JP3737429B2

JP3737429B2 - Method for purifying metal salt, method for deoxidizing titanium material, and method for producing the same

Info

Publication number: JP3737429B2
Application number: JP2001391301A
Authority: JP
Inventors: 新二下崎
Original assignee: 住友チタニウム株式会社
Priority date: 2001-12-25
Filing date: 2001-12-25
Publication date: 2006-01-18
Anticipated expiration: 2021-12-25
Also published as: JP2003193150A

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、金属塩の精製方法並びにチタン材の脱酸方法および製造方法に係り、より詳しくは、製造工程で溶融塩からの汚染を防ぎ高品質の製品を歩留まりよく製造するための、金属塩の精製方法並びにチタン材の脱酸方法および製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
近年、チタンは、スパッタに用いるターゲット材をはじめとする電子材料としても使用され、その使用分野が拡大しつつある。高い精度が要求される電子部品の材料として、チタンが用いられるためには、品質面において、純度が高いことが必要である。現在、一層の品質向上が要求される電子部品用として、さらに高純度のチタンが求められている。
【０００３】
しかしながら、チタンはその性質上、高温において特に活性な金属であることから製造工程で接触する物質からの汚染を非常に受けやすく、高純度のチタンを製造することは難しい。そのため、製造工程において、物質との接触による汚染を軽減することは、高純度のチタンを歩留まりよく得るための重要なポイントとなっている。
【０００４】
また、チタンは、酸素と容易に結合し、酸化物を形成する。チタン中の酸素を低減させる方法として、アルカリ金属および／またはアルカリ土類金属の塩を溶融し、その溶融塩中で溶融した金属カルシウムによるチタンの脱酸を行う方法が開発されている。例えば、特公平８−１４００９号公報には、酸素含有量を低く抑えたチタンの製造方法の発明が記載されている。この発明では、溶融塩（フラックス）中にチタン原料を装入し、金属カルシウムを気体液体状で溶融塩と接触させて溶融塩中に溶解させ、チタン原料に作用させることで、チタンを脱酸する。
【０００５】
この方法では、酸素を効果的に除去することは可能であるが、純度が低い一般の溶融塩であると溶融塩中に含まれる酸素以外の不純物の大部分がチタンに引き寄せられて、チタンが汚染され、チタンの純度は低下する。一般に市販されているアルカリ金属またはアルカリ土類金属の塩は、不純物として、鉄、ニッケルのような重金属を微量に含んでいるため、チタンの脱酸工程において、これらの不純物が製品チタンへ移行し、製品を汚染するという問題があった。
【０００６】
試薬特級クラスの品位のアルカリ金属またはアルカリ土類金属の塩を用いれば、製品の汚染を軽減することができるが、金属塩を大量に使用するため、このような高価な塩の使用は、工業的には、コスト面を配慮すると現実的ではない。
【０００７】
一般品位の塩を精製することを目的として、溶融塩に塩素ガスをバブリングして溶融塩を精製する方法が一般に行われるが、この精製方法は主に溶融塩中に残留する水分を除去するものであり、金属不純物を除去することはできない。
【０００８】
【発明が解決しようとする課題】
したがって、一般のアルカリ金属またはアルカリ土類金属の塩を簡易的に金属不純物の少ない塩にする精製方法の開発が望まれていた。そして、簡易的に金属不純物の少ないアルカリ金属塩またはアルカリ土類金属塩が得られれば、そのアルカリ金属塩またはアルカリ土類金属塩を用い、チタンの脱酸や高純度のチタンの製造が可能となる。
【０００９】
本発明の目的は、製造工程で汚染源となりうる溶融塩を簡便かつ効率的に精製する金属塩の精製方法、この精製方法によって精製した金属塩を用いたチタン材の脱酸方法およびチタン材の製造方法を提供することにある。
【００１０】
【課題を解決するための手段】
本発明者は、金属不純物の吸着材としてのチタン、ジルコニウムに着目した。チタン、ジルコニウムはともに高温において非常に活性な金属であり、溶融塩中に含まれる微量の鉄、ニッケルなどの金属不純物と容易に結合する。また、チタン合金およびジルコニウム合金も同様に活性な金属であることから、チタン、ジルコニウムに代えてチタン合金またはジルコニウム合金を用いても同様の効果が期待できる。
【００１１】
そこで、チタン、チタン合金、ジルコニウムまたはジルコニウム合金を溶融塩に接触させることにより、金属塩中の不純物を吸着すれば、溶融塩の精製ができる。このようにして得られたアルカリ金属および／またはアルカリ土類金属の溶融塩は金属不純物の含有量が極めて少ない。
【００１２】
そして、このような溶融塩を用いて、高純度チタン材の脱酸や製造を行えば、金属不純物による汚染を招くことなく高純度チタン材に含まれる酸素を容易に除去できる、またはより高品質の高純度チタン材を製造することができる。
【００１３】
本発明は、上述の知見に基づいて完成に至ったものであり、その要旨は、下記（１）および（２）を特徴とする金属塩の精製方法、下記（３）を特徴とするチタン材の脱酸方法、および下記（４）を特徴とするチタンの製造方法にある。
【００１４】
（１）アルカリ金属塩、アルカリ土類金属塩またはそれらの混合物を溶融した金属塩にチタン、チタン合金、ジルコニウムおよびジルコニウム合金のうちの１種または２種以上を接触させることにより金属塩中の不純物を吸着させる金属塩の精製方法。
【００１５】
（２）チタン製またはチタン合金製容器、もしくはチタンまたはチタン合金が内張りされた容器で金属塩を溶融させる上記（１）に記載の金属塩の精製方法。
【００１６】
（３）上記（１）または（２）に記載の精製方法で精製した金属塩の溶融物に金属カルシウムを溶解し、チタン材と接触させるチタン材の脱酸方法。
【００１７】
（４）上記（１）または（２）に記載の精製方法で精製した金属塩の溶融物を電解浴に用いて溶融塩電解を行うチタン材の製造方法。
【００１８】
【発明の実施の形態】
本発明は、大別して、（Ａ）金属塩の精製方法、（Ｂ）チタン材の脱酸方法および（Ｃ）溶融塩電解によるチタン材の製造方法とからなる。以下では、（Ａ）、（Ｂ）、（Ｃ）それぞれに区分して詳述する。
【００１９】
（Ａ）金属塩の精製方法
金属塩の精製は、アルカリ金属塩、アルカリ土類金属塩またはそれらの混合物を溶融した金属塩（以下、「溶融塩」ともいう）にチタン、チタン合金、ジルコニウムおよびジルコニウム合金のうちの１種または２種以上（以下、これらを「チタンなど」という）を接触させることにより金属塩中の不純物を吸着することにより行う。ここで、チタンなどを接触させるとは、単に金属塩中にチタンなどを浸漬させることをいい、例えば、溶融塩に電流を通電するなど特別な処理を伴うものではない。
【００２０】
前述したように、一般に市販されているアルカリ金属またはアルカリ土類金属の塩は、不純物として重金属を微量に含んでいる。このような塩を溶融した溶融塩を用いて、高純度チタン材の脱酸、または溶融塩電解による高純度チタン材の製造を行うと、金属不純物が高純度チタン材に取り込まれ、高純度チタン材の純度が低下する。これを避けるために、予め溶融塩の精製を行う。ここで用いるアルカリ金属塩、アルカリ土類金属塩およびそれらの混合物を溶融した金属塩、すなわち溶融塩はその種類や混合比は問わない。
【００２１】
溶融塩には、チタン、チタン合金、ジルコニウムおよびジルコニウム合金のうちの１種または２種以上を選択して、接触させる。こうすることで、チタンなどは金属不純物の吸着材として作用し、溶融塩中の金属不純物がチタンなどに取り込まれる。溶融塩とチタンなどを接触させるにあたっては、チタンなどを溶融塩中にすべて漬浸するだけでなく、その一部を漬浸するだけでも吸着材として作用する。
【００２２】
金属塩を精製する際には、チタンなどが漬浸する総表面積が、より大きくなるように、チタンなどを容器内に装入することが好ましい。このようにすることで、より効率よく精製を進行することができる。また、さらに効率よく精製を進めるために、溶融塩を攪拌などしてもよい。
【００２３】
チタンなどは薄板状をはじめとしてどのような形状でもよい。上述したように、溶融塩中に漬浸する総表面積が大きければ、精製効率が上がるので、例えば、箔状、ハニカム状、スポンジ状（多孔質体状）などとすることが好ましい。コスト面を考慮すると、チタンを機械加工する際に発生するダライなどは安価に入手でき、かつ薄板状であるため十分な効果を得ることができる。
【００２４】
より具体的には、金属塩の体積をＶ（ｃｍ^３）、チタンなどが漬浸する総表面積をＳ（ｃｍ^２）とした場合、両者の比Ｖ／Ｓが10以下であることが好ましい。Ｖ／Ｓが10以下であれば、約50時間で各金属不純物の含有量を1ppm以下のオーダーにまで低下させることができるからである。ただし、Ｖ／Ｓが10以上であっても、Ｖ／Ｓが100以下であれば、金属塩を攪拌する、またはチタンなどを金属塩中で動かすことにより、同様に金属不純物の含有量を低下させることができる。
【００２５】
溶融塩とチタンなどを接触させることにより得られる吸着効果は、溶融塩の温度が融点以上であれば、500℃程度において得ることができる。金属不純物をより効率よく吸着し、効果的に精製を行うには、溶融塩の温度を700℃以上とすることが好ましい。溶融塩の温度の上限は特に言及しないが、溶融塩の沸点以下かつチタンの融点以下であることが必要である。
【００２６】
金属塩を溶融させる容器は、溶融塩に不純物となりうる成分が溶出しない材料からなる。例えば、石英、アルミナなどの酸化物、ニッケル、チタン、モリブデンなどを容器材料として使用することができる。容器は、そのすべてがこれらの材料でできている必要はなく、少なくともこれらの材料が内張りされていれば、十分である。
【００２７】
後の工程で、金属塩の精製を行ったのと同一の容器中で高純度チタンの脱酸を行う場合などを考慮すると、容器の少なくとも溶融塩と接触する部分が、チタン製またはチタン合金製であることが好ましい。本発明の最終製品と同一金属を用いれば、容器からの溶出による汚染の懸念がなく、さらに、チタンまたはチタン合金の場合、不純物金属を吸着する作用もあるからである。
【００２８】
（Ｂ）チタン材の脱酸方法
前記（Ａ）の精製方法で精製した溶融塩（金属塩の溶融物）に金属カルシウムを溶解し、チタン材と接触させることでチタン材を脱酸することができる。脱酸は、溶融塩中に溶解したカルシウムがチタン材中の酸素と反応してCaＯを形成し、酸素が溶融塩中に放出されることにより進行する。
【００２９】
本発明では、（Ａ）の精製方法で精製した溶融塩を使用するので、チタン材に金属不純物が混入することを防止でき、最終製品が汚染されることによる品質の低下、歩留まりの低下を防ぐことができる。
【００３０】
チタン材の脱酸は、（Ａ）の精製方法で使用した容器で（Ａ）の精製方法を実施した後に続けて行うことができる。このようにすれば、効率的に製造工程を進行させることができ、容器の入れ替えや輸送によって混入する不純物による汚染の心配もない。
【００３１】
（Ｃ）溶融塩電解によるチタン材の製造方法
前記（Ａ）の精製方法で精製した溶融塩（金属塩の溶融物）を電解浴に用いて溶融塩電解を行うことでより高純度のチタン材を製造することができる。溶融塩電解とは、溶融塩中でアノード溶解とカソード析出を行うものであり、チタン材をより高純度なものとするためには、アノードとして高純度のチタン材を使用することが好ましい。本発明では、（Ａ）の精製方法で精製した溶融塩を電解浴に使用するので、チタン材に金属不純物が混入することを防止でき、最終製品が汚染されることによる品質の低下、歩留まりの低下を防ぐことができる。
【００３２】
溶融塩電解によるチタン材の製造も、（Ｂ）と同様に、（Ａ）の精製方法で使用した容器で（Ａ）の精製方法を実施した後に続けて行うことができる。この場合も、効率的に製造工程を進行させることができ、容器の入れ替えや輸送によって混入する不純物による汚染の心配もない。
【００３３】
【実施例】
以下に、（Ａ）金属塩の精製方法、（Ｂ）チタン材の脱酸方法および（Ｃ）溶融塩電解によチタン材の製造方法に分けて具体的な事例に基づいて説明する。
【００３４】
（Ａ）金属塩の精製方法
まず、チタン板による金属不純物の吸着効果を確かめるため、溶融塩の入った容器内にチタン板を装入して溶融塩を精製した。
【００３５】
図１は、溶融塩を精製する装置を模式的に示した図である。図１に示すように、溶融塩の精製装置は、溶融塩を収容する内容器1とその内容器1を収容する外容器2からなる。外容器2の周りにはヒータ3が設置されており、溶融塩の温度を調整できるようになっている。また、外容器は真空ポンプ4と連結され、外容器2内の雰囲気を調整することができる。
【００３６】
まず、以上のような精製装置を用いて、チタン板による精製を行った。石英製の内容器1に無水塩化カルシウム（融点772℃）10kgと厚み約1mmの板状のチタン100gを装入し、ステンレス製の外容器2にセットした。内容器1には、上部から汚染物が落下して溶融塩中に入り込むのを防ぐために石英製の板で蓋5をした。この蓋5には、真空排気、昇温、アルゴン置換の時にガスが通過できるように小孔6が設けられている。
【００３７】
内容器1を外容器2中にセットした後は、外容器2に蓋をして密閉し、容器内に存在する水分および塩化カルシウムの吸湿水分を取り除くために、容器内を真空排気しながら徐々に700℃まで昇温してから真空排気を停止し、容器内の圧力が大気圧と同じになるようにアルゴンガスを導入し、さらに950℃まで昇温した。この温度では、塩化カルシウムは溶融状態にある。
【００３８】
この後、950℃で25時間保持した後、塩化カルシウムをサンプリングし、さらに25時間、合計50時間保持した後、再度サンプリングした。サンプリングした試料は冷却後、含有する金属不純物を調べるために、ICPにより分析を行った。また、精製に使用したチタン板の金属不純物についてもICPにより分析した。
【００３９】
一方、これに対し、内容器1にチタン板を装入せず、同様の試験も行った。
【００４０】
表１は、塩化カルシウムをチタン板で精製したときの塩化カルシウム中の金属不純物の含有量を示した表である。
【００４１】
【表１】

表２は、塩化カルシウムをチタン板で精製したときのチタン板中の金属不純物の含有量を示した表である。
【００４２】
【表２】

表３は、塩化カルシウムをチタン板なしで溶融したときの、溶融開始から50時間後の塩化カルシウム中の金属不純物の含有量を示した表である。
【００４３】
【表３】

表１、表２から、塩化カルシウム中の金属不純物の含有量が減少し、チタン板の金属不純物の含有量が増加しているのに対し、表３から、溶融前と溶融後の塩化カルシウム中の金属不純物の含有量はほとんど変化していない。このことから、チタン板は吸着材として作用し、塩化カルシウムを精製するのに有効であることがわかる。
【００４４】
続いて、箔状のチタン100gを用いて、同様な試験を行った。ここで用いた箔状チタンの厚みは約0.1mmであり、前述したチタン板（厚み約1mm）の約10分の1である。そのため、その表面積は板状チタンの表面積の約10倍となる。なお、これ以外の試験条件については、前述の板状チタンの場合と全く同じである。
【００４５】
表４は、塩化カルシウムを箔状チタンで精製したときの塩化カルシウム中の金属不純物の含有量を示した表である。
【００４６】
【表４】

表４から明らかなように、塩化カルシウム中の金属不純物の含有量は減少しており、箔状チタンは吸着材として作用し、塩化カルシウムを精製できることが分かる。一方、チタンを箔状にしたときの効果を明らかにするため、チタン板を使用したときと箔状チタンを使用したときの塩化カルシウム中の不純物金属を比較した。
【００４７】
図２は、チタン板および箔状チタンを使用したときの塩化カルシウム中の鉄(Fe)濃度を示した図である。図２から明らかなように、チタン板を用いたものに比べ、表面積の大きい箔状チタンを用いた方が、不純物金属として存在する鉄濃度の減少には有効である。
【００４８】
そして、複数の金属塩を混合した溶融塩についても、同様な吸着効果があるか調べた。無水塩化リチウムと無水塩化カリウムの混合塩、すなわちLiCl-ＫCl系混合塩は、共晶により融点が低下することから、チタンやジルコニウムの電解精製、精錬にしばしば用いられる有用な混合塩である。そのため、金属塩として、無水塩化リチウム4kgと無水塩化カリウム6kgを用い、箔状チタン100gによる精製を行った。この場合も、溶融塩、チタンの形状以外の試験条件については、前述の板状チタンの場合と全く同じである。
【００４９】
表５は、LiCl-ＫCl系混合塩を箔状チタンで精製したときのLiCl-ＫCl系混合塩中の金属不純物の含有量を示した表である。
【００５０】
【表５】

表５から明らかなように、LiCl-ＫCl系混合塩中の金属不純物の含有量は減少しており、このような混合塩に対してもチタンは吸着材として作用し、混合塩が精製できることが分かる。
【００５１】
（Ｂ）チタン材の脱酸方法
前記（Ａ）において箔状チタンで精製した塩化カルシウム、すなわち、表４における50時間、精製処理を行った塩化カルシウムを溶融塩としてチタン材の脱酸を試みた。
【００５２】
脱酸処理は、この溶融塩に塩化カルシウム重量に対して3重量％の金属カルシウムを溶解し、厚み1mmの高純度チタン材200gを浸漬して、アルゴン雰囲気中で、10時間、950℃で温度保持することで行った。脱酸処理が終了した後、炉冷して凝固させた塩化カルシウム中から高純度チタン材を取り出し、金属不純物の含有量をICPで分析した。一方、市販の無水塩化カルシウムを用い、同様に脱酸処理を施した高純度チタン材についてもICPで分析した。
【００５３】
表６は、箔状チタンで精製した塩化カルシウムを溶融塩として脱酸処理した前後のチタン材中の金属不純物の含有量を示した表である。
【００５４】
【表６】

表７は、一般の塩化カルシウムを溶融塩として脱酸処理した前後のチタン材中の金属不純物の含有量を示した表である。
【００５５】
【表７】

表６、表７から、箔状チタンで精製した塩化カルシウムを溶融塩として使用した場合には、チタン材に含まれる金属不純物の含有量がほとんど変わらないのにもかかわらず、脱酸を達成できるのに対し、一般の塩化カルシウムを溶融塩として使用した場合には、脱酸は期待できるものの、溶融塩中の金属不純物により、チタン材が汚染され、チタン材中の金属不純物の含有量が増加していることがわかる。
【００５６】
（Ｃ）溶融塩電解によるチタン材の製造方法
前記（Ａ）において精製したLiCl-ＫCl系混合塩、すなわち、表５における50時間、精製処理を行ったLiCl-ＫCl系混合塩を溶融塩として電解を試みた。
【００５７】
電解は、陰極としてチタン材を、陽極としてニッケル網に入れたスポンジチタン粒をこの溶融塩に浸漬させ、900℃で温度保持しながら、15時間、両電極間に電流を流すことで行った。電解が終了した後、陰極に析出したチタン材の金属不純物の含有量をICPで分析した。一方、表５における精製前のLiCl-ＫCl系混合塩を溶融塩として、同様に電解を行い、陰極に析出したチタン材の金属不純物の含有量をICPで分析した。
【００５８】
表８は、精製したLiCl-ＫCl系混合塩および精製前のLiCl-ＫCl系混合塩を溶融塩として用い、電解を行ったときの、陰極に析出したチタン材中の金属不純物の含有量を示した表である。
【００５９】
【表８】

表８から明らかなように、精製したLiCl-ＫCl系混合塩を用いた場合には、極めて高純度のチタン材を製造することができるが、精製前のLiCl-ＫCl系混合塩を用いた場合には、混合塩中の金属不純物に汚染され、高純度のチタン材を製造できないことが分かる。
【００６０】
【発明の効果】
本発明の金属塩の精製方法は、製造コストの増加につながるような特別な装置を必要とせず、アルカリ金属塩、アルカリ土類金属塩またはそれらの混合物からなる溶融した金属塩を簡便に、効率よく精製できる。
【００６１】
そして、この精製方法で精製した金属塩を用いることで、溶融塩の金属不純物に起因する汚染を最小限に抑えることができ、高品質なチタン材を提供することが可能となる。
【図面の簡単な説明】
【図１】図１は、溶融塩を精製する装置を模式的に示した図である。
【図２】図２は、チタン板および箔状チタンを使用したときの塩化カルシウム中の鉄濃度を示した図である。
【符号の説明】
１内容器
２外容器
３ヒータ
４真空ポンプ
５蓋
６小孔
１０ゲッター材
１１溶融した金属塩（溶融塩）[0001]
BACKGROUND OF THE INVENTION
The present invention relates to a metal salt purification method, a titanium material deoxidation method, and a production method. More specifically, the present invention relates to a metal salt for producing high-quality products with high yield by preventing contamination from molten salt in the production process. The present invention relates to a purification method, a titanium material deoxidation method and a production method.
[0002]
[Prior art]
In recent years, titanium has also been used as an electronic material including a target material used for sputtering, and its field of use is expanding. In order to use titanium as a material for electronic parts that require high accuracy, it is necessary to have high purity in terms of quality. Currently, there is a demand for higher purity titanium for electronic components that require further quality improvement.
[0003]
However, since titanium is a metal that is particularly active at high temperatures due to its nature, it is very susceptible to contamination from substances that come into contact in the manufacturing process, and it is difficult to manufacture high-purity titanium. Therefore, in the manufacturing process, reducing contamination due to contact with a substance is an important point for obtaining high-purity titanium with a high yield.
[0004]
Titanium easily bonds with oxygen to form an oxide. As a method for reducing oxygen in titanium, a method has been developed in which an alkali metal and / or alkaline earth metal salt is melted and titanium is deoxidized with metallic calcium melted in the molten salt. For example, Japanese Patent Publication No. 8-14009 discloses an invention of a method for producing titanium with a low oxygen content. In this invention, the titanium raw material is charged into the molten salt (flux), and the calcium metal is brought into contact with the molten salt in the form of a gas liquid and dissolved in the molten salt to act on the titanium raw material, thereby deoxidizing titanium. To do.
[0005]
In this method, it is possible to effectively remove oxygen, but in the case of a general molten salt having a low purity, most of impurities other than oxygen contained in the molten salt are attracted to titanium, so that titanium is Contaminated and the purity of titanium decreases. Generally, commercially available salts of alkali metals or alkaline earth metals contain trace amounts of heavy metals such as iron and nickel as impurities, so that these impurities migrate to product titanium during the titanium deoxidation process. There was a problem of contaminating the product.
[0006]
The use of alkali metal or alkaline earth metal salts of a special grade of reagent grade can reduce product contamination. However, since a large amount of metal salts are used, the use of such expensive salts is In reality, it is not realistic considering the cost.
[0007]
A method of purifying molten salt by bubbling chlorine gas into molten salt for the purpose of purifying general grade salt is generally performed. This purification method mainly removes water remaining in molten salt. Therefore, metal impurities cannot be removed.
[0008]
[Problems to be solved by the invention]
Accordingly, it has been desired to develop a purification method for easily converting a general alkali metal or alkaline earth metal salt into a salt with few metal impurities. If an alkali metal salt or alkaline earth metal salt with few metal impurities is simply obtained, it is possible to deoxidize titanium or produce high-purity titanium using the alkali metal salt or alkaline earth metal salt. Become.
[0009]
An object of the present invention is to provide a metal salt purification method for easily and efficiently refining a molten salt that can be a source of contamination in the production process, a titanium material deoxidation method using the metal salt purified by this purification method, and titanium material production. It is to provide a method.
[0010]
[Means for Solving the Problems]
The inventor has focused on titanium and zirconium as adsorbents for metal impurities. Titanium and zirconium are both very active metals at high temperatures, and easily combine with trace amounts of metal impurities such as iron and nickel contained in the molten salt. Further, since titanium alloys and zirconium alloys are also active metals, the same effect can be expected even when titanium alloys or zirconium alloys are used instead of titanium and zirconium.
[0011]
Therefore, the molten salt can be purified by adsorbing impurities in the metal salt by bringing titanium, a titanium alloy, zirconium or a zirconium alloy into contact with the molten salt. The alkali metal and / or alkaline earth metal molten salt thus obtained has a very low content of metal impurities.
[0012]
And by deoxidizing and producing high-purity titanium material using such molten salt, oxygen contained in high-purity titanium material can be easily removed without causing contamination by metal impurities, or higher quality High purity titanium material can be produced.
[0013]
The present invention has been completed based on the above-mentioned findings, and the gist of the present invention is a method for purifying a metal salt characterized by the following (1) and (2), and a titanium material characterized by the following (3): And a method for producing titanium characterized by the following (4).
[0014]
(1) Impurities in a metal salt by bringing one or more of titanium, titanium alloy, zirconium and zirconium alloy into contact with a metal salt obtained by melting an alkali metal salt, an alkaline earth metal salt or a mixture thereof. A method for purifying a metal salt that adsorbs water.
[0015]
(2) The method for purifying a metal salt according to the above (1), wherein the metal salt is melted in a container made of titanium or a titanium alloy, or a container lined with titanium or a titanium alloy.
[0016]
(3) A method for deoxidizing a titanium material in which metallic calcium is dissolved in a melt of the metal salt purified by the purification method according to the above (1) or (2) and brought into contact with the titanium material.
[0017]
(4) A method for producing a titanium material, in which molten salt electrolysis is performed using a molten metal salt purified by the purification method according to (1) or (2) above as an electrolytic bath.
[0018]
DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION
The present invention is roughly divided into (A) a method for purifying a metal salt, (B) a method for deoxidizing a titanium material, and (C) a method for producing a titanium material by molten salt electrolysis. Below, it divides into each and is explained in full detail in (A), (B), (C).
[0019]
(A) Method for refining metal salt The metal salt is purified by dissolving titanium, titanium alloy, zirconium and a metal salt obtained by melting an alkali metal salt, an alkaline earth metal salt or a mixture thereof (hereinafter also referred to as “molten salt”). It is carried out by adsorbing impurities in the metal salt by bringing one or more of the zirconium alloys (hereinafter referred to as “titanium”) into contact with each other. Here, contacting titanium or the like means simply immersing titanium or the like in a metal salt, and does not involve any special treatment such as passing a current through the molten salt.
[0020]
As described above, generally available alkali metal or alkaline earth metal salts contain trace amounts of heavy metals as impurities. When a high-purity titanium material is produced by deoxidation of a high-purity titanium material or molten salt electrolysis using a molten salt obtained by melting such a salt, metal impurities are incorporated into the high-purity titanium material, The purity of the material is reduced. In order to avoid this, the molten salt is purified in advance. The metal salt obtained by melting the alkali metal salt, alkaline earth metal salt, and mixture thereof used here, that is, the molten salt, is not limited in its kind and mixing ratio.
[0021]
One type or two or more types of titanium, titanium alloy, zirconium and zirconium alloy are selected and brought into contact with the molten salt. By doing so, titanium or the like acts as an adsorbent for metal impurities, and the metal impurities in the molten salt are taken into titanium or the like. In bringing the molten salt into contact with titanium or the like, not only all the titanium or the like is immersed in the molten salt, but also a part of the molten salt acts as an adsorbent.
[0022]
When purifying the metal salt, it is preferable to insert titanium or the like into the container so that the total surface area in which titanium or the like is immersed becomes larger. By doing so, purification can proceed more efficiently. Further, the molten salt may be agitated in order to proceed the purification more efficiently.
[0023]
Titanium and the like may have any shape including a thin plate shape. As described above, if the total surface area immersed in the molten salt is large, the purification efficiency is increased. Therefore, for example, a foil shape, a honeycomb shape, a sponge shape (porous body shape) or the like is preferable. Considering the cost, Dalai and the like generated when machining titanium can be obtained at a low cost, and a sufficient effect can be obtained because it is thin.
[0024]
More specifically, when the volume of the metal salt is V (cm ³ ) and the total surface area in which titanium is immersed is S (cm ² ), the ratio V / S between the two is preferably 10 or less. This is because, if V / S is 10 or less, the content of each metal impurity can be reduced to the order of 1 ppm or less in about 50 hours. However, even if V / S is 10 or more, if V / S is 100 or less, the content of metal impurities is similarly reduced by stirring the metal salt or moving titanium or the like in the metal salt. Can be made.
[0025]
The adsorption effect obtained by bringing molten salt into contact with titanium or the like can be obtained at about 500 ° C. if the temperature of the molten salt is equal to or higher than the melting point. In order to more efficiently adsorb metal impurities and perform purification effectively, the temperature of the molten salt is preferably set to 700 ° C. or higher. The upper limit of the temperature of the molten salt is not particularly mentioned, but it is necessary that the temperature is not higher than the boiling point of the molten salt and not higher than the melting point of titanium.
[0026]
The container for melting the metal salt is made of a material that does not elute components that can become impurities in the molten salt. For example, oxides such as quartz and alumina, nickel, titanium, molybdenum, and the like can be used as the container material. The container need not all be made of these materials, but at least these materials are lined.
[0027]
Considering the case of deoxidizing high-purity titanium in the same container where the metal salt was purified in the subsequent process, at least the part that contacts the molten salt is made of titanium or a titanium alloy. It is preferable that If the same metal as the final product of the present invention is used, there is no fear of contamination due to elution from the container, and in the case of titanium or a titanium alloy, there is also an action of adsorbing impurity metals.
[0028]
(B) Deoxidation method of titanium material Dissolving the titanium material by dissolving metallic calcium in the molten salt (metal salt melt) purified by the purification method of (A) and bringing it into contact with the titanium material. it can. Deoxidation proceeds when calcium dissolved in the molten salt reacts with oxygen in the titanium material to form CaO, and oxygen is released into the molten salt.
[0029]
In the present invention, since the molten salt purified by the purification method (A) is used, it is possible to prevent metal impurities from being mixed into the titanium material, and to prevent deterioration in quality and yield due to contamination of the final product. be able to.
[0030]
The deoxidation of the titanium material can be continued after the purification method (A) is carried out in the container used in the purification method (A). In this way, the manufacturing process can be efficiently advanced, and there is no concern about contamination due to impurities mixed in by replacing or transporting the container.
[0031]
(C) Production method of titanium material by molten salt electrolysis Titanium material of higher purity by performing molten salt electrolysis using the molten salt (melt of metal salt) purified by the purification method of (A) above as an electrolytic bath Can be manufactured. Molten salt electrolysis involves anodic dissolution and cathode deposition in molten salt. In order to make the titanium material more pure, it is preferable to use a high-purity titanium material as the anode. In the present invention, since the molten salt purified by the purification method (A) is used in the electrolytic bath, it is possible to prevent metal impurities from being mixed into the titanium material, and to reduce the quality and yield due to contamination of the final product. Decline can be prevented.
[0032]
The production of the titanium material by molten salt electrolysis can be performed continuously after the purification method (A) is carried out in the container used in the purification method (A), as in (B). Also in this case, the manufacturing process can be efficiently advanced, and there is no concern about contamination due to impurities mixed in by replacing or transporting the container.
[0033]
【Example】
Below, (A) metal salt purification method, (B) titanium material deoxidation method, and (C) molten salt electrolysis method for producing titanium material will be described based on specific examples.
[0034]
(A) Purification method of metal salt First, in order to confirm the effect of adsorption of metal impurities by the titanium plate, the titanium plate was placed in a container containing the molten salt to purify the molten salt.
[0035]
FIG. 1 is a diagram schematically showing an apparatus for purifying molten salt. As shown in FIG. 1, the apparatus for purifying molten salt comprises an inner container 1 that contains molten salt and an outer container 2 that contains the inner container 1. A heater 3 is installed around the outer container 2 so that the temperature of the molten salt can be adjusted. Further, the outer container is connected to the vacuum pump 4, and the atmosphere in the outer container 2 can be adjusted.
[0036]
First, purification using a titanium plate was performed using the above-described purification apparatus. An inner container 1 made of quartz was charged with 10 kg of anhydrous calcium chloride (melting point: 772 ° C.) and 100 g of plate-like titanium having a thickness of about 1 mm, and set in an outer container 2 made of stainless steel. The inner container 1 was covered with a quartz plate 5 to prevent contaminants from falling from the top and entering the molten salt. The lid 5 is provided with a small hole 6 so that gas can pass through during vacuum evacuation, temperature rise, and argon replacement.
[0037]
After the inner container 1 is set in the outer container 2, the outer container 2 is covered and sealed, and the container is gradually evacuated while evacuating the inside of the container in order to remove moisture existing in the container and moisture absorbed by calcium chloride. After raising the temperature to 700 ° C., evacuation was stopped, argon gas was introduced so that the pressure in the container was the same as the atmospheric pressure, and the temperature was further raised to 950 ° C. At this temperature, calcium chloride is in a molten state.
[0038]
Thereafter, after holding at 950 ° C. for 25 hours, calcium chloride was sampled, and further held for 25 hours for a total of 50 hours, and then sampled again. The sampled sample was cooled and analyzed by ICP in order to investigate the metal impurities contained. Moreover, the metal impurities of the titanium plate used for purification were also analyzed by ICP.
[0039]
On the other hand, a similar test was performed without charging the inner plate 1 with a titanium plate.
[0040]
Table 1 is a table showing the content of metal impurities in calcium chloride when calcium chloride is refined with a titanium plate.
[0041]
[Table 1]

Table 2 is a table showing the content of metal impurities in the titanium plate when calcium chloride is refined with the titanium plate.
[0042]
[Table 2]

Table 3 shows the content of metal impurities in calcium chloride 50 hours after the start of melting when calcium chloride is melted without a titanium plate.
[0043]
[Table 3]

From Tables 1 and 2, the content of metal impurities in calcium chloride decreased and the content of metal impurities in the titanium plate increased, whereas from Table 3 in the calcium chloride before and after melting. The content of metal impurities in the metal hardly changed. This indicates that the titanium plate acts as an adsorbent and is effective in purifying calcium chloride.
[0044]
Subsequently, a similar test was performed using 100 g of foil-like titanium. The thickness of the foil-like titanium used here is about 0.1 mm, which is about 1/10 of the titanium plate (thickness about 1 mm) described above. Therefore, the surface area is about 10 times that of plate-like titanium. The other test conditions are exactly the same as in the case of the plate-like titanium described above.
[0045]
Table 4 is a table showing the content of metal impurities in calcium chloride when calcium chloride is refined with foil-like titanium.
[0046]
[Table 4]

As is clear from Table 4, the content of metal impurities in calcium chloride is reduced, and it can be seen that the foil-like titanium acts as an adsorbent and can purify calcium chloride. On the other hand, in order to clarify the effect when titanium was made into a foil shape, impurity metals in calcium chloride when using a titanium plate and when using foil-like titanium were compared.
[0047]
FIG. 2 is a diagram showing the iron (Fe) concentration in calcium chloride when a titanium plate and foil-like titanium are used. As apparent from FIG. 2, the use of foil-like titanium having a large surface area is more effective in reducing the concentration of iron present as an impurity metal than that using a titanium plate.
[0048]
And it was investigated whether the molten salt which mixed several metal salt had the same adsorption | suction effect. A mixed salt of anhydrous lithium chloride and anhydrous potassium chloride, that is, a LiCl—KCl-based mixed salt is a useful mixed salt that is often used for electrolytic purification and refining of titanium and zirconium because the melting point is lowered by eutectic. Therefore, 4 kg of anhydrous lithium chloride and 6 kg of anhydrous potassium chloride were used as metal salts, and purification was performed with 100 g of foil-like titanium. In this case, the test conditions other than the shape of the molten salt and titanium are exactly the same as those of the plate-like titanium described above.
[0049]
Table 5 is a table showing the content of metal impurities in the LiCl—KCl mixed salt when the LiCl—KCl mixed salt is refined with foil-like titanium.
[0050]
[Table 5]

As is apparent from Table 5, the content of metal impurities in the LiCl—KCl mixed salt is decreased, and even for such a mixed salt, titanium acts as an adsorbent and the mixed salt can be purified. I understand.
[0051]
(B) Deoxidation method of titanium material Deoxidation of the titanium material was attempted using the calcium chloride purified with foil-like titanium in the above (A), that is, calcium chloride purified for 50 hours in Table 4 as a molten salt. .
[0052]
In deoxidation treatment, 3% by weight of metallic calcium is dissolved in this molten salt with respect to the weight of calcium chloride, 200 g of high-purity titanium material with a thickness of 1 mm is immersed, and the temperature is kept at 950 ° C. for 10 hours in argon atmosphere. Done by holding. After the deoxidation treatment was completed, a high-purity titanium material was taken out from the calcium chloride solidified by furnace cooling, and the content of metal impurities was analyzed by ICP. On the other hand, a high purity titanium material similarly deoxidized using commercially available anhydrous calcium chloride was also analyzed by ICP.
[0053]
Table 6 is a table showing the content of metal impurities in the titanium material before and after deoxidation treatment using calcium chloride refined with foil-like titanium as a molten salt.
[0054]
[Table 6]

Table 7 is a table showing the content of metal impurities in the titanium material before and after deoxidation treatment using general calcium chloride as a molten salt.
[0055]
[Table 7]

From Table 6 and Table 7, when calcium chloride refined with foil-like titanium is used as a molten salt, deoxidation can be achieved despite the fact that the content of metal impurities contained in the titanium material hardly changes. On the other hand, when general calcium chloride is used as the molten salt, deoxidation can be expected, but the titanium material is contaminated by metal impurities in the molten salt, and the content of metal impurities in the titanium material increases. You can see that
[0056]
(C) Method for producing titanium material by molten salt electrolysis The LiCl—KCl mixed salt purified in (A) above, that is, the LiCl—KCl mixed salt purified for 50 hours in Table 5 as the molten salt is electrolyzed. Tried.
[0057]
Electrolysis was performed by immersing sponge titanium particles in which a titanium material as a cathode and a nickel net as an anode were immersed in this molten salt, and passing a current between both electrodes for 15 hours while maintaining the temperature at 900 ° C. After the electrolysis was completed, the content of metal impurities in the titanium material deposited on the cathode was analyzed by ICP. On the other hand, electrolysis was carried out in the same manner using the LiCl—KCl mixed salt before purification in Table 5 as a molten salt, and the content of metal impurities in the titanium material deposited on the cathode was analyzed by ICP.
[0058]
Table 8 shows the content of metal impurities in the titanium material deposited on the cathode when the refined LiCl-KCl mixed salt and the pre-purified LiCl-KCl mixed salt are used as molten salts and electrolysis is performed. It is a table.
[0059]
[Table 8]

As is apparent from Table 8, when a purified LiCl-KCl mixed salt is used, an extremely high purity titanium material can be produced, but when a purified LiCl-KCl mixed salt is used. It can be seen that a high purity titanium material cannot be produced due to contamination by metal impurities in the mixed salt.
[0060]
【The invention's effect】
The method for purifying a metal salt of the present invention does not require a special apparatus that leads to an increase in production cost, and can easily and efficiently convert a molten metal salt made of an alkali metal salt, an alkaline earth metal salt, or a mixture thereof. It can be purified well.
[0061]
And by using the metal salt refine | purified by this refinement | purification method, the contamination resulting from the metal impurity of molten salt can be suppressed to the minimum, and it becomes possible to provide a high quality titanium material.
[Brief description of the drawings]
FIG. 1 is a diagram schematically showing an apparatus for purifying molten salt.
FIG. 2 is a view showing the iron concentration in calcium chloride when a titanium plate and foil-like titanium are used.
[Explanation of symbols]
DESCRIPTION OF SYMBOLS 1 Inner container 2 Outer container 3 Heater 4 Vacuum pump 5 Lid 6 Small hole 10 Getter material 11 Molten metal salt (molten salt)

Claims

Impurities in the metal salt are adsorbed by bringing one or more of titanium, titanium alloy, zirconium and zirconium alloy into contact with a molten metal salt of an alkali metal salt, an alkaline earth metal salt or a mixture thereof. A method for purifying a metal salt.

The method for purifying a metal salt according to claim 1, wherein the metal salt is melted in a container made of titanium or a titanium alloy, or a container lined with titanium or a titanium alloy.

A method for deoxidizing a titanium material, comprising dissolving metal calcium in a melt of the metal salt purified by the purification method according to claim 1 or 2 and bringing it into contact with the titanium material.

A method for producing a titanium material, comprising performing molten salt electrolysis using a molten metal salt purified by the purification method according to claim 1 or 2 in an electrolytic bath.