JP2004203700A - Surface treated basic magnesium carbonate and method of manufacturing the same - Google Patents

Surface treated basic magnesium carbonate and method of manufacturing the same Download PDF

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Abstract

<P>PROBLEM TO BE SOLVED: To provide a surface treated basic magnesium carbonate controlled to exhibit neutral pH to utilize the characteristics of the tubular aggregated particle of basic magnesium carbonate composed of a specific and novel shaped flake like fine crystal and a method of manufacturing the same. <P>SOLUTION: The surface treated basic magnesium carbonate exhibiting pH ≤9.5 measured by JIS K5101 is manufactured by adding one or more kinds of materials such as alkali aluminate or alkali silicate necessary for the purpose of depositing compounds such as alumina or silica except basic magnesium carbonate into a suspension of tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate composed of the flake like fine crystal to cover the surface of the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate with the compounds except basic magnesium carbonate. <P>COPYRIGHT: (C)2004,JPO&NCIPI

Description

【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、表面処理された塩基性炭酸マグネシウム及びその製造方法に関する。より詳しくは、独特かつ新規な形状の薄片状微細結晶からなる管状凝集粒子の塩基性炭酸マグネシウムの特性を活用するために、その表面特性を改善した表面処理塩基性炭酸マグネシウム及びその製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
工業的に利用されている塩基性炭酸マグネシウムは、一般に炭マグとも呼ばれているものであり、化学式ｍＭｇＣＯ3・Ｍｇ（ＯＨ）2・ｎＨ2Ｏで表される。この化学式におけるｍ及びｎの値については、製造条件によって変化し、一定のものではなく、ｍは３〜５、ｎは３〜８のものが一般的である。
【０００３】
この塩基性炭酸マグネシウムは、通常、薄片状微細結晶の不定形凝集粒子として得られ、嵩密度は０．２〜０．３ｇ／ｍＬと低く、比表面積は１０〜４０ｍ2／ｇと比較的高いなどの特性をもつ。また、それは、上記したような特性を活かして、ゴム、塗料、製紙、医薬品、化粧品、建材、窯業原料などの分野で、利用されている。特にゴム用フィラーとしては、配合した天然ゴムに透明感を与える、ゴムの強度を向上させるなどの特性を有している。
【０００４】
その塩基性炭酸マグネシウムの製造方法としては、塩化マグネシウム等の可溶性マグネシウム塩と炭酸ナトリウムとの反応を利用したソーダ灰法、可溶性マグネシウム塩と炭酸アンモニウムとの反応を利用した炭安法、水酸化マグネシウムと炭酸ガスとの反応を利用したガス法など多くのものがある。いずれの方法においても、マグネシウム源と炭酸源との反応により中間生成物として得られる正炭酸マグネシウム（化学式ＭｇＣＯ3・ｎＨ2Ｏで表され、ｎ＝３のものが一般的）あるいは重炭酸マグネシウム（Ｍｇ（ＨＣＯ3）2）を長時間熟成することによって塩基性炭酸マグネシウムを生成させる。
【０００５】
この塩基性炭酸マグネシウムに関する研究開発は古くから行われてきており、例えば、特許文献１においては、正炭酸マグネシウムを含有する懸濁液を適切な温度条件にて熟成することにより、短時間でかつゴム用フィラーとして優れた性能をもつ塩基性炭酸マグネシウムを製造する方法が、特許文献２においては、水溶性硫酸塩の存在下で水溶性マグネシウム源と水溶性炭酸塩とを反応させることにより、合成樹脂の填料として優れた性能をもつ塩基性炭酸マグネシウムを製造する方法が提案されている。
【０００６】
また、特許文献３においては重炭酸マグネシウム水溶液を循環させながら加熱することによって得られる特定吸油量及び比表面積を有する塩基性炭酸マグネシウムが、特許文献４においては正炭酸マグネシウム懸濁液をヒドロキシカルボン酸の共存下で加熱することによって得られる特定のＸ線回折パターンを示す塩基性炭酸マグネシウムが提案されている。さらに、塩基性炭酸マグネシウムの粒子形状に着目したものとしては、特許文献５及び特許文献６等があり、それらには、一次粒子が凝集してなる球状の多孔質粒子で、特定の嵩密度や比表面積等の性状を示す塩基性炭酸マグネシウムが提案されている。
【０００７】
【特許文献１】特許第１２０７１２４号公報
【特許文献２】特開昭６１−３１３１４号公報
【特許文献３】特開平２−２０８２２０号公報
【特許文献４】特開平３−９７６１８号公報
【特許文献５】特許第１６３５４１８号公報
【特許文献６】特許第２６０２４４４号公報
【０００８】
【発明が解決しようとする課題】
前述のとおり、塩基性炭酸マグネシウムに関してはこれまで多くの検討がなされてきているが、ゴム用フィラーなどの限られた分野でのみの使用に留まっているのが現状である。また、その粒子形状に関しても、薄片状微細結晶からなる不定形又は球状のものしか知られておらず、性能及び用途等は充分に満足できるものとはいえず、他分野への用途拡大、高性能化、高機能化等に対応できる新規な形状の塩基性炭酸マグネシウムが嘱望されている。
【０００９】
このような状況において本発明者らは、塩基性炭酸マグネシウムの用途拡大、高性能化、高機能化を図るべく、その粒子形状をコントロールするによって、新規な特性を示す塩基性炭酸マグネシウムの合成を試み、検討を重ねた結果、薄片状微細結晶からなる管状凝集粒子という独特かつ新規な形状の塩基性炭酸マグネシウムを製造できることを見出し、既に特許出願した（特願２００２−１７９４６２、特願２００２−２２０７６８）。この管状凝集粒子である塩基性炭酸マグネシウムについては、その特異な形状に由来し、種々の優れた特性を発現することも既に確認している。
【００１０】
しかしながら、本発明者らが開発した塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子は、塩基性炭酸マグネシウム自体の特性として、水性懸濁液のｐＨが１０．５〜１２とアルカリ性を示すことから、アルカリ性が好ましくない用途においての使用に障害があった。具体的には、化粧品や皮膚に塗布される医薬品などの人間の皮膚と接触する用途においては、人間の皮膚と同じ中性〜弱酸性でないと使用することができないのが一般的である。また、製紙用途においては酸性サイズ剤を用いる酸性抄紙の場合、アルカリ性を示す粒子の存在が製紙用薬剤の効果を低下させるといった問題点や、アルカリ性により不安定になる物質との混合ができないなどの課題があった。
【００１１】
このような状況に鑑み、本発明者らは種々の優れた特性を有する塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子を、さらに広範にわたる用途に使用可能となるように、鋭意研究を重ねた結果、開発に成功したのが本発明である。すなわち、本発明の課題は、アルカリ性が好ましくない用途においても使用可能である、中性のｐＨ値を示す塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子及びその製造方法を提供することである。
【００１２】
【課題を解決するための手段】
本発明は、前記課題を解決するために表面処理塩基性炭酸マグネシウム及びその製造方法を提供するものである。そのうちの表面処理塩基性炭酸マグネシウムは、塩基性炭酸マグネシウムの薄片状微細結晶からなる管状凝集粒子の表面が、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物により被覆されたものであり、そのＪＩＳ
Ｋ５１０１によるｐＨ値が９．５以下を示すことを特徴とするものである。
【００１３】
また、本発明の表面処理塩基性炭酸マグネシウムの製造方法は、薄片状微細結晶からなる塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の懸濁液に、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物を析出するために必要な１種又は２種以上の物質を添加し、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面を、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物で被覆することを特徴とする、ＪＩＳ Ｋ５１０１によるｐＨ値が９．５以下とせしめることを特徴とするものである。
【００１４】
そして、本発明の表面処理塩基性炭酸マグネシウムについては、被覆前の基本的形状を維持しつつ、その表面がアルミナやシリカなどの塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物により被覆されたものであって、かつＪＩＳ Ｋ５１０１によるｐＨ値が９．５以下を示すものであるから、被覆前の塩基性炭酸マグネシウムが有する独特の形状に伴う高比表面積、高細孔容積、独特の細孔分布、低かさ密度などの優れた粉体物性、さらにこれら独特形状及び粉体物性に由来して発現する、吸着性、吸収性、担持性、徐放性などの優れた特性を持続保持している。
【００１５】
また、その表面がアルミナやシリカなどの塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物により被覆され、ＪＩＳ Ｋ５１０１によるｐＨ値が９．５以下を示すものであるから、未被覆の塩基性炭酸マグネシウムに比較してｐＨが低くなっており、その結果、化粧品や皮膚に塗布される医薬品などのアルカリ性が好ましくない用途においても好適に使用することが可能となる優れた作用効果を奏することができる。
【００１６】
さらに、アルカリにより性能低下、劣化あるいは分解してしまうような物質との併用が可能となることから、例えば製紙分野における酸性サイズ剤や歩留向上剤などと併用しても、その作用を低下させることなく使用することが可能となるし、また触媒担体、微生物担体、生体担体、植物生長剤、オレフィン吸収剤、吸液剤、吸油剤、乾燥剤、芳香剤、消臭剤、シーリング剤、防錆剤、食品添加物、濾過剤、濾過助剤、研磨剤あるいはカラム充填剤など様々な分野での使用が可能となる。
【００１７】
【発明の実施の形態】
以下に、本発明の実施の形態について詳細に説明するが、本発明は、それによって何等限定されるものではなく、特許請求の範囲の記載によって特定されるものであることはいうまでもない。
【００１８】
本発明の表面処理塩基性炭酸マグネシウムは、塩基性炭酸マグネシウムの薄片状微細結晶からなる管状凝集粒子で、その表面が塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物で被覆され、ＪＩＳ Ｋ５１０１によるｐＨ値が９．５以下であることを特徴とするものである。従来の塩基性炭酸マグネシウムのｐＨが１０．５〜１２程度であるのに対して、ｐＨが９．５以下と低い値を示すことが本発明の塩基性炭酸マグネシウムの特長である。
【００１９】
なお、ｐＨ値の測定についてはＪＩＳ Ｋ５１０１（顔料試験方法）に記載の常温法による。その測定方法とは、試料５ｇを３００ｍＬの三角フラスコに０．１ｇの桁まで量り取り、水１００ｍＬを加え、栓をして常温で１分間振り混ぜた後、５分間静置した水性懸濁液のｐＨを測定するものである。
【００２０】
本発明における被表面処理物である塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子は、厚さ０．００５〜０．５μｍ、径０．１〜１０μｍの薄片状微細結晶がカードハウス構造状に管状に集合したものであり、例えば本発明者らが既に出願した特願２００２−１７９４６２、あるいは特願２００２−２２０７６８に記載されているものである。その形状は、本発明の表面処理塩基性炭酸マグネシウムの用途に応じて適宜調節すればよいが、望ましくは、管状凝集粒子の外径が１〜２０μｍ、内径が０．５〜５μｍ、長さが５〜２００μｍ、長さ／外径の比が２〜５０、より望ましくは長さ／外径の比が４〜５０であることがよく、この形状とすることにより、管状形状に由来する特性がより効果的に発現する。
【００２１】
また、管状凝集粒子の物性値については、ＢＥＴ法により測定される比表面積が５０〜２００ｍ2／ｇ、あるいは水銀圧入法により測定される細孔分布において、細孔径０．０１〜１００μｍの細孔容積（Ａ）が５０００〜１２０００ｍｍ3／ｇであり、かつ細孔径０．５〜５μｍの細孔容積（Ｂ）との比であるＢ／Ａの値が０．４５〜０．８５であることがよい。このような比表面積又は細孔分布とすることにより、管状構造に由来する種々の特性をさらに優れたものとすることができる。
【００２２】
この被表面処理物である塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の調製方法については、本発明者らが既に出願した特願２００２−１７９４６２あるいは特願２００２−２２０７６８に記載されている方法などが利用できる。これらの方法について具体的に述べると以下のとおりである。
【００２３】
前者の特願２００２−１７９４６２の方法は、水溶液中にて水溶性マグネシウム塩と水溶性炭酸塩とを混合し、２５〜５５℃の温度で、径が０．５〜１０μｍ、長さが５〜５００μｍの正炭酸マグネシウムの柱状粒子を生成させる第１ステップと、該正炭酸マグネシウムの柱状粒子の懸濁液を第１ステップで正炭酸マグネシウムを生成させた温度より高い温度であって、かつ３５〜８０℃の温度、９．５〜１１．５のｐＨで加熱処理する第２ステップとにより薄片状微細結晶からなる管状凝集粒子の塩基性炭酸マグネシウムを調製するものである。
【００２４】
この第１ステップにおいて使用される水溶性マグネシウム塩については、各種の水溶性マグネシウム塩が特に制限されることなく使用でき、それには塩化マグネシウム、硫酸マグネシウム、硝酸マグネシウムあるいは酢酸マグネシウム等が例示できる。水溶性炭酸塩についても、特に制限されることなく使用でき、それには炭酸ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸アンモニウム等が例示できるが、強アルカリの炭酸塩、具体的には炭酸ナトリウム、炭酸カリウムを用いることが、より効率よく塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子を調製することができ、好適である。
【００２５】
第１ステップにおいては、水溶液中にて上記したような水溶性マグネシウム塩と水溶性炭酸塩とを反応させ、正炭酸マグネシウムの柱状粒子を析出させるが、その方法としては、例えば、炭酸ナトリウム水溶液中に塩化マグネシウム水溶液を添加する方法、硫酸マグネシウム水溶液中に炭酸アンモニウムを添加する方法など、水溶性マグネシウム塩と水溶性炭酸塩とを溶液中において混合して、マグネシウムイオンと炭酸イオンとが反応する条件であればよい。その際の反応には、反応の均一性を確保するために反応液の攪拌を行うのが好ましい。
【００２６】
第１ステップにおいて生成させる正炭酸マグネシウムの形状については、柱状で、その径が０．５〜１０μｍ、長さが５〜５００μｍであることが望ましい。その理由は、塩基性炭酸マグネシウムが正炭酸マグネシウムの柱状粒子表面から生成することによって、管状という独特の形状が形成されると推察しているからである。すなわち、中間生成物である正炭酸マグネシウムの形状が、塩基性炭酸マグネシウムの形状に大きく影響するといえる。
【００２７】
したがって、目的とする塩基性炭酸マグネシウムの形状、特に径と長さに応じて、正炭酸マグネシウムの合成条件を調節して、適切な形状の正炭酸マグネシウムを得ることが重要である。上記形状以外の正炭酸マグネシウムの場合には、第２ステップにおいて、塩基性炭酸マグネシウムを生成させる際、その生成に要する時間が極端に長くなり製造効率が低下したり、目的とする管状凝集粒子が得られないことがある。
【００２８】
そのようなことで、目的とする形状で、かつ第２ステップにおいて効率よく塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子を得ることができる正炭酸マグネシウムの柱状粒子を生成させるためには、水溶液中にて水溶性マグネシウム塩と水溶性炭酸塩とを反応させる温度を、望ましくは２５〜５５℃、より望ましくは２８〜５０℃の範囲とすることがよい。その際の温度が２５℃未満であると、中間生成物である正炭酸マグネシウムの生成速度が極端に遅くなり、製造効率が低下してしまい現実的でない。逆に５５℃を越えると、目的とする形状の正炭酸マグネシウムが得られなかったり、後の第２ステップにおいて、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子が得られない。
【００２９】
また、第１ステップで生成させる正炭酸マグネシウムの形状を調節して、第２ステップで生成させる塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の形状をコントロールしたい場合には、第１ステップの反応条件を適宜コントロールすることによって、正炭酸マグネシウムの形状を上記した範囲内で調節することもできる。例えば、正炭酸マグネシウムの柱状粒子の径については、正炭酸マグネシウムを生成させる際の温度を比較的高くした方が、より径の小さな柱状粒子とすることができる。
【００３０】
ｐＨについては、第１ステップにおいて正炭酸マグネシウムの生成が開始される際のｐＨがより高い方が、より径の小さな正炭酸マグネシウムの柱状粒子を生成させることができる。
なお、第１ステップにおいて生成させる正炭酸マグネシウムとは、化学式ＭｇＣＯ3・ｎＨ2Ｏで表される炭酸マグネシウムの水和物であり、ｎ＝３のものが一般的であるが、ｎ＝３以外のものであっても、上記したような形状のものであれば制限されない。
【００３１】
このようにして第１ステップで得られる径が０．５〜１０μｍ、長さが５〜５００μｍの範囲にある正炭酸マグネシウムの柱状粒子の懸濁液は、そのまま第２ステップに供しても差し支えないが、不純分として懸濁液中に溶解している可溶性マグネシウム塩の陰イオン成分や可溶性炭酸塩の陽イオン成分を回収したい場合や、これら不純分が塩基性炭酸マグネシウム中に残存することが好ましくない場合は、液を水などで置換し、不純分の除去を行ってもよい。
【００３２】
続いて、第２ステップにおいては、第１ステップで得られた正炭酸マグネシウムの柱状粒子の懸濁液を望ましくは４０〜７０℃、より望ましくは４５〜６５℃で、かつ第１ステップより高い温度で加熱処理して、塩基性炭酸マグネシウムを生成させる。この第２ステップにおける加熱処理温度は、第１ステップで正炭酸マグネシウムを生成させる際の温度より高い温度とすることが重要となり、第１ステップと第２ステップとの温度差を、望ましくは２〜３５℃、より望ましくは２〜２５℃、さらに望ましくは２〜２０℃とすることがよい。
【００３３】
なお、この温度差に関しては、第１ステップで正炭酸マグネシウムの柱状粒子を生成させる温度と、第２ステップで正炭酸マグネシウムを加熱処理する際のｐＨとによって、より適切な範囲があり、例えば、第２ステップのｐＨを１０．５とする場合、第１ステップが２５〜３５℃の際には温度差を２０〜３５℃、第１ステップが３５〜４５℃の際には温度差を５〜２５℃、第１ステップの温度が４５〜５５℃の際には温度差を２〜１５℃とすることが好適である。
【００３４】
さらに、この第２ステップの温度に関しては、第１ステップよりも低い温度あるいは４０℃未満の温度であると、目的とする塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子が得られなかったり、反応時間が極端に長くなって製造効率が低下し現実的でない。逆に７０℃を越える温度では、生成する塩基性炭酸マグネシウム粒子の均一性が悪くなり、不定形〜球状の凝集粒子の混入が顕著になる。
【００３５】
また、第２ステップにおいても、第１ステップの場合と同様に、反応の均一性を確保するため反応液の撹拌を行う方が好ましい。さらに、加熱処理する際の正炭酸マグネシウム懸濁液のｐＨについては、望ましくは９．５〜１１．５、より望ましくは１０．０〜１１．５とすることがよい。それは、ｐＨが９．５未満であると正炭酸マグネシウムから塩基性炭酸マグネシウムが生成する速度が遅くなり、製造効率が低下するばかりでなく、正炭酸マグネシウムが残留することがあるからでもある。また、ｐＨが１１．５を越えると、塩基性炭酸マグネシウムの粒子の均一性が損なわれ、不定形ないし球状の粒子が混入しやすくなる。
【００３６】
この範囲にｐＨを調節するためには、第１ステップにおける水溶性マグネシウム塩と水溶性炭酸塩との量比を調節するか、あるいは第２ステップにおいて酸性物質又はアルカリ性物質を添加し調節すればよい。前者の場合、水溶性マグネシウム塩の量を増やせば酸性側に、逆に水溶性炭酸塩の量を増やせばアルカリ性側に調節することができる。後者の場合、添加する酸性物質としては塩酸、硫酸、硝酸などが、アルカリ性物質としては水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、アンモニア水などが利用可能である。
【００３７】
第２ステップにおいては、塩基性炭酸マグネシウムの生成が終了するまで、加熱撹拌を継続させることが好ましい。塩基性炭酸マグネシウムの生成の終了に関しては、懸濁液のｐＨや導電率などを計測することによって判定することができる。例えばｐＨについてみると、塩基性炭酸マグネシウムの生成が継続している時点では、懸濁液のｐＨは少しずつ減少していくのに対して、生成が終了すればｐＨはほぼ一定で推移する。
このようにして特願２００２−１７９４６２の方法では、本発明の表面処理塩基性炭酸マグネシウムの原料である塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子が調製される。
【００３８】
そして、後者の特願２００２−２２０７６８の方法は、水酸化マグネシウム懸濁液に二酸化炭素含有ガスを導入することによって炭酸水素マグネシウム溶液を調製する第１ステップと、該炭酸水素マグネシウム溶液をｐＨ７．５〜１１．０に調節して正炭酸マグネシウムの柱状粒子を生成させる第２ステップと、該正炭酸マグネシウムの柱状粒子の懸濁液をｐＨ９．０〜１２．０、かつ温度３０〜７５℃に調節した後、前記温度範囲を維持することにより塩基性炭酸マグネシウムを生成させる第３ステップとを有することを特徴とするものである。
【００３９】
その第１ステップは、水酸化マグネシウムの懸濁液に二酸化炭素含有ガスを導入して炭酸水素マグネシウム溶液を調製する工程であり、ここで使用する原料の水酸化マグネシウムについては、特に制限されることはなく、海水に水酸化カルシウムを添加して水酸化マグネシウムを沈殿させる、いわゆる海水法により製造される水酸化マグネシウムが利用できるほか各種のものが利用できる。二酸化炭素含有ガスに関しても特段の制約はなく、ボンベ等から供給される二酸化炭素やそれを空気等で希釈したもの、燃焼排ガスなどの二酸化炭素を含有するものが利用できる。
【００４０】
また、その第１ステップにおいては、原料とする水酸化マグネシウムの９０％以上、望ましくは全量が炭酸水素マグネシウムに変化するのがよい。その理由は、炭酸水素マグネシウムに変化していない水酸化マグネシウム量が多い場合、後の第２ステップ及び第３ステップにおいて、均一な反応が阻害され、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の粒子形状の均一性が悪化することがあるからである。
【００４１】
水酸化マグネシウムから炭酸水素マグネシウムへの変化に関しては、液のｐＨや導電率などを計測することによって確認することができる。例えば、液のｐＨについては、二酸化炭素含有ガスを導入する前の水酸化マグネシウムの懸濁液のｐＨが９〜１１程度であるのに対して、水酸化マグネシウムの全量が炭酸水素マグネシウムに変化すれば、液のｐＨはほぼ中性となる。第１ステップにおいては、液のｐＨが８以下になるまで二酸化炭素含有ガスを導入することが望ましく、ｐＨが７．５以下となるまで導入することがより望ましい。
【００４２】
水酸化マグネシウム懸濁液に二酸化炭素含有ガスを導入する際の液温についても特段の制約はないが、液温が高すぎると炭酸水素マグネシウムの溶解度が低下してしまい、その結果として調製される炭酸水素マグネシウム溶液中に残存する未反応の水酸化マグネシウム量が多くなるばかりでなく、第１ステップの反応が完了する前に炭酸水素マグネシウムが分解してしまう現象も認められる。したがって、水酸化マグネシウム懸濁液に二酸化炭素含有ガスを導入させる際には、液温を３５℃以下に保持することが望ましく、３０℃以下に保持することがより望ましい。
【００４３】
また、水酸化マグネシウムの懸濁液に二酸化炭素含有ガスを導入した後、未反応の水酸化マグネシウムやその他の不純分などの不溶解残渣を除去することがより好ましく、そうすることによって、不純分の少ない炭酸水素マグネシウム溶液を調製することができ、後の第３ステップにおいて、純度が高くかつ粒子の均一性の高い塩基性炭酸マグネシウムを得ることができる。
【００４４】
続く第２ステップにおいては、第１ステップで調製された炭酸水素マグネシウム溶液を、ｐＨ７．５〜１１．０に調節して正炭酸マグネシウムの柱状粒子を生成させる。この第２ステップにおいても、第１ステップの場合と同様に反応の均一性を確保するため反応液の撹拌を行うのが好ましい。この第２ステップにおいては第１ステップにおいて中性域に移行したｐＨをアルカリ側にｐＨ調節することが必要であり、そのために第１ステップで調製した炭酸水素マグネシウム溶液に、適当量のアルカリ性物質を添加することによってｐＨ調節する。また、調節後は、ｐＨが７．５〜１１．０の範囲にあることが必要である。
【００４５】
その第２ステップにおいて、ｐＨを前記のとおり調整する必要があるのは、ｐＨが７．５未満であると、後の第３ステップにおいて塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子が得られないためである。逆に、ｐＨが１１．０を超えると、正炭酸マグネシウムが不安定になり、正炭酸マグネシウムの生成が完了する前に塩基性炭酸マグネシウムが生成してしまったり、また炭酸水素マグネシウムから直接塩基性炭酸マグネシウムが生成してしまい、塩基性炭酸マグネシウムの粒子の均一性が著しく悪化するばかりでなく、ｐＨ調節のために使用するアルカリ性物質の必要量が多くなり、経済的にも芳しくない。
【００４６】
第２ステップにおいて正炭酸マグネシウムの柱状粒子を生成させるには、第１ステップにおいて調製した炭酸水素マグネシウム溶液をｐＨ７．５〜１１．０に調節した後、正炭酸マグネシウムの生成が終了するまで反応を継続させることが好ましい。正炭酸マグネシウムの生成の終了については、液のｐＨあるいは導電率を計測し、その値が安定化したことを観測することにより確認できる。
【００４７】
また、その際の温度については、２０〜５５℃にすることが望ましく、３０〜５５℃にすることがより望ましい。２０℃未満であると後の第３ステップにおいて、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子のほかに、不定形の凝集粒子が混入しやすくなる。逆に５５℃を超える温度の場合においても、第３ステップにおいて粒子の均一性が悪化する傾向がある。
【００４８】
第２ステップでは、前記したとおりにｐＨを調節し、望ましくは温度も前記したとおり調節して、正炭酸マグネシウムの生成が終了するまで反応を継続させ、正炭酸マグネシウムの柱状粒子を生成させるわけだが、その柱状粒子の形状としては、径が０．５〜１０μｍ、長さが５〜５００μｍのものが望ましい。特に柱状粒子の径については、０．５μｍ未満あるいは１０μｍを超える場合、後の第３ステップにおいて、本発明の目的とする塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子が得られないことがある。
【００４９】
また、第３ステップで製造される塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の形状、特に径と長さは、第２ステップで生成させる正炭酸マグネシウムの柱状粒子の径と長さに影響されており、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の形状に応じて、第２ステップで生成させる正炭酸マグネシウムの径と長さを調節することが望ましい。その正炭酸マグネシウムの柱状粒子の径と長さとを調節するには、第２ステップにおいて、正炭酸マグネシウムを生成させる際のｐＨ及び温度を適切にコントロールすればよい。
【００５０】
例えば、第２ステップにおけるｐＨについては、前記した範囲内で、より高いｐＨとすることにより、径の小さな正炭酸マグネシウムの柱状粒子を得ることができ、逆により低いｐＨとすることにより、径の大きな正炭酸マグネシウムの柱状粒子を得ることができる。さらに、第２ステップにおける温度に関しては、前記した範囲内で、より高い温度とすることにより、径の小さな正炭酸マグネシウムの柱状粒子を得ることができ、逆により低い温度とすることにより、径の大きな正炭酸マグネシウムの柱状粒子を得ることができる。
【００５１】
なお、生成させた正炭酸マグネシウムの柱状粒子については、一旦濾別、洗浄してもよく、そうすることによって、第２ステップで添加したアルカリ性物質を除去することができ、不純分をより一層低減できる点で好適である。このようにして、第２ステップでは、炭酸水素マグネシウム溶液から、正炭酸マグネシウムの柱状粒子を生成させる。
【００５２】
第２ステップに続く、最後のステップである第３ステップにおいては、第２ステップで得られた正炭酸マグネシウムの柱状粒子の懸濁液からｐＨ９．０〜１２．０、温度３０〜７５℃の下において塩基性炭酸マグネシウムを生成させる。また、第３ステップにおいても、第１ステップ及び第２ステップの場合と同様に、反応の均一性を確保するため反応液の撹拌を行うのが好ましい。
【００５３】
第３ステップで塩基性炭酸マグネシウムを生成させる際の温度については、３０〜７５℃であることが必要かつ重要である。３０℃未満の温度であると、目的とする管状の塩基性炭酸マグネシウムが得られなかったり、反応時間が極端に長くなって製造効率が低下し現実的でない。７５℃を越える温度では、生成する塩基性炭酸マグネシウム粒子の均一性が悪くなり、不定形〜球状の凝集粒子の混入が顕著になる。
【００５４】
該ステップにおけるｐＨについては、９．０〜１２．０とすることが必要である。その理由は、ｐＨが９．０未満であると正炭酸マグネシウムから塩基性炭酸マグネシウムが生成する速度が遅くなり製造効率が低下するばかりでなく、生成物中に正炭酸マグネシウムが残留することがあるからである。逆にｐＨが１２．０を越えると、塩基性炭酸マグネシウムの粒子の均一性が損なわれ、不定形ないし球状の粒子が混入しやすくなる。
【００５５】
さらに、第３ステップにおけるｐＨは、第２ステップにおいて正炭酸マグネシウムの柱状粒子を生成させる際のｐＨよりも高くすることが望ましく、より望ましくは０．３以上高くすることがよい。そうすることにより、均一性が高く、かつ種々の粉体物性に優れる塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子を、効率よく調製することが可能となる。この範囲にｐＨを調節するためには、第３ステップにおいて酸性物質またはアルカリ性物質を添加し調節すればよい。
【００５６】
なお、第３ステップにおける温度及びｐＨは、第２ステップで生成させた正炭酸マグネシウムの形状、特に径と長さに応じて調節することが望ましく、そうすることによって、より均一な形状の塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子を得ることができる。具体的には、正炭酸マグネシウムの径が小さい場合、第３ステップでのｐＨ及び温度は低い方が好ましく、逆に正炭酸マグネシウムの径が大きい場合、第３ステップでのｐＨ及び温度は高い方が好ましい。
【００５７】
第３ステップにおいては、塩基性炭酸マグネシウムの生成が終了するまで、前記した範囲の温度を保持しながら、撹拌を継続させることが好ましい。その際には、温度については３０〜７５℃に調節した直後の温度を継続して維持している必要はなく前記温度範囲では変動してもよいが、変動は可能な限り少ない方が好適である。
【００５８】
その塩基性炭酸マグネシウムの生成の終了に関しては、懸濁液のｐＨや導電率などを計測することによって確認することができる。例えばｐＨについては、塩基性炭酸マグネシウムの生成が継続している時点では、懸濁液のｐＨは低下していくのに対して、生成が終了すればｐＨはほぼ一定で推移する。このようにして、後者の特願２００２−２２０７６８の方法でも、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子が調製できる。
【００５９】
本発明の表面処理塩基性炭酸マグネシウムの原料である塩基性炭酸マグネシウムの薄片状微細結晶からなる管状凝集粒子は、以上で述べたような２つの方法により調製することができるが、本発明で原料として使用する塩基性炭酸マグネシウムの薄片状微細結晶からなる管状凝集粒子については、両者の方法に製造されたものに限定されるわけではなく、塩基性炭酸マグネシウムの薄片状微細結晶からなる管状凝集粒子であれば特に制限なく使用可能である。
【００６０】
塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面に被覆される塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物としては、それ自体の水性懸濁液、すなわち被覆される塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物の粒子の水性懸濁液のｐＨ値が中性〜弱酸性、好ましくはＪＩＳ Ｋ５１０１によるｐＨ値が９．５以下であるもので、塩基性炭酸マグネシウム表面に被覆できるものであれば特段の制約はない。
【００６１】
それに関し具体的に例を挙げると、シリカ、アルミナ、チタニア、鉄酸化物、亜鉛酸化物、ジルコニアといった金属酸化物や、硫酸カルシウム、硫酸ストロンチウム、硫酸バリウム等の硫酸塩、リン酸カルシウム、リン酸マグネシウム等のリン酸塩、珪酸カルシウム、珪酸アルミニウム、珪酸マグネシウム等の珪酸塩などが使用可能である。なかでも、金属酸化物は、比較的簡易に表面被覆できるばかりでなく、効率よくｐＨ値を９．５以下にすることができ、望ましいものである。
【００６２】
ここでいう金属酸化物とは、無水酸化物のほかに、水酸化物や水和物などの含水酸化物も含まれ、表面処理塩基性炭酸マグネシウムのｐＨを９．５以下にすることができれるものであれば何ら制約はない。その金属酸化物としては、シリカ及び／又はアルミナが望ましく、塩基性炭酸マグネシウム表面にシリカ、アルミナを被覆させることにより、効率よくｐＨ値を９．５以下にすることができる。なお、ここでいうシリカ、アルミナとは、無水の酸化ケイ素、酸化アルミニウムのほか、含水シリカや含水アルミナなどの含水酸化物を含むものである。
【００６３】
被覆の形態については、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面、すなわち外表面及び／又は管内表面に塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物が膜状に被覆されている状態や、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物が粒子として付着あるいは固定され、粒子膜あるいは粒子層を形成している状態など、特段の制約はなく、得られる表面処理塩基性炭酸マグネシウムのＪＩＳ Ｋ５１０１によるｐＨ値が９．５以下となる状態であればよい。さらに、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子全体を被覆するような形態であっても、管状凝集粒子を形成する薄片状微細結晶の各々を覆うような形態であってもよい。
【００６４】
被覆の形態について具体例を挙げて説明すると、アルミン酸ナトリウムを用いたアルミナ表面被覆では、被覆量が少ない場合には塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子を形成する薄片状微細結晶の表面に微粒子状のアルミナが付着、被覆する形態となり易く、被覆量が多い場合には管状凝集粒子全体を微粒子状のアルミナが覆う状態となり易い。また、ケイ酸ナトリウムを用いたシリカ表面被覆では、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子を形成する薄片状微細結晶の表面をシリカの平滑膜が覆うような形態になることが多い。
【００６５】
塩基性炭酸マグネシウムの表面に被覆する塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物の被覆量については、得られる表面処理塩基性炭酸マグネシウムのｐＨが９．５以下となるような量であれば特に制限されることはないが、望ましくは塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面の全体が被覆され、塩基性炭酸マグネシウムの露出面がなくなるような量であることが良い。なお、本発明の表面処理塩基性炭酸マグネシウムとは、上記してきた通り塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面が、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物で被覆されたものであり、その被覆処理後の表面処理塩基性炭酸マグネシウムの懸濁液を更に脱水、洗浄、乾燥させ、その後に測定したＪＩＳ Ｋ５１０１によるｐＨ値が９．５以下を示すものである。
【００６６】
塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面の全体が被覆される量については、被覆する塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物の種類や、塩基性炭酸マグネシウムの内径、外径及び長さなどによって異なるので、これら条件に応じて適宜調節することが好ましい。被覆量が少なすぎ、被表面処理物である塩基性炭酸マグネシウム自体の表面の多くが露出している状態であると、９．５以下のｐＨ値が得られ難くなることから、望ましくは塩基性炭酸マグネシウムに含有されるＭｇＯ重量１００ｇに対して、その表面に被覆される塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物の量を５ｇ以上とすることがよい。
【００６７】
その被覆量は多くしていくと、次第に塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子全体が覆われ、塩基性炭酸マグネシウムの表面が露出していない状態となるが、この状態から更に被覆量を多くしても、表面処理塩基性炭酸マグネシウムのｐＨはほとんど変化しないことが多い。したがって、表面被覆される塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物の量の上限は、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子全体を覆う量であれば十分であり、被覆量が多くなリ過ぎると塩基性炭酸マグネシウムの独特な形状が失われ、その結果その形状に伴う各種の特性も消失することになるので該特性が失なわれない範囲に止めることが必要である。なお、この上限については、すでに述べた通り、表面被覆される塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物の種類等によって変化するものである。
【００６８】
続いて、本発明の表面処理塩基性炭酸マグネシウムの製造方法について述べる。本発明の製造方法は、薄片状微細結晶からなる塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の懸濁液に、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物を析出するために必要な１種又は２種以上の物質を添加し、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面を、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物で被覆することを特徴とするものである。
【００６９】
表面処理にあたっては、調製された塩基性炭酸マグネシウムの懸濁液をそのままあるいは適切に濃度調整してもよいし、また一旦乾燥させた塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子を水等の溶媒に分散させた懸濁液を用いてもよい。表面処理を水系にて行う場合には、上記どちらの方法でもよいが、水系以外、例えばアルコール系などにて表面処理する場合には、後者の一旦乾燥させたものを再び溶媒に分散させた懸濁液を用いる必要がある。
【００７０】
塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の懸濁液濃度については、製造したい表面処理塩基性炭酸マグネシウムの量を勘案して適宜調節すればよいが、濃度が薄すぎると１回の処理で得られる表面処理塩基性炭酸マグネシウムの量が少なく製造効率が悪くなり、また濃度が濃すぎると均一な表面処理ができなくなる傾向にあることから、望ましくは塩基性炭酸マグネシウムの懸濁液濃度を５〜５０ｇ／Ｌとすることがよい。
【００７１】
この塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の懸濁液に、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物を析出させるために必要な１種又は２種以上の物質を添加することにより、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子表面に、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物を析出させる。塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物を析出させるために必要な１種または２種以上の物質については、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子表面に被覆する塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物の種類及びそれを析出させる反応に応じて適宜選択すればよい。
【００７２】
例えば、加水分解反応により塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物を析出させる場合には、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の懸濁液に添加することにより加水分解し塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物を析出する物質、具体的にはケイ酸ナトリウムやアルミン酸ナトリウム等のアルカリ塩や、金属アルコキシド等の有機金属化合物などが使用できる。なお、ケイ酸ナトリウムの場合はシリカ、アルミン酸ナトリウムの場合はアルミナ、金属アルコキシドの場合はその金属酸化物がそれぞれ析出する。
【００７３】
塩基性炭酸マグネシウムの懸濁液に添加しただけでは加水分解しない物質の場合には、塩基性炭酸マグネシウムの懸濁液にアルカリ性物質又は酸性物質を添加して、加水分解反応が起こるｐＨ域に調節したり、あるいは加水分解を促進するような物質を添加することにより、加水分解反応を起こし塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物を析出させることもできる。
【００７４】
また、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物の析出を難溶性化合物析出反応により行うこともでき、その場合には、２種以上の可溶性物質溶液を塩基性炭酸マグネシウムの懸濁液に添加し、添加した可溶性物質間で難溶性のイオン性化合物を、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面に析出させる。具体例を挙げると、塩化カルシウムなどの可溶性カルシウム塩溶液と硫酸ナトリウムなどの可溶性硫酸塩とにより難溶性の硫酸カルシウムが、また塩化バリウムなどのバリウム塩溶液と可溶性硫酸塩とにより難溶性の硫酸バリウムが析出する。
【００７５】
これら加水分解反応や難溶性化合物析出反応などにより、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面に、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物を析出させることができる。この析出反応において重要な点は、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物の析出が、塩基性炭酸マグネシウムの表面で起こるようにすることである。
【００７６】
塩基性炭酸マグネシウムの表面以外の場所で析出反応が起こると、塩基性炭酸マグネシウム表面の被覆が効率よくできなくなるほか、生成物は塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子と、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物の粒子との単なる混合物となってしまい、本発明の目的であるｐＨ９．５以下を達成できなくなることがあるばかりでなく、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子のもつ種々の優れた粉体特性等を低下させる原因ともなってしまう。
【００７７】
したがって、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物の析出が、塩基性炭酸マグネシウムの表面で起こるように、反応条件を適切に調節することが必要となる。その反応条件については、析出させる塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物の種類とそれを析出させる反応の種類によって変わってくるものであり一義的に定義はできないが、傾向としては析出反応を遅くするような条件が好ましい。例えば、加水分解による金属酸化物の析出については、添加されるアルミン酸アルカリやケイ酸アルカリなどの添加速度を遅くすれば析出反応も遅くなり、反応時の温度を低くすれば析出反応も遅くなるのが一般的である。
【００７８】
このような方法により塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面に、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物を被覆することができるが、表面被覆される塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物のなかで効果的にｐＨを低下させることができる点でより望ましい化合物であるアルミナあるいはシリカを被覆する方法についてさらに具体的に述べる。
【００７９】
アルミナを被覆する場合、塩基性炭酸マグネシウムの水性懸濁液にアルミン酸ナトリウムやアルミン酸カリウムといったアルミン酸アルカリを添加し、アルミン酸アルカリの加水分解反応によりアルミナを塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面に析出させる方法が、最も簡便でかつ効果的に塩基性炭酸マグネシウムの表面処理ができ望ましい方法である。
【００８０】
この場合塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の懸濁液は、５〜５０ｇ／Ｌの濃度とすることが望ましい。５ｇ／Ｌ以下であると、１回の処理で得られる表面処理塩基性炭酸マグネシウムの量が少なくなり製造効率が悪くなる。逆に５０ｇ／Ｌを超える濃度であると、懸濁液の粘度が高くなりアルミナの被覆が均一にできなくなる傾向にある。また、アルミン酸アルカリの添加前の懸濁液ｐＨは、７．０〜９．５であることが望ましい。
【００８１】
ｐＨが７．０未満であるとアルミン酸アルカリからのアルミナの析出速度が速くなりすぎ、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面以外のところで、アルミナ粒子が生成しやすくなる。逆にｐＨが９．５を超えると、均一な表面被覆がなされなくなる傾向にある。塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の懸濁液のｐＨは、通常１０．５〜１２程度であるので、適当量の酸を加えることにより、ｐＨを７．０〜９．５に調節することが望ましい。
【００８２】
また、調製直後の塩基性炭酸マグネシウムの懸濁液を直接使用すれば、塩基性炭酸マグネシウムの生成反応により発生する炭酸が懸濁液中に溶存した状態であり、そのため炭酸の影響でｐＨは低くなり、上記したｐＨ７．０〜９．５の範囲内にあるのが普通である。したがって、調製直後の塩基性炭酸マグネシウムの懸濁液をそのまま用いることが、酸の添加が不要となる点で望ましい方法である。
【００８３】
塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の水性懸濁液に添加されるアルミン酸アルカリは、水溶液の形態で、その濃度が０．５〜１０ｇ／Ｌであることが望ましい。この範囲よりも低い濃度であると所定量のアルミナを析出させるのに必要な時間が長くなり製造効率が悪くなる。逆に１０ｇ／Ｌを超える濃度であると、均一な表面被覆ができなくなる傾向にある。
【００８４】
アルミン酸アルカリの添加量については、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子表面に被覆したいアルミナの量を勘案して適宜調節すればよいが、望ましくは、塩基性炭酸マグネシウム中のＭｇＯ重量１００ｇに対して、アルミン酸アルカリ中のＡｌ2Ｏ3重量が１０〜６０ｇとなるような添加量とすることがよい。この範囲にすることによって、効果的に表面処理塩基性炭酸マグネシウムのｐＨを９．５以下にすることができる。
【００８５】
なお、６０ｇを超える添加量であると、被表面処理物である塩基性炭酸マグネシウムが分解してしまう。また、アルミン酸アルカリの添加量が多い場合、具体的には塩基性炭酸マグネシウム中のＭｇＯ重量１００ｇに対してＡｌ2Ｏ3換算で５０ｇを超える場合には、アルミン酸アルカリ添加時の温度を低くすることが望ましい。温度が高すぎると、被表面処理物である塩基性炭酸マグネシウムが分解し易くなってしまう。
【００８６】
塩基性炭酸マグネシウムの懸濁液にアルミン酸アルカリ溶液を添加する速度については、アルミン酸アルカリの添加量や溶液濃度に応じて適宜調節すればよく、望ましくは表面処理される塩基性炭酸マグネシウム中のＭｇＯ重量１００ｇに対して、アルミン酸アルカリ溶液の添加速度をＡｌ2Ｏ3換算で、０．２〜１０ｇ／ｍｉｎとすることがよい。この範囲にすることによって、アルミナの表面被覆状態を緻密化することができ、その結果効果的に表面処理塩基性炭酸マグネシウムのｐＨを９．５以下にすることが可能となる。
【００８７】
懸濁液の温度については、アルミン酸アルカリの添加量や溶液濃度、添加速度に応じて適宜調節すればよく、望ましくは２５〜７０℃とすることがよい。この範囲とすることによって、アルミナの表面被覆状態を緻密化することができ、その結果効果的に表面処理塩基性炭酸マグネシウムのｐＨを９．５以下にすることが可能となる。
【００８８】
また、既に述べた通り、アルミン酸アルカリの添加量が多い場合、具体的には塩基性炭酸マグネシウム中のＭｇＯ重量１００ｇに対してＡｌ2Ｏ3換算で５０ｇを超える場合には、温度が高すぎると塩基性炭酸マグネシウムが分解してしまうことから、５５℃以下の温度下でアルミン酸アルカリの添加を行うのが望ましい。なお、アルミン酸アルカリの添加中は、均一な表面被覆を行うために、塩基性炭酸マグネシウムの懸濁液を撹拌することが好適である。
【００８９】
アルミン酸アルカリの添加が完了した後は、アルミン酸アルカリからのアルミナの析出が完了するまで、撹拌を続けることが好ましい。アルミナの析出が継続している場合、懸濁液のｐＨは徐々に上昇するが、析出が終わるとｐＨはほぼ一定で推移するので、析出の完了は懸濁液のｐＨを観測することによって判断できる。
【００９０】
続いてシリカを被覆する方法について述べる。この方法においては、塩基性炭酸マグネシウムの水性懸濁液にケイ酸ナトリウムやケイ酸カリウムといったケイ酸アルカリを添加し、ケイ酸アルカリの加水分解反応によりシリカを塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面に析出させる方法が、最も簡便でかつ効果的に塩基性炭酸マグネシウムの表面処理ができ望ましい方法である。
【００９１】
この場合、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の懸濁液は、５〜５０ｇ／Ｌの濃度とすることが望ましい。５ｇ／Ｌ以下であると、１回の処理で得られる表面処理塩基性炭酸マグネシウムの量が少なくなり製造効率が悪くなる。逆に５０ｇ／Ｌを超える濃度であると、懸濁液の粘度が高くなりシリカの被覆が均一にできなくなる傾向にある。また、ケイ酸アルカリの添加前の懸濁液ｐＨは、７．５〜１０．５であることが望ましい。
【００９２】
ｐＨが７．５未満であるとケイ酸アルカリからのシリカの析出速度が速くなりすぎ、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面以外で、シリカ粒子が生成しやすくなる。逆にｐＨが１０．５を超えると、均一な表面被覆がなされなくなる傾向にある。塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の懸濁液のｐＨは、通常１０．５〜１２程度であるので、適当量の酸を加えることにより、ｐＨを７．５〜１０．５に調節することが望ましい。
【００９３】
また、調製直後の塩基性炭酸マグネシウムの懸濁液を直接使用すれば、前記したとおり塩基性炭酸マグネシウムの生成反応により発生する炭酸が懸濁液中に溶存した状態で、その炭酸の影響でｐＨは低くなり、上記したｐＨ７．５〜１０．５の範囲内にあるのが普通である。したがって、調製直後の塩基性炭酸マグネシウムの懸濁液をそのまま用いることが、酸の添加が不要となる点で、望ましい方法である。
【００９４】
塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の水性懸濁液に添加されるケイ酸アルカリについては、水溶液の形態で、その濃度が０．５〜１０ｇ／Ｌであることが望ましい。この範囲よりも低い濃度であると所定量のシリカを析出させるのに必要な時間が長くなり製造効率が悪くなる。逆に１０ｇ／Ｌを超える濃度であると、均一な表面被覆ができなくなる傾向にある。
【００９５】
また、その添加量については、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子表面に被覆したいシリカの量を勘案して適宜調節すればよいが、望ましくは、塩基性炭酸マグネシウム中のＭｇＯ重量１００ｇに対して、ケイ酸アルカリ中のＳｉＯ2重量が５〜８０ｇとなるような添加量とすることがよい。この範囲にすることによって、効果的に表面処理塩基性炭酸マグネシウムのｐＨを９．５以下にすることができる。
【００９６】
さらに、その添加速度については、ケイ酸アルカリの添加量や溶液濃度に応じて適宜調節すればよく、望ましくは表面処理される塩基性炭酸マグネシウム中のＭｇＯ重量１００ｇに対して、ケイ酸アルカリ溶液の添加速度をＳｉＯ2換算で、０．０５〜１０ｇ／ｍｉｎとすることがよい。この範囲とすることによって、シリカの表面被覆状態を緻密化することができ、その結果より効果的に表面処理塩基性炭酸マグネシウムのｐＨを９．５以下にすることが可能となる。
【００９７】
塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の水性懸濁液の温度については、ケイ酸アルカリの添加量や溶液濃度、添加速度に応じて適宜調節すればよく、望ましくは５〜４０℃とすることがよい。この範囲とすることによって、シリカの表面被覆状態を緻密化することができ、その結果効果的に表面処理塩基性炭酸マグネシウムのｐＨを９．５以下にすることが可能となる。なお、ケイ酸アルカリの添加中は、均一な表面被覆を行うために、該懸濁液を撹拌することが好適である。
【００９８】
ケイ酸アルカリの添加が完了した後は、ケイ酸アルカリからのシリカの析出が完了するまで撹拌を続けることが好ましい。シリカの析出が継続している場合、懸濁液のｐＨは徐々に上昇するが、析出が終わるとｐＨはほぼ一定で推移するので、析出の完了は懸濁液のｐＨを測定することによって判断できる。このようにして得られる表面処理塩基性炭酸マグネシウムは懸濁液の状態であるが、表面被覆の反応により副生する不純分を除去するために、脱水、洗浄し、副生する不純分を除去することが望ましい。
【００９９】
なお、副生する不純分としては、例えばアルミン酸ナトリウムによるアルミナ被覆においては、その加水分解反応により副生する水酸化ナトリウムであり、またケイ酸カリウムによるシリカ被覆においては水酸化カリウムであり、それらが製造された表面処理塩基性炭酸マグネシウムの懸濁液中に溶存したかたちとなる。このため製造した表面処理塩基性炭酸マグネシウム中の不純分量が増加し製品としての価値を低下させるばかりでなく、水酸化ナトリウムなどのアルカリ性物質が混入すると、本発明の課題であるｐＨ９．５以下の値が得られなくなることもある。
【０１００】
その不純分が除去された塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の懸濁液は、用途に応じて、そのままの状態で使用してもよいし、乾燥した粉末の状態として使用してもよい。また、必要に応じて有機系の表面処理剤にて表面処理し、各分野で使用しても何ら差し支えない。さらに、比較的低温、具体的には１００〜３００℃程度の温度で熱処理し、塩基性炭酸マグネシウムの表面に被覆された含水酸化物を酸化物の形にすることもできる。
【０１０１】
上記方法によって得られる表面処理塩基性炭酸マグネシウムは、塩基性炭酸マグネシウムの薄片状微細結晶からなる管状凝集粒子の表面が、シリカやアルミナなどの塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物で被覆され、ＪＩＳ Ｋ５１０１によるｐＨ値が９．５以下のものとなる。
【０１０２】
その本発明の表面処理塩基性炭酸マグネシウムについては、被覆前の基本的形状を維持しつつ、その表面がアルミナやシリカなどの塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物により被覆されたものであって、かつＪＩＳ Ｋ５１０１によるｐＨ値が９．５以下を示すものであるから、被覆前の塩基性炭酸マグネシウムが有する独特の形状に伴う高比表面積、高細孔容積、独特の細孔分布、低かさ密度などの優れた粉体物性、さらにこれら独特形状及び粉体物性に由来して発現する、吸着性、吸収性、担持性、徐放性などの優れた特性を持続保持している。
【０１０３】
そのうえ、従来の塩基性炭酸マグネシウムのアルカリ性という性質が、ｐＨ９．５以下という中性域に改善されているため、アルカリ性物質の使用が好ましくない用途においても好適に使用することが可能となる。例えば、化粧品や皮膚に塗布される医薬品などの人間の皮膚に接触する用途においては、従来の塩基性炭酸マグネシウムはアルカリ性であるため、肌荒れ等の原因となることがあったのに対して、本発明の表面処理塩基性炭酸マグネシウムはｐＨが９．５以下であり人間の皮膚のｐＨに近いため、肌荒れ等を起こさないという特長を有する。
【０１０４】
したがって、塩基性炭酸マグネシウムの薄片状微細結晶からなる管状凝集粒子の特徴である、独特形状及び優れた粉体物性を活用して、管状構造内部に有効成分を内包させその成分を徐々に放出する徐放性化粧品又は皮膚に塗布される医薬品や、皮脂などの老廃物を管状構造内部あるいは外表面に吸着する吸着性化粧品又は医薬品などとして利用することが可能となる。
【０１０５】
また、製紙分野においては、従来の塩基性炭酸マグネシウムがアルカリ性であるが故に、酸性サイズ剤や歩留向上剤などの製紙用薬品の効能を低下させるといった問題点があったのに対して、本発明の表面処理塩基性炭酸マグネシウムはｐＨが９．５以下であるため、未処理の場合にはアルカリにより性能低下してしまう薬品と併用しても、その性能を効果的に引き出すことができる。
【０１０６】
さらに、その他の分野においても、アルカリ性により劣化あるいは分解してしまうような物質との併用が可能となることから、従来の塩基性炭酸マグネシウムの使用が困難であった分野において、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子のもつ独特形状及びその形状に由来する優れた粉体物性等を活用して、触媒担体、微生物担体、生体担体、植物生長剤、オレフィン吸収剤、吸液剤、吸油剤、乾燥剤、芳香剤、消臭剤、シーリング剤、防錆剤、食品添加物、濾過剤、濾過助剤、研磨剤、カラム充填剤など様々な分野での使用が可能となる。
【０１０７】
【実施例】
以下において、本発明の実施例及び比較例、並びに本発明の表面処理塩基性炭酸マグネシウムの原料である塩基性炭酸マグネシウムの調製例を挙げてさらに具体的に説明するが、本発明は、その実施例によって何ら限定されるものではなく、特許請求の範囲によって特定されるものであることはいうまでもない。
【０１０８】
[調製例１] 塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の調製
４０℃に調節した硫酸マグネシウム７水塩水溶液（１２５ｇ／Ｌ）２．０Ｌに、４０℃に温度を維持しながら無水炭酸ナトリウム水溶液（２２０ｇ／Ｌ）０．５０Ｌを徐々に添加し５０分間撹拌して、正炭酸マグネシウムを得た（第１ステップ）。この正炭酸マグネシウムをＳＥＭにて観察したところ、径が１〜３μｍ、長さが１０〜５０μｍの柱状粒子であった。
【０１０９】
続いて、第１ステップで得られた正炭酸マグネシウムの柱状粒子の懸濁液（ｐＨ１０．２）を加熱して、温度を５５℃に保持しながら１２０分間撹拌して、塩基性炭酸マグネシウムを生成させた（第２ステップ）。得られた生成物を、ＳＥＭにて観察したところ、厚さが０．０１〜０．０４μｍ、径０．５〜２μｍの薄片状一次粒子からなる凝集粒子で、外径が１〜５μｍ、内径が０．５〜３μｍ、長さが５〜２０μｍの塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子であった。
【０１１０】
[調製例２] 塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の調製
水酸化マグネシウムの懸濁液（３０ｇ／Ｌ）２．０Ｌに、その温度を２０℃に保持して撹拌しながら、二酸化炭素２５容量％と空気７５容量％とからなる二酸化炭素含有ガスを８．０Ｌ／分の速度で３０分間導入した後、不溶解残渣を除去して、炭酸水素マグネシウム溶液（ｐＨ７．３）を調製した（第１ステップ）。
【０１１１】
このステップに続いて、炭酸水素マグネシウム溶液に、適量の水酸化ナトリウム水溶液を添加して液のｐＨを９．０に調節するとともに、加熱して液温を３５℃にまで上昇させ、その後も同温度に保持しながら６０分間撹拌して、正炭酸マグネシウムの懸濁液を調製した（第２ステップ）。この正炭酸マグネシウムをＳＥＭにて観察したところ、径１〜３μｍ、長さ２０〜５０μｍの柱状粒子であった。
【０１１２】
引き続き、正炭酸マグネシウムの柱状粒子の懸濁液に、適量の水酸化ナトリウム水溶液を添加して液のｐＨを１０．５に調節するとともに、加熱して液温を５０℃にまで上昇させ、その後も同温度に保持しながら１２０分間撹拌して、塩基性炭酸マグネシウムを調製した（第３ステップ）。この塩基性炭酸マグネシウムをＳＥＭにて観察したところ、厚さ０．０１〜０．０５μｍ、径０．２〜１μｍの薄片状微細結晶からなる、内径１〜２μｍ、外径２〜３μｍ、長さ５〜３０μｍの管状凝集粒子であった。
【０１１３】
[調製例３] 塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の調製
第２ステップのｐＨを８．０、第３ステップの温度を５５℃とした以外は、調製例２と同様にして、塩基性炭酸マグネシウムを調製した。なお、第２ステップで生成した正炭酸マグネシウムをＳＥＭにて観察したところ、径５〜１０μｍ、長さ３０〜１００μｍの柱状粒子であることが確認された。また、第３ステップで得られた塩基性炭酸マグネシウムをＳＥＭにて観察したところ、厚さ０．０２〜０．１μｍ、径１〜２μｍの薄片状微細結晶からなる、内径２〜５μｍ、外径５〜１０μｍ、長さ２０〜５０μｍの管状凝集粒子であった。
【０１１４】
[実施例１]
調製例１で調製した塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の懸濁液にイオン交換水を加え濃度調節した懸濁液（濃度２０ｇ／Ｌ）２．０Ｌに、温度５０℃に維持、撹拌しながら、試薬アルミン酸ナトリウム（関東化学製、鹿一級、Ａｌ2Ｏ3含有量３５重量％）溶液（濃度４０ｇ／Ｌ）２５０ｍＬをチューブポンプにて５ｍＬ／分の速度で添加し、添加終了後１５分間撹拌を続けた（塩基性炭酸マグネシウム中のＭｇＯ重量１００ｇに対して、アルミン酸ナトリウムの添加量はＡｌ2Ｏ3換算で２０．５ｇ）。
【０１１５】
その後、生成物の懸濁液を濾別、１０Ｌの水で洗浄、１Ｌのメチルアルコールで洗浄後、１０５℃で乾燥させ、表面処理塩基性炭酸マグネシウムを得た。生成物をＳＥＭにて観察したところ、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子を形成する薄片状微細結晶表面に、５０〜１００ｎｍの微粒子状のアルミナが付着しており、塩基性炭酸マグネシウムの薄片状微細結晶の表面のほとんどを被覆している状態であった。
【０１１６】
[実施例２]
アルミン酸ナトリウム溶液の添加量を５００ｍＬとした以外は、実施例１と同様にして表面処理塩基性炭酸マグネシウムを得た（塩基性炭酸マグネシウム中のＭｇＯ重量１００ｇに対して、アルミン酸ナトリウムの添加量はＡｌ2Ｏ3換算で４０．９ｇ）。生成物をＳＥＭにて観察したところ、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子全体を、６０〜１２０ｎｍの微粒子状のアルミナが覆っている状態であった。
【０１１７】
[実施例３]
調製例２で調製した塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の懸濁液（濃度３０ｇ／Ｌ）２．０Ｌに、温度を２０℃に維持、撹拌しながら、試薬ケイ酸ナトリウム溶液（関東化学製、鹿一級、ＳｉＯ2含有量３５重量％）をイオン交換水にて１０倍に希釈した溶液２００ｍＬをチューブポンプにて５ｍＬ／分の速度で添加し、添加終了後１５分間撹拌を続けた（塩基性炭酸マグネシウム中のＭｇＯ重量１００ｇに対して、ケイ酸ナトリウムの添加量はＳｉＯ2換算で２０．５ｇ）。
【０１１８】
その後、生成物の懸濁液を濾別、１０Ｌの水で洗浄、１Ｌのメチルアルコールで洗浄後、１０５℃で乾燥させ、表面処理塩基性炭酸マグネシウムを得た。生成物をＳＥＭにて観察したところ、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子を形成する薄片状微細結晶がシリカの平滑膜で被覆されており、塩基性炭酸マグネシウムの薄片状微細結晶の表面の全てが覆われている状態であった。
【０１１９】
[実施例４]
調製例３で調整した塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子を使用し、ケイ酸ナトリウム溶液の添加量を６００ｍＬとした以外は、実施例３と同様にして表面処理塩基性炭酸マグネシウムを得た（塩基性炭酸マグネシウム中のＭｇＯ重量１００ｇに対して、ケイ酸ナトリウムの添加量はＳｉＯ2換算で６１．５ｇ）。生成物をＳＥＭにて観察したところ、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子を形成する薄片状微細結晶がシリカの平滑膜で被覆されており、塩基性炭酸マグネシウムの薄片状微細結晶の表面の全てが覆われている状態であった。
【０１２０】
[生成物のｐＨ値測定]
実施例１〜４で得られた生成物及び調製例１〜３の表面被覆されていない塩基性炭酸マグネシウムのｐＨ値を、ＪＩＳ Ｋ５１０１に準拠して測定した。ｐＨ測定には、堀場製作所ｐＨメーター（型式Ｆ−８）を使用した。その結果を表１に示す。その表１から明らかなように、実施例で得られた生成物は９．５以下のｐＨ値を示すことがわかる。それに対して、表面処理を施していない調製例の塩基性炭酸マグネシウムは、１０．７以上のｐＨ値を示している。
【０１２１】
【表１】

Figure 2004203700
【０１２２】
【発明の効果】
本発明の表面処理塩基性炭酸マグネシウムは、被覆前の基本的形状を維持しつつ、その表面がアルミナやシリカなどの塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物により被覆されたものであって、かつＪＩＳ Ｋ５１０１によるｐＨ値が９．５以下を示すものであるから、被覆前の塩基性炭酸マグネシウムが有する独特の形状に伴う高比表面積、高細孔容積、独特の細孔分布、低かさ密度などの優れた粉体物性、さらにこれら独特形状及び粉体物性に由来して発現する、吸着性、吸収性、担持性、徐放性などの優れた特性を持続保持している。
【０１２３】
そのうえ、従来の塩基性炭酸マグネシウムのアルカリ性という性質が、ｐＨ９．５以下という中性域に改善されているため、アルカリ性物質の使用が好ましくない用途においても好適に使用することが可能となる。例えば、化粧品や皮膚に塗布される医薬品などの人間の皮膚に接触する用途においては、従来の塩基性炭酸マグネシウムはアルカリ性であるため、肌荒れ等の原因となることがあったのに対して、本発明の表面処理塩基性炭酸マグネシウムはｐＨが９．５以下であり人間の皮膚のｐＨに近いため、肌荒れ等を起こさないという特長を有する。
【０１２４】
したがって、塩基性炭酸マグネシウムの薄片状微細結晶からなる管状凝集粒子の特徴である、独特形状及び優れた粉体物性を活用して、管状構造内部に有効成分を内包させその成分を徐々に放出する徐放性化粧品又は皮膚に塗布される医薬品や、皮脂などの老廃物を管状構造内部あるいは外表面に吸着する吸着性化粧品又は医薬品などとして利用することが可能となる。
【０１２５】
また、製紙分野においては、従来の塩基性炭酸マグネシウムがアルカリ性であるが故に、サイズ剤や歩留向上剤などの製紙用薬品の効能を低下させるといった問題点があったのに対して、本発明の表面処理塩基性炭酸マグネシウムはｐＨが９．５以下であるため、未処理の場合にはアルカリにより性能低下してしまう薬品と併用しても、その性能を効果的に引き出すことができる。
【０１２６】
さらに、その他の分野においても、アルカリ性により劣化あるいは分解してしまうような物質との併用が可能となることから、従来の塩基性炭酸マグネシウムの使用が困難であった分野において、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子のもつ独特形状及びその形状に由来する優れた粉体物性等を活用して、触媒担体、微生物担体、生体担体、植物生長剤、オレフィン吸収剤、吸液剤、吸油剤、乾燥剤、芳香剤、消臭剤、シーリング剤、防錆剤、食品添加物、濾過剤、濾過助剤、研磨材、カラム充填剤など様々な分野での使用が可能となる。
【図面の簡単な説明】
【図１】実施例２で得られたアルミナにより被覆された表面処理塩基性炭酸マグネシウムの粒子形状及び粒子表面性状を示すＳＥＭ写真（×２５，０００）である。[0001]
TECHNICAL FIELD OF THE INVENTION
The present invention relates to a surface-treated basic magnesium carbonate and a method for producing the same. More specifically, the present invention relates to a surface-treated basic magnesium carbonate having improved surface characteristics in order to utilize the characteristics of basic magnesium carbonate of tubular agglomerated particles composed of flaky fine crystals having a unique and novel shape, and a method for producing the same.
[0002]
[Prior art]
Basic magnesium carbonate used industrially is generally called a charcoal mug, and has a chemical formula of mMgCO Three ・ Mg (OH) Two ・ NH Two It is represented by O. The values of m and n in the chemical formula vary depending on the manufacturing conditions and are not constant. Generally, m is 3 to 5, and n is 3 to 8.
[0003]
This basic magnesium carbonate is usually obtained as amorphous aggregated particles of flaky fine crystals, the bulk density is as low as 0.2 to 0.3 g / mL, and the specific surface area is 10 to 40 m. Two / G, which is relatively high. Further, it is utilized in the fields of rubber, paint, papermaking, pharmaceuticals, cosmetics, building materials, raw materials for ceramics, etc. by utilizing the above-mentioned properties. In particular, the rubber filler has properties such as imparting a sense of transparency to the compounded natural rubber and improving the strength of the rubber.
[0004]
As a method for producing the basic magnesium carbonate, there are a soda ash method using a reaction between a soluble magnesium salt such as magnesium chloride and sodium carbonate, a charcoal method using a reaction between a soluble magnesium salt and ammonium carbonate, and magnesium hydroxide. There are many methods such as a gas method utilizing the reaction between carbon dioxide and carbon dioxide. In any of the methods, magnesium orthocarbonate (chemical formula: MgCO Three ・ NH Two O, and n = 3 is common) or magnesium bicarbonate (Mg (HCO Three ) Two ) For a long time to produce basic magnesium carbonate.
[0005]
Research and development on this basic magnesium carbonate has been carried out for a long time. For example, in Patent Document 1, by aging a suspension containing orthomagnesium carbonate under an appropriate temperature condition, it can be performed in a short time and Patent Document 2 discloses a method for producing a basic magnesium carbonate having excellent performance as a filler for rubber, by reacting a water-soluble magnesium source with a water-soluble carbonate in the presence of a water-soluble sulfate. A method for producing a basic magnesium carbonate having excellent performance as a resin filler has been proposed.
[0006]
Patent Document 3 discloses a basic magnesium carbonate having a specific oil absorption and a specific surface area obtained by heating while circulating an aqueous magnesium bicarbonate solution. There has been proposed a basic magnesium carbonate showing a specific X-ray diffraction pattern obtained by heating in the co-presence of. Further, those focusing on the particle shape of basic magnesium carbonate include Patent Document 5 and Patent Document 6, which include spherical porous particles obtained by aggregating primary particles and having a specific bulk density and Basic magnesium carbonate having properties such as specific surface area has been proposed.
[0007]
[Patent Document 1] Japanese Patent No. 1207124
[Patent Document 2] JP-A-61-31314
[Patent Document 3] Japanese Patent Application Laid-Open No. 2-208220
[Patent Document 4] JP-A-3-97618
[Patent Document 5] Japanese Patent No. 1635418
[Patent Document 6] Japanese Patent No. 2602444
[0008]
[Problems to be solved by the invention]
As described above, many studies have been made on basic magnesium carbonate, but at present, it is used only in limited fields such as rubber fillers. Also, as for the particle shape, only amorphous or spherical particles made of flake-like fine crystals are known, and the performance and application are not sufficiently satisfactory. A new form of basic magnesium carbonate that can cope with higher performance and higher functionality has been demanded.
[0009]
Under these circumstances, the present inventors have attempted to synthesize basic magnesium carbonate exhibiting novel characteristics by controlling the particle shape in order to expand the use of basic magnesium carbonate, enhance its performance, and enhance its functionality. As a result of repeated attempts and investigations, they have found that a basic and unique shape of basic magnesium carbonate, which is a tubular agglomerated particle composed of flaky fine crystals, can be produced, and have already filed patent applications (Japanese Patent Application Nos. 2002-179462 and 2002-220768). ). It has already been confirmed that the basic magnesium carbonate, which is a tubular aggregated particle, exhibits various excellent characteristics due to its unique shape.
[0010]
However, the tubular agglomerated particles of basic magnesium carbonate developed by the inventors of the present invention have a pH of 10.5 to 12 as an aqueous suspension as a characteristic of the basic magnesium carbonate itself. There were obstacles to use in non-use applications. Specifically, in applications that come into contact with human skin, such as cosmetics and pharmaceuticals applied to the skin, it is generally impossible to use it unless it has the same neutral to weak acidity as human skin. Further, in the case of acidic papermaking using an acidic sizing agent in papermaking applications, problems such as the presence of particles exhibiting alkalinity reduce the effect of papermaking chemicals, and the inability to mix with substances that become unstable due to alkalinity, etc. There were challenges.
[0011]
In view of such a situation, the present inventors have conducted intensive research so that tubular magnesium agglomerate particles of basic magnesium carbonate having various excellent properties can be used for a wider range of applications, and as a result, they have developed. The present invention has been successful. That is, an object of the present invention is to provide a tubular agglomerated particle of basic magnesium carbonate having a neutral pH value and a method for producing the same, which can be used even in applications where alkalinity is not preferred.
[0012]
[Means for Solving the Problems]
The present invention provides a surface-treated basic magnesium carbonate and a method for producing the same to solve the above problems. Among them, the surface-treated basic magnesium carbonate is obtained by coating the surface of tubular agglomerated particles composed of flaky fine crystals of basic magnesium carbonate with a compound other than basic magnesium carbonate.
The pH value according to K5101 is 9.5 or less.
[0013]
Further, the method for producing a surface-treated basic magnesium carbonate of the present invention is necessary for precipitating a compound other than the basic magnesium carbonate in a suspension of tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate composed of flaky fine crystals. One or more substances are added, and the surface of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate is coated with a compound other than basic magnesium carbonate, wherein the pH value according to JIS K5101 is 9.5 or less. It is characterized by being confused.
[0014]
And about the surface-treated basic magnesium carbonate of the present invention, the surface thereof is coated with a compound other than the basic magnesium carbonate such as alumina or silica while maintaining the basic shape before coating, and Since the pH value according to JIS K5101 is 9.5 or less, a high specific surface area, a high pore volume, a unique pore distribution, a low bulk density, etc. are associated with the unique shape of the basic magnesium carbonate before coating. , And excellent properties such as adsorptivity, absorptivity, supportability, sustained release and the like, which are developed due to their unique shape and powder properties.
[0015]
In addition, since the surface is coated with a compound other than basic magnesium carbonate such as alumina or silica and has a pH value of 9.5 or less according to JIS K5101, the pH value is higher than that of uncoated basic magnesium carbonate. As a result, an excellent action and effect can be achieved that can be suitably used even in applications where alkalinity is not preferred, such as cosmetics and pharmaceuticals applied to the skin.
[0016]
Furthermore, since it can be used in combination with a substance that deteriorates, degrades or decomposes due to alkali, even when used in combination with, for example, an acidic sizing agent or a retention improver in the papermaking field, the effect is reduced. It can be used without a catalyst carrier, a microorganism carrier, a biological carrier, a plant growth agent, an olefin absorbent, a liquid absorbing agent, an oil absorbing agent, a desiccant, a fragrance, a deodorant, a sealing agent, and rust prevention. It can be used in various fields such as agents, food additives, filter agents, filter aids, abrasives or column packings.
[0017]
BEST MODE FOR CARRYING OUT THE INVENTION
Hereinafter, embodiments of the present invention will be described in detail. However, it is needless to say that the present invention is not limited thereto, and is specified by the description of the claims.
[0018]
The surface-treated basic magnesium carbonate of the present invention is tubular agglomerated particles composed of flaky fine crystals of basic magnesium carbonate, the surface of which is coated with a compound other than basic magnesium carbonate, and has a pH value of 9.5 according to JIS K5101. It is characterized by the following. It is a feature of the basic magnesium carbonate of the present invention that the pH of the conventional basic magnesium carbonate is as low as about 9.5 or less, while the pH of the conventional basic magnesium carbonate is about 10.5 to 12.
[0019]
In addition, about the measurement of pH value, the normal temperature method described in JISK5101 (pigment test method). The measuring method is as follows: 5 g of a sample is weighed to the order of 0.1 g in a 300 mL Erlenmeyer flask, added with 100 mL of water, stoppered, shaken at room temperature for 1 minute, and then allowed to stand for 5 minutes. Is to measure pH.
[0020]
The tubular agglomerated particles of the basic magnesium carbonate, which is a surface-treated product in the present invention, have flaky fine crystals having a thickness of 0.005 to 0.5 μm and a diameter of 0.1 to 10 μm which are assembled into a tubular shape in a card house structure. For example, it is described in Japanese Patent Application No. 2002-179462 or Japanese Patent Application No. 2002-220768 filed by the present inventors. The shape may be appropriately adjusted depending on the use of the surface-treated basic magnesium carbonate of the present invention, but preferably, the outer diameter of the tubular aggregated particles is 1 to 20 μm, the inner diameter is 0.5 to 5 μm, and the length is The length / outer diameter ratio is preferably 5 to 200 μm, and more preferably the length / outer diameter ratio is 4 to 50. By adopting this shape, the characteristic derived from the tubular shape is obtained. Express more effectively.
[0021]
As for the physical property values of the tubular aggregated particles, the specific surface area measured by the BET method is 50 to 200 m. Two / G or a pore distribution measured by a mercury intrusion method, a pore volume (A) having a pore diameter of 0.01 to 100 μm is 5000 to 12000 mm Three / G, and the value of B / A, which is the ratio to the pore volume (B) with a pore diameter of 0.5 to 5 μm, is preferably 0.45 to 0.85. With such specific surface area or pore distribution, various characteristics derived from the tubular structure can be further improved.
[0022]
As a method for preparing the tubular agglomerated particles of the basic magnesium carbonate which is the surface-treated material, a method described in Japanese Patent Application No. 2002-179462 or Japanese Patent Application No. 2002-220768 filed by the present inventors can be used. . These methods are specifically described as follows.
[0023]
In the method of the former Japanese Patent Application No. 2002-179462, a water-soluble magnesium salt and a water-soluble carbonate are mixed in an aqueous solution, and at a temperature of 25 to 55 ° C., a diameter of 0.5 to 10 μm and a length of 5 to 5 μm. A first step of forming columnar particles of magnesium carbonate of 500 μm, and a step of forming a suspension of the columnar particles of magnesium carbonate at a temperature higher than the temperature at which the magnesium carbonate was formed in the first step, and The second step of heat treatment at a temperature of 80 ° C and a pH of 9.5 to 11.5 prepares basic magnesium carbonate of tubular aggregated particles composed of flaky fine crystals.
[0024]
As the water-soluble magnesium salt used in the first step, various water-soluble magnesium salts can be used without any particular limitation, and examples thereof include magnesium chloride, magnesium sulfate, magnesium nitrate and magnesium acetate. The water-soluble carbonate can also be used without any particular limitation, and examples thereof include sodium carbonate, potassium carbonate, and ammonium carbonate. Use of strong alkali carbonates, specifically, sodium carbonate and potassium carbonate However, it is preferable because the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate can be prepared more efficiently.
[0025]
In the first step, the water-soluble magnesium salt and the water-soluble carbonate as described above are reacted in an aqueous solution to precipitate columnar particles of magnesium orthocarbonate. Water-soluble magnesium salt and water-soluble carbonate are mixed in a solution, such as a method of adding an aqueous solution of magnesium chloride to an aqueous solution of magnesium carbonate and a method of adding ammonium carbonate to an aqueous solution of magnesium sulfate, so that magnesium ions and carbonate ions react. Should be fine. In the reaction at that time, it is preferable to stir the reaction solution in order to ensure the uniformity of the reaction.
[0026]
Regarding the shape of the orthomagnesium carbonate generated in the first step, it is preferable that the shape is columnar, the diameter is 0.5 to 10 μm, and the length is 5 to 500 μm. The reason is that it is presumed that the generation of basic magnesium carbonate from the surface of the columnar particles of magnesium orthocarbonate forms a unique tubular shape. In other words, it can be said that the shape of the intermediate magnesium orthocarbonate greatly affects the shape of the basic magnesium carbonate.
[0027]
Therefore, it is important to adjust the synthesis conditions of orthomagnesium carbonate according to the desired shape of the basic magnesium carbonate, particularly the diameter and length, to obtain an orthomorphic magnesium carbonate having an appropriate shape. In the case of orthomagnesium carbonate having a shape other than the above, when the basic magnesium carbonate is generated in the second step, the time required for the generation becomes extremely long, and the production efficiency is reduced. May not be obtained.
[0028]
In such a case, in order to generate columnar particles of magnesium orthocarbonate having a desired shape and capable of efficiently obtaining tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate in the second step, it is necessary to use an aqueous solution in an aqueous solution. The temperature at which the soluble magnesium salt is reacted with the water-soluble carbonate is preferably in the range of 25 to 55C, more preferably 28 to 50C. If the temperature at that time is lower than 25 ° C., the production rate of the intermediate magnesium orthocarbonate becomes extremely slow, and the production efficiency is lowered, which is not practical. On the other hand, when the temperature exceeds 55 ° C., a magnesium orthocarbonate having a desired shape cannot be obtained, or tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate cannot be obtained in the second step.
[0029]
When the shape of the magnesium magnesium carbonate generated in the first step is adjusted to control the shape of the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate generated in the second step, the reaction conditions of the first step are appropriately controlled. By doing so, the shape of the magnesium orthocarbonate can be adjusted within the above range. For example, with respect to the diameter of the columnar particles of magnesium carbonate, it is possible to make the columnar particles smaller in diameter when the temperature at the time of forming the magnesium carbonate is relatively high.
[0030]
Regarding the pH, the higher the pH at the start of the production of magnesium carbonate in the first step, the more the columnar particles of magnesium carbonate having a smaller diameter can be produced.
The magnesium orthocarbonate generated in the first step is represented by the chemical formula MgCO Three ・ NH Two It is a hydrate of magnesium carbonate represented by O and generally has n = 3, but other than n = 3 is not limited as long as it has the shape described above.
[0031]
The suspension of columnar particles of orthomagnesium carbonate having a diameter in the range of 0.5 to 10 μm and a length of 5 to 500 μm obtained in the first step may be subjected to the second step as it is. However, when it is desired to recover the anion component of the soluble magnesium salt or the cation component of the soluble carbonate dissolved in the suspension as an impurity, it is preferable that these impurities remain in the basic magnesium carbonate. If not, the liquid may be replaced with water or the like to remove impurities.
[0032]
Subsequently, in a second step, the suspension of columnar particles of magnesium orthocarbonate obtained in the first step is desirably at a temperature of 40 to 70 ° C, more preferably 45 to 65 ° C, and at a temperature higher than that of the first step. To produce basic magnesium carbonate. It is important that the heat treatment temperature in the second step is higher than the temperature at which the normal magnesium carbonate is generated in the first step, and the temperature difference between the first step and the second step is desirably 2 to 2. The temperature is preferably 35 ° C., more preferably 2 to 25 ° C., and still more preferably 2 to 20 ° C.
[0033]
The temperature difference has a more appropriate range depending on the temperature at which the columnar particles of magnesium orthocarbonate are generated in the first step and the pH at which the magnesium carbonate is heat-treated in the second step. When the pH of the second step is set to 10.5, the temperature difference is 20 to 35 ° C when the first step is 25 to 35 ° C, and the temperature difference is 5 to 35 ° C when the first step is 35 to 45 ° C. When the temperature of the first step is 25 ° C. and the temperature of the first step is 45 to 55 ° C., the temperature difference is preferably 2 to 15 ° C.
[0034]
Further, with respect to the temperature of the second step, if the temperature is lower than that of the first step or lower than 40 ° C., desired tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate cannot be obtained, or the reaction time is extremely short. It becomes longer and the production efficiency decreases, which is not practical. Conversely, if the temperature exceeds 70 ° C., the uniformity of the generated basic magnesium carbonate particles deteriorates, and the mixing of irregular to spherical aggregated particles becomes remarkable.
[0035]
Also in the second step, it is preferable to stir the reaction solution in order to ensure the uniformity of the reaction, as in the case of the first step. Further, the pH of the orthomagnesium carbonate suspension during the heat treatment is desirably 9.5 to 11.5, and more desirably 10.0 to 11.5. This is because if the pH is less than 9.5, the rate at which basic magnesium carbonate is generated from magnesium orthocarbonate is reduced, and not only the production efficiency is reduced, but also magnesium orthocarbonate may remain. On the other hand, when the pH exceeds 11.5, the uniformity of the particles of the basic magnesium carbonate is impaired, and irregular or spherical particles tend to be mixed.
[0036]
In order to adjust the pH to this range, the amount ratio of the water-soluble magnesium salt to the water-soluble carbonate in the first step may be adjusted, or an acidic substance or an alkaline substance may be added and adjusted in the second step. . In the former case, it can be adjusted to an acidic side by increasing the amount of the water-soluble magnesium salt, and conversely to an alkaline side by increasing the amount of the water-soluble carbonate. In the latter case, hydrochloric acid, sulfuric acid, nitric acid and the like can be used as acidic substances to be added, and sodium hydroxide, potassium hydroxide, aqueous ammonia and the like can be used as alkaline substances.
[0037]
In the second step, it is preferable to continue heating and stirring until the generation of the basic magnesium carbonate is completed. The end of the generation of the basic magnesium carbonate can be determined by measuring the pH, the conductivity, and the like of the suspension. For example, regarding the pH, while the production of the basic magnesium carbonate is continued, the pH of the suspension gradually decreases, while the pH is kept almost constant when the production is completed.
Thus, according to the method of Japanese Patent Application No. 2002-179462, tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate which is a raw material of the surface-treated basic magnesium carbonate of the present invention are prepared.
[0038]
The method of the latter Japanese Patent Application No. 2002-220768 is a first step of preparing a magnesium hydrogen carbonate solution by introducing a carbon dioxide-containing gas into a magnesium hydroxide suspension, and the pH of the magnesium hydrogen carbonate solution is adjusted to 7.5. A first step of forming columnar particles of magnesium orthocarbonate by adjusting the suspension to a pH of 9.0 to 12.0 and a temperature of 30 to 75 ° C. And then maintaining the temperature range to generate basic magnesium carbonate.
[0039]
The first step is a step of preparing a magnesium hydrogen carbonate solution by introducing a carbon dioxide-containing gas into a suspension of magnesium hydroxide, and the raw material magnesium hydroxide used here is not particularly limited. Instead, magnesium hydroxide produced by the so-called seawater method, in which calcium hydroxide is added to seawater to precipitate magnesium hydroxide, can be used, and various other materials can be used. There is no particular limitation on the carbon dioxide-containing gas, and carbon dioxide supplied from a cylinder or the like, one obtained by diluting the same with air or the like, or one containing carbon dioxide such as combustion exhaust gas can be used.
[0040]
In the first step, 90% or more, desirably, the entire amount of magnesium hydroxide used as a raw material is changed to magnesium bicarbonate. The reason is that when the amount of magnesium hydroxide that has not changed to magnesium bicarbonate is large, a uniform reaction is hindered in the second and third steps later, and the particle shape of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate is reduced. This is because the uniformity may be deteriorated.
[0041]
The change from magnesium hydroxide to magnesium hydrogen carbonate can be confirmed by measuring the pH, conductivity, etc. of the liquid. For example, regarding the pH of the solution, the pH of the magnesium hydroxide suspension before the introduction of the carbon dioxide-containing gas is about 9 to 11, whereas the entire amount of magnesium hydroxide is changed to magnesium hydrogen carbonate. In this case, the pH of the solution becomes almost neutral. In the first step, it is desirable to introduce the carbon dioxide-containing gas until the pH of the liquid becomes 8 or less, and more desirably until the pH becomes 7.5 or less.
[0042]
There is no particular restriction on the liquid temperature when introducing the carbon dioxide-containing gas into the magnesium hydroxide suspension. However, if the liquid temperature is too high, the solubility of magnesium hydrogen carbonate decreases, and as a result, it is prepared. Not only the amount of unreacted magnesium hydroxide remaining in the magnesium hydrogen carbonate solution increases, but also a phenomenon in which magnesium hydrogen carbonate is decomposed before the completion of the first step reaction is observed. Therefore, when introducing the carbon dioxide-containing gas into the magnesium hydroxide suspension, it is desirable to maintain the liquid temperature at 35 ° C or lower, and more desirably at 30 ° C or lower.
[0043]
In addition, after introducing the carbon dioxide-containing gas into the suspension of magnesium hydroxide, it is more preferable to remove unreacted residues such as unreacted magnesium hydroxide and other impurities, and by doing so, , A basic magnesium carbonate having high purity and high particle uniformity can be obtained in the third step.
[0044]
In the subsequent second step, the pH of the magnesium hydrogen carbonate solution prepared in the first step is adjusted to 7.5 to 11.0 to generate columnar particles of magnesium orthocarbonate. Also in the second step, it is preferable to stir the reaction solution in order to ensure the uniformity of the reaction as in the case of the first step. In the second step, it is necessary to adjust the pH shifted to the neutral region in the first step to the alkaline side. For this purpose, an appropriate amount of an alkaline substance is added to the magnesium hydrogen carbonate solution prepared in the first step. Adjust the pH by addition. After the adjustment, the pH needs to be in the range of 7.5 to 11.0.
[0045]
In the second step, the reason why the pH needs to be adjusted as described above is that if the pH is less than 7.5, tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate cannot be obtained in the subsequent third step. . Conversely, if the pH exceeds 11.0, the magnesium orthocarbonate becomes unstable, and basic magnesium carbonate is formed before the formation of the normal magnesium carbonate is completed. Magnesium carbonate is generated, and not only the uniformity of the particles of the basic magnesium carbonate is remarkably deteriorated, but also the amount of the alkaline substance used for pH adjustment is increased, which is not economically satisfactory.
[0046]
In order to form columnar particles of magnesium orthocarbonate in the second step, the magnesium bicarbonate solution prepared in the first step is adjusted to pH 7.5 to 11.0, and the reaction is continued until the production of magnesium orthocarbonate is completed. It is preferable to continue. Completion of the production of magnesium orthocarbonate can be confirmed by measuring the pH or conductivity of the solution and observing that the value has stabilized.
[0047]
Further, the temperature at that time is desirably 20 to 55 ° C, and more desirably 30 to 55 ° C. If the temperature is lower than 20 ° C., in the subsequent third step, amorphous aggregated particles in addition to the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate are likely to be mixed. Conversely, even when the temperature exceeds 55 ° C., the uniformity of particles tends to deteriorate in the third step.
[0048]
In the second step, the pH is adjusted as described above, and preferably the temperature is also adjusted as described above, and the reaction is continued until the formation of magnesium carbonate is completed, thereby forming columnar particles of magnesium carbonate. The shape of the columnar particles is preferably 0.5 to 10 μm in diameter and 5 to 500 μm in length. In particular, when the diameter of the columnar particles is less than 0.5 μm or more than 10 μm, in the subsequent third step, the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate intended in the present invention may not be obtained.
[0049]
Further, the shape, particularly the diameter and length of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate produced in the third step are affected by the diameter and length of the columnar particles of orthomagnesium carbonate generated in the second step, It is desirable to adjust the diameter and length of the normal magnesium carbonate produced in the second step according to the shape of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate. In order to adjust the diameter and length of the columnar particles of magnesium orthocarbonate, in the second step, the pH and temperature at the time of generating magnesium orthocarbonate may be appropriately controlled.
[0050]
For example, with respect to the pH in the second step, a columnar particle of orthomagnesium carbonate having a small diameter can be obtained by setting the pH to a higher value within the above-described range. Large columnar particles of magnesium orthocarbonate can be obtained. Furthermore, as for the temperature in the second step, within the above-mentioned range, by setting the temperature higher, columnar particles of orthomagnesium carbonate having a small diameter can be obtained. Conversely, by setting the temperature lower, the temperature can be reduced. Large columnar particles of magnesium orthocarbonate can be obtained.
[0051]
The generated columnar particles of magnesium orthocarbonate may be once separated by filtration and washed, whereby the alkaline substance added in the second step can be removed, and impurities can be further reduced. This is preferable in that it can be performed. Thus, in the second step, columnar particles of normal magnesium carbonate are generated from the magnesium hydrogen carbonate solution.
[0052]
In the third step which is the last step following the second step, the suspension of columnar particles of magnesium orthocarbonate obtained in the second step is subjected to pH 9.0 to 12.0 at a temperature of 30 to 75 ° C. To produce basic magnesium carbonate. Also in the third step, it is preferable to stir the reaction solution in order to ensure the uniformity of the reaction, as in the case of the first step and the second step.
[0053]
It is necessary and important that the temperature at which the basic magnesium carbonate is formed in the third step be 30 to 75 ° C. If the temperature is lower than 30 ° C., the desired tubular basic magnesium carbonate cannot be obtained, or the reaction time becomes extremely long, and the production efficiency is lowered, which is not practical. At a temperature exceeding 75 ° C., the uniformity of the formed basic magnesium carbonate particles is deteriorated, and the mixing of irregular to spherical aggregated particles becomes remarkable.
[0054]
The pH in this step needs to be 9.0 to 12.0. The reason is that when the pH is less than 9.0, the rate of production of basic magnesium carbonate from magnesium orthocarbonate is slowed down, not only the production efficiency is reduced, but also the magnesium orthocarbonate sometimes remains in the product. Because. Conversely, if the pH exceeds 12.0, the uniformity of the particles of the basic magnesium carbonate is impaired, and irregular or spherical particles are apt to be mixed.
[0055]
Further, the pH in the third step is desirably higher than the pH at the time of forming columnar particles of orthomagnesium carbonate in the second step, and more desirably 0.3 or more. By doing so, it becomes possible to efficiently prepare basic agglomerated particles of magnesium carbonate having high uniformity and excellent various physical properties of powder. In order to adjust the pH to this range, an acidic substance or an alkaline substance may be added and adjusted in the third step.
[0056]
The temperature and pH in the third step are desirably adjusted according to the shape, particularly the diameter and length, of the orthomagnesium carbonate generated in the second step. Tubular aggregated particles of magnesium carbonate can be obtained. Specifically, when the diameter of orthomagnesium carbonate is small, the pH and temperature in the third step are preferably lower, and conversely, when the diameter of magnesium orthocarbonate is large, the pH and temperature in the third step are higher. Is preferred.
[0057]
In the third step, it is preferable to continue stirring while maintaining the temperature in the above-mentioned range until the generation of the basic magnesium carbonate is completed. At that time, the temperature does not need to be continuously maintained immediately after being adjusted to 30 to 75 ° C., and may fluctuate in the above temperature range, but it is preferable that the fluctuation is as small as possible. is there.
[0058]
The end of the generation of the basic magnesium carbonate can be confirmed by measuring the pH, the conductivity, and the like of the suspension. For example, regarding the pH, while the production of the basic magnesium carbonate is continued, the pH of the suspension decreases, while the pH is kept almost constant after the production is completed. In this way, tubular magnesium agglomerated particles of basic magnesium carbonate can also be prepared by the method of Japanese Patent Application No. 2002-220768.
[0059]
The tubular aggregated particles comprising flaky fine crystals of basic magnesium carbonate, which is a raw material of the surface-treated basic magnesium carbonate of the present invention, can be prepared by the two methods described above. The tubular agglomerated particles composed of flaky fine crystals of basic magnesium carbonate to be used are not limited to those produced by both methods, and the tubular agglomerated particles composed of flaky fine crystals of basic magnesium carbonate If it is, it can be used without particular limitation.
[0060]
The compound other than the basic magnesium carbonate coated on the surface of the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate includes an aqueous suspension of itself, that is, an aqueous suspension of particles of the compound other than the basic magnesium carbonate to be coated. Has a neutral to weakly acidic pH, preferably 9.5 or less according to JIS K5101, and is not particularly limited as long as it can coat the surface of basic magnesium carbonate.
[0061]
Specific examples thereof include metal oxides such as silica, alumina, titania, iron oxide, zinc oxide, and zirconia; sulfates such as calcium sulfate, strontium sulfate, and barium sulfate; calcium phosphate, and magnesium phosphate. And silicates such as calcium silicate, aluminum silicate and magnesium silicate can be used. Among them, metal oxides are desirable because not only can the surface be coated relatively easily, but also the pH value can be efficiently reduced to 9.5 or less.
[0062]
The term "metal oxide" as used herein includes not only anhydrous oxides but also hydrated oxides such as hydroxides and hydrates, and can make the pH of surface-treated basic magnesium carbonate 9.5 or less. There are no restrictions if they can be used. The metal oxide is desirably silica and / or alumina. By coating the surface of the basic magnesium carbonate with silica or alumina, the pH value can be efficiently reduced to 9.5 or less. The silica and alumina used herein include anhydrous silicon oxide and aluminum oxide, as well as hydrated oxides such as hydrated silica and alumina.
[0063]
Regarding the form of the coating, the surface of the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate, that is, the state in which a compound other than the basic magnesium carbonate is coated in a film on the outer surface and / or the inner surface of the tube, or a state other than the basic magnesium carbonate There is no particular limitation such as a state in which the compound is attached or fixed as particles to form a particle film or a particle layer, and the obtained surface-treated basic magnesium carbonate has a pH value of 9.5 or less according to JIS K5101. Should be fine. Furthermore, a form that covers the entire tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate or a form that covers each of the flaky fine crystals forming the tubular aggregated particles may be used.
[0064]
The form of the coating will be described with reference to a specific example.In the case of alumina surface coating using sodium aluminate, when the coating amount is small, fine-grained particles are formed on the surface of the flaky fine crystals that form tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate. Alumina tends to adhere and coat, and when the amount of coating is large, the entire tubular aggregated particle is likely to be covered with fine alumina. In addition, in the silica surface coating using sodium silicate, the surface of the flaky fine crystals forming the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate is often covered with a smooth film of silica.
[0065]
The amount of the compound other than the basic magnesium carbonate coated on the surface of the basic magnesium carbonate is particularly limited as long as the pH of the obtained surface-treated basic magnesium carbonate is 9.5 or less. However, the amount is preferably such that the entire surface of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate is covered and the exposed surface of the basic magnesium carbonate is eliminated. The surface-treated basic magnesium carbonate of the present invention is, as described above, a surface of the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate coated with a compound other than the basic magnesium carbonate, and after the coating treatment. The suspension of the surface-treated basic magnesium carbonate is further dehydrated, washed, and dried, and then has a pH value of 9.5 or less measured according to JIS K5101.
[0066]
The amount of the entire surface of the tubular agglomerated particles of the basic magnesium carbonate to be coated is different depending on the type of the compound other than the basic magnesium carbonate to be coated, the inner diameter, the outer diameter, and the length of the basic magnesium carbonate. It is preferable to adjust appropriately according to these conditions. If the coating amount is too small and most of the surface of the basic magnesium carbonate itself to be treated is exposed, it is difficult to obtain a pH value of 9.5 or less. The amount of the compound other than the basic magnesium carbonate coated on the surface is preferably 5 g or more based on 100 g of MgO contained in the magnesium carbonate.
[0067]
As the coating amount is increased, the entire tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate are gradually covered and the surface of the basic magnesium carbonate is not exposed, but from this state, the coating amount is further increased. Also, the pH of the surface-treated basic magnesium carbonate hardly changes. Therefore, the upper limit of the amount of the compound other than the basic magnesium carbonate to be coated on the surface is sufficient as long as the amount covers the entire tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate. As a result, the unique shape is lost, and as a result, various characteristics associated with the shape are also lost. As described above, the upper limit varies depending on the type of the compound other than the basic magnesium carbonate to be coated on the surface.
[0068]
Next, a method for producing the surface-treated basic magnesium carbonate of the present invention will be described. The production method of the present invention comprises, in a suspension of tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate composed of flaky fine crystals, one or more substances necessary for precipitating a compound other than basic magnesium carbonate. In addition, the surface of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate is coated with a compound other than basic magnesium carbonate.
[0069]
In the surface treatment, the prepared suspension of basic magnesium carbonate may be used as it is or may be appropriately adjusted in concentration, or the once dried basic magnesium carbonate tubular aggregated particles may be dispersed in a solvent such as water. May be used. When the surface treatment is performed in an aqueous system, either of the above methods may be used.However, when the surface treatment is performed in a non-aqueous system, for example, an alcohol system, the latter, once dried, is dispersed again in a solvent. A suspension must be used.
[0070]
The concentration of the suspension of the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate may be appropriately adjusted in consideration of the amount of the surface-treated basic magnesium carbonate to be produced, but if the concentration is too low, the surface obtained by one treatment can be obtained. Since the amount of the treated basic magnesium carbonate is small and the production efficiency is deteriorated, and if the concentration is too high, uniform surface treatment tends to be impossible, so that the concentration of the basic magnesium carbonate suspension is desirably 5 to 50 g / g. L is preferable.
[0071]
By adding one or more substances necessary for precipitating a compound other than the basic magnesium carbonate to the suspension of the basic magnesium carbonate tubular aggregate particles, the basic magnesium carbonate tubular aggregate is formed. Compounds other than basic magnesium carbonate are precipitated on the particle surface. For one or more substances necessary for precipitating a compound other than basic magnesium carbonate, the type of compound other than basic magnesium carbonate to be coated on the surface of the tubular agglomerated particles of basic magnesium carbonate and the precipitation thereof What is necessary is just to select suitably according to the reaction made.
[0072]
For example, when a compound other than basic magnesium carbonate is precipitated by a hydrolysis reaction, the compound is hydrolyzed by being added to a suspension of tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate to precipitate a compound other than basic magnesium carbonate. Substances, specifically, alkali salts such as sodium silicate and sodium aluminate, and organic metal compounds such as metal alkoxides can be used. In the case of sodium silicate, silica is deposited, in the case of sodium aluminate, alumina is deposited, and in the case of metal alkoxide, the metal oxide is deposited.
[0073]
In the case of a substance that does not hydrolyze simply by being added to a basic magnesium carbonate suspension, an alkaline substance or an acidic substance is added to the basic magnesium carbonate suspension to adjust the pH range in which the hydrolysis reaction occurs. Alternatively, by adding a substance that promotes hydrolysis, a hydrolysis reaction can be caused to precipitate a compound other than basic magnesium carbonate.
[0074]
Further, the precipitation of a compound other than basic magnesium carbonate can also be performed by a sparingly soluble compound precipitation reaction. In this case, two or more kinds of soluble substance solutions are added to a suspension of basic magnesium carbonate and added. An ionic compound hardly soluble between soluble substances is precipitated on the surface of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate. Specific examples include poorly soluble calcium sulfate due to a soluble calcium salt solution such as calcium chloride and a soluble sulfate such as sodium sulfate, and poorly soluble barium sulfate due to a barium salt solution such as barium chloride and a soluble sulfate. Precipitates.
[0075]
Compounds other than basic magnesium carbonate can be precipitated on the surface of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate by such a hydrolysis reaction or a precipitation reaction of a poorly soluble compound. An important point in this precipitation reaction is that precipitation of a compound other than the basic magnesium carbonate occurs on the surface of the basic magnesium carbonate.
[0076]
If a precipitation reaction occurs at a place other than the surface of the basic magnesium carbonate, the coating of the surface of the basic magnesium carbonate cannot be efficiently performed, and the product is tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate and a compound other than the basic magnesium carbonate. , It may not be possible to achieve the pH of 9.5 or less, which is the object of the present invention, and various excellent powder characteristics of the basic agglomerated particles of magnesium carbonate. May be reduced.
[0077]
Therefore, it is necessary to appropriately adjust the reaction conditions so that the precipitation of a compound other than the basic magnesium carbonate occurs on the surface of the basic magnesium carbonate. The reaction conditions vary depending on the type of compound other than the basic magnesium carbonate to be precipitated and the type of reaction for precipitating the same, and cannot be uniquely defined. Conditions are preferred. For example, for the deposition of metal oxide by hydrolysis, the deposition reaction is slowed if the addition rate of the added alkali aluminate or alkali silicate is slowed, and the deposition reaction is slowed if the temperature during the reaction is lowered. It is common.
[0078]
By such a method, it is possible to coat a compound other than the basic magnesium carbonate on the surface of the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate. The method of coating with alumina or silica, which is a more desirable compound in that it can reduce the content, will be described more specifically.
[0079]
In the case of coating alumina, an alkali aluminate such as sodium aluminate or potassium aluminate is added to an aqueous suspension of basic magnesium carbonate, and the alumina is subjected to a hydrolysis reaction of the alkali aluminate to form the basic aggregated particles of the basic magnesium carbonate. The method of precipitating on the surface is the simplest and most effective method that can effectively and effectively treat the surface of the basic magnesium carbonate.
[0080]
In this case, it is desirable that the suspension of the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate has a concentration of 5 to 50 g / L. If it is 5 g / L or less, the amount of the surface-treated basic magnesium carbonate obtained by one treatment is reduced, and the production efficiency is deteriorated. Conversely, if the concentration is more than 50 g / L, the viscosity of the suspension tends to be high and the alumina coating tends to be unable to be uniform. The pH of the suspension before the addition of the alkali aluminate is preferably from 7.0 to 9.5.
[0081]
When the pH is less than 7.0, the deposition rate of alumina from the alkali aluminate becomes too high, and alumina particles are easily generated at places other than the surface of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate. Conversely, if the pH exceeds 9.5, there is a tendency that uniform surface coating is not achieved. Since the pH of the suspension of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate is usually about 10.5 to 12, it is possible to adjust the pH to 7.0 to 9.5 by adding an appropriate amount of acid. desirable.
[0082]
In addition, if a suspension of basic magnesium carbonate immediately after preparation is directly used, the carbonic acid generated by the reaction for producing basic magnesium carbonate is in a state of being dissolved in the suspension. In general, the pH is within the range of 7.0 to 9.5 described above. Therefore, it is desirable to use the suspension of the basic magnesium carbonate immediately after preparation as it is because the addition of an acid becomes unnecessary.
[0083]
The alkali aluminate to be added to the aqueous suspension of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate is desirably in the form of an aqueous solution and has a concentration of 0.5 to 10 g / L. If the concentration is lower than this range, the time required for precipitating a predetermined amount of alumina becomes long, and the production efficiency deteriorates. Conversely, if the concentration exceeds 10 g / L, uniform surface coating tends to be impossible.
[0084]
The addition amount of the alkali aluminate may be appropriately adjusted in consideration of the amount of alumina to be coated on the surface of the tubular agglomerated particles of the basic magnesium carbonate. Desirably, the amount is preferably 100 g of MgO in the basic magnesium carbonate. , Al in alkali aluminate Two O Three The amount added is preferably such that the weight is 10 to 60 g. By adjusting to this range, the pH of the surface-treated basic magnesium carbonate can be effectively reduced to 9.5 or less.
[0085]
If the amount exceeds 60 g, the basic magnesium carbonate, which is a surface treatment object, will be decomposed. When the amount of alkali aluminate added is large, specifically, AlO is added to 100 g of MgO in basic magnesium carbonate. Two O Three When it exceeds 50 g in conversion, it is desirable to lower the temperature at the time of adding the alkali aluminate. If the temperature is too high, the basic magnesium carbonate, which is the object to be treated, will be easily decomposed.
[0086]
The rate of adding the alkali aluminate solution to the suspension of the basic magnesium carbonate may be appropriately adjusted according to the addition amount and the solution concentration of the alkali aluminate. For an MgO weight of 100 g, the addition rate of the alkali aluminate solution was changed to Al Two O Three In conversion, it is preferable to be 0.2 to 10 g / min. By setting the content in this range, the surface coating state of alumina can be densified, and as a result, the pH of the surface-treated basic magnesium carbonate can be effectively reduced to 9.5 or less.
[0087]
The temperature of the suspension may be appropriately adjusted in accordance with the amount of alkali aluminate added, the concentration of the solution, and the rate of addition, and is preferably 25 to 70 ° C. By setting the content in this range, the surface coating state of alumina can be densified, and as a result, the pH of the surface-treated basic magnesium carbonate can be effectively reduced to 9.5 or less.
[0088]
Also, as described above, when the amount of the alkali aluminate added is large, specifically, AlO is added to 100 g of MgO in basic magnesium carbonate. Two O Three If the conversion exceeds 50 g, the basic magnesium carbonate is decomposed if the temperature is too high. Therefore, it is desirable to add the alkali aluminate at a temperature of 55 ° C. or lower. During the addition of the alkali aluminate, it is preferable to stir the suspension of the basic magnesium carbonate in order to perform a uniform surface coating.
[0089]
After the addition of the alkali aluminate is completed, it is preferable to continue stirring until the precipitation of alumina from the alkali aluminate is completed. When the precipitation of alumina continues, the pH of the suspension gradually rises, but after the precipitation is completed, the pH remains almost constant. Therefore, the completion of the precipitation is determined by observing the pH of the suspension. it can.
[0090]
Next, a method of coating silica will be described. In this method, an alkali silicate such as sodium silicate or potassium silicate is added to an aqueous suspension of basic magnesium carbonate, and silica is hydrolyzed to form silica on the surface of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate. Is the simplest and most effective method because the surface treatment of basic magnesium carbonate can be carried out most easily and effectively.
[0091]
In this case, it is desirable that the suspension of the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate has a concentration of 5 to 50 g / L. If it is 5 g / L or less, the amount of the surface-treated basic magnesium carbonate obtained by one treatment is reduced, and the production efficiency is deteriorated. Conversely, if the concentration is more than 50 g / L, the viscosity of the suspension tends to be high and the silica coating tends to be unable to be uniform. The pH of the suspension before the addition of the alkali silicate is desirably 7.5 to 10.5.
[0092]
When the pH is less than 7.5, the deposition rate of silica from the alkali silicate becomes too high, and silica particles are easily generated on the surface of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate. Conversely, if the pH exceeds 10.5, there is a tendency that uniform surface coating is not achieved. Since the pH of the suspension of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate is usually about 10.5 to 12, it is possible to adjust the pH to 7.5 to 10.5 by adding an appropriate amount of acid. desirable.
[0093]
In addition, if a suspension of basic magnesium carbonate immediately after preparation is directly used, as described above, in a state where the carbonic acid generated by the reaction for producing basic magnesium carbonate is dissolved in the suspension, the pH is affected by the carbonic acid. Is generally low and in the range of pH 7.5 to 10.5 described above. Therefore, it is desirable to use the suspension of the basic magnesium carbonate as it is immediately after preparation, since the addition of an acid is not required.
[0094]
As for the alkali silicate added to the aqueous suspension of the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate, the concentration thereof is preferably 0.5 to 10 g / L in the form of an aqueous solution. If the concentration is lower than this range, the time required for precipitating a predetermined amount of silica becomes long, and the production efficiency deteriorates. Conversely, if the concentration exceeds 10 g / L, uniform surface coating tends to be impossible.
[0095]
The amount of addition may be appropriately adjusted in consideration of the amount of silica to be coated on the surface of the tubular agglomerated particles of basic magnesium carbonate. Desirably, the amount is preferably 100 g of MgO in the basic magnesium carbonate. SiO in alkali silicate Two The amount added is preferably such that the weight is 5 to 80 g. By adjusting to this range, the pH of the surface-treated basic magnesium carbonate can be effectively reduced to 9.5 or less.
[0096]
Further, the addition rate may be appropriately adjusted according to the addition amount and the solution concentration of the alkali silicate. Desirably, the alkali silicate solution is added to 100 g of MgO in the basic magnesium carbonate to be surface-treated. Addition rate of SiO Two In conversion, it is good to be 0.05 to 10 g / min. By setting the content in this range, the surface coating state of the silica can be densified, and as a result, the pH of the surface-treated basic magnesium carbonate can be more effectively reduced to 9.5 or less.
[0097]
The temperature of the aqueous suspension of the tubular agglomerated particles of basic magnesium carbonate may be appropriately adjusted depending on the amount of alkali silicate added, the concentration of the solution, and the rate of addition, and preferably 5 to 40 ° C. . By setting the content in this range, the surface coating state of the silica can be densified, and as a result, the pH of the surface-treated basic magnesium carbonate can be effectively reduced to 9.5 or less. During addition of the alkali silicate, it is preferable to stir the suspension in order to perform uniform surface coating.
[0098]
After the addition of the alkali silicate is completed, it is preferable to continue stirring until the precipitation of silica from the alkali silicate is completed. When the precipitation of silica continues, the pH of the suspension gradually rises, but the pH is almost constant after the precipitation is completed. Therefore, the completion of the precipitation is determined by measuring the pH of the suspension. it can. The surface-treated basic magnesium carbonate thus obtained is in the form of a suspension, but is dehydrated and washed to remove impurities produced as a by-product due to the reaction of the surface coating, thereby removing impurities produced as a by-product. It is desirable to do.
[0099]
In addition, as the by-produced impurities, for example, in the case of alumina coating with sodium aluminate, sodium hydroxide is a by-product produced by the hydrolysis reaction, and in the case of silica coating with potassium silicate, potassium hydroxide is used. Is dissolved in the produced suspension of the surface-treated basic magnesium carbonate. For this reason, the amount of impurities in the produced surface-treated basic magnesium carbonate increases and not only decreases the value as a product, but also when an alkaline substance such as sodium hydroxide is mixed therein, the pH of 9.5 or less, which is an object of the present invention, is reduced. The value may not be obtained.
[0100]
The suspension of the tubular agglomerated particles of basic magnesium carbonate from which the impurities have been removed may be used as it is, or may be used as a dry powder, depending on the application. Further, if necessary, the surface may be treated with an organic surface treating agent and used in various fields. Further, the hydrated oxide coated on the surface of the basic magnesium carbonate can be converted into an oxide form by performing a heat treatment at a relatively low temperature, specifically at a temperature of about 100 to 300 ° C.
[0101]
In the surface-treated basic magnesium carbonate obtained by the above method, the surface of tubular agglomerated particles composed of flaky fine crystals of basic magnesium carbonate is coated with a compound other than basic magnesium carbonate such as silica or alumina, according to JIS K5101. The pH value is 9.5 or less.
[0102]
The surface-treated basic magnesium carbonate of the present invention has a surface coated with a compound other than basic magnesium carbonate such as alumina or silica while maintaining the basic shape before coating, and has a JIS. Since the pH value according to K5101 is 9.5 or less, the basic magnesium carbonate before coating has a high specific surface area, a high pore volume, a unique pore distribution, a low bulk density, etc. It keeps excellent powder properties and excellent properties such as adsorptivity, absorptivity, supportability, sustained release, etc., which are developed due to these unique shapes and powder properties.
[0103]
In addition, since the alkaline property of the conventional basic magnesium carbonate has been improved to a neutral range of pH 9.5 or less, it can be suitably used even in applications where the use of an alkaline substance is not preferred. For example, in applications that come into contact with human skin, such as cosmetics and pharmaceuticals applied to the skin, the conventional basic magnesium carbonate is alkaline, which may cause skin roughness and the like. The pH of the surface-treated basic magnesium carbonate of the present invention is 9.5 or less, which is close to the pH of human skin, and therefore has the advantage of not causing skin roughness.
[0104]
Therefore, utilizing the unique shape and excellent powder properties, which are the characteristics of the tubular agglomerated particles composed of flaky fine crystals of basic magnesium carbonate, the active component is encapsulated inside the tubular structure and the component is gradually released. It can be used as sustained-release cosmetics or pharmaceuticals applied to the skin, or as adsorptive cosmetics or pharmaceuticals that adsorb waste products such as sebum to the inside or outer surface of the tubular structure.
[0105]
Also, in the papermaking field, the conventional basic magnesium carbonate is alkaline, so there was a problem that the effectiveness of papermaking chemicals such as acidic sizing agents and retention aids was reduced. Since the surface-treated basic magnesium carbonate of the present invention has a pH of 9.5 or less, its performance can be effectively brought out even when used in combination with a chemical whose performance is reduced by an alkali when not treated.
[0106]
Furthermore, in other fields, since it is possible to use together with a substance that is degraded or decomposed due to alkalinity, in fields where conventional use of basic magnesium carbonate is difficult, basic magnesium carbonate is used. Utilizing the unique shape of tubular agglomerated particles and the excellent powder properties derived from the shape, catalyst carriers, microbial carriers, biological carriers, plant growth agents, olefin absorbents, liquid absorbing agents, oil absorbing agents, drying agents, It can be used in various fields such as fragrances, deodorants, sealing agents, rust inhibitors, food additives, filter agents, filter aids, abrasives, and column packings.
[0107]
【Example】
Hereinafter, the present invention will be described in more detail with reference to Examples and Comparative Examples of the present invention and Preparation Examples of basic magnesium carbonate which is a raw material of the surface-treated basic magnesium carbonate of the present invention. It is needless to say that the present invention is not limited in any way by the example and is specified by the claims.
[0108]
[Preparation Example 1] Preparation of tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate
To 2.0 L of an aqueous solution of magnesium sulfate heptahydrate (125 g / L) adjusted to 40 ° C., while maintaining the temperature at 40 ° C., 0.50 L of an anhydrous sodium carbonate aqueous solution (220 g / L) was gradually added, followed by stirring for 50 minutes. Thus, magnesium orthocarbonate was obtained (first step). When this magnesium orthocarbonate was observed with a SEM, it was found to be columnar particles having a diameter of 1 to 3 μm and a length of 10 to 50 μm.
[0109]
Subsequently, the suspension of the magnesium orthocarbonate columnar particles (pH 10.2) obtained in the first step is heated and stirred for 120 minutes while maintaining the temperature at 55 ° C. to produce basic magnesium carbonate. (Second step). When the obtained product was observed with a SEM, the thickness was 0.01 to 0.04 μm, and the aggregated particles were composed of flaky primary particles having a diameter of 0.5 to 2 μm. Were 0.5 to 3 μm in length and 5 to 20 μm in length as tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate.
[0110]
[Preparation Example 2] Preparation of tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate
7. A 2.0-liter suspension of magnesium hydroxide (30 g / L) was stirred at a temperature of 20 ° C. while stirring, and a carbon dioxide-containing gas consisting of 25% by volume of carbon dioxide and 75% by volume of air was added. After introducing the solution at a rate of 0 L / min for 30 minutes, the insoluble residue was removed to prepare a magnesium hydrogen carbonate solution (pH 7.3) (first step).
[0111]
Following this step, an appropriate amount of aqueous sodium hydroxide solution is added to the magnesium bicarbonate solution to adjust the pH of the solution to 9.0, and the temperature is raised to 35 ° C by heating. The suspension was stirred for 60 minutes while maintaining the temperature to prepare a suspension of orthomagnesium carbonate (second step). When this magnesium orthocarbonate was observed by SEM, it was found to be columnar particles having a diameter of 1 to 3 μm and a length of 20 to 50 μm.
[0112]
Subsequently, an appropriate amount of aqueous sodium hydroxide solution was added to the suspension of columnar particles of magnesium orthocarbonate to adjust the pH of the solution to 10.5, and the solution was heated to raise the solution temperature to 50 ° C. The mixture was stirred for 120 minutes while maintaining the same temperature to prepare a basic magnesium carbonate (third step). Observation of this basic magnesium carbonate with a SEM showed that the inner diameter was 1 to 2 μm, the outer diameter was 2 to 3 μm, and the length was 0.01 to 0.05 μm and 0.2 to 1 μm in diameter. It was a 5-30 μm tubular aggregated particle.
[0113]
[Preparation Example 3] Preparation of tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate
Basic magnesium carbonate was prepared in the same manner as in Preparation Example 2, except that the pH in the second step was set to 8.0 and the temperature in the third step was set to 55 ° C. In addition, when the orthomagnesium carbonate generated in the second step was observed by SEM, it was confirmed that the particles were columnar particles having a diameter of 5 to 10 μm and a length of 30 to 100 μm. Further, when the basic magnesium carbonate obtained in the third step was observed by SEM, it was composed of flaky fine crystals having a thickness of 0.02 to 0.1 μm and a diameter of 1 to 2 μm. It was a tubular agglomerated particle having a size of 5 to 10 μm and a length of 20 to 50 μm.
[0114]
[Example 1]
Ion exchange water was added to the suspension of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate prepared in Preparation Example 1 to 2.0 L of a suspension (concentration: 20 g / L), the temperature of which was maintained at 50 ° C. with stirring. , Reagent sodium aluminate (Kanto Chemical, Shika-ichi, Al Two O Three (Content: 35% by weight) A solution (concentration: 40 g / L) (250 mL) was added at a rate of 5 mL / min by a tube pump, and stirring was continued for 15 minutes after completion of the addition (based on 100 g of MgO in basic magnesium carbonate). , The amount of sodium aluminate added is Al Two O Three 20.5g in conversion).
[0115]
Thereafter, the suspension of the product was separated by filtration, washed with 10 L of water, washed with 1 L of methyl alcohol, and dried at 105 ° C. to obtain a surface-treated basic magnesium carbonate. Observation of the product by SEM revealed that 50 to 100 nm of fine alumina particles adhered to the surface of the flaky fine crystal forming the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate. Most of the surface of the crystal was covered.
[0116]
[Example 2]
A surface-treated basic magnesium carbonate was obtained in the same manner as in Example 1 except that the addition amount of the sodium aluminate solution was changed to 500 mL (the addition amount of sodium aluminate was based on 100 g of MgO in the basic magnesium carbonate). Is Al Two O Three 40.9g in conversion). Observation of the product by SEM revealed that the entire tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate were covered with 60-120 nm fine alumina particles.
[0117]
[Example 3]
A sodium silicate reagent solution (manufactured by Kanto Chemical Co., Ltd., manufactured by Deer first grade, SiO Two 200 mL of a solution obtained by diluting the content (35% by weight) 10 times with ion-exchanged water was added at a rate of 5 mL / min using a tube pump, and stirring was continued for 15 minutes after the addition was completed (MgO in basic magnesium carbonate). For a weight of 100 g, the added amount of sodium silicate is SiO Two 20.5g in conversion).
[0118]
Thereafter, the suspension of the product was separated by filtration, washed with 10 L of water, washed with 1 L of methyl alcohol, and dried at 105 ° C. to obtain a surface-treated basic magnesium carbonate. When the product was observed by SEM, the flaky fine crystals forming the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate were covered with a smooth film of silica, and the entire surface of the flaky fine crystals of the basic magnesium carbonate was It was covered.
[0119]
[Example 4]
Surface-treated basic magnesium carbonate was obtained in the same manner as in Example 3 except that the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate prepared in Preparation Example 3 were used, and the addition amount of the sodium silicate solution was changed to 600 mL (basic base). The amount of sodium silicate added to the weight of MgO in neutral magnesium carbonate was 100 g Two 61.5g in conversion). When the product was observed by SEM, the flaky fine crystals forming the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate were covered with a smooth film of silica, and the entire surface of the flaky fine crystals of the basic magnesium carbonate was It was covered.
[0120]
[Measurement of pH value of product]
The pH values of the products obtained in Examples 1 to 4 and the surface-uncoated basic magnesium carbonate of Preparation Examples 1 to 3 were measured in accordance with JIS K5101. Horiba Seisakusho pH meter (model F-8) was used for pH measurement. Table 1 shows the results. As is clear from Table 1, the products obtained in the examples have a pH value of 9.5 or less. On the other hand, the basic magnesium carbonate of the preparation example not subjected to the surface treatment has a pH value of 10.7 or more.
[0121]
[Table 1]
Figure 2004203700
[0122]
【The invention's effect】
The surface-treated basic magnesium carbonate of the present invention has a surface coated with a compound other than basic magnesium carbonate such as alumina or silica while maintaining the basic shape before coating, and according to JIS K5101. Since it has a pH value of 9.5 or less, it has excellent properties such as a high specific surface area, a high pore volume, a unique pore distribution, and a low bulk density associated with the unique shape of the basic magnesium carbonate before coating. It maintains excellent properties such as adsorptivity, absorbency, supportability, sustained release, etc., which are exhibited due to the powder physical properties and the unique shape and powder physical properties.
[0123]
In addition, since the alkaline property of the conventional basic magnesium carbonate has been improved to a neutral range of pH 9.5 or less, it can be suitably used even in applications where the use of an alkaline substance is not preferred. For example, in applications that come into contact with human skin, such as cosmetics and pharmaceuticals applied to the skin, the conventional basic magnesium carbonate is alkaline, which may cause skin roughness and the like. The pH of the surface-treated basic magnesium carbonate of the present invention is 9.5 or less, which is close to the pH of human skin, and therefore has the advantage of not causing skin roughness.
[0124]
Therefore, utilizing the unique shape and excellent powder properties, which are the characteristics of the tubular agglomerated particles composed of flaky fine crystals of basic magnesium carbonate, the active component is encapsulated inside the tubular structure and the component is gradually released. It can be used as sustained-release cosmetics or pharmaceuticals applied to the skin, or as adsorptive cosmetics or pharmaceuticals that adsorb waste products such as sebum to the inside or outer surface of the tubular structure.
[0125]
Further, in the papermaking field, the conventional basic magnesium carbonate is alkaline, so that there is a problem that the efficacy of papermaking chemicals such as a sizing agent and a retention aid is reduced. Since the surface-treated basic magnesium carbonate has a pH of 9.5 or less, its performance can be effectively brought out even when used in combination with a chemical whose performance is reduced by an alkali when not treated.
[0126]
Furthermore, in other fields, since it is possible to use together with a substance that is degraded or decomposed due to alkalinity, in fields where conventional use of basic magnesium carbonate is difficult, basic magnesium carbonate is used. Utilizing the unique shape of tubular agglomerated particles and the excellent powder properties derived from the shape, catalyst carriers, microbial carriers, biological carriers, plant growth agents, olefin absorbents, liquid absorbing agents, oil absorbing agents, drying agents, It can be used in various fields such as fragrances, deodorants, sealing agents, rust inhibitors, food additives, filter agents, filter aids, abrasives, and column fillers.
[Brief description of the drawings]
FIG. 1 is an SEM photograph (× 25,000) showing the particle shape and particle surface properties of the surface-treated basic magnesium carbonate coated with alumina obtained in Example 2.

Claims (7)

薄片状微細結晶からなる塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面が、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物で被覆され、ＪＩＳ Ｋ５１０１によるｐＨ値が９．５以下であることを特徴とする表面処理塩基性炭酸マグネシウム。Surface treatment of a basic agglomerated particle of basic magnesium carbonate composed of flaky fine crystals, wherein the surface is coated with a compound other than basic magnesium carbonate, and the pH value according to JIS K5101 is 9.5 or less. Magnesium carbonate. 管状凝集粒子の外径が１〜２０μｍ、内径が０．５〜５μｍ、長さが５〜２００μｍ、長さ／外径の比が２〜５０である請求項１に記載の表面処理塩基性炭酸マグネシウム。The surface-treated basic carbonate according to claim 1, wherein the tubular aggregated particles have an outer diameter of 1 to 20 µm, an inner diameter of 0.5 to 5 µm, a length of 5 to 200 µm, and a length / outer diameter ratio of 2 to 50. magnesium. 被覆されている化合物が、金属酸化物である請求項１又は２に記載の表面処理塩基性炭酸マグネシウム。The surface-treated basic magnesium carbonate according to claim 1 or 2, wherein the compound to be coated is a metal oxide. 金属酸化物がシリカ及び／又はアルミナである請求項３に記載の表面処理塩基性炭酸マグネシウム。The surface-treated basic magnesium carbonate according to claim 3, wherein the metal oxide is silica and / or alumina. 薄片状微細結晶からなる塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の懸濁液に、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物を析出するために必要な１種又は２種以上の物質を添加し、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面を、塩基性炭酸マグネシウム以外の化合物で被覆することを特徴とする、ＪＩＳ Ｋ５１０１によるｐＨ値が９．５以下である表面処理塩基性炭酸マグネシウムの製造方法。One or more substances necessary for precipitating a compound other than the basic magnesium carbonate are added to a suspension of the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate composed of flaky fine crystals, and the basic magnesium carbonate is added. A method for producing surface-treated basic magnesium carbonate having a pH value of 9.5 or less according to JIS K5101, wherein the surface of the tubular aggregated particles is coated with a compound other than basic magnesium carbonate. 塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の懸濁液に、アルミン酸アルカリを添加し、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面を、アルミナで被覆する請求項５に記載の表面処理塩基性炭酸マグネシウムの製造方法。An alkali aluminate is added to the suspension of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate, and the surface of the tubular aggregated particles of basic magnesium carbonate is coated with alumina. Production method. 塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の懸濁液に、ケイ酸アルカリを添加し、塩基性炭酸マグネシウムの管状凝集粒子の表面を、シリカで被覆する請求項５に記載の表面処理塩基性炭酸マグネシウムの製造方法。An alkali silicate is added to the suspension of the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate, and the surface of the tubular aggregated particles of the basic magnesium carbonate is coated with silica. Production method.
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