ES2354671B1 - Método para la obtención de óxido de magnesio de alta superficie para adsorción de co2, óxido de magnesio de alta superficie y su uso. - Google Patents
Método para la obtención de óxido de magnesio de alta superficie para adsorción de co2, óxido de magnesio de alta superficie y su uso. Download PDFInfo
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Abstract
Método para la obtención de óxido de magnesio de
alta superficie para adsorción de CO_{2} óxido de magnesio de alta
superficie y su uso. El óxido de magnesio de alta superficie se
prepara partir de un óxido de magnesio por hidratación y posterior
tratamiento térmico del hidróxido resultante. La invención es de
aplicación en todos los procesos industriales donde se desarrollen
combustiones, como en el sector energético, así como en otros
procesos industriales donde se lleven a cabo reacciones químicas en
las que se genera CO_{2}, (procesos de reformado húmedo o seco,
reacción de desplazamiento del gas de agua, oxicombustiones, etc.).
En todos estos procesos se generan gases ricos en CO_{2} que puede
ser recuperado mediante un proceso de adsorción en lecho fijo con el
material objeto de la invención para su posterior concentración.
Description
Método para la obtención de óxido de magnesio de
alta superficie para adsorción de CO_{2}, óxido de magnesio de
alta superficie y su uso.
La presente invención está referida a un método
de obtención de un material económico y de sencilla preparación para
su aplicación a la adsorción de CO_{2}, a dicho material, y a los
usos de ese material. Dicho material consiste en un óxido de
magnesio de alta superficie preparado a partir de un óxido de
magnesio por hidratación y posterior tratamiento térmico del
hidróxido resultante.
La invención es de aplicación en todos los
procesos industriales donde se desarrollen combustiones, como en el
sector energético, así como en otros procesos industriales donde se
lleven a cabo reacciones químicas en las que se genera CO_{2}
(procesos de reformado húmedo o seco, reacción de desplazamiento del
gas de agua, oxicombustiones, etc.). En todos estos procesos se
generan gases ricos en CO_{2} que puede ser recuperado mediante un
proceso de adsorción en lecho fijo con el material objeto de la
invención para su posterior concentración.
En la actualidad existe una creciente
preocupación por la implicación que el aumento de las emisiones de
gases de efecto invernadero (GEI) de origen antropogénico,
especialmente de CO_{2}, puede estar teniendo sobre el
calentamiento global del planeta. A pesar de que la mayoría de los
gases de efecto invernadero tienen un origen natural, su
concentración en la atmósfera se ha incrementado significativamente
en los últimos 250 años, debido a la acción del hombre. En las tres
últimas décadas, las emisiones totales de GEI han aumentado a un
ritmo medio de 1.6% anual. El principal contribuyente a la
intensificación del efecto invernadero desde el punto de vista de la
actividad humana es el CO_{2}. Su concentración en la atmósfera se
ha incrementado más de un 30% desde la industrialización, y sus
emisiones, debido a la utilización de combustibles fósiles, se han
incrementado a un ritmo medio de 1,9% anual en los últimos 30 años
[IPCC, en Climate Change 2007: Mitigación of Climate Change.
Contribution of Working Group III to the Fourth Assessment Report of
the Intergovernmental Panel on Climate Change, 2007].
Además de en los procesos de combustión, la
recuperación del dióxido de carbono también es esencial en
diferentes procesos de purificación de gases, tales como la
producción y purificación de hidrógeno o del gas natural. Por este
motivo, se han propuesto una gran variedad de opciones tecnológicas
para la reducción neta de las emisiones de CO_{2}, o para la
reducción de su concentración en la atmósfera, entre las que
destacan la mejora de la eficacia energética, el uso de energías
renovables o nuclear, la intensificación de los sumideros naturales
biológicos y la captura y almacenamiento de CO_{2}. Esta última
incluye la captura o separación del CO_{2} de las emisiones
gaseosas procedentes -principalmente- de grandes fuentes
estacionarias, la compresión y transporte de la corriente de
CO_{2} concentrada obtenida, y finalmente su almacenamiento a
largo plazo en un lugar seguro. Entre las tecnologías de captura de
CO_{2} disponibles para limitar las emisiones en los procesos de
combustión se encuentran la captura postcombustión, que se refiere a
la separación del CO_{2} a partir de los gases de combustión
procedentes principalmente de la utilización de combustibles
fósiles, la captura precombustión, que conlleva la separación del
CO_{2} de una corriente de CO_{2} y H_{2}, y la oxicombustión,
que consiste en la quema de combustibles en oxígeno en lugar de aire
para evitar la
dilución con N_{2}.
dilución con N_{2}.
Los sistemas de captura de CO_{2} pueden
utilizar las tecnologías disponibles para la separación de gases,
tales como absorción, adsorción, separación con membranas o
destilación criogénica. La adsorción con sólidos destaca sobre el
resto por su simplicidad y su eficiencia energética. Sin embargo, la
aplicación de esta tecnología a sistemas de captura postcombustión
requiere el desarrollo de adsorbentes específicos para CO_{2}.
Éstos deben reunir una serie de características, a saber: alta
selectividad y capacidad de adsorción de CO_{2} a temperatura
elevada, cinética de adsorción/desorción para el CO_{2} adecuada
bajo las condiciones de operación, capacidad de adsorción estable
para el CO_{2} después de repetidos ciclos de adsorción/desorción,
así como propiedades mecánicas adecuadas por parte de las partículas
del adsorbente para resistir las tensiones experimentadas como
consecuencia de la exposición cíclica a corrientes de distinta
presión o temperatura [Yong et al., Industrial and
Engineering Chemistry Research, 40,204-209
(2001)].
Adsorbentes como zeolitas, carbones activos,
sílice o geles de alúmina se emplean comercialmente para la
separación de CO_{2} de mezclas de gases o la eliminación de
trazas de CO_{2} de gases contaminados. La adsorción selectiva del
CO_{2} por parte de estos materiales en mezclas que contienen
otros gases, tales como CO, CH_{4}, N_{2}, O_{2} o H_{2},
tiene su origen en atracciones de tipo físico, tales como fuerzas de
Van der Waals entre la molécula de CO_{2} y la superficie del
adsorbente, así como interacciones dipolo-dipolo y
dipolo-ion entre el momento cuadrupolar permanente
de la molécula de CO_{2} y los centros polares e iónicos de la
superficie del adsorbente. La reversibilidad del proceso de
adsorción, imprescindible para la regeneración de los materiales, se
ve favorecida por las bajas o medias entalpías de adsorción de estos
adsorbentes. Por otro lado, la cinética de adsorción de del CO_{2}
en los adsorbentes es generalmente rápida. Ambos factores permiten
llevar a la práctica procesos de separación de CO_{2} mediante PSA
(Pressure Swing Adsorption), VSA (Vacuum Swing Adsorption), TSA
(Thermal Swing Adsorption) o combinaciones de los mismos.
Sin embargo, los adsorbentes actuales presentan
dos importantes limitaciones operacionales. En primer lugar, la
capacidad de adsorción en el equilibrio disminuye drásticamente a
temperaturas altas (>200ºC) [Lee et al., Journal of
Colloid and Interface Science, 308, 30-39 (2007)].
Por otro lado, los adsorbentes polares como zeolitas, gel de sílice
y alúmina, presentan una mayor afinidad por las moléculas de agua
que por las de CO_{2}, debido al mayor momento dipolar de la
molécula de H_{2}O. Por tanto, la presencia de incluso pequeñas
cantidades de agua en la fase gas reduce drásticamente la capacidad
de adsorción de CO_{2}. Este efecto es menos acusado en el caso de
los carbones activos, relativamente no polares, pero aún limita la
rentabilidad del proceso. Además, los gases de salida de procesos de
combustión se encuentran típicamente a temperaturas superiores a los
200ºC, a presión atmosférica, y saturados de humedad. Dado que
económicamente es deseable la captura del CO_{2} sin etapas
previas de enfriamiento, secado y compresión, estos materiales no
son adecuados para tal fin [Lee et al., Journal of Colloid
and Interface Science, 308, 30-39 (2007)].
Más recientemente se han desarrollado una serie
de materiales cuya interacción con el CO_{2} es de tipo químico
(más fuerte) pero con capacidades de retención considerables y alta
selectividad para el CO_{2} respecto a otros gases, incluido el
vapor de agua, capaces de operar a temperaturas de hasta 550ºC.
Estos materiales pueden encuadrarse dentro de dos categorías, en
función de que la reacción del CO_{2} con el material tenga lugar
en la totalidad del mismo o en la superficie. Dentro del primer
grupo cabe destacar el óxido de calcio [J.P. Pat. No. 7088362 (A);
C.N. Pat. No. 101310853 (A); E.P. Pat. No. 0922482 (A1); Kuramoto
et al., Industrial and Engineering Chemistry Research, 42,
975-981 (2003); Abanades y Álvarez, Energy &
Fuel, 17, 308-315 (2003); Wu et al.,
Industrial and Engineering Chemistry Research 46,
7896-7899 (2007); Oliveira et al., Separation
and Purification Technology 62, 137-147 (2008)] y el
zirconato de litio [Jun-Ichi y Lin, Environmental
Science & Technology 37, 1999-2004 (2003)].
Entre los materiales en los que la retención del CO_{2} tiene
lugar sobre centros activos superficiales se encuentran alúminas
dopadas con óxido de sodio [U.S. Pat. No 6,322,612], óxidos mixtos
derivados de hidrotalcitas [Ding y Alpay, Chemical Engineering
Science 55, 3461-3474 (2000); Hutson, Chemistry of
materials 16, 4135-4143 (2004); Ficicilar y Dogu,
Catalysis Today 115, 274-278 (2006); Othman et
al., Chemical Engineering Science, 61, 1555-1560
(2006); Ram Reddy et al., Industrial and Engineering
Chemistry Research, 45, 7504-7509 (2006); Lee et
al., Journal of Colloid and Interface Science 308,
30-39 (2007); Wang et al., Environmental
Science and Technology 42, 614-618 (2008); León
et al., Industrial and Engineering Chemistry Research, 49,
3663-3671 (2010)], así como óxidos de magnesio [K.R.
Pat. No. 20010067059 (A); C.N. Pat. No. 101497019 (A); Sircar et
al., 1995; Gregg y Ramsay, 1970].
De entre todos ellos, los óxidos de calcio y
magnesio destacan por el bajo coste y amplia disponibilidad de sus
precursores. El CaO, dado que retiene CO_{2} por reacción con la
matriz sólida, posee una alta capacidad de retención
estequiométrica. Sin embargo, la cinética de adsorción de CO_{2}
es lenta y la entalpía de reacción elevada, por lo que requiere
temperaturas de regeneración muy altas (> 800ºC), con el alto
coste asociado que involucra [Florín y Harris, Chemical Engineering
Science, 64, 187-191 (2009)]. Además, este proceso
está muy limitado, pues la capacidad de retención del CO_{2}
disminuye en sucesivos ciclos de adsorción [Silaban y Harrison,
Chemical Engineering Communications, 137, 177-190
(1995); Álvarez y Abanades, Industrial and Engineering Chemistry
Research 44, 5608-5615 (2005)].
A efectos de la presente invención y su
descripción, regeneración debe entenderse como el fenómeno por el
que el CO_{2} retenido en un absorbente se resorbe, haciendo que
el adsorbente esté nuevamente en disposición de ser
utilizado.
utilizado.
En su forma comercial, el óxido de magnesio
posee una baja área superficial, lo que limita su capacidad de
adsorción. Sin embargo, Bhagiyalakshmi et al. [International
Journal of Greenhouse Gas Control 4, 51-56 (2010)]
desarrollaron un óxido de magnesio de 250 m^{2}/g de área
superficial específica que permite incrementar la capacidad de
adsorción de CO_{2} del MgO comercial de partida de 0.45 a 2.3
mmol/g a 100ºC. El inconveniente del método de preparación planteado
estriba en la complejidad del mismo, puesto que requiere como
plantilla un carbón mesoporoso, CMK-3, que a su vez
se sintetiza a partir de una plantilla de
SBA-15.
Por otra parte, diversos trabajos muestran los
efectos beneficiosos de la introducción de óxidos de magnesio en
otros materiales aumentando así su área superficial y, por ende, su
capacidad de adsorción de dióxido de carbono [C.N. Pat. No.
101497019; Li et al., Energy & Fuels, en prensa]. Entre
estos trabajos destaca el descrito en la E.P. Pat. No. 1074297,
donde se describe un adsorbente que contiene óxido de magnesio, de
fórmula general
{(M_{2}CO_{3})_{m}(2MHCO_{3})_{(1-m)}}_{n}
(MgCO_{3})_{p}(MgO)_{(1-p})
\cdotxH_{2}O -donde M es un metal alcalino- que tiene una
capacidad de adsorción para CO_{2}, a 0.7 atm y a
350-400ºC, entre 1.1 y 12.9 mmol/g según la
composición de la sal y las condiciones de preparación. Sin embargo,
los métodos de preparación de este tipo de materiales son muy
complejos y suponen un encarecimiento del coste de producción, que a
veces no se ve compensado en relación a la eficiencia.
La presente invención se refiere a un método
para la obtención de un óxido de magnesio de alta superficie y
eficaz para la adsorción de CO_{2}, al óxido de magnesio de alta
superficie obtenido mediante el método anterior, y al uso de este
óxido de magnesio de alta superficie.
La presente invención propone un material basado
en óxido de magnesio económico y de sencilla preparación, para su
aplicación como adsorbente de CO_{2}. Dicho material consiste en
un óxido de magnesio de alta superficie, cuyas propiedades en cuanto
a capacidad de adsorción y posibilidad de regeneración lo hacen
adecuado como adsorbente de CO_{2}. A los efectos de la presente
invención y su descripción, se considera un adsorbente de elevada o
alta superficie aquel con un área o superficie específica igual o
superior a los 200 m^{2}/g.
\newpage
El método para la obtención de un óxido de
magnesio de alta superficie y eficaz para la adsorción de CO_{2}
comprende las siguientes etapas:
- a.
- Hidratación con agua destilada de un óxido de magnesio, a razón de entre 5 y 20 mL de agua por cada gramo de óxido de magnesio.
- b.
- Envejecimiento de la suspensión a temperaturas entre 50 y 150ºC y entre 2 y 24 horas.
- c.
- Secado de la suspensión anteriormente descrita a una temperatura entre 60 y 150ºC, durante un tiempo entre 2 y 48 horas.
- d.
- Primera etapa de tratamiento térmico del material procedente del secado a una temperatura entre 350 y 500ºC, durante un tiempo entre 4 y 12 horas.
- e.
- Segunda etapa de tratamiento térmico del material procedente de secado, a una temperatura entre 350 y 500ºC, durante un intervalo de tiempo entre 4 y 12 horas.
\vskip1.000000\baselineskip
Otro objeto de la invención es un óxido de
magnesio de alta superficie, obtenido según el método anterior y que
posee una alta superficie específica, mayor de 200 m^{2}/g.
En una realización específica, el óxido de
magnesio de alta superficie, tiene una capacidad de adsorción de
CO_{2} en una mezcla de gases superior a 0.1 mmol/g en un
intervalo de temperaturas entre 50 y 400ºC.
En otra realización específica, el óxido de
magnesio de alta superficie se regenera a partir de 450ºC tras una
adsorción de CO_{2} en una mezcla de gases.
Otro objeto de la invención es el uso del óxido
de magnesio de alta superficie en procesos de captura selectiva de
CO_{2} en corrientes gaseosas que contienen CO_{2}.
El óxido de magnesio de alta superficie de la
presente invención se trata de un material muy económico, puesto que
la materia prima para su preparación, el óxido de magnesio, se
encuentra abundantemente en la naturaleza en forma de depósitos de
dolomita, magnesita, brucita o carnalita.
El método para la obtención del óxido de
magnesio de alta superficie de la invención presenta varias ventajas
sobre otros métodos propuestos en la bibliografía. Por un lado no
precisa de ningún reactivo adicional al óxido de magnesio y agua, lo
que elimina riesgos de generación de sustancias tóxicas durante el
proceso de preparación. Además, el tiempo necesario para la
obtención del óxido de magnesio de alta superficie es más corto que
en la preparación de otros adsorbentes, ya que no se precisan
soportes, agentes de templado, etc., que suponen un aumento del
coste económico y la complejidad técnica en la síntesis del
adsorbente. Por otra parte, se ha conseguido que el óxido de
magnesio de partida presente un comportamiento muy mejorado sin
añadirle ningún tipo de aditivo químico, lo cual representa una
mejora en la gestión posterior del adsorbente saturado.
El adsorbente así obtenido permite alcanzar
capacidades de adsorción hasta cuatro veces superiores a la del
óxido de magnesio pretratado y del orden de otros materiales
semejantes que conllevan métodos de síntesis notablemente más
complejos. Asimismo, el adsorbente presenta buenas cualidades en
cuanto a su capacidad de regeneración, con una capacidad de
adsorción residual prácticamente constante a partir del segundo
ciclo.
El óxido de magnesio de alta superficie de la
invención es aplicable a cualquier transformación química donde se
genere CO_{2} que se desee separar de una corriente principal
gaseosa. El material aquí propuesto tiene la ventaja de que presenta
una capacidad de adsorción considerable, incluso hasta temperaturas
de 300ºC, siendo un material muy económico, y siendo posible su
aplicación a los gases saturados en humedad, por encima de los
200ºC, habituales de los procesos de combustión. Los valores de
adsorción del óxido de magnesio de alta superficie son comparables a
MgO-ZrO_{2} [Li et al., Fuel Chemical
Technology 38, 473-477 (2010)] o al óxido de
magnesio mesoporoso [Bhagiyalakshmi et al., International
Journal of Greenhouse Gas Control 4, 51-56 (2010)],
materiales ambos con una gran complejidad en cuanto a la
preparación, y un coste muy superior. Además de la elevada capacidad
específica, el óxido de magnesio de alta superficie aquí descrito es
un material fácilmente regenerable mediante incremento de
temperatura. Así, con una elevación de la temperatura a 450ºC (muy
por debajo de los 800ºC que requieren los óxidos de calcio para su
decarbonatación), se recupera su función como adsorbente. Asimismo,
el material aquí descrito presenta la ventaja adicional de que su
gestión, una vez usado, es muy sencilla, al no contener ningún
elemento tóxico.
La invención es de aplicación en todos los
procesos industriales donde se desarrollen combustiones, como en el
sector energético, así como en otros procesos industriales donde se
lleven a cabo reacciones químicas en las que se genera CO_{2}
(procesos de reformado húmedo o seco, reacción de desplazamiento del
gas de agua, oxicombustiones, etc.). En todos estos procesos se
generan gases ricos en CO_{2} que puede ser recuperados mediante
un proceso de adsorción en lecho fijo con el material objeto de la
invención para su posterior concentración.
La Fig. 1 muestra las isotermas de adsorción de
nitrógeno de un óxido de magnesio comercial (MgO com.) y del óxido
de magnesio de alta superficie (MgO inv.) de la invención. En el eje
de abscisas se muestra la presión relativa de nitrógeno (definida
como el cociente entre la presión parcial de nitrógeno, y su presión
de vapor a la temperatura de ebullición), mientras que en el eje de
ordenadas se muestra la cantidad de gas adsorbido en cm^{3}/g. Se
observa como el óxido de magnesio de alta superficie (MgO inv.)
presenta un mayor volumen de poros que el óxido de magnesio
comercial (MgO com.), y un bucle de histéresis característico de
materiales mesoporosos.
La Fig. 2 presenta los difractogramas de los
óxidos de magnesio comercial (MgO com.) y de alta superficie (MgO
inv.). En el eje de abscisas se representa el ángulo de difracción
(2\theta, en º), mientras que en ordenadas la intensidad del haz
difractado (int., en cuentas). Se observa como el MgO inv. presenta
una cristalinidad mucho menos marcada que el óxido de magnesio
comercial.
La Fig. 3 ilustra las isotermas de adsorción de
CO_{2} a 50ºC del óxido de magnesio de alta superficie de la
invención, correspondientes a 6 ciclos consecutivos (1º, 2º, 3º. 4º,
5º y 6º). En el eje de abscisas se representa el tiempo (t) en
horas, mientras que en ordenadas, la cantidad de CO_{2} adsorbido
en mmol/g.
Para una mejor comprensión de la presente
invención, se exponen los siguientes ejemplos de realización
preferente, descritos en detalle, que deben entenderse sin carácter
limitativo del alcance de la invención.
El método de preparación consistió en la
hidratación con agua destilada de un óxido de magnesio comercial
(nº CAS: 1309-48-4), a razón de 10
ml de agua por cada gramo de MgO, en condiciones de agitación severa
a temperatura ambiente. La suspensión resultante se sometió a
continuación a una etapa de envejecimiento a 80ºC durante 4 horas,
bajo agitación. El exceso de agua se eliminó mediante secado a 85ºC
durante toda la noche, obteniéndose así
Mg(OH)_{2}.
Finalmente se consiguió el MgO de alta superficie por tratamiento térmico del Mg(OH)_{2} en dos etapas, la primera a 350ºC durante 5 h y la segunda a 500ºC durante 8 h.
Finalmente se consiguió el MgO de alta superficie por tratamiento térmico del Mg(OH)_{2} en dos etapas, la primera a 350ºC durante 5 h y la segunda a 500ºC durante 8 h.
El análisis morfológico, mediante fisisorción de
nitrógeno (Fig. 1) y difracción de rayos X (Fig. 2), de la muestra
de MgO de partida y de la tratada ponen de manifiesto los cambios
estructurales derivados del proceso. El área superficial específica
se incrementó desde 25.8 hasta 221 m^{2}/g, mientras que el
volumen de mesoporos pasó de 0.166 a 1.15 cm^{3}/g. Por su parte,
los difractogramas reflejaron una cristalinidad mucho más acusada en
el caso de la muestra comercial, lo que está en consonancia con su
menor área superficial.
El estudio de la capacidad de adsorción de
CO_{2} se llevó a cabo por termogravimetría. Para ello se empleó
un programa consistente en varias etapas, a saber: en primer lugar
se llevó a cabo un pretratamiento de la muestra a 450ºC en flujo de
nitrógeno para purgar la superficie; a continuación, la temperatura
se descendió hasta 50ºC para comenzar una etapa de saturación de
CO_{2} durante 10 h y, finalmente, se realizó la desorción del
CO_{2} adsorbido. Esta última etapa constó, a su vez, de dos
fases: inicialmente se evacuó la parte fisisorbida por arrastre con
N2 a temperatura constante (50ºC) y, por último, se aplicó una rampa
de temperatura de 5ºC/min hasta 450ºC para eliminar la fracción
quimisorbida. Este programa de adsorción a
50ºC-desorción se aplicó tanto al MgO comercial,
como al MgO de alta superficie. Las capacidades de adsorción de
CO_{2} obtenidas para el MgO comercial y de alta superficie fueron
0.40 y 1.50 mmol/m^{2}, respectivamente, lo que demuestra la
validez del método de preparación propuesto.
La capacidad de regeneración del MgO de alta
superficie se estudió sometiendo a la muestra a 6 ciclos
consecutivos de adsorción-desorción. Como se refleja
en la Fig. 3, tras el primer ciclo la capacidad de adsorción se vio
mermada, alcanzándose un valor residual prácticamente constante en
los subsiguientes ciclos.
Por último, la influencia de la temperatura en
la capacidad de adsorción del MgO de alta superficie se determinó
llevando a cabo la etapa de saturación a distintas temperaturas,
entre 50 y 400ºC. Los datos obtenidos en función de la temperatura y
el número de ciclos se recogen en la Tabla 1, donde puede
constatarse una disminución de la capacidad de adsorción con la
temperatura, presentando valores significativos, no obstante, hasta
300ºC.
Claims (5)
1. Método para la obtención de un óxido de
magnesio de alta superficie y eficaz para la adsorción de CO_{2}
que comprende las siguientes etapas:
- a.
- hidratación con agua destilada de un óxido de magnesio, a razón de entre 5 y 20 mL de agua por cada gramo de óxido de magnesio;
- b.
- envejecimiento de la suspensión a temperaturas entre 50 y 150ºC y entre 2 y 24 horas;
- c.
- secado de la suspensión anteriormente descrita a una temperatura entre 60 y 150ºC, durante un tiempo entre 2 y 48 horas;
- d.
- primera etapa de tratamiento térmico del material procedente del secado a una temperatura entre 350 y 500ºC, durante un tiempo entre 4 y 12 horas;
- e.
- segunda etapa de tratamiento térmico del material procedente de secado, a una temperatura entre 350 y 500ºC, durante un intervalo de tiempo entre 4 y 12 horas.
\vskip1.000000\baselineskip
2. Óxido de magnesio de alta superficie,
obtenido según la reivindicación 1, caracterizado por poseer
una alta superficie específica mayor de 200 m^{2}/g.
3. Óxido de magnesio de alta superficie,
obtenido según la reivindicación 2, caracterizado porque su
capacidad de adsorción de CO_{2} en una mezcla de gases es
superior a 0.1 mmol/g en un intervalo de temperaturas entre 50 y
400ºC.
4. Óxido de magnesio de alta superficie,
obtenido según la reivindicación 2, caracterizado porque
tras una adsorción de CO_{2} en una mezcla de gases, se regenera
a partir de 450ºC.
5. Uso del óxido de magnesio de alta superficie
de las reivindicaciones 2, 3 ó 4 en procesos de captura selectiva de
CO_{2} en corrientes gaseosas que contienen CO_{2}.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| ES201100036A ES2354671B1 (es) | 2011-01-10 | 2011-01-10 | Método para la obtención de óxido de magnesio de alta superficie para adsorción de co2, óxido de magnesio de alta superficie y su uso. |
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| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
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| ES201100036A ES2354671B1 (es) | 2011-01-10 | 2011-01-10 | Método para la obtención de óxido de magnesio de alta superficie para adsorción de co2, óxido de magnesio de alta superficie y su uso. |
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|---|---|
| ES2354671A1 ES2354671A1 (es) | 2011-03-17 |
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Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| ES (1) | ES2354671B1 (es) |
Family Cites Families (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US6280503B1 (en) * | 1999-08-06 | 2001-08-28 | Air Products And Chemicals, Inc. | Carbon dioxide adsorbents containing magnesium oxide suitable for use at high temperatures |
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