DE2050169C3

DE2050169C3 - Method for determining the blood plasma bicarbonate concentration

Info

Publication number: DE2050169C3
Application number: DE19702050169
Authority: DE
Inventors: Horst Dr.Med. 3550 Marburg Sommerkamp
Original assignee: Individual
Current assignee: Individual
Priority date: 1970-10-13
Filing date: 1970-10-13
Publication date: 1974-05-16
Also published as: DE2050169B2; DE2050169A1

Description

30 gung.30 supply.

In vorteilhafter Weiterbildung der Erfindung gemäß Anspruch 2 wird ein Indikator gewählt, der seine Farbe innerhalb weniger pH-Wert-Zehntel än-In an advantageous development of the invention according to claim 2, an indicator is selected that its color changes within a few pH value tenths

Die Erfindung bezieht sich auf das im Oberbegriff dcrt, so daß nvn die erforderliche Genauigkeit iür von Anspruch 1 genannte Verfahren 35 eine derartige Messung erzielt.The invention relates to the preamble dcrt, so that nvn the required accuracy iür Method 35 mentioned in claim 1 achieves such a measurement.

Bei einem bekannten Verfahren dieser Art wird Durch systematische Versuche lassen sich Indika-In a known method of this type, indications can be

dem Plasma ein Indikator zugesetzt und eine Säure- toren oder Indikatorgemische finden, die diesen Bemcnge, die so groß ist, daß das gesamte Bikarbonat dingungen genügen. Als besonders geeignet hat sich der Blutprobe freigesetzt wird. Anschließend muß ein Indikatorgemisch erwiesen, das aus Methylrot dann mit Lauge zurücktitriert werden, so lange, bib, 40 und Methylenblau besteht und einen Umschlagdie Unischlagfarbe des Indikators erreicht ist. Aus, pH-Wert von 5,3 hatan indicator is added to the plasma and an acid or indicator mixture is found which which is so large that all of the bicarbonate is sufficient. Has proven to be particularly suitable the blood sample is released. Then an indicator mixture has to be proven that consists of methyl red then back-titrated with lye as long as bib, 40 and methylene blue exists and an envelope Unshield color of the indicator is reached. Off, has pH of 5.3

dem Säure- und Laugeverbrauch wird dann errech- Ein Ausführungsbeispiel der l-.rfindung wird imthe acid and alkali consumption is then calculated

net, wie hoch der Bikarbonatgehalt des Blutplasmas folgenden beschrieben,
gewesen ist. Der Indikator ist ein Gemisch aus Methylrot undnet how high the bicarbonate content of the blood plasma is described below,
has been. The indicator is a mixture of methyl red and

Diese Methode ist relativ umständlich und zeitrau-· 45 Methylenblau. In der Tabelle, die stark schematisiert bend. Aufgabe der Erfindung ist es daher, ein Vor- ist, sind in der Mitte die Farben und links die zugefahren zu schaffen, das schnell und einfach durch- hörigen pH-Werte angegeben. Die ilmschlagfarbe führbar ist und von ungeübten Personen gehandhabt des Indikators ist grau, genauer: anthrazilgi.iu bei werden kann, so daß es z. B. in Labors oder Apothc- einem pH-Wert von 5,3. Nach geringeren pH-Werten ken schnell durchgeführt werden kann. Diese Auf- 50 ?u nimmt der Indikator die Farben Grauviolett, gäbe wird gemäß den» kennzeichnenden Teil des An- Dunkelviolett und RoUiolett an. Vom Umschlagspruchs 1 gelöst. punkt aus nach höheren pH-Werten nimmt er dieThis method is relatively cumbersome and time-consuming - · 45 methylene blue. In the table, which is highly schematic bend. The object of the invention is therefore to have a front, the colors are in the middle and the closed on the left to create that quickly and easily specified consistent pH values. The hue color is manageable and handled by inexperienced people the indicator is gray, more precisely: anthrazilgi.iu bei can be so that it can be, for. B. in laboratories or Apothc- a pH of 5.3. After lower pH values ken can be done quickly. The indicator takes up the colors gray-violet, would be given according to the »characterizing part of the an. Dark violet and red violet. From the cover message 1 solved. point off after higher pH values, he takes the

Durch die Erfindung entfällt jedes Titrieren. Viel- Farben Graugrün, Dunkelgrün und Hellgrün an.
mehr wird lediglich eine bestimmte Plasmamenge ab- 1 ür die praktische Verwendung in der Medizin istWith the invention, there is no need for any titration. Many colors gray-green, dark green and light green.
more is merely a certain amount of plasma, which is for practical use in medicine

gemessen und ihr eine bestimmte Säuremenge sowie 55 nicht der pH-Wert von Bedeutung, sondern der Baeine bestimmte Menge des Indikators zugcsct/t. aenüberschuß (base excess), der angegeben wird in Dann stellt sich ein Farbton ein. Dies kann die Um- Milliiiquivalenten pro Liter (mval 1).
schlagfarbe des Indikators sein, wird aber in vielen Bei normalem Blutplasma, das nach Zugabe dermeasured and you a certain amount of acid as well as 55 not the pH value, but the building blocks certain amount of the indicator added / t. Base excess, which is indicated in Then a color tone sets in. This can be the order of milli-equivalents per liter (mval 1).
color of the indicator, but in many cases it will be In normal blood plasma, which after the addition of the

Fällen eine andere Farbe sein, die andeutet, daß der definierten Säuremengen den pH-Wert 5,3 erreicht. pH-Wert des Blutplasmas größer oder kleiner ist als 60 ist der Basenüberschuß Null. Die Tabelle gibt in der der pH-Wert des Indikatorumschlagpunktes. An rechten Spalte Basenüberschußwerte zwischen —20 einer Farbskala kann dann die Bikarbonatkon/entra- Und +20 mval/I an. Die in der linken Spalte angegetion direkt abgelesen werden. benen pH-Werte resultieren nach Säurczusatz beiCases of a different color, which indicates that the defined amount of acid has reached pH 5.3. If the pH of the blood plasma is greater or less than 60, the base excess is zero. The table in the the pH value of the indicator transition point. On the right column, excess base values between -20 The bicarbonate con / entra- and +20 mval / I can then be displayed on a color scale. The angegetion in the left column can be read directly. The addition of acid results in lower pH values

Nach der Erfindung wird also eine Säuremenge den vorgegebenen Bascnüberschußwcrten der rechzugesetzt, die so gering ist, daß nur ein Teil des Bi- 65 ten Spalte.According to the invention, an amount of acid is added to the predetermined excess base values of the which is so small that only part of the bit is 65 th column.

karbonais freigesetzt wird. Hierdurch wird erreicht, Eine F.irbskala, die eine für die Bikarbonatkon-carbonais is released. This achieves a color scale that is one for the bicarbonate

daß der pH-Wert in den Anzeigebereich des Indika- zcntrationshcstiinmung ausreichende Genauigkeit tors fällt. hat, kann so aufgebaut sein, wie es die mittlere undthat the pH-value in the display range of the Indika- zcntrationshcstiinmung sufficient accuracy tors falls. has, can be structured as it is the middle and

rechte Spalte der Tabelle zeigt. Es werden in einer Reihe Farbträger angeordnet, und daneben werden die zugehörigen Basenüberschußwerte angescnrieben. Zum Beispiel können farbige Papierstreifen verwen-. dct werden.right column of the table shows. There are arranged in a row of color carriers, and next to them are the associated excess base values are written down. For example colored paper strips can be used. be dct.

In Ampullen wird z. B. ein Milliliter je einer fertigen Reaktionslösung gegeben. Dies kann in einem Fabrikationsbetrieb geschehen. Die Ampullen werden dann, z. B. durch eine Kunststoffkappe, verschlossen und können so in den Handel gebracht werden. Die Reaktionslösung enthält 0,5 ml einer 0,1 normalen Salzsäure und 0,5 ml des obenerwähnten Mischindikators. In ampoules z. B. one milliliter each one finished Reaction solution given. This can be done in a manufacturing facility. The ampoules will then, e.g. B. closed by a plastic cap and can be placed on the market. the The reaction solution contains 0.5 ml of 0.1 normal hydrochloric acid and 0.5 ml of the above-mentioned mixed indicator.

Das Blutplasma wird in bekannter Weise gewonnen und erhält einen Zusatz eines Antikoagulaiiten. Man gibt dann mit einer »mark-to-mark«-Pipette 1 ml Plasma in eine Ampulle mit Reaktionslösung, schüttelt kräftig und vergleicht mit der Farbskala. An «Her Skala wird dann der Basenexzeßwert in mva!/l abgelesen.The blood plasma is obtained in a known manner and contains an anticoagulant added. With a "mark-to-mark" pipette, 1 ml of plasma is then added to an ampoule with the reaction solution, shakes vigorously and compares with the color scale. The base excess value in mva! / L is then shown on the scale read.

An Stelle von Salzsäure können auch andere Säuren, z.B. Milchsäure oder Essigsäure, verwendet werden. Dann muß man jedoch die oben angegebenen Konzentrationen und Mengen entsprechend ändern. Instead of hydrochloric acid, other acids, e.g. lactic acid or acetic acid, can also be used will. In that case, however, the concentrations and amounts given above have to be changed accordingly.

Durch die beschriebene Methode werden zwar keine absolut exakten Werte geliefert, aber Werte, die eine ausreichend genaue Information darüber lie_r fern, ob und in welchem Umfange eine krankhafte Veränderung der Bikarbonatkonzentration vorliegt. Durch die Verwendung der Farbskala wird das Arbeiten mit inkonstanten Standardfarbenlösungen vermieden. The described method, although not absolutely exact values are supplied, but values that lie _r away whether and to what extent there is a sufficiently accurate information about a lesion of bicarbonate. Using the color scale avoids working with inconsistent standard color solutions.

pH-WertPH value Farbecolor BasenüberschußExcess of base
in mval/1in mval / 1 1515th Bis 4,4Up to 4.4 RotviolettRed-violet -20-20 4,74.7 DunkclviolettDark purple -10-10 5,05.0 GrauviolcttGray violet cc 5.35.3 GrauGray 00 5,55.5 GraugrünGray-green + 5+ 5 66th DunkelgrünDark green + 10+ 10 Ab 7From 7 HellgrünLight green + 20+ 20

Claims

1 2 The invention creates a simplified patent claim: a quick test that overcomes the cumbersome titration and back-titration of acid or alkali.

1. Procedure for determining blood fluid power.

plasma bicarbonate concentration, with the 5 Up to now it has been considered impossible to treat the bicarbonate blood plasma an acid and an indicator tensile carbonate concentration by simply adding one sets and from the proportions and the small, defined amount of acid, i.e. no acid indicator color the bicarbonate concentration in excess, and subsequent pH measurement increases be correct, thereby identified- determine. The acid doesn't just get through The fact that the concentration, type and amount of the bicarbonate added, but also the acid set in the plasma, are selected in such a way that the normal protein is buffered. So one had to assume that The painful bicarbonate concentration of the blood plasma is an error-causing dependence of the result just the pH value of the indicator change would consist of the protein content. Reached from these greens becomes, and that from the resulting one also has a process like the Cholineste color the indicator by comparison with a 15 rase test (see e.g. the British patent specification Color scale determines the bicarbonate concentration 1 IKi539) has so far deliberately not affected the plasma. Bicarbonate concentration determination applied.

2. The method according to claim 1, characterized in that, in order to exclude the protein factor, one has that an indicator is chosen, worked with an excess of acid.

that within a few pH tenths of both, surprisingly, it turned out that at on the part of its pH change well perceivable application of the method according to the invention in shows bare different colors. a wide range of protein concentrations

3. The method according to claim 2, characterized in that no disturbance occurs, rather the pH value characterizes that the indicator is methyl red and finally from the bicarbonate concentration from methylene blue contains. 25 depends.

4. The method according to claim 3, characterized thereby, ('ß the transition point of the indicator indicates that the indicator corresponds to a mixture of the normal bicarbonate concentration, Methyl red and methylene blue with a circumference on either side of this point have a measuring range for Impact pH of 5.3 is used. the display of pathological deviations from the