JP2015046368A - Magnesium battery - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、金属マグネシウムまたはその合金を負極材として用いたマグネシウム電池に関する。 The present invention relates to a magnesium battery using metallic magnesium or an alloy thereof as a negative electrode material.
従来、金属マグネシウムまたはその合金を負極材として用いたマグネシウム一次電池として、特に大容量が得られる利点から、マグネシウム空気電池が知られている。この種のマグネシウム空気電池では、例えば、負極に用いられるマグネシウム合金として、ＡＳＴＭ規格のＡＺ３１、ＡＺ６１、ＡＺ７１等のマグネシウムにアルミニウム及び亜鉛を加えたものを用いたマグネシウム空気電池が知られている（例えば、特許文献１参照）。 Conventionally, a magnesium-air battery is known as a magnesium primary battery using metallic magnesium or an alloy thereof as a negative electrode material because of the advantage that a large capacity can be obtained. In this type of magnesium-air battery, for example, a magnesium-air battery using, as a magnesium alloy used for the negative electrode, a material obtained by adding aluminum and zinc to magnesium such as AZ31, AZ61, and AZ71 of ASTM standard is known (for example, , See Patent Document 1).
ところで、マグネシウムは資源的に豊富な元素で資源的制約が少なく、その質量当りの電気化学当量が大きく、水溶系電解液で作動させることが可能なことから、高エネルギーで安全な電池が得られる。これらの利点から、次世代電池として見直されている。 By the way, magnesium is a resource-rich element, has few resource restrictions, has a large electrochemical equivalent per mass, and can be operated with an aqueous electrolyte solution, so that a high energy and safe battery can be obtained. . Because of these advantages, it has been reviewed as a next-generation battery.
しかし、従来のマグネシウム一次電池では、マグネシウム極が塩化ナトリウム水溶液（食塩水）を主体とする電解液中で化学式１に示すような自己放電反応を生じるため、大きな電気容量が得られないという問題があった。自己放電反応とは、マグネシウム極のマグネシウムが溶解するのと同時に、発生した電子が電解液中の水素イオンを還元し、水素の発生や、活物質のマグネシウムと電解液中の水が消費する現象をいう。
従来のマグネシウム一次電池では、自己放電量が多く、本来電気エネルギーで取り出す容量が減少する課題があった。また、自己放電反応の生成物である水素ガスは爆発の危険性もあり、特に大形電池では発生量が多くなることや、これを密閉した室内で使用する場合は危険性が大きくなる課題もあった。
［化学式１］
Ｍｇ＋２Ｈ2Ｏ→Ｍｇ（ＯＨ）2＋Ｈ2
However, in the conventional magnesium primary battery, the magnesium electrode causes a self-discharge reaction as shown in Chemical Formula 1 in an electrolytic solution mainly composed of a sodium chloride aqueous solution (saline solution), so that a large electric capacity cannot be obtained. there were. Self-discharge reaction is a phenomenon in which magnesium at the magnesium electrode dissolves, and at the same time, the generated electrons reduce hydrogen ions in the electrolyte, generating hydrogen and consuming magnesium in the active material and water in the electrolyte. Say.
Conventional magnesium primary batteries have a problem that the amount of self-discharge is large and the capacity to be extracted by electric energy is reduced. In addition, hydrogen gas, which is a product of the self-discharge reaction, has a risk of explosion. Especially, a large battery generates a large amount, and when it is used in a sealed room, the risk increases. there were.
[Chemical Formula 1]
Mg + 2H 2 O → Mg (OH) 2 + H 2
このため、自己放電を抑制するために、従来、マグネシウム負極に耐酸化性のあるマグネシウム合金を用いることや、多価カルボン水溶液やアルカリ性水溶液を用いることが試行されてきた。
しかし、従来のマグネシウム合金では効果が乏しく、更には異種金属による局部電池の形成で更に自己放電量が増大することがある。電解液を多価カルボン水溶液やアルカリ性水溶液にした場合は、マグネシウム負極に不働体皮膜が形成され、また、アルカリ性水溶液では炭酸ガスの吸収による抵抗の増大も起こり、放電性能が著しく低下する。
For this reason, in order to suppress self-discharge, conventionally, attempts have been made to use a magnesium alloy having oxidation resistance for the magnesium negative electrode, or to use a polyvalent carboxylic acid aqueous solution or an alkaline aqueous solution.
However, the conventional magnesium alloy is not effective, and the self-discharge amount may further increase due to the formation of a local battery made of a different metal. When the electrolytic solution is a polyvalent carboxylic acid aqueous solution or an alkaline aqueous solution, a passive film is formed on the magnesium negative electrode. In the alkaline aqueous solution, the resistance increases due to absorption of carbon dioxide gas, and the discharge performance is remarkably lowered.
本発明は、上記課題を解決するためになされたものであり、負極材の自己放電反応を抑制し、負極材の利用率を向上させることができるマグネシウム電池を提供することを目的とする。 The present invention has been made to solve the above-described problems, and an object of the present invention is to provide a magnesium battery that can suppress the self-discharge reaction of the negative electrode material and improve the utilization factor of the negative electrode material.
本発明は、マグネシウム合金からなる負極材と、前記負極材からマグネシウムイオンが溶出可能な水溶性電解液とを備え、前記マグネシウム合金は、少なくとも亜鉛を含む合金であることを特徴とする。
ここで、本構成で言うマグネシウム合金とは、少なくとも２種類の成分（マグネシウム及び亜鉛）を含む合金であり、更にＡｌ、Ｃａ、Ｍｎ、Ｓｒ等の成分を含んでも良い。なお、合金の成分を表記するに際し、Ａｌ、Ｃａ、Ｍｎ、Ｓｒ等のように意図的に添加された成分のみを表記し、製造過程等で不可避的に混入される成分（例えば鉄）を含むものではない。
この構成によれば、マグネシウム合金に含まれる亜鉛が電解液中の水酸化物イオンと反応して難溶性の水酸化亜鉛を形成する。この水酸化亜鉛は、電極表面の一部に膜を形成するため、マグネシウム合金と電解液とが触れている面積が低減され、自己放電反応を抑制することができ、従って、負極材の利用率の向上を図ることができる。
The present invention includes a negative electrode material made of a magnesium alloy and a water-soluble electrolyte solution capable of eluting magnesium ions from the negative electrode material, and the magnesium alloy is an alloy containing at least zinc.
Here, the magnesium alloy referred to in this configuration is an alloy containing at least two kinds of components (magnesium and zinc), and may further contain components such as Al, Ca, Mn, and Sr. In addition, when noting the component of an alloy, only the component added intentionally like Al, Ca, Mn, Sr, etc. is described, and the component (for example, iron) mixed inevitably in a manufacturing process etc. is included. It is not a thing.
According to this configuration, zinc contained in the magnesium alloy reacts with hydroxide ions in the electrolytic solution to form hardly soluble zinc hydroxide. Since this zinc hydroxide forms a film on a part of the electrode surface, the area where the magnesium alloy and the electrolytic solution are in contact with each other can be reduced, and the self-discharge reaction can be suppressed. Can be improved.
前記マグネシウム合金には、マグネネシウム合金の全体の質量に対して亜鉛が２．０質量％以上４．０質量％以下含まれているのが好ましく、更には、亜鉛が２．０質量％以上３．５質量％以下含まれている構成が好ましい。
また、前記電解液の主成分が、塩化ナトリウム水溶液であることを特徴とする。塩化ナトリウム水溶液は、導電性及び安全性が高く、難溶性の水酸化亜鉛を電極表面に簡単に形成することができる。
The magnesium alloy preferably contains 2.0% by mass or more and 4.0% by mass or less of zinc with respect to the total mass of the magnesium alloy. A structure containing 0.5% by mass or less is preferable.
The main component of the electrolytic solution is a sodium chloride aqueous solution. The aqueous sodium chloride solution is highly conductive and safe, and can easily form hardly soluble zinc hydroxide on the electrode surface.
また、前記電解液中の電解質濃度が、全電解液成分に対して４質量％〜１８質量％であることを特徴とする。電解質濃度を４質量％〜１８質量％に調整することで、負極材の自己放電反応を長期に亘り抑制することができる。また、前記負極と対をなす正極が、空気極であっても良い。 The electrolyte concentration in the electrolytic solution is 4% by mass to 18% by mass with respect to the total electrolytic solution components. By adjusting the electrolyte concentration to 4% by mass to 18% by mass, the self-discharge reaction of the negative electrode material can be suppressed over a long period of time. Further, the positive electrode paired with the negative electrode may be an air electrode.
本発明によれば、マグネシウム合金からなる負極材と、負極材からマグネシウムイオンが溶出可能な水溶性電解液とを備え、マグネシウム合金は少なくとも亜鉛を含む合金であるため、マグネシウム合金に含まれる亜鉛が電解液中の水酸化物イオンを反応して難溶性の水酸化亜鉛を形成する。この水酸化亜鉛は、電極表面の一部に膜を形成するため、マグネシウム合金と電解液とが触れている面積が低減され、自己放電反応を抑制することができ、安定的に電力を取り出すことができる。 According to the present invention, a negative electrode material made of a magnesium alloy and a water-soluble electrolytic solution capable of eluting magnesium ions from the negative electrode material are provided, and the magnesium alloy is an alloy containing at least zinc. Reacts hydroxide ions in the electrolyte to form poorly soluble zinc hydroxide. Since this zinc hydroxide forms a film on a part of the electrode surface, the area where the magnesium alloy and the electrolyte are in contact is reduced, the self-discharge reaction can be suppressed, and power can be stably taken out. Can do.
以下、図面を参照して本発明の一実施の形態について説明する。
図１は、本実施形態に係るマグネシウム空気電池１０の斜視図であり、図２は、マグネシウム空気電池１０の部分側断面図である。
マグネシウム空気電池（マグネシウム電池）１０は、図１に示すように、合成樹脂材料で形成された扁平な支持枠体１１を備え、この支持枠体１１の一方の面に開口を通じて露出する空気極１３と、当該支持枠体１１内に収容されるマグネシウム極（負極材）１５（図２参照）とを備える。本構成では、マグネシウム空気電池１０は、空気極１３が正極として作用し、マグネシウム極１５が負極として作用する一次電池である。
Hereinafter, an embodiment of the present invention will be described with reference to the drawings.
FIG. 1 is a perspective view of a
As shown in FIG. 1, the magnesium-air battery (magnesium battery) 10 includes a
支持枠体１１は、上面部が開放され、空気極１３と対向する側面中央部に開口部（不図示）を有し、この開口部に空気極側パネル２３が接着剤等で固着されて形成されている。また、支持枠体１１と、空気極側パネル２３との上面部には蓋体２７が配置され、この蓋体２７の略中央部には、支持枠体１１内に電解液を注入するための注液口（不図示）が設けられ、この注液口にガス抜き用の弁体２９が設けられている。また、蓋体２７の一端部（図１中右端部）には、マグネシウム極１５に接続された負極端子１７が形成され、蓋体２７の他端部（図１中左端部）には、空気極１３に接続されて当該蓋体２７と空気極側パネル２３との隙間から延びる正極端子１９が形成されている。
The
空気極側パネル２３には、開口部２３Ａが形成され、この開口部２３Ａにはマグネシウム極１５と対向して空気極１３が配置されている。空気極１３は、空気極本体と、絶縁性多孔質シートと、網状支持体とを積層して一体に形成される。
An opening 23A is formed in the air
空気極本体は、所定粘度に調整された触媒スラリーを集電体に塗布した後に焼成して形成される。具体的には、ケッチェンブラックと水とを所定時間、一定の回転速度で攪拌混合する。その後、これらにバインダーとして用いられるポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）の水性分散液を投入し、攪拌混合することにより所定の粘度の導電材料スラリーを調合する。そして、このスラリーを厚さ１．１ｍｍの発泡ニッケルからなる集電体に塗布した後、１００℃で乾燥し、２７０℃で焼成する。
絶縁性多孔質シートは、酸素を透過させ、水分の透過を抑制する撥水性を備える孔径５〜４０μｍの多孔質膜である。本実施形態では、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）からなる多孔性のシートが用いられ、焼成した空気極本体の一方の面に同時に圧着している。
網状支持体は、ステンレススチール製のエキスパンドメタルで形成された幅０．６ｍｍのストランドで、縦１．７ｍｍ、横２．２ｍｍの網目を持つ目の細かいものである。網状支持体は、圧着した絶縁性多孔質シートの外側の面に配置され、空気極本体の周囲と共にその周囲を結着材で結着される。
The air electrode main body is formed by applying a catalyst slurry adjusted to a predetermined viscosity to a current collector and then firing it. Specifically, ketjen black and water are agitated and mixed for a predetermined time at a constant rotational speed. Thereafter, an aqueous dispersion of polytetrafluoroethylene (PTFE) used as a binder is added to these, and a conductive material slurry having a predetermined viscosity is prepared by stirring and mixing. And after apply | coating this slurry to the electrical power collector which consists of a foam nickel of thickness 1.1mm, it dries at 100 degreeC and bakes at 270 degreeC.
The insulating porous sheet is a porous film having a pore diameter of 5 to 40 μm having water repellency that allows oxygen to permeate and suppresses moisture permeation. In the present embodiment, a porous sheet made of polytetrafluoroethylene (PTFE) is used, and is simultaneously pressure-bonded to one surface of the fired air electrode body.
The net-like support is a 0.6 mm wide strand made of stainless steel expanded metal and has a fine mesh with a mesh length of 1.7 mm and a width of 2.2 mm. The net-like support is disposed on the outer surface of the pressure-bonded insulating porous sheet, and the periphery of the air electrode body is bound together with the binding material.
一方、マグネシウム極１５は、マグネシウム合金を板状に形成されるとともに、図２に示すように、空気極１３と所定距離離間して対向配置され、支持枠体１１の内面に密接して設けられている。空気極１３とマグネシウム極１５との間には、マグネシウム極からマグネシウムイオンが溶出可能な水溶性の電解液３７が充填されている。
電解液３７は、アニオンとして塩化物イオンを含み、カチオンとしてアルカリ金属イオン（Ｌｉ，Ｎａ，Ｋ，Ｒｂ，Ｃｓ，Ｆｒ）、アルカリ土類金属イオン（Ｂｅ，Ｍｇ，Ｃａ，Ｓｒ，Ｂａ，Ｒａ）の少なくとも１つを含む水溶液が用いられる。本実施形態では、電解液３７として、安全性及び導電性の高い点から塩化ナトリウム水溶液（濃度１０％程度）が用いられている。
また、塩化ナトリウム水溶液の他にも、マグネシウムイオンを含む塩化マグネシウム水溶液を用いることもできる。この構成では、電解液である塩化マグネシウム水溶液から分解したマグネシウムイオンの共通イオン効果により、マグネシウム極１５から溶け出すマグネシウムイオンの量が抑制される。このため、マグネシウム極１５の自己放電反応を抑制することができる。
On the other hand, the
The
In addition to a sodium chloride aqueous solution, a magnesium chloride aqueous solution containing magnesium ions can also be used. In this configuration, the amount of magnesium ions dissolved from the
このように構成されるマグネシウム空気電池１０は、空気極１３においては絶縁性多孔質シートを通して供給される酸素と電解液３７に空気極本体が接触することにより、正極反応（Ｏ2＋２Ｈ2Ｏ＋４ｅ-→４ＯＨ-）が進行し、マグネシウム極１５においては負極反応（Ｍｇ→Ｍｇ2+＋２ｅ-）が進行し、放電が行われる。マグネシウム空気電池１０における全反応は、Ｍｇ＋１／２Ｏ2＋Ｈ2Ｏ→Ｍｇ（ＯＨ）2となる。
The magnesium-
ところで、従来のマグネシウム空気電池では、マグネシウム極は、自己放電反応によって、電子を放出してマグネシウムイオンとなって電解液中に溶出する。このマグネシウムイオンは、空気極（正極）の酸素還元反応で生成する水酸化物イオンと結び付いて、水酸化マグネシウム（Ｍｇ（ＯＨ）2）の沈殿を形成する。
また、上記した電池の放電反応及び自己放電反応で水が消費されるため、電解液濃度は上昇し、次第に塩化ナトリウム（ＮａＣｌ）が析出する。電解液中での沈殿生成および結晶の析出により電解液の抵抗が増大するため、放電時の電圧降下を引き起こし、出力できる電力量が低下する。このため自己放電反応を抑制することは重要である。
また、電解液中の塩化ナトリウム（電解質）濃度は、４質量％〜１８質量％の範囲にすることが好ましい。塩化ナトリウム濃度は、１８質量％以下にすることで、自己放電反応で水が消費された場合にも、塩化ナトリウムの析出を抑制することができる。また、４質量％を下回る場合には、放電時の電圧が降下してしまう。
By the way, in the conventional magnesium air battery, a magnesium electrode discharge | releases an electron by a self-discharge reaction and becomes a magnesium ion, and is eluted in electrolyte solution. The magnesium ions are combined with hydroxide ions generated by the oxygen reduction reaction at the air electrode (positive electrode) to form a precipitate of magnesium hydroxide (Mg (OH) 2 ).
Moreover, since water is consumed by the above-described battery discharge reaction and self-discharge reaction, the concentration of the electrolytic solution increases, and sodium chloride (NaCl) gradually precipitates. Since the resistance of the electrolytic solution increases due to the formation of precipitates and the precipitation of crystals in the electrolytic solution, a voltage drop is caused during discharge, and the amount of electric power that can be output decreases. For this reason, it is important to suppress the self-discharge reaction.
Moreover, it is preferable that the sodium chloride (electrolyte) density | concentration in electrolyte solution shall be the range of 4 mass%-18 mass%. By setting the sodium chloride concentration to 18% by mass or less, the precipitation of sodium chloride can be suppressed even when water is consumed in the self-discharge reaction. Moreover, when it is less than 4 mass%, the voltage at the time of discharge will fall.
本構成では、マグネシウム極１５を形成するマグネシウム合金が少なくとも亜鉛を含む合金である点に特徴を有する。
マグネシウム合金とは、マグネシウム（Ｍｇ）を主成分とする合金、例えば、マグネシウムを５０質量％以上含有する合金のことである。本構成では、少なくとも亜鉛（Ｚｎ）を含むマグネシウム合金を用いる。
また、前述するように、本発明で言うマグネシウム合金とは、亜鉛を含むことを基本とするが、亜鉛以外の他の元素、例えばＡｌ、Ｃａ、Ｍｎ、Ｓｒ等を追加添加して、マグネシウム合金の機械的強度や難燃性を向上させたものを用いることも可能である。
This configuration is characterized in that the magnesium alloy forming the
The magnesium alloy is an alloy containing magnesium (Mg) as a main component, for example, an alloy containing 50% by mass or more of magnesium. In this structure, a magnesium alloy containing at least zinc (Zn) is used.
In addition, as described above, the magnesium alloy referred to in the present invention is based on containing zinc, but other elements other than zinc, for example, Al, Ca, Mn, Sr, etc. are additionally added to form a magnesium alloy. It is also possible to use those having improved mechanical strength and flame retardancy.
アルミニウム（Ａｌ）の添加量としては、３．０質量％〜８．０質量％が好ましい。３．０質量％よりも少ない場合では、機械的強度などの効果が乏しい。８．０質量％よりも多いと、マグネシウム合金に含まれるマグネシウム分が少ないため、取り出せる電力も少なくなってしまう。
カルシウム（Ｃａ）の添加量としては、０．２質量％〜５．０質量％が好ましい。０．２質量％よりも少ない場合では、耐熱性などの効果が乏しい。５質量％よりも多いと、機械的強度が低下し得る。
マンガン（Ｍｎ）の添加量としては、０．１質量％〜１．５質量％が好ましい。０．１質量％よりも少ない場合では、腐食を抑制する効果が乏しい。１．５質量％よりも多くても効果に違いは現れず結果としてマグネシウム合金に含まれるマグネシウム分が少ないため、取り出せる電力も少なくなってしまう。
ストロンチウム（Ｓｒ）の添加量としては、１．５質量％〜２．５質量％が好ましい。１．５質量％よりも少ない場合では、耐熱性などの効果が乏しい。２．５質量％よりも多いと、機械的強度が低下し得る。
The amount of aluminum (Al) added is preferably 3.0% by mass to 8.0% by mass. When the amount is less than 3.0% by mass, effects such as mechanical strength are poor. If the amount is more than 8.0% by mass, the magnesium content in the magnesium alloy is small, so that the power that can be taken out is also small.
The addition amount of calcium (Ca) is preferably 0.2% by mass to 5.0% by mass. When the amount is less than 0.2% by mass, effects such as heat resistance are poor. If it is more than 5% by mass, the mechanical strength may be lowered.
As addition amount of manganese (Mn), 0.1 mass%-1.5 mass% are preferable. When the amount is less than 0.1% by mass, the effect of suppressing corrosion is poor. Even if it exceeds 1.5% by mass, the effect does not appear, and as a result, the magnesium content in the magnesium alloy is small, so that the power that can be taken out is also small.
The addition amount of strontium (Sr) is preferably 1.5% by mass to 2.5% by mass. When the amount is less than 1.5% by mass, effects such as heat resistance are poor. If it is more than 2.5% by mass, the mechanical strength may be lowered.
亜鉛を含むマグネシウム合金を負極（マグネシウム極１５）に用いると、合金中の亜鉛と電解液中の水酸化物イオンＯＨ-が反応して難溶性の水酸化亜鉛（Ｚｎ（ＯＨ）2）がマグネシウム極１５の表面に形成される。このため、形成された水酸化亜鉛によって、マグネシウム合金中のマグネシウムと塩化ナトリウム水溶液との接触が抑えられ、マグネシウム極１５の自己放電反応を抑制することができる。
マグネシウムと亜鉛では、電気化学列は亜鉛の方が上（言い換えるとイオン化傾向は亜鉛の方が小さい）のために、まずマグネシウムが酸化してから亜鉛表面の水酸化亜鉛生成が始まる。このため、水酸化亜鉛の生成が、初期の放電反応を妨害することはない。
また、亜鉛は、比較的安価な元素であり、マグネシウム合金に含ませることにより、自己放電を効果的に抑制することができる。
When a magnesium alloy containing zinc is used for the negative electrode (magnesium electrode 15), zinc in the alloy and hydroxide ion OH − in the electrolyte react to form hardly soluble zinc hydroxide (Zn (OH) 2 ). It is formed on the surface of the
In the case of magnesium and zinc, the electrochemical column is higher for zinc (in other words, the ionization tendency is smaller for zinc), so the formation of zinc hydroxide on the zinc surface begins after magnesium is first oxidized. For this reason, the production of zinc hydroxide does not interfere with the initial discharge reaction.
Zinc is a relatively inexpensive element, and self-discharge can be effectively suppressed by including it in a magnesium alloy.
マグネシウム合金には、亜鉛が２．０質量％以上４．０質量％以下含まれる。亜鉛の比率が２．０質量％よりも小さい場合には、自己放電を抑制する十分な効果が得られず、４．０質量％よりも大きい場合には、難溶性の膜が電極表面に形成されて、マグネシウム電極の反応面積が小さくなり、電圧降下を招き、更には高電流密度では放電できなくなってしまう恐れがある。
マグネシウム極１５の自己放電を安定的に抑制するとともに、電圧降下の恐れを低減するためには、マグネシウム合金全体の質量に対し亜鉛の比率は２．０質量％以上３．５質量％以下の範囲とするのが好ましい。
The magnesium alloy contains 2.0% by mass or more and 4.0% by mass or less of zinc. When the ratio of zinc is smaller than 2.0% by mass, a sufficient effect of suppressing self-discharge cannot be obtained, and when it is larger than 4.0% by mass, a hardly soluble film is formed on the electrode surface. As a result, the reaction area of the magnesium electrode is reduced, leading to a voltage drop, and furthermore, there is a possibility that the discharge cannot be performed at a high current density.
In order to stably suppress self-discharge of the
次に、実施例について説明する。
［実施例１］
（負極）
負極材は、公知の方法によりマグネシウム合金を作製した。マグネシウム合金の組成としては、亜鉛（Ｚｎ）の添加量を２．０質量％、アルミニウム（Ａｌ）７．０質量％、カルシウム（Ｃａ）３．０質量％、マンガン（Ｍｎ）０．３質量％、残部がマグネシウムより形成した。なお、マグネシウム合金は縦５ｃｍ、横５ｃｍ、厚さ５ｍｍの上縁部の一端（縁部一端）に、タブ部を形成した。
（正極（空気極））
空気極は、上記した製法で作成した後、縦５ｃｍ×横５ｃｍに切断し、タブをスポット溶接した。
（マグネシウム電池）
マグネシウム電池１０は、図１に示すように、合成樹脂材料で形成された扁平な支持枠体１１を備え、この支持枠体１１の一方の面に開口を通じて露出する空気極１３と、当該支持枠体１１内に収容される金属極１５（図２）とを備え、前記金属極１５は前記空気極１３と１０ｍｍ離間するように設置した。この支持枠体１１は、上面部が開放されており、空気極１３と対向する側面中央部（不図示）に空気極側パネル２３と略同等の大きさの開口部（不図示）を有し、空気極１３側に配置される空気極側パネル２３を支持枠体１１にシリコン接着剤を用いて隙間が完全に無くなる様に接着することにより形成した。また、支持枠体１１と、空気極側パネル２３との上部には蓋体２７が配置され、この蓋体２７の略中央部には、支持枠体１１内に電解液を注入するための注液口（不図示）を設け、この注液口にガス抜き用の弁体２９が設けたものである。
前記注液口より電解質濃度が１０．０質量％の塩化ナトリウム水溶液（食塩水）３００ｍｌを注液したマグネシウム電池を注液し、マグネシウム電池を製造した。
Next, examples will be described.
[Example 1]
(Negative electrode)
As the negative electrode material, a magnesium alloy was prepared by a known method. As the composition of the magnesium alloy, the amount of zinc (Zn) added is 2.0 mass%, aluminum (Al) 7.0 mass%, calcium (Ca) 3.0 mass%, manganese (Mn) 0.3 mass%. The balance was formed from magnesium. In the magnesium alloy, a tab portion was formed at one end (one end of the edge) of the upper edge of 5 cm in length, 5 cm in width, and 5 mm in thickness.
(Positive electrode (air electrode))
The air electrode was prepared by the above-described manufacturing method, then cut to 5 cm in length and 5 cm in width, and the tab was spot welded.
(Magnesium battery)
As shown in FIG. 1, the
A magnesium battery was prepared by pouring 300 ml of a sodium chloride aqueous solution (brine) having an electrolyte concentration of 10.0% by mass from the liquid inlet.
［実施例２］
負極材として亜鉛（Ｚｎ）の添加量を３．５質量％、アルミニウム（Ａｌ）７．０質量％、カルシウム（Ｃａ）３．０質量％、マンガン（Ｍｎ）０．３質量％、残部がマグネシウムよりなるマグネシウム合金を用いた以外は、実施例１と同様にマグネシウム電池を作製した。
[Example 2]
As an anode material, the amount of zinc (Zn) added is 3.5 mass%, aluminum (Al) 7.0 mass%, calcium (Ca) 3.0 mass%, manganese (Mn) 0.3 mass%, and the balance is magnesium. A magnesium battery was produced in the same manner as in Example 1 except that a magnesium alloy comprising the above was used.
［実施例３］
負極材として亜鉛（Ｚｎ）の添加量を４．０質量％、アルミニウム（Ａｌ）７．０質量％、カルシウム（Ｃａ）３．０質量％、マンガン（Ｍｎ）０．３質量％、残部がマグネシウムよりなるマグネシウム合金を用いた以外は、実施例１と同様にマグネシウム電池を作製した。
[Example 3]
As an anode material, the amount of zinc (Zn) added is 4.0 mass%, aluminum (Al) 7.0 mass%, calcium (Ca) 3.0 mass%, manganese (Mn) 0.3 mass%, and the balance is magnesium. A magnesium battery was produced in the same manner as in Example 1 except that a magnesium alloy comprising the above was used.
［比較例１］
負極材としてアルミニウム（Ａｌ）７．０質量％、カルシウム（Ｃａ）３．０質量％、マンガン（Ｍｎ）０．３質量％、残部がマグネシウムよりなるマグネシウム合金を用いた以外は、実施例１と同様にマグネシウム電池を作製した。
［比較例２］
負極材として亜鉛（Ｚｎ）の添加量を１．０質量％、アルミニウム（Ａｌ）７．０質量％、カルシウム（Ｃａ）３．０質量％、マンガン（Ｍｎ）０．３質量％、残部がマグネシウムよりなるマグネシウム合金を用いた以外は、実施例１と同様にマグネシウム電池を作製した。
［比較例３］
負極材として亜鉛（Ｚｎ）５．０質量％、アルミニウム（Ａｌ）７．０質量％、カルシウム（Ｃａ）３．０質量％、マンガン（Ｍｎ）０．３質量％、残部がマグネシウムよりなるマグネシウム合金を用いた以外は、実施例１と同様にマグネシウム電池を作製した。
[Comparative Example 1]
Example 1 except that 7.0% by mass of aluminum (Al), 3.0% by mass of calcium (Ca), 0.3% by mass of manganese (Mn), and the balance of magnesium alloy are used as the negative electrode material. Similarly, a magnesium battery was produced.
[Comparative Example 2]
As an anode material, the addition amount of zinc (Zn) is 1.0 mass%, aluminum (Al) 7.0 mass%, calcium (Ca) 3.0 mass%, manganese (Mn) 0.3 mass%, and the balance is magnesium. A magnesium battery was produced in the same manner as in Example 1 except that a magnesium alloy comprising the above was used.
[Comparative Example 3]
As a negative electrode material, zinc (Zn) 5.0% by mass, aluminum (Al) 7.0% by mass, calcium (Ca) 3.0% by mass, manganese (Mn) 0.3% by mass, and the balance magnesium alloy A magnesium battery was produced in the same manner as in Example 1 except that was used.
夫々作製したマグネシウム合金またはマグネシウム電池を用いて、自己放電量（自己放電速度ともいう）と負極材（マグネシウム合金）の利用率の確認試験を行った。その結果を表１に示す。なお、表１にはマグネシウム合金の組成、自己放電量、マグネシウム合金の利用率を夫々併記した。また、図３にマグネシウム合金中の亜鉛添加量を変化させたときの自己放電量および利用率を示した。 Using the magnesium alloys or magnesium batteries produced, a self-discharge amount (also referred to as a self-discharge rate) and a negative electrode material (magnesium alloy) utilization rate were confirmed. The results are shown in Table 1. In Table 1, the composition of the magnesium alloy, the amount of self-discharge, and the utilization rate of the magnesium alloy are also shown. FIG. 3 shows the amount of self-discharge and the utilization rate when the amount of zinc added in the magnesium alloy is changed.
［自己放電量の算出］
マグネシウム合金の自己放電量の算出は次のように行った。
まず、電解液中の電解質濃度が１０．０質量％の塩化ナトリウム水溶液（食塩水）を２０ｍｌ入れたサンプル瓶を用意した。次いで、前記サンプル瓶の中に、１．０ｇのマグネシウム合金片を入れ７日間浸漬させた。そして、浸漬前後のマグネシウム合金の質量を測定し、自己放電量を算出した。自己放電量の算出式は次の通りである。
自己放電量（mg/day）
＝（浸漬前のマグネシウム合金の質量−浸漬後のマグネシウム合金の質量）/７
[Calculation of self-discharge amount]
Calculation of the self-discharge amount of the magnesium alloy was performed as follows.
First, a sample bottle containing 20 ml of an aqueous sodium chloride solution (saline solution) having an electrolyte concentration of 10.0% by mass in the electrolytic solution was prepared. Next, 1.0 g of a magnesium alloy piece was placed in the sample bottle and immersed for 7 days. And the mass of the magnesium alloy before and behind immersion was measured, and the self-discharge amount was computed. The formula for calculating the self-discharge amount is as follows.
Self-discharge amount (mg / day)
= (Mass of magnesium alloy before immersion-Mass of magnesium alloy after immersion) / 7
［利用率の算出］
マグネシウム合金の利用率の算出は次のように行った。
夫々作製したマグネシウム合金を、マグネシウム電池の負極として用いた場合の、利用率を算出した。正極は縦５ｃｍ×横５ｃｍの空気極、負極に、縦５ｃｍ×横５ｃｍ×厚さ５ｍｍのマグネシウム合金を用意し、電解液中の電解質濃度が１０．０質量％の塩化ナトリウム水溶液（食塩水）３００ｍｌを注液したマグネシウム電池を作製した。前記マグネシウム電池に、５００ｍＡの電流をかけ、１０時間放電させる。利用率は、放電前後のマグネシウム合金の質量変化から、下記式の通り求めた。
利用率［％］
＝放電容量［Ａｈ］×１００／[（放電前のマグネシウム合金の質量〔ｇ〕−放電後のマグネシウム合金の質量〔ｇ〕）×（マグネシウム合金中に含まれるマグネシウム分〔％〕／１００）×マグネシウム金属の理論容量]
[Calculation of usage rate]
Calculation of the utilization factor of the magnesium alloy was performed as follows.
The utilization factor was calculated when each of the produced magnesium alloys was used as a negative electrode for a magnesium battery. Prepare a 5 cm long x 5 cm wide air electrode for the positive electrode and a
Utilization ratio[%]
= Discharge capacity [Ah] × 100 / [(mass of magnesium alloy before discharge [g] −mass of magnesium alloy after discharge [g]) × (magnesium content in magnesium alloy [%] / 100) × Theoretical capacity of magnesium metal]
表１、及び、図３に示すように、本実施形態に係る実施例１〜３は、比較例１〜３に比べ自己放電量、マグネシウム合金の利用率が改善されていることが分る。これは、マグネシウム合金に含まれる亜鉛が電解液中の水酸化物イオンと反応し、難溶性の水酸化亜鉛を形成することで自己放電反応を抑制したものと考えられる。それにより、反応途中でのマグネシウム合金の脱落等も抑制することが可能となり、マグネシウム合金の利用率が向上したものと考えられる。
しかしながら、亜鉛を含まない比較例１は、自己放電量、利用率共に低い値を示し、これは、電解液中で難溶性の水酸化亜鉛が形成されず、自己放電反応を抑制することができないため、利用率も低下したものと考えられる。
また、亜鉛の添加量が１．０質量％と少ない比較例２は、自己放電量、利用率共に改善は見られるものの市場の要求を満足するに至るものではない。
また、亜鉛の添加量が５．０質量％と多い比較例３は、自己放電量は少ないものの、利用率が極端に低い値を示した。これは電解液中で形成される難溶性の塩がマグネシウム負極に不働体皮膜として厚く形成されたため、途中で放電ができなくなったしまった。
As shown in Table 1 and FIG. 3, it can be seen that in Examples 1 to 3 according to this embodiment, the self-discharge amount and the utilization rate of the magnesium alloy are improved as compared with Comparative Examples 1 to 3. This is considered that the zinc contained in the magnesium alloy reacts with hydroxide ions in the electrolytic solution to form hardly soluble zinc hydroxide, thereby suppressing the self-discharge reaction. Thereby, it is possible to suppress the dropping of the magnesium alloy during the reaction, and it is considered that the utilization rate of the magnesium alloy is improved.
However, Comparative Example 1 that does not contain zinc shows low values of both the self-discharge amount and the utilization rate, which means that hardly soluble zinc hydroxide is not formed in the electrolyte, and the self-discharge reaction cannot be suppressed. For this reason, the utilization rate is also considered to have decreased.
In Comparative Example 2 where the amount of zinc added is as small as 1.0% by mass, although the self-discharge amount and the utilization rate are improved, they do not satisfy the market demand.
Moreover, although the comparative example 3 with much zinc addition amount of 5.0 mass% had a small self-discharge amount, the utilization factor showed the extremely low value. This is because the poorly soluble salt formed in the electrolytic solution was formed thick on the magnesium negative electrode as a passive film, so that it was impossible to discharge midway.
以上、説明したように、本実施形態によれば、マグネシウム合金からなるマグネシウム極１５と、マグネシウム極１５からマグネシウムイオンが溶出可能な塩化ナトリウム水溶液とを備え、マグネシウム合金は亜鉛を含む構成としたため、マグネシウム合金に含まれる亜鉛が電解液中の水酸化物イオンを反応して難溶性の水酸化亜鉛を形成する。この水酸化亜鉛は、電極表面の一部に膜を形成するため、マグネシウム合金と電解液と触れている面積が低減され、自己放電反応を抑制することができ、従って、負極材の利用率の向上を図ることができる。従って、マグネシウム極１５の利用率の向上を図ることができ、長期間に亘り安定的に電力を取り出すことができる。
As described above, according to the present embodiment, the
また、本実施形態によれば、マグネネシウム合金の全体の質量に対して亜鉛が２．０質量％以上４．０質量％以下含まれているため、自己放電の抑制効果を安定的に発揮させることができる。
また、本実施形態によれば、水溶性の電解液として、塩化ナトリウム水溶液を用いているため、安全性及び導電性の高いマグネシウム空気電池を安価に形成することができる。
また、本実施形態によれば、電解液中の塩化ナトリウム濃度が、全電解液成分に対して４質量％〜１８質量％であるため、放電反応中の塩化ナトリウムの析出及び自己放電反応を抑え、負極材の利用率の向上を図ることができる。
また、本実施形態によれば、負極であるマグネシウム極１５と対をなす正極が空気極１３であるため、簡素な構成で環境に安全な電池を形成することができる。
In addition, according to the present embodiment, since zinc is contained in an amount of 2.0% by mass or more and 4.0% by mass or less with respect to the total mass of the magnesium alloy, the effect of suppressing self-discharge is stably exhibited. be able to.
Moreover, according to this embodiment, since sodium chloride aqueous solution is used as a water-soluble electrolyte, a magnesium air battery with high safety and conductivity can be formed at low cost.
Moreover, according to this embodiment, since the sodium chloride concentration in the electrolytic solution is 4% by mass to 18% by mass with respect to the total electrolytic solution components, the precipitation of sodium chloride and the self-discharge reaction during the discharge reaction are suppressed. The utilization rate of the negative electrode material can be improved.
Moreover, according to this embodiment, since the positive electrode which makes a pair with the
以上、本発明を実施するための形態について述べたが、本発明は既述の実施形態に限定されるものではなく、本発明の技術思想に基づいて各種の変形および変更が可能である。例えば、本実施形態では、正極に空気極１３を用いたマグネシウム空気電池について説明したが、マグネシウム合金を負極活物質とするものであればよく、海水電池として知られるマグネシウム塩化鉛電池またはマグネシウム塩化銀電池に用いることができることは勿論である。
As mentioned above, although the form for implementing this invention was described, this invention is not limited to above-mentioned embodiment, Various deformation | transformation and a change are possible based on the technical idea of this invention. For example, in the present embodiment, a magnesium-air battery using the
１０ マグネシウム空気電池（マグネシウム電池）
１１ 支持枠体
１３ 空気極
１５ マグネシウム極（負極材）
１７ 負極端子
１９ 正極端子
２３ 空気極側パネル
２７ 蓋体
２９ 弁体
３７ 電解液
10 Magnesium air battery (magnesium battery)
11
17
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