DE706868C - Process for the production of hydrogen - Google Patents
Process for the production of hydrogenInfo
- Publication number
- DE706868C DE706868C DEO22087D DEO0022087D DE706868C DE 706868 C DE706868 C DE 706868C DE O22087 D DEO22087 D DE O22087D DE O0022087 D DEO0022087 D DE O0022087D DE 706868 C DE706868 C DE 706868C
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- iron
- catalyst
- contact
- catalysts
- hydrogen
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/06—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents
- C01B3/12—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents by reaction of water vapour with carbon monoxide
- C01B3/16—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents by reaction of water vapour with carbon monoxide using catalysts
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/78—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with alkali- or alkaline earth metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
- B01J27/20—Carbon compounds
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Description
lblioihosk ^lblioihosk ^
τττ;, 1Q/1I τττ ;, 1Q / 1I
AUSGEGEBEN Al
7. JUNI 1941ISSUE Al
June 7, 1941
Für die katalytische Umsetzung von Kohlenoxyd mit Wasserdampf sind Katalysatoren vorgeschlagen worden, die aus einem Gemisch, von Magnesiumoxyd, Kohle und Alkalicarbonat, vorzugsweise Kaliumcarbonat, bestehen. Unter der Vermittlung dieser sehr aktiven Katalysatoren vollzieht sich auch bei Temperaturen unter 500° eine Umsetzung des Kohlenoxyds, betriebsmäßig gesprochen, bis zur vollkommenen Einstellung des Gleichgewichtes mit brauchbaren Geschwindigkeiten, was zur Folge hat, daß im Großbetrieb ein "niederer Restgehalt an CO, entsprechend der Temperatur, ohne umvirtschaftlich großen Wasserdampfbedarf erreicht werden kann. Beim Arbeiten mit diesem Katalysatoren kann man die Umsetzung auch unter erhöhtem Druck ohne den Nachteil unerwünschter Nebenreaktionen, wie insbesom-Catalysts are used for the catalytic conversion of carbon monoxide with water vapor it has been proposed that from a mixture of magnesium oxide, coal and alkali carbonate, preferably potassium carbonate. Under the mediation of this very much active catalysts, a conversion takes place even at temperatures below 500 ° of carbon oxide, operationally speaking, up to the perfect setting of the equilibrium with usable speeds, which has the consequence that in large-scale operations a "lower residual CO content, correspondingly the temperature can be achieved without economically large steam requirements. When working with this Catalysts can be used to implement the reaction under increased pressure without the disadvantage of being undesirable Side reactions, such as
ao dere der Rückkühlung und Methanbildung, bei den für die Umsetzung des CO zu CO2 und H2 günstigsten Temperaturen vornehmen, um an Reaktionsraum und Wasserdampf zu sparen. Bei Verwendung anderer Katalysatoren, insbesondere auch der bekannten aktivierten Eisenoxydkatalysatoren, setzen diese Ächenreaktionen schon knapp unter 500° ein und nehmen mit sinkender Temperatur schnell ein unerträgliches Ausmaß an.ao other the recooling and methane formation, at the most favorable temperatures for the conversion of the CO to CO 2 and H 2 , in order to save on the reaction space and water vapor. When using other catalysts, in particular also the known activated iron oxide catalysts, these surface reactions start at just below 500 ° and quickly become unbearable as the temperature drops.
Der Erfindung gemäß wird die Umsetzung von Kohlenoxyd mit Wasserdampf unter Vermittlung von Katalysatormassen vorgenommen, die außer Magnesiumoxyd, Alkalicarbonat, vorzugsweise Kaliumcarbonat, und kohlenhaltigen Stoffen als weiteren Bestandteil Eisenoxyde in Form natürlicher Eisenerze enthalten. Fe2O3 kommt in der Natur als Roteisenstein (Eisenglimmer, Glaskopf, Blutstein usw.) vor. Eisenhydroxyd findet sich natürlich als Brauneisenerz (brauner Glaskopf, Brauneisenstein, Rasenerze, Göthit usw.). Außer solchen Erzen sind für das Verfahren auch Eisenerze brauchbar, die bei der Arbeitstemperatur Ferrioxyd oder Eisenhydroxyd liefern, wie Spateisensteine bzw. Magneteisenstein.According to the invention, the reaction of carbon oxide with steam is carried out with the aid of catalyst compounds which, in addition to magnesium oxide, alkali carbonate, preferably potassium carbonate, and carbonaceous substances, contain iron oxides in the form of natural iron ores as a further component. Fe 2 O 3 occurs naturally as red iron stone (iron mica, glass head, blood stone, etc.). Iron hydroxide is found naturally as brown iron ore (brown glass head, brown iron stone, lawn ores, göthite, etc.). In addition to such ores, iron ores can also be used for the process, which supply ferric oxide or iron hydroxide at the working temperature, such as spade iron stones or magnetic iron stone.
Es wurde gefunden, daß die Wirksamkeit der bekannten Dreistoffkatalysatoren bei den günstigen Arbeitstemperaturen unter 500° durch die Mitwirkung des Eisenhydroxyd9 natürlicher Eisenerze, also ohne daß hierzu ein besonders fein verteiltes, künstlich gewonnenes Eisenoxyd erforderlich wäre, sehr überraschend gesteigert wird, und daß die erwähnten natürJichen Eisenerze diese Wirkung in Mengen hervorrufen, durch welche auch beim Arbeiten unter Überdruck eine Riickkohlung oder Mcthanbildung selbst bei denIt has been found that the effectiveness of the known ternary catalysts in the favorable working temperatures below 500 ° due to the help of the iron hydroxide9 natural iron ore, without the need for a particularly finely distributed, artificially extracted one Iron oxide would be required, is increased very surprisingly, and that the mentioned Natural iron ores cause this effect in quantities which cause recarburization even when working under overpressure or formation of methane even in the
700868700868
tiefsten anwendbaren Temperaturen noch nicht hervorgerufen wird. Ferner behalten diese Vierstoffkatalysatoren auch die Giftfestigkeit der bekannten Dreistoffkatalysatoren, insbesondere gegenüber dem häufigsten Katalysatorgift, dem Schwefel in anorganischer oder organischer Bindung, ungeschmälert bei. Dieser Tatbestand läßt als Ganzes erkennen, daß die Teilbestandteile sich innerin halb der hier in Betracht kommenden Mischgebicte zu einem Ganzen von einschneidend veränderten Eigenschaften vereinigen.lowest applicable temperatures is not yet caused. Also keep these four-component catalysts also have the toxicity of the known three-component catalysts, especially against the most common catalyst poison, sulfur in inorganic or organic bond, undiminished. This fact shows as a whole that that the sub-components are within the mixed areas under consideration here unite into a whole of drastically changed properties.
Die zur Erzielung auffälliger Wirkungssteigerungen erforderliche Menge an Eisetioxyden in der Mischung isf von dem sonstigen Zusammensetzungsverhältnis der Katalysatormasse abhängig. Im allgemeinen läßt sich sagen, daß das Verhältnis der Menge an Eisenoxyden zur Gesamtmenge von MgO-K2CO3 im Katalysator zweckmäßig zwischen 1:30 und 1: 2 liegt. Im Verhältnis zur gesamten Katalysatormasse soll der Gehalt an Eisenoxyden vorteilhaft höchstens ioo'o betragen.The amount of Eisetioxyden in the mixture required to achieve noticeable increases in effectiveness depends on the other composition ratio of the catalyst mass. In general it can be said that the ratio of the amount of iron oxides to the total amount of MgO-K 2 CO 3 in the catalyst is expediently between 1:30 and 1: 2. In relation to the total catalyst mass, the iron oxide content should advantageously be at most 100%.
Anstatt des kaustisch gebrannten Magnesites kann auch gefälltes Magnesiumoxyd verwendet werden. Ferner kann man, statt natürlich vorkommendes Eisenoxyd oder Eisenhydroxyd der Magnesia zuzusetzen, eisenreichen Magnesit oder seine Übergangsstufen zu Breunnerit (MgCO3-FeCO3) ohne weitere Zugabe von Eisen verarbeiten.Instead of caustic burned magnesite, precipitated magnesium oxide can also be used. Furthermore, instead of adding naturally occurring iron oxide or iron hydroxide to the magnesia, iron-rich magnesite or its transition stages to breunnerite (MgCO 3 -FeCO 3 ) can be processed without further addition of iron.
Der Katalysator kann z. B. wie folgt zusammengesetzt sein:
35 The catalyst can e.g. B. be composed as follows:
35
}IgO (in Form von kaustischem} IgO (in the form of caustic
.Magnesit) 13,5 ü/() .Magnesit) 13.5 u / ()
Fe2O3 (in Form von Eisenerz) ... 1,5%Fe 2 O 3 (in the form of iron ore) ... 1.5%
Pottasche 15,0 %Potash 15.0%
Kohle 70,0 %.Coal 70.0%.
Zur Herstellung einer solchen Kontaktmasse werden in einem Kollergang 27 kg eines kaustisch gebrannten Magnesits und 3,75 kg eines 8oO/0igen getrockneten Raseneisenerzes gemischt. Nach Zusatz von 140 kg Holzkohle wird neuerlich gemischt. Der erhaltenen Mischung setzt man eine konzentrierte Lösung von 30 kg Pottasche und etwa 30 kg eines geeigneten Bindemittels (z. B. Naßasphalt) zu und läßt sie durch einen Kollergang gehen. Die fertige Mischung wird sodann verpreßt und bei etwa 8oo° unter Luftabschluß 3 bis.4 Stunden geglüht. Die Umsetzung des zu behandelnden Ausgangsgases oder -gasgemisches mit Wasserdampf wird mit Vorteil derart durchgeführt, daß man in den ersten Teilen der Kontaktmasse, wo die Hauptmenge des " Kohlenoxyds umgesetzt wird, die Temperatur bis knapp unter 500° ansteigen und in den folgenden Anteilen allmählich abnehmen läßt, so daß der letzte Abschnitt am Austrittsende des Ofens zwischen 3700 und 3500 gehalten ist. Arbeitet man bei gewöhnlichem Druck, so wird unter diesen Umständen im Vergleich zu einem gleichartigen Katalysator, der nur die in einem eisenarmen natürlichen Magnesit .von Haus aus vorhandenen geringen Eisenmengen enthält, die Leistung in den wärmsten Schichten mehr als verdoppelt; in der kühlsten Schicht ist die Aktivität hingegen geringer. Bei höheren Drucken ist die Leistung in der wärmsten Zone noch wesentlich hoher und nimmt auch in der kühlsten Zone nicht unbeträchtlich zu.To produce such a contact mass, 27 kg of a caustic-burned magnesite and 3.75 kg of an 8oO / 0 strength dried turf iron ore are mixed in a pan mill. After adding 140 kg of charcoal, the mixture is mixed again. A concentrated solution of 30 kg of potash and about 30 kg of a suitable binder (e.g. wet asphalt) is added to the mixture obtained and it is allowed to pass through a pan mill. The finished mixture is then pressed and calcined at about 800 ° with the exclusion of air for 3 to 4 hours. The reaction of the starting gas or gas mixture to be treated with water vapor is advantageously carried out in such a way that the temperature in the first parts of the contact mass, where the main amount of the "carbon oxide is converted," increases to just below 500 ° and gradually decreases in the following parts leaves, so that the last section is maintained at the outlet end of the kiln is between 370 0 and 350 0th one works at ordinary pressure, then under these circumstances compared to a similar catalyst which only into a low-iron natural magnesite .from house contains small amounts of iron, the output in the warmest layers more than doubles; in the coolest layer, however, the activity is lower.
In den Abb. 1 Ins 3 der Zeichnung sind Kurven dargestellt, welche die Ergebnisse von Versuchen zum Vergleich der Wirksamkeit der Katalysatoren gemäß der Erfindung mit der Wirksamkeit bekannter Katalysatoren veranschaulichen. Diese Versuchsergebnisse lassen die Überlegenheit der neuen Katalysatoren überzeugend erkennen.In Fig. 1 Ins 3 of the drawing are Curves shown showing the results of tests comparing the effectiveness of the catalysts according to the invention with the effectiveness of known catalysts illustrate. These test results show the superiority of the new catalysts convincingly.
Von den Kurven beziehen sich die strichlierten auf einen bekannten aktivierten Eisenkatalysator, die punktierten auf einen Kontakt der Dreistofftype MgO -- C ~- IC,CO:!. die strichpunktierte auf einen Schwermctallkatalysator mit überschüssiger Kohle und ■ die voll ausgezogenen auf den Fe-Mg-Kontakt gemäß der vorliegenden Erfindung. Die Kurven wurden erhalten, indem die Logarithmen der Raumgeschwindigkeit als Ordinaten gegen die Temperaturen (Abb. 11 bzw. Drücke £ (Abb. 2 und 3) als Abszissen aufgetragen wurden. Die Raumgeschwindigkeit (RG), das Maß der Leistungsfähigkeit eines Katalysators, ist die Zahl von Kubikmetern Gas, welche je Tonne Kontakt in der Stunde bei prak- ic tisch völliger Erreichung des Gleichgewichtszustandes durchgesetzt werden können.Of the curves, the dashed lines relate to a known activated iron catalyst, the dotted lines relate to a contact of the three-substance type MgO - C ~ - IC, CO :! . the dash-dotted line on a heavy metal catalyst with excess carbon and ■ the solid line on the Fe-Mg contact according to the present invention. The curves were obtained by plotting the logarithms of the space velocity as ordinates against the temperatures (Fig. 11 and pressures £ (Figs. 2 and 3) as the abscissa. The space velocity (RG), the measure of the performance of a catalyst, is the Number of cubic meters of gas that can be put through per ton of contact per hour when the state of equilibrium is practically fully reached.
In Abb. ι sind die Leistungen der verglichenen Katalysatoren bei völliger Erreichung des Gleichgewichtes bei 1 ata dargestellt. In Fig. Ι are the performance of the compared catalysts when fully achieved of equilibrium shown at 1 ata.
1. Eisentype (strichliert) zeigt bei 500" eine höhere RG als der Dreistoffkontakt MgO-J-C-J-K2CO3 (punktiert), doch sinkt die RG schon bei 4500 auf Null, weil der m Kontakt sich mit Kohle bedeckt.1. Iron type (dashed line) shows a higher RG at 500 "than the ternary contact MgO-JCJK 2 CO 3 (dotted), but the RG drops to zero at 450 0 because the m contact is covered with carbon.
2. Dreistofftype MgO-j- C-j-K2CO3 (punktiert) ist bis 350° herab wirksam, indem das Gleichgewicht bis zu dieser Temperatur mit befriedigender RG erreicht wird.2. Three-substance type MgO -j- C -jK 2 CO 3 (dotted) is effective down to 350 °, in that the equilibrium is reached up to this temperature with a satisfactory RG.
3. Kontakt der Type Schwermetall -j- Kohle (strichpunktiert), bestehend aus 30 0/0 Eisen mit 70ü ο Holzkohlenmagcrung, ist nur bis wirksam und arbeitet bei allen Temperaturen langsamer als der Dreistoffkontakt 2, >2° stellt also ein Mittelding zwischen Eisentype ι und Dreistoffkontakt 2 dar.3. Contact of the heavy metal -j- carbon type (dot-dash), consisting of 30 0/0 iron with 70ü ο charcoal lean, is only up to effective and works slower than the three-substance contact 2,> 2 ° at all temperatures So it represents something in the middle between iron type ι and ternary contact 2.
706808706808
4- Fe-Mg-Kontakt gemäß der Erfindung (voll ausgezogen) zeigt zwischen 400 und 5ooJ weitaus bessere Leistungen als alle anderen; unterhalb 4000 sinkt seine Leistung etwas rascher ab als die des Dreistoffkontaktcs 2 (punktiert); die Einstellung des Gleichgewichtes wird jedoch bei 350" noch erreicht. Unter erhöhtem Druck (bei 5 ata bereits) übertrifft die Leistung auch bei 350° die des Dreistoffkontaktes 2 unter gleichen Druckbedingungen (vgl. Abb. 3, welche für diese Temperatur die Abhängigkeit der Leistungen vom Druck zeigt).4-Fe-Mg contact according to the invention (fully drawn) shows far better performance than any other between 400 and 500 J; below 400 0 its performance drops somewhat more rapidly than that of the three-substance contact 2 (dotted); however, the equilibrium is still reached at 350 ". Under increased pressure (already at 5 ata) the performance exceeds that of the three-substance contact 2 even at 350 ° under the same pressure conditions (see Fig. 3, which shows the dependence of the performance for this temperature from print shows).
In Abb. 2 sind die Leistungen des Kontaktes 4 bei zwei Temperaturen, 5000 (obere ausgezogene Kurve) und 400° (untere ausgezogene Kurve), mit denen des EisenkiuiwikcL's ι für 500 bei steigendem Überdruck verglichen (der Eisenkontakt kohlt bei tieferen Temperaturen). Die Leistungsfähigkeit des Kontaktes 4 ist bei 9 atü rund drcieinhalbmal größer.In Fig. 2, the performance of contact 4 at two temperatures, 500 0 (upper solid curve) and 400 ° (lower solid curve), are compared with those of EisenkiuiwikcL's ι for 500 with increasing overpressure (the iron contact carbonizes at lower temperatures). The capacity of contact 4 is around three and a half times greater at 9 atmospheres.
Die Eisentype 1 leistet bei 1 ata und 500-" rund 400 m3; dieselbe Leistung wird mit Katalysator4 bei 400' bereits bei 6atü erreicht; dabei sind aber die Umsetzungen bei Verwendung dieses Katalysators weit bessert·, entsprechend dem Unterschied der Cü-Restgchalte im Gleichgewicht bei 500' und 400'.Iron type 1 achieves around 400 m 3 at 1 ata and 500- "; the same performance is achieved with catalyst4 at 400 'already at 6atü; but the conversions are much better when using this catalyst, corresponding to the difference in the residual Cu content in Balance at 500 'and 400'.
Claims (3)
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
AT464667X | 1935-10-23 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE706868C true DE706868C (en) | 1941-06-07 |
Family
ID=3674638
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DEO22087D Expired DE706868C (en) | 1935-10-23 | 1935-10-29 | Process for the production of hydrogen |
Country Status (6)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US2147780A (en) |
BE (1) | BE417743A (en) |
DE (1) | DE706868C (en) |
FR (1) | FR811736A (en) |
GB (1) | GB464667A (en) |
NL (1) | NL44648C (en) |
Families Citing this family (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
BE467131A (en) * | 1945-08-28 | |||
US2950258A (en) * | 1956-08-29 | 1960-08-23 | Phillips Petroleum Co | Dehydrogenation catalyst |
US3512831A (en) * | 1964-08-24 | 1970-05-19 | Hyland C Flint | Spring seat |
US3539297A (en) * | 1968-04-08 | 1970-11-10 | Exxon Research Engineering Co | Preventing catalyst poisoning by sulfur |
BE758677A (en) * | 1969-11-10 | 1971-05-10 | Exxon Research Engineering Co | NEW CATALYST FOR THE PRODUCTION OF HYDROGEN BY DISPLACING GAS TO WATER |
US4054644A (en) * | 1972-03-16 | 1977-10-18 | Exxon Research & Engineering Co. | Water gas shift process |
DE2409762A1 (en) * | 1974-03-01 | 1975-10-09 | Rheinische Braunkohlenw Ag | PROCESS FOR THE PRODUCTION OF HYDROGEN |
US4595787A (en) * | 1985-06-24 | 1986-06-17 | Phillips Petroleum Company | Potassium carbonate supports, catalysts and olefin dimerization processes therewith |
US5171914A (en) * | 1991-08-30 | 1992-12-15 | Shell Oil Company | Dehydrogenation catalyst and process |
US20060177639A1 (en) * | 2005-02-04 | 2006-08-10 | Elzen Kerstin T | Process for the production of primer surfacer-free multi-layer coatings |
-
0
- NL NL44648D patent/NL44648C/xx active
- BE BE417743D patent/BE417743A/xx unknown
-
1935
- 1935-10-29 DE DEO22087D patent/DE706868C/en not_active Expired
-
1936
- 1936-09-26 GB GB26169/36A patent/GB464667A/en not_active Expired
- 1936-10-02 FR FR811736D patent/FR811736A/en not_active Expired
- 1936-10-05 US US104061A patent/US2147780A/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL44648C (en) | |
BE417743A (en) | |
FR811736A (en) | 1937-04-21 |
GB464667A (en) | 1937-04-22 |
US2147780A (en) | 1939-02-21 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE1912532C3 (en) | Process for the preparation of a nickel-silica catalyst | |
DE706868C (en) | Process for the production of hydrogen | |
DE890044C (en) | Dehydrogenation catalyst for the production of ketones from secondary alcohols and process for their production | |
DE484337C (en) | Process for the catalytic production of multi-membered paraffinic hydrocarbons from carbon oxides and hydrogen | |
DE677103C (en) | Process for the conversion of carbon oxides or gas mixtures containing carbon oxides with water vapor | |
AT149657B (en) | Process for the production of hydrogen by reacting carbon oxide or gas mixtures containing carbon oxide with water vapor. | |
DE763233C (en) | Process for the hydrogenation of carbon monoxide to multi-membered hydrocarbons | |
DE1767881C3 (en) | Catalyst for the conversion of carbon monoxide and for the synthesis of methanol | |
DE514591C (en) | Process for the conversion of acetylene into acetaldehyde | |
DE657930C (en) | A binding agent consisting of a resin solution | |
AT119038B (en) | Process for the preparation of paraffinic hydrocarbons. | |
DE874306C (en) | Process for the production of catalysts for the dehydrogenation of hydrocarbons | |
AT164266B (en) | Process for the production of lightweight panels u. Like. Made of wood wool or similar vegetable materials | |
DE928764C (en) | Process for the production of iron catalysts for hydrocarbon synthesis | |
CH190715A (en) | Process for the production of hydrogen by reacting carbon monoxide with water vapor. | |
AT116054B (en) | Process for the preparation of methanol and other oxygen-containing organic compounds. | |
DE565944C (en) | Process for the production of acetone | |
DE1442982C (en) | Process for the catalytic splitting of evaporable hydrocarbons with water vapor | |
DE945505C (en) | Process for reducing the sodium sulphide and mercaptan content of aqueous alkaline solutions | |
DE379596C (en) | Process for the preparation of condensation and oxidation products from acetylene | |
DE405234C (en) | Process for the production of light fire cement | |
DE2147609C3 (en) | Catalyst for reforming hydrocarbons with steam | |
DE765512C (en) | Process for the production of iron catalysts for hydrocarbon synthesis | |
DE568547C (en) | Process for the production of acetaldehyde | |
DE854194C (en) | Process for the production of pressure-resistant molded coke pieces from hard coal fused coke |