DE2637936A1 - METHOD FOR ELECTROLYTIC REMOVAL OF HEAVY METAL IONS - Google Patents
METHOD FOR ELECTROLYTIC REMOVAL OF HEAVY METAL IONSInfo
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Description
I)R. ING. F. WUESTIIOFFI) R. ING. F. WUESTIIOFF
DR. K. ν. PKCH Ni A X X DIi. IXG. I). IiKIlRKNS DIPL·. ING. R. GOKTZ PATENTANWÄLTEDR. K. ν. PKCH Ni A X X DIi. IXG. I). IiKIlRKNS DIPL ·. ING. R. GOKTZ PATENTANWÄLTE
8 XfTN(UIEX fK) sniiVEIBKHSTHASSE 2 TKlHH)X (OSO) 06 20 51 telex S 24 0708 XfTN (UIEX fK) sniiVEIBKHSTHASSE 2 TKlHH) X (OSO) 06 20 51 telex S 24 070
TK]1 KGItAMMK :TK] 1 KGItAMMK:
MünchenMunich
U-48 348U-48 348
Beschreibung zu der PatentanmeldungDescription of the patent application
BASF Wya.ndotte Corpora.tionBASF Wya.ndotte Corpora.tion
Wyandotte, Michigan 48Wyandotte, Michigan 48
U.S.A.UNITED STATES.
■betreffend■ concerning
"Verfahren zur elektrolytischen Entfernung von Schwer-"Process for the electrolytic removal of heavy
metallionen"metal ions "
Nach der Erfindung können geringe Mengen a.n Meta.llionen aus wässrigen Lösungen entfernt werden, indem diese zwischen einer Anode und einer faserigen Metallkathode elektrolysiert wercfen. Dies gilt insbesondere für die Entfernung von Quecksilber aus den Abläufen einer Quecksilberzelle zur Ohloralkali-Elektrolyse.According to the invention, small amounts of a.n metal ions can be removed from aqueous solutions by removing them electrolyzed between an anode and a fibrous metal cathode. This is especially true for distance of mercury from the processes of a mercury cell for chloroalkali electrolysis.
7 O 9 8 0 9/08637 O 9 8 0 9/0863
Quecksilberzellen für die Chloralkali-Elektrolyse werden in großem Umfang angewandt wegen der Tatsache, daß sich dabei hochwertige Natronlauge gewinnen läßt, jedoch stellen die Quecksilberverluste aus der Zelle in den Abwässern und dergleichen ökologische Probleme dar. Nicht nur, daß die Quecksilberverluste die Chlorerzeugung kostenmäßig belasten, sind die Quecksilbergehalte von Abwässern und dergleichen aus ökologischen Gründen wesentlich herabzusetzen. Ähnlich liegt die Situation bei anderen Schwermetallionen in flüssigen Systemen.Mercury cells for chlor-alkali electrolysis are widely used because of the fact that high-quality caustic soda can be obtained in the process, but the mercury losses from the cell put in the wastewater and the like pose ecological problems. Not only that the mercury losses increase the cost of chlorine production pollute, the mercury content of wastewater and the like are to be reduced significantly for ecological reasons. The situation is similar with other heavy metal ions in liquid systems.
Aus der US-PS 2 563 903 ist ein Verfahren zur Abscheidung von Gold oder Silber unter Verwendung von verkohltem Holzspänen als Kathodenfläche bekannt. Nach der US-PS 3 003 942 gelingt die Wiedergewinnung von Silber aus abgebrauchten fotografischen Fixierbädern unter Verwendung von korrosionsbeständigem Stahl als Kathodenwerkstoff. Die US-PS 3 457 152 betrifft die Verwendung von Bleischrotkathoden zur Entfernung von Spuren von Metallen aus Lösungen. Es ist weiters, bekannt, daß Fasern mit einer undurchlässigen glatten gleichmäßigen Metallschicht überzogen werden können, woraufhin diese a.n Berührungspunkten zusammengeschmolzen werden. Diese "Metallfilze" lassen sich dann als Elektroden für Elektrolysen anwenden. Bisher ist jedoch noch nicht die Anwendung von Fasermaterial für die elektrolytische Widergewinnung von geringen Mengen a.n Metallionen aus einem flüssigen Medium,"insbesondere von Quecksilberionen, bekanntgeworden.From US Pat. No. 2,563,903 there is a method of deposition of gold or silver using charred wood chips known as the cathode surface. According to the US PS 3 003 942 succeeds in recovering silver from worn out photographic fixing baths using corrosion-resistant steel as the cathode material. the U.S. Patent 3,457,152 relates to the use of lead shot cathodes to remove traces of metals from solutions. It is also known that fibers with an impermeable smooth even metal layer can be coated, whereupon these fused together at points of contact will. These "metal felts" can then be used as electrodes for electrolysis. So far, however, is not the Use of fiber material for electrolytic recovery of small amounts of metal ions from a liquid medium, "especially mercury ions, has become known.
Die Erfindung betrifft nun ein Verfahren zur Entfernung geringer Mengen von Metallionen, insbesondere Quecksilberionen, aus einem Flüssigkeitsstrom durch elektrolytische Reduktion unter Verwendung einer Kathode, die leitende Fasern enthält.The invention now relates to a method of removal small amounts of metal ions, especially mercury ions, from a liquid flow through electrolytic Reduction using a cathode containing conductive fibers.
Die Entfernung geringer Mengen an Metallionen aus Flüssigkeiten durch elektrolytisehe Reduktion erfolgtThe removal of small amounts of metal ions from Liquids is done by electrolytic reduction
7 0 9 8 0 9/08637 0 9 8 0 9/0863
durch einen Mas Seetransport der Metallionen zu der Elektrodenflache, an der die Reduktion stattfindet. Metallmengen, die nach, dem erfindungsgemäßen Yerfahren entfernt werden können, liegen zwischen unter 1 ppm und 1%, in der Praxis meistens jedoch zwischen etwa 5 ppm und 1 foo. In üblichen Elektrolysezellen mit ebenen Elektroden sind lange Verweilzeiten und heftiges Rühren erforderlich für eine wirksame Entfernung der in Lösung befindlichen Metallionen.by sea transport of the metal ions to the electrode surface on which the reduction takes place. Amounts of metal which can be removed by the process according to the invention are between less than 1 ppm and 1%, but in practice mostly between about 5 ppm and 1% . In conventional electrolytic cells with flat electrodes, long residence times and vigorous stirring are required for effective removal of the metal ions in solution.
Nach einer bevorzugten Ausführungsform nach der Erfindung wird eine Zelle mit Zu- und Ableitung für Flüssigkeit, eine Anode, ein Kathodenbett, enthaltend leitende Fasern, und elektrische Anschlüsse zu den Elektroden angewandt. Die von Metallionen zu befreiende Flüssigkeit wird durch das Kathodenbett während der Elektrolyse geführt. Die Reduktion der Metallionen findet an der Kathode statt, wo sich an den Fasern da.s Metall niederschlägt.According to a preferred embodiment of the invention is a cell with inlet and outlet for liquid, an anode, a cathode bed, containing conductive Fibers, and electrical connections are applied to the electrodes. The liquid to be freed from metal ions is passed through the cathode bed during electrolysis. The reduction of the metal ions takes place at the cathode instead of where the metal deposits on the fibers.
Die Fasern bestehen aus einem beliebigem Metall oder einer Legierung;für hohe Stromausbeute ist ein Material mit einer hohen Wasserstoffüberspannung wünschenswert. Bevorzugt wendet man nach der Erfindung Bleifasern a.n. Ein solches Bett hat ein hohes Verhältnis von innerer Oberfläche zu Volumen und die Zahl der ineinandergreifenden Kanäle führt zu einem turbulenten Mischen innerhalb der Elektrode. Das Faserbett hat verschiedene Vorteile gegenüber einem Bett aus körnigen Produkten, wie einem Granulat oder Kugeln. Ein solches benötigt für die Stromleitung "eine Berührung zwischen den Teilchen. Die tatsächliche Berührungsfläche in diesem Fall ist sehr gering und kann zu einem hohen inneren Widerstand des Bettes führen. Bei einem Faserbett geht der Strompfad über die Fasern und hat damit einen wesentlich geringereren Widerstand,The fibers are made of any metal or an alloy; for high current efficiency, a material with a high hydrogen overvoltage is desirable. According to the invention, it is preferred to use lead fibers a.n. Such a bed has a high internal ratio Surface to volume and the number of interlocking channels leads to turbulent mixing within the electrode. The fiber bed has several advantages over a bed of granular products such as one Granules or balls. Such a device requires a contact between the particles for the conduction of electricity. The actual The contact area in this case is very small and can lead to a high internal resistance of the bed. In the case of a fiber bed, the current path goes through the fibers and thus has a significantly lower resistance,
. . - 4 7098 09/0863. . - 4 7098 09/0863
so daß die Stromleitung sehr viel weniger anhängig ist von der Berührung der Pasern untereinander. Hoher innerer Widerstand im Kathodenbett führt zu schlechter Stromverteilung und damit einer Verschlechterung der Wirksamkeit des Betts. Ein aus Körperchen bestehendes Bett hat auch die Tendenz, sich mit der Zeit abzusetzen, Öffnungen zu bilden und eine Kanalbildung zu begünstigen, wodurch weiter der innere Widerstand ansteigt. Ein Bett aus ineinandergreifenden oder verfilzten Pasern hat eine wesentlich geringere Tendenz zum Absetzen und bleibt daher über längere Zeit im wesentlichen stabil. Die Faserlänge kann etwa 0,01 bis 4 ma.l die Bettlänge betragen. Dies bedeutet, daß die Fasern ein ununterbrochenes Stück sein können, welches innerhalb des Betts zusammengefaltet ist. Pur beeta Wirksamkeit wird eine Faserlänge von 0,1-bis 1-fache Bettlänge bevorzugt.so the power line is much less pending of the touch of the Pasern with each other. High internal resistance in the cathode bed leads to poor current distribution and thus a deterioration in the effectiveness of the bed. A bed made up of corpuscles also has the tendency to settle over time, to form openings and to promote channeling, which further internal resistance increases. A bed of interlocking or matted fibers has a much smaller bed Tends to settle and therefore remains essentially stable over a long period of time. The fiber length can be about 0.01 up to 4 times the length of the bed. This means that the fibers can be a continuous piece, which folded inside the bed. Pur beeta effectiveness a fiber length of 0.1 to 1 times the bed length is preferred.
Die Erfindung wird anhand der Figuren weiter erläutert.The invention is explained further with reference to the figures.
Fig. 1 zeigt einen Aufriß teilweise im Schnitt einer Elektrolysezelle mit einem Elektrolytstrom,Fig. 1 shows an elevation partly in section of an electrolytic cell with an electrolyte stream,
Fig. 2 zeigt eine ähnliche Anlage mit zwei getrennten Elektrolytströmen.Fig. 2 shows a similar system with two separate ones Electrolyte flows.
Nach Fig.· 1 ist die Zelle 10 über Flanschen 30 mit einem Deckel 12 verbunden, die durch Bolzen 32 mit Muttern 34 zusammengehalten werden. Für gasdichten Abschluß ka.nn sich zwischen den Flanschen eine Dichtung 35 befinden. Sie besteht.z.B. a.us Kautschuk oder einem anderen inerten, biegsamen Material. Die Zelle 10 ka.nn a.us G-Ias, Polypropylen, Polyvinylchlorid oder einem anderen inerten- Werkstoff bestehen. Am Boden der Zelle 10 befindet sich eine Metallplatte 22, eine Ableitung 24 mit Ventil 26. Die Metallplatte besteht aus nicht korrodierendem Werkstoff, wie Tita.n. ZuAs shown in Fig. 1, the cell 10 is connected by flanges 30 to a cover 12 secured by bolts 32 with nuts 34 are held together. A seal 35 can be located between the flanges for a gas-tight seal. she exists e.g. a.us rubber or another inert, pliable Material. The cell 10 ka.nn a.us G-Ias, polypropylene, Polyvinyl chloride or another inert material. At the bottom of the cell 10 there is a metal plate 22, a discharge line 24 with a valve 26. The metal plate consists of non-corrosive material such as Tita.n. to
- 5 -7098Ü9/0863 - 5 - 7098Ü9 / 0863
der Platte 22 führt ein elektrischer Anschluß 28. In die Zelle 10 führt die Speiseleitung 20 und zur Flüssigkeitsa/ustragung dient die Ableitung 16.An electrical connection 28 leads to the plate 22. The feed line 20 leads into the cell 10 and leads to the liquid discharge derivation 16 is used.
Die Ka.thode 18 befindet sich auf einem Gitter 40, welches auf Nasen 41 an der Zelle 10 ruht. Die Kathode 18 besteht aus Blei-oder anderen Metallfasern, das Gitter 40 kann aus einem leitenden oder nicht-leitenden Werkstoff, wie Blei-oder Polypropylenfasern,bestehen. Ober der Kathode befindet sich ein weiteres Gitter 43 auf Nasen 41. Die Montage der Gitter 40 ,43 auf den Nasen 41 kann in üblicher Weise erfolg .n. Die Anode 14 befindet sich im wesentlichen beim Austritt der Leitung 16 und kann eine "DSA"-Konstruktion sein. Kathode 13 und Anode 14 sind über die Leiter 42 bzw. 38 mit der Batterie 45 oder einer anderen Stromquelle verbunden. Im Deckel 12 befindet sich eine Ga.sa.bleitung 46.The cathode 18 is located on a grid 40 which rests on tabs 41 on the cell 10. The cathode 18 consists of lead or other metal fibers, the grid 40 can consist of a conductive or non-conductive material such as lead or polypropylene fibers. Above the cathode there is another grille 43 on lugs 41. The assembly of the grids 40, 43 on the lugs 41 can be done in the usual way Wise success .n. The anode 14 is located substantially at the exit of the line 16 and can be of "DSA" construction be. Cathode 13 and anode 14 are connected to battery 45 or other power source via conductors 42 and 38, respectively tied together. A gas line 46 is located in the cover 12.
Die Fig. 2 zeigt nun eine ähnliche Anlage, jedoch istFig. 2 now shows a similar system, but is
Kaiha1ythier eine Trennplatte 60 unmittelbar über der Ableitung 62 vorgesehen, die a.uf den Nasen 61 ruht. Die Trennplatte 60 kann aus einer Glasfritte, einem porösen Keramikkörper, einer porösen Kunststoffmembran oder Ionena.ustauschermembra.n bestehen. Der Anolyt strömt bei 54 zu und bei 16 ab.Kaiha1ythier a partition plate 60 is provided immediately above the discharge line 62, which rests on the lugs 61. The partition plate 60 can consist of a glass frit, a porous ceramic body, a porous plastic membrane or ion exchange membrane. The anolyte flows in at 54 and out at 16.
Die Vorrichtung nach Fig. 1 ka.nn als Einwegsystem betrieben werden oder a.ber es wird die Flüssigkeit bis zur Entfernung der gewünschten Menge an. Verunreinigungen rückgeleitet. Eine wässrige Salzlösung^verunreingt mit Quecksilber, ka.nn gereinigt werden, indem sie durch das Faserbett und die Anode strömt, zwischen denen ein ununterbrochener elektrischer Pfad besteht. Die DSA-Anoden sind allgemein bekannt.The device according to Fig. 1 can be operated as a one-way system or a.ber it is the liquid up to Removal of the desired amount of. Impurities returned. An aqueous salt solution ^ contaminated with mercury, ka.nn can be cleaned by flowing through the fiber bed and the anode, between which a continuous electrical path exists. The DSA anodes are well known.
Soll eine Natriumchloridlösung gereinigt werden, entwickelt sich an der Fläche der Anode Chlor, welches dieIf a sodium chloride solution is to be cleaned, chlorine develops on the surface of the anode, which the
■ - 6 70 9809/08 63■ - 6 70 9809/08 63
Zelle oben verläßt. An der Kathode wird Natrium abgeschieden, welches mit Wasser unter Bildung von Natriumhydroxid reagiert. Der untere Teil der Zelle wirkt als Auffangzone für metallisches Quecksilber, welches unter der Schwerkraft aus dem Fa.serbett a.bsinkt. Die Metallplatte 40 wird negativ aufgeladen, um eine Rückoxidation des Quecksilbers zu vermeiden. Wenn gewünscht, ka.nn das am Zellenboden sich a.nsa.mmelnde Quecksilber abgelassen werden. Es können a.ber auch noch andere Verunreinigungen, wie lösliche Salze von Cadmium, Zink, Antimon und Zinn,entfernt werden. Diese anderen Metalle verbleiben jedoch an der Kathode.Leaves cell upstairs. Sodium is deposited at the cathode, which with water to form sodium hydroxide reacted. The lower part of the cell acts as a collecting zone for metallic mercury, which is under gravity from the company bed sinks. The metal plate 40 is charged negatively in order to avoid reoxidation of the mercury. If desired, the mercury that accumulates on the cell floor can be drained off. It can but also still other contaminants, such as soluble salts of cadmium, zinc, antimony and tin, are removed. These other metals however, remain on the cathode.
Mit der Zelle nach Pig. 2 kann man den zu reinigenden Elektrolyt bis zur gewünschten Verringerung der Metallkonzentration umpumpen. Hier ist eine Membran oder ein Diaphragma als Trennplatte vorgesehen. Die verunreinigte Salzlösung durchströmt das Kathodenbett, ein getrennter Strom von Elektrolyt durchdringt die Anode. Da sowohl der Elektrolytstrom, der das Faserbett durchströmt, als auch der, der die Anode durchströmt, mit der Trennplatte in Berührung steht, ist ein ununterbrochener Strompfad sichergestellt. Wird eine Natriumchloridlösung im Anodenra.um angewandt, so entwickelt sich Chlor. Diese Ausführungsform eignet sich besonders zur Entfernung geringer Metallmengen aus Lösungen, bei denen die Reduktionsprodukte am Kathodenfaserbett löslich sind oder die Anodenprodukte nicht gasförmig und nicht leicht abzutrennen sind. Diese Ausführungsform läßt sich jedoch auch mit einer gasentwickelnden Anode anwenden. Auch hier kann man wieder vom Zellenboden metallisches Quecksilber austragen.With the cell according to Pig. 2 can be the one to be cleaned Electrolyte down to the desired reduction in metal concentration pump over. Here a membrane or a diaphragm is provided as a separating plate. The contaminated saline solution flows through the cathode bed, a separate stream of electrolyte penetrates the anode. Since both the electrolyte flow, which flows through the fiber bed, as well as that which flows through the anode, in contact with the separating plate an uninterrupted current path is ensured. If a sodium chloride solution is used in the anode compartment, chlorine will develop. This embodiment is suitable especially for removing small amounts of metal from solutions in which the reduction products are on the cathode fiber bed are soluble or the anode products are not gaseous and are not easy to detach. However, this embodiment can also be used with a gas-generating anode. Here, too, metallic mercury can be discharged from the cell floor.
Die bei den Zellen nach Fig. 1 oder 2 angewandten Stromstärken hängen ab von der Meta.llkonzentra.tion bzw. der aus der Lösung zu entfernenden Metallmenge, denThe current intensities used in the cells according to Fig. 1 or 2 depend on the metal concentration or the amount of metal to be removed from the solution, the
709809/0863709809/0863
Strömungsgeschwindigkeiten und der Oxidationsstufe des Metalls. Pur einen einmaligen Ourchga.ng einer Lösung, enthaltend 5 mg/l Merkuriionen bei einer Strömungsgeschwindigkeit, bezogen auf Kathodenfläche, von 0,775 ccm/min.cm (5 ml/min/s q.. in) ist eine Stromdichte im Bett von zumindest 3,72 mA/cra (24 mA/Bq..in) erforderlich. Bei der gleichen Quecksilberkonzentration und einer Strömungsgeschwindigkeit von 31 ccm/min.cm benötigt man zumindest eine Stromdichte von 149 mA/cm . Ist die Quecksilberkonzentration jedoch 1 g/l und die Strömungs-Flow velocities and the oxidation level of the Metal. Pur a one-time Ourchga.ng a solution, containing 5 mg / l mercury ions at a flow velocity, based on the cathode area, of 0.775 ccm / min.cm (5 ml / min / s q .. in) is a current density in the bed of at least 3.72 mA / cra (24 mA / Bq..in) required. At the same mercury concentration and a flow rate of 31 ccm / min.cm you need at least a current density of 149 mA / cm. is however, the mercury concentration is 1 g / l and the flow
geschwindigkeit 0,775 ccm/min.cm , so benötigt man zumindestspeed 0.775 ccm / min.cm, that's at least what you need
eine Stromdichte von 0,74 A/cm und bei einer Strömungsge-a current density of 0.74 A / cm and with a flow
p ρp ρ
schwindigkeit von 31 ccm/min.cm 29,8 A/cm .speed of 31 ccm / min. cm 29.8 A / cm.
Der JTaserdurchmesser kann etwa 40 bis 1000 /um, vorzugsweise 100 bis 1000 /um,betragen. Die lasern sollten im Bett so gepackt sein, daß das "Volumen der Hohlräume zwischen etwa 30 und 90$, vorzugsweise etwa. 50 bis 80$ beträgt.The JTaser diameter can be about 40 to 1000 µm, preferably 100 to 1000 µm. The lasers should be packed in the bed so that the "volume of the cavities between about $ 30 and $ 90, preferably about. Is $ 50 to $ 80.
Die Arbeitstemperatur ka.nn zwischen etwa. 5 und 98, vorzugsweise etwa. 20 bis 800C liegen.The working temperature ka.nn between approx. 5 and 98, preferably about. 20 to 80 0 C lie.
Die Elektrolytkonzentrationen können zwischen sehr verdünnten und gesättigten Lösungen liegen. Die minimale Konzentration soll ausreichen zur Verringerung des Widerstands der Lösung. Für Natriumchloridlösungen sollte die Konzentration an ISaGl. zwischen etwa. 6 und 30 Gew.-$ liegen.The electrolyte concentrations can range between very dilute and saturated solutions. The minimum concentration should be sufficient to reduce the resistance of the solution. For sodium chloride solutions, the concentration of ISaGl. between about. 6 and 30 wt .- $ range.
Die Erfindung wird an folgenden Beispielen erläutert. Teile und Prozente beziehen sich, wenn nicht anders angegeben, auf das Gewicht. Die Erfindung wird in den Beispielen an der Entfernung von geringen Quecksilbermengen erläutert.The invention is illustrated by the following examples. Unless otherwise stated, parts and percentages relate to on weight. The invention is illustrated in the examples using the removal of small amounts of mercury.
7 0-9 809/08637 0-9 809/0863
Eine I5$ige Kochsalzlösung, enthaltend 450 ppm Quecksilber in Form von Salzen, wurde in einer Anlage na.ch Fig. 1 behandelt. Die Zelle hatte ein Faserbett mit einem Durchmesser von 3,8 cm und einer Höhe von 20,3 cm. Es bestand aus Bleifasern mit einer Stärke von 0,388 - 0,06 mm. Die Länge wa.r 5 bis 15 cm. In dem Faserbett waren 77,6 Vol.-$ Hohlräume. Es wurde bei einer Temperatur von 22 bis 300C bei Atmosphärendurck und einer Stromdichte von 300 .mA gearbeitet. Die Strömungsgeschwindigkeit des Elektrolyten und die Entfernung des Quecksilbers sind in der Ta.belle I zusammengestellt.A 15% saline solution containing 450 ppm of mercury in the form of salts was treated in a system as shown in FIG. The cell had a fiber bed 3.8 cm in diameter and 20.3 cm in height. It consisted of lead fibers with a thickness from 0.388 to 0.06 mm. The length was 5 to 15 cm. There were 77.6 volume voids in the fiber bed. It was worked at a temperature of 22 to 30 0 C at atmospheric pressure and a current density of 300 mA. The flow rate of the electrolyte and the removal of the mercury are summarized in Table I.
In Abwandlung des Beispiels 1 wurde eine Kochsalzlösung mit 410 ppm Hg bei 24 bis 270C elektrolysiert»In a modification of Example 1, a saline solution with 410 ppm Hg was electrolyzed at 24 to 27 ° C »
70 9 8 09/086370 9 8 09/0863
ml/minFlow velocity
ml / min
Bett-Eintritt Bett-Austritt
ppm ppmElectrolyte concentration
Bed entry Bed exit
ppm ppm
entfernt4 ed
removed
In Abwandlung des Beispiels 1 wurde ein Elektrolyt mit 565 ppm Hg elektrolysiert. Die Strömungsgeschwindigkeit wurde konstant auf 200 ccm/min gehalten und in das System rückgeleitet. Das garnze System hatte ein Passungsvermögen von 6 1, Stromdichte 200 mA, Temperatur 22 bis 310C.In a modification of Example 1, an electrolyte with 565 ppm Hg was electrolyzed. The flow rate was kept constant at 200 cc / min and returned to the system. The system had a garnze Passungsvermögen of 6 1, current density 200 mA, temperature 22 to 31 0 C.
entfernt 1o ed
removed
ppmEd
ppm
- Patentansprüche -- patent claims -
709809/0863709809/0863
Claims (6)
Entfernung geringer Quecksilbermengen aus a.usgebra.uchten
Natriumchloridlösungen der Chloralkali-Elektrolyse.4. Application of the method according to claim 1 "to 3 for
Removal of small amounts of mercury from used objects
Sodium chloride solutions from chlor-alkali electrolysis.
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