DE553819C

DE553819C - Process for the preparation of cyanates of metals of the second group of the periodic table

Info

Publication number: DE553819C
Application number: DE1930553819D
Authority: DE
Original assignee: IG Farbenindustrie AG
Current assignee: IG Farbenindustrie AG
Priority date: 1930-04-26
Filing date: 1930-04-26
Publication date: 1932-07-01

Description

Verfahren zur Herstellung von Cyanaten der Metalle der zweiten Gruppe des periodischen Systems Es wurde gefunden, daß man Cyanate der Metalle der zweiten Gruppe des periodischen Systems mit Ausnahme des Berylliums und des Quecksilbers in einfacher Weise gewinnen kann, wenn man Ammoniumcyanat, das ohne Schwierigkeiten aus dem neuerdings leicht zugänglich gewordenen Natriumcarbamat herstellbar ist, mit Oxyden oder Hydroxyden der genannten Metalle in einwertigen aliphatischen Alkoholen, wie Methanol, Äthanolusw., oder in flüssigem Ammoniak umsetzt.Process for the preparation of cyanates of the metals of the second group of the periodic table It has been found that cyanates of the metals of the second Group of the periodic table with the exception of beryllium and mercury can easily be obtained by using ammonium cyanate without difficulty from which sodium carbamate, which has recently become easily accessible, can be produced, with oxides or hydroxides of the metals mentioned in monohydric aliphatic alcohols, such as methanol, ethanol, etc., or in liquid ammonia.

Es empfiehlt sich, die Umsetzung in Abwesenheit von Wasser auszuführen; geringe Mengen Wasser können indessen in manchen Fällen zugegen sein, sofern hierdurch die Reaktion nicht nachteilig beeinflußt wird. Im Falle der Herstellung von Erdalkalicyanaten kann man das im Lösungsmittel gegebenenfalls enthaltene sowie das bei der Reaktion entstehende Wasser erforderlichenfalls in einfacher Weise dadurch unschädlich machen, daß man einen entsprechenden Überschuß an Erdalkalioxyd anwendet.It is advisable to carry out the reaction in the absence of water; however, small amounts of water may be present in some cases, provided that this is the case the reaction is not adversely affected. In the case of the production of alkaline earth cyanates one can optionally contain in the solvent as well as that in the reaction if necessary, render water that is produced harmless in a simple manner, that a corresponding excess of alkaline earth oxide is used.

Die erhaltenen Metallcyanate können anschließend auf andere wertvolle Produkte verarbeitet werden. Das Calciumcyanat läßt sich z. B. durch Erhitzen in Kalkstickstoff überführen.The metal cyanates obtained can then be used for other valuable products Products are processed. The calcium cyanate can be z. B. by heating in Transfer calcium cyanamide.

Die früher vorgeschlagene Darstellung des Bariumcyanats aus cyanursaurem Barium hat lediglich wissenschaftliches Interesse, da dieses ein schwer zugänglicher Stoff ist und da die Cyanatbildung auf diesem Wege nur unter Zersetzungserscheinungen vor sich geht. Im übrigen kann Calciumcyanat auf diesem Wege nicht gewonnen -werden, da das entsprechende Calciumsalz nur Cyanamid liefert. Beispiel i Ammoniumcyanat und Calciumoxyd werden in flüssigem Ammoniak bei io° miteinander verrührt. Durch Abfiltrieren vom überschüssigen Calciumoxyd und Verdampfen des Ammoniaks erhält man ein Produkt, das etwa 74 % Calciumcyanat enthält. Dieses -wird durch Erhitzen im Stickstoffstrom auf 5oo° in Calciumcyanamid übergeführt. Beispiel 2 Zinkoxyd wird in flüssigem Ammoniak bei i o° mit Ammoniumcyanat verrührt. Durch Verdampfen des Lösungsmittels erhält man ein Produkt, das zu etwa 61 % aus Zinkcyanat besteht. Beispiel 3 Cadmiumoxyd wird in flüssigem Ammoniak bei io° mit Ammoniumcyanat verrührt. Das nach dem Verdampfen des Lösungsmittels und Erhitzen des Rückstandes im Stickstoffstrom auf ioo° erhaltene Produkt besteht zu etwa 53 % aus Cadmiumcyanat.The previously proposed preparation of barium cyanate from cyanuric acid Barium is only of scientific interest because it is difficult to access Substance is and there the cyanate formation in this way only with decomposition phenomena going on. In addition, calcium cyanate cannot be obtained in this way, since the corresponding calcium salt only provides cyanamide. Example i ammonium cyanate and calcium oxide are stirred together in liquid ammonia at 10 °. By Filter off the excess calcium oxide and evaporate the ammonia a product that contains about 74% calcium cyanate. This - is made by heating converted in a stream of nitrogen to 500 ° in calcium cyanamide. Example 2 zinc oxide is stirred in liquid ammonia at 10 ° with ammonium cyanate. By evaporation of the solvent, a product is obtained which consists of about 61% zinc cyanate. Example 3 Cadmium oxide is stirred in liquid ammonia at 10 ° with ammonium cyanate. That after evaporation of the solvent and heating the residue The product obtained in a stream of nitrogen to 100 ° consists of about 53% cadmium cyanate.

Beispiel ¢ 15 Teile Bariumoxyd und 12 Teile Ammoniumcyanat werden bei gewöhnlicher Temperatur in Isoprophylalkohol mehrere Stunden lang miteinander verrührt. Das nach dem Entfernen der Flüssigkeit verbleibende feste Produkt besteht zu 35 % aus Bariumcyanat. Beispiel 5 6 Teile Magnesiumoxyd und 12 Teile Ammoniumcyanat werden bei gewöhnlicher Temperatur in flüssigem Ammoniak verrührt. Durch Abfiltrieren des überschüssigen Magnesiumoxyds und Verdampfen des Ammoniaks erhält man ein Produkt, das etwa 25 % Magnesiumcyanat enthält.Example 15 parts of barium oxide and 12 parts of ammonium cyanate are used at ordinary temperature in isopropyl alcohol for several hours with each other stirred. The solid product remaining after the liquid is removed consists 35% barium cyanate. Example 5 6 parts of magnesium oxide and 12 parts of ammonium cyanate are stirred in liquid ammonia at ordinary temperature. By filtering off the excess magnesium oxide and evaporation of the ammonia result in a product which contains about 25% magnesium cyanate.

Claims

PATENT CLAIMS: i. Process for the preparation of cyanates of metals the second group of the periodic table with the exception of beryllium and des Mercury, characterized in that ammonium cyanate with oxides or hydroxides of the metals mentioned in monohydric aliphatic alcohols or in liquid ammonia implements.

2. The method according to claim i, characterized in that one in the manufacture of alkaline earth cyanates excess alkaline earth oxide as a dehydrating agent used.