DE1592424C3 - Electrolysis cell for the production of uranium (IV) nitrate solutions - Google Patents
Electrolysis cell for the production of uranium (IV) nitrate solutionsInfo
- Publication number
- DE1592424C3 DE1592424C3 DE19671592424 DE1592424A DE1592424C3 DE 1592424 C3 DE1592424 C3 DE 1592424C3 DE 19671592424 DE19671592424 DE 19671592424 DE 1592424 A DE1592424 A DE 1592424A DE 1592424 C3 DE1592424 C3 DE 1592424C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- cathode
- electrolyte
- diaphragm
- uranium
- electrolysis
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 title claims description 18
- XAEAESHKPMKXHN-UHFFFAOYSA-N uranium(4+);tetranitrate Chemical compound [U+4].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O XAEAESHKPMKXHN-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 7
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 5
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 21
- QWDZADMNIUIMTC-UHFFFAOYSA-N Uranyl nitrate Chemical compound [O-][N+](=O)O[U-2](=O)(=O)O[N+]([O-])=O QWDZADMNIUIMTC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 230000001603 reducing Effects 0.000 claims description 10
- 238000006722 reduction reaction Methods 0.000 claims description 10
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims description 6
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 238000005192 partition Methods 0.000 claims description 6
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 4
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 238000010923 batch production Methods 0.000 claims description 2
- 230000001747 exhibiting Effects 0.000 claims 1
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 9
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 9
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 6
- 238000000034 method Methods 0.000 description 6
- 229910052778 Plutonium Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000004927 clay Substances 0.000 description 4
- 229910052570 clay Inorganic materials 0.000 description 4
- OYEHPCDNVJXUIW-UHFFFAOYSA-N plutonium Chemical compound [Pu] OYEHPCDNVJXUIW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052770 Uranium Inorganic materials 0.000 description 3
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 3
- 239000003381 stabilizer Substances 0.000 description 3
- JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N uranium(0) Chemical compound [U] JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000003929 acidic solution Substances 0.000 description 2
- OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N hydrazine Chemical compound NN OAKJQQAXSVQMHS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N nitrous acid Chemical compound ON=O IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000002161 passivation Methods 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 2
- HNVACBPOIKOMQP-UHFFFAOYSA-N uranium(4+) Chemical compound [U+4] HNVACBPOIKOMQP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910001316 Ag alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000881 Cu alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating Effects 0.000 description 1
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 1
- 239000008346 aqueous phase Substances 0.000 description 1
- 239000004020 conductor Substances 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 description 1
- 239000008151 electrolyte solution Substances 0.000 description 1
- 238000003379 elimination reaction Methods 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 230000002349 favourable Effects 0.000 description 1
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 1
- 230000017525 heat dissipation Effects 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 239000003758 nuclear fuel Substances 0.000 description 1
- 238000009376 nuclear reprocessing Methods 0.000 description 1
- 239000012074 organic phase Substances 0.000 description 1
- 230000000737 periodic Effects 0.000 description 1
- 230000000607 poisoning Effects 0.000 description 1
- 231100000572 poisoning Toxicity 0.000 description 1
- 239000003638 reducing agent Substances 0.000 description 1
- 238000005057 refrigeration Methods 0.000 description 1
- 238000010405 reoxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000000523 sample Substances 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 230000001988 toxicity Effects 0.000 description 1
- 231100000419 toxicity Toxicity 0.000 description 1
- AAORDHMTTHGXCV-UHFFFAOYSA-N uranium(6+) Chemical compound [U+6] AAORDHMTTHGXCV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Description
Die Erfindung betrifft eine Elektrolysezelle für die chargenweise Herstellung von Uran(IV)-Nitratlösungen in hoher Ausbeute durch kathodische Reduktion salpetersaurer Uranylnitratlösungen, in welcher ein Diaphragma den Anodenraum vom Kathodenraum trennt, das Diaphragma und die Kathode zylinderförmig ausgebildet und zueinander koaxial angeordnet sind, und bei der der Elektrolyt im Kreislauf gepumpt und gekühlt wird.The invention relates to an electrolysis cell for the batch production of uranium (IV) nitrate solutions in high yield by cathodic reduction of nitric acid uranyl nitrate solutions, in which a Diaphragm separates the anode compartment from the cathode compartment, the diaphragm and the cathode are cylindrical are formed and arranged coaxially to one another, and in which the electrolyte is pumped and circulated is cooled.
Die Trennung des Plutoniums vom Uran bei den wäßrigen Wiederaufbereitungsverfahren von bestrahlten Kernbrennstoffen wird dadurch möglich, daß das zum dreiwertigen Zustand reduzierte Plutonium das Bestreben zeigt, beim Extraktionsprozeß mit organischen Extraktionsmitteln in der wäßrigen Phase zu bleiben, während das höherwertige Uran vorzugsweise in die organische Phase geht.The separation of plutonium from uranium in aqueous reprocessing processes from irradiated Nuclear fuels are made possible by the fact that the plutonium, which has been reduced to the trivalent state, has the Efforts show during the extraction process with organic extractants in the aqueous phase remain, while the higher-valued uranium preferentially goes into the organic phase.
Für die Reduktion des meist auch höherwertig vorkommenden Plutoniums wird besonders Uran(IV) verwendet, da Uran schon Bestandteil des Prozeß-Stroms ist, und deshalb bei Anwendung dieses Reduktionsmittels keine weiteren Fremdstoffe in den Prozeß eingeschleppt werden. Außerdem läßt das RedoxpotentialFor the reduction of the mostly higher quality plutonium, especially uranium (IV) is used used because uranium is already part of the process flow, and therefore when using this Reducing agent no further foreign substances are introduced into the process. Besides, that leaves Redox potential
U4+ +2H2O <=* UO2 +"1" +4H+ +2e +0,334VoIt Pu4+ +e' U 4+ + 2H 2 O <= * UO 2 + " 1 " + 4H + + 2e + 0.334VoIt Pu 4+ + e '
PuPooh
.3 +.3 +
+ 0,9819VoIt+ 0.9819VoIt
eine quantitative Reduktion des Plutoniums in einer einzigen Stufe erwarten.expect a quantitative reduction in plutonium in a single step.
Eine bereits bekannte Elektrolysezelle für die Herstellung von Uran(IV)-Nitratlösungen durch elektrolytische Reduktion von salpetersauren Uranylnitratlösungen im Labormaßstab verwendet als Kathode eine Quecksilberkathode und als Bezugselektrode eine Kalomelektrode. Die Quecksilberkathode zeigt zwar eine hohe Wasserstoffüberspannung, die Reduktionen in sauren Lösungen erlaubt, ohne daß dabei Wasserstoff an der Kathode abgetrennt wird, doch ist sie für die Herstellung von Uran(IV)-Nitrat im technischen Maßstab nicht geeignet, weil das Quecksilber als Kathode zur Steigerung des Durchsatzes eine entsprechend große und horizontale Grundfläche erfordern würde, wobei eine sinnvolle unterkritische Anordnung der übrigen Teile der elektrolytischen Zelle, wie Diaphragma und Anode, über dieser großen Quecksilberfläche nicht mehr möglich wäre. Weitere Nachteile einer Quecksilberkathode sind ihre schwierige Handhabung, die Giftigkeit des Quecksilbers, seines Dampfes und seiner Salze. Die zur Kontrolle des Kathodenpotentials verwendete gesättigte Kalomelektrode als Bezugselektrode samt der dazu erforderlichen, elektrolytisch leitenden Potentialsonde, die den Kontakt zwischen dem Elektrolyten nahe der Kathodenfläche und der Bezugselektrode bewirkt, ist für die technische Anwendung zu wenig robust, ist umständlich zu handhaben und bedarf einer gewissen Wartung. Durch ausfließenden Kontaktelektrolyt ist eine Verunreinigung der Elektrolyse möglich. Außerdem ist bei Verwendung dieser gesättigten Kalomelektrode auch eine Art Passivierung während der Elektrolyse festzustellen, wodurch die Reduktion der Uranylnitratlösung unterbrochen und gestört wird.An already known electrolysis cell for the production of uranium (IV) nitrate solutions by electrolytic Reduction of nitric acid uranyl nitrate solutions on a laboratory scale used as a cathode Mercury cathode and a calom electrode as reference electrode. The mercury cathode shows a high hydrogen overvoltage, which allows reductions in acidic solutions without using hydrogen is separated at the cathode, but it is used for the production of uranium (IV) nitrate on an industrial scale not suitable because the mercury is used as a cathode to increase the throughput accordingly would require large and horizontal footprint, with a reasonable sub-critical arrangement of the remaining parts of the electrolytic cell, such as the diaphragm and anode, above this large surface of mercury would no longer be possible. Further disadvantages of a mercury cathode are their difficult handling, the toxicity of mercury, its vapor and its salts. The ones used to control the cathode potential used saturated calom electrode as a reference electrode together with the necessary electrolytic conductive potential probe, which ensures the contact between the electrolyte near the cathode surface and the Causes reference electrode, is not robust enough for technical application, is awkward to handle and requires some maintenance. The electrolysis is contaminated by leaking contact electrolyte possible. In addition, when using this saturated calom electrode, there is also a kind of passivation determine during the electrolysis, whereby the reduction of the uranyl nitrate solution is interrupted and is disturbed.
Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist es, eine Elektrolysezelle zur Herstellung von Uran(IV)-Nitratlösungen durch kathodische Reduktion salpetersaurer Uranylnitratlösungen im technischen Maßstab zu schaffen, die große Ausbeuten ermöglicht, leicht zu warten und zu handhaben und genügend robust ist.The object of the present invention is to provide an electrolysis cell for the production of uranium (IV) nitrate solutions by cathodic reduction of nitric acid uranyl nitrate solutions on an industrial scale create that enables large yields, is easy to maintain and handle and is sufficiently robust.
Diese Aufgabe wird erfindungsgemäß dadurch gelöst, daß die Zelle bis auf die Durchführung für das nach oben
offene Tonzellendiaphragma geschlossen ausgebildet ist, durch eine als Überlauf ausgebildete Trennwand in
Elektrolysekammer und eine Kühlkammer unterteilt ist, daß die Kühlkammer eine Pumpe zum Umwälzen des
Elektrolyter, aufweist, und daß die Elektrolysekammer
mit einer von der Pumpe über die Trennwand, innerhalb der zylinderförmigen Kathode bis in Bodennähe
geführte Elektrolytleitung ausgestattet ist, die den gekühlten Elektrolyten tangential in den Raum zwischen
Kathode und Tonzellendiaphragma entläßt. Die Platin-Anode, das Diaphragma und die eine Wasserstoffüberspannung aufweisende Kathode sind zylinderförmig
ausgebildet und von innen nach außen koaxial angeordnet.
Als metallische Leiter für die Kathode kommen Kupfer, vorzugsweise Silber in Betracht. Auch aus
Kupfer- oder' Silberlegierungen kann die Kathode bestehen. Das Kupfer hat aber den Nachteil, daß es in
stark sauren Uranylnitratlösungen zunächst auch in Gegenwart von einem seine Lösung hemmenden
Stabilisator langsam in Lösung geht, weil es nicht edel genug ist. Bei fortschreitender Elektrolyse wird das in
Lösung gegangene Kupfer aber wieder an der Kupferkathode abgeschieden, so daß bei weitgehender
Reduktion der Uranylnitratlösung diese nicht mehr durch Kupfer verunreinigt ist. Der dem Elektrolyten
gegen salpetrige Säure beigegebene Stabilisator verhindert nebenbei noch eine Reoxidation von Uran(IV)-Nitrat
durch salpetrige bzw. Salpetersäure. Als ein solcher Stabilisator wird dem Elektrolyten vor allem Hydrazin
in einer Konzentration von 0,1 bis 0,5 Mol/Liter, vorzugsweise um 0,2 Mol/Liter beigegeben.This object is achieved according to the invention in that the cell is designed to be closed except for the passage for the clay cell diaphragm, which is open at the top, is divided into an electrolysis chamber and a cooling chamber by a partition designed as an overflow, that the cooling chamber has a pump for circulating the electrolyte, and that the electrolysis chamber is equipped with an electrolyte line which is led from the pump via the partition inside the cylindrical cathode to near the bottom and which releases the cooled electrolyte tangentially into the space between the cathode and clay cell diaphragm. The platinum anode, the diaphragm and the cathode, which has a hydrogen overvoltage, are cylindrical and are arranged coaxially from the inside to the outside.
Copper, preferably silver, can be used as the metallic conductor for the cathode. The cathode can also consist of copper or silver alloys. However, copper has the disadvantage that, in strongly acidic uranyl nitrate solutions, it initially slowly dissolves, even in the presence of a stabilizer which inhibits its dissolution, because it is not noble enough. As the electrolysis progresses, the dissolved copper is deposited again on the copper cathode, so that if the uranyl nitrate solution is largely reduced, it is no longer contaminated by copper. The stabilizer added to the electrolyte against nitrous acid also prevents reoxidation of uranium (IV) nitrate by nitrous or nitric acid. As such a stabilizer, hydrazine in particular is added to the electrolyte in a concentration of 0.1 to 0.5 mol / liter, preferably around 0.2 mol / liter.
Die Bezugselektrode der erfindungsgemäßen Elektrolysezelle besteht vorzugsweise aus Gold bzw.The reference electrode of the electrolytic cell according to the invention is preferably made of gold or
dessen Legierungen. Ebenso läßt sich auch eine Bezugselektrode aus Platin bzw. einem Metall aus der Platingruppe des Perioden-Systems der Elemente verwenden. Diese Bezugselektroden zeichnen sich dadurch aus, daß sie während der Elektrolyse keinerlei 5 Passivierung zeigen, die zu einer Unterbrechung des Reduktionsvorgangs führen würde.its alloys. Likewise, a reference electrode made of platinum or a metal from the Use the platinum group of the Periodic Table of the Elements. These reference electrodes stand out characterized in that they do not show any passivation during the electrolysis that would lead to an interruption of the Reduction process would lead.
Der große Vorteil der Elektrodenmaterialien besteht darin, daß sie verformbar sind, so daß ihnen in einem gerade noch unterkritischen Elektrolyt volumen die für eine optimale Elektrolysenausbeute günstigste Elektrodenform gegeben werden kann.The great advantage of the electrode materials is that they are deformable, so that they in one Electrolyte volume, which is barely subcritical, is the most favorable electrode shape for an optimal electrolysis yield can be given.
Zur Erreichung optimaler Prozeßausbeuten müssen die Elektroden bei vorgegebenem Elektrolytvolumen auf jeden Fall eine von der ebenen Platte abweichende Form haben, was nicht zuletzt ein entscheidender Nachteil der bereits bekannten Quecksilberkathoden-Elektrolysezellen war. Besonders vorteilhaft und einfach herstellbar haben sich die in der Erfindung angewandten Elektroden in Form von koaxial angeordneten Zylindern erwiesen.In order to achieve optimal process yields, the electrodes must have a given electrolyte volume definitely have a shape that differs from the flat plate, which is ultimately a decisive factor The disadvantage of the already known mercury cathode electrolysis cells was. Particularly beneficial and the electrodes used in the invention are easy to manufacture in the form of coaxially arranged electrodes Cylinders proved.
Die Elektroden der erfindungsgemäßen Elektrolysezelle für die kathodische Reduktion von Uran(VI) zu Uran(IV) in sauren Lösungen zeichnen sich insgesamt durch Robustheit und Bruchsicherheit, durch Wegfall jeglicher Wartung und durch leichte Handhabung aus, was für den Elektrolyseprozeß im technischen Maßstab von großer Bedeutung ist. Durch den Ersatz der Quecksilberkathode durch eine Silber- (oder Kupfer-) Kathode wird außerdem die Vergiftungsgefahr durch Quecksilber, dessen Dampf oder dessen Salze beseitigt.The electrodes of the electrolytic cell according to the invention for the cathodic reduction of uranium (VI) to uranium (IV) in acidic solutions stand out overall due to robustness and break resistance, due to the elimination of any maintenance and easy handling, which is of great importance for the electrolysis process on an industrial scale. By replacing the Mercury cathode through a silver (or copper) cathode will also reduce the risk of poisoning Eliminates mercury, its vapor or its salts.
An Hand der Zeichnung soll die erfindungsgemäße Elektrolysezelle erläutert werden:The electrolytic cell according to the invention is to be explained using the drawing:
Der geschlossene Elektrolytbehälter 1 wird durch eine Trennwand 2 in eine Elektrolysekammer 3 und eine Kühlkammer 4 geteilt. Die in den Elektrolyten 5 eintauchende, vorzugsweise zylinderförmig ausgebildete Silberkathode 6 umschließt die in einem Tonzellendiaphragma 7 angeordnete Platinanode 8, welche vorteilhafterweise netzförmig ausgebildet ist. Zur Kontrolle des Kathodenpotentials wird eine Bezugselektrode 9, welche in den Elektrolyten 5 eintaucht, in der Nähe der Kathode 6 angeordnet. Ein Kontaktthermometer 10 überwacht die Temperatur der Elektrolytlösung 5 und steuert den Kühlkompressor. Der über die Trennwand 2 aus der Elektrolysekammer 3 fließende Elektrolyt 5 sinkt am Entspanner 11 eines Kühlaggregats (nicht dargestellt) entlang unter Wärmeabgabe zu Boden. Von hier wird der gekühlte Elektrolyt 5 mittels einer Pumpe 12 über die Leitung 13 auf den Boden der Elektrolysezelle 3 zurückgefördert und dort tangential in den Ringraum zwischen Kathode 6 und Tonzellendiaphragma 7 eingeleitet, wodurch der Elektrolyt 5 spiralenförmig nach oben steigt und toter Raum vermieden wird. Innerhalb des Tonzellendiaphragmas 7 befindet sich Salpetersäure von gleicher Konzentration wie im Elektrolyten 5 außerhalb.The closed electrolyte container 1 is through a partition 2 in an electrolysis chamber 3 and a Cooling chamber 4 divided. The one which is immersed in the electrolyte 5 and is preferably of cylindrical design Silver cathode 6 surrounds the platinum anode 8 which is arranged in a clay cell diaphragm 7 and which is advantageously formed in a reticulate manner. A reference electrode is used to control the cathode potential 9, which is immersed in the electrolyte 5, arranged in the vicinity of the cathode 6. A contact thermometer 10 monitors the temperature of the electrolyte solution 5 and controls the refrigeration compressor. The electrolyte 5 flowing out of the electrolysis chamber 3 via the partition 2 sinks at the expander 11 Cooling unit (not shown) along with heat dissipation to the ground. From here the cooled electrolyte 5 conveyed back by means of a pump 12 via the line 13 to the bottom of the electrolytic cell 3 and there introduced tangentially into the annular space between cathode 6 and clay cell diaphragm 7, whereby the electrolyte 5 rises upwards in a spiral and dead space is avoided. Inside the tone cell diaphragm 7 there is nitric acid of the same concentration as in the electrolyte 5 outside.
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen1 sheet of drawings
Claims (1)
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DEG0049830 | 1967-04-14 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| DE1592424C3 true DE1592424C3 (en) | 1977-07-07 |
Family
ID=
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DE1133922B (en) | Measuring cell for measuring arrangements for the electrolytic determination of the content of a certain gas in a gas flow | |
| DE2146262C3 (en) | Device for the reduction of salt solutions of compounds of nuclear physically fissile elements | |
| DE1667835B2 (en) | METHOD OF ELECTROLYTIC OXYDATION OF THALLIUM (I) OR CER (III) SALT SOLUTIONS | |
| DE1592424C3 (en) | Electrolysis cell for the production of uranium (IV) nitrate solutions | |
| DE1592424B2 (en) | ELECTROLYSIS CELL FOR THE PRODUCTION OF URANIUM (IV) NITRATE SOLUTIONS | |
| DE4318168A1 (en) | Process for the direct electrochemical refining of copper waste | |
| EP1015667A2 (en) | Method and device for regulating the concentration of substances in electrolytes | |
| DE4343077C2 (en) | Electrolyser with particle bed electrode (s) | |
| DE2149089C3 (en) | Device for the continuous, extractive separation of connections by means of electrolytic reduction | |
| DE2515589A1 (en) | ELECTROLYTIC DISCLOSURE DEVICE | |
| DE102020209886A1 (en) | Process and device for the extraction of gold and/or silver and/or at least one platinum metal | |
| EP0029493B1 (en) | Vessel protected against internal corrosion | |
| DE2520940A1 (en) | Continuous extractive sepn. esp. of plutonium - using appts. with hafnium alloys to reduce criticality risk (BE081176) | |
| DE648212C (en) | Arrangement for the analytical determination of electrochemically reactive gases | |
| DE2035791C3 (en) | Electrolytic cell | |
| DE1184966B (en) | Downs fused metal electrolysis cell for the production of molten metal, especially sodium | |
| DE3014021C2 (en) | Process for the electrolytic recovery of precious metals from precious metal salt solutions and device for carrying out the process | |
| DE2207120C3 (en) | Arrangement to avoid oxidation processes in an electroplating bath | |
| AT95679B (en) | Process for the electrolytic separation of alloys of silver with other noble and base metals. | |
| DE158590C (en) | ||
| AT154358B (en) | Process for the electrolytic pickling of workpieces made of metal and metal alloys, especially iron and iron alloys. | |
| DE472850C (en) | Process for refining alloys of any composition by electrolysis | |
| DE2607043C3 (en) | Electrolytic cell | |
| DE664201C (en) | Process for the electrolytic pickling of workpieces made of metals and metal alloys, especially iron and iron alloys | |
| DE2360448C3 (en) | Multiple electrolysis cell for the production of alkali hydroxides |