DD154813A1 - METHOD FOR PRODUCING DEUTERICHALOFORMS - Google Patents
METHOD FOR PRODUCING DEUTERICHALOFORMS Download PDFInfo
- Publication number
- DD154813A1 DD154813A1 DD22550780A DD22550780A DD154813A1 DD 154813 A1 DD154813 A1 DD 154813A1 DD 22550780 A DD22550780 A DD 22550780A DD 22550780 A DD22550780 A DD 22550780A DD 154813 A1 DD154813 A1 DD 154813A1
- Authority
- DD
- German Democratic Republic
- Prior art keywords
- item
- mol
- salt
- deuterated
- reaction
- Prior art date
Links
Landscapes
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Abstract
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von deuterierten Haloformen, das dadurch gekennzeichnet ist, dass Haloforme in Gegenwart eines basischen Katalysator sowie eines Salzes mit lipophilem Kation oder eines Komplexbildners mit Deuteriumoxid umgesetzt werden. Die erfindungsgemaess hergestellten Verbindungen dienen als Loesungsmittel fuer die NMR - Spektoskopie sowie als Zwischenprodukte fuer weitere deuterierte Praeparate.The invention relates to a process for the preparation of deuterated haloforms, which is characterized in that haloforms are reacted with deuterium oxide in the presence of a basic catalyst and a salt with lipophilic cation or a complexing agent. The compounds prepared according to the invention serve as solvents for NMR spectoscopy and as intermediates for further deuterated preparations.
Description
2 25 5 072 25 5 07
Verfahren zur Herstellung von DeuteriohaloformenProcess for the preparation of deuteriohaloforms
Die Erfindung betrifft den baoeiikatalysierten Austausch von Wasserstoff atomen durcli Deuteriumatome .in Halof ornien „ Die erfindungsgemäß hergestellten Verbindungen dienen als Lösungsmittel für die ]\TMR~Spektroskopie sowie als Zwischenprodukte für weitere deuterierte Präparate«The invention relates to the replacement of hydrogen atoms baoeiikatalysierten durcli deuterium atoms .i n Halof ornien "The compounds according to the invention serve as a solvent for the] \ ~ TMR spectroscopy as well as intermediates for further deuterated preparations"
Charakteristik der bekannter^technischen^LÖBun^enCharacteristic of the known technical solutions
Es ist "bekanntj, daß Dian z. Bc Chloroform-D durch Umsetzung von Chloral mit DgO in Gegenwart von ITaOD (P4W* BREUER, J. Amer, Chemc Socc 57? 22.36 [19351 )f durch Erwärmen des Calciumsalzes der Trichloressigsäure in D2O oberhalb 100 0C (M.H. EARIrIG and J*B. CLOKE, J<i Amer. Chem0 Soc. 73? '769-70 [1951] )i durch Reaktion von Trichloracetophenon mit MaOD (Y/.M. BCEfER et al., J. Amer» Chem* Soc4 735 770-73 [1951. ) sowie durch Erwärmen von Trichloracetylchloridy CaCO-. und DpO in Gegenwart von Natriumkarbonat (RX6 LORD et al·, J0 Amer. Chenu Soc. 77? I36p~68 Γ1955] ) herstellen kann.It is bekanntj "that Dian z. B c chloroform-D by reacting chloral with dgo in the presence of ITaOD (P 4 W * BREUER, J. Amer, Chem c Soc c 57? 22:36 [19351) f by heating the calcium salt of trichloroacetic acid in D 2 O above 100 0 C (MH EARIrIG and J * B. CLOKE, J <i Amer. Chem Soc 0. 73? '769-70 [1951]) i by reaction of trichloroacetophenone with MAOD (Y /. M. BCEfER et al., J. A m he "Chem Soc * 4 73 5770-73 [1951) and by heating Trichloracetylchloridy CaCO-. and DPO (in the presence of sodium carbonate RX 6 LORD et al · J 0 A m he. Chenu Soc. 77? I36p ~ 68 Γ1955]).
Ferner kommt als Syntheeemetliode für Chloroform-D und Bromoform-D der basisch katalysierte Wasserstoffisotopenaustausch mit Deuteriumoxid in Betracht (J, MINE, lUC, PECK und B.Dc OMES, J..Amer. Chen. .S0C 76? 827 D954}).Furthermore .S comes as Syntheeemetliode for chloroform and bromoform D-D of the base-catalyzed hydrogen isotope exchange with deuterium oxide into consideration (J, MINE, Luc, and PECK B.Dc OMES, J..A m he. Chen. 0 C 76? 827 D954}).
Die vorstehenden Verfahren haben den ITachteil, daß sie auf Grund der eingesetzten Chemikalien und der relativ aufwendigen Verfahrenstechnik kostspielig sind. Es ist weiterhin bekannte daß bei den basenkatalysierten Verfahren des IKD-Austausches inThe above methods have the disadvantage that they are expensive due to the chemicals used and the relatively expensive process technology. It is further known that in the base catalyzed process of the IKD exchange in
7 μ tu» -ioon *&*.-/·} 1 ''Z ο7 μ tu »-ioon * & * .- / ·} 1 '' Z o
2 2 5 5 0 72 2 5 5 0 7
Haloforraen oft eine Hemmung der Reaktion durch den der Base während der Reaktion eintritt. Das als Zwischenprodukt gebildete Trihalogenmethylsalz wurde in der wäßrigen Phase verseift. Das führte zum,Verbrauch der eingesetzten Base sowie zu Verlusten an Endprodukt. Ein weiterer wesentlicher Nachteil bestand darin, daß der Endpunkt der Reaktion ohne großen analytischen Aufwand nicht feststellbar war und der aus dem Verhältnis der eingesetzten Reaktionspartner errechnete Deuterierungsgrad nicht erreicht wurde» Es war eine höhere Zahl von Austauschstufen und ein größerer Einsatz an DpO erforderlich als theoretisch errechnet. Weiterhin mußten die Austauschreaktionen unter Rückfluß über längere Reaktionszeiten (8 Stunden) durchgeführt werden bis das Austauschgleichgewicht erreicht v/ar.Haloforraen often inhibits the reaction by which the base enters during the reaction. The trihalomethyl salt formed as an intermediate was saponified in the aqueous phase. This led to consumption of the base used and to losses in the end product. A further significant disadvantage was that the end point of the reaction was not detectable without great analytical effort and the deuteration degree calculated from the ratio of reactants used was not reached. "A higher number of exchange stages and a greater use of DpO were required than theoretically calculated , Furthermore, the exchange reactions had to be carried out under reflux for longer reaction times (8 hours) until the equilibrium equilibrium reached.
Die genannten Machteile der bisherigen Verfahren haben es nicht gestattet, deuterierte Haloforme in ökonomisch vorteilhafter Weise, optimaler Ausbeute und in der erforderlichen Reinheit darzustellen.The mentioned Machteile the previous methods have not allowed to represent deuterated Haloforme in an economically advantageous manner, optimal yield and in the required purity.
Es bestand die Aufgabe, ein Verfahren zur Deuterierung von Haloformen ohne die vorstehend genannten Nachteile zu entwickeln. Es wurde überraschend gefunden, daß man Haloforme in Gegenwart eines basischen Katalysators sowie eines Salzes mit lipophilem Kation oder eines Komplexbildners, wie z. B. Kronenether, bei Temperaturen von 0 - 150 0C vorteilhaft deuterieren kann. Die in guter Ausbeute erhaltenen Produkte weisen einen hohen Reinheits- und Deuterierungsgrad auf.The object was to develop a process for the deuteration of haloforms without the disadvantages mentioned above. It has surprisingly been found that haloform in the presence of a basic catalyst and a salt with lipophilic cation or a complexing agent such. As crown ethers, at temperatures of 0 - 150 0 C can advantageously deuterate. The products obtained in good yield have a high degree of purity and deuteration.
der Erfindunthe invention
Die Nachteile der bekannten Verfahren zum basenkatalysierten H-D-Austausch in Haloformen ergeben sich daraus, daß das als Zwischenprodukt gebildete TrihalogenmethylionThe disadvantages of the known processes for base-catalyzed H-D exchange in haloforms result from the fact that the trihalomethyl-ion formed as an intermediate
B~ ^=11=^ QX~ χ· Halogen +BH ' . B ~ ^ = 11 = ^ QX ~ χ · halogen + BH '.
-3--3-
5 075 07
mit dem korrespondierenden Kation der eingesetzten Base ein Salz bildet j welches sich auf Grund seines Verteilungsquotienten vollständig in der wäßrigen Phase befindet und hier der Verseifung unterliegt*forms a salt with the corresponding cation of the base used, which because of its distribution quotient is completely in the aqueous phase and is subject to saponification here.
Überraschend wurde nun gefunden, daß sich die Gleichgewichtseinstellung beim H-D-AustauschSurprisingly, it has now been found that the equilibration in H-D exchange
CHX3 + D2O ^iL·^ CDX3 + HOD X: HalogenCHX 3 + D 2 O ^ iL · ^ CDX 3 + HOD X: halogen
wesentlich beschleunigen läßt, wenn man der Reaktionsmischung aus Halofornij DgO und Base (deuterierte Alkali- oder Erdalkalihydroxide? Alkalikarbonate~9 organische -Basen) entwedercan be significantly accelerated if one of the reaction mixture of Halofornij DGO and base (deuterated alkali or alkaline earth? alkali carbonates ~ 9 organic -Basen) either
a) ein Salz zusetzts dessen Kation mit dem als Zwischenprodukt gebildeten Trihalogenmethylion ein Ionenpaar bilden kann, dessen Verteilungskoeffizient so günstig ists daß eich diese Ionenpaare im Haloform befinden? so der Verseifung entzogen werden und die Reaktion unverzögert zum Austauschgleichgewicht geführt werden kann odera) adding a salt the cation of which s capable of forming an ion pair with the formed intermediate Trihalogenmethylion whose partition coefficient s is so low that this calibration are ion pairs in the haloform? so the saponification can be withdrawn and the reaction can be led without delay to the exchange equilibrium or
b) einen Komplexbildner (wie ze B, Kronenether·, Kryptanden? Krakenmoleküle·, Polyethylenglykole sowie fieren Ether) für das mit der Base eingeführte Kation zusetzteb) a chelating agent (such as, e B, crown ethers ·, cryptands? octopus molecules ·, polyethylene glycols and veer ether) zusetzte for the introduced with the base cation
Die erfindungsgemäß genannten Zusätze führen in Mengen von 10 -10 Mol% bei Temperaturen von 0-150 0C sowie in Gegenwart von 10 - 1 Mol% Base in weniger als 1/2 Stunde Reaktionszeit zur Gleichgewichtseinstellung beim H-D-Austausctu Ein Basenverbrauch und damit eine Verseifung ist nicht nachweisbar * Die Ergebnisse der Austauschreaktionen sind gut reproduzierbar und der Verbrauch des teuren DpO wird auf die theoretisch erforderliche Menge gesenktβ Das Verfahren ist zu weitgehender Anreicherung des DgO geeignet» Die Anreicherung kann diskontinuierlich oder kontinuierlich in einer Kaskade erfolgen.The inventively mentioned additives lead in amounts of 10 -10 mol% at temperatures of 0-150 0 C and in the presence of 10 - 1 mol% base in less than 1/2 hour reaction time to equilibrate the HD Austausctu A base consumption and thus a Saponification is not detectable * The results of the exchange reactions are well reproducible and the consumption of the expensive DpO is reduced to the theoretically required amount β The process is suitable for extensive enrichment of the DgO »The enrichment can be discontinuous or continuous in a cascade.
-4--4-
225507225507
Eine Mischung aus 92,1 ml Deuteriumoxid (99^8 At % D), 80^6 ml Chloroform, 1 ml 30%ige Lösung von NaOD in schwerem Wasser und 2j2g Triethylbenzylammoniumchlorid (TEBA-Chlorid) v/ird eine halbe Stunde bei 50 0C gerührt^ auf Raumtemperatur gekühlt und das- Chloroform abgetrennte Das abgetrennte Chloroform enthält 91 At % Deuterium und wird ohne weitere Reinigung nochmals mit den oben genannten Mengen DpO, TEBA-Chlorid sowie NaOD-Lösung unter den gleichen Bedingungen zur Reaktion gebracht^ Das abgetrennte Chloroform dieser zweiten Austauschstufe enthält 99 At % Deuterium und wird entweder nochmals wie vorstehend umgesetzt oder nach einer Trocknung mit Phosphorpentoxid destilliert. Es werden 75-8Og Chloroform-D erhalten. Nach einer dritten Austauschstufe, unter den gleichen Bedingungen wie bei den vorangegangenen Stufen, v/erden nach Trocknung und Destillation 71 - 78 g Deuteriochloroform mit einem Gehalt von 99,7 - 99,8 At % D erhalten.A mixture of 92.1 ml of deuterium oxide (99-8 At % D), 80-6 ml of chloroform, 1 ml of 30% solution of NaOD in heavy water and 2jg of triethylbenzylammonium chloride (TEBA chloride) is heated at 50 for half an hour 0 C stirred ^ cooled to room temperature and DAS chloroform separated the separated chloroform containing 91 atom% deuterium and is brought without further purification again with the above amounts of DPO, TEBA chloride and NaOD solution under the same conditions for the reaction ^ the separated Chloroform of this second exchange stage contains 99 at % of deuterium and is either reacted again as above or distilled after drying with phosphorus pentoxide. 75-8Og of chloroform-D are obtained. After a third exchange step, under the same conditions as in the preceding stages, 71-78 g of deuteriochloroform having a content of 99.7-99.8 At % D are obtained after drying and distillation.
Beis£iel_2Beis £ iel_2
127 g Bromoform^ 50 ml schweres Wasser (99^8 At % D), Ig Tetrabutylammoniumbromid. sowie 1 ml 30%ige Lösung von NaOD in DpO werden 1/2 Stunde bei 60 0C gerührt, auf Raumtemperatur gekühlt und anschließend das Bromoform abgetrennt. Nach.zweimaliger Wiederholung der Austauschreaktion wird das Bromoform abgetrennt, über Phosphorpentoxid getrocknet-und im Vakuum destilliert* Es wurden 100 - 110 g farbloses Bromoform-D mit einem Deuteriumgehalt von 99^7 - 99j8 At % erhalten.127 g bromoform ^ 50 ml heavy water (99-8 At % D), Ig tetrabutylammonium bromide. and 1 ml of 30% solution of NaOD in DpO are stirred for 1/2 hour at 60 0 C, cooled to room temperature and then the bromoform separated. Nach.zweimaliger repetition of the exchange reaction, the bromoform is separated, dried over phosphorus pentoxide and distilled in vacuo. There were obtained 100-110 g of colorless bromoform-D with a deuterium content of 99 ^ 7 - 99j8 At % .
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DD22550780A DD154813A1 (en) | 1980-11-27 | 1980-11-27 | METHOD FOR PRODUCING DEUTERICHALOFORMS |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DD22550780A DD154813A1 (en) | 1980-11-27 | 1980-11-27 | METHOD FOR PRODUCING DEUTERICHALOFORMS |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DD154813A1 true DD154813A1 (en) | 1982-04-21 |
Family
ID=5527466
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DD22550780A DD154813A1 (en) | 1980-11-27 | 1980-11-27 | METHOD FOR PRODUCING DEUTERICHALOFORMS |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DD (1) | DD154813A1 (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0246805A1 (en) * | 1986-05-16 | 1987-11-25 | Cal Y. Meyers | Process for preparation of deuterated methylene chloride |
-
1980
- 1980-11-27 DD DD22550780A patent/DD154813A1/en not_active IP Right Cessation
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0246805A1 (en) * | 1986-05-16 | 1987-11-25 | Cal Y. Meyers | Process for preparation of deuterated methylene chloride |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2516567A1 (en) | PROCESS FOR CHLORINATING AROMATIC COMPOUNDS | |
DE2202689C3 (en) | Sulphones and processes for their preparation | |
EP0034741B1 (en) | Process for the preparation of a substituted bromofluorobenzene and 3-bromo-4-fluorobenzonitrile | |
DD154813A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING DEUTERICHALOFORMS | |
DE2721265C2 (en) | Process for the preparation of di-n-propylacetonitrile | |
EP0045425B1 (en) | Process for the halogenation of possibly substituted 4-tert.-butyl toluenes and the mixtures obtained therefrom of possibly substituted 4-tert.-butylbenzal halogenides, 4-tert.-butylbenzyl halogenides and 4-tert.-butylbenzo trihalogenides | |
DE2144259A1 (en) | Process for the nuclear bromination of aromatic compounds | |
CH620222A5 (en) | ||
DE1103922B (en) | Process for the preparation of ª‰-chloroethanephosphonic acid dichloride | |
DE2720911C3 (en) | Process for the production of n-hexyl carborane | |
DE3201761C2 (en) | ||
EP0173201A1 (en) | Process for preparing aromatic bromo compounds | |
EP0304784A2 (en) | Process for the preparation of bisphenol bisacrylates | |
DE2429757C3 (en) | Process for the preparation of 3-hexyn-1-ol | |
DE2026937C3 (en) | Process for the production of radioactive selenomethionine | |
DE2719463C2 (en) | Process for the continuous production of 1,3-dichloropropanol-2 | |
DE2800536A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING SQUARE CLAMP ON 1,1-DITHIENYL- (3) -1-HYDROXYPROPYL- (3) SQUARE CLAMP ON - SQUARE CLAMP ON 1-PHENYL-1-HYDROXY-PROPYL- (2) SQUARE CLAMP ON -AMINE AND SQUARE CLAMP ON 1,1-DITHIENYL- (3) -PROPEN- (1) - YL- (3) SQUARE CLAMP CLOSE - SQUARE CLAMP ON 1-PHENYL-PROPYL- (2) SQUARE CLAMP CLOSE -AMINE | |
DE2339036C3 (en) | PROCESS FOR THE PRODUCTION OF METHYLTHIOPHOSPHONIC ACID DICHLORIDE | |
EP0268898B1 (en) | Process for the preparation of a mixture of bicyclic phosphenic acid chlorides | |
DE3431009A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING 6-DEMETHYL-6-DESOXY-6-METHYLENE-5-OXYTETRACYCLINE AND ITS 11A-CHLORINE DERIVATIVE | |
DE965490C (en) | Process for the preparation of aromatic sulfonium compounds | |
DE2513952C2 (en) | PROCESS FOR THE PRODUCTION OF MONOCHLOROBENZOIC ACIDS | |
DE2242094A1 (en) | 2-HALOGEN-2 ', 3', 5'-TRI-O-ACYLINOSINE AND THE METHOD FOR THEIR PRODUCTION | |
DE2358623B1 (en) | Process for the production of chlorohydroquinone | |
DE2306335B2 (en) | Process for the production of dichloroacetaldehyde |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
ENJ | Ceased due to non-payment of renewal fee |