FI57273B - Foerfarande foer framstaellning av titantetrafluorid - Google Patents
Foerfarande foer framstaellning av titantetrafluorid Download PDFInfo
- Publication number
- FI57273B FI57273B FI991/73A FI99173A FI57273B FI 57273 B FI57273 B FI 57273B FI 991/73 A FI991/73 A FI 991/73A FI 99173 A FI99173 A FI 99173A FI 57273 B FI57273 B FI 57273B
- Authority
- FI
- Finland
- Prior art keywords
- titanium
- ferrous
- temperature
- ferric
- iron
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G23/00—Compounds of titanium
- C01G23/02—Halides of titanium
- C01G23/028—Titanium fluoride
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B34/00—Obtaining refractory metals
- C22B34/10—Obtaining titanium, zirconium or hafnium
- C22B34/12—Obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by metallurgical processing; preparation of titanium compounds from other titanium compounds see C01G23/00 - C01G23/08
- C22B34/1218—Obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by metallurgical processing; preparation of titanium compounds from other titanium compounds see C01G23/00 - C01G23/08 obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by dry processes
- C22B34/1222—Obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by metallurgical processing; preparation of titanium compounds from other titanium compounds see C01G23/00 - C01G23/08 obtaining titanium or titanium compounds from ores or scrap by dry processes using a halogen containing agent
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Compounds Of Iron (AREA)
Description
Εϊδ^Π ΓβΊ m,KUgi.UTUIJULKA«SU t-7977 JXBTa lbj (11) UTLÄCGNINGSSKRIFT 0 f Z f o c (45) PatOi.tti sydr.r tty 10 C? 1000
Patent aeddelat _ V""*—7 (51) KY.ik.Vci.3 C 22 B 34/12 // 0 01 G 23/02 SUOM I —FI N LAN D (21) ^Mnttl1»k««mi· —PK«»tM*ekn1n| 991/73 (22) H*k«ml«pllvi—AM0knln«*d«| 30.03*73 (FI) (23) Alkupllvi—GIM|h«ttda| 30.03*73 (41) Tullut fulktokil — Bllvft offumllg 28.12.73
PatMCtl·)· rekisterihallitus (44) NihtMWpunon |. kuuLlulluftun „ AO flA
Patent· och registerstyralsen ' ' Antektn uttagd och utUkriftun publicand 31.03. oO
(32)(33)(31) Pryd«tty ucuotkuu*—Bugird prlerltw 27-06.72
Iso-Britannia-Storbritannien(GB) 29944/72 (71) British Titan Limited, Haverton Hill Road, Billingham, Teesside, Iso-Britannia-Storbritannien(GB) (72) John Hickman Moss, Middlesbrough, Teesside, Barrie Leng, Hartlepool,
County Durham, Englanti-England(GB) (74) Berggren Oy Ab (54) Menetelmä titaanitetrafluoridin valmistamiseksi - Förfarande för fram-ställning av titantetrafluorid Tämä keksintö koskee menetelmää titaanitetrafluoridin valmistamiseksi .
Titaanitetrafluoridi voidaan muuttaa esimerkiksi hydrolyy-sillä titaanidioksidiksi esim. siten kuin englantilaisessa patentissa nro 456 058 ja/tai australialaisessa patentissa nro 428 758. Jos titaanidioksidi valmistetaan vesipitoisen lietteen muodossa termisellä hydrolyysillä, se voidaan muuttaa pigmenttititaanidioksidiksi kalsinoinnilla, kun taas jos materiaali on valmistettu hapettamalla esimerkiksi höyryfaasissa, kalsinointia ei ehkä tarvita sen pigmentti ominaisuuksien aikaansaamiseen.
Jos titaanitetrafluoridia voidaan valmistaa suhteellisen halvasta ja runsaasta titaanilähteestä, esimerkiksi ilmeniitistä menetelmillä, jotka itsessään ovat suhteellisen halpoja ja tehokkaita, tällaisilla prosesseilla on huomattava arvo pigmenttititaanidioksidin valmistuksessa. Nykyiset menetelmät pigmenttititaanidioksidin valmistamiseksi vaativat sellaisten raaka-aineiden käyttöä, jotka ovat käymässä niukoiksi ja kalliiksi, kuten rutiilimineraali (pigmenttititaanidioksidin valmistuksessa nk. "kloridi-prosessilla, jossa rutiili 2 5727*5 ensin kloorataan hiilen läsnäollessa titaanitetrakloridin valmistamiseksi, joka puhdistuksen jälkeen hapetetaan pigmenttititaanidioksi-diksi) ja/tai lisäävät entisestään suuria poistoaineen määriä pig-menttititaanidioksidin valmistuksessa "sulfaatti^-menetelmällä, jossa lähtöainetta, normaalisti ilmeniittiä uutetaan rikkihapolla, saatu uuttokakku, joka sisältää pääasiassa titaania ja rautasulfaatteja, liuotetaan veteen tai laimeaan H2SOii:on ja saatu liuos, normaalisti puhdistuksen ja rautasulfaatin, rikkihapon ja titaanin väkevyyksien säätöjen jälkeen hydrolysoidaan termisesti anataasia tai rutiilia indusoivien ytimien läsnäollessa vesipitoisen titaanidioksidin ja emäliuoksen muodostamiseksi, joka sisältää rikkihappoa ja ferrosulfaattia, joiden hävittäminen on käymässä yhä vaikeammaksi saastumis-' ta estävästä säädännöstä johtuen.
Tämän keksinnön tarkoituksena on saada aikaan tällainen prosessi .
Näin ollen tämä keksintö on menetelmä titaanitetrafluoridin valmistamiseksi, jossa kuumennetaan yhdessä ferrifluoridia ja rautaa sisältävää titaanipitoista materiaalia ja tämän jälkeen otetaan erikseen talteen titaanitetrafluoridi ja ferriöksidi.·
Ferrifluoridia ja rautaa sisältävää titaanipitoista materiaalia kuumennetaan normaalisti yhdessä lämpötilaan Välille 500-1500°C ja mieluummin lämpötilaan välille 800-1100°C kuivassa ilmassa titaanitetrafluoridin ja ferrioksidin tuottamiseksi.
Saattaa olla edullista esihapettaa rautaa sisältävää titaanipitoista materiaalia esimerkiksi esikuumentamalla lämpötilaan välille n. 700-900°C ilmassa, sillä tämä näyttää parantavan reaktio-nopeutta erityisesti alemmissa lämpötiloissa. Esihapetusta on sopiva suorittaa leijukerroksessa, kunnes olennaisesti kaikki rauta on fer-rimuodossa.
Kun reaktio tapahtuu kiinteässä tilassa on suositeltavaa vaikka eivät hiukkaskoot olekaan kriittisiä, saattaa reagenssit mahdollisimman hienojakoiseen muotoon hyvän kosketuksen varmistamiseksi reagenssien välillä pitämällä keskimääräinen hiukkaskoko esimerkiksi alle n. 250 mikronina. Vaihtoehtoisesti ja mieluummin reaktio voidaan suorittaa kaasun ja kiinteän aineen välisenä reaktiona, jossa esimerkiksi ferrifluoridi johdetaan höyryn muodossa kiinteän aineen yli tai mieluummin rautaa sisältävän titaanipitoisen aineen leiju-kerroksen läpi. Kantokaasua, esimerkiksi typpeä ja/tai hiilidioksidia tai muuta kaasua, joka on inertti tälle reaktiolle, voidaan syöttää kaasumaisen reagenssihöyryn mukana optimi reaktio-olosuhtei- 3 57273 den aikaansaamiseksi kaasun ja kiinteän aineen väliselle reaktiolle kerroksessa.
Halvin ja helpommin saatava rautaa sisältävä titaanipitoinen aine on normaalisti ilmeniitti ja tämä on suositeltava lähtöaine tässä prosessissa, vaikka myös muita materiaaleja, kuten leukoksee-niä voidaan käyttää, mikäli niitä on käytettävissä.
Ehdotetussa reaktiolämpötilassa muodostuu titaanitetrafluori-dia ja se erottuu rautaoksidista höyrynä, joka talteenoton jälkeen voidaan joko lauhduttaa ja haluttaessa konvertoida vesiliuokseen, joka sopii termiseen hydrolyysiin; tai se voidaan pitää höyryfaasis-sa ja hapettaa (haluttaessa sopivien puhdistusvaiheiden jälkeen) suoraan pigmenttititaanidioksidiksi.
Kun on vältettävä poistoaineongelmia, ferrioksidi, joka normaalisti saadaan kiinteässä muodsssa hiukkaskooltaan olennaisesti samana kuin alkuperäinen rautaa sisältävä titaanipitoinen aine, esim. välillä 76~355 mikronia, voidaan muuttaa uudelleen ferrifluoridiksi esimerkiksi antamalla sen reagoida NH^HF2:n kanssa korotetuissa lämpötiloissa (kuten välillä 120-300°C ja mieluummin välillä 150-200°C) tai antamalla sen reagoida fluorivedyn vesiliuoksen kanssa. Edellisen reaktion välituotteen uskotaan olevan yhdiste (NH^J^FeFg, joka hajoaa kuumennettaessa esim. 750°C:en ja mieluummin 500°C:en useiksi reaktiotuotteiksi mukaanluettuna ferri- ja ferrofluoridit (viimeksimainittu normaalisti ei-hapettavissa olosuhteissa). Nämä molemmat fluo-ridit voidaan kierrättää takaisin reagoimaan, uuden rautaa sisältävän titaanipitoisen aineen kanssa (sillä ollessaan läsnä ferrofluoridi näyttää konvertoituvan joko ennen reaktiota tai sen aikana ferrifluoridiksi) ja ferri/ferrofluoridien ja titaanipitoisen aineen välisen reaktion reaktiotuotteet ovat samanlaisia kuin ferrifluoridin ja titaanipitoisen aineen välisen reaktion tuotteet ainakin hapettavissa olosuhteissa.
Muut (NHi|)2FeFg :n hajoamistuotteet, so. NH4F, NH^, HF ja N2 voidaan myös kierrättää uudelleen (poikkeuksena mahdollisesti N2) ja näin ollen tässä menetelmässä titaanitetrafluoridin valmistamiseksi ei ole olemassa merkittävää poistoaineongelmaa.
Erityisesti NH^F, normaalisti vesiliuoksena voidaan konvertoida NHijHF2:ksi (ja NH^rksi) esimerkiksi haihduttamalla, liuos lämpötilassa 120-130°C ja edellisen yhdisteen voidaan antaa reagoida uuden ferrioksidin kanssa ferrifluoridin muodostamiseksi (kuten edellä esitettiin). NH^F:n muuttaminen NH^HF^ksi on luonnollisesti tunnettu reaktio.
57273 n
Reaktiotuotteet NH·^ ja HF yhtyvät luonnollisesti muodostaen NHt|F:a, joka voidaan edellä esitetyllä tavalla konvertoida kuumentamalla NH11HF2:ksi.
Seuraavat esimerkit esittävät tämän keksinnön toteutustapoja: Esimerkki 1
Australialaista rantahiekkailmeniittiä (16 g) esihapetettiin kuumentamalla sitä ilmassa 850°C:en lämpötilaan, kunnes se ei enää osoittanut painon nousua, so. kunnes olennaisesti kaikki rauta oli ferrimuodossa. Esihapetetun materiaalin hiukkaskoko oli välillä 150-250 mikronia, sen rautapitoisuus (Fe-metallina ilmaistuna) oli 31 % ja titaanipitoisuus (Titoina ilmaistuna) oli 54,1 %.
Tähän materiaaliin sekoitettiin 22 g ferrifluoridia, jonka hiukkaskoko oli alle n. 1 mikroni ja seosta pidettiin 850°C:ssa kuivassa ilmavirrassa yhden tunnin ajan. Titaanifluoridihöyryä kehittyi kuumennetusta seoksesta ja se otettiin talteen lauhduttamalla kylmälle pinnalle. Titaanitetrafluoridin saalis oli 11,5 g, so. n. 91 % ja materiaali oli erittäin puhdasta.
Osa jäännöksestä (5,1 g) liuotettiin 13 g:an sulaa NH^HFjta 200°C:n lämpötilassa 18 minuutin aikana ja tuotteen havaittiin sisältävän 14,3 g (NHij) jFeFg :a ja 1,2 g reagoimatonta NH^P^ia jäähdytyksen ja analyysin jälkeen.
Osa edellä kuvatulla tavalla valmistetusta (NHi<)^FeFg:sta (8,9 g) kuumennettiin 700°C:en typpiatmosfäärissä, jolloin muodostui 3,27 g ferrifluoridia ja 1,1 g ferroffluoridia. Toinen osa samalla tavoin valmistetusta (NHij^FeFgista (11,45 g) kuumennettiin 700°C:en happiatmosfäärissä, jolloin saatiin 3,70 g yksinomaan ferrifluoridia (sekä 1,46 g Fe20^:a). Toisessa kokeessa 26,8 g (NHjj) ^FeFg: a kuumennettiin ensin typessä 700°C:en ja sitten hapessa samaan lämpötilaan, jolloin saatiin 12,8 g ferrifluoridia (sekä 0,5 g Fe20^:a.
Esimerkki 2
Esihapetettuun ilmeniittiin (14,7 g), jonka koostumus ja hiukkaskoko olivat samat kuin esimerkissä 1, sekoitettiin 16 g ferrifluoridia, jonka hiukkaskoko oli samanlainen kuin esimerkissä 1 ja seosta pidettiin 850°C:ssa tunnin ajan typpivirrassa. Kehittynyt titaani-tetrafluoridi otettiin talteen lauhduttamalla kylmälle pinnalle ja sen havaittiin painavan 10,1 g ja olevan erittäin puhdasta.
Claims (4)
1. Förfarande för framställning av titantetrafluorid genom om-sättning av en järnfluorid och ett järnhaltigt titanmaterial, k ä n -netecknat av att ferrifluorid och ett partikelformigt järnhaltigt titanmaterial blandas med varandra och upphettas därefter, och titantetrafluorid och ferrioxid utvinnes separat frän den sä erhällna reaktionsblandningen.
1. Menetelmä titaanitetrafluoridin valmistamiseksi saattamalla rautafluoridi ja rautapitoinen titaanianne reagoimaan, tunnet -t u siitä, että ferrifluoridia ja hiukkasmaista rautapitoista ti-taaniainetta sekoitetaan keskenään ja kuumennetaan sitten, ja näin saadusta reaktioseoksesta otetaan titaanitetrafluoridi ja ferriok-sidi erikseen talteen.
2. Sätt enligt patentkravet 1, kännetecknat av att reagenserna uppvärms tillsammans tili 500-1500°C, fördelaktigt tili 800-1100uC.
2. Patenttivaatimuksen 1 mukainen menetelmä, tunnettu siitä, että reagenssit kuumennetaan yhdessä lämpötilaan välille 500-1500°C, edullisesti välille 800-1100°C.
3. Sätt enligt patentkravet 1, kännetecknat av att materialet uppvärms i luft tili 700-900°C.
3· Patenttivaatimuksen 1 mukainen menetelmä, tunnettu siitä, että materiaali kuumennetaan ilmassa lämpötilaan välille 700-900°C.
4. Patenttivaatimuksen 1 mukainen menetelmä, tunnettu siitä, että esihapetusta suoritetaan kunnes olennaisesti kaikki rauta on ferrimuodossa.
5. Minkä tahansa edellä olevan patenttivaatimuksen mukainen menetelmä, tunnettu siitä, että rautapitoisen titaaniaineen annetaan reagoida ferrifluoridihöyryn kanssa.
6. Minkä tahansa edellä olevan patenttivaatimuksen mukainen menetelmä, tunnettu siitä, että rautapitoinen titaaniaine on ilmeniitti.
4. Sätt enligt patentkravet 1, kännetecknat av att föroxideringen utföres tills väsentligen allt järn övergätt tili ferritillst&nd.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB2994472 | 1972-06-27 | ||
GB2994472A GB1357499A (en) | 1972-06-27 | 1972-06-27 | Production of titanium tetrafluoride |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
FI57273B true FI57273B (fi) | 1980-03-31 |
FI57273C FI57273C (fi) | 1980-07-10 |
Family
ID=10299742
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
FI991/73A FI57273C (fi) | 1972-06-27 | 1973-03-30 | Foerfarande foer framstaellning av titantetrafluorid |
Country Status (12)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3925531A (fi) |
AU (1) | AU468091B2 (fi) |
BE (1) | BE801460A (fi) |
CA (1) | CA990048A (fi) |
DE (1) | DE2314923A1 (fi) |
FI (1) | FI57273C (fi) |
FR (1) | FR2190734B1 (fi) |
GB (1) | GB1357499A (fi) |
NL (1) | NL7304445A (fi) |
NO (1) | NO134903C (fi) |
SE (1) | SE399411B (fi) |
ZA (1) | ZA731440B (fi) |
Families Citing this family (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4401467A (en) * | 1980-12-15 | 1983-08-30 | Jordan Robert K | Continuous titanium process |
US4359449A (en) * | 1980-12-15 | 1982-11-16 | Occidental Research Corporation | Process for making titanium oxide from titanium ore |
US4917872A (en) * | 1987-12-04 | 1990-04-17 | Nkk Corporation | Method for producing titanium fluoride |
AU7827300A (en) * | 1999-09-09 | 2001-04-10 | Starmet Corporation | Method for producing titanium tetrafluoride from uranium tetrafluoride |
CN104803413A (zh) * | 2015-03-16 | 2015-07-29 | 多氟多化工股份有限公司 | 一种四氟化钛的制备方法 |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2167784A (en) * | 1936-01-13 | 1939-08-01 | Sherwin Williams Co | Method of treating iron fluoride |
US2816815A (en) * | 1955-02-16 | 1957-12-17 | Mallinckrodt Chemical Works | Process for separating values of titanium from columbium and tantalum values |
US2900234A (en) * | 1957-02-11 | 1959-08-18 | Allied Chem | Manufacture of titanium tetrafluoride |
GB881532A (en) * | 1958-11-27 | 1961-11-08 | Atomic Energy Authority Uk | Improvements in or relating to the recovery of hydrogen fluoride from its azeotrope with water |
US3416885A (en) * | 1966-03-01 | 1968-12-17 | Nat Lead Co | Process for producing a titanium sulfate solution and a tio2 concentrate from a titaniferous ore |
US3705007A (en) * | 1970-08-25 | 1972-12-05 | Allied Chem | Process for the preparation of ammonium bifluoride from ammonium fluoride |
-
1972
- 1972-06-27 GB GB2994472A patent/GB1357499A/en not_active Expired
-
1973
- 1973-03-01 ZA ZA731440A patent/ZA731440B/xx unknown
- 1973-03-07 AU AU53015/73A patent/AU468091B2/en not_active Expired
- 1973-03-09 CA CA166,582A patent/CA990048A/en not_active Expired
- 1973-03-26 DE DE19732314923 patent/DE2314923A1/de not_active Ceased
- 1973-03-30 NL NL7304445A patent/NL7304445A/xx not_active Application Discontinuation
- 1973-03-30 FI FI991/73A patent/FI57273C/fi active
- 1973-04-09 US US349454A patent/US3925531A/en not_active Expired - Lifetime
- 1973-06-22 NO NO2609/73A patent/NO134903C/no unknown
- 1973-06-26 BE BE132738A patent/BE801460A/xx unknown
- 1973-06-26 FR FR7323307A patent/FR2190734B1/fr not_active Expired
- 1973-06-26 SE SE7308957A patent/SE399411B/xx unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
AU5301573A (en) | 1974-09-12 |
FR2190734A1 (fi) | 1974-02-01 |
NO134903C (fi) | 1977-01-05 |
BE801460A (fr) | 1973-12-26 |
SE399411B (sv) | 1978-02-13 |
CA990048A (en) | 1976-06-01 |
NL7304445A (fi) | 1974-01-02 |
FR2190734B1 (fi) | 1976-05-28 |
US3925531A (en) | 1975-12-09 |
DE2314923A1 (de) | 1974-01-17 |
AU468091B2 (en) | 1975-12-18 |
FI57273C (fi) | 1980-07-10 |
GB1357499A (en) | 1974-06-19 |
ZA731440B (en) | 1974-10-30 |
NO134903B (fi) | 1976-09-27 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
AU2009259366B2 (en) | Processing method for recovering iron oxide and hydrochloric acid | |
US2771344A (en) | Manufacture of iron oxide pigment | |
CA1138649A (en) | Process for recovering aluminum and other metals from fly ash | |
KR100957855B1 (ko) | 질산제이철의 제조방법 | |
AU2005100939A4 (en) | F - treatment of titanium materials | |
FI57273B (fi) | Foerfarande foer framstaellning av titantetrafluorid | |
US4917872A (en) | Method for producing titanium fluoride | |
CN110316705A (zh) | 一种用粗硒产品制备高纯硒的方法 | |
US2785953A (en) | Process for preparing a dry mixture of ammonium fluosilicate and silica | |
EP0493023B1 (en) | Production of ferric chloride | |
US4355008A (en) | Chlorination process | |
US4363789A (en) | Alumina production via aluminum chloride oxidation | |
US4416862A (en) | Process for the preparation of aluminium trichloride and silicon dioxide by chlorination of alumina with silicon tetrachloride | |
US2675298A (en) | Hydrazine manufacture | |
US4331637A (en) | Process for purifying aluminum chloride | |
CA1141968A (en) | Process for recovering aluminum and other metals from fly ash | |
SU353992A1 (ru) | Способ переработки железо-титановых концентратов | |
CA1052581A (en) | Process for the treatment of calcium titanate | |
US5098682A (en) | Dehydration of plutonium or neptunium trichloride hydrate | |
US3171719A (en) | Cyclic process for the production of titanium dioxide | |
JPS58156505A (ja) | 塩化アンモニウムより塩化水素とアンモニアを分離回収する方法 | |
CA1077678A (en) | Process for the manufacture of aluminium chloride from ores | |
JPH01252531A (ja) | フッ化チタンの製造方法 | |
RU2160709C2 (ru) | Способ получения пятиокисей тантала и ниобия | |
CN102712498A (zh) | 重铬酸铵的制备方法 |