DE1543058A1 - Process for the preparation of oxygen-containing compounds - Google Patents
Process for the preparation of oxygen-containing compoundsInfo
- Publication number
- DE1543058A1 DE1543058A1 DE19651543058 DE1543058A DE1543058A1 DE 1543058 A1 DE1543058 A1 DE 1543058A1 DE 19651543058 DE19651543058 DE 19651543058 DE 1543058 A DE1543058 A DE 1543058A DE 1543058 A1 DE1543058 A1 DE 1543058A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- propylene
- acetic acid
- solvent
- acetaldehyde
- mixture
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
- C07D301/00—Preparation of oxiranes
- C07D301/02—Synthesis of the oxirane ring
- C07D301/03—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds
- C07D301/04—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen
- C07D301/06—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen in the liquid phase
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
- C07C51/16—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation
- C07C51/21—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen
- C07C51/23—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of oxygen-containing groups to carboxyl groups
- C07C51/235—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides by oxidation with molecular oxygen of oxygen-containing groups to carboxyl groups of —CHO groups or primary alcohol groups
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
' PATFfJTASWXUB
DR.-i:Jt>
:-!-PJM
DFPL-I" · :r H3 'PATFfJTASWXUB DR.-i : Jt>: - ! -PJM
DFPL-I "·: r H3
M 20137-DroK/CM 20137-DroK / C
Case H. 17458 v. fCase H. 17458 v . f
Beschreibung zum PatentgesuchDescription of the patent application
der Firma Imperial Chemical Industries Ltd«, London S,ff„ 1of the company Imperial Chemical Industries Ltd ", London S, ff" 1
betreffend:concerning:
"Verfahren sur Herstellung von Sauerstoff enthaltenden Verbindungen"
Priorität:. 10. April 1964 - Großbritannien"Process for the preparation of oxygen-containing compounds"
Priority:. Apr. 10, 1964 - Great Britain
Die Erfindung betrifft die Herstellung von sauerstoffzeltigen organischen Verbindungen, insbesondere von Propylenoxyd«,The invention relates to the manufacture of oxygen cells organic compounds, especially propylene oxide «,
In der deutschen Patentschrift ... (Auslegeschrift 1 190 926) ist ein Verfahren zur Herstellung von sauerstoffhaltigen organischen Verbindungen einschließlich Olefinoxyde Und Carbon- ( säuren beschrieben und beansprucht, welches dadurch ausgeführt wird, daß man ein flüssiges (iemisch aus einem Aldehyd, welcher zwei oder mehr Kohlenstoffatome enthält, und einer olefinischen Verbindung, in welcher die Doppelbindung sieh in Endstellung befindet und welche drei oder mehr Kohlenstoffatome enthält, bei einer Temperatur im Bereich von 40 - 150° C mit eit>em molekularen Sauerstoff enthaltenden Gas in Berührung bringt, Als günstigste Temperaturen bei diesem Verfahren werden 60 - 90° C angegebeneIn German Patent Specification ... (Auslegeschrift 1,190,926) a process for the production of oxygenated organic compounds, including carboxylic and Olefinoxyde (acids is described and claimed, which is carried out by reacting a liquid (iemisch of an aldehyde having two or more carbon atoms, and an olefinic compound in which the double bond is in the terminal position and which contains three or more carbon atoms, at a temperature in the range of 40-150 ° C with a molecular oxygen-containing gas, as The most favorable temperatures for this process are given as 60 - 90 ° C
909837/1466 BAÖ 909837/1466 BAÖ
In dieser Patentschrift wird auch angegeben, daß die Gooxydation vorzugsweise unter Verwendung eines Verdünnungsmittels, wie zoBo Aceton, Methylacetat, Äthylacetat oder Essigsäure, ausgeführt wird.In this patent it is also stated that the Gooxy dation preferably using a diluent, such as, o Bo acetone, methyl acetate, ethyl acetate or acetic acid, is carried out.
Es wurde nun gefunden, daß bei Cooxydationsreaktionen unter Verwendung von Propylen als Ausgangsmaterial sehr geeignete Reaktionstemperaturen im Bereich von 90 - 130° C liegen» Weiterhin wurde gefunden, daß die Cooxydation von olefinischen Verbindungen mit endständiger Doppelbindung, die drei oder mehr Kohlenstoffatome enthalten, und Aldehyde, die zwei oder mehr Kohlenstoffatome enthalten, im allgemeinen und die Cooxydation von Propylen und Acetaldehyd im besonderen in günstiger Weise in Gegenwart eines Methylacetat und Methanol enthaltenden Lösungsmittels ausgeführt wird«.It has now been found that under co-oxidation reactions Use of propylene as a starting material very suitable reaction temperatures in the range of 90-130 ° C are »Furthermore it was found that the co-oxidation of olefinic Compounds with a terminal double bond, the three or contain more carbon atoms, and aldehydes that contain two or contain more carbon atoms, in general, and co-oxidation of propylene and acetaldehyde in particular in cheaper Manner is carried out in the presence of a solvent containing methyl acetate and methanol «.
So wire ieiüi.3 der vorliegenden Erfindung ein Verfahren zur Herstellung 7oii Propylenoxyd und Essigsäure vorgeschlagen, bei welchem Propylen mit Acetaldehyd und einem molekularen Sauerstoff anthaltenden Gas in der flüssigen Phase bei einer Temperatur im Bereich von 40 - 150° C in Segenwart eines Lösungsmittels, das ein Gemisch aus Methylacetat und Methanol enthäli, odar eines Gemische, das ein oder mehreas Ester vonSo wire ieiüi.3 of the present invention a process for the production of 7oii propylene oxide and acetic acid proposed, in which propylene with acetaldehyde and a molecular oxygen-containing gas in the liquid phase at a temperature in the range of 40-150 ° C in the presence of a solvent that a mixture of methyl acetate and methanol contains, or a mixture which contains one or more esters of
enthält, in Berührung gebracht wird«contains, is brought into contact "
90 9 8 3 7/1466 BAD ORiGiNAL90 9 8 3 7/1466 BAD ORiGiNAL
Ein besonders geeignetes Methylacetat/Methanol-Lösungsmittel ist ein solches, daß diese Verbindungen in einem Gewichtsverhältnis von 80 : 20 enthaltρ A particularly suitable methyl acetate / methanol solvent is one that contains these compounds in a weight ratio of 80:20
Bei der Herstellung von Propylenoxyd und Essigsäure durch Cooxydation von Propylen und Acetaldehyd werden das Propylenoxyd und die Essigsäure vom Verfahreneprodukt zusammen mit anderen unterhalb 140° G bei Atraosphärendruek siedenden Produkten entfernt„ Das zurückbleibend* Material siedet oberfc-.lb 140° G und kann vorteilhafterweiee In daa Verfahren zurückgeführt werden, wo es als Lösungeeittel dient. Dieses Material enthält u„ae ein hochsiedendes Semisch von Estern von Propylenglycol einschließlich dee Biacetats von -fropylen glycol«· Da dieses Material kontinuierlich gebildet wird, kann es darüberhinaus teilweise entfernt und gegebenenfalls hydrolysiert worden, wobei die Produkte freies Propylenglycol und Essigsäure umfassen.In the manufacture of propylene oxide and acetic acid by acetaldehyde Cooxydation of propylene and the propylene oxide and acetic acid from the Verfahreneprodukt be removed together with other less than 140 ° G at Atraosphärendruek boiling products "The lingering * Material boiling oberfc-.lb 140 ° G and can vorteilhafterweiee In daa process can be returned, where it serves as a solution. This material comprises u "a e a high boiling Semisch of esters of propylene glycol including dee Biacetats of -fropylen glycol" · Since this material is continuously formed, it may also partially removed and optionally have been hydrolyzed, wherein said products free propylene glycol and acetic acid.
Die Cooxydation von Propylen und Acetaldehyd wird vorzugsweise bei einem Druck von mindestens 40 at ausgeführt und insbesondeJB bei einem Druck im Bereich von 80 - 100 at.The co-oxidation of propylene and acetaldehyde is preferred carried out at a pressure of at least 40 at and especially JB at a pressure in the range of 80-100 at.
Das durchdaa erfindungsgemäße Verfahren erhaltene Propylenoxyd kam "bei der Herstellung von Polymeren verwendet werden,·, oder es kann zu Propylenglycol hydrolysiert werden,,The propylene oxide obtained by the process of the invention came "used in the manufacture of polymers, ·, or it can be hydrolyzed to propylene glycol,
909837/1466 BAD ORIGINAL*909837/1466 B AD ORIGINAL *
Die Erfindung wird durch die folgenden Beispiele, näher .er-, läuterteThe invention is illustrated in more detail by the following examples. purged
Ein Autoklav wurde mit 1060 g Äthylacetat und 1260 g Propylen beschickt. Diese Beschickung enthielt . eo viel Kobaltnaphthanat, daß eine Kobaltkonzentration von 50 Gew.ppin erhalten wurde. Diese Flüssigkeit wurde auf die gewünschte Reaktionstemperatur gebracht und auf einem Druck von 80 at gehalten · Während eines Zeitraums von 2 st wurden 176 g Acetaldehyd kontinuierlich zugegeben. Durch das Reaktionsgemisch' wurde mit einer Geschwindigkeit von 2,85 nr/et ein Gemisch : aus 4 VoIk-^ Sauerstoff und 96 V0I0-7& Stickstoff geleitet»An autoclave was charged with 1060 g of ethyl acetate and 1260 g of propylene. This charge contained. So much cobalt naphthanate that a cobalt concentration of 50 ppm by weight was obtained. This liquid was brought to the desired reaction temperature and kept at a pressure of 80 atm. 176 g of acetaldehyde were added continuously over a period of 2 hours. Through the reaction mixture 'was at a rate of 2.85 nr / et a mixture: 4 ^ VoIk- oxygen and nitrogen 96 V0I0-7 & directed "
Durch Analyse wurde fest^gestellt, daß die Reaktionsprodukte Zusammensetzungen entsprechend den Umwandlungen und Ausbeuten, die in Tabelle 1 angegeben sind, enthielten. Das Propylenglycol lag hauptsächlich in Form von JSstern, insbesondere von Formlaten und Acetaten, voro Die unten angegebenen Mengen umfassen auch Gehalte an Propylene:Iycol, die als Ester erhalten wurden. . The reaction products were found by analysis to have compositions corresponding to the conversions and yields shown in Table 1. The propylene glycol was mainly in the form of JSstern, especially form distillates and acetates, in front o include the amounts stated below and levels of Propylene: Iycol obtained as esters. .
BAD ORIGINALBATH ORIGINAL
909837/ U66909837 / U66
154305B154305B
x^-JO py·= ' ■x ^ -JO py · = '■
*r " " ir*'"- .-. ■ - '* ■' : - ϊ / - '
* r "" ir * '"
* - ψ ne products
* - ψ
In dienjir. Eeispiel wurde die Prozedur von Beispiel 1 wiederholt 9 v/ofcei die gleichen Reaktionsstoi'fe und die gleichen Bedingungen aber unterschiedliche Löaurigimittel verwendet wurdenο In den Versuchen 1 und 2 war das Lösungsmittel Methylacetat/Methanol, wobei das Gewichtsverhältnis der beiden Verbindungen 80 : 20 betrüge In den Versuchen 3 und 4 war das Lösungsmittel Äthylacetat/Methanol, wobei das Gewichtsverhältnis der beiden Verbinungen 85 J Ib betrug» Im Versuch 5 war das Lösungsmittel Äthylacetat/Äthanol, wobei das Gewichtsverhältnis der beiden Verbindungen 80 : 20 betrug<> In den Versuchen 6 und 7 war das Lösungsmittel Methanol selbstIn dienjir. For example, the procedure of Example 1 was repeated 9 v / ofcei the same reaction substances and the same conditions but different Löaurigi agents were used o In experiments 1 and 2 the solvent was methyl acetate / methanol, the weight ratio of the two compounds being 80:20 In in experiments 3 and 4 the solvent was ethyl acetate / methanol, the weight ratio of the two compounds being 85 J Ib »In experiment 5 the solvent was ethyl acetate / ethanol, the weight ratio of the two compounds being 80:20. In experiments 6 and 7 the solvent was methanol itself
909837/U 6 6909837 / U 6 6
BAD ORIGINALBATH ORIGINAL
Propylenglycoldiacetatο Tabelle 2 faßt die erhaltenen Ergebnisse zusammen, wobei die zu Tabelle 1 gemachten Bemerkungen wiederum zutreffeno Propylene glycol diacetate o Table 2 summarizes the results obtained, whereby the remarks made to Table 1 apply again o
pera
tur
0GTem
pera
door
0 G
in fo conversion
in fo
hydAlde
hyd
suchs
2Jr,Ver
search
2Jr,
lenPropy
len
oxyd, be
zogen auf
verbrauch
ten Aldehydpropylene
oxide, be
pulled up
consumption
ten aldehyde
glycol,
bezogen
auf ver
brauchten
AldehydPropylene
glycol,
based
on ver
needed
aldehyde
bezogen
auf ver-i*
brauchten
Aldehyd,
einschließ
lieh der
als Ao et air
vorliegen
den ■acetic acid
based
on ver-i *
needed
Aldehyde,
including
lent the
as Ao et air
are present
the ■
oxyd, bezo
gen auf ver
brauchtes
PropylenPropylene
oxide, related
gen on ver
need it
Propylene
Aus dieser Tabelle ist ersichtlich, daß Methanol als einziges Lösungsmittel sehr unzufriedenstellend ist„ Andererseits ist ein Methylace^at/Methanol-Lösungsmittel bei 80 0C sehr- zu- : friedenstellend, aber es scheint, daß es weniger zufrieden-From this table, it is seen that methanol as sole solvent is very unsatisfactory "On the other hand, a Methylace ^ at / methanol solvent at 80 0 C to-very-: satisfactorily, but it seems that there is less satisfactory
—7——7—
COPYCOPY
909837/U66909837 / U66
Btellend ist, wenn die Arbeitstemperatur 100° C beträgto Beispiel 3 It is important if the working temperature is 100 ° C o Example 3
Di@aes Beispiel veranschaulicht die Vorteile, die bei Anwendung einer Temperatur von 115° C bei der deoxydation von Acetaldehyd und Propylen unter Verwendung von Äthylacetat als Lösungsmittel erhalten werden. Ein Reaktor wurde mit Äthylaoetat als Lösungsmittel beschickte Es wurde so viel Kobaltnaphthenat zugesetzt; daß eine Kobaltkonzentration von 10 ppm , bezogen auf die Summe von Lösungsmittel, Propylen und Aldehyd, welche verwendet wurden, vorlag„ Diese ·Di @ aes example illustrates the benefits of using a temperature of 115 ° C for the deoxidation of acetaldehyde and propylene using ethyl acetate can be obtained as a solvent. A reactor was charged with ethyl acetate as a solvent. So much became Cobalt naphthenate added; that a cobalt concentration of 10 ppm, based on the sum of the solvent, propylene and aldehyde, which were used, was present "This ·
Flüssigkeit wurde dann auf die gewünschte Reaktionstemperatür ιThe liquid was then brought to the desired reaction temperature
gebracht. In den Reakt *-or wurden Acetaldehyd und Propylen eingeleitet, so daß ein Kolverhältnis Propylen:Aldehyd von 8,0 : 1 erhalten wurde, wobei die Zuführungsgeschwindigkeitbrought. Acetaldehyde and propylene were in the reactor introduced so that a propylene: aldehyde ratio of 8.0: 1 was obtained with the feed rate
von Acetaldehyd von ,4,0 Mol/st betrug« - Der Druck wur< aufof acetaldehyde of 4.0 mol / st was «- The pressure was < on
de/lOO at gehalten. Durch das Reaktionogemisch und im Anschluß daran durch einen auf minus 40° C gehaltenen Kondensor, zur Entfernung nichtumgesetzter Reaktionsteilnehmer, wurde ein Sauerstoff/Stickstoff-Gemisch geleitet. Die Bedingungen wurden so eingestellt, daß der Sauerstoffgehalt im ausströmenden Gas niemals über 3,0 Vol«.-# hinausginge Die erhaltenen Resultate sind in Tabelle 3 angegeben»de / lOO at held. Through the reaction mixture and afterwards on it through a condenser kept at minus 40 ° C, to remove unreacted reactants, an oxygen / nitrogen mixture was passed. The conditions were set so that the oxygen content in the escaping gas would never exceed 3.0 vol «.- # the The results obtained are given in Table 3 »
-8--8th-
909837/U66909837 / U66
»8-"8th-
(Propylenoxyd, be
zogen auf verbrauch-.
ten Acetaldehyd)Yield in mol- #
(Propylene oxide, be
attracted consumption.
ten acetaldehyde)
115
125
15095
115
125
150
82
53
3553
82
53
35
Zusainmengenommen mit den Resultaten in Tabelle 1 zeigen diese Zah~!enr daß die Ausbeute an Propylenoxyd, bezogen auf Acetaldehydj, dem teuereren Reaktionsteilnehmer, bei annähernd 115° c auf ein Maximum steigt, wenn Äthylacetatals Lösungamittel verwendet wirdoZusainmengenommen with the results in Table 1 show this Zah ~! R s that the yield of propylene oxide, based on Acetaldehydj, the more expensive reactant, at approximately 115 ° C rising to a maximum when Äthylacetatals Lösungamittel used wirdo
Das Verfahren von Beispiel 3 wurde wiederholt, wobei als Lösungsmittel ein in dem Verfahren vorher gebildetes Produkt verwendet wurde, von dem Propylenoxyd, Essigsäure und andere bei Temperaturen unterhalb von 140° C siedende Produkte entfernt worden wareno Dieses Material wird mit dem Ausdruk "schwere Rückstände".bezeichnet«The procedure of Example 3 was repeated, wherein a previously formed in the product of the process was used as solvent, of the propylene oxide, acetic acid and other boiling at temperatures below 140 ° C products were removed o This material is with the Ausdruk "heavy residues ".designated"
-9--9-
909837/14 6909837/14 6
Lösungsmittelsolvent
Temperaturtemperature
Molarverhältnis Propylen/ AldehydPropylene / aldehyde molar ratio
Aldehydzuführungegeschwin-Jftol digkeit in Mol/atAldehyde feed rate Jftol speed in mol / at
Ausbeute inYield in
pypy
oxyd, bezogen auf verbrauchte· Aldehyd)oxide, based on aldehyde consumed)
(1) schwere
Rückstände(1) heavy
Residues
(2) schwere
Rückstände(2) heavy
Residues
115° C115 ° C
140° C140 ° C
8,08.0
20,020.0
1,51.5
8080
230230
Diese Zahlen erläutern die günstigen Ausbeuten an Propylen-These figures explain the favorable yields of propylene
bezogenbased
oxyd/auf verbrauchten Aldehyd, wenn "schwere Rückstände" als lösungsmittel verwendet werden„ Darüberhinaus muß festgehalten werden, daß bei der Verwendung von "schweren Rückständen" als Lösungsmittel die Ausbeute an Propylenoxyd, bezogen auf verbrauchten Aldehyd, dazu neigt, beim Ansteigen der TeDiperatur gegen 150° G größer zu werden.oxide / on used aldehyde, if "heavy residues" are used as a solvent "In addition, it must be noted that when using" heavy residues " as a solvent, the yield of propylene oxide, based on aldehyde consumed, tends to increase as it increases the TeDiperatur to become larger towards 150 ° G.
Patentansprüche;Claims;
-10=-10 =
9098 37/U669098 37 / U66
Claims (1)
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
GB1488564A GB1034598A (en) | 1964-04-10 | 1964-04-10 | Production of propylene oxide and acetic acid |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1543058A1 true DE1543058A1 (en) | 1969-09-11 |
Family
ID=10049250
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19651543058 Pending DE1543058A1 (en) | 1964-04-10 | 1965-04-08 | Process for the preparation of oxygen-containing compounds |
Country Status (3)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE1543058A1 (en) |
GB (1) | GB1034598A (en) |
NL (1) | NL6504592A (en) |
-
1964
- 1964-04-10 GB GB1488564A patent/GB1034598A/en not_active Expired
-
1965
- 1965-04-08 DE DE19651543058 patent/DE1543058A1/en active Pending
- 1965-04-09 NL NL6504592A patent/NL6504592A/xx unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB1034598A (en) | 1966-06-29 |
NL6504592A (en) | 1965-10-11 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE1932938A1 (en) | Process for the production of molybdenum salts | |
DE2713195C3 (en) | Process for the preparation of butanedicarboxylic acid esters | |
DE2120004C3 (en) | Process for the preparation of vicinal glycocarboxylic acid esters of saturated aliphatic monocarboxylic acids | |
EP0001242B1 (en) | Process for the preparation of adipic acid esters | |
DE1443188C (en) | ||
DE1443188A1 (en) | Process for the preparation of an epsilon-caprolactone and a carboxylic acid | |
DE1543058A1 (en) | Process for the preparation of oxygen-containing compounds | |
DE1518967A1 (en) | Process for the production of epoxies | |
DE2139993A1 (en) | PROCESS FOR THE PREPARATION OF L, LDIFLUORAETHANE | |
DE1543016A1 (en) | Process for the production of alcohols | |
EP0267501B1 (en) | Method for the continuous production of aliphatic compounds containing carbalkoxy groups | |
DE1254628B (en) | Process for the preparation of saturated aliphatic or alicyclic carboxylic acids, alcohols and / or ketones | |
DE1568830A1 (en) | Process for the production of S3 oxygen-containing organic compounds | |
DE3512246C2 (en) | Process for the production of acetic acid | |
DE932368C (en) | Process for the production of carboxylic acids | |
DE2339947C3 (en) | Catalyst for organic syntheses, especially carbonylation reactions of olefins or alcohols and its use for the production of carboxylic acids | |
DE2163901A1 (en) | Process for preventing the polymerization of unsaturated aldehydes | |
DE824051C (en) | Process for the production of conversion products from unsaturated organic compounds and nitrogen oxide (NO) | |
DE1902329A1 (en) | Process for the preparation of carbonyl compounds | |
DE2022658C3 (en) | Process for the dimerization of ethylene to butene 1 | |
DE1468603C3 (en) | Process for the separation of reaction mixtures of the oxo synthesis | |
DE2034063A1 (en) | Process for the production of Epoxypro pan and acetic acid | |
DE809076C (en) | Process for the production of acetone | |
DE1793305C3 (en) | Process for the production of aldehydes and / or ketones by reacting olefins with ozone | |
EP0635475B1 (en) | Process for the continuous production of higher molecular carboxylic acids |