DE2318822B1 - PROCESS FOR SEPARATING METALLIONS FROM AQUATIC MEDIA - Google Patents
PROCESS FOR SEPARATING METALLIONS FROM AQUATIC MEDIAInfo
- Publication number
- DE2318822B1 DE2318822B1 DE19732318822 DE2318822A DE2318822B1 DE 2318822 B1 DE2318822 B1 DE 2318822B1 DE 19732318822 DE19732318822 DE 19732318822 DE 2318822 A DE2318822 A DE 2318822A DE 2318822 B1 DE2318822 B1 DE 2318822B1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- metal
- ions
- aqueous
- octyl
- metal ions
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F9/00—Multistage treatment of water, waste water or sewage
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D11/00—Solvent extraction
- B01D11/02—Solvent extraction of solids
- B01D11/0288—Applications, solvents
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J45/00—Ion-exchange in which a complex or a chelate is formed; Use of material as complex or chelate forming ion-exchangers; Treatment of material for improving the complex or chelate forming ion-exchange properties
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/26—Treatment of water, waste water, or sewage by extraction
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/52—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities
- C02F1/5272—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities using specific organic precipitants
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/68—Treatment of water, waste water, or sewage by addition of specified substances, e.g. trace elements, for ameliorating potable water
- C02F1/683—Treatment of water, waste water, or sewage by addition of specified substances, e.g. trace elements, for ameliorating potable water by addition of complex-forming compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/20—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
- C22B3/26—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by liquid-liquid extraction using organic compounds
- C22B3/262—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by liquid-liquid extraction using organic compounds using alcohols or phenols
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/20—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
- C22B3/26—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by liquid-liquid extraction using organic compounds
- C22B3/36—Heterocyclic compounds
- C22B3/362—Heterocyclic compounds of a single type
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2101/00—Nature of the contaminant
- C02F2101/006—Radioactive compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2101/00—Nature of the contaminant
- C02F2101/10—Inorganic compounds
- C02F2101/20—Heavy metals or heavy metal compounds
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Geology (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Geochemistry & Mineralogy (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Medicinal Chemistry (AREA)
- Extraction Or Liquid Replacement (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zum Abtrennen von Metallionen aus wäßrigen Medien.The invention relates to a method for separating metal ions from aqueous media.
Die Verschmutzung von Meer- oder Binnengewässern durch Schwermetallionen stellt ein wichtiges Umweltproblem dar.The pollution of sea or inland waters by heavy metal ions is an important one Environmental problem.
Aufgabe der Erfindung ist es daher, ein wirksames Verfahren zum Abtrennen und Wiedergewinnen von Metallionen aus wäßrigen Lösungen zu schaffen.The object of the invention is therefore to provide an effective method for separating and recovering To create metal ions from aqueous solutions.
Das Verfahren der Erfindung ist dadurch gekennzeichnet, daß man die Metallionen enthaltenden wäßrigen Medien mit einem in hydrophoben Lösungsmitteln gelösten Komensäureester in Berührung bringt.The method of the invention is characterized in that the metal ions containing aqueous Bringing media into contact with a comenic acid ester dissolved in hydrophobic solvents.
Komensäureester, d. h. 4-Oxo-4H-pyran-5-hydroxy-2-carbonsäureester, sind in organischen Lösungsmitteln leicht löslich. Sie bilden mit den in den wäßrigen Lösungen enthaltenen Metallkationen bei einem pH-Wert von mindestens 3 stabile Metallchelate, die in die organische Phase wandern.Comenic acid ester, d. H. 4-oxo-4H-pyran-5-hydroxy-2-carboxylic acid ester, are easily soluble in organic solvents. They form with those in the aqueous Solutions containing metal cations at a pH of at least 3 stable metal chelates that are present in migrate the organic phase.
Spezielle Beispiele für geeignete" Komensäureester sind niedere Alkylester, wie der Propyl-, Butyl-, Isobutyl-, Amyl- oder Isoamylester, mittlere oder höhere Alkylester, die z. B. 6 bis 15 Kohlenstoffatome aufweisen können, wie der Octyl-, Nonyl-, Lauryl- oder Myristylester, Aralkylester, wie der Benzylester, und Cycloalkylester, wie der Cyclohexylester. Einige der höheren Alkylester sind besonders bevorzugt, insbesondere solche mit aliphatischen C5_8-Kohlenwasserstoff-Esterresten. Specific examples of suitable "comensic acid esters are lower alkyl esters, such as the propyl, butyl, isobutyl, amyl or isoamyl esters, medium or higher alkyl esters, which can have, for example, 6 to 15 carbon atoms, such as the octyl, nonyl- , lauryl or Myristylester, aralkyl, such as benzyl, and cycloalkyl, such as cyclohexyl. Some of the higher alkyl esters are particularly preferred, especially those with aliphatic C 5 _ 8 hydrocarbon-Esterresten.
Die genannten Ester bilden mit Metallionen, z. B. von Fe, Cu, Cd, Pb, Ni, Co, Zn, Sn, Au5 Pt3Al, Sb, Bi, Cr und Y sowie Oxiden der Urangruppe, wie UO2, in Wasser Metallchelate, die in organischen Lösungsmitteln leicht löslich sind.The esters mentioned form with metal ions, for. B. Fe, Cu, Cd, Pb, Ni, Co, Zn, Sn, Au 5 Pt 3 Al, Sb, Bi, Cr and Y and oxides of the uranium group, such as UO 2 , metal chelates in water, which are easily in organic solvents are soluble.
Die Löslichkeit verschiedener Metallchelate von Komensäureoctylester bei 25° C ist in Tabelle I wiedergegeben. The solubility of various metal chelates of octyl comenate at 25 ° C. is shown in Table I.
Anmerkung:Annotation:
+ + + = Gut löslich (1 g/l ml oder weniger).+ + + = Well soluble (1 g / l ml or less).
+ + = Löslich (1 g/l—10 ml).+ + = Soluble (1 g / l-10 ml).
+ = Wenig löslich (1 g/10—30 ml).+ = Slightly soluble (1 g / 10-30 ml).
- = Schlecht löslich (1 g/100—1000 ml).- = Poorly soluble (1 g / 100-1000 ml).
Im Verfahren der Erfindung wird zunächst einer der genannten Komensäureester in einem hydrophoben organischen Lösungsmittel gelöst. Hierauf wird, die organische Lösung mit der wäßrigen, die Metallionen enthaltenden Lösung z. B. durch Schütteln oder Rühren der beiden Phasen in Berührung gebracht, wobei man gleichzeitig durch Zusatz einer Base den pH-Wert der wäßrigen Lösung regelt, um zu niedrige pH-Werte infolge des bei der Komplexbildung abdissoziierenden Protons zu vermeiden. Dieses Proton bildet nämlich zusammen mit Restanionen in der wäßrigen Lösung eine Säure. Schließlich isoliert man das Metallchelat aus der hydrophoben organischen Phase.In the process of the invention, one of the mentioned comenic acid esters is first converted into a hydrophobic one organic solvent dissolved. The organic solution is then mixed with the aqueous one, the metal ions containing solution z. B. brought into contact by shaking or stirring the two phases, at the same time by adding a base the pH of the aqueous solution is regulated to be too low Avoid pH values due to the proton dissociating during complex formation. This proton namely forms an acid together with residual anions in the aqueous solution. After all, you isolate the metal chelate from the hydrophobic organic phase.
Das Verfahren der Erfindung ist somit sowohl zur Wiedergewinnung von Edelmetallen oder Transuran-Elementen aus deren Lösungen als auch zur Abtrennung schädlicher Schwermetalle aus Industrie- · abwassern geeignet. Daneben findet es in der analytischen Chemie Anwendung, da die gebildeten Metallchelate spezifische, in Tabelle II aufgeführte Farben besitzen, die colorimetrisch zur Bestimmung der Metallkonzentration ausgewertet werden können. Die Metallchelate können z.B. die Strukturen I oder II besitzenThe method of the invention is thus suitable for both the recovery of precious metals or transuranic elements from their solutions as well as for the separation of harmful heavy metals from industrial suitable for sewage. It is also used in analytical chemistry because the metal chelates formed have specific colors listed in Table II, which are colorimetrically used to determine the Metal concentration can be evaluated. The metal chelates can, for example, have the structures I or II own
COORCOOR
COORCOOR
O >=O—->M<— O=C OO> = O -> M <- O = CO
O >=0—>M'<—OO> = 0—> M '<- O
(I)(I)
2525th
3030th
3535
4040
COORCOOR
(H)(H)
wobei M ein zweiwertiges Metallion und M' einwhere M is a divalent metal ion and M 'is
45 dreiwertiges Metallion ist und R einen Alkyl-, Cycloalkyl- oder Aralkylrest darstellt.45 is trivalent metal ion and R represents an alkyl, cycloalkyl or aralkyl radical.
Zur Wiedergewinnung der Metallionen selbst behandelt man die aus der organischen Phase isolierte Chelatverbindung unter Kühlung mit einer Mineralsäure, ζ. Β. Salzsäure, wobei der Komensäureester und das entsprechende Metallsalz freigesetzt werden. Als organische Lösungsmittel eignen sich mit Wasser nicht mischbare Lösungsmittel, z. B. Benzol, Toluol, Xylol, Chloroform, 1,2-Dichloräthan oder Trichloräthylen. Die Komensäureester werden vorzugsweise in einer Menge von mindestens 2 bis 3 Mol pro 1 Mol der Metallionen eingesetzt.To recover the metal ions themselves, those isolated from the organic phase are treated Chelate compound under cooling with a mineral acid, ζ. Β. Hydrochloric acid, the comenic acid ester and the corresponding metal salt are released. Suitable organic solvents are water immiscible solvents, e.g. B. benzene, toluene, xylene, chloroform, 1,2-dichloroethane or trichlorethylene. The comenic acid esters are preferably used in an amount of at least 2 to 3 moles per 1 mole the metal ions used.
Bei der Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens ist eine genaue pH-Kontrolle der wäßrigen Lösung erforderlich. Durch Zusatz einer Base wird eine zu starke Ansäuerung vermieden, da sonst der pH-Wert mit abnehmender Metallionenkonzehtration in der wäßrigen Phase absinkt. Der jeweils zulässige pH-Bereich hängt von der Art der zusammen mit den Metallionen im Wasser vorhandenen Anionen ab. Im Falle eines Schwermetallsalzes einer starken Säure, wie Kupfersulfat, kann bei relativ niedrigen pH-Werten gearbeitet werden (jedoch nicht niedriger als 3), während im Falle einer schwachen Anionbase, z. B. des Acetations, die zulässige pH-Grenze nahe dem Neutralwert liegt, jedoch nicht unterhalb pH 4. Beim Arbeiten im stärker sauren pH-Bereich gelingt keine wirksame Abtrennung, da unter diesen Bedingungen die Rückreaktion des Reaktionsgleichgewichts begünstigt wird. Im allgemeinen liegt der pH-Wert nicht unterhalb 3, besonders bevorzugt ist der Bereich von pH 4 bis 7. Im alkalischen Bereich besteht die Gefahr, daß sich bei höheren Schwermetallionenkonzentrationen Hydroxide abscheiden. Das Verfahren kann daher auch bei höheren pH-Werten durchgeführt werden, wenn die Kationenkonzentration nicht zu hoch ist.When carrying out the process according to the invention, precise pH control of the aqueous Solution required. Too strong acidification is avoided by adding a base, otherwise the The pH value decreases with decreasing metal ion concentration in the aqueous phase. The respectively admissible The pH range depends on the type of anions present in the water with the metal ions. In the case of a heavy metal salt, a strong acid, such as copper sulfate, can occur at relatively low pH levels be worked (but not lower than 3), while in the case of a weak anion base, e.g. B. des Acetations, the permissible pH limit is close to the neutral value, but not below pH 4. When working In the more acidic pH range, no effective separation succeeds, since under these conditions the reverse reaction the reaction equilibrium is favored. In general, the pH value is not below 3, The range from pH 4 to 7 is particularly preferred. In the alkaline range, there is a risk that Separate hydroxides at higher heavy metal ion concentrations. The procedure can therefore also can be carried out at higher pH values if the cation concentration is not too high.
Das Verfahren der Erfindung läßt sich einfach durchführen und ermöglicht die gleichzeitige Abtrennung verschiedener, in der Lösung vorhandener Ionen. Beispiele für die Wirksamkeit der Abtrennung von Metallionen sind in Tabelle II zusammengestellt. Sollte es erforderlich sein, Kationen in niedrigerer als der in Tabellen angegebenen Konzentration abzutrennen, so empfiehlt sich eine Wiederholung des Verfahrens oder eine Kombination mit anderen Verfahren. -The process of the invention is simple to carry out and enables simultaneous separation various ions present in the solution. Examples of the effectiveness of the separation of Metal ions are listed in Table II. Should it be necessary to use cations lower than that in To separate the concentration given in the tables, it is advisable to repeat the procedure or a combination with other methods. -
CHCl3 Concentration in
CHCl 3
in Wasser nachconcentration
in water after
Die Ergebnisse in Tabellen zeigen, daß Metallionen mit einer Lösung von Komensäureestern in organischen Lösungsmitteln wirksam extrahiert werden können. Fe2+ wurde colorimetrisch als Nitroso-R-SaIz quantitativ bestimmt; vgl. Keiji Yano, The Kagaku no Ryoiki, Sondernummer 33, Electrophotocolorimetry (1), S.23; Nankodo, Saneo N ο da, Biochemistry, Bd. 29, S. 199. Andere Metallionen wurden mit Hilfe der Atomabsorptionsspektralanalyse mit Hilfe eines Atomabsorptionsspektrometers Typ208 der Hitachi Seisakusho quantitativ bestimmt. Die * einzelnen Metallionen entsprechen folgenden Wellenlängen: Cu2+: 3247Ä; Cd+2: 2288Ä; Pb+2: 2833Ä. Der Extraktionsgrad errechnet sich nach folgender Formel:The results in tables show that metal ions can be extracted efficiently with a solution of comenic acid esters in organic solvents. Fe 2+ was quantified colorimetrically as nitroso-R-salt; see Keiji Yano, The Kagaku no Ryoiki, special issue 33, Electrophotocolorimetry (1), p.23; Nankodo, Saneo No da, Biochemistry, Vol. 29, p. 199. Other metal ions were quantitatively determined with the aid of atomic absorption spectral analysis using an atomic absorption spectrometer Type 208 from Hitachi Seisakusho. The * individual metal ions correspond to the following wavelengths: Cu 2+ : 3247Ä; Cd +2 : 2288Ä; Pb +2 : 2833Ä. The degree of extraction is calculated using the following formula:
Extraktionsgrad (%) =Degree of extraction (%) =
Metallionenkonzentration in Wasser vor der Behandlung Metallionenkonzentration in Wasser
nach der BehandlungMetal ion concentration in water before treatment Metal ion concentration in water
after treatment
Metallionenkonzentration in Wasser vor der BehandlungMetal ion concentration in water before treatment
Die Beispiele erläutern die Erfindung.The examples illustrate the invention.
3,34 g Komensäureoctylester werden in 200 ml Chloroform gelöst. Daneben werden 1,5475 g Kupfersulfat (CuSO4 - H2O) in 200 ml voll entsalztem Wasser gelöst, so daß 20 ml dieser Lösung 0,0395 g Cu2+-Ionen enthalten. Jeweils 20 ml beider Lösungen werden zusammengegossen und geschüttelt. Durch Zusatz von l%iger wäßriger Ammoniaklösung wird der pH-Wert der wäßrigen Schicht bei 4,0 gehalten. Sobald der pH-Wert auch ohne Zusatz von Ammoniaklösung konstant bleibt, wird die wäßrige Phase von der Chloroformphase abgetrennt und mit Wasser auf 40 ml aufgefüllt. Der Gesamtgehalt an Cu2+-Ionen beträgt 0,0183 · 10~2 g, was einem Extraktionsgrad von 99,79% entspricht.3.34 g of octyl comenate are dissolved in 200 ml of chloroform. In addition, 1.5475 g of copper sulfate (CuSO 4 - H 2 O) are dissolved in 200 ml of deionized water, so that 20 ml of this solution contain 0.0395 g of Cu 2+ ions. 20 ml each of both solutions are poured together and shaken. The pH of the aqueous layer is kept at 4.0 by adding 1% strength aqueous ammonia solution. As soon as the pH value remains constant even without the addition of ammonia solution, the aqueous phase is separated off from the chloroform phase and made up to 40 ml with water. The total content of Cu 2+ ions is 0.0183 x 10 ~ 2 g, which corresponds to a degree of extraction of 99.79%.
1,3 g Cadmiumsulfat (CdSO4) werden in 200 ml voll entsalztem Wasser gelöst. 20 ml dieser Lösung, die 0,06975 g Cd2+-Ionen enthalten, werden mit 20 ml einer Lösung vom Komensäureoctylester in Toluol vereint und geschüttelt, wobei die Esterkonzentration der vom Beispiel 1 entspricht. Der pH-Wert der wäßrigen Phase wird bei 4,6 gehalten. Gemäß Beispiel 1 läßt sich ein Gehalt an Cd2+-Ionen von 0,0015 g ermitteln.1.3 g of cadmium sulfate (CdSO 4 ) are dissolved in 200 ml of deionized water. 20 ml of this solution, which contain 0.06975 g of Cd 2+ ions, are combined with 20 ml of a solution of the octyl comenate in toluene and shaken, the ester concentration corresponding to that of Example 1. The pH of the aqueous phase is kept at 4.6. According to Example 1, a Cd 2+ ion content of 0.0015 g can be determined.
1,138 g Bleiacetat [Pb(CH3COO)2 ■ 3H2O] werden in 200 ml voll entsalztem Wasser gelöst. Gleichzeitig löst man 2,715 g Komensäureamylester in 200 ml 1,2-Dichloräthan. Hierauf vereint man 200 ml der Bleisalzlösung mit einem Gehalt an 0,0622 g Bleiionen mit 20 ml der anderen Lösung und schüttelt sie. Gemäß Beispiel 1 läßt sich ein Gehalt an Bleiionen von 0,01 -10~2 g ermitteln, was einem Extraktionsgrad von 99,84% entspricht.1.138 g of lead acetate [Pb (CH 3 COO) 2 · 3H 2 O] are dissolved in 200 ml of deionized water. At the same time, 2.715 g of amyl amyl ester are dissolved in 200 ml of 1,2-dichloroethane. Then combine 200 ml of the lead salt solution containing 0.0622 g of lead ions with 20 ml of the other solution and shake it. According to Example 1, a content of lead ions of 0.01 -10 ~ 2 g can be determined, which corresponds to a degree of extraction of 99.84%.
1,11212 g Eisen(II)-sulfat (FeSO4 - 7H2O) werden in voll entsalztem Wasser gelöst und auf 100 ml aufgefüllt. Daneben löst man 2,175 g Komensäureamylester in 200 ml Trichloräthylen. Jeweils 20 ml dieser Lösung werden mit 5 ml (Fe2+: 0,011195 g), 10 ml (Fe2+: 0,02239 g) und 20 ml (Fe2+: 0,04478 g) der Eisen(II)-salzlösung vermischt. Gemäß Beispiel 1 lassen sich folgende Fe2+-MeUgCn ermitteln:1.11212 g of iron (II) sulfate (FeSO 4 - 7H 2 O) are dissolved in deionized water and made up to 100 ml. In addition, 2.175 g of amyl comensate are dissolved in 200 ml of trichlorethylene. In each case 20 ml of this solution are mixed with 5 ml (Fe 2+ : 0.011195 g), 10 ml (Fe 2+ : 0.02239 g) and 20 ml (Fe 2+ : 0.04478 g) of the iron (II) - saline solution mixed. According to example 1, the following Fe 2+ -MeUgCn can be determined:
39,29 mg Kupfersulfat, 18,54 mg Cadmiumsulfat und 18,31mg Bleiacetat werden in voll entsalztem Wasser gelöst und auf 50 ml aufgefüllt, so daß jeweils 10 mg jedes Metallions enthalten sind. Daneben werden 900 mg Komensäurelaurylester in 50 ml Chloroform gelöst. Beide Lösungen werden vereint und geschüttelt. Während des Schütteins hält man den pH-Wert der wäßrigen Phase durch Zusatz von wäßriger Ammoniaklösung bei 3,8. Sobald der pH-Wert ohne Zusatz von Ammoniaklösung konstant bleibt, trennt man die wäßrige Phase von der Chloroformschicht ab und füllt sie mit Wasser auf 100 ml auf. Der Gehalt an Cu2+-Ionen beträgt 0,135 · 10~3 g (Extraktionsgrad: 98,65%), der von Cd2+-Ionen 0,244 · 10~3 g (Extraktionsgrad: 97,56%) und der von Pb2+-Ionen 0,45 · 10~3g (Extraktionsgrad: 95,5%). 39.29 mg of copper sulfate, 18.54 mg of cadmium sulfate and 18.31 mg of lead acetate are dissolved in deionized water and made up to 50 ml so that each metal ion is 10 mg. In addition, 900 mg of lauryl comonate are dissolved in 50 ml of chloroform. Both solutions are combined and shaken. During the shaking, the pH of the aqueous phase is kept at 3.8 by adding aqueous ammonia solution. As soon as the pH value remains constant without the addition of ammonia solution, the aqueous phase is separated from the chloroform layer and made up to 100 ml with water. The content of Cu 2+ ions is 0.135 × 10 -3 g (degree of extraction: 98.65%), that of Cd 2+ ions is 0.244 × 10 -3 g (degree of extraction: 97.56%) and that of Pb 2 + Ions 0.45 x 10 -3 g (degree of extraction: 95.5%).
Nach dem Verfahren der Beispiele 1 bis 5 werden verschiedene Metallionen aus wäßriger Lösung über die entsprechenden Metallchelate in organischen Lösungsmitteln abgetrennt bzw. wiedergewonnen. Die Eigenschaften dieser Chelatverbindungen sind in Tabelle III wiedergegeben. Die jeweils erzielten Extraktionsgrade entsprechen denen der Beispiele 1 bis 5.Following the procedure of Examples 1 to 5, various metal ions are transferred from aqueous solution the corresponding metal chelates separated or recovered in organic solvents. the Properties of these chelate compounds are given in Table III. The degree of extraction achieved in each case correspond to those of Examples 1 to 5.
Fortsetzung,Continuation,
Claims (7)
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB1776873A GB1416768A (en) | 1973-04-12 | 1973-04-12 | Recovery of metal ions from aqueous solution |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2318822A1 DE2318822A1 (en) | 1973-11-29 |
DE2318822B1 true DE2318822B1 (en) | 1973-11-29 |
DE2318822C2 DE2318822C2 (en) | 1974-06-27 |
Family
ID=10100876
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2318822A Expired DE2318822C2 (en) | 1973-04-12 | 1973-04-13 | Process for separating metal ions from aqueous media |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE2318822C2 (en) |
FR (1) | FR2225384B1 (en) |
GB (1) | GB1416768A (en) |
NL (1) | NL153825B (en) |
Families Citing this family (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3341073A1 (en) * | 1983-11-12 | 1985-05-23 | Chemische Fabrik Budenheim Rudolf A. Oetker, 6501 Budenheim | Process for the simultaneous separation of cadmium(II) ions and uranium(IV) ions from phosphoric acid by combined extraction |
-
1973
- 1973-04-12 GB GB1776873A patent/GB1416768A/en not_active Expired
- 1973-04-12 NL NL737305132A patent/NL153825B/en not_active IP Right Cessation
- 1973-04-13 FR FR7313557A patent/FR2225384B1/fr not_active Expired
- 1973-04-13 DE DE2318822A patent/DE2318822C2/en not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2225384B1 (en) | 1976-09-10 |
DE2318822A1 (en) | 1973-11-29 |
GB1416768A (en) | 1975-12-03 |
DE2318822C2 (en) | 1974-06-27 |
NL153825B (en) | 1977-07-15 |
FR2225384A1 (en) | 1974-11-08 |
NL7305132A (en) | 1974-10-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2660909C2 (en) | ||
DE2451596A1 (en) | PROCESS FOR SEPARATION OF URANIUM FROM POLLUTING IONS IN AN AQUATIC FEED LIQUID CONTAINING URANYLIONS | |
DE3725611A1 (en) | METHOD FOR THE JOINT SEPARATION OF STONE ELEMENTS FROM VALUE METAL ELECTROLYTE SOLUTIONS | |
DE1592432B1 (en) | Process for separating zinc from cadmium | |
DE2451595A1 (en) | PROCESS FOR SEPARATING URANIUM FROM AN AQUATIC LIQUID CONTAINING URANYLION AND POLLUTING CATIONS | |
DE1667101A1 (en) | Process for sequestering metals | |
DE3028024C2 (en) | Process for separating plutonium ions from aqueous, sulfuric acid solutions | |
DE2312152A1 (en) | PROCESS FOR THE EXTRACTION OF MOLYBDAEN AND / OR RHENIUM | |
DE1142443B (en) | Extraction of copper from aqueous solutions containing copper | |
DE2600201C3 (en) | ||
DE2318822B1 (en) | PROCESS FOR SEPARATING METALLIONS FROM AQUATIC MEDIA | |
DE1226996B (en) | Process for the separation and recovery of cesium from aqueous basic solutions | |
DE2830178A1 (en) | PROCESS AND MEANS FOR THE SELECTIVE LIQUID EXTRACTION OF METAL IONS FROM Aqueous SOLUTIONS | |
DE2621144B2 (en) | Process for processing non-ferrous metal hydroxide sludge waste | |
DE4207137A1 (en) | Sepg. rhenium from acid soln. contg. molybdenum - using resin or solvent fixing agent which is treated with basic soln. to recover the rhenium | |
DE3705721A1 (en) | USE OF CITRONIC ACID PARTIAL ESTERS AND THEIR MIXTURES FOR IRON EXTRACTION | |
DE2305694A1 (en) | PROCESS FOR EXTRACTION OF METAL MATERIALS FROM AQUATIC SOLUTIONS | |
DE2048168A1 (en) | Process for extracting the uranium content from rock phosphate | |
DE3235693A1 (en) | Process for the re-extraction of indium from an organic solvent phase | |
DE2065186C3 (en) | Method for removing cobalt from a nickel (M) salt solution | |
DE2328151C3 (en) | Process for the enrichment and purification of zinc in zinc-containing solutions, in particular for the production of electrolytic zinc | |
DE628078C (en) | Process for the production of the purest elements and compounds | |
DE1258101B (en) | Separation and extraction process for metals from aqueous solutions with alkali naphthenates, dissolved in non-polar organic solvents | |
DE1592432C (en) | Process for separating zinc from Cad mmm | |
DE2555693B2 (en) | Process for removing mercury from wastewater |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |