JP2023065340A - 高いアセチレン含有量を有するガス混合物の選択的水素化工程 - Google Patents

高いアセチレン含有量を有するガス混合物の選択的水素化工程 Download PDF

Info

Publication number
JP2023065340A
JP2023065340A JP2022172289A JP2022172289A JP2023065340A JP 2023065340 A JP2023065340 A JP 2023065340A JP 2022172289 A JP2022172289 A JP 2022172289A JP 2022172289 A JP2022172289 A JP 2022172289A JP 2023065340 A JP2023065340 A JP 2023065340A
Authority
JP
Japan
Prior art keywords
methane
metal
hydrogen
hydrogenation
gas mixture
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Pending
Application number
JP2022172289A
Other languages
English (en)
Inventor
ドン ミン ユン
Dong Min Yun
ジュ ファン イム
Ju Hwan Im
ヒ ス キム
Hee Soo Kim
ド キュン キム
Do Kyoung Kim
デ ヒュン チョ
Dae Hyun Choo
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
SK Innovation Co Ltd
Original Assignee
SK Innovation Co Ltd
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by SK Innovation Co Ltd filed Critical SK Innovation Co Ltd
Publication of JP2023065340A publication Critical patent/JP2023065340A/ja
Pending legal-status Critical Current

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a smaller number of carbon atoms
    • C07C2/74—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a smaller number of carbon atoms by addition with simultaneous hydrogenation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C7/00—Purification; Separation; Use of additives
    • C07C7/148—Purification; Separation; Use of additives by treatment giving rise to a chemical modification of at least one compound
    • C07C7/163—Purification; Separation; Use of additives by treatment giving rise to a chemical modification of at least one compound by hydrogenation
    • C07C7/167—Purification; Separation; Use of additives by treatment giving rise to a chemical modification of at least one compound by hydrogenation for removal of compounds containing a triple carbon-to-carbon bond
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
    • C07C5/02—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by hydrogenation
    • C07C5/08—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by hydrogenation of carbon-to-carbon triple bonds
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
    • B01J21/04—Alumina
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/89—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals
    • B01J23/8926—Copper and noble metals
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/50—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their shape or configuration
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
    • B01J35/61—Surface area
    • B01J35/615—100-500 m2/g
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
    • B01J35/63—Pore volume
    • B01J35/635—0.5-1.0 ml/g
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
    • B01J35/64—Pore diameter
    • B01J35/647—2-50 nm
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0201—Impregnation
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0201—Impregnation
    • B01J37/0207—Pretreatment of the support
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0234—Impregnation and coating simultaneously
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/16—Reducing
    • B01J37/18—Reducing with gases containing free hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
    • C01B3/22—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by decomposition of gaseous or liquid organic compounds
    • C01B3/24—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by decomposition of gaseous or liquid organic compounds of hydrocarbons
    • C01B3/26—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by decomposition of gaseous or liquid organic compounds of hydrocarbons using catalysts
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C11/00—Aliphatic unsaturated hydrocarbons
    • C07C11/02—Alkenes
    • C07C11/04—Ethylene
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
    • B01J2523/10—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts of Group I (IA or IB) of the Periodic Table
    • B01J2523/17—Copper
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
    • B01J2523/80—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts of Group VIII of the Periodic Table
    • B01J2523/82—Metals of the platinum group
    • B01J2523/824—Palladium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/12—Feeding the process for making hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/1205—Composition of the feed
    • C01B2203/1211—Organic compounds or organic mixtures used in the process for making hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/1235—Hydrocarbons
    • C01B2203/1241—Natural gas or methane
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals
    • C07C2523/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals of the platinum group metals
    • C07C2523/44—Palladium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
    • C07C2523/72—Copper
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
    • C07C2523/89—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with noble metals
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Combustion & Propulsion (AREA)
  • General Health & Medical Sciences (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Water Supply & Treatment (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Nanotechnology (AREA)

Abstract

【課題】メタン熱分解プロセスによって生成された高濃度のアセチレン含有ガス混合物に対する選択的水素化によってエチレンを高収率で製造する方法、さらに水素も効果的に回収又は活用する方法を提供する。【解決手段】メタンの熱分解（例えば、メタンの非酸化カップリング）反応などによって形成された高濃度のアセチレン、及び水素を含有するガス混合物を、２種の金属担持触媒の存在下で選択的水素化反応させて、ガス混合物中のアセチレンからエチレンを製造すると同時に、未反応のメタン及び水素を副生成物として回収する及び／又はさらにリサイクルすることによって、メタンを高付加化合物に転換させる。【選択図】図１

Description

本開示内容は、高いアセチレン含有量を有するガス混合物の選択的水素化工程に関する。より具体的に、本開示内容は、メタンの熱分解（例えば、メタンの非酸化カップリング）反応などによって形成された高濃度のアセチレン、及び水素を含有するガス混合物を、２種の金属担持触媒の存在下で選択的水素化反応させ、ガス混合物中のアセチレンからエチレンを製造すると同時に、未反応されたメタン及び水素を副生成物として回収する及び／又はさらにリサイクルすることによって、メタンを高付加化合物に転換させる工程に関する。
メタンは、天然ガス中に最も豊富に存在する化合物であり、既存に知られた化石燃料ソースと比較して２倍に相当する炭素量を含有する。具体的に、天然ガスの埋蔵量は、石炭及びオイルの和よりも多いと報告されたことがある。石炭及びオイルの枯渇が進むにつれて天然ガスの活用が全世界のエネルギーバランスに重大な影響を及ぼしている。したがって、メタンのような天然ガスは石油資源よりも保有量が多いので、石油資源の枯渇による石油を代替できる最も現実的な代替原料として浮上しており、これにより、メタンをそれよりも重質である高付加物質、例えば、エチレン、ベンゼン、ナフタ、燃料油などに転換させる技術に関する研究が活発に行われている。
メタンをより重質の炭化水素に転換するための方法として直接転換法及び間接転換法が知られており、間接転換法は、主にスチーム改質反応などによる合成ガスの生成を伴うが、直接転換法は、合成ガス生成のような中間段階がない。現在、商用化しているメタン高付加化工程の大部分は、メタンの部分酸化によって生成された合成ガスから炭化水素化合物を合成することであり、例えば、フィッシャートロプシュ工程（Ｆｉｓｃｈｅｒ－Ｔｒｏｐｓｈ Ｐｒｏｃｅｓｓ）は、合成ガスから金属触媒（Ｃｏ、Ｆｅ）を用いて炭化水素などを製造する。しかし、このような間接転換技術は、多数の段階を行わなければならなく、反応効率が低く、高温及び高圧の運転環境によって工程コストが高いため、地域によっては経済性が確保し難い。
そこで、合成ガスを経由しないでメタンを直接転換させる方式が代案として提示されたが、代表的に、酸化カップリング（Ｏｘｉｄａｔｉｖｅ Ｃｏｕｐｌｉｎｇ ｏｆ Ｍｅｔｈａｎｅ）反応によってＣ２＋炭化水素（例えば、エタン、エチレン及び／又はアセチレンのようなＣ２炭化水素、及びベンゼンのような芳香族）を製造する方法を挙げることができる（例えば、韓国特許公開番号第２０１８－０１１３４４８号など）。さらに他のメタンの直接転換方式として、非酸化的（Ｎｏｎ－Ｏｘｉｄａｔｉｖｅ）ルートを用いてＣ２＋炭化水素を製造する方法が知られている。しかし、前述した直接転換方法では、副生成物が形成される傾向があり、酸化的転換方式では炭素酸化物（ＣＯ、ＣＯ２など）、そして非酸化的転換方式では触媒の不活性化を招くコークが形成される傾向がある。
それにも拘わらず、直接転換方式が有する長所を極力確保しながら、コーク形成のような問題点を解決するための方案が研究されている。これと関連して、本発明者らは、メタン熱分解時に水素を添加するものの、メタンに対する水素量の比、熱分解温度、反応圧力、滞留時間などの反応条件をより精密に調節して、メタンの転換率を高めながらコークの形成を抑制する方案を考慮したことがある。この時、反応条件を調節してメタン転換率を高めながらコークの生成を最小限に抑制する方式でメタン熱分解を行う場合に、Ｃ２炭化水素として主にアセチレンが生成され得るところ、熱分解生成物からベンゼンのような芳香族を分離して残ったガス相生成物は、高濃度のアセチレン含有生成物に該当する。また、熱分解反応中にメタンの転換率を極大化するほど経済性は上昇するが、過量のコークが生成されてしまい、運転ができなくなる。経済性のあるメタン転換率内で運転するものの、メタン熱分解生成物は必然的に水素及び未反応メタンを含有する。このように、芳香族分離後に得られたメタン熱分解生成物中のアセチレン濃度は、従来技術によるメタン熱分解生成物に比べて高いレベルである。このような高濃度のアセチレンを含有する熱分解生成物は、高温プラズマ反応器を用いるとともに、メタンの転換率を高めながらコークなどの生成を抑制するために調節された反応条件下で熱分解反応を行う場合にも得られるが、プラズマ反応器の使用時に経済性を確保し難いという短所がある。一方、アセチレンをエチレンに水素化させるアセチレン転換触媒として白金担持触媒、パラジウム担持触媒などが報告されたことがあるが、高濃度のアセチレンを含有する熱分解生成物に対して既存の商用化技術による触媒を用いる場合に、アセチレンの転換率及びエチレンに対する選択度を高めることに限界がある。また、従来のアセチレン転換工程では、水素及びアセチレン比が当量であるが、熱分解生成物では水素及びアセチレン比が高い。
また、メタンの熱分解生成物中には水素が相当量で含まれているが、水素は、単位質量当たりのエネルギー効率が高く、燃焼の際に水のみ発生するだけで、他の有害な副産物を生成しない。このような有利な性状から、近年、清浄エネルギ源として水素の価値が増大しているところ、メタンの熱分解過程で行われる脱水素化反応の副生成物として形成される水素が効果的に回収可能であれば、工程全般の経済性向上の側面でも有利であろう。
したがって、メタンの非酸化的カップリングによって生成された従来技術に比べて、アセチレン含有量が高く、ひいてはエチレンを殆ど含有しない組成を有するメタン熱分解生成物からエチレンの収率を極大化できる選択的水素化触媒、及び熱分解反応生成物中の水素の活用を高めることができる方案が要求される。
本開示内容に係る一具体例では、メタン熱分解プロセスによって生成された高濃度のアセチレン含有ガス混合物に対する選択的水素化によってエチレンを高収率で製造する方案を提供しようとする。
また、本開示内容の他の具体例では、メタンの熱分解反応生成物から、エチレンの他に水素も効果的に回収又は活用する方案を提供しようとする。
本開示内容の第１面によれば、
ａ）少なくとも２モル％のアセチレン、少なくとも５０モル％の水素、及び４８モル％までのメタンを含有するガス混合物を提供する段階；
ｂ）多孔性支持体上に水素化活性を有する第１金属（Ｍ１）及び選択的水素化を誘導する機能を有する第２金属（Ｍ２）が担持された水素化触媒の存在下で、前記ガス混合物を水素化させ、前記ガス混合物に比べて増加したエチレン濃度を有する水素化生成物を形成する段階；及び
ｃ）前記水素化生成物からエチレン及び水素をそれぞれ分離して回収する段階；
を含み、
ここで、前記第１金属（Ｍ１）は、Ｐｄ、Ｐｔ、Ｒｈ、Ｉｒ、Ｎｉ及びＣｏからなる群から選ばれる少なくとも一つであり、前記第２金属（Ｍ２）は、Ｃｕ、Ａｇ、Ａｕ、Ｚｎ、Ｇａ及びＳｎからなる群から選ばれる少なくとも一つであり、
前記水素化触媒中の第１金属（Ｍ１）及び第２金属（Ｍ２）のそれぞれの含有量は、０．１５～２重量％及び０．８～３０重量％の範囲であり、及び
下記の式１を満たす選択的水素化方法が提供される：
［数１］
Figure 2023065340000002
上記の式で、ＷＭ１は、水素化触媒中の第１金属の重量％であり、ＷＭ２は、水素化触媒中の第２金属の重量％である。
例示的な具体例によれば、前記ガス混合物は、３～１０モル％のアセチレン、５２～７５モル％の水素、及び１８～４５モル％のメタンを含有してよい。
例示的な具体例によれば、前記ガス混合物中にアセチレン以外のＣ２炭化水素をさらに含有し、その濃度は１モル％未満であってよい。
例示的な具体例によれば、前記ガス混合物は、Ｃ３～Ｃ５炭化水素からなる群から選ばれる少なくとも一つをさらに含有し、その濃度は１モル％未満であってよい。
例示的な具体例によれば、前記段階ｂ）は、外部から別の水素供給無しで行われてよい。
例示的な具体例によれば、第１金属（Ｍ１）は－４～－２ｅＶの範囲の水素吸着エネルギー、及び第２金属（Ｍ２）は－１～０ｅＶの範囲の水素吸着エネルギーを有してよい。
例示的な具体例によれば、前記水素化触媒中の第１金属（Ｍ１）及び第２金属（Ｍ２）はそれぞれ、パラジウム（Ｐｄ）及び銅（Ｃｕ）であってよい。
例示的な具体例によれば、前記水素化触媒中の多孔性支持体は、アルミナ、シリカ、カーボン、ジルコニア、チタニア、セリア及びシリコンカーバイドからなる群から選ばれる少なくとも一つであってよい。
例示的な具体例によれば、前記水素化触媒は、第１金属（Ｍ１）の前駆体及び第２金属（Ｍ２）の前駆体を組み合わせた複合前駆体の溶液を用いてスプレー方式で支持体を含浸させて前駆体固形物を製造する段階を含む方法によって製造されてよい。
例示的な具体例によれば、前記水素化触媒を製造する方法は、前記前駆体固形物中の第１金属（Ｍ１）の前駆体及び第２金属（Ｍ２）の前駆体を還元雰囲気及び２００～４００℃の温度条件で還元させる段階をさらに含むことができる。
本開示内容に係る具体例によってガス混合物からエチレン及び水素を製造する方法は、メタン熱分解時に、反応条件によって比較的高い濃度のアセチレンを含有する生成物の組成を考慮して、２種の金属の担持触媒の存在下でガス混合物中のアセチレンを選択的に水素化させてエチレンを高収率で製造でき、また、ガス混合物中の水素を回収して高付加価値を創出する用途に適用でき、なお、アセチレンの選択的水素化反応に要求される水素供給源として活用することにより、外部からの別の水素供給の必要性を除去することができる。その他にも、水素化生成物中のメタン及び／又は水素を前段のメタン熱分解反応によってリサイクルする場合に、メタン熱分解反応時にメタンの転換率を高めながらコークの生成を抑制できる他にも、特にアセチレンに対する選択度を高めて、メタンの熱分解生成物中でアセチレンがＣ２炭化水素の大部分を占める組成のガス混合物を形成することができる。このように、本具体例による方法は、選択的水素化工程の他にも、その前段工程及び後段工程と結合して、メタンの高付加化プラットホームの全体的な効率性を改善できるなど、商用化に特に有利な長所を提供する。
メタン熱分解工程及びアセチレンの水素化工程を結合してエチレンを製造するための工程を概略的に示す図である。 実施例で用いられた装置の構造を概略的に示す図である。 異なる運転条件（温度、運転圧力、水素／メタンの体積比及び滞留時間）で算出されたメタン転換率を示すグラフ（各図は、反応圧力（０．１～１０気圧）のログ値対滞留時間（ｓｅｃ）としてプロットされる。）である。 様々な運転条件で算出されたＣ２炭化水素及びベンゼンの収率を示すグラフである。 １２００℃の温度及び１～５秒の滞留時間で異なる反応圧力及び水素を共に供給する場合において、メタン転換率に対して（図５のＡ、Ｄ、Ｇ）Ｃ２＋Ｃ６Ｈ６、（図５のＢ、Ｅ、Ｈ）Ｃ２、及び（図５のＣ、Ｆ、Ｉ）Ｃ６Ｈ６のそれぞれに対する選択度をプロットしたシミュレーション結果を示すグラフ（ここで、（図５のＡ、Ｂ、Ｃ）ではＨ２／ＣＨ４＝０、１～１０ｂａｒ；（図５のＤ、Ｅ、Ｆ）ではＨ２／ＣＨ４＝１、０．１～１０ｂａｒ；（図５のＧ、Ｈ、Ｉ）ではＨ２／ＣＨ４＝１、０～０．５ｂａｒ）である。 Ａは、異なる熱分解条件で流通時間（ｔｉｍｅ ｏｎ ｓｔｒｅａｍ，ＴＯＳ）に対するメタン転換率を、Ｂは、異なる熱分解条件で生成物の平均選択度を示すグラフである。 異なる条件で選択された転換率対≦Ｃ６炭化水素に対する選択度を示すグラフ（黒四角はＨ２／ＣＨ４＝０及び常圧条件、青三角はＨ２／ＣＨ４＝１及び常圧条件、赤円はＨ２／ＣＨ４＝１及び常圧未満の条件を示し、等高線は収率に相当し、及びそれぞれのポイントは個別実験の平均値を示す。）である。 Ａは、メタン熱分解及びＰｄＣｕ触媒を用いた水素化反応によって生成された炭化水素の収率（熱分解条件：１２３５℃、０．５ｂａｒ、Ｈ２／ＣＨ４＝１及びＧＨＳＶ＝１４１５ｈｒ－１；水素化反応条件：１００℃、０．５ｂａｒ、ＷＨＳＶ＝４Ｌ／ｇ ｈｒ）を、Ｂは、ＰｄＣｕ触媒、ＰｄＡｇ触媒及びＰｄＡｕ触媒のそれぞれに対して算出されたエチレンの選択度を示すグラフ（触媒反応器に対する温度は、アセチレン転換率を調節するように変化される。）である。
本発明は、下記の説明によっていずれも達成可能である。下記の説明は、本発明の好ましい具体例を記述するものとして理解されるべきであり、本発明が必ずしもこれに限定されるわけではない。また、添付の図面は理解を助けるためのもので、本発明を限定するためのものでないと理解しなければならない。
本明細書において使われる用語は、下記のように定義できる。
“コーク（Ｃｏｋｅ）”とは、低い水素含有量を有する炭化水素、具体的に、固相の炭素残留副生成物を意味できる。
“カップリング（Ｃｏｕｐｌｉｎｇ）”とは、狭義には２個の同じ分子が反応してより大きい分子を形成する化学反応を意味できる。
“メタンカップリング（Ｍｅｔｈａｎｅ Ｃｏｕｐｌｉｎｇ）”とは、メタンからＣ２炭化水素（例えば、エタン、エチレン、アセチレンなど）の他にも、それ以上の炭素数を有する炭化水素（Ｃ２＋）（例えば、ベンゼン、ナフタレンなど）などを生成する反応を意味するものと理解されてよい。
“熱分解（Ｐｙｒｏｌｙｓｉｓ）”とは、酸素又は酸素含有反応物の添加なしにも、熱などによる露出時に炭化水素が分解される反応を意味でき、本開示内容では、熱を加えて化合物を１又はそれ以上の他の物質に転換させる反応を含むことができる。
“不均一系触媒（Ｈｅｔｅｒｏｇｅｎｅｏｕｓ Ｃａｔａｌｙｓｔ）”とは、触媒反応過程で反応物と異なる相（ｐｈａｓｅ）で存在する触媒を意味でき、例えば、反応媒質内で溶解されない触媒を意味できる。不均一系触媒は、反応が起きるためには少なくとも一つの反応物が不均一系触媒の表面に拡散して吸着しなければならず、反応後には、生成物が不均一系触媒の表面から脱離する必要がある。
“支持体（Ｓｕｐｐｏｒｔ）”とは、触媒活性成分が付着した高い比表面積を有する材料（典型的に、固相材料）を意味できる。
“水素化（Ｈｙｄｒｏｇｅｎａｔｉｏｎ）”とは、水素の供給下で化合物を触媒と接触させて化合物の少なくとも一部分に水素を化学的に付加することによって化合物中の水素含有量を増加させる反応を意味できる。
“含浸法（Ｉｍｐｒｅｇｎａｔｉｏｎ）”とは、触媒前駆体を溶解させた溶液を支持体に含浸させた後、必要時に乾燥及び／又は焼成（又は、還元）処理過程を経る方式で触媒を製造する方法を意味できる。
“転換率（Ｃｏｎｖｅｒｓｉｏｎ）”とは、供給源料の単位モル当たりの供給源料以外の化合物に転換されたモル数を意味できる。
“選択度（Ｓｅｌｅｃｔｉｖｉｔｉｙ）”とは、転換された供給源料の単位モル当たりのターゲット生成物のモル数を意味できる。
本開示内容の一具体例によれば、ガス混合物を水素化反応させて、アセチレンをエチレンに選択的に転換させる工程を提供する。このようなガス混合物は、典型的にメタンの熱分解生成物であってよく、具体的には、メタンの熱分解生成物のうち、Ｃ６以上の炭化水素、特に芳香族炭化水素を分離して残ったガス混合物であってよい。したがって、ガス混合物中のベンゼン、トルエン、ナフタレンなどのような芳香族炭化水素は実質的に含有しなくてよい。
一具体例によれば、水素化反応の供給源料であるガス混合物は、既存のメタン熱分解生成物に比べてより高い濃度のアセチレンを含有してよい。このように、高濃度のアセチレンを含有するガス混合物は、熱分解過程においてメタンの転換率を高める一方、コーク形成を最小限に抑制する目的で熱分解反応条件（温度、圧力、滞留時間など）を調節し、特に、水素添加下で熱分解反応を行う場合に、メタンがエチレンよりは主にアセチレンに転換される現象に基づく。このような組成を有するガス混合物は、メタンの非酸化的熱分解生成物（具体的に、メタンの非酸化的カップリング生成物）、メタンのプラズマ熱分解（又は、カップリング）生成物などから得ることができ、それらを組み合わせたガス混合物であってもよい。特に、本具体例において適用可能なガス混合物は、典型的に、メタンの熱分解反応のうち、酸素を使用しない熱分解反応（具体的に、非酸化的熱分解）に由来するものであるので、一酸化炭素、二酸化炭素などは実質的に含有しない。
一具体例によれば、ガス混合物中のアセチレンの濃度は、少なくとも約２モル％、具体的に約３～１０モル％、より具体的に約４～８モル％の範囲であってよい。上述したアセチレンの濃度は、既存のメタン熱分解反応生成物中のアセチレン濃度が約２モル％未満（より具体的に、約０．５～１モル％）であり、相対的にエタン、エチレンなどのようなアセチレン以外のＣ２炭化水素の濃度が相対的に高い組成を有するものとは区別される。
一方、ガス混合物は、メタンの熱分解反応のうちＣ－Ｃカップリング反応によって副生成物として形成される水素、及び／又は後述するように、メタン熱分解時に転換率を高め、コーク形成を抑制する目的でメタンと共に供給されたり或いは反応する水素をさらに含むことができる。一例として、ガス混合物は、少なくとも約５０モル％、具体的に約５２～７５モル％、より具体的に約６０～６５モル％の水素を含有してよい。また、ガス混合物は、典型的に、熱分解反応において転換されなかったメタン（すなわち、未反応メタン）を含有するが、このとき、メタンの濃度は、約４８モル％まで、具体的に約１８～４５モル％、より具体的に約２８～３５モル％のメタンを含有してよい。
特定の具体例によれば、ガス混合物は、約４～７モル％のアセチレン、約６２～６４モル％の水素、及び約３０～３３モル％のメタンを含有してよい。
例示的な具体例によれば、ガス混合物は、アセチレン以外のＣ２炭化水素をさらに含有してよく、このようなＣ２炭化水素は、エタン及び／又はエチレンであってよい。アセチレン以外のＣ２炭化水素の濃度は、例えば、約１モル％未満、具体的に約０．７５モル％未満、より具体的に約０．５モル％未満であってよい。特定の具体例によれば、ガス混合物中のエチレンの濃度は、例えば、約１モル％未満、具体的に約０．７５モル％未満、より具体的に約０．５モル％未満であってよい。
また、例示的な具体例によれば、前記ガス混合物は、メタンの熱分解生成物から芳香族の分離過程で除去されなかった炭化水素、一例として、Ｃ３～Ｃ５炭化水素をさらに含有できる。このような炭化水素は、典型的に約１モル％未満、具体的に約０．７５モル％未満、より具体的に約０．５モル％未満の濃度で含まれてよい。
一具体例によれば、前述したガス混合物は、触媒を用いた選択的水素化反応によってガス混合物中のアセチレンがエチレンに転換されてよい。このとき、注目すべき点は、アセチレンの水素化反応に必要な水素を別に供給しないで、ガス混合物中の水素をそのまま活用できるということである。ただし、アセチレンの効果的な水素化に適した水素分圧に到達できるように、外部からの水素補充が完全に排除されるわけではないが、この場合にも、水素添加量を顕著に下げることができる。これと関連して、アセチレンをエチレンに選択的水素化することに適した反応生成物中のＨ２／Ｃ２Ｈ２のモル比は、例えば、約５～３５、具体的に約８～３０、より具体的に約９～２０、特に具体的に約１０～１５の範囲で調節されてよい。
一方、水素化反応は、触媒の存在下で行われてよく、このとき、触媒は、通常の熱分解生成物に比べてアセチレン濃度が高いガス混合物を対象に、アセチレンの転換率の他にエチレンに対する選択度も上げることができる活性を有する種類を使用する必要がある。そのために、本具体例では、多孔性支持体上に少なくとも２種の金属、具体的に、水素化活性を有する第１金属（Ｍ１）及び選択的水素化を誘導する機能を有する第２金属（Ｍ２）が担持された不均一触媒の存在下で水素化反応が行われる。このような金属機能は、ＤＦＴ（Ｄｅｎｓｉｔｙ Ｆｕｎｃｔｉｎｏａｌ Ｔｈｅｏｒｙ）計算されたＨ ａｄａｔｏｍ吸着エネルギーで定量化でき、第１金属（Ｍ１）は、約－４～－２ｅＶの範囲の水素吸着エネルギー、及び第２金属（Ｍ２）は－１～０ｅＶの水素吸着エネルギーを示すことができる。
一例として、第１金属（Ｍ１）は、Ｐｄ、Ｐｔ、Ｒｈ、Ｉｒ、Ｎｉ及びＣｏからなる群から選ばれる少なくとも一つであってよく、具体的にはＰｄであってよい。また、第２金属（Ｍ２）は、Ｃｕ、Ａｇ、Ａｕ、Ｚｎ、Ｇａ及びＳｎからなる群から選ばれる少なくとも一つであってよく、具体的にはＣｕであってよい。特定の具体例によれば、支持体上に担持される金属の組合せは、Ｐｄ及びＣｕの組合せであってよいが、その使用理由は、合金効果によって説明され得る。本具体例で使用された水素化触媒は、２種の活性金属成分を含む触媒であり、第１金属（特に、Ｐｄ）及び第２金属（特に、Ｃｕ）は、結晶性を示す状態であってよく、また、合金形態又は相互緊密に（ｉｎｔｉｍａｔｅｌｙ）接触しつつ担持された形態であってよい。その他にも、第１金属（Ｍ１）は、単原子の形態で存在してよく、第２金属（Ｍ２）は、ナノ粒子の形態で存在してよい。
例示的な具体例において、水素化触媒中の活性金属（又は、第１金属及び第２金属のそれぞれ）のサイズは、例えば、約１００ｎｍ以下、具体的に約１０～７０ｎｍ、より具体的に約２０～５０ｎｍの範囲であってよい。
一具体例によれば、水素化触媒中の第１金属（Ｍ１）の含有量は、例えば、約０．１５～２重量％、具体的に約０．２～１重量％、より具体的に約０．２１～０．５重量％の範囲であってよい。第１金属の含有量は、選択的水素化活性と選択度に影響を及ぼす要因であることから、前述した範囲内で決められることが有利であり得る。また、第２金属（Ｍ２）の含有量は、例えば、約０．８～３０重量％、具体的に約１～１０重量％、より具体的に約１．５～５重量％の範囲であってよい。第２金属の含有量が過度に高い又は低い場合には、活性が不十分であるか、選択的水素化でない水素化現象が誘発されることがあることから、前述した範囲内で決められてよい。
一方、例示的な具体例において、第１金属（Ｍ１）及び第２金属（Ｍ２）は、それぞれの金属が持つ性状を考慮して所定の比率で組み合わせられてよい。これと関連して、水素化触媒は、下記の式１を満たしてよい（ＩＣＰ－ＯＥＳ分析基準）。
［数１］
Figure 2023065340000003
上記の式で、ＷＭ１は、水素化触媒中の第１金属の重量％であり、ＷＭ２は、水素化触媒中の第２金属の重量％である。
例示的な具体例によれば、
Figure 2023065340000004
 は、例えば、約２～１０、具体的に約３～８、より具体的に約４～７の範囲で調節されてよいが、第２金属（Ｍ２）に比べて第１金属（Ｍ１）の量が一定レベルに至らないか超える場合には、活性が顕著に低いか、或いは水素化反応時にアセチレンに対する選択度が減少する現象が誘発されることから、前述した範囲で適切に調節することが有利であり得る。
一方、２種の金属（第１及び第２金属）を担持するための支持体は、アルミナ、シリカ、カーボン、ジルコニア、チタニア、セリア及びシリコンカーバイドからなる群から選ばれる少なくとも一つであってよい。具体的にはアルミナ、より具体的にはガンマ－アルミナを使用することができる。
例示的な具体例によれば、支持体は多孔性支持体であってよく、支持体は、反応物又は生成物が支持体内で拡散時に過度に長時間滞留しないように多孔性が調節されてよい。
これと関連して、支持体は、下記に例示される性状を示してよい：
－ 比表面積（ＢＥＴ）：少なくとも約３００ｍ２／ｇ、具体的に約４００～７００ｍ２／ｇ、より具体的に約５００～６００ｍ２／ｇ、
－ ポア体積：少なくとも約０．５ｃｍ３／ｇ、具体的に約０．７５～２ｃｍ３／ｇ、より具体的に約１～１．５ｃｍ３／ｇ、及び
－ 平均ポアサイズ：約５０～２００Å、具体的に約７０～１８０Å、より具体的に約１００～１５０Å。
また、例示的な具体例によれば、支持体は、パウダー形態の他にも、当業界に知られた様々な形状に製造されてよい。一例として、球形（中空を含む）、シリンダ形（中空を含む）、グラニュール形状、タブレット形状、リング（ｒｉｎｇ）形状、サドル（ｓａｄｄｌｅ）形状、星状、ハニコム形状、ペレット形状、三葉（ｔｒｉｌｏｂｅ）形状、四葉（ｑｕａｔｒｏｌｏｂｅ）形状などであってよい。このように、特定形状の支持体を製造するために、当業界に公知の成形方法、押出（ｅｘｔｒｕｓｉｏｎ）、スプレー乾燥、ペレット化（Ｐｅｌｌｅｔｉｚｉｎｇ）、オイルドロップ（Ｏｉｌ Ｄｒｏｐｐｉｎｇ）などを適用できるが、これは、例示的なものと理解されてよい。また、前記例示された形状の支持体の平均サイズは、例えば、約１～５ｍｍ、具体的に約１．５～３ｍｍ、より具体的に約２～２．７５ｍｍの範囲であってよいが、これは、例示的なものと理解されてよい。
例示的な具体例によれば、水素化反応触媒は、当業界に公知の担持方式によって製造されてよく、例えば、含浸法（ｉｍｐｒｅｇｎａｔｉｏｎ）、蒸着法（ｄｅｐｏｓｉｔｉｏｎ）、イオン交換法（ｉｏｎ－ｅｘｃｈａｎｇｅ）、蒸着－沈殿法（ｄｅｐｏｓｉｔｉｏｎ－ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｉｏｎ）などを挙げることができ、具体的に含浸法、より具体的に初期湿式含浸法又は修正された初期湿式含浸法を適用できる。
特定の具体例では、含浸法によって触媒を製造でき、そのために、金属は、前駆体形態、具体的に金属化合物、より具体的に金属塩、錯体などの形態で使用することができ、含浸溶液の製造時に使用される媒質（具体的に、水系媒質）に対して溶解性を有する種類から選択されてよい。一例として、活性金属のうち第１金属がパラジウムである場合に、その前駆体は、有機酸塩又は無機酸塩、錯体、水酸化物、ハロゲン化物、これらの組合せなどであってよい。例えば、パラジウム前駆体として、酢酸パラジウム、塩化パラジウム、硝酸パラジウム、硝酸アンモニウムパラジウム、硫酸パラジウム、炭酸パラジウム、水酸化パラジウム、ハロゲン化パラジウム、これらの水和物などから選ばれる少なくとも一つを使用することができるが、これは、例示的なものと理解されてよい。より典型的には、前駆体として硝酸アンモニウムパラジウムを使用することができる。一方、第２金属が銅である場合に、その前駆体は、例えば、水酸化リン酸銅、硝酸銅、硫酸銅、酢酸銅、ギ酸銅、塩化（ＩＩ）銅、ヨード化銅などから選ばれる少なくとも一つであってよく、より典型的には硝酸銅を使用することができる。
例示的な具体例によれば、第１金属前駆体及び第２金属前駆体を順次に又は同時に媒質中に添加して含浸溶液を製造することができる。この時、含浸溶液中の活性金属前駆体（第１金属前駆体及び第２金属前駆体）の全濃度は、例えば、約０．０１～２μＭ、具体的に約０．１～１μＭ、より具体的に約０．２５～０．７５μＭの範囲で最終触媒中の第１及び第２金属の担持量、第１金属と第２金属との比を考慮して調節されてよい。その他にも、前述した第１金属前駆体及び第２金属前駆体を含有する溶液のｐＨは、金属前駆体を担持体中に効果的に分散させる目的で、例えば、約１～３、具体的に約１．２～２、より具体的に約１．３～１．５の範囲で調節されてよい。そのために、当業界で知られた酸成分を含浸溶液に添加することができる。このような酸成分の例は、硝酸、硫酸、塩酸、シュウ酸などから選ばれる少なくとも一つであってよい。
含浸過程は、金属前駆体溶液（すなわち、第１及び第２金属の複合前駆体溶液）が支持体のポア内に十分に接触できれば、特定の方式に限定されないが、一例として、金属前駆体溶液をスプレー方式で接触又は含浸させて前駆体固形物を製造することができる。或いは、支持体を金属前駆体溶液中に浸漬（ｉｍｍｅｒｓｉｏｎ）させてもよく、例えば、約１５～８０℃（具体的に約２０～５０℃、より具体的に常温）で約０．５～３時間（具体的に、約１～２時間）にわたって接触させることができる。ただし、このような条件は例示的なものと理解されてよい。
上述したように、活性金属を支持体に含浸した後、乾燥過程を行うことができ、例えば、酸素含有雰囲気（具体的に、空気）雰囲気であってよく、乾燥温度は、例えば、約６０～１５０℃、具体的に約７０～１００℃の範囲であってよいが、これに限定されるものではない。また、乾燥時間は、例えば、約３～２４時間、具体的に約６～１２時間の範囲で決められてよい。乾燥過程によって金属前駆体が支持体にさらに緊密に付着してよい。その結果、支持体上に活性金属の前駆体が被覆された形態を有するようになり、一例として、コアセル構造を有することができる。
上記のように、支持体上に第１金属前駆体及び第２金属前駆体が付着した固形物が得られた後には、還元処理によって金属成分を還元形又は元素の形態に転換させることができる。この時、還元に先立ってか焼（ｃａｌｃｉｎａｔｉｏｎ）又は熱処理を行うことを排除するわけではないが、具体的には、か焼処理無しで前駆体固形物を還元処理する方式を採択することができる。
還元処理のために、水素単独、又は不活性ガス（例えば、Ｎ２、Ｈｅ、Ａｒなど）に水素を希釈して使用することができ、例えば、約２００～４００℃、具体的に約２２０～３８０℃、より具体的に約２５０～３５０℃の温度範囲で行われてよく、昇温速度は、例えば、約３～１０℃／ｍｉｎ、具体的に約４～８℃／ｍｉｎ、より具体的に約５～７℃／ｍｉｎの範囲で決められてよい。また、還元処理時間は、特に限定されないが、例えば、約０．５～２４時間、具体的に約１～１２時間の範囲内で調節されてよい。例示的に、還元ガスが不活性ガスに還元ガスを希釈した場合に、還元ガスの濃度は、例えば、約５～２０体積％の範囲であってよい。その他にも、還元処理時の圧力は、例えば、約常圧～１０ｂａｒ（主に常圧）の範囲であってよい。
一具体例によれば、前述した触媒の存在下で高濃度のアセチレンを含有するガス混合物を水素化処理する。この時、水素化反応温度は、常温～２５０℃、具体的に約４０～２００℃、より具体的に約５０～１５０℃の範囲で決められてよい。また、水素化反応圧力は、例えば、約０．２～１ｂａｒ、具体的に約０．３～０．８ｂａｒ、より具体的に約０．４～０．７ｂａｒの範囲で決められてよい。
例示的な具体例によれば、水素化工程は、回分式（ｂａｔｃｈ）又は連続式（ｃｏｎｔｉｎｕｏｕｓ）モードによって製造されてよいが、操業の経済性などからは連続式モードが好ましい。この場合、反応器としては、特に限定されないか、例えば、気相の固定層反応器、流動層反応器などが用いられてよく、固定層反応器が有利であり得る。また、空間速度（ｇａｓ ｈｏｕｒｌｙ ｓｐａｃｅ ｖｅｌｏｃｉｔｙ；ＧＨＳＶ）は、エチレンの生産性及び触媒接触を用いた転換率を総合的に考慮して決定されるが、低すぎると生産性が低下することがあり、一方、高すぎると触媒との接触が不十分になることがある。このことから、空間速度は、例えば、約１～１５Ｌ／ｇｃａｔ・ｈｒ－１、具体的には約２～１０Ｌ／ｇｃａｔ・ｈｒ－１、より具体的に約３～５Ｌ／ｇｃａｔ・ｈｒ－１の範囲で調節されてよい。
例示的な具体例によれば、供給源料であるガス混合物中のアセチレンの転換率は、例えば、少なくとも約９５％、具体的に少なくとも約９７．５％、より具体的に約９９～９９．９％の範囲であってよく、また、エチレンに対する選択度は、例えば、少なくとも約９５％、具体的に少なくとも約９７．５％、より具体的に約９９～９９．９％の範囲であってよい。ただし、前記数値範囲は例示的な目的で記載されたものと理解されるべきである。
水素化反応の完了した生成物は、当業界に公知の手段（例えば、蒸留、ＰＳＡなど）の組合せを用いて、分離又は精製過程を経てエチレン及び水素をそれぞれ回収することができる。ただし、水素化生成物中には水素化反応過程でそのまま維持されたメタン及び水素を依然として含有でき、メタン、及び水素の一部を分離過程でリサイクルすることができる。この時、メタン及び水素のそれぞれを個別にリサイクルしてもよく、混合ガスの形態でリサイクルしてもよい。一例として、メタン及び水素の混合ガスの形態でリサイクルして、新規メタン含有供給源料（又は、これと水素との組合せ）と共に熱分解反応器に供給でき、リサイクル流れ中のＣＨ４／Ｈ２のモル比は、例えば、約０．０５～１、より具体的に約０．１～０．８、さらに具体的に約０．２～０．５の範囲で調節できる。
熱分解及び水素化統合工程
メタン熱分解工程及びアセチレンの水素化工程を結合してエチレンを製造するための例示的な工程は、図１に示す通りである。これは、本開示内容の理解を高めるために例示されたものであり、特に、水素化反応の前段の熱分解プロセスは、様々な方式で具現でき、必ずしも以下に記述される熱分解反応に限定解釈されるものではない。
同図を参照すると、供給原料としてのメタン含有ガス１は、リサイクルされる混合ガス（メタン及び水素の混合ガス；１２）と組み合わせられたメタン及び水素のガス混合物２として熱分解反応器１０１に導入される。一例として、メタン含有ガス１は純粋メタンであってもよく、又はメタン以外に希釈ガスをさらに含有した状態で熱分解反応器１０１に供給されてもよく、一例として、希釈ガスは、窒素、二酸化炭素及び硫化水素からなる群から選ばれる少なくとも一つであってよく、その含有量は、例えば、最大で約２０モル％、具体的に最大で約１０モル％、より具体的に最大で約５モル％、特に具体的に最大で約３モル％であってよいが、これは例示的なものと理解されてよい。
このとき、熱分解反応器は、特定種類に限定されないが、熱伝達効率から、放射形チューブ反応器であってよい。また、熱分解反応器、具体的に、非酸化直接転換反応器の材質は、例えば、アルミナ、ＳｉＣ、ＦｅＣｒＡｌ合金、Ｉｎｃｏｎｅｌ（ＮｉＣｒ）などから選ばれる少なくとも一つであってよい。
一方、メタンは、不活性ガスの安定した構造と類似の非極成分子であり、Ｃ－Ｈの結合エネルギーは４３５ｋＪ／ｍｏｌであり、熱力学的安定性が高い。このように高い化学的及び熱力学的安定性は、メタンを様々な化合物に転換し難くする。これに対し、本具体例によれば、熱分解過程において、例えば、直接非酸化カップリング反応又はプラズマカップリング反応によって、メタンからＣ２＋炭化水素及び副生成物として水素が生成される。以下では、直接非酸化カップリング反応を伴う熱分解工程を中心に記述する。
熱分解反応では、メタンをメチルラジカルに活性化させた後にラジカル反応がなされるところ、この時、メタン転換率を高め、コーク生成を抑制するために、反応温度及び圧力条件を精密に調節できる。一例として、熱分解温度は、例えば、約１０００～１４００℃、具体的に約１０５０～１３５０℃、より具体的に約１１００～１３００℃、特に具体的に約１１５０～１２５０℃の範囲で調節されてよい。また、熱分解圧力は、例えば、約０．１～１ｂａｒ、具体的に約０．２～０．８ｂａｒ、より具体的に約０．３～０．７ｂａｒ、特に具体的に約０．４～０．６ｂａｒの範囲で調節されてよい。その他にも、空間速度（ＧＨＳＶ）は、例えば、約３００～３６００ｈｒ－１、具体的に約７２０～１８００ｈｒ－１、より具体的に約９００～１６００ｈｒ－１、特に具体的に約１２００～１４４０ｈｒ－１の範囲で設定されてよい。
図示の具体例において、前述したように、新規メタン含有供給源料と共に反応器内に導入されるリサイクル混合ガスはメタン及び水素を含有するので、水素の供給下で熱分解反応が起き、これは、メタン転換率を高める一方で、コーク生成物質の形成を抑制することに効果的である。このような反応条件下でメタンが、Ｃ２炭化水素のうちエチレンよりは主にアセチレンに転換され得る。これと関連して、熱分解反応器内の組成は、下記の式２で表示された要件を満たしてよい。
［数２］
Figure 2023065340000005
上記の式で、ＰＨ２は、反応器に導入される混合ガスの水素分圧であり、ＰＣＨ４は、反応器に導入される混合ガスのメタン分圧である。
例示的な具体例によれば、
Figure 2023065340000006
 は、例えば、約０．５～３、具体的に約０．７～２．５、より具体的に約０．９～１．５の範囲で調節されてよい。
例示的な具体例によれば、熱分解反応は、触媒（例えば、担持触媒）の存在下で行われてよく、メタン活性化機能を有する金属として、鉄（Ｆｅ）、クロム（Ｃｒ）、バナジウム（Ｖ）、モリブデン（Ｍｏ）、タングステン（Ｗ）などから選ばれる少なくとも一つを使用することができる。また、支持体として無機酸化物材質の多孔性支持体、例えば、アルミナ、シリカ、チタニア、ジルコニア、マグネシア、セリアなどから選ばれる少なくとも一つを使用することができる。また、触媒中の活性金属の含有量は、例えば、約０．１～１０重量％、具体的に約０．３～８重量％、より具体的に約０．５～５重量％の範囲で調節されてよい。上述した触媒組成は、例示的なものとして提供され、必ずしもそれに限定されるものではない。
例示的な具体例によれば、前述した反応条件下で行われる熱分解反応時に、メタン転換率は約１０～５０％の範囲であってよく、この時、メタン転換率が低いほどＣ２＋炭化水素に対する選択度は増加する傾向を示し得る。一例として、メタン転換率が０～１０％の区間でＣ２＋炭化水素に対する選択度は少なくとも約９９．９％、メタン転換率が１０～２０％の区間でＣ２＋炭化水素に対する選択度は少なくとも約９９．５％、メタン転換率が２０～３０％の区間でＣ２＋炭化水素に対する選択度は少なくとも約９５％、メタン転換率が３０～４０％の区間でＣ２＋炭化水素に対する選択度は少なくとも約９０％、メタン転換率が４０～５０％の区間でＣ２＋炭化水素に対する選択度は少なくとも約８０％であり得る。ただし、メタン転換率を過度に上げると、Ｃ２＋炭化水素に対する選択度が約７０％まで減少し、過度に下げると収率に問題があり得る。したがって、メタン転換率は、例えば、約１０～５０％、具体的に約２０～４０％、より具体的に約３０～３５％の範囲で保つことが有利であり得る。
また、熱分解生成物中のアセチレンに対する選択度は、例えば、少なくとも約５５％、具体的に少なくとも約６０％、より具体的に約６５～７０％の範囲であってよく、芳香族（特に、ベンゼン）に対する選択度は、例えば、約３０％以下、具体的に約５～２５％、より具体的に約１０～２０％の範囲であってよい。
例示的な具体例によれば、熱分解生成物は、アセチレン及び芳香族の他にも、エタン、エチレン、Ｃ３－Ｃ５炭化水素などから選ばれる少なくとも一つの化合物をさらに含有でき、その含有量は、熱分解生成物を基準に、例えば、約４０体積％以下、具体的に約３０体積％以下、より具体的に約２０体積％以下であってよい。
図１を再び参照すると、熱分解生成物３は、真空ポンプ１０２を経て減圧した流れ４を生成し、その後、急冷タワー１０３において、例えば、約－２０～２５℃（具体的に、約－１０～０℃）まで急激に冷却されてよい。図示の具体例において、上段流れ（ｏｖｅｒｈｅａｄ ｆｌｏｗ）としてＣ５ －炭化水素及び水素を含有するガス混合物５、及び下段流れ（ｂｏｔｔｏｍ ｆｌｏｗ）としてＣ６ ＋炭化水素（具体的に、ベンゼン及びＣ６超過炭化水素）７にそれぞれ分離する。この時、下段流れ７は、ベンゼンカラム１０５でベンゼン２０とこれよりも重質である留分２１とにそれぞれ分離され、ベンゼンを回収することができる。一方、上段流れ５は、前述したように、メタン、水素及びアセチレンを含有する留分であり、選択的に、アセチレン以外のＣ２炭化水素（エタン及び／又はエチレン）、及びＣ３－Ｃ５炭化水素をさらに含有できるガス混合物である。このようなガス混合物はアセチレン転換器１０４に導入され、前述したようにアセチレンの選択的水素化反応が行われてよい。
その後、水素化生成物６は、プロセスガス圧縮器１０６を通過しながら、例えば、約１０～５０ｂａｒ（具体的に、約１５～３０ｂａｒ）に加圧され、加圧された流れ８は、冷却ボックス（ｃｏｌｄ－ｂｏｘ）１０７において、例えば、約－７５～－４５℃（具体的に、約－６０～－５５℃）に冷却されてよい。冷却された流れ９は、デメタナイザー１０８に移送され、デメタナイザー１０８から、メタン及びこれよりも軽質である水素の混合ガス１０が上段流れとして排出される一方、Ｃ２＋炭化水素１１は下段流れとして排出され、その後、デエタナイザー１１０でＣ２炭化水素１６とＣ３－Ｃ５炭化水素１７とに分離される。その後、Ｃ２炭化水素１６は、Ｃ２スプリッター１１１でエチレン１８とエチレン以外のＣ２炭化水素１９とにそれぞれ分離される。この時、デメタナイザー１０８、デエタナイザー１１０及びＣ２スプリッター１１１はそれぞれ、極低温（ｃｒｙｏｇｅｎｉｃ）条件で運転される。
一方、混合ガス１０は、それぞれ、リサイクル流れ１２と回収流れ１３とに分離され、リサイクル流れは、メタン含有供給源料と組み合わせられた後に熱分解反応器１０１に導入される。回収流れ１３は、圧力スイング吸着器１０９に導入され、水素１４とメタン１５とに分離される。
前述した具体例において、熱分解反応及び選択的水素化反応後の分離及び精製ユニットの運転原理などは、当業界に公知であり、細部事項に関する記載は省略する。
また、他の具体例によれば、図１に示した工程の基本構成を保持しながら、急冷タワー、真空ポンプ、アセチレン転換器などの配列を変化させる方式で具現することができる。例えば、メタン熱分解反応器の後段に急冷タワー－真空ポンプ－アセチレン転換器の順に配置する場合に、アセチレン転換器は、常圧以上の圧力条件下で運転されてよい。その他にも、真空ポンプ－アセチレン転換器－急冷タワー、アセチレン転換器－真空ポンプ－急冷タワーなどの順に工程を構成することもできる。或いは、アセチレン転換器－真空ポンプ－急冷タワー又はアセチレン転換器－急冷タワー－真空ポンプの順に配置されてもよいが、アセチレン転換触媒にＣ６＋炭化水素が引き込まれる場合には触媒寿命が短縮することがあるため、好ましくないことがある。
本発明は、下記の実施例からより明確に理解でき、下記の実施例は、本発明の例示目的に過ぎず、発明の領域を制限しようとするものではない。
実施例
触媒製造
三葉（ｔｒｉｌｏｂｅ）形状のアルミナ支持体をＳａｉｎｔ－Ｇｏｂａｉｎ社（ＵＳＡ）から購入し、別の精製処理無しで使用した。活性金属を担持するに先立ち、支持体を、対流オーブン内で８０℃で一晩乾燥させた。第１金属前駆体として硝酸アンモニウムパラジウム（ｐａｌｌａｄｉｕｍ ａｍｍｏｎｉｕｍ ｎｉｔｒａｔｅ；Ｓｉｇｍａ，９９．９％）、及び第２金属前駆体として硝酸銅（Ｓｉｇｍａ，９９．９％）、硝酸金（Ｓｉｇｍａ，９９．９％）又は硝酸銀（Ｓｉｇｍａ，９９．９％）を、酸水溶液（酸成分：１０重量％、硝酸）に溶解させた。修正された初期湿式含浸法を用いて金属を担持し、これから得られた固形物を、対流オーブン内で８０℃で乾燥させたし、３００℃で６時間水素還元させた（昇温速度：５℃／ｍｉｎ）。アルミナ支持体上に合金形態の金属が担持された触媒は、ｘ％Ｐｄｙ％Ｍ（ｘ及びｙは、それぞれの金属の重量％を意味し、Ｍは、第２金属（Ｃｕ、Ａｇ及びＡｕ）を意味する。）と表示した。
メタン熱分解及び水素化
メタン熱分解及び水素化実験は、連続流れシステムで行われた。本実施例で用いられた装置の構造は、図２に概略的に示す。
同図を参照すると、実験装置は、大きく、熱分解炉２０１、冷却器（ｃｈｉｌｌｅｒ）２０２、水素化反応器２０３、オンラインガスクロマトグラフィー２０４、真空ポンプ２０５を含む。水素化反応器２０３と真空ポンプ２０５との間に流れを主に使用したし、分析時に、前記流れをオンラインガスクロマトグラフィー２０４で変更した。また、ＴＣ及びＰはそれぞれ、熱電対及び圧力制御器に相当する。
具体的に、メタン熱分解領域において、アルミナチューブ反応器（９９．９％、１／２”Ｏ．Ｄ）を、モリブデンシリサイド（ＭｏＳｉ２）加熱部材が備えられた電気炉の中央に配置した。反応に先立ち、不純物を除去する目的で、反応器を空気流れ（１０ｍＬ・ｍｉｎ－１、９９．９％）下に７００℃で２時間熱処理した（昇温速度：１０℃／ｍｉｎ）。窒素とメタン（９９．９９９％，Ｒｉｇａｓ）及び水素（ＵＨＰ，Ｒｉｇａ）が混合されたガス混合物を、質量流れ制御器（５８５０Ｅ，Ｂｒｏｏｋｓ Ｉｎｓｔｒｕｍｅｎｔ）を用いて反応器内に導入した。熱分解生成物流出流れを－１０℃で急冷させ、微量の多環芳香族を捕集した。急冷されたガスを、ステンレススチール反応器（１／２”Ｏ．Ｄ、３００ｍｍ Ｌ）が電気炉の中央に配置された水素化領域に導入した。全ての実験に対して、反応システムは常圧以下で運転されたし、反応圧力は耐化学性ソレノイドバルブ（Ｐａｒｋｅｒ）及び隔膜（ｄｉａｐｈｒａｇｍ）によって制御される真空制御器（Ｂｕｃｈｉ，Ｖ８００）によって調節された。移送ラインは、１００℃で加熱し、潜在的な凝縮を防止した。ＦＩＤ（ｆｌａｍｅ ｉｏｎｉｚｅｄ ｄｅｔｅｃｔｏｒ）の場合はＨＰ－ＰＬＯＴ／Ａｌ２Ｏ３毛細管カラム（５０ｍ×０．３２ｍｍ×８．０ｍｍ）、及びＴＣＤ（ｔｈｅｒｍａｌ ｃｏｎｄｕｃｔｉｖｉｔｙ ｄｅｔｅｃｔｏｒ）の場合にはＨＰ－Ｍｏｌｅｓｉｅｖｅ毛細管カラム（３０ｍ×０．５３ｍｍ×２０ｍｍ）が備えられたオンラインガスクロマトグラフィー（Ａｇｉｌｅｎｔ Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ，７８９０Ａ）を用いて２時間の間隔で生成物をサンプリングした。ＧＣカラムは、メタン転換率を算出し、エチレン、エタン、アセチレン及びベンゼンの濃度を定量的に分析するために、水素、窒素及び炭化水素を分離するように構成された。微量のＣ３－Ｃ５生成物は共に組み合わせた。
また、本実施例で用いられた微細運動学的シミュレーションは、ＣＡＮＴＥＲＡソフトウェアパッケージを用いて行った。
結果及び討議
－メタン熱分解シミュレーション
メタンが主生成種として高付加炭化水素に転換される最適反応条件を究明するために、４個の反応パラメータ（温度：１１５０～１２５０℃；圧力：０．１～１０ｂａｒ；Ｈ２／ＣＨ４比：０～１；及び滞留時間：０～１０秒）を考慮して、メタン熱分解に対するシミュレーションを行った。それぞれの反応パラメータがメタン転換率に及ぼす影響及び生成物収率を、図３及び図４において等高線としてプロットした。図３に示すそれぞれのグラフは、４個の反応パラメータの組合せによる影響を示す。メタン転換率は、温度に関係なく、全般的に滞留時間が長くなるにつれて増加しているが、Ｈ２／ＣＨ４比が増加するにつれて減少している。ただし、運転圧力によって結果が異なっている。１１５０℃までの温度でメタン転換率は火山形態の傾向を示した。
一例として、図３ａによれば、１１００℃において、０．２ｂａｒにおけるメタン転換率は約４５％から始まっており、１ｂａｒでは６０％のピーク値を示しており、その後、１０ｂａｒで４５％（滞留時間：６秒）に減少した（黒矢印）。一方、１２５０℃において、メタン転換率は反応圧力が増加するにつれて漸次減少した（図３ｃで黄矢印）が、０．２ｂａｒで８７％から出発して１０ｂａｒで１０％を示した（Ｈ２／ＣＨ４＝０；滞留時間：６秒）。１２５０℃では、水素を共に供給するか否かに関係なく、類似の傾向が観察された（図３ｄ、図３ｈ及び図３ｉ）。これと関連して、図３において運転圧力はログスケールと記載されたし、メタン転換率が反応圧力、特に常圧未満の圧力に敏感であるという点に注目する必要がある。また、最高のメタン転換率は、反応温度が増加するにつれて常圧未満で達成された。このような結果は、メタン熱分解過程で容易に形成されたガス相水素が、全メタン転換率を熱力学的に抑制したためと判断される。
その後、炭化水素収率を検討したが、シミュレーションで特定炭化水素種（エタン、エチレン、アセチレン及びベンゼン）の収率を測定し、その結果を図４に示した。
Ｈ２／ＣＨ４比を０に固定させた状態で、特定炭化水素生成物の収率は、温度に関係なく反応圧力及び長い滞留時間の方向に増加した（図４ａ～図４ｃで黄矢印）。１１００℃において、最高の炭化水素の収率領域は、水素添加に関係なく、図４ｉに示した最高の転換率と類似の領域に位置している。しかし、１２００℃まで温度が増加するにつれて（図４ｆ）、０．５ｂａｒ及び３秒の滞留時間で特定生成物の最高の収率が得られたが、これは、最高のメタン転換率から観察されるのと区別される（図３ｇ）。このような差異は、メタンが他の炭化水素、たいてい多環芳香族炭化水素に転換されることを反映する。シミュレーションされた結果は、反応圧力を調節し、水素を共に供給することが、より重質の炭化水素を選択的に製造するためのメタン熱分解反応に重要な考慮要素であることを裏付ける。
このように、低い圧力、及び炭化水素と水素を共に供給する場合がメタン熱分解反応中に炭化水素の選択度に及ぼす影響は、図５に見られる転換率対選択度のプロットから確認できる。前記シミュレーションにおいて、反応圧力及び水素の供給による影響を明確にするために、１２００℃の一定温度条件下での実験条件を３個の区域に区分した：水素を共に供給する場合（図５Ａ～図５Ｃ）、水素を共に供給しない場合（図５Ｄ～図５Ｉ）、運転圧力が常圧未満である場合（図５Ｇ～図５Ｉ）、及び運転圧力が常圧を超える場合（図５Ａ～図５Ｆ）。
測定されたメタン転換率対炭化水素選択度（エタン、エチレン、アセチレン及びベンゼン）を用いて、運転条件に強く依存する理想的な生成物組成を予測することができる。図５Ａ及び図５Ｄを比較すると、水素を共に供給する場合には全メタン転換率が減少したが、炭化水素の選択度は増加した。例えば、通常の運転条件の場合には、５０％のメタン転換率において得られるＣ２＋Ｃ６選択度は約６０％であった（図５で点線）が、水素を共に供給する場合には、８０％レベルであった。このような改善点は、主にＣ２選択度の増加に起因するものであり得る（図５Ｂ及び図５Ｅ参照）。これは、水素が多環芳香族の形成を抑制する重大な影響を及ぼすことを示す。
その後、メタン熱分解反応において常圧未満として運転圧力を設定する場合に、メタン転換率に対する選択度領域を狭めることができる。例えば、約５０％のメタン転換率において、１～１０ｂａｒにおける選択度は、６０～８０％の範囲の値を示すのに対し、０．１～０．５ｂａｒでは約８５％であった。このように区別される結果は、常圧未満に運転圧力を調節し水素を共に供給する場合に、メタン熱分解反応中に、Ｃ２＋Ｃ６炭化水素に対する選択度を極大化できることを示唆する。
実験有効性検討
水素の供給と共にメタン熱分解圧力を常圧未満に設定して追加実験を行った。真空ポンプが備えられた反応器から排出されるガス相生成物をサンプリングするために、ガス流出流れ中の揮発性固形物を温和な条件で捕集した。この時、捕集された炭化水素は、微量のナフタレン、アントラセン及びピレンのような多環芳香族炭化水素まで分析した（データは示さない。）。その後、ガス相生成物を約１分にわたって分析装備に速かに移送した（図２参照）。
メタン熱分解実験結果は、図６Ａ及び図６Ｂに示す。温度が１２４０℃、Ｈ２／ＣＨ４比が１、圧力が０．５ｂａｒ、及びＧＨＳＶが１４１５ｈｒ－１である運転条件が、メタン熱分解反応のベース実験条件として選択された。このような条件でメタンの平均転換率は３４％であり、ベンゼンまでの重質炭化水素に対する選択度は９３％であった。運転圧力が０．６ｂａｒに上昇することによって初期転換率は４１％に増加し、その後、次第に３６％まで減少した。このような結果は、アルミナ管状反応器の壁にコークが形成されることによる熱伝達に関連した問題と見なすことができる。一方、反応圧力が０．４ｂａｒから始まることにより、平均メタン転換率は２１％と急減したが、これは、前述したように、メタン転換率が反応圧力に敏感であるというシミュレーション結果に符合している。固定された運転圧力条件で昇温させる場合に、４３％の増加した初期転換率は、３０時間が経過した後には３２％であった。このような結果は、メタン熱分解反応時に安定した炭化水素生成に適した反応温度を選択しなければならないことを示す。その他にも、１２２０℃及び０．５ｂａｒの最も温和な条件で２６％の安定したメタン転換率及び９５％の炭化水素選択度を得ることができた。
一方、図７は、転換率対特定炭化水素に対する選択度をプロットした実験結果である。図７に示すシミュレーションで区分した方式と類似に、実験結果を、水素の供給有無及び反応圧力によって３個の領域に区分した。当該実験において、ターゲットメタン転換率を達成するために、温度は１０００～１２６０℃の範囲で調節した。
実験結果によれば、１０％未満のメタン転換率において高い炭化水素（Ｃ２＋Ｃ６）に対する選択度が得られた（図７で黒四角）。しかし、メタン転換率が約４０％に増加するにつれて、炭化水素選択度は約３０％まで急減したが、これは、主に多環芳香族炭化水素及び／又はコーク形成に起因するものである。水素供給の場合、４０％のメタン転換率において達成可能な選択度は約８０％であった（図７で青三角）。これは、改善されたＣ２選択度に起因するものであり、水素が多環芳香族炭化水素の形成を抑制することに重大な影響を及ぼすことを示す。また、メタン熱分解が常圧未満で運転される場合に、選択度を増加させたが、例えば、５０％のメタン転換率において炭化水素に対する選択度は、０．３～０．５ｂａｒの運転圧力条件で９０％レベルであった。実験結果によれば、１２７５℃及び０．３ｂａｒでは、平均メタン転換率が３６．９％である場合に最高の炭化水素収率が観察された。このような実験結果は、多環芳香族炭化水素のようなコーク前駆体の形成が抑制される条件で３個の主な種、すなわち、アセチレン、水素及びベンゼンが生成されることにメタン熱分解反応が有望であるという点を示唆する。
水素化触媒の性能評価
上述したメタン熱分解反応が、特有の化学的組成を有する流出ガスを生成し、また、メタン熱分解反応においてメタン転換率を３０％と維持し、Ｃ７以上の炭化水素は除去後に水素化反応の供給源料として導入した。メタン熱分解生成物中の多環芳香族炭化水素を除去し、Ｃ３－Ｃ５炭化水素は微量であって、考慮しなかった。これらの組成は、下記の表１の通りである。
Figure 2023065340000007
上記の表でメタン転換率が約３０％である場合に、水素化反応器に導入されるガス混合物中のメタン、水素及びアセチレンのそれぞれの濃度は、３２．２％、６２．５％及び４．５％であった。これは、ここ数十年間パラジウム触媒を使用してきた商用アセチレン転換器用ガス組成よりも高いレベルであった。このような点を考慮して、本実施例では、アルミナ支持体上にＰｄＣｕ、ＰｄＡｕ及びＰｄＡｇをそれぞれ担持した触媒を適用した。スクリーニングのために、初期湿式含浸法を用いて簡単な方式で金属組成を調節しながら触媒を製造した。
図８Ａは、メタン熱分解及びＰｄＣｕ触媒を用いた水素化反応のハイブリッドシステムから収得されたアセチレン及びベンゼンの全体的な収率を示す。同図によれば、水素化反応の側面では、ＰｄＣｕ触媒がアセチレンの９９．５％をエチレンに転換させており、６５時間経過後にも触媒の不活性化は観察されなかった。ハイブリッドシステム内でエチレン及びＣ２＋Ｃ６に対する収率はそれぞれ、２０％及び２４％であった。ＰｄＡｇ触媒及びＰｄＡｕ触媒は、ＰｄＣｕ触媒に比べて低い触媒性能を示したが、ＰｄＡｇ触媒も同様、概略６０％のメタン転換率において比較的高い選択度（９８％）を示していることから、有望なものと判断された（図８Ｂ）。ＰｄＡｕ触媒を使用する場合に、高いアセチレン転換率を得ることができたが、エタンが主生成物であったところ、これは、高濃度のアセチレン及び水素濃度を有するガス混合物の選択的水素化においては制限されることを示す。このような結果は、本実施例に係るハイブリッドシステムが、メタンから高付加価値を有するエチレンの連続した製造において大きな潜在力を有することを示唆する。
一方、水素化触媒に担持されたＰｄとＣｕとの重量比を、下記の表２に記載の通りに調節した。
Figure 2023065340000008
Figure 2023065340000009
上記の表によれば、Ｃｕが含まれていない０．２Ｐｄ（比較例）では、転換率は、Ｃｕが含まれている０．２Ｐｄ１Ｃｕ、０．２Ｐｄ２Ｃｕ、０．２Ｐｄ３Ｃｕに比べて転換率は高いが、エチレンへの選択度が低いことが確認でき、また、Ｐｄが含まれていない１Ｃｕ（比較例）では、アセチレン水素化機能が顕著に低い特性を示している。ＰｄとＣｕが含まれている触媒の実施例では、確認された一般の傾向性は、Ｃｕ含有量が増加するにつれて同一温度で転換率は低くなるが、エチレンへの選択度は増加することを確認した。特に、Ｃｕ含有量が１重量％から３重量％に増加するにつれて、選択度が増加する傾向は、触媒中のアセチレン水素化性能の低いＣｕナノ粒子にＰｄ原子が配置され、Ｐｄ原子が選択的にアセチレンを水素化させ得る環境が造成され、高濃度アセチレンの選択的水素化がなされたものと判断される。
本発明の単純な変形や変更は、この分野における通常の知識を有する者にとって容易に利用可能であり、このような変形や変更はいずれも本発明の領域に含まれるものといえる。

Claims (17)

  1. ａ）少なくとも２モル％のアセチレン、少なくとも５０モル％の水素、及び４８モル％までのメタンを含有するガス混合物を提供する段階；
    ｂ）多孔性支持体上に水素化活性を有する第１金属（Ｍ１）及び選択的水素化を誘導する機能を有する第２金属（Ｍ２）が担持された水素化触媒の存在下で、前記ガス混合物を水素化させ、前記ガス混合物に比べて増加したエチレン濃度を有する水素化生成物を形成する段階；及び
    ｃ）前記水素化生成物からエチレン及び水素をそれぞれ分離して回収する段階；
    を含み、
    ここで、前記第１金属（Ｍ１）は、Ｐｄ、Ｐｔ、Ｒｈ、Ｉｒ、Ｎｉ及びＣｏからなる群から選ばれる少なくとも一つであり、前記第２金属（Ｍ２）は、Ｃｕ、Ａｇ、Ａｕ、Ｚｎ、Ｇａ及びＳｎからなる群から選ばれる少なくとも一つであり、
    前記水素化触媒中の第１金属（Ｍ１）及び第２金属（Ｍ２）のそれぞれの含有量は、０．１５～２重量％及び０．８～３０重量％の範囲であり、及び
    下記の式１を満たす、選択的水素化方法：
    ［数１］
    Figure 2023065340000010
     上記の式で、ＷＭ１は、水素化触媒中の第１金属の重量％であり、ＷＭ２は、水素化触媒中の第２金属の重量％である。
  2. 前記段階ａ）で提供されるガス混合物は、メタンの熱分解生成物から芳香族が除去されたものであることを特徴とする、請求項１に記載の方法。
  3. 前記メタンのソースは、メタン、天然ガス及びバイオガスからなる群から選ばれる少なくとも一つであることを特徴とする、請求項１に記載の方法。
  4. 前記水素化生成物中のメタン、及び水素のうち少なくとも一部を、メタンの熱分解反応によってリサイクルする段階をさらに含むことを特徴とする、請求項１に記載の方法。
  5. 前記リサイクルされるＣＨ４／Ｈ２のモル比は、０．０５～１の範囲であることを特徴とする、請求項４に記載の方法。
  6. 前記ガス混合物は、３～１０モル％のアセチレン、５２～７５モル％の水素、及び１８～４５モル％のメタンを含有することを特徴とする、請求項１に記載の方法。
  7. 前記ガス混合物中のアセチレン以外のＣ２炭化水素をさらに含有し、その濃度は１モル％未満であることを特徴とする、請求項１に記載の方法。
  8. 前記ガス混合物は、Ｃ３～Ｃ５炭化水素からなる群から選ばれる少なくとも一つをさらに含有し、その濃度は１モル％未満であることを特徴とする、請求項７に記載の方法。
  9. 前記段階ｂ）は、外部から別の水素供給無しで行われることを特徴とする、請求項１に記載の方法。
  10. 前記水素化触媒中の第１金属（Ｍ１）及び第２金属（Ｍ２）はそれぞれ、パラジウム（Ｐｄ）及び銅（Ｃｕ）であることを特徴とする、請求項１に記載の方法。
  11. 前記水素化触媒中の多孔性支持体は、アルミナ、シリカ、カーボン、ジルコニア、チタニア、セリア及びシリコンカーバイドからなる群から選ばれる少なくとも一つであることを特徴とする、請求項１に記載の方法。
  12. 前記多孔性支持体は、少なくとも３００ｍ２／ｇの比表面積（ＢＥＴ）、少なくとも０．５ｃｍ３／ｇのポア体積、及び５０～２００Åの平均ポアサイズを有することを特徴とする、請求項１１に記載の方法。
  13. 前記水素化触媒は、第１金属（Ｍ１）の前駆体及び第２金属（Ｍ２）の前駆体を組み合わせた複合前駆体の溶液をスプレー方式で支持体に含浸させて前駆体固形物を製造する段階を含む方法によって製造されることを特徴とする、請求項１に記載の方法。
  14. 前記前駆体固形物中の第１金属（Ｍ１）の前駆体及び第２金属（Ｍ２）の前駆体を還元雰囲気及び２００～４００℃の温度条件で還元処理する段階をさらに含むことを特徴とする、請求項１３に記載の方法。
  15. 前記還元処理段階は、水素単独、又は不活性ガスに水素を希釈させた雰囲気下で行われることを特徴とする、請求項１４に記載の方法。
  16. 前記段階ｂ）の水素化反応は、常温から２５０℃までの温度、及び０．２～１ｂａｒの圧力条件下で行われることを特徴とする、請求項１に記載の方法。
  17. 前記段階ｂ）は連続式モードによって行われ、このとき、空間速度は１～１５Ｌ／ｇｃａｔ・ｈｒ－１の範囲で調節されることを特徴とする、請求項１６に記載の方法。
JP2022172289A 2021-10-27 2022-10-27 高いアセチレン含有量を有するガス混合物の選択的水素化工程 Pending JP2023065340A (ja)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020210144229A KR20230060032A (ko) 2021-10-27 2021-10-27 높은 아세틸렌 함량을 갖는 가스 혼합물의 선택적 수소화 공정
KR10-2021-0144229 2021-10-27

Publications (1)

Publication Number Publication Date
JP2023065340A true JP2023065340A (ja) 2023-05-12

Family

ID=86056011

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
JP2022172289A Pending JP2023065340A (ja) 2021-10-27 2022-10-27 高いアセチレン含有量を有するガス混合物の選択的水素化工程

Country Status (4)

Country Link
US (1) US11858886B2 (ja)
JP (1) JP2023065340A (ja)
KR (1) KR20230060032A (ja)
CN (1) CN116023212A (ja)

Family Cites Families (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
MY137042A (en) * 2002-06-14 2008-12-31 Chevron Phillips Chemical Co Hydrogenation palladium-silver catalyst and methods
EP1710222A3 (en) * 2005-04-06 2006-10-25 Saudi Basic Industries Corporation Method for selective hydrogenation of acetylene to ethylene
KR102038042B1 (ko) 2017-04-06 2019-10-30 한국과학기술연구원 금속이 첨가된, 실리카-담지 나트륨 텅스테이트 촉매, 이의 제조방법 및 이를 이용한 메탄의 산화이량화 반응방법

Also Published As

Publication number Publication date
KR20230060032A (ko) 2023-05-04
CN116023212A (zh) 2023-04-28
US11858886B2 (en) 2024-01-02
US20230131732A1 (en) 2023-04-27

Similar Documents

Publication Publication Date Title
JP5231991B2 (ja) アセチレンのエチレンへの選択的水素化方法
EP3347332B1 (en) Heterogeneous catalysts for the oxidative dehydrogenation of alkanes or oxidative coupling of methane
Koerts et al. Hydrocarbon formation from methane by a low-temperature two-step reaction sequence
JP2000300987A (ja) 低炭素数の脂肪族炭化水素をより高い炭素数の炭化水素へ転化する方法及び触媒
Sibi et al. Single-step catalytic liquid-phase hydroconversion of DCPD into high energy density fuel exo-THDCPD
EA016492B1 (ru) Каталитическая конверсия диоксида углерода в смесь синтез-газа
JP2012514035A (ja) 酢酸エチルを経由して酢酸から酢酸ビニルを製造するための一体化した方法
Bazzazzadegan et al. A high performance multi-walled carbon nanotube-supported palladium catalyst in selective hydrogenation of acetylene-ethylene mixtures
EP2438032A1 (en) Process for the preparation of a dehydrogenation catalyst and uses thereof
JP2006502211A (ja) オレフィン含有プロセス流からの酸素の除去方法
JP5706335B2 (ja) アルキンの対応するアルケンへの選択的接触水素化
EP2607302B1 (en) A method for producing hydrogen from ethanol
Das et al. Conversion of syngas to light olefins over silicalite-1 supported iron and cobalt catalysts: Effect of manganese addition
JP2005532316A (ja) 酸化脱水素のための微粒子担体
Sun et al. Preparation of Au/xCeO2-Al2O3 catalysts with enhanced catalytic properties for the selective acetylene hydrogenation
CA2747085A1 (en) Variation of tin impregnation of a catalyst for alkane dehydrogenation
Cancino-Trejo et al. Active Ni and Fe species on catalysts Ni/Al2O3 and NiFe/Al2O3 for the oxidative dehydrogenation (ODH) of ethane to ethylene assisted by CO2
US11981632B2 (en) Process for producing hydrogen, carbon, and ethylene from methane-containing feedstock
JP2023065340A (ja) 高いアセチレン含有量を有するガス混合物の選択的水素化工程
Li et al. Direct dehydrogenation of isobutane to isobutene over carbon catalysts
CA3095560A1 (en) Light hydrocarbon partial oxidation catalyst and carbon monoxide production method using same
EP3546438A1 (en) Process for the non-oxidative dehydrogenation of a hydrocarbon and uses thereof
Martins et al. The effect of support on methane activation over Pt catalysts in the presence of MoO3
DK171414B1 (da) Fremgangsmåde til carbonhydrid dehydrogenering
JP6541073B2 (ja) 低級炭化水素用の脱水素触媒、及び芳香族化合物の製造方法

Legal Events

Date Code Title Description
A621 Written request for application examination

Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621

Effective date: 20240130