DE550048C - Production of potassium carbonate and alkali or ammonium phosphates - Google Patents

Production of potassium carbonate and alkali or ammonium phosphates

Info

Publication number
DE550048C
DE550048C DEC42157D DEC0042157D DE550048C DE 550048 C DE550048 C DE 550048C DE C42157 D DEC42157 D DE C42157D DE C0042157 D DEC0042157 D DE C0042157D DE 550048 C DE550048 C DE 550048C
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
potassium carbonate
potassium
ammonia
alkali
production
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired
Application number
DEC42157D
Other languages
German (de)
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Chemische Fabrik Kalk GmbH
Original Assignee
Chemische Fabrik Kalk GmbH
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Chemische Fabrik Kalk GmbH filed Critical Chemische Fabrik Kalk GmbH
Priority to DEC42157D priority Critical patent/DE550048C/en
Application granted granted Critical
Publication of DE550048C publication Critical patent/DE550048C/en
Expired legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C01INORGANIC CHEMISTRY
    • C01DCOMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
    • C01D7/00Carbonates of sodium, potassium or alkali metals in general
    • C01D7/02Preparation by double decomposition

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Fertilizers (AREA)

Description

Herstellung von Kaliumcarbonat und Alkali- oder Ammonphosphaten Es ist bereits bekannt; aus Gemischen von Kalium- und Ammoniumsalzen einbasischer Säuren (z. B. K C1, \ H.,N ,03) bei Gegenwart von Phosphorsäureionen durch Zugabe von Ammoniak Kaliumphosphat oder Kaliumammoniumphosphat zu fällen und dadurch eine Trennung von dem Salz der einbasischen Säure zu erzielen. Andererseits ist auch bekannt, aus wässerigen Kaliumcarbonatlösungen durch Ammoniak festes Kaliumcarbonat oder eine konzentrierte Lösung von Kaliumcarbonat und aus Kaliumphosphatlösungen durch Ammoniak festes Kaliumphasphat auszuscheiden.Manufacture of potassium carbonate and alkali or ammonium phosphates Es is already known; from mixtures of potassium and ammonium salts of monobasic acids (e.g. K C1, \ H., N, 03) in the presence of phosphoric acid ions by adding ammonia To precipitate potassium phosphate or potassium ammonium phosphate and thereby a separation of to achieve the salt of the monobasic acid. The other hand is also known from aqueous potassium carbonate solutions with ammonia solid potassium carbonate or a concentrated solution of potassium carbonate and from solutions of potassium phosphate by ammonia to excrete solid potassium asphate.

Es war daher überraschend, daß man bei ,gleichzeitiger Anwesenheit von Kalium, Ainmonium-,. Kohlensäure- und Phosphorsäureionen in wässeriger Lösung durch Ammoniak die Phosphorsäure zum größten Teil als Triammonphosphat ausfällen und aus dem Filtrat das angewandte Kalium zum größten Teil durch Eindampfen oder Ausfällung mit Ammoniak als Pottasche gewinnen kann. Will man das Kaliumcarbonat durch Fällung mit Ammoniak darstellen, so trennt sich die Pottaschelösung in zwei miteinander nicht mischbare Teile, von welchen der untere Teil eine .1o- bis 5oo"oigc Pottaschelösung darstellt. Beide Teile der Lösung können entweder getrennt oder gemeinsam auf Pottasche durch Eindampfen oder Zugabe weiterer Ammoniakmengen verarbeitet werden.It was therefore surprising that one was present at the same time of potassium, ammonium ,. Carbonic acid and phosphoric acid ions in aqueous solution ammonia precipitates the phosphoric acid for the most part as triammonophosphate and most of the applied potassium from the filtrate by evaporation or Can win precipitation with ammonia as potash. Do you want the potassium carbonate represent by precipitation with ammonia, the potash solution separates into two Parts that cannot be mixed with one another, of which the lower part is a .10 to 500 "oigc Represents potash solution. Both parts of the solution can either be separated or processed together on potash by evaporation or adding further amounts of ammonia will.

Das ausgefällte Triammonphosphat kann natürlich in Diainmonpliosphat oder Monoammonphosphat oder durch Zugabe weiterer für Mischdünger geeigneter Salze zu Düngesalzen aufgearbeitet werden. Vorteilhafter ist es aber, das Triammonphosphat in bekannter Weise mit Chlorkalium in Kaliumphosphat zurückzuverwandeln und das Kaliumphosphat von neuem in der oben beschriebenen Weise in Kaliumcarbonat umzusetzen. In diesem Falle bleibt also die angewandte Phosphorsäure im Umlauf des Verfahrens.The precipitated triammonophosphate can of course be converted into diainmonophosphate or monoammon phosphate or by adding other salts suitable for mixed fertilizers processed into fertilizer salts. However, it is more advantageous to use the triammonophosphate convert it back into potassium phosphate in a known way with potassium chloride and that To implement potassium phosphate again in the manner described above in potassium carbonate. In this case, the phosphoric acid used remains in circulation in the process.

Läßt man Kaliumphosphat und Soda in wässeriger Lösung aufeinander einwirken, so erhält man unmittelbar einen großen Teil der an Kalium gebundenen Phosphorsäure als kristallwasserhaltiges Dinatriumphosphat und in der von diesem Salz filtrierten Lösung natürlich die äquivalente Menge an Kaliumcarbonat. Versetzt man aber dieses Filtrat wiederum mit Ammoniak, so scheidet sich die Phosphorsäure als Triammonphosphat oder Natriumammonphosphat aus, während sich im Filtrat die äquivalente Menge Pottasche vorfindet, die in bekannter Weise gewonnen werden kann. Beispiele i. 174 g Dikaliumphosphat, welche durch Vermischen von Pottasche mit Phosphorsäure in Lösung hergestellt worden waren, werden mit 96 g neutralem Ammoncarbonat in 258 g Wasser gelöst. Dann werden bei o° unter Rühren -1i g gasförmiges Ammoniak eingeleitet. Beim Ammoniakeinleiten scheidet allmählich eine beträchtliche Salzmenge aus, die auf einer eisgekühlten Nutsche abgenutscht Wird. Das Salz . besteht aus 122 g (NH4)3P&4;, 17,05 g K2HPO4 und 7,10 g K2 CO3. Die ausgefällte Phosphorsäuremenge beträgt also 84 oro der angewendeten Phosphorsäure. In der Mutterlauge und dem Waschwasser wurden gefunden: 115 g K2 C03; 12 g (NH4)2C,03; 14,07 g (NH4)3P04 und 21,27 g freies Ammoniak.If potassium phosphate and soda are allowed to interact in an aqueous solution, a large part of the phosphoric acid bound to potassium is obtained immediately as disodium phosphate containing water of crystallization and, of course, the equivalent amount of potassium carbonate in the solution filtered by this salt. If, however, ammonia is added to this filtrate, the phosphoric acid separates out as triammonophosphate or sodiumammonophosphate, while the filtrate contains the equivalent amount of potash that can be obtained in a known manner. Examples i. 174 g of dipotassium phosphate, which had been prepared by mixing potash with phosphoric acid in solution, are dissolved with 96 g of neutral ammonium carbonate in 258 g of water. Then -1i g of gaseous ammonia are introduced at 0 ° with stirring. When ammonia is introduced, a considerable amount of salt is gradually excreted, which is sucked off on an ice-cooled suction filter. The salt . consists of 122 g (NH4) 3P &4;, 17.05 g K2HPO4 and 7.10 g K2 CO3. The amount of precipitated phosphoric acid is 84% of the phosphoric acid used. The following were found in the mother liquor and the washing water: 115 g of K2 CO3; 12 g (NH4) 2C.03; 14.07 g (NH4) 3 PO4 and 21.27 g free ammonia.

2. 174 g K.,HP04 und roh g Na2C03 werden in 1 oo g Wasser aufgelöst. Die Lösung wird auf o° abgekühlt, wobei sich 207 g N a2 H P O4, 12 aqu. und 1,2 g K2 C 03 ausscheiden. Von der angewandten Phosphorsäuremenge werden 56 % unmittelbar als Dinatriumphosphat ausgeschieden. In die Mutterlauge wird so viel Ammoniak eingeleitet, daß eine 15o/oige Ammoniaklösung entsteht. Dabei scheidet sich die Phosphorsäure zum Teil als Triammonphosphat, zum Teil als Natriumphosphat aus. Das Filtrat trennt sich in zwei miteinander nicht mischbare Schichten, von welchen der untere Teil eine 45%ige Pottaschelösung darstellt, welche nur wenig Ammoniak und Soda enthält, und zwar befinden sich in dieser konzentrierten Lösung 5o bis 6o % der erzielbaren Pottaschemenge. In dem oberen Teil der Lösung befinden sich weitere Pottaschemengen und die nicht umgesetzte Sodamenge.2. 174 g of K., HP04 and raw g of Na2C03 are dissolved in 100 g of water. The solution is cooled to 0 °, with 207 g of N a2 HP O4, 12 aqu. and excrete 1.2 g of K2 C 03. 56% of the applied amount of phosphoric acid is excreted directly as disodium phosphate. Sufficient ammonia is introduced into the mother liquor that a 150% ammonia solution is formed. The phosphoric acid separates out partly as triammonophosphate and partly as sodium phosphate. The filtrate separates into two immiscible layers, of which the lower part is a 45% potash solution which contains only a little ammonia and soda, namely 50 to 60% of the achievable potash amount in this concentrated solution. In the upper part of the solution there are further amounts of potash and the unreacted amount of soda.

Claims (2)

PATENTANSPRÜCHE: i. Verfahren zur Herstellung von Kaliumcarbonat und Alkali- oder Ammonphosphaten, dadurch gekennzeichnet, daß man auf primäres oder sekundäres Kaliumphosphat Natrium- oder Ammoniumcarbonat oder Bicarbonat bei Gegenwart von freiem Ammoniak einwirken läßt. PATENT CLAIMS: i. Process for the production of potassium carbonate and Alkali or ammonium phosphates, characterized in that primary or secondary potassium phosphate sodium or ammonium carbonate or bicarbonate in the presence allows free ammonia to act. 2. Ausführungsform des Verfahrens nach Anspruch i, dadurch gekennzeichnet, daß man die Reaktion unter Abkühlen auf o° C oder noch tiefere Temperaturen bewirkt.2. Embodiment of the method according to claim i, characterized in that the reaction is carried out with cooling to o ° C or still causes lower temperatures.
DEC42157D 1928-11-02 1928-11-02 Production of potassium carbonate and alkali or ammonium phosphates Expired DE550048C (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DEC42157D DE550048C (en) 1928-11-02 1928-11-02 Production of potassium carbonate and alkali or ammonium phosphates

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DEC42157D DE550048C (en) 1928-11-02 1928-11-02 Production of potassium carbonate and alkali or ammonium phosphates

Publications (1)

Publication Number Publication Date
DE550048C true DE550048C (en) 1932-05-07

Family

ID=7024849

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DEC42157D Expired DE550048C (en) 1928-11-02 1928-11-02 Production of potassium carbonate and alkali or ammonium phosphates

Country Status (1)

Country Link
DE (1) DE550048C (en)

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE2831672A1 (en) METHOD FOR PRODUCING POTASSIUM MAGNESIUM PHOSPHATE
DE3429921A1 (en) METHOD FOR PRODUCING PHOSPHATES FROM ALKALINE-TREATED PHOSPHATE STONES
DE550048C (en) Production of potassium carbonate and alkali or ammonium phosphates
DE632133C (en) Process for the production of technically pure monocalcium phosphate suitable for fertilization purposes
DE631234C (en) Process for the production of fertilizers
DE676918C (en) Separation of phosphorus and arsenic from vanadate liquors
DE632569C (en) Extraction of potassium and ammonium phosphate
DE586446C (en) Process for the preparation of guanidine salts
DE2501959C2 (en) Method of making K? X? H? 3?? -?? X? PO? 4?
DE588942C (en) Production of trialkali phosphates
AT290465B (en) Process for the production of phosphoric acid ammonium, alkaline earth and / or alkali salts from material containing tricalcium phosphate
DE540077C (en) Process for the production of secondary potassium orthophosphate with simultaneous production of tertiary ammonium phosphate
DE518088C (en) Production of poorly soluble phosphates with simultaneous extraction of alkali salts
DE560910C (en) Combination process for the production of potassium nitrate and other fertilizers
DE413775C (en) Production of sodium thiosulphate
AT88718B (en) Process for the production of cyn sodium.
AT124258B (en) Process for the digestion of calcium phosphate and for the separation of its lime and phosphoric acid content.
DE878947C (en) Process for the production of citric acid soluble phosphate fertilizers
DE572057C (en) Process for the simultaneous production of dicalcium phosphate and nitrates
DE516970C (en) Process for the preparation of mixtures of monopotassium and monoammonium orthophosphate
DE593371C (en) Process for carrying out the reaction between potassium phosphates and equivalent amounts of ammonium carbonate in aqueous-ammoniacal solution
DE536046C (en) Process for the production of a fertilizer
DE564441C (en) Process for the production of Duenge salts
DE570363C (en) Process for the production of chlorammonium
DE446110C (en) Production of solid tripotassium phosphate