Reinigung hochkonzentrierter Salpetersäure Hochkonzentrierte Salpetersäure,
die durch Destillation verdünnter Salpetersäure mit konzentrierter Schwefelsäure
hergestellt wird, enthält meist geringe Mengen Schwefelsäure. Diese Verunreinigung,
die für manche Verwendungsztvecke der Salpetersäure sehr unerwünscht ist, wird gewöhnlich
durch nochmaliges Destillieren der Säure entfernt. Hierzu ist jedoch ein erheblicher
Energieaufwand erforderlich, der dieses Reinigungsverfahren ,ehr kostspielig gestaltet.Purification of highly concentrated nitric acid Highly concentrated nitric acid,
nitric acid diluted by distillation with concentrated sulfuric acid
usually contains small amounts of sulfuric acid. This pollution
which is very undesirable for some uses of nitric acid, becomes common
removed by again distilling the acid. However, this is a significant one
Energy expenditure required, which makes this cleaning process rather expensive.
Es wurde nun gefunden, daß man hochkonzentrierte Salpetersäure vorteilhaft
von Schwefelsäure befreien kann, indem man sie mit Oxyden, Hydroxyden oder Nitraten
dreiwertiger ;Metalle; z. B. Aluminium oder Eisen, behandelt. Bei Zugabe entsprechender
Mengen der genannten Verbindungen fällt fast die gesamte Schwefelsäure in Form schwerlöslicher
Sulfate aus, so daß nach Trennung von dem Niederschlag unmittelbar eine praktisch
schwefelsäurefreie Salpetersäure gewonnen wird. Da die Reaktion bei gewöhnlicher
Temperatur vor sich geht, erfordert das Verfahren nur die geringe Energie, die zur
Mischung der Säure finit den Reagentien und zur Trennung von den ausgefällten Sulfaten
aufzuwenden ist. Die verbrauchten Reagentien können aus den abgeschiedenen Sulfaten
in bekannter Weise, wie durch Glühen oder Behandeln mit Ammoniak o. dgl., leicht
regeneriert werden, wobei gleichzeitig auch die in den Sulfaten enthaltene Schwefelsäure
in nutzbarer Form gen-onnen «-erden kann. Das beschriebene Verfahren kann umgekehrt
auch dazu dienen, konzentrierte Salpetersäure, die durch dreiwertige Metalle, z.
B. Eisen, verunreinigt ist, zu reinigen, indem man diese Metalle durch entsprechende
Zugabe von Schwefelsäure oder löslichen Sulfaten niederschlägt. Beispiel In iooo
Liter konzentrierte Salpetersäure vom spezifischen Gewicht 1,51, die im Liter U
g H2S04 enthält, werden 4.,55 kg Aluniinitimn.itrat von der ungefähren Zusammensetzung
Al(N03)3 # io H20 und mit einem Gehalt von 53 % Al(N03)3 eingetragen,. Durch Rühren
wird das Salz gelöst und in ,ler Säure verteilt, wobei eine Umsetzung des Aluminitininitrats
zu Aluminiumsulfat stattfindet. Nach 24stündigem Stehenlassen hat sich das entstandene
Aluminiumsulfat auf dem BG len des Behälters abgesetzt, so daß die darüberstehende
klare Säure zum größten Teil abgehebert werden kann. Die Säure enthält nur noch
o, i g H2S0_i im Liter.It has now been found that highly concentrated nitric acid is advantageous
You can get rid of sulfuric acid by treating it with oxides, hydroxides or nitrates
trivalent metals; z. B. aluminum or iron treated. When adding appropriate
Almost all of the sulfuric acid falls in the form of sparingly soluble amounts of the compounds mentioned
Sulphates, so that after separation from the precipitate immediately a practical
Sulfuric acid-free nitric acid is obtained. Because the reaction at ordinary
Temperature is going on, the process requires only the small amount of energy used to
Mixing of the acid finely with the reagents and for the separation of the precipitated sulfates
is to be expended. The consumed reagents can be obtained from the deposited sulfates
in a known manner, such as by annealing or treating with ammonia or the like. Easily
can be regenerated, at the same time also the sulfuric acid contained in the sulfates
can gen-on-earth in a usable form. The procedure described can be reversed
also serve to concentrate nitric acid, which is replaced by trivalent metals, e.g.
B. iron, is contaminated, to be cleaned by these metals by appropriate
Addition of sulfuric acid or soluble sulfates precipitates. Example In iooo
Liters of concentrated nitric acid with a specific gravity of 1.51, which in the liter of U
g H2S04 contains 4., 55 kg aluminum nitrate of the approximate composition
Al (N03) 3 # io H20 and entered with a content of 53% Al (N03) 3 ,. By stirring
the salt is dissolved and distributed in, ler acid, with a conversion of the aluminitininitrate
to aluminum sulfate takes place. After standing for 24 hours, the resulting
Aluminum sulfate deposited on the BG len of the container, so that the overlying
clear acid can for the most part be siphoned off. The acid only contains
o, i g H2S0_i in liter.