Herstellung von Kaliumcarbonat und Alkali- oder Ammonphosphaten Es
ist bereits bekannt; aus Gemischen von Kalium- und Ammoniumsalzen einbasischer Säuren
(z. B. K C1, \ H.,N ,03) bei Gegenwart von Phosphorsäureionen durch Zugabe von Ammoniak
Kaliumphosphat oder Kaliumammoniumphosphat zu fällen und dadurch eine Trennung von
dem Salz der einbasischen Säure zu erzielen. Andererseits ist auch bekannt, aus
wässerigen Kaliumcarbonatlösungen durch Ammoniak festes Kaliumcarbonat oder eine
konzentrierte Lösung von Kaliumcarbonat und aus Kaliumphosphatlösungen durch Ammoniak
festes Kaliumphasphat auszuscheiden.Manufacture of potassium carbonate and alkali or ammonium phosphates Es
is already known; from mixtures of potassium and ammonium salts of monobasic acids
(e.g. K C1, \ H., N, 03) in the presence of phosphoric acid ions by adding ammonia
To precipitate potassium phosphate or potassium ammonium phosphate and thereby a separation of
to achieve the salt of the monobasic acid. The other hand is also known from
aqueous potassium carbonate solutions with ammonia solid potassium carbonate or a
concentrated solution of potassium carbonate and from solutions of potassium phosphate by ammonia
to excrete solid potassium asphate.
Es war daher überraschend, daß man bei ,gleichzeitiger Anwesenheit
von Kalium, Ainmonium-,. Kohlensäure- und Phosphorsäureionen in wässeriger Lösung
durch Ammoniak die Phosphorsäure zum größten Teil als Triammonphosphat ausfällen
und aus dem Filtrat das angewandte Kalium zum größten Teil durch Eindampfen oder
Ausfällung mit Ammoniak als Pottasche gewinnen kann. Will man das Kaliumcarbonat
durch Fällung mit Ammoniak darstellen, so trennt sich die Pottaschelösung in zwei
miteinander nicht mischbare Teile, von welchen der untere Teil eine .1o- bis 5oo"oigc
Pottaschelösung darstellt. Beide Teile der Lösung können entweder getrennt oder
gemeinsam auf Pottasche durch Eindampfen oder Zugabe weiterer Ammoniakmengen verarbeitet
werden.It was therefore surprising that one was present at the same time
of potassium, ammonium ,. Carbonic acid and phosphoric acid ions in aqueous solution
ammonia precipitates the phosphoric acid for the most part as triammonophosphate
and most of the applied potassium from the filtrate by evaporation or
Can win precipitation with ammonia as potash. Do you want the potassium carbonate
represent by precipitation with ammonia, the potash solution separates into two
Parts that cannot be mixed with one another, of which the lower part is a .10 to 500 "oigc
Represents potash solution. Both parts of the solution can either be separated or
processed together on potash by evaporation or adding further amounts of ammonia
will.
Das ausgefällte Triammonphosphat kann natürlich in Diainmonpliosphat
oder Monoammonphosphat oder durch Zugabe weiterer für Mischdünger geeigneter Salze
zu Düngesalzen aufgearbeitet werden. Vorteilhafter ist es aber, das Triammonphosphat
in bekannter Weise mit Chlorkalium in Kaliumphosphat zurückzuverwandeln und das
Kaliumphosphat von neuem in der oben beschriebenen Weise in Kaliumcarbonat umzusetzen.
In diesem Falle bleibt also die angewandte Phosphorsäure im Umlauf des Verfahrens.The precipitated triammonophosphate can of course be converted into diainmonophosphate
or monoammon phosphate or by adding other salts suitable for mixed fertilizers
processed into fertilizer salts. However, it is more advantageous to use the triammonophosphate
convert it back into potassium phosphate in a known way with potassium chloride and that
To implement potassium phosphate again in the manner described above in potassium carbonate.
In this case, the phosphoric acid used remains in circulation in the process.
Läßt man Kaliumphosphat und Soda in wässeriger Lösung aufeinander
einwirken, so erhält man unmittelbar einen großen Teil der an Kalium gebundenen
Phosphorsäure als kristallwasserhaltiges Dinatriumphosphat und in der von diesem
Salz filtrierten Lösung natürlich die äquivalente Menge an Kaliumcarbonat. Versetzt
man aber dieses Filtrat wiederum mit Ammoniak, so scheidet sich die Phosphorsäure
als Triammonphosphat oder Natriumammonphosphat aus, während sich im Filtrat die
äquivalente Menge Pottasche vorfindet, die in bekannter Weise gewonnen werden kann.
Beispiele i. 174 g Dikaliumphosphat, welche durch Vermischen von Pottasche mit Phosphorsäure
in Lösung hergestellt worden waren, werden mit 96 g neutralem Ammoncarbonat in
258 g Wasser gelöst. Dann werden bei o° unter Rühren -1i g gasförmiges Ammoniak
eingeleitet. Beim Ammoniakeinleiten scheidet allmählich eine beträchtliche Salzmenge
aus,
die auf einer eisgekühlten Nutsche abgenutscht Wird. Das Salz
. besteht aus 122 g (NH4)3P&4;, 17,05 g K2HPO4 und 7,10 g K2 CO3.
Die ausgefällte Phosphorsäuremenge beträgt also 84 oro der angewendeten Phosphorsäure.
In der Mutterlauge und dem Waschwasser wurden gefunden: 115 g K2 C03; 12 g (NH4)2C,03;
14,07 g (NH4)3P04 und 21,27 g freies Ammoniak.If potassium phosphate and soda are allowed to interact in an aqueous solution, a large part of the phosphoric acid bound to potassium is obtained immediately as disodium phosphate containing water of crystallization and, of course, the equivalent amount of potassium carbonate in the solution filtered by this salt. If, however, ammonia is added to this filtrate, the phosphoric acid separates out as triammonophosphate or sodiumammonophosphate, while the filtrate contains the equivalent amount of potash that can be obtained in a known manner. Examples i. 174 g of dipotassium phosphate, which had been prepared by mixing potash with phosphoric acid in solution, are dissolved with 96 g of neutral ammonium carbonate in 258 g of water. Then -1i g of gaseous ammonia are introduced at 0 ° with stirring. When ammonia is introduced, a considerable amount of salt is gradually excreted, which is sucked off on an ice-cooled suction filter. The salt . consists of 122 g (NH4) 3P &4;, 17.05 g K2HPO4 and 7.10 g K2 CO3. The amount of precipitated phosphoric acid is 84% of the phosphoric acid used. The following were found in the mother liquor and the washing water: 115 g of K2 CO3; 12 g (NH4) 2C.03; 14.07 g (NH4) 3 PO4 and 21.27 g free ammonia.
2. 174 g K.,HP04 und roh g Na2C03 werden in 1 oo g Wasser aufgelöst.
Die Lösung wird auf o° abgekühlt, wobei sich 207 g N a2 H P O4, 12 aqu. und
1,2 g K2 C 03 ausscheiden. Von der angewandten Phosphorsäuremenge werden 56 % unmittelbar
als Dinatriumphosphat ausgeschieden. In die Mutterlauge wird so viel Ammoniak eingeleitet,
daß eine 15o/oige Ammoniaklösung entsteht. Dabei scheidet sich die Phosphorsäure
zum Teil als Triammonphosphat, zum Teil als Natriumphosphat aus. Das Filtrat trennt
sich in zwei miteinander nicht mischbare Schichten, von welchen der untere Teil
eine 45%ige Pottaschelösung darstellt, welche nur wenig Ammoniak und Soda enthält,
und zwar befinden sich in dieser konzentrierten Lösung 5o bis 6o % der erzielbaren
Pottaschemenge. In dem oberen Teil der Lösung befinden sich weitere Pottaschemengen
und die nicht umgesetzte Sodamenge.2. 174 g of K., HP04 and raw g of Na2C03 are dissolved in 100 g of water. The solution is cooled to 0 °, with 207 g of N a2 HP O4, 12 aqu. and excrete 1.2 g of K2 C 03. 56% of the applied amount of phosphoric acid is excreted directly as disodium phosphate. Sufficient ammonia is introduced into the mother liquor that a 150% ammonia solution is formed. The phosphoric acid separates out partly as triammonophosphate and partly as sodium phosphate. The filtrate separates into two immiscible layers, of which the lower part is a 45% potash solution which contains only a little ammonia and soda, namely 50 to 60% of the achievable potash amount in this concentrated solution. In the upper part of the solution there are further amounts of potash and the unreacted amount of soda.