FI62519B - PROCEDURE FOR THE CONSTRUCTION OF FERRARIES AND TITLE MEASUREMENT - Google Patents
PROCEDURE FOR THE CONSTRUCTION OF FERRARIES AND TITLE MEASUREMENT Download PDFInfo
- Publication number
- FI62519B FI62519B FI810406A FI810406A FI62519B FI 62519 B FI62519 B FI 62519B FI 810406 A FI810406 A FI 810406A FI 810406 A FI810406 A FI 810406A FI 62519 B FI62519 B FI 62519B
- Authority
- FI
- Finland
- Prior art keywords
- concentrate
- aqueous solution
- ferric iron
- process according
- acid
- Prior art date
Links
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Description
6251 96251 9
Menetelmä ferriraudan poistamiseksi titaanidioksidirikas-teesta, varsinkin ilmeniittirikasteesta - Förfarande för avlägsnande av ferrijärn ur titandioxidanrikning, isynner-het ilmenitanrikning 5 Tämän keksinnön kohteena on patenttivaatimuksen 1 johdannon mukainen menetelmä.The present invention relates to a process according to the preamble of claim 1, which relates to a process for the removal of ferric iron from a titanium dioxide concentrate, in particular an ilmenite concentrate.
Pigmenttilaatuinen titaanidioksidi valmistetaan teollisesti joko kloridi- tai sulfaattiprosessin avulla. Edellinen perustuu korkean titaanidioksidipitoisuuden 10 omaavan lähtöaineen klooraukseen pelkistävissä olosuhteissa ja saadun titaanitetrakloridin polttamiseen korkeassa lämpötilassa ja happivirrass a Ti02:ksi ja klooriksi, joka palautetaan kiertoon. Jälkimmäisessä menetelmässä, sul-faattimenetelmässä, liuotetaan TiOgin sisältävä mineraali, 15 tavallisesti ilmeniittirikaste, rikkihappoon. Tästä seostetaan Ti02 hydrolyyttisesti liukenemattoman aineksen flokkuloinnin, kolmiarvoisen raudan pelkistyksen ferrosulfaatin osittaisen kiteytyksen ja eräiden muiden prosessivaiheiden jälkeen. Lopulliset pigmenttiominaisuudet sau-20 vutet aan kun saatu titaanidioksidihydraatti kalsinoidaan ja jauhetaan (Kirk-Otitoer: Encyclopaedia of Chemical Processes, Voi. 20 , s . 1400 ( 1969 ) ) ·Pigment-grade titanium dioxide is produced industrially by either the chloride or sulfate process. The former is based on the chlorination of the high titanium dioxide starting material under reducing conditions and the combustion of the titanium tetrachloride obtained at high temperature and the oxygen stream to TiO 2 and chlorine, which is recycled. In the latter method, the sulfate method, a TiOg-containing mineral, usually an enrichment of ilmenite, is dissolved in sulfuric acid. From this, TiO 2 is doped after flocculation of hydrolytically insoluble material, partial crystallization of ferric sulfate from the reduction of trivalent iron, and some other process steps. Final pigment properties of saut-20 when calcined and ground titanium dioxide hydrate is obtained (Kirk-Otitoer: Encyclopaedia of Chemical Processes, Vol. 20, p. 1400 (1969)) ·
Sulfaattimenetelmässä mainittu ferriraudan pelkistys ja ferrosulfaatin kiteytys muodostavat menetelmän ympäristö-25 suojelun kannalta ongelmallisimman vaiheen. Pigmentin laadun kannalta on tärkeää, että kun titaanioksidihydraatti saostetaan, on liuoksen kolmiarvoinen rauta täysin pelkistetty. Muussa tapauksessa tämä kolmiarvoinen rauta absorboituu pigmentin pintaan ja aiheuttaa valkoisuuden huonone-30 mistä.The reduction of ferric iron mentioned in the sulphate process and the crystallization of ferrous sulphate constitute the most problematic step in the process for the protection of the environment. It is important for the quality of the pigment that when the titanium oxide hydrate is precipitated, the trivalent iron of the solution is completely reduced. Otherwise, this trivalent iron is absorbed on the surface of the pigment and causes deterioration of whiteness.
Kolmiarvoinen rauta pelkistetään tavallisimmin rautaromulla kaavan (1) mukaisesti (1) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Trivalent iron is most commonly reduced by scrap iron according to formula (1) (1) Fe + 2Fe3 + = 3Fe2 +
Tavallisesti syntyy reaktiossa happamien olosuhtei-35 den takia myös jonkin verran vetykaasua, joka luonnolli- 2 62519 sesti aiheuttaa räjähdysvaaraa.Normally, due to the acidic conditions, some hydrogen gas is also formed in the reaction, which naturally poses an explosion hazard.
Ferriraudan pelkistys voidaan myös suorittaa elektrolyyttisesti kaavan (2) mukaisesti: •5 + - p + (2) Fe + e Fe 5 Tässä tapauksessa ei liuoksen rautamäärä lisäänny, > mutta käytetty elektrodimateriaali, tavallisimmin lyijy, saattaa osittain liueta ja aiheuttaa työhygieenisiä ja ympäristöhaittoja.The reduction of ferric iron can also be carried out electrolytically according to formula (2): • 5 + - p + (2) Fe + e Fe 5 In this case the iron content of the solution does not increase, but the electrode material used, usually lead, may partially dissolve and cause occupational hygiene and environmental hazards.
Kiteytetty FeSO^-hydraatti on suurelta osalta arvo-10 ton jäte. Lisäksi jää hydrolyyttisen saostuksen jälkeen prosessista poistuvaan happoon, ns. jätehappoon, paljon ferrosulfaattia.Crystallized FeSO 4 hydrate is largely a 10-ton waste. In addition, after hydrolytic precipitation, it remains in the acid leaving the process, the so-called waste acid, a lot of ferrous sulfate.
Sanotut ferrosulfaattijätteet muodostavat vaikean ympäristö- ja jäteongelman. Mikäli kolmiarvoisen raudan 15 määrää voitaisiin vähentää muulla tavalla kuin pelkistämällä jo liuotettua rautaa, voitaisiin näitä ympäristö- ja jäteongelmia vähentää. Tämän ferriraudan vähentämisen täytyisi ilmeisesti tapahtua jo ennen liuotusta.Said ferrous sulphate waste poses a serious environmental and waste problem. If the amount of trivalent iron 15 could be reduced in any other way than by reducing the iron already dissolved, these environmental and waste problems could be reduced. This reduction of ferric iron should obviously take place even before dissolution.
Ferrirauta voidaan tunnetusti poistaa liuoksesta myös 20 nesteuutolla. Niinpä US-patenttijulkaisussa 1+ 168 29T on esitetty kolmiarvoisen raudan uuttaminen liuoksesta HDEHPrllä. FI-patenttihakemuksessa 761256 on puolestaan esitetty vastaava uuttaminen TiOg-hydraatin saostamisen jälkeen.It is known that ferric iron can also be removed from solution by 20 liquid extractions. Accordingly, U.S. Patent No. 1+ 168 29T discloses the extraction of trivalent iron from solution with HDEHP. FI patent application 761256, on the other hand, discloses a corresponding extraction after precipitation of TiO 2 hydrate.
Tunnetussa menetelmässä (Kirk-OQiner: Encyclopaedia of 25 Chemical Processes, Voi. 20, s. 1*00) pelkistetään mm.In a known method (Kirk-OQiner: Encyclopaedia of 25 Chemical Processes, Vol. 20, p. 1 * 00), e.g.
ilmeniitin ja hematiitin seosta, jossa on 35 % TiOgia ja 28 % Fe0:a sekä 26 % FegO^a, sähköuunissa antrasiitin kanssa ja saadaan seos, jossa on 72 % TiO^sa ja 9 % Fe0:a.a mixture of ilmenite and hematite with 35% TiO 2 and 28% FeO and 26% FegO 2 in an electric furnace with anthracite to give a mixture of 72% TiO 2 and 9% FeO.
Tällainen pelkistysmenetelmä on nykyisen energia-30 tilanteen vallitessa kallis.Such a reduction method is expensive in the current energy-30 situation.
Nyt on yllättäen havaittu, että käsittelemällä ferrirautapitoista titaanidioksidirikastetta, varsinkin ilmeniittirikastetta, puun sulfiittikeitosta saatavan ligno-sulfonihapon vesiliuoksella saadaan kolmiarvoinen rauta 35 selektiivisesti liuotetuksi ja tällöin syntynyttä ferriligno- sulfonaattikompleksia voidaan käyttää hyödyksi dispergointi-aineena esimerkiksi öljynporausteollisuudessa.It has now surprisingly been found that by treating a ferric iron-containing titanium dioxide concentrate, in particular ilmenite concentrate, with an aqueous solution of lignosulphonic acid obtained from wood sulphite digestion, trivalent iron 35 can be selectively dissolved in oil.
Tällaisia ferrilignosulfonaattikompiekseja voidaan valmistaa tunnetusti esimerkiksi lisäämällä ferrisulfaattia, 3 6251 9 nitraattia tai kloridia kaliumlignosulfonaatin liuokseen (US-patenttijulkaisu 3,985,667, International Telephone and Telegraph Corporation).Such ferric lignosulfonate complexes can be prepared as is known, for example, by adding ferric sulfate, 3,251,9 nitrate, or chloride to a solution of potassium lignosulfonate (U.S. Patent 3,985,667 to International Telephone and Telegraph Corporation).
Täsmällisemmin sanottuna keksinnön mukaiselle menetel-5 mälle on pääasiallisesti tunnusomaista se, mikä on esitetty patenttivaatimuksen 1 tunnusmerkkiosassa.More specifically, the method according to the invention is mainly characterized by what is set out in the characterizing part of claim 1.
Ilmeniitin käsittelemiseen tarvittava lignosulfoni-happo voidaan valmistaa esimerkiksi kalsiumlignosulfonaa-tista käsittelemällä sitä rikkihapolla, jolloin saadaan 10 kalsiumlignosulfonaatin ja rikkihapon reaktion tuloksena kipsiä ja lignosulfonihappoa kaavan (3) mukaisesti: (3) CaLS03 + HgSO^ » CaSO^ + HLS03The lignosulfonic acid required to treat ilmenite can be prepared, for example, from calcium lignosulfonate by treating it with sulfuric acid to give a reaction of calcium lignosulfonate with sulfuric acid to give gypsum and lignosulfonic acid according to formula (3): (3) CaLSO 3 + HgSO 4 »Ca
Menettelytapa on kuitenkin epäedullinen, koska näin valmistettu lignosulfonihappo polymeroituu helposti ja on 15 tällöin käyttökelvotonta ferriraudan uuttamiseen ilmeniitti-rikasteesta.However, the procedure is disadvantageous because the lignosulfonic acid thus prepared is easily polymerized and is then unusable for extracting ferric iron from ilmenite concentrate.
Lignosulfonihappo voidaan myös valmistaa kationinvaihdolla. Tällainen menetelmä tunnetaan mm. US-patenttijulkaisusta 3,957,703 (Georgia-Pacific Corporation).Lignosulfonic acid can also be prepared by cation exchange. Such a method is known e.g. U.S. Patent 3,957,703 (Georgia-Pacific Corporation).
20 Edelleen voidaan kalsiumlignosulfonaatista uuttaa kalsium di-2-etyyliheksyylifosforihapolla (N.E. Brezhneva et ai: Proceedings International Solvent Extraction Conference 197^, Voi. 2, ss. 1737-1760). Viimeksi mainitulla, neste-uuttoon perustuvalla menetelmällä on mm. se etu, että 25 lignosulfonihapon valmistus voidaan helposti tehdä jatkuvatoimiseksi. Toisaalta menetelmässä uutetaan kalsium vain osittain, ja tämä estää lignosulfonihappoa lämmitettäessä tapahtuvan polymeroitumisen.Calcium can also be extracted from calcium lignosulfonate with di-2-ethylhexylphosphoric acid (N.E. Brezhneva et al., Proceedings International Solvent Extraction Conference 197, Vol. 2, pp. 1737-1760). The latter method, based on liquid extraction, has e.g. the advantage that the preparation of 25 lignosulfonic acid can be easily made continuous. On the other hand, calcium is only partially extracted in the process, and this prevents polymerization by heating the lignosulfonic acid.
Kiinteällä kationinvaihdolla tapahtuvassa lignosulfo-30 nihapon valmistuksessa on myös mahdollisuus jatkuvatoimiseen prosessiin.The production of lignosulfo-30 nic acid by solid cation exchange also has the potential for a continuous process.
Ilmeniitin käsittelyssä ei sillä ole merkitystä, sisältääkö lignosulfonihappo sokereita vai ei. Sen sijaan tällä seikalla on merkitystä saadun ferrilignosulfonihappo-35 kompleksin käytön kannalta. Mikäli tuotetta käytetään sementin dispergointiaineena, on sokereilla sementin kovettumista hidastava vaikutus. Ö1jynporausteollisuudessa on sokerilla myös haitallinen vaikutus - mm. mudan hajuhaitat >. 6251 9 johtuvat sokerijätteiden biologisista reaktioista.In the treatment of ilmenite, it does not matter whether or not lignosulphonic acid contains sugars. Instead, this fact is relevant to the use of the obtained ferric lignosulfonic acid-35 complex. If the product is used as a dispersant for cement, sugars have a retarding effect on cement hardening. In the oil drilling industry, sugar also has a detrimental effect - e.g. odor nuisances of mud>. 6251 9 are due to biological reactions of sugar waste.
Sokerivapaaksi voidaan lignosulfonaatti valmistaa esimerkiksi käyttämällä sulfiittijäteliemen sokerit etanoliksi tai pekiloprosessilla valkuaisaineeksi. Tällöin saa-5 dussa lignosulfonaattituotteessa on kuitenkin vielä jäljellä jonkin verran sokereita. Erittäin puhdasta sokeri-vapaata lignosulfonaattia saadaan, kun sulfiittijäteliemi käsitellään uitrasuodatuksella tai nesteuutolla. Edellinen menetelmä on tunnettu mm. Per Clausenin (De Danske Sukker-10 fabrik) artikkelista "Membrane filtration <jf SSL..." Pulp & Paper Canada 79 n:o 3, T81-T85 March 1970/ Nesteuutto on tunnettu mm. US-patenttijulkaisusta 3,825,526 (Forss et ai) ja FI-patenttihakemuksesta 791^95 (S-L Hämälä, S. Koivunen, A-K Kontturi ja V. Sarkkinen).Lignosulfonate can be prepared as sugar-free, for example, by using the sugars in the sulfite waste liquor as ethanol or by a pecyl process as a protein. However, some sugars still remain in the resulting lignosulfonate product. High purity sugar-free lignosulfonate is obtained when the sulfite waste liquor is treated by ultrafiltration or liquid extraction. The previous method is known e.g. From Per Clausen's (De Danske Sukker-10 factory) article "Membrane filtration <jf SSL ..." Pulp & Paper Canada 79 No. 3, T81-T85 March 1970 / Liquid extraction is known e.g. U.S. Patent 3,825,526 (Forss et al.) And FI Patent Application 791-95 (S-L Hämälä, S. Koivunen, A-K Kontturi and V. Sarkkinen).
15 Seuraavat esimerkit kuvaavat tarkemmin tämän keksinnön mukaista menetelmää ilmeniitin käsittelyyn sovellettuna. Esimerkki 1The following examples further illustrate the method of this invention applied to the treatment of ilmenite. Example 1
Kuusen sulfiittikeiton jäteliemestä saatua, suomalaisen patenttihakemuksen 791695 mukaisella menetelmällä 20 puhdistettua Na-lignosulfonaattia käsiteltiin happomuodossa olevalla, vahvasti happamalla kationinvaihtajalla seuraavasti:20 Na-lignosulfonate obtained from the waste liquor of spruce sulphite soup and purified by the method according to Finnish patent application 791695 was treated with an acidic, strongly acidic cation exchanger as follows:
Na-lingosulfonaatin väkevyys 108 g/1, liuosta 1 litra Ioninvaihtohartsiä 250 ml 25 Sekoitusaika 1 hNa-lingosulfonate concentration 108 g / l, solution 1 liter Ion exchange resin 250 ml 25 Mixing time 1 h
Ioninvaihtohartsi erotettiin. Liuosta kiehautettiin S0g:n pitoisuuden vähentämiseksi. Lisättiin uudelleen 100 ml ioninvaihtohartsiä. Sekoitettiin 30 min. Hartsi erotettiin.The ion exchange resin was separated. The solution was boiled to reduce the concentration of SO 2. 100 ml of ion exchange resin was added again. Stirred for 30 min. The resin was separated.
30 Näin saatuun lignosulfonihappoliuokseen dispergoitiin nyt 180 g ilmeniittirikastetta, jonka kokoomus pääaineiden suhteen oli seuraava:In the lignosulfonic acid solution thus obtained, 180 g of ilmenite concentrate was now dispersed, the composition of which was as follows:
Ti02 UT,2 %TiO2 UT, 2%
FeO U0,5 % 35 Fe2°3 * V205 0,3 % 5 62519FeO U0.5% 35 Fe2 ° 3 * V205 0.3% 5 62519
Saatu dispersio kuumennettiin lämpötilaan 100°C hyvin sekoittaen ja pidettiin tässä lämpötilassa 1 h. Ilmeniittirikaste suodatettiin nyt erilleen, pestiin ja analysoitiin. Sen koostumus oli seuraava: 5 Ti02 1+8,9 %The resulting dispersion was heated to 100 ° C with good stirring and maintained at this temperature for 1 h. The ilmenite concentrate was now filtered off, washed and analyzed. Its composition was as follows: 5 TiO 2 1 + 8.9%
FeO U2,0 %FeO U2.0%
Fe203 0,8 % V205 0,2 % Käsitelty ilmeniitti käsiteltiin uudelleen puhtaalla 10 lignosulfonihappoliuoksella. Käsittelyn uusimisen jälkeen oli kokoomus seuraava:Fe 2 O 3 0.8% V 2 O 5 0.2% The treated ilmenite was reprocessed with pure lignosulfonic acid solution. After the resumption of treatment, the Coalition Party was as follows:
Ti02 1+9,3 %TiO 2 1 + 9.3%
FeO 1+2,3 %FeO 1 + 2.3%
Fe203 0,1 % 15 v2o5 0,1 %Fe 2 O 3 0.1% 15 v2o5 0.1%
Ferriraudasta oli siten poistunut lignosulfonaatti— kompleksina n. 98 % ja vanadiinista n. 66 %. Viimeksi mainitun poistuminen saattaa vaikuttaa edullisesti ilmeniitti- rikasteesta valmistettavan pigmentin valkoisuuteen.Thus, about 98% of the lignosulfonate-complex had been removed from ferric iron and about 66% from vanadium. The removal of the latter may advantageously affect the whiteness of the pigment prepared from the ilmenite concentrate.
20 Ilmeniittirikasteen ensimmäisestä lignosulfonihappo- käsittelystä saatua suodosta käsiteltiin seuraavasti: 100 ml:n liuosmäärään lisättiin 20 g NH^SCNra ja liuosta uutettiin 100 mlrlla amyylialkoholia. Ravisteluaika oli 10 min. Orgaaninen ja vesivaihe erotettiin. Orgaaninen 25 vaihe oli voimakkaan punainen. Orgaaninen vaihe käsiteltiin ammoniakkivedellä, jolloin orgaanisen vaiheen rodanidikomp- 3+ . .The filtrate from the first lignosulfonic acid treatment of the ilmentite concentrate was treated as follows: To a 100 ml solution was added 20 g of NH 4 SCN and the solution was extracted with 100 ml of amyl alcohol. The shaking time was 10 min. The organic and aqueous phases were separated. The organic 25 phase was intense red. The organic phase was treated with ammonia water to give the organic phase with rhodanide 3+. .
leksina sisältämä Fe saostui. Sakka painoi 0,57 g· Se sisälsi röntgendiffraktometrisen tutkimuksen mukaan maghemiit-tia ja hematiittia, ja emi s s iospekt rogr af i s en tutkimuksen mu-30 kaan myös alkuaineita V, Mn ja Ti.Fe contained in lexina precipitated. The precipitate weighed 0.57 g. It contained maghemite and hematite according to X-ray diffractometry, and the elements V, Mn and Ti were also found according to the study.
Esimerkki 2Example 2
Meneteltiin kuten esimerkissä 2, mutta 1ignosulfoni-happo valmistettiin ultrasuodatetusta lignosulfonaatista, jonka puhtausaste oli 95 %· Esimerkissä mainitun ilmeniitin 35 käsittelyn jälkeen oli jäännöksen analyysi: 6 62519The procedure was as in Example 2, but the lignosulfonic acid was prepared from ultrafiltered lignosulfonate with a purity of 95%.
Ti02 U9,0 %TiO2 U9.0%
FeO 1*2,2 %FeO 1 * 2.2%
Fe203 0,1+ % V205 0,2 % 5 Esimerkki 3Fe 2 O 3 0.1+% V 2 O 5 0.2% 5 Example 3
Kalsiumbisulfiittikeiton jätelientä, jonka kokoomus oli seuraava:Calcium bisulphite soup waste broth with the following composition:
Lignosulfonaatteja 95 g/1Lignosulfonates 95 g / l
Sokereita 6 g/1 10 Ca 5,U g/1 käsiteltiin seuraavasti:Sugars 6 g / l 10 Ca 5, U g / l were treated as follows:
Otettiin 1 litra jätelientä ja uutettiin sitä sekoittaen 30 minuuttia d-2-etyyliheksyylifosforihapolla, joka oli laimennettu 50 öiseksi ksyleenillä. Vaihesuhde oli 2 osaa 15 orgaanista vaihetta, 1 osa vesivaihetta.1 liter of waste broth was taken and extracted with stirring for 30 minutes with d-2-ethylhexylphosphoric acid diluted overnight with xylene. The phase ratio was 2 parts of 15 organic phases, 1 part of an aqueous phase.
Selkeytymisen jälkeen oli liuoksen kalsiumpitoisuus 1 , 1 g/1 ja pH 1,2.After clarification, the solution had a calcium content of 1, 1 g / l and a pH of 1.2.
Vesivaihetta uutettiin uudelleen vaihesuhteessa 2:1, ja Ca-pitoisuus aleni edelleen arvoon 0,7 g/l. pH oli toisen 20 uuttokerran jälkeen 1,0.The aqueous phase was re-extracted in a phase ratio of 2: 1, and the Ca content was further reduced to 0.7 g / l. The pH was 1.0 after the second 20 extractions.
Saatuun lignosulfonihappoliuokseen dispergoitiin nyt esimerkissä 1 mainittua ilmeniittirikastetta 180 g. Saatua dispersiota sekoitettiin 100°C:ssa 1 h ja ilmeniittirikaste suodatettiin erilleen. Sen analyysi oli seuraava: 25 TiOg 1*8,8 %180 g of the ilmenite concentrate mentioned in Example 1 was now dispersed in the obtained lignosulfonic acid solution. The resulting dispersion was stirred at 100 ° C for 1 h and the ilmenite concentrate was filtered off. Its analysis was as follows: 25 TiOg 1 * 8.8%
FeO 1+1,9 lFeO 1 + 1.9 l
Fe203 1,0 % V205 0,2 %Fe 2 O 3 1.0% V 2 O 5 0.2%
Esimerkki 1+ 30 Esimerkissä 1 saatua ilmeniittirikastetta liuotettiin 93 % rikkihappoon, jota käytettiin niin paljon, että liuoksen HgSO^:TiOg-suhde oli 1,95. Liuoksen kolmiarvoinen rauta pelkistettiin rautalastulla, jota kului 100 mg, kun lähtö-ilmeniittirikasteen määrä oli 180 g. Pelkistystä jatkettiin, 35 kunnes liuoksessa oli kolmiarvoista titaania 3 g/1. Liuos 7 62519 suodatettiin ja väkevöitiin, kunnes sen ominaispaino oli 1,7. Liuos kuumennettiin nyt lämpötilaan 90°C ja siihen lisättiin 2 % TiOg:n määrästä titaanihydroksidiytimiä, jotka toimivat kiteytymisytiminä. Tämän jälkeen liuos 5 kuumennettiin kiehuvaksi, ja sitä keitettiin 1 h, jolloinExample 1+ 30 The ilmenite concentrate obtained in Example 1 was dissolved in 93% sulfuric acid, which was used so that the HgSO 4: TiOg ratio of the solution was 1.95. The trivalent iron in the solution was reduced with 100 mg of iron chips when the amount of starting ilmenite concentrate was 180 g. The reduction was continued until the solution contained 3 g / l of trivalent titanium. Solution 7 62519 was filtered and concentrated to a specific gravity of 1.7. The solution was now heated to 90 ° C and 2% TiO 2 of titanium hydroxide cores were added to act as crystallization cores. Solution 5 was then heated to reflux and boiled for 1 h
TiOp-hydraatti saostui. Saostuma pestiin, käsiteltiin 0,5 ^ . ... . ... 3 + g:lla Zn-pulverialämmössä kaiken pigmenttiin jääneen Fe :n pelkistämiseksi, pestiin sekä lisättiin siihen rutiloitu- miskatalyytiksi 1 % TiOgtn painosta Zn0:a. Tuote kalsinoi- 10 tiin valmiiksi rutiili-TiO^-pigmentiksi 1 h /850°C. Rutiili- pitoisuus oli tällöin 96,9 #.TiOp hydrate precipitated. The precipitate was washed, treated with 0.5. .... ... 3 + g at Zn powder temperature to reduce any Fe remaining in the pigment, washed and 1% ZnO by weight of TiOgt was added as a rutilization catalyst. The product was calcined to the finished rutile-TiO 2 pigment for 1 h / 850 ° C. The rutile content was then 96.9 #.
Pigmentin valkoisuus mitattiin El Repho-valkoisuus-mittarilla, jolloin tulokseksi saatiin 99,28 % Mg0:n valkoisuudesta.The whiteness of the pigment was measured with an El Repho whiteness meter to give 99.28% of the whiteness of MgO.
1 5 Esimerkki 61 5 Example 6
Meneteltiin kuten esimerkissä 5, mutta käyttäen esimerkissä 1 mainittua käsittelemätöntä ilmeniittirikas-tetta. Pelkistyessä kului rautalastua U,5 g,so. yli ^-kertainen määrä. Saatu pigmentti oli rutiilipitoisuu-20 deltaan 96,6 % ja sen valkoisuus oli 98,1 % Mg0:n valkoisuudesta.The procedure was as in Example 5, but using the untreated ilmenite concentrate mentioned in Example 1. The reduction consumed U, 5 g of iron chips, i.e. more than ^ times the amount. The pigment obtained had a rutile content of 20.6 delta and a whiteness of 98.1% of the whiteness of MgO.
Lignosulfonihapon vesiliuos voidaan yleensä saattaa kosketukseen käsiteltävän rikasteen kanssa esim. ruiskuttamalla liuos rikasteen päälle ja antamalla sen valua rikas-25 teen läpi. Rikaste ja vesiliuos voidaan myös sekoittaa keskenään. Sekoituslämpötila voi olla 30...110°C, edullisesti 90...100°C. Lignosulfonihapon ja rikasteen painosuhde voi olla 0,8...1,3, edullisesti n. 1,0. Lignosulfonihapon vesiliuoksen väkevyys voi olla 5...25 %, edullisesti 30 n. 10 %.An aqueous solution of lignosulfonic acid can generally be contacted with the concentrate to be treated, e.g., by spraying the solution onto the concentrate and allowing it to flow through the rich tea. The concentrate and the aqueous solution can also be mixed together. The mixing temperature may be 30 to 110 ° C, preferably 90 to 100 ° C. The weight ratio of lignosulfonic acid to concentrate may be 0.8 to 1.3, preferably about 1.0. The concentration of the aqueous lignosulfonic acid solution may be 5 to 25%, preferably 30 to about 10%.
Claims (9)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FI810406A FI62519C (en) | 1981-02-11 | 1981-02-11 | PROCEDURE FOR THE EXPLORATION OF THE CONTAINER AND THE TITLE ACTION |
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FI810406A FI62519C (en) | 1981-02-11 | 1981-02-11 | PROCEDURE FOR THE EXPLORATION OF THE CONTAINER AND THE TITLE ACTION |
FI810406 | 1981-02-11 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
FI62519B true FI62519B (en) | 1982-09-30 |
FI62519C FI62519C (en) | 1983-01-10 |
Family
ID=8514122
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
FI810406A FI62519C (en) | 1981-02-11 | 1981-02-11 | PROCEDURE FOR THE EXPLORATION OF THE CONTAINER AND THE TITLE ACTION |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
FI (1) | FI62519C (en) |
-
1981
- 1981-02-11 FI FI810406A patent/FI62519C/en not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FI62519C (en) | 1983-01-10 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN114014355A (en) | Method for purifying and deironing industrial metatitanic acid | |
CN102115162A (en) | Method for preparing arsenic trioxide by using arsenic sulfide waste slags | |
US6090354A (en) | Process for the production of titanium oxide | |
FI62519B (en) | PROCEDURE FOR THE CONSTRUCTION OF FERRARIES AND TITLE MEASUREMENT | |
RU2005115123A (en) | PRODUCTION OF TITANIUM DIOXIDE | |
US6245240B1 (en) | Treatment of a solution containing iron salts | |
CN1291168A (en) | Pure titinium dioxide hydrate and a process for production thereof | |
WO2005068358A1 (en) | Production of 'useful material(s)' from waste acid issued from the production of titanium dioxyde | |
FI90525B (en) | Process for the preparation of titanium dioxide by digestion of a titanium-containing starting material and ilmenite | |
CN101979341B (en) | Vanadium and chromium heavy metal ions-containing leaching ore waste water treatment method | |
US2231181A (en) | Process of reducing ferric compounds | |
CN1997595A (en) | Method for producing titanium dioxide according to the sulfate process | |
US4988495A (en) | Process for the recorvery of sulphuric acid in the production of titanium dioxide | |
FI92578B (en) | Method for producing titanium dioxide | |
SU1677076A1 (en) | Method of dechlorination of zinc solutions | |
CN107128971A (en) | The circulation utilization method of metatitanic acid bleaching liquor | |
RU2715192C1 (en) | Ilmenite concentrate processing method | |
RU2715193C1 (en) | Ilmenite concentrate processing method | |
CN116462234A (en) | Method for recovering ferrotitanium from titanium white byproduct Huang Yatie | |
RU2077486C1 (en) | Method of producing titanium dioxide | |
RU2082795C1 (en) | Process for recovery of vanadium | |
RU2182886C2 (en) | Titanium-iron separation process | |
SU1353835A1 (en) | Method of processing arsenic-containing sublimates of copper-melting production | |
RU2484143C1 (en) | Method of producing titanium tanning agent | |
CN114350966A (en) | Method for comprehensively recycling zinc anode mud by flotation silver concentrate matching treatment |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM | Patent lapsed |
Owner name: CATENA OY |