JP2023176739A - 炭化水素合成触媒及びその製造方法、並びに炭化水素の合成方法 - Google Patents

炭化水素合成触媒及びその製造方法、並びに炭化水素の合成方法 Download PDF

Info

Publication number
JP2023176739A
JP2023176739A JP2022089175A JP2022089175A JP2023176739A JP 2023176739 A JP2023176739 A JP 2023176739A JP 2022089175 A JP2022089175 A JP 2022089175A JP 2022089175 A JP2022089175 A JP 2022089175A JP 2023176739 A JP2023176739 A JP 2023176739A
Authority
JP
Japan
Prior art keywords
hydrocarbon synthesis
mass
synthesis catalyst
raw material
material gas
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Pending
Application number
JP2022089175A
Other languages
English (en)
Inventor
舞 水林
Mai Mizubayashi
直記 友納
Naoki Tomono
裕加 片山
Yuka Katayama
ジンヂ 曹
Jingdi Cao
範立 椿
Noritatsu Tsubaki
国輝 楊
Guohui Yang
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Toyama University
YKK Corp
Original Assignee
Toyama University
YKK Corp
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Toyama University, YKK Corp filed Critical Toyama University
Priority to JP2022089175A priority Critical patent/JP2023176739A/ja
Priority to GB2307839.7A priority patent/GB2621664A/en
Priority to US18/202,648 priority patent/US20230381754A1/en
Publication of JP2023176739A publication Critical patent/JP2023176739A/ja
Pending legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/40—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by dimensions, e.g. grain size
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/86—Chromium
    • B01J23/866—Nickel and chromium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/86—Chromium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/86—Chromium
    • B01J23/868—Chromium copper and chromium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/889—Manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/8892—Manganese
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/30—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
    • B01J35/391—Physical properties of the active metal ingredient
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/30—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
    • B01J35/391—Physical properties of the active metal ingredient
    • B01J35/394—Metal dispersion value, e.g. percentage or fraction
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/50—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their shape or configuration
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
    • B01J35/61—Surface area
    • B01J35/613—10-100 m2/g
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/0009—Use of binding agents; Moulding; Pressing; Powdering; Granulating; Addition of materials ameliorating the mechanical properties of the product catalyst
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0201—Impregnation
    • B01J37/0207—Pretreatment of the support
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0201—Impregnation
    • B01J37/0209—Impregnation involving a reaction between the support and a fluid
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/06—Washing
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/12—Oxidising
    • B01J37/14—Oxidising with gases containing free oxygen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C1/00—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon
    • C07C1/02—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon
    • C07C1/12—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon from carbon dioxide with hydrogen
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/86—Chromium
    • B01J23/862—Iron and chromium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
    • C07C2523/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36
    • C07C2523/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • C07C2523/85—Chromium, molybdenum or tungsten
    • C07C2523/86—Chromium

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
  • Dispersion Chemistry (AREA)

Abstract

【課題】ＣＯ2及びＨ2を原料として、炭素数が５以上の炭化水素を高い選択率で合成可能な炭化水素合成触媒を提供する。【解決手段】水素及び二酸化炭素を含む原料ガスを反応させて炭化水素に変換するための炭化水素合成触媒であって、前記炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面をエネルギー分散型Ｘ線分光法（ＳＥＭ－ＥＤＸ）で元素分析すると、Ｆｅが１５～６５質量％、Ｏが１０～４０質量％、Ｎａが０．０４～３０質量％、Ｎｉが０～１５質量％、Ｃｒが５～３０質量％検出される炭化水素合成触媒。【選択図】図３

Description

本発明は炭化水素合成触媒及びその製造方法に関する。また、本発明は炭化水素合成触媒を用いた炭化水素の合成方法に関する。
昨今、脱炭素化・炭素の資源循環の世界の構築を目指し、二酸化炭素の再資源化、廃プラスチックの化学的リサイクル、天然ガスの有効利用、石油代替エネルギー等の開発が様々な業界で盛んに行われている。海運業界においては、船舶用燃料として安価なＣ重油が使用されているのが現状であり、二酸化炭素（ＣＯ2）を多く排出している。このため、国際海事機関（ＩＭＯ）主導で設定された温室効果ガス（ＧＨＧ）削減目標のもと、ゼロエミッション船に代表される環境対応船への転換が求められており、ＬＮＧ、メタン、アンモニア、水素といったＣＯ2排出量が少ない又は０（ゼロ）の燃料を使用する方法、風力又はバッテリーを利用する方法、船上でＣＯ2を回収する方法などが検討されている。上記方法のうち、ＬＮＧ燃料は実用化がなされているが、その他の方法については技術開発及び燃料共有インフラ整備といった課題が残存しており、技術開発の余地が大きい。
一方、一酸化炭素又は二酸化炭素の炭素源及び水素を原料とし、触媒を用いて炭化水素やアルコールを合成する技術が知られている。
特開２００９－２１４０７７号公報（特許文献１）には、アルコール溶媒の存在下で、一酸化炭素、又は、一酸化炭素及び二酸化炭素と、水素とを含む原料ガスから、ギ酸エステルを経由してメタノールを合成する際に用いられるＣｕを含むメタノール合成用触媒が記載されている。特許文献１には、Ｃｕと組み合わせる触媒成分として、Ｃｕ／ＺｎＯ、Ｃｕ／ＭｇＯ、Ｃｕ／ＣｅＯ、Ｃｕ／ＭｎＯ、Ｃｕ／ＲｅＯが記載されている。
特開２００９－１０６８６３号公報（特許文献２）には、一酸化炭素と水素を含有するガスを触媒に接触させてイソパラフィンを合成するＦＴ合成方法において、粉末状の担体の表面に複数のナノ粒子が分散担持又は被覆されてなるＦＴ合成用触媒を用いることが記載されている。当該粉末状の担体としては、ゼオライト、シリカゲル、アルミナ及び酸化チタンからなる群から選択される少なくとも一の材料が記載されている。前記ナノ粒子としては、Ｃｏ及びＲｕの少なくとも一種の金属粒子又は該金属粒子を含む粒子が記載されている。
特開２００７－１９６１８７号公報（特許文献３）には、合成ガスから１段で、メタン選択性とＣＯ2選択性をより低くし、かつイソパラフィン収率をより高くした液体燃料を製造することができる、粒子状固体の表面をベータゼオライトからなる膜でコーティングしてなる触媒が記載されている。
特開２０２１－１８６７２４号公報（特許文献４）には、触媒原料を主成分とし、合成原料の流通路を有する三次元造形法により製造された触媒造形物が記載されている。特許文献４の実施例には、Ｆｅ－６５．６質量％、Ｎｉ－１７．８質量％、Ｃｏ－１０．１質量％、Ｍｏ－５．４質量％、Ｔｉ－１．１質量％の組成をもつＦｅ触媒造形物を用いて、ＣＯ2及びＨ2から炭化水素を合成したことが記載されている。
特開２００９－２１４０７７号公報 特開２００９－１０６８６３号公報 特開２００７－１９６１８７号公報 特開２０２１－１８６７２４号公報
環境対応船の実用化のためには、船上で回収したＣＯ2から燃料として使用可能な炭化水素を製造する技術が開発されることが望ましいと考えらえる。そのためには、ＣＯ2を原料として使用し、燃料としての取り扱いが容易である炭素数が５以上の炭化水素を合成する技術が必要である。しかしながら、上記特許文献に記載の触媒では、レアメタルが多く含まれるため高価であるという問題や、液体炭化水素への選択率が低いという問題があるため、未だ改善の余地が残されている。
上記事情に鑑み、本発明は一実施形態において、ＣＯ2及びＨ2を原料として、炭素数が５以上の炭化水素を高い選択率で合成可能であり、安価な材料で製造できる炭化水素合成触媒を提供することを課題とする。本発明は別の一実施形態において、そのような炭化水素合成触媒の製造方法を提供することを課題とする。また、本発明は更に別の一実施形態において、そのような炭化水素合成触媒を用いた炭化水素の合成方法を提供することを課題とする。
本発明者等は上記課題を解決すべく鋭意検討した結果、適度にＮａを含浸させたＦｅ－Ｃｒ合金を酸化させたものを触媒として使用することで、ＣＯ2及びＨ2を原料として炭化水素を合成したときの、炭素数が５以上の炭化水素への選択率が有意に向上することを見出した。本発明は上記知見に基づき完成したものであり、以下のように例示される。
［１］
水素及び二酸化炭素を含む原料ガスを反応させて炭化水素に変換するための炭化水素合成触媒であって、前記炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面をエネルギー分散型Ｘ線分光法（ＳＥＭ－ＥＤＸ）で元素分析すると、Ｆｅが１５～６５質量％、Ｏが１０～４０質量％、Ｎａが０．０４～３０質量％、Ｎｉが０～１５質量％、Ｃｒが５～３０質量％検出される炭化水素合成触媒。
［２］
前記炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面をＸ線回折法により分析すると、Ｆｅの価数が＋２及び／又は＋３の酸化物が検出される［１］に記載の炭化水素合成触媒。
［３］
前記炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面をＸ線回折法により分析すると、Ｆｅ－Ｃｒ合金を表す２θ＝４４°～４５°の範囲におけるピーク面積（Ｉ1）に対するＦｅ2Ｏ3を表す２θ＝３５°～３６°の範囲におけるピーク面積（Ｉ2）の比（Ｉ2／Ｉ1）が、０．０２～３．０の範囲にある［１］又は［２］に記載の炭化水素合成触媒。
［４］
前記炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面をＸ線回折法により分析すると、Ｆｅ－Ｃｒ合金を表す２θ＝４４°～４５°の範囲におけるピーク面積（Ｉ1）に対するＦｅＣｒ2Ｏ4を表す２θ＝３０°～３１°の範囲におけるピーク面積（Ｉ2）の比（Ｉ3／Ｉ1）が、０．０２～０．５の範囲にある［１］～［３］の何れか一項に記載の炭化水素合成触媒。
［５］
前記炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面をエネルギー分散型Ｘ線分光法（ＳＥＭ－ＥＤＸ）で元素分析すると、Ｎａが０．０５～４質量％が検出される［１］～［４］の何れか一項に記載の炭化水素合成触媒。
［６］
前記炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面をエネルギー分散型Ｘ線分光法（ＳＥＭ－ＥＤＸ）で元素分析すると、Ｎｉが２～９質量％が検出される［１］～［５］の何れか一項に記載の炭化水素合成触媒。
［７］
粉末状である［１］～［６］の何れか一項に記載の炭化水素合成触媒。
［８］
ＢＥＴ比表面積が１０～２０ｍ2／ｇである［７］に記載の炭化水素合成触媒。
［９］
一方の端面から他方の端面まで貫通する一つ又は複数の流路を有し、前記一つ又は複数の流路の表面が前記炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面を構成する造形物の形態で提供される［１］～［８］の何れか一項に記載の炭化水素合成触媒。
［１０］
前記一つ又は複数の流路の表面におけるＢＥＴ比表面積が５～１５ｍ2／ｇである［９］に記載の炭化水素合成触媒。
［１１］
Ｆｅを５０～９０質量％、Ｃｒを１０～２０質量％、Ｎｉを０～２０質量％含有するＦｅ－Ｃｒ合金の粉末を用意する工程Ａ１と、
前記粉末にＮａを含浸することにより、Ｎａ含浸粉末を得る工程Ａ２と、
前記Ｎａ含浸粉末を３８０～８８０℃の酸素含有雰囲気で焼成する工程Ａ３と、
を含む［７］又は［８］に記載の炭化水素合成触媒の製造方法。
［１２］
前記Ｆｅ－Ｃｒ合金がＮｉを３～５質量％含有する［１１］に記載の炭化水素合成触媒の製造方法。
［１３］
前記Ｆｅ－Ｃｒ合金がＳＵＳ６３０である［１１］に記載の炭化水素合成触媒の製造方法。
［１４］
工程１と工程２の間に、前記粉末を酸洗する工程Ａ４を含む［１１］～［１３］の何れか一項に記載の炭化水素合成触媒の製造方法。
［１５］
Ｆｅを５０～９０質量％、Ｃｒを１０～２０質量％、Ｎｉを０～２０質量％含有するＦｅ－Ｃｒ合金の粉末を用意する工程Ｂ１と、
付加製造方法を用いて前記粉末を造形することにより、一方の端面から他方の端面まで貫通する一つ又は複数の流路を有する造形物を得る工程Ｂ２と、
前記造形物の前記一つ又は複数の流路の表面にＮａを含浸し、Ｎａ含浸造形物を得る工程Ｂ３と、
前記Ｎａ含浸造形物を３８０～８８０℃の酸素含有雰囲気で焼成する工程Ｂ４と、
を含む［９］又は［１０］に記載の炭化水素合成触媒の製造方法。
［１６］
前記Ｆｅ－Ｃｒ合金がＮｉを３～５質量％含有する［１５］に記載の炭化水素合成触媒の製造方法。
［１７］
前記Ｆｅ－Ｃｒ合金がＳＵＳ６３０である［１５］に記載の炭化水素合成触媒の製造方法。
［１８］
工程Ｂ２と工程Ｂ３の間に、前記造形物の前記一つ又は複数の流路の表面を酸洗する工程Ｂ５を含む［１５］～［１７］の何れか一項に記載の炭化水素合成触媒の製造方法。
［１９］
水素及び二酸化炭素を含む原料ガスを、［１］～［１０］の何れか一項に記載の炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面に接触させて、前記原料ガスを反応させることを含む炭化水素の合成方法。
本発明の一実施形態によれば、ＣＯ2及びＨ2を原料として、炭素数が５以上の炭化水素を高い選択率で合成可能な炭化水素合成触媒が提供となる。また、この炭化水素合成触媒は多くのレアメタルを必要としないので安価な材料で製造できる。このため、当該触媒は、脱炭素化・炭素の資源循環の世界を構築するのに重要な役割を果たすと考えられる。また、付加製造技術を用いて当該炭化水素合成触媒を原料として三次元形状の造形物を製造することで、高い製造技術が必要であり人為的誤差の大きな触媒造形物を高い精度で量産することができる。更に、触媒造形物自体を反応器として使用することも可能であり、反応器の小型化にも寄与する。反応器が小型化することで、船上に反応器を設置することも容易となるため、船上で回収されたＣＯ2を船上で燃料化するゼロエミッション船の実現にも貢献すると考えらえる。
本発明の炭化水素合成触媒の一例の模式的な斜視図である。 図１Ａに示す炭化水素合成触媒を、中心軸を通り流路の延びる方向に平行な面で切断したときの模式的な断面斜視図である。 本発明の炭化水素合成触媒の一例について、一方の端面から観察したときの模式図である。一点鎖線で囲まれた部分については拡大図が合わせて示されている。 図２Ａに示す炭化水素合成触媒を、中心軸を通り流路の延びる方向に平行な面で切断したときの模式的な断面斜視図である。一点鎖線で囲まれた部分については拡大図が合わせて示されている。 実施例で使用した炭化水素合成装置の構成を説明するための模式図である。
（１．炭化水素合成触媒）
本発明の一実施形態に係る炭化水素合成触媒における原料ガスに接触させる予定の表面をエネルギー分散型Ｘ線分光法（ＳＥＭ－ＥＤＸ）で元素分析すると、Ｆｅが１５～６５質量％、Ｏが１０～４０質量％、Ｎａが０．０４～３０質量％、Ｎｉが０～１５質量％、Ｃｒが５～３０質量％が検出される。
上記元素分析において、Ｆｅは１５～６５質量％検出されることが好ましく、２５～６５質量％検出されることがより好ましく、３５～６５質量％検出されることが更により好ましく、４５～６５質量％検出されることが更により好ましい。
上記元素分析において、Ｏは１０～４０質量％検出されることが好ましく、１０～３０質量％検出されることがより好ましく、１０～２０質量％検出されることが更により好ましい。
上記元素分析において、Ｎａは０．０４～３０質量％検出されることが好ましく、０．０５～１５質量％検出されることがより好ましく、０．０５～１０質量％検出されることが更により好ましく、０．０５～８質量％検出されることが更により好ましく、０．０５～６質量％検出されることが更により好ましく、０．０５～４質量％検出されることが更により好ましい。
上記元素分析において、Ｎｉは０～１５質量％検出されることが好ましく、０～１０質量％検出されることがより好ましく、１～９質量％検出されることが更により好ましく、２～９質量％検出されることが更により好ましい。
上記元素分析において、Ｃｒは５～３０質量％検出されることが好ましく、５～２５質量％検出されることがより好ましく、５～２０質量％検出されることが更により好ましく、１０～２０質量％検出されることが更により好ましい。
上記元素分析において、Ｆｅ、Ｏ、Ｎａ、Ｎｉ、及びＣｒの合計濃度は、８５質量％以上であることが好ましく、９０質量％以上であることがより好ましい。Ｆｅ、Ｏ、Ｎａ、Ｎｉ、及びＣｒの合計濃度に特に上限は設定されなく、１００質量％でもよいが、不純物元素及び添加元素を含み得るため、当該合計濃度は９５質量％以下であるのが通常であり、９３質量％以下であるのが典型的である。
また、本発明の一実施形態に係る炭化水素合成触媒における原料ガスに接触させる予定の表面をＳＥＭ－ＥＤＸで元素分析すると、Ｓｉが０～５．０質量％、例えば０．２～４．５質量％検出されてもよく、Ａｌが０～２．０質量％、例えば０．２～１．８質量％検出されてもよく、Ｍｎが０～２．５質量％、例えば０．２～２．０質量％検出されてもよく、Ｃｕが０～５質量％、例えば０～３．０質量％検出されてもよく、Ｎｂが０～１．０質量％、例えば０～０．９質量％検出されてもよく、Ｍｏが０～３．０質量％、例えば０．１～２．０質量％検出されてもよい。
上記のＳＥＭ－ＥＤＸによる元素分析は、実施例では以下の条件で実施した。
装置：日本電子株式会社製ＪＳＭ－ＩＴ５００ＨＲ／ＬＡ型走査電子顕微鏡
観察モデル：二次電子像
測定電圧：１５ｋＶ
測定電流：６５ｍＡ
真空度：９．９９Ｅ－０７Ｐａ
試料準備：
（１）粉末（ペレット状を含む）においては、カーボンテープでホルダーに固定する。
（２）造形物においては、流路の長さ３ｍｍとなるようにファインカッターで切断する。次いで、少なくとも一本以上の流路が露出するように、造形物の流路の長さ方向に垂直な断面を横切る切断線で更にファインカッターで二分割して試験片を得る（造形物が円柱状の場合は、半円状の試験片が得られる）。そして、切断時に有機油剤を使用するため、汚れとして有機成分が表面に付着したことで正しい元素分析ができなくなる可能性を考慮し、ＳＥＭ－ＥＤＸを測定する前に真空中にて２５０℃で、２～４時間を乾燥する。最後に、有機成分が除去された試験片をホルダーに固定する。
ＥＤＸ範囲設定：粉末においては粉末表面、造形物においては流路表面を、７０倍率又は１２０倍率まで拡大し、視野の中からランダムに面積が０．１００ｍｍ2のエリアを三つ以上囲み、エリアごとに元素定量分析を行う。測定元素はＦｅ、Ｏ、Ｎａ、Ｎｉ、Ｃｒ、Ｓｉ、Ａｌ、Ｍｎ、Ｃｕ、Ｎｂ及びＭｏの十一種に限り、Ｃのゼロ補正を行う。元素質量パーセンテージは三点の平均値から出す。
本発明の一実施形態に係る炭化水素合成触媒における原料ガスに接触させる予定の表面をＸ線回折法（ＸＲＤ）により分析すると、Ｆｅの価数が＋２及び／又は＋３の酸化物が検出される。より詳細には、Ｆｅ－Ｃｒ合金を表す２θ＝４４°～４５°の範囲におけるピーク面積（Ｉ1）に対するＦｅ2Ｏ3を表す２θ＝３５°～３６°の範囲におけるピーク面積（Ｉ2）の比（Ｉ2／Ｉ1）が、０．０２～３．０の範囲にあることが好ましい。Ｉ2／Ｉ1は０．０４～２．５の範囲にあることがより好ましく、０．０５～２．５の範囲にあることが更により好ましい。また、Ｆｅ－Ｃｒ合金を表す２θ＝４４°～４５°の範囲におけるピーク面積（Ｉ1）に対するＦｅＣｒ2Ｏ4を表す２θ＝３０°～３１°の範囲におけるピーク面積（Ｉ3）の比（Ｉ3／Ｉ1）が、０．０２～０．５の範囲にあることが好ましい。Ｉ3／Ｉ1は０．０２～０．２の範囲にあることがより好ましく、０．０５～０．２の範囲にあることが更により好ましい。
上記のＸ線回折法による分析は、実施例では以下の条件で実施した。
装置：株式会社リガク製３ｋＷ エックス線発生装置 ＵｌｔｉｍａIV
Ｘ線発生源：ＣｕＫα特性Ｘ（４０ｋＶ、２０ｍＡ）
走査範囲：５～９０°
走査ステップ：０．０２°
積分時間：０．６ｓ／ステップ
試料準備：先述したＳＥＭ－ＥＤＸによる元素分析のための試料準備と同じ方法で準備する。
理論によって本発明が限定されることを意図するものではないが、本発明の目的に照らすと、触媒活性サイトとしてＦｅＯｘ／ＦｅＣｘ／Ｆｅが必要である。触媒表面に存在するＦｅ2Ｏ3及びＦｅＣｒ2Ｏ4等の鉄酸化物は、ＣＯ2がＣＯに変換される反応を促進する効果があると推察される。また、触媒表面に存在するＮａが助触媒の働きをすることで鉄酸化物が鉄炭化物に変換されやすいところ、鉄炭化物はＣＯ及びＨを反応させて炭素数が５以上の炭化水素を生成する反応を促進する効果があると推察される。また、触媒表面にＮａが適量存在することで、ＣＯ2とＨ2分子が触媒表面に吸着されやすくなり、反応が促進されると推察される。なお、鉄炭化物は、余剰のＣＯ2や副生成物Ｈ2Ｏによって酸化されて酸化鉄に戻ると考えられる。
本発明の一実施形態に係る炭化水素合成触媒は、粉末状（粉末状にはペレット状を含む）の形態で提供可能である。その場合、炭化水素合成触媒の粒度分布をレーザー回折・散乱法で分析すると、体積基準のメジアン径（Ｄ５０）は２００～９００μｍであることが好ましく、３００～９００μｍであることがより好ましく、３５５～８５０μｍであることが更により好ましい。
本発明の一実施形態に係る炭化水素合成触媒が粉末状の形態で提供される場合、反応を促進するため、ＢＥＴ比表面積が１０～２０ｍ2／ｇであることが好ましく、１５～１７ｍ2／ｇであることがより好ましい。粉末状の炭化水素合成触媒におけるＢＥＴ比表面積は、実施例では以下の条件で測定した。
装置：多検体高性能比表面積／細孔分布測定装置（米国マイクロメリティック社製 ３Ｆｌｅｘ－２ＭＰ）
測定方式：定容法によるガス吸着法
使用ガス：窒素
前処理：試料を真空下２５０℃、１０時間の条件で脱気処理
試料測定量：約０．１ｇ
本発明の一実施形態に係る炭化水素合成触媒は、造形物の形態で提供可能である。図１Ａには本発明の炭化水素合成触媒の一例について、一方の端面から観察したときの模式図が示されている。図１Ｂには、図１Ａに示す炭化水素合成触媒を、長手方向に延びる中心軸を通り流路に平行な面で切断したときの模式的な断面斜視図が示されている。図示の炭化水素合成触媒１０は、一方の端面１１から他方の端面１２まで貫通する一つ又は複数の流路１３を有し、流路１３の表面１４が炭化水素合成触媒における原料ガスに接触させる予定の表面を構成する。流路１３の数は特に制限はなく、原料ガスの処理量に応じて適宜設定すればよいが、例えば１～１１本（図１Ａでは、９本）とすることができる。炭化水素合成触媒１０の外形は、例えば円柱、多角角柱（四角柱、六角柱、十二角柱、二十角柱）等の柱体とすることができる。
流路１３の途中に一つ又は複数の突起１５が設けられていてもよい。図２Ａ及び図２Ｂを参照すると、突起１５の形状は特段の制約はないが、略半球状、断面略台形状、略Ｖ字羽根状、断面略三角形状等が挙げられる。突起の具体的な実施形態は特開２０２１－１８６７２４号公報に記載されている通りであり、その全内容を参照により本明細書に組み込む。図示の炭化水素合成触媒は、一方の端面から観察すると、中心部に一つの流路１３と、中心部の流路１３の周囲に等間隔で複数の流路１３とを有している。流路１３の数は特に制限はなく、原料ガスの処理量に応じて適宜設定すればよいが、例えば１～１１本（図２Ａでは、９本）とすることができる。そして、流路１３の表面１４には、略半球状の突起１５が複数設けられている。複数の突起１５は、間隔を空けて、流路１３の周方向及び流路１３の延びる方向に規則的に配列されている。図示の炭化水素合成触媒においては、流路１３の周方向に等間隔で３個の突起１５が設けられている。
限定的ではないが、各流路は、当該流路の延びる方向に垂直な断面における開口面積（突起がある場合は突起を除く。）を０．５～３．５ｍｍ2とすることができ、好ましくは１．０～２．５ｍｍ2とすることができ、より好ましくは１．５～２．０ｍｍ2とすることができ。当該流路の延びる方向に垂直な断面における開口形状には特段の制約はなく、円形状であってもよいし、多角形状であってもよい。
前記一つ又は複数の流路の表面におけるＢＥＴ比表面積は５～１５ｍ2／ｇであることが好ましく、５～１０ｍ2／ｇであることがより好ましく、５～７ｍ2／ｇであることが更により好ましい。造形物の炭化水素合成触媒において、一つ又は複数の流路の表面におけるＢＥＴ比表面積は、実施例では以下の条件で測定した。
装置：多検体高性能比表面積／細孔分布測定装置（米国マイクロメリティック社製 ３Ｆｌｅｘ－２ＭＰ）
測定方式：定容法によるガス吸着法
使用ガス：窒素
前処理：試料を真空下２５０℃、１０時間の条件で脱気処理
試料調製：造形物を流路の長さ３ｍｍとなるようにファインカッターで切断する。次いで、少なくとも一本以上の流路が含まれるように、更に造形物の流路の長さ方向に垂直な断面の重心で交差する互いに垂直な二本の切断線で４分割された試料を得る（造形物が円柱状の場合は、四分円状の試料が得られる。）。
当該試料のＢＥＴ比表面積を求めた後、これに、当該試料の幾何学的な全表面積（底面、側面、流路表面の面積の合計）に対する流路表面の面積の比を乗じて、当該試料の流路の表面におけるＢＥＴ比表面積の測定値とする。残りの三つの試料についても同様に流路の表面におけるＢＥＴ比表面積を測定する。そして、４つの試料における測定値の平均値を造形物の一つ又は複数の流路の表面におけるＢＥＴ比表面積とする。
なお、流路の本数が少ない場合は、各試料に必ずしも一本以上の流路が含まれなくてもよい。
（２．炭化水素合成触媒の製造方法）
本発明の一実施形態によれば、炭化水素合成触媒の製造方法が提供される。例えば炭化水素合成触媒が粉末状の形態で提供される場合、炭化水素合成触媒の製造方法は一実施形態において、Ｆｅを５０～９０質量％、Ｃｒを１０～２０質量％、Ｎｉを０～２０質量％含有するＦｅ－Ｃｒ合金の粉末を用意する工程Ａ１と、前記粉末にＮａを含浸することにより、Ｎａ含浸粉末を得る工程Ａ２と、前記Ｎａ含浸粉末を３８０～８８０℃の酸素含有雰囲気で焼成する工程Ａ３とを含む。
（工程Ａ１）
工程Ａ１では、Ｆｅを５０～９０質量％、Ｃｒを１０～２０質量％、Ｎｉを０～２０質量％含有するＦｅ－Ｃｒ合金の粉末を用意する。Ｆｅ－Ｃｒ合金中のＦｅ濃度は５０～９０質量％であることが好ましく、５０～８０質量％であることがより好ましく、５５～７５質量％であることが更により好ましい。Ｆｅ－Ｃｒ合金中のＣｒ濃度は１０～２０質量％であることが好ましく、１２～１８質量％であることがより好ましく、１４～１８質量％であることが更により好ましい。Ｆｅ－Ｃｒ合金中のＮｉ濃度は０～２０質量％であることが好ましく、１～２０質量％であることがより好ましく、３～１５質量％であることがより好ましく、３～１０質量％であることが更により好ましく、３～５質量％であることが更により好ましい。
Ｆｅ－Ｃｒ合金にけるＦｅ、Ｃｒ及びＮｉの合計濃度は、８０質量％以上であることが好ましく、８５質量％以上であることがより好ましく、９０質量％以上であることが更により好ましい。Ｆｅ、Ｃｒ及びＮｉの合計濃度に特に上限は設定されなく、１００質量％でもよいが、不純物元素及び添加元素を含み得るため、当該合計濃度は９８質量％以下であるのが通常である。
上記元素の中で、Ｎｉはメタンを生成しやすい水素化触媒であり、炭素数５以上の炭化水素への選択率を左右するため、制御することが重要である。すなわち、Ｆｅ－Ｃｒ合金中のＮｉ濃度は低い方が、炭素数５以上の炭化水素への選択率が高くなる傾向にあるので望ましい。Ｎｉは含有しなくてもよいが、触媒の機械的強度の観点からはＮｉを少量含有することが望ましい。
Ｆｅ－Ｃｒ合金は、Ｆｅ、Ｃｒ及びＮｉ以外の元素を含有してもよい。一実施形態において、Ｆｅ－Ｃｒ合金はＳｉを０～５．０質量％、例えば０．５～３．０質量％含有してもよく、Ａｌを０～１．０質量％、例えば０～０．５質量％含有してもよく、Ｍｎを０～２．０質量％、例えば０．５～１．５質量％含有してもよく、Ｃｕを０～５．０質量％、例えば３．０～５．０質量％含有してもよく、Ｎｂを０～１．０質量％、例えば０・１～０．３質量％含有してもよく、Ｍｏを０～３質量％、例えば０．２～２．０質量％含有してもよい。Ｆｅ－Ｃｒ合金は、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｎｉ、Ｓｉ、Ａｌ、Ｍｎ、Ｃｕ、Ｎｂ及びＭｏ以外の元素を添加元素として含有してもよいが、通常はそれらの元素の合計は５質量％以下であり、典型的には２質量％以下であり、より典型的には１質量％以下である。なお、Ｆｅ－Ｃｒ合金は不可避的不純物を含有し得る。
Ｆｅ－Ｃｒ合金の好適な具体例としては、ＳＵＳ６３０（ＪＩＳ Ｇ４３０４－２０１２）、ＳＵＳ４２０Ｊ２（ＪＩＳ Ｇ４３０３：２０２１）等のステンレスが挙げられる。
Ｆｅ－Ｃｒ合金の粉末の粒度分布をレーザー回折・散乱法で分析すると、体積基準のメジアン径（Ｄ５０）は５～２０μｍであることが好ましく、１０～２０μｍであることがより好まし、１０～１７μｍであることが更により好ましい。また、Ｆｅ－Ｃｒ合金の粉末の粒度分布をレーザー回折・散乱法で分析すると、体積基準の累積９０％粒子径（Ｄ９０）は５～４０μｍであることが好ましく、１０～３５μｍであることがより好まし、１５～３０μｍであることが更により好ましい。
Ｆｅ－Ｃｒ合金の粉末のＢＥＴ比表面積は、１０～２０ｍ2／ｇであることが好ましく、１５～１７ｍ2／ｇであることが好ましい。Ｆｅ－Ｃｒ合金の粉末のＢＥＴ比表面積は、実施例では以下の条件で測定した。
装置：多検体高性能比表面積／細孔分布測定装置（米国マイクロメリティック社製 ３Ｆｌｅｘ－２ＭＰ）
測定方式：定容法によるガス吸着法
使用ガス：窒素
前処理：試料を真空下２５０℃、１０時間の条件で脱気処理
試料測定量：約０．１ｇ
（工程Ａ２）
工程Ａ２では、Ｆｅ－Ｃｒ合金の粉末にＮａを含浸することにより、Ｎａ含浸粉末を得る。当該粉末にＮａを含浸する方法としては、限定的ではないが、例えば硝酸ナトリウム（ＮａＮＯ3）、炭酸ナトリウム（Ｎａ2ＣＯ3）、有機ナトリウム（例：フェノキシナトリウム、ナトリウムメトキシド、メタクリル酸ナトリウム）等のナトリウム塩の水溶液と前記粉末を接触させる方法が挙げられる。使用するナトリウム塩としては焼成時に分解してアニオンが除去されるものが好ましい。ナトリウム塩の水溶液と当該粉末を接触させる方法としては、例えば、ナトリウム塩の水溶液中に当該粉末を浸漬する方法、ナトリウム塩の水溶液を当該粉末に噴霧及び／又は散布する方法、ナトリウム塩の水溶液を当該粉末に掛け流す方法などが挙げられる。これらの中でも操作性・利便性が良く、湿った粉末が回収しやすく、必要な量しか吸着しないため後工程で異物アニオンを除去しやすいという理由により、粉末にナトリウム塩の水溶液を掛け流す方法が好ましい。掛け流す方法の具体例としては、粉末を網付きロートに載せて、ナトリウム塩の水溶液を上から掛け流す方法が挙げられる。濾液を繰り返し掛け流してもよい。また、ナトリウム塩の水溶液と前記粉末を接触させる際は、当該粉末を撹拌してもよい。
ナトリウム塩の水溶液中のＮａ濃度は、限定的ではないが、０．０００４～０．０１ｍｍｏｌ／Ｌであるのが好ましく、０．０００４～０．００８ｍｏｌ／Ｌであるのがより好ましく、０．０００４～０．００４ｍｏｌ／Ｌであるのが更により好ましい。ナトリウム塩の水溶液の温度は、限定的ではないが、例えば５～４０℃、典型的には１０～３０℃とすることができる。
Ｎａ含浸後は、空気中で熱風乾燥することが好ましい。熱風乾燥時の温度は例えば５０～１００℃、典型的には５０～７０℃とすることができる。
（工程Ａ３）
工程Ａ３では、工程Ａ２で得られたＮａ含浸粉末を３８０～８８０℃の酸素含有雰囲気で焼成する。焼成時の酸素雰囲気温度が過度に高くなると、Ｎａが気化して脱離するおそれがあるが、後述する酸洗処理を行っておくと、表面の安定な酸化被膜が除去されるため、低温焼成が可能である。焼成時の酸素含有雰囲気温度の下限は、鉄酸化物の生成を促進し、また、ナトリウム塩の分解を促進する観点から、３８０℃以上であることが好ましく、４００℃以上℃であることがより好ましく、５００℃以上であることが更により好ましい。焼成時の酸素含有雰囲気温度の上限は、Ｎａが気化して離脱するのを抑制するため、８８０℃以下であることが好ましく、８００℃以下であることがより好ましく、７００℃以下であることが更により好ましい。酸素含有雰囲気としては、鉄酸化物が生成できれば特に制限はないが、酸素雰囲気、空気雰囲気、酸素と不活性ガス（Ａｒ、Ｈｅ等）の混合ガス雰囲気が挙げられる。上記の酸素含有雰囲気温度における焼成時間は、鉄酸化物の生成を促進する観点から、１０～４０時間が好ましく、１５～３０時間がより好ましく、２０～３０時間が更により好ましい。
また、昇温速度は、例えば１～１０℃／ｍｉｎ、典型的には２～５℃／ｍｉｎとすることができる。冷却速度は、特段の制約はないが、例えば放冷すればよい。
（工程Ａ４）
工程１と工程２の間には、Ｆｅ－Ｃｒ合金の粉末を酸洗する工程Ａ４を実施することが好ましい。工程Ａ４を実施することで、粉末の表面積を増加させることができる。これにより、より多くのＦｅ原子が露出し、焼成時に酸素分子との接触が強まり、比較的に低い温度でも十分に鉄酸化物を生成することができる。酸洗に使用する酸としては、限定的ではないが、ｐＨが０．１以下の酸性水溶液が好ましい。酸性水溶液としては、塩酸、硝酸又はこれらの二種以上の混合物が挙げられる。これらの中でも、金属に対する腐食性が高く酸化被膜が簡単に除去でき、反応性に乏しい金属原子をイオン化することも可能のため焼成工程の温度条件を緩和できるという理由により、塩酸と硝酸の混合物が好ましく、濃塩酸（６～１２ｍｏｌ／Ｌ）と濃硝酸（７～１３ｍｏｌ／Ｌ）の混合物がより好ましく、濃塩酸（１０～１２ｍｏｌ／Ｌ）と濃硝酸（１１～１３ｍｏｌ／Ｌ）の体積比が２．５：１～３．５：１の混合物が更により好ましく、王水がより好ましい。
Ｆｅ－Ｃｒ合金の粉末を酸洗する方法としては、例えば、酸性水溶液中に当該粉末を浸漬する方法、酸性水溶液を当該粉末に噴霧及び／又は散布する方法、酸性水溶液を当該粉末に掛け流す方法などが挙げられる。これらの中でも湿った粉末が回収しやすく、酸液用量を少量に抑えられるという理由により、掛け流す方法が好ましい。掛け流す方法の具体例としては、粉末を網付きロートに載せて、酸性水溶液を上から掛け流す方法が挙げられる。濾液を繰り返し掛け流してもよい。また、酸性水溶液とＦｅ－Ｃｒ合金の粉末を接触させる際は、当該粉末を撹拌してもよい。
酸性水溶液の温度は、限定的ではないが、例えば５～４０℃、典型的には１０～３０℃とすることができる。酸洗後は、空気中で熱風乾燥することが好ましい。熱風乾燥時の温度は例えば５０～１００℃、典型的には５０～７０℃とすることができる。
また、炭化水素合成触媒が一方の端面から他方の端面まで貫通する一つ又は複数の流路を有し、前記流路の表面が炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面を構成する造形物の形態で提供される場合、炭化水素合成触媒の製造方法は一実施形態において、Ｆｅを５０～９０質量％、Ｃｒを１０～２０質量％、Ｎｉを０～２０質量％含有するＦｅ－Ｃｒ合金の粉末を用意する工程Ｂ１と、付加製造方法を用いて前記粉末を造形することにより、一方の端面から他方の端面まで貫通する一つ又は複数の流路を有する造形物を得る工程Ｂ２と、前記造形物の前記一つ又は複数の流路の表面に含浸法を用いてＮａを含浸し、Ｎａ含浸造形物を得る工程Ｂ３と、前記Ｎａ含浸造形物を３８０～８８０℃の酸素含有雰囲気で焼成する工程Ｂ４とを含む。
（工程Ｂ１）
工程Ｂ１は先述した工程Ａ１と同じであるので、説明を省略する。
（工程Ｂ２）
工程Ｂ２では、付加製造方法を用いてＦｅ－Ｃｒ合金の粉末を造形することにより、一方の端面から他方の端面まで貫通する一つ又は複数の流路を有する造形物を得る。当該造形物の具体的な構造例は先述した通りである。付加製造方法を用いたＦｅ－Ｃｒ合金の粉末の造形方法としては、特に制限はないが、例えば、粉末床溶融結合法（パウダーベッド方式）及び指向性エネルギー堆積法（パウダーデポジション方式）が挙げられる。
粉末床溶融結合法による造形手順の一例を以下に示す。
（１）Ｆｅ－Ｃｒ合金の粉末が収容された原料供給パレットから、造形ステージ上に当該粉末を供給し、敷き詰める。このとき、造形ステージ上に敷き詰める当該粉末は、造形する一層分とする。
（２）次に、３次元ＣＡＤ又はＣＧデータを基に、電子ビーム又はレーザビームを照射し、造形ステージ上に敷き詰められた当該粉末を溶融・凝固、又は焼結させて、一層分の造形層を形成する。
（３）次に、造形ステージを降下させる。このとき、造形ステージの降下は、造形ステージ上に敷き詰める当該粉末が、造形する一層分となるように行う。
（４）上記（１）～（３）の操作を繰り返すことで、目的とする形状の造形物を得る。
工程Ｂ２で得られた造形物の一つ又は複数の流路の表面におけるＢＥＴ比表面積は、５～１０ｍ2／ｇであることが好ましく、６～８ｍ2／ｇであることが好ましい。造形物の一つ又は複数の流路の表面におけるＢＥＴ比表面積は、実施例では以下の条件で測定した。
装置：多検体高性能比表面積／細孔分布測定装置（米国マイクロメリティック社製 ３Ｆｌｅｘ－２ＭＰ）
測定方式：定容法によるガス吸着法
使用ガス：窒素
前処理：試料を真空下２５０℃、１０時間の条件で脱気処理
試料調製：造形物を流路の長さ３ｍｍとなるようにファインカッターで切断する。次いで、少なくとも一本以上の流路が含まれるように、更に造形物の流路の長さ方向に垂直な断面の重心で交差する互いに垂直な二本の切断線で４分割された試料を得る（造形物が円柱状の場合は、四分円状の試料が得られる。）。
当該試料のＢＥＴ比表面積を求めた後、これに、当該試料の幾何学的な全表面積（底面、側面、流路表面の面積の合計）に対する流路表面の面積の比を乗じて、当該試料の流路の表面におけるＢＥＴ比表面積の測定値とする。残りの三つの試料についても同様に流路の表面におけるＢＥＴ比表面積を測定する。そして、４つの試料における測定値の平均値を造形物の一つ又は複数の流路の表面におけるＢＥＴ比表面積とする。
なお、流路の本数が少ない場合は、各試料に必ずしも一本以上の流路が含まれなくてもよい。
（工程Ｂ３）
工程Ｂ３では、工程Ｂ２で得られた造形物の前記一つ又は複数の流路の表面にＮａを含浸し、Ｎａ含浸造形物を得る。前記一つ又は複数の流路の表面にＮａを含浸する方法としては、限定的ではないが、例えば硝酸ナトリウム（ＮａＮＯ3）、炭酸ナトリウム（Ｎａ2ＣＯ3）、有機ナトリウム（例：フェノキシナトリウム、ナトリウムメトキシド、メタクリル酸ナトリウム）等のナトリウム塩の水溶液と前記一つ又は複数の流路の表面を接触させる方法が挙げられる。ナトリウム塩の水溶液と前記一つ又は複数の流路の表面を接触させる方法としては、例えば、ナトリウム塩の水溶液中に前記造形物を浸漬する方法、ナトリウム塩の水溶液を前記一つ又は複数の流路に流し込む方法などが挙げられる。これらの中でも操作性・利便性が良く、必要な量しか吸着しないため後工程で異物アニオンを除去しやすいという理由により、ナトリウム塩の水溶液を造形物の一つ又は複数の流路に流し込む方法が好ましい。造形物から流出したナトリウム塩の水溶液は繰り返し流し込んでもよい。
ナトリウム塩の水溶液中のＮａ濃度は、限定的ではないが、０．１～３．０ｍｏｌ／Ｌであるのが好ましく、０．１～１．０ｍｏｌ／Ｌであるのがより好ましく、０．１～０．５ｍｏｌ／Ｌであるのが更により好ましい。ナトリウム塩の水溶液の温度は、限定的ではないが、例えば５～４０℃、典型的には１０～３０℃とすることができる。
また、Ｎａ含浸後は、空気中で熱風乾燥することが好ましい。熱風乾燥時の温度は例えば５０～１００℃、典型的には５０～７０℃とすることができる。
（工程Ｂ４）
工程Ｂ４では、工程Ｂ３で得られたＮａ含浸造形物を３８０～８８０℃の酸素含有雰囲気で焼成する。焼成時の酸素雰囲気温度が過度に高くなると、Ｎａが気化して脱離するおそれがあるが、後述する酸洗処理を行っておくと、表面の酸化被膜が除去されるため、低温焼成が可能である。焼成時の酸素含有雰囲気温度の下限は、鉄酸化物の生成を促進し、また、ナトリウム塩の分解を促進する観点から、３８０℃以上であることが好ましく、４００℃以上であることがより好ましく、５００℃以上であることが更により好ましい。焼成時の酸素含有雰囲気温度の上限は、Ｎａが気化して離脱するのを抑制するため、８８０℃以下であることが好ましく、８００℃以下であることがより好ましく、７００℃以下であることが更により好ましい。酸素含有雰囲気としては、鉄酸化物が生成できれば特に制限はないが、酸素雰囲気、空気雰囲気、酸素と不活性ガス（Ａｒ、Ｈｅ等）の混合ガス雰囲気が挙げられる。上記の酸素含有雰囲気温度における焼成時間は、鉄酸化物の生成を促進する観点から、１０～４０時間が好ましく、１５～３０時間がより好ましく、２０～３０時間が更により好ましい。
また、昇温速度は、例えば１～１０℃／ｍｉｎ、典型的には２～５℃／ｍｉｎとすることができる。冷却速度は、特段の制約はないが、例えば放冷すればよい。
（工程Ｂ５）
工程Ｂ２と工程Ｂ３の間には、前記造形物の前記一つ又は複数の流路の表面を酸洗する工程Ｂ５を実施することが好ましい。工程Ｂ５を実施することで、前記一つ又は複数の流路の表面積を増加させることができる。酸洗に使用する酸としては、限定的ではないが、ｐＨが０．１以下の酸性水溶液が好ましい。酸性水溶液としては、塩酸、硝酸、又はこれらの二種以上の混合物が挙げられる。これらの中でも、金属に対する腐食性が高く酸化被膜が簡単に除去でき、反応性に乏しい金属原子をイオン化することも可能のため焼成工程の温度条件を緩和できるという理由により、塩酸と硝酸の混合物が好ましく、濃塩酸（６～１２ｍｏｌ／Ｌ）と濃硝酸（７～１３ｍｏｌ／Ｌ）の混合物がより好ましく、濃塩酸（１０～１２ｍｏｌ／Ｌ）と濃硝酸（１１～１３ｍｏｌ／Ｌ）の体積比が２．５：１～３．５：１の混合物が更により好ましく、王水がより好ましい。
前記造形物の前記一つ又は複数の流路の表面を酸洗する方法としては、例えば、酸性水溶液中に前記造形物を浸漬する方法、酸性水溶液を前記一つ又は複数の流路に流し込む方法などが挙げられる。これらの中でも操作性・利便性が良く、廃液が回収しやすいという理由により、造形物の一つ又は複数の流路に酸性水溶液を流し込む方法が好ましい。造形物から流出した酸性水溶液は繰り返し流し込んでもよい。
また、酸性水溶液の温度は、限定的ではないが、例えば５～４０℃、典型的には１０～３０℃とすることができる。酸洗後は、空気中で熱風乾燥することが好ましい。熱風乾燥時の温度は例えば５０～１００℃、典型的には５０～７０℃とすることができる。
（３．炭化水素の合成方法）
本発明の一実施形態によれば、水素及び二酸化炭素を含む原料ガスを、上述した炭化水素合成触媒における原料ガスに接触させる予定の表面に接触させて、原料ガスを反応させることを含む炭化水素の合成方法が提供される。上述した炭化水素合成触媒を用いることで、炭素数が５以上の炭化水素を高い選択率で合成可能となる。
炭素数が５以上の炭化水素への選択率は、例えば２０体積％以上とすることができ、好ましくは２５体積％以上とすることがで、より好ましくは３０体積％以上とすることができ、更により好ましくは３５体積％以上とすることができ、更により好ましくは４０体積％以上とすることができ、更により好ましくは４５体積％以上とすることができ、典型的には２０～６０体積％の範囲とすることができる。炭素数が５以上の炭化水素への選択率の計算方法は後述の実施例において説明する。
理論によって本発明が限定されることを意図するものではないが、水素及び二酸化炭素を含む原料ガスは以下の二段階反応によって炭化水素に変換されると推察される。本発明の一実施形態に係る炭化水素合成触媒は、下記の二段階反応を促進することができる。
（１）逆水性ガスシフト反応：ＣＯ2＋Ｈ2→ＣＯ＋Ｈ2Ｏ
（２）ＦＴ（Ｆｉｓｃｈｅｒ－Ｔｒｏｐｓｃｈ）反応：ｎＣＯ＋２ｎＨ2→－（ＣＨ2）n－＋ｎＨ2Ｏ
原料ガスに含まれる水素（Ｈ2）及び二酸化炭素（ＣＯ2）のモル比は、限定的ではないが、ＣＯ2をＣＯに還元する際にＨ2が必要で炭化水素合成（ＦＴ反応）に用いられるモル比よりＨ2が多めに使われる、かつ可逆反応のため反応物Ｈ2を多くすることで炭化水素生成の方向に向いて反応がシフトしやすくなるという理由により、Ｈ2：ＣＯ2＝２：１～４：１とすることが好ましく、２．５：１～４：１とすることがより好ましく、３：１～４：１とすることが更により好ましい。
原料ガス中には、水素及び二酸化炭素以外のガス成分が含まれていてもよい。例えば、一酸化炭素、水蒸気、メタン、アルゴン、ヘリウム等のガス成分が、合計で１～１０モル％含まれていてもよく、１～５モル％含まれていてもよい。しかしながら、原料ガス中には、水素及び二酸化炭素以外のガス成分は不要であり、原料ガスに含まれる水素及び二酸化炭素以外のガス成分は合計で１０モル％以下とすることができ、７モル％以下とすることが好ましく、５モル％以下とすることがより好ましい。
原料ガスを、炭化水素合成触媒における原料ガスに接触させる予定の表面に接触させる方法としては、特に制限はない。例えば、炭化水素合成触媒が粉末状の場合は、原料ガスの経路の途中に炭化水素合成触媒を充填した固定式又は流動式の触媒層を設け、原料ガスに触媒層を通過させる方法が挙げられる。また、炭化水素合成触媒が、一方の端面から他方の端面まで貫通する一つ又は複数の流路を有する造形物である場合は、原料ガスの経路の途中に炭化水素合成触媒を設置し、原料ガスに当該一つ又は複数の流路を通過させる方法が挙げられる。原料ガスの流量に応じて複数の炭化水素合成触媒の造形物を並列及び／又は直列に配列してもよい。
原料ガスを反応させる際、反応率を高めるため、触媒を３００～５００℃に加熱することが好ましく、３２０～４５０℃に加熱することがより好ましく、３６０～４００℃に加熱することが更により好ましい。
原料ガスを反応させる際、反応率を高めるため、原料ガスを１～５ＭＰａ（ゲージ圧）に加圧することが好ましく、２～４ＭＰａ（ゲージ圧）に加圧することがより好ましい。
原料ガスの触媒通過時間は、反応率を高めるため、１．０～１５．０ｓが好ましく、１．５～１２．０ｓがより好ましく、２．０～１０．０ｓが更により好ましい。例えば、炭化水素合成触媒が粉末状であり、原料ガスの経路の途中に炭化水素合成触媒を充填した固定式又は流動式の触媒層を設け、原料ガスに触媒層を通過させる方法を採用する場合、原料ガスの触媒通過時間は、原料ガスが触媒層に流入してから反応生成物が触媒層から流出するまでの時間であり、次式で表される。
また、炭化水素合成触媒が、一方の端面から他方の端面まで貫通する一つ又は複数の流路を有する造形物であり、原料ガスの経路の途中に炭化水素合成触媒を設置し、原料ガスに当該一つ又は複数の流路を通過させる方法を採用する場合、原料ガスの触媒通過時間は、原料ガスが一方の端面から前記流路に流入してから反応生成物が他方の端面から流出するまでの時間であり、次式で表される。
二つ以上の造形物を直列に並べるときは、触媒通過時間は二つ以上の造形物に対する各触媒通過時間の合計値で表される。
原料ガスを反応させる前に、水素ガスを、炭化水素合成触媒における原料ガスに接触させる予定の表面に接触させて、当該表面を還元する予備処理を行うことが好ましい。予備処理を行うことで、当該表面に存在する鉄酸化物が部分的に還元されて当該表面に酸素欠陥が導入される。酸素欠陥が導入されることは、酸素の格子空位に存在する余剰電子がＣＯ2中の酸素を奪おうとする勢いが強くなるがゆえに、触媒表面とＣＯ2分子の間の結合力が強まる一方で、ＣＯ2分子が触媒表面と接触する確率が増すため、反応が起こりやすくなるという理由により望ましい。
水素ガスを、炭化水素合成触媒における原料ガスに接触させる予定の表面に接触させる方法としては、特に制限はない。例えば、炭化水素合成触媒が粉末状の場合は、水素ガスの経路の途中に炭化水素合成触媒を充填した固定式又は流動式の触媒層を設け、水素ガスに触媒層を通過させる方法が挙げられる。また、炭化水素合成触媒が、一方の端面から他方の端面まで貫通する一つ又は複数の流路を有する場合は、水素ガスの経路の途中に炭化水素合成触媒を設置し、水素ガスに当該一つ又は複数の流路を通過させる方法が挙げられる。
予備処理を行う際、反応率を高めるため、水素ガスを３００～７００℃に加熱することが好ましく、３００～６００℃に加熱することがより好ましく、３００～５００℃に加熱することが更により好ましい。
予備処理時間のために水素ガスを流す時間は、充分な酸素欠陥を導入するために、４～１２ｈｒが好ましく、６～１２ｈｒがより好ましく、８～１２ｈｒが更により好ましい。
以下、本発明の実施例を示すが、これらは本発明及びその利点をより良く理解するために提供するものであり、本発明が限定されることを意図しない。
［Ｉ．Ｎｉ含有量及び触媒形態が触媒性能に与える影響について］
＜Ａ．粉末状触媒の製造＞
（実施例１）
触媒原料として、市販されているＳＵＳ６３０（Ｆｅ：７３．９７質量％、Ｃｒ：１６．３９質量％、Ｎｉ：４．８質量％、Ｃｕ：３．５７質量％、Ｎｂ：０．２２質量％、Ｃ：０．０２８質量％、Ｓｉ：０．４５質量％、Ｍｎ：０．５６質量％、及び不可避的不純物を含有する。）の粉末を準備した。
・当該粉末のサンプルについて、体積基準のメジアン径（Ｄ５０）及びＤ９０をレーザー回折・散乱式粒子径分布測定装置（マイクロトラック社製ＭＴ３２００）を用いて測定した。
・当該粉末のサンプルについて、ＢＥＴ比表面積を先述した測定条件で測定した。
・当該粉末のサンプルについて、表面を先述した測定条件でＸ線回折法（ＸＲＤ）により分析し、Ｆｅ－Ｃｒ合金を表す２θ＝４４～４５°の範囲におけるピーク面積（Ｉ1）に対するＦｅ2Ｏ3を表す２θ＝３５～３６°の範囲におけるピーク面積（Ｉ2）の比（Ｉ2／Ｉ1）と、Ｆｅ－Ｃｒ合金を表す２θ＝４４～４５°の範囲におけるピーク面積（Ｉ1）に対するＦｅＣｒ2Ｏ4を表す２θ＝３０～３１°の範囲におけるピーク面積（Ｉ3）の比（Ｉ3／Ｉ1）を算出した。
結果を表１に示す。
塩酸（８．７ｍｏｌ／Ｌ）及び硝酸（３．３ｍｏｌ／Ｌ）を、塩酸：硝酸＝３：１の体積比で混合して酸洗液（ｐＨ＝０．１以下）を調製した。この酸洗液（２０℃）２００ｍＬを、網付きロートに載せた上記粉末７～８ｇにピペットで上から掛け流した。濾液は粉末に数回掛け流した。酸洗後の粉末を大気と連通した６０℃の乾燥炉内で２４時間をかけて熱風乾燥した。
次いで、熱風乾燥後の粉末を網付きロートに載せ、０．００４ｍｏｌ／Ｌの硝酸ナトリウム水溶液（２０℃）２００ｍＬをピペットで上から掛け流すことでＮａ含浸を行った。濾液は粉末に数回掛け流した。Ｎａ含浸後の粉末を大気と連通した６０℃の乾燥炉内で２４時間をかけて熱風乾燥した。
得られたＮａ含浸後の粉末をアルミナ坩堝に入れ、マッフル炉内で昇温速度２℃／ｍｉｎで昇温後、５５０℃の空気中で２４時間焼成し、その後、放冷した。アルミナ坩堝から取り出した焼結体をプレッシャーで解砕し、更に篩別することでメジアン径が表１に記載の程度の粒度分布をもつ粉末状の触媒を製造した。
・粉末状の触媒のサンプルについて、体積基準のメジアン径（Ｄ５０）をレーザー回折・散乱法により先述した測定条件で測定した。
・粉末状の触媒のサンプルについて、ＢＥＴ比表面積を先述した測定条件で測定した。
・粉末状の触媒のサンプルについて、表面を先述した測定条件でＸ線回折法（ＸＲＤ）により分析し、Ｉ2／Ｉ1と、Ｉ3／Ｉ1を算出した。
・粉末状の触媒のサンプルについて、表面を先述した測定条件でエネルギー分散型Ｘ線分光法（ＳＥＭ－ＥＤＸ）により元素分析した。
結果を表１に示す。
（実施例２）
触媒原料として、市販されているＳＵＳ３１６Ｌ（Ｆｅ：６６．７４質量％、Ｃｒ：１７．１１質量％、Ｎｉ：１２．５４質量％、Ｃ：０．０１８質量％、Ｓｉ：０．８１質量％、Ｍｎ：０．７３質量％、Ｍｏ：２．０４質量％、及び不可避的不純物を含有する。）の粉末を準備した。
・当該粉末のサンプルについて、体積基準のメジアン径（Ｄ５０）及びＤ９０をレーザー回折・散乱式粒子径分布測定装置（マイクロトラック社製ＭＴ３２００）を用いて測定した。
結果を表１に示す。
塩酸（８．７ｍｏｌ／Ｌ）及び硝酸（３．３ｍｏｌ／Ｌ）を、塩酸：硝酸＝３：１の体積比で混合して酸洗液（ｐＨ＝０．１以下）を調製した。この酸洗液（２０℃）２００ｍＬを、網付きロートに載せた上記粉末７～８ｇにピペットで上から掛け流した。濾液は粉末に数回掛け流した。酸洗後の粉末を大気と連通した６０℃の電気炉内で２４時間をかけて熱風乾燥した。
次いで、熱風乾燥後の粉末を網付きロートに載せ、０．００４ｍｏｌ／Ｌの硝酸ナトリウム水溶液（２０℃）２００ｍＬをピペットで上から掛け流すことで、Ｎａ含浸を行った。濾液は粉末に数回掛け流した。Ｎａ含浸後の粉末を大気と連通した６０℃の電気炉内で２４時間をかけて熱風乾燥した。
得られたＮａ含浸後の粉末をアルミナ坩堝に入れ、マッフル炉内で２℃／ｍｉｎで昇温後、５５０℃の空気中で２４時間焼成し、その後、放冷した。アルミナ坩堝から取り出した焼結体をプレッシャーで解砕し、更に篩別することでメジアン径が表１に記載の程度の粒度分布をもつ粉末状の触媒を製造した。
・粉末状の触媒のサンプルについて、体積基準のメジアン径（Ｄ５０）をレーザー回折・散乱法により先述した測定条件で測定した。
・粉末状の触媒のサンプルについて、表面を先述した測定条件でエネルギー分散型Ｘ線分光法（ＳＥＭ－ＥＤＸ）により元素分析した。
結果を表１に示す。
＜Ｂ．造形された触媒の製造＞
（実施例３）
実施例１と同じ触媒原料（ＳＵＳ６３０の粉末）を用意した。次いで、レーザビームを利用した金属３Ｄプリンター（日星電気製金属３Dプリンター試験機）を用いた粉末床溶融結合法により、窒素雰囲気下、触媒原料の溶融及び凝固を繰り返すことで三次元造形し、一方の端面から他方の端面まで貫通する複数の流路を有する円柱状の造形物を得た。得られた造形物のサンプルについて、流路のＢＥＴ比表面積を先述した測定条件で測定した。また、造形物のサンプルについて、流路の表面を先述した測定条件でＸ線回折法（ＸＲＤ）により分析し、Ｉ2／Ｉ1と、Ｉ3／Ｉ1を算出した。結果を表１に示す。
塩酸（１２．０ｍｏｌ／Ｌ）及び硝酸（１３．０ｍｏｌ／Ｌ）を、塩酸：硝酸＝３：１の体積比で混合して酸洗液（ｐＨ＝０．１以下）を調製した。この酸洗液（２０℃）２００ｍＬを上記で得られた造形物の各流路にピペットを用いて流し込み、酸洗した。造形物から流出した酸性水溶液は数回繰り返し流し込んだ。酸洗後の造形物を大気と連通した６０℃の電気炉内で２４時間をかけて熱風乾燥した。
次いで、０．１ｍｏｌ／Ｌの硝酸ナトリウム水溶液（２０℃）２００ｍＬを熱風乾燥後の造形物の各流路にピペットを用いて流し込むことで、Ｎａ含浸を行った。造形物から流出した硝酸ナトリウム水溶液は数回繰り返し流し込んだ。Ｎａ含浸後の造形物を大気と連通した６０℃の電気炉内で２４時間をかけて熱風乾燥した。
得られたＮａ含浸後の造形物をアルミナ坩堝に入れ、マッフル炉内で２℃／ｍｉｎで昇温後、５５０℃の空気中で２４時間焼成し、その後、放冷することで、造形された触媒を製造した。当該触媒は、外径＝８ｍｍ、高さ＝５０ｍｍの円柱状で、一方の端面から他方の端面まで高さ方向に貫通する９本の流路を有する。各流路に突起は設けなかった。各流路について、流路の延びる方向に垂直な断面における開口形状は円形であり、開口面積は１．７６ｍｍ2であった。
・造形された触媒のサンプルについて、流路のＢＥＴ比表面積を先述した測定条件で測定した。
・造形された触媒のサンプルについて、流路の表面を先述した測定条件でＸ線回折法（）により分析し、Ｉ2／Ｉ1と、Ｉ3／Ｉ1を算出した。
・造形された触媒のサンプルについて、流路の表面を先述した測定条件でＳＥＭ－ＥＤＸにより元素分析した。
結果を表１に示す。
（実施例４）
実施例２と同じ触媒原料（ＳＵＳ３１６Ｌの粉末）を用意した。次いで、レーザビームを利用した金属３Ｄプリンター（日星電気製金属３Dプリンター試験機）を用いた粉末床溶融結合法により、窒素雰囲気下、触媒原料の溶融及び凝固を繰り返すことで三次元造形し、一方の端面から他方の端面まで貫通する複数の流路を有する円柱状の造形物を得た。結果を表１に示す。
塩酸（８．７ｍｏｌ／Ｌ）及び硝酸（３．３ｍｏｌ／Ｌ）を、塩酸：硝酸＝３：１の体積比で混合して酸洗液（ｐＨ＝０．１以下）を調製した。この酸洗液（２０℃）２００ｍＬを上記で得られた造形物の各流路にピペットを用いて流し込み、酸洗した。造形物から流出した酸性水溶液は数回繰り返し流し込んだ。酸洗後の造形物を大気と連通した６０℃の電気炉内で２４時間をかけて熱風乾燥した。
次いで、１．０ｍｏｌ／Ｌの硝酸ナトリウム水溶液（２０℃）を熱風乾燥後の造形物の各流路にピペットを用いて流し込むことで、Ｎａ含浸を行った。造形物から流出した硝酸ナトリウム水溶液は数回繰り返し流し込んだ。Ｎａ含浸後の造形物を大気と連通した６０℃の電気炉内で２４時間をかけて熱風乾燥した。
得られたＮａ含浸後の造形物をアルミナ坩堝に入れ、マッフル炉内で２℃／ｍｉｎで昇温後、５５０℃の空気中で２４時間焼成し、その後、放冷することで、造形された触媒を製造した。当該触媒は、外径＝８ｍｍ、高さ＝５０ｍｍの円柱状で、一方の端面から他方の端面まで高さ方向に貫通する９本の流路を有する。各流路に突起は設けなかった。各流路について、流路の延びる方向に垂直な断面における開口形状は円形であり、開口面積は１．７６ｍｍ2であった。
・造形された触媒のサンプルについて、流路の表面を先述した測定条件でエネルギー分散型Ｘ線分光法（ＳＥＭ－ＥＤＸ）により元素分析した。
結果を表１に示す。
＜Ｃ．炭化水素合成＞
実施例１及び２の粉末状の触媒については、内径８ｍｍ、長さ６０ｍｍのステンレスパイプ内に０．２５ｇの触媒を石英ウールで上下から挟むことにより固定充填した触媒層を設けたものを反応器とした。次いで、当該ステンレスパイプの上流側にガス供給用パイプ（ステンレス製）、下流側にガス流出用パイプ（ステンレス製）を繋ぎ、図３に示す構成の炭化水素合成装置を構成した。尚、熱電対は、反応器内に充填されている触媒の中央位置に挿入した。
また、実施例３及び４の円柱状に造形された触媒については、触媒自体が反応器を構成する。そのため、当該触媒の上流側にガス供給用パイプ（ステンレス製）、下流側にガス流出用パイプ（ステンレス製）を繋ぎ、図３に示す構成の炭化水素合成装置を組み立てた。尚、熱電対は、触媒反応器の中央位置に挿入した。
図３に示す炭化水素合成装置１００の構成について説明する。炭化水素合成装置１００は、炭化水素合成を行う前に供給するＨ2及びＮ2用のパイプ１０１ａ、マスフローコントローラ１０２ａ、原料ガス用のパイプ１０１ｂ、マスフローコントローラ１０２ｂ、ガス供給用パイプ１０３、反応器１０８、ヒーター１０６、ガス流出用パイプ１０５、第一冷却容器１１０、バルブ１１３、背圧弁１１４、分岐流出用パイプ１０９、第二冷却容器１１６、バルブ１１８、六方弁１２０、ＧＣ－ＦＩＤ１２２、ＧＣ－ＴＣＤ１２４、六方弁１２６、及び石鹸膜流量計１２８を備える。
炭化水素合成を行う前に供給するＨ2及びＮ2用のパイプ１０１ａには、マスフローコントローラ１０２ａが設置されており、Ｈ2及びＮ2の流量を制御することが可能である。原料ガス用のパイプ１０１ｂには、マスフローコントローラ１０２ｂが設置されており、原料ガスの流量を制御することが可能である。パイプ１０１ａ及びパイプ１０１ｂは、ガス供給用パイプ１０３に連結されている。原料ガスはパイプ１０１ｂを通過した後、ガス供給用パイプ１０３を通って反応器１０８を通過する。原料ガスに代えて、パイプ１０１ａからＨ2又はＮ2を反応器１０８内に流すことも可能である。原料ガスが反応器１０８を通過する際に反応器１０８内の触媒と接触することで炭化水素合成反応が起き、炭化水素等の反応生成物が生成する。反応器１０８を通過する原料ガスの圧力は、バルブ１０２ａ、１０２ｂ、バルブ１１８及びバルブ１１３によって調整可能である。反応器１０８の外周を覆うようにヒーター１０６が設置されており、反応器１０８内の温度を制御可能である。反応器１０８から流出する反応生成物は、ガス流出用パイプ１０５を通って外周側を氷冷した耐圧ステンレス製の冷却容器１１０に流入し、気液分離により液体成分（炭素数の多い有機成分）が回収される。冷却容器１１０から流出する気体成分のうち残留有機成分は、下流に設置されたＧＣ－ＦＩＤ１２２によってリアルタイムで定量分析を受けることが可能である。また、冷却容器１１０から流出する気体成分のうち低分子成分（ＣＯ2、ＣＯ、ＣＨ4、キャリアガスＨｅ）は、ウォータートラップ１１６で残留有機成分が除去された後、ＧＣ－ＴＣＤ１２４によってリアルタイムで定量分析を受けることが可能である。その後、気体成分は装置外へ排出される。試験終了後は、バルブ１１３を閉じ、バルブ１１８を開き、分岐流出用パイプ１０９及び１１８を通じて反応器内部圧力を開放する。
炭化水素の合成を始める前に、反応器に水素ガスを４０ｍＬ／ｍｉｎで流しながらヒーターで触媒温度を４００℃まで１時間かけて昇温し、その後、常圧で８時間還元処理を行った。その後、原料ガス（モル比でＨ2：ＣＯ2＝３：１）（キャリアガスとしてのＨｅを４体積％含有する）に切り替えて、触媒温度を３８０℃に設定して、２０ｍＬ／ｍｉｎで原料ガスを連続的に反応器に流しながら３．０ＭＰａ（ゲージ圧）で炭化水素の合成を８時間行った。圧力は冷却容器１１０と背圧弁１１４の間のガス流出用パイプ１０５中に設置した圧力計の値である。この際、原料ガスの触媒通過時間は、実施例１及び２については９．６９ｓであり、実施例３及び４については２．３８ｓであった。
反応器から流出する反応生成物については以下の手順に従ってリアルタイムで成分分析した。まず、図３に示すように、反応生成物を０℃に保持した冷却容器１１０により気液分離した。冷却容器１１０から流出した気体成分（炭素数の少ない有機成分）をＧＣ－ＦＩＤ１２２（Ｆｌａｍｅ Ｉｏｎ Ｄｅｔｅｃｔｏｒ）（(株)島津製作所 ＧＣ－２０１４ＡＦ）に送り込んで定量分析した。また、図３に示すように、冷却容器１１０から流出した気体成分から残留有機成分をウォータートラップ１１６により除去した後、気体成分（低分子成分）をＧＣ－ＴＣＤ１２４（Ｔｈｅｒｍａｌ Ｃｏｎｄｕｃｔｉｖｉｔｙ Ｄｅｔｅｃｔｏｒ）（(株)島津製作所 ＧＣ－２０１４ＡＴ）に送り込んで定量分析した。冷却容器１１０に回収された液体成分（炭素数の多い有機成分）は、オフラインのＧＣ－ＦＩＤ（Ｆｌａｍｅ Ｉｏｎ Ｄｅｔｅｃｔｏｒ）（(株)島津製作所 ＧＣ－２０１４ＡＦ）で定量分析した。二つの測定結果を加算することで最終的に以下の計算式によってＣＯ2転化率、ＣＯ選択率、及び炭化水素の選択率を算出した。結果を表１に示す。
－ＣＯ2転化率－
・ＣＯ2転化率（％）＝（１－（反応器から流出したＣＯ2の体積量）／（反応器に供給されたＣＯ2の体積量））×１００
－ＣＯ選択率－
・ＣＯ選択率（％）＝（反応器から流出したＣＯの体積量）／（減少したＣＯ2の体積量）×１００
－炭化水素選択率－
・ＣＨ4選択率（％）＝（反応器から流出したＣＨ4の体積量）／（減少したＣＯ2の体積量－反応器から流出したＣＯ体積量）×１００
・Ｏ2-4選択率（％）＝（反応器から流出した炭素数２～４の不飽和炭化水素の体積量）／（減少したＣＯ2の体積量－反応器から流出したＣＯ体積量）×１００
・Ｃ2-4選択率（％）＝（反応器から流出した炭素数２～４の飽和炭化水素の体積量）／（減少したＣＯ2の体積量－反応器から流出したＣＯ体積量）×１００
・Ｃ5 +選択率（％）＝（反応器から流出した炭素数５以上の炭化水素（飽和及び不飽和の総計）の体積量）／（減少したＣＯ2の体積量－反応器から流出したＣＯ体積量）×１００
粉末状である触媒を用いた実施例１と実施例２を比較すると、Ｎｉ濃度の低いＳＵＳ６３０の方が、ＣＨ4の選択率が低下し、Ｃ5 +の選択率が増加したことが分かる。また、造形物である触媒を用いた実施例３と実施例４を比較しても、同様に、Ｎｉ濃度の低いＳＵＳ６３０の方が、ＣＨ4の選択率が低下し、Ｃ5 +の選択率が増加したことが分かる。この結果から、Ｎｉ濃度の低減はＣＨ4を抑える同時に長鎖炭化水素化合物の生成を促す効果があることが確かめられた。
触媒原料としてＳＵＳ６３０を用いた実施例１と実施例３を比較すると、触媒性能は粉末状の触媒を用いた実施例１の方が優れていた。また、触媒原料としてＳＵＳ３１６Ｌを用いた実施例２と実施例４を比較しても、同様に、触媒性能は粉末状の触媒を用いた実施例２の方が優れていた。この結果から、触媒性能は粉末状の触媒の方が造形物の形態にある触媒よりも優れていると言える。しかしながら、造形物の形態にある触媒は反応器の小型化の観点、品質安定性の観点、回収再生の利便性の点で有利であるため、実用性は粉末状の触媒よりもむしろ造形物の形態にある触媒の方が高い。
［ＩＩ．Ｎａ含浸が触媒性能に与える影響について］
＜Ａ．造形された触媒の製造＞
（比較例１）
実施例４と同じ触媒原料（ＳＵＳ３１６Ｌの粉末）を用意した。次いで、レーザビームを利用した金属３Ｄプリンター（日星電気製金属３Dプリンター試験機）を用いた粉末床溶融結合法により、窒素雰囲気下、触媒原料の溶融及び凝固を繰り返すことで三次元造形し、一方の端面から他方の端面まで貫通する複数の流路を有する円柱状の造形物を得た。当該造形物は、外径＝８ｍｍ、高さ＝５０ｍｍの円柱状で、一方の端面から他方の端面まで高さ方向に貫通する９本の流路を有する。各流路に突起は設けなかった。各流路について、流路の延びる方向に垂直な断面における突起を除く開口形状は円形であり、開口面積は１．７６ｍｍ2であった。比較例１では当該造形物自体（酸洗、Ｎａ含浸なし）を触媒とした。
（比較例２）
実施例３と同じ触媒原料（ＳＵＳ６３０の粉末）を用意した。その後、比較例１と同じ手順で造形された触媒（酸洗、Ｎａ含浸なし）を製造した。
（実施例５）
Ｎａ含浸に使用する硝酸ナトリウム水溶液中の硝酸ナトリウムの濃度を０．１ｍｏｌ／Ｌに変更した他は、実施例４と同じ手順で造形された触媒を製造した。
（実施例６）
Ｎａ含浸に使用する硝酸ナトリウム水溶液中の硝酸ナトリウムの濃度を０．３ｍｏｌ／Ｌに変更した他は、実施例４と同じ手順で造形された触媒を製造した。
（実施例７）
Ｎａ含浸に使用する硝酸ナトリウム水溶液中の硝酸ナトリウムの濃度を０．５ｍｏｌ／Ｌに変更した他は、実施例４と同じ手順で造形された触媒を製造した。
＜Ｂ．炭化水素合成＞
各触媒を用いて実施例４と同様の方法で図３に示す構成の炭化水素合成装置を組み立てた。
炭化水素の合成を始める前に、反応器に水素を４０ｍＬ／ｍｉｎで流しながらヒーターで触媒温度を４００℃まで１時間かけて昇温し、その後、常圧で８時間還元処理を行った。その後、原料ガス（モル比でＨ2：ＣＯ2＝３：１）（キャリアガスとしてのＨｅを４体積％含有する）に切り替えて、触媒温度を３８０℃に設定して、２０ｍＬ／ｍｉｎ原料ガスを連続的に反応器に流しながら３．０ＭＰａ（ゲージ圧）で炭化水素の合成を８時間行った。圧力は冷却容器１１０と背圧弁１１４の間のガス流出用パイプ１０５中に設置した圧力計の値である。この際、原料ガスの触媒通過時間は、何れの実施例及び比較例についても２．３８ｓであった。
反応器から流出する反応生成物については実施例４と同じ方法で定量分析し、ＣＯ2転化率、ＣＯ選択率、及び炭化水素の選択率を算出した。結果を表２に示す。
表２の結果から、触媒原料に対してＮａ含浸を行うことで、ＣＯ2転化率及びＣ5 +の選択率が高くなることが分かる。また、Ｎａ含浸の際には、Ｃ5 +の選択率を高めるのに最適なナトリウム化合物の濃度範囲が存在することも分かる。
１０ ：炭化水素合成触媒
１１ ：一方の端面
１２ ：他方の端面
１３ ：流路
１４ ：流路の表面
１５ ：突起
１００ ：炭化水素合成装置
１０１ａ ：Ｈ2及びＮ2用のパイプ
１０１ｂ ：原料ガス用のパイプ
１０２ａ ：マスフローコントローラ
１０２ｂ ：マスフローコントローラ
１０３ ：ガス供給用パイプ
１０５ ：ガス流出用パイプ
１０６ ：ヒーター
１０７ ：バイパスパイプ
１０８ ：反応器
１０９ ：分岐流出用パイプ
１１０ ：冷却容器
１１２ ：バルブ
１１４ ：背圧レギュレータ
１１６ ：ウォータートラップ
１１８ ：バルブ
１２０ ：六方弁
１２６ ：六方弁
１２８ ：膜流量計

Claims (19)

  1. 水素及び二酸化炭素を含む原料ガスを反応させて炭化水素に変換するための炭化水素合成触媒であって、前記炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面をエネルギー分散型Ｘ線分光法（ＳＥＭ－ＥＤＸ）で元素分析すると、Ｆｅが１５～６５質量％、Ｏが１０～４０質量％、Ｎａが０．０４～３０質量％、Ｎｉが０～１５質量％、Ｃｒが５～３０質量％検出される炭化水素合成触媒。
  2. 前記炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面をＸ線回折法により分析すると、Ｆｅの価数が＋２及び／又は＋３の酸化物が検出される請求項１に記載の炭化水素合成触媒。
  3. 前記炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面をＸ線回折法により分析すると、Ｆｅ－Ｃｒ合金を表す２θ＝４４°～４５°の範囲におけるピーク面積（Ｉ1）に対するＦｅ2Ｏ3を表す２θ＝３５°～３６°の範囲におけるピーク面積（Ｉ2）の比（Ｉ2／Ｉ1）が、０．０２～３．０の範囲にある請求項１又は２に記載の炭化水素合成触媒。
  4. 前記炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面をＸ線回折法により分析すると、Ｆｅ－Ｃｒ合金を表す２θ＝４４°～４５°の範囲におけるピーク面積（Ｉ1）に対するＦｅＣｒ2Ｏ4を表す２θ＝３０°～３１°の範囲におけるピーク面積（Ｉ2）の比（Ｉ3／Ｉ1）が、０．０２～０．５の範囲にある請求項１又は２に記載の炭化水素合成触媒。
  5. 前記炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面をエネルギー分散型Ｘ線分光法（ＳＥＭ－ＥＤＸ）で元素分析すると、Ｎａが０．０５～４質量％が検出される請求項１又は２に記載の炭化水素合成触媒。
  6. 前記炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面をエネルギー分散型Ｘ線分光法（ＳＥＭ－ＥＤＸ）で元素分析すると、Ｎｉが２～９質量％が検出される請求項１又は２に記載の炭化水素合成触媒。
  7. 粉末状である請求項１又は２に記載の炭化水素合成触媒。
  8. ＢＥＴ比表面積が１０～２０ｍ2／ｇである請求項７に記載の炭化水素合成触媒。
  9. 一方の端面から他方の端面まで貫通する一つ又は複数の流路を有し、前記一つ又は複数の流路の表面が前記炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面を構成する造形物の形態で提供される請求項１又は２に記載の炭化水素合成触媒。
  10. 前記一つ又は複数の流路の表面におけるＢＥＴ比表面積が５～１５ｍ2／ｇである請求項９に記載の炭化水素合成触媒。
  11. Ｆｅを５０～９０質量％、Ｃｒを１０～２０質量％、Ｎｉを０～２０質量％含有するＦｅ－Ｃｒ合金の粉末を用意する工程Ａ１と、
    前記粉末にＮａを含浸することにより、Ｎａ含浸粉末を得る工程Ａ２と、
    前記Ｎａ含浸粉末を３８０～８８０℃の酸素含有雰囲気で焼成する工程Ａ３と、
    を含む請求項７に記載の炭化水素合成触媒の製造方法。
  12. 前記Ｆｅ－Ｃｒ合金がＮｉを３～５質量％含有する請求項１１に記載の炭化水素合成触媒の製造方法。
  13. 前記Ｆｅ－Ｃｒ合金がＳＵＳ６３０である請求項１１に記載の炭化水素合成触媒の製造方法。
  14. 工程１と工程２の間に、前記粉末を酸洗する工程Ａ４を含む請求項１１に記載の炭化水素合成触媒の製造方法。
  15. Ｆｅを５０～９０質量％、Ｃｒを１０～２０質量％、Ｎｉを０～２０質量％含有するＦｅ－Ｃｒ合金の粉末を用意する工程Ｂ１と、
    付加製造方法を用いて前記粉末を造形することにより、一方の端面から他方の端面まで貫通する一つ又は複数の流路を有する造形物を得る工程Ｂ２と、
    前記造形物の前記一つ又は複数の流路の表面にＮａを含浸し、Ｎａ含浸造形物を得る工程Ｂ３と、
    前記Ｎａ含浸造形物を３８０～８８０℃の酸素含有雰囲気で焼成する工程Ｂ４と、
    を含む請求項９に記載の炭化水素合成触媒の製造方法。
  16. 前記Ｆｅ－Ｃｒ合金がＮｉを３～５質量％含有する請求項１５に記載の炭化水素合成触媒の製造方法。
  17. 前記Ｆｅ－Ｃｒ合金がＳＵＳ６３０である請求項１５に記載の炭化水素合成触媒の製造方法。
  18. 工程Ｂ２と工程Ｂ３の間に、前記造形物の前記一つ又は複数の流路の表面を酸洗する工程Ｂ５を含む請求項１５に記載の炭化水素合成触媒の製造方法。
  19. 水素及び二酸化炭素を含む原料ガスを、請求項１又は２に記載の炭化水素合成触媒における前記原料ガスに接触させる予定の表面に接触させて、前記原料ガスを反応させることを含む炭化水素の合成方法。
JP2022089175A 2022-05-31 2022-05-31 炭化水素合成触媒及びその製造方法、並びに炭化水素の合成方法 Pending JP2023176739A (ja)

Priority Applications (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP2022089175A JP2023176739A (ja) 2022-05-31 2022-05-31 炭化水素合成触媒及びその製造方法、並びに炭化水素の合成方法
GB2307839.7A GB2621664A (en) 2022-05-31 2023-05-25 Hydrocarbon synthesis catalyst, method for manufacturing same, and method for synthesizing hydrocarbons
US18/202,648 US20230381754A1 (en) 2022-05-31 2023-05-26 Hydrocarbon Synthesis Catalyst, Method for Manufacturing Same, and Method for Synthesizing Hydrocarbons

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP2022089175A JP2023176739A (ja) 2022-05-31 2022-05-31 炭化水素合成触媒及びその製造方法、並びに炭化水素の合成方法

Publications (1)

Publication Number Publication Date
JP2023176739A true JP2023176739A (ja) 2023-12-13

Family

ID=87060807

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP2022089175A Pending JP2023176739A (ja) 2022-05-31 2022-05-31 炭化水素合成触媒及びその製造方法、並びに炭化水素の合成方法

Country Status (3)

Country Link
US (1) US20230381754A1 (ja)
JP (1) JP2023176739A (ja)
GB (1) GB2621664A (ja)

Family Cites Families (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CA2546011A1 (en) * 2003-11-20 2005-06-02 Sasol Technology (Pty) Limited The use of a source of chromium with a precipitated catalyst in a fischer-tropsch reaction
US20150011801A1 (en) * 2013-07-08 2015-01-08 Carter Technologies Corporation Catalytic Pulsed Flow Hydrogenation Of Lignin Carboxylic Acid Compounds
CN107511152A (zh) * 2017-09-17 2017-12-26 王兴利 一种可用于汽车尾气NOx高效催化的纳米多孔网柱材料及其制备方法
CN107812521A (zh) * 2017-11-14 2018-03-20 江苏师范大学 一种纳米双金属丙烷脱氢催化剂的制备方法
CN110813305B (zh) * 2019-10-10 2021-09-03 同济大学 一种铁屑表面改性剂及制备α-Fe(1-x)CrxOOH活性层的方法

Also Published As

Publication number Publication date
US20230381754A1 (en) 2023-11-30
GB2621664A (en) 2024-02-21
GB202307839D0 (en) 2023-07-12

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Humphreys et al. Development and recent progress on ammonia synthesis catalysts for Haber–Bosch process
Li et al. Catalysts for CO 2 reforming of CH 4: A review
Zhai et al. Boosting soot combustion efficiency of Co3O4 nanocrystals via tailoring crystal facets
Liu et al. Design of Ni-ZrO2@ SiO2 catalyst with ultra-high sintering and coking resistance for dry reforming of methane to prepare syngas
KR101529906B1 (ko) Ｈｔｓ 반응기의 작동방법
Son et al. High coke-resistance MgAl2O4 islands decorated catalyst with minimizing sintering in carbon dioxide reforming of methane
CA3030838C (en) Alkali metal doped molybdenum carbide supported on gamma-alumina for selective co2 hydrogenation into co
KR101730800B1 (ko) 메탄가스의 이산화탄소 개질에 의한 합성가스 생산용 촉매, 이의 제조방법 및 이를 이용한 합성가스 생산 방법
CA3127671C (en) Apparatus and method for producing carbon nanofibers from light hydrocarbons
Song et al. The influence of calcination temperature on catalytic activities in a Co based catalyst for CO 2 dry reforming
Kwon et al. CO2 hydrogenation activity of Ni-Mg-Al2O3 catalysts: Reaction behavior on NiAl2O4 and MgAl2O4
Kim et al. Multifunctional long-lived catalysts for direct hydrogenative conversion of CO 2 to liquid hydrocarbons with upscaling C 5+ productivity
WO2014111919A2 (en) A catalyst and a process for catalytic conversion of carbon dioxide-containing gas and hydrogen streams to hydrocarbons
Dey et al. The effect of doping on the catalytic activity of CuMnOx catalyst for CO Oxidation
JP2023176739A (ja) 炭化水素合成触媒及びその製造方法、並びに炭化水素の合成方法
Guo et al. Recent research advances on catalysts for selective hydrogenation of ethyne
JP2009051703A (ja) 水性ガスの製造方法
Fang et al. MOF-derived bimetallic core–shell catalyst HZSM-5@ ZrO 2–In 2 O 3: high CO 2 conversion in reverse water gas shift reaction
France et al. The effect of lanthanum addition on the catalytic activity of γ-alumina supported bimetallic Co–Mo carbides for dry methane reforming
JP5159213B2 (ja) 水性ガスの製造方法
Shao et al. Effects of manganese on the catalytic performance of CuCo catalysts for direct conversion of CO/CO 2 to higher alcohols
Du et al. Aerosol metal-organic framework-derived Ni–Zn–Al hybrid catalyst for efficient methane Bi-reforming
Ando et al. Comparison of Co particle catalysts and supported cobalt catalysts for ethanol steam reforming: primary factors for suppressed CH4 production and enhanced H2 and CO2 production
US20230242406A1 (en) Method for producing carbon monoxide and apparatus used therefor
WO2022230063A1 (ja) エタノール合成触媒、及びエタノールの製造方法

Legal Events

Date Code Title Description
A521 Request for written amendment filed

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523

Effective date: 20230511

A521 Request for written amendment filed

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A821

Effective date: 20230511