DE2829530A1 - Electrodialytic element - for desalination or power generation using dissociable metal salt solns. - Google Patents
Electrodialytic element - for desalination or power generation using dissociable metal salt solns.Info
- Publication number
- DE2829530A1 DE2829530A1 DE19782829530 DE2829530A DE2829530A1 DE 2829530 A1 DE2829530 A1 DE 2829530A1 DE 19782829530 DE19782829530 DE 19782829530 DE 2829530 A DE2829530 A DE 2829530A DE 2829530 A1 DE2829530 A1 DE 2829530A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- chamber
- temperature
- solution
- electrodialysis
- water
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 title claims abstract description 20
- 238000010612 desalination reaction Methods 0.000 title claims abstract description 6
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 title claims description 4
- 239000002184 metal Substances 0.000 title claims description 4
- 238000010248 power generation Methods 0.000 title 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims abstract description 26
- 238000000909 electrodialysis Methods 0.000 claims abstract description 18
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims abstract description 17
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims abstract description 9
- 230000008859 change Effects 0.000 claims abstract description 3
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 59
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 34
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 27
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 14
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 9
- 239000002904 solvent Substances 0.000 claims description 9
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 claims description 7
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 claims description 7
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 6
- 230000008961 swelling Effects 0.000 claims description 6
- 230000001419 dependent effect Effects 0.000 claims description 5
- 230000000694 effects Effects 0.000 claims description 5
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims description 5
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 claims description 5
- 230000003204 osmotic effect Effects 0.000 claims description 5
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 claims description 4
- 239000003125 aqueous solvent Substances 0.000 claims description 3
- 230000008901 benefit Effects 0.000 claims description 3
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 claims description 3
- 239000010802 sludge Substances 0.000 claims description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000007792 addition Methods 0.000 claims 1
- 125000000129 anionic group Chemical group 0.000 claims 1
- 125000002091 cationic group Chemical group 0.000 claims 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 claims 1
- 238000007865 diluting Methods 0.000 claims 1
- 238000007599 discharging Methods 0.000 claims 1
- 238000012432 intermediate storage Methods 0.000 claims 1
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 claims 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 claims 1
- 238000005204 segregation Methods 0.000 claims 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims 1
- 239000013535 sea water Substances 0.000 abstract description 9
- 239000012267 brine Substances 0.000 abstract description 4
- 239000007789 gas Substances 0.000 abstract description 4
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract description 4
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 2
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 abstract description 2
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 239000007792 gaseous phase Substances 0.000 abstract 1
- 238000004904 shortening Methods 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 14
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 8
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 4
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 3
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 3
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 3
- 239000012476 oxidizable substance Substances 0.000 description 3
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 3
- 238000009833 condensation Methods 0.000 description 2
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 2
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 2
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 2
- 230000010287 polarization Effects 0.000 description 2
- 239000008237 rinsing water Substances 0.000 description 2
- QTWJRLJHJPIABL-UHFFFAOYSA-N 2-methylphenol;3-methylphenol;4-methylphenol Chemical compound CC1=CC=C(O)C=C1.CC1=CC=CC(O)=C1.CC1=CC=CC=C1O QTWJRLJHJPIABL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen sulfide Chemical class S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 102000001554 Hemoglobins Human genes 0.000 description 1
- 108010054147 Hemoglobins Proteins 0.000 description 1
- ISWSIDIOOBJBQZ-UHFFFAOYSA-N Phenol Chemical compound OC1=CC=CC=C1 ISWSIDIOOBJBQZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 239000002585 base Substances 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- -1 compounds metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 description 1
- 230000005494 condensation Effects 0.000 description 1
- 238000010276 construction Methods 0.000 description 1
- 229930003836 cresol Natural products 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 239000013505 freshwater Substances 0.000 description 1
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 229920000609 methyl cellulose Polymers 0.000 description 1
- 239000001923 methylcellulose Substances 0.000 description 1
- 235000010981 methylcellulose Nutrition 0.000 description 1
- 230000005012 migration Effects 0.000 description 1
- 238000013508 migration Methods 0.000 description 1
- 239000010446 mirabilite Substances 0.000 description 1
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 1
- 238000005192 partition Methods 0.000 description 1
- 229920001021 polysulfide Polymers 0.000 description 1
- 239000005077 polysulfide Substances 0.000 description 1
- 150000008117 polysulfides Polymers 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 239000012047 saturated solution Substances 0.000 description 1
- 229910001415 sodium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- RSIJVJUOQBWMIM-UHFFFAOYSA-L sodium sulfate decahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.[Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O RSIJVJUOQBWMIM-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000011877 solvent mixture Substances 0.000 description 1
- 239000013589 supplement Substances 0.000 description 1
- 229940054870 urso Drugs 0.000 description 1
- RUDATBOHQWOJDD-UZVSRGJWSA-N ursodeoxycholic acid Chemical compound C([C@H]1C[C@@H]2O)[C@H](O)CC[C@]1(C)[C@@H]1[C@@H]2[C@@H]2CC[C@H]([C@@H](CCC(O)=O)C)[C@@]2(C)CC1 RUDATBOHQWOJDD-UZVSRGJWSA-N 0.000 description 1
- 239000003643 water by type Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D61/00—Processes of separation using semi-permeable membranes, e.g. dialysis, osmosis or ultrafiltration; Apparatus, accessories or auxiliary operations specially adapted therefor
- B01D61/42—Electrodialysis; Electro-osmosis ; Electro-ultrafiltration; Membrane capacitive deionization
- B01D61/44—Ion-selective electrodialysis
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D61/00—Processes of separation using semi-permeable membranes, e.g. dialysis, osmosis or ultrafiltration; Apparatus, accessories or auxiliary operations specially adapted therefor
- B01D61/42—Electrodialysis; Electro-osmosis ; Electro-ultrafiltration; Membrane capacitive deionization
- B01D61/44—Ion-selective electrodialysis
- B01D61/46—Apparatus therefor
- B01D61/463—Apparatus therefor comprising the membrane sequence AC or CA, where C is a cation exchange membrane
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/36—Accumulators not provided for in groups H01M10/05-H01M10/34
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
- H01M8/18—Regenerative fuel cells, e.g. redox flow batteries or secondary fuel cells
- H01M8/184—Regeneration by electrochemical means
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2311/00—Details relating to membrane separation process operations and control
- B01D2311/10—Temperature control
- B01D2311/106—Cooling
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
- H01M8/18—Regenerative fuel cells, e.g. redox flow batteries or secondary fuel cells
- H01M8/182—Regeneration by thermal means
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02A—TECHNOLOGIES FOR ADAPTATION TO CLIMATE CHANGE
- Y02A20/00—Water conservation; Efficient water supply; Efficient water use
- Y02A20/124—Water desalination
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/50—Fuel cells
Landscapes
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Urology & Nephrology (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Sustainable Energy (AREA)
- Sustainable Development (AREA)
- Separation Using Semi-Permeable Membranes (AREA)
- Water Treatment By Electricity Or Magnetism (AREA)
Abstract
Description
Elektrodialyse-Verfahren Electrodialysis process
Gegenstand der Erfindung sind Verbesserungen von Elektrodialyseverfahren sowie neuartige Anwe#ndungen zur Speicherung elektrischer Energie, zur Erzeugung elektrischer Energie aus Wärme und Vorrichtungen zur Durchführung dieser Verfahren.The invention relates to improvements in electrodialysis processes as well as novel applications for storing electrical energy for generation electrical energy from heat and devices for carrying out these processes.
In Abbildung 1 ist einelektrodialytischesElement entsprechend dem heutigen Stand der Technik schematisch dargestellt. Dieses Element kann z. B. zum Entsalzen von Meerwasser oder zur Erzeugt gtung elektrischer Energie aus salzhaltigem Wasser mit verschiedener Konzentration dienen. Das dargestellte Element besteht aus den beiden äusseren Elektrodenkammern mit der Anode und der Katode. Zwischen diesen sind zwei üaar Kammern I und II angebracht, die abwechselnd durch anionenselektive (A) und kationenselektive (K) Membranen gegeneinander abgegrenst sind. In den Kammern befinden sich NaCl-Lösungen der Konzentration bzw. Aktivitit c und c2. Beim Durchleiten eines Gleichstromes von der Anode (+) zu katode (-) wandern die Na + und Cl Ionen von den Kammern I in die Kammern II und die Lösung in der Kammer I wird entsalzt.In Figure 1 is an electrodialytic element corresponding to the current state of the art shown schematically. This element can e.g. B. to Desalination of sea water or to generate electrical energy from salty Serve water with different concentration. The element shown consists from the two outer electrode chambers with the anode and the cathode. Between These two chambers I and II are attached, which alternate through anion-selective (A) and cation-selective (K) membranes are separated from one another. In the chambers there are NaCl solutions of concentration or activity c and c2. When passing through of a direct current from the anode (+) to the cathode (-) the Na + and Cl ions migrate from chambers I into chambers II and the solution in chamber I is desalinated.
Umgekehrt kann beim Vorliegen unterschiedlicher Ausgangskonzentrationen c1 und c2 an den Elektroden ein elektrischer Strom entnommen werden. An den Elektroden spielen sich Entladungsvorgänge ab, die in diesem Beispiel zur Bildung von Chlorgas an der Anode und von Wasserstoffgas an der Katode führen. Diese Entla#-dungsvorgange bedeuten einen wesentlichen Nachteil des Verfahrens.Conversely, if there are different initial concentrations c1 and c2, an electric current can be drawn from the electrodes. On the electrodes Discharge processes take place, which in this example lead to the formation of chlorine gas at the anode and hydrogen gas at the cathode. These discharge processes represent a major disadvantage of the process.
Da die Entladungsspannungen relativ hoch sind (im Vergleich zu den Mambranpoter.tialen), verbrauchen sie sssn einen hohen Anteil der Energie. Ferner entstehen umweltfeindliche agressive Gase, die auch die Lebensdauer der Elektroden und Membranen verkürzen, und die Abführung der Gase erfordert komplizierte konstruktive Massnahmen.Since the discharge voltages are relatively high (compared to the Mambranpoter.tialen), they sssn consume a high proportion of the energy. Further Environmentally hostile aggressive gases are produced, which also extend the service life of the electrodes and shorten the membranes, and the removal of the gases requires complicated construction Activities.
Diese nachteile lassen sich gemiss der Erfindung durch die in den Ansprüchen 1 bis 3 beschriebenen Massnahmen verhindern. Als reduzierbare und oxydierbare Substanzen eignen sich viele dem durchschnittlichen Fachmann bekannte Substanzen. Substanzen, bei denen sich die Ladung der Kationen mit dem Oxydationsgrad ändert, sind insbesondere Verbindungeg Metallen, die in verschiedenen Wertigkeitsstufen vorkommen, insbesondere deren Salze und Komplexverbindungen. Letztere haben den Vorteil einer im allgemeinen guten Löslichkeit unabhängig von pH-;Wert und Oxydationsgrad und einer stark verminderten Diffusionsgeschwindigkeit durch die Membranen. Unter den zahlreichen in Frage kommenden Substanzen seien nur einige wenige Beispiele genannt: Salze von Fe+++, Cu+/Cu++, Co++/'o+++, Cr++/Cr+++, Mn++/Mn+++ und Hämoglobin. Beispiele für Substanzen bei denen sich der Ladungszustand der Anionen ändert, sind Polysulfide und Mercaptane . Auch bei diesen kann durch Einbau in grössere Moleküle die Diffusionsgeschwindigkeit beliebig verringert werden.These disadvantages can be according to the invention by the in Prevent claims 1 to 3 described measures. As reducible and oxidizable Substances are many substances known to the average person skilled in the art. Substances in which the charge of the cations changes with the degree of oxidation, are in particular compounds metals, which are in different valency levels occur, especially their salts and complex compounds. The latter have the Advantage of one in general good solubility regardless of pH; value and degree of oxidation and a greatly reduced rate of diffusion the membranes. Among the numerous substances in question are only a few a few examples mentioned: salts of Fe +++, Cu + / Cu ++, Co ++ / 'o +++, Cr ++ / Cr +++, Mn ++ / Mn +++ and hemoglobin. Examples of substances in which the charge state of the anions changes are polysulfides and mercaptans. These can also be built into larger Molecules the diffusion speed can be reduced arbitrarily.
Abbildung 2 zeigt die Vorgänge am Beispiel eines Me+/Me++-Salzes.Figure 2 shows the processes using the example of a Me + / Me ++ salt.
k#rnm#rn Werden die Anoden- und Katoden: mit derselben Metallverbindung beschickt, so gleichen sich die beiden Redospotentiale aus und es tritt abgesehen von etwaigen Konzentrationspotentialen bei zu langsamem Lösungsumlauf kein Elektrodenpotential auf. Bei Verwendung von Substanzen mit verschiedenem Redoxpotential können diese verschiedenen Behältern entnommen und zugeführt werden und dann als Entgiespeicker dienen.k # rnm # rn Will the anode and cathodes: with the same metal connection loaded, the two redo potentials balance each other out and it falls apart of any concentration potentials if the solution circulation is too slow, no electrode potential on. When using substances with different redox potential, these can different containers are taken and fed and then as Entgiespeicker to serve.
Das vorgeschlagene Verfahren bewirkt auch dann eine Verbesserung, wenn die elektrische Energie nicht über Elektroden zugeführt wird, sondern wie in dem in Abbildung 3 dargestellten Beispiel dem osmotischen Potential zweier Lösungen unterschiedlicher Konzentration entnommen wird. In diesem Beispiel befinden sich in den Kammern I und I' konzentriertere Sole, in den Kammern II und II' Meerwasser und in den Kammern III und III' entsalztes Wasser.The proposed method also brings about an improvement, if the electrical energy is not supplied via electrodes, but as in In the example shown in Figure 3, the osmotic potential of two solutions different concentration is taken. In this example there are in chambers I and I 'more concentrated brine, in chambers II and II' sea water and desalinated water in chambers III and III '.
Das Konzentrationspotential zwischen Sole und Meerwasser liefert hier die elektrische Energie für die Entsalzung, so dass keine Stromzuführung über Elektroden erforderlich ist. Da in diesem Fall jedoch schon einv geringer Ladungstransport zu einer sehr hohen Polarisierungsspannung in den beiden Kammern I und I'' führt, müssen @@ die in diesen Kammern befindlichen Lösungen sehr rasch und mit entsprechnidem Energieaufwand gegenseitig ausgetauscht und umgepumpt werden. Durch Einbringen einer reduzier/ oxydierbaren Substanz in die beiden äusseren Kammern wird der Aufbau einer Polarisierungsspannung verhindert. Die Entstehung #ifle#n sich viel geringeren Konzentrationspotentials kann durch langsamen Austausch der beiden Kammerinhalte unterbunden werden.The concentration potential between brine and sea water is provided here the electrical energy for the desalination, so that no electricity is supplied via electrodes is required. In this case, however, there is already a slight charge transport leads to a very high polarization voltage in the two chambers I and I '', must @@ the solutions in these chambers very quickly and with corresponding Energy expenditure are mutually exchanged and pumped around. By bringing in a Reducible / oxidizable substance in the two outer chambers is building a Polarization voltage prevented. The emergence of much less potential for concentration can be stopped by slowly exchanging the two chamber contents.
Um eine Abwanderung der Metallionen durch die kationenselktive Membran aus der Kammer 1'' zu verhindern, wird zweckmässigerweise eine weitere Kammer V angehngt, die durch eine anionenselektive Membran von Kammer 1'' abgegrenzt ist. Im Sinne der hier verwendeten Terminologie sind die Kammern I und V als Elektrodenkammern zu betrachten, obwohl diese keine Elektroden enthalten.To a migration of the metal ions by the cation-selective membrane To prevent from the chamber 1 ″, a further chamber V is expediently attached, which is separated from chamber 1 '' by an anion-selective membrane. In the sense of the terminology used here, chambers I and V are electrode chambers to be considered even though these do not contain electrodes.
In den hier dargestellten Beispielen sind zur Vereinfachung der Abbildungen jeweils-nur ein bis zwei Elektrodialyse-Elemente eingezeichnet, während bei der praktischen Durchführung dieser Verfahren im allgemeineneine Vielzahl solcher Elemente in batterieartiger Anordnung zwischen den Elektroden»R-kammern angebracht sind.The examples shown here are to simplify the illustrations only one or two electrodialysis elements are shown in each case, while the In practicing these procedures, a variety of such elements are generally used are attached in a battery-like arrangement between the electrodes »R-chambers.
zur Speicherung elektrischer Energie Die erfindungsgemässe Anwendung der ElektrodialyseMist in den Ansprüchen 5 bis 13 beschrieben. Die einfachste hierfür erforderliche Vorrichtung ist im mittleren Teil der Abb. 4 dargestellt. for storing electrical energy. The application according to the invention the electrodialysisMis described in claims 5 to 13. The easiest for this required device is shown in the middle part of Fig. 4.
Als Salz dient hier beispielsweise NaCl. Beim Ladevorgang wandern Na+-Ionen von der Kammer II in Kammer III, C1--Ionen von Kammer r II in Kammer, ferner aus dem Membranpaar zwischen Kammer III und I H+-Ionen in Kammer I und OH -Ionen in Kammer III. In Kammer II wird NaCl verbraucht, während in Kammer I HCl und in Kammer III NaOH gebildet werden. Um eine möglichst hohe Kapazität zu erhalten, ist es zweckmässig, der Kammer II während des Ladevorgangs eine Salzlösung zuzuführen und eine verdünntere Salzlösung oder Wasser daraus abzuziehen. Ebenso werden den Kammern I und III Wasser zugeführt und Säure bzw. Lauge daraus abgezogen und bis zum Entladevorgang gespeichert. Als zuzuführendes Wasser können auch die verdiinnteren Salzlösungen, Säuren oder Laugen dienen, die als Abfluss aus anderen Kammern anfallen. Dadurch erspart man die Speicherbehälter für dieses Wasser. Wo eine genügende Menge Wasser aus der Umgebung, z. B. auch Meerwasser, zur Verfügung steht, hii man dieses verwenden, muss dann aber mit Verlusten an Salz reshnen bzw. Sole rechnen, die sich jedoch ebenfalls wieder aus Meerwasser ersetzen lassen.For example, NaCl serves as the salt. Wander while charging Na + ions from chamber II into chamber III, C1 - ions from chamber r II into chamber, also from the membrane pair between chamber III and I H + ions in chamber I and OH -Ions in chamber III. In chamber II NaCl is consumed, while in chamber I HCl and NaOH are formed in chamber III. To get the highest possible capacity, it is advisable to add a salt solution to chamber II during the charging process and withdraw a more dilute saline solution or water therefrom. Likewise, the Chambers I and III water supplied and acid or alkali removed from it and up saved for the unloading process. The diluted water can also be used as the water to be supplied Salt solutions, acids or alkalis are used, which accumulate as drainage from other chambers. This saves the storage tank for this water. Where a sufficient amount Water from the environment, e.g. B. also sea water, is available, hii one this use, but then have to expect losses of salt or brine, which are but can also be replaced from seawater.
In einem stofflich abgeschlossenen System ist das pro gespeicherter Energie erforderliche Speichervolumen urso kleiner, je konzentrierter die Salzlösung und die Säure und Lauge sind. Aus praktischen Gründen, insbesondere wegen der nicht hundertprozentigen Selektivität der Membranen können in dem zentralen Element im allgemeinen nicht beliebig konz S trierte Salzlösungen zu konzentrierten Säuren und Laugen umgesetzt werden. Es kann daher zweckmässig sein, die Anlage durch je eine Vorrichtung zur elektrodialytischen Verdünnung der Salzlösung bzw. Konzentrierung der Säure und Lauge zu ergänzen. Diese Elektrodialyse-Elemente, die im Prinzip wie das in Figur 1 dargestellte arbeiten, werden zweckmässigerweise im Gegenstrom betrieben, um eini konstantes Membranpotential über den ganzen Konzentrationsbereich zu erhalten. In Figur 4 ist diese erweiterte elektrodialytische Vorrichtung zur Speicherung elektrischer Energie während des Ladevorganges dargestellt. Beim Entladevorgang verlaufen alle Materialströme und elektrischen Ströme in umgekehrter Richtung.In a materially closed system, this is stored per Energy required storage volume urso smaller, the more concentrated the salt solution and which are acid and alkali. For practical reasons, especially because of not one hundred percent Selectivity of the membranes can be in the central Element generally not to concentrate salt solutions with any concentration Acids and alkalis are implemented. It can therefore be useful to go through the system one device each for electrodialytic dilution or concentration of the salt solution to supplement the acid and alkali. These electrodialysis elements, which in principle like the work shown in Figure 1 are expediently operated in countercurrent, in order to obtain a constant membrane potential over the whole concentration range. In Figure 4 is this expanded electrodialytic device for storing electrical Energy shown during the charging process. During the unloading process, they all run away Material flows and electrical flows in the opposite direction.
Da die elektrische Stromrichtung in der Verdünnungsvorrichtung für die Salzlösung umgekehrt verläuft wie in den übrigen Elementen, also z.B. beim Ladevorgang Energie abgegeben wird, ist es zweckmässig, auf diese Vorrichtung zu verzichten, wenn das Volumen der erforderlichen Salzlösung keine Rolle spielt, also z. B. von Meerwasser ausgegangen werden kann. In diesem Fall erhöht sich die Speicherkapazität, da zusätzlich zur Neutralisationsenergie auch die Verdünnungsenergie gespeichert werden kann. Die theoretische Speicherkapazität liegt mit circa flfxkg 16 kWh/Mkg je nach verwendetem Salz bzw. Säure/Lauge-System in derselben Grössenordnung wie bei einem Blei-Schwefelsäure-Akkumulator oder sogar noch darüber.Since the direction of the electric current in the dilution device for the saline solution runs the other way around as in the other elements, e.g. during the charging process Energy is given off, it is advisable to do without this device, if the volume of the required saline solution does not matter, e.g. B. from Sea water can be assumed. In this case the storage capacity increases, as the dilution energy is also stored in addition to the neutralization energy can be. The theoretical storage capacity is around flfxkg 16 kWh / Mkg depending on the salt or acid / alkali system used, in the same order of magnitude as with a lead-sulfuric acid accumulator or even higher.
Da das fürtie Bildung der H+- und OH -Ionen erforderliche Wasser ohne SchwiZrigkeit durch beide Membranen diffundieren kann und somit aus den benachbarten eae8nrnnachgeliefert wird, ist eine besonderes Wa##i#sift#s# Kammer zwischen den Kammern III und I nicht erfoirderlich. Trotzdem kann es zweckmässig sein, eine solche Kammer IV vorzusehen, um die durch die nicht ~ hundertprozentig selektiven Membranen diffundierenden Kationen und Anionen mit Wasser auszuspülen. Andernfalls würden diese mit den H +- und OH--Ionen konkurrieren und die Leistung des Elements herabsetzen. Eine zusätzliche Erhöhung der Selektivität ist durch das Anbringen entgegengesetzt selektiver Membranen auf der Innenseite der Kammer IV möglich. Da entionisiertes Spülwasser nur eine sehr geringe Leitfähigkeit aufweist, kann die Leitfähigkeit gemäss Anspruch 4 durch Zusatz reduzierbarer; /oxidierbarer Substanzen erhöht werden, wofür insbesondere nicht di ffundierende Komplexe in Frage kommen. Eine solche Kammer IV ist in der rechten Hälfte des mittleren Teils von Abbildung 4 dargestellt. Die ausgespülten Ionen können aus dem Spülwasser mittels Ionenaustauschern oder durch elektrodialytische Entsalzung wieder entfernt werden.Since the water required for the formation of the H + and OH ions is without Difficulty can diffuse through both membranes and thus from neighboring ones eae8nrn is a special Wa ## i # sift # s # chamber between the Chambers III and I not required. Nevertheless, it can be useful to have one Chamber IV to be provided in order to pass through the membranes which are not ~ one hundred percent selective Rinse out diffusing cations and anions with water. Otherwise you would these compete with the H + and OH - ions and reduce the performance of the element. An additional increase in selectivity is opposed by the attachment selective membranes on the inside of chamber IV possible. Da deionized Rinsing water has only a very low conductivity, the conductivity can according to Claim 4 reducible by adding; / oxidizable substances are increased, for what in particular, non-diffusing complexes come into question. Such a chamber IV is shown in the right half of the middle part of Figure 4. the Rinsed ions can be removed from the rinsing water by means of ion exchangers or through electrodialytic desalination can be removed again.
Das erfindungsgemässe Verfahren zur Erzeugung elektrischer Energie aus Wärme ist in Anspruch 14 und in den Ansprüchen 17 bis 21 beschrieben. Der Ausdruck wasserartiges Lösungsmittel bezeichnet Wasser oder ein Lösungsmittel, in welchem eine dissoziierbare Substanz in Anionen und Kationen dissoziiert ist. Das Wesentliche dieses Verfahrens besteht darin, dass die aus der Umgebung mittels einer Temperaturdifferenz der Temperaturen T1 und T2 entnommene Wärmeenergie durch Ausnützung der Temperaturabhängigkeit der Löslichkeit einer Substanz zunächst in die osmotische Energie von Lösungen unterschiedlicher Konzentration einer dissoziierbaren Substanz umgewandelt wird. Die osmotische Energie wird dann in einem Elektrodialyse-Element in elektrische Energie umgewandelt.The inventive method for generating electrical energy from heat is described in claim 14 and in claims 17 to 21. The expression aqueous solvent means water or a solvent in which a dissociable substance is dissociated into anions and cations. The essentials this method consists in that the from the environment by means of a temperature difference the thermal energy extracted from the temperatures T1 and T2 by utilizing the temperature dependency the solubility of a substance initially in the osmotic energy of solutions of different Concentration of a dissociable substance is converted. The osmotic energy is then converted into electrical energy in an electrodialysis element.
Das Verfahren hat gegenüber den bekannten Energ#eumwandlungsprozessen in Wärmekraftmaschinen, die nach dem Verdampfungs/Kondensations-Prinzip arbeiten, den Vorteil, Adass wegen der nur geringen/ ######## ### ####### Energie / der Wirkungsgrad wesentlich höher ist und daher auch geringe Temperaturdifferenzen, z. B. Tagund-Nacht-Zyklen oder Unterschiede der Meerwassertemperatur zur Energieerzeugung dienen können. Da keine Druckunterschiede auftreten, können die Wärmeaustauscher dünnwandig und damit wirtschaftlicher konstruiert werden.The process has compared to the known energy conversion processes in heat engines that work according to the evaporation / condensation principle, the advantage of Adass because of the low / ######## ### ####### energy / the efficiency is much higher and therefore also low temperature differences, e.g. B. Day and night cycles or differences in sea water temperature can be used to generate energy. There no pressure differences occur, the heat exchangers can be thin-walled and thus be constructed more economically.
z abhängigkeit Die für das Verfahren genutxts nutbare Temperatur######### der Löslichkeit kann sich sowohl auf die Löslichkeit der dissoziierbaren Substanz in einem wasserartigen ######################## Lösungsmittel oder einem Extraktionsmittel als auch auf die Löslichkeit des wasserartigen Lösungsmittels in einem Extraktionsmittel beziehen. Im letzteren Fall ist Quellung eines festen ######## Materials in Wasser als physikalisch-chemisch äquivalenter Vorgang der Löslichkeit gleichzusetzen. z dependency The temperature that can be used for the genutxts procedure ######### The solubility can affect both the solubility of the dissociable substance in an aqueous ####################### solvent or an extractant as well as the solubility of the aqueous solvent in an extractant relate. In the latter case there is swelling of a solid ######## material in water as physico-chemical equivalent Process of solubility equate.
In Abbildung 5 ist schematisch das Verfahren am Beispiel einer Salzlösung dargestellt. Die Salzlösung mit der-Konzentration c2 wird auf die Temperatur T2 gebracht, bei welcher die Löslichkeit kleiner als c2 ist. Das sich abscheidende Salz wird zusammen mit Lösungsmittel auf die Temperatur T1 erwärmt, wobei es in Lösung geht und eine Lösung mit der Konzentration c4 bildet. Die Mutterlauge ist dagegen auf die Konzentration c1 gesunken. In der elektrodialytischen Zelle bzw. Batterie, die zur Erzielung einer konstanten Spannung vorteilhafterweise im Gegenstrom betrieben wird, wird die osmotische Energie der Konzsnntration c1 und c4 in elektrische Energie umgewandelt. Die Zelle ergibt eine über den ganzen Gegenstrombereich konstante Spannung, wenn das Verhältnis der den Konzentrationen c entsprechenden Aktivitäten a2 / a1 = a4 / aD ist, wobei C3 die Konzentration am oberen Ausfluss der Zelle bedeutet. Es kann daher zweckmässig sein, den Ausfluss mit der Konzentration cD nicht schon beim Zufluss von c4 , sondern erst weiter unten in die mittlere Zelle zurückzuführen. Derselbe Effekt kann durch sinngemäss gleiche Aufteilung in zwei Zellen erreicht werden.Figure 5 shows the process using the example of a salt solution shown. The salt solution with the concentration c2 is brought to the temperature T2 brought, at which the solubility is less than c2. The separating Salt is heated to temperature T1 together with solvent, whereby it is in Solution goes and forms a solution with concentration c4. The mother liquor is on the other hand decreased to the concentration c1. In the electrodialytic cell or Battery, which in order to achieve a constant voltage, advantageously in countercurrent is operated, the osmotic energy of the concentration c1 and c4 becomes electrical Energy converted. The cell results in a constant over the entire countercurrent area Voltage if the ratio of the activities corresponding to the concentrations c a2 / a1 = a4 / aD, where C3 means the concentration at the upper outflow of the cell. It can therefore be useful not to limit the discharge with the concentration cD at the inflow of c4, but only further down into the middle cell. The same effect can be achieved by dividing the cells equally into two cells will.
In Abbildung 7 ist eine Vorrichtung schematisch dargestellt, bei welcher die Aufspaltung in unterschiedliche Konzentrationen durch Extraktion mit einem flüssigen Extraktionsmittel bewirkt wird, welches eine temperaturabhängige Löslichkeit für Wasser aufweist. In Figure 7 a device is shown schematically at which the splitting into different concentrations by extraction with a liquid extractant is effected, which is a temperature-dependent Has solubility for water.
Im rechten Teil Abbildung wird die wässrige Lösung der Konzentration C2 extrahiert und durch den Entzug von Wasser auf die Konzentration c4 angereichert. Das mit Wasser gesättigte Extraktionsmittel wird im linken Teil auf die Temperatur T2 gebracht, wobei sich Wasser oder evtl. eine sehr verdünnte Salzlösung cl abscheiden. In the right part of the figure is the aqueous solution's concentration C2 extracted and enriched to concentration c4 by removing water. The extractant saturated with water is in the left part on the temperature T2 brought, with water or possibly a very dilute salt solution cl separating out.
Die in Abbildung 7 dargestellte Anlage kann auch mit einem Extraktionsmittel für die dissoziierbare Substanz betrieben werden. The system shown in Figure 7 can also be equipped with an extractant operated for the dissociable substance.
In diesem Fall wird an der Ausflussstelle C4 abgereicherte verdünnte Lösung und bei c1 das ausgeschiedene Salz erhalten. Letzteres kann mit Lösung c2 in eine gesättigte Lösung übergeführt werden. In this case, the depleted dilute at the outflow point C4 Solution and obtained at c1 the precipitated salt. The latter can be done with solution c2 be transferred to a saturated solution.
Anstelle eines im Kreislauf geführten flüssigen Extraktionsmittels kann auch ein endloses Band aus einem quellbaren Material verwendet werden, das eine temperaturabhängige Quellung in Wasser aufweist. Eine solche Vorrichtung ist in Abbildung 6 dargestellt. Das über mehrere Umlenkrollen laufende Band nimmt bei T1 Wasser auf, wobei die Lösungskonzentration von c2 auf c4 ansteigt. Bei T2 wird das Wasser mit der Konzentration c1 wieder abgegeben. Es ist leicht ersichtlich, dass dieser Prozess ganz analog wie der in Abbildung 7 dargestellte abläuft. Im Gegensatz zu einem flüssigen Extraktionsmittel kann jedoch das bare Material so gewählt werden, dass es in Wasser völlig unlöslich ist. Dieses Salz-An-und-Abreicherungsverfahren lässt sich daher auch in einem offenen System einsetzen, wo z.B.Instead of a circulating liquid extractant an endless belt made of a swellable material can also be used has a temperature-dependent swelling in water. One such device is shown in Figure 6. The belt running over several pulleys increases T1 on water, the solution concentration increasing from c2 to c4. At T2, the water is released again with the concentration c1. It is easy to see that this process is completely analogous to that shown in Figure 7. in the In contrast to a liquid extractant, however, the bare material can do so be chosen so that it is completely insoluble in water. This salt-enrichment-and-depletion procedure can therefore also be used in an open system, where e.g.
als Lösung c2 Meerwasser oder Brackwasser dient. Es kann also auch zur Gewinnung von Süsswasser aus diesen Wassern dienen. Da bei diesem Verfahren keine Verdampfungsenergie aufgewandt werden muss, arbeitet es mit wesentlich höherem Wirkungsgrad als die bekannten Verdampfungs-Kondensations-Verfahren.as solution c2 seawater or brackish water is used. So it can too serve to obtain fresh water from these waters. As with this procedure no evaporation energy has to be expended, it works with much higher Efficiency than the known evaporation-condensation process.
Eine weitere Möglichkeit zur Konzentrationsaufspaltung ist in Anspruch 21 genannt. Ein Verfahren dieser Art lässt sich in einer zu Abbildung 5 analogen Anlage durchführen, wobei anstelle der Lösung c2 das homogene Lösungsmittelgemisch und anstelle des Salzschlamms die abgeschiedene salzreichere Phase zu denken ist.Another possibility for splitting the concentration is to be used 21 called. A procedure of this kind can be described in a manner analogous to Figure 5 Carry out the system, with the homogeneous solvent mixture instead of the solution c2 and instead of the salt sludge, think of the separated, salt-rich phase.
Geeignete Materialien für die Durchführung# der genannten Verfahren gibt es in beinahe unbegrenzter Zahl, von denen der Fachmann ohne erfinderisches Zutun die geeignetsten auswählen kann.Suitable materials for carrying out the procedures mentioned there are in an almost unlimited number, of which those skilled in the art cannot be inventive To do this, you can choose the most suitable.
Es sollen daher nur einzelne Beispiele angeführt werden, bhne dass die Erfindung auf diese beschränkt ist. Die dissozierbaren Substanzen können sowohl Salze, als auch Säuren oder Basen sein.Therefore, only individual examples should be given to ensure that the invention is limited to these. The dissociable substances can both Salts, as well as acids or bases.
Ein Beispiel für ein Salz Plit stark temperaturabhängiger Löslichkeit in Wasser ist das Glaubersalz. Die Systeme Phenol oder Kresol/ Wasser können als Beispiele für das Verfahren gemäss Anspruch 19 dienen. Liegt T1 höher als die Entmischungstemperatur, so entspricht es dem Verfahren gemäss Anspruch 21. Die Entmischungstemperatur kann durch Zugabe von Lösungsvermittlern oder Einstellen des pH-Wertes den jeweiligen Arbeitsbedingungen angepasst werden.An example of a salt plit with strongly temperature-dependent solubility in water is the Glauber's salt. The systems phenol or cresol / water can be used as Examples of the method according to claim 19 are used. If T1 is higher than the demixing temperature, so it corresponds to the method according to claim 21. The demixing temperature can by adding solubilizers or adjusting the pH to the respective Working conditions can be adjusted.
Ein in Wasser quellbares Band kann aus vernetzter Methylcellulose hergestellt werden, die bei tieferer Temperatur stärker quellbar ist.A water-swellable tape can be made from crosslinked methyl cellulose manufactured which is more swellable at lower temperatures.
Da zum Betrieb dieser Wärmekraftmaschinen schon eine geringe Temperaturdifferenz ausreichend ist, kann zur Erzeugung dieser Temperaturdifferenz auch die Verdampfungsenthalpie des Wassers dienen. In diesem Fall wird bei konstanter Umgebungstemperatur die tiefere Temperatur durch Verdunstung von Wasser erzeugt.Since there is already a small temperature difference for the operation of these heat engines is sufficient, the enthalpy of evaporation can also be used to generate this temperature difference serve the water. In this case, if the ambient temperature is constant, the lower one Temperature generated by evaporation of water.
Dieser Prozess kann dabei gleichzeitig zur zusätzlichen Anreicherung der höher konzentrierten Salzlösung dienen. This process can also lead to additional enrichment serve the higher concentrated saline solution.
Ergänzung zu Seite 6 unten: Hierbei ist es nicht erforderlich, dass die Löslichkeitsgrenze unterschritten und das Salz tatsächlich abgeschieden wird. Die Bildung einer konzentrierteren Lösung erfolgt auch dann, wenn sich durch die Temperaturänderung der Verteilungskoeffizient des Salzes ändert. Addition to page 6 below: It is not necessary that the solubility limit has fallen below and the salt is actually deposited. The formation of a more concentrated solution also occurs when through the Temperature change changes the partition coefficient of the salt.
L e e r s e i t eL e r s e i t e
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19782829530 DE2829530A1 (en) | 1978-07-05 | 1978-07-05 | Electrodialytic element - for desalination or power generation using dissociable metal salt solns. |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19782829530 DE2829530A1 (en) | 1978-07-05 | 1978-07-05 | Electrodialytic element - for desalination or power generation using dissociable metal salt solns. |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2829530A1 true DE2829530A1 (en) | 1980-01-17 |
Family
ID=6043609
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19782829530 Withdrawn DE2829530A1 (en) | 1978-07-05 | 1978-07-05 | Electrodialytic element - for desalination or power generation using dissociable metal salt solns. |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE2829530A1 (en) |
Cited By (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0592988A1 (en) * | 1992-10-13 | 1994-04-20 | Hughes Aircraft Company | Membrane flow cell battery |
EP2417067A1 (en) * | 2009-04-09 | 2012-02-15 | Saltworks Technologies Inc. | Method and system for desalinating saltwater using concentration difference energy |
US11502322B1 (en) | 2022-05-09 | 2022-11-15 | Rahul S Nana | Reverse electrodialysis cell with heat pump |
US11502323B1 (en) | 2022-05-09 | 2022-11-15 | Rahul S Nana | Reverse electrodialysis cell and methods of use thereof |
US11855324B1 (en) | 2022-11-15 | 2023-12-26 | Rahul S. Nana | Reverse electrodialysis or pressure-retarded osmosis cell with heat pump |
US12040517B2 (en) | 2022-11-15 | 2024-07-16 | Rahul S. Nana | Reverse electrodialysis or pressure-retarded osmosis cell and methods of use thereof |
-
1978
- 1978-07-05 DE DE19782829530 patent/DE2829530A1/en not_active Withdrawn
Cited By (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0592988A1 (en) * | 1992-10-13 | 1994-04-20 | Hughes Aircraft Company | Membrane flow cell battery |
EP2417067A1 (en) * | 2009-04-09 | 2012-02-15 | Saltworks Technologies Inc. | Method and system for desalinating saltwater using concentration difference energy |
EP2417067A4 (en) * | 2009-04-09 | 2014-10-22 | Saltworks Technologies Inc | Method and system for desalinating saltwater using concentration difference energy |
US9162906B2 (en) | 2009-04-09 | 2015-10-20 | Saltworks Technologies Inc. | Method for desalinating saltwater using concentration gradient energy |
US11502322B1 (en) | 2022-05-09 | 2022-11-15 | Rahul S Nana | Reverse electrodialysis cell with heat pump |
US11502323B1 (en) | 2022-05-09 | 2022-11-15 | Rahul S Nana | Reverse electrodialysis cell and methods of use thereof |
US11563229B1 (en) | 2022-05-09 | 2023-01-24 | Rahul S Nana | Reverse electrodialysis cell with heat pump |
US11611099B1 (en) | 2022-05-09 | 2023-03-21 | Rahul S Nana | Reverse electrodialysis cell and methods of use thereof |
US11699803B1 (en) | 2022-05-09 | 2023-07-11 | Rahul S Nana | Reverse electrodialysis cell with heat pump |
US12107308B2 (en) | 2022-05-09 | 2024-10-01 | Rahul S Nana | Reverse electrodialysis cell and methods of use thereof |
US11855324B1 (en) | 2022-11-15 | 2023-12-26 | Rahul S. Nana | Reverse electrodialysis or pressure-retarded osmosis cell with heat pump |
US12040517B2 (en) | 2022-11-15 | 2024-07-16 | Rahul S. Nana | Reverse electrodialysis or pressure-retarded osmosis cell and methods of use thereof |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE69115458T2 (en) | Electrolysis cell and method for its operation | |
AT401739B (en) | DEVICE FOR TREATING METAL CONTAINING LIQUIDS BY ION EXCHANGE AND SIMULTANEOUSLY OR PERIODICALLY REGENERATING THE ION EXCHANGE RESIN BY ELECTRODIALYSIS | |
DE69902922T2 (en) | METHOD FOR REMOVING SULFATE IONS FROM AN ELECTROLYT | |
DE102006007206A1 (en) | Redox battery for power supply has chambers containing electrolytes that are separated by special wall, where wall acting as electrically conducting intermediate electrode is permeable only for hydrogen | |
DE1227963B (en) | Method for keeping the concentration of electrolytes constant in galvanic fuel elements | |
DE60006816T2 (en) | Electrolyte COMPENSATION SYSTEM | |
EP3642392A1 (en) | Co2 elektrolyser | |
DE2912271A1 (en) | PROCESS AND DEVICE FOR THE TRANSFER AND PURIFICATION OF HALOGEN AND HALOGEN HYDROGEN ACID IN AN ELECTROCHEMICAL SYSTEM | |
DE2854162A1 (en) | METHOD OF SODIUM CHLORIDE ELECTROLYSIS USING A CATION EXCHANGE MEMBRANE | |
DE102019102977A1 (en) | ELECTROCHEMICAL LIQUID DRYER GENERATION SYSTEM | |
DE69207718T2 (en) | Thermally regenerated fuel cell | |
AT519236B1 (en) | Cleaning process for an electrolyte fluid of a redox flow battery | |
DE2829530A1 (en) | Electrodialytic element - for desalination or power generation using dissociable metal salt solns. | |
DE1667835B2 (en) | METHOD OF ELECTROLYTIC OXYDATION OF THALLIUM (I) OR CER (III) SALT SOLUTIONS | |
EP0058784A1 (en) | Process for the continuous production of nitrogen oxide (NO) | |
DE2115687C3 (en) | Process for the continuous preparation of washing water resulting from galvanic or electroless metal deposition by electrodialysis | |
DE68912786T2 (en) | ELECTROCHEMICAL MANUFACTURE OF DISTROXIC PENTOXIDE IN NITRIC ACID. | |
DE2727409C2 (en) | Process for the production of ammonia and sulfuric acid from an ammonium sulphate solution | |
DE3203481C2 (en) | ||
EP0809869B1 (en) | Method for the conversion of sorption energy into electrical energy using a galvanic concentration cell | |
DE2652520A1 (en) | PROCESS FOR EXTRACTING AND STRIPPING COBALT FROM AN AMMONIA LEAKAGE LIQUID | |
AT392735B (en) | METHOD FOR THE STEP-BY-STEP ELECTRODIALYSIS OF ALKALINE SULPHATE-CONTAINING AQUEOUS SOLUTIONS AND DEVICE FOR CARRYING OUT THE METHOD | |
DE3330838C2 (en) | ||
DE60121444T2 (en) | Replaceable flow condensers for removing charged types of liquids | |
EP0143211B1 (en) | Method for separating nitrates and nitrides from waste liquors |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8139 | Disposal/non-payment of the annual fee |