JP2016040218A - Dehydrogenation system and operation method of dehydrogenation system - Google Patents
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本発明は、脱水素化反応を行う脱水素化システム、及び脱水素化システムの運転方法に関する。 The present invention relates to a dehydrogenation system that performs a dehydrogenation reaction and a method for operating the dehydrogenation system.
従来の脱水素化システムとして、触媒反応によって原料から水素を生成して供給するシステムが知られている(例えば特許文献1参照)。特許文献1の脱水素化システムは、原料の芳香族炭化水素の水素化物を貯蔵するタンク、当該タンクから供給された原料を脱水素化触媒へ供給し脱水素化反応させることによって水素を得る反応器を備えている。 As a conventional dehydrogenation system, a system that generates and supplies hydrogen from a raw material by a catalytic reaction is known (see, for example, Patent Document 1). The dehydrogenation system of Patent Document 1 is a tank for storing a raw material aromatic hydrocarbon hydride, a reaction for obtaining hydrogen by supplying a raw material supplied from the tank to a dehydrogenation catalyst and performing a dehydrogenation reaction. Equipped with a bowl.
特許文献1記載の脱水素化システムのように、脱水素化触媒を用いて水素を得るシステムにあっては、脱水素化触媒が劣化すると原料から水素への転化率が低下するため、脱水素化触媒の劣化を抑制することが重要となる。これに対して、脱水素化反応処理前後において、反応器の内部を窒素ガス等の不活性ガスによって充填し、脱水素化触媒を外気に晒すことなく保持することも考えられるが、脱水素化触媒の劣化を適切に防止するためには改善の余地がある。本技術分野では、脱水素化触媒の劣化を抑制することができる脱水素化システムが望まれている。 In a system that obtains hydrogen using a dehydrogenation catalyst, such as the dehydrogenation system described in Patent Document 1, if the dehydrogenation catalyst deteriorates, the conversion rate from raw material to hydrogen decreases. It is important to suppress the deterioration of the catalyst. On the other hand, before and after the dehydrogenation reaction treatment, the inside of the reactor may be filled with an inert gas such as nitrogen gas, and the dehydrogenation catalyst may be held without being exposed to the outside air. There is room for improvement in order to appropriately prevent catalyst deterioration. In this technical field, a dehydrogenation system capable of suppressing deterioration of a dehydrogenation catalyst is desired.
そこで、本発明は、脱水素化触媒の劣化を抑制することができる脱水素化システム、及び脱水素化システムの運転方法を提供することを目的とする。 Then, an object of this invention is to provide the operating method of the dehydrogenation system which can suppress degradation of a dehydrogenation catalyst, and a dehydrogenation system.
本発明に係る脱水素化システムは、有機ハイドライドを含む原料を流通させる反応容器、及び、反応容器内に配置され、有機ハイドライドを脱水素化反応によって水素と脱水素化物とに変換する脱水素化触媒を備える脱水素化反応器と、脱水素化反応器へ原料を供給する原料供給部と、水素を含有する水素含有ガスを脱水素化反応器へ供給する水素供給部と、脱水素化反応器へ熱を供給する加熱部と、制御部と、を備え、制御部は、原料供給部による脱水素化反応器への原料の供給を停止している時に、水素供給部によって反応容器内を水素含有ガスの雰囲気とすると共に、加熱部によって脱水素化反応器に熱を供給し、脱水素化反応器の反応条件として、脱水素化反応速度に比して水素化反応速度が大きくなる条件を保持した状態にて、システム待機状態とする。 A dehydrogenation system according to the present invention includes a reaction vessel that circulates a raw material containing organic hydride, and a dehydrogenation that is disposed in the reaction vessel and converts the organic hydride into hydrogen and a dehydrogenated product by a dehydrogenation reaction. A dehydrogenation reactor including a catalyst, a raw material supply unit that supplies a raw material to the dehydrogenation reactor, a hydrogen supply unit that supplies a hydrogen-containing gas containing hydrogen to the dehydrogenation reactor, and a dehydrogenation reaction A heating unit that supplies heat to the reactor, and a control unit, and the control unit uses the hydrogen supply unit to evacuate the inside of the reaction vessel when the supply of the raw material to the dehydrogenation reactor is stopped. A hydrogen-containing gas atmosphere, heat is supplied to the dehydrogenation reactor by the heating unit, and the dehydrogenation reactor reaction conditions are such that the hydrogenation reaction rate is greater than the dehydrogenation reaction rate. With the And Temu standby state.
脱水素化反応器にて脱水素化反応を行った場合には、脱水素化物が反応容器内に残存する場合がある。この場合、残存した脱水素化物が脱水素化触媒と反応し、脱水素化触媒の表面にコークが析出して、脱水素化触媒が劣化するおそれがある。本発明に係る脱水素化システムにおいて、制御部は、原料供給部による脱水素化反応器への原料の供給を停止している時に、水素供給部によって反応容器内を水素含有ガスの雰囲気とすると共に加熱部によって脱水素化反応器に熱を供給する。この状態で、制御部は、脱水素化反応器の反応条件として、脱水素化反応速度に比して水素化反応速度が大きくなる条件を保持する。これによって、反応容器内では、水素含有ガス中の水素と、残存した脱水素化物との間で水素化反応が進行する。このように残存した脱水素化物を水素化することによって、脱水素化触媒の劣化を抑制することができる。 When the dehydrogenation reaction is performed in the dehydrogenation reactor, the dehydrogenated product may remain in the reaction vessel. In this case, the remaining dehydrogenation product reacts with the dehydrogenation catalyst, coke is deposited on the surface of the dehydrogenation catalyst, and the dehydrogenation catalyst may be deteriorated. In the dehydrogenation system according to the present invention, when the control unit stops supplying the raw material to the dehydrogenation reactor by the raw material supply unit, the hydrogen supply unit makes the atmosphere of the hydrogen-containing gas in the reaction vessel. At the same time, heat is supplied to the dehydrogenation reactor by the heating unit. In this state, the control unit maintains a condition that the hydrogenation reaction rate is higher than the dehydrogenation reaction rate as the reaction condition of the dehydrogenation reactor. Thereby, in the reaction vessel, the hydrogenation reaction proceeds between hydrogen in the hydrogen-containing gas and the remaining dehydrogenated product. By thus hydrogenating the remaining dehydrogenated product, it is possible to suppress the deterioration of the dehydrogenation catalyst.
本発明に係る脱水素化システムにおいて、制御部は、脱水素化反応器の反応温度と反応圧力との関係によって定められる反応領域のうち、有機ハイドライドの平衡転化率が50%未満となる反応領域に反応温度及び反応圧力を保持してよい。このような反応領域を満たす範囲内で、脱水素化反応器の反応温度及び反応圧力を自由に設定することができる。 In the dehydrogenation system according to the present invention, the control unit is a reaction region in which the equilibrium conversion rate of the organic hydride is less than 50% among the reaction regions determined by the relationship between the reaction temperature of the dehydrogenation reactor and the reaction pressure. The reaction temperature and reaction pressure may be maintained. The reaction temperature and reaction pressure of the dehydrogenation reactor can be freely set within the range satisfying such a reaction region.
本発明に係る脱水素化システムにおいて、制御部は、脱水素化反応器の反応温度を200℃以下に保持してよい。これによって、脱水素化反応器の反応圧力に関わらず、脱水素化反応速度に比して水素化反応速度が大きい状態とすることができる。 In the dehydrogenation system according to the present invention, the control unit may maintain the reaction temperature of the dehydrogenation reactor at 200 ° C. or lower. As a result, regardless of the reaction pressure of the dehydrogenation reactor, the hydrogenation reaction rate can be made higher than the dehydrogenation reaction rate.
本発明に係る脱水素化システムにおいて、制御部は、脱水素化反応器の反応圧力を絶対圧0.1MPaA(以下、絶対圧としてAを附記する)以上に保持してよい。また、制御部は、脱水素化反応器の反応圧力を0.3MPaA以上に保持してよい。 In the dehydrogenation system according to the present invention, the control unit may maintain the reaction pressure of the dehydrogenation reactor at or above an absolute pressure of 0.1 MPaA (hereinafter, A is added as an absolute pressure). The control unit may keep the reaction pressure of the dehydrogenation reactor at 0.3 MPaA or more.
本発明に係る脱水素化システムの運転方法は、上述の脱水素化システムの運転方法であって、原料供給部による脱水素化反応器への原料の供給を停止している時に、水素供給部によって反応容器内を水素含有ガスの雰囲気とすると共に、加熱部によって脱水素化反応器に熱を供給し、脱水素化反応器の反応条件として、脱水素化反応速度に比して水素化反応速度が大きくなる条件を保持した状態にて、システム待機状態とする。 The operation method of the dehydrogenation system according to the present invention is the above-described operation method of the dehydrogenation system, and when the supply of the raw material to the dehydrogenation reactor by the raw material supply unit is stopped, the hydrogen supply unit The reaction vessel is filled with a hydrogen-containing gas atmosphere, heat is supplied to the dehydrogenation reactor by the heating unit, and the reaction conditions of the dehydrogenation reactor are the hydrogenation reaction compared to the dehydrogenation reaction rate. A system standby state is set in a state where conditions for increasing the speed are maintained.
本発明に係る脱水素化システムの運転方法によれば、上述の脱水素化システムと同様の作用・効果を得ることができる。 According to the operating method of the dehydrogenation system concerning the present invention, the same operation and effect as the above-mentioned dehydrogenation system can be obtained.
本発明によれば、脱水素化触媒の劣化を抑制することができる。 According to the present invention, it is possible to suppress deterioration of the dehydrogenation catalyst.
以下、本発明の好適な実施形態について、図面を参照して詳細に説明する。なお、以下の説明において同一又は相当部分には同一符号を付し、重複する説明を省略する。 DESCRIPTION OF EMBODIMENTS Hereinafter, preferred embodiments of the present invention will be described in detail with reference to the drawings. In the following description, the same or corresponding parts are denoted by the same reference numerals, and redundant description is omitted.
図1は、本実施形態に係る脱水素化システムを備えた水素供給システムの構成を示すブロック図である。この水素供給システム100は、原料として有機ハイドライドを用いるものである。有機ハイドライドは、製油所で大量に生産されている水素を芳香族炭化水素と反応させた水素化物が好適な例である。有機ハイドライドは、ガソリンなどと同様に液体燃料としてタンクローリーなどによって水素供給システム100へ輸送することができる。
FIG. 1 is a block diagram illustrating a configuration of a hydrogen supply system including a dehydrogenation system according to the present embodiment. This
有機ハイドライドは、不飽和結合を有する有機化合物の水素化物であり、脱水素化触媒を用いて、水素と脱水素化物(不飽和結合を有する有機化合物)とを含む脱水素化反応物に変換することができる。本実施の形態では、有機ハイドライドとして、メチルシクロヘキサン(以下、MCHと称する)を用いて説明するが、これには限られない。 An organic hydride is a hydride of an organic compound having an unsaturated bond, and is converted into a dehydrogenation reaction product containing hydrogen and a dehydrogenated product (an organic compound having an unsaturated bond) using a dehydrogenation catalyst. be able to. In this embodiment, description is made using methylcyclohexane (hereinafter referred to as MCH) as the organic hydride, but the present invention is not limited to this.
不飽和結合を有する有機化合物とは、二重結合あるいは三重結合を分子内に一つ以上有する有機化合物である。二重結合としては、炭素−炭素二重結合(C=C)、炭素−窒素二重結合(C=N)、炭素−酸素二重結合(C=O)、窒素−酸素二重結合(N=O)が例示される。三重結合としては、炭素−炭素三重結合、炭素−窒素三重結合が例示される。不飽和結合を有する有機化合物としては、貯蔵性および輸送性の観点から、常温常圧下で液体状の有機化合物であることが好ましい。 An organic compound having an unsaturated bond is an organic compound having one or more double bonds or triple bonds in the molecule. As the double bond, carbon-carbon double bond (C = C), carbon-nitrogen double bond (C = N), carbon-oxygen double bond (C = O), nitrogen-oxygen double bond (N = O). Examples of the triple bond include a carbon-carbon triple bond and a carbon-nitrogen triple bond. The organic compound having an unsaturated bond is preferably a liquid organic compound under normal temperature and pressure from the viewpoints of storage properties and transportability.
不飽和結合を有する有機化合物としては、例えばオレフィン類、ジエン類、アセチレン類、ベンゼン、炭素鎖置換芳香族類、へテロ置換芳香族類、多環芳香族類、シフ塩基類、ヘテロ芳香族類、ヘテロ5員環化合物類、キノン類、ケトン類などが挙げられる。オレフィン類としては、エチレン、プロピレン、ブテン、ペンテン、ヘキセン、ヘプテン、オクテン、ノネン、デセン、ウンデセン、ドデセンなどが挙げられる。ジエン類としては、アレン、ブタジエン、ペンタジエン、ヘキサジエン、へブタジエン、オクタジエン、ピペリレン、イソプレンなどが挙げられる。アセチレン類としては、アセチレン、プロピン、ビニルアセチレンなどが挙げられる。炭素鎖置換芳香族類としては、アルキル置換芳香族類などが挙げられる。アルキル置換芳香族類としては、トルエン、キシレン、トリメチルベンゼン、エチルベンゼン、クメン、安息香酸などが挙げられる。へテロ置換芳香族類としては、アニソール、ジメトキシベンゼン、フェノール、アニリン、N、N−ジメチルアニリンなどが挙げられる。多環芳香族類としては、ナフタレン、メチルナフタレン、アントラセン、テトラセン、フェナントレン、テトラリン、アズレンなどが挙げられる。シフ塩基類としては、2-aza-hept-1-en-1-yl-cyclohexaneなどが挙げられる。ヘテロ芳香族類としては、ピリジン、ピリミジン、キノリン、イソキノリンなどが挙げられる。ヘテロ5員環化合物類としては、フラン、チオフェン、ピロール、イミダゾールなどが挙げられる。キノン類としては、ベンゾキノン、ナフトキノンなどが挙げられる。ケトン類としては、アセトン、メチルエチルケトンなどが挙げられる。なお、言うまでもないことであるが、二酸化炭素や一酸化炭素は不飽和結合を有しているが一般に有機化合物とは見なされないので、本実施形態における不飽和結合を有する有機化合物から除外される。 Examples of the organic compound having an unsaturated bond include olefins, dienes, acetylenes, benzene, carbon chain-substituted aromatics, hetero-substituted aromatics, polycyclic aromatics, Schiff bases, and heteroaromatics. , Hetero 5-membered ring compounds, quinones, and ketones. Examples of olefins include ethylene, propylene, butene, pentene, hexene, heptene, octene, nonene, decene, undecene, dodecene, and the like. Examples of dienes include allene, butadiene, pentadiene, hexadiene, hebutadiene, octadiene, piperylene, isoprene and the like. Examples of acetylenes include acetylene, propyne, and vinyl acetylene. Examples of the carbon chain-substituted aromatics include alkyl-substituted aromatics. Examples of the alkyl-substituted aromatics include toluene, xylene, trimethylbenzene, ethylbenzene, cumene, benzoic acid and the like. Examples of hetero-substituted aromatics include anisole, dimethoxybenzene, phenol, aniline, N, N-dimethylaniline and the like. Examples of polycyclic aromatics include naphthalene, methylnaphthalene, anthracene, tetracene, phenanthrene, tetralin, and azulene. Examples of Schiff bases include 2-aza-hept-1-en-1-yl-cyclohexane. Heteroaromatics include pyridine, pyrimidine, quinoline, isoquinoline and the like. Examples of the hetero 5-membered ring compounds include furan, thiophene, pyrrole, and imidazole. Examples of quinones include benzoquinone and naphthoquinone. Examples of ketones include acetone and methyl ethyl ketone. Needless to say, carbon dioxide and carbon monoxide have an unsaturated bond, but are generally not regarded as organic compounds, and thus are excluded from the organic compounds having an unsaturated bond in the present embodiment. .
上記の不飽和化合物の中でも、ベンゼン、トルエン、キシレン、エチルベンゼン、ナフタレン、メチルナフタレン、テトラリンなど(以下「ベンゼン等」とする。)は、水素化の前後において非水溶性であり、水と相分離可能であるため、生成物としての回収容易性の観点で、アセトン等の水溶性の有機化合物よりも好ましい。なお、非水溶性の有機化合物としては、ベンゼン等のうちの1種の化合物でもよいし、2種以上の化合物の混合物でもよい。 Among the above unsaturated compounds, benzene, toluene, xylene, ethylbenzene, naphthalene, methylnaphthalene, tetralin and the like (hereinafter referred to as “benzene”) are water-insoluble before and after hydrogenation, and are phase separated from water. Since it is possible, it is preferable to water-soluble organic compounds such as acetone from the viewpoint of easy recovery as a product. In addition, as a water-insoluble organic compound, 1 type of compounds among benzene etc. may be sufficient, and the mixture of 2 or more types of compounds may be sufficient.
水素供給システム100は、燃料電池自動車(FCV)や水素エンジン車に水素を供給することができる。なお、メタンを主成分とした天然ガスやプロパンを主成分としたLPG、あるいはガソリン、ナフサ、灯油、軽油といった液体炭化水素原料から水素を製造する場合にも適用可能である。
The
本実施形態では、水素供給システム100として、FCV10に高純度水素を供給する水素ステーションを例として説明を行う。図1に示すように、本実施形態に係る水素供給システム100は、MCHタンク1、気化器2、脱水素化反応器3、気液分離器4、トルエンタンク5、水素精製器6、圧縮機7、蓄圧器8、ディスペンサ9、熱源11、冷熱源12,13、及びを備えている。また、水素供給システム100は、ラインL1〜L9を備えている。なお、本実施形態では、原料としてMCHを採用し、水素精製の過程で除去される脱水素化生成物がトルエンである場合を例として説明する。なお、実際には、トルエンのみならず、未反応のMCHと少量の副生成物及び不純物も存在するが、本実施形態中では、トルエンに混じって当該トルエンと同じ挙動を示す。従って、以下の説明において、「トルエン」と称して説明するものには、未反応のMCHや副生成物も含むものとする。
In the present embodiment, the
ラインL1〜L9は、MCH、トルエン、水素含有ガス、オフガス、または高純度水素が通過する流路である。ラインL1は、MCHタンク1と気化器2とを接続する。ラインL2は、気化器2と脱水素化反応器3とを接続する。ラインL3は、脱水素化反応器3と気液分離器4とを接続する。ラインL4は、気液分離器4と水素精製器6とを接続する。ラインL5は、気液分離器4とトルエンタンク5とを接続する。ラインL6は、水素精製器6と圧縮機7とを接続する。ラインL7は、水素精製器6と気化器2とを接続する。ラインL7は、水素精製器6から排出されるオフガスを脱水素化反応器3よりも上流側へ還流させるリサイクルラインとして機能する。ラインL8は、圧縮機7と蓄圧器8とを接続する。ラインL9は、蓄圧器8とディスペンサ9とを接続する。
Lines L1 to L9 are flow paths through which MCH, toluene, hydrogen-containing gas, off-gas, or high-purity hydrogen passes. Line L1 connects MCH tank 1 and vaporizer 2. The line L2 connects the vaporizer 2 and the dehydrogenation reactor 3. Line L3 connects the dehydrogenation reactor 3 and the gas-
MCHタンク1は、原料となるMCHを貯留するタンクである。外部からタンクローリーなどで輸送されたMCHは、MCHタンク1にて貯留される。MCHタンク1に貯留されているMCHは、圧縮機(不図示)によってラインL1を介して気化器2へ供給される。 The MCH tank 1 is a tank that stores MCH as a raw material. MCH transported from outside by a tank lorry or the like is stored in the MCH tank 1. MCH stored in the MCH tank 1 is supplied to the vaporizer 2 via a line L1 by a compressor (not shown).
気化器2は、インジェクタなどを介してMCHタンク1から供給されたMCHを気化する機器である。気化されたMCHは、ラインL7を介して水素精製器6から供給されたオフガスと併せて、ラインL2を介して脱水素化反応器3へ供給される。 The vaporizer 2 is a device that vaporizes MCH supplied from the MCH tank 1 via an injector or the like. The vaporized MCH is supplied to the dehydrogenation reactor 3 via the line L2 together with the off-gas supplied from the hydrogen purifier 6 via the line L7.
脱水素化反応器3は、MCHを脱水素化反応させることによって水素を得る機器である。すなわち、脱水素化反応器3は、脱水素化触媒を用いた脱水素化反応によってMCHから水素を取り出す機器である。有機ハイドライドの反応は可逆反応であり、反応条件(温度、圧力)によって反応の方向が変わる(化学平衡の制約を受ける)。一方、脱水素化反応は、常に吸熱反応で分子数が増える反応である。従って、高温、低圧の条件が有利である。脱水素化反応は吸熱反応であるため、脱水素化反応器3は熱源11から熱媒体を介して熱を供給される。脱水素化反応器3は、脱水素化触媒中を流れるMCHと熱源11からの熱媒体との間で熱交換可能な機構を有している。熱源11は、脱水素化反応器3を加熱することができるものであればどのようなものを採用してもよい。例えば、熱源11は、脱水素化反応器3を直接加熱するものであってもよく、例えば気化器2やラインL1,L2を加熱することによって脱水素化反応器3に供給されるMCHを加熱してもよい。また、熱源11は、脱水素化反応器3と、脱水素化反応器3へ供給されるMCHの両方を加熱してもよい。例えば、熱源11としてバーナーやエンジンを採用することができる。脱水素化反応器3で取り出された水素含有ガスは、ラインL3を介して気液分離器4へ供給される。ラインL3の水素含有ガスは、液体であるトルエンを混合物として含んだ状態で、気液分離器4へ供給される。
The dehydrogenation reactor 3 is a device that obtains hydrogen by dehydrogenating MCH. That is, the dehydrogenation reactor 3 is a device that extracts hydrogen from MCH by a dehydrogenation reaction using a dehydrogenation catalyst. The organic hydride reaction is a reversible reaction, and the direction of the reaction changes depending on the reaction conditions (temperature, pressure) (restricted by chemical equilibrium). On the other hand, the dehydrogenation reaction is a reaction in which the number of molecules is always increased by an endothermic reaction. Therefore, high temperature and low pressure conditions are advantageous. Since the dehydrogenation reaction is an endothermic reaction, the dehydrogenation reactor 3 is supplied with heat from the
気液分離器4は、水素含有ガスからトルエンを分離するタンクである。気液分離器4は、混合物としてトルエンを含む水素含有ガスを貯留することによって、気体である水素と液体であるトルエンとを気液分離する。気液分離器4は、冷熱源12からの冷却媒体によって冷却される。気液分離器4は、気液分離器4中の水素含有ガスと冷熱源12からの冷却媒体との間で熱交換可能な機構を有している。冷熱源12は気液分離器4を冷却することができるものであればどのようなものを採用してもよい。例えば、冷熱源12としてチラー等の冷却器を採用することができる。気液分離器4で分離されたトルエンは、ラインL5を介してトルエンタンク5へ供給される。気液分離器4で分離された水素含有ガスは、ラインL4を介して水素精製器6へ供給される。なお、水素含有ガスを冷やすと当該ガスの一部(トルエン)は液化し、気液分離器4によって、液化しないガス(水素)と分離することができる。ガスを低温とした方が、分離の効率は良くなり、圧力を上げると更に、トルエンの液化が進む。
The gas-
トルエンタンク5は、気液分離器4で分離された液体のトルエンを貯留するタンクである。
The
水素精製器6は、脱水素化反応器3で得られると共に気液分離器4で気液分離された水素含有ガスから、脱水素化生成物(本実施形態ではトルエン)を除去する。これによって、水素精製器6は、当該水素含有ガスを精製して高純度水素(精製ガス)を得る。得られた高純度水素は、ラインL6へ供給され、水素及び脱水素化生成物を含むオフガスは、ラインL7へ排出される。ラインL7へ供給されたオフガスは、図示されない圧縮機を介して気化器2へ供給され、ラインL2を介して脱水素化反応器3へ供給される。
The hydrogen purifier 6 removes the dehydrogenation product (toluene in this embodiment) from the hydrogen-containing gas obtained in the dehydrogenation reactor 3 and gas-liquid separated in the gas-
水素精製器6は、採用する水素精製方法によって異なるが、具体的には、水素精製方法として膜分離を用いる場合には、水素分離膜を備える水素分離装置であり、PSA(Pressure Swing Adsorption)法又はTSA(Temperature Swing Adsorption)法を用いる場合には、不純物を吸着する吸着材を格納する吸着塔を複数備えた吸着除去装置である。 The hydrogen purifier 6 differs depending on the hydrogen purification method employed. Specifically, when membrane separation is used as the hydrogen purification method, the hydrogen purifier 6 is a hydrogen separation apparatus including a hydrogen separation membrane, and is a PSA (Pressure Swing Adsorption) method. Alternatively, when a TSA (Temperature Swing Adsorption) method is used, the adsorption / removal apparatus includes a plurality of adsorption towers that store adsorbents that adsorb impurities.
水素精製器6が膜分離を用いる場合について説明する。この方法では、所定温度に加熱された膜に、圧縮機(不図示)によって所定圧力に加圧された水素含有ガスを透過させることによって、脱水素化生成物を除去し、高純度の水素ガス(精製ガス)を得ることができる。膜を透過した透過ガスの圧力は、膜を透過する前の圧力と比べて低下する。一方、膜を透過しなかった非透過ガスの圧力は、膜を透過する前の所定圧力と略同一である。このとき、膜を透過しなかった非透過ガスが、水素精製器6のオフガスに該当する。 The case where the hydrogen purifier 6 uses membrane separation will be described. In this method, a hydrogen-containing gas pressurized to a predetermined pressure by a compressor (not shown) is permeated through a membrane heated to a predetermined temperature, thereby removing dehydrogenation products and high-purity hydrogen gas. (Purified gas) can be obtained. The pressure of the permeated gas that has permeated the membrane is lower than the pressure before permeating the membrane. On the other hand, the pressure of the non-permeating gas that has not permeated the membrane is substantially the same as the predetermined pressure before permeating the membrane. At this time, the non-permeating gas that has not permeated the membrane corresponds to the off-gas of the hydrogen purifier 6.
水素精製器6に適用される膜の種類は特に限定されず、多孔質膜(分子流によって分離するもの、表面拡散流によって分離するもの、毛管凝縮作用によって分離するもの、分子ふるい作用によって分離するものなど)や、非多孔質膜を適用することができる。水素精製器6に適用される膜として、例えば、金属膜(PdAg系、PdCu系、Nb系など)、ゼオライト膜、無機膜(シリカ膜、カーボン膜など)、高分子膜(ポリイミド膜など)を採用することができる。 The type of membrane applied to the hydrogen purifier 6 is not particularly limited, and is a porous membrane (separated by molecular flow, separated by surface diffusion flow, separated by capillary condensation, or separated by molecular sieving. Etc.) and non-porous membranes can be applied. As a membrane applied to the hydrogen purifier 6, for example, a metal membrane (PdAg, PdCu, Nb, etc.), a zeolite membrane, an inorganic membrane (silica membrane, carbon membrane, etc.), a polymer membrane (polyimide membrane, etc.) Can be adopted.
膜分離による水素精製器6の水素回収率は、70〜90%である。水素精製器6で用いられる膜の「水素/トルエン」の分離係数は、1000以上であることが好ましく、10000以上であることがより好ましい。 The hydrogen recovery rate of the hydrogen purifier 6 by membrane separation is 70 to 90%. The separation factor of “hydrogen / toluene” of the membrane used in the hydrogen purifier 6 is preferably 1000 or more, and more preferably 10,000 or more.
水素精製器6の除去方法として、PSA法を採用する場合について説明する。PSA法で用いられる吸着材は、高圧下では水素含有ガスに含まれるトルエンを吸着し、低圧下では吸着したトルエンを脱着する性質を持つ。PSA法は、吸着材のこのような性質を利用するものである。すなわち、吸着塔内を高圧にすることにより、水素含有ガスに含まれるトルエンを吸着材に吸着させて除去し、高純度の水素ガス(精製ガス)を得る。吸着により吸着塔内の吸着材の吸着機能が低下した場合には、吸着塔内を低圧にすることにより、吸着材に吸着したトルエンを脱着し、併せて除去した精製ガスの一部を逆流させることにより当該脱着されたトルエンを吸着塔内から除去することで、吸着材の吸着機能を再生する(このとき、トルエンを吸着塔内から除去することで排出される少なくとも水素とトルエンを含む水素含有ガスが、水素精製器6からのオフガスに該当する)。 A case where the PSA method is adopted as a method for removing the hydrogen purifier 6 will be described. The adsorbent used in the PSA method has the property of adsorbing toluene contained in the hydrogen-containing gas under high pressure and desorbing the adsorbed toluene under low pressure. The PSA method utilizes such properties of the adsorbent. That is, by setting the inside of the adsorption tower at a high pressure, toluene contained in the hydrogen-containing gas is adsorbed and removed by the adsorbent to obtain high-purity hydrogen gas (purified gas). If the adsorption function of the adsorbent in the adsorption tower decreases due to adsorption, the toluene adsorbed on the adsorbent is desorbed and a part of the purified gas removed is caused to flow backward by lowering the pressure in the adsorption tower. By removing the desorbed toluene from the inside of the adsorption tower, the adsorption function of the adsorbent is regenerated (at this time, the hydrogen containing at least hydrogen and toluene discharged by removing toluene from the inside of the adsorption tower) The gas corresponds to the off-gas from the hydrogen purifier 6).
吸着塔内の圧力の調整方法は特に限定されないが、例えば、吸着塔毎に備えられたバルブを閉めるなどの操作により、吸着塔毎に調節することができる。従って、吸着材の吸着機能が低下した吸着塔については、減圧により吸着材を再生させるとともにオフガスを排出する。一方、残りの吸着塔については、加圧により水素含有ガスに含まれるトルエンを吸着材に吸着させて除去するとともに高純度水素を得る。再生中の吸着塔についての吸着材再生が完了したら、当該吸着塔については、加圧によりトルエンの除去を開始するとともに高純度水素を得る。一方、トルエンの除去を行っていた吸着塔の全部または一部については、減圧により吸着材の再生を開始するとともにオフガスを排出する。このように、再生を行う吸着塔とトルエンの除去を行う吸着塔の切り替えを繰り返し行うことで、水素供給システム100全体として、連続的に高純度水素とオフガスとを得ることができる。水素精製器6がPSA法を採用する場合の水素回収率は、吸着塔の数によるが、約60〜90%である。
The method for adjusting the pressure in the adsorption tower is not particularly limited, and can be adjusted for each adsorption tower by, for example, closing a valve provided for each adsorption tower. Therefore, for the adsorption tower in which the adsorption function of the adsorbent is lowered, the adsorbent is regenerated by reducing the pressure and off-gas is discharged. On the other hand, with respect to the remaining adsorption tower, toluene contained in the hydrogen-containing gas is removed by being adsorbed to the adsorbent by pressurization and high-purity hydrogen is obtained. When the adsorbent regeneration for the adsorption tower being regenerated is completed, the adsorption tower starts to remove toluene by pressurization and obtains high-purity hydrogen. On the other hand, for all or part of the adsorption tower from which toluene has been removed, regeneration of the adsorbent is started by reducing the pressure and off-gas is discharged. Thus, by repeatedly switching the adsorption tower for regeneration and the adsorption tower for removing toluene, the
水素精製器6の除去方法として、TSA法を採用する場合について説明する。TSA法で用いられる吸着材は、常温下では水素含有ガスに含まれるトルエンを吸着し、高温下では吸着したトルエンを脱着する性質を持つ。TSA法は、吸着材のこのような性質を利用するものである。すなわち、吸着塔内を常温にすることにより、水素含有ガスに含まれるトルエンを吸着材に吸着させて除去し、高純度の水素ガス(高純度水素)を得る。吸着により吸着塔内の吸着材の吸着機能が低下した場合には、吸着塔内を高温にすることにより、吸着材に吸着したトルエンを脱着し、併せて除去した高純度水素の一部を逆流させることにより当該脱着されたトルエンを吸着塔内から除去することで、吸着材の吸着機能を再生する(このとき、トルエンを吸着塔内から除去することで排出される少なくとも水素とトルエンを含む水素含有ガスが、水素精製器6からのオフガスに該当する)。 A case where the TSA method is employed as a method for removing the hydrogen purifier 6 will be described. The adsorbent used in the TSA method has the property of adsorbing toluene contained in the hydrogen-containing gas at room temperature and desorbing the adsorbed toluene at high temperature. The TSA method utilizes such properties of the adsorbent. That is, by setting the inside of the adsorption tower to room temperature, toluene contained in the hydrogen-containing gas is adsorbed and removed by the adsorbent to obtain high-purity hydrogen gas (high-purity hydrogen). If the adsorption function of the adsorbent in the adsorption tower is reduced due to adsorption, the toluene adsorbed on the adsorbent is desorbed by raising the temperature in the adsorption tower, and a part of the high-purity hydrogen that has been removed is backflowed. By removing the desorbed toluene from the adsorption tower, the adsorption function of the adsorbent is regenerated (at this time, at least hydrogen and hydrogen containing toluene discharged by removing toluene from the adsorption tower) The contained gas corresponds to the off-gas from the hydrogen purifier 6).
吸着塔内の温度の調整方法は特に限定されないが、例えば、吸着塔毎に備えられたヒータのON/OFFを切り替えるなどの操作により、吸着塔毎に調節することができる。従って、吸着材の吸着機能が低下した吸着塔については、高温にすることにより吸着材を再生させるとともにオフガスを排出する。一方、残りの吸着塔については、常温に保つことにより水素含有ガスに含まれるトルエンを吸着材に吸着させて除去するとともに高純度水素を得る。再生中の吸着塔についての吸着材再生が完了したら、当該吸着塔については、吸着塔内を常温に保つことによりトルエンの除去を開始するとともに高純度水素を得る。一方、トルエンの除去を行っていた吸着塔の全部または一部については、吸着塔内を高温にすることにより吸着材の再生を開始するとともにオフガスを排出する。このように、再生を行う吸着塔とトルエンの除去を行う吸着塔の切り替えを繰り返し行うことで、水素供給システム100全体として、連続的に高純度水素とオフガスとを得ることができる。水素精製器6がTSA法を採用する場合の水素回収率は、吸着塔の数によるが、約60〜90%である。
The method for adjusting the temperature in the adsorption tower is not particularly limited. For example, the temperature can be adjusted for each adsorption tower by an operation such as switching ON / OFF of a heater provided for each adsorption tower. Therefore, for the adsorption tower in which the adsorption function of the adsorbent is lowered, the adsorbent is regenerated and the off-gas is discharged by raising the temperature. On the other hand, with respect to the remaining adsorption towers, toluene contained in the hydrogen-containing gas is removed by adsorbing the adsorbent by maintaining the temperature at room temperature. When the adsorbent regeneration for the adsorption tower being regenerated is completed, the removal of toluene is started and high purity hydrogen is obtained for the adsorption tower by keeping the inside of the adsorption tower at room temperature. On the other hand, for all or part of the adsorption tower from which toluene has been removed, regeneration of the adsorbent is started and the off-gas is discharged by raising the temperature in the adsorption tower. Thus, by repeatedly switching the adsorption tower for regeneration and the adsorption tower for removing toluene, the
圧縮機7は、水素精製器6で得られた高純度水素を高圧状態とする。圧縮機7は、例えば、20〜90MPaの圧力で高純度水素を高圧状態とする。圧縮機7は、高純度水素をFCV10へ供給可能とするために高圧状態にした上で、ラインL8を介して蓄圧器8へ供給する。なお、目的とする圧力に応じて、圧縮を行う圧縮ユニットを複数備え、段階的に圧縮を行う構成としてもよい。
The
蓄圧器8は、高純度水素を高圧状態のまま蓄える。蓄圧器8で蓄えられた高純度水素は、ラインL9を介して、ディスペンサ9によってFCV10に供給される。蓄圧器8により、水素供給システム100内にある程度の量の高純度水素を蓄えておくことができるため、FCV10へ水素を安定供給することが可能となる。ただし、蓄圧器8は、水素供給を行うために必須ではないため、省略してもよい。ラインL9を通過する高純度水素は、冷熱源13からの冷却媒体によって冷却される。ラインL9は、当該ラインL9を流れる高純度水素と冷熱源13からの冷却媒体との間で熱交換可能な機構を有している。冷熱源13はラインL9を流れる高純度水素を冷却することができるものであればどのようなものを採用してもよい。例えば、冷熱源13としてチラー等の冷却器を採用することができる。
The
次に、本実施形態に係る脱水素化システム150の構成について説明する。
Next, the configuration of the
図2に示すように、脱水素化システム150は、脱水素化反応器3と、脱水素化反応器3へ有機ハイドライドを含む原料を供給する原料供給部21と、脱水素化反応器3へ水素を含有する水素含有ガスを供給する水素供給部22と、脱水素化反応器3へ熱を供給する加熱部24と、脱水素化反応器3での脱水素化反応に関する制御を行う制御部23と、を備えている。
As shown in FIG. 2, the
脱水素化反応器3は、原料を流通させる反応容器31と、反応容器31内に配置される脱水素化触媒によって形成される触媒層32と、反応容器31の周囲に設けられる熱交換器33と、を備えている。本実施形態においては、反応容器31は並列に並べられた複数本の反応管を有しており、各反応管の内部に脱水素化触媒が充填されて触媒層32が形成されている。反応容器31の各反応管の周囲は、熱交換器33によって取り囲まれている。なお、熱交換器33の構成については加熱部24の説明と合わせて後述する。
The dehydrogenation reactor 3 includes a
触媒層32を構成する脱水素化触媒は、有機ハイドライドを脱水素化反応によって水素と脱水素化物とに変換する。脱水素化触媒としては、例えば白金、ルテニウム、パラジウム、ロジウム、スズ、レニウム又はゲルマニウム等が、アルミナ等の細孔が形成された多孔質担体に担持されたものが用いられる。脱水素化触媒は、ハニカム型触媒のような構造であってもよいし、成型されたペレット触媒であってもよい。脱水素化触媒は、使用に応じてコーキングが発生して性能が低下する場合があるが、酸素存在下で焼成することにより当初の性能へ戻す回復処理を行うことで、繰り返し使用可能である。反応容器31の各反応管の上流側の端部には、脱水素化反応器3の流入口36から流入してきた原料のガスを各反応管へ分配する分配部34が設けられている。また、各反応管の下流側の端部には、各触媒層32で生成された水素含有ガスを集約して混合する混合部37が設けられている。混合部37で混合された水素含有ガスは、脱水素化反応器3の排出口38から排出される。
The dehydrogenation catalyst constituting the
原料供給部21は、例えば図1に示すMCHタンク1のように原料が貯留されたタンクから脱水素化反応器3へ原料を供給するポンプや流量調整弁等によって構成される。原料供給部21は、脱水素化反応器3の流入口36及び分配部34を介して、各触媒層32へ原料を供給する。水素供給部22は、例えば、図1に示す水素精製器6から排出されるオフガスを脱水素化反応器3へ供給するポンプや流量調整弁等によって構成される。水素供給部22は、水素供給システム100中のオフガスを供給しなくともよく、水素が貯留されたタンクやボンベから水素を供給してもよい。水素供給部22は、脱水素化反応器3の流入口36及び分配部34を介して、各触媒層32へ水素含有ガスを供給する。
The raw
加熱部24は、脱水素化反応器3に設けられた熱交換器33と、熱交換器33へ熱媒体を供給する熱源11と、によって構成される。熱交換器33は、反応容器31全体を外周側から取り囲むように設けられている。熱交換器33は、反応容器31の下流側の端部付近に熱媒体を流入させる流入口44を有し、反応容器31の上流側の端部付近に熱媒体を排出する排出口46を有している。このような構成により、反応容器31の各反応管の外側に熱媒体が流れ、熱媒体の熱が各触媒層32へ供給される。なお、図2に示す構成においては、脱水素化反応器3の出口側の流入口44から熱媒体が供給され、入口側の排出口46から熱媒体が排出されているが、このような構成に限定されず、流入口44と排出口46の配置が逆になってもよい。また、加熱部24は、熱媒体を流すことによって触媒層32に熱を供給する構造に限定されず、例えば反応容器31の周囲にヒータなどの発熱手段を設け、当該発熱手段から直接的に熱を供給してもよい。
The
制御部23は、CPU、メモリ、記憶媒体、表示装置等を含む一般的なコンピュータユニットであって、上述した脱水素化システム150の構成要素に接続され、各構成要素を制御可能に構成されている。なお、制御部23は、図1に示す水素供給システム100全体を制御するための制御部としても機能してよい。制御部23は、脱水素化システム150のシステム運転中において、脱水素化反応器3での脱水素化反応に関する制御を行う。具体的には、制御部23は、原料供給部21を制御することによって脱水素化反応器3へ原料を供給すると共に、熱源11を制御することによって熱媒体を介して脱水素化反応器3へ熱を供給する。また、制御部23は、流入口36に設けられた弁41を調整することによって、脱水素化反応器3での脱水素化反応の反応圧力を調整してよい。また、それに加えて、あるいはそれに代えて、制御部23は、原料供給部21の流量を調整することによって、脱水素化反応器3での脱水素化反応の反応圧力を調整してよい。
The
また、実施形態において、制御部23は、脱水素化システム150での脱水素化反応を停止し、次の起動に備えて高温状態にて待機(ホットスタンバイ)しているときに、脱水素化触媒の劣化を抑制・回復するように制御を行うことができる。具体的には、制御部23は、原料供給部21による脱水素化反応器3への原料の供給を停止している時に、水素供給部22によって反応容器31内を水素含有ガスの雰囲気とすると共に、加熱部24によって脱水素化反応器3に熱を供給する。また、制御部23は、原料供給部21による脱水素化反応器3への原料の供給を停止している時に、脱水素化反応器3の反応条件として、脱水素化反応速度に比して水素化反応速度が大きくなる条件を保持した状態にて、システム待機状態とする。
In the embodiment, the
制御部23は、原料供給部21による原料の供給を停止している時に、水素供給部22による水素含有ガスの供給を行い、脱水素化反応器3の反応容器31の各反応管内(すなわち触媒層32)に水素含有ガスを継続的に流通させることにより、反応容器31内を水素含有ガスの雰囲気とすることができる。または、制御部23は、水素供給部22によって水素含有ガスの供給を行い、反応容器31の各反応管内に水素含有ガスを充満させた状態にて、脱水素化反応器3を弁の封鎖などによって封止してもよい。このように、反応容器31内に水素含有ガスをとどめておくことによっても、水素含有ガスの雰囲気とすることができる。
When the supply of the raw material by the raw
ここで、図3及び図4を参照して、脱水素化反応速度に比して水素化反応速度が大きくなる条件について説明する。「脱水素化反応速度に比して水素化反応速度が大きくなる条件」とは、「有機ハイドライドの平衡転化率が50%未満となる条件」と同義である。ここで、平衡転化率とは、所定の反応温度及び反応圧力にて、無限に反応時間が経過した後の状態を仮定した、理論的な転化率である。この平衡転化率は、脱水素化触媒の状態などによらず、演算によって一義的に算出されるものである。 Here, with reference to FIG. 3 and FIG. 4, the conditions under which the hydrogenation reaction rate is higher than the dehydrogenation reaction rate will be described. The “condition that the hydrogenation reaction rate is higher than the dehydrogenation reaction rate” is synonymous with the “condition that the equilibrium conversion of the organic hydride is less than 50%”. Here, the equilibrium conversion rate is a theoretical conversion rate assuming a state after infinite reaction time at a predetermined reaction temperature and reaction pressure. This equilibrium conversion rate is uniquely calculated by calculation regardless of the state of the dehydrogenation catalyst.
例えば、有機ハイドライドがMCHであり、脱水素化物がトルエンである場合の、水素化反応と脱水素化反応の関係を式(1)に示す。式(1)では右辺から左辺に向かう反応が脱水素化反応であり、左辺から右辺に向かう反応が水素化反応である。
C6H5CH3+3H2 ←→ C6H11CH3 …(1)
For example, the relationship between the hydrogenation reaction and the dehydrogenation reaction when the organic hydride is MCH and the dehydrogenated product is toluene is shown in Formula (1). In Formula (1), the reaction from the right side to the left side is a dehydrogenation reaction, and the reaction from the left side to the right side is a hydrogenation reaction.
C 6 H 5 CH 3 + 3H 2 ← → C 6 H 11 CH 3 (1)
MCH(有機ハイドライド)の平衡転化率が50%以上の場合は水素化反応よりも脱水素化反応の方が進みやすい状態、すなわち水素化反応速度に比して脱水素化反応速度が大きくなる状態である。この状態では、脱水素化反応器3の反応容器31内を水素の雰囲気にしたとしても、脱水素化触媒周辺に残存するトルエンが水素化反応によって有機ハイドライドとなる反応よりも、有機ハイドライドが脱水素化反応によってトルエンとなる反応の方が優位となるため、脱水素化触媒の劣化抑制、回復の効果を得ることができない。一方、MCH(有機ハイドライド)の平衡転化率が50%未満の場合は脱水素化反応よりも水素化反応の方が進みやすい状態、すなわち脱水素化反応速度に比して水素化反応速度が大きくなる状態である。この状態では、脱水素化反応器3の反応容器31内を水素の雰囲気にすることで、脱水素化触媒周辺に残存するトルエンが水素化反応によって有機ハイドライドとなる反応のほうが、有機ハイドライドが脱水素化反応によってトルエンとなる反応よりも優位となるため、脱水素化触媒の劣化抑制、回復の効果を得ることができる。
When the equilibrium conversion rate of MCH (organic hydride) is 50% or more, the dehydrogenation reaction is easier to proceed than the hydrogenation reaction, that is, the dehydrogenation reaction rate is higher than the hydrogenation reaction rate. It is. In this state, even if the inside of the
図3は、脱水素化反応器3の反応温度とMCH平衡転化率との関係を示すグラフ(平衡曲線)である。図3に示すように、反応圧力を所定の値に設定した場合は、反応温度の変化に伴ってMCH平衡変化率が変化する。すなわち、反応温度が高い温度領域ではMCH平衡転化率が100%に近く、反応温度が低下するに従ってMCH平衡転化率が低下し、ある反応温度にてMCH平衡転化率が50%となり、当該反応温度よりも低い温度領域ではMCH平衡転化率は50%未満の値となる。また、脱水素化反応器3の反応圧力が高くなるほど、グラフは高温側へ移動する。従って、脱水素化反応器3の反応圧力が高くなるほど、MCH平衡転化率が50%となるときに反応温度が高くなる。 FIG. 3 is a graph (equilibrium curve) showing the relationship between the reaction temperature of the dehydrogenation reactor 3 and the MCH equilibrium conversion rate. As shown in FIG. 3, when the reaction pressure is set to a predetermined value, the MCH equilibrium change rate changes as the reaction temperature changes. That is, in the temperature region where the reaction temperature is high, the MCH equilibrium conversion rate is close to 100%. As the reaction temperature decreases, the MCH equilibrium conversion rate decreases, and at a certain reaction temperature, the MCH equilibrium conversion rate becomes 50%. In the lower temperature range, the MCH equilibrium conversion is less than 50%. Moreover, the graph moves to the higher temperature side as the reaction pressure of the dehydrogenation reactor 3 increases. Therefore, the higher the reaction pressure in the dehydrogenation reactor 3, the higher the reaction temperature when the MCH equilibrium conversion becomes 50%.
図4は、MCH平衡転化率が50%となるときの反応圧力と反応温度の関係を示すグラフである。このグラフAは、縦軸を反応温度とし、横軸を反応圧力とし、図3においてMCH平衡転化率が50%となるときの反応温度と反応温度をプロットすることによって作成される。なお、反応圧力は、水素の分圧(絶対圧)である。グラフAよりも反応温度が低い反応領域では、MCH平衡転化率が50%未満となることで、水素化反応が優位に進む領域となる。なお、グラフAは、以下の式(2)で示される。xが反応圧力であり、yが反応温度である。ただし、図3及び図4においては、有機ハイドライドとしてMCHを採用した場合の条件を例にして説明したが、他の物質を採用した場合は、当該物質に合わせた条件を用いる。
y= 346.64x0.1273
R2=1 …(2)
FIG. 4 is a graph showing the relationship between the reaction pressure and the reaction temperature when the MCH equilibrium conversion rate is 50%. This graph A is created by plotting the reaction temperature and the reaction temperature when the vertical axis is the reaction temperature, the horizontal axis is the reaction pressure, and the MCH equilibrium conversion is 50% in FIG. The reaction pressure is a hydrogen partial pressure (absolute pressure). In the reaction region where the reaction temperature is lower than that in the graph A, the MCH equilibrium conversion rate is less than 50%, so that the hydrogenation reaction proceeds preferentially. The graph A is expressed by the following formula (2). x is the reaction pressure and y is the reaction temperature. However, in FIG. 3 and FIG. 4, the description is made by taking as an example the conditions when MCH is adopted as the organic hydride. However, when other substances are adopted, the conditions according to the substances are used.
y = 346.64x 0.1273
R 2 = 1 (2)
以上のような関係に基づいて、制御部23は、脱水素化反応器3の反応温度と反応圧力との関係によって定められる反応領域のうち、有機ハイドライドの平衡転化率が50%未満となる反応領域E1に反応温度及び反応圧力を保持するように制御を行う。すなわち、制御部23は、図4に示すグラフAよりも反応温度が低い反応領域E1の何れかの値となるように、反応温度及び反応圧力を設定して保持する。なお、制御部23は、反応温度及び反応圧力が反応領域E1内の値となるように一定の値に保持するように制御してもよい。あるいは、制御部23は、反応領域の値である限り、反応温度及び反応圧力が変化することを許容してもよい。
Based on the relationship as described above, the
制御部23は、図4に示すような、有機ハイドライドの平衡転化率が50%未満となる反応領域E1を示すマップ等のデータを予め記憶しておき、あるいは演算によって反応領域E1を取得し、脱水素化反応器3の反応温度及び反応圧力が反応領域E1内に収まるかを判定した上で、値を設定してもよい。あるいは、制御部23は、反応領域E1内の何れかの値(一組、あるいは複数組)を予め取得しておき、システム待機時には、予め取得しておいた値を用いて制御してもよい。また、制御部23は、反応温度を200℃以下に保持してよい。図4から理解されるように、反応温度が200℃以下の領域では、反応圧力に関わらず、有機ハイドライドの平衡転化率が50%未満となり、水素化反応速度が脱水素化反応速度よりも早くなる。従って、制御部23は、反応圧力を考慮・制御することなく、条件を満たすことができる。なお、低温では反応速度が非常に小さいため、反応温度は100℃以上とすることが好ましい。また、制御部23は、脱水素化反応器3の反応圧力を0.1MPaA以上に保持してよい。また、制御部23は、脱水素化反応器3の反応圧力を0.3MPaA以上に保持してよい。
As shown in FIG. 4, the
制御部23は、システム待機状態とする際に、脱水素化反応器3の反応圧力に合わせて、上記条件を満たすように、反応温度を制御してよい。ただし、制御部23は、反応圧力を考慮せず、反応温度を200℃以下としてよい。または、制御部23は、システム待機状態とする際に、脱水素化反応器3の反応温度に合わせて、上記条件を満たすように、反応圧力を制御してよい。あるいは、制御部23は、システム待機状態とする際に、上記条件を満たすように、反応温度及び反応圧力を両方制御してよい。
The
なお、制御部23は、反応温度を制御する際は、加熱部24による熱の供給量を制御する。例えば、制御部23は、熱媒体の温度、流量を調整することで、熱の供給量を調整できる。また、制御部23は、反応圧力を制御する際は、弁41の絞り等の調整、水素供給部22による水素の供給量の調整などを行う。また、制御部23は、脱水素化反応器3に設けられた温度センサーを用いて反応温度を把握してよい。なお、反応温度として、例えば熱媒体の温度を把握してよい。また、制御部23は、脱水素化反応器3に設けられた圧力センサーを用いて反応圧力を把握してよい。なお、反応圧力として、例えば水素精製器入口(図1中L4)の圧力を把握してよい。
The
次に、図5を参照して、本実施形態に係る脱水素化システム150がシステム待機状態となる際の制御内容について説明する。ただし、処理手順は図5に示すものに限定されるものではない。
Next, with reference to FIG. 5, the control content when the
まず、制御部23は、システム停止処理を行う(ステップS10)。制御部23は、少なくとも原料供給部21による原料の供給を停止する。なお、制御部23は、運転中に加熱部24によって脱水素化反応器3に熱を供給している状態を継続する。次に、制御部23は、脱水素化反応器3に対して水素含有ガスを供給する(ステップS20)。これによって、制御部23は、反応容器31内を水素含有ガスの雰囲気とする。次に、制御部23は、脱水素化反応器3の反応条件として、脱水素化反応速度に比して水素化反応速度が大きくなる条件を設定すると共に当該条件を保持する(ステップS30)。制御部23は、当該条件を保持した状態にて、システム待機状態を継続する(ステップS40)。S40の処理が終了することによって、図5に示す処理が終了する。
First, the
次に、本実施形態に係る脱水素化システム150、及び脱水素化システム150の運転方法の作用・効果について説明する。
Next, the operation and effect of the
ここで、脱水素化反応器3にて脱水素化反応を行った場合には、脱水素化物が反応容器31内に残存する場合がある。この場合、残存した脱水素化物が脱水素化触媒と反応し、脱水素化触媒の表面にコークが析出して、脱水素化触媒が劣化するおそれがある。これに対して、本実施形態に係る脱水素化システム150において、制御部23は、原料供給部21による脱水素化反応器3への原料の供給を停止している時に、水素供給部22によって反応容器31内を水素含有ガスの雰囲気とすると共に、加熱部24によって脱水素化反応器3に熱を供給する。この状態で、制御部23は、脱水素化反応器3の反応条件として、脱水素化反応速度に比して水素化反応速度が大きくなる条件を保持する。これによって、反応容器31内では、水素含有ガス中の水素と、残存した脱水素化物との間で水素化反応が進行する。このように残存した脱水素化物を水素化することによって、脱水素化触媒の劣化を抑制することができる。また、脱水素化触媒を回復することも出来る。また、システム待機状態の間、加熱部24にて脱水素化反応器3に熱を供給しておくことによって、脱水素化反応器3が高温な状態にてスタンバイする状態(ホットスタンバイ)となることで、速やかにシステムの起動を行うことができる。この際、脱水素化触媒の劣化の抑制、回復を行うことによって、更に速やかにシステムの起動を行うことができる。
Here, when the dehydrogenation reaction is performed in the dehydrogenation reactor 3, the dehydrogenated product may remain in the
また、本実施形態に係る脱水素化システム150において、制御部23は、脱水素化反応器3の反応温度と反応圧力との関係によって定められる反応領域のうち、有機ハイドライドの平衡転化率が50%未満となる反応領域E1に反応温度及び反応圧力を保持する。このような反応領域E1の範囲内で、脱水素化反応器3の反応温度及び反応圧力を自由に設定することができる。例えば、反応領域E1の範囲内において反応温度を高く設定しておくことで、高温状態でのホットスタンバイが可能となる。これによって、起動を速やかに行うことができる。
In the
本発明は上述の実施形態に限定されるものではない。 The present invention is not limited to the above-described embodiment.
例えば、脱水素化反応器の構成は図2に示すような多管式のものに限定されず、単管式のものを採用してもよい。その他、プレート型熱交換器のような構成の脱水素化反応器を採用してもよい。 For example, the configuration of the dehydrogenation reactor is not limited to the multi-tube type as shown in FIG. 2, and a single-tube type may be adopted. In addition, you may employ | adopt the dehydrogenation reactor of a structure like a plate type heat exchanger.
21…原料供給部、22…水素供給部、23…制御部、24…加熱部、31…反応容器、32…触媒層、150…脱水素化システム。
DESCRIPTION OF
Claims (6)
前記脱水素化反応器へ前記原料を供給する原料供給部と、
水素を含有する水素含有ガスを前記脱水素化反応器へ供給する水素供給部と、
前記脱水素化反応器へ熱を供給する加熱部と、
制御部と、を備え、
前記制御部は、
前記原料供給部による前記脱水素化反応器への前記原料の供給を停止している時に、
前記水素供給部によって前記反応容器内を前記水素含有ガスの雰囲気とすると共に、前記加熱部によって前記脱水素化反応器に熱を供給し、
前記脱水素化反応器の反応条件として、脱水素化反応速度に比して水素化反応速度が大きくなる条件を保持した状態にて、システム待機状態とする、脱水素化システム。 A reaction vessel that circulates a raw material containing organic hydride, and a dehydrogenation reactor that is disposed in the reaction vessel and that converts the organic hydride into hydrogen and a dehydrogenated product by a dehydrogenation reaction. When,
A raw material supply unit for supplying the raw material to the dehydrogenation reactor;
A hydrogen supply unit for supplying a hydrogen-containing gas containing hydrogen to the dehydrogenation reactor;
A heating unit for supplying heat to the dehydrogenation reactor;
A control unit,
The controller is
When the supply of the raw material to the dehydrogenation reactor by the raw material supply unit is stopped,
With the hydrogen supply unit and the atmosphere of the hydrogen-containing gas in the reaction vessel, heat is supplied to the dehydrogenation reactor by the heating unit,
A dehydrogenation system in which the system is in a standby state while maintaining a condition in which a hydrogenation reaction rate is higher than a dehydrogenation reaction rate as a reaction condition of the dehydrogenation reactor.
前記脱水素化反応器の反応温度と反応圧力との関係によって定められる反応領域のうち、前記有機ハイドライドの平衡転化率が50%未満となる反応領域に前記反応温度及び前記反応圧力を保持する、請求項1に記載の脱水素化システム。 The controller is
Of the reaction region determined by the relationship between the reaction temperature and reaction pressure of the dehydrogenation reactor, the reaction temperature and the reaction pressure are maintained in a reaction region where the equilibrium conversion of the organic hydride is less than 50%. The dehydrogenation system according to claim 1.
前記原料供給部による前記脱水素化反応器への前記原料の供給を停止している時に、
前記水素供給部によって前記反応容器内を前記水素含有ガスの雰囲気とすると共に、前記加熱部によって前記脱水素化反応器に熱を供給し、
前記脱水素化反応器の反応条件として、脱水素化反応速度に比して水素化反応速度が大きくなる条件を保持した状態にて、システム待機状態とする、脱水素化システムの運転方法。 An operation method of the dehydrogenation system according to any one of claims 1 to 5,
When the supply of the raw material to the dehydrogenation reactor by the raw material supply unit is stopped,
With the hydrogen supply unit and the atmosphere of the hydrogen-containing gas in the reaction vessel, heat is supplied to the dehydrogenation reactor by the heating unit,
A method for operating a dehydrogenation system, wherein a system standby state is maintained while maintaining a condition in which a hydrogenation reaction rate is higher than a dehydrogenation reaction rate as a reaction condition of the dehydrogenation reactor.
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Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP6757058B1 (en) * | 2019-05-24 | 2020-09-16 | 株式会社辰巳菱機 | Dehydrogenation system, catalyst holding device |
WO2020241059A1 (en) * | 2019-05-24 | 2020-12-03 | 株式会社辰巳菱機 | Dehydrogenation system and catalyst-holding device |
Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5059303A (en) * | 1973-09-27 | 1975-05-22 | ||
US5200375A (en) * | 1990-10-15 | 1993-04-06 | Mobil Oil Corporation | Hydrogen regeneration of monofunctional dehydrogenation and aromatization catalysts |
JP2005211845A (en) * | 2004-01-30 | 2005-08-11 | Chiyoda Corp | Dehydrogenation catalyst for hydrogenated aromatic compounds and manufacturing method therefor |
JP2006326521A (en) * | 2005-05-27 | 2006-12-07 | Toyota Motor Corp | Method for regenerating catalyst, apparatus for generating hydrogen and fuel cell system |
US20100018906A1 (en) * | 2008-07-22 | 2010-01-28 | Lapinski Mark P | Apparatus and process for removal of carbon monoxide |
WO2011019037A1 (en) * | 2009-08-11 | 2011-02-17 | 三菱化学株式会社 | Method for producing a catalyst |
WO2014157133A1 (en) * | 2013-03-25 | 2014-10-02 | Jx日鉱日石エネルギー株式会社 | Method for operating hydrogen supply system, hydrogen supply equipment, and hydrogen supply system |
-
2014
- 2014-08-13 JP JP2014164905A patent/JP2016040218A/en active Pending
Patent Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5059303A (en) * | 1973-09-27 | 1975-05-22 | ||
US5200375A (en) * | 1990-10-15 | 1993-04-06 | Mobil Oil Corporation | Hydrogen regeneration of monofunctional dehydrogenation and aromatization catalysts |
JP2005211845A (en) * | 2004-01-30 | 2005-08-11 | Chiyoda Corp | Dehydrogenation catalyst for hydrogenated aromatic compounds and manufacturing method therefor |
JP2006326521A (en) * | 2005-05-27 | 2006-12-07 | Toyota Motor Corp | Method for regenerating catalyst, apparatus for generating hydrogen and fuel cell system |
US20100018906A1 (en) * | 2008-07-22 | 2010-01-28 | Lapinski Mark P | Apparatus and process for removal of carbon monoxide |
WO2011019037A1 (en) * | 2009-08-11 | 2011-02-17 | 三菱化学株式会社 | Method for producing a catalyst |
WO2014157133A1 (en) * | 2013-03-25 | 2014-10-02 | Jx日鉱日石エネルギー株式会社 | Method for operating hydrogen supply system, hydrogen supply equipment, and hydrogen supply system |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP6757058B1 (en) * | 2019-05-24 | 2020-09-16 | 株式会社辰巳菱機 | Dehydrogenation system, catalyst holding device |
WO2020241059A1 (en) * | 2019-05-24 | 2020-12-03 | 株式会社辰巳菱機 | Dehydrogenation system and catalyst-holding device |
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