JP4797128B2

JP4797128B2 - Method for electrolytic production of cobalt

Info

Publication number: JP4797128B2
Application number: JP2001210235A
Authority: JP
Inventors: 孝之島宗; 一誠田中
Original assignee: TOWN MINING CO Ltd
Current assignee: TOWN MINING CO Ltd
Priority date: 2001-07-11
Filing date: 2001-07-11
Publication date: 2011-10-19
Anticipated expiration: 2021-07-11
Also published as: JP2003027273A

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、コバルトの電解的な製造方法に関し、より詳細には溶液中のコバルトイオンを電解還元して陰極表面に析出させて分離回収する方法に関し、更に詳細には簡便な操作で純度の高いコバルト金属を分離回収する方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
コバルト金属はその生産地が極めて偏在していることから戦略物質として扱われる貴重な金属である。このコバルトの精錬については多くの方法が採られているが、通常その鉱石には同じ鉄族であるニッケルが共存している。ニッケルとコバルトはその原子量も化学的性質もほぼ同じであり、更に電気化学的性質もほぼ同じであることから、これらを合金として使用する際には問題は少ないが、コバルトを単体で使う場合には、ニッケルからの分離が極めて困難で、従って精錬条件も極めて複雑になる。
【０００３】
従来の鉱山等で行われる製錬は、乾式法で併存するニッケルとコバルトを合金又は硫酸塩等の混合塩の形態とした後、複雑な溶剤抽出で前記ニッケル及びコバルトを分離し、分離した金属を硫酸塩又は塩化物として水溶液電解で分離精製するという方法が採られる。
混合塩の形態までは比較的容易に誘導でき、混合塩からニッケルとコバルトの酸化物沈殿の条件が異なることを利用してオゾンや次亜塩素酸などの酸化剤を加え、酸性度（ｐＨ）を調整して酸化物を沈殿させて両者を分離する方法が採用されることもある。
【０００４】
【発明が解決しようとする課題】
これらはいずれも確立された方法ではあるが、非常に複雑な操作を必要とすると共に、多くの場合は硫酸等の酸溶媒で液体とした後、固体として分離し、更にそれを溶解し固体化を繰り返す等の複雑な操作が必要となる。
操作が複雑であっても鉱山等での製錬のように、多量にしかも連続的に生産される場合は効率低下はさほど問題にはならないが、生産量が少量で非連続生産の場合は効率が低下して必然的に歩留まりの低下、操作停止時ごとの洗浄による洗浄水の増加、手間の増大等をもたらし、コスト上昇の原因となると共に、廃水の増加が、処理量の増大と環境への悪影響を引き起こすことになる。
【０００５】
更にニッケルとコバルトを分離するために、前述したように酸化剤を添加し、これによりコバルトを２価から３価に酸化して、コバルトとニッケルの電解析出条件を変化させて電解分離するという提案もあるが、３価のコバルトイオンは安定には存在しないと考えられ、工業的に応用された例は知られていない。更にこの方法では、３価のコバルトイオンを０価のコバルト金属に還元するためには、２価のコバルトイオンを０価のコバルト金属に還元することと比較して1.5倍の電力量を必要とし、更にオゾンや次亜塩素酸等の酸化剤を多量に消費し、顕著なコスト高を招くと考えられる。又酸化剤の種類によっては、酸化剤の後処理が必要になる。
従って本発明は、酸化剤等の薬剤を実質的に使用せずにかつ最小限の電力量でしかも比較的簡単な操作でコバルト金属を電解製造できる方法を提供することを目的とする。
【０００６】
【課題を解決するための手段】
本発明は、コバルト含有溶液を溶存ハロゲンの存在下、酸性で電解し、陰極表面にコバルトを析出させることを特徴とする電解コバルトの製造方法であり、コバルト及びニッケル含有溶液を同様に処理してコバルトをニッケルから分離するために使用することもできる。
【０００７】
以下本発明を詳細に説明する。
電解によりコバルトイオンを陰極に析出（電着）させる際に、例えば陰極としてコバルト金属電極を使用すると、通常は水素発生電位の方がコバルトイオンの析出電位より遥かに貴でコバルトイオンの析出より水素発生が優先して起こる。コバルト析出が生じる好ましい条件はｐＨ範囲３〜４のみである。ｐＨ範囲がこれより強酸側つまりｐＨ３未満ではコバルト析出は生じるにしてもコバルト析出と水素発生が競合反応となり、電流効率が大きく低下するため、コバルト析出は一般にｐＨ３〜４で行われる。
そしてこのｐＨ範囲では、殆ど同じ性質を有する２価のコバルトイオンを２価のニッケルイオンから分離して析出させることはできない。
【０００８】
このｐＨ範囲でコバルトイオンをニッケルイオンから電解分離させるには、両イオンを酸化して３価のコバルトイオンと３価のニッケルイオンに変換すると、両イオンの性質が異なるため、比較的容易に電解分離が可能になると考えられていた。しかし従来は薬剤を使用せずに又大幅なコスト高になることなく２価のコバルトイオンを３価に酸化する手法は知られていなかった。
本発明者らはこのような状況下で、コバルトイオンの電着条件、特にコバルトイオンとニッケルイオンを含む溶液からコバルトイオンのみをほぼ選択的に電着させることの条件を種々検討して本発明に到達したものである。
【０００９】
本発明方法は、コバルト含有溶液を溶存ハロゲン、特に溶存塩素の存在下、酸性で電解し、陰極表面にコバルトを析出させる。ここで溶存ハロゲンとは電解液中に溶存し酸化力を有するハロゲン成分を総称し、主としてハロゲン分子が含まれる。又回収されるべきコバルトは、コバルト化合物及びコバルト合金等のどのような形態でも良いが、いずれにしても溶液に溶解し、コバルトイオンを含む電解液とする。
本発明方法の主な用途は、精錬、廃材からのコバルト回収、コバルト金属の高純度化等である。
以下、溶存ハロゲンを主として溶存塩素を例にして説明するが、他の溶存ハロゲン、例えば溶存フッ素、溶存臭素及び溶存ヨウ素の使用も可能である。
【００１０】
溶存塩素の存在下に酸性条件でコバルトイオン含有溶液を電解するとコバルト金属が陰極表面に析出する。このときコバルトイオン含有溶液にニッケルイオンが含有されていると、ニッケルイオンはイオン表面に析出せず、コバルトをニッケルから分離できることが分かった。
この事実は溶液中の２価のコバルトイオンが、可逆的な酸化及び還元が可能で、しかも強い酸化性を有している溶存塩素により３価に酸化されていると仮定することにより説明できる。
つまり、コバルトとほぼ同じ電気化学的特性を有し電解では実質的に分離することが不可能であるとされていたニッケルの共沈が極めて少ないという結果は、コバルトイオンが３価に酸化され、３価のコバルトイオンが３価のニッケルイオンと電気化学的特性が異なっている、又は溶存塩素は２価のコバルトイオンを３価に酸化するが、２価のニッケルイオンを３価のニッケルイオンに酸化できないという論旨で説明できる。
【００１１】
即ちＣｏ²⁺→Ｃｏの平衡電位は−0.277ＶvsＮＨＥであり、それに対し水素発生は0.00ＶvsＮＨＥで、強酸中では水素発生が優先し金属析出は起こらない。
しかしＣｏ³⁺が安定に存在すると、Ｃｏ³⁺→Ｃｏの平衡電位は＋0.4ＶvsＮＨＥであり、実質的にｐＨに無関係にコバルトが析出する。しかしその場合にはＣｏ²⁺→Ｃｏによる析出の場合の1.5倍の電流が必要であり、電力消費が約1.5倍になる筈である。
本発明により溶存塩素を使用してコバルトイオンの析出を行うと、２価のコバルトイオンの析出とほぼ同じ電力消費量でコバルト金属の析出が起こり、しかも電解液中にコバルトイオンとニッケルイオンが共存してもコバルト金属がほぼ選択的に析出するという、一見矛盾する結果が得られる。
【００１２】
その理由は理論的に十分解明できてはいないが、次のように説明できる。電解反応に一部溶存塩素が関与して、つまり溶存塩素が２価のコバルトイオンの３価のコバルトイオンへの酸化、及び３価のコバルトイオンの２価のコバルトイオンへの還元のレドックス反応に恰も触媒として関与すると推測できる。
この溶存塩素が関与する反応は次のように進行すると考えられる。
1/2Ｃｌ₂ ＋Ｃｏ²⁺→ Ｃｌ^- ＋Ｃｏ³⁺（電解液内化学反応） ▲１▼
Ｃｏ³⁺＋３ｅ^- → Ｃｏ（電極反応） ▲２▼
Ｃｌ^- → 1/2Ｃｌ₂ ＋ｅ^- （副反応） ▲３▼
Ｃｏ³⁺＋Ｃｌ^- ＋２ｅ^- → Ｃｏ＋ 1/2Ｃｌ₂ （陰極全反応）▲４▼
【００１３】
▲１▼式に示すように溶存塩素が自身が塩素イオンとなって２価のコバルトイオンの３価のコバルトイオンへの酸化を触媒して生成する塩素イオンが３価のコバルトイオンの選択的な析出を可能にするとともに、３価のコバルトイオンの０価のコバルト金属への還元に際しては、塩素イオンが３価→２価→１価→０価の何れかの還元に寄与して３価から０価までの還元に必要な電流量を２価から０価までの還元に必要な電流量に減少させている。
つまり溶存塩素の存在は、溶液中の還元されにくい２価のコバルトイオンを還元されやすい３価のコバルトイオンに変換して析出を促進すると共に本来であれば２価から３価に酸化されたことに伴い増加する筈の電力量を自身が触媒として機能することにより２価イオンの還元とほぼ同一量に維持している。
【００１４】
このようにコバルトイオンの析出が促進されると、電解液中に他の金属イオンが共存しても該金属イオンが析出コバルト中に混入する可能性が減少して高純度のコバルト金属が得られることになる。
実際に、従来は電解分離することが困難であると認識されていたコバルトイオンとニッケルイオンの分離が本発明方法に依ると比較的容易に行うことができ、条件にも依るが、Ｃｏ：Ｎｉ＝50：50の混合物を単一操作でＣｏ：Ｎｉ＝95：５程度の純度で分離でき、２回操作を繰り返すと、Ｃｏ：Ｎｉ≒200：１の純度までニッケルを除去してコバルトを精製できることになる。
【００１５】
このように溶存塩素は消費電力量を増加させずにコバルトイオンの析出を容易化するという特性を有するが、塩素が陰極表面に過剰に存在すると、塩素の有する酸化作用により一旦還元析出したコバルト金属が再酸化されて電解液中にコバルトイオンとして溶解してしまい、見掛けの電流効率が低下する。
従って塩素は飽和濃度又は飽和濃度より若干低い濃度で電解液中に存在することが望ましい。換言すると、溶存塩素であれば析出したコバルト金属を再溶解させることはなく問題は生じないが、溶存できない量の塩素ガスが供給されると、この塩素ガスが陰極表面でコバルト金属を溶解させて効率低下を招くことになる。
【００１６】
例えば電解液に塩酸水溶液を使用すると、陽極で塩素ガスが発生する。この塩素ガスが陰極に接触すると析出したコバルト金属を再溶解させる。これを防止するためには、発生する塩素ガスを陰極に接触させないように捕集し電解槽外に取り出すか、隔膜で陽極室と陰極室を区画する隔膜式電解槽を使用するか、陽極を覆って発生する塩素ガスが陰極へ到達しないようにするか、あるいは塩素ガスの発生自体を回避するために塩素を含まない電解液を使用する等の対策を講ずる必要がある。
陽極で発生する塩素を陰極に接触させないための手段としては、隔膜型電解槽の使用が最も確実であり、この場合には陽極室と陰極室が区画されて陽極室で発生する塩素ガスが隔膜で遮断されて陰極室へ移行することがない。
【００１７】
この場合、陽極で発生する塩素はガス状であり気相中に存在するため、電解槽中の液相部分は隔膜で遮断されている必要はなく、気相部分のみが隔膜で分離されていれば十分である。従って例えば陽極を袋状のガスセパレーターで覆ったり、あるいは水平型の電解槽の場合に下部の液相部は連通させておき上部の気相部分のみを区画する隔膜を設置しても良い。なおここでいう隔膜とは、その目開きが通常の隔膜型電解槽で使用する隔膜より粗くても良く、つまり陽極で発生する塩素ガスのみの透過を阻止できれば良く、溶存塩素や電解液は透過しても良い。
この他に、陽極表面を耐塩素材製の網で覆い、そこから発生塩素ガスを回収するようにしても良く、この構造的に最も簡単な手法によると、通常の無隔膜型電解槽をそのまま使用することができる。
【００１８】
前記セパレーターの材質は特に限定されないが、塩素に対して安定な例えばポリプロピレンやフッ素樹脂等であることが望ましい。その形状は前述の通り袋状として陽極を覆い発生する塩素ガスを捕捉するが、電解液は自由に流通できるようにすることが好ましい。捕集したガスは廃棄しても良いが、材料金属の溶解に使用すると効率的である。
本発明で使用可能な陽極としては、塩素発生用として不溶性金属電極、例えば酸化ルテニウム及び酸化イリジウムの両者又は一方を電極物質としてチタン等の弁金属基体上に被覆した商品名ＤＳＡ又はＤＳＥが好ましいが、この他に炭素電極も使用できる。前述した通り、陽極では塩素発生を伴わない場合もあり、その場合には酸素発生用の電極として酸化イリジウムを電極物質としてチタン等の弁金属基体上に被覆した電極であっても良い。
【００１９】
他方陰極は特に限定されないが、コバルト回収を容易に行える金属や金属合金であること、更に通電停止時にも不純物溶出がないこと、析出物の剥離が容易であることが望ましく、コバルトやチタンの薄板や穴開き板が好んで使用される。
このような電解材料を使用してコバルトイオンをコバルト金属として陰極表面に析出させる。
使用する電解液はコバルトイオンを溶解した酸性溶液、通常は塩酸水溶液である。コバルト濃度は特に限定されず、通常のコバルト析出用の電解液濃度と同等、例えば10から100ｇ／リットル程度のコバルト濃度が望ましい。塩酸濃度も特に限定されず、遊離の塩酸として0.01〜５モル／リットル程度が望ましく、0.01モル／リットル未満であるとｐＨが不安定になりやすく、５モル／リットルを超えると塩酸水溶液の腐食性が増して電極等に悪影響を及ぼす恐れがある。
【００２０】
陽極反応が塩素発生反応になる場合は、電解液は、目的金属であるコバルトを十分に溶解できれば塩酸水溶液に限定されず、塩酸と硫酸の混酸でも良く、又導電性を高めるために陰極に金属として析出しないアルカリ金属塩、例えば食塩や塩化カリウムを使用し、そのｐＨを塩酸や硫酸で制御した電解液でも良い。
電解温度は特に限定されず、室温から80℃程度の通常の電解温度であれば問題ない。電流密度も１A/dm²〜30A/dm²の通常の値で良い。
このような条件でコバルトの析出を行うが、例えば10％塩酸中に炭酸コバルトと炭酸ニッケルを金属換算で50ｇ／リットルずつ溶解した電解液について温度40℃、電流密度５A/dm²で電解を行うと、当初塩素が電解液中に飽和するまでは、陰極表面から水素の発生がみられるが、その後に金属の析出が始まる。このときの電流効率はほぼ90％であり、析出量比は重量比で約95：１（Ｃｏ：Ｎｉ）であり、極めて良好な選択性を示し、分離が可能になる。しかし前述した通り陽極の発生塩素が陰極側に移行すると、一旦析出した金属が再溶解して、選択性は同じく良好であるが、電流効率が50％程度まで低下してしまうという現象が生じ、これを防止するためには前述した通り、隔膜型電解槽を採用したり、袋状のセパレーターを使用したりすれば良い。
【００２１】
このコバルトイオンの析出による回収の応用として、リチウム二次電池の構成物質であるコバルト酸リチウム（LiCoO₂）からのコバルトの回収があり、例えば次のようにして実施できる。
電解槽として、陽極部分にガス不透過性の分離膜又は分離壁を設け、陽極及び陰極としてＤＳＡ及びチタン電極を装着した電解装置を使用する。
まず電池からコバルト酸リチウムを取り出し、20〜35％程度の塩酸に溶解し、これを電解液として電解槽に導入した後、通電すると、電解液中のコバルトイオン（Ｃｏ²⁺）は溶存塩素と反応してＣｏ³⁺に酸化され、Ｃｏ³⁺の陰極反応によりコバルト金属が陰極表面に析出する。このときに前述した塩素イオンの酸化反応が同時に起こると推測され、これにより実際の電力量はＣｏ²⁺→Ｃｏと反応と同量で済む。これは前述した通り、塩素のレドックス反応が発生していると推測でき、最小限の電力消費でコバルトが析出する。
【００２２】
同じ鉄族に属するニッケルや鉄についても同様にして溶存塩素による陰極析出が生じると予測できるため、両金属の溶存塩素の存在する酸性電解液中の挙動について調べたが、意外にも両金属は特定のｐＨ範囲では、コバルトと同じように陰極析出は実質的に生じることがなく、コバルトをニッケルや鉄から分離できることが分かった。この特定のｐＨ範囲とは、ｐＨ０〜３であり、ｐＨ３を超えると、電解液中の組成比とほぼ同じ割合でニッケルや鉄がコバルトとともに析出し、コバルトの回収ができなくなる。
【００２３】
【発明の実施の形態】
次に本発明方法の実施例に関し説明するが、該実施例は本発明を限定するものではない。
【００２４】
実施例１
塩化コバルトと塩化ニッケルを５％塩酸に溶解して、金属換算でコバルトイオン濃度及びニッケルイオン濃度が共に45ｇ／リットルになるようにして電解液を準備した。ｐＨ試験紙でこの溶液のｐＨ測定を行ったところ、ｐＨ＜１であった。
酸化ルテニウム系の不溶性電極（ペルメレック電極株式会社製）を陽極とし、ブラスト処理した厚さ１mmのチタン板を陰極（電極面積１dm²）とし、前記電解液を電解温度45℃、電流密度３A/dm²で15分間予備電解して、液全体に塩素臭が生じるようにした。
【００２５】
その後、前記不溶製電極にポリプロピレン製の袋を被せ、電流密度５A/dm²で電解したところ、約30秒後に陰極表面に僅かに黒み掛かった沈殿が生じ、次いで金属表面を有する灰色の沈殿が生成した。１時間連続電解することにより、5.１ｇ／dm²の灰色の析出物が得られた。
この沈殿を蛍光Ｘ線で組成分析したところ、95重量％のコバルトと５重量％のニッケルから成る混合物であり、コバルトの回収率は35.9％であった。又このときの電流効率を算出したところ、２価のコバルト及び２価のニッケルと仮定すると約93％であり、３価のコバルトと仮定すると100％を超えてしまい、２価のコバルトが還元析出したものと取り扱うことが適切であることが分かった。
【００２６】
実施例２
廃電池回収品であり、僅少量のアルミニウム及び鉄を含有するリチウムイオン電池用のコバルト酸リチウムからのリチウム回収を試みた。
実施例１と同様にして、このコバルト酸リチウムを塩酸に溶解し、ダイキン工業株式会社製のＰＴＦＥ不織布フィルターを隔膜として使用する隔膜型２室法電解槽に充填した。なお前記隔膜は表面の撥水性が高くかつ開口率も大きく、電解液はほぼ自由に透過できたが、ガス気泡は径が大きく透過できなかった。又陽極室にはパイプを設置し、生成するガスを抜き出した。陽極は実施例１と同じ電極を、陰極はコバルト製薄板を使用し、実施例１と同じ条件で予備電解を行った。
【００２７】
その後、温度を60℃、電流密度を10A/dm²としてｐＨを変化させて電解を行った。ｐＨ０〜１及び１〜２ではほぼ純粋なコバルト金属が得られた（純度99.99％）。僅少量の水酸化リチウムを添加して電解液のｐＨを２〜３にしたところ、電流効率が95％以上と向上したが、コバルト金属の純度が99.95％と若干低下した。しかし依然として満足できる純度のコバルト金属が得られた。
更に水酸化リチウムを添加してｐＨを３〜４に上昇させたところ、析出物中に鉄及びアルミニウムが僅かに混入し、又僅かではあるが酸化コバルトの生成が見られ、コバルトの純度は93％程度になった。
ｐＨを約１に固定し、2.1時間電解を継続したところ、より以上のコバルト析出が見られなくなったため、通電を停止し陰極に析出した金属を回収した。
得られたコバルト金属の総量は21.4ｇであり、回収率は95％であった。
【００２８】
実施例３
５％塩酸の代わりに塩素ガスを飽和させた10％硫酸を使用し、ポリプロピレン製の袋を外したこと、及びコバルトとニッケルの原料としてそれぞれ硫酸コバルト並びに硫酸ニッケルを使用したこと以外は実施例１と同じ条件でコバルトイオンの回収を行った。析出したコバルトとニッケルの比は95:５（重量比）であり、コバルトの回収率は33％であった。
【００２９】
比較例１
５％塩酸の代わりに電解液として溶存塩素を全く含まない10％硫酸を使用したこと以外は実施例３と同じ条件でコバルトイオンの回収を行ったが、コバルト、ニッケル共に析出が起こらなかった。
この電解液に苛性ソーダを加えてｐＨ＝3.5にして電解を行ったところ、金属の析出が起こったが、析出したコバルトとニッケルの重量比はほぼ１：１であり、コバルト析出の選択性が認められなかった。
【００３０】
【発明の効果】
本発明は、コバルト含有溶液を溶存ハロゲン、特に溶存塩素の存在下、酸性で電解し、陰極表面にコバルトを析出させることを特徴とする電解コバルトの製造方法である。
この方法によると、溶液中に２価として存在するコバルトイオンは溶存ハロゲンにより還元されやすい形態の３価に酸化された後に、陰極表面で電解還元されてコバルト金属として陰極表面に析出する。従って従来のように還元され難い２価のコバルトイオンを還元する方法より簡単に溶液中のコバルトイオンを析出させることができる。又このときに３価へ酸化するために使用したハロゲン成分がレドックス的に作用して３価のコバルトイオンの０価のコバルト金属までのいずれかの段階の還元に寄与し、これにより必要な電力量を２価から０価の還元と実質的に等しくして、消費電力の増加が防止できる。
【００３１】
このとき溶存ハロゲンが溶存塩素であり、ｐＨが０〜３であると、より確実に溶液中のコバルトイオンをコバルト金属として陰極表面に析出させることができる。
又本発明は、コバルト及びニッケル含有溶液を溶存ハロゲンの存在下、ｐＨ０〜３の酸性で電解し、陰極表面にコバルトを析出させることを特徴とする電解コバルトの分離製造方法である。
コバルトとニッケルは類似する性質を有し、その分離のために従来は薬剤を使用したりして、コスト高を招き又手間が多くなって有効な分離方法とはなりえなかった。
しかし本発明方法によると、溶存ハロゲンによる２価から３価への酸化はコバルトイオンのみに対して起こり、ニッケルイオンに対しては起こらないためか、３価のニッケルイオンが生成しても金属への還元はコバルトイオンのみに対して起こるため、類似する性質を有するコバルト及びニッケルのうち、コバルトイオンのみを薬剤や煩雑な操作を必要とすることなく還元し金属として析出させることを可能にしている。
【００３２】
このときの好ましい電解液は塩酸水溶液であり、溶存ハロゲンは溶存塩素である。電解液として塩酸水溶液を使用すると、陽極表面で塩素が発生する。
前述した通り、溶存塩素はコバルト還元に必要であるが、過剰な塩素は陰極表面に析出したコバルト金属を溶解させてしまうため、好ましくない。これを回避するためには、電解液として塩素を発生させない硫酸等を使用するか、発生する塩素を陰極に接触させないための工夫が必要になる。
発生塩素の陰極接触回避のためには、コバルトを含有する塩酸水溶液を、発生塩素ガスが陰極表面に接触することを防止するためのセパレーターで陽極を覆った状態で電解すれば良く、これにより陽極で発生する塩素が陰極表面に達することが抑制され、析出したコバルト金属の再溶解が防止される。[0001]
BACKGROUND OF THE INVENTION
The present invention relates to an electrolytic production method of cobalt, and more particularly, to a method of electrolytically reducing cobalt ions in a solution and depositing and recovering them on a cathode surface, and more specifically, high purity with a simple operation. The present invention relates to a method for separating and recovering cobalt metal.
[0002]
[Prior art]
Cobalt metal is a precious metal that is treated as a strategic substance because its production location is extremely uneven. Many methods have been adopted for the refining of cobalt. Usually, nickel of the same iron group coexists in the ore. Nickel and cobalt have almost the same atomic weight and chemical properties, and the electrochemical properties are almost the same, so there are few problems when using them as alloys, but when using cobalt alone. Is very difficult to separate from nickel, and therefore the refining conditions are very complicated.
[0003]
The smelting performed in conventional mines, etc. is a metal that separates the nickel and cobalt by complicated solvent extraction after nickel and cobalt coexisting in a dry process are in the form of an alloy or mixed salt such as sulfate. Is obtained by separating and purifying the product as sulfate or chloride by aqueous electrolysis.
The form of the mixed salt can be derived relatively easily, and the acidity (pH) can be obtained by adding oxidizing agents such as ozone and hypochlorous acid using the fact that the nickel and cobalt oxide precipitation conditions differ from the mixed salt. In some cases, a method is used in which the oxide is precipitated to separate both of them.
[0004]
[Problems to be solved by the invention]
Although these are established methods, they require very complicated operations. In many cases, they are made into a liquid with an acid solvent such as sulfuric acid, then separated as a solid, and further dissolved and solidified. It is necessary to perform complicated operations such as repeating.
Even if the operation is complex, efficiency reduction is not so much a problem if it is produced in large quantities and continuously like smelting in mines, etc., but it is efficient in case of small production and discontinuous production. This will inevitably lead to a decrease in yield, an increase in washing water due to cleaning at each operation stop, an increase in labor, etc. Will cause adverse effects.
[0005]
Further, in order to separate nickel and cobalt, an oxidizing agent is added as described above, whereby cobalt is oxidized from divalent to trivalent, and electrolytic separation is performed by changing the electrolytic deposition conditions of cobalt and nickel. Although there is a proposal, it is considered that trivalent cobalt ions do not exist stably, and examples of industrial application are not known. Furthermore, in this method, in order to reduce trivalent cobalt ions to zero valent cobalt metal, 1.5 times as much electric power is required as compared to reducing divalent cobalt ions to zero valent cobalt metal. Further, it is considered that a large amount of an oxidizing agent such as ozone and hypochlorous acid is consumed, resulting in a significant increase in cost. Depending on the type of oxidizing agent, post-treatment of the oxidizing agent is required.
Accordingly, an object of the present invention is to provide a method capable of electrolytically producing cobalt metal with a minimum amount of electric power and a relatively simple operation without substantially using an agent such as an oxidizing agent.
[0006]
[Means for Solving the Problems]
The present invention is a method for producing electrolytic cobalt, characterized by electrolyzing a cobalt-containing solution acidic in the presence of dissolved halogen and precipitating cobalt on the cathode surface. The cobalt- and nickel-containing solution is treated in the same manner. It can also be used to separate cobalt from nickel.
[0007]
The present invention will be described in detail below.
When depositing (electrodepositing) cobalt ions on the cathode by electrolysis, for example, when a cobalt metal electrode is used as the cathode, the hydrogen generation potential is usually much more noble than the deposition potential of cobalt ions and more hydrogen than the deposition of cobalt ions. Occurrence takes precedence. The preferred conditions for cobalt precipitation are only in the pH range 3-4. Cobalt precipitation is generally carried out at a pH of 3 to 4 because when the pH range is higher than this, that is, below pH 3, cobalt precipitation occurs, cobalt precipitation and hydrogen generation are competing reactions and current efficiency is greatly reduced.
In this pH range, divalent cobalt ions having almost the same properties cannot be separated and deposited from divalent nickel ions.
[0008]
In order to electrolytically separate cobalt ions from nickel ions in this pH range, both ions are oxidized and converted to trivalent cobalt ions and trivalent nickel ions. It was thought that separation would be possible. However, conventionally, there has been no known method for oxidizing divalent cobalt ions to trivalent without using a chemical and without significantly increasing the cost.
Under these circumstances, the present inventors have studied various conditions for electrodeposition of cobalt ions, in particular, conditions for almost selectively electrodepositing only cobalt ions from a solution containing cobalt ions and nickel ions. Has reached
[0009]
In the method of the present invention, a cobalt-containing solution is electrolyzed acidic in the presence of dissolved halogen, particularly dissolved chlorine, to deposit cobalt on the cathode surface. Here, the dissolved halogen is a generic term for halogen components dissolved in the electrolytic solution and having an oxidizing power, and mainly contains halogen molecules. The cobalt to be recovered may be in any form such as a cobalt compound and a cobalt alloy, but in any case, it is dissolved in a solution to obtain an electrolytic solution containing cobalt ions.
The main uses of the method of the present invention are refining, recovery of cobalt from waste materials, purification of cobalt metal, and the like.
Hereinafter, although the dissolved halogen will be described mainly by taking dissolved chlorine as an example, other dissolved halogens such as dissolved fluorine, dissolved bromine and dissolved iodine can be used.
[0010]
When a cobalt ion-containing solution is electrolyzed under acidic conditions in the presence of dissolved chlorine, cobalt metal is deposited on the cathode surface. At this time, it was found that when nickel ions were contained in the cobalt ion-containing solution, nickel ions did not precipitate on the ion surface, and cobalt could be separated from nickel.
This fact can be explained by assuming that the divalent cobalt ions in the solution are trivalently oxidized by dissolved chlorine which can be reversibly oxidized and reduced and has strong oxidizing properties.
In other words, the result of the fact that nickel coprecipitation, which had almost the same electrochemical characteristics as cobalt and could not be separated substantially by electrolysis, was very low, resulting in oxidation of cobalt ions to trivalent, Trivalent cobalt ion has different electrochemical characteristics from trivalent nickel ion, or dissolved chlorine oxidizes divalent cobalt ion to trivalent, but divalent nickel ion to trivalent nickel ion This can be explained by the fact that it cannot be oxidized.
[0011]
That is, the equilibrium potential of Co ²⁺ → Co is −0.277 V vs. NHE, whereas hydrogen generation is 0.00 V vs. NHE. In strong acids, hydrogen generation takes precedence and metal deposition does not occur.
However, when Co ³⁺ is present stably, the equilibrium potential of Co ³⁺ → Co is +0.4 V vs NHE, and cobalt is deposited substantially irrespective of the pH. However, in that case, 1.5 times as much current as in the case of precipitation by Co ²⁺ → Co is required, and power consumption should be about 1.5 times.
When cobalt ions are deposited using dissolved chlorine according to the present invention, cobalt metal is deposited with almost the same power consumption as that of divalent cobalt ions, and cobalt ions and nickel ions coexist in the electrolyte. Even so, seemingly contradictory results can be obtained, in which cobalt metal is deposited almost selectively.
[0012]
The reason is not fully understood theoretically, but can be explained as follows. The dissolved chlorine is partly involved in the electrolytic reaction, that is, the dissolved chlorine is used for the redox reaction of oxidation of divalent cobalt ions to trivalent cobalt ions and reduction of trivalent cobalt ions to divalent cobalt ions. It can be assumed that soot is also involved as a catalyst.
This reaction involving dissolved chlorine is considered to proceed as follows.
1 / 2Cl ₂ + Co ²⁺ → Cl ⁻ + Co ³⁺ (chemical reaction in electrolyte) ▲ 1 ▼
Co ³⁺ + 3e ^- → Co (electrode reaction) ▲ 2 ▼
Cl ⁻ → 1 / 2Cl ₂ + e ⁻ (side reaction) (3)
Co ³⁺ + Cl ⁻ + 2e ⁻ → Co + 1 / 2Cl ₂ (cathode total reaction) (4)
[0013]
(1) As shown in the formula, dissolved chlorine becomes itself a chloride ion, and the chlorine ion generated by catalyzing the oxidation of the divalent cobalt ion to the trivalent cobalt ion is selective to the trivalent cobalt ion. In addition to allowing precipitation, when reducing trivalent cobalt ions to zero valent cobalt metal, chloride ions contribute to any reduction of trivalent → divalent → monovalent → zero valent from trivalent to The amount of current required for reduction to zero valence is reduced to the amount of current required for reduction from divalent to zero valence.
In other words, the presence of dissolved chlorine was converted from divalent cobalt ions, which are difficult to reduce, to trivalent cobalt ions, which are easily reduced, to promote precipitation, and was originally oxidized from divalent to trivalent. Accordingly, the amount of soot power increased with the function of itself as a catalyst maintains the same amount as the reduction of divalent ions.
[0014]
When precipitation of cobalt ions is promoted in this way, even if other metal ions coexist in the electrolytic solution, the possibility that the metal ions will be mixed into the deposited cobalt is reduced, and high purity cobalt metal can be obtained. It will be.
Actually, the separation of cobalt ions and nickel ions, which was conventionally recognized as being difficult to perform electrolytic separation, can be performed relatively easily according to the method of the present invention, and depending on the conditions, Co: Ni = 50: 50 mixture can be separated in a single operation with a purity of about Co: Ni = 95: 5, and when the operation is repeated twice, nickel is removed to a purity of Co: Ni≈200: 1 and the cobalt is purified. It will be possible.
[0015]
In this way, dissolved chlorine has the property of facilitating the precipitation of cobalt ions without increasing the power consumption. However, if excessive chlorine is present on the cathode surface, cobalt metal once reduced and precipitated by the oxidizing action of chlorine. Is reoxidized and dissolved as cobalt ions in the electrolytic solution, and the apparent current efficiency is lowered.
Accordingly, it is desirable that chlorine is present in the electrolyte at a saturation concentration or a concentration slightly lower than the saturation concentration. In other words, if dissolved chlorine, the precipitated cobalt metal is not re-dissolved and no problem arises. However, if an amount of chlorine gas that cannot be dissolved is supplied, this chlorine gas dissolves cobalt metal on the cathode surface. The efficiency will be reduced.
[0016]
For example, when a hydrochloric acid aqueous solution is used as the electrolytic solution, chlorine gas is generated at the anode. When this chlorine gas comes into contact with the cathode, the deposited cobalt metal is dissolved again. In order to prevent this, the generated chlorine gas is collected so as not to come into contact with the cathode and taken out of the electrolytic cell, or a diaphragm type electrolytic cell that separates the anode chamber and the cathode chamber with a diaphragm is used, or the anode is It is necessary to take measures such as preventing the chlorine gas generated from covering the cathode from reaching the cathode or using an electrolyte containing no chlorine in order to avoid the generation of the chlorine gas itself.
As a means for preventing the chlorine generated at the anode from contacting the cathode, the use of a diaphragm-type electrolytic cell is most reliable. In this case, the anode chamber and the cathode chamber are separated, and the chlorine gas generated in the anode chamber is separated from the diaphragm. It will be blocked by and will not move to the cathode chamber.
[0017]
In this case, chlorine generated at the anode is gaseous and exists in the gas phase, so the liquid phase part in the electrolytic cell does not need to be blocked by the diaphragm, and only the gas phase part is separated by the diaphragm. It is enough. Therefore, for example, the anode may be covered with a bag-shaped gas separator, or in the case of a horizontal electrolytic cell, the lower liquid phase part may be communicated and a diaphragm for partitioning only the upper gas phase part may be provided. Here, the diaphragm may be coarser than the diaphragm used in a normal diaphragm-type electrolytic cell, that is, it only has to be able to prevent the permeation of chlorine gas generated at the anode. You may do it.
In addition to this, the anode surface may be covered with a net made of salt-resistant material, and the generated chlorine gas may be recovered therefrom, and according to this simplest structure method, a normal diaphragm-type electrolytic cell is used as it is. can do.
[0018]
The material of the separator is not particularly limited, but it is preferable that the separator is, for example, polypropylene or fluororesin that is stable against chlorine. The shape is a bag shape as described above, and the chlorine gas generated by covering the anode is captured, but it is preferable that the electrolyte can be freely distributed. The collected gas may be discarded, but it is efficient when used for dissolving the material metal.
The anode usable in the present invention is preferably an insoluble metal electrode for chlorine generation, for example, trade name DSA or DSE in which both or one of ruthenium oxide and iridium oxide is coated on a valve metal substrate such as titanium as an electrode material. In addition, a carbon electrode can also be used. As described above, the anode may not generate chlorine, and in that case, an electrode in which iridium oxide is coated on a valve metal substrate such as titanium as an electrode material may be used as an electrode for oxygen generation.
[0019]
On the other hand, the cathode is not particularly limited, but is preferably a metal or metal alloy that can easily recover cobalt, and that it does not elute impurities even when the energization is stopped. And perforated plates are preferred.
Using such an electrolytic material, cobalt ions are deposited on the cathode surface as cobalt metal.
The electrolytic solution used is an acidic solution in which cobalt ions are dissolved, usually an aqueous hydrochloric acid solution. The cobalt concentration is not particularly limited, and is preferably equivalent to the concentration of an electrolytic solution for usual cobalt deposition, for example, about 10 to 100 g / liter. The hydrochloric acid concentration is not particularly limited, and is preferably about 0.01 to 5 mol / liter as free hydrochloric acid. If it is less than 0.01 mol / liter, the pH tends to become unstable, and if it exceeds 5 mol / liter, the corrosiveness of the aqueous hydrochloric acid solution May increase and adversely affect the electrodes and the like.
[0020]
When the anodic reaction becomes a chlorine generating reaction, the electrolytic solution is not limited to an aqueous hydrochloric acid solution as long as the target metal cobalt can be sufficiently dissolved, and a mixed acid of hydrochloric acid and sulfuric acid may be used. Alternatively, an electrolytic solution using an alkali metal salt that does not precipitate, such as sodium chloride or potassium chloride, and controlling the pH with hydrochloric acid or sulfuric acid may be used.
The electrolysis temperature is not particularly limited, and there is no problem as long as the electrolysis temperature is from room temperature to about 80 ° C. The current density may be a normal value of 1 A / dm ^{2 to} 30 A / dm ² .
Cobalt is deposited under such conditions. For example, an electrolytic solution in which cobalt carbonate and nickel carbonate are dissolved in 10% hydrochloric acid at 50 g / liter in terms of metal is electrolyzed at a temperature of 40 ° C. and a current density of 5 A / dm ^2. Until the chlorine is initially saturated in the electrolytic solution, hydrogen is generated from the cathode surface, but metal deposition starts thereafter. At this time, the current efficiency is approximately 90%, and the precipitation amount ratio is approximately 95: 1 (Co: Ni) in terms of weight ratio, which shows very good selectivity and enables separation. However, as described above, when the generated chlorine of the anode moves to the cathode side, the metal once deposited is redissolved, and the selectivity is also good, but the phenomenon that the current efficiency is reduced to about 50% occurs, In order to prevent this, as described above, a diaphragm type electrolytic cell may be adopted or a bag-shaped separator may be used.
[0021]
As an application of recovery by precipitation of cobalt ions, there is recovery of cobalt from lithium cobaltate (LiCoO ₂ ), which is a constituent material of a lithium secondary battery. For example, it can be carried out as follows.
As an electrolytic cell, an electrolytic device is used in which a gas-impermeable separation membrane or separation wall is provided at the anode portion, and DSA and a titanium electrode are mounted as the anode and cathode.
First, lithium cobaltate is taken out of the battery, dissolved in about 20 to 35% hydrochloric acid, introduced into the electrolytic cell as an electrolytic solution, and then energized, cobalt ions (Co ²⁺ ) in the electrolytic solution are dissolved with dissolved chlorine. the reaction was oxidized to Co ^3+, cobalt metal is deposited on the cathode surface by the cathode reaction of Co ^3+. At this time, it is presumed that the above-described oxidation reaction of chlorine ions occurs at the same time, so that the actual amount of electric power is the same as the reaction of Co ²⁺ → Co. As described above, it can be assumed that a redox reaction of chlorine has occurred, and cobalt is deposited with a minimum power consumption.
[0022]
In the same way, it can be predicted that nickel and iron belonging to the same iron group will cause cathodic deposition due to dissolved chlorine. Therefore, we investigated the behavior of both metals in an acidic electrolyte containing dissolved chlorine. It has been found that, in a specific pH range, cathodic deposition does not substantially occur like cobalt, and cobalt can be separated from nickel and iron. This specific pH range is pH 0 to 3, and when pH 3 is exceeded, nickel and iron are deposited together with cobalt at almost the same ratio as the composition ratio in the electrolytic solution, and cobalt cannot be recovered.
[0023]
DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION
Next, examples of the method of the present invention will be described, but the examples do not limit the present invention.
[0024]
Example 1
An electrolytic solution was prepared by dissolving cobalt chloride and nickel chloride in 5% hydrochloric acid so that both the cobalt ion concentration and the nickel ion concentration were 45 g / liter in terms of metal. When the pH of this solution was measured with a pH test paper, the pH was <1.
A ruthenium oxide insoluble electrode (manufactured by Permerek Electrode Co., Ltd.) is used as an anode, a blasted titanium plate with a thickness of 1 mm is used as a cathode (electrode area 1 dm ² ), and the electrolytic solution is an electrolysis temperature of 45 ° C. and a current density of 3 A / dm Pre-electrolysis was performed at ² for 15 minutes so that a chlorine odor was generated in the entire liquid.
[0025]
Thereafter, a polypropylene bag was put on the insoluble electrode and electrolysis was performed at a current density of 5 A / dm ^2. After about 30 seconds, a slightly dark precipitate was formed on the cathode surface, and then a gray precipitate having a metal surface was formed. Generated. By continuous electrolysis for 1 hour, a gray precipitate of 5.1 g / dm ² was obtained.
The precipitate was compositionally analyzed by fluorescent X-ray. As a result, it was a mixture composed of 95% by weight of cobalt and 5% by weight of nickel, and the recovery rate of cobalt was 35.9%. The current efficiency at this time was calculated to be about 93% assuming divalent cobalt and divalent nickel, exceeding 100% assuming trivalent cobalt, and divalent cobalt was reduced and precipitated. It was found that it was appropriate to handle it.
[0026]
Example 2
Attempts were made to recover lithium from lithium cobalt oxide for lithium-ion batteries, which are waste battery recovery products and contain a small amount of aluminum and iron.
In the same manner as in Example 1, this lithium cobaltate was dissolved in hydrochloric acid and filled in a diaphragm type two-chamber electrolytic cell using a PTFE nonwoven fabric filter manufactured by Daikin Industries, Ltd. as a diaphragm. The diaphragm had a high surface water repellency and a large aperture ratio, and the electrolyte solution was able to permeate almost freely, but the gas bubbles had a large diameter and could not permeate. A pipe was installed in the anode chamber to extract the generated gas. Preliminary electrolysis was performed under the same conditions as in Example 1, using the same electrode as in Example 1 as the anode and a thin cobalt plate as the cathode.
[0027]
Thereafter, electrolysis was carried out by changing the pH at a temperature of 60 ° C. and a current density of 10 A / dm ² . Almost pure cobalt metal was obtained at pH 0-1 and 1-2 (purity 99.99%). When a slight amount of lithium hydroxide was added to adjust the pH of the electrolyte to 2 to 3, the current efficiency improved to 95% or more, but the purity of cobalt metal slightly decreased to 99.95%. However, satisfactory purity cobalt metal was still obtained.
Further, lithium hydroxide was added to raise the pH to 3 to 4. As a result, iron and aluminum were slightly mixed in the precipitate, and although a slight amount of cobalt oxide was formed, the purity of cobalt was 93. %.
When the pH was fixed at about 1 and electrolysis was continued for 2.1 hours, no further cobalt deposition was observed, so the current supply was stopped and the metal deposited on the cathode was recovered.
The total amount of cobalt metal obtained was 21.4 g, and the recovery rate was 95%.
[0028]
Example 3
Example 1 except that 10% sulfuric acid saturated with chlorine gas was used instead of 5% hydrochloric acid, the polypropylene bag was removed, and cobalt sulfate and nickel sulfate were used as raw materials for cobalt and nickel, respectively. Cobalt ions were collected under the same conditions. The ratio of precipitated cobalt to nickel was 95: 5 (weight ratio), and the recovery rate of cobalt was 33%.
[0029]
Comparative Example 1
Cobalt ions were recovered under the same conditions as in Example 3 except that 10% sulfuric acid containing no dissolved chlorine was used as the electrolytic solution instead of 5% hydrochloric acid. However, neither cobalt nor nickel was precipitated.
When electrolysis was performed at pH = 3.5 by adding caustic soda to this electrolyte, metal precipitation occurred, but the weight ratio of precipitated cobalt to nickel was approximately 1: 1, and the selectivity of cobalt precipitation was recognized. I couldn't.
[0030]
【The invention's effect】
The present invention is a method for producing electrolytic cobalt, characterized by electrolyzing a cobalt-containing solution in the presence of dissolved halogen, particularly dissolved chlorine, and depositing cobalt on the cathode surface.
According to this method, cobalt ions existing as divalent in the solution are oxidized to trivalent in a form that is easily reduced by dissolved halogen, and then electrolytically reduced on the cathode surface to deposit on the cathode surface as cobalt metal. Therefore, cobalt ions in a solution can be deposited more easily than the conventional method of reducing divalent cobalt ions which are difficult to reduce. At this time, the halogen component used to oxidize to trivalent acts redox and contributes to the reduction of trivalent cobalt ions to zero-valent cobalt metal. The amount can be made substantially equal to the reduction from divalent to zero valent to prevent an increase in power consumption.
[0031]
At this time, when the dissolved halogen is dissolved chlorine and the pH is 0 to 3, the cobalt ions in the solution can be more reliably deposited on the cathode surface as cobalt metal.
The present invention also relates to a method for separating and producing electrolytic cobalt, comprising electrolyzing a cobalt- and nickel-containing solution in the presence of dissolved halogen at an acid pH of 0 to 3, and depositing cobalt on the cathode surface.
Cobalt and nickel have similar properties. Conventionally, chemicals have been used for the separation, leading to high costs and increased labor, and cannot be an effective separation method.
However, according to the method of the present invention, the oxidation from divalent to trivalent by dissolved halogen occurs only for cobalt ions and does not occur for nickel ions. Since the reduction of only occurs with respect to cobalt ions, among cobalt and nickel having similar properties, only cobalt ions can be reduced and deposited as metals without requiring chemicals or complicated operations. .
[0032]
A preferable electrolytic solution at this time is an aqueous hydrochloric acid solution, and the dissolved halogen is dissolved chlorine. When an aqueous hydrochloric acid solution is used as the electrolyte, chlorine is generated on the anode surface.
As described above, dissolved chlorine is necessary for cobalt reduction, but excessive chlorine is not preferable because it dissolves cobalt metal deposited on the cathode surface. In order to avoid this, it is necessary to use sulfuric acid or the like that does not generate chlorine as the electrolytic solution, or to prevent the generated chlorine from contacting the cathode.
In order to avoid contact of the generated chlorine with the cathode, an aqueous hydrochloric acid solution containing cobalt may be electrolyzed in a state where the anode is covered with a separator for preventing the generated chlorine gas from contacting the cathode surface. The chlorine generated in is prevented from reaching the cathode surface, and the re-dissolution of the deposited cobalt metal is prevented.

Claims

A method for electrolytic production of cobalt, characterized in that a cobalt-containing solution is electrolyzed in the presence of dissolved halogen in an acidic manner to deposit cobalt on the cathode surface.

The method according to claim 1, wherein the dissolved halogen is dissolved chlorine and the pH is 0-3.

A method for electrolytic separation and production of cobalt, comprising electrolyzing a cobalt- and nickel-containing solution in the presence of dissolved halogen at an acid pH of 0 to 3, and depositing cobalt on the cathode surface.

The method according to any one of claims 1 to 3, wherein the solution is an aqueous hydrochloric acid solution and the dissolved halogen is dissolved chlorine.

An aqueous solution of hydrochloric acid containing cobalt and nickel is electrolyzed in a state where the anode is covered with a separator for preventing the generated chlorine gas from contacting the cathode surface, and cobalt is deposited on the cathode surface. Electrolytic separation manufacturing method.