JP2009203126A - Mayenite type compound - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、耐酸化性の向上したマイエナイト型化合物の組成に関する。 The present invention relates to a composition of a mayenite type compound having improved oxidation resistance.
マイエナイト型化合物は、12CaO・7Al2O3(以下、C12A7という。)結晶 およびC12A7結晶と同等の結晶構造を有する同型化合物であり、三次元的に連結された直径約0.4nmの空隙(ケージ)を有する。このケージを構成する骨格は正電荷を帯びており、単位格子当たり12個のケージを形成する。このケージの1/6は、結晶の電気的中性条件を満たすため、酸素イオンによって占められているが、この酸素イオンは、骨格を構成する他の酸素イオンとは化学的に異なる特性を持つことから、特に、フリー酸素イオンと呼ばれている。前記のことから、C12A7結晶は、[Ca24Al28O64]4+・2O2−と表記されることもある(非特許文献1参照)。 The mayenite type compound is a 12CaO · 7Al 2 O 3 (hereinafter referred to as C12A7) crystal and an isomorphous compound having a crystal structure equivalent to that of the C12A7 crystal, and is a three-dimensionally connected void (cage having a diameter of about 0.4 nm). ). The skeleton constituting this cage is positively charged and forms 12 cages per unit cell. One-sixth of this cage is occupied by oxygen ions to satisfy the electrical neutrality condition of the crystal, but these oxygen ions have characteristics that are chemically different from other oxygen ions constituting the skeleton. Therefore, it is particularly called free oxygen ions. From the above, the C12A7 crystal may be expressed as [Ca 24 Al 28 O 64 ] 4 + · 2O 2− (see Non-Patent Document 1).
特許文献1にはC12A7結晶をアルカリ土類金属蒸気を用いて還元処理すると、ケージ中のフリー酸素イオンを電子で置き換えて、C12A7結晶で導電性を有するマイエナイト型化合物を作製できることが開示されている。この包接された電子はケージに緩く束縛されていて、結晶中を自由に動くことができるので、マイエナイト型化合物に導電性が付与される。すべてのフリー酸素が電子で置き換えられたC12A7化合物は、[Ca24Al28O64]4+(4e−)と表記されることがある。 Patent Document 1 discloses that when a C12A7 crystal is subjected to reduction treatment using an alkaline earth metal vapor, free oxygen ions in the cage can be replaced with electrons to produce a mayenite type compound having conductivity with the C12A7 crystal. . Since the clad electrons are loosely bound to the cage and can move freely in the crystal, conductivity is imparted to the mayenite type compound. A C12A7 compound in which all free oxygen is replaced with electrons may be represented as [Ca 24 Al 28 O 64 ] 4+ (4e − ).
また、特許文献2〜4にはC12A7のCaの一部ないし全部をSrで置換したマイエナイト型化合物、Alの一部をSiまたはGeで置換されたマイエナイト型化合物、フリー酸素原子が陰イオンに置換されたマイエナイト型化合物などから導電性マイエナイト型化合物を製造する方法が記載されている。 In Patent Documents 2 to 4, a mayenite type compound in which part or all of C12A7 Ca is substituted with Sr, a mayenite type compound in which a part of Al is substituted with Si or Ge, and free oxygen atoms are substituted with anions. A method for producing a conductive mayenite type compound from the prepared mayenite type compound is described.
しかしながら、C12A7結晶を還元処理をして得られた導電性マイエナイト型化合物(以下、C12A7エレクトライドという。)は、ケージ中の電子の拡散が速く、フリー酸素イオンとすぐに置換されてしまう。このため、C12A7エレクトライドは、空気中での長期保存や、プラズマディスプレーパネル(以下、PDPという。)などに用いる際に高温熱処理を行うと、C12A7エレクトライド中の電子密度が減少し、その結果、2次電子放出係数などの特性が劣化する。このため、空気の存在下で250〜500℃の加熱処理を行っても、上記のような特性劣化が少ない、熱的安定性や耐酸化性に優れたマイエナイト型化合物が求められていた。非特許文献3には、C12A7エレクトライド中のCaの一部を多量のMgに置換すること、およびAlの一部を多量のBに置換することで耐酸化性を向上させられることが開示されている。 However, the conductive mayenite type compound obtained by reducing the C12A7 crystal (hereinafter referred to as C12A7 electride) has a fast electron diffusion in the cage and is immediately replaced with free oxygen ions. For this reason, when C12A7 electride is subjected to high-temperature heat treatment when used for long-term storage in air, plasma display panel (hereinafter referred to as PDP), etc., the electron density in C12A7 electride decreases, and as a result Characteristics such as the secondary electron emission coefficient deteriorate. For this reason, even if it heat-processed at 250-500 degreeC in presence of air, there existed a need for the mayenite type compound excellent in thermal stability and oxidation resistance with the above characteristic deterioration few. Non-Patent Document 3 discloses that the oxidation resistance can be improved by replacing a part of Ca in the C12A7 electride with a large amount of Mg and replacing a part of Al with a large amount of B. ing.
上述のように、C12A7エレクトライドは空気中で酸化しやすく、特に加熱処理の際に容易に酸化してしまい、C12A7エレクトライド中の電子密度が減少し、PDPに封入されているNeやXeガスに対する2次電子放出係数などの特性が劣化するなどの問題点があった。このため、C12A7エレクトライドを加熱処理を伴うPDPなどのデバイスへ適用することは困難であった。 As described above, the C12A7 electride is easily oxidized in the air, and particularly easily oxidized during the heat treatment, the electron density in the C12A7 electride is reduced, and the Ne or Xe gas sealed in the PDP. There are problems such as deterioration of characteristics such as secondary electron emission coefficient. For this reason, it has been difficult to apply the C12A7 electride to a device such as a PDP with heat treatment.
本発明は、Ca、Al および酸素を含むマイエナイト型化合物のAlの一部がM(MはGaおよびInから選ばれる少なくとも1種の原子を表す)で置換され、M/(Al+M)の原子比が0.001以上0.05以下であるマイエナイト型化合物であって、マイエナイト型結晶構造中のフリー酸素イオンの少なくとも一部が電子で置換されており、1×1015cm−3以上の電子密度を有する、マイエナイト型化合物を提供する。本発明のマイエナイト型化合物としては、Ca12(Al1−xMx)14O33で表される組成を有するマイエナイト型化合物(xは0.001以上0.05以下)であることが好ましい。 In the present invention, a part of Al of a mayenite type compound containing Ca, Al and oxygen is substituted with M (M represents at least one atom selected from Ga and In), and an atomic ratio of M / (Al + M) Is a mayenite type compound in which 0.001 or more and 0.05 or less, and at least a part of free oxygen ions in the mayenite type crystal structure is substituted with electrons, and an electron density of 1 × 10 15 cm −3 or more A mayenite type compound is provided. The mayenite type compound of the present invention, Ca 12 (Al 1-x M x) 14 mayenite type compound having a composition represented by O 33 (x is 0.001 to 0.05) is preferably.
本発明の導電性マイエナイト型化合物は、空気中で加熱処理を行っても電子密度が減少せず、化学的に安定で、耐酸化性にも優れている。 The electroconductive mayenite type compound of the present invention does not decrease the electron density even when heat treatment is performed in air, is chemically stable, and has excellent oxidation resistance.
本発明において、マイエナイト型化合物とは、C12A7結晶およびC12A7結晶と同等の結晶構造を有する同型化合物をいう。マイエナイト型化合物は、ケージ(籠)構造を有し、その中に酸素イオンを包接している。このケージ中に包接されている酸素イオンを、通例に従い以下フリー酸素イオンという。本発明でいうマイエナイト型化合物には、C12A7結晶格子の骨格と骨格により形成されるケージ構造が保持される範囲で、骨格又はケージ中の陽イオンまたは陰イオンの一部が置換された同型化合物が含まれる。 In the present invention, the mayenite type compound refers to a C12A7 crystal and a homomorphic compound having a crystal structure equivalent to that of the C12A7 crystal. The mayenite type compound has a cage structure and encloses oxygen ions therein. The oxygen ions included in the cage are hereinafter referred to as “free oxygen ions” in accordance with usual cases. The mayenite type compound referred to in the present invention includes an isotype compound in which a cation or an anion in the skeleton or cage is partially substituted within a range in which the cage structure formed by the skeleton of the C12A7 crystal lattice and the skeleton is retained. included.
マイエナイト型化合物としては、Ca、Al および酸素からなるC12A7結晶の結晶構造を有している限り、Ca、Al および酸素から選ばれる少なくとも1種の原子の一部ないし全部は他の原子や原子団に置換されていてもよい。例えば、Caの一部はMg、Sr、Baなどの原子に置換されていてもよく、Alの一部はSi、Ge、Bなどで置換されていてもよい。また、フリー酸素原子は陰イオンに置換されていてもよい。陰イオンとしては、ハロゲンイオン、水素陰イオン、酸素イオン、水酸イオンなどが挙げられる。 As long as the mayenite type compound has a crystal structure of C12A7 crystal composed of Ca, Al and oxygen, a part or all of at least one atom selected from Ca, Al and oxygen is another atom or atomic group. May be substituted. For example, a part of Ca may be substituted with atoms such as Mg, Sr, and Ba, and a part of Al may be substituted with Si, Ge, B, and the like. Moreover, the free oxygen atom may be substituted with an anion. Examples of the anion include a halogen ion, a hydrogen anion, an oxygen ion, and a hydroxide ion.
前記マイエナイト型化合物として、具体的には、下記の(1)〜(4)などの化合物が例示されるが、これらに限定されない。
(1)C12A7化合物の骨格のCaの一部がマグネシウムやストロンチウムに置換された混晶である、カルシウムマグネシウムアルミネート(Ca1ーyMgy)12Al14O33やカルシウムストロンチウムアルミネートCa12−zSrzAl14O33。なお、yやzは0.1以下が好ましい。
(2)シリコン置換型マイエナイトであるCa12Al10Si4O35。
(3)ケージ中のフリー酸素イオンがH−、H2 −、H2−、O−、O2 −、OH−、F−、Cl−、Br−、S2−またはAu−などの陰イオンによって置換された、例えば、Ca12Al14O32:2OH−またはCa12Al14O32:2F−。
(4)陽イオンと陰イオンがともに置換された、例えばワダライトCa12Al10Si4O32:6Cl−。
Specific examples of the mayenite type compound include, but are not limited to, the following compounds (1) to (4).
(1) C12A7 a mixed crystal part of Ca of the skeleton is substituted with magnesium or strontium compound, calcium magnesium aluminate (Ca 1 over y Mg y) 12 Al 14 O 33 and calcium strontium aluminate Ca 12- z Sr z Al 14 O 33. Y and z are preferably 0.1 or less.
(2) Ca 12 Al 10 Si 4 O 35 which is a silicon-substituted mayenite.
(3) Free oxygen ions in the cage are anions such as H − , H 2 − , H 2− , O − , O 2 − , OH − , F − , Cl − , Br − , S 2− or Au −. It substituted by, for example, Ca 12 Al 14 O 32: 2OH - or Ca 12 Al 14 O 32: 2F -.
(4) cations and anions are both substituted, for example Wadaraito Ca 12 Al 10 Si 4 O 32 : 6Cl -.
本発明の導電性のマイエナイト型化合物は少なくともCa、Al および酸素を含むマイエナイト型化合物であり、Alの一部がMに置換された化合物である。本発明のマイエナイト型化合物は、Alの一部がMに置換された化合物である限り、上記のように、Ca、Al および酸素から選ばれる少なくとも1種の原子の一部は他の原子や原子団に置換されていてもよい。例えば、Caの一部はMg、Sr、Baなどの原子に置換されていてもよく、Alの一部はM以外にさらにSi、Ge、Bなどで置換されていてもよい。Caの一部を置換する原子としてはMgまたはSrが好ましく、特にMgが好ましい。また、フリー酸素原子は、少なくともその一部が電子に置換されている限り、さらに陰イオンに置換されていてもよい。陰イオンとしてはハロゲンイオンや水酸イオンが好ましい。 The conductive mayenite type compound of the present invention is a mayenite type compound containing at least Ca, Al and oxygen, and a compound in which a part of Al is substituted with M. As long as the mayenite type compound of the present invention is a compound in which a part of Al is substituted with M, as described above, a part of at least one atom selected from Ca, Al and oxygen is another atom or atom. It may be replaced with a group. For example, a part of Ca may be substituted with atoms such as Mg, Sr, and Ba, and a part of Al may be further substituted with Si, Ge, B, etc. in addition to M. As an atom for substituting a part of Ca, Mg or Sr is preferable, and Mg is particularly preferable. Further, the free oxygen atom may be further substituted with an anion as long as at least a part thereof is substituted with an electron. The anion is preferably a halogen ion or a hydroxide ion.
本発明の導電性のマイエナイト型化合物におけるMは、MはGaおよびInから選ばれる少なくとも1種の原子を表し、Alの一部がこれら原子のいずれかまたは両原子で置換されている化合物である。Mとしてはイオンの大きさ等の特性がAlに近似しているGaが特に好ましい。AlがMに置換される割合は、M/(Al+M)の原子比で表して0.001以上0.05以下である。また、本発明の導電性のマイエナイト型化合物は、マイエナイト型結晶構造中のフリー酸素イオンの少なくとも一部が電子で置換されており、1×1015cm−3以上の電子密度を有する。 M in the conductive mayenite type compound of the present invention is a compound in which M represents at least one atom selected from Ga and In, and a part of Al is substituted with one or both of these atoms. . M is particularly preferably Ga in which characteristics such as ion size are close to those of Al. The ratio of Al substituted by M is 0.001 or more and 0.05 or less, expressed as an atomic ratio of M / (Al + M). In the conductive mayenite type compound of the present invention, at least a part of free oxygen ions in the mayenite type crystal structure is substituted with electrons, and the electron density is 1 × 10 15 cm −3 or more.
本発明の導電性のマイエナイト型化合物において、xが0.001未満では、マイエナイト型化合物の耐酸化性向上の効果が充分に得られない。xが0.05超であると、C12A7結晶の割合が低下し、マイエナイト型化合物のみではなく、下記に記載するような種々の結晶および非晶質酸化物を含むカルシウムアルミネートとなり、導電性が急激に低下する。ここで、本発明におけるカルシウムアルミネートは、カルシウム酸化物、アルミニウム酸化物だけでなく、他の元素の原子を一部に含有していてもよい。 In the conductive mayenite type compound of the present invention, if x is less than 0.001, the effect of improving the oxidation resistance of the mayenite type compound cannot be sufficiently obtained. When x is more than 0.05, the proportion of C12A7 crystals decreases, and not only mayenite type compounds but calcium aluminates containing various crystals and amorphous oxides as described below are obtained. Decreases rapidly. Here, the calcium aluminate in the present invention may contain not only calcium oxide and aluminum oxide but also atoms of other elements in part.
上記の種々の結晶とは、CaAl2O4結晶(以下、CA結晶という。)、Ca3Al2O6結晶(以下、C3A結晶という。)およびCa5Al6O14結晶(以下、C5A3結晶という。)等である。CA結晶、C3A結晶、C5A3結晶はそれぞれ、C12A7結晶とは異なる結晶構造を有し、その構造にケージが存在せず、絶縁性である。 The above-mentioned various crystals include a CaAl 2 O 4 crystal (hereinafter referred to as a CA crystal), a Ca 3 Al 2 O 6 crystal (hereinafter referred to as a C3A crystal), and a Ca 5 Al 6 O 14 crystal (hereinafter referred to as a C5A3 crystal). And so on). Each of the CA crystal, the C3A crystal, and the C5A3 crystal has a crystal structure different from that of the C12A7 crystal, has no cage in the structure, and is insulative.
導電性は電子密度と移動度の積で表されるが、C12A7結晶特有の電子を含有するケージがCA結晶等の絶縁性の結晶によって隔てられると、電子がケージ間を容易に移動出来なくなるため、移動度が減少する。この移動度の減少により、種々の結晶および非晶質酸化物を含むカルシウムアルミネートの導電性が低下するものと考えられる。特にカルシウムアルミネート酸化物中に占めるC12A7結晶の割合が8割以下になると導電性は極めて低くなると推定される。 Conductivity is represented by the product of electron density and mobility. However, if a cage containing electrons peculiar to the C12A7 crystal is separated by an insulating crystal such as a CA crystal, electrons cannot easily move between the cages. , Mobility decreases. This decrease in mobility is thought to reduce the conductivity of calcium aluminate containing various crystals and amorphous oxides. In particular, when the proportion of C12A7 crystals in the calcium aluminate oxide is 80% or less, the conductivity is estimated to be extremely low.
また、GaでAlを置換する場合、Xが、0.05超であるとGa2O3はC12A7結晶に固溶せず残存するため、還元処理を行うとGaが析出し、C12A7結晶の割合が顕著に減少する。上述のような観点から、Xは、0.01〜0.04であることが好ましい。 In addition, when Ga is substituted for Al, if X is greater than 0.05, Ga 2 O 3 remains in the C12A7 crystal without being dissolved, so that when the reduction treatment is performed, Ga precipitates and the ratio of the C12A7 crystal Is significantly reduced. From the above viewpoint, X is preferably 0.01 to 0.04.
Alが第13族元素であるGaまたはInの少なくともいずれかの原子で置換されたマイエナイト型化合物の耐酸化性が向上する理由は、これらの原子がAlより電気陰性度の大きい原子であるためであると考えられる。Alより電気陰性度の大きい原子で置換されたマイエナイト型化合物の耐酸化特性が向上する作用機序は明確ではないが、導電性を担う電子のケージ内における局在性が上がることにより、酸素イオンとの置換速度が低下し、耐酸化性が向上する、と推定される。 The reason why the oxidation resistance of the mayenite type compound in which Al is substituted with at least one atom of Ga or In which is a Group 13 element is improved is that these atoms are atoms having a higher electronegativity than Al. It is believed that there is. Although the mechanism of action for improving the oxidation resistance of the mayenite type compound substituted with atoms having a higher electronegativity than Al is not clear, the localization of the electrons responsible for conductivity in the cage increases oxygen ions. It is presumed that the substitution rate with is reduced and the oxidation resistance is improved.
本発明における前記マイエナイト型化合物の電子密度は1×1015cm−3以上である。導電性の観点からは、1×1019cm−3以上であることが好ましい。特に、すべてのフリー酸素が電子で置き換えられたC12A7化合物の電子密度に相当する2.3×1021cm−3が好ましい。この導電性を有するマイエナイト型化合物の電気伝導率は1.0×10−4S/cm以上であることが好ましく、1.0S/cm以上であることがより好ましく、100S/cm以上であることがさらに好ましい。電気伝導率の最大値としては、1000S/cm程度が可能となる。 The mayenite type compound according to the present invention has an electron density of 1 × 10 15 cm −3 or more. From the viewpoint of conductivity, it is preferably 1 × 10 19 cm −3 or more. In particular, 2.3 × 10 21 cm −3 corresponding to the electron density of the C12A7 compound in which all free oxygen is replaced with electrons is preferable. The electric conductivity of the mayenite type compound having conductivity is preferably 1.0 × 10 −4 S / cm or more, more preferably 1.0 S / cm or more, and 100 S / cm or more. Is more preferable. The maximum value of electrical conductivity can be about 1000 S / cm.
本発明のマイエナイト型化合物としては、実質的にCa、Al、MおよびOのみで構成される組成を有するマイエナイト型化合物が好ましい。フリー酸素イオンが電子で置換される前のこのマイエナイト型化合物(以下、前駆体ともいう)の組成は、Ca12(Al1−xMx)14O33で表される化合物であることが好ましい。この組成式におけるxは上記のように0.001以上0.05以下である。この前駆体のフリー酸素イオンのすべてが電子で置換されたものは、[Ca24(Al1−xMx)28O64]4+(4e−)と表記できる。 As the mayenite type compound of the present invention, a mayenite type compound having a composition substantially composed only of Ca, Al, M and O is preferable. The composition of this mayenite type compound (hereinafter also referred to as precursor) before the free oxygen ions are replaced with electrons is preferably a compound represented by Ca 12 (Al 1-x M x ) 14 O 33. . X in this composition formula is 0.001 or more and 0.05 or less as described above. The precursor in which all of the free oxygen ions are substituted with electrons can be expressed as [Ca 24 (Al 1-x M x ) 28 O 64 ] 4+ (4e − ).
本発明のマイエナイト型化合物としては、また、マイエナイト型化合物のAlの一部がMで置換され、さらに、Caの一部がMgやSrに置換されているマイエナイト型化合物が好ましい。特にCaの一部がMgに置換されているマイエナイト型化合物は、Caの一部がMgに置換されることにより、さらに、マイエナイト型化合物の耐酸化特性や化学的安定性が向上するので好ましい。この前駆体の組成は、(Ca1−yMgy)12(Al1−xMx)14O33と表される。CaがMgに置換される割合yは、0.002〜0.1であることが、C12A7結晶の高い保持率の点から好ましい。特に好ましいyの範囲は0.003〜0.08である。C12A7結晶の高い保持率を有するマイエナイト型化合物は、高い導電性を有するからである。 The mayenite type compound of the present invention is preferably a mayenite type compound in which a part of Al of the mayenite type compound is replaced with M and a part of Ca is further replaced with Mg or Sr. In particular, a mayenite type compound in which a part of Ca is substituted with Mg is preferable because a part of Ca is further substituted with Mg, thereby further improving the oxidation resistance and chemical stability of the mayenite type compound. The composition of this precursor is represented as (Ca 1-y Mg y ) 12 (Al 1-x M x ) 14 O 33 . The ratio y in which Ca is replaced by Mg is preferably 0.002 to 0.1 in terms of the high retention rate of C12A7 crystals. A particularly preferable range of y is 0.003 to 0.08. This is because a mayenite type compound having a high retention rate of C12A7 crystal has high conductivity.
本発明の導電性のマイエナイト型化合物は電子を有するとともに、前記フリー酸素イオンの一部は残存していてもよい。さらに、電子とともに、酸素原子よりも電子親和力が小さい原子の陰イオンをケージ構造中に含んでいてもよい。このような導電性のマイエナイト型化合物は陰イオン源を含む原料化合物を使用して得られた前駆体から陰イオンの一部を電子に置換して製造することができる。例えば、酸化カルシウムや炭酸カルシウムなどのCa源の代わりにフッ化カルシウムや塩化カルシウムなどのCaとハロゲンを有する原料化合物を使用して陰イオンとしてハロゲンイオンを有する前駆体であるマイエナイト型化合物を製造することができる。その後、前駆体のハロゲンイオンの一部を電子に置換することにより、本発明の導電性のマイエナイト型化合物を製造することができる。この陰イオンのすべてを電子に置換することにより、この陰イオンを含まない導電性のマイエナイト型化合物を得ることもできる。 The conductive mayenite type compound of the present invention may have electrons and a part of the free oxygen ions may remain. Furthermore, an anion of an atom having an electron affinity smaller than that of an oxygen atom may be included in the cage structure together with the electron. Such a conductive mayenite type compound can be produced by substituting a part of anions with electrons from a precursor obtained by using a raw material compound containing an anion source. For example, instead of a Ca source such as calcium oxide or calcium carbonate, a raw material compound having Ca and halogen such as calcium fluoride or calcium chloride is used to produce a mayenite type compound which is a precursor having a halogen ion as an anion. be able to. Then, the electroconductive mayenite type compound of this invention can be manufactured by substituting a part of halogen ion of a precursor for an electron. By substituting all of these anions with electrons, it is also possible to obtain a conductive mayenite type compound that does not contain these anions.
ここで、電子親和力は、原子から陰イオンを生成する際に必要なエネルギーであり、陰イオンから電子を引き離すのに必要な仕事と等しい。一般に、任意の原子Qについて、原子から陰イオンを生成する過程、即ちQ→Q−のエンタルピー変化が電子親和力として定義される。本発明における、酸素原子の電子親和力としては、O→O2−の変化についての値を用いることとする。また、本発明における原子の電子親和力としては、Q→Q−のほかに、Q→Q2−の過程のエンタルピー変化も含めることとする。 Here, the electron affinity is the energy required to generate an anion from an atom, and is equal to the work required to separate an electron from the anion. In general, for any atom Q, the process of generating an anion from the atom, that is, the enthalpy change of Q → Q − is defined as the electron affinity. As the electron affinity of the oxygen atom in the present invention, a value for the change of O → O 2− is used. Further, the electron affinity of atoms in the present invention includes not only Q → Q − but also enthalpy change in the process of Q → Q 2− .
電子親和力の大小の比較は、マイエナイト型化合物のケージ中での値を用いるとより正確である。しかし、真空中の値を用いると、既存のデータを参照でき、ケージ中の値と真空中の値とでは、大きな差はないと考えられるので、真空中での値を利用することができる。上述のように真空中の電子親和力の値から、酸素原子よりも電子親和力が小さい陰イオンとしては、H−、H2 −、H2−、O−、O2 −、F−、Cl−、Br−、I−およびS2−などが挙げられる。これらの陰イオンは、酸素イオンと比較してケージ中に電子を供与し易いので、2次電子放出係数が大きくなるなど、電子放出特性が向上する。 The comparison of the magnitude of electron affinity is more accurate when the value in the cage of the mayenite type compound is used. However, if the value in the vacuum is used, the existing data can be referred to, and it is considered that there is no great difference between the value in the cage and the value in the vacuum, so the value in the vacuum can be used. As described above, from the value of the electron affinity in vacuum, as anions having an electron affinity smaller than that of oxygen atoms, H − , H 2 − , H 2− , O − , O 2 − , F − , Cl − , Br − , I − and S 2− and the like can be mentioned. Since these anions easily donate electrons into the cage as compared with oxygen ions, the secondary electron emission coefficient is increased and the electron emission characteristics are improved.
例えば、前記電子の一部が、酸素原子よりも電子親和力が小さい原子の陰イオンであるH−で置換されると、(1)式に示すような過程でケージ中に電子が導入される結果、2次電子放出係数が大きくなるなど、電子放出特性が向上するため好ましい。 For example, when a part of the electrons is replaced with H − , which is an anion of an atom having an electron affinity smaller than that of an oxygen atom, the result of introduction of electrons into the cage in the process shown in the equation (1) This is preferable because the electron emission characteristics are improved, for example, the secondary electron emission coefficient is increased.
H− → H0 + e− (1)。 H − → H 0 + e − (1).
本発明では、マイエナイト型化合物の電子の一部が、酸素原子よりも電子親和力が小さい原子の陰イオンで置換されることによって耐酸化特性が顕著に向上する。この作用機序について、詳細は不明であるが、以下のような作用機序であると推定される。 In the present invention, a part of the electrons of the mayenite type compound is replaced with an anion of an atom having an electron affinity smaller than that of an oxygen atom, so that the oxidation resistance is remarkably improved. Although the details of this mechanism of action are unknown, it is presumed that it is as follows.
マイエナイト型化合物は還元性が高い化合物であるため、高温において、電子はフリー酸素イオンに比較すると、ケージから放出されやすい。このため、電子のみを包接するマイエナイト型化合物が、大気中で500℃のような高温に曝されると、ケージから供与された電子により、大気中の酸素が酸素イオンに変化し、ケージへの酸素イオンの取り込み反応が容易に起こる。これは、マイエナイト型化合物のケージ構造を形成する骨格が正の電荷を持つため、負の電荷を持つ酸素イオンはケージ中に取り込まれるが、電気的に中性の、酸素分子または酸素原子は取り込みにくいためである。 Since the mayenite type compound is a highly reducing compound, electrons are more likely to be released from the cage at higher temperatures than free oxygen ions. For this reason, when a mayenite type compound that only includes electrons is exposed to a high temperature such as 500 ° C. in the atmosphere, oxygen in the atmosphere is changed to oxygen ions by electrons donated from the cage, Oxygen ion uptake reaction occurs easily. This is because the skeleton forming the cage structure of the mayenite type compound has a positive charge, so negatively charged oxygen ions are taken into the cage, but electrically neutral, oxygen molecules or oxygen atoms are taken up. This is because it is difficult.
以上のことから、電子のみを包接するマイエナイト型化合物と比較して、大気中の酸素への電子供与性の小さいマイエナイト型化合物であれば、酸素分子から酸素イオンの生成反応を抑制し、酸素イオンのケージ中への取り込み速度を遅くすることが可能となる。 From the above, compared to the mayenite type compound that includes only electrons, the mayenite type compound that has a small electron donating property to oxygen in the atmosphere suppresses the oxygen ion generation reaction from the oxygen molecule, and the oxygen ion This makes it possible to reduce the speed of uptake into the cage.
本発明においては、マイエナイト型化合物の電子の一部を、酸素原子よりも電子親和力が小さい原子の陰イオンで置換することによって、上述のような電子供与性が小さいマイエナイト型化合物を実現できるために耐酸化特性が向上していると推定される。 In the present invention, by replacing a part of the electrons of the mayenite type compound with an anion of an atom having an electron affinity smaller than that of the oxygen atom, a mayenite type compound having a small electron donating property as described above can be realized. It is estimated that the oxidation resistance is improved.
本発明の好ましい態様であるAlの一部がGaに置換された導電性のマイエナイト型化合物は、例えば以下のように作製することができる。また、他の作製方法を用いたり、作製条件を変えたりすることも可能である。所定の成分比、例えば、CaO、Al2O3およびGa2O3のモル比が、12:7(1−x):7x(ただし、置換すべきGaのxが0.001から0.05)となるように調合し混合した原料を、空気中で、1300〜1450℃に加熱、保持して、次いで冷却することにより、12CaO・7Al2O3にGaを含有するマイエナイト型化合物(前駆体)が得られる。 A conductive mayenite type compound in which a part of Al which is a preferred embodiment of the present invention is substituted with Ga can be produced, for example, as follows. In addition, other manufacturing methods can be used, or manufacturing conditions can be changed. A predetermined component ratio, for example, a molar ratio of CaO, Al 2 O 3 and Ga 2 O 3 is 12: 7 (1-x): 7x (wherein x of Ga to be substituted is 0.001 to 0.05) The mayenite type compound (precursor) containing Ga in 12CaO · 7Al 2 O 3 is heated and held at 1300 to 1450 ° C. in air and then cooled in the air. ) Is obtained.
さらに、前記前駆体を、閉鎖系の電気炉を用いて、雰囲気に酸素や水蒸気の分圧が低くされたN2などのガスを流すことにより、酸素分圧を10Paあるいはそれ以下にまで低下させて、還元処理を行うことにより、1×1015cm−3以上の電子密度を有する導電性のマイエナイト型化合物が得られる。 Furthermore, the oxygen partial pressure is reduced to 10 Pa or lower by flowing a gas such as N 2 with a reduced partial pressure of oxygen or water vapor through the atmosphere using a closed electric furnace. By conducting the reduction treatment, a conductive mayenite type compound having an electron density of 1 × 10 15 cm −3 or more is obtained.
カーボン容器内で熱処理を行う場合は、熱処理温度は、1300℃以上が好ましい。1300℃未満ではマイエナイト型化合物以外のケージ構造を有しないC5A3結晶やCA結晶等を有するカルシウムアルミネートを生じる。このため、電子がケージの内部に取り込まれることがないため十分な導電性が得られない。1415℃超では前駆体が溶融するおそれがある。前駆体が溶融すると、冷却、凝固した後、1×1015cm−3以上の電子密度を有するマイエナイト型化合物を晶出させる工程が必要になる。 When heat treatment is performed in the carbon container, the heat treatment temperature is preferably 1300 ° C. or higher. If it is less than 1300 ° C., calcium aluminate having C5A3 crystal or CA crystal having no cage structure other than the mayenite type compound is produced. For this reason, since electrons are not taken into the cage, sufficient conductivity cannot be obtained. If it exceeds 1415 ° C., the precursor may be melted. When the precursor melts, after cooling and solidifying, a step of crystallizing a mayenite type compound having an electron density of 1 × 10 15 cm −3 or more is required.
熱処理時の昇温速度は50℃/時以上が好ましく、より好ましくは200℃/時以上である。昇温速度が50℃/時以下であると、熱処理に長時間を要して生産性が低下するおそれがある。冷却方法としては、還元される電子濃度を高濃度に保つため急冷が好ましい。徐冷した場合、1000℃以下でカーボンよりC12A7の還元力が高くなり、C12A7はカーボンによって酸化されてしまうためである。このため、冷却速度は100〜700℃/分であることが好ましい。 The heating rate during the heat treatment is preferably 50 ° C./hour or more, more preferably 200 ° C./hour or more. If the rate of temperature increase is 50 ° C./hour or less, the heat treatment may take a long time and productivity may be reduced. As a cooling method, rapid cooling is preferable in order to keep the reduced electron concentration at a high concentration. This is because, when slowly cooled, the reducing power of C12A7 is higher than that of carbon at 1000 ° C. or lower, and C12A7 is oxidized by carbon. For this reason, it is preferable that a cooling rate is 100-700 degreeC / min.
酸素分圧を10Pa以下とする方法としては、酸素ガスを含まない種々の不活性ガス、例えば窒素ガス、アルゴン等の希ガスなどの雰囲気や、真空などが好ましく例示される。前駆体および還元剤が、Alなどの窒化され易い成分を含む場合は、不活性ガスとして窒素ガスを用いると、前記前駆体または前記還元剤の窒化により、1×1015cm−3以上の電子密度を有するマイエナイト型化合物が得られないおそれがある。その場合は、アルゴン等の希ガスまたは真空中で前記熱処理を行うことが好ましい。 Preferred examples of the method for setting the oxygen partial pressure to 10 Pa or less include atmospheres of various inert gases not containing oxygen gas, for example, nitrogen gas, rare gases such as argon, and vacuum. When the precursor and the reducing agent include a component that is easily nitrided, such as Al, when nitrogen gas is used as an inert gas, electrons of 1 × 10 15 cm −3 or more are obtained by nitriding the precursor or the reducing agent. There is a possibility that a mayenite type compound having a density cannot be obtained. In that case, the heat treatment is preferably performed in a rare gas such as argon or in a vacuum.
本発明のCaの一部がMgで置換され、Alの一部がGaで置換されたマイエナイト型化合物は同様に作製することができる。所定の成分比、例えば、CaO、MgO、Al2O3およびGa2O3のモル比が、12(1−y):12y:7(1−x):7x(ただし、置換すべきGaのxが0.001から0.05、かつ、置換すべきMgのyが0.002から0.1となるように調合し混合した原料を、空気中で1300〜1450℃に加熱、保持し、次いで冷却することにより、12CaO・7Al2O3の一部にGaとMgを含有するマイエナイト型化合物(前駆体)が得られる。熱処理時の昇温速度および冷却速度の好ましい範囲は、上述のAlの一部がGaに置換されたマイエナイト型化合物と同様である。 A mayenite type compound in which a part of Ca of the present invention is substituted with Mg and a part of Al is substituted with Ga can be similarly produced. A predetermined component ratio, for example, a molar ratio of CaO, MgO, Al 2 O 3 and Ga 2 O 3 is 12 (1-y): 12y: 7 (1-x): 7x (provided that Ga to be substituted) The raw material prepared and mixed so that x is 0.001 to 0.05 and y of Mg to be replaced is 0.002 to 0.1 is heated and maintained at 1300 to 1450 ° C. in air, Next, by cooling, a mayenite type compound (precursor) containing Ga and Mg in a part of 12CaO.7Al 2 O 3 is obtained.Preferable ranges of the heating rate and cooling rate during heat treatment are the above-mentioned Al. This is the same as the mayenite type compound in which a part of is substituted with Ga.
上述のように作製されたAlの一部をGaで置換したマイエナイト型化合物(前駆体)の粉末体または焼結体を、800〜1415℃のような温度で、水分濃度が100ppm以下で水素を含む雰囲気で熱処理(以下、水素化処理という。)を行うことにより、フリー酸素イオンの一部がH−で置換されたマイエナイト型化合物(前駆体)が得られる。水素化処理における水素ガスの分圧は1×104〜1.1×105Paであると、十分なH−濃度が得られるために好ましい。例えば、アルミナの炉心管を備えた電気炉に、水素ガスと窒素ガスとの混合ガスを流し、水素ガス濃度を20体積%とすることにより、上記の水素ガス分圧を得ることができる。 A powder or sintered body of a mayenite type compound (precursor) in which a part of Al produced as described above is substituted with Ga is heated at a temperature of 800 to 1415 ° C. with a water concentration of 100 ppm or less. heat treatment in an atmosphere containing (. hereinafter referred to hydrotreating) by performing a part of free oxygen ions H - mayenite type compound is substituted with (a precursor) is obtained. The partial pressure of hydrogen gas in the hydrotreatment is preferably 1 × 10 4 to 1.1 × 10 5 Pa because a sufficient H − concentration can be obtained. For example, the above hydrogen gas partial pressure can be obtained by flowing a mixed gas of hydrogen gas and nitrogen gas into an electric furnace equipped with an alumina core tube and setting the hydrogen gas concentration to 20% by volume.
このフリー酸素イオンの一部がH−で置換されたマイエナイト型化合物(前駆体)に、140〜380nmの紫外線を照射すると、H−から脱離した電子がケージ中に導入され、フリー酸素イオンまたはH−が存在するケージと電子が存在するケージとが共存する1×1015cm−3以上の電子密度を有するマイエナイト型化合物が得られる。 When the mayenite type compound (precursor) in which a part of the free oxygen ions is substituted with H − is irradiated with ultraviolet rays of 140 to 380 nm, electrons desorbed from H − are introduced into the cage, and free oxygen ions or A mayenite type compound having an electron density of 1 × 10 15 cm −3 or more in which a cage in which H − is present and a cage in which electrons are present is obtained.
また、前記フリー酸素イオンの一部がH−で置換されたマイエナイト型化合物(前駆体)に、電子線を照射することにより、ケージ中に電子が導入され、フリー酸素イオンまたはH−が存在するケージと電子が存在するケージとが共存する1×1015cm−3以上の電子密度を有するマイエナイト型化合物を得ることもできる。 Further, when a mayenite type compound (precursor) in which a part of the free oxygen ions is substituted with H − is irradiated with an electron beam, electrons are introduced into the cage, and free oxygen ions or H − are present. It is also possible to obtain a mayenite type compound having an electron density of 1 × 10 15 cm −3 or more in which a cage and a cage in which electrons exist coexist.
さらに、水素化処理されたマイエナイト型化合物を、プラズマ中に保持することによって、フリー酸素イオンまたはH−が存在するケージと電子が存在するケージとが共存する導電性マイエナイト型化合物を得ることもできる。 Further, by holding the hydrogenated mayenite type compound in the plasma, a conductive mayenite type compound in which a cage in which free oxygen ions or H − are present and a cage in which electrons are present can be obtained. .
上述のように作製したフリー酸素イオンまたはH−が存在するケージと電子が存在するケージとが共存する1×1015cm−3以上の電子密度を有するマイエナイト型化合物は、2.8eVおよび0.4eVに光吸収を生じる。この光吸収係数を測定することにより電子密度が得られる。試料が粉末体であるときは、拡散反射法を用いると簡便に電子密度が得られる。また、ケージ中の電子はスピン活性があるので、電子スピン共鳴(ESR)を用いてケージ中の電子密度を測定することも可能である。 A mayenite type compound having an electron density of 1 × 10 15 cm −3 or more in which a cage containing free oxygen ions or H − and a cage containing electrons coexisted as described above is 2.8 eV and 0.8. Light absorption occurs at 4 eV. The electron density can be obtained by measuring this light absorption coefficient. When the sample is a powder, the electron density can be easily obtained by using the diffuse reflection method. In addition, since electrons in the cage have spin activity, the electron density in the cage can be measured using electron spin resonance (ESR).
上記の導電性マイエナイト型化合物の水素イオンH−濃度は、2次イオン質量分析装置(SIMS)を用いて定量することができる。また、このときOH−と区別するために、例えば赤外吸収スペクトル(IR)を測定し、OH−の濃度を定量しておくことが望ましい。SIMSで定量されたH−濃度の総量から、IRより定量されたOH−の濃度を差し引くことによって、H−のみの濃度が正確に定量することができる。 The hydrogen ion H − concentration of the conductive mayenite type compound can be quantified using a secondary ion mass spectrometer (SIMS). At this time OH - in order to distinguish, for example, infrared absorption spectrum (IR) was measured, OH - it is desirable to quantify the concentration of. By subtracting the concentration of OH − determined from IR from the total amount of H − concentration determined by SIMS, the concentration of only H − can be accurately determined.
さらに、H−濃度を定量する他の方法としては、H−から電子が脱離(H−→H0+e−)することにより生成した、水素原子H0をESRを用いて定量することもできる。この測定を行う場合は、試料温度を200K以下とすることが望ましい。 Furthermore, as another method for quantifying the H − concentration, the hydrogen atom H 0 generated by desorption of electrons from H − (H − → H 0 + e − ) can be quantified using ESR. . When performing this measurement, it is desirable that the sample temperature be 200K or less.
また、フリー酸素イオンを置換した前記陰イオンが、Cl−、または、F−であるマイエナイト型化合物(前駆体)を得るには、以下の方法が例示される。 In order to obtain a mayenite type compound (precursor) in which the anion substituted with free oxygen ions is Cl − or F − , the following method is exemplified.
CaCO3とAl2O3とを、(CaO/Al2O3)モル比が11:7となるように調合し混合した原料を、空気中で、1100〜1350℃まで加熱処理して得られた焼成物(以下C11A7と呼ぶ。)と、CaCl2を、CaとAlのモル比が、12:7となるように混合したのち、この混合物C11A7・CaCl2を、900〜1300℃で空気中に保持することにより、ケージ中にCl−が導入されたマイエナイト型化合物Ca12Al14O32:2Cl−を得られる。また、C11A7とCaF2を、CaとAlのモル比が、12:7となるように混合したのち、この混合物C11A7・CaF2を、900〜1300℃で空気中に保持することにより、ケージ中にF−が導入されたマイエナイト型化合物、Ca12Al14O32:2F−が得られる。 A raw material prepared by mixing and mixing CaCO 3 and Al 2 O 3 so that the molar ratio of (CaO / Al 2 O 3 ) is 11: 7 is obtained by heating to 1100 to 1350 ° C. in air. The calcined product (hereinafter referred to as C11A7) and CaCl 2 were mixed so that the molar ratio of Ca to Al was 12: 7, and then this mixture C11A7 · CaCl 2 was mixed in the air at 900 to 1300 ° C. By holding in, a mayenite type compound Ca 12 Al 14 O 32 : 2Cl − in which Cl − is introduced into the cage can be obtained. Further, after mixing C11A7 and CaF 2 so that the molar ratio of Ca to Al is 12: 7, this mixture C11A7 · CaF 2 is kept in the air at 900 to 1300 ° C. the F - mayenite type compound introduced is, Ca 12 Al 14 O 32: 2F - is obtained.
また、水和反応により、H2Oとマイエナイト型化合物が反応し、マイエナイト型化合物にOH−を導入することができる。例えば、純粋または水分を含むエタノールなどの溶媒中にマイエナイト型化合物の粉末体を投入したのち、撹拌しながら、室温で1時間保持することによっても、水和反応を行うことができる。あるいは、水蒸気を用いて気相で水和反応させることもできる。 In addition, the hydration reaction, and between H 2 O and the mayenite type compound is reacted, OH to mayenite type compound - can be introduced. For example, the hydration reaction can also be carried out by putting a powdered body of a mayenite type compound in a solvent such as ethanol containing pure or moisture, and holding it at room temperature for 1 hour while stirring. Alternatively, hydration can be performed in the gas phase using water vapor.
このようにして得られたフリー酸素イオンを、Cl−、または、F−で置換したマイエナイト型化合物(前駆体)から、フリー酸素イオン、または、Cl−、若しくはF−が存在するケージと電子が存在するケージとが共存する導電性マイエナイト型化合物を得るためには、前記マイエナイト型化合物に紫外線の照射、電子線の照射、またはプラズマ中での保持を行えば作製できる。 The free oxygen ions thus obtained, Cl -, or, F - mayenite type compound obtained by replacing at the (precursor), free oxygen ions or,, Cl -, or F - the cage and the electrons are present In order to obtain a conductive mayenite type compound coexisting with the existing cage, it can be produced by irradiating the mayenite type compound with ultraviolet rays, electron beams, or holding in plasma.
以下、実施例により本発明を具体的に説明するが、本発明は以下の説明に限定されない。例1〜5は実施例、例6〜8は比較例である。 EXAMPLES Hereinafter, although an Example demonstrates this invention concretely, this invention is not limited to the following description. Examples 1 to 5 are examples, and examples 6 to 8 are comparative examples.
(例1)
炭酸カルシウム、酸化アルミニウムおよび酸化ガリウムのモル比が、12:6.93:0.07、即ちAlを置換するGaのxが0.01となるように調合、混合し、アルミナ坩堝に入れて、空気雰囲気中で、昇温速度400℃/時間で1300℃まで昇温した後、6時間保持して固相反応させ、降温速度400℃/時間で徐冷して白色の結晶体を得た。
(Example 1)
The molar ratio of calcium carbonate, aluminum oxide and gallium oxide was 12: 6.93: 0.07, that is, the mixture was prepared so that x of Ga substituting Al was 0.01, mixed, put into an alumina crucible, In an air atmosphere, the temperature was raised to 1300 ° C. at a rate of temperature increase of 400 ° C./hour, then held for 6 hours for solid phase reaction, and gradually cooled at a temperature decrease rate of 400 ° C./hour to obtain a white crystal.
これを一旦粉砕し、再びアルミナ坩堝に入れて、空気雰囲気中で、昇温速度400℃/時間で1300℃まで昇温して6時間保持し、降温速度400℃/時間で徐冷した。得られた結晶は白色で絶縁体であった。これを試料Aとする。 This was once pulverized, put again into an alumina crucible, heated to 1300 ° C. at a temperature rising rate of 400 ° C./hour in an air atmosphere, held for 6 hours, and gradually cooled at a temperature falling rate of 400 ° C./hour. The obtained crystal was white and was an insulator. This is designated as sample A.
試料Aについて、X線回折装置を用いて、200mA、50VでKα線を照射し、X線回折パターンを測定した。マイエナイト型化合物には、2θ=18.1°に特徴的なX線ピークが現れるが、試料AのX線スペクトルから、試料AはC12A7結晶を有するマイエナイト型化合物であることがわかった。 Sample A was irradiated with Kα rays at 200 mA and 50 V using an X-ray diffractometer, and an X-ray diffraction pattern was measured. An X-ray peak characteristic at 2θ = 18.1 ° appears in the mayenite type compound. From the X-ray spectrum of sample A, it was found that sample A was a mayenite type compound having C12A7 crystals.
次に試料Aを粉砕し、蓋つきのカーボン容器に入れて、酸素濃度が1%以下の窒素雰囲気炉に入れ、60℃/分の昇温速度で1300℃まで加熱した。その状態で2時間保持し、蓋をしたままカーボン容器を50ppm以下の窒素雰囲気で満たされたグローブボックスに取り出した。放射温度計でカーボン容器の温度を測定したところ、冷却速度の平均は120℃/分であった。カーボン容器が室温に達した後にグローブボックスからカーボン容器を取り出し、蓋を開けたところ、このマイエナイト型化合物は緑色を呈していた。得られた試料を試料A’とする。試料A’を粉砕し、日立製U3500を用いて拡散反射スペクトルを測定し、クベルカムンク法により光吸収スペクトルに変換した。光吸収スペクトルから、電子密度が2.3×1019/cm3であることがわかった。 Next, the sample A was pulverized, put into a carbon container with a lid, put into a nitrogen atmosphere furnace having an oxygen concentration of 1% or less, and heated to 1300 ° C. at a temperature rising rate of 60 ° C./min. This state was maintained for 2 hours, and the carbon container was taken out into a glove box filled with a nitrogen atmosphere of 50 ppm or less while being covered. When the temperature of the carbon container was measured with a radiation thermometer, the average cooling rate was 120 ° C./min. After the carbon container reached room temperature, the carbon container was taken out of the glove box and the lid was opened. As a result, this mayenite type compound was green. The obtained sample is designated as sample A ′. Sample A ′ was pulverized, a diffuse reflection spectrum was measured using U3500 manufactured by Hitachi, and converted to a light absorption spectrum by the Kubelka-Munk method. From the light absorption spectrum, it was found that the electron density was 2.3 × 10 19 / cm 3 .
さらに試料A’を白金箔で包んで赤外線加熱炉に入れ、空気雰囲気中で400℃10分加熱した。得られた粉末は灰白色であった。この灰白色の粉末に対して、日立製U3500を用いて拡散反射スペクトルを測定し、クベルカムンク法により光吸収スペクトルに変換したところ、光吸収スペクトルから、電子密度は熱処理前の0.040倍となり高い耐酸化特性を有することがわかった。 Further, the sample A ′ was wrapped with platinum foil, placed in an infrared heating furnace, and heated in an air atmosphere at 400 ° C. for 10 minutes. The obtained powder was grayish white. A diffuse reflection spectrum was measured for this grayish white powder using Hitachi U3500 and converted to a light absorption spectrum by the Kubelka-Munk method. It has been found that it has crystallization properties.
また、X線回折分析から、試料A’のX線回折パターンはC12A7結晶のX線回折パターンと同じであることから、試料A’はマイエナイト型化合物結晶のみからなることがわかった。 Further, from the X-ray diffraction analysis, the X-ray diffraction pattern of the sample A ′ is the same as the X-ray diffraction pattern of the C12A7 crystal. Therefore, it was found that the sample A ′ was composed only of the mayenite type compound crystal.
(例2)
Alを置換するGaのxを0.02とした以外は、例1と同様にしてGaを含有するマイエナイト型化合物を作製した。これを試料Bとする。X線回折パターンから、試料BはC12A7結晶を有するマイエナイト型化合物であることを確認した。試料Bについても試料Aと同様に、蓋つきカーボン容器で還元処理を行った。得られた試料を試料B’とする。試料B’の光吸収スペクトルから、電子密度は2.3×1019/cm3であることがわかった。
(Example 2)
A mayenite type compound containing Ga was prepared in the same manner as in Example 1 except that x of Ga substituting Al was set to 0.02. This is designated as Sample B. From the X-ray diffraction pattern, it was confirmed that Sample B was a mayenite type compound having C12A7 crystals. Similarly to Sample A, Sample B was subjected to reduction treatment in a carbon container with a lid. The obtained sample is designated as sample B ′. From the light absorption spectrum of Sample B ′, it was found that the electron density was 2.3 × 10 19 / cm 3 .
さらに試料B’を試料A’と同様に、赤外線加熱炉を用いて空気雰囲気中で400℃で、10分間加熱したところ、電子密度は熱処理前の0.046倍となり高い耐酸化特性を有することがわかった。 Furthermore, sample B ′ was heated for 10 minutes at 400 ° C. in an air atmosphere using an infrared heating furnace in the same manner as sample A ′, and the electron density was 0.046 times that of the heat treatment and had high oxidation resistance. I understood.
また、X線回折分析から、試料B’のX線回折パターンはC12A7結晶のX線回折パターンと同じであることから、試料B’はマイエナイト型化合物結晶のみからなることがわかった。 Further, from the X-ray diffraction analysis, the X-ray diffraction pattern of the sample B ′ is the same as the X-ray diffraction pattern of the C12A7 crystal, and thus it was found that the sample B ′ consists only of the mayenite type compound crystal.
(例3)
Alを置換するGaのxを0.03とした以外は、例1と同様にしてGaを含有するマイエナイト型化合物を作製した。これを試料Cとする。X線回折パターンから、試料CはC12A7結晶を有するマイエナイト型化合物であることを確認した。試料Cについても試料Aと同様に、蓋つきカーボン容器で還元処理を行った。得られた試料を試料C’とする。試料C’の光吸収スペクトルから、電子密度は1.9×1019/cm3であることがわかった。
(Example 3)
A mayenite type compound containing Ga was produced in the same manner as in Example 1 except that x of Ga substituting Al was changed to 0.03. This is designated as Sample C. From the X-ray diffraction pattern, it was confirmed that Sample C was a mayenite type compound having C12A7 crystals. Similarly to Sample A, Sample C was subjected to reduction treatment in a carbon container with a lid. The obtained sample is designated as sample C ′. From the light absorption spectrum of Sample C ′, it was found that the electron density was 1.9 × 10 19 / cm 3 .
さらに試料C’を試料A’と同様に、赤外線加熱炉を用いて空気雰囲気中で400℃で、10分間加熱したところ、電子密度は熱処理前の0.088倍となり高い耐酸化特性を有することがわかった。 Further, sample C ′ was heated in an air atmosphere at 400 ° C. for 10 minutes in the same manner as sample A ′, and when it was heated for 10 minutes, the electron density was 0.088 times that of the heat treatment and had high oxidation resistance. I understood.
また、X線回折分析から、試料C’のX線回折パターンはC12A7結晶のX線回折パターンと同じであることから、試料C’はマイエナイト型化合物結晶のみからなることがわかった。 Further, from the X-ray diffraction analysis, the X-ray diffraction pattern of the sample C ′ was the same as the X-ray diffraction pattern of the C12A7 crystal, and thus it was found that the sample C ′ consisted of only the mayenite type compound crystal.
(例4)
Alを置換するGaのxを0.04とした以外は、例1と同様にしてGaを含有するカルシウムアルミネート結晶を作製した。これを試料Dとする。X線回折パターンから、試料DにはC12A7結晶の他に、C3A(それぞれ特徴的なX線回折ピークは2θ=30.6°)、C5A3結晶(2θ=30.1°) およびCA結晶(2θ=25.4°)のピークが観測された。X線回折ピーク(2θ=18.1°)値の高さから、試料DはC12A7結晶を9割以上含有していることがわかった。試料Dについても試料Aと同様に、蓋つきカーボン容器で還元処理を行った。得られた試料を試料D’とする。試料D’の光吸収スペクトルから、電子密度は1.9×1019/cm3であることがわかった。
(Example 4)
A calcium aluminate crystal containing Ga was produced in the same manner as in Example 1 except that x of Ga substituting Al was changed to 0.04. This is designated as Sample D. From the X-ray diffraction pattern, in addition to the C12A7 crystal, Sample D includes C3A (each characteristic X-ray diffraction peak is 2θ = 30.6 °), C5A3 crystal (2θ = 30.1 °) and CA crystal (2θ = 25.4 °) peak was observed. From the height of the X-ray diffraction peak (2θ = 18.1 °) value, it was found that Sample D contained 90% or more of C12A7 crystals. Similarly to Sample A, Sample D was subjected to reduction treatment using a carbon container with a lid. The obtained sample is designated as sample D ′. From the light absorption spectrum of sample D ′, it was found that the electron density was 1.9 × 10 19 / cm 3 .
さらに試料D’を試料A’と同様に、赤外線加熱炉を用いて空気雰囲気中で400℃で、10分間加熱したところ、電子密度は熱処理前の0.056倍となり高い耐酸化特性を有することがわかった。 Furthermore, sample D ′ was heated for 10 minutes at 400 ° C. in an air atmosphere using an infrared heating furnace in the same manner as sample A ′, and the electron density was 0.056 times that of the heat treatment and had high oxidation resistance. I understood.
また、X線回折分析から、試料D’のX線回折パターンはC12A7結晶のX線回折パターンと同じであることから、試料D’はマイエナイト型化合物結晶のみからなることがわかった。 Further, from the X-ray diffraction analysis, the X-ray diffraction pattern of the sample D ′ was the same as the X-ray diffraction pattern of the C12A7 crystal, and thus it was found that the sample D ′ consisted of only the mayenite type compound crystal.
(例5)
Gaのモル比xを0.05とした以外は、例1と同様にしてGaを含有するカルシウムアルミネート結晶を作製した。これを試料Eとする。X線回折パターンから、試料EにはC12A7結晶の他に、CA結晶、C3A結晶、C5A3結晶、その他の結晶を含有することがわかった。X線回折(2θ=18.1°)のピーク値の高さから、試料EはC12A7結晶を8割以上含有していることがわかった。試料Eについても試料Aと同様に、蓋つきカーボン容器で還元処理を行った。得られた試料を試料E’とする。試料E’の光吸収スペクトルから、電子密度は1.9×1019/cm3であることがわかった。
(Example 5)
A calcium aluminate crystal containing Ga was produced in the same manner as in Example 1 except that the molar ratio x of Ga was set to 0.05. This is designated as Sample E. From the X-ray diffraction pattern, it was found that Sample E contained CA crystal, C3A crystal, C5A3 crystal and other crystals in addition to the C12A7 crystal. From the height of the peak value of X-ray diffraction (2θ = 18.1 °), it was found that Sample E contained 80% or more of C12A7 crystals. Similarly to Sample A, Sample E was subjected to a reduction treatment in a carbon container with a lid. The obtained sample is designated as sample E ′. From the light absorption spectrum of Sample E ′, it was found that the electron density was 1.9 × 10 19 / cm 3 .
さらに試料E’を試料A’と同様に、赤外線加熱炉を用いて空気雰囲気中で400℃10分加熱したところ、電子密度は熱処理前の0.069倍となり高い耐酸化特性を有することがわかった。 Further, sample E ′ was heated in an air atmosphere at 400 ° C. for 10 minutes using an infrared heating furnace in the same manner as sample A ′, and it was found that the electron density was 0.069 times that before the heat treatment and had high oxidation resistance. It was.
(例6)
Gaのモル比xを0.1とした以外は、例1と同様にしてGaを含有するカルシウムアルミネート結晶を作製した。これを試料Fとする。X線回折パターンから、試料FはCA結晶、C3A結晶、C5A3結晶などのC12A7結晶以外の結晶を多量に含み、X線回折の(2θ=18.1°)のピーク値の高さからC12A7結晶は、全くGaで置換していない場合に比較して3割程度しかないことがわかった。試料Fの光吸収スペクトルから、電子密度は1.0×1019/cm3であることがわかった。
(Example 6)
A calcium aluminate crystal containing Ga was produced in the same manner as in Example 1 except that the molar ratio x of Ga was 0.1. This is designated as Sample F. From the X-ray diffraction pattern, the sample F contains a large amount of crystals other than the C12A7 crystal such as CA crystal, C3A crystal, C5A3 crystal, etc., and from the height of the peak value of X-ray diffraction (2θ = 18.1 °), the C12A7 crystal. Was found to be only about 30% of the case where no substitution was made with Ga. From the light absorption spectrum of Sample F, it was found that the electron density was 1.0 × 10 19 / cm 3 .
(例7)
Gaのモル比xを0.2とした以外は、例1と同様にしてGaを含有するカルシウムアルミネート結晶を作製した。これを試料F‘とする。X線回折パターンから、試料FはCA結晶、C3A結晶、C5A3結晶などのC12A7結晶以外の結晶を多量に含み、X線回折の(2θ=18.1°)のピーク値の高さからC12A7結晶は、全くGaで置換していない場合に比較して、ほとんど存在しないことがわかった。
(Example 7)
A calcium aluminate crystal containing Ga was prepared in the same manner as in Example 1 except that the molar ratio x of Ga was 0.2. This is designated as sample F ′. From the X-ray diffraction pattern, the sample F contains a large amount of crystals other than the C12A7 crystal such as CA crystal, C3A crystal, C5A3 crystal, etc., and from the height of the peak value of X-ray diffraction (2θ = 18.1 °), the C12A7 crystal. Was found to be scarcely present compared to the case where no substitution was made with Ga.
(例8)
Gaのモル比xを0とした以外は、例1と同様にしてGaを含有しないカルシウムアルミネート結晶を作製した。これを試料Gとする。X線回折パターンから、試料GはC12A7結晶のみからなることがわかった。試料Gについても試料Aと同様に、蓋つきカーボン容器で還元処理を行った。得られた試料を試料G’とする。試料B’の光吸収スペクトルから、電子密度は1.8×1019/cm3であることがわかった。
さらに試料G’を試料A’と同様に、赤外線加熱炉を用いて空気雰囲気中で400℃10分加熱したところ、白色の結晶が得られた。光吸収スペクトルから、電子密度は熱処理前の0.017倍しかなく、耐酸化特性が低かった。
(Example 8)
A calcium aluminate crystal containing no Ga was prepared in the same manner as in Example 1 except that the molar ratio x of Ga was 0. This is designated as Sample G. From the X-ray diffraction pattern, it was found that Sample G consisted of C12A7 crystals only. Similarly to Sample A, Sample G was subjected to reduction treatment using a carbon container with a lid. The obtained sample is designated as sample G ′. From the light absorption spectrum of Sample B ′, it was found that the electron density was 1.8 × 10 19 / cm 3 .
Furthermore, when the sample G ′ was heated at 400 ° C. for 10 minutes in an air atmosphere using an infrared heating furnace in the same manner as the sample A ′, white crystals were obtained. From the light absorption spectrum, the electron density was only 0.017 times that before the heat treatment, and the oxidation resistance was low.
以下の表1に、Gaの添加率x(CaO:Al2O3:Ga2O3=12:7(1−x):7x)を0から0.10とした場合に、それぞれ得られたマイエナイト型化合物結晶のX線回折から明らかになったC12A7結晶の割合と、還元処理後の試料の電子密度、 および、赤外線加熱炉で400℃10分加熱処理を行った後の電子密度の残存率をまとめた。ここで、表1では、図1におけるC12A7結晶の割合が、x=0の場合に比較して、9割以上の際に○、8割以上9割未満を△、8割以下を×とした。 Table 1 below shows the results obtained when the Ga addition rate x (CaO: Al 2 O 3 : Ga 2 O 3 = 12: 7 (1-x): 7x) was changed from 0 to 0.10. The ratio of C12A7 crystals revealed from X-ray diffraction of mayenite type crystals, the electron density of the sample after the reduction treatment, and the residual ratio of the electron density after the heat treatment at 400 ° C. for 10 minutes in an infrared heating furnace Summarized. Here, in Table 1, when the ratio of the C12A7 crystal in FIG. 1 is 90% or more, ◯, 80% or more but less than 90% is △, and 80% or less is ×. .
本発明の製造方法によれば、空気中で加熱処理を行っても電子濃度の低下が抑制できるマイエナイト型化合物のバルク体、粉末を製造することができる。 According to the production method of the present invention, a bulk body and a powder of a mayenite type compound that can suppress a decrease in electron concentration even when heat treatment is performed in air can be produced.
また、加熱処理による電子濃度の低下が小さいため、PDP保護膜材料や、有機ELデバイスにおける電荷注入材料など、高温加熱処理が必要とされる電極材料として用いることができる。 In addition, since the decrease in electron concentration due to heat treatment is small, it can be used as an electrode material that requires high-temperature heat treatment, such as a PDP protective film material or a charge injection material in an organic EL device.
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Cited By (13)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2010024205A1 (en) * | 2008-08-27 | 2010-03-04 | 旭硝子株式会社 | Mayenite-type compound and process for production of same |
WO2012077658A1 (en) | 2010-12-07 | 2012-06-14 | 国立大学法人東京工業大学 | Ammonia synthesis catalyst and ammonia synthesis method |
KR101213238B1 (en) * | 2010-11-02 | 2012-12-18 | 한국세라믹기술원 | Manufacturing method of mayenite electride including chlorine |
KR101290123B1 (en) | 2010-11-29 | 2013-07-26 | 한국세라믹기술원 | Manufacturing method of mayenite electride including chlorine |
KR101290122B1 (en) * | 2010-11-29 | 2013-07-26 | 한국세라믹기술원 | Manufacturing method of mayenite electride including chlorine |
DE102013005888A1 (en) | 2012-04-05 | 2013-10-10 | Kabushiki Kaisha Toyota Chuo Kenkyusho | Solid electrolyte useful as an oxygen ions conductor in a solid oxide fuel cell, comprises a substituted mayenite, in which positions of calcium, exhibiting oxygen ions, are substituted by cobalt or strontium |
JP2013216518A (en) * | 2012-04-05 | 2013-10-24 | Toyota Central R&D Labs Inc | Solid electrolyte |
KR101323098B1 (en) * | 2013-04-12 | 2013-10-30 | 한국세라믹기술원 | Manufacturing method of mayenite electride with improved electric conductivity |
WO2014034473A1 (en) | 2012-08-30 | 2014-03-06 | 国立大学法人東京工業大学 | Method for producing conductive mayenite compound powder |
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JPWO2018021282A1 (en) * | 2016-07-25 | 2019-06-13 | 国立大学法人東京工業大学 | Process for producing electride-ized mayenite type compound |
CN110015675A (en) * | 2019-04-01 | 2019-07-16 | 中科合成油技术有限公司 | The manufacturing method of conductive mayenite compound powder |
CN114212816A (en) * | 2021-12-13 | 2022-03-22 | 山东大学 | Rapid preparation method of ultrathin gallium oxide film |
Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US20030109376A1 (en) * | 1999-12-17 | 2003-06-12 | Enichem S.P.A | Catalyst for steam cracking reactions and related preparation process |
WO2005000741A1 (en) * | 2003-06-26 | 2005-01-06 | Japan Science And Technology Agency | ELECTROCONDUCTIVE 12CaO·7Al2O3 AND COMPOUND OF SAME TYPE, AND METHOD FOR PREPARATION THEREOF |
WO2005077859A1 (en) * | 2004-02-13 | 2005-08-25 | Asahi Glass Company, Limited | Method for preparing electroconductive mayenite type compound |
WO2006129674A1 (en) * | 2005-05-30 | 2006-12-07 | Asahi Glass Company, Limited | Process for producing conductive mayenite compound |
WO2006129675A1 (en) * | 2005-05-30 | 2006-12-07 | Asahi Glass Company, Limited | Process for producing conductive mayenite compound |
JP2007137684A (en) * | 2005-11-14 | 2007-06-07 | Hitachi Chem Co Ltd | Calcia-alumina based oxide crystal and its production method |
WO2008023673A1 (en) * | 2006-08-21 | 2008-02-28 | Asahi Glass Company, Limited | Plasma display panel and method for fabricating the same |
-
2008
- 2008-02-28 JP JP2008047995A patent/JP5245455B2/en not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US20030109376A1 (en) * | 1999-12-17 | 2003-06-12 | Enichem S.P.A | Catalyst for steam cracking reactions and related preparation process |
WO2005000741A1 (en) * | 2003-06-26 | 2005-01-06 | Japan Science And Technology Agency | ELECTROCONDUCTIVE 12CaO·7Al2O3 AND COMPOUND OF SAME TYPE, AND METHOD FOR PREPARATION THEREOF |
WO2005077859A1 (en) * | 2004-02-13 | 2005-08-25 | Asahi Glass Company, Limited | Method for preparing electroconductive mayenite type compound |
WO2006129674A1 (en) * | 2005-05-30 | 2006-12-07 | Asahi Glass Company, Limited | Process for producing conductive mayenite compound |
WO2006129675A1 (en) * | 2005-05-30 | 2006-12-07 | Asahi Glass Company, Limited | Process for producing conductive mayenite compound |
JP2007137684A (en) * | 2005-11-14 | 2007-06-07 | Hitachi Chem Co Ltd | Calcia-alumina based oxide crystal and its production method |
WO2008023673A1 (en) * | 2006-08-21 | 2008-02-28 | Asahi Glass Company, Limited | Plasma display panel and method for fabricating the same |
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
JPN6012067362; Luis PALACIOS et al.: 'Structure of gallium-doped mayenite and its reduction behaviour' Physica Status Solidi B Published online 1 February 2008, Vol.245, No.4, pp.666-672 * |
Cited By (23)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN102131735A (en) * | 2008-08-27 | 2011-07-20 | 旭硝子株式会社 | Mayenite-type compound and process for production of same |
US8454930B2 (en) | 2008-08-27 | 2013-06-04 | Asahi Glass Company, Limited | Mayenite-type compound and process for production of same |
WO2010024205A1 (en) * | 2008-08-27 | 2010-03-04 | 旭硝子株式会社 | Mayenite-type compound and process for production of same |
KR101213238B1 (en) * | 2010-11-02 | 2012-12-18 | 한국세라믹기술원 | Manufacturing method of mayenite electride including chlorine |
KR101290123B1 (en) | 2010-11-29 | 2013-07-26 | 한국세라믹기술원 | Manufacturing method of mayenite electride including chlorine |
KR101290122B1 (en) * | 2010-11-29 | 2013-07-26 | 한국세라믹기술원 | Manufacturing method of mayenite electride including chlorine |
EP2650047A4 (en) * | 2010-12-07 | 2014-08-13 | Tokyo Inst Tech | Ammonia synthesis catalyst and ammonia synthesis method |
WO2012077658A1 (en) | 2010-12-07 | 2012-06-14 | 国立大学法人東京工業大学 | Ammonia synthesis catalyst and ammonia synthesis method |
EP2650047A1 (en) * | 2010-12-07 | 2013-10-16 | Tokyo Institute of Technology | Ammonia synthesis catalyst and ammonia synthesis method |
US9150423B2 (en) | 2010-12-07 | 2015-10-06 | Tokyo Institute Of Technology | Ammonia synthesis catalyst and ammonia synthesis method |
DE102013005888A1 (en) | 2012-04-05 | 2013-10-10 | Kabushiki Kaisha Toyota Chuo Kenkyusho | Solid electrolyte useful as an oxygen ions conductor in a solid oxide fuel cell, comprises a substituted mayenite, in which positions of calcium, exhibiting oxygen ions, are substituted by cobalt or strontium |
JP2013216518A (en) * | 2012-04-05 | 2013-10-24 | Toyota Central R&D Labs Inc | Solid electrolyte |
US9573822B2 (en) | 2012-08-30 | 2017-02-21 | Tokyo Institute Of Technology | Method for producing conductive mayenite compound powder |
KR20150051215A (en) | 2012-08-30 | 2015-05-11 | 고쿠리츠다이가쿠호진 토쿄고교 다이가꾸 | Method for producing conductive mayenite compound powder |
WO2014034473A1 (en) | 2012-08-30 | 2014-03-06 | 国立大学法人東京工業大学 | Method for producing conductive mayenite compound powder |
US10124319B2 (en) | 2012-08-30 | 2018-11-13 | Tokyo Institute Of Technology | Method for producing conductive mayenite compound powder having large specific surface area |
KR101323098B1 (en) * | 2013-04-12 | 2013-10-30 | 한국세라믹기술원 | Manufacturing method of mayenite electride with improved electric conductivity |
US10016742B2 (en) | 2014-03-07 | 2018-07-10 | Japan Science And Technology Agency | Mayenite-type compound containing imide anion, and method for producing same |
JPWO2018021282A1 (en) * | 2016-07-25 | 2019-06-13 | 国立大学法人東京工業大学 | Process for producing electride-ized mayenite type compound |
US11267720B2 (en) | 2016-07-25 | 2022-03-08 | Japan Science And Technology Agency | Method for manufacturing electride of mayenite-type compounds |
CN110015675A (en) * | 2019-04-01 | 2019-07-16 | 中科合成油技术有限公司 | The manufacturing method of conductive mayenite compound powder |
CN110015675B (en) * | 2019-04-01 | 2021-11-16 | 中科合成油技术有限公司 | Method for producing conductive mayenite type compound powder |
CN114212816A (en) * | 2021-12-13 | 2022-03-22 | 山东大学 | Rapid preparation method of ultrathin gallium oxide film |
Also Published As
Publication number | Publication date |
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