FI117138B - Production of metallic copper by reducing copper (I) oxide by hydrogen - Google Patents
Production of metallic copper by reducing copper (I) oxide by hydrogen Download PDFInfo
- Publication number
- FI117138B FI117138B FI20041332A FI20041332A FI117138B FI 117138 B FI117138 B FI 117138B FI 20041332 A FI20041332 A FI 20041332A FI 20041332 A FI20041332 A FI 20041332A FI 117138 B FI117138 B FI 117138B
- Authority
- FI
- Finland
- Prior art keywords
- copper
- oxide
- process according
- bucket
- reduction
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B5/00—General methods of reducing to metals
- C22B5/02—Dry methods smelting of sulfides or formation of mattes
- C22B5/12—Dry methods smelting of sulfides or formation of mattes by gases
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B15/00—Obtaining copper
- C22B15/0063—Hydrometallurgy
- C22B15/0065—Leaching or slurrying
- C22B15/0067—Leaching or slurrying with acids or salts thereof
- C22B15/0069—Leaching or slurrying with acids or salts thereof containing halogen
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B15/00—Obtaining copper
- C22B15/0063—Hydrometallurgy
- C22B15/0084—Treating solutions
- C22B15/0089—Treating solutions by chemical methods
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Description
METALLISEN KUPARIN VALMISTUS PELKISTÄMÄLLÄ OKSI DIA VEDYN AVULLAMANUFACTURE OF METAL COPPER BY REDUCING OXY WITH DIA VEDY
KEKSINNÖN ALAFIELD OF THE INVENTION
5 Keksintö kohdistuu menetelmään metallisen kuparin valmistamis kloridipohjaisen hydrometallurgisen valmistuksen yhteydessä. M< kuparin raaka-aine liuotetaan kupari(ll)kloridi-alkalikloridiliuol kupari(l)klorid iliuoksen aikaansaamiseksi. Kupari seostetaan kupari(l)oksidina ja muodostunut alkalikloridiliuos johdetaan 10 elektrolyysiin raaka-aineen liuotuksessa ja kuparin talteenotoss* kloorin, alkalihydroksidin ja vedyn tuottamiseksi. Metalli valmistetaan kupari(l)oksidista pelkistämällä se selvästi alkalises vedyn avulla korotetussa paineessa joko panos- tai jatki prosessina.The invention relates to a process for the production of metallic copper in connection with chloride-based hydrometallurgical production. M <tb> Copper raw material is dissolved in a solution of copper (II) chloride-alkali chloride to provide a solution of copper (II) chloride. Copper is doped as copper (I) oxide and the resulting alkali chloride solution is subjected to electrolysis in the leaching of the raw material and recovery of the copper to produce chlorine, alkali hydroxide and hydrogen. The metal is made from copper (I) oxide by reducing it clearly with alkaline hydrogen at elevated pressure, either as a batch or as a Continue process.
1515
KEKSINNÖN TAUSTABACKGROUND OF THE INVENTION
US-patenttijulkaisussa 6,007,600 on kuvattu menetelrr valmistamiseksi hydrometallurgisesti kuparia sisältävästä ra; V·! kuten kuparisulfidirikasteesta. Menetelmän mukaisesti r ** * : 20 liuotetaan vastavirtaliuotuksena väkevällä alkalikloridi-kup * i m : liuoksella useammassa vaiheessa kupari(l)kloridiliuoksen muod : Koska liuokseen jää aina sekä kaksiarvoista kuparia että muisti 9 »»»:* muodostuvia epäpuhtauksia, suoritetaan liuokselle kaksiarvoh *···* pelkistys ja liuospuhdistus. Puhdas kupari(l)kloridiliuos saoste 25 hydroksidin avulla kupari(i)oksidiksi ja oksidi pelkistetään edellee *;;; kupariksi. Kupari(l)oksidin saostuksen yhteydessä muodos • 9 • 9 ....... _ .U.S. Patent No. 6,007,600 describes a process for the hydrometallurgical production of copper-containing ra; V ·! such as copper sulphide concentrate. According to the method, r ** *: 20 is dissolved in a countercurrent solution with concentrated alkali chloride-cup * im: solution in several steps to form a solution of copper (I) chloride: Since impurities of both divalent copper and memory 9 »» »: * always remain in the solution, ·· * Reduction and solution purification. Pure copper (l) chloride solution precipitated with hydroxide to copper (i) oxide and the oxide is further reduced * ;;; copper. During the precipitation of copper (I) oxide, the form • 9 • 9 ....... _.
2 pyro m eta 11 u rg isest i tai autoklaavissa. Autoklaavipelkistystä ei jul kuvattu tarkemmin.2 pyro m etai 11 u rg in i or autoclave. The autoclave reduction was not further described.
Metallisen kuparin valmistusta kupriitista (Cu20), sen > 5 autoklaavipelkistyksellä on kuvattu kongressiesitelmässä He Wadsworth, M. E.: ’’Hydrothermal Reduction of Copper Oxides”· in EPD Congress 1994, The Minerals, Metals & Mated; Warrendale, 1994. Esitelmässä kuvattujen tutkimusten mukaai luonnossa esiintyvä kupari(l)oksidi pelkistyy metalliseks io vetypelkistyksellä. Pelkistys vedyllä tapahtuu autoklaavissa lämp 150 °C ja vetypaineessa 1900 kPa (19 bar). Pelkistykseen liitty aika eli inkubaatioaika (induction period) ennen kuin reaktio lähi Kuollut aika kestää useita tunteja. Tiettyjä apuaineita kuten hy antrakinonia käyttämällä voidaan inkubaatioaikaa lyhentää.The production of metallic copper from cuprite (Cu20) with its> 5 autoclave reduction is described in the congress presentation He Wadsworth, M.E.: '' Hydrothermal Reduction of Copper Oxides '' in EPD Congress 1994, The Minerals, Metals &Mated; Warrendale, 1994. According to the studies described in the presentation, naturally occurring copper (I) oxide is reduced to metal by hydrogen reduction. The hydrogen reduction is carried out in an autoclave at 150 ° C and 1900 kPa (19 bar). Reduction-related time, or induction period, before the reaction is close Dead time is several hours. By using certain excipients such as hy anthraquinone, the incubation time can be reduced.
1515
Hevian ja Wadsworthin suorittamissa kokeissa on käytetty saatavaa, lähinnä pigmenttikäyttöön tarkoitettua kupari(l)oksidip nähtävästi on varsin puhdasta. Käytännössä on to 4 * :Λ: hydrometallurgisen valmistuksen yhteydessä syntyvän ku| *· · : 20 pelkistys on vaikeampaa kuin kaupallisen, puhtaan Cu « * 4 2 V esitelmässä kuvatuissa pelkistyskokeissa ei ole voitu arvioida * epäpuhtauksien vaikutusta. Pelkistyskokeissa lietteen pH-arvo v 7 - 9 ja artikkelissa todetaan, että pH-arvolla ei ole merkitystä.Copper (I) oxide dip, which is mainly used for pigmentation, appears to be quite pure in tests conducted by Hevia and Wadsworth. In practice it is Thu 4 *: Λ: Ku | * · ·: 20 reduction is more difficult than the reduction tests described in the commercial, pure Cu «* 4 2 V presentation have not been able to evaluate the effect of * impurities. In the reduction experiments, the pH of the slurry is v 7-9 and the article states that the pH is irrelevant.
• I• I
• 4 «44• 4 «44
25 KEKSINNÖN TARKOITUSPURPOSE OF THE INVENTION
Tämän keksinnön mukaisen menetelmän tarkoituksena on peli • t 3The object of the method of the present invention is game 3
KEKSINNÖN YHTEENVETOSUMMARY OF THE INVENTION
Tämän keksinnön tarkoituksena on saada aikaan yksinkertainen menetelmä metallisen kuparin valmistamiseksi kuparin hydronr 5 valmistuksen yhteydessä muodostetusta kupari(l)oksidista. naalina hydrometallurgisessa valmistuksessa käytetään edullise kuparirikastetta. Kuparirikaste liuotetaan alka!ikloridi-kupari(li)klo avulla ja syntynyt kupari(l)kloridiliuos puhdistetaan epäp Kupari(l)kloridiliuoksesta seostetaan alkalihydroksidin avulla io menetelmillä kupari(l)oksidia. Kupari(l)oksidin saostuksessa n alkalikloridiliuos johdetaan kloori-alkalielektrolyysiin n liuotuksessa ja kuparin talteenotossa tarvittavien kloorin, alkalihj vedyn tuottamiseksi. Kupah(l)oksidilietteen pH säädetään v alkaliseksi elektrolyysissä syntyvän alkalihydroksidin avulla, jo 15 kupari(l)oksidin pelkistys metalliseksi kupariksi suoritetaan pa tilassa elektrolyysistä saatavan vedyn avulla.It is an object of the present invention to provide a simple process for the production of metallic copper from copper (I) oxide formed during the production of copper hydronr 5. the preferred copper concentrate used in hydrometallurgical production. The copper concentrate is dissolved in alkali chloride-copper (li) chlo and the resulting copper (l) chloride solution is purified directly from the copper (l) chloride solution by alkali hydroxide doping with copper (l) oxide. In the precipitation of copper (I) oxide, an alkali chloride solution is passed to a chlor-alkali electrolysis to produce the chlorine, an alkali hydrogen, required for the dissolution of the n and the copper recovery. The pH of the Kupah (l) oxide slurry is adjusted to v alkaline by the alkali hydroxide produced by the electrolysis, already the reduction of the copper (I) oxide to the metallic copper is carried out in the presence of hydrogen from the electrolysis.
Eräs keksinnön oleellinen seikka on, että pelkistykseen johdett * * :Λ: voimakkaasti alkalinen. Lietteen pH- arvo on edullisesti alueella 9 »» » : V 20 *· * : V Valmistusmenetelmästä johtuen kupari(l)oksidi sisältää aina mj joka alkalihydroksidin kanssa reagoidessaan muodostaa •;;j alkalisuolan, joka jää liuokseen. Kloridin määrä on luokkaa 0,1-1 • · • « # 25 Saostettu, väkevässä alkalikloridiliuoksessa oleva Cu20-liete voii • · · paineistettuun tilaan sellaisenaan ilman sakeutusta tai lie ft « « i • ft* t Ui. . . __ _____II _____ ___L. _ 11 4One essential aspect of the invention is that the reduction * *: voim: is strongly alkaline. The pH value of the slurry is preferably in the range of 9 »» »: V 20 * · *: V Due to the preparation method, copper (I) oxide always contains 1 µl which, when reacted with an alkali hydroxide, produces? The amount of chloride is of the order of 0.1-1 · · • # # 25 The precipitated Cu20 slurry in concentrated alkali chloride solution can • · · in a pressurized state as such without thickening or lie ft. . . __ _____II _____ ___L. _ 11 4
Kupari(l)oksidin pelkistys voidaan toteuttaa joko panospro jatkuvatoimisena prosessina.The reduction of copper (I) oxide can be carried out either as a batch process in a continuous process.
Keksinnön olennaiset tunnusmerkit käyvät esille oheisista vaatimi 5 KEKSINNÖN YKSITYISKOHTAINEN SELOSTUS Kuparin hydrometallurgisessa valmistuksessa, joka tapahtuu kl kuten on kuvattu aikaisemmin mainitussa US-patentissa 6,C edullista saada kupari liuokseen yksiarvoisessa muc ίο kupari(l)kloridina. Kun prosessiin on liitetty kloori-alkalielektrolyy; vaiheissa syntyvä alkalikloridiliuos johdetaan kloori-alkalielektrol saadaan tuotteina kloorikaasua, jota käytetään raaka-aineen alkalihydroksidia kupari(l)oksidin saostamiseen ja vetyä metalli valmistamiseen.5 DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION In the hydrometallurgical preparation of copper, which takes place as described in U.S. Patent 6, C previously mentioned, it is preferable to obtain copper in solution as monovalent copper (I) chloride. When a chlor-alkali electrolyte is incorporated into the process; The alkali chloride solution formed in the steps is derivatized with a chlor-alkali electrol to produce chlorine gas, which is used as a raw material for the precipitation of copper (I) oxide and hydrogen for the production of the metal.
1515
Kupari(l)oksidi pelkistetään keksinnön mukaisessa mc metalliseksi kupariksi vedyn avulla korotetussa paineessa autoklaavitekniikka on kehittynyt ja korkeammankaan paineen j* :/·: käyttö ei tuota suuria ongelmia, Kupari(l)oksidin pelkistys vo ·· « : 20 suorittaa vedyn osapaineessa 40 - 50 bar ja lämpötilassa 14( IV edullisesti 170-220 °C.Copper (l) oxide is reduced to mc metal copper according to the invention under hydrogen-elevated pressure, autoclave technology has advanced, and even at higher pressures j *: / ·: use does not cause major problems, copper (l) oxide reduction can 50 bar and at 14 (IV preferably 170-220 ° C.
4 .«Γ Kupari(l)oksidin vetypelkistyksessä on suurimpana ongelmana *···* aika eli reaktiot lähtevät liikkeelle varsin hitaasti. Tekniikan 25 mainittu, että tätä inkubaatioaikaa on voitu lyhentää käyttämällä • · * ·;;; esimerkiksi hydratsiinia tai antrakinonia. Hydratsiini luokitellaan 4 # f · , 5 pH säädetään edullisesti arvoon 9,5 - 13,5 prosessiss alkalihydroksidin avulla. Lietteen pH-säätö voidaan tehdä jo kup alkalihydroksidin avulla tapahtuvan saostamisen yhteyden hydroksidia voidaan myös lisätä lietteeseen ennen sen 5 autoklaaviin tai johtaa afkalihydroksidi suoraan autoklaaviin.The main problem with the hydrogen reduction of copper (l) oxide is the * ··· * time, ie the reactions start out rather slowly. It has been mentioned in technique 25 that this incubation time may have been reduced by the use of • · * · ;; for example, hydrazine or anthraquinone. The hydrazine is classified as 4 # f · 5, the pH is preferably adjusted to 9.5-13.5 in the process with alkali hydroxide. The pH adjustment of the slurry can be made already by the coupling hydroxide of the precipitation linkage with cup alkali hydroxide, or it can also be added to the slurry prior to its autoclave, or the α-hydroxy hydroxide can be directly introduced into the autoclave.
Pelkistykseen menevän liuoksen pH:n nosto alkalihydroksidii prosessille edullista myös muussa suhteessa kuin inl< lyhentämisessä. Kloridipohjalla tapahtuvassa kupari(l)kloridin io kupari(l)oksidin valmistuksessa oksidipulveriin jää aina pieni mää 1,5 % kloridia. Kun pelkistykseen menevään oksidilietteeseei alkalihydroksidia, oksidipulverissa mukana oleva kloridi liukenee saatetaan reagoimaan suolakseen hydroksidin avulla. Kun \ käytetään edullisesti kloori-alkalielektrolyysissä syntyvää natrium 15 syntyy natriumkloridia, joka ei saostu kuparin mukana vaan jäi Pelkistyksestä tulevasta lietteestä erotetaan kuparipulveri kierrätetään takaisin kuparirikasteen liuotukseen. Vaikka : puhutaan natriumista, sen tilalla voidaan käyttää myös muuta s • * kaliumia.Raising the pH of the solution going to the reduction to the alkali hydroxide process is also advantageous in a ratio other than in l <l. In the preparation of chloride-based copper (I) chloride or copper (I) oxide, a small amount of 1.5% chloride is always left in the oxide powder. When the oxide slurry to be reduced does not contain alkali hydroxide, the chloride present in the oxide powder is dissolved to react with its salt with hydroxide. When sodium is preferably used in chlor-alkali electrolysis, sodium chloride is formed which does not precipitate with the copper but remains in the slurry from the reduction, and the copper powder is recycled to leach the copper concentrate. Although: it is sodium, other s • * potassium can be used instead.
• · * * * * : ,· 20 * : V Prosessin taloudelle on edullista, että kupari(l)oksidin p< * · mahdollista suorittaa myös joko suoraan alkalikloridiliuc ··*j sakeutetusta lietteestä ilman suodatusta, pesua ja sakan * · '···* liettämistä veteen. On tietysti selvää, että kehitetyn menetelmä . 25 kupari(l)oksidi voidaan myös suodattaa, pestä ja liettää * » · vesiliuokseen ennen pelkistystä. Kupari(l)oksidin pelkistys voida* 6 pelkistyksessä tarvittava vety saadaan kloori-alkalielektrolyysi kuten US-patenttijulkaisussa 6,007,600 on kuvattu.• · * * * *:, · 20 *: V It is advantageous for the process economy that copper (l) oxide p <* · can also be carried out either directly from the alkali chloride slurry without filtration, washing and precipitation * · '· ·· * dipping in water. Of course, it is clear that the method developed. Copper (I) oxide can also be filtered, washed and slurried in aqueous solution before reduction. Reduction of the copper (I) oxide cannot be * 6 The hydrogen required for the reduction is obtained by chlor-alkali electrolysis as described in U.S. Patent No. 6,007,600.
ESIMERKIT 5 Esimerkki 1EXAMPLES 5 Example 1
Keksinnön mukaisen menetelmän selvittämiseksi tehtiin koes kupari(l)oksidin vesilietettä johdettiin autoklaaviin. Kupari(l)oksid kussakin kokeessa 100 g/l. Vedyn osapaine oli kaikissa kokeis! lämpötila 200 °C. Lähtömateriaalin kloridipitoisuus oli noin 1 *3 io autoklaaviin syötettävän liuoksen pH vaihteli välillä 8,3 - 13,2. suoritettiin johtamalla natriumhydroksidia vesiliuokseen e syöttämistä autoklaaviin. Muut tulokset käyvät esille oheisesta t; Kokeen onnistumisen indikaattorina voidaan pitää tuotetun ki happipitoisuutta eli mitä pienempi happipitoisuus, sitä paremmin 15 onnistunut.An aqueous slurry of copper (I) oxide was introduced into an autoclave to determine the method of the invention. Copper (l) oxides in each test 100 g / l. The hydrogen partial pressure was all experimental! temperature 200 ° C. The starting material had a chloride content of about 1 * 3 µl to the pH of the solution fed into the autoclave, ranging from 8.3 to 13.2. was performed by introducing sodium hydroxide into an aqueous solution e into an autoclave. Other results can be found in the appendix t; An indicator of the success of the experiment can be taken as the oxygen concentration of ki produced, that is, the lower the oxygen content, the better the success.
Taulukko 1 "Röe ΓΪ 2 3 4 5 6 ~ :Λ: Raekoko, pm 50 50 50 3Ö 50 50 50~Table 1 "Röe ΓΪ 2 3 4 5 6 ~: Λ: Grain size, pm 50 50 50 3Ö 50 50 50 ~
: V "pH iT" 12,5 12,5 12,5 12,5 12,5 "TÖX: V "pH iT" 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5 "TÖX
: Hydratsiini, 0 250 1000 0 0 0 0 * · mg/l • __ _ ___ _ ·«*! Kokeen kesto, .···. 120 60 60 60 60 60 60 ·...· min: Hydrazine, 0 250 1000 0 0 0 0 * · mg / l • __ _ ___ _ · «*! Duration of the test, ···. 120 60 60 60 60 60 60 · ... · min
Tuotteen Cl2- . a/ 0,54 0,007 <0,005 0,007 0,035 0,037 0,011 pitoisuus, % ·· ____ __ _ _ _Cl2-. a / 0.54 0.007 <0.005 0.007 0.035 0.037 0.011 Concentration% ·· ____ __ _ _ _
Tuotteen O·,-Product O ·, -
Claims (17)
Priority Applications (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FI20041332A FI117138B (en) | 2004-10-14 | 2004-10-14 | Production of metallic copper by reducing copper (I) oxide by hydrogen |
PCT/FI2005/000400 WO2006040392A1 (en) | 2004-10-14 | 2005-09-22 | Production of metallic copper by reducing copper (i) oxide using hydrogen |
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FI20041332A FI117138B (en) | 2004-10-14 | 2004-10-14 | Production of metallic copper by reducing copper (I) oxide by hydrogen |
FI20041332 | 2004-10-14 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
FI20041332A0 FI20041332A0 (en) | 2004-10-14 |
FI20041332A FI20041332A (en) | 2006-04-15 |
FI117138B true FI117138B (en) | 2006-06-30 |
Family
ID=33306029
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
FI20041332A FI117138B (en) | 2004-10-14 | 2004-10-14 | Production of metallic copper by reducing copper (I) oxide by hydrogen |
Country Status (2)
Country | Link |
---|---|
FI (1) | FI117138B (en) |
WO (1) | WO2006040392A1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2008125726A1 (en) * | 2007-04-13 | 2008-10-23 | Outotec Oyj | Method and apparatus for reducing copper (i) oxide |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CA1063809A (en) * | 1975-12-11 | 1979-10-09 | Godefridus M. Swinkels | Hydrometallurgical process for metal sulphides |
FI104837B (en) * | 1997-08-29 | 2000-04-14 | Outokumpu Oy | Process for Hydrometallurgical Copper Production |
FI110953B (en) * | 2001-10-24 | 2003-04-30 | Outokumpu Oy | A process for purifying a solution in a copper hydrometallurgical process |
FI115222B (en) * | 2002-04-19 | 2005-03-31 | Outokumpu Oy | Process for purifying a copper chloride solution |
-
2004
- 2004-10-14 FI FI20041332A patent/FI117138B/en not_active IP Right Cessation
-
2005
- 2005-09-22 WO PCT/FI2005/000400 patent/WO2006040392A1/en active Application Filing
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2008125726A1 (en) * | 2007-04-13 | 2008-10-23 | Outotec Oyj | Method and apparatus for reducing copper (i) oxide |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FI20041332A0 (en) | 2004-10-14 |
WO2006040392A1 (en) | 2006-04-20 |
FI20041332A (en) | 2006-04-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP3609422B2 (en) | Hydrometallurgical extraction of nickel and cobalt from sulfide ores assisted by chloride | |
JP5226711B2 (en) | Atmospheric leaching method for lateritic nickel ores | |
US9963762B2 (en) | Scandium recovery method | |
JP2552136B2 (en) | Nickel separation method from copper in autoclave | |
WO2003078670A1 (en) | Method for separating platinum group element | |
GB1476292A (en) | Process for working up manganese modules and recovery of the contained valuable constituents | |
KR20080094898A (en) | Recovery of solid magnesium sulfate hydrate | |
AU2007216890A1 (en) | Process for treating electrolytically precipitated copper | |
US4389248A (en) | Method of recovering gold from anode slimes | |
CA1053913A (en) | Leaching a copper-nickel concentrates | |
WO2009114904A1 (en) | A process for atmospheric leaching of laterite ores using hypersaline leach solution | |
FI90438C (en) | Process for removing dichromate from a solution containing chlorate, hypochlorite and dichromate ions | |
IE44467B1 (en) | Improvements in or relating to the recovery of zinc | |
CA1083826A (en) | Process for extracting silver from residues containing silver and lead | |
US4165264A (en) | Ammonia leaching | |
FI117138B (en) | Production of metallic copper by reducing copper (I) oxide by hydrogen | |
FI115534B (en) | Process for extraction of metals by means of chloride solution and extraction | |
JPS585250B2 (en) | Method for producing a concentrated nickel solution from a nickel-cobalt solution | |
US4374098A (en) | Method of concentrating silver from anode slime | |
FI65450C (en) | HYDROMETALLURGICAL SCOPE | |
US4195070A (en) | Preparation of a MgCl2 solution for Nalco's MgCl2 process from MgSO4 and other MgSO4 salts | |
US20170044644A1 (en) | Process of extracting gold and silver from ores and mining by-products | |
WO2005083132A1 (en) | Production of metallic copper by the hydrometallurgical reduction of copper (i) oxide | |
US4085188A (en) | Reduction leaching of raw sea nodules with sulfides | |
NO152798B (en) | PROCEDURE FOR DISSOLUTING NON-IRON METALS IN OXYGENIC COMPOUNDS |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
PC | Transfer of assignment of patent |
Owner name: OUTOKUMPU TECHNOLOGY OY Free format text: OUTOKUMPU TECHNOLOGY OY |
|
FG | Patent granted |
Ref document number: 117138 Country of ref document: FI |
|
MA | Patent expired |