CS239264B3 - Combined water-purifying coagulation agent and process for its production - Google Patents
Combined water-purifying coagulation agent and process for its production Download PDFInfo
- Publication number
- CS239264B3 CS239264B3 CS461683A CS461683A CS239264B3 CS 239264 B3 CS239264 B3 CS 239264B3 CS 461683 A CS461683 A CS 461683A CS 461683 A CS461683 A CS 461683A CS 239264 B3 CS239264 B3 CS 239264B3
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- production
- iron
- coagulation agent
- ferric
- combined water
- Prior art date
Links
Landscapes
- Separation Of Suspended Particles By Flocculating Agents (AREA)
Abstract
Účelem řešení je umožnění použitím chloru jako levného oxidačního činidla využít látky s vysokým obsahem dvojmocného železa k výrobě vysoce účinného koagulačního prostředku na bázi trojmocného železa na čištění vody.The purpose of the solution is to enable the use of chlorine as a cheap oxidizing agent to utilize substances with a high content of divalent iron to produce a highly effective coagulant based on trivalent iron for water purification.
Description
(54) Kombinovaný koagulační prostředek pro čištění vody a způsob jeho výroby(54) Combined coagulation agent for water purification and process for its production
Účelem řešení je umožnění použitím chloru jako levného oxidačního činidla využít látky s vysokým obsahem dvojmocného železa k výrobě vysoce účinného koagulačního prostředku na bázi trojmocného železa na čištění vody.The purpose of the solution is to enable the use of chlorine as a low-cost oxidant to utilize a high divalent iron content for the production of a high-performance trivalent iron coagulation agent for water purification.
Vynález se týká koagulačního prostředku na bázi trojmocného železa k čištění vody a způsobu jeho přípravy z kyseliny sírové a kyselých systémů, odpadajících z výroby titanové běloby.BACKGROUND OF THE INVENTION The present invention relates to a trivalent iron coagulation composition for the purification of water and to a process for its preparation from sulfuric acid and acid systems resulting from the production of titanium dioxide.
V popise vynálezu k čs. autorskému osvědčení č. 232 520 je popsán koagulaČní prostředek na bázi trojmocného železa k čištění vody, jehož funkční složky jsou síran železitý, monohydrát oxidu sírového a oxid železitý ve vodném roztoku,, případně ve vodné suspenzi.In the description of the invention to U.S. Pat. No. 232,520 discloses a trivalent iron coagulation agent for the purification of water, the functional components of which are ferric sulphate, sulfur trioxide monohydrate and ferric oxide in aqueous solution or in aqueous suspension.
Je popsán též způsob jeho přípravy, kdy se v reakční směsi z výchozích složek, to jest zředěné kyseliny sírové, kyselých systémů a oxidu železitého, ponechá za zvýšené teploty zreagovat monohydrát oxidu sírového a oxid železitý a přítomné dvojmocné železo se zoxiduje oxidačním činidlem, jež nezvyšuje a nemění obsah rozpuštěných solí, například peroxidem vodíku.A process for its preparation is also described, wherein sulfuric acid monohydrate and ferric oxide are reacted at elevated temperatures in the reaction mixture from the starting components, i.e. dilute sulfuric acid, acidic systems and ferric oxide, and the divalent iron present is oxidized with an oxidizing agent which does not increase. and does not alter the dissolved salt content, such as hydrogen peroxide.
Tato oxidační činidla jsou však nákladná, zejména je-li ve výchozích složkách obsaženo větší množství dvojmocného železa. Uvedenou nevýhodu řeší čs. autorské osvědčení č#232 520, to je koagulační prostředek k čištění vody na bázi trojmocného železa, jehož funkční složky jsou síran železitý, monohydrát oxidu sírového a oxid železitý ve vodném roztoku případně ve vodné suspenzi a jeho další složka je chlorid železitý přítomný v množství mol/l, odpovídajícím jedné třetině molů zoxidovaného dvojmocného železa z výchozí směsi přepočtených na objem získaného produktu.However, these oxidizing agents are expensive, especially when larger amounts of iron (II) are present in the starting components. This disadvantage solves MS. No. 232,520, it is a coagulant for the purification of water based on trivalent iron, the functional components of which are ferric sulphate, sulfur trioxide monohydrate and ferric oxide in an aqueous solution or in an aqueous suspension, and its other component is ferric chloride present in moles / l, corresponding to one-third moles of oxidized divalent iron from the starting mixture, calculated on the volume of the product obtained.
Při přípravě koagulačního prostředku podle závislého vynálezu se oxiduje dvojmocné železo z výchozí směsi chlórem.In the preparation of the coagulating agent of the dependent invention, the divalent iron is oxidized from the starting mixture with chlorine.
Výhodou vynálezu je, že použití méně nákladného oxidačního činidla umožní zpracovávat i výchozí složky, obsahující větší množství dvojmocného železa, při zachování vysoké účinnosti produktu při čištění vody.It is an advantage of the invention that the use of a less expensive oxidizing agent will allow the processing of starting materials containing a greater amount of divalent iron, while maintaining a high water purification efficiency of the product.
Příklad 1Example 1
Do nádoby z nekorodujícího materiálu, opatřené míchadlem a topným tělesem bylo vloženo 143 g kyselých systémů, jež obsahovaly: 22,45 g Fe2+, 0,14 g Fe2+, 32,5 g H^SO^ /0,33 mol/ vedle dalších příměsí.In a vessel made of corrosion-resistant material equipped with a stirrer and a heater, 143 g of acidic systems were loaded, containing: 22.45 g Fe 2+ , 0.14 g Fe 2+ , 32.5 g H 2 SO 4 / 0.33 mol / next to other admixtures.
Přidáno 1 000 ml nezahuštěné odželezené štěpné kyseliny /h= 1,285/ z výroby titanové běloby, obsahující 3,49 mol/l H2SO4 /28,5 % váh./ a 15,2 g/1 Fe2+ jako hlavní příměs.Added 1 000 ml of unconcentrated de-ironed fissionable acid (h = 1,285) from the production of titanium dioxide, containing 3,49 mol / l H 2 SO 4 / 28,5% by weight / and 15,2 g / 1 Fe 2+ as main impurity .
Směs míchána se současným zahříváním na teplotu 40 °C po dobu 15 minut.The mixture was stirred with heating at 40 ° C for 15 minutes.
Za míchání byl pak ke dnu nádoby uváděn plynný chlór v postupných dávkách po dobu 30 minut. Pak přidáno 245 g monohydrátu oxidu sírového ve formě 136,3 ml 98¾ H2SO4 =*'836/ a navážka 340,5 g Fe20^ v práškové formě, odpadajícího z moření oceli kyselinou chlorovodíkovou.While stirring, chlorine gas was then introduced in successive portions to the bottom of the vessel for 30 minutes. Then 245 g of sulfur trioxide monohydrate in the form of 136.3 ml of 98¾ H 2 SO 4 = * 836) were added and the batch weighed 340.5 g of Fe 2 O 4 in powder form, resulting from the pickling of the steel with hydrochloric acid.
Reakční nádoba byla překryta víkem s otvorem pro míchadlo a zahřívána až k bodu varu /116 °C/, načež snížena intenzita ohřevu zhruba na hrazení ztrát tepla do okolí. Celková doba reakce byla 100 minut.The reaction vessel was covered with a lid with a stirrer hole and heated up to boiling point (116 ° C), whereupon the heating intensity was reduced to roughly cover the loss of heat to the surroundings. The total reaction time was 100 minutes.
Po ukončení reakce byl obsah nádoby naředěn přídavkem vody na 1 573 ml, zastaveno míchání a obsah nádoby ponechán v klidu. Po 120 minutách dekantován odsazený produkt od sedimentu, který byl ponechán v reakční nádobě pro další’ přípravu koagulantu.After completion of the reaction, the contents of the flask were diluted to 1,573 ml by addition of water, stirring was stopped and the flask was allowed to stand. After 120 minutes decanted product from the sediment was decanted and left in the reaction vessel for further coagulant preparation.
Produkt měl složení: Fe^+et 170,7 g/1, Fe2+s= 0,3 g/1, H2SO4*» 0,07.mol/l, neutralizační kapacita na pH 7 » 9,32 mol/l NaOH, h «1,55, obsah Fe2/SO4/3 « 585 g/1, obsah FeCl3« 23,2 g/1 Obsah nerozpuštěných látek v suspenzi /Fe2O3 + nerozpustný zbytek/ 2,2 g/1.The product had the following composition: Fe ^ + et 170.7 g / l, Fe 2+ s = 0.3 g / l, H 2 SO 4 * »0.07 mol / l, neutralizing capacity to pH 7» 9.32 mol / l NaOH, h «1.55, the content of Fe 2 / SO 4/3" 585 g / 1 FeCl3 content «23.2 g / 1 solids content of the suspension / Fe 2 O 3 + insoluble residue / 2 , 2 g / l.
Vynález nalezne využití v chemickém průmyslu.The invention finds use in the chemical industry.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS461683A CS239264B3 (en) | 1983-06-07 | 1983-06-23 | Combined water-purifying coagulation agent and process for its production |
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS834102A CS232520B1 (en) | 1983-06-07 | 1983-06-07 | Water-coagulating agent and process for its production |
| CS461683A CS239264B3 (en) | 1983-06-07 | 1983-06-23 | Combined water-purifying coagulation agent and process for its production |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS239264B3 true CS239264B3 (en) | 1986-01-16 |
Family
ID=25745950
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS461683A CS239264B3 (en) | 1983-06-07 | 1983-06-23 | Combined water-purifying coagulation agent and process for its production |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CS (1) | CS239264B3 (en) |
-
1983
- 1983-06-23 CS CS461683A patent/CS239264B3/en unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US20040241552A1 (en) | Vanadium redox battery electrolyte | |
| CN101327918B (en) | Preparation method of high-purity ferric orthophosphate | |
| WO2019077302A1 (en) | Polyferric sulphate solution | |
| ES8200310A1 (en) | Process for the preparation of a hydrolysable titanyl sulphate solution. | |
| CS247160B2 (en) | Copper (ii) hydroxide production method | |
| NO117286B (en) | ||
| EP0244682B1 (en) | Wood preservative compositions and a process for their production | |
| CS239264B3 (en) | Combined water-purifying coagulation agent and process for its production | |
| US2356183A (en) | Purification of nickel salts | |
| CN104986805A (en) | Production method for polyferric chloride sulfate | |
| ES8200311A1 (en) | Leaching of ternary starting mixtures. | |
| RU2106417C1 (en) | Method for recovery of cobalt from middlings containing cobalt oxides | |
| EP0110848B1 (en) | A method for producing water-purifying chemicals | |
| JPH07241404A (en) | Iron based inorganic flocculant and its production | |
| US2374453A (en) | Process for producing ferrous chloride | |
| JP4815082B2 (en) | Treatment method of iron-containing sulfuric acid solution | |
| CS250831B3 (en) | A method for producing a combined coagulation agent for water purification | |
| JPH07275609A (en) | Production of ferrous inorganic coagulant | |
| FI70200B (en) | FRAMSTAELLNING AV ARSENSYRA | |
| CA1065120A (en) | Manufacture of ferric sulphate | |
| RU2051104C1 (en) | Method of copper oxychloride producing | |
| CS232520B1 (en) | Water-coagulating agent and process for its production | |
| JP2000185921A (en) | Production of ferric sulfate solution | |
| FI74691B (en) | SAETT ATT FRAMSTAELLA JAERN (III) SULPHAT. | |
| SU63978A1 (en) | The method of obtaining thermal insulation material |