JP5441196B2 - Lithium ion battery and manufacturing method thereof - Google Patents
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Description
本発明は、リチウム二次電池用正極及びそれを用いたリチウム二次電池に関し、特に、高容量化させたリチウム二次電池用正極及びそれを用いたリチウム二次電池に関する。 The present invention relates to a positive electrode for a lithium secondary battery and a lithium secondary battery using the same, and more particularly, to a positive electrode for a lithium secondary battery having an increased capacity and a lithium secondary battery using the same.
リチウム二次電池は、小型で大容量であるという特長を有しており、携帯電話、ノート型パソコン等の電源として広く用いられている。ここで述べるリチウム二次電池とは、正極と負極のそれぞれに、リチウムを吸蔵放出が可能な活物質が存在し、電解液内をリチウムイオンが移動することによって、動作する電池のことであり、負極活物質に、炭素材料などのようにリチウムイオンを吸蔵放出する材料のほか、ＬｉやＡｌ、ＳｉなどのＬｉと合金を形成する金属材料を使用する場合も含めたもののことである。 Lithium secondary batteries have the feature of being small and have a large capacity, and are widely used as power sources for mobile phones, notebook computers and the like. The lithium secondary battery described here is a battery that operates by the presence of an active material capable of occluding and releasing lithium in each of the positive electrode and the negative electrode, and movement of lithium ions in the electrolytic solution. The negative electrode active material includes not only a material that occludes and releases lithium ions, such as a carbon material, but also a metal material that forms an alloy with Li, such as Li, Al, and Si.
リチウム二次電池の正極活物質としてはＬｉＣｏＯ2、ＬｉＮｉＯ2、ＬｉＮｉ1/3Ｃｏ1/3Ｍｎ1/3Ｏ2などの層状構造の物質を使用することがある。これらの材料は、１５０ｍＡｈ／ｇ以上の放電容量で、平均放電電位がＬｉに対して３．７Ｖ〜４．０Ｖが得られる特徴がある。これらの材料は、電池のエネルギー密度を高くできることから小型の携帯用の電池として広く使われている。しかし、充電状態における活物質の安定性が乏しいために、電池の安全対策が必要であった。また、より大型の電池とする場合には安全対策を強く行わなければならないという課題があった。一方、別の正極活物質としてＬｉＭｎ2Ｏ4に代表されるスピネル構造の材料がある。放電容量は１１０ｍＡｈ／ｇ程度、平均放電電圧は約４．０Ｖであり、層状構造の材料よりも放電容量は小さいが、Ｍｎを主体としており、コスト面で優位であるとともに、充電時の熱安定性が高いために電池の安全性を高めることが容易であるという利点があった。このＬｉＭｎ2Ｏ4と同じ構造で充放電電位の高いＬｉＮｉ0.5Ｍｎ1.5Ｏ4を使用することも検討されている。放電容量は約１３５ｍＡｈ／ｇであり、放電平均電位はＬｉに対して約４．６Ｖであり、エネルギー密度の面では、ＬｉＣｏＯ2などと同等のものが得られる。スピネル構造であるため、充電時の熱安定性はＬｉＭｎ2Ｏ4と同様に高い。その他のスピネル材料としては、ＬｉＣｏＭｎＯ4、ＬｉＣｒＭｎＯ4、ＬｉＦｅＭｎＯ4などがある。さらに正極活物質として、オリビン構造のＬｉＭＰＯ4で示されるＬｉＦｅＰＯ4、ＬｉＣｏＰＯ4、ＬｉＭｎＰＯ4などがあるが、いずれも導電性の低い材料であるため、炭素被覆などによる導電性の改善の技術が必要であった。オリビン構造の材料もスピネル構造と同様に充電時の熱安定性が高いために電池の安全性を高めるのが容易な材料である。オリビン系の材料としては、リンの代わりにシリコンを使用したＬｉ2ＭＳｉＯ4（ＭはＦｅまたはＭｎ）などが近年検討されている（例えば非特許文献１、２）。この材料もオリビン構造であるため、充電時の結晶の安定性が高く、電池の安全性の面では有利な材料であるが、ＬｉＦｅＰＯ4などと同様に導電性が低いために、レート特性に課題があった。 As a positive electrode active material of a lithium secondary battery, a layered structure material such as LiCoO 2 , LiNiO 2 , LiNi 1/3 Co 1/3 Mn 1/3 O 2 may be used. These materials are characterized by a discharge capacity of 150 mAh / g or more and an average discharge potential of 3.7 V to 4.0 V with respect to Li. These materials are widely used as small portable batteries because the energy density of the batteries can be increased. However, since the stability of the active material in the charged state is poor, a battery safety measure has been required. Moreover, when it was set as a larger battery, the subject that safety measures had to be taken strongly occurred. On the other hand, there is a spinel structure material represented by LiMn 2 O 4 as another positive electrode active material. The discharge capacity is about 110 mAh / g, the average discharge voltage is about 4.0 V, and the discharge capacity is smaller than the material of the layered structure, but it is mainly composed of Mn, which is superior in terms of cost, and stable in charging. Therefore, there is an advantage that it is easy to improve the safety of the battery. The use of LiNi 0.5 Mn 1.5 O 4 having the same structure as LiMn 2 O 4 and a high charge / discharge potential has also been studied. The discharge capacity is about 135 mAh / g, the discharge average potential is about 4.6 V with respect to Li, and the same energy density as LiCoO 2 is obtained in terms of energy density. Due to the spinel structure, the thermal stability during charging is as high as LiMn 2 O 4 . Other spinel materials include LiCoMnO 4 , LiCrMnO 4 , and LiFeMnO 4 . Furthermore, there are LiFePO 4 , LiCoPO 4 , LiMnPO 4, etc., which are represented by olivine-structured LiMPO 4 as the positive electrode active material, but since all of them are low-conductivity materials, a technique for improving the conductivity by carbon coating or the like is necessary. Met. The material of the olivine structure is also a material that is easy to enhance the safety of the battery because of the high thermal stability during charging as in the spinel structure. As an olivine-based material, Li 2 MSiO 4 (M is Fe or Mn) using silicon instead of phosphorus has recently been studied (for example, Non-Patent Documents 1 and 2). Since this material also has an olivine structure, it has high crystal stability during charging and is advantageous in terms of battery safety. However, it has low conductivity as well as LiFePO 4 , so it has problems with rate characteristics. was there.
特許文献１において、ＬｉＭｎ2Ｏ4やＬｉＣｏＯ2とＬｉＦｅＰＯ4を混合することが示されている。しかし、ＬｉＦｅＰＯ4は充放電電位が低いために混合してもエネルギー密度の増加には十分ではなかった。非特許文献１、２には、Ｌｉ2ＭｎＳｉＯ4の報告例がある。しかし、非常に低レートでの充放電評価であり、実用上の電池の電流レートでの動作させるためには更なる改善が必要であった。
Patent Document 1 shows mixing LiMn 2 O 4 or LiCoO 2 and LiFePO 4 . However, since LiFePO 4 has a low charge / discharge potential, mixing it was not sufficient to increase the energy density.
実用上の電池では、携帯電話の通話時間を長くすること、電気自動車の移動距離を長くすること、搭載電池重量を軽くすることなどの要求があり、更なる高容量化に対する改善が必要であった。 In practical batteries, there are demands for longer talk time on mobile phones, longer travel distances for electric vehicles, and lighter battery weight, and further improvements to higher capacity are necessary. It was.
本発明は上記問題点に鑑みなされたものであり、本発明の課題は、正極活物質を改善することにより高容量のリチウム二次電池用正極、およびリチウム二次電池を提供することにある。 This invention is made | formed in view of the said problem, and the subject of this invention is providing the positive electrode for high capacity | capacitance lithium secondary batteries by improving a positive electrode active material, and a lithium secondary battery.
本発明のリチウム二次電池用正極は、リチウムとマンガンとを含むスピネル構造のリチウム−金属複合酸化物からなる第一の正極活物質と、ＬｉとＳｉと遷移金属とを含むオリビン構造のリチウム−金属複合酸化物からなる第二の正極活物質とを有することを特徴とする。 The positive electrode for a lithium secondary battery of the present invention includes a first positive electrode active material composed of a spinel-structured lithium-metal composite oxide containing lithium and manganese, and an olivine-structured lithium containing Li, Si, and a transition metal. And a second positive electrode active material made of a metal composite oxide.
また、本発明のリチウム二次電池用正極は、前記第二の正極活物質が、下記、一般式（１）で表されることを特徴とする。
Ｌｉa1Ｍ1ＳｉＯ4 ・・・・・（１）
（但しＭ1は、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｍｎの中から選ばれる少なくとも一種であり、０＜ａ１≦２である。）
The positive electrode for a lithium secondary battery of the present invention is characterized in that the second positive electrode active material is represented by the following general formula (1).
Li a1 M 1 SiO 4 (1)
(However, M 1 is at least one selected from Ni, Co, Fe, Cu, and Mn, and 0 <a1 ≦ 2.)
また、本発明のリチウム二次電池用正極は、前記一般式（１）において、Ｍ1が、ＣｏおよびＭｎの少なくとも一方を含むことを特徴とする。 The positive electrode for a lithium secondary battery of the present invention is characterized in that, in the general formula (1), M 1 contains at least one of Co and Mn.
また、本発明のリチウム二次電池用正極は、前記第一の正極活物質が、下記一般式（２）で表されることを特徴とする。
Ｌｉa2Ｍｎ2-xＭ2 xＯ4-wＸ1 w ・・・・・（２）
（但し０＜ｘ＜０．３であり、Ｍ2は、Ｌｉ、Ｂ、Ａｌ、Ｍｇ、Ｓｉ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｔｉの中から選ばれる少なくとも一種であり、０＜ａ２≦１であり、Ｘ1はＦまたはＣｌから選ばれる少なくとも一種であり、０≦ｗ＜０．３である。）
The positive electrode for a lithium secondary battery according to the present invention is characterized in that the first positive electrode active material is represented by the following general formula (2).
Li a2 Mn 2-x M 2 x O 4-w X 1 w (2)
(However, 0 <x <0.3, and M 2 is at least one selected from Li, B, Al, Mg, Si, Ni, Co, Fe, Cu, and Ti, and 0 <a2 ≦ 1 X 1 is at least one selected from F or Cl, and 0 ≦ w <0.3.)
また、本発明のリチウム二次電池用正極は、前記第一の正極活物質が、下記一般式（３）で表されることを特徴とする。
Ｌｉa3Ｍｎ2-y-zＮｉyＭ3 zＯ4-wＸ1 w ・・・・・（３）
（但し０．４５＜ｙ＜０．５５であり、０≦ｚ＜０．５であり、Ｍ3が、Ｌｉ、Ｂ、Ａｌ、Ｍｇ、Ｓｉ、Ｃｏ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｔｉの中から選ばれる少なくとも一種であり、０＜ａ３≦１であり、Ｘ1はＦまたはＣｌから選ばれる少なくとも一種であり、０≦ｗ＜０．３である。）
The positive electrode for a lithium secondary battery according to the present invention is characterized in that the first positive electrode active material is represented by the following general formula (3).
Li a3 Mn 2-yz Ni y M 3 z O 4-w X 1 w (3)
(However, 0.45 <y <0.55, 0 ≦ z <0.5, and M 3 is selected from Li, B, Al, Mg, Si, Co, Fe, Cu, and Ti. (At least one, 0 <a3 ≦ 1, X 1 is at least one selected from F or Cl, and 0 ≦ w <0.3.)
また、本発明のリチウム二次電池用正極は、前記第一の正極活物質と第二の正極活物質の質量の和に対する第二の正極活物質の質量比が０％より大きく９０％以下であることを特徴とする。 In the positive electrode for a lithium secondary battery of the present invention, the mass ratio of the second positive electrode active material to the sum of the masses of the first positive electrode active material and the second positive electrode active material is greater than 0% and 90% or less. It is characterized by being.
また、本発明のリチウム二次電池用正極は、前記第一の正極活物質と第二の正極活物質の質量の和に対する第二の正極活物質の質量比が１０％以上８０％以下であることを特徴とする。 In the positive electrode for a lithium secondary battery of the present invention, the mass ratio of the second positive electrode active material to the sum of the masses of the first positive electrode active material and the second positive electrode active material is 10% or more and 80% or less. It is characterized by that.
また、本発明のリチウム二次電池は、前記リチウム二次電池用正極と電解液と負極とを備えたことを特徴とする。 In addition, a lithium secondary battery of the present invention includes the above-described positive electrode for a lithium secondary battery, an electrolytic solution, and a negative electrode.
一般式（１）において、Ｍ1にはＣｏ、Ｍｎ、Ｆｅ、Ｎｉ、Ｃｕなどの遷移金属を使用することができる。また、これらの元素以外にも、Ａｌ、Ｍｇ、Ｎａなどの金属元素を少量添加して使用しても良い。ａ１はリチウム電池の充放電動作による、リチウムの挿入脱離によって、０以上２以下の範囲が可能である。 In the general formula (1), transition metals such as Co, Mn, Fe, Ni, and Cu can be used for M 1 . In addition to these elements, a small amount of metal elements such as Al, Mg, and Na may be added and used. a1 can be in the range of 0 or more and 2 or less by the insertion and release of lithium by the charging and discharging operation of the lithium battery.
一般式（１）において、Ｍ1にはＣｏまたはＭｎを含むことが好ましい。スピネル構造のＬｉＭｎ2Ｏ4のようなＭｎの価数変化を利用した場合には安定して充放電可能な電位はＬｉに対して３Ｖから４．３Ｖであり、ＬｉＮｉ0.5Ｍｎ1.5Ｏ4のようなＮｉの価数変化を利用した場合においては、３Ｖ以上４．９Ｖ以下の範囲である。一方、シリコン系のオリビン型材料であるＬｉ2ＭＳｉＯ4は、Ｍの種類によって動作電位が異なるが、ＭｎやＣｏを主体とした場合は、スピネル構造の電位と類似した領域で充放電可能であることから特に好ましい。 In the general formula (1), M 1 preferably contains Co or Mn. When the valence change of Mn such as LiMn 2 O 4 having a spinel structure is used, the potential that can be stably charged and discharged is 3 V to 4.3 V with respect to Li, such as LiNi 0.5 Mn 1.5 O 4 . When the valence change of Ni is used, it is in the range of 3V to 4.9V. On the other hand, Li 2 MSiO 4, which is a silicon-based olivine type material, has different operating potentials depending on the type of M. However, when Mn or Co is mainly used, charging and discharging can be performed in a region similar to the potential of the spinel structure. This is particularly preferable.
一般式（２）において、Ｍ2にはＬｉ、Ａｌ、Ｍｇ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｂ、Ｓｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｔｉから選ばれる少なくとも一種を使用することができる。結晶の作製のし易さや結晶の安定性などから、Ｌｉ、Ａｌ、Ｍｇ、Ｎｉ、Ｃｏなどが好ましい。ａ２はリチウム電池の充放電動作による、リチウムの挿入脱離によって、０以上１以下の範囲が可能である。一般式（２）のｘは０に近いほど、充放電容量が大きいが、ｘが０に近いほど、サイクル特性などの寿命が低下する傾向がある。またｘが０．３よりも大きいと、容量が小さくなるため、実用上の電池として使用することが困難となる。このため０＜ｘ＜０．３であることが好ましい。 In the general formula (2), M 2 can be at least one selected from Li, Al, Mg, Ni, Co, B, Si, Fe, Cu, and Ti. Li, Al, Mg, Ni, Co and the like are preferable from the viewpoint of ease of crystal production and crystal stability. a2 can be in the range of 0 or more and 1 or less due to the insertion and removal of lithium by the charging and discharging operation of the lithium battery. As x in the general formula (2) is closer to 0, the charge / discharge capacity is larger, but as x is closer to 0, the lifetime such as cycle characteristics tends to decrease. Further, when x is larger than 0.3, the capacity becomes small and it becomes difficult to use as a practical battery. For this reason, it is preferable that 0 <x <0.3.
一般式（３）において、ｙが０．５の場合に、理論的にＮｉの価数変化を最も有効に使用できるため、放電容量が最も高く、電池の活物質材料として優れているが、０．４５＜ｙ＜０．５５の範囲であれば、十分に大きな容量が得られるために、０．４５＜ｙ＜０．５５であることが好ましい。電池の寿命を高める手法として、Ｍ3にはＬｉ、Ａｌ、Ｍｇ、Ｃｏ、Ｂ、Ｓｉ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｔｉから選ばれる少なくとも一種を含んでいても良い。結晶の作製のしやすさや結晶の安定性などから、Ｌｉ、Ａｌ、Ｍｇ、Ｔｉ、Ｓｉなどが好ましい。ｚが０．５以上だと活物質の放電容量が低下することから、０≦ｚ＜０．５であることが好ましい。Ｘ1として、ＦやＣｌを含むことが可能である。結晶の作製のしやすさや結晶の安定性などから、ｗは０以上０．３未満であることが好ましい。ａ３はリチウム電池の充放電動作による、リチウムの挿入脱離によって、０以上１以下の範囲が可能である。 In general formula (3), when y is 0.5, the valence change of Ni can theoretically be most effectively used. Therefore, the discharge capacity is the highest and is excellent as an active material of a battery. In the range of .45 <y <0.55, a sufficiently large capacity can be obtained, so that 0.45 <y <0.55 is preferable. As a method for increasing the battery life, M 3 may contain at least one selected from Li, Al, Mg, Co, B, Si, Fe, Cu, and Ti. Li, Al, Mg, Ti, Si and the like are preferable from the viewpoint of ease of crystal production and crystal stability. When z is 0.5 or more, the discharge capacity of the active material decreases, and therefore 0 ≦ z <0.5 is preferable. X 1 can contain F or Cl. From the standpoint of ease of crystal production and crystal stability, w is preferably 0 or more and less than 0.3. a3 can be in the range of 0 or more and 1 or less by the insertion and release of lithium by the charging and discharging operation of the lithium battery.
本発明によれば、リチウム二次電池の正極活物質として、リチウムとマンガンとを含むスピネル構造のリチウム−金属複合酸化物を第一の正極活物質として有し、ＬｉとＳｉと遷移金属を含むオリビン構造のリチウム−金属複合酸化物を第二の正極活物質として有することによって、安全性が高く、高容量化により小型化・軽量化し、寿命を向上させたリチウム二次電池を提供することができる。 According to the present invention, as a positive electrode active material of a lithium secondary battery, a lithium-metal composite oxide having a spinel structure containing lithium and manganese is included as a first positive electrode active material, and Li, Si, and a transition metal are included. By providing an olivine-structured lithium-metal composite oxide as the second positive electrode active material, it is possible to provide a lithium secondary battery that has high safety, is reduced in size and weight by increasing capacity, and has an improved life. it can.
以下に本発明の実施の形態について説明する。 Embodiments of the present invention will be described below.
本発明のリチウム二次電池は、リチウムとマンガンとを含むスピネル構造のリチウム−金属複合酸化物からなる第一の正極活物質と、ＬｉとＳｉと遷移金属とを含むオリビン構造のリチウム‐金属複合酸化物からなる第二の正極活物質とを有する正極と、リチウムを吸蔵放出可能な負極活物質を持つ負極を主要成分とし、正極と負極との間に電気的接続を起こさないようなセパレータや電解質が挟まれ、正極と負極とはリチウムイオン伝導性のある電解液に浸った状態であり、これらが電池ケースの中に密閉された状態となっている。正極と負極に電圧を印加することにより正極活物質からリチウムイオンが放出し、負極活物質にリチウムイオンが吸蔵され、充電状態となる。また、正極と負極の電気的接触を電池外部で起こすことにより、充電時と逆に、負極活物質からリチウムイオンが放出され、正極活物質にリチウムイオンが吸蔵されることにより、放電が起こる。 The lithium secondary battery of the present invention includes a first positive electrode active material composed of a spinel-structure lithium-metal composite oxide containing lithium and manganese, and an olivine-structure lithium-metal composite containing Li, Si, and a transition metal. A separator having a positive electrode having a second positive electrode active material made of an oxide and a negative electrode having a negative electrode active material capable of occluding and releasing lithium, and that does not cause electrical connection between the positive electrode and the negative electrode. The electrolyte is sandwiched between the positive electrode and the negative electrode in a lithium ion conductive electrolyte solution, and these are sealed in a battery case. When a voltage is applied to the positive electrode and the negative electrode, lithium ions are released from the positive electrode active material, and the lithium ions are occluded in the negative electrode active material, resulting in a charged state. In addition, by causing electrical contact between the positive electrode and the negative electrode outside the battery, lithium ions are released from the negative electrode active material, and lithium ions are occluded in the positive electrode active material, which is opposite to that during charging.
次に、本発明のリチウム二次電池用正極に用いられる第一の正極活物質であるスピネル構造のリチウム−金属複合酸化物の作製方法について説明する。作製原料として、Ｌｉ原料には、Ｌｉ2ＣＯ3、ＬｉＯＨ、Ｌｉ2Ｏ、ＬｉＮＯ3、Ｌｉ2ＳＯ4などを用いることができるが、Ｌｉ2ＣＯ3、ＬｉＯＨなどのリチウム塩が、遷移金属原料との反応性が高く、ＣＯ3基、ＯＨ基は、焼成時にＣＯ2、Ｈ2Ｏの形でガス化し、活物質へ悪影響を及ぼさないことから、好ましい。Ｍｎ原料としては、電解二酸化マンガン（ＥＭＤ）、Ｍｎ2Ｏ3、Ｍｎ3Ｏ4等の種々のＭｎ酸化物、ＭｎＣＯ3、ＭｎＳＯ4などを用いることが可能である。Ｆｅ原料としては、Ｆｅ（ＯＨ）2、Ｆｅ2Ｏ3などが使用可能である。Ｎｉ原料としては、ＮｉＯ、Ｎｉ（ＯＨ）2、ＮｉＳＯ4、Ｎｉ（ＮＯ3）2などが使用可能である。Ｔｉ原料としては、Ｔｉ2Ｏ3、ＴｉＯ2などのＴｉ酸化物、Ｔｉ炭酸塩、Ｔｉ水酸化物、Ｔｉ硫酸塩、Ｔｉ硝酸塩などが使用可能である。Ｍｇ原料としてはＭｇ（ＯＨ）2などが使用可能である。Ａｌ原料としてはＡｌ（ＯＨ）3などが使用可能である。Ｓｉ原料としてはＳｉＯ、ＳｉＯ2などが使用可能である。 Next, a method for producing a spinel structure lithium-metal composite oxide, which is a first positive electrode active material used in the positive electrode for a lithium secondary battery of the present invention, will be described. Li 2 CO 3 , LiOH, Li 2 O, LiNO 3 , Li 2 SO 4, etc. can be used as the Li raw material as the production raw material, but lithium salts such as Li 2 CO 3 and LiOH are used as the transition metal raw material. CO 3 group and OH group are preferable because they are gasified in the form of CO 2 and H 2 O during firing and do not adversely affect the active material. As the Mn raw material, various manganese oxides such as electrolytic manganese dioxide (EMD), Mn 2 O 3 , Mn 3 O 4 , MnCO 3 , MnSO 4, and the like can be used. As the Fe raw material, Fe (OH) 2 , Fe 2 O 3 or the like can be used. NiO, Ni (OH) 2 , NiSO 4 , Ni (NO 3 ) 2, etc. can be used as the Ni raw material. As the Ti raw material, Ti oxides such as Ti 2 O 3 and TiO 2 , Ti carbonate, Ti hydroxide, Ti sulfate, and Ti nitrate can be used. Mg (OH) 2 or the like can be used as the Mg raw material. Al (OH) 3 or the like can be used as the Al raw material. As the Si raw material, SiO, SiO 2 or the like can be used.
これらの原料を目的の金属組成比となるように秤量して、乳鉢またはボールミルなどにより粉砕混合する。混合粉を５００℃から１２００℃の温度で、空気、Ａｒまたは酸素中で焼成することによって活物質を得る。焼成温度は、各元素を拡散させるためには高温である方が望ましいが、焼成温度が高すぎると酸素欠損を生じたり、活物質が凝集して粉末状態でなくなるために、電池の活物質として使用した場合に特性に悪影響となる場合がある。このことから、焼成温度は５００℃から９００℃程度であることが望ましい。また、酸素欠損を生じないようにするため酸素雰囲気で焼成することが好ましい。 These raw materials are weighed so as to have the desired metal composition ratio, and pulverized and mixed with a mortar or ball mill. An active material is obtained by baking the mixed powder at a temperature of 500 ° C. to 1200 ° C. in air, Ar, or oxygen. The firing temperature is preferably a high temperature for diffusing each element. However, if the firing temperature is too high, oxygen deficiency occurs or the active material aggregates and is not powdered. If used, the characteristics may be adversely affected. Therefore, it is desirable that the firing temperature is about 500 ° C. to 900 ° C. Further, it is preferable to perform firing in an oxygen atmosphere so as not to cause oxygen deficiency.
得られた活物質の比表面積は０．０１ｍ2／ｇ以上、５ｍ2／ｇ以下であることが望ましく、好ましくは０．１ｍ2／ｇ以上、３ｍ2／ｇ以下である。比表面積が大きいほど、結着剤が多く必要であり、電極の容量密度の点で不利になるからである。また、比表面積が小さすぎると電解液と活物質間のイオン伝導が低下する場合がある。活物質の平均粒径は、好ましくは０．１μｍ以上５０μｍ以下であり、さらに好ましくは１μｍ以上２０μｍ以下である。大きいと電極成膜時に電極層に凹凸などの不均一な部分が生じる場合がある。小さいと成膜された電極の結着性が低くなる場合がある。 The specific surface area of the obtained active material is desirably 0.01 m 2 / g or more and 5 m 2 / g or less, preferably 0.1 m 2 / g or more and 3 m 2 / g or less. This is because the larger the specific surface area, the more binder is necessary, which is disadvantageous in terms of the capacity density of the electrode. On the other hand, if the specific surface area is too small, ion conduction between the electrolytic solution and the active material may be reduced. The average particle diameter of the active material is preferably 0.1 μm or more and 50 μm or less, and more preferably 1 μm or more and 20 μm or less. If it is large, uneven portions such as irregularities may occur in the electrode layer during electrode deposition. If it is small, the binding property of the deposited electrode may be lowered.
次に、第二の正極活物質であるオリビン型構造の正極活物質の作製方法について説明する。作製原料として、Ｌｉ原料には、Ｌｉ2ＣＯ3、ＬｉＯＨ、Ｌｉ2Ｏ、ＬｉＮＯ3、Ｌｉ2ＳＯ4、Ｌｉ2ＳｉＯ3などを用いることができるが、目的の材料がＳｉを主体とするものであることからＬｉ2ＳｉＯ3を使用することが好ましい。Ｍｎ原料としては、電解二酸化マンガン（ＥＭＤ）、Ｍｎ2Ｏ3、Ｍｎ3Ｏ4等の種々のＭｎ酸化物、ＭｎＣＯ3、ＭｎＳＯ4などを用いることが可能である。Ｆｅ原料としては、ＦｅＯ、ＦｅＣ2Ｏ4・２Ｈ2Ｏ、Ｆｅ（ＯＨ）2、Ｆｅ2Ｏ3などが使用可能である。Ｎｉ原料としては、ＮｉＯ、Ｎｉ（ＯＨ）2、ＮｉＳＯ4、Ｎｉ（ＮＯ3）2などが使用可能である。Ｃｏ原料としてはＣｏ（ＯＨ）3、Ｃｏ2Ｏ3、Ｃｏ3Ｏ4、ＣｏＳＯ4などが使用可能である。Ｔｉ原料としては、Ｔｉ2Ｏ3、ＴｉＯ2などのＴｉ酸化物、Ｔｉ炭酸塩、Ｔｉ水酸化物、Ｔｉ硫酸塩、Ｔｉ硝酸塩などが使用可能である。Ｍｇ原料としてはＭｇ（ＯＨ）2などが使用可能である。Ａｌ原料としてはＡｌ（ＯＨ）3などが使用可能である。Ｓｉ原料としてはＬｉ2ＳｉＯ3、ＳｉＯ、ＳｉＯ2などが使用可能である。 Next, a method for producing a positive electrode active material having an olivine structure as the second positive electrode active material will be described. Li 2 CO 3 , LiOH, Li 2 O, LiNO 3 , Li 2 SO 4 , Li 2 SiO 3 or the like can be used as a Li raw material as a production raw material, but the target material is mainly composed of Si. Therefore, it is preferable to use Li 2 SiO 3 . As the Mn raw material, various manganese oxides such as electrolytic manganese dioxide (EMD), Mn 2 O 3 , Mn 3 O 4 , MnCO 3 , MnSO 4, and the like can be used. As the Fe raw material, FeO, FeC 2 O 4 .2H 2 O, Fe (OH) 2 , Fe 2 O 3 and the like can be used. NiO, Ni (OH) 2 , NiSO 4 , Ni (NO 3 ) 2, etc. can be used as the Ni raw material. Co (OH) 3 , Co 2 O 3 , Co 3 O 4 , CoSO 4, etc. can be used as the Co raw material. As the Ti raw material, Ti oxides such as Ti 2 O 3 and TiO 2 , Ti carbonate, Ti hydroxide, Ti sulfate, and Ti nitrate can be used. Mg (OH) 2 or the like can be used as the Mg raw material. Al (OH) 3 or the like can be used as the Al raw material. As the Si raw material, Li 2 SiO 3 , SiO, SiO 2 or the like can be used.
これらの原料を目的の金属組成比となるように秤量して、乳鉢またはボールミルなどにより粉砕混合する。混合粉を５００℃から１２００℃の温度で、空気、Ａｒ、ＣＯ、ＣＯ2または酸素中で焼成することによって活物質を得る。焼成温度は、各元素を拡散させるためには高温である方が望ましいが、粉末が凝集したりする場合があるので、焼成温度が高すぎても実用上問題がある。このことから、焼成温度は５００℃から１０００℃程度であることが好ましい。 These raw materials are weighed so as to have the desired metal composition ratio, and pulverized and mixed with a mortar or ball mill. An active material is obtained by baking the mixed powder at a temperature of 500 ° C. to 1200 ° C. in air, Ar, CO, CO 2 or oxygen. The firing temperature is preferably a high temperature for diffusing each element, but since the powder may be aggregated, there is a practical problem even if the firing temperature is too high. Therefore, the firing temperature is preferably about 500 ° C to 1000 ° C.
得られた活物質の比表面積は０．０１ｍ2／ｇ以上、５０ｍ2／ｇ以下であることが望ましく、好ましくは０．１ｍ2／ｇ以上、３０ｍ2／ｇ以下である。比表面積が大きいほど、結着剤が多く必要であり、電極の容量密度の点で不利になるからである。また、比表面積が小さすぎると電解液と活物質間のイオン伝導が低下する場合がある。活物質の平均粒径は、好ましくは０．１μｍ以上５０μｍ以下であり、さらに好ましくは０．２μｍ以上５μｍ以下である。大きいと電極成膜時に電極層に凹凸などの不均一な部分が生じる場合がある。小さいと成膜された電極の結着性が低くなる場合がある。 The specific surface area of the obtained active material is desirably 0.01 m 2 / g or more and 50 m 2 / g or less, preferably 0.1 m 2 / g or more and 30 m 2 / g or less. This is because the larger the specific surface area, the more binder is necessary, which is disadvantageous in terms of the capacity density of the electrode. On the other hand, if the specific surface area is too small, ion conduction between the electrolytic solution and the active material may be reduced. The average particle size of the active material is preferably 0.1 μm or more and 50 μm or less, and more preferably 0.2 μm or more and 5 μm or less. If it is large, uneven portions such as irregularities may occur in the electrode layer during electrode deposition. If it is small, the binding property of the deposited electrode may be lowered.
次に、本発明のリチウム二次電池用正極の作製方法について説明する。上記のようにして得られた第一の正極活物質と第二の正極活物質とを、導電付与材と混合し、結着剤によって集電体上に膜状に形成する。導電付与材の例としては、アセチレンブラック、カーボンブラック、黒鉛、または、繊維状炭素などの炭素材料の他、Ａｌなどの金属物質、導電性酸化物の粉末などを使用することができる。結着剤としてはポリフッ化ビニリデンなどが用いられる。集電体としてはＡｌなどを主体とする金属薄膜を用いる。 Next, the manufacturing method of the positive electrode for lithium secondary batteries of this invention is demonstrated. The first positive electrode active material and the second positive electrode active material obtained as described above are mixed with a conductivity-imparting material and formed into a film shape on the current collector with a binder. Examples of the conductivity-imparting material include carbon materials such as acetylene black, carbon black, graphite, or fibrous carbon, metal substances such as Al, and conductive oxide powders. As the binder, polyvinylidene fluoride or the like is used. As the current collector, a metal thin film mainly composed of Al or the like is used.
好ましくは導電付与材の添加量は０．５〜３０質量％（活物質、導電付与材および結着剤の合計量に対して）程度であり、結着剤の添加量も１〜１０質量％（活物質、導電付与材および結着剤の合計量に対して）程度である。導電付与材と結着剤の割合が小さいと、電子伝導性が劣ったり、電極剥離の問題が生じたりすることがある。導電付与材と結着剤の割合が大きいと、電池質量あたりの容量が小さく場合があるため、活物質の割合は、７０〜９９質量％（活物質、導電付与材および結着剤の合計量に対して）であることが好ましい。さらに好ましくは、８５〜９７質量％（活物質、導電付与材および結着剤の合計量に対して）である。活物質の割合が小さすぎると、電池のエネルギー密度の面で不利となる。活物質の割合が多すぎると、導電付与材と結着剤の質量あたりの割合が低くなり、電子伝導性に劣ったり、電極剥離しやすくなったりする傾向があるという点で不利である。 Preferably, the addition amount of the conductivity-imparting material is about 0.5 to 30% by mass (relative to the total amount of the active material, the conductivity-imparting material and the binder), and the addition amount of the binder is also 1 to 10% by mass. (Relative to the total amount of active material, conductivity-imparting material and binder). If the ratio between the conductivity-imparting material and the binder is small, the electron conductivity may be inferior, or the problem of electrode peeling may occur. When the ratio of the conductivity-imparting material and the binder is large, the capacity per battery mass may be small. Therefore, the ratio of the active material is 70 to 99% by mass (the total amount of the active material, the conductivity-imparting material and the binder). Is preferable). More preferably, it is 85-97 mass% (with respect to the total amount of an active material, a conductive provision material, and a binder). If the ratio of the active material is too small, it is disadvantageous in terms of the energy density of the battery. If the proportion of the active material is too large, the proportion per mass of the conductivity-imparting material and the binder is lowered, which is disadvantageous in that the electronic conductivity tends to be inferior or the electrode tends to be peeled off.
第一の正極活物質としては、一般式（２）や一般式（３）で示される化合物であることが好ましいが、これ以外に、ＬｉＣｏxＭｎ2-xＯ4（０．４＜ｘ＜１．１）、ＬｉＦｅxＭｎ2-xＯ4（０．４＜ｘ＜１．１）、ＬｉＣｒxＭｎ2-xＯ4（０．４＜ｘ＜１．１）などの５Ｖ級スピネル材料や、これらのＭｎの一部を他金属元素で一部置換したものであっても良い。また、これらの組成のものと、一般式（２）や一般式（３）で示されるスピネル材料との固溶体となるような組成のスピネル材料であっても良い。また、第一の正極活物質となるスピネル構造の材料と第二の正極活物質となるオリビン構造の材料以外に、ＬｉＣｏＯ2，ＬｉＮｉ0.8Ｃｏ0.2Ｏ2，ＬｉＮｉ1/3Ｃｏ1/3Ｍｎ1/3Ｏ2などのＬｉＭＯ2の組成式の層状構造の正極活物質材料を少量混合して使用しても良い。また、燐を主体とした材料のオリビン構造のＬｉＦｅＰＯ4、ＬｉＣｏＰＯ4、Ｌｉ（Ｆｅ、Ｍｎ）ＰＯ4、などを少量混合して使用することも可能である。 The first positive electrode active material is preferably a compound represented by the general formula (2) or the general formula (3), but besides this, LiCo x Mn 2-x O 4 (0.4 <x < 1.1), LiFe x Mn 2- x O 4 (0.4 <x <1.1), 5V grade spinel materials such LiCr x Mn 2-x O 4 (0.4 <x <1.1) Alternatively, a part of these Mn may be partially substituted with another metal element. Moreover, the spinel material of a composition which becomes a solid solution with the thing of these compositions and the spinel material shown by General formula (2) or General formula (3) may be sufficient. In addition to the spinel structure material as the first positive electrode active material and the olivine structure material as the second positive electrode active material, LiCoO 2 , LiNi 0.8 Co 0.2 O 2 , LiNi 1/3 Co 1/3 Mn 1 / 3 O 2 positive electrode active material of the layered structure of the composition formula of LiMO 2, such as may be used in combination in small amounts. It is also possible to use a mixture of a small amount of LiFePO 4 , LiCoPO 4 , Li (Fe, Mn) PO 4 , etc. having an olivine structure as a material mainly composed of phosphorus.
負極活物質としては、グラファイトまたは非晶質炭素等の炭素材料、Ｌｉ金属、Ｓｉ、Ｓｎ、Ａｌ、などのＬｉと合金を形成する材料、Ｓｉ酸化物、ＳｉとＳｉ以外の他金属元素を含むＳｉ複合酸化物、Ｓｎ酸化物、ＳｎとＳｎ以外の他金属元素を含むＳｉ複合酸化物、Ｌｉ4Ｔｉ5Ｏ12などを単独または混合して用いることができる。負極の作製方法は正極と同じ手法で作製するが、集電体にはＬｉと反応しにくいＣｕなどの金属箔を用いることが好ましい。 Examples of the negative electrode active material include carbon materials such as graphite or amorphous carbon, materials that form an alloy with Li, such as Li metal, Si, Sn, and Al, Si oxide, and other metal elements other than Si and Si. Si composite oxide, Sn oxide, Si composite oxide containing metal elements other than Sn and Sn, Li 4 Ti 5 O 12 and the like can be used alone or in combination. The negative electrode is manufactured by the same method as that of the positive electrode, but it is preferable to use a metal foil such as Cu that hardly reacts with Li for the current collector.
本発明における電解液溶媒としては、エチレンカーボネート（ＥＣ）、プロピレンカーボネート（ＰＣ）、ブチレンカーボネート（ＢＣ）、ビニレンカーボネート（ＶＣ）等の環状カーボネート類、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）、エチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）、ジプロピルカーボネート（ＤＰＣ）等の鎖状カーボネート類、ギ酸メチル、酢酸メチル、プロピオン酸エチル等の脂肪族カルボン酸エステル類、γ−ブチロラクトン等のγ−ラクトン類、１，２−ジエトキシエタン（ＤＥＥ）、エトキシメトキシエタン（ＥＭＥ）等の鎖状エーテル類、テトラヒドロフラン、２−メチルテトラヒドロフラン等の環状エーテル類、ジメチルスルホキシド、１，３−ジオキソラン、ホルムアミド、アセトアミド、ジメチルホルムアミド、ジオキソラン、アセトニトリル、プロピルニトリル、ニトロメタン、エチルモノグライム、リン酸トリエステル、トリメトキシメタン、ジオキソラン誘導体、スルホラン、メチルスルホラン、１、３−ジメチル−２−イミダゾリジノン、３−メチル−２−オキサゾリジノン、プロピレンカーボネート誘導体、テトラヒドロフラン誘導体、エチルエーテル、１，３−プロパンスルトン、アニソール、Ｎ−メチルピロリドン、フッ素化カルボン酸エステルなどの非プロトン性有機溶媒を一種又は二種以上を混合して使用できる。また、ポリマーなどを添加して電解液溶媒をゲル状に固化したものを用いてもよい。また、環状のアンモニウムカチオンとアニオンなどからなることなどに代表される常温溶融塩を用いても良い。これらのうち、導電性や、高電圧での安定性などの観点から、環状カーボネートと鎖状カーボネートを混合して使用することが適している。 Examples of the electrolyte solution solvent in the present invention include cyclic carbonates such as ethylene carbonate (EC), propylene carbonate (PC), butylene carbonate (BC), and vinylene carbonate (VC), dimethyl carbonate (DMC), and ethyl methyl carbonate (EMC). Chain carbonates such as diethyl carbonate (DEC) and dipropyl carbonate (DPC), aliphatic carboxylic acid esters such as methyl formate, methyl acetate and ethyl propionate, γ-lactones such as γ-butyrolactone, Chain ethers such as 2-diethoxyethane (DEE) and ethoxymethoxyethane (EME), cyclic ethers such as tetrahydrofuran and 2-methyltetrahydrofuran, dimethyl sulfoxide, 1,3-dioxolane, formamide, acetoa Amide, dimethylformamide, dioxolane, acetonitrile, propylnitrile, nitromethane, ethyl monoglyme, phosphoric acid triester, trimethoxymethane, dioxolane derivatives, sulfolane, methylsulfolane, 1,3-dimethyl-2-imidazolidinone, 3-methyl A mixture of one or more aprotic organic solvents such as 2-oxazolidinone, propylene carbonate derivative, tetrahydrofuran derivative, ethyl ether, 1,3-propane sultone, anisole, N-methylpyrrolidone, fluorinated carboxylate, etc. Can be used. Moreover, you may use what added the polymer etc. and solidified the electrolyte solution solvent in the gel form. Moreover, you may use the normal temperature molten salt represented by consisting of a cyclic | annular ammonium cation and an anion. Among these, from the viewpoints of conductivity and stability at high voltage, it is suitable to use a mixture of cyclic carbonate and chain carbonate.
これらの電解液溶媒にはリチウム塩を電解液支持塩として溶解させる。リチウム塩としては、例えばＬｉＰＦ6、ＬｉＡｓＦ6、ＬｉＡｌＣｌ4、ＬｉＣｌＯ4、ＬｉＢＦ4、ＬｉＳｂＦ6、ＬｉＣＦ3ＳＯ3、ＬｉＣ4Ｆ9ＳＯ3、ＬｉＣ（ＣＦ3ＳＯ2）3、ＬｉＮ（ＣＦ3ＳＯ2）2、ＬｉＮ（Ｃ2Ｆ5ＳＯ2）2、ＬｉＣＨ3ＳＯ3、ＬｉＣ2Ｈ5ＳＯ3、ＬｉＣ3Ｈ7ＳＯ3、低級脂肪族カルボン酸、カルボン酸リチウム、クロロボランリチウム、四フェニルホウ酸リチウム、ＬｉＢｒ、ＬｉＩ、ＬｉＳＣＮ、ＬｉＣｌ、ＬｉＦなどがあげられる。電解質濃度は、たとえば０．５ｍｏｌ／ｌから１．５ｍｏｌ／ｌとする。濃度が高すぎると密度と電解液の粘度が増加する。濃度が低すぎると電解液の電気伝導率が低下することがある。
In these electrolyte solutions, lithium salts are dissolved as electrolyte solution supporting salts. Examples of the lithium salt include LiPF 6 , LiAsF 6 , LiAlCl 4 , LiClO 4 , LiBF 4 , LiSbF 6 , LiCF 3 SO 3 , LiC 4 F 9 SO 3 , LiC (CF 3 SO 2 ) 3 , LiN (CF 3 SO 2) 2, LiN (C 2
本発明に係るリチウム二次電池は、乾燥空気または不活性ガス雰囲気において、正極および負極を、セパレータを介して積層、あるいは積層したものを捲回した後に、電池缶に収容したり、合成樹脂と金属箔との積層体からなるフィルム等によって封口することによって電池を製造することができる。 The lithium secondary battery according to the present invention includes a positive electrode and a negative electrode laminated in a dry air or inert gas atmosphere via a separator, or after being rolled up, the lithium secondary battery is accommodated in a battery can or A battery can be manufactured by sealing with a film made of a laminate with a metal foil or the like.
本発明に係るリチウム二次電池は、電池形状には制限がなく、セパレータを挟んで対向した正極、負極を巻回型、積層型などの形態を取ることが可能であり、電池形状には、コイン型、ラミネートパック、角型セル、円筒型セルを用いることができる。 The lithium secondary battery according to the present invention is not limited in battery shape, and can take the form of a positive electrode and a negative electrode facing each other with a separator interposed therebetween, such as a wound type, a laminated type, etc. A coin type, a laminate pack, a square cell, and a cylindrical cell can be used.
作製したリチウム二次電池において、正極の電位は、Ｌｉに対して５．５Ｖ以下であることが好ましい。高い電位においては電解液の溶媒の分解が課題であり、特に６０℃以上の高温での充放電サイクルや保存時の電池の信頼性を保つためには、正極側の電位は５．２Ｖ以下であることが好ましく、さらに好ましくは５．０Ｖ以下である。負極側の電位はＬｉに対して０Ｖ以上であることが可能である。 In the manufactured lithium secondary battery, the potential of the positive electrode is preferably 5.5 V or less with respect to Li. Decomposition of the solvent of the electrolyte is a problem at high potentials. In particular, in order to maintain the reliability of the battery during charge / discharge cycles at high temperatures of 60 ° C. or higher and storage, the potential on the positive electrode side is 5.2 V or lower. It is preferable that it is 5.0 V or less. The potential on the negative electrode side can be 0 V or more with respect to Li.
以下に、本発明の実施例について説明する。 Examples of the present invention will be described below.
（実施例１）
（電池容量の評価）
（第一の正極活物質の作製）
原料ＬｉＯＨ、ＭｎＯ2、Ｎｉ（ＯＨ）2、ＴｉＯ2、Ｍｇ（ＯＨ）2、Ａｌ（ＯＨ）3、ＳｉＯを目的の金属組成比となるように秤量した。これらの原料を乳鉢にて５時間以上粉砕混合した後に、混合後の試料を９００℃空気中で１２時間焼成した。焼成後に、試料を再度粉砕混合した後に、７００℃、１２時間、酸素中で２回目の焼成を行った。その後、２５μｍメッシュの篩にかけて粗粉を除去して、活物質材料を得た。得られた粉末の、比表面積は約０．１ｍ2／ｇから５ｍ2／ｇであり、平均粒径は約０．５〜２０μｍの範囲であった。Ｘ線回折によってスピネル構造であることを確認した。
Example 1
(Evaluation of battery capacity)
(Preparation of the first positive electrode active material)
The raw materials LiOH, MnO 2 , Ni (OH) 2 , TiO 2 , Mg (OH) 2 , Al (OH) 3 , and SiO were weighed so as to have the desired metal composition ratio. After these raw materials were pulverized and mixed for 5 hours or more in a mortar, the mixed sample was fired in 900 ° C. air for 12 hours. After firing, the sample was pulverized and mixed again, and then fired for the second time in oxygen at 700 ° C. for 12 hours. Thereafter, the coarse powder was removed by passing through a sieve of 25 μm mesh to obtain an active material. The resulting powder had a specific surface area of about 0.1 m 2 / g to 5 m 2 / g and an average particle size in the range of about 0.5 to 20 μm. The spinel structure was confirmed by X-ray diffraction.
（第二の正極活物質の作製）
原料Ｌｉ2ＳｉＯ3、ＭｎＯ、ＮｉＯ、ＦｅＯ、Ｃｏ3Ｏ4、ＣｕＯを目的の金属組成比となるように秤量した。これらの原料をボールミルにて１２時間以上粉砕混合した後に、混合後の試料を７００℃〜１０００℃の範囲で空気中またはＡｒ中で６時間焼成した。焼成後に、試料を再度粉砕混合した後に、７００℃１２時間、Ａｒ中で２回目の焼成を行った。得られた粉末をボールミルによって３時間以上粉砕した。その後、２５μｍメッシュの篩にかけて粗粉を除去して、活物質材料を得た。得られた粉末の、比表面積は約０．１ｍ2／ｇから１０ｍ2／ｇであり、平均粒径は約０．０５〜５μｍの範囲であった。Ｘ線回折によってオリビン構造であることを確認した。
(Production of second positive electrode active material)
The raw materials Li 2 SiO 3 , MnO, NiO, FeO, Co 3 O 4 , and CuO were weighed so as to achieve the target metal composition ratio. After these raw materials were pulverized and mixed for 12 hours or more in a ball mill, the mixed sample was calcined in the air at 700 ° C. to 1000 ° C. for 6 hours in Ar. After firing, the sample was pulverized and mixed again, and then fired for the second time in Ar at 700 ° C. for 12 hours. The obtained powder was pulverized for 3 hours or more by a ball mill. Thereafter, the coarse powder was removed by passing through a sieve of 25 μm mesh to obtain an active material. The obtained powder had a specific surface area of about 0.1 m 2 / g to 10 m 2 / g and an average particle size in the range of about 0.05 to 5 μm. The olivine structure was confirmed by X-ray diffraction.
（正極の作製）
得られた第一の正極活物質と第二の正極活物質と、導電付与材である炭素とをボールミルで３０分以上混合した後に、得られた粉末を、Ｎ−メチルピロリドン（ＮＭＰ）にポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）を溶解させた溶液に分散させスラリー状とした。導電付与材には炭素材料のうちカーボンブラックを使用した。活物質、導電付与材、結着剤の質量比は８８／７／５とした。厚さ２０μｍのＡｌ集電体上にスラリーを塗布した。その後、真空中で１２時間乾燥させて、電極材料とした。電極材料は縦２０ｍｍ横２０ｍｍに切り出した。その後、３ｔ／ｃｍ2で加圧成形した。
(Preparation of positive electrode)
After mixing the obtained first positive electrode active material, second positive electrode active material, and carbon as a conductivity-imparting material for 30 minutes or more with a ball mill, the obtained powder was mixed with N-methylpyrrolidone (NMP) as a polyfluoride. Dispersed in a solution in which vinylidene chloride (PVDF) was dissolved to form a slurry. Among the carbon materials, carbon black was used as the conductivity imparting material. The mass ratio of the active material, the conductivity-imparting material, and the binder was 88/7/5. The slurry was applied on an Al current collector having a thickness of 20 μm. Then, it was dried in vacuum for 12 hours to obtain an electrode material. The electrode material was cut into a length of 20 mm and a width of 20 mm. Then, it pressure-molded at 3 t / cm < 2 >.
（負極の作製）
負極には、厚さ１５μｍのＣｕ集電体上にＬｉ金属が３０μｍの厚さで形成されたものを使用した。
(Preparation of negative electrode)
The negative electrode used was a Li current formed on a 15 μm thick Cu current collector with a thickness of 30 μm.
電解液は、電解液溶媒としてエチレンカーボネート（ＥＣ）とエチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）を４０：６０（容積％）で混合したものを用い、電解液支持塩にはＬｉＰＦ6を使用し、支持塩濃度は１ｍｏｌ／ｌとした。 The electrolyte used was a mixture of ethylene carbonate (EC) and ethyl methyl carbonate (EMC) at 40:60 (volume%) as the electrolyte solvent, LiPF 6 was used as the electrolyte support salt, and the support salt concentration was Was 1 mol / l.
図１は、単板ラミネート型のリチウム二次電池の断面図である。上述のように正極集電体３上に形成した正極１と負極集電体４上に形成した負極２をポリプロピレンからなるセパレータ５を介して図１に示すように対向するように配置し、正極集電体３に接続したアルミニウムからなる正極の電極タブ９と負極集電体４に接続したニッケルからなる負極の電極タブ８とを外部に引き出すように外装ラミネート６、７で覆い、電解液注入後、封止しリチウム二次電池を作製した。
FIG. 1 is a cross-sectional view of a single plate laminated lithium secondary battery. The positive electrode 1 formed on the positive electrode
上述のように作製したリチウム二次電池の第一および第二の正極活物質の種類と、第一の正極活物質と第二の正極活物質の質量和に対する第二の正極活物質の質量の割合である第二の正極活物質の質量比を表１及び表２に示す。 The types of the first and second positive electrode active materials of the lithium secondary battery manufactured as described above, and the mass of the second positive electrode active material with respect to the mass sum of the first positive electrode active material and the second positive electrode active material. Tables 1 and 2 show the mass ratio of the second positive electrode active material as a ratio.
（充放電特性評価試験）
上述のように作製したリチウム二次電池を表１に示した正極材料のリチウム二次電池については、正極内の第一及び第二の正極活物質の質量の和に対して１０ｍＡ／ｇの定電流で上限電圧を４．５Ｖ、下限電圧を３Ｖとして充放電を行った。活物質質量あたりの放電容量を表１に示す。
(Charge / discharge characteristics evaluation test)
With respect to the lithium secondary battery of the positive electrode material shown in Table 1 for the lithium secondary battery produced as described above, a constant of 10 mA / g with respect to the sum of the masses of the first and second positive electrode active materials in the positive electrode. Charging / discharging was performed with an upper limit voltage of 4.5V and a lower limit voltage of 3V. Table 1 shows the discharge capacity per mass of active material.
表２に示した正極材料のリチウム二次電池については、正極内の第一及び第二の正極活物質の質量の和に対して１０ｍＡ／ｇの定電流で上限電圧を４．９Ｖ、下限電圧を３Ｖとして充放電を行った。活物質質量あたりの放電容量を表２に示す。 For the lithium secondary battery of the positive electrode material shown in Table 2, the upper limit voltage is 4.9 V and the lower limit voltage at a constant current of 10 mA / g with respect to the sum of the masses of the first and second positive electrode active materials in the positive electrode. Was charged and discharged at 3V. The discharge capacity per active material mass is shown in Table 2.
試料１から８は、ＬｉＭｎ1.9Ｌｉ0.1Ｏ4とＬｉ2ＭｎＳｉＯ4の質量あたりの混合比を変更した試料の放電容量を示している。試料９から１６は、ＬｉＭｎ1.85Ｌｉ0.05Ａｌ0.1Ｏ4とＬｉ2ＣｏＳｉＯ4の質量あたりの混合比を変更した試料の放電容量を示している。試料１７から２１は、ＬｉＭｎ1.85Ｌｉ0.05Ｍｇ0.05Ｏ4とＬｉ2Ｍｎ0.9Ｆｅ0.1ＳｉＯ4の質量あたりの混合比を変更した試料の放電容量を示している。試料２２から２４は、ＬｉＭｎ1.85Ｌｉ0.05Ａｌ0.05Ｃｏ0.05Ｏ4とＬｉ2Ｍｎ0.9Ｆｅ0.1ＳｉＯ4の質量あたりの混合比を変更した試料の放電容量を示している。試料２５から２７は、ＬｉＭｎ1.85Ｌｉ0.05Ａｌ0.05Ｎｉ0.05Ｏ4とＬｉ2Ｍｎ0.9Ｆｅ0.1ＳｉＯ4の質量あたりの混合比を変更した試料の放電容量を示している。試料２８から３０は、ＬｉＭｎ1.82Ｌｉ0.08Ｂ0.05Ｓｉ0.05Ｏ4とＬｉ2Ｍｎ0.9Ｆｅ0.1ＳｉＯ4の質量あたりの混合比を変更した試料の放電容量を示している。試料３１から３３は、ＬｉＭｎ1.86Ｌｉ0.08Ｃｕ0.03Ｔｉ0.03Ｏ4とＬｉ2Ｍｎ0.9Ｃｕ0.1ＳｉＯ4の質量あたりの混合比を変更した試料の放電容量を示している。試料３４から３６は、ＬｉＭｎ1.85Ｌｉ0.05Ｆｅ0.05Ａｌ0.05Ｏ4とＬｉ2Ｍｎ0.9Ｎｉ0.1ＳｉＯ4の質量あたりの混合比を変更した試料の放電容量を示している。いずれの場合においても、第一の正極活物質に相当するスピネル構造の化合物と第二の正極活物質であるオリビン構造の活物質を混合することによって、それぞれを単独で使用するよりも高い放電容量が得られることが確認された。混合比率は、第一の正極活物質と第二の正極活物質の和に対する第二の正極活物質の質量比で表したときに、０％より大きく９０％以下であることが好ましく、１０％以上８０％以下であることであることが、さらに好ましい。
Samples 1 to 8 show the discharge capacities of samples in which the mixing ratio per mass of LiMn 1.9 Li 0.1 O 4 and Li 2 MnSiO 4 was changed.
試料３７から４３は、ＬｉＮｉ0.5Ｍｎ1.5Ｏ4とＬｉ2Ｍｎ0.95Ｃｕ0.05ＳｉＯ4の質量あたりの混合比を変更した試料の放電容量を示している。試料４４から４９は、ＬｉＭｎ1.35Ｎｉ0.5Ｔｉ0.15Ｏ4とＬｉ2Ｃｏ0.95Ｎｉ0.05ＳｉＯ4の質量あたりの混合比を変更した試料の放電容量を示している。試料５０から５２は、ＬｉＭｎ1.45Ｎｉ0.5Ａｌ0.05Ｏ3.9Ｆ0.1とＬｉ2Ｃｏ0.9Ｃｕ0.1ＳｉＯ4の質量あたりの混合比を変更した試料の放電容量を示している。試料５３から５５は、ＬｉＭｎ1.45Ｎｉ0.5Ｓｉ0.05Ｏ4とＬｉ2Ｍｎ0.8Ｎｉ0.2ＳｉＯ4の質量あたりの混合比を変更した試料の放電容量を示している。試料５６から５８は、ＬｉＭｎ1.1Ｎｉ0.5Ｔｉ0.4Ｏ4とＬｉ2Ｃｏ0.95Ｆｅ0.05ＳｉＯ4の質量あたりの混合比を変更した試料の放電容量を示している。 Samples 37 to 43 show discharge capacities of samples in which the mixing ratio per mass of LiNi 0.5 Mn 1.5 O 4 and Li 2 Mn 0.95 Cu 0.05 SiO 4 is changed. Samples 44 to 49 show the discharge capacities of samples with different mixing ratios per mass of LiMn 1.35 Ni 0.5 Ti 0.15 O 4 and Li 2 Co 0.95 Ni 0.05 SiO 4 . From the sample 50. 52 shows the discharge capacity of the sample to change the mixing ratio per mass of LiMn 1.45 Ni 0.5 Al 0.05 O 3.9 F 0.1 and Li 2 Co 0.9 Cu 0.1 SiO 4 . Samples 53 to 55 show the discharge capacities of samples in which the mixing ratio per mass of LiMn 1.45 Ni 0.5 Si 0.05 O 4 and Li 2 Mn 0.8 Ni 0.2 SiO 4 was changed. Samples 56 to 58 show the discharge capacities of samples in which the mixing ratio per mass of LiMn 1.1 Ni 0.5 Ti 0.4 O 4 and Li 2 Co 0.95 Fe 0.05 SiO 4 was changed.
表１の場合と同様に表２においても、第一の正極活物質に相当するスピネル構造の複合酸化物と第二の正極活物質であるオリビン構造の複合酸化物を混合することによって、それぞれを単独で使用した場合よりも高い放電容量が得られることが確認された。混合比率は、第一の正極活物質と第二の正極活物質の和に対する第二の正極活物質の質量比で表したときに、０％より大きく９０％以下であることが好ましく、１０％以上８０％以下であることであることが、さらに好ましい。 Similarly to the case of Table 1, in Table 2, each of the composite oxides of the spinel structure corresponding to the first positive electrode active material and the composite oxide of the olivine structure which is the second positive electrode active material is mixed. It was confirmed that a higher discharge capacity can be obtained than when used alone. The mixing ratio is preferably greater than 0% and 90% or less when expressed as a mass ratio of the second positive electrode active material to the sum of the first positive electrode active material and the second positive electrode active material. More preferably, it is 80% or less.
（実施例２）
（電池のサイクル寿命の評価）
（正極の作製）
実施例１と同様の方法で正極を作製した。第一および第二の正極活物質の種類と、第二の正極活物質の質量比を表３及び表４に示す。
(Example 2)
(Evaluation of battery cycle life)
(Preparation of positive electrode)
A positive electrode was produced in the same manner as in Example 1. Tables 3 and 4 show the types of the first and second positive electrode active materials and the mass ratio of the second positive electrode active material.
（負極の作製）
負極活物質として黒鉛を使用し、ＮＭＰとＰＶＤＦとを混合し、スラリー状とした後に、厚さ１５μｍのＣｕ集電体上に電極を塗布した。その後、真空中で１２時間乾燥させて、電極材料とした。導電付与材にはカーボンブラックを使用した。
(Preparation of negative electrode)
Graphite was used as the negative electrode active material, and NMP and PVDF were mixed to form a slurry, and then an electrode was applied onto a 15 μm thick Cu current collector. Then, it was dried in vacuum for 12 hours to obtain an electrode material. Carbon black was used as the conductivity imparting material.
電解液は、電解液溶媒としてエチレンカーボネート（ＥＣ）とエチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）を４０：６０（ｖｏｌ．％）で混合したものを用い、電解液支持塩にはＬｉＰＦ6を使用し、支持塩濃度は１ｍｏｌ／ｌとした。 The electrolyte used was a mixture of ethylene carbonate (EC) and ethyl methyl carbonate (EMC) at 40:60 (vol.%) As the electrolyte solvent, LiPF 6 was used as the electrolyte support salt, and the support salt The concentration was 1 mol / l.
正極と負極がポリプロピレンからなるセパレータを挟んで電気的接触がない状態に対向配置させ、正極集電体に接続したアルミニウムからなる正極の電極タブと負極集電体に接続したニッケルからなる負極の電極タブとを外部に引き出すように外装ラミネートで覆い、電解液注入後、封止しリチウム二次電池を作製した。 A positive electrode tab made of aluminum connected to the positive electrode current collector and a negative electrode electrode made of nickel connected to the negative electrode current collector, with the positive electrode and the negative electrode facing each other in a state where there is no electrical contact across the separator made of polypropylene The tab was covered with an exterior laminate so as to be drawn out, and after injecting the electrolyte, it was sealed to produce a lithium secondary battery.
（充放電特性評価試験）
作製したリチウム二次電池を、電極内の第一と第二の正極活物質の和の質量に対して１００ｍＡ／ｇの定電流で充放電を行った。表３に示した電池においては、上限電圧を４．４Ｖ、下限電圧を３Ｖとして定電流で充放電することによって評価した。表４に示した電池においては上限電圧を４．９Ｖ、下限電圧を３Ｖとして評価した。４５℃の恒温槽中に電池を置いて、充放電を１００サイクル繰り返した後に、初回放電容量に対する１００サイクル目の放電容量の割合を容量維持率とした。その結果を表３と表４に示す。
(Charge / discharge characteristics evaluation test)
The produced lithium secondary battery was charged and discharged at a constant current of 100 mA / g with respect to the mass of the sum of the first and second positive electrode active materials in the electrode. The batteries shown in Table 3 were evaluated by charging and discharging at a constant current with an upper limit voltage of 4.4V and a lower limit voltage of 3V. The batteries shown in Table 4 were evaluated with an upper limit voltage of 4.9V and a lower limit voltage of 3V. The battery was placed in a 45 ° C. thermostat, and after charging and discharging were repeated 100 cycles, the ratio of the discharge capacity at the 100th cycle to the initial discharge capacity was taken as the capacity retention rate. The results are shown in Tables 3 and 4.
表３と表４に示すように、第一と第二の正極活物質を混合した場合には、サイクル後の容量維持率が高かった。原因として、第二の正極活物質を混合させることによって、第一の正極活物質と電解液との接触界面が低減したことにより第一の正極活物質からのＭｎの溶出などを抑制したことが考えられる。一方で、第二の正極活物質の比率が多い場合にも容量維持率が低かったが、第二の正極活物質は導電性の低い材料であって、リチウムイオンの挿入脱離が困難であるために、充放電時の電流負荷が電解液の分解などに使用されたために容量低下したものと考えられる。このように、第一の正極活物質と第二の正極活物質を混合することによって、サイクル寿命が改善することも確認された。 As shown in Table 3 and Table 4, when the first and second positive electrode active materials were mixed, the capacity retention rate after the cycle was high. The cause is that by mixing the second positive electrode active material, the contact interface between the first positive electrode active material and the electrolytic solution was reduced, thereby suppressing elution of Mn from the first positive electrode active material. Conceivable. On the other hand, the capacity retention rate was low even when the ratio of the second positive electrode active material was large, but the second positive electrode active material was a material with low conductivity and it was difficult to insert and desorb lithium ions. Therefore, it is considered that the capacity decreased because the current load at the time of charging / discharging was used for the decomposition of the electrolytic solution. Thus, it was also confirmed that the cycle life was improved by mixing the first positive electrode active material and the second positive electrode active material.
このように、第一の正極活物質と第二の正極活物質の混合により、容量の増加とともに、寿命が改善することが新たにわかった。実用上の電池として有効である。 Thus, it has been newly found that the life is improved as the capacity is increased by mixing the first positive electrode active material and the second positive electrode active material. It is effective as a practical battery.
１ 正極（正極活物質層）
２ 負極
３ 正極集電体
４ 負極集電体
５ セパレータ
６ 外装ラミネート
７ 外装ラミネート
８ 電極タブ（負極用）
９ 電極タブ（正極用）
1 Positive electrode (positive electrode active material layer)
2
9 Electrode tab (for positive electrode)
Claims (6)
Ｌｉa2Ｍｎ2-xＭ2 xＯ4-wＸ1 w ・・・・・（２）
（但し０＜ｘ＜０．３であり、Ｍ2は、Ｌｉ、Ｂ、Ａｌ、Ｍｇ、Ｓｉ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｔｉの中から選ばれる少なくとも一種であり、０＜ａ２≦１であり、Ｘ1はＦまたはＣｌから選ばれる少なくとも一種であり、０≦ｗ＜０．３である。） Said 1st positive electrode active material is represented by following General formula (2), The positive electrode for lithium secondary batteries of Claims 1-3 characterized by the above-mentioned.
Li a2 Mn 2-x M 2 x O 4-w X 1 w (2)
(However, 0 <x <0.3, and M 2 is at least one selected from Li, B, Al, Mg, Si, Ni, Co, Fe, Cu, and Ti, and 0 <a2 ≦ 1 X 1 is at least one selected from F or Cl, and 0 ≦ w <0.3.)
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