CZ2016700A3 - Sorbent na bázi nanočástic amorfního oxidu titaničitého - Google Patents

Sorbent na bázi nanočástic amorfního oxidu titaničitého Download PDF

Info

Publication number
CZ2016700A3
CZ2016700A3 CZ2016-700A CZ2016700A CZ2016700A3 CZ 2016700 A3 CZ2016700 A3 CZ 2016700A3 CZ 2016700 A CZ2016700 A CZ 2016700A CZ 2016700 A3 CZ2016700 A3 CZ 2016700A3
Authority
CZ
Czechia
Prior art keywords
sorbent
radionuclide
titanyl sulfate
titanium dioxide
aqueous
Prior art date
Application number
CZ2016-700A
Other languages
English (en)
Other versions
CZ309202B6 (cs
Inventor
ubrt Jan Ĺ
Jaroslav Boháček
Monika Palkovská
Eva Pližingrová
Petr Svora
Jana Pospěchová
Lórant Szatmáry
Vojtěch Brynych
Original Assignee
Ústav anorganické chemie AV ČR, v. v. i.
Újv Řež, A.S.
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Ăšstav anorganickĂ© chemie AV ÄŚR, v. v. i., Újv Řež, A.S. filed Critical Ăšstav anorganickĂ© chemie AV ÄŚR, v. v. i.
Priority to CZ2016700A priority Critical patent/CZ309202B6/cs
Publication of CZ2016700A3 publication Critical patent/CZ2016700A3/cs
Publication of CZ309202B6 publication Critical patent/CZ309202B6/cs

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/02—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material
    • B01J20/0203—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising inorganic material comprising compounds of metals not provided for in B01J20/04
    • B01J20/0211—Compounds of Ti, Zr, Hf
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/28—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties
    • B01J20/28002—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
    • B01J20/28004—Sorbent size or size distribution, e.g. particle size
    • B01J20/28007—Sorbent size or size distribution, e.g. particle size with size in the range 1-100 nanometers, e.g. nanosized particles, nanofibers, nanotubes, nanowires or the like
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/28—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties
    • B01J20/28054—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
    • B01J20/28057—Surface area, e.g. B.E.T specific surface area
    • B01J20/28061—Surface area, e.g. B.E.T specific surface area being in the range 100-500 m2/g
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G23/00—Compounds of titanium
    • C01G23/008—Titanium- and titanyl sulfate
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G23/00—Compounds of titanium
    • C01G23/04—Oxides; Hydroxides
    • C01G23/047—Titanium dioxide
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C09—DYES; PAINTS; POLISHES; NATURAL RESINS; ADHESIVES; COMPOSITIONS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; APPLICATIONS OF MATERIALS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR
    • C09C—TREATMENT OF INORGANIC MATERIALS, OTHER THAN FIBROUS FILLERS, TO ENHANCE THEIR PIGMENTING OR FILLING PROPERTIES ; PREPARATION OF CARBON BLACK  ; PREPARATION OF INORGANIC MATERIALS WHICH ARE NO SINGLE CHEMICAL COMPOUNDS AND WHICH ARE MAINLY USED AS PIGMENTS OR FILLERS
    • C09C1/00—Treatment of specific inorganic materials other than fibrous fillers; Preparation of carbon black
    • C09C1/36—Compounds of titanium
    • G—PHYSICS
    • G21—NUCLEAR PHYSICS; NUCLEAR ENGINEERING
    • G21F—PROTECTION AGAINST X-RADIATION, GAMMA RADIATION, CORPUSCULAR RADIATION OR PARTICLE BOMBARDMENT; TREATING RADIOACTIVELY CONTAMINATED MATERIAL; DECONTAMINATION ARRANGEMENTS THEREFOR
    • G21F9/00—Treating radioactively contaminated material; Decontamination arrangements therefor
    • G21F9/04—Treating liquids
    • G21F9/06—Processing
    • G21F9/12—Processing by absorption; by adsorption; by ion-exchange

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • High Energy & Nuclear Physics (AREA)
  • General Engineering & Computer Science (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Nanotechnology (AREA)
  • Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)

Abstract

Amorfní nanočásticový sorbent na bázi oxidu titaničitého se připraví působením koncentrovaného vodného roztoku alkalického činidla v přítomnosti ledové tříště na titanylsulfát v jeho krystalické formě za současného míchání směsi tak, že její počáteční teplota je 0 °C, po ukončení míchání bude hodnota pH směsi minimálně 9 a její teplota dosáhne okolní teploty. Produkt reakce je tvořen nanočásticemi oxidu titaničitého, případně amorfního hydratovaného oxidu titaničitého, kdy tyto nanočástice jsou uspořádány do jehličkových agregátů, které odpovídají původním tvarům a rozměrům krystalů výchozího dihydrátu titanylsulfátu. Lze ho použít jako vysoce účinného sorbentu radionuklidů pro jejich odstraňování z kontaminovaných vod a jejich následnou separaci z vodného prostředí.

Description

Oblast techniky
Předkládaný vynález se týká způsobu výroby vysoce aktivního sorbentu na bázi oxidu titaničitého ve formě jehličkových agregátů nanočástic amorfního oxidu titaničitého, případně amorfního hydrátovaného oxidu titaničitého, a jeho použití pro sorpci radionuklidů z kontaminovaných vod a jejich následné separaci z vodného prostředí.
Předmět vynálezu
Předmět vynálezu se týká způsobu přípravy sorbentu na bázi amorfního oxidu titaničitého, který je tvořen nanočásticemi oxidu titaničitého, případně amorfního hydrátovaného oxidu titaničitého, kdy tyto nanočástice jsou uspořádány do jehličkových agregátů, které odpovídají původním tvarům a rozměrům krystalů výchozího dihydrátu titanylsulfátu, a použití tohoto sorbentu pro odstraňování radionuklidů z kontaminovaných vod a jejich následné separaci z vodného prostředí.
Dosavadní stav techniky
Kontaminace životního prostředí radionuklidy představuje stále reálné nebezpečí v souvislosti s lidskou činností spojenou s radioaktivními isotopy. Došlo k ní již vícekrát, ať již vlivem nehod či jako vedlejší efekt jiných činností či cíleně. Příkladem jsou havárie - v roce 1979 v jaderné elektrárně Three Mile Island v USA, v roce 1986 na Cemobylské JE v bývalém SSSR a v březnu 2011 na prvním, druhém i třetím energobloku JE Fukušima-1 v Japonsku. Klíčovou otázkou pro řešení problémů souvisejících s takovýmito případy jsou vhodné sorpční materiály, které jsou schopné zachytit a dlouhodobě skladovat uvolněné nebezpečné radioisotopy, v této souvislosti zejména radiojód (hlavně I s poločasem rozpadu 8 dní), radiocesium (134Cs s poločasem rozpadu 2,2 let a 137Cs s poločasem rozpadu 30 let), radiostroncium ( Sr s poločasem rozpadu 28 let) a radioplutonium ( Pu s poločasem rozpadu 2,4.104 let a 240Pu s poločasem rozpadu 6,6.103 let).
Oxid titaničitý nebo různé titaničitany patří mezi materiály, které jsou často v této souvislosti zmiňovány [1 - 4]. V poslední době získal velkou pozornost mezoporézní T1O2 díky své velké ploše povrchu, která může zvýšit povrchovou adsorpční kapacitu. Jeho rozpustnost je zanedbatelná a bod nulového náboje ležící při neutrální hodnotě pH umožňuje adsorbovat kovové ionty na T1O2 v širokém rozmezí pH a iontové síly [5], Jako mimořádně účinná forma oxidu titaničitého se ukázaly jeho nanočástice [2], ty ale tvoří ve vodném prostředí mimořádně stabilní disperse, jejichž separace z vodného prostředí je velmi obtížná až nemožná [6j.
Konvenčně jsou nanočástice anatasu a jejich agregáty připravovány metodami sol-gel [7] nebo srážením z vodného prostředí [6, 8]. Tyto metody sice umožňují připravit nanočástice oxidu titaničitého s kontrolovanými vlastnostmi, většinou jsou ale náročné na provedení, a proto dosti nákladné a sorpční vlastnosti produktů nejsou často optimální.
• · · • ····· · ·· ·· · ··· ·· ··· ·· ·· ··· ··· ··· ··
Podstata vynálezu
Většinu problémů spojených s aplikací sorbentů na bázi oxidu titaničitého pro záchyt radionuklidů odstraňuje nová forma nanočásticového amorfního hydrátovaného oxidu titaničitého, připravená z krystalických forem dihydrátu nebo monohydrátu titanylsulfátu jeho reakcí s koncentrovanými vodnými roztoky amoniaku nebo alkalických hydroxidů (NaOH).
V ledovém, alkalickém prostředí lze z výchozích krystalů titanylsulfátu extrahovat síranové aniony tak, že se zachovávají kostry podmřížky oxidu titaničitého, které následně fungují jako makroskopické vzory (templáty), do kterých se ukládají nanočástice oxidu titaničitého. Jinými slovy, tímto způsobem připravený produkt se skládá z nanočástic hydratovaného amorfního oxidu titaničitého, které tvoří pseudomorfózy o tvaru a velikosti totožnými s výchozími krystalky titanylsulfátu a svými vlastnostmi se významně liší od hydrátovaných oxidů titanu připravených jinými postupy.
Hydratovaný titanylsulfát tvoří běžně krystalky ve tvaru jehliček (obr. 1 A a B) s patrnou vrstevnatou strukturou vyplývající z jeho uspořádání atomů v mřížce (obr. 1 B). Tato morfologie zůstane plně zachována i v hydrolyzováných produktech získaných navrženým postupem (obr. 1 D, E). Srovnáním EDS grafů výchozího hydratovaného titanylsulfátu (obr. 1 C) s produktem této hydrolýzy (obr. 1 F) je zřejmé, že při zpracování hydratovaného titanylsulfátu došlo k úplnému odstranění síranových aniontů ze struktury.
Z tabulky (Tab. 1) je patrné, že takto připravený nanočásticový amorfní oxid titaničitý je typický mimořádně vysokou plochou povrchu přes 300 m /g a tomu odpovídajícím velmi malým rozměrem primárních částic okolo 4-5 nm. Obrázek z elektronového mikroskopu, na kterém jsou tyto primární nanočástice patrné, jev souladu s údaji z měření porozity.
Tyto vlastnosti předurčují materiál pro aplikace v různých sorpčních procesech.
Příklady provedení vynálezu
1) Příprava sorbentů na bázi nanočástic amorfního oxidu titaničitého
Příklad 1:
Byl vytvořen výchozí roztok, 100 g destilované vody, ochlazené na 4 °C, se smíchalo s 40 g ledu a 5 g vodného roztoku amoniaku o koncentraci 25 %. 4,80 g krystalické formy sloučeniny titanium (IV) oxysulfát dihydrát (>29% Ti jako základ T1O2, technický stupeň čistoty, dodavatel Sigma Aldrich) bylo přidáno do výchozího roztoku s počáteční teplotou 0 °C a molámím poměrem Ti a NH3 1:2,2. Směs byla míchána po dobu 4 hodin, teplota směsi se zvýšila až na laboratorní teplotu (24 °C). Poté byly provedeny dvě dekantace následované filtrací, kdy se pevná látka oxidu titaničitého oddělila od suspenze. Amorfní oxid titaničitý se při pokojové teplotě nechal vysušit na filtru. U vzniklého oxidu titaničitého byl změřen měrný specifický povrch a porozita, přičemž měrný specifický povrch byl 344 [m2/g], celkový objem pórů byl 0,18 [cm3/g] a průměr pórů byl 0,5 nm.
• ·
Příklad 2;
Byl vytvořen výchozí roztok, 100 g destilované vody, ochlazené na 5 °C, se smíchalo s 48 g ledu a 5 g vodného roztoku amoniaku o koncentraci 29 %. 4,80 g krystalické formy sloučeniny titanium (IV) oxysulfát monohydrát (>29% Ti jako základ T1O2, technický stupeň čistoty, výrobce Precheza a.s.) bylo přidáno do výchozího roztoku s počáteční teplotou 0 °C a molárním poměrem Ti a NH3 1:2,2. Směs byla míchána po dobu 4 hodin, teplota směsi se zvýšila až na laboratorní teplotu (24 °C). Poté byly provedeny dvě dekantace následované filtrací, kdy se pevná látka oxidu titaničitého oddělila od suspenze. Amorfní oxid titaničitý se při pokojové teplotě nechal vysušit na filtru. U vzniklého oxidu titaničitého byl změřen měrný specifický povrch a porozita, přičemž měrný specifický povrch byl 140 [m2/g], celkový objem pórů byl 0,07 [cm3/g] a průměr pórů byl 0,5 nm.
Příklad 3:
Byl vytvořen výchozí roztok, 100 g destilované vody, ochlazené na 6 °C, se smíchalo s 50 g ledu a 7,5 g roztoku hydroxidu sodného (50 g NaOH rozpuštěno ve 100 g H2O), dále se přidalo 4,80 g krystalické formy sloučeniny titanium (IV) oxysulfát dihydrát (>29% Ti jako základ T1O2, technický stupeň čistoty, dodavatel Sigma Aldrich); t = 0 0 C a molárním poměrem Ti a NaOH 1:2,5. Směs byla míchána po dobu 4 hodin, teplota směsi se zvýšila až na laboratorní teplotu (24 °C). Poté byly provedeny dvě dekantace následované filtrací, kdy se pevná látka oddělila od suspenze. Pevný produkt se při pokojové teplotě nechal vysušit na filtru.
Příklad 4:
Byl vytvořen výchozí roztok, 100 g destilované vody, ochlazené na 4 °C, se smíchalo s 50 g ledu a 7,5 g roztoku hydroxidu sodného (50 g NaOH rozpuštěno ve 100 g H2O), dále se přidalo 4,80 g krystalické formy sloučeniny titanium (IV) oxysulfát monohydrát (>29% Ti jako základ T1O2, technický stupeň čistoty, výrobce Precheza a.s.); t = 0 0 C a molárním poměrem Ti a NaOH 1:2,5. Směs byla míchána po dobu 4 hodin, teplota směsi se zvýšila až na laboratorní teplotu (24 °C). Poté byly provedeny dvě dekantace následované filtrací, kdy se pevná látka oddělila od suspenze. Pevný produkt se při pokojové teplotě nechal vysušit na filtru.
Příklad 5:
Byl vytvořen výchozí roztok, 100 g destilované vody, ochlazené na 4 °C, se smíchalo s 48 g ledu a 7,5 g roztoku hydroxidu sodného (50 g NaOH rozpuštěno ve 100 g H2O), dále se přidalo 4,80 g krystalické formy sloučeniny titanium (IV) oxysulfát anhydrid (>29% Ti jako základ T1O2, technický stupeň čistoty, výrobce Precheza a.s.); t = 0 0 C a molárním poměrem Ti a NaOH 1:2,2. Teplota směsi byla sledována a při dosažení 22 °C bylo míchání ukončeno. Poté byly provedeny dvě dekantace následované filtrací, kdy se pevná látka oddělila od suspenze. Pevný produkt se při pokojové teplotě nechal vysušit na filtru.
• ·
2) Sorpce radionuklidů
Sorpční experimenty byly provedeny statickou metodou, kdy v uzavřené nádobě (zkumavce) došlo k promíchávání fáze pevné (T1O2) s kapalnou (demineralizovaná voda obsahující ionty radionuklidu) po stanovenou dobu (po vymezený čas, než koncentrace sledovaného radionuklidu dosáhla rovnovážného stavu mezi oběma fázemi). Poté se vzorky ve zkumavce centrifugovaly (separace fází), po odstředění byl odebrán alikvótní podíl kapalné fáze, který se proměřil pomocí gama spektrometru. Účinnost sorpce se poté vypočítala podle níže uvedeného vztahu.
tj _ á v “D — .
/1 m
Výsledkem určujícím rozdělení radionuklidu mezi pevnou a kapalnou fázi po zvolené době kontaktu obou fází je potom distribuční konstanta KD. Tato distribuční konstanta KD popisuje adsorpční chování radionuklidů na pevné fázi, Asi je hodnota počáteční relativní aktivity roztoku, A je hodnota relativní aktivity roztoku po adsorpci radioaktivního izotopu na pevné fázi, V je objem kapalné fáze (ml) a m je hmotnost pevné fáze (g).
S každou sadou vzorků bylo nutné zároveň změřit i tzv. slepý vzorek neboli standard, který neobsahoval pevnou fázi a tudíž obsahoval po celou dobu procesu výchozí koncentraci sledovaného radionuklidu. Tato metoda je dostatečná ke sledování imobilizace daného radionuklidu (137Cs, 152’4Eu, 85Sr, 60Co) v pevné fázi a k porovnávání rozdílu mezi jednotlivými matricemi.
Na obrázku (Obr. 2) je zobrazen průběh kinetiky sorpce radionuklidů Sr, Cs, Co, Eu, měření dokumentují vysokou účinnost materiálu pro sorpci těchto radionuklidů.
Koncentrace kationtů radionuklidů (Cs, Eu, Sr, Co) ve vodě se v případě testů statických pohybovala řádově 10'5mol/l. Poměr fáze pevné a kapalné byl 1:150, tj. 0,01 g navážky sorbentu zalitý 1,5 ml H2O. Výsledky sorpce radionuklidů 137Cs, 152‘4Eu, 85Sr, 60Co, při kterých došlo k téměř 100% sorpci radionuklidů z vody, jsou uvedeny v (Tab. 2).
Průmyslová využitelnost
Sorpční materiály na bázi oxidu titanu připravené podle předkládaného vynálezu mohou nalézt uplatnění jako vysoce účinné sorbenty radionuklidů z kontaminovaných vod, z odpadních vod jaderných elektráren, případně mohou být použity pro sanační technologie v případě likvidace ekologických zátěží nebo přímo pro likvidace ekologických havárií.
• · · · · • ·· · · • · ·· · • ♦· · • · ·· ··· · ·
Odkazy [1] T. Ohnuki, N. Kozai, Adsorption behavior of radioactive cesium by non-mica minerals, Journal of Nuclear Science and Technology, 50 (2013) 369-375.
[2] R. Chakravarty, A. Dash, Role of Nanoporous Materials in Radiochemical Separations for Biomedical Applications, Journal ofNanoscience and Nanotechnology, 13 (2013) 2431-2450.
[3] B.K. Singh, R. Tomar, S. Kumar, A.S. Kar, B.S. Tomar, S. Ramanathan, V.K. Manchanda, Role of the humic acid for sorption of radionuclides by synthesized titania, Radiochimica Acta, 102 (2014) 255-261.
[4] W. Yang, L. Guo, C.-Y. Chuang, P.H. Santschi, D. Schumann, M. Ayranov, Influence of organic matter on the adsorption of Pb-210, Po-210, Be-7 and their fractionation on nanoparticles in seawater, Earth and Planetary Science Letters, 423 (2015) 193-201.
[5] S. Wang, L. Tan, J. Jiang, J. Chen, L. Feng, Preparation and characterization of nanosized TiO2 powder as an inorganic adsorbent for aqueous radionuclide Co(II) ions, Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry, 295 (2013) 1305-1312.
[6] M. Kolár, H. Mesťankova, J. Jirkovsky, M. Heyrovsky, J. Subrt, Some aspects of physicochemical properties of TÍO2 nanocolloids with respect to their age, size, and structure, Langmuir, 22 (2006) 598-604.
[7] D.H. Chen, R.A. Caruso, Recent Progress in the Synthesis of Spherical Titania
Nanostructures and Their Applications, Adv. Funct. Mater., 23 (2013) 1356-1374.
[8] V. Privman, D.V. Goia, J. Park, E. Matijevic, Mechanism of formation of monodispersed colloids by aggregation of nanosize precursors, J. Colloid Interface Sci., 213 (1999) 36-45.

Claims (8)

  1. PATENTOVÉ NÁROKY
    1. Sorbent radionuklidů z vodného prostředí vyznačující se tím, že sestává z amorfních nanočástic oxidu titaničitého, uspořádaných do agregátů odpovídajících jehličkovým tvarům a rozměrům krystalů titanylsulfátu, s kostrou podmřížky z oxidu titaničitého, přičemž měrný specifický povrch sorbentu má alespoň 300 m /g v případě dihydrátu titanylsulfátu a alespoň 120 m /g v případě monohydrátu titanylsulfátu.
  2. 2. Sorbent radionuklidů z vodného prostředí podle nároku 1 vyznačující se tím, že nanočástice oxidu titaničitého jsou menší než 6 nm.
  3. 3. Způsob přípravy sorbentu radionuklidů z vodného prostředí podle nároku 1 vyznačující se tím, že se vytvoří výchozí roztok smícháním vody, ledové tříště a vodného roztoku alkalického činidla, k výchozímu roztoku s počáteční teplotou 0 °C se přimíchá krystalický titanylsulfát, přičemž molámí poměr alkalického činidla a krystalického titanylsulfátu se pohybuje v rozmezí hodnot 1:2,2 až 1:2,5 Ti vůči alkalickému činidlu, přičemž míchání směsi se ukončí po dosažení teploty okolí.
  4. 4. Způsob přípravy sorbentu radionuklidů z vodného prostředí podle nároku 3 vyznačující se tím, že směs se míchá po dosažení teploty okolí dalších 4 až 6 hodin.
  5. 5. Způsob přípravy sorbentu radionuklidů z vodného prostředí podle nároku 3 vyznačující se tím, že jako alkalické činidlo je použit koncentrovaný vodný roztok amoniaku nebo hydroxidu lithného, sodného a draselného nebo kombinacemi těchto látek.
  6. 6. Způsob přípravy sorbentu radionuklidů z vodného prostředí podle nároku 3 vyznačující se tím, že jako krystalický titanylsulfátu se používá dihydrát nebo monohydrát titanylsulfátu nebo anhydrid nebo kombinace dihydrátu a monohydrátu.
  7. 7. Způsob přípravy sorbentu radionuklidů z vodného prostředí podle nároku 3 vyznačující se tím, že množství ledové tříště v celkové hmotnosti směsi tvoří s výhodou 25 - 30 % hmot.
  8. 8. Použití sorbentu radionuklidů z vodného prostředí podle nároku 1 pro sorpci radionuklidů z vodného prostředí z kontaminovaných vod, z odpadních vod jaderných elektráren, případně při sanaci v případě likvidace ekologických zátěží nebo přímo pro likvidace ekologických havárií.
CZ2016700A 2016-11-09 2016-11-09 Sorbent na bázi nanočástic amorfního oxidu titaničitého CZ309202B6 (cs)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CZ2016700A CZ309202B6 (cs) 2016-11-09 2016-11-09 Sorbent na bázi nanočástic amorfního oxidu titaničitého

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CZ2016700A CZ309202B6 (cs) 2016-11-09 2016-11-09 Sorbent na bázi nanočástic amorfního oxidu titaničitého

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CZ2016700A3 true CZ2016700A3 (cs) 2018-05-16
CZ309202B6 CZ309202B6 (cs) 2022-05-18

Family

ID=62107363

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CZ2016700A CZ309202B6 (cs) 2016-11-09 2016-11-09 Sorbent na bázi nanočástic amorfního oxidu titaničitého

Country Status (1)

Country Link
CZ (1) CZ309202B6 (cs)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CZ308654B6 (cs) * 2020-02-11 2021-01-27 České vysoké učení technické v Praze Zařízení a způsob pro separaci radionuklidů z oplachových roztoků

Family Cites Families (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR100350226B1 (ko) * 2000-02-29 2002-08-27 나노케미칼 주식회사 저온균일침전법으로 큰 비표면적을 갖도록 제조된 광촉매용 이산화티탄 분말 및 그 제조방법
CN102078792B (zh) * 2009-11-27 2012-12-12 中国科学院生态环境研究中心 一种用于吸附重金属的纳米二氧化钛的合成方法与应用

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CZ308654B6 (cs) * 2020-02-11 2021-01-27 České vysoké učení technické v Praze Zařízení a způsob pro separaci radionuklidů z oplachových roztoků

Also Published As

Publication number Publication date
CZ309202B6 (cs) 2022-05-18

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Chen et al. One-step synthesis of Ag2O@ Mg (OH) 2 nanocomposite as an efficient scavenger for iodine and uranium
Tan et al. Effect of soil humic and fulvic acids, pH and ionic strength on Th (IV) sorption to TiO2 nanoparticles
Bastami et al. Synthesis of Fe3O4/Bi2WO6 nanohybrid for the photocatalytic degradation of pharmaceutical ibuprofen under solar light
Yang et al. In situ growth of Prussian blue nanocrystal within Fe3+ crosslinking PAA resin for radiocesium highly efficient and rapid separation from water
Speed et al. Physical, chemical, and in vitro toxicological characterization of nanoparticles in chemical mechanical planarization suspensions used in the semiconductor industry: towards environmental health and safety assessments
Zhou et al. Insights into dynamic adsorption of lead by nano-hydroxyapatite prepared with two-stage ultrasound
Dong et al. Transformation of silver ions to silver nanoparticles mediated by humic acid under dark conditions at ambient temperature
Lee et al. Selective immobilization of iodide onto a novel bismuth-impregnated layered mixed metal oxide: Batch and EXAFS studies
Zhou et al. Competitive adsorption of arsenic and fluoride on {2 0 1} TiO2
Jafari et al. A comparative study for the removal of methylene blue dye by N and S modified TiO2 adsorbents
Schoepf et al. Detection and dissolution of needle-like hydroxyapatite nanomaterials in infant formula
Shahriari et al. Effective parameters for the adsorption of chromium (III) onto iron oxide magnetic nanoparticle
JP4609660B2 (ja) 吸着剤
Zhang et al. Stable isotope labeling of metal/metal oxide nanomaterials for environmental and biological tracing
Nair et al. Sorption of uranyl and arsenate on SiO 2, Al 2 O 3, TiO 2 and FeOOH
Amesh et al. Tuning the ion exchange behavior of cesium and strontium on sodium iron titanate
US20220126265A1 (en) Adsorbent, preparation method and application thereof technical field
JP2016123902A (ja) ヨウ素酸イオン捕捉剤及びヨウ素酸イオンの除去方法
Mbanga et al. Dissolution of titanium dioxide nanoparticles in synthetic biological and environmental media to predict their biodurability and persistence
Nariyan et al. Removal of iodides and bromides at parts per million concentrations using a novel bismuth composite material
Hassan Role of preparation technique in the morphological structures of innovative nano-cation exchange
Mukherjee et al. A comprehensive study on the uptake of dyes, Cu (II) and radioactive 137Cs (I) by sonochemically synthesized strontium/yttrium tungstate and molybdate nanoparticles
Tokarčíková et al. The stability of photoactive kaolinite/TiO2 composite
Zhong et al. Aggregation and dissolution of engineering nano Ag and ZnO pretreated with natural organic matters in the simulated lung biological fluids
JP7146738B2 (ja) アルカリ金属のヘキサシアノメタレートまたはオクタシアノメタレートに基づく固体ナノ複合材料、その調製方法、及び金属カチオンの抽出方法