DD287409A5 - METHOD FOR REMOVING TOP QUALITY COSTS FROM MONOCHROMAT SOLUTIONS - Google Patents
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Abstract
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Entfernung mehrwertiger Kationen aus Monochromatloesungen, die nach diesem Verfahren erhaeltlichen Monochromatloesungen und die Verwendung dieser Loesungen als Elektrolyt zur elektrochemischen Herstellung von Dichromaten und Chromsaeure (CrO3). Erfindungsgemaesz werden die mehrwertigen Kationen mit Perlpolymeren auf Basis von vernetztem Polystyrol mit chelatisierenden Gruppen entfernt, wobei die chelatisierenden Gruppen Substituenten aus der Reihe sind. Formel{Monochromatloesungen; Elektrolyse; mehrwertige Katioen; Entfernung; Perlpolymere}The present invention relates to a process for the removal of polyvalent cations from monochromate solutions, the Monochromatloesungen obtainable by this process and the use of these solutions as an electrolyte for the electrochemical production of dichromates and chromic acid (CrO3). According to the invention, the polyvalent cations are removed with crosslinked polystyrene-based bead polymers having chelating groups, the chelating groups being substituents out of line. Formula {monochromate; Electrolysis; polyvalent cations; Distance; bead polymers}
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Entfernung mehrwertiger Kationen aus Monochromatlösungen, die nach diesem Verfahren erhältlichen Monochromatlösungen und die Verwendung dieser Lösungen als Elektrolyt zur elektrochemischen Herstellung von Dichromaten und Chromsäure (CrOa).The invention relates to a process for the removal of polyvalent cations from monochromate solutions, the monochromate solutions obtainable by this process and the use of these solutions as the electrolyte for the electrochemical production of dichromates and chromic acid (CrOa).
Gemäß US-A 3305463 und CA-A 739447 erfolgt die elektrolytische Herstellung von Dichromaten und Chromsäure in Elektrolysezellen, deren Elektrodenräume durch Kationenaustauschermembranen getrennt sind. Bei der Erzeugung von Alkalidichromaten werden Aikaiimonochromatiösungen oder -Suspensionen in den Anodenraum der Zelle eingeleitet und in eine Alkalidichromatlösung umgewandelt, indem Alkalitonen selektiv durch die Membran in den kathodenraum überführt werden. Zur Herstellung von Chromsäure werden Alkalidichromat oder Aikalimonochromat oder eine Mischung von Alkalidichromat und -monochromat in der., .nodenraum eingeleitet und in chromsäurehaltige Lösungen überführt. In der Regel kommen für diese Prozesse Natriumdichromat und/oder Natriummonochromat zum Einsatz. Im Kathodenraum wird bei beiden Prozessen eine alkalische a)kaliionenhi..>.ge Lösung erhalten, die beispielsweise aus einer wäßrigen Natriumhydroxidlösung oder, wie in der CA-A-739447 beschrieben, aus einer wäßrigen natriumcarbonathaltigen Lösung bestehen kann. Bei Durchführung dieser Verfahren kommt es zur Bildung von Einlagerungen von Verbindungen mehrwertiger Ionen, insbesondere Erdalkaliionen, in der Membran, die deren Funktionsfähigkeit bereits nach kurzer Zeit verschlechtert, bis hin zum völligen Ausfall der Membran. Ursache dieser Einlagerungen sind geringe Gehalte an mehrwertigen Kationen, insbesondere Calcium- und Strontiumionen, in den als Elektrolyt verwendetne Aikalimonochromat- oder Aikalidichromatlösungen, wie sie in technischen Verfahren, beschrieben in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 5th Edition, Volume A7,1986, S.67-97, erhältlich sind.According to US-A 3305463 and CA-A 739447 the electrolytic production of dichromates and chromic acid takes place in electrolysis cells whose electrode spaces are separated by cation exchange membranes. In the production of alkali metal dichromates, ammonia chromate solutions or suspensions are introduced into the anode compartment of the cell and converted to an alkali metal dichromate solution by selectively transferring alkali ions through the membrane into the cathode compartment. Alkali dichromate or potassium carbonate monochromate or a mixture of alkali metal dichromate and monochromate are introduced into the anode space and converted into chromic acid-containing solutions to produce chromic acid. As a rule, sodium dichromate and / or sodium monochromate are used for these processes. In the cathode compartment, an alkaline a) kaliionenhi ..>. Ge solution obtained, for example, from an aqueous sodium hydroxide or, as described in CA-A-739447, may consist of an aqueous solution containing sodium carbonate. When carrying out these processes, the formation of intercalations of compounds of polyvalent ions, in particular alkaline earth metal ions, in the membrane, which deteriorates their functionality after only a short time, up to the complete failure of the membrane. Cause of these inclusions are low levels of polyvalent cations, especially calcium and strontium ions, in the Aikalimonochromat- or Aikalidichromatlösungen used as electrolyte, as described in technical methods, described in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 5th Edition, Volume A7, 1986, S. 67-97, are available.
Nach der EP-A 47799 können Caiciumionen aus Aikaiimonochromatiösungen durch Fällung als Caiciumcarbonat und Filtration entfernt werden. Gemäß Beispiel 13 dieser Patentanmeldung wird dabei eine Monochromatlösung erhalten, die 4ppm Calcium enthält. Ein solcher Gehalt an Caiciumionen ist für einen dauerhaften Betrieb einur Kationenaustauschermembran zu hoch.According to EP-A 47799 Caiciumionen can be removed from Aikaiimonochromatiösungen by precipitation as Caiciumcarbonat and filtration. According to Example 13 of this patent application, a monochromate solution containing 4 ppm calcium is obtained. Such a content of Caiciumionen is too high for a permanent operation on a cation exchange membrane.
Ziel der Erfindung ist die Bereitstellung eines verbesserten Verfahrens zur Herstellung von Alkalidichromaten und Chromsäure, bei dem die Mängel der bekannten Verfahren nicht auftreten.The aim of the invention is to provide an improved process for the preparation of Alkalidichromaten and chromic acid, in which the deficiencies of the known methods do not occur.
Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, Elektrolyten für die elektrochemische Herstellung von Alkalidichromaten und Chromsäure bereitzustellen, die einen kontinuierlichen und dauerhaften Betrieb der Elektrolyse erlauben. Es wurde nun überraschend gefunden, daß mehrwertige Kationen aus Aikaiimonochromatiösungen mit Perlpolymeren auf Basis von vernetzten! Polystyrol mit chelatislerenden Gruppen selektiv und nahezu vollständig entfernt werden können, wobei die chelatisierenden Gruppen Substituenten aus der ReiheThe invention has for its object to provide electrolytes for the electrochemical preparation of Alkalidichromaten and chromic acid, which allow a continuous and permanent operation of the electrolysis. It has now surprisingly been found that polyvalent cations from Aikaiimonochromatiösungen with pearl polymers based on crosslinked! Polystyrene with chelating groups can be selectively and almost completely removed, wherein the chelating groups substituents from the series
-P-(OH)2 , -P , -CH2-N(CH2COOH)2; ,-P- (OH) 2 , -P, -CH 2 -N (CH 2 COOH) 2 ; .
Il Il ohIl Il oh
ο οο o
H -CH2-N-CH2COOH J -CH2-N[H -CH 2 -N-CH 2 COOH J -CH 2 -N [
O HO H
-CH2-N-CH2-P-(OH)2 2 2 t| 2-CH 2 -N-CH 2 -P- (OH) 2 2 2 t | 2
4.Auflage, Band 13,1977, S. 295-297 beschrieben.4th Edition, Volume 13,1977, pp 295-297 described.
Gegenstand der Erfindung ist somit ein Verfahren zur Entfernung mehrwertiger Kationen aus Monochromatlösungen, welches dadurch gekennzeichnet ist, daß die mehrwertigen Kationen mit Perlpolymeren auf Basis von vernetzten! Polystyrol mit chelatisierenden Gruppen Substituenten aus der ReiheThe invention thus provides a process for the removal of polyvalent cations from monochromate solutions, which is characterized in that the polyvalent cations with bead polymers based on crosslinked! Polystyrene with chelating groups Substituents from the series
-P-(OH)2 , -P , -CH2-N(CH2COOH)2; ,-P- (OH) 2 , -P, -CH 2 -N (CH 2 COOH) 2 ; .
O OO O
-CH2-N-CH2COOH j -CH2-N—-[-CH2-P-(OH)2] 2 -CH 2 -N-CH 2 COOH j -CH 2 -N - [- CH 2 -P- (OH) 2 ] 2
H -CH2-N-CH2-P-(OH)2 H is -CH 2 -N-CH 2 -P- (OH) 2
oder teilweise ersetzt sein.or partially replaced.
loinenaiistauschsäulen. Es ist vorteilhaft, die Temperatur der Monochromatlösungen unter 9O0C einzustellen, um eine oxidativeloinenaiistauschsäulen. It is advantageous to adjust the temperature of the monochromate under 9O 0 C to an oxidative
werden, wobei der Gehalt an Alkalimonochromat von 1 g/l bis 960 g/l betragen kann.wherein the content of alkali metal monochromate can be from 1 g / l to 960 g / l.
-CH2-N—UOH2-P-(OH)2Ι 2 und -OH2-N-CH2-P-(OH)2 0 0-CH 2 -N-UOH 2 -P- (OH) 2 Ι 2 and -OH 2 -N-CH 2 -P- (OH) 2 0 0
sind, wobei das vernetzte Polystyrol mit jeweils einer der beiden Substituenten oder mit einem Gemisch beider Substituentensubstituiert sind. Solche Perlpolymere sind Im Handel unter der Bezeichnung Duolite® ES 467, erhältlich.are, wherein the crosslinked polystyrene are each substituted with one of the two substituents or with a mixture of both substituents. Such bead polymers are commercially available under the name Duolite® ES 467.
molare Verhältnis der P-Atome zu den N-Atomen 1:1 bis 1,8:1 beträgt.molar ratio of the P atoms to the N atoms is 1: 1 to 1.8: 1.
vollständig durch Natriumionen ersetzt sind.completely replaced by sodium ions.
wobei die makroporöse Form bevorzugt ist.wherein the macroporous form is preferred.
befreit wurde, wobei die Fällung bei 50-1000C, bei einem pH-Wert von 9 bis 12 und mit einem 2- bis 10fachenwas freed, the precipitation at 50-100 0 C, at a pH of 9 to 12 and with a 2- to 10-fold
mehrwertigen Kationen, wie Calcium-, Magnesium-, Strontium-, Barium- und Eisenionen unter 1 ppm liegen, wobei dieser Wertteils deutlich unterschritten wird. Solche Lösungen sind hervorragend als Elektrolyt zur elektrochemischen Herstellung vonpolyvalent cations, such as calcium, magnesium, strontium, barium and iron ions are below 1 ppm, this value is well below. Such solutions are excellent as an electrolyte for the electrochemical production of
der Membran erheblich verlängert, was einen dauerhaften, kontinuierlichen Betrieb der Elektrolyse gewährleistet.significantly prolonged the membrane, which ensures a permanent, continuous operation of the electrolysis.
beispielsweise in der Analytik, in der elektrolytischen Gewinnung von hochreinem Chrommetall und in der Herstellung vonhochreinen Pigmenten einsetzbar sind.For example, in analytics, in the electrowinning of high-purity chromium metal and in the production of high-purity pigments are used.
vorzugsweise Salzsäure, und gegebenonfalls mit anschließendem Austausch der Η-Ionen der Säuregruppen gegenhydrochloric acid, and optionally with subsequent exchange of the Η-ions of the acid groups
Die erfindungsgemäß einzusetzenden Perlpolymere zeichnen sich durch eine hohe Aufnahmefähigkeit für mehrwertige Kationen - insbesondere Calclumionen - und durch eine gute mechanische und osmotische Stabilität in Alkalimonochromatlösungen aus.The bead polymers to be used according to the invention are distinguished by a high absorption capacity for polyvalent cations - in particular calclum ions - and by good mechanical and osmotic stability in alkali monochromate solutions.
beschrieben in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 5th Edition, Volumen A7,1986, S.67-97, erhältlich sind. Die beiden Beispielen 3 bis 5 eingesetzten Natriummonochromatlösungen wurden zuvor durch Fällung mit in situ erzeugtemdescribed in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 5th Edition, Volume A7, 1986, p67-97. The sodium monochromate solutions used in Examples 3 to 5 were previously prepared by precipitation with in situ generated
-CH2-N-J-CH2-P- (ONa ) ?J 2-Gruppen und 0-CH 2 -NJ-CH 2 -P- (ONa) ? J 2 groups and 0
H -CH2-N-CH2-P-(0Na)2-Gruppen substituiert sind,H -CH 2 -N-CH 2 -P- (0Na) 2 groups are substituted,
wobei das molare Verhältnis der P-Atome zu den N-Atomen ca. 1,6 zu 1,0 beträgt.wherein the molar ratio of the P atoms to the N atoms is about 1.6 to 1.0.
-CH2-N(CH2COONa)2-GrUPpBn und-CH 2 -N (CH 2 COONa) 2 -GrUPpBn and
H -CH2-N-CH2-COONa-GrUPPBn substituiert H- CH 2 -N-CH 2 -COONa-GrUPPBn substituted
mehrwertigen Kationen auf:polyvalent cations on:
Calcium: 10,3 ppm Magnesium: 0,4 ppm Strontium: 5,1 ppmCalcium: 10.3 ppm Magnesium: 0.4 ppm Strontium: 5.1 ppm
Ein Litor dieser Lösung wurde mit 300ml Perlpolymer A 27 Stunden bei 890C gerührt. Der pH-Wert dieser Lösung betrug 11,5. Nach Versuchsende waren die Gehalte der genannten Kationen auf folgende Werte zurückgegangen:A Litor this solution was stirred with 300 ml bead polymer A for 27 hours at 89 0 C. The pH of this solution was 11.5. At the end of the experiment, the contents of the cations mentioned had decreased to the following values:
Calcium: < 0,4 ppm Magnesium: < 0,05ppm Strontium: 0,7 ppmCalcium: <0.4 ppm Magnesium: <0.05 ppm Strontium: 0.7 ppm
Eine Untersuchung des Perlpolymeres nach dem Versuch ergab, daß das Polymergerüst intakt geblieben war. Darüber hinaus zeigten die Elementaranalysen, daß kein merklicher Abbau der Aminomethylphosphonsäuregruppen stattgefunden hatte. Das Perlpolymer ist demnach zur Entfernung von mehrv/ertigen Kationen aus Natriummonchromatlösungen geeignet.Examination of the bead polymer after the experiment revealed that the polymer backbone remained intact. In addition, the elemental analyzes showed that no appreciable degradation of the aminomethylphosphonic acid groups had occurred. The bead polymer is thus suitable for the removal of polyvalent cations from sodium monochromate solutions.
35OmI Perlpolymer A werden In eine beheizbare GlassBule mit einem Durchmesser von 3cm gefüllt, was eine Füllhöhe von ca. 50cm ergab. Überdiese Säule wurde eine 25,5%ige Natriummonochromatlösung (318g/l Na2CrO4) mit nachfolgenden Gehalten an mehtwertigen Kationen geleitet.35OmI bead polymer A are filled into a heated GlassBule with a diameter of 3cm, which resulted in a filling height of about 50cm. Over this column was passed a 25.5% sodium monochromate solution (318 g / l Na 2 CrO 4 ) with subsequent levels of multi-grade cations.
Calcium: 2,7 ppmCalcium: 2.7 ppm
Magnesium: < 0,5 ppmMagnesium: <0.5 ppm
Strontium: 16,8ppmStrontium: 16.8ppm
Eisen: 0,09 ppmIron: 0.09 ppm
Die Beschickung der Säule erfolgte von unten nach oben mit einer Durchlaufgeschwindigkeit von 2,251 pro Stunde und bei einer Temperatur von 880C.The feed of the column was from bottom to top with a flow rate of 2.251 per hour and at a temperature of 88 0 C.
Bei dem Versuch stellten sich im Eluat der Säule folgende Gehalte an mehrwertigen Kationen ein:In the experiment, the following contents of polyvalent cations were established in the eluate of the column:
Beispiele 3 bis 5Examples 3 to 5
Für die folgenden Versuche (Beispiel 3 bis 5) wurden zwei Natriummonochromatlösungen eingesetzt, die nach folgendem Verfahren vorbehandelt wurden:For the following experiments (Examples 3 to 5), two sodium monochromate solutions were used, which were pretreated according to the following procedure:
Jeweils 350I einer 35,15%igen Natriummonochromatlösung (483g/l Na2CrO4) mitIn each case 350 l of a 35.15% sodium monochromate solution (483 g / l Na 2 CrO 4 ) with
393 ppm Calcium 11 ppm Strontium 1,5 ppm Barium 1 ppm Magnesium393 ppm calcium 11 ppm strontium 1.5 ppm barium 1 ppm magnesium
wurden bei 80°C unter Rühren portionsweise mit 8,44 kg 45%iger Natronlauge und 14 kg Kohlendioxid versetzt. Die Zugabe der Natronlauge und des Kohlendioxids wurde dabei so gewählt, daß die Lösung immer einen pH-Wert von ca. 10 aufwies, wobei die Zugabezeit 2 Stunden betrug. Während dieserZeit wurden in situ insgesamt 5kg Natriumcarbonat gebildet, waseinem lOfachen molaren Überschuß bezogen auf die Menge an Erdalkaliionen der Natriummonochromatlösung entspricht. Nach beendeter Zugabe von Natronlauge und Kohlendioxid wurde noch eine Stunde bei 800C gerührt und anschließend filtriert. Die klaren Filtrate wiesen nach dieser Carbonatfällung folgende Gehalte an mehrwertigen Kationen auf:were added at 80 ° C with stirring in portions with 8.44 kg of 45% sodium hydroxide solution and 14 kg of carbon dioxide. The addition of the sodium hydroxide solution and the carbon dioxide was chosen so that the solution always had a pH of about 10, wherein the addition time was 2 hours. During this time, a total of 5 kg of sodium carbonate was formed in situ, which corresponds to a 10-fold molar excess based on the amount of alkaline earth ions of the sodium monochromate solution. After complete addition of sodium hydroxide solution and carbon dioxide was stirred for one hour at 80 0 C and then filtered. The clear filtrates after this carbonate precipitation had the following contents of polyvalent cations:
Fällung 1 Fällung 2Precipitation 1 Precipitation 2
Beisplel3Beisplel3
In diesem Versuch wurde das Filtrat der Fällung 1 und das Perlpolymer A eingesetzt. 350ml Perlpolymer A wurden in eine beheizbare Glassäule mit einem Durchmesser von 3cm gefüllt, was eino Füllhöhe von ca. 50cm ergab. Über diese Säule wurde die Natriummonochromatlösung mit einer Geschwindigkeit von 10,61 pro Stunde geleitet. Die Beschickung der Säule erfolgte von unten nach oben bei einer Temperatur von 8O0C.In this experiment, the precipitate 1 filtrate and the bead polymer A were used. 350ml pearl polymer A were filled in a heated glass column with a diameter of 3cm, which resulted in a filling height of about 50cm. The sodium monochromate solution was passed through this column at a rate of 10.61 per hour. The feed of the column was from bottom to top at a temperature of 8O 0 C.
Im Eluat der Säule stellten sich dabei folgende Gehalte an mehrwertigen Kationen ein:In the eluate of the column, the following contents of polyvalent cations were established:
350ml Perlpolymer B wurden in eine beheizbare Glassäule mit einem Durchmesser von 3cm gefüllt, was eine Füllhöhe von ca. 50cm ergab. Über diese Säule wurde das Filtrat der Fällung 2 bei 8O0C mit einer Geschwindigkeit von 2,251 pro Stunde geleitet. Die Beschickung erfolgte von unten nach oben.350ml bead polymer B were placed in a heated glass column with a diameter of 3cm, resulting in a filling height of about 50cm. Over this column the filtrate precipitation 2 at 8O 0 C was passed at a rate of 2,251 per hour. The feed was from bottom to top.
Im Eluat der Säule stellten sich dabei folgende Gehalte an mehrweitigen Kationen ein:In the eluate of the column, the following contents of multi-species cations occurred:
In diesem Versuch wurde das Perlpolymer C eingesetzt. Die sonstigen Versuchsparameter waren die gleichen wie im BeispielIn this experiment, the bead polymer C was used. The other experimental parameters were the same as in the example
Im Eluat der Säule stellten steh folgende Gehalte an mehrwertigen Kationen ein:The eluate of the column contained the following contents of polyvalent cations:
In diesem Versuch ergab sich nur eine geringfügige Abnahme der Caiciumgehalte der Lösung.In this experiment, there was only a slight decrease in the Caiciumgehalte the solution.
Claims (8)
2 2 „ 2CHO N-CHO-P (0H> 2
2 2 "2
sind.O
are.
-CH2-N-[-CH2-P-(OH)2J2 und -CH2-N-CH2-P-(OH)2 H
-CH 2 -N - [- CH 2 -P- (OH) 2 J 2 and -CH 2 -N-CH 2 -P- (OH) 2
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