多大なものとなってしまう場合があるという問題がある。
However, in the method described in
本発明は、上記実情に鑑みてなされたものであって、その目的は、フッ素およびケイ素を含む排水を希釈処理することなく、すなわち、フッ素およびケイ素を含む排水を高濃度のままで処理しても、高純度のフッ化カルシウムとしてフッ素を高回収率で回収することができる技術を提供することである。 The present invention has been made in view of the above circumstances, and its purpose is to treat wastewater containing fluorine and silicon without dilution, that is, treat wastewater containing fluorine and silicon at a high concentration. Another object is to provide a technique capable of recovering fluorine with high recovery rate as high-purity calcium fluoride.
本発明者らは、前記課題を解決すべく鋭意検討した結果、フッ素およびケイ素を含む排水にアルカリを添加して当該排水中に存在するフッケイ酸（Ｈ２ＳｉＦ６）を分解し、排水中のケイ素をケイ酸塩として析出させ、析出したケイ酸塩を固液分離により除去してから、分離液に水溶性カルシウムを添加してフッ化カルシウムとしてフッ素を回収することにより、前記課題を解決できることを見出し、この知見に基づき本発明が完成するに至ったのである。 As a result of intensive studies to solve the above problems, the present inventors have added alkali to wastewater containing fluorine and silicon to decompose fluoric acid (H 2 SiF 6 ) present in the wastewater, The above problem can be solved by precipitating silicon as a silicate, removing the precipitated silicate by solid-liquid separation, and then adding water-soluble calcium to the separated liquid to recover fluorine as calcium fluoride. Based on this finding, the present invention has been completed.
すなわち、本発明は、フッケイ酸（Ｈ 2 ＳｉＦ 6 ）を含む排水にアルカリを添加する第１工程と、前記第１工程により析出したケイ酸塩を固液分離する第２工程と、前記第２工程により得られた分離液に水溶性カルシウムを添加して、フッ化カルシウムとしてフッ素を回収する第３工程と、を備え、前記第１工程において、前記排水のｐＨを６以上、７未満に調整し、前記アルカリは水酸化ナトリウムまたは水酸化カリウムであり、前記ケイ酸塩はケイ酸ナトリウムまたはケイ酸カリウムである、フッ素の再資源化方法である。 That is, the present invention includes a first step of adding alkali to waste water containing fluoric acid (H 2 SiF 6 ) , a second step of solid-liquid separation of the silicate precipitated in the first step, and the second step. And a third step of collecting fluorine as calcium fluoride by adding water-soluble calcium to the separation liquid obtained in the step, and adjusting the pH of the waste water to 6 or more and less than 7 in the first step In the method for recycling fluorine, the alkali is sodium hydroxide or potassium hydroxide, and the silicate is sodium silicate or potassium silicate.
この構成によると、上記第１工程により析出したケイ酸塩を固液分離することにより、ケイ酸塩としてケイ素は排水から除去される。その後、ケイ素が除去された排水（分離液）に水溶性カルシウムを添加してフッ化カルシウムを回収することにより、高純度のフッ化カルシウムとしてフッ素は高回収率で回収される。すなわち、フッケイ酸（Ｈ 2 ＳｉＦ 6 ）を含む排水を高濃度のままで処理しても、高純度のフッ化カルシウムとしてフッ素を高回収率で回収することができる。 According to this configuration, silicon as silicate is removed from the waste water by solid-liquid separation of the silicate deposited in the first step. Thereafter, by adding water-soluble calcium to the waste water (separate) from which silicon has been removed to recover calcium fluoride, fluorine is recovered as high-purity calcium fluoride with a high recovery rate. That is, even if wastewater containing fluoric acid (H 2 SiF 6 ) is treated at a high concentration, fluorine can be recovered as high-purity calcium fluoride with a high recovery rate.
また本発明において、前記第１工程において、前記排水のｐＨを６以上に調整することが好ましい。これにより、フッケイ酸（Ｈ２ＳｉＦ６）の分解が促進され、ケイ酸塩の析出量が高まる。その結果、第３工程において、フッ化カルシウムとしてのフッ素の回収率を高めることができる。
Moreover, in this invention, it is preferable to adjust pH of the said waste_water | drain to 6 or more in the said 1st process. This will accelerate the decomposition of Fukkei
さらに本発明において、前記第１工程において、前記排水に含まれるフッ素と当量以上のアルカリを添加することが好ましい。これにより、排水のｐＨが約６．５以上となり、フッケイ酸（Ｈ２ＳｉＦ６）の分解が促進され、ケイ酸塩の析出量を高めることができる。 Furthermore, in this invention, it is preferable to add the alkali more than an equivalent with the fluorine contained in the said waste_water | drain in the said 1st process. As a result, the pH of the wastewater becomes about 6.5 or more, the decomposition of fluoric acid (H 2 SiF 6 ) is promoted, and the precipitation amount of silicate can be increased.
ここで、当量とはモル当量のことをいう。モル当量は、物質量（単位：モル[mol]）の比を表すものである。 Here, the equivalent means a molar equivalent. The molar equivalent represents the ratio of the substance amount (unit: mol [mol]).
さらに本発明において、前記アルカリは水酸化ナトリウムまたは水酸化カリウムであることが好ましい。 Furthermore, in the present invention, the alkali is preferably sodium hydroxide or potassium hydroxide.
フッケイ酸（Ｈ 2 ＳｉＦ 6 ）を含む排水に添加する添加剤として、水酸化ナトリウムを用いることで、フッ素（フッ化カルシウム）回収後の処理排水の後処理が容易となる。また、フッケイ酸（Ｈ 2 ＳｉＦ 6 ）を含む排水に添加する添加剤として、水酸化カリウムを用いることで、フッ素濃度の高い排水に対応することができる。 By using sodium hydroxide as an additive to be added to waste water containing fluoric acid (H 2 SiF 6 ) , post-treatment of the treated waste water after recovery of fluorine (calcium fluoride) is facilitated. Further, by using potassium hydroxide as an additive to be added to wastewater containing fluoric acid (H 2 SiF 6 ) , wastewater with a high fluorine concentration can be handled .
また本発明は、その第２の態様によれば、フッケイ酸（Ｈ 2 ＳｉＦ 6 ）を含む排水にアルカリを添加してケイ酸塩を析出させる析出手段と、前記析出させたケイ酸塩を固液分離して、フッ素を含む分離液を得る固液分離手段と、前記分離液に水溶性カルシウムを添加して、フッ化カルシウムとしてフッ素を回収するフッ素回収手段と、を備え、前記析出手段において、前記排水のｐＨが６以上、７未満に調整され、前記アルカリは水酸化ナトリウムまたは水酸化カリウムであり、前記ケイ酸塩はケイ酸ナトリウムまたはケイ酸カリウムである、フッ素の再資源化のためのフッ素含有排水処理設備である。この構成によると、フッケイ酸（Ｈ 2 ＳｉＦ 6 ）を含む排水を高濃度のままで処理しても、高純度のフッ化カルシウムとしてフッ素を高回収率で回収することができる。
According to the second aspect of the present invention, there is provided a precipitation means for adding an alkali to waste water containing fluoric acid (H 2 SiF 6 ) to precipitate silicate, and the precipitated silicate is solidified. In the precipitation means, comprising: a solid-liquid separation means for liquid separation to obtain a separation liquid containing fluorine; and a fluorine recovery means for collecting water as calcium fluoride by adding water-soluble calcium to the separation liquid. The pH of the waste water is adjusted to 6 or more and less than 7, the alkali is sodium hydroxide or potassium hydroxide, and the silicate is sodium silicate or potassium silicate for recycling of fluorine. Is a fluorine-containing wastewater treatment facility. According to this configuration, even if wastewater containing fluoric acid (H 2 SiF 6 ) is treated at a high concentration, fluorine can be recovered at a high recovery rate as high-purity calcium fluoride.
また本発明において、前記析出手段において、前記排水のｐＨが６以上に調整されることが好ましい。これにより、フッケイ酸（Ｈ２ＳｉＦ６）の分解が促進され、ケイ酸塩の析出量が高まる。その結果、フッ素回収手段において、フッ化カルシウムとしてのフッ素の回収率を高めることができる。
Moreover, in this invention, it is preferable that the pH of the said waste_water | drain is adjusted to 6 or more in the said precipitation means. This will accelerate the decomposition of Fukkei
以下、本発明を実施するための形態について図面を参照しつつ説明する。図１は、本発明に係るフッ素の再資源化方法の一実施形態を示す処理フロー図である。図１に示すように、本実施形態に係る処理方法を実施するための排水処理設備１００（フッ素含有排水処理設備）は、処理工程の上流側から順に、ｐＨ調整槽１、固液分離手段２、反応槽３、および沈殿槽４を備えている。ｐＨ調整槽１は攪拌機１ａを備え、反応槽３は攪拌機３ａを備える。なお、高濃度のフッ素を含む排水は、通常、酸性であり、排水中にケイ素が存在していると、フッ素はケイ素と反応してフッケイ酸（Ｈ２ＳｉＦ６）として排水中に存在する。
Hereinafter, embodiments for carrying out the present invention will be described with reference to the drawings. FIG. 1 is a process flow diagram showing an embodiment of a method for recycling fluorine according to the present invention. As shown in FIG. 1, a wastewater treatment facility 100 (fluorine-containing wastewater treatment facility) for carrying out the treatment method according to the present embodiment includes a
ｐＨ調整槽１が本発明の析出手段に相当する。また、反応槽３と沈殿槽４とで本発明のフッ素回収手段を構成する。
The pH adjusting
（第１工程（ｐＨ調整工程））
第１工程では、フッ素およびケイ素を含む排水（原水）に水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）を添加する。図１に示したように、フッ素およびケイ素を含む排水（原水）をｐＨ調整槽１に供給するとともに、水酸化ナトリウム溶液をｐＨ調整槽１に投入して、攪拌機１ａで排水を攪拌する。
(First step (pH adjustment step))
In the first step, sodium hydroxide (NaOH) is added to waste water (raw water) containing fluorine and silicon. As shown in FIG. 1, waste water (raw water) containing fluorine and silicon is supplied to the
ここで、フッ素およびケイ素は、排水中にフッケイ酸（Ｈ２ＳｉＦ６）の状態で存在する。フッ素およびケイ素を含む排水に水酸化ナトリウム溶液を添加して攪拌すると、フッケイ酸（Ｈ２ＳｉＦ６）は分解し、ケイ素はケイ酸ナトリウム（Ｎａ２ＳｉＯ３）として排水中に析出する。 Here, fluorine and silicon exist in the state of fluoric acid (H 2 SiF 6 ) in the waste water. When a sodium hydroxide solution is added to and stirred with wastewater containing fluorine and silicon, fluoric acid (H 2 SiF 6 ) is decomposed, and silicon is precipitated in the waste water as sodium silicate (Na 2 SiO 3 ).
なお、フッ素およびケイ素を含む排水に水酸化ナトリウムを添加することで、当該排水のｐＨを、６以上、好ましくは６．５以上７．５以下、より好ましくは約７に調整することが好ましい。 In addition, it is preferable to adjust the pH of the waste water to 6 or more, preferably 6.5 to 7.5, and more preferably about 7 by adding sodium hydroxide to the waste water containing fluorine and silicon.
排水のｐＨを６以上にすることで、フッケイ酸（Ｈ２ＳｉＦ６）の分解が促進され、ケイ酸ナトリウムの析出量を高めることができる。排水のｐＨを６．５以上７．５以下にすることで、ケイ酸ナトリウムの析出量をより高めることができるとともに、無駄なアルカリ添加（フッケイ酸の分解に寄与しないアルカリ添加）を防止することができる。また、後述する第３工程では、ｐＨ調整剤により分離液のｐＨを酸性側に調整し、酸性条件下で分離液と水溶性カルシウムとを反応させる。これより、排水のｐＨを７．５以下にすることで、第３工程で反応槽３に添加するｐＨ調整剤の量を低減することができる。また、排水のｐＨを約７にすることで、ケイ酸ナトリウムの析出量向上と、薬品（第１工程で添加するアルカリ、および第３工程で添加するｐＨ調整剤）の節約とを高次元で両立させることができる。
By setting the pH of the waste water to 6 or more, decomposition of fluoric acid (H 2 SiF 6 ) is promoted, and the amount of sodium silicate deposited can be increased. By making the pH of the waste water 6.5 or more and 7.5 or less, the precipitation amount of sodium silicate can be further increased, and wasteful alkali addition (alkali addition not contributing to decomposition of fluoric acid) can be prevented. Can do. Moreover, in the 3rd process mentioned later, pH of a separation liquid is adjusted to an acidic side with a pH adjuster, and a separation liquid and water-soluble calcium are made to react on acidic conditions. From this, the quantity of the pH adjuster added to the
なお、フッ素およびケイ素を含む排水に添加するアルカリは、前記した水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）ではなくアンモニア（アンモニア水またはアンモニアガス）であってもよいし、その他のアルカリでもよい。水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）以外の好適な添加剤としては、例えば水酸化カリウム（ＫＯＨ）を挙げることができる。 Note that the alkali added to the wastewater containing fluorine and silicon may be ammonia (ammonia water or ammonia gas) instead of the above-described sodium hydroxide (NaOH), or other alkali. Examples of suitable additives other than sodium hydroxide (NaOH) include potassium hydroxide (KOH).
フッ素およびケイ素を含む排水にアンモニアを添加すると、フッケイ酸（Ｈ２ＳｉＦ６）は、フッ化アンモニウム（ＮＨ４Ｆ）とシリカ（ＳｉＯ２）とに分解する。ここで、フッ化アンモニウムの溶解度は、約８４９０００ｍｇ／Ｌと高い。したがって、アンモニア添加によると、フッ素濃度の高い排水に対応することができる。 When ammonia is added to wastewater containing fluorine and silicon, fluoric acid (H 2 SiF 6 ) is decomposed into ammonium fluoride (NH 4 F) and silica (SiO 2 ). Here, the solubility of ammonium fluoride is as high as about 849000 mg / L. Therefore, according to the addition of ammonia, wastewater with a high fluorine concentration can be handled.
また、フッ素およびケイ素を含む排水に水酸化カリウムを添加すると、フッケイ酸（Ｈ２ＳｉＦ６）は、フッ化カリウム（ＫＦ）とケイ酸カリウム（Ｋ２ＳｉＯ３）とに分解する。ここで、フッ化カリウムの溶解度は、約１０１７０００ｍｇ／Ｌと非常に高い。したがって、水酸化カリウム添加によると、フッ素濃度のより高い排水に対応することができる。 Further, when potassium hydroxide is added to wastewater containing fluorine and silicon, fluoric acid (H 2 SiF 6 ) is decomposed into potassium fluoride (KF) and potassium silicate (K 2 SiO 3 ). Here, the solubility of potassium fluoride is very high at about 1017,000 mg / L. Therefore, according to the addition of potassium hydroxide, it is possible to cope with wastewater having a higher fluorine concentration.
一方、本実施形態のように水酸化ナトリウム添加によると、フッ素（フッ化カルシウム）回収後の処理排水の後処理がアンモニア添加の場合に比して容易となる。ここで、水酸化ナトリウム添加によると、フッケイ酸（Ｈ２ＳｉＦ６）は、フッ化ナトリウム（ＮａＦ）とケイ酸ナトリウム（Ｎａ２ＳｉＯ３）とに分解する。フッ化ナトリウムの溶解度は、約４１０００ｍｇ／Ｌである。フッ化ナトリウムの溶解度から換算するに、フッ素の溶解度という観点からは、フッ素濃度が約１８０００ｍｇ／Ｌ以下の排水の場合には、添加するアルカリとして水酸化ナトリウムが適し、フッ素濃度が約１８０００ｍｇ／Ｌを超える排水の場合には、添加するアルカリとしてアンモニアが適している。 On the other hand, when sodium hydroxide is added as in this embodiment, the post-treatment of the treated wastewater after the recovery of fluorine (calcium fluoride) is easier than in the case of adding ammonia. Here, when sodium hydroxide is added, fluoric acid (H 2 SiF 6 ) is decomposed into sodium fluoride (NaF) and sodium silicate (Na 2 SiO 3 ). The solubility of sodium fluoride is about 41000 mg / L. In terms of the solubility of sodium fluoride, from the viewpoint of the solubility of fluorine, in the case of wastewater having a fluorine concentration of about 18000 mg / L or less, sodium hydroxide is suitable as the alkali to be added, and the fluorine concentration is about 18000 mg / L. In the case of wastewater exceeding 1, ammonia is suitable as the alkali to be added.
（第２工程（固液分離工程））
第２工程では、第１工程により析出したケイ酸ナトリウム（Ｎａ２ＳｉＯ３）を固液分離する。図１に示すように、ｐＨ調整槽１で十分に攪拌された排水は、固液分離手段２に送られる。固液分離手段２により、排水中のケイ素はケイ酸ナトリウム（Ｎａ２ＳｉＯ３）として系外に排出され、その後、産廃処理されることになる。なお、フッ素は、分離液中に溶解している状態である。分離液は、後段の反応槽３に送られる。
(Second step (solid-liquid separation step))
In the second step, the sodium silicate (Na 2 SiO 3 ) precipitated in the first step is subjected to solid-liquid separation. As shown in FIG. 1, the waste water sufficiently stirred in the
固液分離手段２としては、（１）ろ過装置、（２）遠心分離機、（３）遠心分離機＋ろ過装置、（４）フィルタープレスなどを挙げることができる。 Examples of the solid-liquid separation means 2 include (1) filtration device, (2) centrifuge, (3) centrifuge + filtration device, and (4) filter press.
固液分離をろ過（ろ過装置）で行うことにより、安定した固液分離が可能となる。また、固液分離を遠心分離（遠心分離機）で行うことにより、ろ過（ろ過装置）の場合に比して安価な固液分離が可能となる。また、固液分離をフィルタープレスで行うことにより、容易に、安価に（ろ過（ろ過装置）の場合に比して）固液分離を行うことができ、かつ安定した固液分離が可能となる。 By performing solid-liquid separation by filtration (filtering device), stable solid-liquid separation becomes possible. In addition, by performing solid-liquid separation by centrifugation (centrifuge), it is possible to perform solid-liquid separation at a lower cost than in the case of filtration (filtration device). In addition, by performing solid-liquid separation with a filter press, solid-liquid separation can be performed easily and inexpensively (compared to the case of filtration (filtering device)), and stable solid-liquid separation becomes possible. .
また、固液分離を遠心分離（遠心分離機）で行った後、遠心上澄み液を静置して、その上澄み液を分離液として後段の反応槽３に送ってもよい。遠心上澄み液を静置することにより、遠心上澄み液中に含まれる遠心分離で除去されなかった低比重成分（Ｎａ２ＳｉＯ３）が沈殿し、よりケイ酸ナトリウム（ケイ素）を除去することができる。
Moreover, after performing solid-liquid separation by centrifugation (centrifuge), the centrifugal supernatant liquid may be allowed to stand, and the supernatant liquid may be sent to the
また、固液分離をろ過（ろ過装置）で行う前に遠心分離（遠心分離機）で行ってもよい。遠心分離（遠心分離機）で固液分離を行った後、ろ過（ろ過装置）で固液分離することにより、ろ過装置の負荷を低減することができ、ろ過装置単体で固液分離する場合に比して、ろ過装置の維持管理費を抑えることができる。 Moreover, before performing solid-liquid separation by filtration (filtration apparatus), you may perform by centrifugation (centrifuge). After performing solid-liquid separation by centrifugation (centrifugal separator), the load on the filtration device can be reduced by solid-liquid separation by filtration (filtration device). In comparison, the maintenance cost of the filtration device can be reduced.
さらには、固液分離を遠心分離（遠心分離機）で行った後、遠心上澄み液を静置し、その上澄み液をさらにろ過して、そのろ過水を分離液として後段の反応槽３に送ってもよい。これにより、さらにＮａ２ＳｉＯ３を除去することができる。
Furthermore, after performing solid-liquid separation by centrifugation (centrifugal separator), the centrifugal supernatant liquid is allowed to stand still, the supernatant liquid is further filtered, and the filtered water is sent to the
（第３工程（フッ素回収工程））
第３工程では、第２工程により得られた分離液に水溶性カルシウムを添加して、フッ化カルシウムとしてフッ素を回収する。図１に示すように、まず、固液分離手段２から反応槽３へ供給された分離液に、水溶性カルシウムおよびｐＨ調整剤を添加して攪拌機３ａで攪拌する。ｐＨ調整剤の添加により分離液のｐＨは下がる。このようにして酸性条件下で分離液と水溶性カルシウムとを反応させることにより、比較的粒径の大きなフッ化カルシウム（ＣａＦ２）を析出（晶析）させることができる。ｐＨ調整剤としては、塩酸、硝酸、硫酸、酢酸などがある。
(Third step (fluorine recovery step))
In the third step, water-soluble calcium is added to the separation liquid obtained in the second step, and fluorine is recovered as calcium fluoride. As shown in FIG. 1, first, water-soluble calcium and a pH adjuster are added to the separation liquid supplied from the solid-liquid separation means 2 to the
次に、反応槽３の液体を沈殿槽４に送り、フッ化カルシウムを槽底に沈殿させた後、槽底からフッ化カルシウムを取り出す。沈殿槽４の上澄みは処理排水として後段の処理設備（不図示）に送られる。ここで、反応槽３へ供給された分離液に添加する水溶性カルシウムは、塩化カルシウム、硝酸カルシウム、酢酸カルシウム、硫酸カルシウム、および炭酸カルシウムなどがある。酸性の水溶性カルシウムを用いることでｐＨ調整剤の量を低減できる。なお、水酸化カルシウムなどのアルカリ性の水溶性カルシウムを用いることもできるが、酸性の水溶性カルシウムを用いる場合に比べてｐＨ調整剤の量が多くなる。
Next, the liquid in the
また、分離液からのフッ化カルシウムの取り出しは、上記実施形態のような方法ではなく、第２工程により得られた分離液に水溶性カルシウムを添加して攪拌した後、凝集沈殿処理を行ってもよい。ここでの水溶性カルシウムとしては、水酸化カルシウム、塩化カルシウム、硝酸カルシウム、酢酸カルシウム、硫酸カルシウム、および炭酸カルシウムなどを挙げることができる。凝集剤としては、例えば、ノニオン系高分子凝集剤、アニオン系高分子凝集剤などを挙げることができる。 In addition, the calcium fluoride is not taken out from the separation liquid by the method described in the above embodiment, but after adding water-soluble calcium to the separation liquid obtained in the second step and stirring, the aggregation precipitation treatment is performed. Also good. Examples of the water-soluble calcium here include calcium hydroxide, calcium chloride, calcium nitrate, calcium acetate, calcium sulfate, and calcium carbonate. Examples of the flocculant include nonionic polymer flocculants and anionic polymer flocculants.
以上説明したように、本発明によると、第１工程により析出したケイ酸塩を固液分離することにより、ケイ酸塩としてケイ素は排水から除去される。その後、ケイ素が除去された排水（分離液）に水溶性カルシウムを添加してフッ化カルシウムを回収することにより、高純度のフッ化カルシウムとしてフッ素は高回収率で回収される。すなわち、フッ素およびケイ素を含む排水を高濃度のままで処理しても、高純度のフッ化カルシウムとしてフッ素を高回収率で回収することができる。 As described above, according to the present invention, silicon as silicate is removed from waste water by solid-liquid separation of the silicate precipitated in the first step. Thereafter, by adding water-soluble calcium to the waste water (separate) from which silicon has been removed to recover calcium fluoride, fluorine is recovered as high-purity calcium fluoride with a high recovery rate. That is, even if wastewater containing fluorine and silicon is treated at a high concentration, fluorine can be recovered as high purity calcium fluoride with a high recovery rate.
（第１工程における最適ｐＨ検討実験結果）
図２は、前記第１工程における最適ｐＨ検討実験結果を示すグラフである。具体的には、図２に示すグラフは、フッ素濃度が約８０００ｍｇ／Ｌのフッ素およびケイ素を含む排水に、水酸化ナトリウム溶液を添加していったときの溶解性ケイ素濃度（Ｓ−Ｓｉ）の変化をプロットしたものである。図２からわかるように、水酸化ナトリウム溶液を添加していき排水のｐＨを上げていくと、排水中の溶解性ケイ素濃度はまずは下がっていく。その後、いったん低下しなくなった後、溶解性ケイ素濃度は再び下がっていく傾向を示す。なお、ｐＨ６前後で曲線の傾きが変化していることがわかる。また、排水のｐＨが７付近を越えた後は、それ以上、溶解性ケイ素濃度は下がらない。逆に、ｐＨが７付近を越えた後は若干ではあるがＳ−Ｓｉは上昇傾向を示している。なお、溶解性ケイ素濃度（Ｓ−Ｓｉ）は、ケイ素がフッケイ酸（Ｈ２ＳｉＦ６）の状態で排水中に存在することの指標となる。
(Results of optimum pH study in the first step)
FIG. 2 is a graph showing the optimum pH examination experiment result in the first step. Specifically, the graph shown in FIG. 2 shows the dissolved silicon concentration (S-Si) when a sodium hydroxide solution was added to wastewater containing fluorine and silicon having a fluorine concentration of about 8000 mg / L. The change is plotted. As can be seen from FIG. 2, as the sodium hydroxide solution is added and the pH of the waste water is raised, the concentration of soluble silicon in the waste water first decreases. After that, once it does not decrease, the soluble silicon concentration tends to decrease again. It can be seen that the slope of the curve changes around
排水のｐＨを６以上にすることで、Ｓ−Ｓｉは４００ｍｇ／Ｌ未満となっており（フッケイ酸（Ｈ２ＳｉＦ６）の状態のケイ素が少ない）、フッケイ酸（Ｈ２ＳｉＦ６）の分解が促進され、ケイ酸ナトリウムの析出量を高め得ることがわかる。また、排水のｐＨを６．５以上７．５以下にすることで、Ｓ−Ｓｉは２００ｍｇ／Ｌ未満となっており、ケイ酸ナトリウムの析出量をより高めることができるとともに、無駄なアルカリ添加（フッケイ酸の分解に寄与しないアルカリ添加）を防止できることがわかる。さらに、排水のｐＨを約７にすることで、Ｓ−Ｓｉは約１００ｍｇ／Ｌとなっており、ケイ酸ナトリウムの析出量向上と、添加する薬品の節約とを高次元で両立させ得ることがわかる。
Degradation of the pH of the waste water by 6 or more, S-Si has become less than 400 mg / L (state of small
（第１工程におけるＮａＯＨ添加量確認実験結果）
図３は、前記第１工程における水酸化ナトリウム添加量確認実験結果を示すグラフである。ここでは、フッ素およびケイ素を含む排水に、どの程度の水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）を添加すれば排水のｐＨを約７にすることができるか実験を行った。図３からわかるように、フッ素およびケイ素を含む排水のｐＨを約７にするためには、一価の陰イオンとなるフッ素と当量の一価の陽イオンとなるＮａ（ナトリウム）が必要である。すなわち、フッ素に対して１当量のＮａが必要である。なお、当量とはモル当量のことをいう。モル当量は、物質量（単位：モル[mol]）の比を表すものである。
(NaOH addition amount confirmation experiment result in the first step)
FIG. 3 is a graph showing the results of confirming the amount of sodium hydroxide added in the first step. Here, an experiment was conducted to determine how much sodium hydroxide (NaOH) can be added to the wastewater containing fluorine and silicon to bring the pH of the wastewater to about 7. As can be seen from FIG. 3, in order to set the pH of the waste water containing fluorine and silicon to about 7, it is necessary to use Na (sodium) as a monovalent cation equivalent to fluorine as a monovalent anion. . That is, 1 equivalent of Na is required for fluorine. In addition, an equivalent means a molar equivalent. The molar equivalent represents the ratio of the substance amount (unit: mol [mol]).
また、図３より、排水に含まれるフッ素と当量以上の水酸化ナトリウム（アルカリ）を添加することにより、排水のｐＨは約６．５以上となることがわかる。これにより、フッケイ酸（Ｈ２ＳｉＦ６）の分解が促進され、ケイ酸塩の析出量が高まる。
Further, FIG. 3 shows that the pH of the wastewater becomes about 6.5 or more by adding sodium hydroxide (alkali) equivalent to or more than fluorine contained in the wastewater. This will accelerate the decomposition of
（アンモニアによるフッケイ酸（Ｈ２ＳｉＦ６）分解実験結果）
フッ素濃度が約８０００ｍｇ／Ｌのフッ素およびケイ素を含む排水に水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）を添加し、排水のｐＨを約７にすると、図２に示したように、排水中の溶解性ケイ素濃度（Ｓ−Ｓｉ）は約１００ｍｇ／Ｌであった。一方、上記フッ素およびケイ素を含む排水にアンモニアを添加し、排水のｐＨを約７にすると、排水中の溶解性ケイ素濃度（Ｓ−Ｓｉ）は、水酸化ナトリウム添加の場合と同様に約１００ｍｇ／Ｌであった。これより、アンモニア添加でフッケイ酸の分解を行っても、水酸化ナトリウム添加の場合と同等の分解効果が得られることがわかる。
(Results of decomposition experiment of fluoric acid (H 2 SiF 6 ) with ammonia)
When sodium hydroxide (NaOH) is added to waste water containing fluorine and silicon having a fluorine concentration of about 8000 mg / L and the pH of the waste water is about 7, as shown in FIG. 2, the concentration of soluble silicon in the waste water ( S-Si) was about 100 mg / L. On the other hand, when ammonia is added to the waste water containing fluorine and silicon and the pH of the waste water is set to about 7, the soluble silicon concentration (S-Si) in the waste water is about 100 mg / similar to the case of adding sodium hydroxide. L. From this, it can be seen that even when the hydrofluoric acid is decomposed by adding ammonia, the same decomposition effect as that obtained by adding sodium hydroxide can be obtained.
（固液分離実験結果）
固液分離方法として、ろ過、遠心分離、遠心分離＋遠心上澄み液静置（遠心上澄み液を静置して、その上澄み液を分離液とする）、またはフィルタープレス、という方法をとった場合のそれぞれの固液分離実験結果を以下に記載する。
(Results of solid-liquid separation experiment)
When solid-liquid separation methods are used, such as filtration, centrifugation, centrifugation + centrifuge supernatant standing (centrifuge supernatant is allowed to stand, and the supernatant is used as the separation liquid), or filter press The results of each solid-liquid separation experiment are described below.
まず、ろ過の場合、分離液の溶解性ケイ素濃度（Ｓ−Ｓｉ）は約１００ｍｇ／Ｌであった。また、遠心分離、遠心分離＋遠心上澄み静置、およびフィルタープレスの場合、分離液のＳ−Ｓｉは、それぞれ、１４０〜１５０ｍｇ／Ｌ、約１１０ｍｇ／Ｌ、および約１００ｍｇ／Ｌであった。固液分離方法として、ろ過またはフィルタープレスを採用することにより、遠心分離よりも安定した固液分離が可能となる。なお、遠心分離を採用したとしても、その遠心上澄み液を静置することにより、ろ過（またはフィルタープレス）と同等の固液分離が可能となる。 First, in the case of filtration, the soluble silicon concentration (S-Si) of the separated liquid was about 100 mg / L. In the case of centrifugation, centrifugation + centrifugation supernatant, and filter press, the S-Si of the separation liquid was 140 to 150 mg / L, about 110 mg / L, and about 100 mg / L, respectively. By employing filtration or a filter press as a solid-liquid separation method, solid-liquid separation that is more stable than centrifugation is possible. Even if the centrifugal separation is employed, the liquid supernatant equivalent to the filtration (or filter press) can be separated by allowing the centrifugal supernatant liquid to stand still.
以上、本発明の実施形態について説明したが、本発明は上述の実施の形態に限られるものではなく、特許請求の範囲に記載した限りにおいて様々に変更して実施することが可能なものである。 Although the embodiments of the present invention have been described above, the present invention is not limited to the above-described embodiments, and various modifications can be made as long as they are described in the claims. .
１：ｐＨ調整槽
２：固液分離手段
３：反応槽
４：沈殿槽
１００：排水処理設備（フッ素含有排水処理設備）
1: pH adjustment tank 2: Solid-liquid separation means 3: Reaction tank 4: Precipitation tank 100: Wastewater treatment facility (fluorine-containing wastewater treatment facility)
Claims (3)
前記第１工程により析出したケイ酸塩を固液分離する第２工程と、
前記第２工程により得られた分離液に水溶性カルシウムを添加して、フッ化カルシウムとしてフッ素を回収する第３工程と、
を備え、
前記第１工程において、前記排水のｐＨを６以上、７未満に調整し、
前記アルカリは水酸化ナトリウムまたは水酸化カリウムであり、前記ケイ酸塩はケイ酸ナトリウムまたはケイ酸カリウムである、フッ素の再資源化方法。 A first step of adding alkali to waste water containing fluoric acid (H 2 SiF 6 ) ;
A second step of solid-liquid separation of the silicate precipitated in the first step;
A third step of adding water-soluble calcium to the separation liquid obtained in the second step to recover fluorine as calcium fluoride;
With
In the first step, the pH of the waste water is adjusted to 6 or more and less than 7,
The method for recycling fluorine, wherein the alkali is sodium hydroxide or potassium hydroxide, and the silicate is sodium silicate or potassium silicate.
前記析出させたケイ酸塩を固液分離して、フッ素を含む分離液を得る固液分離手段と、
前記分離液に水溶性カルシウムを添加して、フッ化カルシウムとしてフッ素を回収するフッ素回収手段と、
を備え、
前記析出手段において、前記排水のｐＨが６以上、７未満に調整され、
前記アルカリは水酸化ナトリウムまたは水酸化カリウムであり、前記ケイ酸塩はケイ酸ナトリウムまたはケイ酸カリウムである、フッ素の再資源化のためのフッ素含有排水処理設備。 Precipitation means for adding alkali to waste water containing fluoric acid (H 2 SiF 6 ) to precipitate silicate;
Solid-liquid separation means for solid-liquid separation of the precipitated silicate, to obtain a separation liquid containing fluorine; and
A fluorine recovery means for adding water-soluble calcium to the separation liquid and recovering fluorine as calcium fluoride;
With
In the precipitation means, the pH of the waste water is adjusted to 6 or more and less than 7.
The fluorine-containing wastewater treatment facility for recycling fluorine, wherein the alkali is sodium hydroxide or potassium hydroxide, and the silicate is sodium silicate or potassium silicate.
Priority Applications (8)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2009215695A JP5661265B2 (en) | 2009-02-13 | 2009-09-17 | Fluorine recycling method and fluorine-containing wastewater treatment facility |
| EP10741223.1A EP2397444B1 (en) | 2009-02-13 | 2010-02-09 | Method and facility for processing waste water containing fluorine and silicon |
| CA2749421A CA2749421A1 (en) | 2009-02-13 | 2010-02-09 | Method for processing waste water containing fluorine and silicon, method for producing calcium fluoride, and facility for processing fluorine-containing waste water |
| CN2010800071045A CN102307816A (en) | 2009-02-13 | 2010-02-09 | Method for processing waste water containing fluorine and silicon, method for producing calcium fluoride, and facility for processing fluorine-containing waste water |
| KR20117020368A KR20110115151A (en) | 2009-02-13 | 2010-02-09 | Method for processing waste water containing fluorine and silicon, method for producing calcium fluoride, and facility for processing fluorine-containing waste water |
| PCT/JP2010/051864 WO2010092946A1 (en) | 2009-02-13 | 2010-02-09 | Method for processing waste water containing fluorine and silicon, method for producing calcium fluoride, and facility for processing fluorine-containing waste water |
| US13/147,815 US20110293506A1 (en) | 2009-02-13 | 2010-02-09 | Method for processing waste water containing fluorine and silicon, method for producing calcium fluoride, and facility for processing fluorine-containing waste water |
| TW099104428A TWI534092B (en) | 2009-02-13 | 2010-02-11 | A waste water treatment method containing fluorine and silicon, a method for producing calcium fluoride, and a waste water treatment apparatus |
Applications Claiming Priority (3)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2009030867 | 2009-02-13 | ||
| JP2009030867 | 2009-02-13 | ||
| JP2009215695A JP5661265B2 (en) | 2009-02-13 | 2009-09-17 | Fluorine recycling method and fluorine-containing wastewater treatment facility |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2010207797A JP2010207797A (en) | 2010-09-24 |
| JP5661265B2 true JP5661265B2 (en) | 2015-01-28 |
Family
ID=42968572
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2009215695A Active JP5661265B2 (en) | 2009-02-13 | 2009-09-17 | Fluorine recycling method and fluorine-containing wastewater treatment facility |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP5661265B2 (en) |
Families Citing this family (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP4747216B2 (en) * | 2009-12-22 | 2011-08-17 | 株式会社神鋼環境ソリューション | Pretreatment method for wastewater containing fluorine and silicon, and treatment equipment for wastewater containing fluorine and silicon |
| KR101232271B1 (en) * | 2011-01-24 | 2013-03-05 | 이엔비나노텍(주) | Separation method of silicate salt and fluoride salt from fluorosilicic acid |
| JP5779934B2 (en) * | 2011-03-25 | 2015-09-16 | 栗田工業株式会社 | Calcium fluoride recovery method |
| JP5896118B2 (en) * | 2011-12-09 | 2016-03-30 | 株式会社興徳クリーナー | Method for producing calcium fluoride from wastewater containing fluorine |
Family Cites Families (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3725265A (en) * | 1971-01-22 | 1973-04-03 | Grace W R & Co | Purification of waste water |
| JPS516351A (en) * | 1974-07-08 | 1976-01-19 | Tore Eng Co Ltd | Datsuennoshukusuino shorihoho |
| US5876685A (en) * | 1996-09-11 | 1999-03-02 | Ipec Clean, Inc. | Separation and purification of fluoride from industrial wastes |
| JP4292454B2 (en) * | 2002-02-15 | 2009-07-08 | 住友金属工業株式会社 | Method for treating aqueous solution containing metal fluoride |
| JP5255861B2 (en) * | 2008-02-22 | 2013-08-07 | 水ｉｎｇ株式会社 | Synthetic fluorite recovery method and recovery device |
-
2009
- 2009-09-17 JP JP2009215695A patent/JP5661265B2/en active Active
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP2010207797A (en) | 2010-09-24 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| WO2010092946A1 (en) | Method for processing waste water containing fluorine and silicon, method for producing calcium fluoride, and facility for processing fluorine-containing waste water | |
| US20120205318A1 (en) | Pretreatment method and treatment facility for wastewater that contains fluorine and silicon | |
| JP5255861B2 (en) | Synthetic fluorite recovery method and recovery device | |
| JP5661265B2 (en) | Fluorine recycling method and fluorine-containing wastewater treatment facility | |
| WO2015198438A1 (en) | Method and device for treating fluoride-containing water | |
| JP6024910B2 (en) | Calcium fluoride recovery method and recovery equipment | |
| JP6244799B2 (en) | Manufacturing method of high purity fluorite | |
| JP5661266B2 (en) | Method for treating wastewater containing fluorine and silicon, and fluorine-containing wastewater treatment facility | |
| JP5692278B2 (en) | Method and apparatus for treating fluoride-containing water | |
| US20110293506A1 (en) | Method for processing waste water containing fluorine and silicon, method for producing calcium fluoride, and facility for processing fluorine-containing waste water | |
| JP3801187B2 (en) | Chemical reprocessing method and fluorite manufacturing method | |
| JP2006061754A (en) | Method and facilities for treating fluorine containing waste water | |
| JP6079524B2 (en) | Method for producing regenerated calcium fluoride | |
| CN104761080A (en) | Treatment and utilization method of waste acid and waste alkali in electronic industry | |
| JP2011125812A (en) | Method for treating wastewater containing fluorine and silicon, method for producing calcium fluoride, and apparatus for treating fluorine-containing wastewater | |
| JP6467651B2 (en) | Method for producing aluminum compound solution | |
| JPS5934644B2 (en) | Fluorine removal method from waste sulfuric acid | |
| JPH04228401A (en) | Production of hydrogen fluoride | |
| JP4169996B2 (en) | Method and apparatus for treating fluorine-containing wastewater | |
| JP2016059886A (en) | Method for treating waste water containing fluorine and silicon | |
| JP4347096B2 (en) | Fluorine removal apparatus and method for removing fluorine in waste water | |
| JP5896118B2 (en) | Method for producing calcium fluoride from wastewater containing fluorine | |
| JP2002226206A (en) | Production method for hydrogen fluoride | |
| EP4034507B1 (en) | Water balance improvement in an effluent treatment process for sulphate removal | |
| CN116282108A (en) | Method for cooperatively treating hydrofluoric acid waste liquid and secondary aluminum ash |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20120406 |
|
| A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20130917 |
|
| A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20131024 |
|
| A02 | Decision of refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A02 Effective date: 20131112 |
|
| A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20140107 |
|
| A911 | Transfer to examiner for re-examination before appeal (zenchi) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A911 Effective date: 20140115 |
|
| A912 | Re-examination (zenchi) completed and case transferred to appeal board |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A912 Effective date: 20140314 |
|
| A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20141107 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20141203 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Ref document number: 5661265 Country of ref document: JP Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |
|
| R250 | Receipt of annual fees |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R250 |