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KAISERLICHESIMPERIAL

PATENTAMT.PATENT OFFICE.

PATENTSCHRIFTPATENT LETTERING

- JVi 213590 KLASSE 12«. GRUPPE- JVi 213590 CLASS 12 «. GROUP

in NÜRNBERG.in NUREMBERG.

Lösungen von Alkalihypochloriten, · welche durch Elektrolyse von Alkalichloridlösungen hergestellt werden, neigen bekanntlich, besonders in stärkeren Konzentrationen, zu einer mehr oder weniger starken Zersetzung unter Bildung von Chlorat und Rückbildung von Chlorid. Die Hauptursache dieser Erscheinung ist der Gehalt solcher Lösungen an freier unterchloriger Säure. Wollte man dieseSolutions of alkali hypochlorites, which are produced by electrolysis of alkali chloride solutions are known to tend, especially in higher concentrations, to one more or less strong decomposition with formation of chlorate and regression of Chloride. The main cause of this phenomenon is the free hypochlorous acid content of such solutions. If you wanted this

ίο Bleichlösungen für längere Zeit haltbar machen, so versetzte man sie bisher nach ihrer Herstellung mit einer gewissen Menge Ätzalkali, in der Regel mit ι g Ätznatron pro Liter. Abgesehen davon, daß diese Zusatzmenge nicht unbeträchtlich ist, so daß die dadurch bedingte Erhöhung der Kosten des elektrolytisch gewonnenen Bleichchlors nicht mehr zu vernachlässigen ist, wird durch genannten, nach Herstellung der Bleichlösung gegebenenίο make bleach solutions durable for a long time, so up to now they have been mixed with a certain amount of caustic alkali after their production, usually with ι g caustic soda per liter. Apart from the fact that this additional amount is not insignificant, so that the resulting increase in the cost of the electrolytic obtained bleaching chlorine can no longer be neglected, is given after making the bleach solution

ao Zusatz wohl der Rückgang an aktivem Chlor in der fertigen Hypochloritlösung, nicht aber die schon während der Elektrolyse auftretende Zersetzung des Hypochlorits, welche unter Chloratbildung und Rückbildung von Chlorid erfolgt, verhütet oder vermindert. Um nun nicht nur den Verlust nach Fertigstellung der Bleichlösung, sondern gleichzeitig auch den in der Elektrolyse durch Chloratbildung verursachten zu vermeiden, muß die unterchlorige Säure schon während der Elektrolyse unschädlich gemacht werden. Dies dadurch zu bewirken, daß dem Elektrolyten von vornherein ein entsprechender Zusatz von Ätzalkali erteilt wird, ist nicht angängig, da einerseits der alkalische Elektrolyt größere Tendenz zu Chloratbildung zeigt, also. eine geringere Hypochloritausbeute liefert, andererseits auch im alkalischen Elektrolyten die Bildung bzw. Erneuerung des zur Verhinderung der kathodischen Reduktion des Hypochlorits nötigen Kathodeniederschlages verhindert oder zum mindesten erschwert wird. Nach dem vorliegenden Verfahren wird dem Elektrolyten während der ganzen Dauer der Elektrolyse kontinuierlich der Gehalt an freier unterchloriger Säure teilweise bis ganz entzogen, so daß der Elektrolyt ständig nur ganz schwach sauer bis neutral bleibt. Es geschieht dies dadurch, daß zur stromdurchflossenen Alkalichloridlösung während des ganzen Verlaufes der Elektrolyse dauernd so viel . Alkali gebracht wird, daß der Elektrolyt ständig schwach sauer bis neutral reagiert. Die Vorteile dieses Vefahrens sind Ersparnis an Ätzalkali gegenüber dem bisher üblichen Konservierungsverfahren und gleichzeitig Erhöhung der Hypochloritausbeute bei Herstellung der Bleichlösung durch Zurückdrängung der während der Elektrolyse durch Gegenwart größerer Mengen von unterchloriger Säure entstehenden Hypochloritverluste sowie Erzielung höherer Konzentrationen an aktivem Chlor. Die Zugabe des Ätzalkalis kann in der Weise erfolgen, daß zum Elektrolyten kontinuierlich in dünnem Strahl oder tropfenweise eine Ätzalkalilösung geeigneter Konzentration zufließt. Der Eintritt des Ätzalkalis in den Elektrolyten kann an einer einzigen Stelle oder mehrerenao addition probably the decrease in active chlorine in the finished hypochlorite solution, but not the decomposition of the hypochlorite already occurring during the electrolysis, which under Chlorate formation and re-formation of chloride takes place, prevented or reduced. To now not only the loss after the completion of the bleaching solution, but also the in To avoid the electrolysis caused by chlorate formation, the hypochlorous Acid can be rendered harmless during electrolysis. This too cause the electrolyte a corresponding addition of caustic alkali from the outset granted, is not acceptable because on the one hand the alkaline electrolyte is larger There is a tendency towards chlorate formation, so. provides a lower yield of hypochlorite, on the other hand also in the alkaline electrolyte the formation or renewal of the to prevent the cathodic deposition necessary for the cathodic reduction of the hypochlorite is prevented or at least made more difficult. According to the present method, the electrolyte is used for the entire duration of the Continuous electrolysis, the content of free hypochlorous acid is partially or completely withdrawn, so that the electrolyte always remains weakly acidic to neutral. This is done by the fact that the current flowing through it Alkaline chloride solution continuously so much during the whole course of the electrolysis. Alkali is brought so that the electrolyte constantly reacts weakly acidic to neutral. the The advantages of this process are that it saves caustic alkali compared to the previously used preservation process and at the same time increasing the hypochlorite yield when preparing the bleaching solution by suppressing the during electrolysis caused by the presence of large amounts of hypochlorous acid Hypochlorite losses as well as achieving higher concentrations of active chlorine. The addition the caustic alkali can be done in such a way that to the electrolyte continuously a caustic alkali solution of suitable concentration flows in a thin stream or dropwise. The entry of the caustic alkali into the electrolyte can be at a single point or several

solchen, und zwar entweder direkt am Elektrolyseur oder an einem außerhalb des Elektrolyseurs gelegenen Punkte — beispielsweise zu einem Gefäß, welches der mittels Pumpe zirkulierende Elektrolyt oder der mehrere parallel oder hintereinander geschaltete Elektrolyseure nacheinander durchfließende Elektrolyt aufseinem Weg passiert — oder an mehreren solchen Punkten erfolgen. Zum Beispiel fließensuch, either directly on the electrolyser or on one outside the electrolyser located points - for example to a vessel, which is circulating by means of the pump Electrolyte or the multiple electrolysers connected in parallel or one behind the other electrolyte flowing through one after the other on its way - or on several such Points. For example flow

ίο einem Elektrolyseur,· welcher in io Stunden 900 1 Bleichlösung ä 20 g aktivem Chlor im Liter erzeugt, stündlich 2 1 einer Ätznatronlösung ι: 50 kontinuierlich aus einer Mariotteschen Flasche oder einer ähnlichen Vorrichtung zu, welche neben oder über dem Elektrolyseurgefäß oder einem in den Weg des die Elektrolyseuranlage durchfließenden Elektrolyten eingeschalteten Gefäße . angeordnet ist. Oder in einem aus mehreren hintereinander oder parallel geschalteten, etagenförmig gestellten, auf Durchfluß hintereinander geschalteten Elektrolyseuren bestehenden System, welches bei einmaligem Durchlauf des Elektrolyten kontinuierlich pro Stunde 350 1 Bleichlösung ä 20 g aktivem Chlor im Liter liefert, tropft an vier verschiedenen Stellen kontinuierlich je ι 1 Ätznatronlösung 1: 20 dem Elektrolyten zu.ίο an electrolyser, which in 10 hours 900 1 bleach solution containing 20 g of active chlorine per liter, 2 1 per hour of a caustic soda solution ι: 50 continuously from a Mariotte bottle or a similar device which is next to or above the electrolyzer vessel or in the path of the electrolyte flowing through the electrolyzer system switched on vessels. is arranged. Or in one of several in a row or connected in parallel, set up in layers, connected in series to flow through Electrolysers existing system, which with a single passage of the electrolyte continuously delivers 350 1 bleaching solution per liter of 20 g of active chlorine per hour, drips continuously at four different points in each case 1 caustic soda solution 1:20 to the electrolyte to.

Claims

Patent claim:

Process for the electrolytic production of durable alkali hypochlorite solutions, characterized in that the electrolyte continuously as much alkali hydrate is supplied that it always remains only slightly acidic to neutral, for the purpose of the decomposing influence of larger amounts of free hypochlorous acid not only after, but to prevent even during the preparation of the alkali hypochlorite solution and thereby apart from the preservation of the Solution to achieve a higher hypochlorite yield and savings at the same time in the consumption of the amount of alkali hydrate required to preserve the alkali hypochlorite solution according to the previous process to reach. '