JP2015195185A - Method of manufacturing lithium-rich type positive electrode active material composite particle - Google Patents

Method of manufacturing lithium-rich type positive electrode active material composite particle Download PDF

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Abstract

PROBLEM TO BE SOLVED: To solve such a problem that high conductivity cannot be obtained since the contact area between graphene and lithium-rich type positive electrode active materials is small in conventional lithium-rich type positive electrode active material/graphene composite particles.SOLUTION: Disclosed is a method of manufacturing a lithium-rich type positive electrode active material composite particle, which includes: a step (1) for mixing the lithium-rich type positive electrode active material precursor and graphite oxide powder with each other to obtain active material precursor/graphite oxide composite particles; and a step (2) for heating the active material precursor/graphite oxide composite particles obtained in the step (1) at 500°C or more under an inert atmosphere or a reduction atmosphere.

Description

本発明は、リチウムイオン二次電池の正極材として好適に用いられるリチウム過剰系正極活物質複合体粒子の製造方法に関する。   The present invention relates to a method for producing lithium-rich positive electrode active material composite particles that are suitably used as a positive electrode material for a lithium ion secondary battery.

リチウムイオン二次電池は、従来のニッケルカドミウム電池やニッケル水素電池に比べて、高電圧・高エネルギー密度が得られる電池として小型・軽量化が図れることから、携帯電話やラップトップパソコンなど情報関連のモバイル通信電子機器に広く用いられている。今後更に環境問題を解決する一つの手段として電気自動車・ハイブリッド電気自動車などに搭載する車載用途あるいは電動工具などの産業用途に利用拡大が進むと見られており、リチウムイオン二次電池の更なる高容量化と高出力化が切望されている。   Lithium ion secondary batteries can be made smaller and lighter than conventional nickel cadmium batteries and nickel metal hydride batteries because they can achieve high voltage and high energy density. Widely used in mobile communication electronic devices. In the future, as one of the means to solve environmental problems, it is expected that the use will be expanded to in-vehicle applications mounted on electric vehicles / hybrid electric vehicles and industrial applications such as electric tools. High capacity and high output are eagerly desired.

リチウムイオン二次電池は、少なくともリチウムイオンを可逆的に脱挿入可能な活物質を有する正極と負極、そして正極と負極を隔絶するセパレータを容器内に配置し、非水電解液を充填して構成されている。   A lithium ion secondary battery is configured by arranging a positive electrode and a negative electrode having an active material capable of reversibly removing and inserting lithium ions, and a separator for isolating the positive electrode and the negative electrode in a container and filling a non-aqueous electrolyte. Has been.

正極は、アルミニウム等の金属箔集電体にリチウムイオン電池用正極活物質、導電助剤および結着剤を含有する電極剤を塗布し加圧成形したものである。現行の正極活物質としては、コバルト酸リチウム(LiCoO2)、ニッケル酸リチウム(LiNiO2)、あるいは、コバルトをニッケル・マンガンで一部置換した三元系（LiMnxNiyCo1−x−yO2）、スピネル型マンガン酸リチウム(LiMn2O4)などのリチウムと遷移金属の複合酸化物の粉体が比較的良く用いられている。また、リン酸鉄リチウム（LiFePO4）は安全性が高い材料として定置用途の電池用材料として注目されている。他には、V2O5等の金属酸化物やTiS2、MoS2、NbSe2などの金属化合物等も活物質として利用されている。 The positive electrode is formed by applying an electrode agent containing a positive electrode active material for a lithium ion battery, a conductive additive, and a binder to a metal foil current collector such as aluminum and press-molding it. Current positive electrode active materials include lithium cobaltate (LiCoO 2 ), lithium nickelate (LiNiO 2 ), or ternary system in which cobalt is partially substituted with nickel / manganese (LiMn x Ni y Co 1-xy O 2 ) and composite oxide powders of lithium and transition metals, such as spinel type lithium manganate (LiMn 2 O 4 ), are used relatively frequently. In addition, lithium iron phosphate (LiFePO 4 ) is attracting attention as a battery material for stationary use as a highly safe material. In addition, metal oxides such as V 2 O 5 and metal compounds such as TiS 2 , MoS 2 , and NbSe 2 are also used as active materials.

負極は、銅などの金属箔集電体に、正極同様に活物質や導電助剤および結着剤を含有する電極剤を塗布し加圧成形したものであり、一般に負極の活物質としては、金属リチウムやLi−Al合金、Li−Sn等のリチウム合金、SiOやSiC、SiOC等を基本構成元素とするケイ素化合物、リチウムをドープしたポリアセチレンやポリピロール等の導電性高分子、リチウムイオンを結晶中に取り込んだ層間化合物や天然黒鉛、人造黒鉛、ハードカーボンなどの炭素材料等が用いられている。   The negative electrode is formed by applying an electrode material containing an active material, a conductive additive and a binder to a metal foil current collector such as copper as in the case of the positive electrode, and in general, as an active material of the negative electrode, Lithium alloys such as metallic lithium, Li-Al alloy, Li-Sn, silicon compounds containing SiO, SiC, SiOC, etc. as basic constituent elements, conductive polymers such as lithium-doped polyacetylene and polypyrrole, lithium ions in the crystal Intercalation compounds incorporated into the carbon material, carbon materials such as natural graphite, artificial graphite, and hard carbon are used.

現在実用化されている活物質においては、負極の理論容量と比較して正極の理論容量の方が遥かに低く、リチウムイオン電池の高容量化のためには正極の容量密度向上が不可欠である。しかし、上記に示したような従来の正極材料では容量向上に限界があった。そこで、現行の材料よりはるかに大きな放電容量密度を持ち、リチウムイオン電池を大幅に高容量化できる電池材料としてリチウム過剰系の正極活物質が注目されている。リチウム過剰系活物質は放電容量密度が高いだけでなく、安全性・安定性も高いために、次世代活物質として非常に期待されている材料である。しかし、リチウム過剰系の正極活物質は非常に電子導電性が低いため、実用化が困難である。そのため、リチウム過剰系正極活物質に電子導電性を付与する技術が求められている。   In the active material currently in practical use, the theoretical capacity of the positive electrode is much lower than the theoretical capacity of the negative electrode, and in order to increase the capacity of the lithium ion battery, it is essential to improve the capacity density of the positive electrode. . However, the conventional positive electrode material as described above has a limit in capacity improvement. Therefore, a lithium-rich positive electrode active material has attracted attention as a battery material that has a discharge capacity density much higher than that of current materials and can significantly increase the capacity of lithium ion batteries. Lithium-rich active materials are highly anticipated as next-generation active materials because they have not only high discharge capacity density but also high safety and stability. However, since a lithium-rich positive electrode active material has very low electronic conductivity, it is difficult to put it into practical use. Therefore, a technique for imparting electronic conductivity to a lithium-rich positive electrode active material is required.

正極中の電子導電性を向上するためには、導電助剤を添加する手法が用いられている。導電助剤として従来用いられている材料としては、黒鉛、アセチレンブラック、ケッチェンブラックなどが挙げられる。しかし、特に導電性が低い正極活物質では導電助剤を添加するだけでは不十分であり、活物質と導電性炭素材料を直接複合化する手法が必要となる。   In order to improve the electronic conductivity in the positive electrode, a method of adding a conductive auxiliary agent is used. Examples of materials conventionally used as a conductive additive include graphite, acetylene black, and ketjen black. However, in the case of a positive electrode active material with particularly low conductivity, it is not sufficient to add a conductive additive, and a method of directly combining the active material and the conductive carbon material is required.

特許文献1には、正極活物質の原料溶液と、カーボン源となるポリマーを混合し、噴霧乾燥・焼成して複合体を作製する手法が開示されている。   Patent Document 1 discloses a method of preparing a composite by mixing a raw material solution of a positive electrode active material and a polymer serving as a carbon source, spray drying and firing.

特許文献2及び非特許文献１には、正極活物質原料と酸化グラファイトを溶解した水溶液を加熱・乾燥する手法が開示されている。   Patent Document 2 and Non-Patent Document 1 disclose techniques for heating and drying an aqueous solution in which a positive electrode active material raw material and graphite oxide are dissolved.

非特許文献２には、リチウム過剰正極活物質とグラフェンを溶液中で混合し、乾燥する手法が開示されている。   Non-Patent Document 2 discloses a technique in which a lithium-excess positive electrode active material and graphene are mixed in a solution and dried.

特許第4043852号明細書Patent No. 4043852 特開2013−65551号公報JP 2013-65551 A

Rui X., et al. Journal of Power Sources, 2012, 214, 171Rui X., et al. Journal of Power Sources, 2012, 214, 171 Jiang K., et al. Applied Materials ＆ Interfaces , 2012, 4, 4858Jiang K., et al. Applied Materials & Interfaces, 2012, 4, 4858

特許文献1では、正極活物質をショ糖と混合し、700℃の不活性雰囲気中で加熱することでカーボンコートしているが、この手法では、導電性炭素の原料がショ糖であるため、加熱後にはアモルファスカーボンとなっており導電性が低く、高い電池性能を得ることができない。また、ショ糖などの糖類と加熱するとリチウム過剰系活物質は還元されてしまうため、この手法でリチウム過剰系活物質をカーボンコートすることは不可能である。   In Patent Document 1, the positive electrode active material is mixed with sucrose and carbon coated by heating in an inert atmosphere at 700 ° C., but in this technique, the conductive carbon raw material is sucrose, After heating, the carbon is amorphous carbon, the conductivity is low, and high battery performance cannot be obtained. In addition, when heated with a saccharide such as sucrose, the lithium-excess active material is reduced, so it is impossible to carbon coat the lithium-excess active material with this method.

特許文献2及び非特許文献１には、正極活物質の原料と酸化グラファイトを溶解した水溶液を加熱・乾燥する手法が開示されている。この手法では、単に混合しているだけなので、酸化グラファイトと活物質前駆体を接触面積が大きい状態で複合化することができず、複合体中の電子伝導性が十分に得られない。   Patent Document 2 and Non-Patent Document 1 disclose a technique of heating and drying an aqueous solution in which a raw material for a positive electrode active material and graphite oxide are dissolved. In this method, since they are simply mixed, graphite oxide and the active material precursor cannot be combined with a large contact area, and sufficient electron conductivity in the composite cannot be obtained.

非特許文献２では、リチウム過剰系正極活物質とグラフェンを溶液中で混合し、乾燥している。しかし、グラフェンは酸化グラファイトと異なり溶液中での分散が悪い。また、グラフェンとリチウム過剰系正極活物質とは親和性が悪く、接触面積の大きい高い導電性を有する活物質複合粒子を得ることが出来ない。   In Non-Patent Document 2, a lithium-rich positive electrode active material and graphene are mixed in a solution and dried. However, unlike graphene oxide, graphene is poorly dispersed in a solution. In addition, graphene and the lithium-rich positive electrode active material have poor affinity, and active material composite particles having a large contact area and high conductivity cannot be obtained.

本発明の目的は、リチウム過剰系正極活物質とグラフェンとの接触面積が大きく、高い導電性を有する活物質複合粒子を得ることにあり、またこれを利用した高容量・高出力のリチウムイオン電池を得ることにある。   It is an object of the present invention to obtain active material composite particles having a large contact area between a lithium-rich positive electrode active material and graphene and having high conductivity, and a high-capacity and high-power lithium ion battery using the same. There is in getting.

上記課題を解決するための本発明は、
工程１：リチウム過剰系正極活物質前駆体と酸化グラファイトとを混合し、活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子を得る工程；
工程２：工程１で得た活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子を、不活性雰囲気又は還元雰囲気下、500℃以上で加熱する工程；
を有する、リチウム過剰系正極活物質複合体粒子の製造方法である。 The present invention for solving the above problems is as follows.
Step 1: A step of mixing a lithium-rich positive electrode active material precursor and graphite oxide to obtain active material precursor-graphite oxide composite particles;
Step 2: A step of heating the active material precursor-graphite oxide composite particles obtained in Step 1 at 500 ° C. or higher in an inert atmosphere or a reducing atmosphere;
This is a method for producing lithium-rich positive electrode active material composite particles.

本発明により、高い電子導電性と高いイオン導電性を併せ持つ活物質複合体粒子を得ることができ、これを正極材として用いることで高容量・高出力のリチウムイオン二次電池を得ることができる。   According to the present invention, active material composite particles having both high electronic conductivity and high ionic conductivity can be obtained, and a high capacity and high output lithium ion secondary battery can be obtained by using this as a positive electrode material. .

〔リチウム過剰系正極活物質前駆体〕
リチウム過剰系正極活物質（以下、正極活物質あるいは単に活物質という場合がある。）とは、一般式xLiMO2-(1-x)Li2NO3（ただし、Mは平均価数3の1以上の遷移金属、Nは平均価数4の1以上の遷移金属）で表されるリチウムイオン二次電池用正極活物質を言う。 [Lithium-rich positive electrode active material precursor]
Lithium-rich positive electrode active material (hereinafter sometimes referred to as positive electrode active material or simply active material) is a general formula xLiMO 2- (1-x) Li 2 NO 3 (where M is 1 having an average valence of 3) The above-mentioned transition metal, N is a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery represented by 1 or more transition metals having an average valence of 4.

上記一般式のMに当る金属としては、Mn、Co、Ni,Feなどが挙げられ、中でも、xLiMO2の構成として、Ni,Co,Mnの3種が等量ずつ入っているLiNi1/3Co1/3Mn1/3O2といった構成や、NiとMnの2種が等量ずつ入っているLiNi1/2Mn1/2O2といった構成が好ましい構成として使用される。 Examples of the metal corresponding to M in the above general formula include Mn, Co, Ni, Fe, etc. Among them, as the composition of xLiMO 2 , LiNi 1/3 containing three equivalents of Ni, Co, and Mn, respectively. A configuration such as Co 1/3 Mn 1/3 O 2 and a configuration such as LiNi 1/2 Mn 1/2 O 2 containing two equivalents of Ni and Mn are used as preferable configurations.

上記一般式のNに当る金属としては、Mn,Zr,Tiなどが挙げられ、中でもMnが好ましい。   Examples of the metal corresponding to N in the above general formula include Mn, Zr, Ti and the like, and among these, Mn is preferable.

本発明におけるリチウム過剰系正極活物質前駆体（以下、単に「活物質前駆体」ということがある）とは、加熱焼成によって、リチウム過剰系正極活物質となる組成物を指す。具体的には、加熱焼成前にはX線回折測定によりxLiMO2-(1-x)Li2NO3に特徴的な回折ピークが現れないかまたは非常に微小なピークしか現れない状態であるが、加熱焼成した後にはxLiMO2-(1-x)Li2NO3に特徴的な回折ピークがメインピークとして現れる物質を意味する。 The lithium-rich positive electrode active material precursor (hereinafter sometimes simply referred to as “active material precursor”) in the present invention refers to a composition that becomes a lithium-rich positive electrode active material by heating and firing. Specifically, before heating and firing, a characteristic diffraction peak does not appear in xLiMO 2- (1-x) Li 2 NO 3 by X-ray diffraction measurement, or only a very small peak appears. It means a substance in which a diffraction peak characteristic of xLiMO 2- (1-x) Li 2 NO 3 appears as a main peak after heating and firing.

リチウム過剰系正極活物質前駆体は、リチウム塩と、上記一般式のMに当る金属の金属塩と、上記一般式のNに当る金属の金属塩と、溶剤からなる。リチウム塩としては、例えば酢酸リチウム、水酸化リチウム、炭酸リチウムが挙げられる。金属塩は必要な金属によって異なるが、例えばマンガンの場合、酢酸マンガン、硫酸マンガン、塩化マンガン、シュウ酸マンガンなどが挙げられ、コバルトの場合、酢酸コバルト、硫酸コバルト、塩化コバルト、シュウ酸コバルトが挙げられ、ニッケルの場合、酢酸ニッケル、硫酸ニッケル、塩化ニッケル、シュウ酸ニッケルが挙げられる。   The lithium-rich positive electrode active material precursor includes a lithium salt, a metal salt of a metal corresponding to M in the general formula, a metal salt of a metal corresponding to N in the general formula, and a solvent. Examples of the lithium salt include lithium acetate, lithium hydroxide, and lithium carbonate. The metal salt varies depending on the required metal. For example, in the case of manganese, manganese acetate, manganese sulfate, manganese chloride, manganese oxalate and the like are mentioned. In the case of cobalt, cobalt acetate, cobalt sulfate, cobalt chloride and cobalt oxalate are mentioned. In the case of nickel, examples include nickel acetate, nickel sulfate, nickel chloride, and nickel oxalate.

活物質前駆体は、上記のリチウム塩と、上記一般式のMに当る金属の金属塩と、上記一般式のNに当る金属の金属塩とが区別できないほどに混合されてなる組成物であることが好ましい。区別できないほどに混合しているとは、任意のリチウム原子を選んだときに、その半径10μm以内にMに当る金属と、Nに当る金属が存在する状態を言う。   The active material precursor is a composition in which the lithium salt, the metal salt corresponding to M in the general formula, and the metal salt corresponding to N in the general formula are mixed so as to be indistinguishable. It is preferable. “Mixed in an indistinguishable” state means that when an arbitrary lithium atom is selected, a metal corresponding to M and a metal corresponding to N exist within a radius of 10 μm.

活物質前駆体の作製方法は特に限定されないが、上記の塩を水などの溶媒に目的化合物のモル比で混合・溶解した後溶剤を乾燥する方法や、各塩を固体のまま粉砕・混合する方法などが挙げられる。溶液にして乾燥する際の乾燥方法は特に限定されるものではないが、活物質前駆体の状態を維持するため、低温で乾燥することが好ましい。具体的には200℃以下の低温で真空乾燥する方法や、噴霧乾燥する方法が挙げられる。   The method for preparing the active material precursor is not particularly limited, but the above salt is mixed and dissolved in a solvent such as water in a molar ratio of the target compound, and then the solvent is dried, or each salt is pulverized and mixed as a solid. The method etc. are mentioned. Although the drying method at the time of drying into a solution is not specifically limited, In order to maintain the state of an active material precursor, it is preferable to dry at low temperature. Specific examples include a method of vacuum drying at a low temperature of 200 ° C. or less and a method of spray drying.

例えば、溶媒として水を使用する場合、水中にリチウム塩、金属としてマンガン塩、コバルト塩を溶解し、スターラーなどで十分に混合し、活物質前駆体の溶液（前駆体溶液）を作製する。前駆体溶液はpHが7になるように調整することが好ましく、pH調整のためには、アンモニア水やクエン酸が好ましく用いられる。そして、前駆体溶液を噴霧乾燥や凍結乾燥することにより、活物質前駆体を作製することができる。また、前駆体溶液をポリマー溶液やグリコール酸などに滴下してから、噴霧乾燥等により乾燥することによってゲル状態の活物質前駆体を作製することも可能である。この場合の溶媒としては、水・エタノール・メタノール・イソプロピルアルコール・N−メチルピロリドン・ジメチルホルムアミドなどが挙げられる。   For example, when water is used as a solvent, a lithium salt and a manganese salt and a cobalt salt are dissolved in water and mixed well with a stirrer to prepare an active material precursor solution (precursor solution). The precursor solution is preferably adjusted to have a pH of 7, and ammonia water and citric acid are preferably used for pH adjustment. And an active material precursor is producible by spray-drying or freeze-drying a precursor solution. Moreover, it is also possible to produce an active material precursor in a gel state by dropping the precursor solution onto a polymer solution, glycolic acid or the like and then drying by spray drying or the like. Examples of the solvent in this case include water, ethanol, methanol, isopropyl alcohol, N-methylpyrrolidone, dimethylformamide, and the like.

原料塩の固体を粉砕・混合する手法には特に制限は無く、例えばブレンダー、クラッシャー、乾式ビーズミル、ロッキングミキサー、ハイブリダイザー、遊星ボールミルなどが挙げられるが、中でも遊星ボールミルが好ましく用いられる。遊星ボールミルを用いる方法では、ジルコニア容器中に、リチウム塩・リン酸塩、金属としてマンガン塩、及びジルコニアビーズを入れ、密閉して遊星ボールミル中で混合することにより、各塩が十分に混合された活物質前駆体を作製することができる。混合の促進のため、ジルコニア容器中に水やアルコールなどの溶媒を添加しても良い。   There are no particular limitations on the method of pulverizing and mixing the solid salt of the raw material salt, and examples include a blender, crusher, dry bead mill, rocking mixer, hybridizer, planetary ball mill, etc. Among them, a planetary ball mill is preferably used. In the method using a planetary ball mill, each salt is sufficiently mixed by putting lithium salt / phosphate, manganese salt as a metal, and zirconia beads in a zirconia container, and sealing and mixing in a planetary ball mill. An active material precursor can be produced. In order to promote mixing, a solvent such as water or alcohol may be added to the zirconia container.

活物質前駆体の材料としては、共沈することにより作製した複合塩も使用することが出来る。複合塩の作製例としては、硫酸ニッケル、硫酸マンガンおよび硫酸コバルトを所定量水に溶解し、アンモニア水によってpH=7に調整した後、炭酸ナトリウムを滴下する方法を挙げることができる。このようにして得られた複合炭酸塩を、リチウム塩と粉砕・混合することにより、活物質前駆体を作成することができる。   As a material for the active material precursor, a composite salt produced by coprecipitation can also be used. As an example of preparing the composite salt, there can be mentioned a method in which nickel sulfate, manganese sulfate and cobalt sulfate are dissolved in water in a predetermined amount, adjusted to pH = 7 with aqueous ammonia, and then sodium carbonate is dropped. By pulverizing and mixing the composite carbonate thus obtained with a lithium salt, an active material precursor can be prepared.

〔酸化グラファイト〕
本発明において用いられる酸化グラファイトは、黒鉛（グラファイト）を酸化することにより作製できる。黒鉛は酸化されると、グラファイト層間距離が黒鉛より長くなり、エックス線回折測定で12.5°〜13.0°にピークをもつ。 [Graphite oxide]
The graphite oxide used in the present invention can be produced by oxidizing graphite. When graphite is oxidized, the graphite interlayer distance becomes longer than that of graphite, and has a peak at 12.5 ° to 13.0 ° by X-ray diffraction measurement.

酸化グラファイトは公知の方法で作製することができる。また市販の酸化グラファイトを購入してもよい。酸化グラファイトの原料となる黒鉛は、人造黒鉛・天然黒鉛のどちらでも良いが、天然黒鉛が好ましく用いられる。黒鉛の粒径には制限は無いが、後に記述するように酸化グラファイトとしての大きさに好ましい範囲があるため、目的の酸化グラファイトの大きさにするために、原料の黒鉛を微細化してもよい。微細化手法としてはボールミル、乳鉢、自動乳鉢、カッティングミルなどが挙げられる。   Graphite oxide can be produced by a known method. Commercially available graphite oxide may be purchased. The graphite used as the raw material for the graphite oxide may be either artificial graphite or natural graphite, but natural graphite is preferably used. The particle size of graphite is not limited, but there is a preferable range for the size of graphite oxide as will be described later, so the raw material graphite may be refined in order to obtain the target graphite oxide size. . Examples of the miniaturization method include a ball mill, a mortar, an automatic mortar, and a cutting mill.

酸化グラファイトの作製法は、ハマーズ法が好ましい。その例を下記する。   The method for producing graphite oxide is preferably the Hammers method. An example is given below.

黒鉛粉末に濃硫酸、硝酸ナトリウムと過マンガン酸カリウムを添加して、25〜50℃下、0.2〜5時間攪拌反応する。その後脱イオン水を加えて希釈し、懸濁液を得て、これを引き続き80〜100℃で5〜50分間反応する。最後に過酸化水素と脱イオン水を加え1〜30分間反応させた後、濾過、洗浄し、酸化グラファイト分散液を得る。   Concentrated sulfuric acid, sodium nitrate and potassium permanganate are added to the graphite powder, and the mixture is stirred at 25 to 50 ° C. for 0.2 to 5 hours. Then deionized water is added to dilute to obtain a suspension, which is subsequently reacted at 80-100 ° C. for 5-50 minutes. Finally, hydrogen peroxide and deionized water are added and reacted for 1 to 30 minutes, followed by filtration and washing to obtain a graphite oxide dispersion.

各反応物の配合の例としては、黒鉛粉末、濃硫酸、硝酸ナトリウム、過マンガン酸カリウムと過酸化水素水の比が10g：150〜300ml：2〜8g：10〜40g：40〜80gである。濃硫酸、硝酸ナトリウムと過マンガン酸カリウムを加える時は氷浴を利用して温度を制御する。過酸化水素と脱イオン水を加える時、脱イオン水の質量は過酸化水素質量の10〜20倍である。   As an example of the blending of each reactant, the ratio of graphite powder, concentrated sulfuric acid, sodium nitrate, potassium permanganate and hydrogen peroxide water is 10 g: 150-300 ml: 2-8 g: 10-40 g: 40-80 g . When adding concentrated sulfuric acid, sodium nitrate and potassium permanganate, use an ice bath to control the temperature. When adding hydrogen peroxide and deionized water, the mass of deionized water is 10-20 times the mass of hydrogen peroxide.

酸化グラファイトの酸化度は特に限定されないが、酸化度が低すぎると活物質前駆体との親和性が悪くなり、酸化度が高すぎると還元した後の導電性が悪くなる。本発明に用いられる酸化グラファイトにおいて、酸化グラファイト中の、酸素原子の炭素原子に対する元素割合は、0．3以上1以下であることが好ましい。酸化グラファイト中の酸素原子の炭素原子に対する割合はX線光電子分光法により測定することが可能である。   The degree of oxidation of graphite oxide is not particularly limited, but if the degree of oxidation is too low, the affinity with the active material precursor will be poor, and if the degree of oxidation is too high, the conductivity after reduction will be poor. In the graphite oxide used in the present invention, the element ratio of oxygen atoms to carbon atoms in the graphite oxide is preferably 0.3 or more and 1 or less. The ratio of oxygen atoms to carbon atoms in graphite oxide can be measured by X-ray photoelectron spectroscopy.

酸化グラファイトの酸化度は、黒鉛の酸化反応に用いる酸化剤の量を変化させることで調整することができる。具体的には、酸化反応の際に用いる、黒鉛に対する硝酸ナトリウム及び過マンガン酸カリウムの量が多いほど高い酸化度になり、少ないほど低い酸化度になる。酸化反応の際の黒鉛に対する硝酸ナトリウムの重量比は特に限定されるものではないが、0．2以上0．8以下であることが好ましい。黒鉛に対する過マンガン酸カリウムの重量比は特に限定されるものではないが、1以上4以下であることが好ましい。   The degree of oxidation of graphite oxide can be adjusted by changing the amount of oxidizing agent used for the oxidation reaction of graphite. Specifically, the higher the amount of sodium nitrate and potassium permanganate used in the oxidation reaction, the higher the degree of oxidation, and the lower the amount, the lower the degree of oxidation. The weight ratio of sodium nitrate to graphite during the oxidation reaction is not particularly limited, but is preferably 0.2 or more and 0.8 or less. The weight ratio of potassium permanganate to graphite is not particularly limited, but is preferably 1 or more and 4 or less.

活物質前駆体と良好に混合するためには酸化グラファイトをさらに微細化処理することが好ましい。上記の工程で得られた酸化グラファイト分散液は各種の方法で微細化することが可能である。微細化手法に制限は無いが、超音波処理、ボールミル、ビーズミル、乳鉢、自動乳鉢などの物理的な手法により微細化することが可能である。酸化グラファイトの面方向の大きさに制限は無いが、大きすぎると活物質前駆体との複合化が困難になり、小さすぎると導電パスが短くなり導電性が下がってしまう。好ましい酸化グラファイトの面方向の大きさは500nm以上20um以下であり、700nm以上10um以下であることがより好ましく、1um以上10um以下であることがさらに好ましい。   In order to mix well with the active material precursor, it is preferable to further refine the graphite oxide. The graphite oxide dispersion obtained in the above steps can be refined by various methods. Although there is no restriction | limiting in the refinement | miniaturization method, It is possible to refine | miniaturize by physical methods, such as an ultrasonic treatment, a ball mill, a bead mill, a mortar, and an automatic mortar. Although there is no restriction | limiting in the magnitude | size of the surface direction of a graphite oxide, when too large, compounding with an active material precursor will become difficult, and when too small, a conductive path will become short and electroconductivity will fall. The size of the graphite oxide in the plane direction is preferably 500 nm or more and 20 μm or less, more preferably 700 nm or more and 10 μm or less, and further preferably 1 μm or more and 10 μm or less.

酸化グラファイトの面方向の大きさは、酸化グラファイトを0.001〜0.005wt%にまで希釈し、ガラス基板などの平滑性の高い基板上に滴下・乾燥し、光学顕微鏡又はレーザー顕微鏡で観察することで容易に測定することが可能である。レーザー顕微鏡としては、例えばキーエンス社製VK-X250などを用いることができる。ここで酸化グラファイトの面方向の大きさとは、上記方法で基板を観察して酸化グラファイト小片の最も長い部分の長さ（長径）と最も短い部分の長さ（短径）を測定し、（長径＋短径）／２で求められる数値を意味するものとし、本発明においてはランダムに50個以上の酸化グラフェン小片を測定した場合の平均値を指すものとする。   The size of graphite oxide in the surface direction can be easily measured by diluting graphite oxide to 0.001 to 0.005 wt%, dropping and drying it on a highly smooth substrate such as a glass substrate, and observing it with an optical microscope or laser microscope. Can be measured. As the laser microscope, for example, VK-X250 manufactured by Keyence Corporation can be used. Here, the size of the graphite oxide in the plane direction means that the length of the longest portion (major axis) and the shortest portion (minor axis) of the graphite oxide piece are measured by observing the substrate by the above method. (+ Minor axis) / 2 means a numerical value obtained by the expression, and in the present invention, it means an average value when 50 or more graphene oxide pieces are measured randomly.

〔工程１：活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子を得る工程〕
本発明のリチウム過剰系正極活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子（以下、単に「前駆体複合体粒子」ということがある。）は、活物質前駆体の一次粒子が酸化グラファイトを介して複合化してなるものである。複合化の形態は限定されないが、例を挙げると酸化グラファイトが被覆された活物質前駆体粒子同士が凝集している状態、酸化グラファイトネットワークの中に活物質前駆体が分散している状態、などが挙げられる。 [Step 1: Step of obtaining active material precursor-graphite oxide composite particles]
The lithium-rich positive electrode active material precursor-graphite oxide composite particles of the present invention (hereinafter sometimes simply referred to as “precursor composite particles”) are composed of primary particles of active material precursors composited via graphite oxide. It is made up of. The form of the composite is not limited, but for example, the active material precursor particles coated with graphite oxide are aggregated, the active material precursor is dispersed in the graphite oxide network, etc. Is mentioned.

前駆体複合体粒子は、リチウム過剰系正極活物質前駆体と酸化グラファイトを混合する方法により得られる。   Precursor composite particles are obtained by a method of mixing a lithium-rich positive electrode active material precursor and graphite oxide.

酸化グラファイトは粉末であっても溶媒中に分散した分散液状態であっても良いが、分散液状態で混合することがより好ましい。酸化グラファイトが粉末である場合は、リチウム過剰系正極活物質前駆体と混合する前にブレンダーなどで細かく粉砕することが好ましい。   The graphite oxide may be in the form of a powder or a dispersion in which it is dispersed in a solvent, but it is more preferable to mix in a dispersion. When the graphite oxide is a powder, it is preferably finely pulverized with a blender or the like before mixing with the lithium-rich positive electrode active material precursor.

リチウム過剰系正極活物質前駆体と酸化グラファイトを混合する手法には特に制限は無く、公知のミキサー・混練機を用いることができる。具体的には、自動乳鉢、三本ロール、ビーズミル、遊星ボールミル、ホモジェナイザー、プラネタリーミキサー、二軸混練機などを利用した方法が挙げられるが、固相で混合することが好ましい態様として挙げられる。固相で混合することにより酸化グラファイトと正極活物質前駆体の間に強いせん断力がかかり、接触面積の多い緻密な複合化が可能になる。ここで、固相で混合する、とは、混合する際の前駆体及び酸化グラファイトの固形分重量に対し、溶剤の量が50％以下であることをいう。すなわち、混合を開始する時点で酸化グラファイトが分散液状態であっても、混合された後で溶剤が固形分重量に対し５０%以下であれば、本発明においては固相混合であると考えるものとする。   There is no particular limitation on the method of mixing the lithium-excess positive electrode active material precursor and graphite oxide, and a known mixer / kneader can be used. Specific examples include a method using an automatic mortar, three rolls, a bead mill, a planetary ball mill, a homogenizer, a planetary mixer, a twin-screw kneader, and the like. It is done. By mixing in the solid phase, a strong shearing force is applied between the graphite oxide and the positive electrode active material precursor, and a dense composite with a large contact area becomes possible. Here, mixing in a solid phase means that the amount of the solvent is 50% or less with respect to the solid content weight of the precursor and graphite oxide at the time of mixing. That is, even if the graphite oxide is in a dispersion state at the start of mixing, if the solvent is 50% or less based on the weight of the solid content after mixing, it is considered to be solid phase mixing in the present invention. And

いずれのミキサー・混練機でも粉砕を繰り返すことで前駆体複合体粒子の粒子径を微細化することが出来るが、ナノスケールの粉砕をするには、物理的に接触して磨り潰すような混練機が好ましく、遊星ボールミル、乾式ビーズミル、自動乳鉢がとくに好ましい。前駆体粒子が塊状である場合、事前にブレンダーなどで細かく粉砕すると、均一性の高い複合化が可能になる。   In any mixer / kneader, the particle size of the precursor composite particles can be refined by repeating pulverization, but for nano-scale pulverization, the kneader is physically contacted and ground. A planetary ball mill, a dry bead mill, and an automatic mortar are particularly preferable. When the precursor particles are in a lump shape, finely pulverization with a blender or the like in advance enables a highly uniform composite.

遊星ボールミルを使用する場合の例を挙げると、ジルコニア容器にジルコニアビーズと酸化グラファイト粉末と、前駆体粒子とを入れる。この際の、前駆体粒子と酸化グラファイトの比は、複合体が還元・焼成工程を経た後に炭素成分が複合体粒子中の重量比で1%〜10%になるようにするのが好ましい。還元・焼成工程を経ると、酸化グラファイトは炭素成分として約50%残留する。また、前駆体はxLiMO2-(1-x)Li2NO3以外の成分が無くなるため、塩の種類によって残留率が異なる。このような酸化グラファイトの炭素残留率・及び前駆体焼成後の残留率などを考慮して、混合比を決める。混合の際、水・アルコールなどの溶剤を添加すると混合・粉砕が促進されることがあるので必要に応じて添加する。 As an example of using a planetary ball mill, zirconia beads, graphite oxide powder, and precursor particles are placed in a zirconia container. In this case, it is preferable that the ratio of the precursor particles to the graphite oxide is such that the carbon component is 1% to 10% in terms of the weight ratio in the composite particles after the composite is subjected to the reduction / firing process. About 50% of graphite oxide remains as a carbon component after the reduction / firing process. Further, since the precursor has no components other than xLiMO 2- (1-x) Li 2 NO 3 , the residual ratio varies depending on the type of salt. The mixing ratio is determined in consideration of the carbon residual ratio of the graphite oxide and the residual ratio after firing the precursor. When mixing, if a solvent such as water or alcohol is added, mixing and pulverization may be promoted.

遊星ボールミルを使用する場合、ジルコニアビーズの径、ジルコニア容器の容量、ボールミルの回転数、粉砕時間によって得られる前駆体複合体粒子の一次粒子径を調整することができる。本発明の5nm以上100nm以下の活物質前駆体粒子を得るための条件は、酸化グラファイトの酸化度や前駆体複合体粒子によっても異なるので、一律に決めることは出来ないが、例えば実施例１の条件でフリッチュ社の遊星ボールミル（型式：P-5）を用いる場合、ジルコニアビーズ径3mm〜10mm、ジルコニア容器12mm、回転数250〜300rpm、粉体総量1〜2g、添加溶剤量、0.05g〜0.2gといった条件で混合することで、5nm以上100nm以下の活物質前駆体粒子を得ることができる。   When using a planetary ball mill, the primary particle diameter of the precursor composite particles obtained can be adjusted by the diameter of the zirconia beads, the capacity of the zirconia container, the rotational speed of the ball mill, and the pulverization time. The conditions for obtaining the active material precursor particles of 5 nm to 100 nm of the present invention differ depending on the oxidation degree of the graphite oxide and the precursor composite particles, and thus cannot be determined uniformly. When using Fritsch's planetary ball mill (model: P-5) under certain conditions, zirconia bead diameter 3 mm to 10 mm, zirconia container 12 mm, rotation speed 250 to 300 rpm, powder total amount 1 to 2 g, additive solvent amount, 0.05 g to 0.2 By mixing under conditions such as g, active material precursor particles of 5 nm to 100 nm can be obtained.

前駆体複合体粒子中における活物質前駆体と酸化グラファイトの接触面積が十分大きくないと、焼成後に十分な導電性を得ることができないため、活物質前駆体粒子は十分微小である必要がある。従って、前駆体複合体粒子中の前記リチウム過剰系正極活物質前駆体の一次粒子径は100nm以下であることが好ましく、50nm以下であることがより好ましく、30nm以下であることがさらに好ましい。一方で、活物質前駆体粒子が小さすぎると、焼成後に、リチウム過剰系正極活物質の結晶子サイズが小さくなりすぎて結晶界面の影響が大きくなり、正極活物質としての容量が小さくなってしまう。活物質前駆体の一次粒子径は5nm以上であることが好ましく、8nm以上であることよりが好ましく、10nm以上であることがさらに好ましい。   If the contact area between the active material precursor and the graphite oxide in the precursor composite particles is not sufficiently large, sufficient conductivity cannot be obtained after firing. Therefore, the active material precursor particles need to be sufficiently fine. Therefore, the primary particle diameter of the lithium-rich positive electrode active material precursor in the precursor composite particles is preferably 100 nm or less, more preferably 50 nm or less, and further preferably 30 nm or less. On the other hand, if the active material precursor particles are too small, the crystallite size of the lithium-excess positive electrode active material becomes too small after firing, and the influence of the crystal interface becomes large, and the capacity as the positive electrode active material becomes small. . The primary particle diameter of the active material precursor is preferably 5 nm or more, more preferably 8 nm or more, and further preferably 10 nm or more.

焼成前の前駆体においても、リチウム過剰系正極活物質は一部生成している場合がある。リチウム過剰系正極活物質前駆体のほうが、リチウム過剰系正極活物質自体と比較して酸化グラフェンとの親和性が高い。そのため、前駆体の時点でリチウム過剰系正極活物質が多く精製されていると複合化効率が悪くなる傾向がある。そこで、前駆体複合体は、エックス線回折強度において、リチウム過剰系正極活物質に基づくエックス線回折ピークの最大強度が、リチウム過剰系正極活物質以外に基づくエックス線回折ピークの最大強度に対して50%以下であることが好ましい。   Even in the precursor before firing, a part of the lithium-rich positive electrode active material may be generated. The lithium-rich positive electrode active material precursor has higher affinity with graphene oxide than the lithium-rich positive electrode active material itself. Therefore, when a large amount of the lithium-excess positive electrode active material is purified at the time of the precursor, the composite efficiency tends to be deteriorated. Therefore, in the X-ray diffraction intensity of the precursor composite, the maximum intensity of the X-ray diffraction peak based on the lithium-rich positive electrode active material is 50% or less than the maximum intensity of the X-ray diffraction peak based on other than the lithium-rich positive electrode active material. It is preferable that

リチウム過剰系活物質の組成によってエックス線回折ピークの位置が異なるが、本発明においては、500℃以上で加熱焼成した後に測定した時に現れるエックス線回折ピークをリチウム過剰系正極活物質に基づくエックス線回折ピークとする。   The position of the X-ray diffraction peak varies depending on the composition of the lithium-excess active material, but in the present invention, the X-ray diffraction peak that appears when measured after being heated and fired at 500 ° C. or higher is the X-ray diffraction peak based on the lithium-excess positive electrode active material. To do.

活物質前駆体の一次粒子径は、透過型電子顕微鏡により測定することができる。イオンミリング装置を用いて前駆体複合体粒子の断面を出し、透過型電子顕微鏡により断面観察することで、前駆体複合体粒子内にある活物質の形状を観察できる。この手法により活物質の粒子が５０個以上２００個以下視野内に入る倍率で観察したとき、視野内のすべての粒子の粒子径の平均を、活物質の平均粒子径とする。このとき、一個の粒子の粒子径は、粒子の最大径と最小径の平均を粒子径とする。   The primary particle diameter of the active material precursor can be measured with a transmission electron microscope. The shape of the active material in the precursor composite particles can be observed by taking out a cross section of the precursor composite particles using an ion milling apparatus and observing the cross section with a transmission electron microscope. When the active material particles are observed at a magnification of 50 or more and 200 or less in the visual field by this method, the average particle diameter of all the particles in the visual field is defined as the average particle diameter of the active material. At this time, the particle diameter of one particle is the average of the maximum diameter and the minimum diameter of the particles.

前駆体複合体粒子中に含まれる炭素の質量割合は、加熱処理後に残るグラフェンの比率が高いほど導電性が高くなる一方で、重量あたりの電池容量は下がる。前駆体複合体粒子中に含まれる炭素成分の質量割合は10質量％以下であることが好ましく、8質量％以下であることがより好ましく、5質量％以下であることがさらに好ましい。また、1質量％以上であることが好ましく、2質量％以上であることがより好ましく、3質量％以上であることがさらに好ましい。   As for the mass ratio of carbon contained in the precursor composite particles, the higher the ratio of graphene remaining after the heat treatment, the higher the conductivity, while the battery capacity per weight decreases. The mass ratio of the carbon component contained in the precursor composite particles is preferably 10% by mass or less, more preferably 8% by mass or less, and further preferably 5% by mass or less. Further, it is preferably 1% by mass or more, more preferably 2% by mass or more, and further preferably 3% by mass or more.

前駆体複合体粒子中に含まれる炭素成分の質量割合は、例えば、炭素−硫黄分析装置によって定量することが可能である。炭素−硫黄分析装置では、高周波によって複合体を空気中で加熱し、含有する炭素を完全に酸化させ、発生した二酸化炭素を赤外線により検出する。炭素成分量の分析の際には、分析の前に複合体粒子を600度窒素中で6時間加熱する。この処理により溶媒を除去し、活物質前駆体を十分反応させた上で、炭素成分の分析を行う。炭素−硫黄分析装置以外の方法としては、酸などにより複合体の無機成分を溶解・除去し、複合体中の無機成分の割合を有機成分の元素比率をX線光電子分光法によって測定する方法が挙げられる。   The mass ratio of the carbon component contained in the precursor composite particles can be quantified by, for example, a carbon-sulfur analyzer. In the carbon-sulfur analyzer, the composite is heated in the air by high frequency, the contained carbon is completely oxidized, and the generated carbon dioxide is detected by infrared rays. When analyzing the amount of carbon components, the composite particles are heated in nitrogen at 600 degrees for 6 hours before analysis. After the solvent is removed by this treatment and the active material precursor is sufficiently reacted, the carbon component is analyzed. As a method other than the carbon-sulfur analyzer, there is a method in which an inorganic component of a complex is dissolved and removed with an acid or the like, and a ratio of the inorganic component in the complex is measured by an X-ray photoelectron spectroscopy. Can be mentioned.

前駆体複合体粒子の粒子径は、小さすぎると、電極ペースト作製時に凝集しやすくなるため、電極塗膜作製が困難になるなどの問題が生じる。逆に粒子径が大きすぎると電解液が内部にまで浸透するのに時間がかかり、イオン導電性が悪くなる。そのため、前駆体複合体粒子の粒子径は0.5μm以上であることが好ましく、1μm以上であることがより好ましく、3μm以上であることがさらに好ましい。また、20μm以下であることが好ましく、15μm以下であることがより好ましく、10μm以下であることがさらに好ましい。ここでいう粒子径とは、前駆体複合体粒子を水中に分散した状態で循環し測定直前に超音波分散し、レーザー回折・散乱式粒径分布測定装置によって測定した時の、メジアン径を指す。   If the particle diameter of the precursor composite particles is too small, the precursor composite particles are likely to aggregate during the preparation of the electrode paste, which causes problems such as difficulty in preparing the electrode coating film. On the other hand, if the particle size is too large, it takes time for the electrolytic solution to penetrate into the inside, resulting in poor ionic conductivity. Therefore, the particle diameter of the precursor composite particles is preferably 0.5 μm or more, more preferably 1 μm or more, and further preferably 3 μm or more. Further, it is preferably 20 μm or less, more preferably 15 μm or less, and further preferably 10 μm or less. The particle diameter here refers to the median diameter when the precursor composite particles are circulated in a state dispersed in water, ultrasonically dispersed immediately before measurement, and measured by a laser diffraction / scattering particle size distribution measuring device. .

〔工程２：活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子を加熱する工程〕
上記工程により得られた、リチウム過剰系正極活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子を500℃以上で不活性雰囲気又は還元雰囲気で加熱することにより、リチウム過剰系正極活物質とグラフェンが複合してなるリチウム過剰系正極活物質複合体粒子（以下、単に活物質複合体粒子という場合がある。）を得ることができる。リチウム過剰系正極活物質前駆体は加熱によりリチウム過剰系正極活物質となる。また、酸化グラファイトは不活性雰囲気又は還元雰囲気中で加熱することにより、還元されグラフェンになる。加熱工程における加熱温度は750度以上が好ましく、900度以上がさらに好ましい。 [Step 2: Step of heating active material precursor-graphite oxide composite particles]
By heating the lithium-rich positive electrode active material precursor-graphite oxide composite particles obtained in the above step at 500 ° C. or higher in an inert atmosphere or a reducing atmosphere, the lithium-rich positive electrode active material and graphene are combined. The resulting lithium-rich positive electrode active material composite particles (hereinafter sometimes simply referred to as active material composite particles) can be obtained. The lithium-rich positive electrode active material precursor becomes a lithium-rich positive electrode active material by heating. Further, graphite oxide is reduced to graphene by heating in an inert atmosphere or a reducing atmosphere. The heating temperature in the heating step is preferably 750 ° C. or higher, more preferably 900 ° C. or higher.

また、ここでいう不活性雰囲気とは、窒素・アルゴン・ヘリウムなどの不活性ガスで充満された雰囲気、又は真空をいうが、炭素成分が燃焼しない程度であれば酸素が少量含まれていても良い。また、還元雰囲気とは、還元性気体で充満された雰囲気をいうが、水素雰囲気であっても良いし還元性の有機物質が揮発している状態であっても良く、不活性ガスの一部を還元性気体で置換した雰囲気であっても良い。   In addition, the inert atmosphere here refers to an atmosphere filled with an inert gas such as nitrogen, argon, or helium, or a vacuum, but may contain a small amount of oxygen as long as the carbon component does not burn. good. The reducing atmosphere refers to an atmosphere filled with a reducing gas, but may be a hydrogen atmosphere or a state in which a reducing organic substance is volatilized, and a part of the inert gas. The atmosphere may be replaced with a reducing gas.

〔化学還元工程〕
酸化グラファイトの還元においては、化学還元の方が、加熱還元よりも高い導電性のグラフェンを得ることができる。そのため、本発明の活物質複合体粒子の製造方法においては、上記加熱工程の前に前駆体複合体粒子を化学還元する化学還元工程を設けることが好ましい。 [Chemical reduction process]
In the reduction of graphite oxide, chemical graphene can be obtained by chemical reduction higher than heat reduction. Therefore, in the method for producing active material composite particles of the present invention, it is preferable to provide a chemical reduction step of chemically reducing the precursor composite particles before the heating step.

化学還元に用いる還元剤としては、有機還元剤、無機還元剤のいずれも使用することができる。有機還元剤としてはアルデヒド系還元剤、ヒドラジン誘導体還元剤、アルコール系還元剤があげられ、有機還元剤の中でもアルコール系還元剤は比較的穏やかに還元することができるため、特に好適である。アルコール系還元剤として挙げられるのは、メタノール、エタノール、プロパノール、イソプロピルアルコール、ブタノール、ベンジルアルコール、フェノール、カテコール、エタノールアミン、ドーパミン、エチレングリコール、プロピレングリコール、ジエチレングリコール、などが挙げられ、特にベンジルアルコール、カテコール、ドーパミンが好適である。   As the reducing agent used for the chemical reduction, either an organic reducing agent or an inorganic reducing agent can be used. Examples of the organic reducing agent include aldehyde-based reducing agents, hydrazine derivative reducing agents, and alcohol-based reducing agents. Among organic reducing agents, alcohol-based reducing agents are particularly suitable because they can be reduced relatively gently. Examples of alcohol-based reducing agents include methanol, ethanol, propanol, isopropyl alcohol, butanol, benzyl alcohol, phenol, catechol, ethanolamine, dopamine, ethylene glycol, propylene glycol, diethylene glycol, and the like, particularly benzyl alcohol, Catechol and dopamine are preferred.

無機還元剤としては亜ジチオン酸ナトリウム、亜ジチオン酸カリウム、亜リン酸、水素化ホウ素ナトリウム、ヒドラジンなどがあげられ、無機還元剤の中でも、ヒドラジン、亜ジチオン酸ナトリウム、亜ジチオン酸カリウムは、酸化グラファイトを常温でも十分に還元することが出来、高い導電性が得られるため好適に用いられる。   Examples of inorganic reducing agents include sodium dithionite, potassium dithionite, phosphorous acid, sodium borohydride and hydrazine. Among inorganic reducing agents, hydrazine, sodium dithionite and potassium dithionite are oxidized. Graphite is preferably used because it can be sufficiently reduced even at room temperature and high conductivity can be obtained.

（測定例1：エックス線光電子測定）
各サンプルのエックス線光電子測定はQuantera SXM （PHI 社製）)を使用して、測定した。励起X線は、monochromatic Al Kα1,2 線（1486.6 eV）であり、X線径は200μm、光電子脱出角度は45°であった。酸化グラファイト中の、酸素原子の炭素原子に対する割合は、ワイドスキャンの酸素原子のピーク面積と、炭素原子のピーク面積から求めた。 (Measurement example 1: X-ray photoelectron measurement)
X-ray photoelectron measurement of each sample was performed using Quantera SXM (manufactured by PHI). The excited X-ray was a monochromatic Al K α1,2 ray (1486.6 eV), the X-ray diameter was 200 μm, and the photoelectron escape angle was 45 °. The ratio of oxygen atoms to carbon atoms in graphite oxide was determined from the peak area of oxygen atoms in a wide scan and the peak area of carbon atoms.

（測定例2：元素分析）
炭素成分量の分析の際には、分析の前に複合体粒子を600度窒素中で6時間加熱する。この処理により溶媒を除去し、前駆体を十分反応させた後、炭素−硫黄分析装置（堀場製作所製、EMIA−810W）を用いて複合体中の炭素の質量割合を分析した。 (Measurement example 2: elemental analysis)
When analyzing the amount of carbon components, the composite particles are heated in nitrogen at 600 degrees for 6 hours before analysis. After the solvent was removed by this treatment and the precursor was sufficiently reacted, the mass ratio of carbon in the composite was analyzed using a carbon-sulfur analyzer (manufactured by Horiba, EMIL-810W).

（測定例3：電気化学評価）
作製した活物質−グラフェン複合体粒子を700mg、導電助剤としてアセチレンブラックを40mg、バインダーとしてポリフッ化ビニリデン60mg、溶剤としてN−メチルピロリドンを800mg、を加えたものをプラネタリーミキサーで混合して電極ペーストを得た。電極ペーストをアルミニウム箔（厚さ18μm）にドクターブレード（300μm）を用いて塗布し、80℃30分間乾燥して電極板を得た。 (Measurement example 3: Electrochemical evaluation)
The resulting active material-graphene composite particles 700 mg, acetylene black 40 mg as a conductive additive, polyvinylidene fluoride 60 mg as a binder, N-methylpyrrolidone 800 mg as a solvent, and mixed with a planetary mixer are mixed to form an electrode A paste was obtained. The electrode paste was applied to aluminum foil (thickness 18 μm) using a doctor blade (300 μm) and dried at 80 ° C. for 30 minutes to obtain an electrode plate.

作製した電極板を直径15．9mmに切り出して正極とし、直径16.1mm厚さ0．2mmに切り出したリチウム箔を負極とし、直径17mmに切り出したセルガード＃2400（セルガード社製）セパレータとして、LiPF6を1M含有するエチレンカーボネート：ジエチルカーボネート＝7：3の溶媒を電解液として、2042型コイン電池を作製し、電気化学評価を行った。
充放電測定においては、電流レート0.1Cで上限電圧４．５Vまで定電流充電した後、２．０まで放電する充放電を2回繰り返す、続けて上限電圧４．６V下限電圧２．０Vで2回、
上限電圧４．７V下限電圧２．０Vで2回、充放電した後、上限電圧４．８V下限電圧２．０Vで１０回充放電し、１０回目の放電時の容量を放電容量とした。 The prepared electrode plate cut into a diameter 15.9mm and a positive electrode, a lithium foil cut to a diameter of 16.1mm thickness 0.2mm and the negative electrode, as Celgard # 2400 (Celgard Inc.) separator was cut to a diameter of 17 mm, LiPF 6 A 2042 type coin battery was prepared using a 1M solvent of ethylene carbonate: diethyl carbonate = 7: 3 as an electrolytic solution, and electrochemical evaluation was performed.
In charge / discharge measurement, after charging at a current rate of 0.1 C to a maximum current of 4.5 V, charge and discharge to 2.0 is repeated twice, followed by a maximum voltage of 4.6 V and a minimum voltage of 2.0 V. Times,
After charging and discharging twice at an upper limit voltage of 4.7 V and a lower limit voltage of 2.0 V, charging and discharging were performed ten times at an upper limit voltage of 4.8 V and a lower limit voltage of 2.0 V, and the capacity at the tenth discharge was defined as the discharge capacity.

（測定例4：酸化グラファイトのサイズ測定）
酸化グラファイトゲルを水で0.001％に希釈し、ガラス基板に滴下・乾燥した。この基板をレーザー顕微鏡（キーエンス社、VK-X250）で観察し、ランダムに50個の酸化グラファイト小片について最も長い部分の長さ（長径）と最も短い部分長さ（短径）を測定し、（長径＋短径）／２の平均を取った。 (Measurement example 4: Size measurement of graphite oxide)
The graphite oxide gel was diluted with water to 0.001%, and dropped on a glass substrate and dried. This substrate is observed with a laser microscope (Keyence Co., VK-X250), and the length of the longest part (major axis) and the shortest part length (minor axis) of 50 graphite oxide pieces are randomly measured. The average of (major axis + minor axis) / 2 was taken.

（合成例1：酸化グラファイトの作製1）
2000メッシュの天然黒鉛粉末（上海一帆石墨有限会社）を原料とした。氷浴中の10gの天然黒鉛粉末に、220mlの98％濃硫酸、3.5gの硝酸ナトリウム、21gの過マンガン酸カリウムを入れ、混合液の温度を20℃以下に保持しつつ、1時間機械攪拌した。この混合液を氷浴から取り出し、35℃水浴中で4時間攪拌反応し、その後イオン交換水500mlを加えて得られた懸濁液を90℃で更に15分反応を行った。最後に600mlのイオン交換水と50mlの過酸化水素水（濃度70%）を入れ、5分間反応を行い、酸化グラファイト分散液を得た。これを濾過し、希塩酸溶液で金属イオンを洗浄し、イオン交換水で酸を洗浄し、pHが7になるまで洗浄を繰り返し、酸化グラファイトゲルを作製した。この酸化グラファイトゲルを、測定例4に従いサイズ測定したところ、10.5μmであった。酸化グラファイトゲルを凍結乾燥することにより、酸化グラファイト粉末を得た。得られた酸化グラファイト粉末の酸素原子の炭素原子に対する元素比を測定例1により測定したところ、0.45であった。 (Synthesis Example 1: Preparation of graphite oxide 1)
The raw material was 2000-mesh natural graphite powder (Shanghai Isho Graphite Co., Ltd.). Put 10 ml of natural graphite powder in an ice bath with 220 ml of 98% concentrated sulfuric acid, 3.5 g of sodium nitrate, 21 g of potassium permanganate, and mechanically stir for 1 hour while keeping the temperature of the mixture below 20 ° C. did. This mixed solution was taken out from the ice bath, reacted in a 35 ° C. water bath with stirring for 4 hours, and then the suspension obtained by adding 500 ml of ion-exchanged water was further reacted at 90 ° C. for 15 minutes. Finally, 600 ml of ion exchange water and 50 ml of hydrogen peroxide (concentration: 70%) were added and reacted for 5 minutes to obtain a graphite oxide dispersion. This was filtered, the metal ions were washed with dilute hydrochloric acid solution, the acid was washed with ion-exchanged water, and the washing was repeated until the pH became 7, thereby producing a graphite oxide gel. The size of this graphite oxide gel was measured according to Measurement Example 4 and found to be 10.5 μm. The graphite oxide powder was obtained by freeze-drying the graphite oxide gel. The element ratio of oxygen atoms to carbon atoms in the obtained graphite oxide powder was measured by Measurement Example 1 and found to be 0.45.

（合成例2：酸化グラファイトの作製2）
硝酸ナトリウムの量を2.75g、過マンガン酸カリウムを16.5gとした以外は（合成例1）と同様に作製した。この酸化グラファイトゲルを、測定例4に従いサイズ測定したところ、12.1μmであった。得られた酸化グラファイト粉末の酸素原子の炭素原子に対する元素組成比を測定例1により測定したところ、0.41であった。 (Synthesis Example 2: Preparation of graphite oxide 2)
It was prepared in the same manner as in (Synthesis Example 1) except that the amount of sodium nitrate was 2.75 g and potassium permanganate was 16.5 g. The size of this graphite oxide gel was measured according to Measurement Example 4 and found to be 12.1 μm. The elemental composition ratio of oxygen atoms to carbon atoms in the obtained graphite oxide powder was measured in Measurement Example 1 and found to be 0.41.

（合成例3：微細化酸化グラファイトの作製3）
合成例１における凍結乾燥前の酸化グラファイトゲルを1%まで希釈し、30分間超音波装置で微細化処理を行った後、測定例4に従いサイズ測定したところ2.6μmであった。 (Synthesis Example 3: Preparation of refined graphite oxide 3)
The graphite oxide gel before lyophilization in Synthesis Example 1 was diluted to 1%, subjected to a fine treatment with an ultrasonic device for 30 minutes, and then size was measured according to Measurement Example 4 to be 2.6 μm.

［実施例1］
酢酸ニッケル、酢酸マンガン、酢酸コバルトおよび酢酸リチウムを、モル比0.17:0.56:0.07:1.20で、溶液濃度0.1mol/kgとなる水溶液を作製し、酢酸塩と等モルのクエン酸を加えてpHを7.0に調整後、前駆体溶液を作製した。この前駆体溶液を噴霧乾燥することにより、リチウム過剰系正極活物質前駆体を作製した。このリチウム過剰系正極活物質前駆体1gと、合成例1により作製した酸化グラファイト粉末0.1gと、水0.1gと、ジルコニアボール（直径1cm）7個をジルコニア容器（12ml）内に入れて、遊星型ボールミル（フリッチュ社製、型式P−5）で300rpm、6時間混合し、リチウム過剰系正極活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子を得た。当該前駆体複合体粒子を、イオンミリング装置により断面を出して透過電子顕微鏡により観察したところ、活物質前駆体の平均一次粒子径は36nmであった。また、前駆体複合体粒子中の炭素の質量割合を測定例2に従って分析したところ、3.3%であった。 [Example 1]
Prepare an aqueous solution of nickel acetate, manganese acetate, cobalt acetate and lithium acetate at a molar ratio of 0.17: 0.56: 0.07: 1.20 and a solution concentration of 0.1 mol / kg, and add acetate and equimolar citric acid to adjust the pH. After adjusting to 7.0, a precursor solution was prepared. The precursor solution was spray-dried to prepare a lithium-rich positive electrode active material precursor. 1 g of this lithium-rich positive electrode active material precursor, 0.1 g of graphite oxide powder prepared in Synthesis Example 1, 0.1 g of water, and 7 zirconia balls (1 cm in diameter) are placed in a zirconia container (12 ml) and put into a planet. The mixture was mixed for 6 hours at 300 rpm with a type ball mill (Fritsch, model P-5) to obtain lithium-rich positive electrode active material precursor-graphite oxide composite particles. When the precursor composite particles were cross-sectioned with an ion milling apparatus and observed with a transmission electron microscope, the average primary particle diameter of the active material precursor was 36 nm. The mass ratio of carbon in the precursor composite particles was analyzed according to Measurement Example 2 and found to be 3.3%.

得られた前駆体複合体粒子1gを、100gの水中に分散し、亜ジチオン酸1gを加えて、40℃1時間反応し、酸化グラファイトを還元した。得られた粒子をろ過、洗浄した後、窒素雰囲気下で900℃、24時間加熱し、リチウム過剰系正極活物質（0.5Li2MnO3- 0.5LiNi0.42Co0.18Mn0.4O2）がグラフェンと複合化した活物質複合体粒子を得た。 1 g of the obtained precursor composite particles were dispersed in 100 g of water, 1 g of dithionite was added and reacted at 40 ° C. for 1 hour to reduce graphite oxide. The obtained particles are filtered and washed, and then heated at 900 ° C. for 24 hours in a nitrogen atmosphere, and a lithium-rich positive electrode active material (0.5Li 2 MnO 3 -0.5LiNi 0.42 Co 0.18 Mn 0.4 O 2 ) is combined with graphene Active material composite particles were obtained.

測定例3に従い、放電容量を測定したところ、251mAh/gであった。   When the discharge capacity was measured according to Measurement Example 3, it was 251 mAh / g.

［実施例2］
硫酸ニッケル、硫酸マンガンおよび硫酸コバルトを、モル比0.13:0.54:0.13で、溶液濃度0.1mol/kgとなる水溶液を作製し、アンモニア水を加えてpH=7に調整後、炭酸ナトリウム水溶液を滴下して、ニッケル・マンガン・コバルト複合炭酸塩を得た。該複合炭酸塩と、水酸化リチウムをモル比0.80:1.20となるように遊星ボールミルで粉砕・混合してリチウム過剰系正極活物質前駆体を得た。 [Example 2]
Prepare an aqueous solution of nickel sulfate, manganese sulfate, and cobalt sulfate at a molar ratio of 0.13: 0.54: 0.13 and a solution concentration of 0.1 mol / kg, adjust the pH to 7 by adding aqueous ammonia, and then add the aqueous sodium carbonate solution dropwise. Thus, a nickel / manganese / cobalt composite carbonate was obtained. The composite carbonate and lithium hydroxide were pulverized and mixed with a planetary ball mill in a molar ratio of 0.80: 1.20 to obtain a lithium-rich positive electrode active material precursor.

得られたリチウム過剰系正極前駆体を用いて実施例１と同様に前駆体複合体粒子、及びリチウム過剰系正極活物質（0.5Li2MnO3- 0.5LiNi0.33Co0.33Mn0.34O2）複合体を得た。評価結果は表１に示す。 Using the obtained lithium-rich positive electrode precursor, precursor composite particles and lithium-rich positive electrode active material (0.5Li 2 MnO 3 -0.5LiNi 0.33 Co 0.33 Mn 0.34 O 2 ) composite as in Example 1. Got. The evaluation results are shown in Table 1.

［実施例3］〜［実施例5］
実施例１と同様にリチウム過剰系正極活物質前駆体を作製し、製造条件を表１に記載のとおりに変えた以外は実施例１と同様にしてリチウム過剰系正極活物質（0.5Li2MnO3- 0.5LiNi0.42Co0.18Mn0.4O2）複合体粒子を得た。評価結果を表１に示す。 [Example 3] to [Example 5]
A lithium-rich positive electrode active material precursor (0.5Li 2 MnO) was prepared in the same manner as in Example 1 except that a lithium-rich positive electrode active material precursor was prepared in the same manner as in Example 1 and the production conditions were changed as shown in Table 1. 3 - 0.5LiNi 0.42 Co 0.18 Mn 0.4 O 2) was obtained composite particles. The evaluation results are shown in Table 1.

［実施例6］
合成例１において凍結乾燥する前の酸化グラファイトゲルを、ろ過装置で濃縮して、固形分20%の酸化グラファイトゲルを得た。
実施例１で得たリチウム過剰系正極活物質前駆体1gと、固形分20%の酸化グラファイトゲル0.5gとを実施例１と同様に混合処理し、焼成してリチウム過剰系正極活物質（0.5Li2MnO3- 0.5LiNi0.42Co0.18Mn0.4O2）複合体粒子を得た。評価結果を表１に示す。 [Example 6]
The graphite oxide gel before lyophilization in Synthesis Example 1 was concentrated with a filtration device to obtain a graphite oxide gel having a solid content of 20%.
1 g of the lithium-rich positive electrode active material precursor obtained in Example 1 and 0.5 g of graphite oxide gel having a solid content of 20% are mixed and treated in the same manner as in Example 1, and calcined to obtain a lithium-rich positive electrode active material (0.5 li 2 MnO 3 - 0.5LiNi 0.42 Co 0.18 Mn 0.4 O 2) was obtained composite particles. The evaluation results are shown in Table 1.

［実施例7］
合成例３の酸化グラファイトゲルを、ろ過装置で濃縮して、固形分20%の酸化グラファイトゲルを得た。 [Example 7]
The graphite oxide gel of Synthesis Example 3 was concentrated with a filtration device to obtain a graphite oxide gel having a solid content of 20%.

実施例１で得たリチウム過剰系正極活物質前駆体1gと、上記固形分20%の酸化グラファイトゲル0.5gとを実施例１と同様に混合処理し、焼成してリチウム過剰系正極活物質（0.5Li2MnO3- 0.5LiNi0.42Co0.18Mn0.4O2）複合体粒子を得た。評価結果を表１に示す。 1 g of the lithium-rich positive electrode active material precursor obtained in Example 1 and 0.5 g of graphite oxide gel having a solid content of 20% were mixed and fired in the same manner as in Example 1 and baked to obtain a lithium-rich positive electrode active material ( 0.5Li 2 MnO 3 -0.5LiNi 0.42 Co 0.18 Mn 0.4 O 2 ) composite particles were obtained. The evaluation results are shown in Table 1.

［比較例１］
実施例１と同様にリチウム過剰系正極前駆体を作製し、酸化グラファイト粉末の代わりにグラフェン（XGScience社、XGNP-M-5）を用いて複合化し、リチウム過剰系正極前駆体−グラフェン複合体粒子を得た。当該前駆体-グラフェン複合体粒子の活物質前駆体の平均一次粒子径、炭素の質量割合の分析結果は表１に示す。 [Comparative Example 1]
A lithium-rich positive electrode precursor was prepared in the same manner as in Example 1, and composited using graphene (XGScience, XGNP-M-5) instead of graphite oxide powder, and lithium-rich positive electrode precursor-graphene composite particles Got. Table 1 shows the analysis results of the average primary particle diameter and the mass ratio of carbon of the active material precursor of the precursor-graphene composite particles.

得られた前駆体-グラフェン複合体粒子を窒素雰囲気下で900℃、12時間加熱し、リチウム過剰系正極活物質（0.5Li2MnO3- 0.5LiNi0.42Co0.18Mn0.4O2）−グラフェン複合体粒子を得た。放電容量の測定結果は表１に示すとおりである。 The obtained precursor-graphene composite particles were heated at 900 ° C. for 12 hours in a nitrogen atmosphere, and a lithium-rich positive electrode active material (0.5Li 2 MnO 3 -0.5LiNi 0.42 Co 0.18 Mn 0.4 O 2 ) -graphene composite Particles were obtained. The measurement results of the discharge capacity are as shown in Table 1.

［比較例２］
実施例１と同様にリチウム過剰系正極活物質前駆体粒子を作製した。この前駆体粒子を窒素雰囲気下900℃12時間加熱しで焼成しリチウム過剰系正極活物質（0.5Li2MnO3- 0.5LiNi0.42Co0.18Mn0.4O2）を得た。該リチウム過剰系正極活物質とグラフェン（XGScience社、XGNP-M-5）を用いて実施例１と同様に複合化しリチウム過剰系正極活物質−グラフェン複合体粒子を得た。当該活物質-グラフェン複合体粒子の活物質の平均一次粒子径、炭素の質量割合の分析結果、及び放電容量の測定結果は表１に示す。 [Comparative Example 2]
In the same manner as in Example 1, lithium-rich positive electrode active material precursor particles were produced. The precursor particles were fired by heating at 900 ° C. for 12 hours in a nitrogen atmosphere to obtain a lithium-rich positive electrode active material (0.5Li 2 MnO 3 -0.5LiNi 0.42 Co 0.18 Mn 0.4 O 2 ). The lithium-rich positive electrode active material and graphene (XGScience, XGNP-M-5) were used in the same manner as in Example 1 to obtain lithium-rich positive electrode active material-graphene composite particles. Table 1 shows the average primary particle diameter of the active material of the active material-graphene composite particles, the analysis result of the mass ratio of carbon, and the measurement result of the discharge capacity.

［比較例３］
実施例１と同様にリチウム過剰系正極前駆体粒子を作製した。 [Comparative Example 3]
Lithium-rich positive electrode precursor particles were produced in the same manner as in Example 1.

合成例１で作製した酸化グラファイトを１％水溶液とし、酸化グラファイトと同じ重量のヒドラジンと80℃で1時間混合し、ろ過・洗浄・乾燥することでグラフェン粉末を得た。   The graphite oxide produced in Synthesis Example 1 was made into a 1% aqueous solution, mixed with hydrazine having the same weight as the graphite oxide at 80 ° C. for 1 hour, filtered, washed and dried to obtain graphene powder.

上記リチウム過剰系正極活物質前駆体とグラフェン粉末を用いて実施例１と同様に複合化しリチウム過剰系正極活物質前駆体−グラフェン複合体粒子を得た。当該前駆体複合体粒子中における活物質前駆体粒子の平均一次粒子径、炭素の質量割合の分析結果、及び放電容量の測定結果は表１に示す。   The lithium-rich positive electrode active material precursor and graphene powder were combined in the same manner as in Example 1 to obtain lithium-rich positive electrode active material precursor-graphene composite particles. Table 1 shows the average primary particle diameter of the active material precursor particles, the analysis results of the mass ratio of carbon, and the measurement results of the discharge capacity in the precursor composite particles.

得られた前駆体-グラフェン複合体粒子を窒素雰囲気下で900℃、24時間加熱し、リチウム過剰系正極活物質（0.5Li2MnO3- 0.5LiNi0.42Co0.18Mn0.4O2）−グラフェン複合体粒子を得た。放電容量の測定結果は表１に示すとおりである。 The obtained precursor-graphene composite particles were heated in a nitrogen atmosphere at 900 ° C. for 24 hours, and a lithium-rich positive electrode active material (0.5Li 2 MnO 3 -0.5LiNi 0.42 Co 0.18 Mn 0.4 O 2 ) -graphene composite Particles were obtained. The measurement results of the discharge capacity are as shown in Table 1.

Figure 2015195185
Figure 2015195185

Claims (11)

工程１：リチウム過剰系正極活物質前駆体と酸化グラファイトとを混合し、活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子を得る工程；
工程２：工程１で得た活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子を、不活性雰囲気又は還元雰囲気下、500℃以上で加熱する工程；
を有する、リチウム過剰系正極活物質複合体粒子の製造方法。 Step 1: A step of mixing a lithium-rich positive electrode active material precursor and graphite oxide to obtain active material precursor-graphite oxide composite particles;
Step 2: A step of heating the active material precursor-graphite oxide composite particles obtained in Step 1 at 500 ° C. or higher in an inert atmosphere or a reducing atmosphere;
A method for producing lithium-rich positive electrode active material composite particles, comprising: 前記工程２の前に、前記工程１で得た活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子を化学還元する化学還元工程をさらに有する、請求項１に記載のリチウム過剰系正極活物質複合体粒子の製造方法。 The lithium-rich positive electrode active material composite particles according to claim 1, further comprising a chemical reduction step of chemically reducing the active material precursor-graphite oxide composite particles obtained in the step 1 before the step 2. Production method. 前記工程１において、前記混合を固相で行うことを特徴とする、請求項１又は請求項２に記載のリチウム過剰系正極活物質複合体粒子の製造方法 3. The method for producing lithium-rich positive electrode active material composite particles according to claim 1, wherein the mixing is performed in a solid phase in the step 1. 前記工程１で得られる活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子が、エックス線回折強度において、リチウム過剰系正極活物質に基づくエックス線回折ピークの最大強度が、リチウム過剰系正極活物質以外に基づくエックス線回折ピークの最大強度に対して50%以下となるものである、請求項１〜請求項３のいずれかに記載のリチウム過剰系正極活物質複合体粒子の製造方法 X-ray diffraction in which the active material precursor-graphite oxide composite particles obtained in the step 1 have an X-ray diffraction intensity and the maximum intensity of the X-ray diffraction peak based on the lithium-rich positive electrode active material is other than that of the lithium-rich positive electrode active material. The method for producing lithium-rich positive electrode active material composite particles according to any one of claims 1 to 3, wherein the maximum intensity of the peak is 50% or less. 前記活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子中における前記リチウム過剰系正極活物質前駆体の一次粒子径が5nm以上100nm以下である、請求項１〜請求項４のいずれかに記載のリチウム過剰系正極活物質複合体粒子の製造方法。 The lithium-excess system according to any one of claims 1 to 4, wherein a primary particle diameter of the lithium-excess positive electrode active material precursor in the active material precursor-graphite oxide composite particles is 5 nm to 100 nm. A method for producing positive electrode active material composite particles. 前記リチウム過剰系正極活物質前駆体が、リチウム塩、マンガン塩、ニッケル塩およびコバルト塩を含む、請求項１〜請求項５のいずれかに記載のリチウム過剰系正極活物質複合体粒子の製造方法 The method for producing lithium-rich positive electrode active material composite particles according to any one of claims 1 to 5, wherein the lithium-rich positive electrode active material precursor contains a lithium salt, a manganese salt, a nickel salt, and a cobalt salt. 工程１で使用する酸化グラファイトのサイズが500nm以上20um以下である、請求項１〜請求項６のいずれかに記載のリチウム過剰系正極活物質複合体粒子の製造方法 The method for producing lithium-rich positive electrode active material composite particles according to any one of claims 1 to 6, wherein the size of the graphite oxide used in step 1 is 500 nm or more and 20 um or less. 酸化グラファイトとリチウム過剰系正極活物質前駆体とが複合してなる活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子であって、該複合体粒子中の前記リチウム過剰系正極活物質前駆体の一次粒子径が5nm以上100nmである活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子。 An active material precursor-graphite oxide composite particle formed by combining graphite oxide and a lithium-rich positive electrode active material precursor, wherein the primary particle size of the lithium-rich positive electrode active material precursor in the composite particle Active material precursor-graphite oxide composite particles having a particle size of 5 nm or more and 100 nm. 炭素の質量割合が1質量%以上10質量%以下である、請求項８に記載の活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子。 The active material precursor-graphite oxide composite particles according to claim 8, wherein the mass ratio of carbon is 1% by mass or more and 10% by mass or less. 粒子径が0．5μm以上、20μm以下である、請求項８または請求項９に記載の活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子。 The active material precursor-graphite oxide composite particles according to claim 8 or 9, wherein the particle diameter is 0.5 µm or more and 20 µm or less. 前記リチウム過剰系正極活物質前駆体が、リチウム塩、マンガン塩、ニッケル塩およびコバルト塩を含む、請求項８〜請求項１０のいずれかに記載の活物質前駆体−酸化グラファイト複合体粒子。
The active material precursor-graphite oxide composite particles according to any one of claims 8 to 10, wherein the lithium-rich positive electrode active material precursor includes a lithium salt, a manganese salt, a nickel salt, and a cobalt salt.
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