JP2006015338A - 揮発性有機化合物の分解除去法と分解除去用触媒 - Google Patents

Abstract

【課題】 水蒸気存在条件下においても高いＶＯＣ（揮発性有機化合物）分解率を発揮できるようにし、尚かつ貴金属担持触媒よりも低コストなVOC分解除去法および分解除去触媒を提供する。
【解決手段】 触媒としてセリア(CeO₂)を用いることで、排ガス中の揮発性有機化合物を分解除去することが可能であり、さらに、排ガス中に水蒸気が存在している場合でも、揮発性有機化合物を十分に分解可能である。
【選択図】 図１１

Description

本発明は揮発性有機化合物の分解除去法と分解除去用触媒に関する。さらに詳述すると、本発明は、ヘキサンなどの脂肪族炭化水素、ベンゼンなどの芳香族炭化水素、ナフタレンなどの多環芳香族炭化水素といった揮発性有機化合物による環境汚染に対する対策の改良に関する。

揮発性有機化合物（ＶＯＣ：Volatile Organic Compounds、以下単に「ＶＯＣ」ともいう）とは、ヘキサンなどの脂肪族炭化水素、ベンゼンなどの芳香族炭化水素、およびナフタレンなどの多環芳香族炭化水素（ＰＡＨ：Polycyclic Aromatic Hydrocarbons）などの物質を指す。ＶＯＣの代表的な成分である芳香族炭化水素、特にベンゼン、トルエンなどは有機溶剤や塗料など幅広い用途に用いられているが、その多くは大気汚染を引き起こす可能性を持ったものである。中でもベンゼンは発ガン性物質として知られており、表１に示すように環境基準も定められている。また、ＶＯＣ成分はそれ自体に発ガン性や有害性があるだけでなく、大気中に放出されるとオゾンなどの光化学オキシダントを合成し、窒素酸化物（ＮＯｘ）とともに光化学大気汚染をもたらす主要な原因物質となる。これら２次的に生成する光化学オキシダントおよび浮遊粒子状物質（ＳＰＭ：Suspended Particulate Matter）は人体にも影響を及ぼすため環境基準が定められている（表１参照）。要するに、ここで述べたＶＯＣは、大気汚染物質としてすでに規制されている窒素酸化物（ＮＯｘ）や硫黄酸化物（ＳＯｘ）と同様、環境および人体への影響が懸念される有害汚染物質の一つである。このため、近年、大気中へのＶＯＣ排出が問題視されており、ディーゼルエンジンの排ガスといった各種燃焼排ガスだけでなく、今後は、各種工場や廃棄物処理などの固定発生源で発生するＶＯＣ量を抑制するための処理技術が必要となる可能性がある。

ＶＯＣ処理技術は、欧米を中心に法規制の強化とともに発展し、各種装置の導入が進んだ経緯がある。一方、日本では臭気対策が中心であり、排ガス脱臭装置として導入され、結果的にＶＯＣが処理されてきたのが実情である。このようなＶＯＣ排ガス処理技術は、燃焼酸化法（直接燃焼、触媒燃焼）、吸着法、活性汚泥法（生物処理法）に大別され、排ガス処理量、ＶＯＣ濃度などによってどの手法によるかが決定される。また最近では、プラズマ分解法などの新処理方式も開発されている。各種処理技術において、様々な課題がある中、酸化チタン(TiO₂)などの光触媒作用による分解、および貴金属担持触媒などによる触媒燃焼（接触酸化）は、最終的に二酸化炭素(CO₂)と水(H₂O)にまでＶＯＣを分解することから有効な処理手段に挙げられる。

ここで、後者の貴金属担持触媒によるＶＯＣの処理技術については、１）反応温度が低く、燃料費の節約が可能、２）サーマルＮＯｘがほとんど発生しない、３）システムが単純で小型化が可能（設置スペースが小さい）、などの特徴が挙げられる。このような貴金属担持触媒によるＶＯＣ処理技術の具体例としては、金属酸化物の担体に白金(Pt)、パラジウム(Pd)などの貴金属を活性成分として担持したもの、数種類の金属酸化物を組み合わせた複合酸化物を用いたもの等がある（例えば、特許文献１、特許文献２参照）。

特開２００１−３８２０７号公報 特開平１１−５７４７０号公報

しかしながら、これら貴金属担持触媒には、Pt などの貴金属をアルミナなどの高表面積担体に担持したものが用いられていることからコスト高になるという問題がある。このことは、各種工場から排出される膨大な量のVOC含有排ガスやディーゼルエンジンなどからの燃焼排ガス等に対してVOC処理を実施しようとする場合に深刻な問題となる。このため、ＶＯＣの十分な分解能は確保しつつも現状の貴金属担持触媒の代替となりうるという低コストな触媒が望まれている。

加えて、上述したような貴金属担持触媒によるＶＯＣ処理技術には以下のような問題がある。すなわち、貴金属担持触媒を利用した場合、ドライガス条件下では非常に高い分解率を達成するが、水蒸気が混入した条件になると分解率がとたんに大きく低下してしまうという問題がある。例えば、貴金属担持触媒としてPdPt/Al₂O₃ を用いた場合、ドライガス条件（CO₂:15％、O₂:５％、N₂:バランスガス、空間速度ＳＶ（供給ガス量／触媒充填量）：12000ｈ^-1、温度：150℃）の下では98.2％だった分解率が、水蒸気を含む条件（CO₂:15％、O₂:５％、H₂O:９％、N₂:バランスガス）の下では25％にまで低下する（表４参照）。ところが、各種工場から排出される排ガスには２〜３％、燃焼排ガスには８％程度の水蒸気が含まれることから、貴金属担持触媒をVOC分解触媒としてそのまま用いることはできない。このため、例えば工場などからの排気といったようなＶＯＣに水蒸気が混入しうるような条件下では別の触媒成分を併用あるいは混合させる必要があった。

そこで、本発明では、水蒸気存在条件下においても高いＶＯＣ（揮発性有機化合物）分解率を発揮でき、さらに貴金属担持触媒よりも低コスト化を実現することができる揮発性有機化合物の分解除去法と分解除去用触媒を提供することを目的とする。

かかる目的を達成するため、本発明者は種々の実験と検討を行った。具体的には、トルエンなどの脱臭装置に使用されているパラジウム(Pd)、白金(Pt)などを担持した貴金属担持触媒の７種類、およびこれら貴金属担持触媒より安価な酸化物触媒として酸化チタン(TiO₂)、セリア(CeO₂)、ジルコニアセリア(ZrO₂CeO₂)など９種類を用いて、代表的なＶＯＣであるベンゼンの分解反応試験を行った結果、貴金属担持触媒に比べて安価ではあっても、ドライガス下ではVOC分解率が極端に低く、貴金属担持触媒の担持体としては用いられているが触媒としては使われていなかったセリアが水蒸気条件下においては高い分解率を発揮できるとの知見を得た。

さらに、CeO₂をベンゼン、トルエンの分解除去に適用するための条件を種々検討したところ、水蒸気が存在しない排ガス中のVOCを分解することが可能であり、さらに、反応温度と空間速度SVを一定条件に制御することで貴金属担持触媒と同等のVOC分解性能が得られることを知見した。

また、水蒸気が存在する排ガス中のVOC分解除去においても、一定条件下で貴金属担持触媒と同等のVOC分解性能が得られることを知見した。

本発明はかかる知見に基づくものであり、請求項１に記載の発明は、排ガス中の揮発性有機化合物の分解除去法において、触媒としてセリア(CeO₂)を用いるようにしている。

ＶＯＣ（揮発性有機化合物）分解反応においては反応温度と空間速度SV（供給ガス量／触媒充填量）が分解性能を左右する重要なパラメーターである。これらを一定の条件に制御してCeO₂を触媒として用いれば、Pt/Al₂O₃、PdPt/ZrO₂CeO₂、および貴金属担持触媒と同等のＶＯＣ分解率を発揮することが可能である。さらに貴金属担持触媒よりも低コスト化を図ることが可能である。

次に、請求項２に記載の発明は、排ガス中の揮発性有機化合物の分解除去法において、ガス中に水蒸気が存在する条件下で触媒としてセリア(CeO₂)を用いるというものである。上述のスクリーニングの結果から、Pt/Al₂O₃、PdPt/ZrO₂CeO₂、および貴金属担持触媒と同等のＶＯＣ（揮発性有機化合物）分解率を発揮しうるという点でCeO₂ を用いることが好ましい。また、貴金属担持触媒よりも低コスト化を図ることが可能である。また、一定条件下においては、貴金属担持触媒と同等のVOC分解性能を有するようになる。

次に、請求項３に記載の揮発性有機化合物の分解除去用触媒は、揮発性有機化合物を分解するために用いられ、セリア(CeO₂)からなることを特徴とするものである。

セリア(CeO₂)触媒は貴金属担持触媒と比べて低コストであるうえに、一定条件下においては、貴金属担持触媒と同等のVOC分解性能を有するようになる。

また、請求項４に記載の揮発性有機化合物の分解除去用触媒は、水蒸気が存在する排ガス中の揮発性有機化合物を分解するために用いられ、セリア(CeO₂)からなることを特徴とするものである。

セリア(CeO₂)触媒は排ガス中に水蒸気が存在していても、貴金属担持触媒のように大きな分解率の低下がないという特徴を有している。よって、セリア(CeO₂)触媒を揮発性有機化合物の分解除去用触媒とすることで、排ガス中に水蒸気が存在していても、それが存在しない場合の揮発性有機化合物の分解性能を保持できる上に、一定条件下においては、貴金属担持触媒と同等のVOC分解性能を有するようになる。

しかして、請求項１記載の分解除去法によれば、貴金属担持触媒よりも低コストな触媒(CeO₂)を用いつつ、貴金属担持触媒を用いた場合と同等の分解率でＶＯＣを分解することが可能となる。したがって、所定の分解除去能は確保しつつ低コスト化を実現することができる。

しかも、セリア(CeO₂)を触媒に用いた場合、請求項２に記載したように、水蒸気存在下でも高い分解率を発揮するため、貴金属担持触媒のように水蒸気が混入すると分解率がとたんに低下してしまうというようなことがない。したがって、例えば工場などからの排気といったようなＶＯＣに水蒸気が混入しうるような条件下において、別の触媒成分を併用したり混合したりしなくて済むという利点がある。

加えて、本発明によれば、貴金属担持触媒におけるように担体を用いることなく、酸化物(CeO₂)を単独の触媒として使用することになるため触媒製造や取扱いが容易だという効果もある。また、担体を用いずそのままガスライン（あるいはこれを含んだシステム）に組み込めるという利点がある。

次に、請求項３に記載の揮発性有機化合物の分解除去用触媒によれば、貴金属担持触媒よりも低コストな触媒を実現しつつ、貴金属担持触媒を用いた場合と同等の分解率でＶＯＣを分解することが可能となる。したがって、所定の分解除去能は確保しつつ低コスト化を実現することができる。

しかも、本発明にかかる触媒は、分解除去するにあたり水蒸気存在下で高い分解率を発揮するため、貴金属担持触媒のように水蒸気が混入すると分解率がとたんに低下してしまうというようなことがない。したがって、例えば工場などからの排気といったようなＶＯＣに水蒸気が混入しうるような条件下において、別の触媒成分を併用したり混合したりしなくて済むという利点がある。

加えて、この触媒によれば、貴金属担持触媒におけるように担体を用いることなく、酸化物(CeO₂)を単独の触媒として使用することになるため触媒製造や取扱いが容易だという効果もある。また、担体を用いずそのままガスライン（あるいはこれを含んだシステム）に組み込めるという利点がある。

以下、本発明の構成を図面に示す最良の形態に基づいて詳細に説明する。

本発明にかかる排ガス中の揮発性有機化合物の分解除去法は、触媒としてセリア(CeO₂)を用いることを特徴とするものである。

本発明において対象となるVOC（揮発性有機化合物）とは、ヘキサンなどの脂肪族炭化水素、ベンゼン、トルエンなどの芳香族炭化水素、およびナフタレンなどの多環芳香族炭化水素などの物質を指すが、これらに限られるものではない。中でもベンゼン、トルエンなどは有機溶剤や塗料など幅広い用途に用いられている揮発性有機化合物である。

また、上述したように、ＶＯＣ（揮発性有機化合物）分解反応においては反応温度と空間速度SV（供給ガス量／触媒充填量）がVOC分解性能を左右する重要なパラメーターである。触媒のVOC分解性能を高めるためには、反応温度を高くして、SVを小さくする、すなわち触媒充填量を増やすか、供給ガス量を小さくすればよいが、ランニングコストの問題等を考えた場合、反応温度はできるだけ低くしておき、触媒充填量を減らし、供給ガス量を多くすることが好ましい。そこで、以下に排ガス中のベンゼンおよびトルエンを除去する場合の好適な反応温度、空間速度SVおよび水蒸気濃度について詳細に説明する。

セリアを水蒸気を含まない排ガス中のベンゼンの分解除去に用いる場合、反応温度に関しては図１０に示すように、１５０℃〜２００℃までは分解率が上昇して、２００℃〜３００℃で分解率が徐々に減少していく。そして、３００℃から分解率が再び上昇し始める。

このような分解率の温度依存性は、以下のように説明される。すなわち、１５０℃〜２００℃では触媒表面にベンゼンが徐々に吸着するとともに分解反応が起こるが、この温度範囲では分解反応よりも吸着反応が起こりやすい状態であり、触媒表面が徐々に吸着されたベンゼンに覆われるようになる。次に、２００℃〜３００℃では、触媒表面に吸着されないベンゼンがそのまま通過し、分解率が減少してしまう。そして、３００℃以上で触媒表面の触媒活性が上がり、分解率が再び向上するようになるため、吸着反応よりも分解反応がより起こりやすくなる。かかる観点により、反応温度は３００℃以上とすることが好ましく、３５０℃以上であればさらに好ましいが、最も好ましくは４００℃以上である。

尚、反応温度が１５０℃〜３００℃ではVOCの触媒表面への吸着が分解反応よりも起こりやすい。よって、単にVOCの吸着のみを目的とする場合には、反応温度を１５０℃〜３００℃にしておけばよい。

さらに、反応温度を１５０℃〜３００℃として触媒表面が吸着されたベンゼンに覆われて吸着されなくなる程度の時間まで処理し、その後に温度を４００℃程度まで上昇させて一定時間保持するというサイクルを繰り返すことをおこなうようにしてもよい。こうすることで、１５０℃〜３００℃で吸着したベンゼンを４００℃で分解処理できる上に、常時４００℃に反応温度を維持する場合に比べてランニングコストを格段に小さくすることが可能となる。

次に、空間速度SVに関しては図１０に示すように、３００℃においてその影響が最も大きくなり、３００℃より低温になるにつれて、また高温になるにつれて徐々にその影響が小さくなっていく。

すなわち、反応温度が３００℃付近であれば、SVを小さくした方が高い分解率が得られるが、反応温度が３００℃より大きくなるにつれて、分解率のSV依存性は小さくなっていき、４００℃においてはSVが１２０００ｈ^-1であっても、十分に高い分解率を得ることが可能である。尚、３５０℃以上であればSVが１２０００ｈ^-1であっても９０％以上の分解効率を得ることが可能である。

次に、セリアを水蒸気を含まない排ガス中のトルエンの分解除去に用いる場合、図１２に示すように反応温度が１５０℃で分解が始まり、１８０℃付近では９５％以上、２００℃以上では９７％程度の分解率を示す。すなわち、反応温度は１５０℃以上であることが好ましく、さらに好ましくは１８０℃以上、最も好ましくは２００℃以上である。

尚、上述したように、VOC分解性能はSVにより変化する可能性がある。SVが５６００ｈ^-1では、１８０℃において９５％以上の分解率が得られるが、SVが大きくなるにつれて、１８０℃における分解率は減少することが考えられる。よってSVが５６００ｈ^-1より大きくなる場合には、所望の分解率が得られるように反応温度を上昇させればよい。逆にSVが５６００ｈ^-1より小さくなる場合には、反応温度を１８０℃未満にしてもよい。

結局のところ、排ガス中のVOC分解性能を高めるためには反応温度、空間速度SVのバランスが重要である。反応温度を高くしておけば、空間速度SVは、ある程度大きくなっても十分な分解性能を有する。逆に、反応温度が低い場合には、空間速度SVを小さくすれば十分な分解性能を有するようになる。

次に、水蒸気が存在する排ガス中の揮発性有機化合物の分解除去法について説明する。

この場合にＶＯＣ分解率を左右する重要なパラメーターは、反応温度と空間速度SVに加えて、水蒸気濃度である。触媒の分解性能を高めるためには、反応温度を高くして、SVを小さくする、すなわち触媒充填量を増やすか、供給ガス量を小さくすればよいことは上記したが、水蒸気濃度が高くなると、VOC分解性能に影響を及ぼす可能性がある。そこで、以下に、水蒸気が存在する排ガス中のベンゼンおよびトルエンを除去する場合の好適な反応温度、空間速度SVおよび水蒸気濃度について詳細に説明する。

セリアを水蒸気が存在する排ガス中のベンゼンの除去に適用する場合、図１１に示すように、反応温度は３００℃から分解率が上昇し始め、４００℃付近では非常に高い分解率を示す。すなわち、反応温度は３００℃以上にすることが好ましく、さらに好ましくは３５０℃以上、最も好ましくは４００℃以上である。

また、水蒸気濃度が２．０７〜７．３４％の場合と、８．８４〜１０．８３％の場合で分解率の温度依存性が異なり、８．８４〜１０．８３％の場合の方が分解率が若干低くなる。すなわち、水蒸気濃度が高くなるにつれて、分解率が僅かではあるが低下していくことが考えられる。よって、水蒸気濃度が高い場合には、反応温度を高温にして、SVを小さくすることで所望の分解率を得るようにすればよい。

尚、セリアを水蒸気が存在する排ガス中のベンゼンの除去に適用する場合における好適な例を以下に挙げると次のようになる。すなわち、SVが５６００ｈ^-1であり、反応温度が４００℃以上、排ガス中の水蒸気濃度が１１％以下であれば９０％以上の分解率となり、排ガス中の水蒸気濃度が７％以下で、尚且つ反応温度が４００℃以上となれば、貴金属担持触媒の場合と匹敵する９５％以上という高い分解率となる。

次に、反応温度、空間速度SVおよび水蒸気濃度のうち一つを固定した場合の他の２つのパラメータの取り扱いについて検討する。

まず、反応温度を固定した場合について説明する。反応温度が４００℃以上の場合には、水蒸気濃度が１１％以下で、SVが５６００ｈ^-1以下であれば９０％以上のVOC分解性能を有する。SVに関してはドライガスにおいて４００℃におけるSVの影響がほとんど無いことを考えると、SVが１２０００ｈ^-1であっても分解性能は９０％以上となることが考えられる。

次に、水蒸気濃度を固定した場合について説明する。水蒸気濃度が１１％以下であれば、反応温度４００℃以上でSVが５６００ｈ^-1以下であれば９０％以上の分解性能を有する。SVに関してはドライガスにおいて４００℃におけるSVの影響がほとんど無いことを考えると、SVが１２０００ｈ^-1であっても分解性能は９０％以上となることが考えられる。

次に、セリアを水蒸気が存在する排ガス中のトルエンの除去に適用する場合、図１４および図１５に示すように、反応温度が１５０℃から分解率が上昇し始め、１８０℃付近まで急激に分解率が上昇し、２００℃以上になるとほぼ一定の分解率を示すが、水蒸気濃度が３％以下の場合には、２００℃からも分解率が少しずつ上昇する。すなわち、反応温度は１５０℃より高温にすることが好ましく、さらに好ましくは１８０℃以上、最も好ましくは２００℃以上である。さらに、水蒸気濃度が３％以下であれば、３５０℃以上とすることが最も好ましい。

水蒸気濃度に関しては、図１５に示すように水蒸気濃度が高くなるにつれて、分解率が僅かに低下していく。従って、水蒸気濃度が高濃度になるにつれて、分解性能は低下することが考えられ、この場合には、反応温度を高温にして、SVを小さくすることで所望の分解率を得るようにすればよい。

SVに関しては、図１４に示すように５６００ｈ^-1〜７５００ｈ^-1では分解率にそれほど差がないが、１００００ｈ^-1で分解率が若干低くなった。しかし、１００００ｈ^-1においても、３５０℃では十分高い分解性能が得られる。すなわち、SVが１００００ｈ^-1よりも大きい場合には、反応温度をより高温にすることで所望の分解率を得るようにすればよい。

尚、セリアを水蒸気が存在する排ガス中のトルエンの除去に適用する場合における好適な例を以下に挙げると次のようになる。すなわち、SVが５６００ｈ^-1であり、排ガス中の水蒸気濃度が７％以下で、尚且つ反応温度が１８０℃以上であれば、貴金属担持触媒の場合と匹敵する９０％以上という高い分解率の下でトルエンを分解することができる。

また、排ガス中の水蒸気濃度が３％以下であれば、SVが５６００ｈ^-1〜１００００ｈ^-1の範囲内では、反応温度が１８０℃以上で、貴金属担持触媒の場合と匹敵する９０％以上という高い分解率の下でトルエンを分解することができる。尚、SVが７０００ｈ^-1の場合には、１６５℃においても７５％程度の分解性能を有する。すなわち、SVが７０００ｈ^-1以下であれば、１６５℃においても７５％以上の分解性能を有することが考えられ、７０００ｈ^-1より大きくなるにつれて、１６５℃における分解性能が僅かずつ減少していくことが考えられる。

次に、反応温度、空間速度SVおよび水蒸気濃度のうち一つを固定した場合の他の２つのパラメータの取り扱いについて検討する。

まず、反応温度を固定した場合について説明する。反応温度が３００℃以上の場合には、SVが１００００ｈ^-1以下、水蒸気濃度が１０％以下であれば、９０％以上のVOC分解性能を有する。また、反応温度が１８０℃以上で、水蒸気が３％以下の場合であれば、SVが１００００ｈ^-1以下で、９０％以上の分解性能を有するし、SVが５６００ｈ^-1以下の場合には、水蒸気濃度が７％以下であれば、９０％以上の分解性能を有する。

次に、空間速度SVを固定した場合について説明する。SVが５６００ｈ^-1の場合には、反応温度が１８０℃以上で、水蒸気濃度が７％以下であれば、９０％以上のVOC分解性能を有する。また、SVが１００００ｈ^-1以下であれば、水蒸気濃度３％以下で反応温度が１８０℃以上であれば９０％以上のVOC分解性能を有する。

さらに、水蒸気濃度を固定した場合について説明する。水蒸気濃度が３％以下の場合には、反応温度が１８０℃でSVが１００００ｈ^-1以下であれば、９０％以上の分解性能を有する。また、水蒸気濃度が１０％であれば、反応温度２００℃以上で、SVが５６００ｈ^-1以下の場合には、９０％以上の分解性能を有する。

結局のところ、水蒸気が存在する排ガス中のVOC分解性能を高めるためには反応温度、空間速度SVおよび水蒸気濃度のバランスが重要である。反応温度を高くしておけば、空間速度SVおよび水蒸気濃度がある程度大きくなっても十分な分解性能を有し、さらに空間速度SVを小さくしておけば、水蒸気濃度をさらに高くしても十分な分解性能を有するし、水蒸気濃度を小さくしておけば空間速度SVをさらに大きくしても十分な分解性能を有する。逆に、反応温度が低い場合には、空間速度SVを小さくし、水蒸気濃度を低くすれば十分な分解性能を有するようになる。

次に、セリア(CeO₂)からなる揮発性有機化合物の分解除去用触媒について詳細に説明する。

セリア(CeO₂)触媒は、貴金属担持触媒と比べて低コストである上に、貴金属担持触媒におけるように担体を用いることなく、酸化物(CeO₂)を単独の触媒として使用することになるため触媒製造や取扱いが容易である。また、担体を用いずそのままガスラインあるいはこれを含んだシステムに組み込めるという利点がある。

セリア(CeO₂)触媒を用いる際の形態としては、粉末状もしくはペレット状で用いても良いが、所望の形状に成形してから用いてもよい。この場合には、プレス形成法、押出形成法、鋳型形成法、造粒法等により形成すればよいが、所望の形状が得られるのであれば、これらに限られるものではない。

この触媒を上述したような条件下で用いることでより高い分解性能を得ることが可能となり、さらに一定条件下においては、貴金属担持触媒と同等のVOC分解性能を有するようになる。

尚、セリア(CeO₂)触媒は、印刷工場、塗装工場および有機溶剤工場からの排ガス、さらには自動車エンジン、石油ファンヒーター、ガスストーブなど各種燃焼機器からの排出ガスからのVOC分解除去に適用可能であるが、これらに限られるものではない。

尚、上述の形態は本発明の好適な形態の一例ではあるがこれに限定されるものではなく本発明の要旨を逸脱しない範囲において種々変形実施可能である。例えば、VOC流路に対してセリア(CeO₂)触媒を２箇所以上に配置するようにし、VOCが最終的に通過する部分のみVOC分解率が非常に高い反応温度とし、触媒充填量も小さくして、熱源も小さくするようにする。そして、その前段階ではある程度ガスを分解除去できる程度の条件にしておけば、VOC高分解率を維持しつつ、ランニングコストを低減することも可能である。

［実施例１］
低温活性に優れ尚かつ低コストな触媒を見出すという観点で燃焼排ガス等に適用可能なＶＯＣ分解触媒のスクリーニングを行った。以下、この実験内容を実施例１として図面に基づいて詳細に説明する。以下に実施例としてその内容を説明するとおり、この観点からの触媒としてはセリア(CeO₂)が最も相応しい。

１．ＶＯＣ分解触媒
ＶＯＣ分解触媒としては、光分解ではTiO₂ およびそれらの複合酸化物、触媒酸化法では主にAl₂O₃ を担体としてPt などの貴金属を担持した触媒による様々な研究が行われている。これに対し、本発明者は超微粒子生成・複合化装置で作製したTiO₂、酸化鉄（Fe₂O₃）およびTiO₂（関東化学株式会社，アナターゼ）、酸化銅（CuO；関東化学株式会社）、Al₂O₃（住友化学工業株式会社，TA-1301）、ジルコニア（ZrO₂；第一稀元素化学工業，RC-100）、セリア（CeO₂；第一稀元素化学工業，HS）、ZrO₂CeO₂（第一稀元素化学工業，ACZ-58）、TiO₂ZrO₂（第一稀元素化学工業）の９種類の酸化物触媒を選定して実際にベンゼンを分解するという研究を行った。また、これまで出願人たる電力中央研究所にてメタンの低温酸化用に研究が進められてきたPdPt 担持触媒（PdPt/Al₂O₃）やPdPt/Al₂O₃ に助触媒としてZrO₂、CeO₂ などを添加した触媒（PdPt/ZrO₂、PdPt/ZrO₂CeO₂ など）、およびPd担持触媒（Pd/Al₂O₃）、Pt 担持触媒（Pt/Al₂O₃）などの貴金属担持触媒６種類について、ＶＯＣ分解触媒としての可能性を試みた。各貴金属担持触媒の仕様を表２に示す。各種触媒はプレス成形後、９〜16メッシュ(mesh)に整粒し（一例として目開きが2mm（8.6メッシュ）、1mm（16メッシュ））、触媒の物性分析および反応試験に用いた。

２．物性分析
触媒性能を比較評価する上で重要な因子となる比表面積および貴金属担持触媒表面上の活性成分である金属成分へのCO 吸着量を測定した。比表面積の測定は、自動比表面積測定装置（Micromeritics社，GEMINI 2360）を用いて、BET法に基づいて行った。CO による化学吸着量は、全自動触媒ガス吸着量測定装置（大倉理研，MODEL R6015）を用いて測定した。本装置は、触媒などの表面上の活性成分が、CO、H₂ などの活性ガスを化学吸着する性質を利用したもので、活性ガスをパルス状に触媒に導入し、総吸着量を測定する。なお、本装置は触媒学会の測定法に準拠している。測定は、前処理としてヘリウム気流中で室温から400℃まで10℃／minで昇温後、400℃で15分水素還元し、その後15分脱気した後、10℃／minで降温し、50℃に保持した。次に、試料出口のCO 濃度を熱伝導度方式の検出器（TCD）で測定しながら、ヘリウム気流中で49.7％のCO をパルス状に試料に供給し、飽和点までのCO の吸着量を測定した。

３．ＶＯＣ分解反応試験
ＶＯＣ分解反応試験に用いた実験装置を図３に示す。石英製の反応管２に触媒１を２ml充填し、石英ウール（図示省略）により触媒１の前後を固定した。触媒１を充填した反応管２を管状電気炉３内に設置し、所定温度に昇温後、表３に示すような実験条件で反応試験を開始した。ベンゼン（試薬特級：＞99.5％，関東化学製）は、ガラス製拡散管４に注入し、その後一定温度に保持し、窒素を一定流量流すことによって希釈したガスを発生させた。また、水蒸気は、水蒸気発生部５において水を一定温度でバブリングすることによって導入した。ベンゼンおよび水蒸気を含んだガス流路は、リボンヒーターで120℃以上に保温した（図中ではリボンヒーターで加熱される部分を斜線で示している）。各種固定発生源からの排ガス中のＶＯＣ濃度は、化学工場などで数ppm〜数100ppm、廃棄物処理では数ppm〜20ppm程度であることから、今回の試験においては表３に示すようなベンゼン濃度に制御した。ベンゼン濃度はガス検知管（ガステック製）を用いて計測した。ガスサンプリングされなかった残りのガスは水トラップ６と活性炭７を通過させた後に排気した。

４．実験結果
４−１ 各種触媒でのベンゼン分解反応試験結果
図４に主な酸化物触媒および貴金属担持触媒のベンゼン分解反応試験結果を示す。実験条件は燃焼排ガス組成を想定し、まずCO₂:15％、O₂:５％、ガス流量400ml／min（空間速度ＳＶ：12000ｈ^-1）、反応温度150℃で反応試験を行った。TiO₂、Al₂O₃、CeO₂、ZrO₂CeO₂ など、９種類の酸化物触媒の中で分解性能を示したのはCeO₂、ZrO₂CeO₂ のみで、その他７種類の酸化物触媒では分解性能を示さなかった。CeO₂ は初期活性として45％の分解率を示すが、その後20％以下まで低下し、そのまま安定した。ZrO₂CeO₂ では、反応開始30分後まではCeO₂ と同等の分解率を示すものの、60分後には分解性能を示さなかった。これに対して、Pd/Al₂O₃、Pt/Al₂O₃、およびPdPt/Al₂O₃、PdPt/ZrO₂ などの６種類は、反応開始から高い分解率を示し、それぞれ98％以上の分解率が得られた。
尚、反応開始３０分後に関して、酸化物触媒のCeO₂、ZrO₂CeO₂ は、それぞれドライガス条件下で約10〜15％の分解率が得られるだけであったのに対し、貴金属担持触媒のうちの６種類はドライガス条件下で98％以上の分解率を示した（表４中の(i)参照）。

酸化物触媒の中で唯一分解性能を示したCeO₂ について、Pd を担持したPd/CeO₂（Pd 担持量：１wt％）を含浸法により調製し、反応試験を試みた。図４にも示したようにPd 担持によって、分解率は15％から55％まで大きく上昇したが、Pd/Al₂O₃ やPdPt/Al₂O₃ などの約半分程度であった。表５に貴金属担持触媒７種類および酸化物触媒の中で分解性能を示したCeO₂、ZrO₂CeO₂ の初期物性を示す。CeO₂ は約150ｍ²／ｇと高い比表面積を有し、Pd 担持後も他の貴金属担持触媒の２倍近い約112ｍ²／ｇであった。しかし、CO 吸着量は、PdPt/Al₂O₃ やPd/Al₂O₃ の半分以下となり、この差が触媒性能に現れたものと推察された。

燃焼排ガス中にはＶＯＣとともに水蒸気が含まれる。そこで、水蒸気９％を含むCO₂:15％、O₂:５％、ガス流量400ml／min（ＳＶ：12000ｈ^-1）、反応温度150℃で試験を行った。触媒はドライガス条件下で高分解率を示したPdPt/Al₂O₃、PdPt/ZrO₂CeO₂ などの貴金属担持触媒７種類と酸化物触媒の中で分解性能を示したCeO₂、ZrO₂CeO₂ を選定した。図５に各種触媒の実験結果を示す。Pd/Al₂O₃、PdPt/Al₂O₃、PdPt/ZrO₂ などでは、水蒸気の存在によって分解率は大きく低下し、中でもPd/Al₂O₃ は20％以下まで低下した。Pd/Al₂O₃ にPt を添加したPdPt 担持触媒の４種類はPd/Al₂O₃ より高い分解率を示し、活性成分の複合化による効果が明らかとなった。また、担体成分の違いで比較すると、Al₂O₃ のみであるPdPt/Al₂O₃ が最も分解率は低く、次いでPdPt/ZrO₂、PdPt/CeO₂、PdPt/ZrO₂CeO₂ の順序となった。これに対して、Pt/Al₂O₃ では分解率70％以上を保持し、Pd/Al₂O₃ やPdPt 担持触媒と比較して水蒸気の影響は少ないことが明らかとなった。一方、CeO₂ に関しては、水蒸気の存在によって、むしろ分解率が向上することを見出した（表４中の(i),(ii)参照）。

４−２ 空間速度（ＳＶ）の影響
化学工場や石油化学プラントおよび各種燃焼プロセスからの排ガス中には、ＶＯＣ成分とともに水蒸気が含まれ、水蒸気が触媒の劣化要因の一つとなり、触媒寿命を短くする。そのため、助触媒添加などの触媒改良によって触媒性能の向上が図られる。また、水蒸気などのガス組成以外にも触媒の滞留時間や反応温度も触媒性能を決める重要な因子となる。そこで、本実施例ではまずＳＶを下げることによって分解率の変化について検討した。実験条件は、図５での水蒸気導入試験と同じ条件下である反応温度３００℃およびＳＶ：6000ｈ^-1とした。触媒は、Pt/Al₂O₃、PdPt/ZrO₂CeO₂、PdPt/CeO₂ の３種類を選定した。図６に反応試験結果を示すように、各触媒においてＳＶを下げることによって分解率の上昇が確認された。PdPt/ZrO₂CeO₂、PdPt/CeO₂ は、約65％まで分解率は上昇したが、Pt/Al₂O₃ のＳＶ12000ｈ^-1での分解率以下であった。これに対してPt/Al₂O₃ では、ドライガス条件とほぼ同等の分解率が得られることが判明した。尚、酸化物触媒CeO₂ についても同じく検討を行った結果、Pt/Al₂O₃と同等の98％以上の分解率が得られることが明らかとなった（表４(iii)、図１参照）。

４−３ 反応温度の影響
ＳＶを下げることによって、Pt/Al₂O₃ はドライガス条件下と同等の分解性能が得られたが、PdPt/ZrO₂CeO₂、PdPt/CeO₂ では、Pt/Al₂O₃ のＳＶ：12000ｈ^-1での分解率以下となった。そこで、PdPt/ZrO₂CeO₂ について反応温度を高めたときの変化について検討した。水蒸気導入試験と同じガス組成およびＳＶ：6000ｈ^-1で反応温度を上昇させた結果を図７に示す。反応温度の上昇によって分解率は大きく上昇し、180℃でPt/Al₂O₃ と同等の分解率が得られることが確認された。そこでさらに、触媒をPt/Al₂O₃、PdPt/ZrO₂CeO₂ に絞り込み、ＳＶ：12000ｈ^-1での水蒸気導入試験において反応温度を高めた場合の変化について検討した。図７に示すようにPt/Al₂O₃ は180℃、PdPt/ZrO₂CeO₂ では200℃でドライガス条件と同等の分解率を得られることが明らかとなった。尚、CeO₂に関しては、ＳＶ：6000h^-1、300℃でPt/Al₂O₃、PdPt/ZrO₂CeO₂と同等の98%以上の分解率が得られることが明らかとなった（図２参照）

以上の結果から、同じ酸化物触媒であるZrO₂CeO₂ 、CeO₂の場合には、反応温度を高くすることである程度の分解率の上昇は認められたが、SVを変化させても、分解率の変化は認められず、目標とする分解率とはほど遠い物であった。CeO₂に関しては、ＳＶを6000ｈ^-1 に下げ、反応温度を300℃にすることで98％以上の分解率を示したことから、CeO₂ が貴金属担持触媒の代替となる低コストなＶＯＣ分解触媒として有望であることを明らかにした（図２、表４(v)参照）。

これらの結果から、水蒸気を含むガス組成においても、ＳＶが6000ｈ^-1、あるいは反応温度180℃以上にすることで、Pt/Al₂O₃、PdPt/ZrO₂CeO₂ はＶＯＣ分解触媒として適用可能であることを見出した。

４−４ CeO₂ の反応特性
各種触媒で水蒸気の影響が大きいことが確認されたが、図８に示すようにCeO₂ は分解率が低いものの、水蒸気の影響はほとんどない。また、Pt などの貴金属担持触媒は高い触媒性能を有するが、その反面、高価であるため、より安価なCeO₂ などの酸化物触媒がコスト面から望ましい。そこで、CeO₂ による分解率向上を図るためにＳＶを6000ｈ^-1に下げて反応試験を試みた。貴金属担持触媒ではＳＶの効果が確認されたが、CeO₂ では反応初期で分解率が少し高くなったのみで、ＳＶ：12000ｈ^-1と6000ｈ^-1ともに分解率20％以下となり、ＳＶの効果は確認されなかった。そのため、貴金属担持触媒と同様、反応温度の上昇を試みたところ、図９に示すように、反応温度220℃までは分解率において大きな変化はなかったが、250℃から徐々に上昇し、300℃でPt/Al₂O₃、PdPt/ZrO₂CeO₂ と同等の分解率を示すことが明らかとなった。しかしながら、反応ガスを検出能力のあまり高くないガス検知管（ガステック製）で測定したため、反応温度が２５０℃以上における正確な反応ガス量を測定できていない可能性が懸念された。そこで、実施例２ではガスクロマトグラフにより反応ガスの検出を行った結果、後に詳細するように、反応温度４００℃、SV＝５６００ｈ^-1、水蒸気濃度約９％で９５％の分解率となり、３００℃付近では分解率は約３０％程度であった。

以上、模擬燃焼排ガス中のＶＯＣ分解触媒として、酸化物触媒、および貴金属担持触媒によるスクリーニングの結果、以下の結果を得た。

（１）CO₂:15％、O₂:５％、ガス流量400ml／min（空間速度ＳＶ：12000ｈ^-1）、反応温度150℃でのベンゼン分解反応試験において、Pd/Al₂O₃、Pt/Al₂O₃ およびPdPt/ZrO₂CeO₂ などの貴金属担持触媒は高い触媒性能を示すことが明らかとなった。

（２）各種触媒での反応試験において、水蒸気の存在によって分解率は大きく低下することが判明した。しかし、ＳＶの低下（12000ｈ^-1 → 6000ｈ^-1）、反応温度180℃以上でPt/Al₂O₃、PdPt/ZrO₂CeO₂ では，ドライガス条件下と同等の触媒性能が得られることを見出した。

（３）各種触媒の中でCeO₂ は水蒸気の影響をほとんど受けず、尚かつ水蒸気存在下であってＳＶ：６０００ｈ^-1、反応温度３００℃のときにはPt/Al₂O₃、PdPt/ZrO₂CeO₂ と同等の触媒性能を示し、高価な貴金属触媒より安価なＶＯＣ分解触媒として有望であることを見出した。しかしながら、上記したように、実施例２でガスクロマトグラフにより反応ガスの検出を行った結果、反応温度４００℃、SV＝５６００ｈ^-1、水蒸気濃度約９％で９５％の分解率となり、３００℃付近では分解率は約３０％程度であった。

［実施例２］
次に、セリア(CeO₂)が工場排ガスなどに含まれるVOCを分解する触媒として用いることができること、並びにそのときの好適な反応条件などについて実験した。実験では、ＶＯＣ分解反応におけるＳＶ、反応温度および水蒸気濃度の影響を、ＶＯＣがベンゼンまたはトルエンの場合について検討した。

１．ベンゼンまたはトルエンの分解反応試験
ベンゼンまたはトルエンの分解反応試験には、図３と同じ実験装置を用いた。石英製の反応管２に触媒１としてセリア（ＣｅＯ_２；第一稀元素化学工業，ＨＳ）を２〜２．７ml充填し、石英ウール（図示省略）により触媒１の前後を固定した。触媒１を充填した反応管２を管状電気炉３内に設置し、所定温度に昇温後、反応試験を開始した。ベンゼン（試薬特級：＞99.5％，関東化学製）またはトルエン（試薬特級：＞99.5％，関東化学製）はガラス製拡散管４に注入し、その後一定温度に保持し、窒素を一定流量流すことによって希釈したガスを発生させた。また、水蒸気は、水蒸気発生部５において水を一定温度でバブリングすることによって導入した。ベンゼンと水蒸気もしくはトルエンと水蒸気を含んだガスの流路は、リボンヒーターで130℃以上に保温した（図中ではリボンヒーターで加熱される部分を斜線で示している）。反応条件は、燃焼排ガス組成を想定し、１５％ＣＯ_２、５％Ｏ_２およびＮ_２バランスガスの総ガス流量を２５０〜４００ｍｌ／ｍｉｎ（空間速度ＳＶ＝５６００〜１２０００ｈ^-1）とし、反応温度１５０℃により反応試験をおこなった。各種固定発生源からの排ガス中のＶＯＣ濃度は、化学工場などで数ｐｐｍ〜数１００ｐｐｍ、廃棄物処理では数ｐｐｍ〜２０ｐｐｍ程度と発生源によって異なるが、今回は、ＶＯＣ発生部から安定供給できる範囲で制御し、ベンゼン（約３０〜４０ｐｐｍ）またはトルエン（８０、２２０、２３０〜２５０ｐｐｍ）を導入した。尚、反応ガスは実施例１で用いたガス検知管（ガステック製）ではなく、より計測精度を上げることを目的として、ガスクロマトグラフ（島津製作所：Ｃ−Ｒ１４Ａ ＣＨＲＯＭＡＴＯＰＡＣ、検出器：ＦＩＤ）を用いて計測した。

２．トルエン分解反応後の生成物分析
トルエンの分解反応後において、ガスクロマトグラフにより反応ガスの検出を行った結果、トルエンおよび極微量のベンゼンが検出されたが、それら以外の成分については確認しなかった。そこで、反応後のガスを、ＧＣ−ＭＳ（横河アナリティカルシステム（株）：５９７３Ａ−Ｎ ｓｅｒｉｅｓ GC／MSD ｓｙｓｔeｍ）により、定性分析し、トルエン分解反応後のガス組成について検討した。

３．実験結果
３−１．ベンゼンのドライガス条件下における反応温度およびＳＶの影響
ベンゼンのドライガス条件下における反応温度およびＳＶの影響を詳細に検討した結果を図１０に示す。１５０℃においては、ＳＶが６０００ｈ^-1以下では３０〜３３％、６９００ｈ^-1以上では２０％以下と低い分解性能を示したが、反応温度を１８０℃に上げると、各ＳＶでの分解率は大きく向上し、ＳＶが６０００ｈ^-1以下では９５％以上の分解率が得られた。さらに温度を上げると、分解率は緩やかに低下したが、３００℃から再び上昇する傾向を示し、ＳＶが８０００ｈ^-1以下では、３５０℃で９５％以上、４００℃では９９％以上の分解率が得られた。また、１２０００ｈ^-1においても４００℃で９９％以上を示した。４００℃ではSV値に起因する分解率の差が認められなかったことから、４００℃以上の反応温度では、SV値に影響を受けないと思われる。従って、工場等から排出されるVOCを含む排ガスが低温の場合には、熱交換器等を用いて廃熱を利用して昇温させることが好ましい。これらの結果から、より低温で目標性能を得るためにＳＶを５６００ｈ^-1に設定することが好ましいことは判明した。そこで、以下、ＳＶを５６００ｈ^-1に設定して実験を行った。
尚、各ＳＶにおいて、２００℃以上から分解率が低下し、３００℃以上で再び分解率が上昇する温度依存性が確認された。本反応試験では、触媒入口と出口でのベンゼン濃度の差から分解率を計算している。この現象は、反応開始から２００℃までは、触媒表面にベンゼンが徐々に吸着するとともに、分解反応が起こり、分解率が上昇するが、２００℃を超えると、触媒表面に吸着しないベンゼンがそのまま通過するため、２００℃以上では出口濃度が上がり、分解率が低下する。さらに３００℃以上になると触媒表面の活性が上がることで分解率が再び上昇していると推察された。

３−２．ベンゼン分解反応における水蒸気濃度の影響
ＳＶが５６００ｈ^-1の場合について水蒸気の影響を検討した。排ガス中において想定される水蒸気濃度は、燃焼ガスレベルの８％程度から燃焼プロセス以外の各種工場施設での排ガスレベルである２〜３％である。そこで、各種工場などの排ガスレベルの約２％から燃焼排ガスレベル以上の約１０％になるよう水蒸気濃度を制御した。図１１に水蒸気導入試験結果を示す。図１０と比較して、水蒸気の存在により分解率の低下が確認されたが、２．０７％、６．０５％および７．３４％の水蒸気濃度では３００℃以上からは分解率は上昇し、４００℃で９５％以上の分解率が得られることが確認された。また、８．８４％および１０．８３％の水蒸気濃度においても３００℃以上から分解率は上昇し、４００℃で９０％以上の分解率が得られることが確認された。

以上の結果から、水蒸気の混入によって分解率は幾分低下するものの、水蒸気濃度が１１％以下の場合においては、３００℃以上から分解率は向上し、４００℃に上げることで十分な分解性能を示すことが確認された。すなわち、工場等からの排ガスに含まれる水蒸気濃度（２〜３％）は勿論のこと、燃焼排ガスレベルの水蒸気濃度（８％）に対しても反応温度が３００℃以上であれば、セリア触媒はベンゼン分解反応に十分に適用可能であることが確認された。

３−３．トルエンの分解反応における反応温度の影響
ベンゼンの分解反応試験結果から、各条件下において４００℃以上で９０％以上の分解率を示すことが確認されたが、ベンゼン以外のＶＯＣ成分についても同様の分解性能が望まれる。そこで、ＶＯＣ成分の中でも様々な用途に用いられており、ＶＯＣ排出量の中でも、排出割合が高いトルエンの分解性能について検討した。トルエンの発生源となる各種工場、特に印刷、塗装施設などでは、ＶＯＣ対策のニーズが高まってきており、その排出濃度は発生源によって数１０ｐｐｍ〜数１００ｐｐｍ以上と業種によって異なるが、本実験では、まず、１００ｐｐｍ以下での分解性能を検討した。反応条件は、トルエン濃度８０ｐｐｍ、反応ガスとして、１５％ＣＯ_２、５％Ｏ_２およびＮ_２バランスガスの総ガス流量を２５０ｍｌ／ｍｉｎ（ＳＶ：５６００ｈ^-1）とし、反応温度１５０℃〜３００℃で反応試験を行った。図１２の符号△にドライガス条件下でのトルエン反応試験結果を示す。１５０℃では約３５％の分解率を示したが、１８０℃に上げると急激に分解率は上昇し、２００℃では９９％以上の分解性能が得られ、ベンゼンよりも低温で高い分解率が得られることが明らかとなった。

次に、水蒸気による影響を検討した。図１２の符号○に水蒸気存在下でのトルエン反応試験結果を示す。水蒸気濃度としては、トルエンの発生源となる各種工場施設などの排ガス中の水蒸気レベルである３％以下に制御し、水蒸気を含む１５％ＣＯ_２、５％Ｏ_２およびＮ_２バランスガスの総ガス流量を２５０ｍｌ／ｍｉｎ（ＳＶ：５６００ｈ^-1）とし、反応温度１５０〜３００℃で試験を行った。１５０℃では、約８％と低い分解率であるが、ドライガス条件下と同様に１８０℃で大きく分解率は上昇し、１８０℃で９５％以上、２００℃で９７％以上、３００℃では約９９％の分解性能が得られることが明らかとなった。従って、水蒸気濃度が３％以下で、トルエン濃度が８０ｐｐｍ以下の場合には、反応温度が１８０℃以上であれば、セリア触媒はトルエン分解反応に十分に適用可能であることが確認された。また、反応温度を４００℃以上にすれば、ベンゼンとトルエンの双方を９９％以上分解できる。

尚、前述のようにトルエンは多用途に使用され、排ガス中のＶＯＣ濃度も数１０ｐｐｍ〜１００ｐｐｍ以上と発生源によって異なる。そこで、入口濃度の影響を検討するために、トルエン濃度を増加させた反応試験をおこなった。トルエン濃度は、本反応装置のＶＯＣ発生部からトルエンを安定供給できる濃度範囲で制御し、約２２０ｐｐｍとした。図１３に反応試験結果を示す。８０ｐｐｍの結果同様、１８０℃から急激に分解率は上昇し、２００℃で９８％以上の分解性能を示し、入口濃度の影響がないことが確認された。
次に、入口濃度をさらに高濃度（２３０〜２５０ｐｐｍ）にした場合のＳＶ、水蒸気濃度の影響を検討した。図１４に水蒸気濃度約３％におけるＳＶが５６００〜１００００ｈ^-1の反応試験結果を示す。反応温度の上昇とともに各条件下での分解性能は上昇し、１８０℃で９０％以上の分解率が得られ、３００℃で９５％以上の分解率が得られた。
次に５６００ｈ^-1での水蒸気濃度が約２％から１０％の反応試験結果を図１５に示す。反応温度を１５０℃から１８０℃に上げることで分解率は上昇し、水蒸気濃度の増加に伴い、分解性能は若干低下するが、水蒸気濃度が７％以下では９０％以上の分解率を示し、水蒸気濃度が１０％の場合には８０％程度の分解率を示すことが明らかとなった。
従って、水蒸気濃度が１０％以下の場合には、反応温度が１８０℃以上であれば、セリア触媒はトルエン分解反応に十分に適用可能であることが確認された。

３−４．トルエン分解反応後の生成物分析
図１６にトルエンの分解反応後のガスをGC−MSにより定性分析した結果を示す。この結果から、ＶＯＣ成分としては未反応分のトルエンのみが検出され、それ以外のＶＯＣ成分の生成は無いことが確認された。ベンゼンが検出されなかった原因は、採取したパック等への付着もしくは経時変化によるものと考えられる。したがって、トルエンが分解反応することで、トルエンおよびベンゼン以外の新たなVOCの生成は起こらないことが確認された。

以上、ＶＯＣ分解触媒としてセリア(CeO₂)を用いた場合のＶＯＣ分解反応におけるＳＶ、温度および水蒸気濃度の影響を、ＶＯＣがベンゼンおよびトルエンの場合について検討した結果、以下の知見を得た。

（１）ベンゼン分解反応試験
ドライガス条件下では、４００℃で９９％以上の分解性能が得られ、特に、ＳＶ=５６００ｈ^-1ではより低温でも９７％以上と高い分解率を示すことが明らかとなった。
また、ＳＶ＝５６００ｈ^-1での水蒸気導入試験の結果、約１１％の水蒸気濃度では４００℃で９０％、約２％では、９７％以上の分解率が得られ、各条件下において十分な分解性能が確認された。

（２）トルエン分解反応試験
ドライガスでは１８０℃以上で分解性能９８％以上を示し、水蒸気導入試験（水蒸気濃度３％、SV＝５６００ｈ^-1）においても、１８０℃以上で分解性能９５％以上を示した。また、入口濃度（８０ｐｐｍ、２２０ｐｐｍ）を変化させた場合でも分解性能に影響はないことが確認された。さらに、SVが１００００ｈ^-1以下（水蒸気濃度３％以下）の場合には、反応温度１８０℃で９０％以上の分解性能を示し、水蒸気濃度１０％以下（SV：５６００ｈ^-1）では、反応温度１８０℃で８０％以上の分解性能を示すことが明らかとなった。従って、ＶＯＣ分解触媒としてセリア触媒が十分適用可能であることが確認された。
また、反応生成ガスをＧＣ−ＭＳ分析した結果、未反応分のトルエンのみが検出され、それ以外のＶＯＣ成分の生成は無いことが確認された。すなわち、トルエンが分解反応することで、トルエンおよびベンゼン以外の新たなVOCの生成は起こらないことが確認された。

なお、以上の結果はベンゼンの場合にはガス中の水蒸気濃度が１１％以下、トルエンの場合には１０％以下という条件下で得られたものであるが、これは水蒸気が存在するという条件の一例に過ぎず、本発明が適用可能な条件はこれらには限られず、水蒸気濃度が異なる範囲であってもあるいはドライガスにおいても本発明の適用が可能である。

また、本明細書における「ガス中に水蒸気が存在する条件」は、例えば化石燃料の燃焼排ガスのように元来排ガス中に水蒸気が含まれているような場合はもちろん、人為的に水蒸気を導入した場合も含まれる。したがって、例えば従来の貴金属担持触媒によるＶＯＣ処理に場合のようなドライガスに対し人為的に水蒸気を注入して水蒸気混入状態としたガスに対しても本発明を適用することが可能である。

本発明の実施例におけるベンゼン分解反応試験の結果（ＳＶの効果）を示すグラフである。 本実施例におけるベンゼン分解反応試験の結果（反応温度の効果）を示すグラフである。 本実施例におけるＶＯＣ分解反応試験装置の構成図である。 本実施例におけるベンゼン分解反応試験の結果を示すグラフである。 本実施例における水蒸気導入試験の結果を示すグラフである。 本実施例におけるベンゼン分解反応試験の結果（ＳＶの効果）を示すグラフである。 本実施例におけるベンゼン分解反応試験の結果（反応温度の効果）を示すグラフである。 本実施例におけるCeO₂ での水蒸気の影響を示すグラフである。 本実施例におけるCeO₂ での反応の影響を示すグラフである。 本実施例におけるベンゼン分解反応試験の結果（ドライガスでのＳＶの影響）を示すグラフである。 本実施例におけるベンゼン分解反応試験の結果（水蒸気の影響）を示すグラフである。 本実施例におけるトルエン分解反応試験の結果（水蒸気の影響）を示すグラフである。 本実施例におけるトルエン分解反応試験の結果（入口濃度の影響）を示すグラフである。 本実施例におけるトルエン分解反応試験の結果（SVの影響）を示すグラフである。 本実施例におけるトルエン分解反応試験の結果（水蒸気の影響）を示すグラフである。 本実施例におけるトルエンの分解反応後のガスをGC−MSにより定性分析した結果を示す図である。

符号の説明

１ 触媒

Claims (4)

1. 排ガス中の揮発性有機化合物の分解除去法において、触媒としてセリア(CeO₂)を使うことを特徴とする揮発性有機化合物の分解除去法。
2. 前記分解除去法を水蒸気の存在下で行うことを特徴とする請求項１に記載の揮発性有機化合物の分解除去法。
3. 排ガス中の揮発性有機化合物を分解するために用いられ、セリア(CeO₂)からなることを特徴とする揮発性有機化合物の分解除去用触媒。
4. 前記排ガス中には水蒸気が存在することを特徴とする請求項３に記載の揮発性有機化合物の分解除去用触媒。