JP2007261982A - Method for producing quinazolin-2,4-dione derivative - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、一般式(1)で示されるアントラニル酸誘導体と尿素を反応させて、一般式(2)で示されるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体を合成するに際して、少なくとも有機カルボン酸を触媒として用いることを特徴とする、一般式(2)で示されるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体の製造方法に関する。一般式(2)で示されるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体は医薬品の中間原料等として重要な物質である。
キナゾリン−2,4−ジオン誘導体を製造するための従来法としては、例えば、以下のような方法が知られている。
1)アルコール存在下、アントラニル酸誘導体と尿素を加熱して閉環させ、2,4−キナゾリンジオン誘導体を合成する方法(例えば、特許文献1、2参照)、2)アントラニル酸とイソシアナートを反応させ、得られるフェニル尿素誘導体を閉環して2,4−ジヒドロキシキナゾリン誘導体を得る方法(例えば、特許文献3参照)、3)アントラニル酸アミドに一酸化炭素、硫黄を反応させ、カルボニル基を挿入して2,4−ジヒドロキシキナゾリン誘導体を得る方法(例えば、非特許文献1参照)、4)アミノベンゾニトリル類と炭酸ガスを二環式アミジン存在下、溶媒中で反応させる方法(例えば、特許文献4参照)、5)アントラニル酸アミド類と炭酸エステルを反応させて、2,4−ジオキソキナゾリン類誘導体を製造する方法(例えば、特許文献5,6参照)等である。
As a conventional method for producing a quinazoline-2,4-dione derivative, for example, the following methods are known.
1) A method of synthesizing a 2,4-quinazolinedione derivative by heating an anthranilic acid derivative and urea in the presence of an alcohol to cyclize it (for example, see Patent Documents 1 and 2). 2) A reaction of anthranilic acid with an isocyanate. A method of obtaining a 2,4-dihydroxyquinazoline derivative by cyclizing the obtained phenylurea derivative (see, for example, Patent Document 3), 3) reacting anthranilic acid amide with carbon monoxide and sulfur, and inserting a carbonyl group 2. A method for obtaining a 2,4-dihydroxyquinazoline derivative (for example, see Non-Patent Document 1), 4) a method for reacting aminobenzonitriles and carbon dioxide in a solvent in the presence of a bicyclic amidine (for example, see Patent Document 4) ), 5) A method for producing a 2,4-dioxoquinazoline derivative by reacting anthranilic acid amides with a carbonate ester ( Eg to a patent document 5, 6 reference) and the like.
しかしながら、特許文献1,2の方法は反応温度が180〜250℃、反応時間が3〜10時間と高温下に長時間反応する必要があり、収率も70%程度と工業的には更に改善する必要がある。特許文献3の方法はフェニル尿素誘導体を一旦合成した後に閉環する2工程のプロセスであり、有毒なイソシアナートを使用しなければならない問題がある。また、非特許文献1の方法も有毒な一酸化炭素を使用しなければならない問題がある。特許文献4の方法は、キナゾリン−2、4−ジオン誘導体を製造するに際して触媒量とはいえ高価な二環式アミジンを使用する必要があり、しかも、80℃と比較的低い反応温度で、24時間と長時間を掛けて反応させる必要があり、工業的には更に改善する余地がある。特許文献5,6の方法は比較的に高価な炭酸エステルを原料としており、経済的ではない。このように従来の方法は何れも工業的には更に改善の余地があり満足できるものではない。
本発明の目的は、従来技術における上記の課題を解決し、一般式(1)で示されるアントラニル酸誘導体と尿素から、一般式(2)で示されるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体を効率よく工業的に製造する方法を提供する事にある。 The object of the present invention is to solve the above-mentioned problems in the prior art and efficiently convert a quinazoline-2,4-dione derivative represented by the general formula (2) from an anthranilic acid derivative represented by the general formula (1) and urea. It is to provide a method for industrial production.
本発明者らは、上記課題を解決すべく、一般式(1)で示されるアントラニル酸誘導体と尿素から一般式(2)で示されるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体を収率よくしかも経済的に製造できる工業的に実施可能な方法について鋭意検討した結果、少なくとも有機カルボン酸を触媒に用いて反応させることにより、比較的低温で短時間に一般式(2)で示されるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体を高い収率で製造し得ること、また、有機カルボン酸に加えて、塩基類、有機カルボン酸塩、またはこれら両者が存在する条件下で反応させることにより、さらに効率よく一般式(2)で示されるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体を製造し得ることを見出し、本発明を完成するに至った。
すなわち、本発明は、以下の1)〜5)に示す、少なくとも有機カルボン酸が触媒として存在する条件下で、一般式(1)で示されるアントラニル酸誘導体と尿素を反応させて、一般式(2)で示されるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体を製造する方法に関する。
1)一般式(1)で示されるアントラニル酸誘導体に尿素を反応させて一般式(2)で示されるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体を合成するに際して、少なくとも有機カルボン酸を触媒として用いることを特徴とする、一般式(2)で示されるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体の製造方法。
2)有機カルボン酸と共に、塩基類、有機カルボン酸塩の何れか一種以上を触媒として用いる、1)に記載の一般式(2)で示されるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体の製造方法。
3)有機カルボン酸が、ギ酸、酢酸の何れか一種以上である、1)または2)に記載の一般式(2)で示されるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体の製造方法。
4)塩基類が、炭酸リチウム、炭酸ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸セシウム、炭酸水素ナトリウム、炭酸水素カリウム、炭酸水素セシウム、ナトリウムメトキシド、ナトリウムエトキシド、カリウムエトキシド、メチルアミン、エチルアミン、プロピルアミン、ブチルアミン、ジメチルアミン、ジエチルアミン、ジプロピルアミン、エチレンジアミン、プロパンジアミン、トリメチルアミン、トリエチルアミンの何れか一種以上である、2)に記載の一般式(2)で示されるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体の製造方法。
5)有機カルボン酸塩が、ギ酸ナトリウム塩、ギ酸カリウム塩、ギ酸アンモニウム塩、酢酸ナトリウム塩、酢酸カリウム塩、酢酸アンモニウム塩の何れか一種以上である、2)に記載の一般式(2)で示されるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体の製造方法。
In order to solve the above-mentioned problems, the present inventors have obtained a quinazoline-2,4-dione derivative represented by the general formula (2) from the anthranilic acid derivative represented by the general formula (1) and urea in a high yield and is economical. As a result of intensive studies on an industrially practicable method that can be produced in the following, quinazoline-2,4 represented by the general formula (2) at a relatively low temperature in a short time by reacting at least with an organic carboxylic acid as a catalyst. -A dione derivative can be produced in a high yield, and by reacting under conditions in which a base, an organic carboxylate salt, or both of them are present in addition to the organic carboxylic acid, the general formula ( It was found that the quinazoline-2,4-dione derivative represented by 2) can be produced, and the present invention has been completed.
That is, in the present invention, an anthranilic acid derivative represented by the general formula (1) is reacted with urea under the conditions in which at least an organic carboxylic acid is present as a catalyst, as shown in the following 1) to 5). It relates to a method for producing a quinazoline-2,4-dione derivative represented by 2).
1) When an anthranilic acid derivative represented by the general formula (1) is reacted with urea to synthesize a quinazoline-2,4-dione derivative represented by the general formula (2), at least an organic carboxylic acid is used as a catalyst. A method for producing a quinazoline-2,4-dione derivative represented by the general formula (2), which is characterized.
2) A method for producing a quinazoline-2,4-dione derivative represented by the general formula (2) according to 1), wherein any one or more of bases and organic carboxylates are used as a catalyst together with an organic carboxylic acid.
3) The method for producing a quinazoline-2,4-dione derivative represented by the general formula (2) according to 1) or 2), wherein the organic carboxylic acid is at least one of formic acid and acetic acid.
4) Bases are lithium carbonate, sodium carbonate, potassium carbonate, cesium carbonate, sodium bicarbonate, potassium bicarbonate, cesium bicarbonate, sodium methoxide, sodium ethoxide, potassium ethoxide, methylamine, ethylamine, propylamine, Production of quinazoline-2,4-dione derivative represented by the general formula (2) according to 2), which is at least one of butylamine, dimethylamine, diethylamine, dipropylamine, ethylenediamine, propanediamine, trimethylamine and triethylamine Method.
5) The organic carboxylate is at least one of sodium formate, potassium formate, ammonium formate, sodium acetate, potassium acetate, and ammonium acetate. Process for the production of the quinazoline-2,4-dione derivative shown.
本発明によって、一般式(1)で示されるアントラニル酸誘導体と尿素から、医薬品の中間原料等として有用な一般式(2)で示されるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体を、効率的に製造することが可能となる。 According to the present invention, a quinazoline-2,4-dione derivative represented by the general formula (2) useful as an intermediate raw material for pharmaceuticals is efficiently produced from an anthranilic acid derivative represented by the general formula (1) and urea. It becomes possible.
以下、本発明の一般式(2)で示されるキナゾリン−2、4−ジオン誘導体の製造法について詳細に説明する。本発明で用いる原料のアントラニル酸誘導体は、前記の一般式(1)で示される。その一般式において、R1、R2、R3およびR4は、相互に独立して水素原子、ハロゲン基、ニトロ基、C1〜C6のアルキル基、またはC1〜C6のアルコキシ基を示す。また、Xは水酸基、アミノ基、C1〜C6のアルコキシ基を示す。 Hereinafter, the production method of the quinazoline-2,4-dione derivative represented by the general formula (2) of the present invention will be described in detail. The raw material anthranilic acid derivative used in the present invention is represented by the general formula (1). In the general formula, R 1 , R 2 , R 3 and R 4 each independently represent a hydrogen atom, a halogen group, a nitro group, a C1-C6 alkyl group, or a C1-C6 alkoxy group. X represents a hydroxyl group, an amino group, or a C1-C6 alkoxy group.
C1〜C6のアルキル基は、炭素数1〜6アルキル基で、メチル基、エチル基、プロピル基、ブチル基、ペンチル基、またはヘキシル基を示す。なお、これらの基は、各種異性体を含む。C1〜C6のアルコキシ基は、炭素数1〜6アルコキシ基で、メトキシ基、エトキシ基、プロポキシ基、ブトキシ基、ペントキシル基、またはヘキシルオキシ基を示す。なお、これらの基も、各種異性体を含む。ハロゲン基は、フッ素原子、塩素原子、臭素原子、またはヨウ素原子を示し、R1、R2、R3およびR4がともに同じ種類のハロゲン原子であっても、また異なる種類のハロゲン原子であってもよい。 The C1-C6 alkyl group is a C1-C6 alkyl group and represents a methyl group, an ethyl group, a propyl group, a butyl group, a pentyl group, or a hexyl group. These groups include various isomers. A C1-C6 alkoxy group is a C1-C6 alkoxy group, and shows a methoxy group, an ethoxy group, a propoxy group, a butoxy group, a pentoxyl group, or a hexyloxy group. These groups also include various isomers. The halogen group represents a fluorine atom, a chlorine atom, a bromine atom, or an iodine atom, and R 1 , R 2 , R 3, and R 4 may be the same type of halogen atom or different types of halogen atoms. May be.
一般式(1)で示されるアントラニル酸誘導体は公知の化合物であるか、または公知の化合物から公知の方法を用いて、例えば対応するニトロ安息香酸の接触水添により調製することができる。なお、かかるニトロ安息香酸は例えば国際公開第03/064399号パンフレットまたはこれと同様の方法で製造できる。 The anthranilic acid derivative represented by the general formula (1) is a known compound or can be prepared from a known compound using a known method, for example, by catalytic hydrogenation of the corresponding nitrobenzoic acid. Such nitrobenzoic acid can be produced by, for example, International Publication No. 03/064399 or a similar method.
本発明に使用される尿素は市販されているものが使用できる。使用量としては、一般式(2)で示されるアントラニル酸誘導体1モルに対して、0.8〜30倍モルの尿素を使用することが好ましく、更に好ましくは0.8〜20倍モルの尿素を使用することが望ましい。尿素量が0.8倍モルを下回る場合は基質不足により、反応速度が低下するという不都合が生じる。一方、上限は特にないが、30倍モルを超えると反応後に多量の尿素を回収する必要が生じるだけで不経済である。 Commercially available urea can be used for the present invention. As for the amount used, it is preferable to use 0.8-30 moles of urea, more preferably 0.8-20 moles of urea, per mole of anthranilic acid derivative represented by the general formula (2). It is desirable to use When the amount of urea is less than 0.8-fold mol, there is a disadvantage that the reaction rate is lowered due to a substrate shortage. On the other hand, there is no particular upper limit, but if it exceeds 30 moles, it is uneconomical that only a large amount of urea needs to be recovered after the reaction.
ここで、一般式(1)で示されるアントラニル酸誘導体と尿素を反応させて一般式(2)で示されるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体となす本反応を式(3)に示す。
本反応は無触媒でも進行するが反応速度は著しく遅く、本発明のごとく、少なくとも有機カルボン酸を触媒として使用することにより反応速度を高めることが可能となる。
Here, this reaction in which the anthranilic acid derivative represented by the general formula (1) and urea are reacted with the quinazoline-2,4-dione derivative represented by the general formula (2) is represented by the formula (3).
Although this reaction proceeds even without a catalyst, the reaction rate is remarkably slow. As in the present invention, the reaction rate can be increased by using at least an organic carboxylic acid as a catalyst.
使用する有機カルボン酸としては、例えば、ギ酸、酢酸が用いられる。なお、これらの有機カルボン酸は、単独または二つ以上を混合して使用しても良い。有機カルボン酸の使用量に関しては、式(3)の反応過程で生成するアンモニアをトラップして、有機カルボン酸に比べより触媒活性の高い有機カルボン酸塩を必要量生じるに足る量、すなわち、反応液中に、一般式(1)で示されるアントラニル酸誘導体1モルに対して0.1倍モル以上、好ましくは0.5倍モル以上の有機カルボン酸が存在することが必要である。有機カルボン酸の存在量が0.1倍モルを下回ると有機カルボン酸塩による反応の促進効果が得られなくなる。一方、上限は特にないが、好ましくは20倍モル以下、より好ましくは10倍モル以下である。20倍モルを上回っても格段の効果はなく無駄となって不経済である。 For example, formic acid and acetic acid are used as the organic carboxylic acid to be used. In addition, you may use these organic carboxylic acid individually or in mixture of 2 or more. Regarding the amount of the organic carboxylic acid used, the ammonia generated in the reaction process of the formula (3) is trapped to produce a necessary amount of the organic carboxylate having higher catalytic activity than the organic carboxylic acid, that is, the reaction It is necessary for the liquid to contain an organic carboxylic acid in an amount of 0.1-fold mol or more, preferably 0.5-fold mol or more based on 1 mol of the anthranilic acid derivative represented by the general formula (1). When the amount of the organic carboxylic acid is less than 0.1 times mole, the effect of promoting the reaction by the organic carboxylate cannot be obtained. On the other hand, although there is no particular upper limit, it is preferably 20 times mol or less, more preferably 10 times mol or less. Even if it exceeds 20 times mole, there is no remarkable effect and it becomes wasteful and uneconomical.
触媒として使用する塩基類としては、無機塩基のアンモニア、アルカリ金属炭酸塩の炭酸リチウム、炭酸ナトリウム、炭酸カリウム、または炭酸セシウム等、アルカリ金属炭酸水素塩の炭酸水素ナトリウム、炭酸水素カリウム、または炭酸水素セシウム等、アルカリ金属アルコキシドのナトリウムメトキシド、ナトリウムエトキシド、またはカリウムエトキシド等、有機アミンのメチルアミン、エチルアミン、プロピルアミン、ブチルアミン、ジメチルアミン、ジエチルアミン、ジプロピルアミン、エチレンジアミン、プロパンジアミン、トリメチルアミン、またはトリエチルアミン等が例示できる。そのうち、無機塩基類のアンモニア、炭酸ナトリウム、炭酸カリウム、有機アミンのプロピルアミン、ジエチルアミン、またはエチレンジアミンが好ましい。なお、これらの塩基類は、単独または二種類以上を混合して使用してもよい。前記塩基類の使用量は、反応液中に、一般式(1)で示されるアントラニル酸誘導体1モルに対して、0.1倍モル以上、好ましくは0.2倍モル以上の塩基類が存在するように添加することが望ましい。塩基類を0.1倍モル以上存在させることによって、式(3)の反応過程で生成するアンモニアをトラップした有機カルボン酸アンモニウム塩が生ずるまでの間の反応速度をより高めることが可能となる。一方、上限は特にないが、好ましくは5倍モル以下、より好ましくは3倍モル以下である。5倍モルを上回っても格段の効果はなく無駄となって不経済である。 Bases used as catalysts include inorganic base ammonia, alkali metal carbonate lithium carbonate, sodium carbonate, potassium carbonate, or cesium carbonate, alkali metal bicarbonate sodium bicarbonate, potassium bicarbonate, or bicarbonate. Cesium, etc., alkali metal alkoxides such as sodium methoxide, sodium ethoxide, or potassium ethoxide, organic amines such as methylamine, ethylamine, propylamine, butylamine, dimethylamine, diethylamine, dipropylamine, ethylenediamine, propanediamine, trimethylamine, Or a triethylamine etc. can be illustrated. Among them, inorganic bases such as ammonia, sodium carbonate, potassium carbonate, organic amines propylamine, diethylamine, or ethylenediamine are preferable. In addition, you may use these bases individually or in mixture of 2 or more types. The amount of the bases used is 0.1 times moles or more, preferably 0.2 times moles or more of the bases per mole of the anthranilic acid derivative represented by the general formula (1) in the reaction solution. It is desirable to add so as to. When the base is present in an amount of 0.1-fold mol or more, it is possible to further increase the reaction rate until the organic carboxylate ammonium salt trapped with ammonia generated in the reaction process of the formula (3) is formed. On the other hand, although there is no particular upper limit, it is preferably 5 times mol or less, more preferably 3 times mol or less. Even if it exceeds 5 times mol, there is no remarkable effect and it is wasteful and uneconomical.
触媒として使用する有機カルボン酸塩としては、ギ酸ナトリウム塩、ギ酸カリウム塩、ギ酸アンモニウム塩、酢酸ナトリウム塩、酢酸カリウム塩、酢酸アンモニウム塩、またはエチレンジアミン酢酸塩等が例示できる。なお、これらの有機カルボン酸塩は、単独または二種類以上を混合して使用しても良い。前記有機カルボン酸塩の使用量は、反応液中に、式(1)で示されるアントラニル酸誘導体1モルに対して、0.1倍モル以上、好ましくは0.2倍モル以上の有機カルボン酸塩が存在するように添加することが望ましい。有機カルボン酸塩を0.1倍モル以上存在させることによって、有機カルボン酸に加えて塩基類を使用した場合と同じく有機カルボン酸アンモニウム塩が生ずるまでの間の反応速度をより高めることが可能となる。一方、上限は特にないが、好ましくは5倍モル以下、より好ましくは3倍モル以下である。5倍モルを上回っても格段の効果はなく無駄となって不経済である。 Examples of the organic carboxylate used as the catalyst include sodium formate, potassium formate, ammonium formate, sodium acetate, potassium acetate, ammonium acetate, ethylenediamine acetate, and the like. In addition, you may use these organic carboxylate individually or in mixture of 2 or more types. The organic carboxylate is used in an amount of 0.1-fold mol or more, preferably 0.2-fold mol or more, of 1 mol of anthranilic acid derivative represented by the formula (1) in the reaction solution. It is desirable to add so that the salt is present. By allowing the organic carboxylate to be present in an amount of 0.1-fold mol or more, it is possible to further increase the reaction rate until the organic carboxylate ammonium salt is formed as in the case of using bases in addition to the organic carboxylic acid. Become. On the other hand, although there is no particular upper limit, it is preferably 5 times mol or less, more preferably 3 times mol or less. Even if it exceeds 5 times mol, there is no remarkable effect and it is wasteful and uneconomical.
以上のごとく、最初から有機カルボン酸と共に、塩基類や有機カルボン酸塩を触媒として併用すると、有機カルボン酸を単独で使用した場合よりも反応速度が促進される。その理由は、前記式(3)に示したように本反応においては副生成物としてアンモニアを生じるが、触媒として有機カルボン酸を単独で使用した場合、反応初期段階では活発な反応は起こらず、生成したアンモニアと有機カルボン酸から生じた有機カルボン酸塩がある程度蓄積した段階に至って初めて活発に反応が進ようになるためである。つまり、最初から有機カルボン酸と共に、塩基や有機カルボン酸塩を触媒として併用すれば、有機カルボン酸を単独で使用した場合よりも反応速度が促進され、より短い時間で反応を完結できることになる。 As described above, when a base or an organic carboxylate is used as a catalyst together with an organic carboxylic acid from the beginning, the reaction rate is accelerated as compared with the case where the organic carboxylic acid is used alone. The reason is that, as shown in the above formula (3), ammonia is generated as a by-product in this reaction, but when an organic carboxylic acid is used alone as a catalyst, no active reaction occurs in the initial reaction stage. This is because the reaction proceeds only vigorously until the organic carboxylate produced from the generated ammonia and organic carboxylic acid has accumulated to some extent. That is, when a base or an organic carboxylate is used as a catalyst together with an organic carboxylic acid from the beginning, the reaction rate is accelerated compared to the case where the organic carboxylic acid is used alone, and the reaction can be completed in a shorter time.
なお、有機カルボン酸に加えて塩基を併用する場合、好ましいのは有機カルボン酸として酢酸、塩基類としてアンモニア、炭酸ナトリウム、炭酸カリウムを組み合わせた場合、特に好ましくは酢酸と炭酸ナトリウム、炭酸カリウムを組み合わせた場合である。組み合わせの量的関係は酢酸に対する炭酸ナトリウムまたは炭酸カリウムの比率が0.05〜1倍モルの範囲である。
また、有機カルボン酸に加えて、有機カルボン酸塩を併用する場合、好ましいのは有機カルボン酸として酢酸、有機カルボン酸塩として酢酸アンモニウム塩、酢酸ナトリウム塩、酢酸カリウム塩を組み合わせた場合、特に好ましくは酢酸と酢酸アンモニウムを組み合わせた場合である。組み合わせの量的関係としては酢酸に対する酢酸アンモニウム塩の比率が0.05〜1倍モルの範囲である。
When a base is used in addition to the organic carboxylic acid, it is preferable to combine acetic acid as the organic carboxylic acid, and ammonia, sodium carbonate, or potassium carbonate as the base, and particularly preferably a combination of acetic acid, sodium carbonate, and potassium carbonate. This is the case. The quantitative relationship of the combination is such that the ratio of sodium carbonate or potassium carbonate to acetic acid is in the range of 0.05 to 1 mole.
In addition to organic carboxylic acid, when organic carboxylate is used in combination, acetic acid is preferable as organic carboxylic acid, and when ammonium acetate, sodium acetate, potassium acetate is combined as organic carboxylate, it is particularly preferable. Is the combination of acetic acid and ammonium acetate. As a quantitative relationship of the combination, the ratio of ammonium acetate to acetic acid is in the range of 0.05 to 1 times mol.
本発明に使用される溶媒は本反応に不活性であれば、反応混合物が常に撹拌され得るに充分な量があればよい。また、反応原料の尿素あるいはギ酸、酢酸、プロピオン酸、ブタン酸、ペンタン酸、ヘキサン酸等の有機カルボン酸を溶媒として用いても良い。使用し得る溶媒としては例えば次のものがある。即ち、メタノール、またはエタノール等のアルコール類、酢酸メチル、または酢酸エチル等のエステル類、ブチロラクトン等のラクトン、テトラヒドロフラン、またはジオキサン等の環状エーテル類、ジメチルホルムアミド、またはジメチルアセトアミド等のアミド類、N-メチルピロリドン等のラクタム類、アセトン、メチルイソブチルケトン、またはシクロヘキサノン等のケトン類が挙げられる。特に好ましくは尿素あるいは酢酸を使用することである。 If the solvent used in the present invention is inert to the present reaction, it is sufficient that the solvent is in an amount sufficient to always stir the reaction mixture. Further, urea or organic carboxylic acid such as formic acid, acetic acid, propionic acid, butanoic acid, pentanoic acid, and hexanoic acid may be used as a solvent. Examples of the solvent that can be used include the following. That is, alcohols such as methanol or ethanol, esters such as methyl acetate or ethyl acetate, lactones such as butyrolactone, cyclic ethers such as tetrahydrofuran or dioxane, amides such as dimethylformamide or dimethylacetamide, N- Examples include lactams such as methyl pyrrolidone, and ketones such as acetone, methyl isobutyl ketone, and cyclohexanone. Particularly preferably, urea or acetic acid is used.
本発明の反応は、例えば、不活性ガス雰囲気にて、一般式(1)で示されるアントラニル酸誘導体、尿素、有機カルボン酸および触媒を混合して撹拌する等の方法によって行われる。その際の反応温度は120〜200℃、好ましくは尿素の融点(135℃)以上の135〜180℃であり、反応時間は0.5〜10時間、好ましくは1〜5時間である。反応圧力は自生圧力以上をかけて液相で反応を行う。 The reaction of the present invention is performed by, for example, a method of mixing and stirring the anthranilic acid derivative represented by the general formula (1), urea, organic carboxylic acid and catalyst in an inert gas atmosphere. The reaction temperature in that case is 120-200 degreeC, Preferably it is 135-180 degreeC more than melting | fusing point (135 degreeC) of urea, Reaction time is 0.5 to 10 hours, Preferably it is 1 to 5 hours. The reaction pressure is higher than the self-generated pressure and the reaction is carried out in the liquid phase.
本発明の反応によって得られるキナゾリン−2,4−ジオン誘導体を含む反応混合物は、反応終了後、例えばこのものに熱水を加えた後、冷却し、析出結晶を濾過する。得られた濾過ケーキを、用いた溶媒等で洗浄し、次にこのものを真空中にて穏和な昇温下で乾燥することにより処理する。更に精製が必要な場合は再結晶、蒸留等による一般的な方法によって精製される。 The reaction mixture containing the quinazoline-2,4-dione derivative obtained by the reaction of the present invention is cooled, for example, hot water is added to this after completion of the reaction, and the precipitated crystals are filtered. The obtained filter cake is washed with the solvent used, etc., and then treated by drying it in vacuo at a moderate temperature. If further purification is required, it is purified by a general method such as recrystallization or distillation.
以下、実施例および比較例もって本発明をより具体的に説明する。但し、本発明はこれらの例によって制限されるものではない。
実施例1
6,7−ジメトキシキナゾリン−2,4−ジオンの合成
撹拌装置、温度計および圧力計を備えた内容積25mLのsus316製のオートクレーブに窒素雰囲気下、4,5−ジメトキシアントラニル酸メチル0.84g(4mmol)、尿素3.60g(60mmol)、酢酸1.44g(24mmol)を加え、150℃で2時間反応させた。反応終了後、熱水20gを加えて反応液を室温まで冷却して、析出結晶を濾過後、酢酸で結晶を洗浄して70℃で2時間真空乾燥した。得られた結晶重量は0.81gであった。高速液体クロマトグラフィーにより成分を分析した結果、6,7−ジメトキシキナゾリン−2,4−ジオン収率は91.8%であった。その結果を表1に示す。
Hereinafter, the present invention will be described more specifically with reference to examples and comparative examples. However, the present invention is not limited by these examples.
Example 1
Synthesis of 6,7-dimethoxyquinazoline-2,4-dione In an autoclave made of sus316 having an internal volume of 25 mL equipped with a stirrer, a thermometer and a pressure gauge, 0.84 g of methyl 4,5-dimethoxyanthranilate was added in a nitrogen atmosphere. 4 mmol), 3.60 g (60 mmol) of urea, and 1.44 g (24 mmol) of acetic acid were added and reacted at 150 ° C. for 2 hours. After completion of the reaction, 20 g of hot water was added, the reaction solution was cooled to room temperature, the precipitated crystals were filtered, washed with acetic acid, and dried in vacuo at 70 ° C. for 2 hours. The obtained crystal weight was 0.81 g. As a result of analyzing the components by high performance liquid chromatography, the yield of 6,7-dimethoxyquinazoline-2,4-dione was 91.8%. The results are shown in Table 1.
比較例1
6,7−ジメトキシキナゾリン−2,4−ジオンの合成
実施例1において、酢酸を加えなかったこと以外は、実施例1と同様に反応を行った。得られた結晶重量は0.73gであった。高速液体クロマトグラフィーにより成分を分析した結果、キナゾリン−2,4−ジオン収率は15.6%であった。その結果を表1に示す。
Comparative Example 1
Synthesis of 6,7-dimethoxyquinazoline-2,4-dione The reaction was performed in the same manner as in Example 1 except that acetic acid was not added. The obtained crystal weight was 0.73 g. As a result of analyzing the components by high performance liquid chromatography, the yield of quinazoline-2,4-dione was 15.6%. The results are shown in Table 1.
実施例2〜5
6,7−ジメトキシキナゾリン−2,4−ジオンの合成
実施例1において、酢酸に加えて、塩基類または有機カルボン酸塩を2.8mmol加えたこと以外は、実施例1と同様に反応を行った。その結果を表1に示す。
Examples 2-5
Synthesis of 6,7-dimethoxyquinazoline-2,4-dione In Example 1, the reaction was conducted in the same manner as in Example 1 except that 2.8 mmol of bases or organic carboxylate was added in addition to acetic acid. It was. The results are shown in Table 1.
実施例6
キナゾリン−2,4−ジオンの合成
撹拌装置、温度計および圧力計を備えた内容積25mLのsus316製のオートクレーブに窒素雰囲気下、アントラニル酸0.55g(4mmol)、尿素2.40g(40mmol)、酢酸0.90g(15mmol)、酢酸アンモニウム0.15g(2.0mmol)を加え、150℃で4時間反応させた。反応終了後、熱水20gを加え、反応液を室温まで冷却して結晶を濾過し、酢酸で結晶を洗浄して70℃で2時間真空乾燥した。得られた結晶重量は0.52gであった。高速液体クロマトグラフィーにより成分を分析した結果、キナゾリン−2,4−ジオン収率は79.7%であった。その結果を表2に示す。
Example 6
In an autoclave made of sus316 having a volume of 25 mL equipped with a quinazoline-2,4-dione synthesis stirrer, a thermometer and a pressure gauge, 0.55 g (4 mmol) of anthranilic acid, 2.40 g (40 mmol) of urea, under a nitrogen atmosphere, Acetic acid 0.90 g (15 mmol) and ammonium acetate 0.15 g (2.0 mmol) were added and reacted at 150 ° C. for 4 hours. After completion of the reaction, 20 g of hot water was added, the reaction solution was cooled to room temperature, the crystals were filtered, the crystals were washed with acetic acid and vacuum dried at 70 ° C. for 2 hours. The obtained crystal weight was 0.52 g. As a result of analyzing the components by high performance liquid chromatography, the yield of quinazoline-2,4-dione was 79.7%. The results are shown in Table 2.
比較例2
キナゾリン−2,4−ジオンの合成
実施例6において、酢酸、酢酸アンモニウムを加えなかったこと以外は、実施例6と同様に反応を行った。得られた結晶重量は0.40gであった。高速液体クロマトグラフィーにより成分を分析した結果、キナゾリン−2,4−ジオン収率は61.2%であった。その結果を表2に示す。
Comparative Example 2
Synthesis of quinazoline-2,4-dione In Example 6, the reaction was carried out in the same manner as in Example 6 except that acetic acid and ammonium acetate were not added. The obtained crystal weight was 0.40 g. As a result of analyzing the components by high performance liquid chromatography, the yield of quinazoline-2,4-dione was 61.2%. The results are shown in Table 2.
実施例7〜11
キナゾリン−2,4−ジオンの合成
実施例6において、触媒として使用する塩基の種類を変えた場合および塩基を加えなかったこと以外は、実施例6と同様に反応を行った。その結果を表2に示す。
Examples 7-11
Synthesis of quinazoline-2,4-dione In Example 6, the reaction was carried out in the same manner as in Example 6 except that the type of base used as the catalyst was changed and that no base was added. The results are shown in Table 2.
実施例12〜20
実施例6において、アントラニル酸をアントラニル酸誘導体に代えたこと以外は、実施例6と同様に反応を行った。その結果を表3に示す。
Examples 12-20
In Example 6, the reaction was performed in the same manner as in Example 6 except that the anthranilic acid derivative was replaced with an anthranilic acid derivative. The results are shown in Table 3.
Claims (5)
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