DE2158329C3 - Process for the production of sodium sulfate - Google Patents
Process for the production of sodium sulfateInfo
- Publication number
- DE2158329C3 DE2158329C3 DE2158329A DE2158329A DE2158329C3 DE 2158329 C3 DE2158329 C3 DE 2158329C3 DE 2158329 A DE2158329 A DE 2158329A DE 2158329 A DE2158329 A DE 2158329A DE 2158329 C3 DE2158329 C3 DE 2158329C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- iron
- sulfate
- ppm
- carbon dioxide
- sodium hydroxide
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D5/00—Sulfates or sulfites of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D5/06—Preparation of sulfates by double decomposition
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
- Y10S—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10S423/00—Chemistry of inorganic compounds
- Y10S423/01—Waste acid containing iron
- Y10S423/02—Sulfuric acid
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Natriumsulfat aus Eisen(II)-sulfat. Insbesondere betrifft die vorliegende Erfindung ein Verfahren zur Herstellung von Natriumsulfat verbesserter Reinheit aus den im wesentlichen aus Eisen(II)-sulfat-heptahydrat bestehenden Nebenprodukten, die bei der Herstellung von Titandioxid aus Ilmenit über das Sulfat anfallen. Da das so gewonnene Eisen(II)-sulfat-heptahydrat jedoch nur begrenzt verwendbar ist, hauptsächlich wegen seines hohen Gehalts an Verunreinigungen, und seine direkte Ableitung in Gewässer starke Verschmutzungen verursacht, muß es in Produkte umgewandelt werden, die diesen Nachteil nicht aufweisen. Vorzugsweise sollen diese Produkte gewerblich verwendbar sein,The invention relates to a process for the production of sodium sulfate from iron (II) sulfate. In particular The present invention relates to a process for the preparation of sodium sulfate improved Purity from the by-products consisting essentially of iron (II) sulfate heptahydrate, the incurred in the production of titanium dioxide from ilmenite via the sulfate. Because the iron (II) sulfate heptahydrate obtained in this way but has limited use, mainly because of its high level of impurities, and its direct discharge into water causes severe pollution, it must be converted into products that do not have this disadvantage. Preferably these products should be commercially usable,
Eisen(II)-sulfat-heptahydrat kann durch Behandlung mit Natriumhydroxid in Natriumsulfat umgewandelt werden. Als Nebenprodukt entsteht Eisenhydroxid. Das so erhaltene Natriumsulfat wird z. B. in der Papierindustrie zur Herstellung von Hilfsstoffen für die Textilindustrie sowie bei der Herstellung von synthetischen Textilfasern und Waschmitteln verwendet. Das aus dem Eisen(II)-sulfat-heptahydrat des Titandioxid-Verfahrens aus Ilmenit gewonnene Natriumsulfat läßt sich jedoch nicht direkt z. B. bei der Glasherstellung oder bei der Herstellung von pharmazeutischen Präparaten einsetzen, da hier ein hoher Reinheitsgrad erforderlich ist. Für derartige Zwecke müßte dieses Natriumsulfat zahlreichen Reinigungsprozessen unterworfen werden, die jedoch aufgrund der damit verbundenen Schwierigkeiten unwirtschaft-Hch sind.Iron (II) sulfate heptahydrate can be converted to sodium sulfate by treatment with sodium hydroxide will. Iron hydroxide is formed as a by-product. The sodium sulfate thus obtained is z. Am the paper industry for the production of auxiliaries for the textile industry as well as in the production of synthetic textile fibers and detergents are used. That from the iron (II) sulfate heptahydrate of the titanium dioxide process Sodium sulfate obtained from ilmenite can not be directly z. B. at the Use glass production or in the production of pharmaceutical preparations, as this is a high one Degree of purity is required. For such purposes, this sodium sulfate would have to be subjected to numerous purification processes, which, however, are due to the difficulties associated with it are uneconomical.
Aufgabe der Erfindung ist es, ein Verfahren zur Verfügung zu stellen, bei dem das Eisen(ü)-sulfatheptahydrat direkt in hochreines Natriumsulfat umgewandelt werden kann, das z. B. bei der Glasherstellung und insbesondere bei der Herstellung von pharmazeutischen Präparaten Verwendung findet.The object of the invention is to provide a process in which the iron (ii) sulfate heptahydrate can be converted directly into high-purity sodium sulfate, e.g. B. in glass production and is used in particular in the manufacture of pharmaceutical preparations.
Weiterhin ist es Aufgabe der Erfindung, Natriumsulfat mit den vorstehend beschriebenen "iigenschaften aus Eisen(II)-suIfat-heptahydrat herzustellen, das als Nebenprodukt bei der Gewinnung von Titandioxid aus Ilmenit über das Sulfat anfällt.A further object of the invention is to provide sodium sulfate with the properties described above Manufacture from iron (II) sulphate heptahydrate, which is a by-product of the production of titanium dioxide is obtained from ilmenite via the sulphate.
Gegenstand der Erfindung ist somit ein Verfahren zur Herstellung von Natriumsulfat aus Eisen(II)-sulfat, das dadurch gekennzeichnet ist, daß man Eisen(II)-sulfat und eine wäßrige Lösung, die Natriumhydroxid in einer solchen Menge enthält, daß nach beendeter Umsetzung Na2SO4 in einer Konzentration von 22 bis 28 Gewichtsprozent vorliegt, zusammen mit Kohlendioxid in einer Menge, die geringer ist alsThe invention thus provides a process for the preparation of sodium sulfate from iron (II) sulfate, which is characterized in that iron (II) sulfate and an aqueous solution containing sodium hydroxide in such an amount that after the reaction has ended, Na 2 SO 4 is present in a concentration of 22 to 28 percent by weight, together with carbon dioxide in an amount which is less than
μ die zur Bildung von Eisen(II)-carbonat stöchiometrisch erforderliche Menge, in ein mit einem Rührwerk versehenes Reaktionsgefäß einspeist, das ausgefällte Eisenhydroxid von der wäßrigen Lösung abtrennt, der verbleibenden Lösung Natriumhydroxid zur Ausfällung von Natriumsulfat zuführt und das ausgefällte Natriumsulfat gewinnt.μ the stoichiometric for the formation of iron (II) carbonate required amount, fed into a reaction vessel provided with a stirrer, the precipitated Separate iron hydroxide from the aqueous solution, the remaining solution sodium hydroxide for precipitation of sodium sulfate and the precipitated sodium sulfate wins.
Das erfindungsgemäße Verfahren besteht im wesentlichen darin, daß das Eisen(II)-sulfat-heptahydrat und die wäßrige Natriumhydroxidlösung in einer solchen Menge verwendet werden, daß nach beendeter Reaktion Na2SO4 in einer Konzentration von 22 bis 28 Gewichtsprozent, vorzugsweise von 24 bis 26 Gewichtsprozent vorliegt. Vorzugsweise wird das Verfahren bei Temperaturen von 60 bis 100° C durchgeführt. The inventive method consists essentially in that the iron (II) sulfate heptahydrate and the aqueous sodium hydroxide solution are used in such an amount that after the reaction has ended, Na 2 SO 4 in a concentration of 22 to 28 percent by weight, preferably from 24 to 26 percent by weight is present. The process is preferably carried out at temperatures from 60 to 100.degree.
Das Kohlendioxid wird in einer solchen Menge eingesetzt, daß das Molverhältnis von Kohlendioxid zum Eisen(II)-sulfat-heptahydrat 0,2:1 bis 0,7:1, vorzugsweise 0,4:1 bis 0,6:1 beträgt.The carbon dioxide is used in such an amount that the molar ratio of carbon dioxide to Iron (II) sulfate heptahydrate is 0.2: 1 to 0.7: 1, preferably 0.4: 1 to 0.6: 1.
μ Zur kontinuierlichen Durchführung des Verfahrens werden das Eisen(II)-sulfat-heptahydrat und das Natrmmhydroxid zusammen mit dem Kohlendioxid im vorstehend angegebenen Temperaturbereich derart in das Reaktionsgefäß eingespeist, daß sich ein pH-Wert von 8 bis 12, vorzugsweise von 9 bis 11 einstellt.μ For the continuous implementation of the process the iron (II) sulfate heptahydrate and the sodium hydroxide together with the carbon dioxide in the The temperature range specified above is fed into the reaction vessel in such a way that a pH from 8 to 12, preferably from 9 to 11.
Auf diese Art und Weise lassen sich Eisenhydroxid sowie andere Verunreinigungen in Form eines leicht filtrierbaren Niederschlags vollkommen abtrennen. Die Filtration wird dadurch besonders erleichtert, vor allem kann mit hoher Filtriergeschwindigkeit gearbeitet werden. Die Filtrierbarkeit des Niederschlags kann noch verbessert werden, wenn man das Molverhältnis von Kohlendioxid zum Eisen(II)-sulfat-heptahydrat auf 0,7: 1 erhöht. Über diesen Maximalwert hinausIn this way, iron hydroxide as well as other impurities in the form of an easily Completely separate the filterable precipitate. The filtration is thereby particularly facilitated before everything can be used with a high filtering speed. The filterability of the precipitate can can be improved if one considers the molar ratio of carbon dioxide to iron (II) sulfate heptahydrate increased to 0.7: 1. Beyond this maximum value
b> lassen sich keine weiteren Verbesserungen erzielen. Man darf jedoch nicht annehmen, daß sich die Filtrierbarkeit des Niederschlags durch Änderung der chemischen Beschaffenheit des Niederschlags selbstb> no further improvements can be achieved. However, it should not be assumed that the filterability of the precipitate is affected by changing the chemical nature of the precipitate itself
verbessern läßt Es wurde nämlich überraschenderweise gefunden, daß das Molverhältnis von Eisen(II)-carbonat zu Eisenhydroxid im Niederschlag nicht über etwa 0,25:1 steigt, wenn man das Molverhältnis von CO2 zum Eisen(II)-sulfat-heptahydrat anhebt. It has been found, surprisingly, that the molar ratio of iron (II) carbonate to iron hydroxide in the precipitate does not rise above about 0.25: 1 if the molar ratio of CO 2 to iron (II) sulfate heptahydrate is increased.
Bei der kontinuierlichen Durchführung des Verfahrens wird der nach dem Ausfällen des Eisenhydroxids verbleibenden Lösung Natriumhydroxid hinzugefügt, damit ein Teil des Natriumsulfats ausfällt, das dann abgetrennt wird, während die restliche Lösung in das Eisen(n)-sulfat-heptahydrat enthaltende Reaktionsgefäß zurückkehrt. Natriumhydroxid wird dabei in Form einer Lösung vorzugsweise in einer solchen Menge und Konzentration verwendet, daß das Gewichtsverhältnis von Natriumhydroxid zu Natriumsulfat in der flüssigen Phase zwischen 0,16:1 und 17,5:1 liegt.If the process is carried out continuously, that after the precipitation of the iron hydroxide Sodium hydroxide is added to the remaining solution so that some of the sodium sulfate precipitates out is then separated, while the remaining solution in the iron (n) sulfate heptahydrate containing reaction vessel returns. Sodium hydroxide is preferably in the form of a solution The amount and concentration used is the weight ratio of sodium hydroxide to sodium sulfate in the liquid phase is between 0.16: 1 and 17.5: 1.
Der Natriumsulfatniederschlag kann nach bekannten Methoden, 7. B. durch Abschleudern, abgetrennt werden. Die Mutterlauge wird kontinuierlich, nach erforderlicher Zugabe von Natriumhydroxid, in das Reaktionsgefäß zurückgeführt.The sodium sulphate precipitate can be separated off by known methods, e.g. by spinning off will. The mother liquor is continuously, after the necessary addition of sodium hydroxide, into the Recirculated reaction vessel.
Besonders günstige Ergebnisse werden erzielt, wenn man in das Eisen(II)-sulfat-heptahydrat enthaltende Reaktionsgefäß die Nebenprodukte einspeist, die bei der Herstellung von Titandioxid aus Ilmenit über das Sulfat anfallen. Bei Anwendung des erfindungsgemäßen Verfahrens gewinnt man aus diesen Nebenprodukten auf einfache und wirtschaftliche Weise hochreines Natriumsulfat in einer Ausbeute von 90 bis 99 Prozent sowie ein Produkt, das im wesentlichen aus Eisenhydroxid und ^isen(II)-carbonat besteht, das keine Umweltve-schmutzung hervorruft.Particularly favorable results are achieved if one contains the iron (II) sulfate heptahydrate Reaction vessel feeds the by-products involved in the production of titanium dioxide from ilmenite incurred via the sulfate. When the method according to the invention is used, these are obtained By-products in a simple and economical manner, high purity sodium sulfate in one yield from 90 to 99 percent and a product that consists essentially of iron hydroxide and ^ isene (II) carbonate exists that does not cause environmental pollution.
Die Beispiele erläutern die Erfi dung.The examples explain the invention.
Ein mit einem Rührwerk versehener Dreihalskolben wird mit einer 12,10 Gewichtsprozent NaOH und 10,68 Gewichtsprozent Na2SO4 enthaltenden Lösung sowie mit dem aus der Aufarbeitung von Ilmenit gewonnenen Eisen(II)-sulfat-heptahydrat in solchen Mengen beschickt, daß nach Beendigung der Umsetzung des Eisen(II)-sulfat-heptahydrats mit NaOH Na2SO4 in einer Konzentration von 25 Gewichtsprozent vorliegt. Das Eisen(II)-sulfat-heptahydrat hat einen Gehalt an Eisenionen von 18 Prozent und an Sulfationen von 32 Prozent. Es stellt sich ein pH-Wert von 9 ein. Die Umsetzung wird bei einer Temperatur vori 100° C durchgeführt. Das Eisen(II)-sulfat-heptahydrat wird mit einer Geschwindigkeit von 0,5 kg/ Stunden eingespeist. Anschließend wird das Reaktionsgemisch 30 Minuten stehen gelassen, um ein Absetzen der Fällung zu ermöglichen. Das Gemisch wird dann in einem aus Stahlgewebe bestehenden, mit Gummidichtung versehenen Filter filtriert. Mit einer mechanischen Pumpe wird ein Restdruck von 20 Torr gehalten. Bildet sich auf dem Filter eine 19 mm dicke Schicht, so bedeutet dies eine spezifische Filtrationsleistung von 43 kg/m2/Stunde. A three-necked flask equipped with a stirrer is charged with a solution containing 12.10 percent by weight NaOH and 10.68 percent by weight Na 2 SO 4 and with the iron (II) sulfate heptahydrate obtained from the processing of ilmenite in such quantities that after completion the reaction of iron (II) sulfate heptahydrate with NaOH Na 2 SO 4 is present in a concentration of 25 percent by weight. Iron (II) sulfate heptahydrate has an iron ion content of 18 percent and a sulfate ion content of 32 percent. A pH of 9 is established. The reaction is carried out at a temperature above 100.degree. The iron (II) sulfate heptahydrate is fed in at a rate of 0.5 kg / hour. The reaction mixture is then left to stand for 30 minutes to allow the precipitation to settle. The mixture is then filtered through a steel mesh filter fitted with a rubber gasket. A residual pressure of 20 torr is maintained with a mechanical pump. If a 19 mm thick layer forms on the filter, this means a specific filtration performance of 43 kg / m 2 / hour.
Das Filtrat wird dann in einem Reaktionsgefäß bei einer Temperatur von 80° C mit SOprozentiger Natriumhydroxidlösung versetzt, um die Reaktionslösung des Eisen(II)-sulfat-heptahydrats zu regenerieren. Das ausgefällte Natriumsulfat wird abzentrifugiert, mit einer natriumsulfathaltigen Lösung gewaschen und getrocknet. Es weist folgende Zusammensetzung auf:The filtrate is then in a reaction vessel at a temperature of 80 ° C with SO percent sodium hydroxide solution added to regenerate the reaction solution of iron (II) sulfate heptahydrate. The precipitated sodium sulfate is centrifuged off and washed with a solution containing sodium sulfate and dried. It has the following composition:
Fe =4 ppm
Ca < 0,5 ppm
Mn < 2 ppm
Cr < 0,5 ppm
Al < 0,5 ppm
Mg = 1,5 ppm
Ti < 1 ppmFe = 4 ppm
Ca <0.5 ppm
Mn <2 ppm
Cr <0.5 ppm
Al <0.5 ppm
Mg = 1.5 ppm
Ti <1 ppm
Die Ausbeute beträgt 92 Prozent der Theorie.The yield is 92 percent of theory.
Beispiel 1 wird wiederholt, jedoch wird zusätzlich zu der NaOH und Na2SO4 enthaltenden Reaktionslösung Kohlendioxid zusammen mit dem Eisen(II)-sulfat-heptahydrat in einer solchen Menge in das Reaktionsgefäß eingespeist, daß sich ein Molverhältnis von Kohlendioxid zu Eisen(II)-sulfat-heptahydrat von 0,2:1 ergibt. Die spezifische Filtrationsleistung beträgt 129 kg/mVStunde. Das Molverhältnis von Eisen(II)-carbonat zu Eisenhydroxid im erhaltenen Niederschlag beträgt 0,13:1. Das Filtrat wird anschließend wie in Beispiel 1 behandelt. Das so erhaltene Natriumsulfat weist folgende Zusammensetzung auf:Example 1 is repeated, but in addition to the reaction solution containing NaOH and Na 2 SO 4 , carbon dioxide together with the iron (II) sulfate heptahydrate is fed into the reaction vessel in such an amount that a molar ratio of carbon dioxide to iron (II) sulfate heptahydrate of 0.2: 1 results. The specific filtration capacity is 129 kg / mVhour. The molar ratio of iron (II) carbonate to iron hydroxide in the precipitate obtained is 0.13: 1. The filtrate is then treated as in Example 1. The sodium sulfate obtained in this way has the following composition:
Fe =3,0 ppmFe = 3.0 ppm
Ca < 0,5 ppmCa <0.5 ppm
Mn < 0,5 ppmMn <0.5 ppm
Cr < 0,5 ppmCr <0.5 ppm
Al < 0,5 ppm
Mg =0,8 ppmAl <0.5 ppm
Mg = 0.8 ppm
Ti < 1 ppmTi <1 ppm
Die Ausbeute beträgt mehr als 99 Prozent der Theorie.The yield is more than 99 percent of theory.
J5J5
Beispiel 2 wird wiederholt, jedoch wird das Kohlendioxid in einer solchen Menge eingesetzt, daß sich ein Molverhältnis von Kohlendioxid zu Eisen(II)-sulfat-heptahydrat von 0,4:1 ergibt. Die spezifische Filtrationsleistung beträgt 160 kg/m2/Stunde. Das Molverhältnis von Eisen(II)-carbonat zu Eisenhydroxid im Niederschlag beträgt 0,22:1. Das als Endprodukt erhaltene Natriumsulfat weist folgende Zusammensetzung auf:Example 2 is repeated, but the amount of carbon dioxide used is such that a molar ratio of carbon dioxide to iron (II) sulfate heptahydrate of 0.4: 1 results. The specific filtration capacity is 160 kg / m 2 / hour. The molar ratio of iron (II) carbonate to iron hydroxide in the precipitate is 0.22: 1. The sodium sulfate obtained as the end product has the following composition:
Fe =2 ppm
Ca < 0,5 ppm
Mn < 0,5 ppm
Cr < 0,5 ppm
Al < 0,5 ppm
Mg < 0,5 ppm
Ti < 1 ppmFe = 2 ppm
Ca <0.5 ppm
Mn <0.5 ppm
Cr <0.5 ppm
Al <0.5 ppm
Mg <0.5 ppm
Ti <1 ppm
Die Ausbeute beträgt mehr als 99 Prozent der Theorie.The yield is more than 99 percent of theory.
Beispiel 2 wird wiederholt, jedoch wird das Kohlendioxid in einer solchen Menge eingesetzt, daß sich ein Molverhältnis von Kohlendioxid zu Eisen(II)-sulfat-heptahydrat von 0,6:1 ergibt. Die spezifische Filtrationsleistung beträgt 177 kg/m2/Stunde. Das Molverhältnis von Eisen(II)-carbonat zu Eisenhydroxid im Niederschlag beträgt 0,24:1. Das als Endprodukt erhaltene Natriumsulfat weist folgende Zusammensetzung auf:Example 2 is repeated, but the amount of carbon dioxide used is such that a molar ratio of carbon dioxide to iron (II) sulfate heptahydrate of 0.6: 1 results. The specific filtration capacity is 177 kg / m 2 / hour. The molar ratio of iron (II) carbonate to iron hydroxide in the precipitate is 0.24: 1. The sodium sulfate obtained as the end product has the following composition:
Fe = 2 ppm Ca < 0,5 ppm Mn < 0,5 ppm Cr < 0,5 ppm A! < 0,5 ppm Mg = 0,7 ppm Ti < 1 ppmFe = 2 ppm Ca <0.5 ppm Mn <0.5 ppm Cr <0.5 ppm A! < 0.5 ppm Mg = 0.7 ppm Ti <1 ppm
Die Ausbeute betlägt 98,5 Prozent der Theorie.The yield is 98.5 percent of theory.
Beispiel 2 wird wiederholt,.jedoch wird das Kohlendioxid in einer solchen Menge eingesetzt, daß sich ein Molverhältnis von Kohlendioxid zu Eisen(II)-sulfat-heptahydrat von 1:1 ergibt. Die spezifische Filtra-Example 2 is repeated, but the carbon dioxide used in such an amount that there is a molar ratio of carbon dioxide to iron (II) sulfate heptahydrate of 1: 1 results. The specific filter
tionsleistung beträgt 196 kg/m2/Stunde. Das Molverhältnis von Eisen(II)-carbonat zu Eisenhydroxid im Niederschlag beträgt 0,25:1. Das als Endprodukt erhaltene Natriumsulfat weist folgende Zusammensetzung auf:tion output is 196 kg / m 2 / hour. The molar ratio of iron (II) carbonate to iron hydroxide in the precipitate is 0.25: 1. The sodium sulfate obtained as the end product has the following composition:
Fe =4 ppm Ca < 0,5 ppm Mn < 0,5 ppm Cr < 0,5 ppm Al < 0,5 ppm Mg = 1 ppm Ti < 1 ppmFe = 4 ppm Ca <0.5 ppm Mn <0.5 ppm Cr <0.5 ppm Al <0.5 ppm Mg = 1 ppm Ti <1 ppm
Die Ausbeute beträgt etwa 98,5 Prozent der Theorie.The yield is about 98.5 percent of theory.
Claims (4)
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| IT3220870 | 1970-11-26 |
Publications (3)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| DE2158329A1 DE2158329A1 (en) | 1972-06-29 |
| DE2158329B2 DE2158329B2 (en) | 1980-04-24 |
| DE2158329C3 true DE2158329C3 (en) | 1980-12-18 |
Family
ID=11235007
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| DE2158329A Expired DE2158329C3 (en) | 1970-11-26 | 1971-11-24 | Process for the production of sodium sulfate |
Country Status (9)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US3773911A (en) |
| JP (1) | JPS5117156B1 (en) |
| CA (1) | CA953079A (en) |
| CH (1) | CH540853A (en) |
| DE (1) | DE2158329C3 (en) |
| FR (1) | FR2116057A5 (en) |
| GB (1) | GB1311418A (en) |
| NL (1) | NL7116081A (en) |
| YU (1) | YU34645B (en) |
Families Citing this family (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE2808674A1 (en) * | 1978-03-01 | 1979-09-06 | Bayer Ag | PROCESS FOR THE PRODUCTION OF IRON OXIDE PIGMENTS AND SODIUM SULFATE |
| JPH0182158U (en) * | 1987-11-25 | 1989-06-01 |
-
1971
- 1971-11-04 CH CH1606271A patent/CH540853A/en not_active IP Right Cessation
- 1971-11-12 GB GB5278271A patent/GB1311418A/en not_active Expired
- 1971-11-18 US US00200223A patent/US3773911A/en not_active Expired - Lifetime
- 1971-11-22 YU YU2943/71A patent/YU34645B/en unknown
- 1971-11-23 NL NL7116081A patent/NL7116081A/xx unknown
- 1971-11-24 DE DE2158329A patent/DE2158329C3/en not_active Expired
- 1971-11-25 JP JP46094845A patent/JPS5117156B1/ja active Pending
- 1971-11-25 FR FR7142307A patent/FR2116057A5/fr not_active Expired
- 1971-11-25 CA CA128,560A patent/CA953079A/en not_active Expired
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| DE2158329B2 (en) | 1980-04-24 |
| US3773911A (en) | 1973-11-20 |
| NL7116081A (en) | 1972-05-30 |
| JPS5117156B1 (en) | 1976-05-31 |
| FR2116057A5 (en) | 1972-07-07 |
| CA953079A (en) | 1974-08-20 |
| YU294371A (en) | 1979-04-30 |
| YU34645B (en) | 1979-12-31 |
| CH540853A (en) | 1973-08-31 |
| DE2158329A1 (en) | 1972-06-29 |
| GB1311418A (en) | 1973-03-28 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DE1243658B (en) | Process for the production of titanium dioxide pigment | |
| DE2633570C3 (en) | Process for the processing of waste from the production of chromic anhydride | |
| DE2158329C3 (en) | Process for the production of sodium sulfate | |
| DE3938693C1 (en) | ||
| DE2423983A1 (en) | PROCESS FOR PROCESSING Aqueous TITANIUM DIOXIDE HYDRATE SUSPENSIONS | |
| EP0509274B1 (en) | Process for the purification of indigo | |
| DE1926626A1 (en) | Process for the production of very pure cryolite from sodium fluosilicate and ammonia | |
| DE2214827C3 (en) | Process for the production of alkali ferrocyanides | |
| DE2831994A1 (en) | PROCESS FOR PRODUCTION OF TOBIAC ACID | |
| DE2157341A1 (en) | Process for the work-up of an iron-containing titanium-containing material | |
| DE1792582A1 (en) | Process for the production of a TiO2 pigment with a purer color tone and increased brightness | |
| EP0659687B1 (en) | Process for the preparation of titanium dioxide | |
| DE2849555A1 (en) | PROCESS FOR THE PRODUCTION OF PURE ALUMINUM OXIDE | |
| CH681722A5 (en) | ||
| DE2412214C3 (en) | Process for the production of low-alkali ammonium vanadate from vanadate solutions containing alkali sulfate | |
| DE3206355C2 (en) | ||
| DE508110C (en) | Process for dissolving titanium ores | |
| DE2220265C3 (en) | Process for the separation of alkali nitrilotriacetates by crystallization | |
| DE1063133B (en) | Process for reducing the iron content of water-soluble silicates | |
| DE3908127A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING HIGH PURITY POTASSIUM SULFATE | |
| DE1592527B2 (en) | Process for the production of a titanium dioxide concentrate * | |
| DE19545546A1 (en) | Process for the purification of chrome-containing waste water | |
| DE1078555B (en) | Process for the separation of thorium and lanthanum salts from impurities contained in the monazite | |
| DD146817B1 (en) | PROCESS FOR THE PRODUCTION OF SODIUM CYANIDE | |
| DE1912497A1 (en) | Purification of terephthalic acid for use in - production of polyester fibres |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| OD | Request for examination | ||
| C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
| 8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |