JP3975901B2

JP3975901B2 - Iridium separation and purification method

Info

Publication number: JP3975901B2
Application number: JP2002356334A
Authority: JP
Inventors: 聡浅野; 益志笠井
Original assignee: Sumitomo Metal Mining Co Ltd
Current assignee: Sumitomo Metal Mining Co Ltd
Priority date: 2002-12-09
Filing date: 2002-12-09
Publication date: 2007-09-12
Anticipated expiration: 2022-12-09
Also published as: JP2004190058A

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、イリジウムの分離精製方法に関し、さらに詳しくは、イリジウムと随伴元素を含有する水溶液からイリジウムを分離精製する際に、いずれの白金族元素やその他の随伴する元素が共存していても、イリジウムのみを選択的かつ確実に分離し、精製する方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
イリジウムは、自動車等の廃棄ガスを分解するための貴金属触媒、白金族元素酸化物を含む被覆層を有する不溶性金属電極、半導体集積回路用のスパッタリングターゲット材および高融点物の溶融用ルツボなどに使用されている貴重な白金族元素の工業用材料である。
【０００３】
白金族元素は、資源的に希少な元素で、白金族元素を高品位で含有する白金鉱石のような天然鉱物での産出は少なく、工業的に生産される白金族元素の原料は、銅、ニッケル、コバルトなどの非鉄製錬からの副産物、自動車排ガス処理触媒など各種の使用済み廃触媒などからが大部分を占めている。
【０００４】
この非鉄金属製錬からの副産物は、製錬原料の中にごく微量含有されているイリジウムを始め、白金、パラジウム、ロジウム、ルテニウム、及びオスミウムなどの白金族元素が、その化学的性質から主金属である銅、ニッケルなどの硫化濃縮物及び粗金属の中に濃縮され、さらに電解精製など主金属回収工程で残滓等として白金族元素を含む貴金属濃縮物で分離されるものである。この濃縮物には、主金属である銅、ニッケルなどと共に、他の構成元素である金、銀等の貴金属、セレン、テルル等のＶＩ族元素、ヒ素などＶ族元素が、白金族元素に比べて高含有量で共存するのが通常である。その後、金、銀の回収を経て、白金族元素の回収が行われるが、通常は一旦液中に浸出してから溶媒抽出、イオン交換法などで精製分離して白金族元素の濃縮物として回収される。
【０００５】
また、他の白金族元素の濃縮物は、上記自動車等の廃棄ガスを分解するための貴金属触媒、白金族元素酸化物を含む被覆層を有する不溶性金属電極、半導体集積回路用のスパッタリングターゲット材、および高融点物の溶融用ルツボなど工業用材料として使用された白金族元素の含有物を、リサイクルする過程で発生する。
【０００６】
これらの白金族元素の濃縮物が、イリジウム等の白金族元素の製造の主要な原料である。
白金族元素はその化学的性質が相互に非常によく似ていることから、天然においても白金族元素は共存した状態で存在し、その分離、精製は困難で、特に、イリジウムについては、一般的に金属の分離精製に使用される沈澱法、溶媒抽出、イオン交換法を単純に適用するだけでは、分離することができない。
【０００７】
この解決策として、溶媒抽出剤、吸着剤等を用いた方法が提案されている。
溶媒抽出剤を用いた相互分離法としては、イリジウムを含む溶液をイリジウムが四価で存在可能な高い電位まで酸化後、溶媒抽出剤としてトリブチルフォスフェイト（以後、ＴＢＰと記載）と接触混合して、イリジウムを抽出する方法がある（例えば、非特許文献１参照）。
【０００８】
また、吸着剤を用いた相互分離法としては、溶液中のイリジウムを三価に還元し溶液の酸度を調整した後、イミノ２酢酸を官能基とするキトサンを加えてイリジウムを吸着させる方法（例えば、特許文献１参照）、還元された供給原料の溶液を、グリコールメタクリレートクロマトグラフ媒体を通す方法（例えば、特許文献２参照）、液電位をイリジウムが四価で存在可能な高い電位まで酸化後、グリコールメタクリレートクロマトグラフ媒体を用いて吸着し、還元剤で溶離する方法（例えば、特許文献３参照）がある。
【０００９】
これらの方法は、共存する白金族元素が限られているとき、あるいはイリジウムの含有量が他の元素に比べて圧倒的に多いときには有効な場合もあるが、通常の白金族元素の濃縮物には共存する白金族元素及び他の随伴元素が多いので適用には問題がある。すなわち、ＴＢＰを用いた溶媒抽出法では、事前に白金、ルテニウム、オスミウム、パラジウムが完全に分離されている事が大前提になっており、これらが残存した場合には、ＴＢＰと共に抽出、逆抽出され、最終的な結晶化でも分離することができない。そこで、ＴＢＰ抽出前の白金、ルテニウム、オスミウム、パラジウムの残存量を厳しく管理しないと、製品化可能なイリジウムを得ることが困難である。
【００１０】
また、キトサンを用いた方法では、大量のキトサンの使用が必要であるとともに白金族元素との相互分離が不十分である。また、グリコールメタクリレートクロマトグラフ媒体ではイリジウム、ロジウム、ルテニウムの三元素の混合物としてしか分離されないため、酸化還元電位の調整が不可欠である。酸化還元電位の調整を実施した場合も、ＴＢＰによる溶媒抽出同様に、白金、ルテニウム、オスミウム、パラジウムが前工程で完全に分離されていないと製品化可能なイリジウム化合物を得る事は出来ない。
【００１１】
【非特許文献１】
デ・エス・フレッツ（Ｄ．Ｓ．Ｆｌｅｔ），「インターナショナル・プレシャス・メタルス・インステチュウト・セミナー（ＩｎｔｅｒｎａｔｉｏｎａｌＰｒｅｃｉｏｕｓＭｅｔａｌｓＩｎｓｔｉｔｕｔｅＳｅｍｉｎａｒ）」，（英国），１９８２年，ｐ．１４５−１６８
【特許文献１】
特許第２９４１０７３号公報（第１頁）
【特許文献２】
特開２００２−３０３６１４号公報（第１頁、第２頁）
【特許文献３】
特開２００１−９８３３５号公報（第１頁、第２頁）
【００１２】
【発明が解決しようとする課題】
本発明の目的は、上記の従来技術の問題点に鑑み、イリジウムと随伴元素を含有する水溶液からイリジウムを分離精製する方法において、いずれの白金族元素やその他の随伴する元素が共存しても、イリジウムのみを選択的かつ確実に分離し、精製する方法を提供することにある。
【００１３】
【課題を解決するための手段】
本発明者らは、上記目的を達成するために、イリジウムを分離精製する方法について、鋭意研究を重ねた結果、イリジウムと随伴元素を含有する水溶液に対して、特定の還元沈殿工程と結晶化精製工程とを組合せて適用したところ、イリジウムのみを選択的かつ確実に分離できることを見出し、本発明を完成した。
【００１４】
すなわち、本発明の第１の発明によれば、イリジウムと随伴元素を含有する水溶液からイリジウムを分離精製する方法において、前記水溶液に還元剤として標準単極電位（標準水素電極規準）０〜０．５Ｖの金属を添加して接触反応させ、生成される沈澱を除去する還元沈殿工程、および得られた母液を酸化処理し、該母液中のイリジウムの酸化数を四価に上昇させた後、イリジウムのヘキサクロロ錯体を形成するに十分な濃度の塩素イオンの共存下に、アルカリ塩を添加してイリジウムを結晶性沈殿として分離する結晶化精製工程を含むことを特徴とするイリジウムの分離精製方法が提供される。
【００１５】
また、本発明の第２の発明によれば、第１の発明において、還元沈殿工程において添加する還元剤がビスマスであることを特徴とするイリジウムの分離精製方法が提供される。
【００１６】
また、本発明の第３の発明によれば、第１の発明において、還元沈殿工程における前記水溶液の塩素イオン濃度が１ｍｏｌ／ｌ以上であることを特徴とするイリジウムの分離精製方法が提供される。
【００１７】
また、本発明の第４の発明によれば、第１の発明において、さらに、還元沈殿工程に先立って、金属以外の還元剤を添加して予め還元処理することを特徴とするイリジウムの分離精製方法が提供される。
【００１８】
また、本発明の第５の発明によれば、第１の発明において、結晶化精製工程の酸化処理における酸化還元電位（銀／塩化銀電極規準）を７００ｍＶ以上とすることを特徴とするイリジウムの分離精製方法が提供される。
【００１９】
また、本発明の第６の発明によれば、第１の発明において、結晶化精製工程の酸化処理が硝酸の添加によるものであることを特徴とするイリジウムの分離精製方法が提供される。
【００２０】
また、本発明の第７の発明によれば、第１の発明において、結晶化精製工程で添加するアルカリ塩が、カリウムイオン、ルビジウムイオン、セシウムイオン、フランシウムイオン、アンモニウムイオン、有機アンモニウムイオン、アミン塩、又はヒドラジニウムイオンから選ばれる少なくとも１種を含む水溶性化合物であることを特徴とするイリジウムの分離精製方法が提供される。
【００２１】
また、本発明の第８の発明によれば、第７の発明において、前記水溶性化合物が、塩化カリウム又は塩化アンモニウムであることを特徴とするイリジウムの分離精製方法が提供される。
【００２２】
【発明の実施の形態】
以下、本発明のイリジウムの分離精製方法を詳細に説明する。
本発明のイリジウムの分離精製方法は、イリジウムと随伴元素を含有する水溶液に、還元剤として標準単極電位（標準水素電極規準）０〜０．５Ｖの金属を添加して接触反応させ、生成される沈澱を除去する還元沈殿工程、および得られた母液を酸化処理した後、アルカリ塩を添加してイリジウムを結晶性沈殿として分離する結晶化精製工程を含む。
【００２３】
（１）イリジウムと随伴元素を含有する水溶液
本発明に用いるイリジウムと随伴元素を含有する水溶液としては、特に限定されるものではなく、例えば、上記非鉄金属精錬工程、又は工業材料のリサイクルでの白金族元素の濃縮物を鉱酸によって溶解した液が用いられる。通常は、塩酸と、塩素等のハロゲン系及び硝酸等の酸化剤を用いて溶解した水溶液である。さらに、これら水溶液を事前に溶媒抽出法、吸着法等の分離方法で処理して得られる、より高濃度にイリジウムが濃縮された水溶液が用いられる。
【００２４】
ここで、白金族元素としては、白金、パラジウム、ロジウム、ルテニウム、及びオスミウムからなる群から選ばれる少なくとも１種が随伴してイリジウムと共存する。また、他の随伴元素としては、特に限定されるものではなく、例えば、白金族元素の濃縮物の原料源により異なるが、非鉄金属精錬の濃縮物からの場合には、銅、ニッケル、コバルト、鉄、亜鉛、金、銀、スズ、鉛等のＩＶ族元素、ヒ素、アンチモン、ビスマスなどＶ族元素、セレン、テルル等のＶＩ族元素等が挙げられる。
【００２５】
（２）還元沈殿工程
本発明の還元沈殿工程は、イリジウムと随伴元素を含有する水溶液に、還元剤として、標準単極電位（標準水素電極規準）０〜０．５Ｖの金属を添加して接触反応させ、随伴元素の一部を金属状態に還元して沈澱分離する工程である。
これは、白金族元素の中でも特にイリジウムのみが金属状態への還元抵抗性が非常に高いため、適切な還元作用を有する還元剤を用いた緩和な還元沈殿反応、例えば置換沈殿（セメンテーション）反応によって、イリジウム以外の白金族元素、金、及び銀を含む貴金属元素など還元剤（置換剤）よりも貴な金属イオンを一括還元し置換沈殿分離するものである。
【００２６】
ここで、標準単極電位とは、２５℃で純金属と平衡にある溶液中のイオンの活量が１である状態での酸化還元電位（平衡電位）であり、標準水素電極を規準にした値を用いる。例えば、金＋１．５Ｖ、白金＋１．２Ｖ、銀＋０．８０Ｖ、銅＋０．３４Ｖ、ヒ素＋０．３Ｖ、ビスマス＋０．２３Ｖ、アンチモン＋０．２Ｖ、水素０Ｖの値である。
【００２７】
本発明の還元剤としては、標準単極電位（標準水素電極規準）が０〜０．５Ｖの金属を使用する。即ち、標準単極電位（標準水素電極規準）が０Ｖ未満（マイナス）の金属、例えば、鉄、ニッケルなどを使用すると、イリジウムまでも置換沈殿されて損失となる。逆に、標準単極電位（標準水素電極規準）が０．５Ｖを超える金属、例えば、テルル、銀などを使用すると、白金族元素のうち、比較的還元されにくいルテニウムの置換沈殿が殆どできず、また、他の白金族元素の置換沈殿も不完全になる。
【００２８】
本発明の標準単極電位（標準水素電極規準）が０〜０．５Ｖの金属としては、アンチモン、銅、ビスマスが使用できる。このうち、アンチモンは酸濃度低下により容易に加水分解しやすい。また銅は塩酸濃度が高いときには、反応終了時における液の酸化還元電位が０Ｖ未満に低下するために、イリジウムまで還元されることがある。したがって、アンチモンよりも加水分解されにくく、またイリジウムの還元の恐れがないビスマスが最も好ましい。ビスマスを用いた場合、還元時の酸化還元電位は、銀／塩化銀電極に対して５０〜３５０ｍＶ付近で平衡に達する。置換沈殿物は、ビスマス表面から容易に剥離するため、この粉末は別途溶解して白金族元素、金、銀等の貴金属の回収原料として使用することができる。
【００２９】
しかし、ビスマスも水溶液中の塩化物濃度が低いときは加水分解するため、水溶液中に塩化物を含有しない場合は、塩酸等の塩化物を添加して１ｍｏｌ／ｌ以上の塩素イオン濃度にすることが好ましい。
【００３０】
また、本発明において、還元剤として金属を使用することに特に限定されるものではなく、この範囲の還元条件を維持することができれば、金属以外の還元剤を使用できる。特に金属の還元剤を使用するのは、金属による置換沈殿反応により、この範囲の微妙な還元条件を維持する事が容易になり、かつ最も再現性が高いからである。
【００３１】
なお、液中に酸化剤が共存する場合は、事前にイリジウムを金属まで還元する恐れのない弱い還元剤で予備還元することが好ましい。この弱い還元剤としては、金属以外の還元剤が好ましく、例えば水溶液中に亜硫酸イオンを供給できる亜硫酸塩の添加によって予備還元することができる。これにより、置換剤の金属の消費量を少なくできるので、コスト上好ましい。
【００３２】
（３）結晶化精製工程
本発明の結晶化精製工程は、還元沈殿工程から得られる、イリジウム以外の貴金属等を分離した後の濾液（母液）を酸化処理した後、アルカリ塩を添加してイリジウムを結晶性沈殿として分離する工程である。これは、あらゆる元素の中で、四価の白金族元素を含むヘキサクロロ錯体のみが、特定のアルカリ塩と反応して水に難溶性の塩を形成するため、随伴する不純物などの元素共存下においても随伴元素を溶液中に残しイリジウムのみを選択的に結晶性沈殿として分離するものである。
【００３３】
本発明における母液の酸化処理は、イリジウムの酸化数を四価に上昇させることにある。この酸化処理後の水溶液の酸化還元電位としては、銀／塩化銀電極に対して、７００ｍＶ以上、より好ましくは８００ｍＶ以上である。即ち、７００ｍＶ未満では、イリジウムのかなりの部分が三価で存在するため、所定のアルカリ塩化物を添加しても結晶化が困難で収率が低い。また、この酸化還元電位の上限は特にないが、１０００ｍＶを超えると鉛のごく一部が四価になり、イリジウムと同形の結晶を作って混入することがある。
【００３４】
この酸化処理の酸化剤としては、特に限定されるものではなく、酸化還元電位を所定値に維持できればどのような種類でも使用可能であるが、例えば塩素、塩素酸塩、亜塩素酸塩、次亜塩素酸塩、臭素酸塩、ヨウ素酸塩、硝酸が用いられるが、この中でも、特に、白金族元素のクロロ錯体形成を促進する触媒となる硝酸が好ましい。また、薬品を使用せず、電解法での陽極酸化も行える。
【００３５】
本発明の結晶性沈殿の生成に用いるアルカリ塩としては、共通イオン効果によりイリジウムのクロロ錯塩の溶解度を下げることができるものであれば、特に限定されるものではないが、これらの中で、カリウムイオン、ルビジウムイオン、セシウムイオン、フランシウムイオンのような原子番号が１９以上のアルカリ金属イオン、同様の陽イオン半径を持つアンモニウムイオン、ジエチルアミンなどのポリエチルポリアミン類の陽イオン、又はヒドラジニウムイオンから選ばれる少なくとも１種を含む水溶性化合物が特に好ましく、例えばこれらの塩化物および塩酸塩が好ましい。なお、液中に既に十分な濃度の塩化物イオンが共存する場合には、塩化物以外のアルカリ塩を使用することもできる。
これらの中で、価格、廃液の処理しやすさなど工業的には、塩化カリウム、及び塩化アンモニウムが特に好ましい。
【００３６】
上記アルカリ塩の添加量は、特に限定されない。即ち、アルカリ塩の濃度が高いほど共通イオン効果によりイリジウムのクロロ錯塩の溶解度を下げる事ができる。
【００３７】
以上の本発明の方法により、概ね９９．９重量％レベルの純度のイリジウム結晶（Ｋ_２ＩｒＣｌ_６）を得ることが出来る。さらに、この結晶を中和、加熱乾燥することによりイリジウム酸化物ＩｒＯ_２が得られる。また、この酸化物を水素気流中で７００℃前後に加熱することにより金属イリジウムが得られる。
【００３８】
さらに、水溶液を事前に溶媒抽出法、吸着法等の分離方法で処理して、より高濃度にイリジウムが濃縮された水溶液を用いて本発明の方法を実施出来る。例えば、既知のイリジウムの精製法であるＴＢＰを用いた溶媒抽出法の逆抽出生成液を使用する場合、ＴＢＰによる溶媒抽出前のイリジウム以外の白金族元素の濃度が高かったとしても、本発明の方法でこれらからのイリジウムの分離精製が確実に出来る。
【００３９】
一方、原料のイリジウム濃度が低い場合、ロジウム、その他の随伴金属が特に大過剰に存在する場合には、ＴＢＰを用いた溶媒抽出法と本発明の方法を組合せて、溶媒抽出法の逆抽出での相比（有機相／水相）を調整してイリジウムを高度に濃縮した逆抽出生成液を得て、この水溶液を本発明の方法に用いると、還元沈殿工程以降の設備の容量が縮小され、またロジウムがＴＢＰで抽出残液として分離されるので早期回収され、さらに白金族元素の負荷低減による還元剤消費量が大幅削減されるなど効果が大きい
【００４０】
【実施例】
以下に、本発明の実施例によって、本発明をさらに詳細に説明するが、これらの実施例によってなんら限定されるものではない。なお、実施例の分析方法は、ＩＣＰ発光分析法で行った。
【００４１】
（実施例１）
原料として、表１に示す水酸化物形態の白金族元素の濃縮物を使用した。
【００４２】
【表１】

【００４３】
（１）原液の調製
濃縮物１１５０ｇを、３５重量％塩酸４０００ｍｌと６３重量％硝酸２００ｍｌにて溶解した後、８０℃まで加熱して原液を調製した。。
【００４４】
（２）還元沈殿工程
ついで、この溶液の温度（８０℃）を維持して、亜硫酸ナトリウムを添加して予備還元を行なった。亜硫酸ナトリウムは６３２ｇ消費され、そのとき酸化還元電位（銀／塩化銀電極規準、以後省略）は、１０５０ｍＶから５８５ｍＶまで低下した。さらに、溶液の温度（８０℃）を維持したまま、粒状ビスマス（直径約２ｍｍ）６００ｇを投入し、溶液の酸化還元電位が一定値になるまで混合して還元沈殿した。このとき酸化還元電位は、最終的に２４１ｍＶまで低下した。なお、液量は４０００ｍｌに減量されていた。還元沈殿後の液組成を表２に示す。
【００４５】
【表２】

【００４６】
表２より、液中のイリジウム以外の白金族元素は、１ｍｇ／ｌ以下まで低下しており、置換沈殿されたことが分かる。なお、イリジウムの還元沈殿による損失は認められなかった。
【００４７】
（３）結晶化精製工程
前記の還元沈殿後の液に、３５重量％塩酸３０００ｍｌおよび６３重量％硝酸３５０ｍｌを添加し、８０〜９０℃で３時間加熱して酸化処理を行った。この後、この液に塩化カリウムを１０５０ｇ添加し、液を冷却して結晶性沈殿を得た。濾過後、この結晶性沈殿を、１５重量％塩酸、次いで、ＫＣｌ飽和溶液で洗浄した。洗浄後の結晶の重量は、２９７ｇであった。得られた結晶の品位を表３に示す。なお、原料の濃縮物中の分析で検出できなかった元素も分析した。
【００４８】
【表３】

【００４９】
表３より、本発明の方法によって、白金族元素、及び他の不純物の含有量が少ない、イリジウムの高純度結晶（結晶純度９９．９２重量％以上）が得られることが分かる。
【００５０】
【発明の効果】
以上説明したように、本発明のイリジウムの分離精製方法は、イリジウム以外のいずれの白金族元素、並びに他の随伴する元素が共存しても、イリジウムのみを選択的に分離し、精製することが出来るので、その工業的価値は大きい。[0001]
BACKGROUND OF THE INVENTION
The present invention relates to a method for separating and purifying iridium, and more specifically, when separating and purifying iridium from an aqueous solution containing iridium and an accompanying element, any platinum group element or other accompanying element coexists, The present invention relates to a method for selectively and reliably separating and purifying only iridium.
[0002]
[Prior art]
Iridium is used as a precious metal catalyst for decomposing waste gases from automobiles, insoluble metal electrodes having a coating layer containing platinum group element oxides, sputtering target materials for semiconductor integrated circuits, and crucibles for melting high melting point materials. It is a valuable platinum group element industrial material.
[0003]
Platinum group elements are rare elements in resources, and are rarely produced in natural minerals such as platinum ores containing platinum group elements in high quality.The raw materials for platinum group elements produced industrially are copper, By-products from non-ferrous smelting such as nickel and cobalt, and various used waste catalysts such as automobile exhaust gas treatment catalysts account for the majority.
[0004]
By-products from this non-ferrous metal smelting include platinum group elements such as iridium, platinum, palladium, rhodium, ruthenium, and osmium, which are contained in trace amounts in smelting raw materials, due to their chemical properties. And concentrated in a sulfide concentrate such as copper and nickel and a crude metal, and further separated by a noble metal concentrate containing a platinum group element as a residue in a main metal recovery step such as electrolytic purification. In this concentrate, the main metals such as copper and nickel, other constituent elements such as noble metals such as gold and silver, group VI elements such as selenium and tellurium, and group V elements such as arsenic are compared to platinum group elements. Usually coexist with a high content. After that, the platinum group element is recovered through the recovery of gold and silver. Usually, it is leached into the solution and then purified and separated by solvent extraction, ion exchange, etc., and recovered as a platinum group element concentrate. Is done.
[0005]
Further, other platinum group element concentrates include noble metal catalysts for decomposing waste gases such as automobiles, insoluble metal electrodes having a coating layer containing platinum group element oxides, sputtering target materials for semiconductor integrated circuits, It is generated in the process of recycling platinum group element inclusions used as industrial materials such as high melting point melting crucibles.
[0006]
These platinum group element concentrates are the main raw materials for the production of platinum group elements such as iridium.
Since the chemical properties of platinum group elements are very similar to each other, the platinum group elements exist in nature in a coexisting state, and their separation and purification are difficult, especially for iridium. In addition, it is impossible to separate by simply applying the precipitation method, solvent extraction, and ion exchange method used for separation and purification of metals.
[0007]
As a solution to this problem, a method using a solvent extractant, an adsorbent or the like has been proposed.
As a mutual separation method using a solvent extractant, a solution containing iridium is oxidized to a high potential at which iridium can exist in a tetravalent state, and contact mixed with tributyl phosphate (hereinafter referred to as TBP) as a solvent extractant. There is a method of extracting iridium (for example, see Non-Patent Document 1).
[0008]
In addition, as a mutual separation method using an adsorbent, iridium in a solution is reduced to trivalent to adjust the acidity of the solution, and then chitosan having iminodiacetic acid as a functional group is added to adsorb iridium (for example, , See Patent Document 1), a method of passing the reduced feedstock solution through a glycol methacrylate chromatographic medium (see, for example, Patent Document 2), after oxidizing the liquid potential to a high potential at which iridium can exist in tetravalent, There is a method of adsorbing using a glycol methacrylate chromatographic medium and eluting with a reducing agent (for example, see Patent Document 3).
[0009]
These methods may be effective when the amount of coexisting platinum group elements is limited, or when the iridium content is overwhelmingly higher than other elements, but it can be applied to ordinary platinum group element concentrates. Has a problem in application because there are many platinum group elements and other accompanying elements. That is, in the solvent extraction method using TBP, it is a major premise that platinum, ruthenium, osmium, and palladium are completely separated in advance. If these remain, extraction and back extraction with TBP are performed. And cannot be separated even in the final crystallization. Therefore, unless the remaining amounts of platinum, ruthenium, osmium and palladium before TBP extraction are strictly controlled, it is difficult to obtain commercially available iridium.
[0010]
In addition, the method using chitosan requires the use of a large amount of chitosan and is insufficiently separated from the platinum group elements. In addition, since the glycol methacrylate chromatographic medium can be separated only as a mixture of three elements of iridium, rhodium, and ruthenium, it is essential to adjust the redox potential. Even when the redox potential is adjusted, a commercially available iridium compound cannot be obtained unless platinum, ruthenium, osmium, and palladium are completely separated in the previous step, as in the case of solvent extraction with TBP.
[0011]
[Non-Patent Document 1]
DES Flett, “International Precious Metals Institute Seminar” (UK), 1982, p. 145-168
[Patent Document 1]
Japanese Patent No. 2941073 (first page)
[Patent Document 2]
JP 2002-303614 A (first page, second page)
[Patent Document 3]
JP 2001-98335 A (first page, second page)
[0012]
[Problems to be solved by the invention]
In view of the above-mentioned problems of the prior art, the object of the present invention is to separate and purify iridium from an aqueous solution containing iridium and an accompanying element, even if any platinum group element and other accompanying elements coexist, The object is to provide a method for selectively and reliably separating and purifying only iridium.
[0013]
[Means for Solving the Problems]
In order to achieve the above object, the present inventors have conducted extensive research on a method for separating and purifying iridium, and as a result, a specific reduction precipitation step and crystallization purification are performed on an aqueous solution containing iridium and an accompanying element. When combined with the process, it was found that only iridium could be selectively and reliably separated, and the present invention was completed.
[0014]
That is, according to the first invention of the present invention, in a method for separating and purifying iridium from an aqueous solution containing iridium and an accompanying element, a standard monopolar potential (standard hydrogen electrode standard) of 0 to 0. A reduction precipitation step in which 5 V metal is added to cause a catalytic reaction to remove the generated precipitate, and the resulting mother liquor is oxidized to increase the oxidation number of iridium in the mother liquor to tetravalent, and then iridium A method for separating and purifying iridium is provided, which includes a crystallization purification step in which iridium is separated as a crystalline precipitate by adding an alkali salt in the presence of chloride ions at a concentration sufficient to form a hexachloro complex of Is done.
[0015]
According to a second aspect of the present invention, there is provided the method for separating and purifying iridium according to the first aspect, wherein the reducing agent added in the reduction precipitation step is bismuth.
[0016]
According to a third aspect of the present invention, there is provided the method for separating and purifying iridium according to the first aspect, wherein the aqueous solution in the reduction precipitation step has a chlorine ion concentration of 1 mol / l or more. .
[0017]
According to the fourth invention of the present invention, in the first invention, the iridium separation and purification is characterized in that, prior to the reduction precipitation step, a reducing agent other than a metal is added and reduction treatment is performed in advance. A method is provided.
[0018]
According to a fifth aspect of the present invention, in the first aspect of the invention, the redox potential (silver / silver chloride electrode standard) in the oxidation treatment in the crystallization purification step is 700 mV or more. A separation and purification method is provided.
[0019]
According to a sixth aspect of the present invention, there is provided the method for separating and purifying iridium according to the first aspect, wherein the oxidation treatment in the crystallization purification step is by addition of nitric acid.
[0020]
According to the seventh invention of the present invention, in the first invention, the alkali salt added in the crystallization purification step is potassium ion, rubidium ion, cesium ion, francium ion, ammonium ion, organic ammonium ion, amine Provided is a method for separating and purifying iridium, which is a water-soluble compound containing at least one selected from a salt or a hydrazinium ion.
[0021]
The eighth invention of the present invention provides the method for separating and purifying iridium according to the seventh invention, wherein the water-soluble compound is potassium chloride or ammonium chloride.
[0022]
DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION
Hereinafter, the method for separating and purifying iridium according to the present invention will be described in detail.
The method for separating and purifying iridium according to the present invention is produced by adding a metal having a standard unipolar potential (standard hydrogen electrode standard) of 0 to 0.5 V as a reducing agent to an aqueous solution containing iridium and an accompanying element and causing a catalytic reaction. A reduction precipitation step for removing the precipitate, and a crystallization purification step for oxidizing the obtained mother liquor and then adding an alkali salt to separate iridium as a crystalline precipitate.
[0023]
(1) Aqueous solution containing iridium and an accompanying element The aqueous solution containing iridium and an accompanying element used in the present invention is not particularly limited. For example, platinum in the above-described nonferrous metal refining process or recycling of industrial materials A solution obtained by dissolving a concentrate of a group element with a mineral acid is used. Usually, it is the aqueous solution melt | dissolved using hydrochloric acid, halogen type, such as chlorine, and oxidizing agents, such as nitric acid. Further, an aqueous solution obtained by treating these aqueous solutions with a separation method such as a solvent extraction method or an adsorption method in advance and enriched with iridium at a higher concentration is used.
[0024]
Here, as the platinum group element, at least one selected from the group consisting of platinum, palladium, rhodium, ruthenium, and osmium is accompanied and coexists with iridium. Further, the other accompanying elements are not particularly limited, and for example, depending on the raw material source of the platinum group element concentrate, in the case of the concentrate of non-ferrous metal refining, copper, nickel, cobalt, Examples include Group IV elements such as iron, zinc, gold, silver, tin, and lead, Group V elements such as arsenic, antimony, and bismuth, and Group VI elements such as selenium and tellurium.
[0025]
(2) Reduction precipitation step The reduction precipitation step of the present invention is performed by adding a metal having a standard unipolar potential (standard hydrogen electrode standard) of 0 to 0.5 V as a reducing agent to an aqueous solution containing iridium and an accompanying element. This is a step in which a part of the accompanying elements is reduced to a metallic state by precipitation and separated.
This is because, among the platinum group elements, only iridium has a very high reduction resistance to the metal state, so a mild reduction precipitation reaction using a reducing agent having an appropriate reduction action, for example, a displacement precipitation (cementation) reaction. Thus, the precious metal ions, including noble metal elements including platinum group elements other than iridium, gold, and silver, such as noble metal (replacement agent) are collectively reduced and subjected to substitution precipitation separation.
[0026]
Here, the standard monopolar potential is an oxidation-reduction potential (equilibrium potential) in a state where the activity of ions in a solution in equilibrium with a pure metal at 25 ° C. is 1, and the standard hydrogen electrode is used as a standard. Use the value. For example, gold +1.5 V, platinum +1.2 V, silver +0.80 V, copper +0.34 V, arsenic +0.3 V, bismuth +0.23 V, antimony +0.2 V, and hydrogen 0 V.
[0027]
As the reducing agent of the present invention, a metal having a standard monopolar potential (standard hydrogen electrode standard) of 0 to 0.5 V is used. That is, when a metal having a standard unipolar potential (standard hydrogen electrode standard) of less than 0 V (minus), for example, iron, nickel, etc. is used, even iridium is substituted and precipitated, resulting in a loss. On the other hand, when a metal having a standard unipolar potential (standard hydrogen electrode standard) exceeding 0.5 V, such as tellurium or silver, substitution precipitation of ruthenium which is relatively difficult to reduce among platinum group elements can hardly be performed. Also, substitutional precipitation of other platinum group elements becomes incomplete.
[0028]
Antimony, copper, and bismuth can be used as the metal having a standard monopolar potential (standard hydrogen electrode standard) of 0 to 0.5 V in the present invention. Of these, antimony is easily hydrolyzed due to a decrease in acid concentration. Further, when the hydrochloric acid concentration is high, copper may be reduced to iridium because the oxidation-reduction potential of the liquid at the end of the reaction is lowered to less than 0V. Therefore, bismuth, which is less hydrolyzed than antimony and has no fear of iridium reduction, is most preferable. When bismuth is used, the redox potential at the time of reduction reaches equilibrium in the vicinity of 50 to 350 mV with respect to the silver / silver chloride electrode. Since the substitutional precipitate easily peels from the bismuth surface, this powder can be separately dissolved and used as a raw material for recovering noble metals such as platinum group elements, gold and silver.
[0029]
However, since bismuth also hydrolyzes when the chloride concentration in the aqueous solution is low, if no chloride is contained in the aqueous solution, a chloride such as hydrochloric acid should be added to obtain a chloride ion concentration of 1 mol / l or more. Is preferred.
[0030]
Moreover, in this invention, it does not specifically limit to using a metal as a reducing agent, If reducing conditions of this range can be maintained, reducing agents other than a metal can be used. In particular, a metal reducing agent is used because it is easy to maintain subtle reduction conditions in this range by substitution precipitation reaction with metal, and the reproducibility is the highest.
[0031]
In addition, when an oxidizing agent coexists in a liquid, it is preferable to carry out preliminary reduction with a weak reducing agent which does not have a possibility of reducing iridium to a metal beforehand. The weak reducing agent is preferably a reducing agent other than a metal, and for example, it can be preliminarily reduced by adding a sulfite capable of supplying sulfite ions in an aqueous solution. Thereby, since the consumption of the metal of a substitution agent can be reduced, it is preferable on a cost.
[0032]
(3) Crystallization and purification step The crystallization and purification step of the present invention is performed by oxidizing the filtrate (mother liquor) obtained from the reduction precipitation step after separating noble metals other than iridium, and then adding an alkali salt to add iridium. Is separated as a crystalline precipitate. This is because, among all elements, only a hexachloro complex containing a tetravalent platinum group element reacts with a specific alkali salt to form a poorly water-soluble salt. However, the accompanying elements are left in the solution, and only iridium is selectively separated as a crystalline precipitate.
[0033]
The oxidation treatment of the mother liquor in the present invention is to increase the oxidation number of iridium to tetravalent. The oxidation-reduction potential of the aqueous solution after this oxidation treatment is 700 mV or more, more preferably 800 mV or more with respect to the silver / silver chloride electrode. That is, if it is less than 700 mV, since a considerable part of iridium is trivalent, crystallization is difficult even if a predetermined alkali chloride is added, and the yield is low. There is no particular upper limit on the oxidation-reduction potential, but if it exceeds 1000 mV, a very small part of lead becomes tetravalent and may form and mix crystals of the same shape as iridium.
[0034]
The oxidizing agent for this oxidation treatment is not particularly limited, and any type can be used as long as the oxidation-reduction potential can be maintained at a predetermined value. For example, chlorine, chlorate, chlorite, Chlorite, bromate, iodate, and nitric acid are used, and among these, nitric acid that is a catalyst for promoting the formation of a chloro complex of a platinum group element is particularly preferable. Moreover, anodic oxidation can be performed by an electrolytic method without using chemicals.
[0035]
The alkali salt used for the formation of the crystalline precipitate of the present invention is not particularly limited as long as it can lower the solubility of the chloro complex salt of iridium due to the common ion effect. Selected from alkali metal ions having an atomic number of 19 or more such as ions, rubidium ions, cesium ions, francium ions, ammonium ions having the same cation radius, cations of polyethylpolyamines such as diethylamine, or hydrazinium ions Particularly preferred are water-soluble compounds containing at least one selected from the group consisting of chlorides and hydrochlorides thereof. In addition, when a sufficient concentration of chloride ions is already present in the liquid, an alkali salt other than chloride can be used.
Among these, potassium chloride and ammonium chloride are particularly preferable from the industrial viewpoint such as cost and ease of treatment of the waste liquid.
[0036]
The amount of the alkali salt added is not particularly limited. That is, the higher the alkali salt concentration, the lower the solubility of the iridium chloro complex salt by the common ion effect.
[0037]
By the method of the present invention described above, iridium crystals (K ₂ IrCl ₆ ) having a purity level of approximately 99.9% by weight can be obtained. Further, the iridium oxide IrO ₂ can be obtained by neutralizing the crystals and drying them by heating. Moreover, metallic iridium is obtained by heating this oxide to around 700 ° C. in a hydrogen stream.
[0038]
Furthermore, the method of the present invention can be carried out using an aqueous solution in which iridium is concentrated to a higher concentration by treating the aqueous solution in advance with a separation method such as a solvent extraction method or an adsorption method. For example, when using the back extraction product solution of the solvent extraction method using TBP, which is a known iridium purification method, even if the concentration of platinum group elements other than iridium before solvent extraction with TBP is high, The method can reliably separate and purify iridium from them.
[0039]
On the other hand, when the iridium concentration of the raw material is low, rhodium and other accompanying metals are present in a particularly large excess, the solvent extraction method using TBP and the method of the present invention can be combined to perform reverse extraction of the solvent extraction method. By adjusting the phase ratio (organic phase / aqueous phase) to obtain a back-extraction product liquid highly concentrated in iridium, and using this aqueous solution in the method of the present invention, the capacity of the equipment after the reduction precipitation step is reduced. In addition, rhodium is separated by TBP as an extraction residual liquid, so it is recovered early, and further, the amount of reducing agent consumption is greatly reduced by reducing the load of platinum group elements.
【Example】
The present invention will be described in more detail below with reference to examples of the present invention, but the present invention is not limited to these examples. In addition, the analysis method of the Example was performed by the ICP emission analysis method.
[0041]
Example 1
As the raw material, a platinum group element concentrate in the form of hydroxide shown in Table 1 was used.
[0042]
[Table 1]

[0043]
(1) Preparation of stock solution 1150 g of the concentrate was dissolved in 4000 ml of 35 wt% hydrochloric acid and 200 ml of 63 wt% nitric acid, and then heated to 80 ° C to prepare a stock solution. .
[0044]
(2) Reduction-precipitation step Next, the temperature of the solution (80 ° C.) was maintained, and sodium sulfite was added to perform preliminary reduction. 632 g of sodium sulfite was consumed, and at that time, the redox potential (silver / silver chloride electrode standard, hereinafter omitted) decreased from 1050 mV to 585 mV. Furthermore, while maintaining the temperature of the solution (80 ° C.), 600 g of granular bismuth (diameter of about 2 mm) was added, and the mixture was mixed until the oxidation-reduction potential of the solution reached a constant value and subjected to reduction precipitation. At this time, the oxidation-reduction potential finally decreased to 241 mV. The liquid volume was reduced to 4000 ml. The liquid composition after reduction precipitation is shown in Table 2.
[0045]
[Table 2]

[0046]
From Table 2, it can be seen that the platinum group elements other than iridium in the liquid were reduced to 1 mg / l or less, and were substituted and precipitated. No loss due to iridium reduction precipitation was observed.
[0047]
(3) Crystallization and purification step To the solution after the reduction precipitation, 3000 ml of 35 wt% hydrochloric acid and 350 ml of 63 wt% nitric acid were added, and the mixture was heated at 80 to 90 ° C for 3 hours for oxidation treatment. Thereafter, 1050 g of potassium chloride was added to this liquid, and the liquid was cooled to obtain a crystalline precipitate. After filtration, the crystalline precipitate was washed with 15 wt% hydrochloric acid and then with a saturated solution of KCl. The weight of the crystal after washing was 297 g. Table 3 shows the quality of the obtained crystals. Elements that could not be detected by analysis in the concentrate of the raw material were also analyzed.
[0048]
[Table 3]

[0049]
From Table 3, it can be seen that by the method of the present invention, a high purity crystal of iridium (crystal purity of 99.92% by weight or more) having a small content of platinum group elements and other impurities can be obtained.
[0050]
【The invention's effect】
As described above, the method of separating and purifying iridium according to the present invention can selectively separate and purify only iridium even if any platinum group element other than iridium and other accompanying elements coexist. Because it is possible, its industrial value is great.

Claims

In a method for separating and purifying iridium from an aqueous solution containing iridium and an accompanying element, a metal having a standard unipolar potential (standard hydrogen electrode standard) of 0 to 0.5 V as a reducing agent is added to the aqueous solution to cause a contact reaction, and then generated. A reductive precipitation step to remove the precipitate, and the resulting mother liquor is oxidized to increase the oxidation number of iridium in the mother liquor to tetravalent, and then a sufficient concentration of chlorine ions to form a hexachloro complex of iridium A method for separating and purifying iridium, comprising a crystallization purification step in which iridium is separated as a crystalline precipitate by adding an alkali salt in the presence of.

2. The method for separating and purifying iridium according to claim 1, wherein the reducing agent added in the reducing precipitation step is bismuth.

The method for separating and purifying iridium according to claim 1, wherein the chlorine ion concentration of the aqueous solution in the reduction precipitation step is 1 mol / l or more.

Furthermore, prior to the reductive precipitation step, a reducing agent other than a metal is added to perform a reduction treatment in advance.

The method for separating and purifying iridium according to claim 1, wherein the oxidation-reduction potential (silver / silver chloride electrode standard) in the oxidation treatment in the crystallization purification step is 700 mV or more.

The method for separating and purifying iridium according to claim 1, wherein the oxidation treatment in the crystallization purification step is by addition of nitric acid.

The alkali salt added in the crystallization purification step is a water-soluble compound containing at least one selected from potassium ion, rubidium ion, cesium ion, francium ion, ammonium ion, organic ammonium ion, amine salt, or hydrazinium ion. The method for separating and purifying iridium according to claim 1.

The method for separating and purifying iridium according to claim 7, wherein the water-soluble compound is potassium chloride or ammonium chloride.