Verfahren zur Herstellung von kristallwasserhaltigem Eisensulfatchlorid
Es ist bekannt, ein nichthygroskopisches, insbesondere für Gerbereizwecke geeignetes
Eisensalz in der Weise herzustellen, daß man Chlor auf Ferrosulfat in gelöstem oder
auch wasserfreiem Zustand einwirken läßt. Beide Verfahren haben sich jedoch infolge
ihrer Umständlichkeit und Langwierigkeit als nicht brauchbar erwiesen. Geht man
bei der Herstellung des Eisensalzes von der wäßrig@en Ferrosulfatlösung ,aus, po
muß das Endprodukt im luftverdünnten Raum eingeengt werden, während die Chlorierung
dies wasserfreien Salzes eine viel zu lange Zeit in Anspruch nimmt. Weiterhin wurde
vorgeschlagen, sämtliche Bestandteile dieses Eisensalzes (Ferrisulfatchlorid) einschließlich
des Wassers in dem der Formel Fe S 04 Cl # 6 H2 O entsprechenden Gewichtsverhältnis
in Reaktion zu bringen. Auch dieses Verfahren erwies sich, weil zu kostspielig und
für die Praxis zu umständlich, nicht brauchbar.Process for the production of iron sulfate chloride containing water of crystallization
It is known to be non-hygroscopic, particularly suitable for tanning purposes
To prepare iron salt in such a way that one can dissolve or chlorine on ferrous sulfate
can also act in an anhydrous state. Both procedures have, however, as a result
proved to be unsuitable due to their cumbersome and tediousness. One goes
in the production of the iron salt from the aqueous ferrous sulfate solution, from, po
the end product must be concentrated in the air-diluted room during the chlorination
this anhydrous salt takes far too long. Furthermore was
proposed to include all components of this iron salt (ferric sulfate chloride)
of the water in the weight ratio corresponding to the formula Fe S 04 Cl # 6 H2 O
to bring in reaction. This procedure also turned out to be too costly and
Too cumbersome for practice, not usable.
Es wurde gefunden, daß man das nichthygroskopische Ferrisulfatchlorid
in verhältnismäßig kurzer Zeit in t oo %iger Ausbeute erhalten kann, wenn man in
eine, gemahlene Mischung von festem, entwässetem .und festem kristallisiertem Ferrosulfat
in geschlossener Apparatur bei gewöhnlicher Temperatur unter Überdruck Chlor bis
zur Sättigung .einleitet. Hierbei wählt man das-Mischungsverhältnis von wasserfreiem
zum wasserhaltigen Ferrosulfat am zweckmäßigsten ,so, daß das 'entstehende Ferrisulfatchlorid
6 Moleküle Xristallwässer enthält; in diesem Falle erübrigt sich nach beendeter
Chlorierung die Konzentration im luftverdünnten Raum.It has been found that the non-hygroscopic ferric sulfate chloride
can be obtained in a relatively short time in t oo% yield if one in
a ground mixture of solid, dehydrated and solid crystallized ferrous sulfate
in a closed apparatus at normal temperature under excess pressure chlorine to
to saturation .introduces. Here one chooses the mixing ratio of anhydrous
most appropriate to the water-containing ferrous sulfate, so that the 'resulting ferrous sulfate chloride
Contains 6 molecules of crystal water; in this case is not necessary after the end
Chlorination is the concentration in the air-diluted room.
Chloriert man beispielsweise r oo kg auf 6 Mol. Wasser entwässertes
Ferrosulfat (FeS04#6H20) oder eine dieser Bruttoformel entsprechende Mischung aus
wasserfreiem oder wasserhaltigem Ferrosulfat bei gewöhnlicher Temperatur bis zur
völligen Oxydation des zweiwertigen Eisens bei einem Überdruck von 0,5 bis
1,5 Atm., so benötigt man hierzu 6 Stunden. Die Zeit der Chlorierung ist @um so
kürzer, je höher der Druck ist. Steigert man den Druck ,auf das Doppelte, so benötigt
man etwa 5 Stunden. Als zweckmäßigste Arbeitsweise ist die beschriebene Anwendung
von o,5 bis 1,5 Atm. Druck anzusehen. Behandelt man dieselben Ausgangsstoffe unter
sonst gleichen Bedingungen, jedoch Bohne Anwendung von Druck, so ist zur restlosen
Oxydation eine Einleitungsdauer für das Chlor von etwa 16 Stunden erforderlich.If, for example, r oo kg is chlorinated to 6 moles of water, dehydrated ferrous sulfate (FeS04 # 6H20) or a mixture of anhydrous or water-containing ferrous sulfate corresponding to this gross formula at normal temperature until the divalent iron is completely oxidized at an excess pressure of 0.5 to 1.5 Atm., This takes 6 hours. The higher the pressure, the shorter the chlorination time. If you double the pressure, you need about 5 hours. The most practical way of working is the described application of 0.5 to 1.5 atm. View pressure. If the same starting materials are treated under otherwise identical conditions, but without the application of pressure, a period of about 16 hours for the introduction of the chlorine is necessary for complete oxidation.
Es ist auch möglich, bei erhöhter Temperatur zu ,arbeiten, jedoch
hat sich gewöhnliche Temperatur als am geeignetsten erwiesen.It is also possible to work at an elevated temperature, however
Ordinary temperature has proven to be the most suitable.