DE874000C - Process for processing ammonia water containing hydrogen sulfide - Google Patents
Process for processing ammonia water containing hydrogen sulfideInfo
- Publication number
- DE874000C DE874000C DEP16800D DEP0016800D DE874000C DE 874000 C DE874000 C DE 874000C DE P16800 D DEP16800 D DE P16800D DE P0016800 D DEP0016800 D DE P0016800D DE 874000 C DE874000 C DE 874000C
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- ammonia water
- ammonia
- ammonium
- hydrogen sulfide
- oxygen
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01C—AMMONIA; CYANOGEN; COMPOUNDS THEREOF
- C01C1/00—Ammonia; Compounds thereof
- C01C1/02—Preparation, purification or separation of ammonia
- C01C1/10—Separation of ammonia from ammonia liquors, e.g. gas liquors
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01C—AMMONIA; CYANOGEN; COMPOUNDS THEREOF
- C01C1/00—Ammonia; Compounds thereof
- C01C1/24—Sulfates of ammonium
- C01C1/245—Preparation from compounds containing nitrogen and sulfur
- C01C1/246—Preparation from compounds containing nitrogen and sulfur from sulfur-containing ammonium compounds
- C01C1/247—Preparation from compounds containing nitrogen and sulfur from sulfur-containing ammonium compounds by oxidation with free oxygen
Description
Verfahren zur Verarbeitung von Schwefelwasserstoff enthaltendem .Ammoniakwasser Es ist bereits vorgeschlagen worden, Ammoniumsulfid durch Behandeln mit Luft unter Druck und bei erhöhter Temperatur in Ammoniumsulfat überzuführen. Obschon die Umwandlung hierbei praktisch quantitativ verläuft, hat sich das Verfahren wegen der außerordentlich langsamen Reaktion in der Technik nicht durchsetzen können. Aus diesem Grunde war es bisher auch nicht möglich, Schwefelwasserstoff bzw. Amm.onium;sulfide enthaltendes Ammoniakwasser, wie solches bekanntlich bei ,der trockenen Destillation bituminöser Brennstoffe und ähnlichen Prozessen anfällt, dem gleichen Verfahren zu unterwerfen. Gleichwohl hätte ein solches Verfahren große wirtschaftliche Bedeutung, da es einen Weg zeigt, die minderwertigen und das Ammoniak verunreinigenden Sulfide zu verkaufsfähigem Ammoniumsulfat zu veredeln, ganz abgesehen davon, daß auf diese Weise das S O4- Ion des Ammoniumsulfats aus produktionseigenen Schwefel erzeugt wird.Process for processing ammonia water containing hydrogen sulphide It has already been suggested to take ammonium sulfide by treating it with air Pressure and at elevated temperature to convert into ammonium sulfate. Although the transformation this practically runs quantitatively, the procedure has been extraordinary because of the slow reaction in technology cannot prevail. For this reason it was So far it has not been possible to use hydrogen sulphide or ammonium; sulphides Ammonia water, as is known in the case of dry distillation, is bituminous Fuels and similar processes incurred must be subjected to the same procedure. Nevertheless, such a process would have great economic importance, since it Path shows the inferior and ammonia polluting sulfides to salable To refine ammonium sulfate, quite apart from the fact that in this way the S O4- Ion of the ammonium sulfate is generated from the production's own sulfur.
Es wurde nun gefunden, daß man die Oxydation der Ammoniums-ulfide zu Ammoniumsusfat in kürzester Zeit und überdies in kontinuierlichem Betrieb durchführen kann, wenn man das schwefel, wasserstoffhaltige Ammoniakwasiser bei erhöhter Temperatur über eine Füllkörper.schicht rieseln läßt, die sich in einem Gefäß befindet, in welches das Oxydationsmittel (Luft, Sauerstoff oder andere sauerstoffhaltige Gase) unter Druck eingeführt wird. Zweckmäßig verwendet man hierzu eine in geeigneter Weise beheizte Druckkolonne o&. dgl., in welche oben das zu behandelnde Ammoniakwasser aufgegeben wird, während Tnan unten das nunmehr Ammoniumsulfat enthaltende Ammoniakwasserlconüinuierlich abzieht.It has now been found that the oxidation of ammonium sulfides to ammonium susfate in the shortest possible time and, moreover, in continuous operation can, if you take the sulfur, hydrogen-containing ammonia base at elevated temperature can trickle over a Füllkörper.schicht, which is located in a vessel, in which the oxidizing agent (air, oxygen or other oxygen-containing gases) is introduced under pressure. It is useful to use an in more suitable Way heated pressure column o &. Like. In which above the ammonia water to be treated is abandoned, while Tnan below the ammonia water now containing ammonium sulfate continuously withdraws.
Wäe weiter .gefunden wurde, kann man die Reaktionsgeschwindigkeit noch steigern, wenn man der Flüssigkeit geringe Mengen von Schwermetallsatzen, wie Kupfer-, Nickel- oider Kobaltchlorid, zusetzt. Auch Ihann man als'Füllkörper mit Vorteil kohleartäge Stoffe, wie Holzkohle, Aldivkohle, Koks usw., verwenden. Die Höhe des Druckes und der Temperatur hängt von der Berührungsdauer des Oxydationsmittels mit der Flüssigkeit und der Schwefelwasserstoffkonzentration des Ammoniakwassers a'b, und zwar sind bei längerer Berührungsdauer und geringerer Schwefelwasserstoffkonzentrarion Drucke von 5 bis io atü und Temperaturen um ioo° ausreichend, während -man bei kürzeren Berührungsizeiten und hohen Schwefelwasserstoffkonzentrationen Drucke bis zu 5o atü und Temperaturen Ibis zu 170° benötigt.If further found, one can see the reaction rate even increase if you take small amounts of heavy metal salts, such as the liquid Copper, nickel or cobalt chloride added. You can also use it as a filler It is advantageous to use coal-like substances such as charcoal, aldiv charcoal, coke, etc. the The level of pressure and temperature depends on the duration of contact with the oxidizing agent with the liquid and the hydrogen sulfide concentration of the ammonia water a'b, namely with longer contact time and lower hydrogen sulfide concentration Pressures from 5 to 10 atmospheres and temperatures around 100 degrees are sufficient, while -man for shorter ones Contact times and high hydrogen sulfide concentrations pressures up to 5o atü and temperatures Ibis needed to 170 °.
Zu erwähnen: ist noch, daß auch etwa vorhandene andere oxydierbare Schwefelverbindungen, wie Polysulifiid oder Thioswlifat, nach dem beschriebenen Verfahren glatt und in kurzer Zeit zu Sulfat oxydiert werden,.It should also be mentioned that there are also other oxidizable substances that may be present Sulfur compounds, such as polysulfide or thiosulfate, according to the one described Process can be oxidized to sulphate smoothly and in a short time.
Da in technisichem Ammoniakwasser das Ammoniak gegenüber, denn Schwefelwasserstoff im allgemeinen in größerer Menge, als zur Bildung von Ammonliu@msulfiat erforderlich, vorhanden ist, so enthält die aus dem Oxydationsgefäß abfließende Ammonium.sulfatlösung meist viel freies Ammoniak, das man zweckmäßig durch Abdestilllieren als Reinammoniak adar verdichtetes Arnmoniakwasser gewinnt. Die .nach dem Abtreiben. des Ammoniaks verbleibende Ammoniumsulfatlösung wird in bekannter Weise auf festes Salz verarbeitet. Au,sfü:hrung.s'heispiele i. In einem.senkrecht stehenden Autoklav wurde stündlich i cbm Ammoniakvcnasser pro Quadratmeter mit 21 -kg N 11,3, 3,1 kg H2 S und i8,5 kg C 02 im Gleichstrom mit Luft- von 25 atü bei 115° über eine 3 m hohe; aus Ringen bestehende Füllkörperschicht geleitet. Die am Fuße des Autoklavs, albgezogene Flüssigkent enthielt,im Kubikmeter 12 kg Ammoniumsulfat, 17,9 `kg' freies Ammoniak und 12,5 kg. Kohlendioxyd, aber keine jodentfärbenden Substanzen mehr. . z. Bei Anwendung von verdichtetem Ammoniakwasser, das im Liter 13q.9 freies Ammoniak, 24,8 g Seh-#vefdlwasserstoff und iiog Kohlendioxyd enthielt, war die restlose Oxydation zum, Sulfat bei 5o atü - Luft und 165° erreicht, wobei die Füalkörpensäule wiederum 3 m hoch war und o,8 cbm Ammoniakvasser pro Quadratmeter urnd Stunde in kontinuierlichem Betrieb durchgesetzt wurden. Das am Fuße des Autoklavs abgezogene AmmoniaIc@vasser enthielt im Liter 94g Ammoniumsu"lfat, 1039 freies Ammoniak und 88g Kohlendioxyd. Jodentfärbende Substanzen waren nicht mehr nachzuweisen.Since in technical ammonia water the ammonia, for hydrogen sulphide, is generally present in a larger amount than is necessary for the formation of ammonium sulphate, the ammonium sulphate solution flowing out of the oxidation vessel usually contains a lot of free ammonia, which is expediently distilled off as pure ammonia adar compressed ammonia water wins. After the abortion. of the ammonia remaining ammonium sulphate solution is processed into solid salt in a known manner. Introductory examples i. In a vertical autoclave, 1 cbm of ammonia water per square meter with 21 kg N 11.3, 3.1 kg H 2 S and 18.5 kg C 02 in cocurrent with air at 25 atmospheres at 115 ° over a 3 m height; Packing layer consisting of rings passed. The liquid drawn out at the foot of the autoclave contained 12 kg of ammonium sulphate, 17.9 'kg' of free ammonia and 12.5 kg per cubic meter. Carbon dioxide, but no more substances that discolour iodine. . z. When using compressed ammonia water, which contained 13q.9 free ammonia, 24.8 g visual hydrogen and 10% carbon dioxide per liter, the complete oxidation to the sulfate at 50 atmospheric air and 165 ° was reached, whereby the solid column again 3 m high and 0.8 cbm of ammonia water per square meter and hour was passed in continuous operation. The ammonia water withdrawn at the foot of the autoclave contained 94 g ammonium sulphate, 1,039 free ammonia and 88 g carbon dioxide per liter. Iodine decolorizing substances could no longer be detected.
3. Wiederholt man, den Versuch des, Beispiels 2 unter- Zusatz von. o,2 g Kohaltchlorid pro Liter Ammoniakwasser, so. ereicht man Iden iooo/oigen Umsatz zu Ammoniumsulfat unter sonst gleichen Bedingungen bereits bei 25 atü -und 155°.3. If the experiment of, Example 2 is repeated with the addition of. 0.2 g of carbon chloride per liter of ammonia water, see above. one achieves the iooo / o turnover to ammonium sulfate under otherwise identical conditions already at 25 atmospheres and 155 degrees.
4. Verwendet man an Stelle der aus, Ringen bestehenden Füllung eine solche von Aktivkohle, so wird der Schwefelwasserstoff eines Ammoniakwassers mit 139 g N H3, 34 g H2 S und 76 g C 02 im Liter bei einem Durchsatz von. o,8 cbm pro Quadratmeter und Stunde bereits mit 25 atü Luft bei i5o° quantitativ zu Schwefeläure oxydiert. Man erhält ein Wasser, das im Liter 132 g Ammoniumsulfat, 99,5 g freies. Animo :niak und 63 g Kohlendioxyd, enthält.4. If you use a filling instead of the filling made of rings those of activated charcoal, the hydrogen sulfide of an ammonia water with 139 g N H3, 34 g H2 S and 76 g C 02 per liter with a throughput of. o.8 cbm per Square meter and hour with 25 atm. Air at 150 ° quantitatively to sulfuric acid oxidized. A water is obtained which contains 132 g of ammonium sulfate and 99.5 g of free per liter. Animo: niak and 63 g of carbon dioxide.
Claims (3)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEP16800D DE874000C (en) | 1948-10-03 | 1948-10-03 | Process for processing ammonia water containing hydrogen sulfide |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEP16800D DE874000C (en) | 1948-10-03 | 1948-10-03 | Process for processing ammonia water containing hydrogen sulfide |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE874000C true DE874000C (en) | 1955-06-06 |
Family
ID=7366218
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DEP16800D Expired DE874000C (en) | 1948-10-03 | 1948-10-03 | Process for processing ammonia water containing hydrogen sulfide |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE874000C (en) |
-
1948
- 1948-10-03 DE DEP16800D patent/DE874000C/en not_active Expired
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2341650A1 (en) | METHOD OF REMOVING HYDROGEN CYANE FROM GASES | |
DE3422967A1 (en) | METHOD FOR SEPARATING HYDROGEN SULFUR FROM A GAS MIXTURE | |
DE1544053A1 (en) | Process for the purification of a gas containing sulfuric impurities | |
DE854205C (en) | Manufacture of sulfuric acid | |
DE1203741B (en) | Process for the processing of exhaust gases containing hydrogen chloride | |
DE874000C (en) | Process for processing ammonia water containing hydrogen sulfide | |
DE547422C (en) | Manufacture of chromates and bichromates | |
CH509946A (en) | Process for the treatment of waste water | |
DE3735803A1 (en) | METHOD FOR REMOVING THE SULFUR CONTENT OF A LOW GAS CONTAINING SULFUR DIOXIDE | |
DE625756C (en) | Process for the desulfurization of ores containing iron sulfide | |
DE1792348A1 (en) | Process for the production of ammonia- and nitrous-free concentrated sulfuric acids | |
DE750498C (en) | Process for removing iron compounds from mixtures of hydrocarbons and oxygen-containing substances | |
DE2804742A1 (en) | METHOD FOR CLEANING UP EXHAUST GASES CONTAINING METAL CHLORIDE | |
DE723495C (en) | Manufacture of carbon disulfide | |
AT218489B (en) | Process for the absorption of hydrogen sulfide | |
DE615012C (en) | Process for the production of ammonium sulphate | |
DE1942995A1 (en) | Process for the oxidation of hydrogen sulfide to elemental sulfur | |
DE815108C (en) | Process for the complete processing of copper-containing pyrite | |
DE410418C (en) | Process for the production of hydrogen cyanide from hydrogen rhodanic acid | |
DE535725C (en) | Process for the production of thiourea from metal cyanamides and sulfides by the action of carbonic acid | |
DE587585C (en) | Process for the utilization of pure or diluted ammonia | |
AT19708B (en) | Process for the simultaneous representation and separation of hydrochloric and sulfuric acid. | |
DE1269106B (en) | Process for the continuous recovery of bromine | |
AT239809B (en) | Process for the recovery of hydrochloric acid from a gas mixture obtained by the catalytic oxidation of hydrogen chloride gas with an oxygen-containing gas | |
DE566947C (en) | Method and device for the oxidation of ammonia salts |