DE3624145C1 - Process for removing nitrogen oxides from flue gases - Google Patents

Process for removing nitrogen oxides from flue gases

Info

Publication number
DE3624145C1
DE3624145C1 DE19863624145 DE3624145A DE3624145C1 DE 3624145 C1 DE3624145 C1 DE 3624145C1 DE 19863624145 DE19863624145 DE 19863624145 DE 3624145 A DE3624145 A DE 3624145A DE 3624145 C1 DE3624145 C1 DE 3624145C1
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
nitrogen oxides
ammonia
nitrogen
exhaust gases
flue gases
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired
Application number
DE19863624145
Other languages
German (de)
Inventor
Hans-Joachim Dr Rer Na Wolters
Walter Dipl-Ing Jehle
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Dornier GmbH
Original Assignee
Dornier System GmbH
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Dornier System GmbH filed Critical Dornier System GmbH
Priority to DE19863624145 priority Critical patent/DE3624145C1/en
Application granted granted Critical
Publication of DE3624145C1 publication Critical patent/DE3624145C1/en
Expired legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
    • B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
    • B01D53/46—Removing components of defined structure
    • B01D53/54—Nitrogen compounds
    • B01D53/56—Nitrogen oxides

Landscapes

  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Biomedical Technology (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Treating Waste Gases (AREA)

Abstract

In the process for removing nitrogen oxides from flue gases or other exhaust gases, the nitrogen oxides are absorbed by an ammonia-containing scrubbing liquid. The exhaust gases, after a roughly equimolar NO/NO2 ratio has been established, are scrubbed with an ammonia solution which has a pH between 2 and 6 and a temperature between 40 DEG and 90 DEG C. The nitrogen oxides are reduced by a reaction corresponding to <IMAGE> to nitrogen. The scrubbing solution is regenerated by addition of ammonia until the original pH has been regained.

Description

Die Erfindung betrifft ein Verfahren zum Entfernen von Stickoxiden aus Rauchgasen oder Abgasen, bei dem die Stickoxide durch eine Ammoniak(NH3)-haltige Waschflüssig­ keit absorbiert werden.The invention relates to a method for removing nitrogen oxides from flue gases or exhaust gases, in which the nitrogen oxides are absorbed by a washing liquid containing ammonia (NH 3 ).

Stickoxide sind unerwünschte Bestandteile, welche z. B. in Rauchgasen von Verbrennungsanlagen enthalten sind. Zum Ent­ fernen derartiger Bestandteile sind zahlreiche Verfahren bekannt.Nitrogen oxides are undesirable components, which, for. B. in Flue gases from incinerators are included. To Ent There are numerous methods to remove such components known.

Zum Beispiel ist aus der DE-PS 32 20 403 ein Verfahren zum Entfernen von sauren Komponenten einschließlich von Stick­ oxiden aus Abgasen bekannt, das aus den folgenden grund­ sätzlichen Schritten besteht: For example, from DE-PS 32 20 403 a method for Remove acidic components including stick Oxides from exhaust gases are known for the following reason there are additional steps:  

  • 1) Oxidation aller Stickoxide zu NO2.1) Oxidation of all nitrogen oxides to NO 2 .
  • 2) Absorption des NO2 durch eine NH3-haltige Wasch­ flüssigkeit.2) Absorption of the NO 2 by a washing liquid containing NH 3 .
  • 3) Weiteroxidation des Absorbats zu Ammoniumnitrat.3) Further oxidation of the absorbate to ammonium nitrate.
  • 4) Gewinnung von festem Ammoniumnitrat als Endprodukt.4) Obtaining solid ammonium nitrate as the end product.

Dieses Endprodukt soll dann z. B. als Düngemittel verkauft werden.This end product should then, for. B. sold as fertilizer will.

Bei einem anderen aus der US-PS 44 26 364 bekannten Verfah­ ren erfolgt die Absorption und Oxidation der Stickoxide mit einer peroxidhaltigen Waschflüssigkeit, wobei diese mit Akalicarbonaten neutralisiert wird. Das hierbei gebildete Kohlendioxid wird entfernt und das feste Alkalinitrat als Endprodukt gewonnen.In another process known from US Pat. No. 4,426,364 Ren the absorption and oxidation of the nitrogen oxides a peroxide-containing washing liquid, this with Akali carbonates is neutralized. The formed here Carbon dioxide is removed and the solid alkali nitrate as Final product won.

Bei einem weiteren aus der DE-PS 25 20 540 bekannten Verfah­ ren zum Entfernen von Stickstoffoxiden aus Verbrennungsgasen wird das Abgas zunächst entschwefelt.In another known from DE-PS 25 20 540 Ren to remove nitrogen oxides from combustion gases the exhaust gas is first desulfurized.

Die Stickoxide werden anschließend unter Zugabe von Ammoniak bei einer Temperatur von 200 bis 450°C durch ein Katalysa­ torbett geleitet und dort größtenteils zu Stickstoff redu­ ziert. The nitrogen oxides are then added ammonia at a temperature of 200 to 450 ° C by a catalytic converter led to the bed and mostly reduced to nitrogen graces.  

Die beiden erstgenannten Verfahren haben den Nachteil, daß das Endprodukt mit zahlreichen Stoffen verunreinigt ist, die neben den Stickoxiden im Rauchgas enthalten sind, z. B. Staub und Schwefelverbindungen. Daher ist das Endprodukt nur schwer oder gar nicht zu verwerten und verursacht somit zusätzliche Kosten.The first two methods have the disadvantage that the end product is contaminated with numerous substances, which are contained in the flue gas in addition to the nitrogen oxides, e.g. B. Dust and sulfur compounds. Hence the end product difficult to utilize or not at all and thus causes additional costs.

Das letztgenannte Verfahren hat den Nachteil, daß die Abgase vor der Durchleitung durch das Katalysatorbett entstaubt werden müssen, um eine Vergiftung des teuren Katalysators zu vermeiden, und anschließend kostspielig wiederaufgeheizt werden müssen.The latter method has the disadvantage that the exhaust gases dedusted before passing through the catalyst bed need to be poisoning the expensive catalyst to avoid, and then costly reheated Need to become.

Aufgabe der Erfindung ist es, ein Verfahren anzugeben, mit dem Stickoxide aus Rauchgasen oder sonstigen Abgasen mittels Absorption durch eine Flüssigkeit ohne Rückstände zu Stick­ stoff reduziert werden und eine Verwendung von Katalysatoren sich erübrigt.The object of the invention is to provide a method with the nitrogen oxides from flue gases or other exhaust gases Absorption through a liquid without residue to stick be reduced and use of catalysts is unnecessary.

Zur Lösung der gestellten Aufgabe sind erfindungsgemäß die Merkmale von Anspruch 1 vorgesehen. Weitere vorteilhafte Aus­ bildungen ergeben sich aus den Unteransprüchen.To solve the problem, the invention Features of claim 1 provided. More advantageous off education results from the subclaims.

Der Vorteil der Erfindung besteht darin, daß gegenüber den bekannten Verfahren die im Rauchgas und anderen Abgasen enthaltenen Stickoxide vollständig und ohne irgendwelche Rückstände zu elementarem Stickstoff reduziert werden. Da­ mit ist es möglich, ohne Katalysator unter Verwendung einer wäßrigen Waschflüssigkeit mit einer Temperatur unter 100°C zu arbeiten, so daß die Abgase weder vorher entstaubt noch kostspielig aufgeheizt werden müssen. Dabei kann der Wäscher mit der Waschflüssigkeit sogar eine Entstaubungsstufe ersetzen.The advantage of the invention is that compared to known processes in flue gas and other exhaust gases  contained nitrogen oxides completely and without any Residues to elemental nitrogen can be reduced. There with it is possible without using a catalyst aqueous washing liquid with a temperature below 100 ° C. to work so that the exhaust gases neither dusted before need to be costly heated. The washer can even replace a dedusting stage with the washing liquid.

Das erfindungsgemäße Verfahren besteht im einzelnen aus folgenden Verfahrensschritten:The method according to the invention consists in detail following process steps:

  • Herstellung eines ungefähr äquimolaren NO/NO2-Verhält­ nisses.
    In den Rauchgasen macht im allgemeinen das Stickstoff­ monoxid (NO) den Hauptanteil der Stickoxide aus. Ein un­ gefähr äquimolares Stickstoffmonoxid/Stickstoffdioxid (NO/NO2)-Verhältnis wird daher erzielt, indem entweder NO2 (bzw. Stickstofftetroxid (N2O4)) beigemischt wird oder ein Teil des NO zu NO2 oxidiert wird. Die Oxidation kann beispielsweise mit Ozon (O3) entsprechend der Gleichung NO + O3NO2 + O2oder analog mit Chlordioxid oder Peroxoverbindungen wie z. B. Wasserstoffperoxid (H2O2) erfolgen. Besonders vorteilhaft ist die Oxidation durch Eindüsen von Salpetersäure (HNO3) entsprechend der GleichungNO + 2 HNO33 NO2 + H2O,da hierbei auch Dünnsäure verwendet werden kann, die keine besonderen Reinheitsanforderungen zu erfüllen braucht und als Abfall­ produkt verfügbar ist.    Establishment of an approximately equimolar NO / NO 2 ratio.
    In the flue gases, nitrogen monoxide (NO) generally makes up the majority of nitrogen oxides. An approximately equimolar nitrogen monoxide / nitrogen dioxide (NO / NO 2 ) ratio is therefore achieved by either adding NO 2 (or nitrogen tetroxide (N 2 O 4 )) or by oxidizing part of the NO to NO 2 . The oxidation can, for example, with ozone (O 3 ) according to the equation NO + O 3 NO 2 + O 2 or analogously with chlorine dioxide or peroxo compounds such as. B. hydrogen peroxide (H 2 O 2 ). Oxidation by injecting nitric acid (HNO 3 ) according to the equation NO + 2 HNO 3 3 NO 2 + H 2 O is particularly advantageous, since thin acid can also be used here, which does not need to meet any particular purity requirements and is available as a waste product.
  • 2) Absorption mittels einer sauren ammoniakhaltigen Wasch­ flüssigkeit.
    Ein äquimolares NO/NO2-Gemisch steht entsprechend der Gleichung NO + NO2N2O3im Gleichgewicht mit Distickstofftrioxid (N2O3) und wird daher von Wasser leicht absorbiert, und zwar bei alkalischen Waschflüssig­ keiten unter Bildung von Nitrit-Ionen und bei einer sauren Waschflüssigkeit unter Bildung von salpetriger Säure ent­ sprechend der GleichungN2O3 + H2O2 HNO2 bzw. NO + NO2 + H2O2 HNO2.Enthält die Waschflüssigkeit Ammonium-Ionen, so erfolgt eine Komproportionierungsreaktion nach der GleichungNH4⁺ + HNO2N2 + H2O + H3O⁺,die oberhalb einer Temperatur von 30°C praktisch sofort erfolgt. Dadurch werden die absorbierten Stickoxide voll­ ständig in elementaren Stickstoff umgesetzt entsprechend der GesamtreaktionsgleichungNO + NO2 + 2 NH4⁺2 N2 + H2O + 2 H3O⁺.Anstelle des Ammoniaks sind auch andere Verbindungen ver­ wendbar, die Stickstoff in einer negativen Oxidations­ stufe enthalten. Bei Verwendung von Stickstoffwasser­ stoffsäure (HN3) erfolgt die Reaktion entsprechend der GleichungNO + NO2 + 6 HN310 N2 + H2O;daneben erfolgt eine Reaktion entsprechendNO + NO2 + 2 HN32 N2 + 2 N2O + H2O.Bei Verwendung von Harnstoff (NH2CONH2) folgt die Reaktion der GleichungNO + NO2 + NH2CONH22 N2 + CO2 + 2 H2O.Bei Verwendung von Amidosulfonsäure (NH2HSO3) reagieren die Stickoxide entsprechendNO + NO2 + 2 NH2HSO32 N2 + H2O + H2SO4,wobei als Abfallprodukt Schwefelsäure (H2SO4) entsteht.    2) Absorption using an acidic ammonia-containing washing liquid.
    An equimolar NO / NO 2 mixture is in equilibrium with dinitrogen trioxide (N 2 O 3 ) according to the equation NO + NO 2 N 2 O 3 and is therefore easily absorbed by water, namely in alkaline washing liquids with the formation of nitrite ions and in the case of an acidic washing liquid with the formation of nitrous acid according to the equation N 2 O 3 + H 2 O2 HNO 2 or NO + NO 2 + H 2 O2 HNO 2. If the washing liquid contains ammonium ions, a comproportionation reaction takes place according to the equation NH 4 ⁺ + HNO 2 N 2 + H 2 O + H 3 O⁺, which occurs almost immediately above a temperature of 30 ° C. As a result, the absorbed nitrogen oxides are completely converted into elemental nitrogen according to the overall reaction equation NO + NO 2 + 2 NH 4 ⁺2 N 2 + H 2 O + 2 H 3 O⁺. Instead of ammonia, other compounds that contain nitrogen in one can also be used negative oxidation level included. When using hydrochloric acid (HN 3 ), the reaction takes place according to the equation NO + NO 2 + 6 HN 3 10 N 2 + H 2 O; in addition, there is a reaction corresponding to NO + NO 2 + 2 HN 3 2 N 2 + 2 N 2 O + H 2 O. When using urea (NH 2 CONH 2 ), the reaction follows the equation NO + NO 2 + NH 2 CONH 2 2 N 2 + CO 2 + 2 H 2 O. When using amidosulfonic acid (NH 2 HSO 3 ) the nitrogen oxides react accordingly NO + NO 2 + 2 NH 2 HSO 3 2 N 2 + H 2 O + H 2 SO 4 , whereby sulfuric acid (H 2 SO 4 ) is produced as a waste product.
  • 3) Regeneration der Waschlösung durch NH3-Zugabe, bis der ursprüngliche pH-Wert wieder erreicht ist. Hier­ durch kann die Waschlösung für den Prozeß erneut verwen­ det, das heißt im Kreis gefahren werden. Die Zugabe des Ammoniaks kann dabei in Form einer verdünnten wäßrigen Lösung erfolgen; eine Veränderung des Gesamtvolumens der Waschlösung wird dabei durch geeignete Wahl der Temperatur vermieden, indem die Temperatur gerade soweit über den Taupunkt der eingeleiteten Rauchgase angehoben wird, daß die überschüssige Wassermenge verdunstet. Bei Verwen­ dung anderer Reduktionsmittel anstelle des Ammoniaks müssen diese entsprechend zur Regeneration zugegeben werden.
    Da die Waschflüssigkeit außer den Stickoxiden zum Teil auch Verunreinigungen aufnimmt, welche im Rauchgas ent­ halten sind, z. B. Staub oder Schwefeldioxid, muß sie in gewissen Zeitabständen ausgetauscht oder besonders ge­ reinigt werden. Die hierbei anfallenden Abwassermengen sind insgesamt gering; sie können somit z. B. mit der Waschflüssigkeit einer vorhergehenden Entschwefelungs­ stufe vereinigt werden.    3) Regeneration of the washing solution by adding NH 3 until the original pH value is reached again. Through this, the washing solution can be used again for the process, that is, it can be driven in a circle. The ammonia can be added in the form of a dilute aqueous solution; a change in the total volume of the washing solution is avoided by a suitable choice of the temperature by raising the temperature just above the dew point of the flue gases introduced that the excess amount of water evaporates. If other reducing agents are used instead of ammonia, these must be added accordingly for regeneration.
    Since the washing liquid in addition to the nitrogen oxides also partially absorbs impurities which are contained in the flue gas, e.g. B. dust or sulfur dioxide, it must be replaced at certain intervals or specially cleaned ge. The total amount of wastewater generated here is low; you can z. B. with the washing liquid of a previous desulfurization stage.

Die Wirkungsweise des erfindungsgemäßen Verfahrens wurde experimentell geprüft. Dabei wurde ein Stickstoffstrom von 0,02 Nm3/h, der 1000 ppm Stickoxid enthielt, nacheinander durch vier 200-cm3-Waschflaschen mit Glasfritten geleitet. Davon enthielt die erste Waschflasche jeweils 35%ige Salpe­ tersäure zur Erreichung eines ungefähr äquimolaren NO/NO2- Verhältnisses. Die drei restlichen Waschflaschen waren mit der jeweiligen Waschflüssigkeit bei einer Temperatur von 60°C gefüllt. Nach der Waschflasche mit Salpetersäure wurde ein Gehalt im Mittel von 800 ppm Stickstoffmonoxid (NO) und 700 ppm Stickstoffdioxid (NO2) gemessen. Zur Messung wurde ein handelsüblicher Analysator benutzt, der nach dem Chemi­ lumineszens-Verfahren arbeitet.The mode of operation of the method according to the invention was tested experimentally. A nitrogen stream of 0.02 Nm 3 / h, which contained 1000 ppm of nitrogen oxide, was passed in succession through four 200 cm 3 wash bottles with glass frits. The first wash bottle contained 35% nitric acid to achieve an approximately equimolar NO / NO 2 ratio. The three remaining wash bottles were filled with the respective wash liquid at a temperature of 60 ° C. After the wash bottle with nitric acid, an average content of 800 ppm nitrogen monoxide (NO) and 700 ppm nitrogen dioxide (NO 2 ) was measured. A commercially available analyzer, which works according to the chemiluminescent method, was used for the measurement.

In einem ersten Versuch wurde eine halbmolare Lösung von Diammoniumhydrogenphosphat als Waschflüssigkeit verwendet, deren pH-Wert auf 6 eingestellt wurde. Nach halbstündigem Durchströmen aller Waschflaschen wurden im Gasstrom noch 90 ppm NO und 65 ppm NO2 gemessen. Damit beträgt die Min­ derung des NO x -Gehaltes 90% bezogen auf den Gehalt nach der Waschflasche mit Salpetersäure bzw. 85% bezogen auf den Gehalt des Testgases.In a first experiment, a half-molar solution of diammonium hydrogenphosphate was used as the washing liquid, the pH of which was adjusted to 6. After flowing through all the wash bottles for half an hour, 90 ppm NO and 65 ppm NO 2 were measured in the gas stream. The reduction in the NO x content is thus 90% based on the content after the wash bottle with nitric acid or 85% based on the content of the test gas.

In einem zweiten Versuch wurde eine halbmolare Lösung von Ammoniumsulfat als Waschflüssigkeit verwendet, deren pH-Wert auf 7 eingestellt wurde. Nach halbstündigem Durchströmen aller Waschflaschen wurden im Gasstrom noch 125 ppm NO und 85 ppm NO2 gemessen. Damit beträgt die Minderung des NO x - Gehaltes 86% bezogen auf den Gehalt nach der Waschflasche mit Salpetersäure bzw. 80% bezogen auf den Gehalt des Test­ gases.In a second experiment, a half-molar solution of ammonium sulfate was used as the washing liquid, the pH of which was adjusted to 7. After flowing through all the wash bottles for half an hour, 125 ppm NO and 85 ppm NO 2 were measured in the gas stream. The reduction in the NO x content is therefore 86% based on the content after the wash bottle with nitric acid or 80% based on the content of the test gas.

Claims (4)

1. Verfahren zum Entfernen von Stickoxiden aus Rauchgasen oder Abgasen, bei dem die Stickoxide durch eine Ammoniak- haltige Waschflüssigkeit absorbiert werden, dadurch gekennzeichnet, daß die Abgase nach Einstellung eines ungefähr äquimolaren NO/NO2-Verhältnisses mit einer Ammoniaklösung ge­ waschen werden, welche einen pH-Wert zwischen 2 und 6 und eine Temperatur zwischen 40° und 90°C aufweist, und die Waschlösung durch Zusatz von Ammoniak bis zum Er­ reichen des ursprünglichen pH-Wertes regeneriert wird.1. A method for removing nitrogen oxides from flue gases or exhaust gases, in which the nitrogen oxides are absorbed by a washing liquid containing ammonia, characterized in that the exhaust gases are washed with an ammonia solution after setting an approximately equimolar NO / NO 2 ratio, which has a pH between 2 and 6 and a temperature between 40 ° and 90 ° C, and the washing solution is regenerated by adding ammonia until it reaches the original pH. 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß anstelle von Ammoniak Stickstoffwasserstoffsäure, Harn­ stoff oder Amidosulfonsäure eingesetzt wird. 2. The method according to claim 1, characterized in that instead of ammonia, hydrochloric acid, urine substance or amidosulfonic acid is used.   3. Verfahren nach den Ansprüchen 1 oder 2, dadurch gekenn­ zeichnet, daß ein äquimolares NO/NO2-Verhältnis durch Oxidation eines Teils des NO zu NO2 mit Salpetersäure in einer Konzentration unter 15% erreicht wird.3. The method according to claims 1 or 2, characterized in that an equimolar NO / NO 2 ratio is achieved by oxidation of part of the NO to NO 2 with nitric acid in a concentration below 15%. 4. Verfahren nach den Ansprüchen 1, 2 oder 3, dadurch ge­ kennzeichnet, daß die Regelung der Temperatur der Wasch­ flüssigkeit in Abhängigkeit von ihrem Gesamtvolumen derart erfolgt, daß das Gesamtvolumen konstant bleibt.4. The method according to claims 1, 2 or 3, characterized ge indicates that the regulation of the temperature of the wash liquid depending on its total volume in such a way that the total volume remains constant.
DE19863624145 1986-07-17 1986-07-17 Process for removing nitrogen oxides from flue gases Expired DE3624145C1 (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE19863624145 DE3624145C1 (en) 1986-07-17 1986-07-17 Process for removing nitrogen oxides from flue gases

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE19863624145 DE3624145C1 (en) 1986-07-17 1986-07-17 Process for removing nitrogen oxides from flue gases

Publications (1)

Publication Number Publication Date
DE3624145C1 true DE3624145C1 (en) 1987-07-16

Family

ID=6305376

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DE19863624145 Expired DE3624145C1 (en) 1986-07-17 1986-07-17 Process for removing nitrogen oxides from flue gases

Country Status (1)

Country Link
DE (1) DE3624145C1 (en)

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
AT392737B (en) * 1990-01-31 1991-05-27 Schmid Peter J Process for removing oxides of nitrogen from gases
US5083579A (en) * 1988-07-15 1992-01-28 Vanin Anatoly F Composition for absorbing nitrogen oxide from tobacco smoke, method for absorbing nitrogen oxide using said composition, filter for purifying tobacco smoke using said composition, and method for impregnating the base of a filter with said composition
EP1923124A1 (en) * 2006-11-16 2008-05-21 M+W Zander Facility Engineering Limited Method for purifying exhaust gas containing nitrous gases

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE2432903A1 (en) * 1973-07-16 1975-03-06 Fuji Kasui Eng Co Ltd PROCESS FOR SEPARATING SULFUR OXYDES AND NITROGEN OXYDES FROM COMBUSTION GASES

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE2432903A1 (en) * 1973-07-16 1975-03-06 Fuji Kasui Eng Co Ltd PROCESS FOR SEPARATING SULFUR OXYDES AND NITROGEN OXYDES FROM COMBUSTION GASES

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5083579A (en) * 1988-07-15 1992-01-28 Vanin Anatoly F Composition for absorbing nitrogen oxide from tobacco smoke, method for absorbing nitrogen oxide using said composition, filter for purifying tobacco smoke using said composition, and method for impregnating the base of a filter with said composition
AT392737B (en) * 1990-01-31 1991-05-27 Schmid Peter J Process for removing oxides of nitrogen from gases
EP1923124A1 (en) * 2006-11-16 2008-05-21 M+W Zander Facility Engineering Limited Method for purifying exhaust gas containing nitrous gases

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP0310608B1 (en) Process for producing an active carbon catalyst
DE2462681C2 (en) Process for separating nitrogen oxides from exhaust gas
DE2619145C3 (en) Process for separating nitrogen oxides or nitrogen oxides and sulfur oxides from exhaust gases
DE3249259C2 (en) Process for the catalytic desulphurisation of an H₂O-containing acidic gas
EP0035663B1 (en) Method and apparatus for the removal of nitrous gases from gas mixtures
EP0276883A1 (en) Process for the simultaneous denitration and desulfurization of an oxygen-containing exhaust gas
DE3233316C2 (en)
DE69206323T2 (en) Process for the regeneration of waste sulfuric acid.
DE60003446T2 (en) A METHOD FOR REMOVING ACID GASES FROM EXHAUST GASES
CH658408A5 (en) METHOD FOR REMOVING ACID COMPONENTS AND STICKOXYDES FROM EXHAUST GASES.
DE3624145C1 (en) Process for removing nitrogen oxides from flue gases
EP0318674A2 (en) Process for eliminating acid components and nitrogen oxides from the flue gases of industrial furnaces
DE2625005A1 (en) METHOD OF REMOVING NO TIEF 2 FROM A NO TIEF 2 CONTAINING WASTE GAS
DE2454515A1 (en) PROCESS FOR THE REDUCTION OF NITROGEN OXYDE
EP0292823B1 (en) Process for no recovery from off-gas generated in the production of ammon nitrite
EP0279003B1 (en) Process for cleaning smoke and exhaust gases by a wet process
DE1519973C3 (en) Process for removing nitrogen oxides from air or other gas mixtures
DE2654582A1 (en) Nitrogen oxides and sulphur dioxide removal from waste gas - with by prodn. of sulphur and sulphuric acid
DE2524984A1 (en) METHOD OF CLEANING UP NITROSE GASES
DE2607587A1 (en) Cleaning of waste gases contg. sulphur- and nitrogen oxides - using a wash fluid contg. an absorbing acid and a peroxide
DE4030130C2 (en)
DE4218300A1 (en) Purificn. of gas mixt. contg. hydrogen sulphide and nitrogen oxide - by using hydrogen sulphide content and ammonia for selective catalytic redn., esp. for purifying acid liquor stripper gas
DE2312468B2 (en) Process for the preparation of an aqueous washing solution containing nitrogenous sulfur compounds
EP0350643A2 (en) Process for removing nitrogen oxide from smoke
DE3726732A1 (en) Processing for scrubbing NO and/or SO2 out of gas mixtures containing NO and/or SO2

Legal Events

Date Code Title Description
8100 Publication of the examined application without publication of unexamined application
D1 Grant (no unexamined application published) patent law 81
8364 No opposition during term of opposition
8327 Change in the person/name/address of the patent owner

Owner name: DORNIER GMBH, 7990 FRIEDRICHSHAFEN, DE

8339 Ceased/non-payment of the annual fee