DE3105622A1 - METHOD FOR PRODUCING THIURAM DISULFIDES - Google Patents
METHOD FOR PRODUCING THIURAM DISULFIDESInfo
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Description
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ι Verfahren zur Herstellung von Thiuramdisulfiden jι Process for the preparation of thiuram disulfides j
A k ζ ο GmbH WuppertalA k ζ ο GmbH Wuppertal
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von mit aliphatischen, araliphatischen und/oder cycloaliphatischen Kohlenwasserstoffresten substituierten Thiuramdisulfiden aus entsprechend substituierten Aminen und Schwefelkohlenstoff in Anwesenheit von Sauerstoff und einem Metallkatalysator.The invention relates to a method for producing thiuram disulfides substituted with aliphatic, araliphatic and / or cycloaliphatic hydrocarbon radicals appropriately substituted amines and carbon disulfide in the presence of oxygen and a metal catalyst.
Thiuramdisulfide .sind nach bekannten Verfahren durch oxydative Dimerisierung von Salzen substituierter Dithiocarbairtinsäuren erhältlich. Als Oxydationsmittel können hierbei Wasserstoffperoxid, Stickstoffdioxid, Chlor, Brom, JodThiuram disulfide .sind by known processes by oxidative Dimerization of salts of substituted dithiocarbamic acids available. As an oxidizing agent here Hydrogen peroxide, nitrogen dioxide, chlorine, bromine, iodine
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Ozon, Sauerstoff, Natriumnitrit, Natriumhypochlorit/ Schwefelchloride, Kaliumperbromat, Selensäure oder Ammoniumpersulfat verwendet werden. Beispielsweise wird Tetramethylthiuramdisulfid, einer der wichtig£5ten Vertreter dieser Verbindungsklasse, technisch nach einem zweistufigen Verfahren hergestellt, wobei in einer ersten Verfahrensstufe Dimethylamin und Schwefelkohlenstoff in wäßrigem Natriumhydroxid zum Natrium-NiN-dimethyHithiocarbaitat- umgesetzt und dieses in einer zweiten Verfahrensstufe entweder mit Wasserstoffperoxid in Gegenwart von- Schwefelsäure (BIOS 1150, Fiat 1018), mittels Chlor (US-Patentschriften 27 51 415 und 27 51 416) oder elektrolytisch (DE-Offenlegungsschriften 28 02 260 und .. . 28 03 591) oxydiert wird.Ozone, oxygen, sodium nitrite, sodium hypochlorite / sulfur chloride, Potassium perbromate, selenic acid or ammonium persulfate can be used. For example, tetramethylthiuram disulfide, one of the most important representatives of this class of compounds, technically produced using a two-stage process, wherein in a first process stage dimethylamine and carbon disulfide in aqueous sodium hydroxide for Sodium-NiN-dimethyHithiocarbaitat- implemented and this in a second process stage either with hydrogen peroxide in the presence of sulfuric acid (BIOS 1150, Fiat 1018), means Chlorine (US patents 27 51 415 and 27 51 416) or electrolytically (DE-Offenlegungsschriften 28 02 260 and .. . 28 03 591) is oxidized.
Aus der·DE-PS 12 26 564 ist auch bereits ein Verfahren bekannt,· wonach ein sekundäres Alkyl-, Aryl oder Alkylaryl-• amin mit Schwefelkohlenstoff in einem wäßriaen oder nichtwäßriqen Medium mittels eines sauerstoffhaltigen Gases und eines Metallkatalysators zum substituierten Thiuramdisulfid umgesetzt wird. Als Katalysator dient hierbei ein sulfoniertes oder carboxyliertes Metallphthalocyanin eines Metalles der VIII. Gruppe des Periodensystems, insbesondere Köbaltphthalocyanin. Die Ausbeuten sind bei diesem Verfahren vergleichsweise gering, sie liegen im besten Falle bei etwa 25% d. Th. Beim Einsatz von aromatischen Aminen, wie Diphenylamin, wird sogar überhaupt kein Thiuramdisulfid nach dem Verfahren der DE-PS 12 26 564 gebildet. Abgesehen davon ist die Herstellung und industrielle Anwendung dieses Katalysators problematisch.A method is already known from DE-PS 12 26 564, after which a secondary alkyl, aryl or alkylaryl • amine with carbon disulfide in an aqueous or non-aqueous Medium by means of an oxygen-containing gas and a metal catalyst to the substituted thiuram disulfide is implemented. A sulfonated or carboxylated metal phthalocyanine of a metal serves as a catalyst VIII. Group of the periodic table, in particular Koebalt phthalocyanine. The yields in this process are comparatively low, in the best case they are around 25% d. Th. When using aromatic amines such as diphenylamine, no thiuram disulfide at all is produced the process of DE-PS 12 26 564 formed. Apart from that, the manufacturing and industrial application is this one Catalyst problematic.
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Weiterhin ist bekannt, bei der Oxydation von Alkalisalzen substituierter Dithiocarbaminsäuren mittels Sauerstoff einen metallhaltigen Katalysator zu verwenden: Nach dem Verfahren der DE-AS 11 65 Oll wird die Oxydation in Gegenwart einer wäßrigen Lösung eines sulfonierten oder carboxylierten Metallphthalocvanins, dessen Metall aus der Gruppe VIII des Periodensystems ausgewählt ist, bei einem pH-Wert von etwa 7 bis 12 durchgeführt. Nachteilig bei diesem Verfahren ist insbesondere der hohe Verbrauch an Hilfsstoffen, Alkalilauge zur Herstellung der Dithiocarbamate (z.B. 2 Mol NaOH pro Mol Thiuramdisulfid) und Säure zur Einstellung des pH (z.B.It is also known that in the oxidation of alkali salts of substituted dithiocarbamic acids by means of oxygen To use metal-containing catalyst: According to the method of DE-AS 11 65 Oll, the oxidation in the presence of a aqueous solution of a sulfonated or carboxylated metal phthalocvanin, the metal of which is from Group VIII of the periodic table is carried out at a pH of about 7 to 12. Disadvantage of this process is especially the high consumption of auxiliary materials, alkali to prepare the dithiocarbamates (e.g. 2 moles of NaOH per mole of thiuram disulfide) and acid to adjust the pH (e.g.
2 Mol HCl pro Mol Thiuramdisulfid) sowie das Entstehen großer Mengen unverwertbarer Beiprodukte (2 Mol NaCl pro Mol Thiuramdisulfid). Abgesehen davon ist die industrielle Herstellung und Anwendung derartiger Katalysatoren problematisch. Es ist auch bereits bekannt, anstelle der Alkalisalze ein Ammoniumsalz der Dithiocarbaminsäure einzusetzen.. Beim Verfahren der DE-OS 25 27 898 wird Ammoniumdimethyldithiocarbamat in wäßriger Lösung in -Gegenwart von Schwefelsäure bei einem pH-Wert von 5 bis 7 mittels Wasserstoffperoxid oxydiert. Hierbei erhält man eine Suspension von festem Tetramethylthiuramdisulfid in einer wäßrigen Ammoniumsulfatlösung. Das Verfahren ist insofern nachteilig, als das nach dem Abfiltrieren von festem Tetramethylthiuramdi-•sulfid anfallende"Filtrat bis zur Grenze der Löslichkeit des Ammorisulfats eingeengt werden muß, um dann mittels Ammoniak das Ammoniumsulfat auszufällen. Ammonsulfat kann · zwar· beispielsweise als Düngemittel Verwendung -finden; es ist jedoch als nachteilig zu betrachten, daß bei diesem Verfahren die Herstellung des Tetramethylthiuramdisulfids zwingend mit einem zweiten Produkt, das einem anderen Industriebereich zuzuordnen ist, verbunden ist. Abgesehen2 moles of HCl per mole of thiuram disulfide) and the formation large amounts of unusable by-products (2 mol NaCl per mol thiuram disulfide). Apart from that, the industrial The production and use of such catalysts is problematic. It is also already known to replace the alkali salts to use an ammonium salt of dithiocarbamic acid .. In the process of DE-OS 25 27 898 ammonium dimethyldithiocarbamate is used in aqueous solution in the presence of sulfuric acid at a pH of 5 to 7 using hydrogen peroxide oxidized. This gives a suspension of solid tetramethylthiuram disulfide in an aqueous ammonium sulfate solution. The process is disadvantageous in that it occurs after the solid tetramethylthiuram disulfide has been filtered off Accruing "filtrate must be concentrated to the limit of the solubility of the Ammorisulfat, then by means of Ammonia to precipitate the ammonium sulfate. Ammonium sulphate can be used, for example, as a fertilizer; it However, it is to be regarded as a disadvantage that in this process the preparation of the tetramethylthiuram disulfide is necessarily connected to a second product that can be assigned to a different industrial area. Apart from that
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davon ist das Ammoniumsulfat nur dann in der Landwirtschaft zu verwenden, wenn es zuvor vollständig von anhaftendem Dithiocarbamat befreit wird.of this, the ammonium sulphate is only used in agriculture to be used if it has been completely freed from adhering dithiocarbamate beforehand.
Es bestand daher das Bedürfnis zur Schaffung eines Verfahrens zur Herstellung von Thiuramdisulfiden, das ohne Hilfschemikalien auskommt und das nicht an die Produktion eines an sich nicht gewünschten Beiproduktes gekoppelt ist.There was therefore a need to create a process for the preparation of thiuram disulphides that does not require auxiliary chemicals and that is not linked to the production of a by-product that is not desired in itself.
Es wurde nunmehr überraschend gefunden, daß die Ausbeute und Selektivität bei der Oxydation von sekundären Aminen mit einem pKa — 8 und Schwefelkohlenstoff zu Thiuramdisulfiden mittels Sauerstoff erheblich gesteigert werden kann, wenn man aIs Katalysator bestimmte Metalle anderer Klassen des Periodensystems oder Derivate derselben wählt.It has now been found, surprisingly, that the yield and selectivity in the oxidation of secondary amines with a pKa - 8 and carbon disulfide to thiuram disulfides can be increased considerably by means of oxygen if certain metals from other classes of Periodic table or derivatives thereof.
Gi. qenscand der Erfindung ist somit ein Verfahren zur Herstellung eines mit aliphatischen, araliphatischen und/oder· cycloaliphatischon Kohlenwasserstoffresten substituierten Thiuramdisulfids durch Umsetzung eines entsprechend substituierten sekundären Amins mit Schwefelkohlenstoff in einem Lösungsmittel und in Anwesenheit von Sauerstoff bzw.. eines sauerstoff haltigen Gases und eines metallhaltigen Katalysators/ das dadurch gekennzeichnet ist, daß die Umsetzung mit einem sekundären Amin mit einem pK -Wert von— 8 und bei Temperaturen von O bisGi. qenscand of the invention is thus a method of manufacture one with aliphatic, araliphatic and / or · cycloaliphatic Hydrocarbon radicals substituted thiuram disulfide by reacting an appropriately substituted secondary amine with carbon disulfide in a solvent and in the presence of oxygen or an oxygen-containing gas and a metal-containing catalyst / which is characterized is that the reaction with a secondary amine with a pK value of -8 and at temperatures from 0 to
3.3.
2OO°C durchgeführt wird, indem2OO ° C is carried out by
a) Schwefelkohlenstoff und das sekundäre Amin in einem Molverhältnis von 1,0 bis 1,2 : 1 in Anwesenheit von Sauerstoff bzw. eines säuerst·uffha!tigen Gases und des metallhaltigen Katalysators umgesetzt wird, odera) Carbon disulfide and the secondary amine in one Molar ratio of 1.0 to 1.2: 1 in the presence of Oxygen or an acidic gas and des metal-containing catalyst is implemented, or
b) zunächst Schwefelkohlenstoff und das sekundäre Amin in einem Molverhältnis von 0,9 bis 1,1 : 2,0 bis 2,2 undb) first carbon disulfide and the secondary amine in a molar ratio of 0.9 to 1.1: 2.0 to 2.2 and
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anschließend das erhaltene Reaktionsprodukt mit 1,0 bis 1,2 Mol Schwefelkohlenstoff in Anwesenheit von Sauerstoff bzw. sauerstoffhaltigen Gasen und des metallhaltigen Katalysators umgesetzt wird, oderthen the reaction product obtained with 1.0 to 1.2 moles of carbon disulfide in the presence of oxygen or oxygen-containing gases and the metal-containing one Catalyst is implemented, or
c) Schwefelkohlenstoff und das sekundäre Aminin an'sich bekannter Vfeise in einem jyfolverhu'iltnis von 0,9 bis 1,1 : 2,0 bis 2,2 unigesetzt, das gebildete Dithiocarbainat in einem Molverhältnis von 1,0 : 1,0 bis 1,2 in Anwesenheit von Sauerstoff bzw. eines sauerstoffhaltigen Gases und des metallhaltigen Katalysators umgesetzt wird,c) Carbon disulfide and the secondary aminine are known per se Vfeise in a ratio of 0.9 to 1.1: 2.0 to 2.2 not used, the dithiocarbainate formed in a molar ratio of 1.0: 1.0 to 1.2 in the presence of oxygen or an oxygen-containing gas and the metal-containing gas Catalyst is implemented,
wobei als metallhaltiger Katalysator Cer, Mangan, Kupfer, Molybdän, Vanadium oder ein Derivat der genannten Metalle oder ein Gemisch derselben eingesetzt wird.where the metal-containing catalyst is cerium, manganese, copper, molybdenum, vanadium or a derivative of the metals mentioned or a mixture thereof is used.
Das erf indungsgemäß<» Verfahren eignet sich für die. Herstellung einer Vielzahl sehr unterschiedlich substiutierter Thiuramdisulfide.· Setzt man :iur ein einziges sekundäres Amin als Reaktionsp.artner eil, so erhält man ein Thiuramdisulf id, welches an beiden Stickstoffatomen dieselben Substituenten trägt. Im Falle eines symmetrisch substituierten sekundären Amins erhält man also ein Thiuramdisulfid mit vier .identischen Substituenten. Setzt man zwei unterschiedliche sekundäre Amine als Reaktionspartner ein, so kann man je nach Verfahrensbedindungen (Basizitätsunterschiede der Amine, Molverhältnisse ect.) Thiuramdisulfide mit. zwei unterschiedlich substituierten. Stickstoffatomen erhalten; als Nebenprodukte können hierbei noch mehr oder weniger große Mengen der beiden symmetrisch substituierten Thiuramdisulfide entstehen.The method according to the invention is suitable for. Manufacturing a multitude of very differently substituted thiuram disulfides. · If one uses: iur a single secondary amine as Reaction partner, a thiuram disulfide is obtained, which have the same substituents on both nitrogen atoms wearing. In the case of a symmetrically substituted secondary amine, a thiuram disulfide with four identical ones is obtained Substituents. If two different secondary amines are used as reactants, one can, depending on the process conditions (Differences in basicity of the amines, molar ratios, etc.) Thiuram disulfide with. two differently substituted. Obtain nitrogen atoms; more or less large amounts of the two can be used as by-products symmetrically substituted thiuram disulfides are formed.
Als metallhaltige Katalysatoren werden Cer, Mangan, Kupfer, Molybdän oder Vanadium in elementarer Form oder als Salze, Oxide, Komplexe oder in Form ihrer organischen VerbindungenThe metal-containing catalysts are cerium, manganese, copper, molybdenum or vanadium in elemental form or as salts, Oxides, complexes or in the form of their organic compounds
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eingesetzt. Von den genannten Metallen bzw. deren Derivaten besit:en Kupfer, Mangan .und Cer verglichen mit Molybdän und Vanadium die höhere katalytische Wirksamkeit, jedoch sind . uch die beiden letzterenannten Metalle und ihre Derivate ausgezeichnete Katalysatoren für die Oxydation..used. Of the metals mentioned or their derivatives, they have copper, manganese and cerium compared to molybdenum and vanadium are the higher catalytic efficiency, however. Also the latter two metals and their derivatives excellent catalysts for oxidation.
Elementares Kupfer kommt vorzugsweise als Kupferpulver zur Anwendung. Als Kupferverbindung werden alle ein- oder zweiwertigen anorganischen, organischen, einfachen oder komplexen Kupfersalze in Betracht gezogen. Beispiele geeigneter einwertiqer Kupfersalze sind Kupfer(I)-chlorid, -bromid und -jodid, Additionsverbindungen dieser Kupfer(I)-halogenide mit Kohlenmonoxid, komplexe Kupfer(I)-salze, wie die Alkalichlorcuprate, komplexe Ammoniakate d^s Kupfer-(I)-cyanids, z.B. Cyanocuprate, wie Kaliumtricyanocuprat(I), Doppelsalze mit Kupfer-(I)-rhodanid, Kupfer-(I)-acetat, Kupfer(I)-sulfid und komplexe Doppelsufide aus Kupfer -(I)-sulfid und Alkalipol ysuLfiden. Beispiele geeigneter Kupfer-(II)-salze sind Kupfer-(II)-chlorid, -bromid, -r.ulfid, -sulfat, -nitrat, -nitrit, -rhodanid, -cyanid, Cu(II)-Salze von Carbonsäuren, wie Kupfer-(II)-acetat, Kupferdithiocarbamat sowie die komplexen Ammoniakate von Kupfer-(II)-salzen. Auch Kupfer-(I)-oxid ist sehr gut als Katalysator geeignet.Elemental copper is preferably used as copper powder. As a copper compound, all are mono- or bivalent inorganic, organic, simple or complex copper salts are considered. Examples of suitable worthwhile ones Copper salts are copper (I) chloride, bromide and iodide, addition compounds of these copper (I) halides with carbon monoxide, complex copper (I) salts, such as the alkali chlorocuprates, complex ammoniates d ^ s copper (I) cyanide, e.g. cyanocuprates such as potassium tricyanocuprate (I), double salts with copper (I) rhodanide, copper (I) acetate, copper (I) sulfide and complex double sulfides of copper (I) sulfide and alkali pole ysuLfiden. Examples of suitable copper (II) salts are Copper (II) chloride, bromide, sulfide, sulfate, nitrate, nitrite, rhodanide, cyanide, Cu (II) salts of carboxylic acids, such as copper (II) acetate, copper dithiocarbamate and the complex ammoniates of copper (II) salts. Copper (I) oxide is also very suitable as a catalyst.
Beispiele geeigneter manganhaltiger Katalysatoren sind Manganpulver, Mangandioxid, KaLiumpermanganate, Manganacetat und die Mangandithiocarbamate sowie die übrigen den obengenannten Kupferverbindungen entsprechenden Manganderivate. ■ .Examples of suitable manganese-containing catalysts are manganese powder, manganese dioxide, potassium permanganates and manganese acetate and the manganese dithiocarbamates and the other copper compounds corresponding to the above Manganese derivatives. ■.
Als Beispiele geeigneter Cer-Katalysatoren werden metallisches Cer, Cerdioxid, Cer(III)chlorid, Cer(IV)chloridExamples of suitable cerium catalysts are metallic cerium, cerium dioxide, cerium (III) chloride, cerium (IV) chloride
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und die Cer-chlorokcmplexsalze, Cernitrat und die Nitratosalze, Cersulfat, Cercarbonat, Ceroxalat und die Cersulfide genannt.and the cerium chlorocomplex salts, cerium nitrate and the nitrate salts, Cerium sulfate, cerium carbonate, cerium oxalate and the cerium sulfides called.
Beispiele geeigneter Vanadin-Katalysatoren sind die Vanadinoxide, -chloride und -sulfate sowie die bekannten Doppel- un.d Komplexsalze.Examples of suitable vanadium catalysts are the vanadium oxides, chlorides and sulfates and the known ones Double and complex salts.
Schließlich seien als Beispiele geeigneter Molybdän-Katalysatoren die Oxide, Chloride, Sulfide und Fluoride, ferner die Molybdate sowie die bekannten komplexen Acidosalze genannt.Finally, examples of suitable molybdenum catalysts are the oxides, chlorides, sulfides and fluorides, also called the molybdates and the well-known complex acid salts.
Selbstverständlich können auch Gemische aus mehreren der genannten Katalysatoren eingesetzt werden. Die erforderliche Menge des metallhaltigen Katalysators ist überraschend gering. Sie liegt vorzugsweise im Bereich von 0,01 bis 5 mMol, bezogen auf 1 Mol sekundäres Amin bzw. Dithiocarbamat. Es können auch geringere Katalysatormenqen zur Anwendung ge-• langen, jedoch sind dann längere Reaktionszeiten in Kauf zu nehmen. Höhere Mengen an Katalysator werden vermieden, weil dann die Gefahr besteht, daß der Katalysator ausfällt und das Reaktionsprodukt verunreinigt.Of course, mixtures of several of the mentioned catalysts are used. The required The amount of metal-containing catalyst is surprisingly small. It is preferably in the range from 0.01 to 5 mmol, based on to 1 mole of secondary amine or dithiocarbamate. Smaller amounts of catalyst can also be used long, but then longer response times have to be accepted. Higher amounts of catalyst are avoided because then there is a risk that the catalyst will precipitate and contaminate the reaction product.
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Für d.is erfindungsgemäße Verfahren geeignete aliphatisch^ sekundäre Amine sind z.B. folgende:Aliphatic ^ suitable for the process according to the invention secondary amines are e.g. the following:
Dimethylamin, Diäthylamin, Dipropylamin, Diisopropylamin, Dibutylamin, Di-sek.-butylamin, Di-tert.-butylamin, Di-(2-methylpropyl)-amin, Dipentylamin, Di-(1-methylbutyl)-amin, Di (2-methylbutyl) -amin, Pi-(3-methylbutyl)-amin,· Di-(1.1-dimethylpropyl)-amin, Di-(2.2-dimethylpropyl)-amin, Di-(1.2-dimethylpropyl)-amin, Dihexylamin, Di-(1-methylpentyl)-amin, Di-(2-methylpGntyl)-amin, Di-(3-methylpentyl)-amin, Di-(4-äthylpentyl)-amin, Di-(1.1-dimethylbutyl)-amin, Di-(2.2-dimethylbutyl)-amin, Di-(3.3-dimethylbutyl)-amin, Di-(2.3-dimethylbutyl)-amin, Di-(l-äthylbutyl)-amin, Di-(2-äthylbutyl)-amin, Diheptylamin, Di-(1-methylhexyl)-amin, Di-(2-methylhexyl)-amin, Di-(3-' methylhexyl)-amin, Di-(4-methylhexyl)-amin, Di-(5-methylhexyl)-amin, Di-(1-äthylpentyl)-amin, Di-(2-äthylpentyl-)-amin, Di-(3-äthylpentyl)-amin, Dioctylamin, Di-(1-methylheptyl)-amin, Di-(2-methylheptyl)-amin, Di-(3-methylheptyl)-amin, Di-(4-methylheptyl)-amin, Di(5-methylheptyl)-amin, Di-(6-methylheptyl)-amin, Di-(I-äthylhexyl)-amin, Di-(2-äthylhexyl)-amin, Di-(3-äthylhexyl)-amin, Di-(4-äthylhexyl)-amin/ Methyl-äthyl-amin, Äthyl-butyl-amin, Dilaurylamin, Didodecylamin, Ditride.cylamin, Dipalmitylaiain, Distearylamin und Dioleylamin.Dimethylamine, diethylamine, dipropylamine, diisopropylamine, Dibutylamine, di-sec-butylamine, di-tert-butylamine, Di- (2-methylpropyl) -amine, dipentylamine, di- (1-methylbutyl) -amine, Di (2-methylbutyl) amine, pi- (3-methylbutyl) amine, Di- (1.1-dimethylpropyl) -amine, di- (2.2-dimethylpropyl) -amine, Di- (1,2-dimethylpropyl) -amine, dihexylamine, di- (1-methylpentyl) -amine, Di- (2-methylpentyl) -amine, di- (3-methylpentyl) -amine, Di- (4-ethylpentyl) amine, di- (1,1-dimethylbutyl) amine, Di- (2.2-dimethylbutyl) -amine, di- (3.3-dimethylbutyl) -amine, Di- (2,3-dimethylbutyl) -amine, di- (l-ethylbutyl) -amine, Di- (2-ethylbutyl) amine, diheptylamine, Di- (1-methylhexyl) -amine, di- (2-methylhexyl) -amine, di- (3- ' methylhexyl) amine, di- (4-methylhexyl) amine, di- (5-methylhexyl) amine, Di- (1-ethylpentyl) amine, di- (2-ethylpentyl) amine, Di- (3-ethylpentyl) -amine, dioctylamine, di- (1-methylheptyl) -amine, Di- (2-methylheptyl) -amine, di- (3-methylheptyl) -amine, Di (4-methylheptyl) amine, di (5-methylheptyl) amine, Di- (6-methylheptyl) -amine, di- (I-ethylhexyl) -amine, Di- (2-ethylhexyl) -amine, di- (3-ethylhexyl) -amine, Di- (4-ethylhexyl) -amine / methyl-ethyl-amine, ethyl-butyl-amine, Dilaurylamine, Didodecylamine, Ditride.cylamin, Dipalmitylaiain, Distearylamine and dioleylamine.
Geeignete cycloaliphatische sekundär^ Amine sind z.B. folgende:Suitable cycloaliphatic secondary amines are, for example, the following:
Dicyclohexylamin, 4.4'-Dimethyldicyclohexylamin, 3.3'-Dimethyldicyclohexylamin, 2.2'-Dimethyldicyclohexylamin, N-Methylcyclohexylamin, N-Äthylcyclohexylamin, N-Propylcyclohoxylarnin, N-Isopropylcyc-lohexylamin, N-Butylcyclohexylamin, N-sek.-Butylcyclohexylamin, N-tert.-Butyl-Dicyclohexylamine, 4.4'-dimethyldicyclohexylamine, 3.3'-dimethyldicyclohexylamine, 2.2'-dimethyldicyclohexylamine, N-methylcyclohexylamine, N-ethylcyclohexylamine, N-propylcyclohoxylamine, N-isopropylcyclohexylamine, N-butylcyclohexylamine, N-sec-butylcyclohexylamine, N-tert-butyl-
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cyclohexylamin, N-Pentylcyclohexylamin, N-(1-Methylbutyl)-cyclohexylamin, N-(2-Methylbutyl)-cyclohexylamin, N-(3-Methylbutyl)-cyclohexylamin, N-(I.1-Dimethylpropyl)-cyclohexylamin, N- (2 . 2-DiTiethylpropyl) -cyclohexylamin, N-(1.2-Dimethylpropyl)-cyclohexylamin, N-Hexylcyclohexylamin,-N-(1-Methylpropyl)-cyclohexylamin, N-(2-Methylpentyl)-cyclohexylamin, N-(3-Methylpentyl)-cyclohexylamin, N-(3-Methylpentyl) -cyclohexylar Ln, N-(1.1-Dimethylbuty.l) -eye] ohexylamin, N-(2.2-Dimethylbutyl)-cyclohexylamin, N-(3.3-Dimothylbutyl) -cyclohexylamin, N- (2 . 3-Dimethylbutyl) -cyclohexyl.amin, N-(1-Äthylbutyl)-cyclohexylamin, N-(2-Äthylbutyl)-cyclohexylamin, N-Heptyl-cyclohexylamin, N-(1-Methylhexyl)-cyclohexylamin, N-(2-Methylhexyl)-cyclohexylamin, N-(3-Methylhexyl)-"· cyclohexylamin, N-(J-Äthylpentyl)-cyclohexylamin, N-(2-A'thylpentyl) -cyclohexylamin, N- (3-Athylpentyl) -cyclohexylamin, N-Octylcyclohoxylamin, N-(1-Methylpentyl)-cyclohexylamin, N-(2-Methylheptyl)-cyclohexylamin, N-(3-Methylheptyl)-· cyclohexylamin, N-(4-Methylpentyl)-cyclohexylamin, N-(5-Methylheptyl) -cycloh .-xylamin, N- (6-Methylheptyl) -cyclohoxylamin, N-(1-Äthylhexy L)-cyclohexylamin, N-(2->s'thylhexyl) cyclohexylamin, N- (.'!-A"thy Lhexyl)-cyclohoxylajuin, N-(4-Xtl-ivlhcxyL)-cyclohexylamin, Dicyolopentylamin, N-Methylcyclopenüylam.n, N-Äthylcyclohexylamin, N-Methylcyclobutylamin, N-Methylcycloheptylamin und N-Äthylcycloheptylamin.cyclohexylamine, N-pentylcyclohexylamine, N- (1-methylbutyl) -cyclohexylamine, N- (2-methylbutyl) -cyclohexylamine, N- (3-methylbutyl) -cyclohexylamine, N- (I.1-dimethylpropyl) -cyclohexylamine, N- (2. 2-DiTiethylpropyl) -cyclohexylamine, N- (1,2-dimethylpropyl) -cyclohexylamine, N-hexylcyclohexylamine, -N- (1-methylpropyl) -cyclohexylamine, N- (2-methylpentyl) -cyclohexylamine, N- (3- Methylpentyl) -cyclohexylamine, N- (3-methylpentyl) -cyclohexylar Ln, N- (1.1-Dimethylbutyl) -eye] ohexylamine, N- (2.2-dimethylbutyl) -cyclohexylamine, N- (3.3-dimothylbutyl) -cyclohexylamine, N- (2. 3-Dimethylbutyl) -cyclohexylamine, N- (1-ethylbutyl) -cyclohexylamine, N- (2-ethylbutyl) -cyclohexylamine, N-heptyl-cyclohexylamine, N- (1-methylhexyl) -cyclohexylamine, N- (2-methylhexyl) -cyclohexylamine, N- (3-methylhexyl) - "• cyclohexylamine, N- (I-ethylpentyl) -cyclohexylamine, N- (2-ethylpentyl) -cyclohexylamine, N- (3-ethylpentyl ) -cyclohexylamine, N-octylcyclohoxylamine, N- (1-methylpentyl) -cyclohexylamine, N- (2-methylheptyl) -cyclohexylamine, N- (3-methylhept yl) - · cyclohexylamine, N- (4-methylpentyl) -cyclohexylamine, N- (5-methylheptyl) -cycloh.-xylamine, N- (6-methylheptyl) -cyclohoxylamine, N- (1-ethylhexy L) -cyclohexylamine, N- (2- > s'thylhexyl) cyclohexylamine, N- (. '! - A "thy Lhexyl) -cyclohoxylajuine, N- (4-Xtl-ivlhcxyL) -cyclohexylamine, dicyolopentylamine, N-methylcyclopenuylamine, N, N-ethylcyclohexylamine , N-methylcyclobutylamine, N-methylcycloheptylamine and N-ethylcycloheptylamine.
Geeignete araliphatische sekundäre Amine sind die aufgeführten aliphatischen und cycloaliphatischen Amine, in denen ein oder mehrere an den Kohlenwasserstoffen befindliche Wasserstoff atome durch Arylreste substituiert sind, z.B. die folgenden:Suitable araliphatic secondary amines are the listed aliphatic and cycloaliphatic amines in which one or more hydrogen on the hydrocarbons atoms are substituted by aryl radicals, e.g. the following:
Dibenzylamin, Di-(2-phenyläthyl)-amin, Di(2-phenylpropyl)-amin, Di-(3-phenylpropyl)-amin, N-Methylbenzylamin, N-Kthylbenzylamin, N-Propylbenzylamin.Dibenzylamine, di- (2-phenylethyl) -amine, di (2-phenylpropyl) -amine, Di- (3-phenylpropyl) -amine, N-methylbenzylamine, N-ethylbenzylamine, N-propylbenzylamine.
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Wio bereits oben erwähnt, könren die Substituenten des sekundären Amins identisch oder verschieden sein. Sie können auch über ein gemeinsanes Brückenglied miteinander verbunden sein. Beispiele für derartige cyclische Amine sind Piperidin, Pyrrolidin und -Derivate sowie andere . Stickstoff-Heterocyclen.As already mentioned above, the substituents of the secondary amine may be identical or different. she can also be connected to one another via a common bridge element. Examples of such cyclic amines are piperidine, pyrrolidine and derivatives as well as others. Nitrogen heterocycles.
Als Oxydationsmittel wird beim erfindungsgemäßen Verfahren Sauerstoff oder ein sauerstoffhaltiges Gas, insbesondere Luft, verwendet.The oxidizing agent used in the process according to the invention Oxygen or an oxygen-containing gas, in particular air, is used.
Als nichtwäßriges Lösungsmittel eignen sich beim erfindungsgemäßen Verfahren aromatische Kohler Wasserstoffe, wie Benzol, Toluol, Xylol, Nitrobenzol, aliphate sehe Ester, Alkylather, niedere Alkohole, wie Methanol, Äthinol und Isopropanol, n-Propanol, t-Butanol, Amylalkohol, weiter Chlorkohlenwasserstoffe, wie Dichlormethan, Chloroform, Dichloräthan, Trichloräthan, ferner anrotische Lösungsmitiel, wie Dimethylformamid, Acetonitril, Dime thy lacetcimid, Dimethylsulfoxid und Hexamethylphosphorsäuretriamid. Als wäßrige Lösungsmittel eignen sich besonders Wasser/Alkohol-Gemische. Auch in reinem Wasser werden in einzelnen Fallen hohe Ausbeuten und Selektivitäten erzielt. Im allgc-meinen ist die Reaktionsgeschwindigkeit in Wasser jedoch geringer als in den obengenannten nicht-wäßrigen Lösungsmitteln. Vorzugsweise werden als Lösungsmittel aromatische Kohlenwasserstoffe oder . niedrige Alkohole· oder Alkohol-Wasser-Gemische eingesetzt.Suitable non-aqueous solvents in the invention Process aromatic hydrocarbons, such as benzene, Toluene, xylene, nitrobenzene, aliphatic see esters, alkyl ethers, lower alcohols such as methanol, ethinol and isopropanol, n-propanol, t-butanol, amyl alcohol, further chlorinated hydrocarbons, such as dichloromethane, chloroform, dichloroethane, trichloroethane, also anrotic solvents, such as dimethylformamide, Acetonitrile, dimethylacetcimide, dimethyl sulfoxide and hexamethylphosphoric acid triamide. As an aqueous solvent water / alcohol mixtures are particularly suitable. In individual cases, high yields are also achieved in pure water and selectivities achieved. In general, this is the reaction speed in water, however, less than in the above-mentioned non-aqueous solvents. Preferably be as a solvent aromatic hydrocarbons or. low alcohols or alcohol-water mixtures used.
Das erfindungsgemäße Verfahren wird bei Temperaturen im Bereich von 0 bis 2000C durchgeführt, vorzugsweise bei 20 bis 90° C. Temperaturen oberhalb 90°C werden vorwiegend aus ökonomischen und sicherheitstechnischen Gründen wenigerThe inventive method is carried out at temperatures in the range from 0 to 200 0 C, preferably at 20 to 90 ° C. Temperatures above 90 ° C are mainly for economic and safety reasons, less
bevorzugt.preferred.
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Vorzugsweise wird das erfindungsgemäße Verfahren bei Sauers toff drücken bzw. bei Sauerstof'fpartialdrücken von wenigstens 0,1 bar durchgeführt. Wie zu erwarten, erhöht sich mit steigendem Sauerstoffdruck die Reaktionsgeschwindigkeit. The method according to the invention is preferably used in Press oxygen or with oxygen partial pressures of carried out at least 0.1 bar. As expected, the rate of reaction increases with increasing oxygen pressure.
Das erfindungsgemäße Verfahren kann prinzipiell nach drei allgemein bekannten Synthesemethoden durchgeführt werden. Ausgehend von sekundärem -\min und Schwefelkohlenstoff (MolverhältnJs 1,0 bis 1,2 : 1) kann man die Reaktions- ' ' · partner in Anwesenheit von Sauerstoff bzw. eine:« :,auertoffhaltigen Gases und des metallhaltigen Katalyse tors direkt zum entsprechenden Thiuramdisulfi.c3 umsetzen (Verfahrt-nsvariant eThe inventive method can in principle after three well-known synthetic methods are carried out. Starting from secondary - \ min and carbon disulfide (Molar ratio 1.0 to 1.2: 1) one can use the reaction '' partner in the presence of oxygen or a: «:, oxygenated Gas and the metal-containing catalytic converter directly to the corresponding thiuram disulfi.c3 (Verfahrt-nsvariant e
(a) ); es ist aber ebensogut möglich, .zunächst nur den Schwefelkohlenstoff mit dem sekundären Amin (Molverhältnis 0,9 bis 1,1 : 2,0 bis 2,2) umzusetzen und das erhaltene Reaktionsgemisch anschließend mit Schwefelkohlenstoff(a)); but it is just as possible, at first only that Carbon disulfide with the secondary amine (molar ratio 0.9 to 1.1: 2.0 to 2.2) and then the reaction mixture obtained with carbon disulfide
(I7O bis 1,2 Mol) in Anwesenheit des metallhaltigen Katalysators und von Sauerstoff bzw. des sauerstoffhaltigen Gases umzusetzen (Verfahrensvariante(I 7 O to 1.2 mol) in the presence of the metal-containing catalyst and of oxygen or the oxygen-containing gas (process variant
(b) ); ferner ist e.< möglich, das aus sekundärem Amin und Schwefelkohlenstoff als Zwischenprodukt gebildete Dithiocarbamat zu isolieren und anschließend dieses Dithiocarbamat mit Schwefelkohlenstoff (Molverhältnis 1,0 : 1,0 bis 1,2) in Anwesenheit von Sauerstoff bzw. eines sauerstof'"haltigen Gases und des metallhaltigen Katalysators umzusetzen . (Verfahrensvariante (c) ).(b)); e. <is also possible, that of secondary amine and Dithiocarbamate formed as an intermediate product with carbon disulfide to isolate and then this dithiocarbamate with carbon disulfide (molar ratio 1.0: 1.0 to 1.2) in the presence of oxygen or an oxygen '"containing To implement gas and the metal-containing catalyst. (Process variant (c)).
Die Reaktionsdauer hängt von den Verfährensbedingun<Ten ab und liegt im Bereich von wenigen Minuten bis zu mehreren Stunden. Unter optimalen Bedingungen bezüglich Temneratur- und Sauerstoffdruck beträgt sie wenige Minuten.The reaction time depends on the process conditions and ranges from a few minutes to several hours. Under optimal conditions with regard to temperature and oxygen pressure it is a few minutes.
L ■"■■ JL ■ "■■ J
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Die Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens erfolgt in einfacher Weise dadurch, daß der Sauerstoff bzw. das sauer:. Izoffhaltige Gas unter den angegebenen Druck- und Temperaturbedingungen auf die Reaktionslösuhg aufgepreßt oder in bzw. durch die Reaktionslösung geleitet wird, die - entsprechend der gewählten Synthesemethode - .aus Lösungsmittel, sekundärem Amin, Katalysator und Schwefelkohlenstoff, oder aus Lösungsmittel, Katalysator und Dithiocarbairat oder aus dem bei der Umsetzung von. sekundärem Amin und Schwefelkohlenstoff i;n Lösungsmittel erhaltenen Reaktionsgemisch und Katalvsator besteht. In- den meisten Fällen, wie z.B. beim Tetramet'; lylthiuramdisulf id, fällt das Endprodukt sofort aus dem Ueaktionsgemisch aus und kann abfiltriert werden. In anderen Fällen erhält man das gewünschte Endprodukt beim Abküh i.en oder Einengen des Reaktion:;gemisches. Flüssige Produkte werden durch destillative od(vr extraktive Aufarbeitung in reiner Form erhalten.The process according to the invention is carried out in a simple manner in that the oxygen or the acidic :. Izoff-containing gas under the specified pressure and temperature conditions is pressed onto the reaction solution or passed into or through the reaction solution, which - according to the selected synthesis method - consists of solvent, secondary amine, catalyst and carbon disulfide, or from solvent, catalyst and dithiocarbairate or from that in the implementation of. secondary amine and carbon disulfide in the solvent obtained reaction mixture and catalyst. In most cases, as in the case of the Tetramet '; lylthiuramdisulfid, the end product immediately precipitates out of the reaction mixture and can be filtered off. In other cases, the desired end product is obtained on cooling or concentrating the reaction: mixture. Liquid products are obtained by distillation or (v r extractive workup in pure form.
Bei der technischen Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens ist es vorteilhaft, die Mutterlauge im Kreislauf zu führen, wobei es nicht erforderlich ist, stets frischen metallhaltigen Katalysator zuzusetzen. Beispielsweise können mehr als zehn Reaktionszyklen mit unverändert hoher Ausbeute durchgeführt werden, ohne daß ein Verlust an Katalysatoraktivität festgestellt wird.In the technical implementation of the invention In the process, it is advantageous to recycle the mother liquor, and it is not necessary to always use fresh add metal-containing catalyst. For example, more than ten reaction cycles can be carried out with the same high yield can be carried out without any loss of catalyst activity being observed.
Beim erfindungsgemäßen Verfahren können praktisch quantitative Ausbeuten und Seiaktivitäten von mehr als 99 i er-zielt werden. Die Produkte fallen in hoher Reinheit an unri können in der Regel ohn<! Reinigung ihrer Bestimmung zugeführt werden.,In the method according to the invention can be practical quantitative yields and seeactivities of more than 99 i can be achieved. The products fall in high purity an unri can as a rule without <! Purification of their destiny are fed.,
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Gegenüber dem bekannten zweistufigen Verfahren, bei welchem zunächst das Dithiocarbamat synthetisiert wird, zeichnet sich das einstufige Verfahren durch seine Wirtschaftlichkeit, aus, da keine. Hilfsstoffe verbraucht werden. Gegenüber dem aus der DE-AS 11 65 011 bekannten einstufigen Verfahren besitzt das erfindungsgemäße Verfahren den Vortex],.daß sehr einfache und preiswerte Katalysatoren eingesetzt werden. Vorteilhaft ist weiterhin, daß bei der technischen Durchführung des erfindungsgemäßc-n Verfahrens lösliche Katalysatoren angewendet v/erden und mit der Mutterlauge mehrfach im Kreislauf geführt werden können, ohne daß sie ihre Aktivität einbüßen, und daß die Ausbeuten praktisch quantitativ sind.Compared to the known two-step process, in which the dithiocarbamate is first synthesized, draws the one-stage process is economically viable, since none. Auxiliary materials are consumed. Compared to the the one-step process known from DE-AS 11 65 011, the process according to the invention has the vortex], that very simple and inexpensive catalysts can be used. It is also advantageous that in the technical implementation of the process according to the invention, soluble catalysts are used v / ground and can be recycled several times with the mother liquor without losing their activity, and that the yields are practically quantitative.
Die erfindungsgemäß herzustellenden ThiuramdisulfideThe thiuram disulfides to be produced according to the invention
finden insbesondere als Vulkanisationsbeschleunigerare found in particular as vulcanization accelerators
für Kunst- und Naturkautschuk und als Fungicide Verwendung.for synthetic and natural rubber and as a fungicide use.
Die folgenden Beispiele erläutern die Erfindung:The following examples illustrate the invention:
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Beispiel 1 (Arbeitsweise nach Anspruch la) In einem 500 ml-Glasautoklaven, der mit einem Doppelmantel zur Zirkulation einer Heizflüssigkeit, einem Thermometer, einem Druckmeßgerät und einer Rührvorrichtung ausgerüstet war, wurden 13,5 g Dimethylam-in und 43,5 mg Ce-III-nitrag · 6 H2O (0,1 · 10 mol) in 100 g Isopropanol gelöst; zu dieser Lösung wurden 25,1 g CS~ (0,33 mol) addiert (Erwärmung), die hellgelbe klare Lösung auf 50°C erhitzt, kräftig gerührt und 1,7 bar Sauerstoff aufgepreßt. Sofort wurde eine starke Sauerstoffaufnahme registriert (exotherme Reaktion) und die Peaktionslösung trübte sich infolge Abscheidung von TetramethylthLuramdisulfid. Bereits nach 15 min wurde kein'weiterer Sauerstoff mehr aufgenommen, das Dimethylamin war vollständig umgesetzt. Der weiße kristalline Niederschlag wurde abfiltriert, mit Isopropanol gewaschen und getrocknet. So wurden 35,7 g eines Produktes erhalten, das in seinen analytischen Daten (Elementaranalyse, IR, 1H-NMR, MS) mit Tetramethvlthiuramdisulfid (TMTD) übereinstimmt und dessen Reinheit durch Chromatograph j sehe Analyse zu 100% bestimmt wurde (Fp.: 156°C). Die Mutterlauge enthielt laut NMR-Analyse weitere 0,24 g TMTD. Demnach betrug die Gesamtaustoute des TMTD 35,94 g entsprechend 99,8% d. Th., bezogen auf Dimethylamin. Die.Selektivität betrug ebenfalls 99,8%. Example 1 (procedure according to claim la) In a 500 ml glass autoclave, which was equipped with a double jacket for the circulation of a heating fluid, a thermometer, a pressure measuring device and a stirrer, 13.5 g of dimethylamine and 43.5 mg of Ce III-nitrate · 6 H 2 O (0.1 · 10 mol) dissolved in 100 g of isopropanol; 25.1 g of CS ~ (0.33 mol) were added to this solution (heating), the pale yellow clear solution was heated to 50 ° C., stirred vigorously and 1.7 bar of oxygen was injected. A strong uptake of oxygen was immediately registered (exothermic reaction) and the reaction solution became cloudy as a result of the deposition of tetramethylth luram disulfide. After just 15 minutes, no more oxygen was taken up, and the dimethylamine had reacted completely. The white crystalline precipitate was filtered off, washed with isopropanol and dried. This gave 35.7 g of a product which, in its analytical data (elemental analysis, IR, 1 H-NMR, MS), agrees with tetramethylthiuram disulfide (TMTD) and whose purity was determined to be 100% by chromatography (see analysis) (mp .: 156 ° C). According to NMR analysis, the mother liquor contained a further 0.24 g of TMTD. Accordingly, the total output of the TMTD was 35.94 g, corresponding to 99.8% of theory. Th., Based on dimethylamine. The selectivity was also 99.8%.
L JL J
t *t *
r ; πr ; π
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Beispiel 2: (Arbeitsweise nach Anspruch 1 b) In einem mit Rückflußkühler und Rührvorrichtung bestückten Glasreaktionsgefäß wurde eine Lösung von 13,5 g (0,3'moL) Dimethylamin in 100 g Methanol unter Kühlen mit 12,4 g (0,16 mol) Schwefelkohlenstoff zur Reaktion gebracht (exotherme Reaktion). Anschließend wurde die so erhaltene Lösung in einen 500 ml-Glasautoklaven eingebracht, mit 24,4 mg (0/1 · 10~3 mol) Mn (OAc)'2« 3H0 versetzt, auf 500C erwärmt und kräftig gerührt, wobei gleichzeitig 1,7 bar Sauerstoff aufgepreßt wurde. Weiterhin wurden während der Reaktion 11,4 g (0,15 mol) Schwefelkohlenstoff in dem Maße "hinzugefügt, wie bei der Reaktion Dimethylamin freigesetzt wird: Sofort wurde eine rasche Sauerstoffaufnahme registriert und die Lösung trübte sich. inifolge Abscheidung von Tetramethyithiuramdisulfid. Die Schwefelkohlenstoffzugabe war nach 44 min. abgeschlossen, nach 47 min. war die Reaktion beendet (keine weitere Sauerstoffaufnähme, Farbumschlag der Lösung von violettbraun nach blaßgelb) . Die Gesamtausbeute an TMTD betrug 35,8 g, entsprechend 99,4% d. Th. Example 2 : (Procedure according to claim 1 b) In a glass reaction vessel equipped with a reflux condenser and stirrer, a solution of 13.5 g (0.3 mol) of dimethylamine in 100 g of methanol was cooled with 12.4 g (0.16 mol ) Carbon disulfide reacted (exothermic reaction). Subsequently, the solution thus obtained was introduced into a 500 ml glass autoclave, 24.4 mg (0/1 x 10 -3 mol) Mn (OAc) 'added 2 "3H0, heated to 50 0 C and stirred vigorously at the same 1.7 bar oxygen was injected. Furthermore, 11.4 g (0.15 mol) of carbon disulfide were added during the reaction to the extent that dimethylamine was released during the reaction: a rapid uptake of oxygen was immediately recorded and the solution became cloudy as a result of the deposition of tetramethylithiuram disulfide finished after 44 min., after 47 min. the reaction was over (no further oxygen uptake, color change of the solution from violet-brown to pale yellow). The total yield of TMTD was 35.8 g, corresponding to 99.4% of theory.
Beispiel 3: (Arbeitsweise nach Anspruch 1 c) Example 3: (procedure according to claim 1 c)
Zur Herstellung von Dimethylaaimoniumdimethyldithiocarbamai; wurden unter Kühlung 30,4 g (0,4 mol) SchwefelkohlenstoffFor the production of Dimethylaaimoniumdimethyldithiocarbamai; 30.4 g (0.4 mol) of carbon disulfide were obtained with cooling
zu einer Lösung aus 36 g (0,8 mol) Dimethylamin in 100 gto a solution of 36 g (0.8 mol) of dimethylamine in 100 g
Methanol zugegeben. Der gebildete weiße Niederschlag wurde; abfiltriert, mit kaltem Methanol gewaschen und getrocknet und bestand aus reinem Dimethylammoniumdimethyldithiocarbamat.Methanol added. The white precipitate formed was; filtered off, washed with cold methanol and dried and consisted of pure dimethylammonium dimethyldithiocarbamate.
24,9 g (0,15 mol) dieser Substanz wurden in der in Beispiel 1 beschriebenen Reakt ι onsapparalur in 100 g Methanol aufqe 1 >ir,t und 12,2 g (0,16 mol) Schwef elkohlenstof f hin züge I 'igt. Diose Lösung wurde mit 24,4 mg (0,1 χ 10 mol) Mn(OAc);.,-4H0 versetzt, auf 50°C erwärmt und unter Aufpressen von 1,7 bar24.9 g (0.15 mol) of this substance were in the reaction apparatus described in Example 1 in 100 g of methanol aufqe 1> ir, t and 12.2 g (0.16 mol) of carbon sulfur added. Diose Solution was with 24.4 mg (0.1 χ 10 mol) Mn (OAc);., - 4H0 added, heated to 50 ° C and with a pressure of 1.7 bar
L -- JL - J
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A3GW31792 DEA3GW31792 EN
Sauerstoff kräftig gerührt. Sofort·wurde eine rasche Sauerstoff
aufnahme registriert und die Lösung trübte sich infolge Abscheidung von Tetramethylthiuramdisulfid. Nach 52 min.
war die Reaktion beendet (keine weitere Sauerstoffaufnähme,
farbumschlag der Lösung von bräunviolett nach blaßgelb),
der weiße feinkristalline Niederschlag wurde abfiltriert, gewaschen und getrocknet:
.35,5 <t Tetramethylthiuramdisulfid.Vigorously stirred oxygen. A rapid uptake of oxygen was registered immediately and the solution became cloudy as a result of the deposition of tetramethylthiuram disulfide. The reaction was over after 52 minutes (no further oxygen uptake, the color of the solution changed from brown-violet to pale yellow), the white, finely crystalline precipitate was filtered off, washed and dried:
.35.5 <t tetramethylthiuram disulfide.
;)ie> Miittcrl.iuqe enthielt weitere 0,1?. g dieser Substanz, so da:1- die desamtausbeute an Tetrame-Lhylth.iuramdisulf id 35,82 q betrug, entsprechend 99,5% d. Th.;) ie> Miittcrl.iuqe contained another 0.1 ?. g of this substance, so that: 1 - the total yield of tetramethylthiuramdisulfide was 35.82 q , corresponding to 99.5% of theory. Th.
Beispiel 4: (Arbeitsweise nach Ansprach 1 c) Es wurde wie in Beispiel 3 gearbeitet, aber die Schwefelkohlenstoff zugabe erfolgte nun während der Reaktion in dem Maße vie bei der Reaktion Dimethylair in freigesetzt wurde. Die Schwefelkohlenstoffzugabe war nach 46 min. abgeschlossen, nach 4 9 min. war die Reaktion beendet. Bei dieser Arbeitsweise wurden insgesamt 35,85 g Tetramethylthiuramdisulfid crhal;en, entsprechend 99,6% d. Th. Example 4 : (Procedure according to approach 1 c) The procedure was as in Example 3, but the addition of carbon disulfide now took place during the reaction to the extent that dimethylair was released in the reaction. The addition of carbon disulfide was complete after 46 minutes, and the reaction was complete after 49 minutes. With this procedure, a total of 35.85 g of tetramethylthiuram disulfide were crhal; en, corresponding to 99.6% of theory. Th.
Hc' i_sjj ι (-J ')j Hc 'i_sjj ι (-J ') j
üs wurde wie in Beispiel 1 gearbeitet aber nur 8,7 mg (0,02.10~ mol) Cer-(III)-nitrat eingesetzt. Die Sauerstoffaufnahme war nach 75 min. beendet. Die Gesamtausbeute an TMTD betrug 35,89 g entsprechend 99,7% d. Th.The procedure was as in Example 1, but only 8.7 mg (0.02.10 ~ mol) cerium (III) nitrate is used. The oxygen uptake ended after 75 minutes. The total yield of TMTD was 35.89 g, corresponding to 99.7% of theory. Th.
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r ; πr; π
- 19 - . A3GW31792 DE- 19 -. A3GW31792 EN
Beispiele.6 und 7: Examples 6 and 7 :
Es wurde wie in Beispiel 2 gearbeitet aber andere Cer-Verbindungen als Katalysatoren eingesetzt. Die Ergebnisse dieser Versuche sind in .der folgenden Tabelle zusaranengegestellt: The procedure was as in Example 2, but different cerium compounds used as catalysts. The results of these tests are shown in the following table:
Nr-.example
No-.
(Ο,Ο2·1Ο~3 mol)catalyst
(Ο, Ο2 1Ο ~ 3 mol)
(min)reaction time
(min)
AusbTMTD
Yield
,5, 2
, 5
76th
7th
4 2 3 6
(CH3J2NCS2J3 CeCe (NHJ 0 (NOJ,
4 2 3 6
(CH 3 J 2 NCS 2 J 3 Ce
7278
72
9999
99
Beispiele 8 und 9: Examples 8 and 9 :
In den folgenden Au:;führungsbeispielen wurden weitere Schwer metallverbindungen ei Ls Katalysatoren eingesetzt. Es wurden 13,5 g (0,3 mol) Dinethylamin, 23,6 g (0,31 mol) Schwefelkohlenstoff in 100 c: Methanol in der in Beispiel 1 be- ' schriebenen Weise mit Sauerstoff umgesetzt. Der Sauerstoffdruck betrug jeweils 5 bar, die Reaktionstemperatur 500C. Der eingesetzte Katalysator, die Menge desselben, die Reaktionszeit sowie die Ausbeuten an Tetramethylthiuramdisulfid sind in der folgenden Tabelle zusammengestellt:In the following examples, other heavy metal compounds were used as catalysts. 13.5 g (0.3 mol) of dinethylamine, 23.6 g (0.31 mol) of carbon disulfide in 100 c: methanol were reacted with oxygen in the manner described in Example 1. The oxygen pressure was in each case 5 bar, the reaction temperature 50 ° C. The catalyst used, the amount of the same, the reaction time and the yields of tetramethylthiuram disulfide are summarized in the following table:
Katalysator 10 mol Reaktionszeit TMTD-Ausbeute h_. (% d. Th.) Catalyst 10 mol reaction time TMTD yield h_. ( % of theory)
VOSO. · 5H„0 0,2 4 97,2VOSO. • 5H "0 0.2 4 97.2
Mo02(acac)2 . 0,4 9 96,4Mo0 2 (acac) 2 . 0.4 9 96.4
L JL J
- 2ο - A3GW31792 DE- 2ο - A3GW31792 DE
In der in Beispiel 1 beschriebenen Reaktionsapparatur wurden 13,5 g (0,3 mol) Dimethylamin und 24,4 mg (0,1 ■ 10 mol) Mji (OAc) „ · 4H„0 in 100 g Isopropano3 gelöst; zu dieser Lösung wurden 22,8 g (0,3 mol) "Schwefelkohlenstoff addiert, die klare dunkelbraune Lösung auf 50°C erwärmt, kräftig gerührt und 1,7 bar Sauerstoff aufgepreßt.In the reaction apparatus described in Example 1, 13.5 g (0.3 mol) of dimethylamine and 24.4 mg (0.1 ■ 10 mol) Mji (OAc) "· 4H" 0 dissolved in 100 g of isopropano3; to this Solution were added 22.8 g (0.3 mol) "carbon disulfide, the clear, dark brown solution is heated to 50 ° C., stirred vigorously and 1.7 bar oxygen is injected.
Unter diesen Bedingungen war die Reaktion nach 90 min. beendet. TMTD wurde in 98,6%iger Ausbeute erhalten.Under these conditions the reaction was complete after 90 minutes. TMTD was obtained in 98.6% yield.
Beispiel 11:· Example 11 :
Cn der in Beispiel 1 beschriebenen Raaktionsapparatur wurden 21,9 g (0,3 mol) Diäthylamin in einer Lösung von 24,4 ItKJ(0,1 · 10~3 mol) Mn (OAc) 2 · 4H2O in' 100 g Isopropanol gelöst; zu dieser Lösung wurden 23,6 g (0,31 Mol) Schwefelkohlenstoff addiert (Erwärmung), die klare, dunkelbraune Lösung rasch auf 50 C erwärmt, kräftig gerührt und 1,7 bar Sauerstoff aufgepreßt, Sofort wurde eine Sauerstoffaufnähme registriert; nach 75 min. war die Reaktion beendet (keine weitere Sauerstoffaufnahme; Lösung wurde hell). Beim Abkühlen der Reaktionslösung fiel ein weißer kristalliner Niederschlag aus, der abfiltriert, mit Isopropanol gewaschen und getrocknet wurde. Auf diese Weise wurden 41,8 g eines Produktes erhalten, das i.n seinen analytischen Daten (Elementaranalyse, IR', NMR, MS, DC) mit TetraäthylLhiuramdLsulfid (TETD) übereinstimmt und das laut . HNMR- und chromatographischer Analyse eine Reinheit von 100% besitzt (Fp.: 72°C). Die Muterlauge enthielt weitere 1,8 g Tetraäthylthiuramdisul'fid, das durch Einengen der Lösung und Waschen des Rückstandes mit Isopropanol in reiner Form isoliert werden könnte. Somit betrug die Gesamtausbeute an Tetraäthylthiuramdisulfid 4 3,6 g,In the reaction apparatus described in Example 1, 21.9 g (0.3 mol) of diethylamine in a solution of 24.4 ItKI (0.1 · 10 -3 mol) Mn (OAc) 2 · 4H 2 O in 100 g Dissolved isopropanol; 23.6 g (0.31 mol) of carbon disulfide were added to this solution (heating), the clear, dark brown solution was quickly heated to 50 ° C., stirred vigorously and injected with 1.7 bar of oxygen. Oxygen uptake was immediately recorded; the reaction was over after 75 minutes (no further uptake of oxygen; solution turned light). When the reaction solution cooled, a white crystalline precipitate separated out, which was filtered off, washed with isopropanol and dried. In this way, 41.8 g of a product were obtained which, according to its analytical data (elemental analysis, IR ', NMR, MS, DC), corresponded to tetraethyllhiuramd sulfide (TETD). HNMR and chromatographic analysis has a purity of 100% (melting point: 72 ° C). The mother liquor contained a further 1.8 g of tetraethylthiuram disulfide, which could be isolated in pure form by concentrating the solution and washing the residue with isopropanol. Thus the total yield of tetraethylthiuram disulfide 4 was 3.6 g,
- 21 -- 21 -
r πr π
- 21 - A3CW31792 DE- 21 - A3CW31792 EN
entsprechend.einer Ausbeute von 98,2% d. Th.accordingly.einer yield of 98.2% d. Th.
• Beispiele 12 bis 18:• Examples 12 to 18 :
Es wurde wie, in Beispiel 6 .gearbeitet, aber anstelle von Jsopropanol andere Lösungsmittel eingesetzt. Die ErgebnisseThe procedure was as in Example 6, but instead of Isopropanol used other solvents. The results
• dieser Versuche· sind in der folgenden Tabelle zusammengestellt: • these experiments are compiled in the following table:
ίI.
ί
bindungen eingesetzt. Die Ergebnisse dieser Versuche sind in der folgenden Tabelle zusammengestellt:bindings used. The results of these tests are summarized in the following table:
- 22 -- 22 -
r ■" πr ■ "π
- 22 - A3GW31792 DE- 22 - A3GW31792 EN
Beispiel 24: Example 24 :
Es wurde wie in Beispiel 6 gearbeitet, aber als Katalysator 8,6 mg (0,02 · 10 mol) Cer-III-nitrat anstelle von Mangan-II-acetat eingesetzt. Nach 80 min. war die Reaktion beendet; beim Abkühlen fiel Tetraäthylthiuramdisulfid aus, das abfiltriert, gewaschen und getrocknet wurde; Auswaage 41,7 g. Die Mutterlauge enthielt weitere 1,7 g des Produktes. Demnach betrug die Gesamtausbeute des Tetraäthylthiuramdisulfid 43,6 g entsprechend 97,7% d. Th.The procedure was as in Example 6, but instead of 8.6 mg (0.02 × 10 7 mol) of cerium (III) nitrate as the catalyst Manganese-II-acetate used. After 80 minutes the reaction was over completed; on cooling, tetraethylthiuram disulfide precipitated, which was filtered off, washed and dried; Final weight 41.7 g. The mother liquor contained a further 1.7 g of the product. Accordingly, the total yield of the tetraethylthiuram disulfide was 43.6 g corresponding to 97.7% d. Th.
Es wurde wie in Beispiel 6 gearbeitet, aber als Katalysator 43 mg (0,1 · 10~3 mol) Cer-III-nitrat eingesetzt und die Reaktion bei Raumtemperatur und einem Sauerstoffdruck vonThe procedure was as in Example 6, but the catalyst used was 43 mg (0.1 · 10 -3 mol) cerium-III-nitrate and the reaction was carried out at room temperature and an oxygen pressure of
1.7 bar durchgeführt. Sofort wurde eine Sauerstoffaufnähme registriert und nach kurzer Zeit trübte sich die Lösung infolge Abscheidung von Tetraäthylthiuramdisulfid. Nach 75 min. war die Reaktion beendet. Der weiße Niederschlag wurde abfiltriert, gewaschen und getrocknet: 41,8 g Tetraäthylthiuramdisulfid. Die Mutterlauge enthielt weitere1.7 bar carried out. Oxygen was immediately taken up registered and after a short time the solution became cloudy due to the separation of tetraethylthiuram disulfide. To The reaction was over for 75 minutes. The white precipitate was filtered off, washed and dried: 41.8 g of tetraethylthiuram disulfide. The mother liquor contained more
1.8 g dieses Produktes. Demnach betrug die Gesamtausbeute1.8 g of this product. Accordingly, the overall yield was
an■Tetraäthylthiuramdisulfid 43,6 g, entsprechend 98,2% d.Th.of ■ tetraethylthiuram disulfide 43.6 g, corresponding to 98.2% of theory
Beispiele 26 bis 29: Examples 26 to 29 :
In- der in Beispiel 1 beschriebenen Reaktionsapparatur wurden 13,5 g (0,3 mol) Dimethylamin riit einem Metallkatalysator (siehe Tabelle) in 100 g Alkohol gelöst; dazu wurden 23,6 g (0,31 mol) Schwefelkohlenstoff gegeben und das Reaktionsgemisch mit Sauerstoff oxydiert, wobei die Reaktionstemperatur und der Sauerstoffdruck variiert wurden. In the reaction apparatus described in Example 1 were 13.5 g (0.3 mol) of dimethylamine with a metal catalyst (see table) dissolved in 100 g of alcohol; to this were 23.6 g Added (0.31 mol) of carbon disulfide and the reaction mixture was oxidized with oxygen, the reaction temperature and the oxygen pressure being varied.
- 23 -- 23 -
L JL J
~Τ~ Τ
A3GW31792 DEA3GW31792 EN
Nr.example
No.
(Kf3 ITDl)catalyst
(Kf 3 ITDl)
te."7>2ratur
(hO Reaction
te. "7> 2rature
( h O
(bar)O_ pressure
(bar)
zeit
(min)Reaction
Time
(min)
Ausbeute
(id.iti.)TMfD-
yield
(id.iti.)
27
28
2926th
27
28
29
Mi(OAc)2 (0,1)
Cc(NO3J3 (0,5)
Cu(OAc)2 (0,1)Cu (OAc) 2 (0.1)
Mi (OAc) 2 (0.1)
Cc (NO 3 J 3 (0.5)
Cu (OAc) 2 (0.1)
85
50
5025th
85
50
50
/■ieüunol
Isopropanol
IsqpropanolIcopropanol
/ ■ ieüunol
Isopropanol
Isqpropanol
Luft, Nonml-
,Λ , druck
10 bar5.0
Air, nonml-
, Λ , pressure
10 bar
. 9
190
50200
. 9
190
50
100
92,3
99,554.2
100
92.3
99.5
98,8
91,0 :
98,6 ;
•53.4
98.8
91.0 :
98.6;
•
- 24 -- 24 -
COCO
cn cn ho rocn cn ho ro
r πr π
- 24 - A3GW31792 DE- 24 - A3GW31792 EN
Diese Beispiele zeigen, daß das Verfahren in'einem weiten Druck- und Temperaturbereich bei gleichbleibend hoher Selektivität durchgeführt werden kann.These examples show that the process is broad Pressure and temperature range can be carried out with consistently high selectivity.
In der in Beispiel 1 beschriebenen Reaktionsapparatur wurden 25,5 g (Oj3 mol) Piperidin und 24,4 mg(0,1 · 10 mol) Mn.(OAc)2-4H2O in 100 g Isopropanol gelöst. Zu dieser Lösung wurden 23,6 g (0,31 mol) Schwefelkohlenstoff zugegeben, die klare, dunkle Lösung auf 50°C erwärmt, kräftig gerührt und 1,7 bar Sauerstoff aufgepreßt. Nach kurzer Zeit trübte sich die Lösung infolge Abscheidung von Dipentamethylenthiuramdisulf id. Nach 60 min. war die Reaktion beendet: der weiße Niederschlag wurde abgetrennt, gewaschen und getrocknet, wobei 46,8 g eines Produktes erhalten wurden, das in seinen analytischen Daten ( H-NMR, IR, MS, Elementaranalyse) mit Dipentamethylenthiuramdisulfid übereinstimmt (Fp.: 132°C). In der Mutterlauge waren weitere 0,4 g dieses Produktes enthalten. Demnach betrug die Gesamtausbeute an Dipentamethylenthiuramdisulfid 47,2 g entsprechend 98,3% d. Th.In the reaction apparatus described in Example 1, 25.5 g (0.13 mol) of piperidine and 24.4 mg (0.1 · 10 mol) of Mn. (OAc) 2-4H 2 O were dissolved in 100 g of isopropanol. 23.6 g (0.31 mol) of carbon disulfide were added to this solution, the clear, dark solution was heated to 50 ° C., stirred vigorously and 1.7 bar of oxygen were injected. After a short time, the solution became cloudy as a result of the deposition of dipentamethylene thiuram disulfide. The reaction was over after 60 minutes: the white precipitate was separated off, washed and dried, 46.8 g of a product being obtained whose analytical data (H-NMR, IR, MS, elemental analysis) corresponded to dipentamethylene thiuram disulfide (mp .: 132 ° C). The mother liquor contained a further 0.4 g of this product. Accordingly, the total yield of dipentamethylene thiuram disulfide was 47.2 g, corresponding to 98.3% of theory. Th.
In der in Beispiel 1 beschriebenen Reaktionsapparatur wurden 20,2 g (0,2 mol) Di-n-propylamin und 24,4 mg (0,1'10~ mol) Mn(OAc)2-4H2O in 100 g Isopropanol gelöst, anschließend 16,0g (0,21 mol) Schwefelkohlenstoff zugegeben, die Lösung auf 50°C erwärmt, Sauerstoff mit 1,7 bar aufgedrückt und kräftig gerührt. Sofort wurde oine Sauerstoffaufnähme ' registriert, nach 75 min. war die Reaktion beendet. Durch Einengen und Abkühlen der Reaktionslösung wurden 35,1 g eines weißen, kristallinen Produktes erhalten, das in seinenIn the reaction apparatus described in Example 1, 20.2 g (0.2 mol) of di-n-propylamine and 24.4 mg (0.1'10 ~ mol) of Mn (OAc) 2 -4H 2 O were added to 100 g of isopropanol dissolved, then 16.0 g (0.21 mol) of carbon disulfide were added, the solution was heated to 50 ° C., oxygen was injected at 1.7 bar and stirred vigorously. An oxygen uptake was registered immediately, and the reaction had ended after 75 minutes. Concentration and cooling of the reaction solution gave 35.1 g of a white, crystalline product, which in his
L -25- JL - 25 - J
r πr π
- 25 - A3GW31792 DE- 25 - A3GW31792 EN
analytischen Daten (Elementaranalyse, -"H-NMR,' IR, MS) mit Tetra-n-propylthiuramdisuLfid übereinstimmte (Ausbeute 99,2% d. Th.; Fp.: 6O°C).analytical data (elemental analysis, - "H-NMR, 'IR, MS) with Tetra-n-propylthiuram disulfide matched (yield 99.2% d. Th .; M.p .: 60 ° C).
Zur Herstellung von Tetraisopropylthiuramdisulfid wurden. 30,3 g (0,3. mol) Di-isopropylamin, 23,6 g (0,31 mol) Schwefelkohlenstoff und 24,4 mg (Ο,1·1Ο~3 mol) Mn(OAc)2«4H2O in 100 g Isopropanol in der in Beispiel 1 beschriebenen Weise zur Reaktion gebracht. Der Sauerstoffdruck betrug 1,8 bar, die Reaktionstemperatur 50°C und die Reaktionsdauer 60 min. Der beim Abkühlen der Reaktionslösung entstandene weiße Niederschlag (36,4 g) bestand aus dem gewünschten Thiuramdisulfid, das durc5i physikalische und chemische Analysenmethoden (Elementaranalyse, H-NMR, IR, MS) bestimmt wurde. Beim Einengen der Mutterlauge präzipitierten noch weitere 11,2 g dieser Substanz, so daß die Gosamtausbeute an Tetraisopropylthiuramdisulfid 47,6 g betrug, entsprechend 90,2% d. Th. (Fp.: 112°C).For the production of Tetraisopropylthiuramdisulfid were. 30.3 g (0.3 mol) diisopropylamine, 23.6 g (0.31 mol) carbon disulfide and 24.4 mg (Ο, 1 · 1Ο ~ 3 mol) Mn (OAc) 2 «4H 2 O reacted in 100 g of isopropanol in the manner described in Example 1. The oxygen pressure was 1.8 bar, the reaction temperature 50 ° C. and the reaction time 60 minutes. The white precipitate (36.4 g) formed on cooling the reaction solution consisted of the desired thiuram disulfide, which was obtained by physical and chemical analysis methods (elemental analysis, H- NMR, IR, MS) was determined. When the mother liquor was concentrated, a further 11.2 g of this substance precipitated, so that the total yield of tetraisopropylthiuram disulfide was 47.6 g, corresponding to 90.2% of theory. Th. (M.p .: 112 ° C).
Zur Herstellung von Tetra-n-butylthiuramdisulfid wurden 25,85 g (0,2 mol) Di-n-butylamin, 16,0g (0,21 mol) Schwefelkohlenstoff und 24,4 mg (0,1 · ίο""3) Mn(OAc) 2-4H2O in 100 g Isopropanol in der in Beispiel 1 beschriebenen Weise mit Sauerstoff umgesetzt. Die Reaktionstemperatür betrug 50°C, der Sauerstoffdruck 1,8 bar und die für vollständigen Umsatz erforderliche Reaktionszeit 10b min. Durch destillative Aufarbeitung der Produktlösung wurden 40,2 g Tetra-n-butylthiuramdisulfid als gebildetes öl gewonnen (analytische Bestimmung durch Elementaranalyse, "1H-NMR, IR,. MS). Ausbeute: 98,5% d.Th.To prepare tetra-n-butylthiuram disulfide, 25.85 g (0.2 mol) of di-n-butylamine, 16.0 g (0.21 mol) of carbon disulfide and 24.4 mg (0.1 · ίο "" 3 ) Mn (OAc) 2 -4H 2 O in 100 g of isopropanol reacted with oxygen in the manner described in Example 1. The reaction temperature was 50 ° C., the oxygen pressure was 1.8 bar and the reaction time required for complete conversion was 10 b min. By working up the product solution by distillation, 40.2 g of tetra-n-butylthiuram disulfide were obtained as the oil formed (analytical determination by elemental analysis, " 1 H-NMR, IR, MS) Yield: 98.5% of theory.
- 26 -- 26 -
L JL J
26 - A3GW31792 DE26 - A3GW31792 EN
Zur Herstellung von Tetra-i-butylthiuramdisulfid wurden 25,85 g (0,2 mol) Di-i-butylamin, 16,0 g (0,21 mol) Schwefelkohlenstoff und 24,4 mg (0,1 · 10~3 mol) Mn(OAc)2·.4H2O in 100 g Isopropanol in der in Beispiel 1 beschriebenen Weise mit Sauerstoff zur Reaktion gebracht. Die Reaktionstemperatur betrug 50°C, der Sauerstoffdruck 1,8 bar und die Reaktionsdauer 90 min. Der beim Einengen der Reaktionslösung erhaltene, weiße Niederschlag bestand aus dem gewünschten Thiuramdisulfid, das durch physikalische und chemische Analysenmethoden (TH-IMR, 1] ,MS, Elementaranalyse) charakterisiert wurde. Ausbeute: 36,8 g entsprechend 90,2% d.Th. (Fp. 71°C).To prepare tetra-i-butylthiuram disulfide, 25.85 g (0.2 mol) of di-i-butylamine, 16.0 g (0.21 mol) of carbon disulfide and 24.4 mg (0.1 x 10 -3 mol ) Mn (OAc) 2 · .4H 2 O in 100 g of isopropanol in the manner described in Example 1 to react with oxygen. The reaction temperature was 50 ° C., the oxygen pressure was 1.8 bar and the reaction time was 90 minutes. The white precipitate obtained when the reaction solution was concentrated consisted of the desired thiuram disulfide, which was obtained by physical and chemical analysis methods (TH-IMR, 1 ] , MS, Elemental analysis). Yield: 36.8 g corresponding to 90.2% of theory (M.p. 71 ° C).
Di-tetramethylenthiuramdisulfid wurde in der in. Beispiel 1 beschriebenen Weise aus 14,2 g (0,2 mol) Pyrrolidin und 16,0 g (0,21 mol) Schwefelkohlenstoff in .Gegenwart von 24,4 g (0,1 · lOr3 mol) Mn(OAc)2- 4H2O und 100 g Isopropanol hergestellt. Die Reaktionstemperatur betrug 500C, der Sauerstoffdruck 1,8 bar und die Reaktionsdauer 30 min. Der während der Reaktion entstandene weiße Niederschlag wurde abfiltriert, gewaschen und getrocknet und bestand aiu; roinom Di-tetramethylenlhiurandlsulfid (analytische Bestimmung durch Elementaranalyse, U-NMR,'. IR, MS) . Die Ausbeute betrug· 27,5 g, entsprechend 94,2% d.Th. (Fp. 140°C).Di-tetramethylenethiuram disulfide was prepared in the manner described in Example 1 from 14.2 g (0.2 mol) of pyrrolidine and 16.0 g (0.21 mol) of carbon disulfide in the presence of 24.4 g (0.1 × 10 r3 mol) Mn (OAc) 2 - 4 H 2 O and 100 g of isopropanol, was prepared. The reaction temperature was 50 ° C., the oxygen pressure was 1.8 bar and the reaction time was 30 minutes The white precipitate formed during the reaction was filtered off, washed and dried and consisted of aiu; roinom di-tetramethylene thiurandl sulfide (analytical determination by elemental analysis, U-NMR, '. IR, MS). The yield was 27.5 g, corresponding to 94.2% of theory. (M.p. 140 ° C).
- 27 -- 27 -
L JL J
27 - A3GW31792 DE27 - A3GW31792 EN
Zur Herstellung von NjN'-Diirethyl-N/N'-dicycloheJcyl-'thiuramäisülfid wurden 22#6 g (0,2 mol) N-ffethylcyclohexylamin und 16,0 g (0,21 mol) Schwefelkohlenstoff in 100 g Isopropanol in Gegenwart von 24,4 mg (0,1 · 10~3 mol) Mn(OAc)2* 4H2O in der in Beispiel 1 beschriebenen Weise umgesetzt. Der Sauerstoffdruck betrug 1,8 bar, die Reaktionstemperatur 500C und die Reaktionsdauer bis zum vollständigen Umsatz 85 min. Der bereits während der Reaktion gebildete weiße Niederschlag wurde abfiltriert, gewaschen und getrocknet und wurde durch chemische und physikalische Analysenmethoden (Elementaranalyse, 1Il-NMR, IR, MS) als reines N,N1-Dimethyl-Ν,Ν1- dicyclohexyl-thiuramdisulfid charakterisiert (31,3 g). Beim Einengen der Mutterlauge präzipitierten weitere 5,6g dieser Substanz, so daß die Gesamtausbeute 36,9 g betrug, entsprechend 98,1% d.Th. (Fp. 112°C). .For the preparation of NjN'-Diirethyl-N / N'-dicycloheJcyl-'thiuramäisulfid 22 # 6 g (0.2 mol) N-ffethylcyclohexylamin and 16.0 g (0.21 mol) carbon disulfide in 100 g isopropanol in the presence of 24.4 mg (0.1 · 10 -3 mol) Mn (OAc) 2 * 4H 2 O in the manner described in Example 1 reacted. The oxygen pressure was 1.8 bar, the reaction temperature 50 ° C. and the reaction time to complete conversion 85 min. The white precipitate already formed during the reaction was filtered off, washed and dried and was determined by chemical and physical analysis methods (elemental analysis, 1 Il- NMR, IR, MS) characterized as pure N, N 1 -dimethyl-Ν, Ν 1 -dicyclohexyl-thiuram disulfide (31.3 g). When the mother liquor was concentrated, a further 5.6 g of this substance precipitated, so that the total yield was 36.9 g, corresponding to 98.1% of theory. (M.p. 112 ° C). .
Zur Herstellung von Tetrabenzylthiuramdisulfid wurden 39,5 g (0,2 mol) Dibenzylamin und 16,0 g (0,21 mol) Schwefelkohlenstoff in 100 g Methanol zusammen mit 24,4 mg (0,1·10~. mol) Mn(OAc) -·4Η_0 in der in Beispiel 1 beschriebenen Weise umgesetzt. Der Sauerstoffdruck betrug 1,8 bar, die Reaktions- ' temperatur 500C und die Reaktionsdauer 3 h. Der bei der Reaktion entstandene weiße Niederschlag bestand aus dem gewünschten Thiuramdisulfid, das durch physikalische und chemische Analysenmethoden (Elementaränalyse, H-NMR, IR, MS) charakterisiert wurde (Fp. 1360C). Ausbeute 52,1 g entsprechend 95,6% d.Th.To prepare tetrabenzylthiuram disulfide, 39.5 g (0.2 mol) of dibenzylamine and 16.0 g (0.21 mol) of carbon disulfide were added in 100 g of methanol together with 24.4 mg (0.1 x 10 ~. Mol) of Mn ( OAc) - · 4Η_0 implemented in the manner described in Example 1. The oxygen pressure was 1.8 bar, the reaction temperature was 50 ° C. and the reaction time was 3 h. The white precipitate formed during the reaction consisted of the desired thiuram disulfide, which was characterized by physical and chemical analysis methods (elemental analysis, H-NMR, IR, MS) (melting point 136 ° C.). Yield 52.1 g corresponding to 95.6% of theory
L JL J
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