JP2005147944A - 電気分解電極と酸化還元電位測定電極との複合電極 - Google Patents
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Abstract
【効果】 本発明の複合電極により酸化還元電位を測定し、その変化量から、試料中の過酢酸、過酸化水素、次亜塩素酸塩、ヨウ化物等のバラつきがなく再現性ある分析値が得られる。
【選択図】 図1
Description
また、特許文献2には、金、白金、カーボン等の作用電極、参照電極、白金の対極電極からなる3極の電極方式により、酸化還元電位の変化量を測定して、試料中の過酢酸及び過酸化水素を分別定量する方法が記載されている。この方法では、測定のためにヨウ化物イオン、ヨウ素を含む酢酸緩衝液を使用し、ヨウ化物イオン、ヨウ素の濃度を別途測定する必要がある。また、この緩衝液は、ヨウ素が光や温度により影響されるので、その保存が困難である。
また、独立した数本の電極を測定するセルに投入するのでは、測定セルの容量が大きくなり、反応が均一に起こらない恐れがあり、データにバラつきが出る。
すなわち本発明は、電気分解を行なう電極と酸化還元電位を測定する電極を一体化した電極であって、外部管と内部管を有し、外部管側面に1対の電気分解を行なう電極と、外部管底面に酸化還元電位を測定する電極と液絡部が、いずれも被測定液に接触可能に設けられ、内部液を満たした内部管内に浸された参照電極が設けられ、前記液絡部の一端は内部液に触れ、他端が被測定液に触れるよう配設されていることを特徴とする酸化還元電位を測定する複合電極、である。
図1は、本発明の電気分解を行なう電極と、酸化還元電位を測定する電極を一体化した電極の各電極の配置を示す断面図である。図1において、1は、外部管であり、2は、内部管であり、3は、外部管1の側面に、被測定液に接触可能に設けられた1対の電気分解を行なう電極であり、4は、外部管1の底面に、被測定液に接触可能に設けられた酸化還元電位測定用の電極であり、5は、Ag/AgClの参照電極であり、6は、内部液であり、7は、内部液6と測定液を連絡する液絡部であり、8は、電気分解を行なう電極3及び酸化還元電位測定用の電極4のリード線である。各リード線8は、外部管1と内部管2との間に配置されることが好ましい。
液絡部7は、多孔質セラミックが用いられるが、それに限られるものではなく、例えば、多孔質樹脂によって形成してもよい。
なお、図1は、各電極の配置を説明するために、本発明の電極の被測定液に近い部分のみを示しているが、内部管3の上部には、内部液を補充する入り口(図示せず)を有する。
まず、所定濃度のヨウ化カリウム酢酸緩衝液中を測定セルにとり、その溶液に、本発明の電極を、電気分解を行なう電極部分が浸かるよう浸し、攪拌するとともに、酸化還元電位を測定しながら、電気分解を行なう電極に電位を印加して、予め設定した一定の平衡電位E0、例えば、260mVの電位になるまで、ヨウ化物イオンの定電流電解酸化を行なう。平衡電位E0は、測定の対象や濃度により適宜設定する。この場合、本発明の電極を用いることにより、電位のオン、オフ等で酸化還元電位の変動を受けず、設定した平衡電位まで正確に電解酸化が行われる。
実施例1
容積が80mLのガラス製のセルに、0.05M酢酸緩衝水溶液(pH5.4)40mLを入れ、これにヨウ化カリウムを0.2Mの濃度になるように溶解させる。このようにして得られたヨウ化カリウム酢酸緩衝液を、よく攪拌しながら、本発明の図1に示す電気分解を行なう電極と酸化還元電位を測定する電極を一体化した複合電極(電気分解を行なう電極の下端と酸化還元電位を測定する電極の垂直距離が5mm)を用いて、溶液の平衡電位の目標を260mVに設定して、平衡電位をモニターしながら定電流電解を行った。このとき、電気分解、電位の制御には、RK−POXII(過酢酸、過酸化水素モニター、理工協産株式会社製)を用いた。この電解により得られた到達平衡電位を示すチャートを図2に示す。図2より、得られた溶液の平衡電位は一定であり、電解のための電極への電位のオン、オフにも影響されない。又この操作を10回繰り返して行ない、到達平衡電位を測定した。その結果を表1(表1)に示す。表1から全て繰り返し操作で、電気分解が一定の平衡電位になるまで行われている。
市販の酸化還元電極10に、電解を行なう2本の白金線9を電極として加えた手製の電極(図3)を用いた以外は、実施例1と同様に定電流電解を行った。測定した到達平衡電位のチャートを図4に示す。平衡電位が電解用電極への電位の印加の影響を受けた。
電気分解を行なう電極の下端と酸化還元電位を測定する電極の垂直距離を3mmにする以外は、実施例1と同様に繰り返し定電流電解を行い、到達平衡電位を測定した。その結果を表1(表1)に示す。表1から、電解ごとに到達平衡電位がバラつき、目標の260mVになる前で電解は停止している。
実施例1により得られた、一定の平衡電位E0(260mV)を有する、ヨウ化カリウム酢酸緩衝液(40mL)中に、予めヨウ素−チオ硫酸ナトリウム滴定で測定した有効塩素濃度、それぞれ28(1)、65(2)、130(3)、260(4)、650(5)、1300ppm(6)を含む次亜塩素酸ナトリウム溶液1mL添加して、よく攪拌しながら、本発明の図1に示す電気分解を行なう電極と酸化還元電位を測定する電極を一体化した複合電極(電気分解を行なう電極の下端と酸化還元電位を測定する電極の垂直距離が5mm)を用いて、酸化還元電位を測定し、新たな平衡電位EClを得た。得られたチャートを図5に示す。電位差の変化量ΔEを測定して酸化反応量を測定する理論式に基づいて、有効塩素量(mol/L)の対数log{Av.Cl}に対してΔEをプロットすると、良好な直線が得られ、理論式とよく合致し、有効塩素濃度の分析に有効に利用できる。(図6)。
実施例1と同様にして、0.2M濃度のヨウ化カリウムを含む酢酸緩衝液を酸化還元電位290mVまで電気分解した溶液中に、予めヨウ素滴定法により測定した過酢酸及び過酸化水素濃度がそれぞれ、562と926ppm(1)、1105と1086ppm(2)、2155と3594ppm(3)、3131と5275ppm(4)、4094と6988ppm(5)、5156と8776ppm(6)、6041と10334ppm(7)、7122と12185ppm(8)の8個の溶液を、1mL加えた。加えた直後に酸化還元電位は急激に上昇し、すぐに平衡状態となる。初期電位(290mV)とその電位との電位差ΔEPAAが過酢酸濃度に相当する。
つづいて、その測定溶液にモリブデン酸アンモニウム溶液を1滴加えると、さらに酸化還元電位が上昇し、いずれ定常になる。この電位を読み取ると、初期電位(290mV)とその電位との電位差ΔEtotalが、過酢酸と過酸水素の合計濃度に相当する。
酸化反応量を測定する理論式に基づいて、過酢酸の濃度(mol/L)の対数log[PAA]に対してΔEPAAを、過酢酸と過酸化水素の合計濃度(mol/L)の対数log[total]に対してΔEtotalを、それぞれプロットすると、良好な直線が得られ(図7及び8)、理論式とよく合致し、過酢酸濃度及び過酸化水素濃度の分析に有効に利用できる。
Claims (3)
- 電気分解を行なう電極と酸化還元電位を測定する電極を一体化した電極であって、外部管と内部管を有し、該外部管側面に、1対の電気分解を行なう電極と、外部管底面に酸化還元電位を測定する電極と液絡部が、いずれも被測定液に接触可能に設けられ、内部液を満たした内部管内に浸された参照電極が設けられ、前記液絡部の一端は内部液に触れ、他端が被測定液に触れるよう配設されていることを特徴とする複合電極。
- 電気分解を行なう電極の下端と酸化還元電位を測定する電極の垂直距離が4〜15mmである請求項1記載の複合電極。
- 請求項1又は2の複合電極を用いて、ヨウ化カリウム緩衝液を一定の酸化還元電位まで電解酸化した溶液に、試料を投入し、酸化還元電位を測定することからなる、次亜塩素酸塩中の有効塩素濃度、又は過酢酸濃度及び/又は過酸化水素濃度の測定方法。
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